1、〖P4〗KOH 属于碱，CO 2、SO 2是非金属氧化物。请写出的

；

。

2、〖P4〗电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，请写

。

（化学式）。揭开了人工合成有机

4、〖P7〗单位物质的量的物质具有的质量，称为物质的，用符号M 表示。当物质的量 为单位时，摩尔质量的单位为 ，在值上等于该物质的相对子量、相对

5、〖P9〗在固态、液态、气态物质中，微的运动方式、微粒之间的距离是不相同的。同

结构与性质表1—3。

6、〖P10〗在温度和压强一定时，物质的体积主

7、〖P11〗晶体和非晶体的特点；常见晶体、；非晶态物

质 、 。

8、〖P12〗胶体区别于其它分散系的本质特征：的相关实验；资胶

9、〖P12〗常净水剂某些含铝或含铁的合物；（补充）天然水中含有细小悬浮颗粒体

酸铝 （化

铁 （化学式）、碱式氯化铝Al(OH)Cl2等作为

10、混凝剂进行水的净化处理。混凝剂溶水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒之

出的废水主要是含盐酸的酸性废水，一般采中和法处理；油类、氰化物、硫化物等可氧

空气、臭氧、氯气是常用的氧化剂；沉淀法除去废水中重金属离子的主要方法。例，加入

水的pH ，可将重金属离子以氢氧化物的形

11、〖P14〗第2题方程

（1）； （2）

（3） ； （4） ；

（5） 。

12、〖P17〗过滤和结晶是分离和提纯混合物

在提纯混有氯化钾的硝

在提纯混有硝酸钾的氯

13、〖P18〗萃取的概念与原理、操作；蒸馏原理与操作；解

14、〖P19〗常见物质检验：蛋白质

铵盐检验： ；

氯离子检验： ；

硫酸根离子检验： ；

元素分析仪用于检验： ；

红外光谱仪确定： ；

3、〖P6〗1828年，德国化学家维勒通过蒸发（化学式）液

原子吸收光谱确定： ；

15、〖P22〗容量瓶的使用（信提示）内容记忆；配制一定物质的量度

物质的量浓度的应用，例3、问题解决。〖P25〗

16、〖P26—27〗原子结构模型演变；记住代表人物：道尔顿、汤姆生、卢、玻

17、〖P31—32〗元素、核素和同位素的念理解和应用；同位素的应用（拓展视野）。P33

专题二 从海水中获得的

1、〖P38—39〗氯碱工业概念与原理；了解分析阳离子交换膜电

（用惰性电极电解）

电解饱和食盐水原理： ；

电解硫酸铜溶液原理： ；

电解氯化氢溶液原理： ；

电解氯化铜溶液原理： ；

电解氢氧化钠、硫酸

电解法制碱的主要原是饱和食盐水，由于粗盐水中有泥沙、Cu 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 4

电解要求，因此必须经过

精制食盐水时经常入Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2等，使杂质成为沉淀过滤除去，后加

的pH 。例如：加入Na 2CO 3

Mg 2+＋2O H ＝Mg(OH)2↓；Fe 3+＋3O H ＝Fe(OH)3↓。为了除去SO 4，可以加入BaCl 2溶液，

Na 2CO 3溶，以除去过

2、〖P40〗氯气的现和实验

〖拓展〗氯气中混了少量的氯化氢，用 除去；二氧化碳中混有了少量的氯化氢，

二氧化碳中混有了量的二氧化硫，用 除去；二氧化硫中混有了少量的氯化氢，

3、〖P41—42〗氯气的物理、

氯气（Cl 2）

【拓展】在常温下：1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳；1体积的水约能溶解 体积的氯气；

1体积的水约能溶解体积的硫化氢；1体积的水约能溶解体

1体积的水约能溶解体积的氯化氢；1体积的水约能溶

4、常见的易液化的气体有、、三种。

5、〖P41〗红热的铁丝氯气中燃烧的

6、〖P41〗工业上生产漂粉精是通过作用制成，

为 。漂粉精能与空气里的二氧化水反

为 ，其漂白原理为 、

。

7、〖P42；次氯酸不稳氯酸具有很强 性，可于 、 、 。所氯含

【拓展】氯水与液氯的成

8、〖P43〗在通状况下，二化氯（ClO 2）一种 气味的、

约能溶解2.9克的二氧化氯；它的应用十分广泛，除了用于一般的 、

外，还广泛地用于、、等方面。二

被世界卫生组织列为A1级高效安全灭

9、〖P44〗卤族元素单质的

①溴溶于水是 颜色，溶于水是 颜色，溴溶于CCl 4是 颜色，碘溶于CCl 4

②溴是 颜色的体，很容易 ，应 保存。如果把溴在试

中加一些 ，以

③氟气与氢气在 就能剧烈发生化合

氯气与氢气在 就能剧烈发生化合

溴与氢气在加热到 才能发生反应，生成的溴化氢也氯

碘与氢气反应要在 条件下才

为 。

④氟与水反应的化方程式为 ，氯水反

为 。

⑤在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴

FeCl 3溶液

苯酚溶液中滴入几滴FeCl 3溶液，其

⑥分别向NaCl 、NaBr 、NaI 、Na 2CO 3、Na 3PO 4溶液中滴加AgNO 3溶液，分别有

现象，再加入足量的稀硝酸，部分沉淀 。

⑦卤化银都有感光性， 常用于制作感光材料。碘化银常具有 重

以 。

⑧在居民的食用盐中加入一定量的 。

10、〖P46〗阅读物质的氧化性和还原

〖拓展一〗氧化还原反

规律1．根据金属活动性

规律2．根据非金属元素活动顺

－－－S 、SO 32、HSO 3、H 2SO 3、SO 2、NO 2、Fe 2+等，

11、〖P49〗（1）钠的物理性质：钠是银白色属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），

用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热

（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼

①钠与非金属单质

与氯气： 、与硫磺： 。 ②钠与水反应： ；实现象：钠浮

动，有哧哧的声音，最消失，在反应后的液中滴加酚酞，溶液变红。 注意：钠在空气中变化：银白色的潮解变成白色固体（生成碳酸）。 变暗（生成

③钠与酸反应：如 ，Na 放入稀盐酸中，是先与酸，酸

因此Na 放入到中Na 是不可能过量的。时Na 与H 2的物质的量比始终是2：1。然反

反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中金属，钠是直接与水反应。反应后的碱溶液

反应。如钠投入到硫酸铜溶液

（3）工业制钠：

（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以取一些金属，如钛、钽、铌、锆等；②合金

堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，

12、〖P49〗电解氯化钠制取金属

13、〖P50—51〗

（1）氧化钠和过

①Na 2O ：白色体，是碱性化物，具有碱性氧化物

；加热时， 。

②Na 2O 2：淡黄色固体是复氧化物，易与水和

因此Na 2O 2常生氧剂，同时，Na 2O 2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na 2O 2和水反应的溶中滴加酚

（2）碳酸钠和碳

注意几个实验的

①向饱和的Na 2CO 3溶液中通足量的CO 2有晶体NaHCO 3析出。

②Na 2CO 3溶液与稀HCl 的反应①向Na 2CO 3液中滴加稀HCl ，先无气体，后有气，如果n(HCl)小于n(Na2CO 3) 时反应无气体放出。

③向稀HCl 中滴加Na 2CO 3溶液，先有气体，反

如果用2mol 的Na 2CO 3和2.4mol 的稀HCl 反应，采①方法放CO 2是0.4mol ；采用方法放出CO 2为1.2mol 。希望

（3）Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl 2BaCl 2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na 2CO 3，另一无显象的原

14、〖P52〗侯氏

反应原理： 。

注意：在生产中应先饱和的NaCl 液中先通入NH 3，后通入CO 2，NaHCO 3晶体析过滤，在滤液加入NaCl 细末和通NH 3析出NH 4Cl 晶体为产品。NH 4Cl 晶体出的母液进行

【拓展】索尔维制碱法（

它是比利时工程师索尔（1838～1922）于1892年发明的纯制法。他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧成生灰和二氧碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和盐水中而成氨盐水，再通入二发生。因为H 2O 2也有漂白作用。当然过氧化钠

氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠淀和氯铵溶液。其化学反应原理是：NaCl ＋NH 3＋H 2O ＋CO 2＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得碱产品。2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的与石灰乳[Ca(OH)2]混合加

优点：原料（食盐和灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤，适

缺点：首先是两种原料的成分里都只用了一半——食盐成分里的钠离（Na ）和石灰石分里的碳酸根离子（CO 32）结成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（Cl ）和石石的另一分钙离子（Ca 2）却－－＋＋结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl 2），因此如何理氯化钙成为一个很大的负担。碱法的最大缺点还在于原料食盐的用率只有72％～74％，其余的食盐都随着化钙溶液作为废液被弃了，这是很

联合制碱法（又称侯氏制

它是我国化学工程专家侯榜（1890～1974）于1943创立的。是将碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱氯化铵种产品的法。原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气取氢气时的废气。其化

联合制碱法包括两个程：一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐而成氨盐水，再通入氧化碳生成酸氢沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO 3微小晶体，再煅烧制得纯碱产，其滤液是有化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤中加入细粉状的氯化钠，并通氨气，可以使氯化铵单独晶沉淀析出，过滤、洗涤和燥即得氯化铵产。此时滤出氯化铵沉后得的滤液，已基本被氯化钠饱，可回收循环使用。与氨碱法比较，其最大的优点是使的利用率高到96％以上，应用同量的食盐比氨碱法产更多纯碱。另外它综合利用厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出种可贵的产品——碱和氯铵。将氨的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的大的灰窑；将碱厂的无用的成分氯子（Cl ）来替价高的硫酸固定厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再成没有多大用处，又难于理的氯化钙，减少了对环境的污染，并大大降低了纯和氮肥的成，体现了大规

15、〖P55〗镁的提

海水中含有大量的MgCl 2, 因此，业上主要是从分离了NaCl 的海水中

流程：煅烧贝壳制生石灰→海水中加入CaO Ca(OH)2→Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl 溶→MgCl 2溶，蒸发结晶→MgCl 2·6H 2O 晶体，HCl 气体环境加热→MgCl 2固体，电解

，

【拓展】镁的用途：镁主要是广泛用制造合金。制造的金硬度和强度都较大。因此镁合金被量火箭、

应： 。MgO ：白色固体，熔点高（2800℃），是优的耐高温

16、〖P56〗练习与实践，第3、5、7、8、9题。

17、〖P59—60〗本专题作业，第1、2、3、4、5、6、7、10题。 －

专题三 从矿物到基

1、〖P62〗从铝土矿中提铝：铝是地壳中含量最多金属元素，自然中主要是以氧铝的形式存。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化）→氢氧化钠溶解

，

2、〖P63〗电解法制铝：1886年美国学家霍尔在氧化铝中添加了，使氧化 降低，而少了冶

3、〖P64〗资料卡：氧化铝（Al 2O 3）：白色固，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主成分是化铝。有各种同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含少量的铬元素而显红色，蓝石因含有少量的铁和钛元素而蓝色。工业产中矿石刚玉主要成分α－氧化铝，硬度次于金刚

两性氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应生成盐

4、〖P64—65〗铝

（1）物理性质：银白色金属，质较软，比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、热

（2）化学性质：铝是较活泼

①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保作用。同时也容易与Cl 2、S 等非单

②与酸反应：强氧化性，如浓硫和浓硝酸在常温下，铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强性酸

③与强碱溶液反应： 。

④与某些盐溶液反应：如能置出CuSO 4、AgNO 3等溶液中金属。 。 ⑤热反应 。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适性强。在验室演示时要加入引剂，如浓硫酸和

5、〖P66—67〗氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性化

两性氢氧化物：既能强酸又能与碱反应生成盐和水

6、〖P67〗明矾水原理具有强的吸附能力，它凝聚水中悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。净水

【练习与实践】第1、2、3、4、6、7题。

7、〖P69—70〗炼铁：原料：铁矿石（提铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（供

（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。设

主要反应： 、 （这两个反应是制造原剂提供热量）， 、 从高炉中出来的铁含有2－4.5％的C 和其杂质，性能差，需进步的炼制得到性能较好的钢。高炉尾气含有CO 有气体，常采取净

8、〖P71〗【湿法炼铜】在汉代许多作里有记“石胆能化铁为铜”，晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色铜”的记载。南北朝时更进一认识到不仅硫酸铜，其可溶性铜盐也能与铁发生置换反应。南朝的陶弘景说：“鸡屎矾投苦酒（醋）中涂铁，皆作铜色”，即不纯的碱式硫铜或碱碳酸铜不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可与铁起置换反应。然认识的范围扩大了。到唐末代间，水法炼铜理应用到生产中去，至代更有发展，成为大生产铜的重要方法之。就是在铜的硫酸盐溶液中加铁，可以得到铜。实就是用金性强的物质，去置换比它弱的金，如 （此是在溶

【火法炼铜】从铜矿石冶铜的程比较复杂。以黄铜矿为例，首先把精矿砂、熔剂（石石、砂等）燃料（焦炭、木炭或无烟煤）合，投入“密闭”鼓风炉中，在1000℃左右进行熔炼。是矿石中一部分硫成为SO 2（用于制硫酸），部分的砷、锑等杂质成为AS 2O 3、Sb 2O 3等挥发性物质而被除去：2CuFeS 2＋O 2=Cu2S ＋2FeS ＋SO 2↑。一部分铁的硫化转变为氧化物：2FeS ＋3O 2=2FeO＋2SO 2↑。Cu 2S 跟剩余FeS 等便熔融在一起而形成“冰铜（”主要由Cu 2S 和FeS 互相溶解形成的，它含率在20%～50%之间，含率在23%～27%之间），FeO 跟SiO 2形成渣：FeO ＋SiO 2=FeSiO3。熔渣浮在熔冰铜的上面，易分离，借以除去一部分杂质。然后把冰铜移入转炉中，加入熔剂（英砂）后鼓入气进行吹炼（1100～1300℃）。由于铁比铜氧有较的亲和力，而铜比铁对硫较亲和力，因此冰铜中的FeS 先转变为FeO ，跟剂结合成渣，而后Cu 2S 才变为Cu 2O ，Cu 2O 跟Cu 2S 反应生成粗铜（含铜量约为98.5%）。2Cu 2S ＋3O 2=2Cu2O ＋2SO 2↑，2Cu 2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，把粗移入反射炉，加入剂（石英砂），通入空气，使粗铜中的杂质氧化，熔剂形成炉渣而去。在杂质到一定程度后，再喷入重油，由重油燃烧生氧化碳等还原性体使氧化亚铜高下原为铜。得到的

【生物炼铜】见课本P71。

9、〖P72—74〗铁、铜及其化合

铁三角：图中①：Fe 与弱氧化剂

③：铁与强氧化剂反应如Cl 2、Br 2、浓H 2SO 4 、

④：用还原剂如H 2 、CO 等还

Fe 3+的盐

⑤Fe 2+遇强氧化剂的反应如Cl 2、Br 2、O 2、浓H 2SO 4、浓HNO 3、

H 2O 2、Na 2O 2、HClO 等。

⑥Fe 3+遇某些还原剂的反应如Fe 、Cu 、SO 2、I 、H 2S 等以及少量的Zn 、Mg 、Al 等。 －②：用还原剂如H 2 、CO

请同学们书写相应的化学或离子

铜的性质：

铜是紫红色的金属，是和热的良导体，广用作导线，密度8.9g/cm3，是重金属。铜是较不活泼的金属，自界中有少的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜矿（CuFeS 2）, 雀石（CuCO 3·Cu(OH)2）等。

①2Cu + O2 =2CuO（黑色），Cu + Cl2 =CuCl2 （棕黄色烟），2Cu + S =Cu2S(色) ；②Cu +2 H2SO 4(浓) =CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ；③Cu + 4HNO3 (

11、〖P77〗练习与实践：第1、2、3、4、5、6题。

12、〖P79〗含硅矿物与信

13、〖P81〗分子筛（阅读）；光导纤维，简称“光纤”，就是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极的玻璃细．如果将许多根经过技处理的光纤绕在一起，就得到我们说的光缆。光纤通信的优有：a ．信息容量大，一条光缆通路可同时纳10亿人通话，也可同时传送多套电视节目；b ．光纤的抗干扰能好，发生电射，通讯高，能防听；c ．光缆质量小而且细，不怕腐蚀，铺设方便。 14、〖P82〗提纯硅：用适量碳还原氧化硅得到粗硅。硅与氯气在高温下反应，得态不纯的四氯化硅，经馏提纯用氢气还原即可得

15、〖P83—86〗练习与实践、本专题

专题四 硫、氮和可持

1、〖P89—90〗。 二化硫是酸性氧化物： ，生成的亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化，生成硫： ；酸雨中的

【拓展视野】燃煤烟气的脱硫：石灰石—石膏

；

氨水法脱硫原理： 、 、 。

2

2、〖P92〗浓硫酸具有、、三大特性，除铝、铁少数金属常温遇浓硫酸发生 反应外，它能与绝大部分金发生反应；能和某些非金属在加热条件反应： 浓硫酸与铜共热的反应： ； 硫酸与铁共热的反： ； 浓硫与碳共热的反应： ； 浓硫酸与硫共

【拓展】浓硫酸稀释：浓硫溶解时放出大量的热，因浓硫酸稀释时应“酸入水，沿壁，慢慢，不断搅。纯硫酸是一种无色油状液体。常用浓硫中H 2SO 4的质量分数为98.3％（唯一以分子形式存在的强酸），其密度为1.84g·cm 3，其物质的量浓度18.4mol·L 。硫酸是一高沸点难挥发的

能以任意比与水

3、〖P93〗硫酸的几种

（1）自然界中的硫酸钙以 形式存在。含有两个结晶水的硫钙（ ）叫做石膏，也可叫做 ；将石膏加热到150℃，就会失大部分结晶水变成 （ ）。石具有一种性质： ，人

（2）天然的硫酸钡称为 ，制取其它钡盐重要原料，将酸钡放入 溶液中会制碳酸钡；由于它 、 ，在医疗上可用作检查胃的内

（3）硫酸亚铁的结晶水合物称 ，其化学式 。医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂。用铁系列

（4）硫酸铜的结晶水合物俗 ，其化式 。硫酸钠的晶水合物俗称 ，其化学式 ；硫酸铝钾的结晶水合物俗称 ，其学式 ；硫酸锌的结晶

4、〖P95〗练习与实践：第1、2、3、7题。

附录：基本操作

一、过滤

注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗

二低：漏斗内液面低于滤纸边缘；滤纸边缘

三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下口在

怎样洗涤沉淀：在过滤器上用蒸馏水没过沉淀物，待滤液滤出后，重

怎样检验沉淀洗涤干净：最后一次滤出液中加某些物质，通现象来判断。例食盐中 SO 42-的沉淀，可加BaCl 2将SO 42-下来，洗涤主要是洗去Cl -、Ba 2+等，取

二、 减压过滤

原理：抽气泵给吸滤瓶减压，造瓶内与布氏漏斗液上的压力差，从而加快过滤速度。 操作步：1、安装好仪器，将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸水润湿滤纸，微开水头，抽 气

2、用倾析法先转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽

3、当吸滤瓶内液面快达到支管口位时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤上

4、洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢

注意事项：

（1）过滤时放入布氏漏斗内的滤纸大小应小于漏斗内径又能将部

（2）倒入布氏漏斗内的溶液量应不超过漏斗容

（3）当过滤的溶液有强酸性、强碱性或强氧化性，会腐蚀滤纸，此时可用玻璃纤维代替滤纸或用玻漏

（4）吸滤完毕或途需停止吸滤时，应注意拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关龙

（5）减压过滤不宜用于滤胶状沉淀颗粒太小的沉淀，胶状沉在快速滤时易透过滤纸；沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一密的沉

三、结晶（蒸发结晶和冷

原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以

过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在

达到提纯的目的。

蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱

适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的

钠）

冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到过饱和

适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（

例：将一定浓度的NaNO 3和KCl 混合溶液加热至沸，使溶液浓缩，将有NaCl 析出，热过，即可离出NaCl 晶体，将滤液冷却至室温，可使KNO 3体析出。经减压过滤分离的KNO 3

注意事项：A 、蒸发皿中的液体不超过容

B 、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高使

C 、当大量固体析出时，应停止加热用

D 、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应

四、萃取

原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里解度的不同，把溶质从一种溶剂转移另

从而进行分离的

注意事项：充分振荡，适当放气，充静止，然后分液；分液时保持漏斗与

下层溶液下口出，上层溶液

萃取剂的选择条件：1、溶质在萃取中有较大的溶解度2、萃取剂与溶不

3、溶质不与萃取剂发生

五、蒸馏

原理：利用互溶的液体混合物中各组的沸点不同，给液体混合物加热，其

变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提

注意事项：1、温度计水银球在支管口附近或略低于支管口 2、

3、溶液体积不超过蒸馏烧瓶体积的2/3 4、碎

六、渗析

原理：离子和小分子（H 2O ）能透过半透膜，

注意事项：蒸馏水要不

怎样检验渗析完全：在最后次渗出液中加剂，通过现象来判断。如粉胶体和盐溶液 的分离，可在最后一次渗出液中加AgNO 3，若出现

专题一：物质的分离

（一） 物质的分离和提纯的

三个原则：

1、 不能引入新的的杂质。分离、纯后的物质应是纯净物，不能有其物

2、 分离、提纯时不减少被提纯物质的质量。分离、提纯时所加试与

3、 实验操作简单易行。选择分离、提纯方法应遵循先简单后复杂原则，考

再考虑化学方法。

（二） 物质分离提纯的方法选

1、 固体样品：加热（灼烧、升华、分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），

晶），电解精炼

2、 液体样品：分液，萃

胶体样品：盐析，渗析 4、气

苏教版化学必修一

苏教版化学必修一

专题三 <从矿物到基础材料>重

专题三 课文目录

第一单元 从铝土矿到铝合金 第二单 铁、铜的获取及应用 第三单元 矿

专题三 从矿物到基

【重难点】

1、氧化铝的性质；氧化铝、氢氧

2、Al(OH)3两性；Al(OH)3与氨水、NaOH 反应现象的理解和方程式书写 3、铝

一、从铝土矿到铝合金 一、从铝土

1．铝土矿制备铝的步骤

过滤 过滤 产

溶解：Al 2O 3+2NaOH====2NaAlO2+H2O 化：NaAlO 2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 灼

灼烧

Al2O 3+3H2O 电解：2Al 2O 3

通电

4Al+3O2↑

2．Al 2O 3

Al 2O 3+3H2SO 4====Al2(SO4) 3+3H2O Al 2O 3+2NaOH====2NaAlO2+H2O 二、铝的氢氧化物

1．Al(OH)3的两性：溶过量的强酸和强

用途：（1）耐火材料(Al2O 3熔点高) （2）

2．氢氧化铝Al(OH)3：典的两性氢氧化物，

－

－

Al 3+、AlO 2、Al(OH)3之间的关

－

从铝土矿中提取铝的过程中的的化

①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 +

灼烧 通电

NaHCO 3

③ 2Al(OH)3 ===== Al2O 3 + 3H2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O2↑

三、铝

（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致

非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，

铝能和强碱溶液反。该反应可理解为铝先和强溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和反应

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑ （4）与氧化物的反应：

铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3高 ==== AlCr 2O 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ 温 3 ==== Al2O 3 ＋ 2Cr 特点： 放出大量，使生成的金属呈液态。本质：铝金属氧化物

应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）。 四、疑难解析

1．氢氧化铝为什么具有

氢氧化铝“两性”的含义是指它既是种酸，能够电离出H +，能与碱应

—

又是一种碱，能够电离出OH ，能酸反应生成盐和水。那么为什么氢化

—

出H +，又可以电离出OH 呢?

其实无论是氢氧化物，还是含氧酸盐含有R —O —H 的结构，该物显

—

性主要取决于其在水溶液中断键的位置。若断R —O 键，则产生OH ，显碱性；若断O —H 键，则产生H +，显酸性。而断的位置取决于R —O 及O —H 键中R 和H 对O 吸引能力，当两者对O 的引力相当时，R —O —H 既可以呈酸性电离，又可以呈碱性电。而R 对O 的吸引能力又取决于它的离子径的大小和所带电荷的多少，铝离子电荷数和离子径都介Mg 和Si 之间，以它在水中既可以发生H 2SiO 3

电离，又可以发生与Mg(OH)2类的碱式电离。A1(OH)3的酸式和

当A1(OH)3与强酸反应时，将促使A1(OH)3电离生成OH ，即发生碱式离，生成；当A1(OH)3与强酸反应时，将促使A1(OH)3电离生成H +，即发生

2．铝土矿中铝

氧化铝以铝土矿形式在，铝土矿是不的一水铝石或三水铝石，含A12O 3 45％一65％，主杂质氧化硅氧化铁，氧化硅含量可达12％，氧化铁含量可达25％。铝矿中还含有二氧化钛等，含量为3％，

—

因铝土矿中的杂质也能溶于硫酸，故铝土矿不用硫酸浸出，可根据氢氧化钠与氧化铝反应，氧

A12O 3+2NaOH==2NaAlO2

一水铝石(A12O 3·H 2O) 在氢氧化钠溶液中的溶解比三水铝石(A12O 3·3H 2O) 在氢氧化溶液中的溶解度小，对一水铝石而言，就需要更严格浸出条。这两种铝土矿采用中压浸出，浸出之前，将矿石粉碎，然后磨细，与氢氧钠和热水一加到球磨机中细磨。细磨产以浓度固定的矿浆形式放出，然送入压煮器。压煮器用低碳钢制成的，用蒸汽夹套加热，或接喷射高

母液均应脱除赤泥(不溶渣) 。首先浓密机中进行逆流倾析，然后用压机过滤，将滤液冷却，使之成为过饱和溶液，最后再从和溶液

赤泥含有三氧化二铁、二氧化钛铝硅酸钠盐。赤泥中有铝硅酸钠存在，说明氢化钠和化铝都有损失。硅酸钠的生成量与铝土中氧化硅的含量有，铝土矿每含1kg 氧化硅就要损失约1．1kg 氧化铝和1．2kg 氢化钠。这种情况就定了上述方法只能处理氧化硅含量小于8％的铝土矿。氧化硅含量为8％～15％的其他铝就得采用其他改良处理。实际上，些与黏土伴生的氧化硅含量高达25％的土矿也被开采。这种铝土能够和低硅矿掺和成含SiO 2 12％的混合矿，就可以用改良好地

改良法处理含SiO 2 12％～15％的高硅铝土矿，也是用氧化钠溶液常规浸，浸出后分离出含硅酸钠复盐的泥。首先把赤泥在球磨机中磨细，然后在回转窑中加石和碳酸烧结。回转窑烧结料，经冷却后放入球磨机中加水再磨，将再磨矿浆送入真过滤机过。用水把可溶性铝酸钠浸取出，过滤后再返回压煮器。过滤得固体渣叫褐。褐泥所含的氧化硅是以酸二钙形式存在，褐

例1．（1）100 mL 1 mol·L -1的AlCl 3溶与60 mL 6 mol·L -1的KOH 溶液混合后，生成淀质量

（2）若在200 mL 0.5 mol·L -1的Al 2(SO4) 3液中加入2 mol·L -1NaOH 溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH

Al 3+ ~ 3OH - ~ Al(OH)3 Al(OH)3 ~ OH - ~ AlO 2- 1 3 1 1 1 0.1 0.3 0.1 (生成) 0.06 0.36-0.3 (继续溶解) ∴n(Al(OH)3)=0.1 mol －0.06 mol=0.04 mol

∴mAl(OH)3=78 g/mol × 0.04 mol=3.12g

（2）n(Al(OH)3

)= =0.1mol

n(Al3+)=0.2L×0.5mol/L×2=0.2mol

画出NaOH 溶液滴入Al 2(SO4) 3溶液中生

∵Al 3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

∴当NaOH 溶液刚滴入Al 2(SO4) 3中，立即生成沉淀，n(OH-)=3n(Al3+)=0.6mol时，沉量最大，n(Al(OH)3)=0.2mol；随着NaOH 液继续滴加，溶无Al 3+，Al(OH)3与过量NaOH 生成NaAlO 2而溶解，当过量n(NaOH)=n(Al3+) 时，Al(OH)3完溶解。 由图可：当n(Al(OH)3)=0.1 mol时，对应2

a=0.3mol (NaOH不足)

V NaOH

=

= =0.15L=150mL b=0.7mol (NaOH过量)

V NaOH

= =0.35L=350mL

例2． 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀的物的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲图（图），指出A 、B 两点的意义 ，OA 与AB 段发生反应的子方程式。 解析本题要求够

＋

―

充分对化学反应的本质有清楚的认识。明矾KAl(SO4) 2·12H 2O

＋＋―

在水溶液中存在下面的电离方式：KAl(SO4) 2=K+Al3+2SO42，2＋2―3＋

加入Ba(OH)2后，Ba 要和SO 4生成BaSO 4沉

OH 先生成沉淀Al(OH)3，

OH 生成AlO 2解，所以要面考虑本题中所给的各子之间的关系，在开始加入Ba(OH)2时BaSO 4

＋＋＋n[Ba(OH)2]

当Al 3全部沉淀时，Ba 2还没有完全沉淀，而当Ba 2全部沉淀

＋―

时，Al 3转变成了AlO 2。

答案： A 点表示生成的全部Al(OH)3和部分BaSO 4沉淀，B 点表时

＋―＋―

BaSO 4。OA 段的离子方

――

离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2。

二、铁、铜的获取

4、铁三角关系

Fe C 强氧

F e 2O ：I 2、+：C H +、、A l C O 、、C u 2+Z n H 等2、、F e 3+还A l 原

弱

l 2、化

剂B F e r 2：、F e 2O O 3+3：

：C 2、

浓A 、

l 、C H Z n O 、2S O 等H 4、还2、H 原A N

O l 3

化氧

F e

剂

S 、

Fe 2+

强氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、浓H 2SO 4HNO 3、酸性KMnO 4、Na 2O 2、H 2O 2等

Fe 、Cu 、I －、S 2-等

Fe 3＋

三、铜

1. 铜的物理性质

纯铜呈紫红色; 熔1083.4℃, 沸点2567℃; 密度8.92g/cm3; 质软；具有良好

2. 铜的化学性质

(1)与氧气反应(2)

2Cu + O2== 2CuO2Cu + S == Cu2S

点燃加热

加热

(黑色物质)

(3)与氯气反应Cu + Cl2==CuCl 2棕黄色的烟

3. 氢氧化铜

Cu(OH)2+H2SO 4=CuSO4+2H2O ?稀硫酸的反应:_______________________Cu(OH)2== CuO+H2O ?

△

?新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加

2Cu(OH)2 + CH3CHO →CH 3COOH + Cu2O + 2H2O ______________________________________4. 硫酸铜

硫酸铜的用途及硫酸铜晶体中水

2. 铜的冶炼

湿法炼铜：（古代）

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

高温炼铜:

黄铜矿

碳

粗铜

铜的精炼:

粗铜

电解

精铜（含量99.95%-99.98%）

五. 合金

1. 定义:由两种或两种以上的金属（或属和非金属）熔合而成的具有金属特性

①合金的性质不是各成分金属性

②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低. ③合金的硬度一般比分

④合金的化学性质也和各成分金属不同. 最早的合金是青铜, 最常见、用大

六、疑难解析

1．金属铁是怎样

钢铁电化学腐蚀的本是形成原电池。电池是一种将氧化还原应中转移的电子通过导体发生移动而产生流装置。导电流产生的原因是两个不同的电极之间存在电位差，致使电子一个电极流向另一个电极。所构成原电池

位差。

钢铁的电化学腐蚀中的两个电极反应的电极

-Fe -2e ＝Fe 2+，E(Fe2+／Fe) ＝-0．409V

-在中性溶液中：2H 2O+O2+4e=4OH-，E (O2／H 2O) ＝0．401V

-在酸性溶液中：2H ++2e=H2↑，E (H+／H 2) ＝0V

随着环境的pH 上升，在被腐蚀的表面，就形成氢氧亚铁[Fe(OH)2]沉淀。但是溶为近中或弱碱性，且溶液中有氧存在时，二价的铁会进一步氧为三价的氧化铁，也就常的红棕色

-Fe 2++2OH=Fe(OH)2(白色

4Fe(OH)2+O2＝2Fe 2O 3+4H2O

溶液中氧的存在及其量的多少，对铁的腐及形成什么腐蚀产物有重大影响。在的电化腐蚀中，总的极反应的速率应和总的极反应的速率相。阴极反应的速率与溶液中溶解氧的浓度有关，溶解氧浓度越大，极反应的率就越大。假如没足的氧补充，例如空气中的氧不足，或金属处于深水中，则在腐蚀过程中，溶液中氧浓不断减小，阴极应速率随之减小，直至溶液中的氧被耗尽，阴极反应停止。时，氧的补充于阴极反是足够的，但在随后的价铁转化为三价铁时，氧充不足，就成四

6Fe(OH)2+O2＝2Fe 3O 4·H 2O(绿

Fe 3O 4·H 2O ＝H 2O+Fe3O 4(黑色)

所以在许多情况下，生成的铁锈是分的。在最外层，由有充足的氧，形成的是红棕色的三氧二铁；里层由缺氧而形成四氧化三铁；通常中间是含水的四氧化三铁，为绿色；内层是黑色的水

(1)非金属保护层。将耐蚀的非金属物质，如油漆、喷漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、沥、高分子材料(如塑料、橡胶、聚酯) 等，涂在要保护的金表上，使

(2)金属保护层。用耐腐蚀性较强的金属合金，覆被保护的金属表面，覆盖的方法有电镀、热喷镀、空镀等。防腐蚀的电化学性质来，保护层可分为阳极保护层和极保护层。阳极保护层属的标准电极电位比基体金属低，例如镀锌板，锌为阳极，铁为阴极。阴极保护层金属的准电极电位基体金属高，例镀锡铁板，锡为阴极，铁为阳极。就保护层将金属和环境隔离的作用而言，两保护层无本质区别。但当保护层到损坏变得不完整， 情况就不同了。如前述，阴极保护层将使体金属成为阳极，造成蚀。阳极保护层，如镀锌铁板，此时锌为阳极，基体属铁是阴极，到腐蚀的是镀层锌，而非铁。直镀层受到相当大的破，不能对基金属起保护作用，基体金属

(3)化学保护。①牺牲极保护法。将标准电极电位较低的金属需要保护的金属连 接起来，构成电池。这时，需要保护的金属因电极电位较高成为阴极，不受蚀，得到保 。另一个电极电位较低的金属是阳，被腐蚀。例如，海上航行的船舶，在船底四周嵌锌块。这时，船体是阴极，受到保护，锌块是阳极，代替船体被腐蚀。这种保护法保护了阴极，牺牲了阳，故称牺牲阳极保护法。②阴极保护法。这利用外加电源来保护金属，需要保护的金属接在负上，成为阴而避免腐蚀。另外取一些铁到正极上，使之 为阳极，让其腐蚀，实际上也牺牲阳极。和上面的方法所不同的是，这里由外电提供电 流，而不由电池本身提供电流。化工的一酸性溶液贮槽或管道，地—厂水管、输袖 管等，常用这种法防腐。③阳极保法。这也是利用加直流电源来保护金属，把需要 保护的金属接在正极上，成为阳极。理论上说，这该加金属腐蚀。但对——些能成保 护性氧化膜属，并非一加速金属腐蚀。相反，在适当的电位围内，由于阳极上氧化 作用加，在金属表面形成个整的氧化膜，使金属得，腐蚀电流

现象叫做金属的电学钝化。阳极保护就是将够钝化的金属，在外加阳极电流的作用下，钝

(4)加缓蚀剂保护。缓蚀剂是一种化学物质，将它少量地加到腐蚀介

减 小金属腐蚀的速率。由于缓蚀用量少，简便且经济，故是——种用

3．Fe 2+与Fe 3+的转化

Fe 2+在水溶液中显浅绿色，Fe3+在水溶液

Fe 2+是铁的中间价态，既有氧性，又有还原性，以还原性为主，亚盐

气中会被氧气氧化成Fe 3+。常

-2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl

4Fe 2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2Fe 2++H2O 2+2H+=2Fe3++2H2O

-5Fe 2++MnO4+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

Fe 3+体现氧化性，遇到还原剂可以被还

有：

2Fe 3++Fe＝3Fe 2+

2Fe 3++Cu＝2Fe 2++Cu2+

-2Fe 3++2I＝2Fe 2+2I 2

2Fe 3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

Fe 2+与Fe 3+以及其他金属阳离子的氧化

可以发现Fe 与Fe 的氧化性

【例题解析】

例1．在氯化铁、氯化铜盐酸的混合液中加入铁粉，待反应束，所余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在多阳离

A.Cu 2+ B.Fe 3+ C.Fe 2+ D.H +

解析：解此题要掌握单质铁有还原性能和Cu 2+、H +、Fe 3+反应。另，铁

是铁的一种重要物理性质。在Fe 单有剩余则Cu 2+、H +、Fe 3+分别被还原为H 2、Cu 、Fe 2+，故溶液

例2．将54.4 g 铁和氧化的混合物，投入量的稀H 2SO 4中，充分反后收到4.48 L H 2（标况），并测得溶液中既没有铁子也没有固体残留。求合物中铁

解析：将Fe 、Fe 2O 3 的混合物溶于H 2SO 4后，Fe 和Fe 2O 3分别生成FeSO 4、H 2和

Fe 2(SO4) 3 ，时Fe 还可以和Fe 3+反应, 即铁和两种质都发生反应，而反应后无Fe 3+和Fe ，说明上述反应恰好将Fe 3+Fe

答案：混合物中含铁22.4克，Fe 2O 3 32克，反应消耗H 2SO 4 0.8 mol。

例3．两种金属组成的混合物20 g ，与量的盐酸充分反应后，共放出

A . Zn和Mg B . Fe和Mg C . Zn和Fe D . Fe和Cu 2+3+

解析：根据金属与盐酸反应的化学方程式可得

Mg ～ H 2 Fe ～ H 2 Zn ～ H 2 Cu

24 2 56 2 65 2

由上可知，与盐酸反应生1 g氢气，Mg 12 g，Fe 需28 g，Zn 需32.5 g。若要使与盐酸反应成1 g 氢气，混合金属为20 g ，则要求混合金属中一种的量应小于20 g (如Mg )，和另一个大于20 g（如Fe 、Zn ）或不生成

答案：CD 。

例4. 铁氧体法是处含铬有毒废水的常方法. 其原理是：用FeSO 4把废水中Cr 2O 72-离子原为Cr 3+子，并通过调节PH 值，使生成物组成符合

问：处理废水时，需加至少为废水中铬（用CrO 3表示）的多

FeSO 4·7H 2O ？实际处理时

解析：本题是新信息与已有知识结合类型的能力性测试题，要求具有的

逻辑思维能力.Cr 3+x Fe 3+2-x Fe 2+O 4就是R 3O 4，即M 2O 3·FeO ，其中M 3+有一部分是Fe 3+，另

那么Cr 3+、Fe 3+从哪里来?

由题意知发生的反应

Cr 2O 72-+6Fe2++14H+2Cr 3++6Fe3++7H2O

从反应不难看出n(Cr3+) ∶n(Fe3+)=1∶3. 要符合M 2O 3·FeO 的组

n(Fe2+)=2∶1，当

故加入FeSO 4·7H 2O 的质量为CrO 3

5m (FeSO 4?7H 2O ) 5?278==13.9 100M (CrO 3)

实际上用量可能要比理论值大，因为绿矾比较容易被

三、含硅矿物与信

1．二氧化硅的化

(1)酸性氧化物：SiO 2是酸氧化物，是H 2SiO 3的酸，

高温 SiO 2＋CaO ====== CaSiO3

SiO 2＋2NaOH = Na2SiO 3 + H2O

SiO 2 ＋ 4HF === SiF4 ＋ 2H 2O

高温 (2)弱氧化性 SiO 2＋2C ====== Si + 2CO

2．二氧化硅的用途

(1)SiO2是制造光导纤维的

(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、

(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪、

(4)石英砂常用作制玻璃和建

3．硅酸钠

Na 2SiO 3固体俗称泡花碱，溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，作

剂、耐火材料。放置在空气中会变质，发生反

Na 2SiO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2O === H2SiO 3↓ ＋ Na 2CO 3

4．硅酸盐

硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐

硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化形

成。其表示方式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·

如：滑石Mg 3(Si4O 10)(OH)2 可表示为3MgO ·4SiO 2·H 2O

5．硅酸盐工业简介

以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。主括

水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理、

水泥的原料是黏土和石灰石，在水泥回转窑里高温煅烧后，再加石

玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，普通

6．硅的工业制法

高温 SiO 2＋2C ======Si＋2CO ↑

高温 Si + 2Cl2 ====== SiCl4 高温 SiCl 4 + 2H2 ====== Si + 4HCl

7．硅的主要物

晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于金刚，熔

是良好的半导体

【例题解析】：

例1．Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 是一种 ( )

A ．混合物 B ．硅酸盐

C ．两种氧化物的水化物 D ．铝酸盐

解析：硅酸盐的种类繁多，结构复杂，人们通常用金属氧化物和二氧的

组成，如Na 2SiO 3改写成Na 2O·SiO 2．解此类题时，先把题目所给氧化物反写来为Al 2(Si2O 5)·(OH)4，为高岭石，即为硅酸盐，不是混合物，也不是两种化

例2．矿泉水一般是由岩石风后被地下水溶其中可溶部分生成的．此处指的风化

＋〔Al 2Si 2O 5(OH)4〕，此反应的离子方程

＋4H 4SiO 4＋Al 2Si 2O 5(OH)4，这个

解析：分析反应前后的酸的酸性强弱，正反映了由较强的酸制取较酸

律．亦即解释复杂的化学反应发生的原因应用的是极其简

答案：碳酸的酸性比原硅酸强，由较强的酸可制

例3．普通玻璃中Na 2SiO 3∶CaSiO 3∶SiO 2＝ 1∶1∶4 (物质量之) ，以a Na 2O ·b CaO ·m SiO 2

解析：由于硅酸盐的组成相当复杂，通常人们用氧化物的形式来表示

必须学会盐与氧化物式的改写。Na 2SiO 3可改写Na 2O ·H 2O ，CaSiO 3可改写

例4．17g 样品（含Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2 ），放入盛100 mL NaOH溶液的烧杯中，充分反应后过滤，滤液加入10 mol·L -1稀H 2SO 4溶液，生成的沉淀的物质量与加入H 2SO 4溶液的体积关系如图。试求：①加入NaOH 溶液的浓度；②b ＝5时。样

解析：① 沉淀达

＋－ ∴电

c (NaOH)＝5 mol/L

② 由图可知溶解Al(OH)3消耗30mLH 2SO 4

0. 030mL ?10?23＋3 n (Al) ＝＝0.2 mol V (H2SO 4)

n (Al2O 3) ＝102g/mol×0.1 mol＝10.2g

－－ 总OH ＝溶Al 2O 3耗＋溶SiO 2

0.1L ×5 mol/L＝0.1 mol×2＋n (SiO2 )×2＋b ×10mol/L×2

已知b ＝5 ∴n (SiO2 )＝0.1 mol＝60g/mol×0.1 mol＝6g

推知Fe 2O 3％

＋－－－或解：达最大沉淀耗H ＝OH 耗＋沉淀AlO 2耗＋沉

－ 10mol/L×0.025L ×2＝b ×10mol/L×2＋0.2mol ×1＋n (SiO32) ×2

专题3 《从矿物到基础材料》

一、选择题

1．美国“9. 11”恐怖事件给纽带来一场严重的环境灾——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患病。已知石棉

A 、8,3 B、5,8 C、3,8 D 、8,5

2．等体积硫酸铝、硫酸、硫酸钠溶液别与足量的氯化钡溶液反。若生的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液质的量

A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6

3．下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A 、除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO

B 、除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3

C 、除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，

D 、除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH

4．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离

3＋ ＋ －－＋＋ －－A 、Al NaNO 3 Cl B、K NaCl NO3

＋＋－ －＋-2－ －C 、K Na ClAlO 2 D、K HCO3 SO4NO 3

5．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的

A 、晶体硅是良好的半导体材料 B、晶体硅与金刚石类似，故其、沸

C 、硅酸盐均不溶于水 D、二氧化硅不溶于水，能

6．高炉炼铁时加入石灰石的目的是（ ）

A 、生成的二氧碳再转化为一氧化碳 B、去硫、磷 C、提高炉温 D、

7．将3.48Fe 3O 4完溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK 2Cr 2O 7液，

3+2-3+全部转为Fe ，Cr 2O 7还为Cr 。则K 2Cr 2O 7溶液的物质的度

A 、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L

8．已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的和物分为等质量的两份，一份跟量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终生的H 2一样多. 则与硅物质

A 、2∶1 B 、4∶1 C 、1∶1 D 、3∶1

二．选择题（每题有1~2个正

9．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述

（ ）

A．金属元素仅存在于矿物中。 B．金属元素存在于矿物和动物体內，植

C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以

D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在

10．在允许加热的件下，只用一种试剂就可以别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，种试

A 、NaOH B、NH 3·H 2O C、AgNO 3 D、BaCl 2

11．下列溶液长期暴露在空气中

（ ）

A 、CuSO 4溶液 B.Na 2SiO 3溶液 C.FeSO4溶液 D.NaCl 溶液

12．下列离子方程式中不正确的是（ ）

3+2+A ．铁片放入氯化铁溶液中： Fe + Fe == 2Fe

B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 2-- CO 2+CO 3+H 2O =2HCO 32+

C ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 (OH )3↓ Al 3++3AlO -

2+6H 2O =4Al

---D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液

13．某固体物质X 与稀酸反应生成溶Y ，Y 与过量氢氧化溶液反应

A 、Fe 2O 3 B、Al 2O 3 C、FeO D、MgO

14．将1.12克铁粉加入2摩/升氯铁溶液25毫升中，充分的反应后，其

A. 铁有剩余 B. 往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显红色

2+3+C. Fe 与Fe 物质的量之比为6 ：1 D. 氧化产物与还原产物的的量

15．为了除去FeSO 4溶液中硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试

A ．氢氧化钠 B. 氨水 C. 铜粉 D. 铁粉

16．铁、镁、铝3金属，分别和同体积同浓度的酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参反的

A. 所失去的电子数目相等 B. 质量相等

C. 物质的量相等 D. 质量比是28 ：12 ：9

17．下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐的

A . Al(OH)3 B. Al C. NaHCO 3 D. Mg(OH)2

2－18．铁氧体（Fe 3O 4）法是处理含废水的常用方法．其原理是：用FeSO 4把

子还原为Cr 离子，井通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe 3O 4或

2－FeO·Fe2O 3）的复合氧化（Cr x Fe 2-x O 3·Fe O ）。处理含1 mol Cr 2O 7的水少需

入a mol FeSO4·7H2O ，下列结论

A ．x =1，a ＝5 B．x ＝0.5 a ＝8 C．x ＝2，a ＝10 D．x ＝0.5，a ＝10

三．填空题

19．实验室有CuO 和Cu 粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及剂，设两种测定该样品（已称得其质量为m 克）中氧化铜质量分数方，并填

实验可能用到的主仪器：①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④

⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管

实验可能用到的试剂：a ．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸

20．聚合硫酸铁（PPS ）是一种型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用的

3+氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，控制水解时Fe 的浓度，防止生氧

3+2+料中的Fe 必须先还原成Fe 。实

? 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。

（a ）容量瓶 （b ） 烧杯 （c ）烧瓶

2+3+? 步骤II 取样分析溶液中的Fe 、Fe 的含量，目的是____________________。

2+3+ （a ）控制溶液中Fe 与Fe 含量比 （b ）确定步

2+（c ）确定氧化Fe 所需NaClO 3的量 （d ）确保氧

2—3+? 聚合硫酸铁溶液中SO 4与Fe 物质的量之比不是3:2。根据下选择

2—3+操作，测定聚合硫酸铁产品溶中SO 4与Fe 物质的量之比。定

______________。

（a ）NaOH （b ）FeSO 4 （c ）BaCl 2 （d ）NaClO 3

?需要测定__________和_________的质量（填写化物

?选出测定过程中所需的基本操作_____________（按操作后

（a ）萃取、分液 （b ）过滤、洗涤 （c ）蒸发、结晶

（d ）冷却、称量 （e ）

21．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水办来降低温，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式在，因而砖呈青色。若用开顶自然冷

(1)从化学角度看，砖瓦呈红

是 。

-1-1-1(2)现有块红砖，实台上有浓H 2SO 4、3mol ·L 的盐酸、0.1mol ·L 的KSCN

-1的FeCl 3溶液、0.01mol ·L 的NaOH 溶液、蒸馏水等试剂，请选用化

计一个实验，用最简捷的方法验证红砖含有三价铁.(简述实验步骤，所仪器、产生现象、所

22．向10 mL 0.2 mol / L的AlCl 3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液， 测得滴加15 mL 与滴加45 mL所得沉淀同多，则Ba(OH)2液物质的量

23．在一定条件下可实现下图所示物质

请填写以下空白:

(1)孔雀石的主要成份是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜) 受热易。上

。

(2)写出明矾溶液过量的NaOH 溶液反应

(3)图中所得G 和D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出应

。

(4)每生成1mol D同时生成 mol E。

四．计算题

24．硫酸亚铁（FeSO 4·7H 2O ）是一种重要

①将5% Na 2CO 3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯，加热分钟，用倾析法除去Na 2CO 3溶液，然后将铁用水

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀酸，控制温度在50 ~ 80℃间

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用将

⑤将制得的FeSO 4·7H 2O 晶体放在一个小广口瓶，

请回答下列问题：

（1）实验步骤①

（2）实验步骤②

（3）实验步骤④中用量冰水洗涤

（4）经查阅资料后发，硫酸亚铁在不同度下结晶可分别得到FeSO 4·7H 2O 、FeSO 4·4H 2O 和FeSO 4·H 2O 。硫酸亚铁在不同温度下的解度和该温度下出晶体的组成如下表所示（仅

硫酸亚铁的溶解度和析出晶

（5）若需从硫酸铁溶液中结晶出FeSO 4·4H 2O ，应控制的结晶温度（t ）的

答案

一．选择题 1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．A

二．选择题9．CD 10．A 11．BC 12．AD 13．D 14．BC 15．D 16．AD 17．A

18．D

（以上三种方法任选两种，其它合理的方

20．? b，? b、c ，?a 、c ，? Fe2O 3、BaSO 4，? b、e 、d

21．(1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe 2O 3

-1(2)砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中

的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN 溶液，溶

22． 0.08 mol / L -+2H 2O 23．(1)CO2 (2)Al 3++4OH -=AlO 2

3mol 4

24．（1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，

（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须

3+否则溶液中可能有Fe 存在

（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损耗

（4）如图 （5）56.7℃ ＜ t ＜ 64℃

(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O 3 (4)

回归课本-必修一化学

回归课本-必修一

一， 化学实验安全

掌握正的操方法。包括仪器和

重视并逐熟悉污染和废弃物的处理方法。包括有气体，废液，固体废弃物（反

二．

以粗盐提纯为例：

在实际进方案设计时，除要考虑所加的试外，还要考虑入试剂的顺序，试剂用量，以及

蒸馏和萃取：用蒸馏的方法除挥发，难挥发或不挥的杂质。例如，

萃取在然香料，药物的提取及核燃

分液：待液体层后，将分液漏斗的玻璃塞打开，或使塞的凹槽（或小孔）对漏斗上的小孔，再分液漏斗下面的活塞拧开，

三，气体摩尔体积

在相同温度压强下，相同体积

在标准况下，

的条件下，体摩尔体积约

四，配

容量瓶

配置一定物质量浓度的溶液，为容量瓶的精密度匹配，实验称量固体时，应用分析天平（或子天平）。考虑到学校的实

在用浓溶液置稀溶液时，常

C （

配置一定物的量浓度的溶液，时，液面离容量瓶颈度线下1-2cm ，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线

胶体粒子，其大小在1-100nm 之间。

纳米粒子

由于胶粒子带有电，在电场的作用下，胶体子在分散剂做定向移动，

工厂中常用的电除尘装置就是

向胶体中加少量电解质溶液时，如加入的带电离子中了胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而从分散剂

如果聚沉后的体仍然包涵着

凝胶态。豆，果冻是生

存在与水中的体物质，则常用投

六，离子反应

离子反在混合物离，物质提存和鉴定，

七，氧化剂和还原剂

氧化还原反广泛地存在于生产活中，金属的冶炼，镀，燃料的燃烧，及易燃物的自燃，食物的腐败，钢铁的腐蚀

有的氧化物松，不能保护部属，如铁表面的锈；有的氧化物致，可以保护内部的金属不被继续氧化，

即使是打磨过铝箔，在空气中也会生成新的氧化膜。构成膜的氧化铝熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，所

这也正是性活泼的铝在

请设计一套单的实验装置，原铁粉与水蒸气反应。这套装置包括水气发生，水蒸气与铁粉反应，检验产生的

酸碱还有等可直接侵蚀的保护膜以及铝制本身，因此铝品餐具不宜用来蒸煮或长时间存

九，几

碳酸钠粉遇水生成含有晶水的碳酸钠晶体-合碳酸钠。碳钠晶体在干燥的空气中容易逐渐失去

氧化铝一种比较的耐火材料。它可以用来制耐火坩埚，耐火管和耐高

铝盐和水反应中

氢氧化铝

氧化铁是一种红色的粉末，俗称铁红，常

铁的氧化

铝盐和

印刷电路是由高分子材和铜箔复合而成，制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，

十，

合金的度可以于它的纯金属成分，

钢分为

十一，用途广泛的金属

一般包矿石浮选，精矿分解（酸法或碱法）

十二，

硅的氧化物和酸盐构成了地壳

以二氧化硅为要成分的沙子仍然基的建筑材料，纯净的二化硅是现代光学及光制品的基本原料，石英，玛瑙制作的饰物和工

硅酸凝胶经干脱水后得到多孔的酸凝胶，称为“硅胶”。胶多孔，吸附水分能强，常用作实验室袋装食品，瓶装药品等的干

硅酸钠的水溶俗称水玻璃，是

有一些具有特功能的含硅的物质。硅碳化合物碳化硅，俗称金刚。具有金刚石结构。4%的硅钢具有很高导磁性，人工合成的硅橡胶是目

高温结构陶瓷，又称工程陶瓷。类瓷具有耐高温，耐氧，耐腐蚀等优良性能，与金属材料相比，更能适应严酷的环境。

氯气在低温和压的条件下可以转变液（称为液氯）和固态。 氯酸具有强氧化性，，次氯酸能杀死水中病菌，起到消毒的作用，氯水

使用氯气对自水消毒时，氯气会水的有机物发生反应，生的有机氯化物可能对人有害。因此，人们开始研究并试用新的自来水

漂白液，白粉和漂精既可作为漂白棉，麻，纸的漂白剂，又可用作游泳

SiCl 4 GeCl4 TiCl4别是制取高纯硅，锗（半体）和金属钛的重要间质。在有机化工中，氯气是合成塑料，橡胶，人造纤

十四，

化合物态的主要以硫化物和硫的形式存在，如硫铁（FeS 2），黄

硫（俗称磺）是一黄色晶体，质脆，易研成粉

硫或含硫质在空气中

二氧化在适当度并有催化剂的条

由于溶解了二氧碳，正常雨水的pH 5.6，酸雨的pH 小于5.6。 汽车尾气中除含氧化物之外，还含有一化氮，未燃烧的碳氢化合物，含

十五，氨，硝酸，硫酸

目前工业

氨气极

氨是一种重要的工产品，是氮肥工业，有合成工业及制造硝酸，铵和纯碱的原料，氨很容化，液化时放热，液汽化时要吸收大量的热，使周围温

在硝酸中，元素是正五价，当硝酸与金属或非属（如碳，硫等）及某些有机物（如松节油）反应时。反

酸被还

硫酸和硝酸工业上可用于化肥，农药，炸药，燃料，盐类等。酸还用于精炼石油，金属加工前的酸

苏教版化学必修一教案

专题一 化学

一、

重点:

1、物质

纯净 物氧化物 化合物?

无机化

2、化学反应类型

四种基本应类型：化反应 ，分解反应，置换反应，复解反应 氧化还原反应：元素化

比如，钙氧气的反就是一个典型的氧化还原反应。 另一种划分：氧化还原反

氧化还

作业1：

1、经分析，某种物质只含一种元素，则此物………………………（） A. 一定是一种

C. 一是混合物 D. 可能是纯

分析：只含一种素，一定是单质而不化物，但可能是一种单质，H 2，为纯净物；也不是一种单质，而是

2、按照物质的组成性质，对纯净物进行分类，出树分类图。然后选择下列适的物质

（1）硫在气里燃烧（2）红氧气里燃烧 （3）丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧 （5）蜡烛在氧气里燃

A. 是不是合反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）为一，都是化合反应； B. 反应物的特点：化反应（1）、（2）为一类，都是

（4）为

C. 不是氧化

还原反应。

作业2：

1．下列质属于纯物的是……………………………（） A. 冰水

C. 天

分析：冰和水仅是聚状态不同，分子组成均为H 2O ，水混合物应为纯净物；爆气是指点时易发生爆炸的可燃性气体与气或气的混合物；天然气的主要成是甲烷，还其他气体；纯净的空气本身就是氮、氧气等

3．下每组物质有一种物质与其他物质在类上不同，试分析每组中

将这种

（1）NaCl 、KCl 、NaClO 、BaCl 2 （2）HClO 3、KClO 3、Cl 2、NaClO 3

（3）H 3PO 4、H 4SiO 4、HCl 、H 2SO 4 （4）浊、溶

解析：仔分析每组物质在元素组成、化合价上的点，找出其相似性，即可找出

（1）只NaClO 不是氯化物，即不盐酸盐，它是HClO 的钠盐、其中氯的化合

（2）只有Cl 2中Cl 的

（3）只有HCl 为无氧酸；其余合理的类算是正确的如H 4SiO 4是难溶于水的。 *（4）浊液、溶液、胶体为分系，是混

（6）只有钠属于活泼金，在金属活动性顺表中排在H 的前面，其他的不活泼金属，排在H 的后面。可以根据金属通常情况下状态不同分类，汞通情况是液属。 4．对于下列反应的应类型的判断，

D.NaCl+AgNO3====AgCl ↓+NaNO3复分解反应

解析：紧四种基本反类型的概念，可作选择。但C 项是一个容易出错的选项，因为

二、物质的量

重点：物的量及其单

1、 物质的量

① 物的量一个物理量，符号

② 1 mol子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子

－

④ 使

⑤ 数学表达式：

N

=n N A

2、 摩尔质量

① 定义：1mol 任何物质

－

用符号M 表

③ 当质的量以g 为单位时，其在数值上于该物质的相对原子质量

作业：

填空：

1. 1 mol H2所含氢气分子的个数。 2. 2 mol氢分子含个氢原子。

-

3. 1 mol SO24是个硫酸根离子。

判断：

A. 1 mol 氢 × 没有指出是分

C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子

填空：

（1）9.8 g H2SO 4的质的量 。（0.1 mol） （2）10.6 g Na2CO 3的物质的量 。（0.1 mol） （3）0.25 mol CaCO3的质量 。（25 g） （4）2.0 mol H2O 的量（36 g） 【例1】483 g Na 2SO 4·10H 2O 中所含Na +和SO 42-的物

－

【解】Na 2SO 4·10H 2O 的相对分子

n (Na 2SO 4?10H 2O )=

＋

m (Na 2SO 4?10H 2O ) 483g

==1. 50mol -1

M (Na 2SO 4?10H 2O ) 322g ?mol

－

则Na 的质的量为3. 00mol ，SO 42的物质的量为1. 50mol ，H 2O 的物质的

N (H 2O ) =n (H 2O ) ?N A =15. 0mol ?6. 02?1023mol -1=9. 03?1024

答：483 g Na2SO 4·10H 2O 中所的Na 的物质的量3. 00 mol ，SO 42的物质

H 2O 子的数目约

【小结】质的量是个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒

物质含

＋

－

三、物质的聚集状态

重点：

1、物质

①. 物质体积大小取决于物质粒子数的少、粒子本身的大小和粒子之间距离三个因素。②. 当数一定时，固、液态的积主要决于粒子本身的大小，而气

③. 在固态液态中，粒子本身的大不决定了其体积的不同，而同气体在一定的温度强下，分子之间的距可以看作是相同的，所以，粒子

④ . 气体的体积温度、压强的影响很大，此，说到气体的体积时，

2、气体摩尔体积

定义:单位质的量的气体

V

n

单位：L ·mol -1

☆在标准状下，1 mol任何气体的体积都约

1. 为研究的方便，

2. 气

3. 同同压下，体的体积只与气体的分子数有关，而与气体分子的种

1. 标况下，1 mol任何物的

3. 标下，1 mol O2和N 2混气(任意比) 体积约为22.4 L。(√，气

4.22.4 L气体所分子数一定大于11.2 L气体所的分子数。(×，未指明气体体积

5. 任何件下，气体的摩尔积

四、物质的分散系

重点：

1、分散：一种（几种）物质的微粒分散到另

分类（根据散质粒子直径

（1）念：分

（2）性质：丁尔现象：用聚光手电筒射酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶中现一条光亮的“通路”。 Q ：如何用简便的方法鉴别胶

⑶胶体的用：凝聚用，用胶体吸附水中的悬浮粒并沉降，从而到达净水

分为：

划分依据：可以导电的溶叫做电解质溶液，能导电的溶液做非电解质溶液。 Q:为什么

分析:水液中的化物在水分子的作用下发生电, 生成了自由移动的水

液具有导电性。

4、化合物

电解质：在水液中或熔融的状态下导的化合物 非电解质：水溶液中或熔融的状态都不能导电的化合 Q:电解质在水溶液或熔融

5、电离方程式

NaCl == Na+ + Cl - H 2SO 4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH-

6、

①原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl

②操作：沸腾的蒸馏中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体

误区：氢化铁胶体正电，是由于制备胶体的实验程的特殊决定的，而非氢氧化

第二单

一、 物质的分离与提纯

分离和纯物时要注意八个字“

1．下列化实验操作或事处理方法不正确的（ C ） A ．不慎将酸溅到眼中，应立即

B ．不将浓碱溶液到皮肤上，要立即大量水冲洗，后涂上硼酸 C ．酒

D ．制硫酸液时，可先在量筒

下慢慢加浓硫酸

2．实室进行NaCl 溶液蒸发时，一

圈的位③放上蒸发④加热搅拌⑤停止加热、热蒸干 其正确的操

A ．①②③④ B ．①②③④⑤ C ．②③①④⑤ D ．②①③④⑤ 3．下列

A ．分液，分液漏斗下液体从下口放出，上液体从上口倒出 B ．蒸馏时，应使温度计

C ．

D ．量时，

盘天平的右盘中

4．下列器常用于物

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏 ⑥研钵 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①③⑤ D ．①③⑥ 5．列实验操

B ．振荡试中液体时，手拿住管，用手腕甩动 C ．用剩的药品应收集来放回原试剂瓶中 D ．称量物质时

二、常见物质的检验

1、一

①铵盐是通过盐与强碱溶液混合时有氨气放出。如氯化与氢氧化钠混合溶液反应。氨气能使润的红色石试纸变蓝。常用

②盐酸、氯化、氯化铵等溶液中氯子能与硝酸银溶液中的离子反应，生成氯化银色沉淀，该沉淀不于稀硝酸。化学上常用这种

③溶液中的硫根离子能与氯化钡溶中钡离子反应，生成硫酸白色沉淀，该沉淀不溶稀盐酸。常用向溶中加入酸性氯化钡溶液的方法来

2、焰色反：许多金属或它化合物在灼烧时都会火焰呈现特殊的色。 根据火焰所呈现的特征焰色，可以

常见的有：Na 离是黄色，K 离子是淡紫色(过蓝色钴玻璃看，防止有灯焰

1．要去CO 2气体中所含的少量HCl 体，最好的方法是将混合

A ．NaHCO 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液 C ．饱和石灰水 D ．氨水

-

2．为了去粗盐中Ca 2＋、Mg 2＋、SO 24及泥沙，可将粗盐溶

五项操作。其中正确的

①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适

加过

A ．①④②⑤③ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．⑤②④①③

3．实室里需纯净的氯化钠溶液，但

钠。某

如果

（1）操①可选择_____或_____仪器。 （2）操作②是否可改为加

- （3）进行

（4）操③的目的是_________，为什么不过滤后加碳酸钠溶液？理由

（5）操作④的目的是____________________________________。 答案：（1）蒸发皿坩埚

- （2）改用Ba （NO 3）2会使溶液

除去

- （3）取

（4）去过量的Ba 2＋减少一次过滤操 （5）除去溶解在

－-2-2-4、溶中可能有下列阴离子中的一种

（1）当溶液中有大H ＋存在时，则不可能有______存在。 （2）当液中有大Ba 2＋存在时，溶液中可能______存在。 （3）当溶液中______和______阳离子存

2-2-

解析：当液中有大

2＋-2-2-Ba 2＋可以分别和SO 2、S0、CO 生成沉淀物；如果溶液中既含

Ag ＋，上述所有

-2-2-2-2-

2＋

+

三、

训练：

1．用5molNaOH 500mL 溶液，其浓度为___mol／L ，取5mL 该溶液，其浓

2．从1L1mol ／LNaCl 溶液中，分别取出100mL 、10mL 和1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否

通过溶液中的应测定物质的组成，先要配制一定物质的量浓的标准溶液，再将标准液与待分析物质进反应或进行比较，最后通过对实

整理归纳：

1．物质的量

2．物质量的浓度

3．利物质溶液中发生的化学

4．工业烧2g ，制成500mL 溶液，25mL 可与0.1mol ／L 盐酸20mL 完

第三单

一、

a. 原子结构模型演变

b. 科

c. 实验在

3. 原结构模型的

(1) 化认识发展过程中

(2) 实方法是科学研的一种重要方法，实手段的不断进步化学科学的关键。 (3) 科学研

二、

1.

(1) 外电子总尽先排布在能量较低的电子，然后由里向外，排布在能

2

(2) 原核外各电子层最纳2n 个电子（示电子层数）。 (3) 原子最外层电子数目不能超过8

(4) 外层电子目不能超过18个(第一层

目不能超过32个。

2．1-18号元原子结构示意图（以磷

Na 、K 失去最外层1电均为＋1价，Mg 、Ca 失去最层2个电子均为＋2价，Al 失去最

②非金元素既可为正化合价也可以为负化价，活泼非金属元素的最

即为得到电的数目。如：F 、Cl 易得到1电子，最低化合均为-1价；O 、S 易得到2个电

三、原子核的组成

质量数（A ）=质数（Z ）+中子数（N ） 原子序数=核电荷数=

质子数同，中数（质量数）不同的

作业: 1．周期表中16号元素和4号元的原子相比较，前的下列据是后者的4倍的是（ ） A. 子数 B. 外层数 C.电子层数 D.次外层电子数 2．下列原子核外子排布示意

B ． 2 6 C ． 2 8 ． 3

2 8 9

3．某素原子核外二层电子数是其他层电子的2倍，则该元素的核电

A.6 B.8 C.12 D.20

4．在核电荷数1-20的元素的原子中，次层电子数为最外层电子数的2的元素是 A ．核电数3的元素 C ．核电数为6的

5. 在电荷数为1-20的元素的原子中，最外层子数和电子层数相等的元素

A.3 B. 4 C.5 D.6 6．下列于稀有气体的叙述不正确

+2+

B ．Ne 与Na 、Mg 具有相同的

-2-D ．He 与F 、O 具有相同的核外电子排布

专题二 从海

一、 氯气的生产原理

重点:气的生产理和工业制法、饱和食

⑴.

⑵.

2、

在工业生产中，电食盐水常在电解槽中进行。避免解产物之间发生反应，用石阳子交换膜具有很好的选择性，它

3、

（1）实验

MnCl 2 + Cl2↑+ 2H2O

（3）除杂试剂及置：装有饱和食盐水的洗气（HCl 气体） （4）干燥试剂装置：装有浓硫酸的洗气（水蒸气） （5）收集方：向上排空

某学生设计如下实验装置于制备纯净的氯气。 1. 装置中有六错误，指出。 （1） ， （2） ， （3） ， （4） ， （5） ， (6) 。 2.

（1）饱和食盐水的作用 ； （2）浓硫酸的作用 ； （3）氢氧化钠的作用 。 （答案：1. （1）铁架台上

（3）不应用盐酸；（4）盛浓酸盛饱和食盐水的两个洗瓶位置错误； （5）浓硫酸的洗气瓶中进气导管和出气导管连接错

2. （1）洗去氯气中所的少量氯化氢气体； （2）可以除氯气中的水蒸气； （3）吸收多余

二、氯气的性质

重点:氯的化学性、氯气与水反应、与氢氧化钙液的反应 1、 氯气的化学

［实验1］把细铁丝成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点火柴，待柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯的集气瓶中，观察验现象。 ［实验2］将干燥的有色布条湿润的色布条别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。 ［验3］用两支针筒各80mL 氯气，然后用其中一支针抽取20mL5%的氢氧化钠溶，用另一

氯气的性质实验

氯气的物理性质：

在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有激性气味的有毒气体。温同压下，氯气的密比空气大。在常温，1体积的水约能溶解2体

1. Cl2与金属反应（

2. Cl2与非属反应: 氢气在氯气中烧生成氯化氢，氯化氢溶

3. Cl2与碱

工业上可用气和石灰乳为原造漂白粉［主要成

1. 下列化物中，不能通

A. FeCl3 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl2

2. 氯气毒，第一次世大战中第一次把氯用于战场，毒气爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有

A. 人畜躲到势低洼处 B. 人畜躲到地势较处 C. 人畜多饮豆

( )

A. 氯 B. 液

4. 在验室中制干燥纯净的氯气时，常使生的氯气通过两个洗气瓶，则

( )

A. 浓硫 B. NaOH溶液 C. 食

( )

A. 氯气的学性质很活泼，它一活泼的非金属单质 B. 任何发热光的剧烈的化学反

D. 次氯是一种强氧化剂，使染料和有机色素化而褪色 （答

2、氯

［实验1］分别用玻璃蘸取新制氯水和盐酸，滴在pH 纸上，观察并比较现象。 ［实验2］在洁净的管中加入2mL 新制氯水，再向管中入两滴品红溶液，观察现象。 ［实验3］在洁的试管中加入2mL 新制氯水，再试管中加入滴硝酸银溶液和几滴

氯水的性质实验

氯气的水液称为氯水，水因溶有氯气而黄绿色。溶解水中的部分氯气能与水发生反应，

符号“”，可逆反应。

Q ：如检验氯水（

试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸

现象：产

Q ：1. 水为什么能使品

2. 氯水久后性质会发生变化

氯水中氯气跟水反生成的HClO 的氧化性很，能死水中的病菌，也能使料等有机素褪色，可用于漂白。次氯不定，容易分解放出氧气，在

分子：H 2O 、Cl 2、HClO

----

2、氯水的性质

1.

3.

3、Cl

现象：产生白沉淀（不溶于

4、次氯酸的性质

1.

自来水的消

１. 下列物不具有漂白作

A.

２. 氯水可用来消、杀菌，又可作为漂白剂，其起主

4. 下列关于氯水的法正确的 （ ） A.新制的水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体要是氯气 D.新制

--

5. 用自来水养鱼时, 将氯水注入缸前需在阳光下曝一段

6. 漂白粉制取原的反应方程式 ；漂白粉的分是 ；有效成分是 ；漂白粉放置在空气中失效

6. ；Ca(ClO)2和CaCl 2； Ca(ClO)2 ； ）

三、氧化还原反应

重点：1. 化还原反应、氧

2. 用线桥法和单线法表示电子转移的方

⑴. 氧

变化　?依据：元素化合价发生

⑵. 氧化还原反应

?

?实

2、氧化

⑴. 双

注意：a . “e ”表示电子。

b . 线桥法表示时头从反应物指向生物，箭头起止同一种元素， 应标出“得”与“

c. 失去子的反应物是还，得到电子的反应是氧化剂 d. 背氧化得到的产物是氧化产物，被还原得

-

3、氧化原反应和四

4、

化合价高总数 = 化合价降低总数

升失氧还，降得还氧

化合价升高—>失去电子—>发生氧化反应—>是还原剂

⑹．一般况下，得到子的能力趆强，物的氧化性就趆；失去电子的能力趆强，物质的

氟、氯、溴、碘的单质的氧化

----

四、溴、碘的提取

重点：1. 氯、溴、碘单质间的置换反应

2. Br、I 的检验

3. 氯、、碘单质的性质

［实验1］一支试管中加2～3mL KBr 溶液，滴加少量制氯水，再滴加少量CCl 4，振

［实验2］两支试管中各入2～3mL KI 溶液，分别滴加少溴水，再分别滴加少量CCl 4，振

卤素单

--

总结：氯单能将溴化钾、

2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2

溴单质

2KI+Br2=2KBr+I2

结论; 元素非

1. 态：气（Cl 2）→液

2. 颜色：黄绿色（Cl 2）→深红棕色（Br 2）→紫黑色（I 2），颜色由浅到深 3. 熔、沸点：

4. 溶性：Cl 2于水，Br 2和I 2难溶于水；Br 2和I 2易溶于汽油、酒

机溶剂。

溴单质深红棕

溴和碘水中溶解度都很小，但

和I 在不溶剂中所形成

3、I 2的检验：试剂：淀粉溶液

现象：溶液变蓝色

4、Br 、I 的检验：

试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸

现象：产生浅黄色沉（含Br ）；黄色沉淀（含I ） NaBr + AgNO3＝ AgBr↓ （淡黄色）+ NaNO3相术 NaI + AgNO3＝ AgI↓（黄色）+ NaNO3人工雨 还可

5、溴、碘的取 6、溴和碘

----

从海产品中提取碘：

第二单

一、

1. 盐的要成分是氯化钠，

2. 金属钠子最外电子层带有个子，在化学反应中容易去最外电子层的一个电，显活泼的金属性。金属钠不仅能和氯气反应，

Na 2O 2 +2H2

O = 4NaOH + O2 2Na 2O 2 +2CO2CO 3 + O2

二、

三、离子反应

实验表明：

当物质量浓度相时，醋酸溶液和氨水的导能力明显强于盐酸和氢氧

物质起导作用的除了金中的自由移动电子还有溶液中的自

NaOH,HCl 溶于水后完离子，自由移动离子度大，醋酸和氨水的一水合氨（NH 3H 2O ）电离不

NaOH==Na++OH- HCl==H++Cl- CH 3COOH CH 3COO -+H+ NH 3H 2O NH 4++OH-

用实际参加反的离子符号表达的方式

四、镁的提取及应用

Q:海水中有大量的NaCl 、MgCl 2、CaCl 2、KCl 等

(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)+CaCl2

(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20 (3)MgCl2

Mg+Cl2

专题3 从矿物到基础材料

第一单元 铝土矿到铝合

重难

地壳中金属

铝土矿主要成为氧化铝，还有

.

从铝土

① 溶

溶解Al 2O 3的是碱，生成了一种钠盐和水，把它做偏铝酸钠，Al 2O 3是碱性化物. 碱性氧化物可以和酸应成盐和水， Al 2O 3然也不例外，我们把这种既可以和酸反应有可和碱反应

② 过滤：除去杂质

③ 酸化：NaAlO 2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ④ 过滤：保留氢氧化铝 ⑤ 灼烧：2Al(OH)3

4Al+3O2↑

铝和其金属或金属熔合成合金我

1、密小 2、度高 3、塑性好 4、

二、

1、与非金: 4Al+3O2=2Al2O 3 2、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H2↑ 结论：

反应中铝化合价升

3、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

反应中铝的化合价高，2molAl 失去6mol 电子，氧化剂是NaOH 和H 2O ，还原剂是Al 。 铝和氢氧化钠溶液反应实上是分两步

第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

失 6e -

总方程

结论：和氢氧化溶液的反应中，氧化剂并NaOH 和H 2O

4、在常下，铝与浓硝、浓硫酸时会在面生成致密的化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓

原因：铝与浓酸，会在铝的反应生成一层氧化物护膜，使得反应能够再继续进行下去，我们把这种现象称

由于铝具强的还原性及铝转化为氧化铝时能放出大的热的性质，这使得它在工

工业上常

我们把这这类反叫做铝热反应，工人师在接铁轨时常将铝粉和氧化铁混后点燃，由于反应放出的热，置换出来的铁以融态形式出。让熔融的铁流入铁轨

三、铝及铝合金

第二单元铁、及其化合物的应

重点：、铜的化性质、Fe 与Fe

2+

3+

2．铁、铜的冶炼

（1）①湿法炼

从氧化还原应的角度来分析：还原剂，将铜置换出。 ②实验现象：银色的铁丝上附着了一层红色的铜。 （2）

（3）从铁、铜的化合物

H 2+ CuO= Cu+ H2O CO + CuO= Cu+ CO2

2Al+Fe2O 3=Al2O 3

+2Fe

2+

2+

(4)生物炼铜

二、铁、铜及其化合物的应用

1. 铁化学性质：铁是较活泼的金属（或中等

①铁生锈（铁在潮湿空

③2Fe + 3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe 2+>Br

－

△

Cl 2足量：3Cl 2 + 2FeBr2===2FeCl3 +2Br2

Cl 2不足：3Cl 2 + 6FeBr2===2FeCl3 + 4FeBr3

④ 3Fe + 2O2 === Fe3O 4(Fe(Ⅱ) 占1/3 ，Fe(Ⅲ) 占2/3

△ ⑤ Fe + S=== FeS 氧化性强弱关系：Cl 2>Br 2> O2>S

点燃

（2）与酸反应：

①非强氧

a. 常温钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3用制容器盛装) b. 一定条件下反应生成Fe （Ⅲ）（专题4会

① Fe + Cu == Fe + Cu ② Fe + 2Fe 3+ == 3Fe

2+

2+

2+

+

2+

2. 铜的化学性质

（1）与非金属应：Cu + Cl2=== CuCl2 Cu + S=== Cu2S （2）与强氧性

（3）与FeCl 3溶

（4）铜在不

3+

2+

2+

3.Fe 与Fe 的检验

（1）如

实验①：向盛有1mL0.1mol/LFeCl2溶液试管中加入3滴KSCN 溶液；

实验②：盛有1mL0.1mol/L FeCl3溶的试管中加入3滴KSCN

（2）如

实验③：向实②试管溶液中，滴滴新制的氯水后，观察液的颜色。 Fe KSCN 溶液

结论：溶变为血红色，明溶液中有Fe 成，Fe 与水反应生成F e ，利用氧化还

（1）Fe 3＋3SCN

＋

－

3+

2+

3+

2+

3+

2+3+

2+

3+

Fe(SCN)3 2F e +2Cl

3+

（2）2Fe + Cl2

4.Fe 与Fe 的性质

2+

3+

2+

Fe

2+3+

铁的不同价态间相互转化，在生生和科学研究有着广泛的用。 （1）在配制Fe 溶液时加入少

（3）为除废水中Fe ，把废水中Fe 氧为Fe ，再调

（1）Fe 溶液不稳，易被空气中氧气氧化成Fe ，加入少量铁粉或一根铁钉

（2）利用Cu 可以把Fe 原Fe 这一性质即2Fe + Cu==Cu+2Fe。 （3）Fe 在弱酸性条件

3+

3+

2+

3+

2+

2+

2+

3+

2+

2+

3+

3+

2+

向FeCl 2溶液加入NaOH 溶液，液中生成白色状沉淀，在空气中颜色很快变为灰

Fe 3+的检验：

实验①：FeCl 3 溶液中加入几KSCN 溶，溶液显血红色，再向溶液加入

实验②：向FeCl 3溶液加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀。

实验③：FeCl 3溶液中通入H 2S 气体，液由棕黄色变为浅绿色，并

Fe 的检验：

实验④：FeCl 2液加入NaOH 液。 得出：Fe(OH)2不稳定，易被氧化

2＋

－

2+

Fe(OH)2↓（

第三单元 含

1．硅在自然界存在：地壳中含量仅于，居第二位。（约占地壳量的四分之一）；无游，化合态主要存在形是硅酸盐和二氧化硅，据资料地壳

2．硅酸盐的结构：

（1）硅盐的结构杂，常用氧化物的形式表示比方便。硅酸盐结构稳定，在

（2）

①各元素写相应的氧化

②顺序先金属后金属, 金属元素中按

隔。

③注意改写应与原来化

3．Na 2SiO 3的性质：Na 2SiO 3易溶于水，水溶液

是建筑行业黏合剂，也

化学

（1）水溶液呈碱性（PH 试纸测），通CO 2有白色淀：Na 2SiO 3 + CO 2 +2 H 2O == Na 2CO 3 + H 4SiO 4↓（原硅酸，白色状沉淀），离

原硅酸不稳，易失水成硅：H 4SiO 4== H2SiO 3 + H2O （硅酸在方程式

2－

2－

硅酸受

△

2O + SiO2 ，

原硅酸和硅酸都是难溶水的弱酸，酸性：H 2CO 3强H 4SiO 4或H 2SiO 3。 (2)酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀： Na 2SiO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO 3↓， 离子方程

(3)硅酸和氢氧钠反应：H 2SiO 3 + 2NaOH == Na2SiO 3 + 2H2O. 子

高温

－

2－

2－

+

制玻璃的

高温

CaSiO3

+ CO2↑.

5．信息材――光导纤维：要分是石英玻璃。主用于：信息传递（光）、光的传递、医生的助手（窥探镜）、

6．分子筛：利硅酸盐内部结构的空隙，用分离、提纯气体或液体混合物；还可以作干燥剂、离子换、催化剂、催化剂载体、净化水、化空气、防毒器械、食品

二、二氧硅与信息材

1．硅质的结：正四面体空间网

（1）物理质：晶体硅是灰黑金属光泽，硬而脆的体；导电性介于导和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸

（2）学性质：常温只与单质氟、

Si +2F2== SiF4（气态）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O == Na2SiO 3 +2H2↑, （O == Na2SiO 3 +2H2

↑+ 3H2O. ）

加热高

高温

SiO2 , Si + 2Cl 2

高温

SiCl4 （液态）， Si +2H2

高温

SiH4

（气态）

3. 硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体、硅整流器等半导体器；（2）造太阳能；（3）制造合金，含4％（质量分数）的钢导磁性制造变压器铁芯；含硅15%(质量分数) 的钢有

制粗硅：SiO 2 + 2C 制纯硅：Si + 2Cl2

SiCl 4 + 2H2

高温

Si + 2CO

高温

SiCl4(液态) Si + 4HCl

高温

二—2、二氧化硅的结构和性质：

1．SiO 2的结构：四面体的空间网状构。（可以理为在晶体硅的结构中两个硅原子

2．SiO 2在自然中有较纯的水晶、含有少量杂质石英和普遍存在的沙。自然界

3．SiO 2物理性质：硬度

4．☆SiO 2学性质：常温下，性质稳

SiO 2 + 2F2== SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应), SiO 2 + 2NaOH == Na2SiO 3 + H2O （实验装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）. 加

高温

高温

Si +2 CO, SiO2 + Na2CO 3

高温

高温

Na2SiO 3 + CO2↑

CaSiO3 + CO2↑，SiO 2 + CaO

CaSiO3 .

5．SiO 2的用途：制石英，是光导纤维的主要料；制钟表部件；

专题4 硫、氮和可持续发展

第一单元 含硫化合的性质和应用 一、 二氧化的性质和作用 一--1、硫酸

1．含硫

涉及到的反应有：

2SO 2 + O2 2SO 3 SO 3 + H2O = H2SO 4 SO 2 + H2O

2．防治措施：

从根本上防治雨—开发、使用能代石燃料的绿色能源（氢、核能、太阳能） 含硫燃料进行脱硫

H 2SO 3 2H 2SO 3 + O2 = 2H2SO 4

一--2、SO 2的性质及其应用

1．物理性质：无色、有刺激

实验现象：蕊试液变红；品红褪色；溴水褪色；高

* 大污染物通

⑴SO 2是酸性氧化物

SO 2 + H2O

H 2SO 3 (二元中强酸)

SO 2 + Ca(OH)2＝ CaSO 3↓+ H2O ；CaSO 3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3) 2 SO 2 + 2NaOH ＝ Na 2SO 3 + H2O （实室用NaOH 溶液来吸收SO 2尾） * 减燃煤过程中SO 2

CaCO 3 CaO + CO2↑；CaO + SO2＝ CaSO 3 SO 2 + Ca(OH)2＝ CaSO 3 + H2O 2CaSO 3 + O2＝ 2CaSO 4

⑵SO 2具漂白性：常用

活性炭

HClO 、O 3、H 2O 2等强氧化漂白——将有色

⑶SO 2具有还原性

2SO 2 + O2 2SO 3

SO 2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO 4

二、硫酸

流程

设备

反应

生成二氧化 SO 2接

沸腾炉 S + O2 SO 2或4FeS 2 + 11O2 2Fe 2O 3 + 8SO2 接

* 为防止形成雾，提高SO 3的吸收

二--2、硫酸的性质及其应用

1．硫

具有酸的5点通性:

1 酸能酸碱指示剂应，使紫色石蕊试变红色，无色酞遇酸不变色 2 酸能与碱性

H 2SO 4＝ 2H + + SO42

－

3 酸能与发生中和反应成盐和水 4 酸与某些盐反应生另一种盐与另一种酸 5 酸能与活

2．浓硫酸的水性：浓硫酸

如：Fe 2O 3 + 3H2SO 4＝ Fe 2(SO4) 3 + 3H2O

硫酸用于酸洗除锈

3．浓硫的脱水性：浓酸将H 、O 按照2∶1的比例从质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机

浓硫酸有强烈的蚀性，皮肤上不慎粘到

后涂上NaHCO 3溶液。 4．浓硫酸的强氧化性：

Cu + 2H2SO 4(浓) CuSO 4 + SO2↑+ 2H2O

Cu

Cu + H2SO 4 CuO + SO2↑+ H2O CuO + H2SO 4＝ CuSO 4 + H2O

浓硫酸体

硫酸体

浓硫酸以将许多属氧化：金属 + 浓硫

浓硫酸的氧性比稀硫酸强：浓的强氧化性由+6价S 引起，而稀硫的氧化性由H +引起（只能氧化金属活动

根据以上分析，得稀硫酸和浓硫酸分别与锌反

浓硫酸将铁氧生成致密的氧化物保膜，保护膜阻止铁进一步与硫接触，反应中断，种象叫钝化。因此，的浓硫酸可以将铁、铝钝化，可

5、取量的糖于小烧杯中，通

①蔗糖变黑，体积膨，产生疏松多孔的碳柱——浓硫具脱水性，使蔗糖脱水炭化 ②用手触小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯有白——浓硫酸吸水放热，使水汽 ③闻到有激性气味——浓硫酸有强氧化性，将碳氧化

C + 2H2SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

三、硫含硫合物的相互转化

1．－2价：H 2S 、Na 2S 、FeS ；+4

S 转化SO 2SO 2的催化氧化中S 元的化合价升高，属于氧化还

和水化的反中，S 元素的化

三--2、硫及其化合物的相互转化

1．通过氧化原反应实现含不

－2 S

+4

+6

S

S S

2．通过非氧还原反应实现含

⑴实

原理：FeS + H2SO 4(稀) ＝ FeSO 4 + H2S ↑ 装置：启普发生、固体+液反应的简易装置 检验：H 2S + CuSO4＝ CuS ↓+ H2SO 4 尾处理：H 2S + 2NaOH ＝ Na 2S + H2O ⑵

原理：Na 2SO 3 + H2SO 4(浓) ＝ Na 2SO 4 + H2O + SO2↑ 装置：固+液反应的简易装置（不能用

－

－

取少量待测液

无明

☆硫酸盐了BaSO 4、PbSO 4外，大多数都可溶

－

沉淀，实验经常利用这

－

实验：分别取少量的Na 2CO 3、AgNO 3和Na 2SO 4溶液于试管中，滴入BaCl 2溶液，均产白色沉淀。再分别往沉淀中加入足量酸，察现象。另取少量Na 2SO 3液于试管中，入BaCl 2溶液，产生白色沉淀；将液分成两

结论：通上述实验可看出，在SO 42离子检验

－

－

－

可能会产生干扰。利用沉淀能否溶于盐酸（不硝酸，硝酸有强氧化性会BaSO 3氧化为BaSO 4）来排除CO 32、SO 32的干扰。可以先

－

－

排除Ag +的干扰。 练习:

⑴将下列溶液

A ．硫酸 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．浓硝

⑵导致下列现的主要原因与

A ．酸 B ．

答案：A

⑶关于SO 2和Cl 2的说法错误的是（）

A ．都

B ．密度都比空气大

D ．都有漂白性，

答案：D

⑷SO 2是常见的大

－

措施中能

①用天然代替煤炭作用燃料 ②提高能利用率 ③用CS 2萃取煤炭中的硫 ④

A ．

答案：B

⑸煤是要的化工料，用煤做燃料，不仅

生成二氧化硫气，造成环境污染。东北某市季取暖约150天，每天消耗硫1%的煤200 t ，城市冬季向大气排放你提一条合理建议 t 二

答案：600；改用其更洁净的燃料（如管道煤气等）或能源、在燃煤中添加生石

①万一把洒出，可在有微细汞滴的部位撒一层硫粉，这时发生反应的化学方

__。

②室内有蒸气时应进行风以降低汞蒸气浓，这时通风口装墙的________（填“上”

答案：①Hg ＋S ＝ HgS ；②下

⑺硫酸具有下列质：A ．在水溶液中电，呈强酸性；B ．具有高沸点，难挥发性；C ．浓硫酸吸水性； D ．浓硫酸有脱水性；E ．浓硫酸具有强氧化

①铜跟浓酸共热，生二氧化硫气体。（） ②硫酸钠中加入硫酸，产生

③氯化钠固体浓硫酸的混合

④浓硫酸能用来燥H 2、O 2、Cl 2，但不能用来干燥NH 3、HI 等。（） ⑤纸张、条等遇到浓硫酸会慢慢

第二单

重点:氮各种化合物的质及相互转化，实基本技能，喷实验的工作原理，铜与硝酸反应，

一、

1、湿润

放电 N 2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2

3NO 2+H2O===2HNO3+NO

2、汽

高温 N 2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2

汽车尾

2NO+O2===2NO2 NO 2===NO+O O+O2===O3

O 3和NO 2均对

二、

1、氮肥人工成的途径、原

N 2+3H2=======2NH3 NH 3 +HCl===NH4Cl 2NH 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4

[实验探究] 1、用两支玻棒分别蘸取氨和浓盐酸，把两支玻棒靠近一。观察现象。 2、用两玻棒分别取浓氨水和浓硫酸，把两

☆NH 3：氨气易溶于水，溶水显碱性。氨水挥发，不易运输，成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、

NH 4+盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反

运输，但成更高。Cl SO 42-不被植吸收，在土壤中累，影响植物生长。不能在碱性土壤

2. ［实探究］喷泉实验， (1).实验装置的作原理？ (2).溶液变红色的原因？ (3).喷泉的发

（1）、图4-15装置，若去

（2）、实验室取NH 3，并用水吸收，易发生喷泉现象。如何防止

可以用热分NH 4Cl 晶

4. ［实验探究］加热NH 4Cl 与Ca(OH)2的固体混合物

（1）此实验装置与实验室制H 2、O 2、CO 2等气体中的哪一种装相同？ （2）

▲

2NH 4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

该实验与制氧相似，氨气中含

-

三、硝酸的性质

1、物理性:无色，具有挥

（1）不稳

▲

4HNO 3==4NO2↑+ O2↑+2H2O

（2）强化性：HNO 3是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属

（浓）==Cu （NO 3）浓HNO 3：Cu +4HNO 32+2NO 2↑+2H 2O

C+4HNO3==CO2+4NO2↑+2H2O 一

（NO 3）稀HNO 3：3Cu +8HNO 3(稀) ==3Cu 2+2NO ↑+4H 2O 一般生成NO 气体。

另外， 结论;

（1）在Cu +4HNO 3(浓) ==Cu (NO 3) 2+2NO 2↑+2H 2O 中，

在3Cu +8HNO 3(稀) ==3Cu (NO 3) 2+2NO ↑+4H 2O ，硝酸既显为强氧化性又显酸。 （2）浓硝酸与铜反应更剧烈，显示出更强氧化性。一个稀硝酸分子得电子多，这说

实验制取：

依据以上成果设计一套整的装置，一次成制取与收集纯净

用浓硫酸干NO ，用排水

（1）3Cu +8HNO 3(稀) ==3Cu (NO 3) 2+2NO ↑+4H 2O

Cu +4HNO 3(浓) ==Cu (NO 3) 2+2NO 2↑+2H 2O

适用：＋液→气。方法最为简便。后者

▲

▲

（2）C+4HNO3==CO2+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O

▲

气体。方法为繁锁，且产

苏教版化学必修一总结

专题一 一单元 丰

1、

注意:常见的合物有溶液、胶、液、空气、合金等。:酒、碘酒、糖水、盐 水、盐酸;冰水和硫酸、硝酸等其他

2、 性氧化物定是金属氧化物,金属氧化

酸性氧化不一定是非金氧化物(如 Mn 2O 7) ,非金属氧化物不一定是酸性氧化

3、 常见的四大应类型为化合反应、分解应、置换反应、复分解反

件为还原性强的置出还原性弱的金属单质或是化性强的置换出氧化性弱的非 属单质(氯气置换出溴碘) 。 4、 氧化还反应的实是 电子的得失转移,

还原反应,复分反应一定不是氧化还原应。化合反应和分解反应可能是化还原反 应。有单参的化合反应或分解反一定是氧化还原反应。有单质参加

5、 物的量是国际单制中的七个基本物理之一。 物质的

6、 0.012Kg C-12所含的原子个数为阿伏伽德罗常。即 1mol 近为 6.02×1023mol -1。 7、当物质的质量以克为单时,摩尔质量在数值等于该物质的相对原子质量。 8、物质体积大小决定素是微粒小、微粒的多少、微粒间的距离。固体液体体积 大小决定因素为微粒的多少和粒的大小;气体体积的大小决定因为微粒多少和 微粒间的离。气体微粒间的离和外界的度和压强有关。因此,

9、标况下(101Kpa 0o C ) ,1mol 任何气体(无纯净物还是化合物)体

11、分系分类的本质分散质微粒直径的

间为胶体,于 10-9m 溶液。 12、 别胶体和溶液的法是丁达尔现象, 即用一束平行光照射

光亮的通路,则说明胶体。 13、 胶体的一重要用为有较强的吸附性, 以用于净。 如 Al(OH)3胶、 Fe(OH)3胶体 . 14、 电解质和电解质的判断:先看是否是化物, 再

两者均足为电解,满足化合物不满足导电为电解质。如常见的非电解

CO 2 、 NO 、酒精、氨;电解质:硫酸、醋、硝酸等;既不是电质也不是非电解 质:盐酸、食盐水、稀硫

15、常用的转换公式:

n = N/NA n = m/M n = V/Vm n = CB * V。 稀 释 过 程 中 溶 质 不 变 :C 1V 1=C 2V 2。

V

N N MV

m V n c A =

=

=

, 1000C M

ρω=

, %100%100%?+=

?=

剂

质 质 液

质 m m m m m a

16、阿福加

内 容 :在 同 温 同 压 下 , 同 体 积 的 气 体 含 有 相 等 的 分 子 数 。 即 “ 三 同 ” 定 “ 一 等 ” 。

推 论

(1) 同 温 同 压 下 , V 1/V 2=n 1/n 2 (2) 同 温 同 体 积 时 , p 1/p 2=n 1/n 2=N 1/N 2 (3) 同 温 压 质 时 , V 1/V 2=M 2/M 1 (4) 同 温 同 压 同 体 积 时 , M 1/M 2=ρ1/ρ2 17、 几 个 很 有 必 熟 记 的 常

N a O H 、 M g O 、 C a :40F e 、 C a O 、 K O H :56N a 2O 2:78N a 2C O 3:106N a H C O 3: 84N a 2S O 4:142B a S O 4:233A l (O H ) 3:78F e 2O 3、 C u S O 4:160C u S O 4。 5H 2O :250

H 2S O 4、 H 3P O 4--98C a C O 3、 K H C O 3、 M g 3N 2:100

18、 常 用 换 算

5. 6L — — 0. 25m o l 2. 8L — — 0. 125m o l 15. 68L — — 0. 7m o l

20. 16L — — 0. 9m o l 16. 8L — — 0. 75m o l

专题一

一、

1、 基本原理 :根据欲配制溶液的体和质的物质的量浓度, 用有关质的量浓度计算的方 ,求出所需溶质的质量或积,在容内将溶质用溶剂稀释为规

2、主要操作

a. 量瓶

检验容量是否漏水的法的关键词:加

b. 配制步骤及仪器: 1.计算 2. 称量(或量取) :平、药匙或量筒和胶头滴管 3. 溶解(冷 却至室温) :烧杯和玻璃棒 4. 转移:容量瓶(注明规格) 5. 洗涤 6.定容:胶头滴管 7.摇 匀 8.

A 选用

B 使用前必须查容量瓶是否漏水。 C 不能在容量瓶内接解物质或作反应的容, 不可长时间贮存溶液, 热

D 定容时,当液面离刻度 1― 2cm 时用滴管,以平视观察加水至液面最低处与刻度线 相切

关键看溶或溶液体积

m =

V n =c

来判断。

以配制一定质的量浓度

度偏大。

原子结构知识要点

1. 原子结构知识

原子由原子(原子核由质子

元素的类由电荷数或质子数决

主族元素

关系式 :

核电荷数 =质子 =核外电子数 =原子序数 (Z ) 质量数 (A ) =质子 (Z ) + 中子数 (N ) 阴离子核外电子数 =质子数 + |化合价 | 阳离

(1)动的特征:原子核外电子是分层排布

层数 1 2 3 4 5 6 7

(2)核

①能量最低原②最外层电子数最不过 8个, K 层作最外 层最多不超过 2个③次外层电子数多不超过 18个④倒数第

(3)熟练

专 题 二 第 一 单 元 氯 、 溴 、 碘 及 其 化 合 物

㈠ 氯 气 的 制 法 :

1. 工 业 制 法 :2N a C l +2H 2 O 2N a O H (阴 极 ) +H

2

↑ (

2

↑ (阳 极 )

2C l -+2H 2 O 2O H -+H

2

↑ +C l 2↑

2. 实 验 室 制 法 (1) 原 理 :M n O 2 +4H C l (浓 ) M n C l

2

+C l

2

↑ +2H 2 O

M n O 2 +4H ++2C l -M n 2++C l

2

↑ +2H 2 O

(2)

(3) 除 杂 :常 用 饱 和 食 盐 (或 水 ) 除 氯 化 氢 ; 用 浓 硫

(4) 收 集 : 上 排 空 气 法 排 饱 和 食 盐

(5) 气 吸 收 :氯 气 有 毒 , 可 用 氢 氧 化 钠

余 的

C l 2 +2O H -C l -+C l O -+H 2 O

(6) 检 :可 以 观 色 , 也 可 采 用 湿 润 淀 粉 碘 化 钾 试

+2K C l ) , 或 湿 润 的 蓝 石 蕊 试

1. 物 理 性 质 :黄 绿 色 气 体 , 密 度 比 空 气 大 , 有 刺 激 性 气 , 有 , 易 液 化 , 能 溶 于 (1:2) 。 注 意 :闻 氯 气 气 味 时 , 用 手 在 瓶 口 轻 轻 扇 动 , 仅 使

2.

(1) C l 2 与 金 属 反 应 :2F e +3C l

2

2F e C l 3

但 在

2

不 与 铁 反

(2) C l 2 与 非 金 属 反 应 :C l

2

+H

2

2H C l

现 象 :纯 净 的 H 2 在 C l

2

中 可 以 安 静 的 烧 , 发 出 苍 白 色 火 焰 , 在 瓶 口 处 有 白

和 C l 2

混 合 后 光

氯 气

2

O H C l +H C l O

C l 2 +H

2

O H ++C l -+H C l O

① 氯 水 的 微 粒 :

2

0、 H C l O , 离 子 有 H +、 C l -、 C l O -

② 氯 水 显 酸 性 , 置 一 段 时 间 后 酸 性

C l 2 +H

2

O H C l +H C l O ; 2H C l O 2H C l +O

2

↑ 氢 离 子

③ H C l O :H C l O 具 强 氧 化 , 不 稳 定 性 , 漂 白

H C l O 的 不 稳 定 性 :见 光 或 受

2

↑ ;

H C l O 具 有 漂 白 作 用 :次 氯 酸 具 有 强 氧 化 性 , 可 使 有 机 色 质 氧 化 成 无 色 物 质 , 具 有 白 性 。 H C l O 具 有 氧 性 :H C l O 能 杀 死 水 中 的 病 、 病 菌 , 用 氯 气 对 游 泳 池 进 消 毒 。 H C l O 有 弱 酸 性 :酸 性

氯 水 现 用

(4)

O ;

2C l 2 +2C a (O H )

2

C a C l

2

+C a (C l O )

2

+2H

2

O ( 业 上 利 用 此

① 漂 白 粉 主 要 成 分 为 C a C l 2 和 C a (C l O )

2

, 有 效

② 漂 白

2

+H

2

O =C a C O

3

+2H C l O

工 业 漂 白 :C a (C l O ) 2 +2H C l =C a C l

2

+2H C l O

③ 漂 粉 要

(5) 氯

1. C l 2 +2K B r B r

2

+2K C l (溶 液 由 无 色 变 为 橙 色 ) C l

2

+2B r -B r

2

+2C l -

2. C l 2 +2K I I

2

+2K C l (溶 液 由 无

2

+2I -I

2

+2C l -

3. B r 2 +2K I I

2

+2K B r (溶 液 由 无

2

+2I -I

2

+2B r -

㈢ 溴 、 碘 :

1、 B r

2

:深 红 棕 色 液 体 , 挥 发 , 密 度 于 水 , 保 时 要 用

I

2

:紫 色 固 体 , 易 升 华 ,

2、 海 中 提 取 溴 法 :粗 食 盐 母 液 → 通 气 氧 化 → 鼓 入 热 空 气

2

海 水 中 提 取 碘 方 法 :海 带 灼 烧 → 加 水 浸 泡 → 过 滤 → 通 氯 气 氧 化 → 萃 取 提 纯 → I

2

3、 B r -、 I -检 验 : C l - 验 方 法 相 同 (试

3

和 硝 酸

N a B r +A g N O 3 A g B r ↓ (淡 黄 色 ) +N a N O

3

; N a I +A g N O

3

A g I ↓ (黄 色 ) +N a N O 3

A g ++B r -A g B r ↓ ; A g ++I -A g I ↓

4、 A g B r 用 于 胶 卷 感 光 材

A g I 用 于 人 工 降 雨 , 加 食 盐 加 入 的

。

㈣ 氧 化 还 原 反 应 :

1. 氧 化 还 原 反 应 概 念 :

⑴ 特 :有 元 化 合 价 发 生 变 化 ⑵ 本 质 :有 电 子 转 移

⑶ 氧 化 剂 → 得 电 子 → 化 合 价 低 → 被 还 原 → 发 生 还 原 反 应 →

还 原 剂 → 失 电 子 → 化 合 价 升 高 → 被 氧

2. 双 线 桥 — — — — 表 示 氧 化 还 反 应 中 电 子 转 移

⑴ 标 变 价 ⑵ 画 双 桥 (跨 过 “ =” ) ,

3.

⑴ 强 弱 规

氧 化 :氧

⑵ 得 失 子 守 恒 规 律 :氧 化 还 原 反 应 中 , 氧 化 剂 得 到 的 电 子

⑶ 归 中 律 (化 合

同 种 元 不 同 价 态 之 间 的 氧 化 还 原 反 应 , 元 素 的 合 价 只 靠

不 发

⑷ 价 态 性 质 律 :最 高 价 元 素 只 氧 化 性 , 最 低 价 素 只 还 原 性 , 中 间 价 既 有 氧 化 性 又 有 还 性 。 且 氧 化 和 还 原 以 元 素 邻 价 间 的 转 化

⑸ 先 后 规 律 :氧 还 原 反 应 中 , 氧 化 性 强 的 先 得 电 子 , 还 原

专题二

一、钠的性质和应用

1、物性质:银色,质软,密度小于水,

2、化学性:很活泼,

(1)跟氧气、气等非金属的反应 常

点燃 2Na+O 2 点燃

2

O

2

(剧烈烧, 色火焰, 生成淡黄

(2)钠跟的反应(现

2Na +2H 2 O =2NaOH +H

2

↑ 2Na+2H

2

O = 2Na++ 2OH-+ H 2↑

(3)跟的反应 (

4

700-800°C Ti+ 4NaCl(制钛、钽、铌、锆等金 属)

2Na+CuSO 4 +2H

2

O = Cu(OH)

2

↓ +Na

2

SO

4

+H

2

↑(水溶液中)

2Na+Cu2++2H 2 O = Cu(OH)

2

↓ + 2Na++ H 2↑

3、钠的用途:钠钾合金用作快中子堆的热交换剂(物理性) 。做还原剂冶炼金。高 压钠灯发出黄光能够穿透云雾,常用作道

4、钠的制法:2NaCl (熔融) 2Na + Cl

2

↑

其他:保存在油里。钠着火用沙土

2Na 2 O

2

+ 2H

2

O = 4NaOH + O

2

↑ 2Na

2

O

2

+ 2H

2

O = 4Na++ 4OH-+ O 2↑

2Na 2 O

2

+ 2CO

2

= 2Na

2

CO 3

+ O 2

二、离子反应

1、 能否电的判断 :否在自由移动的离或电子。 能导电有:金属、 石墨和电解质的 水溶液

2、 强电解质的判断:水溶液中是否完全

4

、 HNO 3 )

强碱(KOH 、 NaOH 、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2)和绝大多数盐。

弱电解质:酸(醋酸、碳

3、离子反应方程式的写步骤:写、拆、删、查。关键是记能改成离子的有:强酸、 强碱和溶性的盐。 4、离子共存:(熟记酸碱盐溶性:、钠、硝酸、铵盐溶;盐酸盐除和亚汞;硫酸钡、 铅沉水中;碳酸盐大部分都不溶;

A 、结合成难溶物质

和 SO 42-、 Ag +

和 Cl -、 Ca 2+

和 CO 32-、 Mg 2+

和 OH -

等 B 、结合生成气体易挥发性物质的离:如 H +和 C O 32-,HCO 3-,SO 32-, OH -和 NH 4+等 C 、结合生成电物质()的离子:如 H +和 OH -、 CH 3COO -, OH -和 HCO 3-等。 D 、发生氧化

注意:题干中条件:如无色溶

、 Fe 3+

、 Cu 2+

、 MnO 4-等离,酸 性(或碱)则应考虑所

5、离子方式意义:不仅表定物质间的某个反;还能表示同一类

CaO+CO 2↑ CaO+H 2O =Ca(OH)2

MgCl2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2 Mg(OH)2+2HCl =MgCl 2+2H 2O MgCl2Mg +

Cl 2↑

2、镁的性质:

物理性质 :银白金属,质软,密度小。 镁

O 2

2MgO , 3Mg +N 2

Mg 3N 2。

三、碳

2Mg +

CO

2

2MgO +C 剧烈燃烧、白烟、白色和黑色固体。

Mg +H 2 SO

4

=MgSO 4

+H 2↑

3、镁主用途:镁用

镁合金于航

4、合金

专题 3《从矿物到基础材料》知识汇总

1、

(1)铝在大自然稳定的 化合态 态存在。铝素在地壳中含量仅次于 氧、硅 ,是地壳 中含量最多的属素。铝合金具有密度小、强度高、

(2)氧化铝是一种硬 大的化合物,沸点 高,常用于造 火材料。刚玉的主要成 分是 氧化铝 , 硬度仅次于金刚石。 一般红宝石含有量 铬 元素而显红色, 蓝宝 因含有少量 和钛元素而显蓝色。由于氧化铝的熔很高,在解时人们往往会加入

6

)来

Al 2 O

3

+3+

Al 2 O

3

与 N a O H 化学方程式 A l

2

O

3

+2N a O H ===2N a A l O

2

+H

2

O

2

O

3

+2O H -===2A l O 2

-+H 2 O

(3)工提取铝涉及

2、铝的性质

⑴铝在空气中表现出良好的抗蚀是于 它与空气中的氧气应生成致密的氧化膜牢 固地覆盖在铝面,阻止了内部的铝与空气

⑵铝与盐

铝与氢氧

⑶在常温下, (或者铁) 遇 浓硫 、 浓硝酸时会在表面生成致密氧化膜而发生钝化 。 ⑷业上常用铝粉来还原一金属氧化

3、氢氧化铝

(1)与

(2)与氧化钠反应

⑶ 明矾的净原理:明矾溶于水发电 铝离子与水反应生 氢氧化铝胶体 氢氧化胶体具有很强的吸能力,它 能凝聚水中的悬浮物

(4) 误!未找到引

3

↓ Al(OH) 3 +

OH — ═ AlO 2 — +2H 2 O

错误!未

2

溶液中逐滴加入盐酸

③ AlCl

3

中加入氨水

④ NaAlO

2

溶液中

二、

⑴铁和铜自然界中要以化合态形式存在。常见的

) 、

赤铁矿(

3

) ;常见铜矿石有黄铜

2

) 、孔雀石(主要

。

(2)高炉炼铁:

①原料:铁矿、 焦炭、 空

③原理:

④石灰石

要求理:一氧碳的形成、高炉中各

70

图 3-11) 错误!未找用源。 在高炉中终得到是含碳 的 ;钢的含碳量 为 。因此从这层含义上

(4)铜的炼:工业上主要 高温冶炼黄铜矿方法获得铜,要到电气工业生产用 铜的要求,还须将上

2、铁、铜及其化合物的应用

⑴铁、物理性质

⑵铁、铜化学性质:

2

较强的化剂(如 氯气、氧气

⑶ Fe 3+的检验:①

②加

方程式

Fe 2+检验:①加

② , 现 象:,

方程式

(4) 应用

①在配含 Fe 2+的溶液时,

②为除去水中的 Fe 2+,常先将水中的 ,再

③在制印刷路板的过程中常利

三、硅酸盐矿

1.硅在自然的存在:地壳中含量次 _ __,第 _ __位;游态,化合态主要

2.硅酸 : 硅盐结构稳定,在自然界中稳存在 . 常用氧化物的

Mg 2 SiO

4

的氧化物

3. Na 2 SiO

3

的性质:Na

2

SiO

3

易溶于,水溶

于木材防腐和防

(2)与酸反:通 CO 2 (碳

3

2- + CO

2

+ H

2

O 错误!未

找到引用

2

SiO

3

↓(硅

2

CO

3

比弱) , SiO

3

2- + 2H+错误!未

找到引用

4.硅

制玻璃反

2

CO

3

高温

Na

2

SiO

3

+ CO

2

↑ ,SiO

2

+ CaCO

3

高温

CaSiO

3

+ CO 2

↑ .

5.信息材――光导纤

2

。主要于:信传递(光缆) 、光的

二、硅单质

1.性质:(1)物理性质:晶体灰黑色有金属光泽,硬脆的固体;导电性介导体和 绝缘体之,是良好的半导体材料,熔

(2)学性质:温只与单质氟、氢氟酸和

2

错误!未

找到引用。 SiF 4 (气态) , Si + 4HF 错误!未找到

4

+2 H

2

, Si +2OH- +

H 2 O 错误! 未

3

2-+2H

2

↑ , 加热高温可与氧

2

高温

SiO 2

第 11页

2. 硅的途:(1)制造导器件; (2)制太阳能; (3)

Si + 2CO,

纯化可得高硅:Si(粗

SiCl4(

Si + 4HCl。

三、二

1. SiO 2:正四面体的空间网状结构。名 :水晶 (较纯) 、 石英 、 沙子、硅藻土等 。自界 的二氧化硅又称 硅石 。物理性质:度大,熔点高,难溶于溶剂

①常温下,性稳定,只与单

SiO 2 + 2F2 错误!未找引源。 SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF 错误!

SiO 2 + 2NaOH 错误!找引用源。 Na2SiO 3 + H2O (验装氢氧化钠溶液的试瓶能 否用玻璃塞?不能 ②加热

Si +2 CO (制粗硅) SiO2 + CaO

高温

CaSiO 3(炉渣)

3. SiO 2的用途:制光学镜片, _石英坩埚 , 光导纤维 _等

专 题 4 氮 、 硫 和 可 持 续 发 展

第 一 单

一 、

1、 硫 自 然 界 中

2、 硫 的 性 质 :错

金 属 反 应 : S + F e S S +2C u C u 2S ②

③ 制 黑 火 药 :S +2K N O 3+3C =====K 2S +3C O 2 +N 2此 应 中 氧 化 剂 为 K N O 3和 S 还 原 剂 为 C 氧 化 产

3、 二 化 硫

无 色 、 刺 激 性 气 味 的 有 毒 体 。 密 度 比 空 大 , 易 液 化 (-10℃ ) , 易

(1) 酸 性 氧 化 物

b 、 与 碱 反 应 :S O 2 + 2 N a O H === N a 2S O 3 + H 2O N a 2S O 3 + S O 2+ H 2O ===2 N a H S O 3

2N H 3 + H 2O + S O 2====(N H 4) 2S O 3 (N H 4) 2S O 3 + S O 2+ H 2O ===2N H 4H S O 3 c 、 与 碱 性 氧 化 物 反 应 :S O 2 + C a O === C a S O 3

(2) 氧 化 性 :0

42S SO →+ S O 2 + 2H 2S === 3 S + 2H 2O

(3)

34

2++→SO SO (或 6

24+-

SO )

2H 2S O 3+O 2=== 2H 2S O 4 2S O 2 + O 2 + 2 H 2O ===== 2H 2S O 4

S O 2 + C l 2 + 2 H 2O ==== 2 H C l + H 2S O 4

(4)

漂 白 性 物 质 :① 利 用 物 质 强 氧 化 性 :H C l O , N a C l O , C a (C l O ) 2, N a 2O 2, H 2O 2, O 3,

② S O 2的 漂 白 原 理 :能 与 有 色 物 质 发 生 反 生 成 不 稳 定

△

△

△

第 12页

③ 活 性

5、 二 氧 硫 的 来 源 : 燃 料 的 燃 烧 , 硫 金 属 矿 石 冶 炼 , 硫 酸 的 生 6、 二 氧 化

(1) 2S O 2 + O 2 == 2S O 3 (2) S O 2 + H 2O H 2S O 3

S O 3+H 2O ==== H 2S O 4 2H 2S O 3+O 2=== 2H 2S O 4

7、 酸 雨 的 害 :① 进 入 江 河 导 致 鱼 类 难 以 生 存 响 水 生 物 的 繁 ② 落 至 土 壤 使 钙 、 镁 、 等 营 养 元 素 流 失 ③

8、 硫 酸 型 酸 雨 的 防 治 :① 消 除 污 染 , 开 发 新 能 源 ② 对 硫 燃 料 脱 硫 ③

(加 石 灰 石

1、 古 代 制 法 : 热 胆 矾 绿 矾 , (2F e S O 4·7H 2O ==F e 2O 3+S O 2↑ +S O 3↑ +14H 2O ) 2、 触 法 制 硫 酸 : ① 原 料 :硫 磺 或 二 硫 化 亚 , 空 气 , (一 般 用 浓 硫 酸 ) ② 设 备 及 反 应 :

吸 收 塔 :S O 3+H 2O ==== H 2S O 4

③ 尾 气 成 分 :S O 2、 O 2、 N 2, 理 方 法 :用 氨 水 或 烧 碱 溶 液 吸 收 3、 稀 硫 酸 化 学 性 质 :H 2S O 4=2H ++S O 42- 稀 硫 酸 具 有 酸 的 通 性 : a 、 能 使 示 剂 反 应 : 使 紫 石 蕊 试 液 变 红 , 无 色 酚 酞 试 液 不 变 。 b 、 与 活 泼 属 反 应 : Z n + H 2S O 4 ==== Z n S O 4 + H 2↑ c 、 与 属 氧

e 、 与

B a C l 2 + H 2S O 4 ==== B a S O 4↓ + 2 H C l

4、

(1) H 2S O 4有 吸 水 性 : 吸 收 物 质 本 身

利 用 浓 硫 酸 的 吸 性 :做 干 燥 。 可 以 干 燥 性 气 体 , 中 性 气 体 , 非 还 性 气 体 。 能 用 浓 硫 酸 干 燥 的 体 有 :S O 2、 C O 2、 C l 2、 H 2、 O 2、 C O ? ? 不 能 用 硫 酸 干 燥 的 气

(2) 浓 H 2S O 4的 性 :物 质 本 身 无 水 分 子 , 含 氢 和 氧 素 , 浓 硫 酸 将

的 组 成 脱 去 , 浓 硫 酸 有 强 的 腐

. a 、 它 可 使 某 些 金 属 如 铁 、 等 表 面 “ 钝 化 ” 。 原 因 :铁 、 铝 等 金 属 浓 硫 酸 速 在 表 面 形 成 一 致 密 的 氧 化 物 保 护 膜 , 阻 内 层 金 属 与 酸

b 、 可 与 活 泼 的 金 属 反

C u S O 4+2H 2O +S O 2↑ c 、 加 热 时 , 浓

产 物 的 验 :依 次 无 水 硫 酸

石 灰 水 D 、 稀 硫

性 是 由 于 它 电 离 出

是 弱 氧 化 剂 , 浓 酸 是 强 氧 化 。 5、 实 验 室 制 二 氧 化 硫 :N a 2S O 3+ H 2S O 4(浓 ) === N a 2S O 4+ S O 2 ↑ + H 2O 6、 实 验 室 用 稀

△

△

8

43

第 二 元 生 产 生 活 中 的 氮 化 合 物 一 、 氮 氧 化 物

1、 N 2 : 质 很 稳 定 一 条 件 可 发 生

2

+3H

2

==========2N H 3

N

2

+O

2

====2N O 3M g +N

2

=========M g 3 N 2

2、 一 氧 化 氮 N O 和 二 氧 化 氮 N O

2

来 源 :

① 来 石 油 煤 的 燃 烧 产 物 ②

3、 一 氧 化 氮 N O 和 二 氧 化 氮 N O

2

危 害 :

① N O 、 N O

2

破 坏 臭 氧 层

② 形 光 化

③ 产 生 硝 酸 型 酸 雨 (方 程

2

, 3N O

2

+H

2

O ===2H N O 3

+N O

注 意 :(1) N O

2

和 溴 蒸 汽 的 鉴 别 方 法 :① 用 水 吸 收 ② 通 入 硝 酸 银 溶 液 中 ③ 入 四 氯 化 碳 中 但

(2) N O 和 C O 的 鉴 :通 氧

4、 氮 的 固 定 :将 空 气 中 游 离

途 径 有 :① 自 然 固 氮 :N 2 +O

2

=======2N O

② 工

2

==========2N H

3

(工 业 合 成 氨 的 原 理 )

③

5、 氨 气 理 性 质 :无 色 刺 激 性 气 味 的 气 体 、 易 液 化 (可 作 制 冷

氨 气 喷 泉 验 原 理 :制 造 压

2

与 水 , C O

2

与

6、

(1) 氨 跟 水 的

2

O N H

3

·H

2

O N H 4

++O H -

① 氨 的 成

2

O 、 N H

3

、 H

2

O 、 N H

4

+、 O H -、 H +(三 分 子 三 离 子 )

② 氨 水 的 主 要

2

O ( 氨

(2) 、 与 酸 (H C l ) 反 应 :N H 3 +H C l ====N H

4

C l 2N H

3

+H

2

S O

4

====(N H

4

) 2

S O 4

(3) 某 些

3N H 3 ·H

2

O +A l 3+=A l (O H )

3

↓ +3N H 4 +

2N H 3 +2H

2

O +M g 2+=M g (O H )

2

↓ +2N H 4 +

(4) 氨 跟

4N H 3 +5O

2

====4N O +6H 2 O

7、 铵 盐 (N H

4

+) 物 性 质 :

8、

4

C l =====

N H

3

↑ +H C l ↑

(2) 与 碱

9、 常 见 的

3

-) 、 有 机 氮 肥 (尿 素 ) ;

注 : 态 肥 不 能 与

10、 气 的

原 理 :2N H 4C l +C a (O H ) 22N H 3↑ +C a C l 2+2H 2O

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发 生

净 化 置 :采 碱 石 灰 (C a O 和 N a O H 的 混 合

收 集 装 置 :向 下 排 空 气 收 集 , 验 满 方 法 : 润 红 色 石 蕊 试 纸 放 在 瓶 口

11、 酸 的 物 理 性 质 :

12、

a 、 酸

b 、 不

2

↑ +O

2

↑ +2H

2

O ( 硝 酸 呈 黄 色

c 、 强 氧 化 性

① 它 可 使

② 铜 投 入

3

)

2

↑ +2N O

2

↑ +2H 2 O

铜 片 入 到

3

)

2

↑ +2N O ↑ +4H 2 O

③ 硝 酸 能 与 许

C +4H N O 3 (浓 2H

2

O +4N O

2

↑ +C O

2

S +6H N O

3

(浓 ) H

2

S O

4

+6N O

2

↑ +2H 2 O

④ 与 些 还 原 性 化 合 物 反

2

、 F e 2+、 S O 3

2-等

14、 硝 酸

② 原

2

===4N O +6H

2

O

2N O +O

2

====2N O

2

, 3N O

2

+H

2

O ===2H N O 3

+N O

③ 设 备 :热 交 换 器 、 转 化 器 、 吸 收 塔

④ 为 提 高 原 料 率 , 采

硝 酸 厂 的 尾 气 是 N O

△ △

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