阮经妹
第一讲
教学目的 通过模型和实验了解离子化合物的形成和物理状态并学会形成离子化合物的三种表达形式。
教学过程：
〔提问〕
(i)写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图并指出它们各属于哪一类元素。
(ii)典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别？
〔新课〕我们已经了解了典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论一个问题，就是：游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应呢？
举出钠和氯的原子结构简单模型。
〔提问〕(i)钠原子的结构稳定不稳定？为什么？
(ii)怎样就能稳定了？
(iii)为什么丢一个电子而不是得七个电子？
(lV)氯原子呢？
板书氯化钠的形成图
〔讨论〕
(i)金属原子易失电子形成阳离子、非金属原子易得电子形成阴离子。
(ii)同一元素的离子和原子的质子数相等而电子层结构却不相同，因此原子和离子的性质也很不相同。
(iii)阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及离子的外壳即电子与电
子之间又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力达到平衡时，（离子距离≠0），就形成了氯化钠。
我们在理论上了解到钠和氯可以生成氯化钠，但科学是以事实为依据的，因此，我们应该用实验来检验结构理论是否正确。
〔演示〕钠在氯气里的燃烧。要求学生观察现象，图示操作，写出化学方程式并标明各物质的颜色状态
理论与实验完全一致。
〔说明〕发生这类反应是由于最外层电子结构发生了改变，内层电子结构不变，所以为了简便起见，往往使用“电子式”表示最外层电子的动态：
用元素符号表示原子核及内层电子，在它的周围用小黑点（或X）表示原子的最外层电子。
这种式子叫做“用电子式表示分子的形成过程。”
这里我们使用了“分子形成”这个术语，严格地说是不确切的，为什么呢？
引导学生阅读课本有关内容，并演示氯化钠晶体的空间点阵模型。
离子化合物是由典型金属原子（最外层有1～2个电子）和典型非金属原子（最外层有6～7个电子）组成的，由于离子间的引力较大，所以在常温下离子化合物都是固态。
〔小结〕本节课的要点：
(i)概念：离子化合物的形成、常温下的物理状态和定义。
(ii)技能：a.表示形成离子化合物的三种形式
b.判断某化合物是否离子化合物并推断其物理性质。
〔巩固〕
(i)用学过的三种表示方法表示氧化镁的形成过程。
(ii)用电子式表示氯化镁(MgCl2)的形成过程并推断其在常温时的物理状态。
〔作业〕(i)课本有关习题
(ii)补充题:
a.用电子式表示KCl、Na2S、CaO的形成过程。
b.写出纳原子和钠离于的符号和结构示意图并比较它们在结构上和性质上的相同和不同。
第二讲
教学目的 通过模型和实验掌握共价化合物的形成和物理状态并了解共价化合物和离子化合物的主要区别。
教学过程：
〔提问〕
(1)用电子式表示Na2S的形成过程。
演示硫粉和金属钠在研磨下发生的反应，叫学生记录反应条件、反应现象和反应物的颜色状态（说明纯净Na2S是白色固体，但在本实验中由于混有过量的硫粉显橙黄色故不要求记录）
(2)用电子式表示HCl的生成。
〔演示〕H2在Cl2中的燃烧。
分析 通过H·结构怎样才能稳定，H是不是典型金属，HCl是不是固体等问题。
〔新课〕尽管Cl是典型非金属元素但H不是典型的金属元素，而HCl又不是固体因此HCl不是离子化合物。那么,HCl是怎样形成的呢？
用原子结构模型表示HCl分子的形成
〔强调〕（或与学生共同讨论）引导学生阅读课本有关内容
(1)HCl是通过共用电子对把H原子与Cl原子结合在一起，跟离子化合物是通过离子间的静电引力结合在一起的，是完全不同的。
(2)共价化合物发生在非金属原子之间而离子化合物却发生在典型的非金属原子与典型的金
属原子之间。
稳定结构，这时HCl形成了一个整体，就是我们学过的分子。离子化合物在常温常压下是离子的堆集没有一个个的分子。（只有在蒸气状态时才有分子存在）
(4)共价化合物的分子彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体，而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体。
(5)由于Cl的非金属性比H强，对电子的引力较大，所以共用电子对略偏向于Cl原子一方，电子式中的电于对也应略偏向于Cl。
〔巩固〕
用电子式表示H2O分子的形成过程。
用电子式表示H2、Cl2、N2分子的形成过程。
说明H2、Cl2、N2都是两个相同的非金属原子组成的，两个原子核对电子的引力相等，所以共用电子对处于两个原子核的正中央，没有偏
〔作业〕课本有关习题
初充题
a.用电子式表示下列各物质的形成过程并标明其物理状态
①Al2O3、 ②HF、 ③H2S、
④NH3、 ⑤CH4。
b.列表比较离子化合物和共价化合物的主要不同。
（提示:可从元素的种类、颗粒的种类、作用的本质、物理状态、电子式的写法等几个方面考虑）。
共价化合物和离子化合物
共价化合物和离子化合物 (2006-08-12 09:51:05)
转载
共价化合物和离子化合物
一、 定义：
共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。
不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。此外氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛虽然含有金属元素，但也是共价化合物。
离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物
一般情况下：除氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛外。含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。
二、区别：
1、离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电 共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电
2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。
例1：氯化物一定是共价化合物吗？
错，氯化钠是离子化合物。
例2：铝化物一定是共价化合物吗？
错，氧化铝是离子化合物。
例3：非金属元素形成的化合物都是共价化合物吗？
错，氨盐没有金属元素，但它是离子化合物
例4：HNO3, H2SO4 ,H2SO3是共价化合物还是离子化合物？ 是共价化合物。既不是金属化合物，又不是铵根盐。
例5：共价化合物都是分子晶体吗？
错，二氧化硅晶体中，有一些电子是公用的，所以对每一个原子而言电子数量不变，那么就没有出现离子。所以说二氧化硅是由原子直接构成，而且SiO2的结构类似于金刚石。所以原子晶体,不一定为单质.
例6：下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是？
A．氯化氢不易分解 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢溶于水发生电离
D.氯化氢水溶液显酸性
注1：共价键与离子键之间本并没有绝对的区别。离子化合物与共价化合物之间常常是——你中有我，我中有你。
注2：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 氢氧化铝 高锰酸 二氧化锰。牢记。☆
共价化合物、离子化合物
金属与非金属形成共价化合物AlCl3，AlBr3，AlI3，FeCl3，FeBr3，AuCl3，HgCl2，Hg2Cl2，醋酸铅，Mn2O7
从规律上来说，除了铵盐，金属和非金属结合形成的化合物是离子化合物，但要记住几个特殊的。三氧化二铝，三氧化二铍，氮化铝，是原子晶体，就是原子之间全部以共价键结合，是共价化合物。
金属晶体，原子晶体，分子晶体，离子晶体。金属晶体和分子晶体你能找到吧，所以，如果不是原子晶体（原子晶体是共价化合物），那肯定就是离子晶体。高中阶段的原子晶体有：晶体硼，晶体硅，晶体锗，金刚石，碳化硅，氮化硼，氮化铝，氮化硅，氧化铝，二氧化硅， 离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。也有的是共价化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔融状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
常见的离子化合物
常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐～！并不是所有的碱盐!
存在形式
离子化合物（ionic compound）是存在于: 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）； 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）； 3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。 离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。 在原电池中的作用：形成闭合电路！
与共价化合物的关系
离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。
离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。
而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一
种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。
常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl碱，以及大多数的盐！并不是所有的酸、碱、盐
区分离子化合物 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。
共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。
离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。 在原电池中的作用：形成闭合电路！
离子化合物中一定含有至少一个离子键，并且可能同时含有共价键。
区分离子化合物
离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数
离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。 某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。 离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。 共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。 离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。 在原电池中的作用：形成闭合电路！ 离子化合物中一定含有至少一个离子键，并且可能同时含有共价键。
例如AlCl3含有金属元素，却是共价化合物。其电子式如下
此外还有Becl2(二氯化铍)，FeCl3，SnCl4，GeCl4，HgCl2，OsO4，Pt(NH3)2Cl2等等 虽然共价化合物的构成元素是一般非金属元素，但某些不活泼的金属元素和非金属之间也可以。 1.共价化合物
共价化合物之一
某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。
像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。 共价化合物一般都是分子晶体，像氯化铝AlCl3是共价化合物。（氯化铁，氯化汞，碘化银也是共价化合物）
共价化合物之二
共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。 由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。
比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。 [1]
共价化合物一般硬度小，熔沸点低。
2.离子化合物
离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔融状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
离子化合物是存在于:
1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）
3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。
离子化合物都是强电解质，且在水溶液或熔融状态下都可以导电。 在原电池中的作用：形成闭合电路！ [1]
*离子化合物与共价化合物的关系
离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。
离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。
而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。
常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐～！并不是所有的碱盐
什么是共价键呢?初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式：
点燃 H2＋Cl2====2HCl
在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢?请根据初中所学过的知识问答。
它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。
像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。P13 成键微粒：一般为非金属原子。
形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
*极性共价键：共用电子对有偏移的共价键。
以上过程也可以用电子式表示如下：
氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。
用电子式表示下列共价化合物的形成过程：CO2、NH3、CH4
在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；若形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写。
常见错误：
1.不知怎样确定共用电子对的数目和位置；
2.受离子键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；
3.把“→”写成“==”。
由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。
请大家写出氢原子的电子式。(H×)
要使氢原子达到稳定结构还差几个电子?一个电子。
氢分子是由氢原子构成的，要使每个氢原子都达到两电子稳定结构，氢原子与氢原子之间应怎样合作?形成共用电子对!
那么，请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。
氢原子和氢原子结合成氢分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。
*非极性共价键：共用电子对没有偏移的共价键。
由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子。那是因为氢原子和氢原子相遇时，每两个结合就可以达到稳定结构。
为什么稀有气体是单原子组成的?
因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构。
请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。
［对具有典型错误的写法进行分析、评价］
由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。
*以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的，共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢?我们可通过NH的形成及结构进行说明。
已知氨分子和氢离子可结合生成铵根离子。那么，它们是通过什么方式结合的呢?分析氨分子和氢离子的电子式，即可揭开此谜。
从氨分子的电子式可以看出，氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子，而氢离子的周围正好是空的。当氨分子和氢离子相遇时，它们一拍即合，即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构。这样，在氮原子和氢离子之间又新成
了一种新的共价键，氨分子也因氢分子的介入而带正电荷，变成了铵根离子(NH)，其电子式可表示如下：
像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键，叫做配位键。配位键的性质和共价键相同，只是成键方式不同。
在多数共价键分子中的原子，彼此形成共用电子对后都达到稳定结构，还有一些化合物，它们的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构。如BF3分子中的硼离子，外层只有6个电子；PCl5分子中的磷原子共用5对电子后，磷原子外层成了10个电子。同样的情况还有CO、NO2等分子，因此，化学键理论仍在不断
发展中。
在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。P14表1—6
以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：
H—Cl O==C==O N≡N
HH
观察与思考：P14
从上节课的学习我们知道，含有离子键的化合物一定是离子化合物。那么，含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?下面，我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断。
氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?
氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物。 已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
根据氢氧化钠的电子式分析，氢氧化钠中存在什么类型的化学键?
钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。 含有共价键的化合物一定是共价化合物。这句话是否正确?不正确。 因此，我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
下面，让我们来认识几种化合物的电子式。
请大家标出其中存在的化学键。
［请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键］
通过以上实例及以前的学习，我们可以得出这样的结论：
在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中却不可能有离子键。 非金属和非金属原子之间，某些不活泼金属与非金属原子之间，形成的都是共价键。如HCl中的H—Cl键和AlCl3的Al—Cl键。
从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
学了有关化学键的知识，我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。如钠与氯气反应生成氯化钠的过程，第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂)，其中金属钠破坏的是金属键，氯气分子断开的是共价键，它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合，形成钠氯之间的化学键——离子键(新键形成)。分析其他化学反应，也可以得出过程类似的结论。因此，我们可以认为：
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。
先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和
氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。
离子键与共价键的比较
离子化合物与共价化合物
离子化合物与共价化合物
非金属离子与金属形成离子的化合物为离子化合物
但离子化合物可以有共价键..
如铵根
离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发离子化合物由离子键连接，没有独立结构，是，如氯化钠。
质硬而脆，易分层，熔沸点较高。
共价化合物：
共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
共价化合物离子化合物
共价化合物 共价化合物之一
像氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。
共价化合物之二
共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。
由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。
比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。
共价化合物一般硬度小，熔沸点低。
某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。
离子化合物 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（nh4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。
离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。 在原电池中的作用：形
成闭合电路！
*离子化合物与共价化合物的关系 离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。
离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。
而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。
常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐～！并不是所有的碱盐
如何区分：
方法一：区别如果根据定义来进行区分，很含混，我认为可以这样来简单进行区分。
离子
方法二：
1、发生在非金属原子之间而却发生在典型的非金属原子与典型的金属原子之间。
2、通过形成稳定结构，这时形成了一个整体，就是我们学过的分子。离子化合物在常温常压下是离子的堆集没有一个个的分子。（只有在蒸气状态时才有分子存在）
3、的分子彼此间引力较小所以在常温下往往易于扩散，形成气体，而合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体。
方法三：
1、就是产生电子的偏移，像NaCl
就是共用电子，像CO2
2、是由电子转移（失去电子者为，获得电子者为）形成的。
是的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。
3、原子的：原子的最外层有多少个电子就在其周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的时，应使周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不
同的方位上。如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成·N·。
离子的：：一般指单原子形成的，是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如铵根离子。阴离子 简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值，如氯离子的电子式；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如氢氧根离子。
4、化合物是原子或离子通过的连接组成的。
附图片，不过CO2写错了，左右两个氧都漏了两的点 向左转|
向右转
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