来源：广州中锐化工有限公司

一、物化性质

棕黄色或红棕色粘稠液体，略带氯气味，相对密度d2041.450,酸性，易溶于水。

二、产品特点

氯化硫酸铁是由Fe3+及CL-、SO42-、OH-等离子共同聚合的无机高分子聚合物，通过Cl-离子及其它促凝离子的加入，使羟基更易于插入硫酸铁的聚合网络结构中，从而大大提高其聚合度。聚合氯化硫酸的吸附架桥能力强，分子链长，与聚合硫酸铁相比较，具有生成的絮体大、沉降快、铁残存低、沉降泥脱水性好、投药量少等优点，有较强的去COD及BOD，重金属，亚硝氮，硫化物的能力。

三、主要用途

氯化硫酸铁（硫酸氯化铁）在环保污水处理中用作絮凝剂，是一种代替铝盐絮凝剂的无机高分子铁盐絮凝剂，广泛应用于电厂废水，漂染废水，皮革废水等含硫废水的处理。

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硫酸亚铁与氯化铁及其强化练习

二十七、铁及其化合物(二) 七、硫酸亚铁

1、组成:化学式:FeSO 绿矾:FeSO?7HO 442

2、结构:晶体类型:离子晶体 化学键:离子键、极性键 3、物理性质:绿色固体，易溶于水

4、化学性质:盐、氧化性、还原性为主

(1)硫酸亚铁溶液暴露在空气中变质:12FeSO，3O，6HO4Fe(SO)，4Fe(OH)? ===4222433(2)硫酸亚铁酸性溶液中通入氧气:4FeSO，O，2HSO(SO)，2HO 2Fe===42242432(3)硫酸亚铁溶液中通入氯气:6FeSO，3Cl(SO)，2FeCl 2Fe===422433(4)硫酸亚铁溶液加入溴水:6FeSO，3Br(SO)，2FeBr 2Fe===422433(5)硫酸亚铁溶液加入锌:Zn，FeSO，Fe ZnSO===44

(6)硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液:FeSO，2NaOHFe(OH)?，NaSO ===4224(7)硫酸亚铁溶液加入氨水:FeSO，2NH?HOFe(OH)?，(NH)SO ===4322424(8)硫酸亚铁与浓硫酸反应:2FeSO，2HSO(SO)，SO?，2HO Fe===42424322(9)硫酸亚铁与浓硝酸反应:FeSO，4HNO)，HSO，NO?，HO Fe(NO===43332422(10)硫酸亚铁溶液加入稀硝酸:3FeSO，4HNO(SO)，Fe(NO)，NO?，2HO Fe===43243332(11)硫酸亚铁溶液加入硫化钠溶液:FeSO，NaSFeS?，NaSO ===4224(12)硫酸亚铁溶液加入氯化钡溶液:FeSO，BaCl?，2NaCl BaSO===424(13)硫酸亚铁溶液中加入足量的过氧化钠:

4FeSO，4NaO，6HO4Fe(OH)?，4NaSO，O? ===42223242(14)硫酸亚铁溶液中加入过量的次氯酸钠:

2FeSO，5NaClO，5HO2Fe(OH)?，NaCl，2NaSO，4HClO ===423245、制法:(15)将氧化亚铁溶于稀硫酸:FeO，HSO，HO FeSO===2442

)将氢氧化亚铁溶于稀硫酸中:Fe(OH)(15，HSOFeSO，2HO ===224426、用途:作还原剂

2+7、Fe的检验:?先加入KSCN溶液，不变红色，再滴加氯水，变红色

?加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

?加入铁氰化钾溶液，有深蓝色沉淀生成。

八、氯化铁

1、组成:化学式:FeCl 3

2、结构:晶体类型:离子晶体 化学键:离子键

3、物理性质:黄色固体，易溶于水，溶液呈黄色。

4、化学性质:盐、氧化性、水解溶液呈酸性

(1)向氯化铁溶液中加入少量的锌粉:Zn，2FeCl，ZnCl 2FeCl===322(2)向氯化铁溶液中加入过量的锌粉:3Zn，2FeCl，2Fe 3ZnCl===32(3)向氯化铁溶液中加入铁粉:Fe，2FeCl3FeCl ===32

(4)向氯化铁溶液中加入铜片:Cu，2FeCl2FeCl，CuCl ===322(5)向氯化铁溶液中通入二氧化硫:2FeCl，SO，2HO2FeCl，HSO，2HCl ===322224(6)向氯化铁溶液中通入硫化氢:2FeCl，HS2FeCl，S?，2HCl ===322

(7)向氯化铁溶液中通入碘化氢:2FeCl，2HI2FeCl，I，2HCl ===322(8)向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl，3NaOHFe(OH)?，3NaCl ===33(9)向氯化铁溶液中加入氨水:FeCl，3NH?HOFe(OH)?，3NHCl ===33234(10)向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液:

2FeCl，3NaCO，3HO2Fe(OH)?，3CO?，6NaCl ===323232

(11)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液:

FeCl，3NaHCOFe(OH)?，3NaCl，3CO? ===3332

(12)向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液:

FeCl，3NaAlO，6HO3Al(OH)?，Fe(OH)?，3NaCl ===32233

(13)向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液:

FeCl，3NaClO，3HOFe(OH)?，3NaCl，3HClO ===323

(14)向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液:2FeCl，2KI2FeCl，I，2KCl ===322(15)向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液:2FeCl，NaS2FeCl，S?，2NaCl ===322(16)向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液:2FeCl，3NaSFeS?，S?，6NaCl ===32

(17)向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液:FeCl，3AgNO 3AgCl?，NaNO===333

点燃 5、制法:(18)铁在氯气中燃烧:2Fe，3Cl2FeCl 23

(19)将氢氧化铁溶于稀盐酸:Fe(OH)，3HClFeCl，3HO ===332

6、用途:消毒剂、制备氢氧化铁胶体、印刷电路

3+7、Fe的检验:?加入KSCN溶液呈血红色。

?加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成

?加入亚铁氰化钾溶液有深蓝色沉淀生成。

?加入苯酚溶液呈紫色

九、相互转化关系:

2+ Fe2+ FeO Fe Fe(OH)2

Fe

3+3+O Fe23 Fe Fe Fe(OH) 3

十、强化练习

1、在氯化铁、氯化铜和盐酸溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁

吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )

2+ 2+3++ A、Cu B、Fe C、Fe D、H 2、在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过

实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是( )

A、铁和盐酸反应能产生氢气，则铁和硝酸反应也能产生氢气

B、氧化亚铁是碱性氧化物，则铁的氧化物都是碱性氧化物。

C、铝遇冷的浓硫酸会钝化，则铁遇冷浓硫酸也能钝化

D、铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引

3、常温下，把铁投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体产生的是( )

A、硫酸铁溶液 B、硫酸铜溶液 C、盐酸溶液 D、硫酸锌溶液

3+2+3+2+4、已知氧化性:Fe >Cu，在含有Fe 、Cu的溶液中加入铁粉后还残留固体物质，对

溶液中的离子下列说法不正确的是( )

3+2+2+2+ A、可能有Fe、Fe B、可能有Fe、Cu

2+3+ C、可能全部是Fe D、一定没有Fe

2+2+3+5、为了除去硫酸铜溶液中的Fe 杂质，先加入合适的氧化剂使Fe 氧化成Fe，下列物

质中最好选用( )

A、HO的溶液 B、高锰酸钾溶液 C、氯水 D、硝酸溶液 22

6、常温下，往HO的溶液中滴加少量的硫酸亚铁溶液，可发生如下两个反应: 222++3+3+2++ 2Fe +HO+2H+2HO;2Fe+HO+2H+O? 2Fe2Fe======222222

下列说法不正确的是( )

3+2+ A、HO的氧化性比Fe 强，其还原性比Fe强 22

B、在HO分解过程中，溶液的PH逐渐下降 222+3+ C、在HO分解过程中，Fe、Fe的总数保持不变 222+ D、HO生产过程中要严格避免混入Fe22

7、下列物质能通过化合反应直接制得的是( )

?FeCl ?HSO?NHNO?HCl 224 43

A、只有??? B、只有?? C、只有??? D、全部 8、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )

A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B、往FeCl溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 3

C、少量NaO固体加入到过量NaHSO溶液中 223

D、往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe(SO)溶液 243

9、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 ( )

A、过氧化钠固体 B、亚硫酸钠固体 C、硫酸业铁晶体 D、苯酚晶体 10、仅用一种试剂鉴别如下物质:苯、CCl、NaI溶液、NaCl溶液、NaSO溶液，下列试423

剂中不能选用的是 ( ) ((((

A( 溴水 B(FeCl溶液 C( 酸性KMnO溶液 D( AgNO溶液 34311、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是( )

A、碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C、碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D、高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

12、下列过程中铁元素被还原的是( )

A、氯化亚铁溶液中通入氯气 B、硫酸铁溶液中加入铁粉

C、氢氧化铁受热分解 D、硫酸亚铁溶液中通入氨气 13、将饱和FeCl溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是( ) 3

A B CNaOH DNaCl 、冷水、沸水、浓溶液、浓溶液

，214、人体血红蛋白中含有Fe离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使

，，23Fe离子转变成Fe离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O结合的能力。服用维生素C2

可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )

A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

? 15、硝酸亚铁固体受热分解的化学方程式为:4Fe(NO)2FeO，8NO?，O?，将反322322

应得到的气体用试管收集起来，倒扣在盛有水的水槽中，下列说法正确的是( )

A、试管内剩余的是氧气 B、试管中剩余的是二氧化氮

C、硝酸亚铁受热分解的氧化产物只有氧气 D、试管中剩余的是一氧化氮

16、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是( )

A、浓硝酸 B、氯化亚铁溶液 C、溴苯 D、溴化银 17、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl+Cu,2FeCl+CuCl 。322

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的

是( )

A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜

C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无 18、下列离子方程式正确的是( )

，，,23 A、氯气通入氯化亚铁溶液中:Fe，Cl，2Cl Fe===2

,, B、碘化亚铁溶液中加入少量溴水:2I，Br，2Br I===22

，，32 C、铁加入氯化铁溶液中:Fe，Fe 2Fe===

，,22 D、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液:Fe，S，2HOFe(OH)?，HS? ===22219、提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空:

(1)单质F是_____________________。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式和化学方程式_______________ ;

。 (3)如果A是一种红色粉末，则A与B反应的化学方程式是 。 (4)沉淀J变成溶液K的离子方程式是 。 (5)由C?E，F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)__________。

，320、方法一:用不含Fe的FeSO溶液与用不含O的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。42

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO溶液时还需加入 。 4

(2)除去蒸馏水中溶解的O常采用 的方法。 2

(3)生成白色Fe(OH)沉淀的操作是用长滴管吸取不含O的NaOH溶液，插入FeSO224

溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由

是 。

方法二:在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀HSO等试 24

剂制备。

(1)在试管?里加入的试剂是 。

(2)在试管?里加入的试剂是 。

(3)为了制得白色Fe(OH)沉淀，在试管?和?中加入试剂， 2

打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

。

(4)这样生成的Fe(OH)沉淀能较长时间保持白色，其理由 2

是 。

锌与氯化铁溶液反应的新研究

锌与氯化铁溶液反应的新研究

绵阳师范学院 杨 珂 刘晓燕

[摘 要 ]本文就锌与氯化铁非水溶液的反应以及氧化还原从化学热力学的角度讨论了锌与氯化铁溶液在不同条件

下的反应情况 ,得出了锌和氯化铁溶液反应可以析出铁的结论 。

氯化铁溶液 反应 研究 [关键词 ]锌

( )3 = ZnC l+ 2FeC lZn + 2FeC l0 问题的提出 3 2 2

( )Zn + FeC l= Fe + ZnC l 5 对于锌与氯化铁溶液的反应 ,人们进行了较多的研究和讨 2 2

2 问题讨论 论 ,并得出了不同的结论 ,如有杂志报道 Zn 和 FeC l溶液的反 3

( ) ( ) 2. 1 从氧化还原的角度 ,对于反应 3 和反应 5 ,标准电 应按下式进行 : θ 3 + 2 + 2 + φ ( ) φ ( ) ( ) 4Zn + 4FeC l+ 6HO = 2 FeC l+ 4 ZnC l+ 2 Fe OH ? + 极电势为 :Zn / Zn= - 0. 763V ,Fe / Fe = 0. 771V , 3 2 2 2 3 θ 2 + φ ( ) ( ) ( )Fe / Fe= - 0. 44V ,即在反应中 ,首先进行的是反应 3 , 1 3H? 2

并认为 ,反应 ( ) 如果 Zn过量 ,则进行反应 5 ,比如在锌粒表面的反应 。

( )( ) ( ) ( ) 3Zn + 2FeC l= 2Fe + 3ZnC l2 反应 3 +反应 5=反应 2。 3 2θ 只从金属活动顺序表推测 ,实际反应根本不可能 ;反应 Δ2. 2 从化学热力学的角度 ,查得各物质在 298 K时的 G f mZn + 2 FeC l= 2 FeC l+ ZnC l( ) 3 3 2 23 + 只考虑了 Fe的氧化性 ,未考虑水解 ;反应

( )() 3Zn + 2FeC l+ 6HO = 2Fe OH ? + 3ZnC l+ H?4 3 2 3 2 2 3 + 2 + [ 1 ] 忽略了 Fe被氧化为 Fe的事实 。

1 实验及实验现象 ( ) 在水溶液中 ,对于反应 2: ( ) 笔者认为 ,在 FeC l水溶液中 ,反应 1 在锌少量或适量时 33 + 2 +3Zn + 2Fe= 2 Fe + 3Zn 成立 ,如果锌过量或是在 FeC l的其它溶液中 ,情况就不同了 。 3 标准状态下反应的吉布斯自由能 :根据 FeC l的溶解性可知 , FeC l不仅可溶于水 ,也易溶于丙 33θ ( ) ( )Δ= 3 ×- 147. 0 - 2 ×- 4. 6 G r m酮 、乙醚等有机溶剂 。于是 ,笔者做了以下实验 : - 1 )( = - 431. 8 kJ ?mo l 1. 1 无水乙醚的制备 :将分析纯乙醚置于分液漏斗中 ,加入 在 25?时反应的平衡常数 : 十分之一体积的 10%的新鲜配置 的亚 硫 酸 氢 钠 溶 液 , 充 分 振 θ 3 - 1 ΔG431. 8 ×10 J ?mo l θ r m 摇 ,然后分出醚层 ,用饱和食盐水洗涤两次 ,再用无水氯化钙干 lnK= - == 174. 3 - 1 - 1 R T 8. 314J ?mo l?K×298 K () 燥数天后水浴蒸馏 吸收瓶加无水氯化钙干燥管 ,馏出物加入 θ 75 K = 4. 98 ×10 少量钠屑至无气泡放出 ,得无水乙醚 。 可见 ,反应的趋势极大 。 1. 2 无水 FeC l的制备 : 将干燥的氯气通过加热的铁粉 ,生 33 + 但是 , 在 FeC l水 溶 液 中 , Fe 存 在 较 强 的 水 解 趋 势 , 且 3 () 成物通过空气冷凝器 可用集气瓶制作 ,无水 FeC l在瓶壁上 3θ - 36 ( () ) Fe OH 有较小的溶解度 K= 1. 1 ×10 。如在 1. 0mo l? 3sp 冷凝 ,尾气用碱石灰管和氢氧化钠溶液吸收 。 - 1 + () L 的 FeC l水溶液中 ,开始生成 Fe OH 的 pH 值为 2. 01, H 331. 3 FeC l乙醚溶液的配制 : 取适量无水 FeC l溶 于无水乙 33- 3 - 1 浓度为 9. 8 ×10 mo l?L 。此条件下有利于下列反应的进 醚中 ,至溶液有较明显的棕黄色即可 。注意溶液的密封防水 。

行 :1. 4 锌与氯化铁乙醚溶液的反应 : 在溶液中投入用盐酸处 + 2 + ( )6 Zn + 2H = Zn + H? 2 理过的干燥的无砷锌粒 ,可见锌粒表面逐渐变黑 ,取出一粒变 3 + 此反应的进行导致溶液 pH 值上升 ,此反应促进 Fe 的水 黑的锌粒 ,用蒸馏水反复冲净 ,用磁铁靠近锌粒 ,可被吸引 ; 再 - 1解 : 将此锌粒放入 1mo l?L 盐酸中片刻即取出 ,取这种盐酸溶液 , 3 + + 2 + ( ) () 7 Fe + 3HO = Fe OH ? + 3H 2 3 滴加 1 %邻菲罗啉 ,溶液变红 ,证明溶液中有 Fe,说明锌粒表

( )两步反应相互促进 ,促使反应按反应 1 的方式进行 。 面有铁生成 。 θ ( )Δ查反应 1各物质的 G,数据如下表 r m 取乙醚溶液少许 ,滴入有蒸馏水的试管中 ,再滴加 1 %邻菲 2 + 罗啉 ,溶液变红 ,证明有 Fe存在 ; 再取乙醚溶液少许 ,滴入有

蒸馏水的离心试管中 ,加入过量的 NH?HO ,离心分离 ,取清 3 2

( ) 液用稀 HC l 中 和 至 中 性 。在 点 滴 板 穴 中 加 1 滴 NH 4 2

( ) H g SCN 试液 , 1 滴 0. 02 % CoC l试液 ,再滴加上述溶液 1 滴 , 422 + 生成蓝色结晶 ,证明有 Zn存在 。

( )()( ) 根据计算 ,在水溶液中 ,反应 1的 下转 423页 通过上述实验证明 ,反应 2 是能够进行的 。且分两步进

行的 :

— 421 —

科技信息高校理科研究

2. 2 时效处理后析出相的观察

( )( )α)(图 1是单级时效 a和分级时效 b析出相的形貌图 。从图 1中看出 b试样析出黑斑点的富 C r 相颗粒较大 ,同时黑斑点

α) (的 数量比 a试样多 ,且均匀分布 。这说明分级时效进一步析出富 C r ,同时颗粒聚集长大并且弥散分布 。

α)α) ((富 C r 相微区成分测定结果表 明 , 分级时 效后富 C r 相的成分发生 变化 , 其中 C r含量 由单级时效的 74. 563 %上升到

α)γ(80. 564% , N i和 A l含量则明显降低 ,这说明 N i - C r - 3 % A l合金分级时效后由于 ′相和富 C r 相的析出 ,调整了合金成分含

量 ,

α)γ( 形成了 ′和富 C r 两种强化相 ,最高硬度可达 8740M Pa,产生较高的强化效果 。

3 结论

( ) 1 N i - C r - 3% A l合金经过 520? ×5 h低温时效后 ,再加上 600? ×1. 5 h高温时效 ,合金的硬度稍微下降 ,弯曲角显著上升 ,

此时弯曲强度也较高 ,具有较好的综合性能 。

( ) () 2 N i - C r - 3% A l经分级时效处理获得 80 %质量百分数的过饱和富 C r A 相 ,弥散分布 ,强化合金基体 。参考文献

[ 1 ]张伟 ,彭志方 ,王延庆 . N i - C r - A l合金 Ti + N d微合金化前后相含量及其分布对高温性能的影响 . 航空材料学报 , 2003, ( )23 10

[ 2 ]李国荣 . N i - C r - A l轴尖合金的研究 . 金属材料 , 1976, 3 ( 10)

γ( ) N i - C r - A l 合 金 ′和 C r A 析 出 相 . 材 料 导 报 , 1996, 1 [ 3 ]刘桂兰 , 巴 启 先 , 支 起 争 等 . 用 透 射 和 扫 描 电 镜 观 察

θ - 1 3 + ( )()Δ的量相对于 Fe 极少 ,反应时间充分 ,则按反应 4 进行 ; 如果 上接 421页 G= - 696. 8 kJ ?mo l ,其平衡常数更大 ,正 r m

反应的趋势更大 ,同时 ,反应中生成的气体和沉淀都脱离了反 反应在非水溶液体系中进行 ,则明显地生成单质铁 。所以 , 反

( )( )( )应体系 ,反应 1中的各步反应共同促进了反应向正方向进行 。 应 2和反应 3在一定的条件下也是可以进行的 。

( )( ) 在非水体系中 ,反应 6和反应 7 是不存在的 ,生成单质

铁的现象明显 。所以 , 整个实验要保证在无水的条件下进行 , 参考文献

() [ 1 ]徐翀 . 锌与氯化铁溶液反应的探讨 [ J ]. 化学教学 , 1990否则 ,有 Fe OH 生成 。 3

年第二期 , 36,373 结语

( )在水溶液中 ,如果锌适量或少量时 ,反应是按反应 1 的方 [ 2 ]潘明忠 . 锌和三氯化铁溶液的反应 [ J ]. 中学化学教学 [ 2 ] 式进行 ,如果锌明显过量 ,在反应物中可得到单质铁 ,如果锌 参考 , 2000年第 8,9 合期 , 82

— 423 —

聚合硫酸氯化铁

体，再兑水稀释到所需浓度投加混凝。水厂亦可配成2-5%直接投加，工业废水处理直接配成5-10%投加。

2、投加量的确定，根据原水性质可通过生产调试或烧杯实验视矾花形成适量而定，制水厂可以原用的 其它药剂量作为参考，在同等条件下本产品与固体聚合氯化铝用量大体相当，是固体硫酸铝用量的 1/3-1/4。如果原用的是液体产品，可根据相应药剂浓度计算酌定。大致按重量比1:3而定。

3、使用时，将上述配制好的药液，泵入计量槽，通过计量投加药液与原水混凝。

4、一般情况下当日配制当日使用，配药需要自来水，稍有沉淀物属正常现象。

5、聚合氯化硫酸铁注意混凝过程三个阶段的水力条件和形成矾花状况。

(1)凝聚阶段：是药液注入混凝池与原水快速混凝在极短时间内形成微细矾花的过程，此时水体变得更加浑浊，它要求水流能产生激烈的湍流。烧杯实验中宜快速（250-300转/分）搅拌10-30S，一般不超过2min。

(2)絮凝阶段：是矾花成长变粗的过程，要求适当的湍流程度和足够的停留时间（10-15min），至后期可观察到大量 矾花聚集缓缓下沉，形成表面清晰层。 烧杯实验先以150转/分搅拌约6分钟，再以60转/分搅拌约4分钟至呈悬浮态。

(3)聚合氯化硫酸铁沉降阶段：它是在沉降池中进行的絮凝物

沉降过程，要求水流缓慢，为提高效率一般采用斜管 （板式）沉降池（最好采用气浮法分离絮凝物），大量的粗大矾花被斜管（板）壁阻挡而沉积 于池底，上层水为澄清水，剩下的粒径小、密度小的矾花一边缓缓下降，一边继续相互碰撞结大，至后期余浊基本不变。烧杯实验宜以20-30转/分慢搅5分钟，再静沉10分钟，测余浊。

6、强化过滤，主要是合理选用滤层结构和助滤剂，以提高滤池的去除率，它是提高水质的重要措施。

7、聚合氯化硫酸铁应用于环保、工业废水的处理，使用方法与制水厂大体相同，对高色度、高COD、BOD的原水处理，辅以助剂作用效果甚佳。

8、采用化学混凝法的企业，原用的设备无需作大的改造，只需增设溶矾池即可使用本产品。

9、本产品须保存在干燥、防潮、避热的地方（<>

10、聚合氯化硫酸铁必须溶解才能使用，溶解设备和加药设施应采用耐腐蚀材料。

包装：聚乙烯塑料桶包装，30kg/桶。本品具有腐蚀性，使用时注意安全。存放于通风、干燥处。

安全：本品安全无毒，可用于饮用水的净化处理。

三氯化铁反应

三氯化铁在药物分析中的应用

字号：T|T

时间：2010-11-7 13:49:58 类别：技术工艺 编辑：speadmin

三氯化铁在药物分析中的应用

? 新药的开发和利用,是生物技术的一个重要领域,药物分析方法的探索,能更好地保证用药的安全、有效,并为药物生产提供可靠的指导性意见。三氯化铁作为一种常用试剂,它能发生氧化还原反应、配位反应,成盐反应等,部分生成物具有特征吸收光谱和色谱特征,经实践探索,利用上述性质发现三氯化铁在药物分析中具有广泛的应用。

1、三氯化铁的物理性状和生化性质

1. 1 三氯化铁的物理性状

? 三氯化铁为黄棕色结晶或块状固体,无臭、有涩味,熔点555K,沸点588K,易溶于水,溶于乙酵、乙醚,在空气中可潮解为红棕色液体。

1. 2 三氯化铁的生化性质

(1) 因Fe3 + 水解而致其水溶液显较强酸性,可使蛋白质凝固。

(2) 三氯化铁的六水合物能与β-球蛋白结合形成蛋白铁,体内容易吸收,可作营养增补剂。成人男性致命量约6 克。

(3) Fe3 + 具有较强氧化性, Fe3 + + e = Fe2 + ,标准电极电位+ 0. 77lV。

(4) 三氧化铁中Fe3 + 能与许多有机物形成有色配合物或铁盐,且易溶于水并形成有色溶液。

(5) 它对芳香族硝基化合物的还原反应具有催化作用,也是合成缩醛、缩酮、二氯乙烷和一些酯化反应的良好催化剂。(

6) 能生成铁盐沉淀和氯化物沉淀。

2、三氯化铁在药物分析中的特点

? 根据药品质量标准的内容,药物分析的任务包括药品真伪鉴别、杂质检查和含量测定三个方面,可以利用物理或化学的方法进行分析。利用三氯化铁,药物分析中可采用氧化还原反应、配位反应、沉淀反应,利用容量法、分光光度法、比色法等分析方法对药物进行分析,尤其是使用三氯化铁利用分光光度法和比色法在药物分析中的实用范围广,分析结果准确。三氯化铁在药物分析中的应用,为药物分析方法拓宽了渠道,开辟了新的分析路径,并为结果的准确性提供了有力的保证。

3、三氯化铁在药物分析中的应用

3. 1 利用三氯化铁与有机物形成有色配合物或铁盐

3. 1. 1三氯化铁在药物鉴别试验中的应用。

(1) 由于苯酚和对乙酰氨基酚等酚类药物分子结构中含有酚羟基,可与三氯化铁中Fe3 + 形成配合物,显蓝紫色,故借此进行酚类药物的鉴别实验。苯酚的鉴别方法是:取固体酚0. 1 克,加水10ml 溶解后,取5ml 加入1 滴三氯化铁试液, 应显蓝紫色。

(2) 甘露醇的鉴别试验:取甘露醇饱和溶液1ml 加入三氯化铁试液0. 5ml ,加入NaOH 试液0. 5ml ,即生成棕黄色的沉淀,振摇不消失,再滴加过量NaOH 试液,即溶解成棕色溶液。

(3) 水杨酸类药物的鉴别试验:该类药物在中性或弱酸性环境下能与三氯化铁

试液生成紫蓝色配合物。鉴别方法是:取药物水溶液加1 滴三氯化铁试液,显紫蓝色即可。

(4) 四环素类药物的鉴别:四环素类抗生素药物与三氯化铁生成有色配合物,可供鉴别,其中,盐酸四环素的配合物显红棕色,盐酸金霉素的配合物显深褐色,盐酸土

霉素的配合物显橙褐色。

3. 1. 2三氯化铁在药物杂质检查中的应用。

(1) 检查盐酸吗啡中是否含有杂质罂粟酸时,加入三氯化铁试液,不得生成红色的罂粟酸铁。

(2) 己内酰胺在药物中是一种有毒物质,它的检查方法原理是:利用己内酰胺和羟胺反应生成异肟酸,再与三氯化铁反应生成红棕色配合物,比色法和分光光度

法均可测定。

3. 1. 3三氯化铁在药物含量测定中的应用

(1) 氨基酸中苯丙氨酸的含量测定,原理是:利用苯丙氨酸脱氨酶将苯丙氨酸氧化脱氨,生成产物苯丙酮酸与三氯化铁反应产生蓝绿色化合物的溶液,溶液颜色的深浅与苯丙氨酸含量成正比,再利用比色法或分光光度法测定,制备的标准曲线有良好线性,因此测定样品中的苯丙氨酸含量,能得到较准确的结果。

(2) 葡萄糖酸δ内酯的含量测定:用羟胺与其反应生成异羟肟酸,异羟肟酸再与三氯化铁反应生成红色络合物,采用分光光度法测定,能得到较准确的结果。利用三氯化铁与物质的显色反应,采用分光光度法或比色法,还可以测定盐酸环丙沙星和氯丙嗪的含量。

3. 2 利用三氯化铁的氧化性在药物分析中的应用

? 主要在药物鉴别试验中具有重要的应用价值。

? 部分拟肾上腺素药含有酚的结构,首先与三氯化铁配合显色,在加入碱性溶液后,即可被Fe3 + 氧化而呈现紫色、紫红色等其它颜色的变化,此特征可用作对肾上腺素、盐酸去氧肾上腺素、重酒石酸去甲肾上腺素、盐酸异丙肾上腺素进行鉴别。方法是:取上述药物的溶液,加入三氯化铁试液配位显色后,即可被Fe3 + 氧化而呈现紫色、紫红色等其它颜色的变化,此特征可用作对肾上腺素、盐酸去氧肾上腺素、重酒石酸去甲肾上腺素、盐酸异丙肾上腺素进行鉴别,方法是:取上述药物的溶液,加入三氯化铁配位显色后,加入适量弱碱,观察溶液颜色的变化进行别。其中:肾上腺素加FeCl3试液后显翠绿色,加入NH3·H2O 试液后氧化显紫色到紫红色,即可鉴别。重酒石酸去甲肾上腺素加入FeCl3 试液后显翠绿色,加碳酸氢钠试液,显蓝色到红色的变化。盐酸去氧肾上腺素加入Fecl3 试液显紫色,加入碱性试液仍显紫色。盐酸异丙肾上腺素加入FeCl3 试液后呈深绿色,滴加新制的5 %NaHCO3 试液,显蓝色到红色的变化。此方法可作为上述药物可靠的鉴别依据。

3. 3 利用三氯化铁与药物生成铁盐沉淀进行药物鉴别

? 一些有机酸与三氯化铁试液作用可生成铁盐,部分铁盐难溶于水,且具有特殊颜色。此特征可用作对药物进行鉴别试验。如利用三氯化铁对苯甲酸进行鉴别,控制苯甲酸溶液为碱性或中性,加入三氯化铁试液生成碱式苯甲酸铁盐的赭色沉淀。方法是:取药物苯甲酸样品0. 2 克,加0. 4 %NaOH 溶液15ml 。振摇,过滤,滤液中加入三氯化铁试液2 滴。即生成赭色沉淀。鉴别反应灵敏。

3. 4 其它应用以三氯化铁为媒介物质,检测其它物质的反应产物,进而分析其它药物的特性。如证明乙酸萘酯能否在非特异性DNA 蛋白质的催化下水解,可分别

应用酚试剂和三氯化铁来检测萘酚的存在,变色反应灵敏,方法可靠。不仅如此,三氯化铁还可以作为检测DNA 酯酶活性的一种定量方法。

? 利用三氯化铁对酯化反应的催化作用,也可以给其它如有机酸和醇的鉴别提供一种有效的分析途径。

4 注意事项:

(1) 由于Fe3 + 的氧化性较强,对一些具有还原性官能团的有机药物分析时,利用三氯化铁使配合物颜色形成有所差异,故分析中要控制FeCl3 试液使用的浓度和用量。

(2) 三氯化铁中Fe3 + 有很强的络合能力,能与许多配体形成配合物,因此在进行药物分析时必须考虑其它成分的干扰。

(3) 利用三氯化铁氧化性对药物进行分析, 溶液的酸碱度对Fe3 + / Fe2 + 电对电极电位影响较大,必须控制溶液pH值的大小,以使出现产物的颜色与文中所叙相一致。

(4) 由于有机酸铁盐沉淀的稳定常数大小不一,且溶解度普遍相对较大,因此在利用生成沉淀

颜色来进行药物分析时,要有合适的酸碱度。

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