镁和水反应的问题

关于金属和水反应，在新课标教材《必修1》的三章一节“金属的化学性质”里作了专讲述，除此之外，教材里再没有提起这个问题了。但是在这一节里，只是作了一个钠和水的实，附上了一张“铁粉与蒸气反应”片，教材文从未提到金属镁，连习题里几乎都未涉及到，只在这一章的总复习题的最后一个计5.1克镁铝合金中镁和含量。如果师不平时的题中扩大知识，不仔细总结和强金属和水反应规律，那么关于和水反应的问题学生就有些陌生，当然，肯定地说，绝大多高三生早已有了知识点：镁不能和冷

“Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解溶液的水激活电池．下列

﹣A．负极反应式为Mg﹣2e=Mg2+

﹣B．正极反应式为Ag++e=Ag

﹣C．电池放电时Cl由正极

D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑”

答案D项是正确的。有的直说镁和水可以这个反应，但电池是在冷水条件下进行的，这就和镁能水反应相矛盾了，本文讨论的就是这个问。来，有一个解的条藏其中，先是由于A项中生成的Mg2+要水解，使溶液显性，故有

Mg+2H+== Mg2++H2↑合

Mg+2H2O== Mg（OH）2+ H2↑所以D 对。如果没有A项的反应，D 是不能发生的，镁比较活泼，在MgCl2、NH4Cl溶里很容生这个反应，在FeCl3溶液里更容易发生，都是由于Mg2+

这几年，盐类的解都是考点，但都是专门的考题，有一定的隐蔽性，解题时要注意考

镁与硝酸反应总式镁与硝酸反应

导读:就爱阅读友您分享以下“镁与硝酸反应”资讯，希您有所帮

极稀的硝酸作用生成NH3，NH3 与量的硝

4Mg + 10HNO3=4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

硝酸

硝酸同金属的反应比较复杂，因为(a)硝酸的浓度;(b)金的活泼性;(c)反应的温度等不同，所生成的不，并且所生成的

(1)在金属活性

应主要得到NO。

(2)活泼性适中的金属如:Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情下与HNO3不反应。这是于“钝化”作，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属与硝酸应。这些金属与稀HNO3作主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态。若与更稀的硝酸反应，则可以生

(3)活泼性属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3 作用

4Zn + 10HNO3=4Zn(NO3)2 + 5H2O + N2

4Zn + 9HNO3,Zn(NO3)2 + 3H2 + NH3

3Zn + 7HNO3=3Zn(NO3)2 + ZH2O + NH2OH

(4)Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸

(5)Sn、Pb、As、W等金属与HNO3 作用得到的是金属氧或其水合物而

对于同一

大。浓HNO3 ( 12-16M)被还原的

HNO3( 6-8M)被还原的主要产物

泼金同主

成NH3，NH3 与过量的硝酸反应又生

极稀的硝镁反应，不是NO3-中的N

中的H+ 被还原。镁与不同浓度硝酸反应的方程式是

Mg + 4HNO3 (浓 )=Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Mg + 8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2 + 2NO +4H2O

4Mg + 10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

4Mg + 10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Mg + 2HNO3(极稀),Mg(NO3)2 +H2

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镁与水的反应

实验

作者：**

74 更新时间：2008-2-3

1原实验的缺陷

在必修2课本元素周期律科学究中，采用常的加热与水的方法进行科学探究，虽然可以观到中的镁条表面

2改

针对这一问题，我们对验进行了如下改进，可以达镁在水中燃的效果。将烧杯中的水热沸后，继续加热保沸腾态。将打磨过镁条点燃之后，迅速插入沸水中(图2)。可以观察到原本沸水更剧烈滚，镁在沸水中继续燃烧，放出眼的白光。反应结束后水恢复原来沸腾的状态，滴入2滴酚酞溶液后，水由无色变为红色，烧杯底部有白色的氢氧化镁固体

3改进实验的优点

①打破常规加热的方法，创新的采用使燃烧的镁

水中燃烧，

②由此实验可出温度对化学反应的影响、对烧的进

镁铜与稀硝酸的反应

悬赏分:0 - 解决时间:2010-2-19 22:41

取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过中硝酸被还原只生 8960mL 的 NO2气和 672mLN2O4的气体 (都已折标状 ) ,在反应后的溶

(A)8. 64g (B)9. 20g (C)9. 00g (D)9. 44g

求分析过程

提问者: 々军旗爱好者￡ - 四级

最佳答案

这题貌似做过 ..

其实铜和镁的酸氧化后都显 +2价 , 以完全

而增加

672mlN2O4→1344mlNO2

所以总共

所以被

写出

Cu + 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O

所以与 Cu 和 Mg 结合的硝酸根为也为 0.46mol

这 0.46mol 随后完全被 OH-替代

所以 m(OH-)=0.46mol*17g/mol=7.82g

x=17.02g-7.82g=9.20g

答案 B

水垢可以看作有多种物质组成的混合物 , 为研究有的水 Ca Mg HCO3所成垢的化学组成 , 取燥的水垢 6.32G, 加热使其失去结晶水 , 得到 5.78G 固体 A 温灼烧 A 至恒重, 残余体为 CAO 和 MGO, 放出的气体用过量的 BA[OH]2溶液吸收 , 得到沉淀 11.82. 1中是

2 5.78G剩余固体 A 灼烧至恒重的生的气完全被碱石灰吸收 , 碱石灰会增中 2.82,通过

问题补充:

不是

是三种离子

提问者: cila123 - 二级

最佳答案

你的

水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含 Ca2+, Mg2+, HCO3-的所形成水垢的组成, 取干燥的垢 6.32g 加热使其失去结晶水, 得到 5.78g 剩余

(1)

(2) 5.78g 剩固体 A 灼烧至恒时产生气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重 2.82g , 通过计算

解答是 :

1、取干燥的水垢 6.32g 加使其失去结晶水,此我们可

以下我们可采用极值法 , 若 CO2全为 CaCO3产生 , 则可得出 A 质

2、 m(CO2) =0.06mol ×44g/mol = 2.64g,但事实上碱灰增重为 2.82g, 可见这个产生中应含有 H2O,

Mg(OH)2;[Mg(OH)2]= n(H2O)=0.18g/18g.mol =0.01mol

得出 m[Mg(OH)2]= 0.01mol ×58g/mol = 0.58g

n(CaCO3)+ n(MgCO3)=0.06

n(CaCO3)·100g/mol + n(MgCO3)·84g/mol + 0.58g = 5.78g

解得:n(MgCO3)=0.05mol, n(CaCO3)=0.01mol

以下就好解决了 ,

0.01mol ·100g/mol +0.05mol·84g/mol /6.32g*100%=82.3%

由硫酸钠和碳酸镁两种固体组成的混合,用 40ml 盐酸全部解,在标准状下收集到 0.448升 CO2,若在溶液中加入含 0.025molBa(OH)2的溶液

⑴

⑵

⑶

如题 ~要有过程哦!

提问者:

(1)因为生成 CO2为 0.448L, 所以 CO2为 0.448/22.4=0.02mol,所

(2)因为反应后 PH 为 12,所以是过量,反应时溶液中的 Mg2+离子全被沉下

(3)盐酸

与碱反应掉的 =0.025*2-0.04-0.01*0.2(最

与 CO3 2-反应掉的 =0.02*2=0.04mol

则盐酸总量为 0.04+0.008=0.048mol,

河水或者海水中的 NaCl 的质量数大于 0.3%时则不能来溉田地。某河水 50mL , 恰好与 10mL0.2mol/L AgNO3溶液完全反应,生成

1、计

2、通

提问者:kenmars11 - 一级最佳答案

⒈ 由

1 1

0.01*0.2 X

求出 X=0.002

所以 NaCl 为 0.002mol c (NaCl ) =0.002mol/0.05L=0.04mol/L

⒉ m(NaCl)=0.002*(23+35.5) =0.117g V=50mL

密度 =m/V=2.34g/cm3>1.05g/cm3

所以不可以使用。

[整理版]镁与硝酸反应

极稀的硝酸与镁作用生成NH3，NH3 与量的硝

硝酸与

硝酸同金属的反应比较复杂，为(a)硝酸的浓度;(b)金属活泼性;(c)反应的温度等不同，所生成的不，并且所生成的

(1)在金属活动性序表，位于“H”以后金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3 反应主

(2)活泼性适中的金属如:Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况与HNO3不反应。是由“钝化”作，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属与浓酸反。这些金属与稀HNO3作用要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态。若与更稀的硝酸反应，则可以生

(3)活泼性金如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3 作用