江南皮革厂黄鹤的老姨子
篇一
【本讲教
一. 教
溶液中离子浓
二. 教学目标
能用盐类水解的原
能从电离和水解的度进行
能从原子守恒、电守恒和
1
子浓度之间的关系
三. 教学
溶液中离子浓度的大小比以及
四. 教
(一)盐类
，,盐类的水解是盐电离生的酸阴离
作用生成相应的弱酸(或弱碱)的反应。利用盐类的水解原理，可判断溶液的酸性，可用判盐的放和配制法，可用来分判断化肥的合使用，蒸发些盐溶液得物的分析判断，热的碱液的去污能力增强，泡沫灭火器的使用，金的除锈，离子的共存等。盐类的水解，与我们的生活、生产息息
说明:
1. 强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱
2. 由于某些盐溶液存放时水解，
，等物质。如:保存FeCl3溶液时，向溶液中加入少量的
2
盐酸，抑制Fe3的水解等。
3. 一些盐的制备:如:AlCl3(HCl)、FeCl3(HCl)在配过程往往要加入量的相应的抑制盐水解。有些会完全水解，无法在溶液中制，只能由单质直接
4. 蒸发某些盐溶液时，必考虑解因素作
，，往得不到固体AlCl3和FeCl3，而是应
，，利于Al3和Fe3水解的进行，同时水解生成的HCl易挥发，低生成物，促水解正向行，因此，加热蒸发过程只能得到化物，而得不固体AlCl3和FeCl3。若
，，5. 由于Al3、Fe3易水解，水解产生
，，的吸附作用，因此，利Al3和Fe3
，，,明矾净水:KAl(SO4)212H2O;KAl(SO4)2,K，Al3，2SO42;
，，Al3，3H2OAl(OH)3(胶体)，3H
6. 油脂很难洗涤，但在碱
3
甘油和羧酸盐。
，,利用热的纯碱溶液去
,,,,,CO32，H2OHCO3，OH;HCO3，H2OH2CO3，OH
7. 某些金属表面产生少量的氧化物，现欲除去金属表面的氧物，而又尽可能少金属损耗，一般是选择酸与化物反，而是选择些强酸弱碱盐，利用其水解产生H，与金属氧化物作
8. 合理使用化肥和改良土壤的化学措施。化肥使用过程中要注化肥的碱性，酸性化就不能施加酸性土壤中，以免土壤化;碱性化也不能施加到碱性土壤中，以免壤碱化。同时，酸
,,,，与铵态氮肥混合使用，因为:CO32，H2OHCO3，OH，NH4，H2ONH3H2O
，，,，H，水解产生的HOH，促进水解进
9. 泡沫灭火器钢筒中装有NaHCO3饱和溶液，璃瓶中有Al2(SO4)3
4
促进水解的进行，生成大量的CO2
，,程式为:2Al3，3CO32，3H2O,2Al(OH)3?，3CO2?
10. 利用盐类的水解还可除去些盐溶液所
，，由于Fe3的水解能力(pH在4左右时可
，因此，我们只需向溶液中加少量
，降低溶液的酸性，可以除
11. 利用盐类的水解还以断离子在
，，,,,,,,,液中不能大共存。如:Fe3、Al3
,HSO3等在溶
盐类的水解的应用很多，在离子程的书写，物质的鉴别、推
(二)电解质水溶液中存在离子分子，它
说明:
5
1. 大小关系:在电解质溶液中，由于电离和解的关，溶液中离子的度大小并完全同，在析溶液中各离子浓度的
?多元弱酸溶液，根据多酸分
溶液中，
?多元酸正盐溶液，根据弱酸根分水解析。如:在Na2CO3溶
?多元弱酸的酸式盐溶，必
?不同溶液中同一离子浓的比要看溶
+，,,和NH4Ac溶液NH4的浓度大
,，,，，Ac促进NH4的解，Cl对NH4
，度大于NH4Ac
?混合溶液中各离子浓度比，要行
2. 溶液中离子度的定
6
?电荷守恒规律:电解质溶液中，不论存在少种子，溶液是呈电性，即离子带负电
-阴离子有OH，HCO3，CO3，根据电荷守恒原理有: 和
，-2-
-2-c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH-)+2c(CO3);在Na2S溶液中根据电荷守恒原理
+++-2-c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS)+2c(S) 有
?应用“物料守恒”方法分析。物守恒律:电质溶液中，由某离子能
电解质溶液中某一组份的原始浓度(始浓)应等它在溶液中各存在式的
+-2-c(Na)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) 33则在溶液中:+-
?质子守恒:电解质电离、水解程中，
如:NH4Cl溶液——c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)
【典型例题】
,例1,为了配制NH4的度Cl的浓
7
A. 适量的HCl B. 适量的NaCl
C. 适量的
解析:
，，，NH4Cl溶液 水解
，,，,使溶液中NH4的度与Cl的浓度小
，，,1?1，则必须抑制NH4水解(或
，此，采取的措施可以是:入量的氨水
可以加入稀硫酸等除盐酸的其他
答案: C
,例2,化合物SOCl2 是一种液态化合物，沸点为77?，在盛有10mL水的形瓶中，小滴加8,10滴SOCl2，可观察剧烈反应，液面有白雾形成，有带刺激气味气体逸出。该气体可滴有品红试液的滤纸色，轻轻振荡锥形瓶，等雾消失后，往溶液中加硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀
(1)根据上述实验，
8
(2)将AlCl3溶液蒸干灼烧得到无AlCl3，而SOCl2
解析:
SOCl2与水反应后，产生可使品红试液褪色的气体，说明成了SO2气体，同时，生白雾，溶水后产生溶于稀硝的白色沉淀，说明生成了HCl气体。由此得SOCl2的反
AlCl3溶液蒸发过程中，由
利于水解反应的进行，同时，加热也可使水解产生的HCl挥发，加速水解，甚至使水解完。因此得不到AlCl3，而只能到Al(OH)3，Al(OH)3受热分解成Al2O3。
答案: SOCl2，H2O,2HCl，SO2;SOCl2水解
,例3,在Na2S液中存
A.
B.
9
C.
D.
解析:
溶液中存在
a. 电
………(1)
b. 物料守
，
及
?
;在溶液中S元素存形式有
将(2),(1)得
综上分析，关系正
答案: B
,,,例4,将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH
溶液等体积混合后，溶液显碱性，下
列关系式
10
,，,A. c(HCN),c(CN) B. c(Na),c(CN)
,,,,C. c(HCN),c(CN),c(OH) D. c(HCN)，c(CN),0.1molL1
解析:
HCN与NaOH混合，首先发生中和反应，据中反应物质量之间的系，可判断HCN量，反应只消耗一半，
,为0.05mol/L;混溶液碱性，说
,的水解。存
NaCN=Na++CN-
1
0.0510.0510.05CN-+H2O;
1y1xHCN+OH-1x1x;
y。HCN原浓度为0.05mol/L，其电离程度小于水解程度
，,则有:c(HCN)=0.05,y，x,0.05;c(Na),0.05;c(CN),0.05,x，y,0.05;
，,,综上所述，可得:c(HCN) ,c(Na) ,c(CN)，c(HCN)，c(CN),0.1。
,C项中浓度之和等于c(OH)，说明溶显
11
,,,,c(CN)。由于水解CN产生OH，并且同时生了HCN，所水解
本题的答
答案:BD
【模拟试题】(答
1. 25?时，将稀氨逐滴入到稀酸
A. c(NH4+)=c(SO42) ,
B. c(NH4+)>c(SO42) ,C. c(NH4+)2. 室
A. 0.1mol/L的盐
B. 0.1mol/L的盐
C. pH,4的醋溶液
D. pH,4的盐
3.将0.2mol/L的HCN溶和0.1mol/L
A. c(HCN),c(CN)
,, , B. c(Na), c(CN) D. c(HCN)，c(CN),0.1mol/L ,，,C. c(HCN),c(CN),c(OH)
系，正确的是 4. 将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸
12
等体积混合后，溶液
A. c(CH3COO),c(Cl),c(H+),c(CH3COOH) ,,
B. c(CH3COO),c(Cl),c(CH3COOH),c(H+) ,
,,,C. c(CH3COO),c(Cl)=c(H+),c(CH3COOH)
D. c(CH3COO)=c(Cl),c(CH3COOH),c(H+) ,,
5. 若pH,3的酸溶与pH,11碱
A. 生成了
B. 强酸溶液和弱碱溶
,C. 弱酸溶液和强碱溶液反应 6. 常温下在10mL pH=10的KOH溶中，加入pH=4的一酸HA液至pH刚等于7(假设反应前后体积不
B. c(H+),c(OH) ,c(K+),c(A+) D. V(总)?20mL C. V(总)?20mL
7. 下列
A. 0.1molL,1氨
,,B. 10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后
溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
13
C. 在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)，c(H+) ,
D. 0.1molL,1某
c(Na+)=2c(A2-)，c(HA-)，c(H2A)
8. 叠氮酸(HN3)与醋
B. HN3与NH3用生
HN3水溶液中微
c(HN3)>c(H+)>c(N3?)>c(OH?)
C. NaN3溶液
c(Na+)>c(N3?) >c(OH?)>c(H+)
D. N3?与CO2含电子数相等
9. 关于小打水
A. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C. HCO3- 电离程
D. 存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3-，HCO
确的是
A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1
C. c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
11. 下列混合溶中，各
14
A. 10mL0.1molL-1氨与 10mL0.1molL-1 盐酸混
B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL0.1mol/L醋酸液5mL0.2mol/LNaOH溶液混
D. 10mL0.5molL-1CH3COONa液与6mL1molL-1
12. (1)等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大是:?0.2mol/LCuSO4液，?0.1mol/L的Na2CO3溶液，?0.2mol/L
(2)浓度为0.100mol/L的下列物质溶液中，c(NH4+)由到小的
13. (1)一种一元强酸HA液中入一种碱MOH
2++OH- 10. 草酸二元酸，酸氧钾溶液酸
质的量浓度的大小关系为:c(A)___c(M+)。(填“,”、“,”、“,”、“无法判断”等) ,
(2)等体积等浓度
15
后，混合溶液中各离
____________________
(3)在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混溶液中，测
“,”等)，水溶液的酸碱为_____(
14. 已知?ZnCl2xH2O易溶于水，且其水溶呈酸性，?SOCl2极易与水生下列反应:SOCl2，H2O,SO2，2HCl。实验
(1)写出混合热时
(2)SOCl2的
【试题答案】
1. B 2. BD 3. BD 4. B 5. B 6. AD 7. BC
11. B
12. ? ????
13. , c(M+),c(A-),c(OH-),c(H+) , 酸性
14. ZnCl2xH2O+xSOCl2=ZnCl2，xSO2?+2xHCl?
消耗水，产生SO2、HCl，抑制ZnCl2水解
8. B 9. AD 10. CD
16
【本讲教育信息】
一. 教
盐类的水解
二. 教
1、理解强碱酸盐
2、理解盐类水解的实，能
3、能正确书写盐
三. 教学
盐类水解的实质及其
四. 教
，,(一)盐类的水解:在溶中盐电离
电解质的反应，叫做类的水
如:醋酸钠溶液
,，CH3COONa === CH3COO，Na
，
17
，, H2OH，OH
总的化学方程式:CH3COONa，H2O
,总的离子方
CH3COOH CH3COOH，NaOH; ,CH3COOH，OH
说明:?溶液中c(H),c(OH)，呈性;?生弱电解CH3COOH ，
再如氯化铵溶液中(分析方法同上)
总的化学方程式:NH4Cl，H2O,NH3H2O，HCl;
，， 总的离子方程式:NH4，H2O ,NH3H2O，H。
，,说明:?溶液
?生成弱电解质NH3H2O，水电离平衡
说明:
1、盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式:酸，碱盐，水。由于和反应进程度较，因而解反应进行程度较小，为可
，,2、只有与H或OH合生弱电解的
的电离平衡
18
3、盐类水解规律——有弱才水，无不水解，越
具体分以下
?强碱弱酸的正盐:弱酸的阴离子发生水解，水解碱性;如:Na2CO3、NaAc等 ?强酸
?强酸强碱的正盐，不发生
?弱酸弱碱的正盐:弱酸的阴子弱碱的离子都发生
?强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如:NaHSO4;而弱酸的酸式，既电离又，此时须考虑其离和水解程度相对大小:若电程度大于程度，溶液酸性，如:NaHSO3、NaH2PO4;若水解程度大于电离
4、影响水解
主要因素是盐本身的性质，组成的盐酸根应的酸越(或阳离子对的碱
?温度:盐的水解是
19
?浓度:盐的浓度越小，解程
?外加酸碱:外加酸碱能促进抑制的水，使盐的水程
?能水解的阳离子与能水的离子混，
，，,,盐混合时，会发生彻的双解反应:离
,,,,,S2、HS、AlO2、SO32、HSO3等。
，,,,,?Fe3与S2、HS、SO32、HSO3等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水
解反应。
,,?HCO3与AlO2溶液也不能
,,,反应，而是:HCO3，H2O，AlO2,Al(OH)3?，CO32。
(二)盐类的水解方程式水解
说明:
1、找出盐类组成中发生
20
阳离子)，直接出盐
2、盐类的水解反应是中和反应的逆反，中反应的程很大，解反应程度小，
3、一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不成沉淀气体，也不发分解。在写盐类水的离子程式时一不标“?”或“?”，也不
，,
4、多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第步比容易发生，第二步比一步难。水解以第一为主。多元弱酸的水解
5、某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离和另种盐的阴子都能生水解，水解后液的性相反，它们在一起时
，,称为双水解。如:铝盐碳
双水解反应中如果有复分解反应条(沉淀、气体、水等
6、多元弱酸的酸式离子
21
以水解为主的，溶液显碱性，此要水解反离子方程式;以
【典型例题】
例1. pH,4的醋酸和化铵溶
A. 大于 B.
解析:
，，在醋酸溶液中，由于酸电出的,H,
电离，使水的电离程度小纯水水的电程
,的铵离子会与水电离出的OH结成弱电
离程度大于纯水中的电
答案:B
例2. 物质的量相的下列
A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S
解析:
，,由于H2O的存，四种
22
种微粒。
，,CaCl2不水，应
,，,CH3COONa电产
,，存在有CH3COOH、CH3COO、Na三种微粒;
，,NH3与H2O反应生NH3H2O，
，NH3H2O、NH4三种微粒;
，,,,,K2S溶液中因电
，,,以溶液中有:K、S2、HS、H2S四种微粒。
，,故每种溶液中除H2O、H、OH三
答案:D
例3. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶的pH
A. 酸性:HCN>HClO
B. pH:HClO>HCN
,,C. 酸根离子浓度:c(CN)D. 与NaOH恰
23
解析:
NaCN和NaClO都于强弱酸盐，在
,的原则，水解程度越大，解生的OH
，而得出酸性比较:HClO> HCN;则同度
,,，离子浓度:c(CN)于HCN和HClO浓度和体均相，则两的物质
答案:C
例4. 泡沫灭火器内装有NaHCO3和溶液，溶
灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)该液呈酸性的
当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，止火势蔓，其相的化学方
解析:
NaHCO3溶液属于多弱酸酸式盐
24
,,水解的性质，水解显碱性:HCO3，H2OH2CO3，OH，生成的碱可与玻璃反应，因
此放置时应保存在钢筒中，不宜放在玻璃
，，于强酸弱碱盐，水解显
因此放置时只能保存在玻璃瓶中，而不宜存放在钢筒中，以免腐蚀钢筒。当者混合后，NaHCO3水解生的和Al2(SO4)3解产生的发反应，成更电离的H2O、CO2和Al(OH)3，从而使水解平衡正
，,止火势蔓延，达到灭火目。其水
3CO2?
,,答案:溶液呈现碱性原因
，，溶液呈酸性的原因
，,2Al3，3CO32，3H2O,2Al(OH)3?，3CO2?
【模拟试题】(答
一、选择题。
1. 在蒸发皿中加蒸干并
25
溶液，可以得到
A. 氯化铝 B. 酸氢
2. 下列物质的稀溶液，溶
A. Na2HPO4 B. NaHSO4
C. (NH4)2SO4 D. K2S
3. 物质的量相同下列
A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S
4. NH4Cl溶于重水(D2O)生
，，A. NH3D2O和HD2O B. NH3HDO和D3O
，，C. NH2DD2O和DH2O D. NH2DHDO和D3O
5. CH3COOH与CH3COONa等物质量
A. CH3COOH电离用
B.CH3COONa水解
C.CH3COOH存在抑
D.CH3COONa的存在
,6. 在pH都等于9的NaOH
,,分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为
,,A. A,B B. A,104B C. B,104A D. A,B
26
7. 下列离子，在水
，,,，A. Ag B. I C. F D. Cu2
8. 下列说法
A. 水解反应是吸热
C. 正盐水溶液pH
9. 关于盐水解
A. 溶液呈中的盐
B. 含有弱酸离子
C. 盐溶液的酸碱性要决
D. 同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
10. 下列各组物质浓度
A. BaCl2、NaNO3、NH4Cl B. K2CO3、HCl、CaCl2
C. Na2CO3、HNO3、HCl D. K2S、KCl、HCl
二、填空题
11. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液:?HNO3 ?H2SO4 ?CH3COOH ?Ba(OH)2 ?NaOH ?CH3COONa ?KCl ?NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是
12. 有盐AmBn的溶液
27
(1)若为强酸弱盐，
(2)若为弱酸
13. pH,2的某酸HnA(A为根)pH,12
(1)反应生成的盐的化
(2)该盐中____ _子一能
14. 在NH4Cl或AlCl3
15. 现有电解质溶液:?Na2CO3 ?NaHCO3 ?NaAlO2 ?CH3COONa ?NaOH
(1)当五种溶液的pH相时，其物的量浓度大
(2)将上述物质的量浓度为0.1 mol/L
(3)在上述五种电解质溶中，分别入AlCl3
16. 一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC，度均为0.1mol/L，在室温下前种溶液的pH,7，第种溶液的pH,7，最后一种溶液的pH,7。根据水解规律分析
28
【试题答案】
1、C 2、B 3、D 4、B 5、B
6、B 7、B 8、A 9、C 10、BD
11、????????
，，12、An，nH2OA(OH)n，nH
,(,),,Bm，H2OHBm1，OH
， ，， 13、AmBn BmBm，mH2OB(OH)m，mH
14、NH4Cl或AlCl3液发生水
15、(1)?????
(2)?
(3)???
16、酸性由大到小:HC HD 碱性由大到小:AOH BOH
【本讲教
一. 教
水溶液中的
二. 教
1、理解并能判断电质、非
2、掌握弱电解质在水溶液中电离平
29
3、知道水的离子积常数和液的pH值与
4、理解盐类的水解原理，确书盐类水解
5、能利用溶解平衡原理解释淀生成、化和溶解过，
三. 教
(一)溶液中
1、弱电解
(1)物
混合物
纯净物 强电解质:强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 电解质:弱、弱碱和
(2)弱电
弱电解质在水溶液中不能完全电离，在一定条件下达到电平衡状。弱电质的离平衡和化平衡一样，属于动平衡。其中电解质本身的性质是决定弱
30
同离子效应和化学反应等的影响。在同一条件下弱电解达到平衡态时，离常数和离程都可以
(3)水的电离
，,a、水是一种极弱的电质，水电
，,，,,，,,KW,[H][OH]。在25?时， [H],[OH],107 mol/L;KW,[H][OH],1014
b、水电离特点:(1)
c、影响水电离
?酸、碱 :
?温度:促进水
?易水解的盐:促进水的电离
，d、溶液的酸
混合液的pH值计算方公式:
，，强酸与强酸的混合:(求[H]混:两
，，，[H]混,([H]1V1，[H]2V2)/(V1，V2)
,,强碱与强碱的混合:(求[OH]混:将
31
它)
,,,，[OH]混,([OH]1V1，[OH]2V2)(/V1，V2)(注意:不能直接计算[H]混)
，,，,，强酸与强碱的混:(
，，,,余下的H数除以溶液体积
,]混，
e、稀释过程溶液pH值的变化规律:
强酸溶液:稀释10n倍时，pH稀,pH原，n ;弱酸溶:
强碱溶液:稀释10n倍时，pH稀,pH原,n;弱碱溶:稀
不论任何溶液，稀释时pH是7靠近(
稀释时，弱酸、弱碱和水解盐溶
(4)盐
a、盐电离产生的弱酸阴离(弱碱阳子)与水离
32
类水解的特点(1)可逆(2)程度小(3)吸热。盐类水解规律:?有弱才解，无不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱相促，两强不水。?多元弱酸根，浓度相同时正根比酸式酸根水解
b、影响盐类水
?温度:温度越水解
?浓度:浓度越，水解
，,?酸碱:促进或抑制的水(H促
子水解而抑制
c、溶液中微粒
基本原则:抓住溶液微粒浓
?电荷守恒(电荷数前移):任何液显电中，各阳离子度与所带
?物料守恒(原
某原子的总量(或总浓度),其以各
，?质子守恒(得
?得质子后形成的微粒浓得子数,,?
33
1、电解质与非电解质本质区别:在一条件下(于
2、强电解质与弱电解质本质别:在
3、理解电解质和非电解质要注意?
必须是本身电离，而不是与水反后的物易电
4、溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电数的少相关。电荷相同时，子浓度越，导电越强;离浓度相同时，离子所带电
电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解越强，在水就越完电离，之就难电离。相同条件下，强电解质
5、pH的测定方法:一为酸指示法——甲
操作:将一小块pH试纸放洁的玻璃上，用玻棒
注意:?事先不能用水润pH
34
，,6、“酸、碱恰好完全反”与“
a、酸、碱恰好反应(现金，存相等):恰好生盐
，,b、自由H与OH恰好和(金相等)，
混合，谁弱显谁性，无弱显中。”:生成盐和，
7、酸式盐溶
,?只电离不水
,,?电离程度,水解程，显酸
,,,?水解程度,电离程，显碱(
8、双水解反应:构成盐的阴阳离子能发水解的应为双水解反(即酸弱
，，,,,,,常见的双水解应行完全
,,SO32(HSO3);其特点相互解成沉淀气体。双水解全的程式
35
9、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、浓度弱碱和其碱
等浓度的HAc与NaAc的混合溶液:弱酸电离,对应弱酸的水解，溶液呈酸 等度的NH3H2O与NH4Cl
等浓度的HCN与NaCN的混溶:弱酸电离,其对弱
例:0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶等体积混后溶液呈性，则?溶液呈酸，?CH3COOH 的电
,[Ac] ,0.1mol/L.
(因为NaAc的水解呈性被HAc的离
(二)沉淀
沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡一切征。溶解平的表达:MmAnMn(aq)，Am(aq)，溶度
映了难溶电解质在水中的解能力，
，,沉淀溶解平衡移动方向判:溶度积
36
Qc,Ksp，溶液于过
Qc,Ksp，沉淀溶解
Qc,Ksp，液未
说明:
1、溶解度小于0.01g电解称难溶电
, 2、反应后离子浓度降至1×105mol/L以下的反应为完全反应，用“,”。如酸碱中和时
，,,[H]降至107mol/L,105mol/L，故为完全反应，用“,”，常见的难溶物在水中的离子浓
,度均远低于105mol/L，故均用“,”。
3、难溶并非不溶，任何难物水中均在溶解平。
4、溶解平衡方程式的书写:意沉淀用(s)标状
5、电离平衡、水解
?加水均能促
?加热均能促进大平
?三大平衡均为水溶中的
?均遵循勒
6、沉淀的溶解:就是
沉淀的转化:溶液的沉淀
37
方向进行，简而言之，即溶解，,，,
度大的生成溶解度小，溶
【典型例题】
例1. 在由水电离产生的c(H),1×1014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
，，,,，，,, A. H4、Al3、Br、SO42 B. Na、Mg2、Cl、NO3
，，,,，，,,C. K、Ba2、Cl、NO3 D. K、Na、SO32、SO42
解析:
，,“由水电离产生的c(H),1×1014mol/L的溶液”即溶液的pH可能为14也可能为0;
也即“下列各组离子既能大存于酸性溶
，,若由水电离产生的H浓度
，,，,,，A中NH4与OH不能
，,C既能与H共
答案:C ，,
38
例2. 将pH,3的盐酸溶和pH,11的
，,，,A. [NH4],[Cl], [H],[OH]
，,,，B. [NH4],[Cl] ,[OH],[H]
,，，,C. [Cl] ,[NH4],[H] ,[OH]
,，,，D. [Cl],[NH4],[OH],[H]
解析:
利用“pH之和为14的酸碱等体积混合后，谁弱谁过量显性。”律，断反应溶液为NH4Cl和NH3H2O的混合溶且呈碱性，而溶液呈碱性，则
答案:B
例3. 一定温度下，向足的石灰中
，A. 溶液中Ca2数不
，C. 溶液的密度
解析:
题目已说明温度不变，故不需考虑热效应。CaO，H2O,Ca(OH)2(s)，溶液中水减而析出Ca(OH)2，但溶液依为饱和溶液～本题就相当于从和石灰水中移去部
39
相应的密度、溶
答案:A
例4. 25?时，若体积为Va、pH,a的某一元强酸与体积Vb、pH,b的一元强混合，恰好
(2)a值可否等于5(填“可”“”)________，其
(3)a
_______________________________________。
解析:
(1)否，若a,3，根b,2a，可
，,，,(2)否，若a,5，
vac(OH-)b==10>1-,,4，,v(H)ac(OH)b,1×10mol/L，根据Vac(H)a,Vbc(OH)b，可得:b，
不符合题意，故a?5。
vac(OH-)b==10(a+b-14)即:3a,14，a,14/3;
又因为:pH,b,2a,7，a,7/2。
所以a的范围
40
答案:(1)否，若a,3，据b,2a，
，,，,(2)否，若a,5，
vac(OH-)b==10>1-,,4，,v(H)ac(OH)b,1×10mol/L，根据Vac(H)a,Vbc(OH)b，可得:b，
不符合题意，故a?5。
(3)a的范
【模拟试题】(答
1、下列关于强、弱电
A. 强电解质都是子化合
B. 强电解质都是可性化
C. 强电解质的水溶液无溶分
D. 强电解质的电能力
，,2、氨水有下列平衡:NH3H2ONH4，OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平
，衡向左移动，且c(NH4)增大的是
A. 加NaOH B.
3、水是一种极弱电质，
41
有一个水分子发生
,A. 1×1014 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6
,,4、在0.01 molL1的H2SO4溶液中由水电离出的c(OH)是
,,,A. 5×1013 molL1 B. 0.01 molL1
,,,,C. 1×107 molL1 D. 1×102molL1
5、在盐类的水过程
A. 盐的电离平衡
C. 没有发生中
,，6、为了配制CH3COO与Na离子质
A. 适量的盐
C. 适量的KOH 固体 D. 适量的NaCl固体
7. 下列反应中，属于水
，，A. NH4，H2O3H2O，H
,,，B、HCO3，H2OCO32，H3O
,,，,C. S2，H2OHSOH
，,D、NH3，H2O4，OH
8、实验室在配制硫酸铁溶时，先把硫铁晶体溶在
A. 提高硫酸铁溶解
C. 降低溶液
42
,9、25?时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶
，液中，测得其c(NH4)分
A. a,b,c B. a,b,c C. a,c,b D. c,a,b
10、酸碱恰好全中
A. 质量 B. 物质的量
，,C. 物质的量
11、用酸滴定碱时，滴定读式滴定读数时，视
A. 偏高 B.
,,12、用0.1 molL1NaOH
盐酸时，如果滴定误
内，反应完毕后，
A. 6.9 ~ 7.1 B. 3.3 ~ 10.7 C. 4.3 ~ 9.7 D. 6 ~ 8
13、已知HClO是比H2CO3还的酸，
A. H2S B. HCl C. CaCO3 D. NaOH(固体)
14、下列叙
A. 纯水也
，,B. 无论是酸、中性
43
c(H)×c(OH)是一个常
数
,，C. 一定温度下，0.1 molL1的磷酸溶液中H主要来自于酸的第一步电离
，D. 强碱
15、能正确示下
,,,A. 用碳酸钠溶液吸少量
，，B. 金属铝溶于
,,C. 硫化钠溶
,，D. 碳酸镁溶于
16、在醋酸的下列
，,A. 1mol/L的醋溶
B. 醋酸能与
C. 10mL 1mol/L的酸恰好
D. 在相同条下，醋
，,17、已知AG,lg[c(H)/c(OH)]，常温下，在AG,,10的溶液中能大量存在的离
子组是:
,,,，,,，，A. Cl、AlO2、SO32、Na B. NO3、Ac、Na、NH4
44
,,，，,,,，C. Cl、NO3、Mg2、K D. SO42、HCO3、Cl、K
18、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH
，，A. pH,7，且c(OH—),c(Na),c(H),c(CH3COO—)
，，B. pH,7，且c(Na)，c(H),c(OH—)，c(CH3COO—)
，，C. pH,7，且c(CH3COO—),c(H),c(Na),c(OH—)
，，D. pH,7，且c(CH3COO—),c(Na),c(H),c(OH—)
19、下列10种物质中:?NaOH液 ?H2SO4 ?硫
能导电的有 ;属于电解质
20、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水湿pH试，然后纯净干的玻璃棒蘸试样进行检。该学生操作方法 (填“正确”或“不正确”)，理由 ;分析此操作方
21、BiCl3水
(1)写出BiCl3
45
(2)有人把BiCl3叫次氯
(3)如何配制BiCl3溶液 。
(4)把适量固体BiCl3置浓NaCl
，,，,22、已知AnBm的
衡时离子的物质的量浓度。在温度
,1 gmL1，则该
，，，，,23、在某无色溶里，含有下列8种
,,,OH、HCO3、NO3。知该溶液
,(1)若溶液和铝反应后AlO2
还可能含有大
，(2)若溶液和铝反应Al3
子。
3 ，，24、阅读下列材料:已知Cu2和Fe2
几乎全部水解，双氧
46
下，它的还原产物为水。用粗氧化铜(含少量铁)制纯CuCl2溶液的过程如下:?50 mL盐酸，加入一定粗氧化铜，加热、搅拌，充分反后过滤，经定溶液pH约为2;?向滤液中加入双氧水搅拌;?向滤液加入过量的纯氧化铜，热、充分搅拌，经测定溶液的pH约为5;?过滤;?浓缩溶液。
(1)操作?
(2)操作?中过
(3)浓缩过程
(4)操作中pH升
,，25、试用简单的实验明，醋酸溶液
(写出简单操作、现象
【试题答案】
1、C 2、C 3、B 4、A 5、B
6、C 7、A 8、D 9、D 10、D
11、B 12、C 13、C 14、D 15、A
16、AD 17、A 18、AD
19、?????;???;?
20、不正确，可能由于稀而产误差;不
47
21、(1)BiCl3，H2O BiOCl，2HCl;
(2)不同意;
(3)将BiCl3溶于盐酸中;
,(4)增大溶液中c(Cl)能抑制BiCl3 的水解
,22、1×103
,，,,23、(1)OH、Na、 Cl、NO3;
,,,，(2)OH、HCO3、NO3、Ag
，，，，24、(1)CuO，2H,Cu2，H2O;Fe，2H,Fe2，H2?;
(2)Fe(OH)3
(3)蓝
，，，,，(4)一方面2Fe2，2H，H2O2,2Fe3，2H2O消耗了OH，另一方面CuO消耗H。
25、?测稀醋酸溶液的pH为a;?向稀醋
,，pH,a，则说明
48
水的电离程度（知识梳理）
高中化学新课标化学反应原理 (鲁科版) 2009-12-18 孙明
-专题知识梳理3 比较溶液中水的电离程
一、基础知识准备 专题知识梳理3 比较液中水电离程 主备 孙
+-2、无论什么水溶液中由水电离出[H]与[OH]永远 。
+-+-电离出的[H]是多少多少”还是说:“水电离的[OH]多少多”其含义是一2、无论什
+-样的，给出的条件是等价的。 电离出[H]是多少多少”还是说:“由水电离出的[OH]是多少多少”其含义都是一-7+-3、室温下，水电离出的[H]=[OH]= ，所以1×10mol/L是一参样的，给出的条件是等价的。 -7-7-7+-照点。凡是大于1×10mol/L则必是 了水电离，凡是于1×10mol/L3、室温下，纯水电出的[H]=[OH]= ，所以1×10mol/L
+-4、水中加酸或碱均能 水的电离，其特征为“由水电离出的[H] 或[OH]则必是 了水的电离。 -N+-是1×10mol/L,n 7” 。且:PH相的酸(论还是弱)中水的电程4、水中加酸或碱均 水的电离，为“由水电离出的[H] 或[OH]-N度 ;PH相同的碱(无论强还是)中水的电程度 ;当酸与碱是1×10mol/L,n 7。且:PH相同的酸(无强是弱)中水的电离程度 ;的PH之为 时，对水的 度相同。 PH相的(无论强还是弱)中水的电离程度 ;当酸与碱的PH之和
+5、水中加“可水解的盐”能 的电离，其特征“由水电离出的[H] 或时，对水的 程度相同。 -m-+[OH]是1×10mol/L,m 7”。且:PH相同的可水解盐溶液水的电程5、水中加“可水解的”能 的电离，其特征为“由水电离出的[H] -m-度 ;当水解显性的盐与水解显碱性的盐的PH为 时， 水[OH]是1×10mol/L,m 7。且:PH相同的水解溶液中水的电离程度 ;的 程度相同。 当水解显酸性的盐与解显碱性的盐的PH之和为 时，对水的 6、(1)PH=3溶可以是(A) 或(B) 的溶液。其中度
的电离程度前者被 ，或者被 ，二者当中水的电离程度之比6、(1)PH=3的溶液以(A) 或(B) 的溶液。中水为 。 离程度前者被 ，或者被 ，二者当中水的电离程度之
的电离程度前者被 ，或者被 ，二者当中水的电离程度之比(2)PH=11的溶液以(C) (D) 的溶液。中水为 。 电离程度前者 ，或者被 ，二者当中水的电离程之比(3)上述A、B、C、D四种溶
并请体会它们PH的关系。 (3)上述A、B、C、D四种溶中，水的离程相同的别是 ， 。7、研究溶液中水的电离程度注两点:一是，无论
+-H 与OH中“未被干扰”的那种离子衡量，即“真正全来自的电”。二7、
+-+-不论 “由水电离出的[H]”还是 “由电离出的[OH]”含义都一样。 H 与OH中“未被干扰”
+-二、针对性练习 不论 “由水电离出的[H]”是 “水电出的[OH]”含义都
1、(1)等浓度下，排列PH由大到小顺序: ?酸 ?硫酸铝 ?氢氧化钠 ?碳酸钠 ?硫酸氢 ?氯化钠 六种溶: (2)促进电离的有 ，欲水的电离程度相同应满足条件是 1、(1)等浓度下，排
。 (2)促进的电离的有 ，欲使水的电离程度相应满足的条件是 (3)抑制水的电离有 。欲使
。 (3)制水的电离的有 。欲使水的电离度相同满足的条是 -11-2、液中由出的[OH]是1×10mol/L,其PH可能是 ，该溶液可能是 。 -3-11+-上述 。水出的[H]是1×10mol/L,其PH可能2、溶液中水出[OH]是1×10mol/L,其PH可能是 ，该溶液可能是-3+是 ，该溶液可能是上 。 上述 。由水出的[H]是1×10mol/L,其PH
-3、PH=3的溶液中，由水出的[OH]是 。是 ，该溶液可能是上述 。
高中化学新课标化学反应原理 (鲁科版) 2009-12-18 孙明
-3、PH=3的溶液中，由水出
-PH=11的溶液中，由水出的[OH]是 。
电离程度一定随温度的升高而增大吗?
文章编号:1005-6629(2009)07-0079-02中图分类号:G633.8文献标识码:B
1问题的提出
有一个广泛存在于各种中学化学教辅资料中的结论是:“电离过程是吸热的,升高温度,电离衡向电离方向动,电离程(即电离)增大。”之所以“电离过程是吸热”,是因为“过程要破原物内的化学键,破坏化学键要吸收能量的”。该结被广泛地应用在中学化学教之中,可笔者在中学化学教材和大学《无机化学》、《物理化学》中均未查到
有一道被称为“经典”的
下列事实中,不用勒
A.对熟石灰的悬液加
此题的参考答案是D,有资对选项A的解释为:
Ca2+(aq)+2OH-(aq)。加热温度升高, Ca(OH)2溶解
此解释实际上没有说明 Ca(OH)2的解平衡向移动原因,解释是把初
如果“电离过程是吸热的,升高温度,电离平向电方向移动,离程度增”是一普遍适的规律,那么Ca(OH)2的
为了探求选项A的原理,笔者从武汉学、林大学校所编《无机学》[1]
在该表中, 在273K~323K的范围内,HAc的电离平衡常数是先随着温度的升高而增大、后随着温度的升高而减小的,NH3?H2O的离平衡常数是随着温的升而增大的。个说法就是HAc电离程度是先随着温度的增大、 后随温度的升高而小的, NH3?H2O 的电离程度是随温度的升而增大的。 笔者没有查到其它弱电解的电离平衡常数随温度变化的数据,已的情况来看, Ca(OH)2 的溶解和 HAc的电离平衡常数是不能用 “电离过程是吸热,升高温度,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大”的说法解释
2 问题分析
2.1温度对Ca(OH)2
就勒夏特列原理来说,首先,勒夏特列原理是化学平衡移动原理,所以该理主要适化学衡的移动题,当然该原也可以合理应用到溶解衡、电平衡移动问题。其次,温度对于化学平衡影响问题必须要与可逆
Ca(OH)2 的溶解平衡是一个电离衡 。 于Ca(OH)2在溶解的程中发生的电离 ,所 以Ca(OH)2的溶解平实际上是Ca(OH)2(s)与Ca2+(aq)和OH-(aq)之间的电离平,温度对该电离平衡的响可不可从溶解电的总的热效应来解呢?笔者《化学表》[2]查得Ca(OH)2的溶解热为:18℃时, 1 mol Ca(OH)2溶于800 mol水热2.7千卡。单就Ca(OH)2的溶解热看,于Ca(OH)2溶解放热,所以升高温、Ca(OH)2的溶解平衡逆移动,这好像是符勒夏特列原理的。 若Ca(OH)2的溶解平衡可以用勒夏特列原理释的话, 那么我们就可以得出这样一个结论:若某物质的溶解是热的,则升高温度时该物质的溶解度减小,降低温度时该物质溶解度增大,反之然。笔者没有查到这个“规律性”的结论,笔者从《化学用表》查得一些溶放热物质的溶解度是随度的高而增大的,如MgSO4和K2CO3的溶解就是放热的,可MgSO4和K2CO3的溶解度是随着温的升而增
这就是说,我们既不能从电离吸热的角度来说明Ca(OH)2溶解随温度的高而降低原因,不能从Ca(OH)2溶解放热的角
2.2 溶液电离平
由Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低、HAc的电离平衡常数温度的升先增大减小的实来看,“电过程是吸热的,升高温度,离平衡电方向移动,电离程度增大”的说法是不当作普遍适用的规律性
“电离过程是吸热的”,这个说法好像是对,但认分析一下会发现该说不严密。中学化学中,电离主要是指电解质在熔融过程中和溶解程中解离成离子的过程,可电解质在融状态的电离过程和在溶液中的电离过程是不。电解质在熔融过程中电离完全靠外界加提供的热量来破坏物内的化学而发生化电离,该过程的最结果是把物质电离成简单的阴阳离子,所以该过程一定是吸热的。电解质在溶液中的电程在溶质和溶剂分子的共同作用下发生的,该过的最结果不是把物质电离成简单的阴阳离子,而成了水合分子、水合离子。该过包括溶质内化学键的坏、离子和分子的水合作用、某离的水解作用、溶质粒子的扩散作用,所以该过程的热效应是一个综合的热效应。在该过程中,破坏溶内的学键是吸热的,可许多离子和分子的水合作用是放热的,子的水解是吸热的,溶质粒子的扩散也是吸热的。当“吸热”小于“放热”时,电离过程放热;当“吸热”大于“放热”时,离过吸热。由于中学化学中讨论电离平衡本身就是特指弱电解质在水溶液中的电离平衡,所以“电离过程是吸热”说法不严
由于“电离过程是吸热的”这个前不密,所以结论“升高度,离平
既然“电离过程是吸热的,升高温度,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大”的说法不科,所以该法不能作一个普遍适用规律用于解释说溶液中的电平衡与温的关。由Ca(OH)2的溶解度和HAc的离平衡常数来看,溶液中电离平衡的移动方向与温度的升降之间也确实没有一致的规律性的
3 结论
3.1 “对熟石灰的悬浊液加,浊液中体含量增加”,该象不
3.2 “电离过程是吸热的,升高温度,离平向电离方移动,电程度增”的法不科,溶液中的电离平衡的
4有待研
“对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固含量增加”。在273 K~323 K的范围内,HAc的电离平衡常数先随着温度的升高而增大、后随度的升高而减小,NH3?H2O的电离平衡数随温的升高而增大。些实验现象该用什么论来解释呢?在现有的理论中,笔没有找到合适的理论来解释这些现。既然暂时没有合适的理论释这些实验现象,们也就不必牵附会地进行解释。不过,任何一个科学事实的后都蕴含着一个对应的科学原理,只是有科事实的科学原理目前尚未解开而已。解质在溶液的电离平衡随温度的变化而发生移动的科学原理就是一个需要进一研解决的问题,笔者缺乏研究解决该问题的条件,这有待于同行专家进一研解
(编者按:本文来稿虽然最的解不一正确,但对题
参考文献:
[1]武汉大学、吉林大学校.无
[2]顾庆超主编.化学表[M].
电离、水解
弱电解质的【电
一、强、弱电解质
1、下列质中NH?HO、CHCOOH、AgCl、Cu、NaCl
HO、酒________________________是电
________________________是强电解质，________________________________是弱电解质。
强电解质
弱电解质
2、离方程式: 写出下列物质溶液的电离
NaCl:_________________________ NaOH :_____________________
HSO:_________________________ HCO:______________________ 2324
NaHSO:_____________________ NaHCO:_____________________ 43
Fe(OH) :_______________________ Al(OH):____________________ 33
【例1】下列说法正确的是
(A) 盐酸能导电，所以盐酸是电解质 ( )
(B) 糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和电解质 ( ) (C) SO、NH、NaO溶于水可
(D) 石墨能导电，所以是电解质 ( )
(E)根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解
练习1
?氯气水溶液导电，所以氯气是电解质。?二氧化碳的水溶液能导电，二氧
不导电，但是硫酸钡是电解质。?氯化钠溶液的水溶液能电，氯化钠溶液
A、?? B、? C、??? D、
练习2列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导
A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.氨水
练习3下
，,，,A、2 HO HO，OH B、HO H，OH 232,+ C、CHCOOH，HO CHCOO，HO D、CHCOOH，NaOH==CHCOONa，HO 32333321(常下，0. 01mol/LHCl、CHCOOH、HClO溶液, 3+(1)三种液中c(H)由大
(2)体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反，消耗NaOH的质的
(3)三种溶液的pH由大到小的顺序为
2(温下，pH相同的HCl、CHCOOH、HClO
(1)三种酸溶液浓度由大到小顺序为____ ______。
(2)等积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反，消耗NaOH的物的量
(3)
练习4(温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下措施，关叙述正确是 A. 加水稀释2倍后，
B. 使温度都升高20?后，两溶液的pH
C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH
D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气
2、判断强、弱电解质的方法
证明某酸(HA)是弱酸为例，体会实验设
实验方法 结论
(1)测0.01 mol/L HA的pH pH=2,HA为 酸，pH>2,HA为 酸 (2)室温下测NaA溶液的pH pH=7,HA为 ，pH>7,HA为 酸 (3)相同条件下,测
溶液的导电性
(4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍
pH变化
(5)测定等体积、等pH的HA和盐酸分别
锌反应产生H2的快慢及H2
(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和
例1:酸是一种常见的一元弱酸,为了证明 醋酸是弱解质,某同学开展题为“醋酸是弱电解质的
活动。该同学设计了如下方案,其中错误的
A.先配制一定量的0.10 mol/L CHCOOH溶液,然后测
醋酸为弱电解质
B.先配一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CHCOOH,分别用pH测它们pH,若两者的pH
则可证明醋酸是弱电
C.等体积、等pH的CHCOOH的溶液和盐酸分别与足锌应，测得反应
产生H较慢且最终产生H较多，则醋酸为弱
D.配制一定量的CHCOONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋
例2:
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐
C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1 mol/L氯化铵
练习4((07理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能明醋酸为弱电
A.白醋中滴石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产 C.蛋壳泡在白中有气体放 D.pH
练习5(下列实验方案，可以证明醋酸是弱电
A.测定0.1mol/L醋酸
B.同温度下,醋酸与强酸溶液的导电
C.相同物质量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金反应,消耗金属的量 D.相同pH值、相同体积醋酸盐酸分别与足的活泼金属时,产生氢气的量 外界条件
-+CHCOOH CHCOO+ H 33
+-
方向
加NaAc(s) 加浓盐酸
，―练习1、25?时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下衡:CHCOOHCHCOO+H。分别作如下改变，33
，(1) 加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液
，(2) 加入NaOH(固)，平衡将______，溶中C(H)
，(3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将______，液中C(H)
，(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，溶液中C(H)将_____
2. 温下的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000稀释，其pH与所水的
论中正
A. A酸B酸的电离程度小 B. B酸比A酸容易电离 C. B是酸，A是强酸 D. pH=1时，B
水的电离及影响水的电离平衡
(1)酸、碱均可 水的电离; (2)升高度
(3)易水解的盐均可 水的
完成下表:
+-实
动方向
加NHCl 4
加入NaCl固体
，,，,，,【思考】K,c(H)?c(OH)中的c(H)和c(OH)一定水电
-例3:温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH)
-7-6 -3-12 A.1.0×10 mol/L B.1.0×10mol/L C.1.0×10 mol/L D.1.0×10mol/L
––11习1、常温下，某溶液中水电离出的C(OH)==1×10 mol/L，则该溶液不可能
A(NaOH溶 B(NaHSO溶液 C(NHCl溶液 D(0.001 mol?L的CHCOOH溶液 443+-13 练2、(2008?上海)常下,某溶液中
?氧化硫水溶液 ?氯化铵水溶液 ?硝酸水液 ?氢
A.?? B.?? C.?? D.??
，3、25?时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓
,7,1,12,1 A(1×10mol?L B(1×10mol?L.
,2,1,14,1 C(1×10mol?L D(1×10mol?L.
4、
A(水离子积变大、pH变小、呈酸性 B(水的子不变、pH
C(水离子积变小、pH变大，呈碱性 D(水的子变大、pH
-5、室下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH)
-7-6-3-11 ?1.0×10 mol/L ?1.0×10 mol/L?1.0×10 mol/L ?1.0×10 mol/L
A.? B.? C.?或? D.?或?
6、下
,,11?pH=0的盐酸 ?0(1 mol?L的盐酸 ?0(01 mol?L
A(1?10?100?1000 B(0?1?12?11
C(14?13?12?11 ,(14?13?2?3
+-7、25?,水的电离达到平衡:HOH+OH ΔH>0,下列叙述正确的是 ( ) 2- A.中加入稀氨水,平衡逆
+ B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,K不变 W+ C.向中加入少量固
D.将水加热,K增大,pH
盐类水解原理及影响
一、盐类水解原理
1、按形成盐的酸碱的强弱把盐分成四类: 2、盐类水解
4、盐类水解的特
5、类水解的规律:有弱才水解，越弱越水解，谁强
例1:下列说法中不正确的是( )
A、盐水解的实质是促进水的电离 B、盐类水和碱中和反应
C、
D、类水解会造成水电离出的氢离子或氢氧根离子
,例2:在pH都等于9的NaOH和CHCOONa两种溶液，由水电离产生
分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 ( )
,,44A.a>b B.a=10b C.b,10a D.a,b
练习1、pH= 3的盐酸和pH=3的NHCl，水的电离程度分
水的
A、a1=a2,b1=b2 B、a2=b2,a1= b1 C、a1=b1 ,a2=b2 D、无法确定
例3:?在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等质
NaClO溶液，pH大的为: 。
?在常温，已知NH?HO的碱性大于Al(OH)的碱性，等物质的量浓度的NHCl溶液和AlCl溶
小的为: 。
?物质的
的顺
归纳规律:
5、盐类水解方程式的
写出下列盐类水解的离子方程
CHCOONa_____________________________________ 3
NaHCO 3____________________________________________________________________ NHNO 43
NaClO
NaCO 23
FeCl 3
【书写方法梳理】
(1) 盐+水 +
(2)书写规
多元弱酸
多元弱碱的正盐(如AlCl): 3
。
【提示】般盐类水解程度很小,水解产物很少,不标“?”或“?”,即把产物(如NH?HO、HCO)写成其
式。
例4:下列有水参加的化学反应中，不属于水解反
-++-A(NH + HO NH + OH B(NH + HO NH?HO + H 3242232
3++- -C(Al + 3HO Al(OH) + 3H D(AlO + 2HO Al(OH) + OH23223
课堂练习1(下列说法正确的是 ( )
A(盐液都是中性的 B(盐液的酸碱性与
,，C(碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)>c(H) D(NaHCO
2(下
A(溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电
，,B(NHCl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH) 4
,，C(在CHCOONa溶液中，由水电离的c(OH)?c(H) 3
，,D(水电离出的H和OH与盐中弱离子结，造成盐溶
3((2008?海南高考卷)下列离子方程中，属于水
,，,， A(HCOOH，HOHCOO，HOB(CO，HO HCO，H 23223
,,,,,，22C(CO，HOHCO，OH D(HS，HO S，HO 32323
4(列离子，在水溶液中不发生水
，,,，2A(Ag B(I C(F D(Cu
5(下列水解离子方程式正确
，，,,3A(Fe，3HOFe(OH)，3H B(Br，HOHBr，OH 232
,,，，2C(CO，2HOHCO，2OH D(NH，2HONH?HO，HO 322342323
6(
A(盐是否含氢氧根和氢离子，可分为酸式盐、碱式
B(形成盐的酸、碱强弱，可以将盐分
C(
属于
二、影响盐类水解的
【基础自测】
下图所示三个烧瓶中分别装入含
0.01mol/LCHCOONa溶液,并分别
盛有水的烧杯中,然后向
?中入生石灰,向烧杯?中不加任
?中加入NHNO晶体,烧杯。 43
(1)含酞的0.01 mol/L CHCOONa溶液显浅红色
(2)验过程中发现烧瓶?中溶液红色变深,烧瓶?中溶液红色浅,下列叙述正确
A.水解反应为放热反应 B.水解反应
C.NHNO溶于水时放出热量 D.NHNO溶于水时吸收热
(3)向0.01 mol/L CHCOONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固、NaCO固体、FeSO 3234- 固,使CHCOO解衡移
移动”)。
基础知识梳理】
影响盐类水解的
(1)
(2)外因:
，，35:在AlCl溶液中存在着平衡体系:Al，3HO Al (OH)，3H，改
填写下。(填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“
3，，， 平衡移动方向 c(Al) n(H) c(H)
通入HCl
加少量NaOH
加少量NaCO 23
加水稀释
升高温度
练习1(A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CHCOONa液、NHCl溶液、NaHSO溶和BaCl液中的3442一种，已知A、B的pH相同，A、C混合后溶
A(D液的pH<7>
C(液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D(溶液B进行焰色
，,练2(能使HO，HO,HO，OH电离平衡向正反方向移动，且使所溶液
A(水中加小苏打 B(在水中
C(水中加明矾固体 D(在
练习3(元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰完全反，反应后的液中，列判断一定正确的
,，,，A(c(A)?c(M) B(c(A),c(M)
,，,，C(MA不水解，则c(OH) ，5种液中，c(NH)的大小顺序是__________，溶液pH的小顺 练习5、以下各小题均为常温下 ，,,101(1)某溶液中由水电离的c(H),10mol?L，则溶液 ，,,41(2)某溶液中由水电离的c(H),10mol?L，则该 ，(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H) ，(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H)为__________。 水溶液中微粒浓度的相对 例1、分析NHCl水溶液中微粒浓度的相对 (1)浓度大小: (2)守恒关系: 你的分析过程: 例2、20ml0.1mol/L氨水中加入0.1mol/L盐酸，分一下种状态对应微粒 状态1:恰好中 (1)浓度大小: (2)守恒关系: 你的分析过程: 状态2:加入盐酸10ml(溶液的PH>7) (1)浓度大小: (2)守恒关系: 你的分析过程: 状态3:加入盐酸至溶液的PH=7 (1)浓度大小: (2)电荷守恒关 你的分析过程: 总结思路 练习1:常下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶 CHCOOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图 图1 图2 (1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”); (2)a = mL; +-(3)c(Na) = c(CHCOO)的点是 ; 3 (4)C对应离子浓度由大到小的顺序为 _______,等 (5)D对应离子浓度由大到小的顺序为 _______,等 (6) E点对应离子浓度由大到小的顺序为 _______,等 练习2、(07北京12)有?NaCO溶液?CHCOONa溶液?NaOH液各25 mL，物质 0(1 moL,L，下列说法正 A(3种溶液pH的大小顺序是?>?>? B(若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最 C(若分别加入25 mL 0(1 mol,L盐酸后，pH D(3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小序是?>?>? 练3、(08北京12) ,，2A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7 B.两种醋溶液的物质的量浓度分别c和c，pH分别为a和a+1，则c=10c 1212C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混 -c(OH)D.向0.1mol/L的氨水中加入少硫酸铵固体，则 c(NHHO)32 CHCOONa练习4(09北京11)、有4中混合溶液，别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而 NaHCOCHCOONaCHCOONaCHCOONa ?? 下列各项排序正 -c(CHCOO)A(pH:?>?>?>? B(:?>?>?>?3 ，c(CHCOOH)cH()C(溶液中:?>?>?>? D(:?>?>?>?3 一、单一溶液离子浓度比 例1:在0.1 mol/l的CHCOOH溶液，列关系正确的是 ( ) 3,+-A(c(CHCOOH),c(H),c(CHCOO),c(OH) 33,+-B(c(CHCOOH),c(CHCOO),c(H),c(OH) 33,+-C(c(CHCOOH),c(CHCOO),c(H),c(OH) 33,-+D(c(CHCOOH),c(CHCOO),c(OH),c(H) 33-1例2:在0.1 mol?L的NaHCO溶液中，下关系式正确 例3、在0.1mol/L的NaCO溶液中，pH=12，离子浓从大到小的顺序是: 23-水电 写出 写出物料守恒的子: ， 写出体现电离出氢离子和氧离 二、混合溶液离子浓度 -1例4:在10ml 0.1mol?LNaOH溶液中加入同体积、同浓度CHCOOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 3,,++-+-+A(c(Na),c(CHCOO),c(H),c(OH) B(c(Na),c(CHCOO),c(OH),c(H) 33,,+++-C(c(Na),c(CHCOO)，c(CHCOOH) D(c(Na)，c(H),c(CHCOO)，c(OH) 333-1-1例5:将0.2 mol?L CHCOOK 与0.1 mol?L盐酸等体积混合后，则溶中下列微粒的物质的量浓度的 --+--+A、c(CHCOO),c(Cl),c(H),c(CHCOOH) B、c(CHCOO),c(Cl),c(CHCOOH),c(H) 3333--+--+C、c(CHCOO),c(Cl),c(H),c(CHCOOH) D、c(CHCOO),c(Cl),c(CHCOOH),c(H) 33336:将pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH溶液等体积合后，所得的混合溶 +-+--++- A( c(Na),c(CHCOO),c(H) ,c(OH) B( c(CHCOO),c(Na),c(H),c(OH) 33-++--+-+ C( c(CHCOO),c(H),c(Na),c(OH) D( c(CHCOO),c(Na), c(OH) ,c(H) 33 电离平衡 一、电解质的电离 电解质溶解水或受热熔化时，离成能自由移动 强电解质如NaCl 、HCl 、NaOH 在水溶液中是完全电离，在溶液中不存在 弱电解质在水溶液中是少部分发生电的。25℃0.1mol/Ll的CH 3COOH 液中，CH 3COOH 的电离度只有1.32％。溶液中 二、水的电离 水是一种极的电解质，它能微弱地 时，纯水中 在一定温度下，c (H) 与c (OH) 的乘积是个常数，称为水的离子积常 — + — + + — — + — 。在25℃ 。 ) ，在25℃时，Kw ＝1×10 —14 。 + — 纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，水的电度变小，水电离出的c(H) 和c(OH) 均小于10mol/L。在纯水中入弱酸强碱、弱碱强酸盐等，引入了可水的离子，进了水的电，使水的电离度变大，水电离出的C(H) 或C(OH) 均大 三、盐类水解 在溶液中盐离子跟水所电离出的H OH 生成弱电解 强酸弱碱盐如NH 4Cl 、Al 2(SO4) 3等解后溶液呈酸性；强碱弱酸如CH 3COONa 、Na 2CO 3水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要 四、电解质溶液中 1、电荷守恒：电解质溶液中有阳子所带有的正电数总数与所的阴离子所带的负电荷总数相 2、物料守恒：电解质溶液中于离或水解因素，子会发生化变成其它离子或分子等，但子或分子中某种特定元素的原子的总是不会改 + + + — 2— — + — + — —7 —7 。 1，推出：c(Na) ＝c(HCO3) 十c(CO3) 十c(H2CO 3) 。 3、质子守恒：电解质溶液中分或离得到或失去质子(H) 的物质量应相等。例如在NH 4HCO 3溶液中H 3O 、H 2CO 3为得质子后的产；NH 3、OH 、CO 3为失去质子后 c(H3O ) 十c(H2CO 3) ＝c(NH3) 十c(OH) 十c(CO3) 。 ［思维技巧点拔］ 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考“热点”之一。多年以来全国高学试卷几乎年年及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，较好的区分度，它能有效地测试学生对强弱解质、电离平、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等本概念的掌握程度对这 首先必须有正确 + — 2— + — 2—+ +—2— 其次要掌握解此类题的三个思基：电离、水解和恒(电荷恒、物料守恒及质子守恒) 。每一种思维基点的关键、如何切入、何展开、何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习 第三，要养成认真、致、严谨的解习惯，要在平时的练习中学灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、 [例1] 在氯化铵溶液中，列关系式正确 ．B ． C ．D ． [解析] NH 4Cl 是溶性的盐，于强电解质，在溶液中完 + - 弱碱所生成的盐，在水中发生水解 c(NH4) 大得多；溶液因水解而 。综合起来， 答案：A [例2] 在1mol/L的NH 3·H 2O 溶液中，下列关 ． B ． C ． D ． [解析] NH 3·H 2O 是一元弱，属于弱电解 发生电离： + -+ + — ，使 。 ，所以c (NH3·H 2O) 必大于c (NH4) 及c (OH) 。因为OH 来自水 和氨水两部分，即： ，所以 。 答案：A [例3] 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶 C. 2c (H) ＝c (Ac) —c (HAc) D ．c(HAc) [解析] 此题实质上是0.005mol/L的HAc 溶和0.005mol/L的NaAc 溶的混合溶液。混合液中HAc 的电是主要素，所以A 正确，B 错误。 由 c(H) 十c(Na) ＝c(Ac) 十c(OH) (1) 由物料守恒 c(HAc)十c(Ac) ＝c(Na) ×2＝0.01mol/L (2) — + + + — — — + —— — + +—- ，综合起来， 由(2)可知D 正确。 将(1)×2十(2)可得： 2c(H) ＝c(Ac) 十2c(OH) —c(HAc) (3) C 答案：BC [例4] 用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中c(CH3COO ) ＞c(Na) ，对该混 B ．c (CH3COOH) 十c (CH3COO ) ＝0.2mol/L C ．c (CH3COOH) ＞c(CH3COO ) D ．c (CH3COO ) 十c (OH) ＝0.2mol/L [解析] CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中，CH 3COOH 的电离和CH 3COONa 的水解因素同存在。已知c (CH3COO) ) ＞c(Na) ，根据荷守恒c(CH3COO ) 十c(OH) ＝c(Na) 十c(H) ，可得出c(OH) 原电池引起腐蚀＞化学腐 三、原电池、电解(镀) 池电极名的确定 1． 方法一：根据电极材的性质 (1)对于金属—金属电极，泼金是负极，不活属是正极； (2)对于金属—非金电极，金属是负极，非金属是正极，如干池等； (3)对于金属—化合物电极，金属是 方法二：根据电极反应 失电子的应→氧化反应→负；得电子的反 2．确定电解(镀) 池电 方法一：与外电源正连接的一极是极、与负极连接的一极是极。 方法二：电极发生化反应的是阳极，发生还原 四、电极反应及其产物 原电池： 负极： 正极： (1) 酸性溶液中 (2) 不活泼金属盐溶液 (3)中性、弱酸性条件下 反应。 反应。 电解(镀) 池： 阳极： (1)若阳极是由性材料(除Pt 、Au 等以外的它金属) 做成，阳极反应阳极金属失去电子而被氧 (2)若阳极是由C 、Pt 、Au 等惰性材成，阳反应则是电解液中阴离子在阳失去电子被氧化。阴离子失去电子能大小顺序 阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子电子还原反应。阳离子得电能力大小顺序：Ag ＞Hg ＞Fe ＞Cu ＞H ＞Pb ＞Fe ＞Zn ＞A1＞Mg ＞Na ＞Ca ＞K 。必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe 和Zn 电子 五、电解实例及规律 2+ 2+ + + 2+ 3+ 2+ + 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ + 2+ + 2-— — — — — 六、电解理的应用 1、 2、冶炼铝及比铝 H 2↑+Cl2↑+2NaOH 2Al 2O 3 2NaCl 4Al+3O2↑ 2Na+Cl2↑ 3、精炼铜等金属 粗铜做阳极，精铜做极，电解 4、电镀 待镀件做阴极，镀层金属阳极，电解 ［思维技巧点拔］ [例1] 氢电池是近年来开发出来的充电电池，它可以取会产生镉污染的 2+镍氢电池的总 根据此反应式判断，下叙述中正 A ．电池放电时，电池极周围溶液 B ．电池放电时，镍 C ．电池充电时，氢 D ．电池放电时， [解析] 本题考查在题目创设的新情景运用学电化学知识解体问题的力。首先区别出充电运用的是电原理，放电则是运用了原电池原理。抓住解池、原池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给 A ：原电池负极反应式为：，pH 下降。故A 不正确。 B ：原电池， 同理可判断得；正确答 ，镍被还原。故B [例2] 银器皿日久表面逐渐变黑色，这是于生成硫化银，有人用原电池原加以除去，其处理方法为：将一定浓度的盐溶液放入铝制容器中，再将变黑的银浸入溶中，放置一段间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池 __________；极发生的反应为____________________；反应过程中产生有臭鸡蛋味的气 [解析] 要善于抓住示信息，“黑色褪去 这是原电池的正 。正极生成的，负极反为活泼金 和负极生成的A1在溶液中 ，与题意产生臭鸡蛋味的气 原电池的总反应为上述三个 3Ag 2S+2Al+6H2O ＝6Ag+2Al(OH)3+3H2S ↑ 转载请注明出处范文大全网 » 电离与水解程度的比较(1篇)电离水解
