张

有

1 最外层有一个电子的非金属元素 H

H

最层电子数次外电数的===2 Be、Ar 元素 Be 、Ar 最外层电子数是外层电子数2、C、O、3 3、4倍的

最层电子数电子层数2倍的元He、C、5 素: S He、、C、、S、 最

次层电子数是外层电子数2倍7 Li、Si 的元素: Li、 Si、 内层电子总数

电

H、Be、10 主族序数等于周

11 主族序数等于

C、、S、

最正价与最低负价代数和零的12 C、Si 短周期元素 C、、Si、，最高价+4，最低-4 短周期中最高正价是最低负价绝对13 S 值3的元素 S、，S的最正价+6，最低负价为-2 形成化合物最多、单质硬度最大、C形成的有机物有数千万种;金刚石硬度大;CH 414 或气态氢化物中氢的质量分数最大C 的H%最高，达到25%。 的元

? 空气中含量最多(N)的元2? 中N的含量最高。 2?气态氢化物的水溶液呈碱性的? N的气态氢化物为NH，溶于水显碱性: 3元素 +-15 N NH+HO NH?HO NH +OH 32324?元素的气态氢化物和它的最高? N的气态氢化为NH，最高价氧化物的水化物3氧化物的水物起化合反应得到一为HNO，化合得到盐 NH + HNO = NHNO 33343种盐的元

? 地壳中含量最多的元素(O)、

16 氧(O) ? 气态化物(HO)

氢物在通常情况下

? Al在地壳中金属素占位 ? 地壳中含量最多的金属元素; ? Al与酸碱均能反应生成氢气: 17 ? 既能酸又能与碱反应

最

,(Cs);最轻的单质的元素,氢(H);最的18 化学之最 金属

元

元气态氢物

2Li + 2HO 2LiOH + H? 22===元素的单质在常温下能与水反应放Li、2Na + 2HO 2NaOH + H? 20 22===

O、C、同素形分别为:O(O、O);C(金刚石，石墨); 2321 常能

成文时间:2013年2月17日星期日

1-20号元素原子结构示意图

化

氢 氦 -1 +1 +1 +1 +1 -2 +2 +2 +2 +2

H He Cl H Na K Ag O Mg Ca Ba Zn

一

+3 +4 +5 +5 -2 +4 +6

Al Si N P S S S

锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 三铝 四硅 五氮磷， 二 四 六 硫都齐见， Li Be B C N O F Ne +2 +3 +2 +4 +2 +2 7 9 11 12 14 16 19 20 Fe Fe C C Cu Hg

二

0

莫忘单质为零价。

钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩

-- 2- 2- NOOH COSO 334 Na Mg Al Si P S Cl Ar

负

23 24 27 28 31 32 35.5 40

3-+ PO NH 44

负

其它常用元素

注:化合中负化合价代数和为零。 钾 钙 锰 铁 铜

K Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba 元素符号

39 40 55 56 64 65 108 127 137 相对原子质量

所有原子结构示意图(1-118号)最新元素周期表

所

+1 1 氢 H +2 2 氦 He +3 2 1 锂 Li +4 2 2 铍 Be +5 2 3 硼 B +6 2 4 碳 C +7 2 5 氮 N +8 2 6 氧 O +9 2 7 氟 F +10 2 8 氖 Ne +11 2 8 1 钠 Na +12 2 8 2 镁 Mg +13 2 8 3 铝 Al +14 2 8 4 硅 Si +15 2 8 5 磷 P +16 2 8 6 S +17 2 8 7 氯 Cl +18 2 8 8 氩 Ar +19 2 8 8 1 钾 K +20 2 8 8 2 钙 Ca +21 2 8 9 2 钪 Sc +22 2 8 10 2 钛 Ti +23 2 8 11 2 V +24 2 8 13 1 铬 Cr +25 2 8 13 2 锰 Mn +26 2 8 14 2 铁 Fe +27 2 8 15 2 钴 Co +28 2 8 16 2 镍 Ni +29 2 8 18 1 铜 Cu +30 2 8 18 2 锌 Zn +31 2 8 18 3 镓 Ga +32 2 8 18 4 锗 Ge +33 2 8 18 5

+34 2 8 18 6 硒 Se +35 2 8 18 7 溴 Br +36 2 8 18 8 Kr +37 2 8 18 8 1 铷 Rb +38 2 8 18 8 2 锶 Sr +39 2 8 18 9 2 钇 Y +40 2 8 18 10 2 锆 Zr +41 2 8 18 12 1 铌 Nb +42 2 8 18 13 1 钼 Mo +43 2 8 18 13 2 锝 Tc +44 2 8 18 15 1 钌 Ru +45 2 8 18 16 1 铑 Rh +46 2 8 18 18 钯 Pd +47 2 8 18 18 1 银 Ag +48 2 8 18 18 2 镉 Cd +49 2 8 18 18 3 铟 In +50 2 8 18 18 4 锡 Sn +51 2 8 18 18 5 锑 Sb +52 2 8 18 18 6 Te +53 2 8 18 18 7 碘 I +54 2 8 18 18 8 氙 Xe +55 2 8 18 18 8 1 铯 Cs +56 2 8 18 18 8 2 钡 Ba +57 2 8 18 18 9 2 镧 La +58 2 8 18 19 9 2 铈 Ce +59 2 8 18 21 8 2 镨 Pr +60 2 8 18 22 8 2 钕 Nd +61 2 8 18 23 8 2

+67 2 8 18 29 8 2 钬 Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒 Er +69 2 8 18 31 8 2 铥 Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱 Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥 Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪 Hf +73 2 8 18 32 11 2 Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨 W +101 2 8 18 32 31 8 2 钔 Md +102 2 8 18 32 32 8 2 锘 No +103 2 8 18 32 32 9 2 铹 Lr +104 2 8 18 32 32 10 2 鈩 Rf +105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜 Db +106 2 8 18 32 32 12 2钅喜 Sg +107 2 8 18 32 32 13 2 钅 Bh +108 2 8 18 32 32 14 2 钅黑 Hs +75 2 8 18 32 13 2 Re +76 2 8 18 32 14 2 Os +77 2 8 18 32 15 2 铱 Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂 Pt +79 2 8 18 32 18 1 金 Au +80 2 8 18 32 18 2 汞 Hg +81 2 8 18 32 18 3 Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅 Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋 Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋 Po +85 2 8 18 32 18 7 砹 At +86 2 8 18 32 18 8 Rn +87 2 8 18 32 18 8 1 钫 Fr +88 2 8 18 32 18 8 2 镭 Ra +89 2 8 18 32 18 9 2 Ac +90 2 8 18 32 18 10 2 钍 Th +91 2 8 18 32 20 9 2 Pa +92 2 8 18 32 21 9 2 铀 U +93 2 8 18 32 22 9 2 镎 Np +94 2 8 18 32 24 8 2 钚 Pu +95 2 8 18 32 25 8 2 镅 Am +96 2 8 18 32 25 9 2

+109 +110 +111 +112 +113 +114 +115 +116 +117 +118

2 8 18 32 32 15 2 钅麦 Mt 2 8 18 32 32 16 2 鐽、Ds 2 8 18 32 32 17 2 錀 Rg 2 8 18 32 32 18 2 Uub 2 8 18 32 32 18 3 Uut 2 8 18 32 32 18 4 Uuq 2 8 18 32 32 18 5 Uup 2 8 18 32 32 18 6 Uuh 2 8 18 32 32 18 7 Uus 2 8 18 32 32 18 8 Uuo

高中化学1-18号元素原子结构特征解析人教版

1~18号元素原子结构特征解析

第一类:倍比关系

1、 短周期元中外层电子数是电子层数一倍的元素有:H、Be、Al。 题思路:周

分过程:当电子层数为一层，最外电子数为1，没有内层，质子数等于电子数，该元素为氢元素;当电子层数为二层时，最外层电子数为2，第一电子为2，核外电总数为4，中原子核外数等于质子数，质子数为4的元素铍元素;当电子数为三层时，最外层电子数为3，内层电

思考题:

? 最外层电子数是电

? 最外层电子数是

? 最外层电子数是

? 两种元素原子的核外电子层数与外电子数之比相

中，满足上述关系的元素有:2对;1:1，氢元素 和

元素 。

2、 短周期元素中电子层数最外层电子数

解思路:周期元素的电子层数最多有三层，最外电子数从1~8有

分过程:当电层数一层时，最外层电子数为0.5，不合理,舍去;当电子层数为二时，最外层子为1，内层电子数为2,核外电

思考题:

电层数是最外层电

3、 短周期元素中次外电子是最外层电子数两倍的元素有:Li、Si。 解题思路:短周期元素的电子层数最多有三层，次外电子数只有两种不情况，即当外层为第一层时，次外层有2个电子，当次

分过程:当次外层为第一层，次外有2个电子，次外层电子数是最外层电子数的两倍，最外层电子数为1，核外电子数为3，中性原子的核外电子等于子数，质子数3的元素是锂素;次外第二层时，次外层电子数为8，内电子数为10，外层电子数是最外层电子数的两倍，最外

思考题:

用

?.次外层电子数是最外

?.次外层电子数是最外

?.次外层电子数是最外

4、 短周期元素中最外层电数是次外层电

解思路:最外层子数1~8有多种情况，短周期元素的电子层数最多有三层，次外层电子数只有种不同情况，即次外为第一层时，次外有2个电，当次外层为第二层时，

分过程:当外电子数为2时，最外层电子数是次外层电子数的二倍，最层电子数4，外电子总数为6，中性

?.最外层电子数是次外

?.最外层电子数是次

?.最外层电子数是次外

5、 短周期元素中内电数是最外层电子数2倍的元素有:Li、P。 解题思路:短周期元素内层电子的情况有种，当内层只有层，电总数为2，当内层有两层(第一层和第层)时，电子总数为10，而

分过程:当内层只有第一时，内的电子数为2，内层电子总数是最外层电子数的2倍，最外层电子数为1，核外电子总数为3，中性子的核外电数等于质子数，质子数3元素;当内层有两层时，电子总数为10，内层电子数是最外层电子数的2倍，最外层电子

思考题:

内电子总数是最外层

6、 短周期元素中电子总数电子层数2倍

解思路:短期元素电子总数有1~18多种情况，而短周元素的电子层数最

分过程:当该元素只第一时，电子层数为1，电子总数是电子层数2倍，核外电子总数为2，中性原子的核外电子数等质子数，质子数2元素氦，当该元素有两层时，子层数为2，电子总数是电子层数2倍，核外

思考题:

?.电子总数是电子

?.电子总数是电子

?.电子总数是电子层

用

?.电子总数是电子层

?.电子总数是电子

第

7、短周期元素中电子数与最层电子数之积等于原子序数的元素有:H、He、Be、P 。 解题思路:短周期元素的电子层只有3层，而最外电数有1~8多种情况，电子层数与外层电子数之即原子序数(中性原子的质子数

讨过:设该素的外层电子数为n, ?.当该元素只有第层时，最外层电子核外电子数等于原子序数等于n，本要求电子层数与最外层电子数之积等于原子序数，即1*n=n，元素只有第一层时，n=1~2，这时该元素可以为H、He。?. 当该元素有两层时，最外层电子数为n,核外电子数等于(2+n), 中性子的核外电子等于质子数等核电荷数等于原子序,该元素的原子序数为(2+n),本题要求电层数与最外电子之积等于原子序数，即2* n =(2+n)，解得n=2，原子序数2+n=4,这时该元素Be。?. 当该元素有三时，最外电子数为n,核外电子数等于(2+8+n), 中性原子核外子等于质子数于核电荷数等于原子序数,该元素的原子序数为(2+8+n),本题要求电子层数与外层电子数之积等于原子序数，即3* n =(2+8+n)，解得n=5，原子序数2+8+n=15,这时该元素P。 第三类:和

8、短周期元素中元素的最高正合价与低负化合价之和为6的元素有: Cl。 解题思路:金属元素没有负价，稀有气体元素通常呈零价。通常情况下，短周元素外层有X电子时，该元的最正化为:+X，该元素的最低负化合价为:X—8，[—(8—X)]，将(+X)+(X—8)带入题

分过程:短周期素中素的最高正化合价与最低负化合价之和为6，(+X)+(X—8)= 6，X=7，该元的外层子数为7，该元素是VIIA元，短周期VIIA元素

思考题:

?.短周期元素元素最高正化合价与最低负化合价之和为4的元素有:S， ?.短周元素中元素高正合价与最低负化

用

用

原子结构元素周期律

原

一、知识讲解

1. 原子的构成

几

质数(A )=质

质数=核电荷数=

离

(2)相对原子质量

①子的相原质量：以一个12A C 原子质量的1/12作为标，其原子的质量跟它相

②素的相原质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与相对原质量

(3)核外电子排布规律

①

②电子层最容纳的电子数为2n 2个；最外层电子不得超8，次外层电子数不

(4)同位素

①——质子数相同，

②点：同位的学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百数不变。 ：种元素的同位素可组成

(5)微粒半径大小比较规律

①周期元素(稀有气体除外) 的原子半径随原

②主族元素的原子半径和离半径随着原子

③

④种元素的微粒半

⑤有气体元素的原

⑥子层数多阴离子半径一定大于电子层数少的阳子半，但电子层数多的阳

2. 元素周期表

①

周期（7个横行）

②

①

族（18个纵行） ②副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）

③Ⅷ族（8、9、10纵行）

④零族（稀有气体）

(2) 排列原则

① 按原子序数递增的顺序从左到右排列

② 将电子层数相同的元素排成一个横行

③ 把最外层电子数相

(3) 周期表中部分规律总结

①期数=电子层数，主族数=最外电数=最高正价

②外层电子大或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电数为1或2的可能是主族、副族或0

③周期表中，第ⅡA 与ⅢA 族元素的原子序数差别有以下三种情：第1～3周(短周期) 元素原子

④素周期表中金属和非金之间分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外) ，分线两边的元一般既有金属性，也非属性 ⑤对角线规则：沿周期表中金属非金属分界线方对角(左上角与右下角) 的两主元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 三长三短一不全七主七副零

3. 元素周期律

(1)原子最外层

(2)原子半呈期性变化 同一周期：电子层数相同，随着原子序数的递，原子半渐小（除稀有气体外）

(3)元素主要化合价呈周期性变化

①素重要化合价的变化中O 一无正价，F 无正

②高正化合价＋|最低

③金属无负价

④些非金属有多化合，如：C 元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S 元有＋4，＋6，－2价；Cl 元素－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N 元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5

(4)元素的金属

①素的金属性：指

电层数相同，着子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，电子能力逐弱，电子能力逐渐增，即元

a. 金属单质跟水或酸反应换出氢气的难

b. 最高价氧物对水化物的酸性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性越， c. 金单间的置换反应：依氧化还

②素的非金属性：

元

a. 非金属素质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强：如果元的质跟氢气化合生成气态

b. 最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸越强对应的元素的非金

二、例题精析

原

【题1】某元素的一个原子形成的离子表示

A ．b a X n 含有的中子数为a ＋b －

B ．b a X n 含有的电子数为a －n －

C ．X 原子的质量数为a ＋b ＋n D ．X 原子的质量约为 g

【题2】不具放性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素如2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等，在陆

A ．18O 原子核内的质子数为16

B ．12C 32S 2比12C 34S 2更易挥发

C ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2

D ．2H +的

解：A ．氧元素是8号元，其原子核内

1234B ．12C 32S 2的相对分子质量32×2+12=76，C S 2的相对

的点低，12C 32S 2在相条件

C ．C 原的质子数为6，N 原子的质子数为7，则13C 和15N 原

D ．2H +与1H +都是氢离子，化学性质

有

【题3】X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中两种素, 下列叙述中

A ．X 原子的电

B ．X 的气态氢

C ．X 的氢化物

D ．用石墨做电极电解等物质的量浓

解：A 、同族元素X 原子的电子层数比Y 原子的电层数多，则在

B 、X 的气态氢化物比Y 的定，证明X 的非

C 、沸点于物理性质，不能通过X 的氢化物沸点Y 的氢化物的沸

D 、用石墨电电解等物质的量浓度的NaX 和NaY 的混合溶，Y-被氧，说明Y-还原性强，

故选：BD

【题4】应用元素周期

①属单质的熔点原子序数的大而降低 ②砹（At ）是第VIIA 族，其氢化物的稳定大于HC1 ③硒（Se ）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二期非属元素气态氢化溶于水后，水溶均为酸 ( ) ⑤铊（TI ）与铝同主族，其质既能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最

金元素一般就是成金单质:金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径，和金属正离子的电荷有关。一般是，金原半径越小，金属正离的电荷数

【题5】X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相。X 的核电荷数是Y 是核外电

A. 还原性：X 的

B. 简单离子的半径：M 的离子>Z的

C. YX2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子

Z 元素的最高价氧化的水化的化学式为HZO 4 解析：X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序依次增大，且X 、Y 、Z 邻．X 的核电荷数是Y 核外电子数一半，推测X 为氧元素，则Y 为硫元素，Z 为氯元素；Y 与M 可形成化合物M 2Y ，则M 为K

A ．非金属O ＞Cl ＞S ，三种元素中S 元素的非金属性最，因此氢化的还原性最强，则还原

B ．电子层数越多，离子径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y 的子＞Z 的离＞M 的子＞X 的离子，故B 错误； C ．SO 2为含有极性键极性分子，而K 2S 属于含有离子键的离子化合物，故C 错

D ．Z 为氯元素，其最价氧化水化物为HClO 4，故D 正确；【例题6】门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，他为四周的三种元素留下了空，并它们些性质做了预测，X 是其中的种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实

A ．X 单质不易与水反应 B ．XO 2可被碳或氢还原为X

C ．XCl 4的沸点比SiCl 4的

解：A ．X 和Si 性质相似，

B ．X 位于周期表第四周期，非金属比Si 弱，XO 2

C ．XCl 4的沸点SiCl 4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，XCl 4相对分子量大，所以XCl 4的点SiCl 4的高，故C 正确； D ．X 于周期表第四周期，非金属性比Si 弱，则XH 4的稳定性比SiH 4的低，故D 错误． 判断元素周期表结构类

【题7】A 、B 、C 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A 、C 可分别B 形

①B 与C 均存在同

③

④C 的最高价氧化物对

A ．①②③④ B ．②③ ．①②④ D ．①④

【题8】如图是元素周期表中短周期的一部分，若A 原子最外层的电子数

A ．A 、B 、C 的最高价化物对应水化物的

B ．D 的最高

C ．D 与C 不能形成化合物

D ．原子半径的大

解：图为元素周期表中短周期的一分，则应为二、三

数

比

A ．同周期元从左右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl ＞S ＞P ，素的非金属越，对应的最高价氧化对应水物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：高氯酸＞硫酸＞磷酸，故A 正

B ．D 为O 元素，O 元素无最高正价，故B 错误；

C ．氧和氯可形成氧化

D ．同周期素左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径渐增大，原外电子层数越多，半径越

等

【题9】已知A 、B 、C 、D 四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，们之间有图的转化关系，且A 是一种

（1）若A 、D 分别

（2）若B 是一种四核含18电子的分子，D 一种气态单质分

（3）若A 、B 均是含2个原子的微，其

A 、B 之间发生

（4）若D 一种含有22个电子的分子，则符如图示关系的A （写化

解：（1）A 、D 分别是两种气态单质分子，由转变关系可知，A 为F 2，B 为H 2O ，C HF ，D 为O 2，反应

（2）若B 是一种四核l8电子的分子，如果D 是一种气态单质分子，由转变关系可知，A 为N 2H 4、B 为H 2O 2，二反应成D （N 2）、C （H 2O ）符合题意，H 2O 2的

（3）若A 、B 均含2原子核的微粒，其中B 中含有10个电子，D 中含有18个电子，则A 为HS -、B 为OH -、C 水H 2O ，D 为S 2-合题意，反

（4）若D 是种含22电子的分子，A 为18电子物质与氧气反应，生成CO 2与H 2O ，CO 2

判

【题10】依据元素周期表元素周期律，

A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强

B ．Mg （OH ）2的碱性比Be （OH ）2的强

C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强

D ．若M +R 2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞M 解析：A 、非属B Be ，则最高价氧化物应的

正确；

C 、非金属性Cl ＞Br ＞I ，则HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，故C 错误；

D 、M +R 2-的核外电子层结构相同，则M +下一期的方，R 2-在

【题11】（2011?天津）以有原子结构及元

A ．第IA 族元素铯的两种

0

C ．第ⅦA 族元素从

D ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐低 解析：A 、因铯

B 、同周期元素（除0族元素）从左到右，原

C 、第VIIA 族元素从上到下，非属在减弱，则其

D 、第VIIA 族元素从到下，单质的

有

【题12】已知A 、B 、C 、D 四种短周期元素原子序数依次增大，A 与D 的原子序数之和等于B 与C 的原子序数之和，由D 素组的单在通常状况下呈黄绿色，B 、C 、D 三种元素位于同一周期，B 、C 、D 三种元的最高价氧化物对应的水化物分别为X 、Y 、Z ，且X 、Y 、Z 可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问

（1）D 元素原子的结构示意图为；

（2）X 与C 元素的最高氧化物可以发生

--

（3）A 、B 、C 三种元素原子半径由小到大

（4）A 与D 两元素的态氢化物之间可以应生成一种盐，盐的水溶液呈 酸 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c （OH -）c （NH 4+）、c （OH -）B ＞D ＞C

C. 离子半径 C ＞D ＞B ＞A B. 原子

13. 下列化合物中阴离子半和阳离子半径之

A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF

14. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x ，

A. x ＋2 B. x ＋4 C. x ＋8 D. x ＋18

15. X ，Y ，Z 和R 分别代表四种元素。如

相（a ，b ，c ，d 为素原子序数），则

A.a －c=m－n B. a－b=n－m C. c－d=n+m D. b－d=n+m

二、选择题（每道

16. 下列叙述正确的是

A. 同周期元素的

B. 在周期表中

C. ⅠA 、ⅡA 族

D. 所在主族元素的原子形单原子离子时

17. 周期表中16号元素和4

A. 电子数 B. 最外层电子 C.

18. 下列说法中错误的是

A. 原子及其离子的核

B. 元素周期表中从ⅢB

C. 除氦以外的稀

D. 同一元素各种同位素的物理性质、化学性质均相同19. 第周期主族元素的原子，

的是

A. 原子半径比钾的原子半径大

C. 原子半径比镁的原子半径大 B. 氯化物

20. 下列关于稀

A. 原子的最外电子层都有8个电子

B. 其原子与同周期ⅠA 、ⅡA 族阳离

C. 化学性质非常不活泼

D. 原子半径比

二、填空题

21. 有子数依次增大的A ，B ，C ，D ，E 五短周期元，们可两两组成；甲、

其A ，B 两原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子比其次外层电数两；在周期表中，C E 的邻

（1）试写出

（2）E 素于周期表中第 周期 族，的最简单子

（3）化合物丁的空间构型为 ，其分子电子式

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（4）化合丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO 3溶液反应会迅速产

（5）E 溶液显酸性的离子方程式为： 。

22. 致冷剂是一种被压、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾用过乙醚、CH 3Cl 等致冷剂，但它们不是有毒，是易燃。于科学家根据元素性质的递变规律开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如

(1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________H2O ＞HF ；

第

(2)化合物的毒性：PH 3＞NH 3 H 2S_______H2O ；CS 2__________CO2 CCl 4＞CF 4(选填＞或＜) 。于科学们开始注意力集在含F 、Cl 的化合上。(3)已知CCl 4的沸点为76.8℃。CF 4的沸点为－128 ℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过

(4)然而，种致剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于期

①

a. ①②③ b. ②④⑤ c. ②③④

23. A 、B 、C 、D 是4种短周元素，它们的原子序数依

别同主族素；已知B 、D 二元素原子核中质子数之和是A 、C 元原子核中质子数之和

⑴出由B 、C 元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 ，体中存在的化学键

⑵出2种均由A 、B 、C 、D 是4种元素所组成的化合物的化学式 、 ， 这2种化合物的溶液发生

⑶A 元素的单质和B 元的单质可制成

图示。2个电极均由多孔碳制成，通入

电极表面放电。

①a 是 极，电极反

②b 是 极，电极反

24. 甲、乙、丙、丁为前周期元素形成的

已甲、乙、丙为双原子

(1) 丙与钙离子组成的离子化合跟反应产生一种

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(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化方程表示它在工业

(3)在一定条件下，甲与O 2反应化

(4)丁的素符号是__________________，它的

(5)丁的氧化物的晶体结构与_______________的晶体结构相似

元素周期表中：

同周期主族元素，从左到右，单质的熔点先后突降，到非

同主族，如果形成的是小分子，则从到熔沸点升高，

原：第一主族是金，金是大分子（整块金属可以看成为一个分子），其熔沸点只与化学键（金属键）强弱有关，金属键越强，则沸越高；而金属键与半径有关，子半径越小，形成的金属键越强，熔沸点高；第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的，因此熔沸点是降低

其，第四主族虽包括属和非金属，但它们的单质都是大分子，也就是说，其熔沸点决定于化学的强弱，其既共价，又有金属键，但键能力规是一致的，就是半径越小，成键能力越强，因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低

而七主族，都形成原子分子，即都是小分子，分子之间没有化学键作用，只是弱的子间作用力；而子作用力与分子量的

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