范文一：硫、氯、硅反应方程式

反应 化学方程式 离子方程式

二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF + 2HO 42硅 硅单质与氢氟酸反应 Si + 4HF = SiF+ 2H? 4 2及 二氧化硅与氢氧化钠溶 SiO+2NaOH=====NaSiO+HO 2232硅 液反应

的 硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H 2232化 二氧化硅与氧化钙高温 高温 SiO+ CaO Ca SiO 2 3合 反应

物 粗硅的制取 高温 SiO+ 2C Si(粗)+2CO? 2

? Si+ 2ClSiCl24 粗硅制纯硅

高温 SiCl+ 2H Si(纯)+4HCl 42

硅粉与氧气的反应 ? Si+OSiO 22

硅酸的制备 NaSiO+CO+HO==HSiO+NaCO ;23222323

硅酸钠与稀盐酸的反应 NaSiO+ 2HCl==== HSiO +2NaCl 2323

硅酸的不稳定性 HSiO=HO+SiO 2322氯 钠与氯气的反应 点燃 2Na+Cl2 NaCl 2 及

氯 铜与氯气的反应 点燃 Cu+ClCuCl 22的

化 铁与氯气的反应 点燃 2Fe+3Cl2 FeCl 23合

物 铁与硫单质的反应 点燃 Fe+SFeS

氢气在氯气中燃烧 点燃 H+Cl2HCl 22

氯气与水的反应 Cl+HO====HCl+HClO 22

氯气与溴化钾溶液反应 Cl+ 2KBr==== Br+ 2KCl 22

氯气与氢氧化钠溶液的Cl+2NaOH===NaCl +NaClO+HO 22

反应

制漂白粉的反应 2Cl+ 2Ca(OH)===CaCl+Ca(ClO)+2HO 22222

漂白粉置露在空气中 Ca(ClO)+ CO+ HO====CaCO?+2 HClO 3222

次氯酸的不稳定性 2HClO= 2HCl+O? 2

实验室制氯气 ? MnO+4HClMnCl+2HO+Cl? (浓)2222

硫 硫与氧气反应 点燃 S+OSO 22 及

其 二氧化硫溶于水 SO+ HO==== HSO 2223化 二氧化硫与氧气在催化 催化剂 2SO+O 2SO 223合 剂的作用下反应 加热

物 三氧化硫与水反应 SO+ HO==== HSO 3224

二氧化硫与少量氢氧化SO(少量)+2NaOH==NaSO+ HO 2232

钠反应

二氧化硫与过量氢氧化SO(足量)+ NaOH=== NaHSO 23

钠反应

二氧化硫与少量氢氧化 SO(少量)+Ca(OH)=== CaSO?+ HO 3222

钙反应

二氧化硫与过量氢氧化 2SO(足量)+Ca(OH)=== Ca(HSO) 2232

钙反应

三氧化硫与氢氧化钙反SO+CaO===CaSO+HO 342

应

三氧化硫与氧化钙反应 SO+Ca(O===CaSO 324

二氧化硫与氯水反应 SO+Cl+2HO=HSO+2HCl 22224氮 氮气与氧气反应 放电或高温 的 N+O 2NO 22

氧 一氧化氮与氧气反应 2NO+O==== 2NO 22化 二氧化氮与水反应 3NO+HO==== 2HNO +NO 223物 二氧化氮、氧气同时与4NO+ O+ 2HO==== 4HNO 2223

水反应

一氧化氮、氧气同时与4NO+3O+ 2HO==== 4HNO 223

水反应

氨 工业合成氨 3H+2N====2NH(高温高压催化剂) 223 的

有 氨气溶于水 -+NH+HONH?HONH+ OH 32324 关

反 一水合氨的不稳定性 ? NH?HO NH?+ HO 3322应

氨气与氯化氢的反应 NH+ HCl==== NHCl 34

氨气与硝酸的反应 NH+HNO= NH NO 3343

氯化铵受热分解 ? NHCl NH?+ HCl? 34

碳酸氢铵受热分解 ? NHHCO NH?+ HO?+ CO? 32432

硝酸铵与氢氧化钠的反 ? NHNO+ NaOH NaNO+ NH?+ HO 43332应

氨的催化氧化 催化剂 4NH+5O 4NO+6HO 322加热

实验室制取氨气 ? 2NHCl+Ca(OH)CaCl+2HO+2NH 42223 硫 浓硫酸与铜反应 ? 2HSO(浓)+CuCuSO+2HO+SO? 22442酸

浓硫酸与木炭反应 ? 2HSO(浓)+CCO?+2HO+2SO? 22242硝

酸 浓硝酸的不稳定性 ? 4HNO O? +2HO + 4NO? 3222

稀硝酸与铜的反应 8HNO(稀)+ 3Cu====3Cu(NO)+ 2NO? 332

+4HO 2

浓硝酸与铜的反应 4HNO(浓)+ Cu====Cu(NO)+ 2NO? 332 2

+2HO 2

范文二：关于氧化还原反应方程式的配平

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1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？

1．氧化还原反应的基本概念：

（1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应． （2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应． （3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物． （4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系：

3．氧化还原反应的表示方法：

双线桥：表示反应物转变为产物得失电子情况

4．配平氧化还原反应方程式所依据的原理：

氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的

电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等．氧化还原

反应的配平就是根据这一原理进行的．

5．配平的一般步骤要求

步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价．

（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数． （3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前

面的系数．

要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等． （2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．

（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同． 6．常见的氧化还原反应方程式的配平

（1）整体法的应用：

A．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平

时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如

分析：

HCO中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法 224

HCO×5指计量数为5 HCO中2C:，3,，4,1，2,2224224

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计量数为2 KMnO×2指4

KMnO中Mn:，7,，2,54

用观察法配平其他化学计量数：

2KMnO，5HCO，3HSO1KSO，2MnSO，10CO，8HO42242424422

再如

____ NaSO，Cl，HONaHSO，HCl145223224

分析：中硫元素都由+2价被氧化到+6价，可考虑整体法，氯气中的氯元素NaSO223

都由0价被还原到-1价，可考虑整体法．

计量数为1 NaSONaSO中2S:，2,，6,4，2,8223223×1指

×4指计量数为4 Cl2

Cl中2Cl:0,,1,1，2,22

用观察法配平其他化学计量数：

B．还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考

虑．如

______ Cl，HOHCl，HClO22

分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑

×1指HC1O计量数为1 Cl中Cl:0,,1(HCl),12

×1指HC1计量数为1 Cl:0,，1(HClO),1

再如，

分析：氮气既是氧化产物又是还原产物，0价是由-3价和+5价分别反应得来的，不能考虑整体法．

，， ×5指计量数为5 NH中N:,3,0,3NH44

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,计量数为3 ×3指NH3

用的计量数为5，因为还有以原形式进入产物． NHNOHNO433用观察法配平其他化学计量数：

5NHNO4N，2HNO，9HO43232

（2）离子型氧化还原反应配平

离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发．如

分析：中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法 NaO22

3，3，Cr:，3,，6,3 Cr计量数为2 ×2指

×3指计量数为3 NaO NaO中2O:,1,,2,1，2,22222

根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：

,2，,，3 2Cr3NaO，4OH2CrO，6Na，2HO2242

1．缺项配平：

一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与

，,生成物，确定缺项（一般为HHO、、OH），最后观察法配平． 2

3，将固体加入MnSO的混合溶液里，加热后溶液显紫色（Bi无色），反应的NaBiO43

离子方程式如下：

试

完成并配平方程式．

,，分析：溶液显紫色说明由H生成，与的氧元素生成HO，所以右边NaBiOMnO234

,缺项为HO和． MnO24

计量数为5 NaBiO NaBiO中Bi:，5,，3,2×5指33

2，2，×2指Mn:，2,，7,5Mn 计量数为2

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根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：

,，，，，23 5NaBiO，2Mn，14H5Na，5Bi，2MnO，7HO342

2．零价配平：

复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）

化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际

的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．

_____1FeC，HNOFe(NO)，13NO,，CO,，HO3333222

分析：设中各元素均为0价 FeC3

×1指计量数为1 FeC3

×13指 计量数为13 NO2

中 HNON:，5,，4(NO),132

有观察法配平其他化学计量数：

1FeC，22HNO3Fe(NO)，13NO,，1CO,，11HO 3333222

3．均价配平：

适用于有机氧化还原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平．

分析：CHO计量数为5 CHO中2C:,1,0,1，2,2×5指2424

×2指KMnO计量数为2 KMnO中Mn:，7,，2,544

用观察法配平其他化学计量数：

例1 配平

_________Cu，_____HNO——_______Cu(NO)，_______NO，_______HO3322

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2，解析： Cu:0,，2(Cu),2×3指Cu计量数为3

×2指NO计量数为2 N:，5,，2(NO),3

用观察法配平其他化学计量数：

答案： 3Cu，8HNO3Cu(NO)，2NO，4HO3322

点悟：指NO计量数为2，不是的计量数为2． HNON:，5,，2(NO),3，23

的作用是氧化性和酸性两部分． HNO3

例2 字母配平： 解析：的A元素都被还原，考虑整体法；中的B元素都是被氧化而来，考虑整ABnm

体法．

计量数为mx A A中nA:0,,y,y，n,ny×mx指nn

,,xx×ny指计量数为ny BB中:B:,x,0(B),x，m,mxmm

x,y, mxA，____B——nyB，mnxAnm

用观察法配平其他化学计量数：

答案：

点悟：不管是已知物质的氧化还原反应，还是未知物的氧化还原反应（字母配平），应

用好整体法，根据氧化还原反应的电子得失守恒的原理，就能处理好各种氧化还原配平．

例3 单质X和Y相互反应生成2，2,XY，，现有下列叙述：?X被氧化?X是氧化剂

2,2，2，?X具有氧化性?YXX是还原产物?Y具有氧化性?具有氧化性?Y的氧化性比

氧化性强，其中正确的是（ ）

A．????

B．?????

C．???

D．????

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解析：由题可知X失电子被氧化，Y得到电子被还原．??正确，同时需注意，有些

问题事实上是等同的，如??．

答案：B

点悟：氧化还原反应中对立概念多，平时的学习与复习必须夯实．

例1 配平

解析：该反应中有机物参与了氧化还原反应，它的配平同样也可使用化合价升降法或电

子转移法．但是有机物参与的氧化还原反应又有自身的特殊性，即有机物加氢或去氧均属还

原反应，而加氧或去氢均属氧化反应，故它的配平也可从得失原子数相等进行．

分析有机物中碳元素的化合价（用氢氧标碳法即H+1价、O-2价，再确定C的化合价）及其变化．

计量数为5 CHOH CHOH中2C:,2,，4,6，2,12×5指2525

×12指计量数为12 KMnO KMnO中Mn:，7,，2,544

______ ，，，，5CHOH12KMnOHSOCOKSO55424224

MnSO，HO42

用观察法配平其他化学计量数：

答案： 5CHOH，12KMnO，18HSO10CO，6KSO，55424224

12MnSO，33HO42

点悟：高考对氧化还原方程式的配平要求并不太高，所以平时不要搞得太复杂，能做到

灵活运用就行．另外，有机氧化还原反应还可从得氧去氧，加氢去氢进行理解与配平，即：

得一个O原子，化合价即升高2，失一个O原子，化合价即降2；加一个H原于，化合价即降1，去一个H原子，化合价即升高1．

例2在KI和HSO的混合溶液中加入HO的水溶液，迅速发生反应放出大量气体，2422

反应过程表示如下：

? HO，2KI，HSOI，KSO，2HO22242242

? HO，I2HIO222

?

回答下列问题：

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（1）双氧水在反应?中的作用是______________（填正确选项的标号） A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．不是还原剂也不是氧化剂 （2）有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为对吗？

____________，其理由是___________________________________________． （3）上述反应说明，，HIO氧化性从强到弱的顺序是HOI222

___________________________________．

解析：(1)HIO中I的化合价降低，被还原，中O化合价升高，被氧化，是还原HO22

剂，选B．（2）??这两HO，I2HIO222

方程式中是?的反应物，是?的产物，两方程式叠加可得，2HOO,，2HOI22222

所以是过氧化氢分解的催化剂． I2

（3），，HIO氧化性从强到弱的顺序：?可知氧化性，?可知氧HOIHO,I222222

化剂HIO的氧化性>还原剂的氧化性，综上：HIO>>． HOHOI22222

答案：（1）B（2）对．从??方程式可知在反应中没有消耗（质量和化学性质都不I2

变），在的存在下，过氧化氢分解速度加快．（3）HIO>>． IHOI2222

点悟：比较氧化性或还原性强弱的方法有两种：直接比较和间接比较．

（1）直接判断氧化性的强弱：氧化剂>还原剂；还原性的强弱：还原剂>氧化剂．

（2）间接判断氧化性的强弱：氧化剂>氧化产物；还原性的强弱：还原剂>还原产物．

当直接判断与判断的结果发生矛盾时，间接判断服从直接判断．如从?间接判断；氧化

性HO,HIO，从?直接判断：氧化性HIO,HO，服从直接判断：氧化性2222

． HIO,HO22

例3 和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易燃物二氧化氯．其变化可表KClO3

述为：

（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）．

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________________（填写编号，多选倒扣）．

?只有还原性 ?还原性和酸性 ?只有氧化性 ?氧化性和酸性

（3）产生0.1mol Cl，则转移的电子的物质的量为_____________mol． 2

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（4）具有很强的氧化性．因此，常被用做消毒剂，其消毒的效果（用单位质量ClO2

得到的电子表示）是使用消毒效果的________________倍． Cl2

解析：原氯元素的价态为的+5价和HC1的-1价，现为KC1的-1价、的ClOKClO23

+4价、的0价．从归中规律可知产物的KC1的-1价必为HC1的酸性体现，其未参与氧Cl2

化还原反应．

计量数为2 KClOKClO,ClO的变化中Cl:，5,，4,1332×2指

×1指计量数为1 Cl2

HCl,Cl中的中2Cl:,1,0,1，2,22

得

,和消毒后的还原产物是，由以下关系使它们得电子数相等，即得它们的ClClOCl22

倍数关系．

,Cl,Cl,2e2

71g2mol

1gymoly,2/71mol

消毒的效果是的x?y=2.63倍 ClOCl22

答案：略

点悟：归中规律是指同一元素的不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态

变化为“高价+低价?中间价”．

1．常见的氧化剂和还原剂

氧化剂 还原剂

单质 OClBr Na Fe Zn 222

化合物 氧化物 MnOCO CO SO 222

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FeClKMnOFeSONaSO盐 34423

含氧酸 HC1O HSO23

HC1 无氧酸 HC1 HS2

2．氧化性还原反应的基本规律：

（1）“以强制弱”的氧化——还原反应规律

在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产物）．即氧化剂的氧化性比氧化产物的强．还原剂的还原性比还原产物强．

（2）歧化反应规律

发生在同一物质分子内，同一价态的同一元素之间的氧化——还原反应叫做歧化反应，

也称为自身的氧化还原，其反应规律是：所得产物中该元素一部分价态升高，一部分价态降

低即：中间价?高价+低价．例如Cl，HOHCl，HClO 22

（3）归中反应规律：

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态变化为“高价+低价?中间价”．

（4）价态互不换位原则

同种元素的相邻价态的物质之间，一般不发生氧化还原反应，如SO和浓HSO，2242，3，和等． FeFe

1．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ） A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．金属性 2．下列叙述中正确的是（ ）

A．元素的单质可由氧化成还原含该元素的化合物来制得

B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

3．羟氨（

NHOH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫2

2，酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO溶液所4氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为（ ）

A．NONO B．NO C． D．N 222

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4．在的反应中，共有5mol水被氧3BrF，5HOHBrO，9HF，O，Br32322

化时，则被水还原的有（ ） BrF3

A．2mol B．3mol C．5/3mol D．10/3mol 5．3.2g Cu与30mL 溶液充分反应，还原产物有和NO，若反应后NO3mol/LHNO23

,，溶液中H为amol，此时溶液中所含为（ ） NO3

A．a/2mol B．2amol C．0.1mol D．（a+0.1）mol 6．在的反应中，11P，15CuSO，24HO5CuP，6HPO，15HSO4233424

2，能氧化的P原子的物质的量是（ ） 1molCu

A．2/5mol B．11/5mol C．1/5mol D．1/3mol 7．反应：（未配平），是多组化学计量数的化学NO，O，NO，HO,,,HNO2223

方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此次反应中各物质化学计量数之比为（ ）

A．4，9，24，14，28 B．1，1，1，1，2

C．8，9，12，10，20 D．任意比均可

8．在实验室中，可以通过及2NO，O2NO22

，,制碘，在这个反应中催化剂是（ ） NO，2H，2INO，I，HO222

，,A．HIO B．NO C． D． 2

____9．配平：（1） P，HNO，HOHPO，NO,43234

_____2,2,,2，（2），，，，MnSOHOSOMnO 28244

1．A（点拨：从与铁反应所得的产物中铁的价态比较氧化性强弱，氯气氧化铁到+3价，氧化性更强）

2．A（点拨：还原性的强弱不是看电子得失的多少，2，Fe既可被氧化到+3价，也可被还原到0价）

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3，2，3．C（点拨：该反应所涉及的氧化还原反应为?，?NHOH，Fe,,,Fe，X2

3，2，3，2，，?中羟氨失去的电子数与得到的电子数相等，FeFe，KMnO,,,Fe，Mn4

2，而?中的失去的电子数与得到的电子数相等，通过铁元素的电子数等量交换，FeKMnO4

在总过程中：羟氨失去的电子数得到的电子数相等） KMnO4

4．D（点拨：氧化还原反应的过程比较复杂，和一部分都被另一部分HOBrFBrF233

所氧化，但就从被氧化可失去2×5=10mol电子，得到10mol电子×X，5molHOBrF23X=10/3mol）

,2，，5．D（点拨：反应后溶液中应用电荷守恒：，所以2n(Cu)，n(H),n(NO)3

）

2，2，6．C（点拨：1molCu得到1mol电子，而1molP失去5mol电子，所以1molCu能氧化的P原子的物质的量是1/5mol）

7．A（点拨：设氧气为3mol，

____________4NO3O，4NOO222 4/3mol1mol8mol2mol，

所以） n(NO):n(O):n(NO),4/3:3:8,4:9:2422

8．B（点拨：将题中两反应中的中间产物NO（中间产物是指前一个反应的生成物，2

，,又是后一个反应的反应物）消去，可得：O，4H，4I2I，2HO，所以NO222为上述反应的催化剂）

10．

（1） 3P，20HNO，8HO12HPO，20NO,43234

（2）

2,（点拨：P和可用整体法配平） SO428

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范文三：关于Na的化学反应方程式.doc

NaHCO3生成NaCl的方程式:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?;

NaCl生成NaOH的方程式和NaCl生成Cl2的方程式: 2NaCl+2H2O=(电解)2NaOH+?Cl2+?H2;

NaCl生成NaHCO3的方程式:

NaCl+NH3+CO2+H2O=(低温)NH4Cl+NaHCO3?(侯氏制碱法); NaCl生成Na的方程式和NaCl生成Cl2的方程式: 2NaCl=(熔融电解)2Na+Cl2?。

2Na+2H2O====2NaOH+H2 ? 钠与氯化铁

3NaOH+FeCl3===Fe(0H)3 ?+3NaCl3.总换学时为:6Na+6H2O+2FeCl3===2Fe(OH)3 ?+6NaCl+3H2? 有离子反应! 有氧化反映!

钠与氯化钛共熔: 4Na+TiCl4====4NaCl+Ti 离子反应 钠与硫酸钾 2Na+2H2O====2NaOH+H2 不是离子反应 1 乙醇钠怎么生成乙醇

CH3CH2ONa+HCl?CH3CH2OH+NaCl;

2 乙醇钠怎么生成氢氧化钠

CH3CH2ONa+CH3COONa+H2O?CH3COO-CH2CH3+2NaOH; 3 过氧化钠和硫酸亚铁反应

3Na2O2+3FeSO4=3Na2SO4+Fe3O4+O2?

在水溶液中:4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3?+O2? 4 如何由钠炼钾

Na+KCl=(高温(至熔融状态) )=K +NaCl; 5 钠和氯化钠如何转化

O==NaOH+H2? Na+H2

NaH+HCl=NaCl+H2?

6 硫化钠和硫化氢钠如何转化

Na2S+Al2(SO4)3+H20=Al(OH)3+H2S+Na2SO4

H2S+NaOH=NaHS+H20

7 氢氧化钠和碳酸钠如何转化

NaOH+H2CO3=Na2CO3+H20

8 氢氧化钠和碳酸氢钠如何转化

NaOH+H2CO3=Na2CO3+H20

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

9 氢氧化钠怎么变成硅酸钠 NaOH+SIO2=Na2SIO3+H20

10 怎么由二氧化碳制碳酸氢钠 CO2+NaOH=NaHCO3

11 怎么由二氧化碳制硅酸钠 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20

H20+Na=NaOH+H2?

NaOH+SIO2=NA2SIO3+H20

12 次氯酸钠怎么变成氯化钠 HClO=HCl+O2

HCl+NaOH=NaCL+H20

13 氯气怎么制次氯酸

Cl2+H20=HCl+HClO 14 氯化钠怎么制盐酸

NaCL+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl 15 氯化钠怎么制碳酸氢钠 NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl 17 氢氧化钠怎么制硫化钠 NaOH+H2S=Na2S+H20

范文四：关于氧化还原反应方程式的配平

关于氧化还原反应方程式的配平

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近来有很多学生问到氧化还原反应方程式的配平问题, 现总结如下几点, 希望对大家有些帮 助。

对于氧化还原反应来讲, 在配平的时候不但要求质量守恒, 更要求得失电子想等, 只不过大 家不要把这个当成一个额外的负担, 因为要使得失电子总数相等, 不但不会对我们的配平带 来困难,反而会更快的让我们配平化学反应方程式。

现将几类重要的化学配平方法总结如下:

1.有关概念和规律

①氧化还原反应的实质就是反应物质的有关元素之间发生电子转移 (电子的得失或共用 电子对的偏移)。

②通常的氧化还原反应具下列规律

且:

a .氧化性:氧化剂 >氧化产物

还原性:还原剂 >还原产物

b .氧化剂得电子总数 =还原剂失电子总数

c .氧化剂中相关元素化合价降低总数 =还原剂中相关元素化合价升高总数

2.几种类型的氧化还原反应

①不同物质之间的氧化还原反应

如:2Fe+3Cl 2 2FeCl 3

②不同物质同种元素之间的氧化还原反应

如:2H 2 S+SO

2

=3S↓+2H 2 O

③同一物质不同元素之间的氧化还原反应

如:2KClO 3 2KCl+3O 2↑

④同一物质同种元素之间的氧化还原反应

如:3NO 2 +H

2

O=2HNO 3

+NO

⑤部分氧化还原反应

如:MnO 2 +4HCl(浓 ) MnCl

2

+Cl

2

↑+2H 2 O

反应中 HCl 一半作还原剂(生成 Cl 2 ),另一半表现酸性(生成 MnCl 2

)。

3.氧化还原反应方程式的配平

①依据:

a .电子守恒(化合价升降总数守恒),即在反应中还原剂失去的电子总数与氧化剂得 到的电子总数相等。

b .质量守恒,反应前后各元素的原子个数相等。

c . 电荷守恒, 在离子反应的氧化还原反应中, 反应前后离子所带的正负电荷总数相等。 ②步骤:

(以铜与稀硝酸的反应为例)

1. 先写出反应物和生成物的化学式, 并列出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价。

2.列出元素的化合价的变化

3.使化合价升高和降低的总数相等

4.用观察的方法配平其它物质的化学计量数,在上述反应里,有 6个 NO 没有参与氧

化还原反应, 所以 HNO 3 的化学计量数应是 8, H

2

O 的化学计量数应是 4, 因为有 2个 NO 还原

成 NO ,其中 4个氧原子跟 HNO

3

中氢原子结合成水,配平后,把单线改成等号。

3Cu+8HNO 3 (稀) =3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑+4H 2 O

氧化还原反应方程式的配平步骤可简单总结如下:划好价、 列变化、 求总数、 配化学计 量数。

第一阶梯

例 1、 G 、 Q 、 X 、 Y 、 Z 均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在 一定条件下具有如下的转换关系(未配平):

①G→Q+NaCl

②Q+H 2 O 电解 X+H 2

③Y+NaOH→G+Q+H

2

O

④Z+NaOH→G+X+H

2

O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()

A、 QGZYX B、 GYQZX C、 GYZQX D、 ZXGYQ

解析 :

根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律 , 对应①,G→NaCl 变化中 ,Cl 的 化合价降低 , 则 G→Q 变化中 Cl 的化合价必然升高,亦即氯的化合价:Q>G;同理,由②可判 氯的化合价:X>Q;由③并结合 Q>G可判断氯的化合价:Q>Y>G;由④并结合 X>Q可判氯的化 合价:X>Z>Q。

答案:B

例 2、 配平下面的化学方程式:(NH 4 )

2

PtCl

6

— Pt+NH

4

Cl+HCl↑+N 2

↑

思路分析:

该反应是 (NH 4 )

2

PtCl

6

中 N 与 Pt 之间发生的氧化还原反应,可从生成物着手,先确定 Pt

和 N

2

的化学计量数。

确定了 Pt 和 N

2

的化学计量数分别为 3和 2之后,再用观察法配平其余物质的化学计量

,可得 3(NH 4 )

2

PtCl

6

=3Pt+2NH

4

Cl+16HCl↑+2N

2

↑,若最后根据 Cl 数守恒则检查 H 数,

若最后根据 H 数守恒则检查 Cl 数。

答案:3(NH 4 )

2

PtCl

6

=3Pt+2NH

4

Cl+16HCl ↑+2N↑ 第二阶梯

【例 1】 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH 4 NO

3

—— HNO

3

+N

2

+H 2

O ,

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()。

A .5∶3B .5∶4C .1∶1D .3∶5解析:

根据化合价变化可知:N 2 既是氧化产物又是还原产物,则 NH

4

NO

3

中 NH 氮原子化合价升

高, NO 的氮原子化合价降低,即

→ 化合价升高 3

→ 化合降低 5

由化合价升降总数相等可求出答案为 5∶3

答案:A

解本题的关键是抓住氧化剂与还原剂得失电子总数相等 (或化合价降升总数相等) 的规 律。当然,本题还可先配平化学方程式再求解。

【例 2】 24mL 浓度为 0.05mol·L-1的 Na 2 SO

3

溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol·L-1的 K 2

Cr 2 O

7

溶液完全反应。已知 Na

2

SO

3

被 K

2

Cr

2

O

7

氧化为 Na

2

SO

4

,则元素 Cr 在还原产物中的化合价

A . +2 B . +3 C . +4 D . +5

解析:

根据氧化还原反应中得失电子总数相等,判断 Cr 元素在还原产物里的价态。

n(Na 2 SO

3

)=0.05×0.024=0.0012(mol),

n(K 2 Cr

2

O

7

)=0.02×0.02=0.0004(mol)。

K 2 Cr

2

O

7

在反应中得电子:0.0004×2(6-x)mol e-;

Na 2 SO

3

在反应中失电子:0.0012×2mol e-。

根据氧化还原反应中,氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等,则有:0.0004×2(6 -x)=0.0012×2,解得 x=3。

答案:B

氧化还原反应比较典型的计算有:求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比, 计算参加 反应的氧化剂或还原剂的量, 确定反应前后某一元素的价态变化等。 计算的关键是依据氧化 剂得电子总数等于还原剂失电子总数, 列出守恒关系式求解。 从试题的变化趋势来看, 有一 类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比,计算确定产物。计算公式如下:氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值 =还原剂物质的量×变化元素的个 数×化合价的变化值。

【例 3】 配平□KMnO 4 +□HCl-□KCl+□Cl

2

+□MnCl

2

+□H 2 O

锰元素完全被还原, 生成 MnCl 2, 而氯元素部分被氧化后, 生成物是 Cl 2, 因此应先配出 MnCl 2和 Cl 2前面的系数。 化合价降 5×2 化合价升 2×5

即 2KMnO 4+HCl—— KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O

然后,根据质量守恒,用观察法配平其他物质的系数。 答案:

2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

用化合价升降法配平氧化还原反应方程式,一定要先找准参加了氧化还原反应的元素, 再依步骤进行配平。

第三阶梯

【例 1】 将 NO 3-+OH-+H2O+Zn→NH 3+Zn(OH ) 42-配平后,离子方程式中 H 2O 的系数(化学计 量数)是( )

A 、 2 B、 4 C、 6 D、 8

解析:此题考查的是氧化还原反应离子方程式的配平方法。 由得失电子数目守恒可知 N O 3-、 Zn 、 NH 3、 Zn (OH ) 42-的系数分别为 1、 4、 1、 4,再由电荷守恒可知 OH -的系数为 7,最 后由原子守恒得 H 2O 的系数为 6。 答案:C

【例 2】 配平下列化学方程式:(NH4) 2PtCl 6 Pt+NH4Cl+HCl+N2

此题为自身氧化还原反应方程式的配平, 反应物 (NH 4 )

2

PtCl

6

中既有 N 的化合价升高, 又

有 Pt 化合价降低,它前面的系数不便确定,故把生成物 Pt 和 N

2

作配平起点。 化合价升高 6价×2

Pt→Pt 化合价降低 4价×3

即 (NH 4 )

2

PtCl

6

3Pt+NH

4

Cl+HCl+2N 2

再用观察法配平。 答案:

3(NH 4 )

2

PtCl

6

3Pt+2NH

4

Cl+16HCl+2N 2↑

对于分解反应和自身氧化还原反应最好采用从右至左配平的方法,即逆向配平法。

【例 3】 配平下列离子方程式:MnO +SO +H+—— Mn 2++SO +H

2

O

分析:

化合价降 5×2

化合价升 2×5

得:2MnO +5SO +H+—— 2Mn 2++5SO +H

2

O

再根据电荷守恒确定其他物质的系数。

反应物(除 H +外)所带电荷:-2-10=-12

生成物所带电荷:+4-10=-6

因此, H +的系数应配“6”,则 H

2

O 的系数为 3。

答案:

2MnO +5SO +6H+=2Mn2++5SO +3H

2

O

配平离子方程式时,一定要遵守三个原则:①电子得失守恒;

②原子守恒;

③电荷守恒。

【例 4】 配平方程式:Fe 3 C+HNO

3

— Fe(NO

3

)

3

+NO

2

↑+CO

2

↑+H 2 O

解析:

Fe

3

C 中各元素的化合价凭现有的知识无法标出, 且仅靠观察也不能配平, 不妨先假设 F e 和 C 元素的化合价无为零价,然后观察生成物中 Fe 和 C 元素的价态都是升高的,我们可

以把 Fe

3

C 作为一个整体计算化合价升高总数进行配平。即

还原剂:Fe

3

C

氧化剂:HNO

3

降 1价|×13

按化合价升降总数相等原则,将变价元素配平:1Fe 3 C+13HNO

3

— 3Fe(NO

3

)

3

+13NO 2

↑+CO 2

↑+H 2 O

再观察发现, NO 3 -有部分未参加氧化还原反应,最终配平的化学方程式为:Fe

3

C+22HNO

3 ==3Fe(NO

3

)

3

+13NO

2

↑+CO

2

↑+11H

2

O

在化学反应方程式配平过程中, 当遇到某物质的元素化合价难以确定时, 可假设其中所

有元素的化合价都为 0;并把该物质视作一个电中性的整体,然后采用化合价升降法配平方 程式,不会影响配平的结果。这种配平法可称为“零价配平法”。 (实际上,该题也采用了 整体配平的思想。)

[练一练 ]

1. P 4 +HNO

3

(浓 ) — H

3

PO

4

+NO 2

+ H 2 O

2. Zn+HNO 3 — Zn(NO

3

)

2

+N 2

O+H 2 O

3. FeS 2 +O

2

— Fe 2

O 3

+SO 2

4.

5. Cl 2 +KOH(热、浓 ) — KCl+KClO 3

+H 2 O

6.配平化学方程式: KMnO 4 +H

2

O

2

+H

2

SO

4

—— K

2

SO

4

+MnSO

4

+O

2

↑+H 2 O

7.白磷与烧碱溶液发生下列反应,试加以配平: P+NaOH+H 2 O —— PH

3

+NaH 2 PO 3

8.在反应 3BrF 3 +5H

2

O=HBrO

3

+9HF+O

2

↑+Br

2

中,若有 7.5molH

2

O 参加反应,被 H

2

O 还原的

BrF

3

为()

A . 1mol B . 2mol C . 3mol D . 4.5mol

9.在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H 2 SO

3

的溶液里通入 0.01molCl

2

,有一半 Br — 变为 B

r 2 (已知 Br

2

能氧化 H

2

SO

3

)。原溶液中 HBr 和 H

2

SO

3

的浓度是()

A . 0.0075mol/L B. 0.008mol/L

C . 0.075mol/L D . 0.08mol/L

10. ClO

2

是一种广普型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求, ClO

2

将逐渐取代 Cl 2

成为

生产自来水的消毒剂。工业上 ClO 2 常用 NaClO

3

和 Na

2

SO

3

溶液混合并加入 H

2

SO

4

酸化后反应制

得。在以上反应中 NaClO 3 和 Na

2

SO

3

的物质的量之比为()

A .1∶1B .2∶1C .1∶2 D.2∶3

11.在一定条件下, PbO 2 与 Cr 3+反应,产物是 Cr

2

O

7

2— 和 Pb 2+,则与 1molCr 3+反应所需 Pb

O

2

的物质的量为()

A . 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol

参考答案:

1.

分析:

反应前后磷元素化合价的升高数为 5×4, 化合价升高数和降低数的最小公倍数是 1×(5

×4)。

答案:

2.

分析:

先把 HNO

3

的化学计量数暂定为 2。 答案:

4Zn+10HNO 3 =4Zn(NO

3

)

2

+N

2

O↑+5H 2 O

3. 分析:

先把 FeS 2 的化学计量数暂定为 2, FeS

2

中元素的化合价为 ,结构单元“2FeS

2

”的化合

价升高数为 22,结构单元“O

2

”的化合价降低数为 4。 答案:

4.

分析:

Pb 的主要化合价有 +2和 +4,可将化学式由 Pb 3 O

4

变为 2PbO·PbO 2。

答案:

5. 分析:

Cl 2 +KOH— 5KCl+KClO 3

+H 2 O

答案:

3Cl 2 +6KOH(热、浓 )=5KCl+KClO 3

+3H 2 O

6. 分析:

配平此化学方程式时应明确:KMnO 4 是氧化剂, H

2

O

2

是还原剂,其中的 变为 。

化合价降低 5×2化合价升高 2×5

2和 5分别为 KMnO 4 和 H

2

O 的化学计量数,其他物质用观察法配平。

答案:

2KMnO 4 +5H

2

O

2

+3H

2

SO

4

=K

2

SO

4

+2MnSO

4

+5O

2

↑+8H 2 O

7.

分析:

本题为同一物质同种元素间的氧化还原反应,可以生成物一边开始配平:化合价降低 3×1

化合价升高 3×1

答案:

2P+NaOH+2H 2 O=PH

3

+NaH 2 PO 3

8. 分析:

该反应中 BrF 3 既是氧化剂又是还原剂, H

2

O 的 是还原剂,另 的 H

2

O 既非氧化剂又非还

原剂。

由 知, BrF 3 与 H

2

O 的氧化还原关系为:2BrF

3

—— 3H 2

O 。

答案:B 9. 分析:

Br 2 能氧化 H

2

SO

3

,则还原性 H

2

SO

3

>Br— 。 Cl

2

先氧化 H

2

SO

3

后氧化 Br — 。设 100mL 溶液中含

HBr 与 H 2 SO

3

的物质的量都是 x 。

H 2 SO

3

+Cl

2

+H

2

O=H

2

SO

4

+2HCl

x x

2Br — +Cl 2 =Br 2

+2Cl—

答案:D 10. 分析:

化学反应中 NaClO 3 得电子总数与 Na

2

SO

3

失电子总数相等,即 n(NaClO

3

)×1=n(Na

2

SO 3

)×

2。

则 n(NaClO 3 )∶n(Na

2

SO

3

)=2∶1。

答案:B 11. 分析:

化学反应中 PbO 2 得电子总数与 Cr 3+失电子总数相等,即 n(PbO

2

)×2=n(Cr3+)×3。

则 。

答案:B

氧化还原反应方程式的配平方法和技巧

1. 左配法 对于被氧化、 被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应, 一般从左 边反应物着手配平。

[范例 ]配平 Cu 2S+HNO3—— Cu(NO3) 2+H2SO 4+NO+H2O

解答:这是一道有三种元素化合价变化的氧化还原方程式配平题。 从方程式分析 Cu 由 +1价升高为 +2价, S 由 -2价升高为 +6价, N 由 +5价降低为 +2,其中 Cu 2S 只做还原剂, HNO 3做氧化剂的同时还起酸的作用, 配平过程同上述相同, 只是将不同元素升高化合价合并计算。

类题:配平 Ag 3AsO 4+Zn+H2SO 4—— Ag+AsH3+ZnSO4+H2O 答案:2Ag 3AsO 4+11Zn+11H2SO 4===6Ag+2AsH3+11ZnSO4+8H2O 。

2.右配法 反应物中某一物质部分被氧化 (或被还原) 的氧化还原反应, 自身氧化还 原反应(包括分解、歧化反应)。一般从右边生成物着手配平(即从逆向配平)。 【范例】 配平 P+CuSO4+H2O —— Cu 3P+H3PO 4+H2SO 4,标明电子转移的方向和数目,并回 答下列问题:1mol CuSO4能氧化 P 的物质的量是 ________。

解答:此反应既有 CuSO 4氧化 P 的氧化还原反应,又有 P 的自身氧化还原反应,若 先配平氧化剂、还原剂的计量数(系数),对于本题较为困难。

如果从 P 发生自身氧化还原反应这一方面,采用逆向配平法,较为简单。

观察配平为:

回答问题时仅由关系式 15CuSO 4—— 6H 3PO 4求解得 1× = mol是不对的。此题应全面分 析:11 mol 变为 ,化合价共升高 5×6=30;另有 5mol 变为 ,化合价降低 5×3=15; 15mo

l CuSO 4 中 变为 ,化合价降低 15×1=15。可见被 CuSO

4

氧化的 P 仅占被氧化 P 的总量的一

半, 另一半 P 是被 P 自身氧化。 所以 1 mol CuSO

4

能氧化的 P 的物质的量为:1× × = mol。

类题:配平 S+Ca(OH) 2 —— CaS

5

+CaS

2

O 3

+H 2 O

答案:

化合价升、降的最小公倍数为 4, 1是 CaS 2 O

3

的系数, 2是 CaS

5

的系数,再由原子守恒

推出其他物质的系数,配平后的化学方程式为:12S+3Ca(OH) 2 ===2CaS

5

+CaS

2

O

3

+3H 2 O

3.缺项反应化学方程式的配平法

所谓缺项配平,即某一反应物或生成物的化学式未写出,缺项常为酸、碱、水。其方法 是:先根据化合价升、 降总数相等配平含变价元素物质前的系数, 再根据质量守恒和元素的 原子或离子个数守恒,通过观察比较反应物,生成物增减原子或离子以确定未知物并配平。 【范例 4】配平下列化学方程式

□HClO x +□+□□——□H

3

PO

4

+□HCl

解答:本题属于缺项配平, 即化学方程式中有一种物质没有给出, 需要通过观察、 分析 确定缺项为何物。 就本题而言, 用观察法难以确定缺项物质, 可先确定氧化剂和还原剂的系 数。

根据化合价规则知 HClO

x

中 Cl 的化合价为(2x-1)

化合价升、降总数为 10x , 5和 2x 分别为 HClO

x

、 P 的计量数。根据反应前后 Cl 和 P 原

子守恒知, H 3 PO

4

和 HCl 的计量数分别为 2x 、 5。再分析反应前后原子数目知,反应物缺 6x

mol H原子和 3x mol O原子,应补上 3x mol H

2

O ,才能使两边各原子数目相等,配平后的

化学方程式为:5HClO x +2xP+3xH

2

O===2xH

3

PO

4

+5HCl

类题:配平下列化学方程式:

Pt+HNO 3 +HCl→H

2

PtCl

6

+NO↑+

答案:3Pt+4HNO 3 +18HCl===3H

2

PtCl

6

+4NO↑+8H 2

O 。

4.零价法

配平的依据是化合物分子中, 各组成元素的化合价代数和等于零。 具体做法是:先令无 法用常规方法确定化合价的物质中各元素化合价均为零价, 然后计算出各元素化合价的升降 值, 并使元素化合价升降值相等, 最后用观察法配平其他物质的计量数。 此法适用于元素化 合价难以确定的氧化还原反应方程式的配平。

【范例 5】 配平下列化学主程式:□Fe 3 C+□HNO

3

——□Fe(NO

3

)

3

+□NO

2

↑+□CO

2

↑+□H 2

O 。

解答:复杂物质 Fe

3

C 按常规化合价分析无法确定其 Fe 和 C 的具体化合价, 此时可令组 成该物质的各元素化合价为零价, 再根据化合价升降法配平。 这种方法又常称为 “零价法” 。

在这个反应中, 3mol Fe(NO 3 )

3

共含 9mol , 说明有 9 mol HNO

3

未被还原, 故参加反应的

HNO 3 ,共 22mol ,最后配平为:Fe

3

C+22HNO

3

===3Fe(NO

3

)

3

+CO

2

↑+13NO

2

↑+11H

2

O

注意:Fe

3

C 化合物若从化合价配平是比较难, 因化合价出现分数, 零价法配平对此类物

质比较好。

类题:用零价法配平 Na 2 S

x

+NaClO+NaOH—— Na

2

SO

4

+NaCl+H 2 O

答案:Na 2 S

x

+(3x+1)NaClO+2(x-1)NaOH===xNa

2

SO

4

+(3x+1)NaCl+(x-1)H 2 O

5.待定系数法(或代数法)

根据质量守恒定律, 化学反应中元素的种类和原子个数都没有改变。 根据这一原则, 在 假定 (或已知) 某一种或几种物质的化学计量数后, 可由原子守恒和电子守恒求出化学反应 方程式各物质的化学计量数而实现解题的方法,叫待定系数法。

【范例 6】配平 Pb(N 3 )

2

+Cr(MnO

4

)

2

—— Cr

2

O

3

+MnO

2

+Pb

3

O 4

+NO↑

解答:设 Cr(MnO 4 )

2

的计量数为 x , Pb

3

O

4

的计量数为 y ,则 Pb(N

3

)

2

的计量数为 3y , NO

的计量数为 18y , Cr 2 O

3

的计量数为 , MnO

2

的计量数为 2x ,故有:3y Pb(N

3

)

2

+x Cr(MnO 4

) 2—

— Cr 2 O

3

+2xMnO

2

+yPb

3

O

4

+18yNO↑

由 O 元素原子守恒。得:8x= +4x+4y+18y

化学方程式的化学计量数应以最小整数且不可约分, 故令 x=44, y=5代入上式得配平后

的化学方程式为:15Pb(N 3 )

2

+44Cr(MnO

4

)

2

===22Cr

2

O

3

+88MnO

2

+5Pb

3

O

4

+90NO↑

类题:用待定系数法配平 CuSO 4 +FeS

2

+H

2

O —— Cu

2

S+FeSO 4

+H 2 SO 4

答案:设 FeS 2 的化学计量数为 x , H

2

SO

4

的计量数为 y ,则有 CuSO

4

+xFeS

2

+yH

2

O —— Cu 2

S+xFeSO 4 +yH

2

SO

4

根据氧原子守恒得:4+y=4x+4y,硫原子守恒得:1+2x= +x+y解得:x= , y

= ,最后将计量数扩大 14倍,可得配平的化学方程式:14CuSO 4 +5FeS

2

+12H

2

O===7Cu

2

S+5FeS

O 4 +12H

2

SO

4

。

6.离子方程式的配平法

离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。

【范例 7】配平离子方程式:□A

n

+□B y-——□A x-+□B

m

。

解答:对氧化还原反应的离子方程式来说,配平的方法和步骤与一般化学方程式相同,

又因本题中给出的物质或离子符号均用字母表示, 比较抽象, 反应中, 元素 A 的化合价变化 为:0价降低成 -x 价,元素 B 的化合价变化为:-y 价升高到 0价。元素化合价升降关系为 nA n(0→ -x) 降 nx×my

mB m(-y→0) 升 my×nx

通过观察法确定各物质的计量数,得配平的离子方程式:myA n +mnxBy-=mnyAx-+nxB m

课后测试题

1、 0.96gMg 跟含 6.3gHNO 3 的稀溶液恰好反应完全,则 HNO

3

还原产物的式量是()

A. 30 B、 44 C、 46 D、 80

2、用 Na 2 SO

3

还原 MnO

4

-, 如果还原含有 2.4×10-3molMnO

4

-的溶液时,消耗 30mL 0.2mol

/L Na 2 SO

3

溶液,则 Mn 元素在还原产物中的化合价是()

A、 +1 B、 +2 C、 +4 D、 +5

3、在黑火药发生反应 2KNO 3 +S+3C===K

2

S+N

2

↑+3CO

2

↑中被还原的元素是()

A、氮和氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳

4、亚硝酸(HNO

2

)在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂。在亚硝酸作氧化剂时, 可能生成的还原产物是()

A、 NH 3 B、 N

2

C、 N

2

O

3

D、 N 2 O 5

5、 在下列反应中, aFeS+bH 2 SO

4(浓 )

→ cFe

2

(SO

4

)

3

+dso

2

↑+eS↓+fH

2

O.a 、 b 的数值是 ( )

A.a=2 b=6 B.a=4 b=18 C.a=6 b=16 D.a=8 b=18

6.有关 3BrF 3 +5H

2

O===HBrO

3

+Br

2

+9HF+O

2

↑反应的叙述,正确的是()

A、还原剂与氧化剂的物质的量之为 5:3

B、 HbrO

3

和 HF 是还原产物

C、生成 1molO

2

. 转移了 6mol 电子

D、 BrF

3

即是氧化剂又是还原剂

7. 向含有 0.78mol 的 FeCl 2 溶液中通入 0.009molCl

2

再加入含 0.01molX

2

O

7

-2的酸性溶液,

使溶液中的 Fe 2+全部恰好氧化。并使 x 2 O

7

2-还原为 X n+,则 n 的值为()

A、 2 B、 3 C、 4 D、 5

8. 多硫化物 S X 2-(x的数值在 2— 6之间 ) 在碱性溶液中被 BrO

3

-氧化为 SO

4

2-, 而 BrO 3

-被还

原为 Br -,在反应中消耗 BrO

3

-和 OH -的物质的量之比为 2:3,则此时 x 的值可确定为 ______ ____,其反应的离子方程式为 ______________。

9.将 NaBiO 3 固体 (黄色、微溶)加入 MnSO

4

和 H

2

SO

4

的混合溶液里加热,溶液显紫色(B

i 3+无色) . 配平该反应的离子方程式

10.已知 R x O

4

2-+M

n

O

4

-+H+→RO

2

+Mn2++H

2

O 变化过程中, 0.2molR

X

O

4

2-离子参加反应时转移 0.4

mol 电子

(1)、 X=___________;(2)参加反应的氢离子的物质的量为 ________________。 答案 :

1、解:当 Mg 与 HNO

3

质量比为 0.96:6.3时,即物质的量之比为 2:5(或 4:10),氧

化产物是 Mg(NO

3

) 还原物则存在两种可能性:

4Mg+10HNO 3 (稀) ===4Mg(NO

3

)

2

+N

2

O↑+5H 2 O

4Mg+10HNO 3 (稀) ===4Mg(NO

3

)

2

+NH

4

NO

3

+3H 2 O

若还原产物为 N

2

O, 它的式量为 44.

若还原产物为 NH 4 NO

3

, 它的式量为 80. 答案 B.D

点拨:

(1)解题时要防止漏选 , 易漏选 D

(2)本题也可以用化合价升降数相等确定还原产物为 +1价 (N 2 O) 和 -3价 (NH

4

NO

3

), 从而判

定

答案:B.D

2.解 :设 Mn 元素在还原产物中的化合价为 x, 则 2.4×10-3(7-x)=0.03×0.2×2(根据电子 得答相等 ),x=2.

答案 :B

3.点拨 :化合价降低的元素被还原

答案 :C

4.点拨 :HNO

3

中 N 的化合价为 +3价 , 当其作氧化剂时 , 反应中被还原 , 化合价降

低 ,

答案 :A.B

5.解:配平该反应得:

答案 :A

6.解 :BrF 3 中 Br 的化合价为 +3价 , 在该反应中它既是氧化剂又是还原剂 ,H

2

O 是还原剂 ,

生成物中 HBrO 3 、 O

2

是氧化产物 Br

2

是还原产物 .

答案 :C 、 D .

7.解 :反应中的氧化剂为 Cl 2 、 X

2

O

7

2-离子,还原剂为 FeCL

2

, 根据得失电子相等可得:0.0

09×2+0.01×2×(6-n)=0.078×1 n=3

答案:B .

点拨:分清氧化剂。还原剂,再依据氧化还原反应规律求解。 8.点拨:根据题目信息,写出反应物和生成物

将 Sx 看成一个整体进行配平 Sx 2-价态上升(6x+2) BrO3-→Br -价态下降 6,两者的最 小公倍数为 6(3x+1) . 所以配平后的反应为:3Sx 2-+(3x+1) BrO 3-+(6x-6)OH-=3Xso42-+(3x +1) Br -+(3x-3) H 2O

又∵nBrO 3:Noh-=2:3,即 :(3x+1)(6x-6)=2:3,x=5

反应的离子方程式为:3S 52-+16BrO3-+24OH-===15SO42-+16Br-+12H2O 答案:5 ; 3S 52-+16BrO3-+24OH-===15SO42-+16Br-+12H2O

9、 点拨:本题属于缺项配平,用观察法难以确定缺项物质,可先确定氧化剂和还原剂 计量数溶液呈紫色说明有 MnO 4-生成,配平如下: Δ 5Na+

+5Bi3+

+

根据质量守恒定律生成物应补上 7H 2O 注:

观察离子方程式似乎缺 2项物质,但题意告知反应后溶液显紫色,说明有 MnO 4-生成, 这样实质就是缺 1项物质,变成常规缺项配平问题。

10.解:根据题意可知:1molR x O 42-离子参加反应时共失去 2mol 电子 即: ∴X=2

配平该离子反应为:5R X O 42-+2MnO4-+16H+

=5Xro2+2Mn2+

+8H2O 没参加反应的 H +

的物质的量为 Nh +

所以:5:16=0.2:n(H +

) n=0.64mol

范文五：关于Na的化学反应方程式

NaHCO3生成NaCl的方程式： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

NaCl生成NaOH的方程式和NaCl生成Cl2的方程式： 2NaCl+2H2O=（电解）2NaOH+↑Cl2+↑H2； NaCl生成NaHCO3的方程式： NaCl+NH3+CO2+H2O=（低温）NH4Cl+NaHCO3↓（侯氏制碱法）； NaCl生成Na的方程式和NaCl生成Cl2的方程式： 2NaCl=（熔融电解）2Na+Cl2↑。

钠与氯化铁 2Na+2H2O====2NaOH+H2 ↑ 3NaOH+FeCl3===Fe(0H)3 ↓+3NaCl3.总换学时为:6Na+6H2O+2FeCl3===2Fe(OH)3 ↓+6NaCl+3H2↑ 有离子反应! 有氧化反映!

钠与氯化钛共熔: 4Na+TiCl4====4NaCl+Ti 离子反应 钠与硫酸钾 2Na+2H2O====2NaOH+H2 不是离子反应 1 乙醇钠怎么生成乙醇

CH3CH2ONa+HCl→CH3CH2OH+NaCl; 2 乙醇钠怎么生成氢氧化钠

CH3CH2ONa+CH3COONa+H2O→CH3COO-CH2CH3+2NaOH; 3 过氧化钠和硫酸亚铁反应

3Na2O2+3FeSO4=3Na2SO4+Fe3O4+O2↑ 在水溶液中:4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓+O2↑ 4 如何由钠炼钾

Na+KCl=(高温(至熔融状态) )=K +NaCl; 5 钠和氯化钠如何转化

Na+H2O==NaOH+H2↑

NaH+HCl=NaCl+H2↑

6 硫化钠和硫化氢钠如何转化 Na2S+Al2(SO4)3+H20=Al(OH)3+H2S+Na2SO4 H2S+NaOH=NaHS+H20

7 氢氧化钠和碳酸钠如何转化 NaOH+H2CO3=Na2CO3+H20

8 氢氧化钠和碳酸氢钠如何转化 NaOH+H2CO3=Na2CO3+H20

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

9 氢氧化钠怎么变成硅酸钠 NaOH+SIO2=Na2SIO3+H20

10 怎么由二氧化碳制碳酸氢钠 CO2+NaOH=NaHCO3

11 怎么由二氧化碳制硅酸钠 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 H20+Na=NaOH+H2↑

NaOH+SIO2=NA2SIO3+H20

12 次氯酸钠怎么变成氯化钠 HClO=HCl+O2

HCl+NaOH=NaCL+H20

13 氯气怎么制次氯酸 Cl2+H20=HCl+HClO

14 氯化钠怎么制盐酸 NaCL+H2SO4(浓）=NaHSO4+HCl 15 氯化钠怎么制碳酸氢钠 NaCl+H2SO4(浓）=NaHSO4+HCl HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl 17 氢氧化钠怎么制硫化钠 NaOH+H2S=Na2S+H20

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