范文一：一些化学方程式

一些化学方程式 银不和稀硝酸反应，但可以和浓硝酸反应：

Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O

它们的反应是氧化还原反应，不是简单的按活泼金属顺序的置换反应 稀硝酸与钠反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸钠，并爆炸； 浓硝酸与钠反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸钠，并猛烈爆炸； 稀硝酸与铝反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸铝；

浓硝酸能使铝钝化，使一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面，故不反应； 稀硝酸与锌反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸锌；

浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌； 稀硝酸与铁反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸亚铁；

浓硝酸能使铁钝化，使一层致密的氧化膜覆盖在铁的表面，故不反应； 稀硝酸与铅反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸铅；

浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸铅； 稀硝酸与铜在加热的条件下反应，生成一氧化氮和硝酸铜； 浓硝酸与铜反应，生成二氧化氮和硝酸铜；

稀硝酸不与汞反应；

浓硝酸与汞反应，生成二氧化氮和硝酸汞；

稀硝酸不与银反应；

浓硝酸与银反应，生成二氧化氮和硝酸银；

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 现有m g铜银的混合物，可恰好与n L稀硝酸完全反应，共收到a mol NO气体。稀硝酸的浓度( )mol ／L ，混合物中含铜( )g . 4a/n

(324a-m)/2.375

过程：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

192---------------------------------2

x-----------------------------------y

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O

324--------------------------1

m-x-----------------------a-y

解X=(324a-m)/2.375

HNO3和NO 都是4：1

HNO3:4amol/L

范文二：提供一些初中化学方程式

提供一些初中化学方程式，希望对家的学习有所帮助 化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 C uSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼

金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成. 钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

范文三：化学方程式初中

化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:?质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ((((((((

?没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中; ((

?要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释:在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 3、化学反应前后

(1一定不变 宏观:反应物、生成物的总质量不变;元素种类、质量不变

微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变

微观:分子种类一定变

(3)可能改变:分子总数可能变

二、化学方程式

、含义:用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 1

2、表示的意义:?表示反应物、生成物和反应条件

?表示各物质间的质量比(质量比,各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比)

?表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比)

点燃 例如:以2H，O 2HO为例 222

?表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

?表示氢气、氧气与水的质量比为4:32:36

?表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2:1:2

点燃 3、化学方程式的读法 以2H，O 2HO为例 222

?从反应物、生成物和反应条件角度:氢气与氧气在点燃条件下生成水 ?从各物质的质量比角度:每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

?从各物质的微粒个数比角度:每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2 如何正确书写化学方程式

一、书写原则:

1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律(标准:两边原子的种类和数目相等) 二、方程式的配平

1、标准:方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则:在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法:最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

?、确定配平的起点元素:横线两边出现次数最少～且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

?、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

?、确定含有起点元素的化学式的系数:用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

?、确定其它化学式前面的系数的顺序:依次确定含有除起点元素以外～横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

?、最后将各系数调整为最简整数比。

点燃 举例:配平化学方程式: FeS， O FeO， SO 2 223 2

?确定起点元素:由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

?若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

?确定FeS 、SO前面的系数:用最小公倍数2除以FeS中Fe元素的原子个数1的商2222

作为的FeS系数;用最小公倍数2除以FeO中Fe元素的原子个数2的商1作为FeO22323的系数;

点燃 2FeS， O 1FeO， SO 2 223 2

?确定O 、SO的系数: 22

?由于O 、SO中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此22

先确定SO 的系数，再确定O的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，22

所以右边S原子的个数也为4。因此SO的系数为4除以SO中S元素的原子个数122

的商4作为SO的系数。 。2

点燃 2FeS， O 1FeO， 4SO 2 223 2

?由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以

O的系数为11除以O中O元素的原子个数2的商11/2作为SO的系数。 。222

点燃 2FeS， 11/2O 1FeO， 4SO 2 223 2

?再将各系数调整为最简整数比:即在方程式两边同时乘以2就可以。

点燃 4FeS， 11O 2FeO， 8SO 2 223 2

一、书写的步骤

1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式 3、注 注明反应条件和生成物的状态 4、等 将横线改为等号 例题感受:

CuSO+2NaOH NaSO + Cu(OH) 4 242 Mg + 2HCl MgCl + H? 22 FeO + 3HSO Fe(SO) + 3HO 23242432 2Al + 3HSO Al(SO) + 3H? 24 2432 2Fe(OH) + 3HSO Fe(SO) + 6HO 3242432 Al(SO)+ 6NaOH 3NaSO + 2Al(OH) 243 243

练习:

(1) KMnO — KMnO + MnO + O? 42422

Al + CuSO— Al(SO) + Cu (2)4 243

(3) Zn + HCl — ZnCl + H? 2 2

(4) AlO + HSO Al(SO) + HO 23 24243 2

(5) Fe(SO) +NaOH — NaSO + Fe(OH) 243 243

(6) Fe(OH) + HSO Fe(SO) + HO 3242432

点燃(7) CH + O CO + HO 4222

高温(8) C + CO CO? 2

催化剂(9) NH + O NO + HO 322

高温(10) CO + FeO Fe + CO232

拓展: KMnO :高锰酸钾，紫红色 4

KMnO :锰酸钾，墨绿色 24

课题3 利用化学方程式的简单计算 一、依据:利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 二、步骤:?设未知数;?根据题意写出方程式;?根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;?列出比例式，并求出未知数;?答

注意:

?由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ?由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ?单位必须统一。

1 在X + 2O===CO+ 2HO的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为: 22 2

A CO B CH C CHOH D CH4324 2 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为: X + 3 O=== 2CO+ 3 HO，根据质量22 2

守恒定律可判断出X的化学式为:

A CH B CHO C CH D CHO 24242626

3 在4Cu + 10HNO= 4Cu(NO) + X + 5HO反应方程式中，X的化学式为: 3 332

A NO B NO C NO D NO2223

4 物质X和B能发生下列反应:2X + B = 2 AB，则X的化学式是: 223

A AB B AB C AB D AB 222323

5 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是:

A R一定含有碳，氢，氧三种元素

B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素

C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素

D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

6 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO和3.6克的水，消耗的氧气为6.42

克 ，则W中所含有的元素判断正确的是:

A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素

C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断 7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是:

A 1 :1 B 2 :1 C 2 :32 D 4 : 32

8 要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式:

CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2?，

，但加入的醋酸不能过量，因为

(写出化学方程式)。

9 过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式

(另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体) 10 我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式

________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。

化学方程式习题答案

加热 (1) 2KMnO KMnO + MnO + O? 42422

(2) 2Al + 3CuSO Al(SO) + 3Cu 4 243

(3) Zn + 2HCl ZnCl + H? 2 2

(4) AlO + 3HSO Al(SO) + 3HO 23 24243 2

(5) Fe(SO) +6NaOH 3NaSO + 2Fe(OH) 243 243

(6) 2Fe(OH) + 3HSO Fe(SO) + 6HO 3242432

点燃 (7) CH + 2O CO + 2HO 4222

高温 (8) C + CO 2CO 2

催化剂 (9) 4NH + 5O 4NO + 6HO 322

高温 (10) 3CO + FeO 2Fe + 3CO 232

1 在X + 2O===CO+ 2HO的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为: 22 2

A CO B CH C CHOH D CH4324

8 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为: X + 3 O=== 2CO+ 3 HO，根据质量22 2

守恒定律可判断出X的化学式为:

A CH B CHO C CH D CHO 242426269 在4Cu + 10HNO= 4Cu(NO) + X + 5HO反应方程式中，X的化学式为: 3 332

A NO B NO C NO D NO2223 10 物质X和B能发生下列反应:2X + B = 2 AB，则X的化学式是: 223

A AB B AB C AB D AB 22232311 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是:

A R一定含有碳，氢，氧三种元素

B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素

C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素

D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

12 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO和3.6克的水，消耗的氧气为6.42

克 ，则W中所含有的元素判断正确的是:

A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素

C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断 13 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是:

A 1 :1 B 2 :1 C 2 :32 D 4 : 32 1—5 BDCAC 6—7BD

7(要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO和Mg(OH)]，可加入醋酸除去，相关32的化学方程式:

CaCO+2CHCOOH===(CHCOO)Ca+HO+CO?， 333222

，但加入的醋酸不能过量，因为

(写出化学方程式)。

8(过氧化钠(NaO)是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与22

CO反应，该反应的化学方程式 2

(另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体) 5(我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效2

的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO及空气中的氧2反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式

。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO生成硫酸钙和其他2物质，写出化学方程式

范文四：化学方程式初中

化学方程式初中

化学方程式初中篇一:初中化学方程式总汇

内容提要:

知识结构 质量守恒定律的内涵和外延

质量守恒定律

应用质量守恒定律的基础计算

化学方程式

已知一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的

质量的计算 关于实验室制氧气反应的计算

字母形式的化学方程式的计算

比较并计算关于实验室制氧气反应的三道计算题

典型例题

拓展趣谈

质量守恒定律是怎样被发现的

正确理解与使用反应条件

一种化学方程式的配平方法- 分数系数过渡法

练习与解析

正文:

质量守恒定律的内涵和外延

一.质量守恒定律的内容

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。

二(质量守恒定律的内涵

1.质量守恒定律的适用范围是化学变化,既化学反应。

2.这条定律是从宏观角度阐述物质发生化学变化时量的规律，任何化学变化都遵循质量守恒定律。

3.参加反应的各物质的质量总和是指完全参加化学反应的各反应物的质量和,没反应完的物质质量不包括在内。

4(反应后生成的各物质的质量总和是指所有生成的各物质的质量和,无论是生成的固体、液体、气体。

三.质量守恒定律的微观解释

化学反应的过程,就是原子重新组合的过程.原子重新组合过程中必然存在着三个不变:原子种类没有改变、原子个数没有增减、原子质量也没有变化 所以,?化学反应前后各物质的质量总和必然相等，这是质量守恒定律的基点。

四(质量守恒定律的外延

化学反应时，反应物中都含有何种元素，生成物中也一定含有何种元素。反应物中某种元素的质量，一定等于生成物中该种元素的质量。

化 学 方 程 式

一.什么是化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。

说明:1.化学方程式是一种重要的化学用语。

2.只有客观存在的化学反应才能用化学方程式表示,不能臆造不存在的化学反应的方程式。

二.化学方程式的书写原则

红磷在空气中燃烧的化学方程式为: 4P +5O2

2P2O5

2KCl + O2?氯酸钾与二氧化锰共热制氧气的化学方程式为: 2KClO3

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:

2NaOH + CuSO4 , Na2SO4+ Cu(OH)2?

正确的化学方程式应该是:

左边反应物,右边是生成。写出化学式,别忘要配平。

中间联等号,条件必记清。生成气沉淀,箭号来表明。

注:如果没有气体参加,则生成的气体物质的化学式后要注明?;?如果反应在溶液中进行,反应前的物质均为可溶物,生成的不溶性物质的化学式后要注明?。

三.化学方程式的意义:

化学方程式表示质变与量变两方面的意义

化学方程式 4P +5O2

2P2O5 表示的意义是:

(质变) 磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷;

(量变) 每124份质量的磷和160份质量的氧气化合,生成284份质量的五氧化二磷。

初中化学八年级化学方程式总汇

八年级课本中要求同学们掌握的化学方程式不是很多，一般学习过的物质化学性质，气体制备等化学反应，要求同学能熟练写出其正确的化学方程式。现将它们从几个方面整理如下供查阅。

第四章 前 的 化 学 方 程

1.碳在氧气中充分燃烧

C + O2

2.硫在氧气中燃烧

S + O2

3.红磷在氧气中燃烧

4P +5O2

4.铁丝在纯氧中燃烧

3Fe + 2O2

5.镁带在氧气中燃烧

2Mg + O2

6.碱式碳酸铜的分解

CO2 SO2 2P2O5Fe3O4 2MgO

Cu2(OH)2CO3

2CuO + H2O + CO2?

7.氯酸钾与二氧化锰共热

2KClO3

2KCl + 3O2?

8.高锰酸钾制氧气

2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2?

9.氧化汞的分解

2HgO2Hg + O2?

10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 +

Cu(OH)2?第五章的化学方程式

1.水电解

2H2

O 2H2? + O2?

2.氢气在氧气中燃烧

2H2 + O2

2H2O

3.氢气还原氧化铜

CuO + H2

Cu + H2O

4.锌粒与稀硫酸反应

Zn + H2SO4 (稀), ZnSO4 + H2?

5.镁与稀硫酸反应

Mg + H2SO4(稀),MgSO4 + H2?

6.铝与稀硫酸反应 (扩展)

2Al + 3H2SO4(稀), Al2(SO4 )3 +3 H2?

7.铁与稀硫酸反应

Fe + H2SO4(稀),FeSO4 + H2?

8. 锌与盐酸反应

Zn + 2HCl , ZnCl2 + H2?

9. 镁与盐酸反应

Mg + 2HCl , MgCl2 + H2?

10. 铁与盐酸反应

Fe + 2HCl , FeCl2 + H2?

11.铝与盐酸反应 (扩展)

2Al + 6HCl , 2AlCl3 + 3H2? 第六章的化学方程式

1.氢气在氯气中燃烧

H2 + Cl2

2HCl

2.钠在氯气中燃烧

2Na + Cl2

2NaCl 第七章的化学方程式

1.碳在氧气中充分燃烧

C + O2

CO2

2.碳在空气中不充分燃烧

2C + O2

2CO

3.碳还原氧化铜

C ，

CuO Cu + CO2 ?

4.碳还原氧化铁

3C + 2Fe2O3

4Fe + 3CO2?

5.碳还原二氧化碳

C ， CO2

2CO

6.二氧化碳与水的反应

CO2 ， H2O , H2CO3

7.碳酸分解

H2CO3 , H2O ， CO2 ?

8.二氧化碳与澄清的石灰水的反应

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ? + H2O

9.实验室制二氧化碳的反应

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ?

10.碳酸钠与盐酸反应

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2?

11.碳酸钠与硫酸反应 (扩展)

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ?

12.碳酸钾与盐酸反应

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 ?

13(碳酸钾与稀硫酸反应 (扩展)

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O +CO2 ?

14(工业上煅烧石灰石

CaCO3

CaO + CO2?

15.一氧化碳燃烧

2CO + O2

2CO2

16.一氧化碳还原氧化铜

CuO + CO Cu + CO2

17.一氧化碳还原氧化铁

Fe2O3

+ 3CO2Fe + 3CO2

化 合 反 应

1.碳在氧气中充分燃烧

C + O2

CO2

2.碳在空气中不充分燃烧

2C + O2

2CO

3.硫在氧气中燃烧

S + O2

SO2

4.红磷在氧气中燃烧

4P +5O2

2P2O5

5.铁丝在纯氧中燃烧

3Fe + 2OFeO

6.镁带在氧气中燃烧

2Mg + O2

2MgO

7.氢气在氧气中燃烧

2H2 + O2

2H2O

8.氢气在氯气中燃烧

H2 + Cl2

2HCl

9.钠在氯气中燃烧

2Na + Cl2

2NaCl

10.一氧化碳燃烧

2CO + O2

2CO2

11.铜与氧气的反应

2Cu + O2

2CuO

12.碳还原二氧化碳

C ， CO2

2CO

13.二氧化碳与水的反应

CO2 ， H2O , H2CO3

分 解 反 应

1.碱式碳酸铜的分解

Cu2(OH)2CO3

2CuO + H2O + CO2?

2.氯酸钾与二氧化锰共热

2KClO3

2KCl + 3O2?

3.高锰酸钾制氧气

2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2?

4.氧化汞的分解

2HgO2Hg + O2?

5.水电解

2H2

O 2H2? + O2?

6.碳酸分解

H2CO3 , H2O ， CO2 ?

7(工业上煅烧石灰石

CaCO3

CaO + CO2?

置 换 反 应

,.锌粒与稀硫酸反应

Zn + H2SO4 (稀), ZnSO4 + H2? ,.镁与稀硫酸反应

Mg + H2SO4(稀),MgSO4 + H2? ,.铝与稀硫酸反应 (扩展)

2Al + 3H2SO4(稀), Al2(SO4 )3 +3 H2? ,.铁与稀硫酸反应

Fe + H2SO4(稀),FeSO4 + H2?

化学方程式初中篇二:初中化学方程式大全

初中化学方程式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2

2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O

2

3、铝在空气中燃烧:4Al+3O

2

4、氢气在空气中燃烧:2H2+O

2

5、红磷在空气中燃烧:4P+5O

2

6、硫粉在空气中燃烧: S+O2

7、碳在氧气中充分燃烧:C+O

2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2

9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O

22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO

2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl

2

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O

2

16、加热高锰酸钾:

2KMnO4 2H2O+O2? 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2?

2H2?+O2? 17、水在直流电的作用下分解:

2H2O

18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2?

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):

CaCO3

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

?

22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2?

23、氢气还原氧化铜:

H2+CuO Cu+H2O CaO+CO2?

24、木炭还原氧化铜:

C+2CuO

25、水蒸气通过灼热碳层:

H2O+C

26、焦炭还原氧化铁:

3C+2Fe2O3

其他 2Cu+CO2? H2+CO 4Fe+3CO2?

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2

?+Na2SO4

28、甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2

29、酒精在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2

30、一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuO

31、一氧化碳还原氧化铁:

3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2

32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3?+H2O

33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?

35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?

一( 物质与氧气的反应:

?单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2

3. 铜在空气中受热:2Cu+O2

4. 铝在空气中燃烧:

4Al+3O2

5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2

6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2

7. 硫粉在空气中燃烧: S+O2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2

?化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4

2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO

11. 甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2

12. 酒精在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2

二(几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O

14. 加热碱式碳酸铜:

Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2?+O2? 2CuO+H2O+CO2?

2KCl+3O2? 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

2KClO3

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2?

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2?

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3

三(几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO

20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO

21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4

23. 一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuO

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4

四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

?金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2?

27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2?

28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2?

29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2?

30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2?

31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2?

32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2?

33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2?

?金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+H2O 2Cu+CO2? 4Fe+3CO2? 3Fe+2CO2? Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2?

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

?碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O

?酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3?+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3?+H2O

?酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48(盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O

50(盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

?酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59(大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?

60(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?

61(碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2?

62(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl?+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2?

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4?+2HCl

?碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65(氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2?+Na2SO4

66(氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3?+3NaCl

67(氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2?+2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2?+2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3?+2NaOH

?盐 + 盐 ----- 两种新盐

70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl?+NaNO3

71(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4?+2NaCl

五(其它反应:

72(二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3

73(生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2

74(氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH

75(三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4

76(硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?

5H2O CuSO4+5H2O

77(无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2

2Hg+O2

2Cu+O2

4Al+3O2

3Fe+2O2

C+O2

S+O2

2H2+O2

4P+5O2

CH4+2O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2CuO红色金属变为

黑色固体

2Al2O3银白金属变为白色固体Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3

2KMnO4

室制备氧气

2HgO

2H2O

Cu2(OH)2CO3

铜绿加热2Hg+O2? 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2?+O2? 水通电分解为氢气和氧气 电解水

2CuO+H2O+CO2?绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 2KCl+3O2? 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

K2MnO4+MnO2+O2? 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验

化学方程式初中篇三:初中化学方程式大全

初中化学方程式

一、 氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

(3)氧气的来源:

13(玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ?

14(加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2?(实验室制氧气原理1)

15(过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ?(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水:

16(水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2?+ O2 ?

17(生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

18(二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律:

19(镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

20(铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21(氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

24(木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2?

25( 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?

(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

26(煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2

27(煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO

28(煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质:

29(大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2?

30(碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2?

31(二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3

32(高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2?

33(石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ?+ H2O

(4)一氧化碳的性质:

34(一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35(一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应:

36(碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2?

五、燃料及其利用:

37(甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38(酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39( 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应:

40( 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

41( 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2?

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2?

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2?

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2?

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2?

51(铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2?

(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)金属铁的治炼原理:

55(3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)

(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

60(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2?

65(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2?

66(碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2?

67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ?+ 2HCl

2、碱的化学性质

(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ?+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ?+ H2O

(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)

(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3(转载于:www.hNNsCy.coM 博

文 学 习 网:化学方程式初中) + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2?

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2?

(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH

(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

77(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl? + NaNO3

78(硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4? + 2NaCl赞同

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2007-3-6 19:59 persi | 五级

高中所有化学方程式(不一定全呀)

非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)

1, 氧化性:

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2(过量)+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2(还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，(碱中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热，

浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

范文五：化学方程式初中

化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、含义:

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．．

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ．．

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1一定不变 观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的

比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

点燃 例如：以2H 2＋O 22O 为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

点燃 3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 22O 为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质

量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2 如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）

二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、方法：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数

最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素

原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线

两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2

Fe 、S 元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2

作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3

的系数；

2FeS 2 ＋ O 2 点燃 1Fe 2O 3 ＋ SO 2

⑷确定O 2 、SO 2的系数： 点燃 Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此

①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此

先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，

所以右边S 原子的个数也为4。因此SO 2的系数为4除以SO 2中S 元素的原子个数1

的商4作为SO 2。的系数。

2FeS 2 ＋ O 2 点燃 1Fe 2O 3 ＋ 4SO 2

②由于方程式右边O 原子的个数已确定为11，因此左边O 原子的个数也为11。所以

O 2的系数为11除以O 2中O 元素的原子个数2的商11/2作为SO 2。的系数。

2FeS 2 ＋ 11/2O2 点燃 1Fe 2O 3 ＋ 4SO 2

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

点燃 4FeS 2 ＋ 11O 2 2O 3 ＋ 8SO 2

一、书写的步骤

1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式

3、注 注明反应条件和生成物的状态 4、等 将横线改为等号

例题感受：

CuSO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + Cu(OH)2

Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑

Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O

2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO4) 3 + 3H 2↑

2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 2(SO4) 3 + 6H 2O

Al 2(SO4) 3 + 6 NaOH Na 2SO 4 + 2Al(OH)3

练习：

（1） KMnO 4 — K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

（2） Al + CuSO 4 — Al 2(SO4) 3 + Cu

（3） Zn + HCl — ZnCl 2 + H 2↑

（4） Al 2O 3 + H 2SO 4 Al 2(SO4) 3 + H 2O

（5） Fe 2(SO4) 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH)3

（6） Fe(OH)3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4) 3 + H 2O

（7） CH 4 + O 2

（8） C + CO 2

（9） NH 3 + O 2 点燃 CO 2 + H 2O 高温 CO ↑ NO + H 2O

Fe + CO 2 催化剂(10) CO + Fe 2O 3

高温

拓展： KMnO 4 ：高锰酸钾，紫红色

K 2MnO 4 ：锰酸钾，墨绿色

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的

质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：

A CO B CH 4 C CH 3OH D C 2H 4

2 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O ，根据质量

守恒定律可判断出X 的化学式为：

A C 2H 4 B C 2H 4O C C 2H 6 D C 2H 6O

3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3) 3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：

A NO B NO 2 C N 2O D N 2O 3

4 物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB3，则X 的化学式是：

A AB 2 B A 2B 2 C AB 3 D A 2B 3

5 某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：

A R 一定含有碳，氢，氧三种元素

B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素

C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素

D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

6 某物质W 在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4

克 ，则W 中所含有的元素判断正确的是：

A 一定含有C H 元素，不含O 元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O 元素

C 一定含有C H O 三种元素 D 条件不足，不能判断

7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：

A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 32

8 要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相

关的化学方程式：

CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑， ，但加入的醋酸不能过量，因为 （写出化学方程式）。

9 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与

CO2反应，该反应的化学方程式 （另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）

10 我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有

效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的

氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式

________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生

成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。

化学方程式习题答案

（1） 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

（2） 2Al + 3CuSO （3） Zn + 2HCl Al 2(SO4) 3 + 3Cu ZnCl 2 + H 2↑

2(SO4) 3 + 3H 2O

（4） Al 2O 3 + 3H 2SO 4 （5） Fe 2(SO4) 3 + 6NaOH

Na 2SO 4 + 2Fe(OH)3 2(SO4) 3 + 6H 2O （6） 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 （7） CH 4 + 2O 2

（8） C + CO 2 CO 2 + 2H 2O 2CO

4NO + 6H 2O （9） 4NH 3 + 5O 2

(10) 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2

1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：

A CO B CH 4 C CH 3OH D C 2H 4

8 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O ，根据质量

守恒定律可判断出X 的化学式为：

A C 2H 4 B C 2H 4O C C 2H 6 D C 2H 6O

9 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3) 3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：

A NO B NO 2 C N 2O D N 2O 3

10 物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB3，则X 的化学式是：

A AB 2 B A 2B 2 C AB 3 D A 2B 3

11 某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：

A R 一定含有碳，氢，氧三种元素

B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素

C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素

D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

12 某物质W 在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4

克 ，则W 中所含有的元素判断正确的是：

A 一定含有C H 元素，不含O 元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O 元素

C 一定含有C H O 三种元素 D 条件不足，不能判断

13 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：

A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 32

1—5 BDCAC 6—7BD

7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO 3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：

CaCO 3+2CH3COOH===(CH3COO) 2Ca+H2O+CO2↑，

，但加入的醋酸不能过量，因为

（写出化学方程式）。

8．过氧化钠（Na 2O 2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO 2反应，该反应的化学方程式

（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）

5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO 2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO 2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式

。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO 2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式

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