高中

一、俗名

无机部分:

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:,a2CO3 小苏:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟膏:2CaSO4?.H2O 莹石:CaF2 重晶:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4?7H2O (缓泻) 烧碱、火碱、钠:NaOH 绿矾:FeSO4?7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4?7H2O 胆、蓝矾:CuSO4?5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4?7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成):CH4 煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡

光化学烟雾:NO2在光照下产

2

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

有机部分:

氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯

氟氯烃:是好的制冷剂，

裂解气成

焦炉气成分(

甘油、丙三

福尔马林:35%—40%醛

硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH

草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2

二、 颜色

铁:铁

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉

3

淀

Fe3+——

FeO——

Fe2O3——红棕色粉末

铜:

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4(无水)—白色 CuSO4?5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯

I2——紫

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—

4

AgI—黄

SO3—无

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——、有剌激性

三、 现象:

1、铝片

2、Na与H2O(放有酚酞)

3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖

4、Cu丝Cl2中燃烧

6、Na在Cl2中燃烧产生

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3HCl相遇产生

11、

5

末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生色的

14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在

16、向盛酚溶液的试管

17、

18、在空燃烧:S——

CO——蓝焰 CH4——

19(特征反应现象:

20(

21(使品液褪色的气

22(有色:Fe2+(浅

有

蓝

6

CuS、Ag2S、PbS)

黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

四、 考试中经常用到的规律:

1、溶解

指示

甲基橙 ,3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 ,8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ,5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在

阴极(夺电子的能力):

Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+

>Ca2+ >K+

阳极(失电

注意:若

4、双水

7

(2)配平:左边先配平电

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3? + 3CO2?

5、写电解应方程式的

例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2? + Cl2? + 2KOH

配平: 2KCl + 2H2O == H2? + Cl2? + 2KOH

6、将一个化学反应分写成二个电极反的法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反

例:蓄电池

试写出

写出二个半

分析:

应为:

正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意:当

为:

阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

8

7、在解计题中常用到的恒:等、离子恒等、电子恒等、荷恒、电恒等，用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和算法。(非氧化原反应:原守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应:

8、电

9、晶体的熔点:原 >离子晶体 >分子晶 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金

金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

10、分

11、胶体的带:一般说来，金属氢化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧

12、氧化

例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈

15、氨水(乙醇样)的密度小于1，浓度大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，

16、离

9

有弱电解生成;(3)发生氧化还原反应;(4)是否

17、地壳中:

18、熔点最低

19、

20、有机性的强弱:乙二

21、

例:鉴别:乙酯(不溶于

22、取

23、最简式相同的有，不论以何种比例混合，只混物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的是不变的。

24、

烯、炔等不饱和(加成褪色)、酚(代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发

10

苯、CS2(度大于水)，

25、能发生银镜有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦糖，均可

计算时

注意:当银液足量时，甲

反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag? + 6NH3 ?+ 2H2O

26、胶体

常见的胶体:液:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、

27、污染

28、环境污:气污染、水污染、壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污

29、在室温(20C。)时溶解在10

30、人体含水人体质量的2/3。面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿

11

H地元素。

31、生铁含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸，所以粗盐易解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易

32、气

14、一些特殊的反应类型:

? 化

Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

? 化合物+化合物 化合物+单质

NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

?

PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

六、

氧化剂

活泼非金

12

不活泼金

含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2HClO、 HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

KMnO4、王水

还原剂 活泼

非金

S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物:

CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有机物:

葡

既可作氧化剂

反应

1(浓

8HNO3(稀)，3Cu==2NO?，2Cu(NO3)2，4H2O 4HNO3(浓)，

13

Cu==2NO2?，Cu(NO3)2，2H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2?+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO?+2H2O

2(温

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

cu+h2so4稀 不反应 cu+2h2so4(加热)---so2

3(溶液酸碱性.

2S2- ，SO32-，6H+,3S?，3H2O

5Cl-，ClO3-，6H+,3Cl2?，3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe2+与NO3-共存,但当酸

??? 一酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中

4(

1、2P，3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P，5Cl22 PCl5(Cl2充足)

14

2、2H2S，3O22H2O，2SO2(O2充足) ; 2H2S，O22H2O，2S(O2不充足)

3、4Na，O22Na2O 2Na，O2Na2O2

4、Ca(OH)2，CO2CaCO3?，H2O ; Ca(OH)2，2CO2(过量)==Ca(HCO3)2

5、C，O2CO2(O2充

6、8HNO3(

7、AlCl3，3NaOH==Al(OH)3?，3NaCl ; AlCl3，4NaOH(过量)==NaAlO2，2H2O

8、NaAlO2，4HCl(过量)==NaCl，2H2O，AlCl3 NaAlO2

，HCl，H2O==NaCl，Al(OH)3?

9、Fe，6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3，3NO2?，3H2O Fe，HNO3(冷、浓)?(钝化)

10、Fe，6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3，3NO2?，3H2O

Fe，4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2，2NO2?，2H2O

11、Fe，4HNO3(稀)Fe(NO3)3，NO?，2H2O 3Fe，8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3，2NO?，4H2O

14、C2H5Cl，NaOH h2o C2H5OH，NaCl C2H5Cl，NaOHCH2,醇CH2?，NaCl，H2O

15

15、6FeBr2，3Cl2(

八、离子共存问题

离在溶液中能否大，涉及到离子的性质及溶酸碱等合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量存。如生成难、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧

一般可从以下几方面考虑

1(弱碱阳离子于酸性较强的

2(弱酸阴离子只于碱性溶液中。

3(弱酸酸式阴离子在强或碱性较强的溶液中不能量存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成盐和水.

4(若阴、

如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-，C2O42- 等

5(若

16

如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6(若

如:Fe3+

S2-、SO32-、H+

7(

如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

九、离

1(离子

(1)合事实:离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际:“=”“”“?”“?”“?”等符号符合实际。

(4)恒:两边原子、电数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂

(5)明类型:分清类型，注意少量、过量等。

17

(6)

例如:(1)违背反应客观事实

如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3，6H+,2 Fe3+，3H2O错因:

(2)

如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2+，Cl2,Fe3+，2Cl-

(3)

如:NaOH溶液中

(4)反应条件或环境不分:

如:次

(5)

如:H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+，OH-，H+，SO42-,BaSO4?，H2O

正确:Ba2+，2OH-，2H+，SO42-,BaSO4?，2H2O

(6)“,”“ ”“?”“?”符号运用不当

如:Al3+，3H2O,Al(OH)3?，3H+注意:盐的水解一般是可

18

2.判

?酸性溶

?有色

?MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

?S2O32-在酸性条件下

?注意题“一定大量共

?看合题设条件和求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任

十、

1(“从往上”原则。2(“到右”原则。3(先“塞”后“”原。4(“固体先放”原则，“液体后加”原则。5(先验气密性(装入药口前进)原则。6(点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7(连接导管通

十一、特殊试剂的存放和取用10例

19

1.Na、K:绝空气;防氧化，保存煤中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用子取，玻

2.:保存在水中，氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水

3.液Br2:有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2:易升华，

5.

6.烧碱:易潮解，用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡

7.NH3?H2O:易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被

10.卤水、石灰水、

20

十二、

1.管最上面的刻度0。小数点为两位 2.

3.中间刻度是0。小点为一位 4.托盘

十三、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液;

3、C2H2、C2H2与溴水反应

十四、比较金属性强弱的依据

金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;

金属活

注:金

1、

同主

2、依

3、

21

4、常

6、

换反应。

十五、比较非金属性强弱的依据

1、

2、

素的

3、

4、与氢气化合的条件;

5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例:2Cu，SCu2S Cu，Cl2CuCl2 所以，Cl的非

金属性强于S。

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1(“10电子”的微粒:

分子 离子

一核10电子

三核10电子的 H2O NH2?

22

四核10电子的 NH3 H3O+

五核10电子的 CH4 NH4+

2(“18电子”的微粒

分子 离子

一核18

二核18电子的 F2、HCl HS?

三核18电子的 H2S

四核18电子的 PH3、H2O2

五核18电子的 SiH4、CH3F

六核18电子的 N2H4、CH3OH

注:其它诸

1(判

半径越大。

核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层

2(

23

减小(稀

2、同主素的原子半

3、同主素的离子半径

4、电子构相同的离子半

5、同一不同价态的

十八、各种“水”汇集

1(纯净物:水D2O;超重

2(混合

水泥(2CaO?SiO2、3CaO?SiO2、3CaO?Al2O3)

24

王水(

十九、具有漂白作用的物质

氧化

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2 活性炭

化学

不可逆 可逆

其中能氧示剂而使指

二十、各种“气”汇集

1(无机的:鸣气(H2与O2); 水煤气或煤气(CO与H2);

2(

液气(以丙烷、

电石气(CH?CH，常含有H2S、PH3等)

二十

1(AgNO3与NH3?H2O:

AgNO3向NH3?H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3?H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2(NaOH与AlCl3:

25

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3(HCl与NaAlO2:

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4(Na2CO3与盐酸:

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

二十

1(

Na2O2:78 Na2CO3:106 NaHCO3:84

Na2SO4:142

BaSO4:233 Al (OH)3:78 C6H12O6:180

2(常用换算

5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol

15.68L——0.7 mol

20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol

26

二十

5、

烯烃、二

凡是分子中

(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注:能

强的酸(

反应。

7、能

(一)有机

1(

2(

酯、油等)

3(

4(

5(含醛基的化合物

(二)无

1(,2价硫(H2S及硫化物);

2(，4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

27

3(，2价铁:

6FeSO4，3Br2,2Fe2(SO4)3，2FeBr3

6FeCl2，3Br2,4FeCl3，2FeBr3 变色

2FeI2，3Br2,2FeBr3，2I2

4(Zn、Mg等单质 如Mg，Br2 -- h2o --MgBr2

(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

5(,1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色

6(NaOH等强碱:Br2，2OH,==Br,，BrO,，H2O

7(AgNO3

8、

(一)有机

不饱和

不饱和

油酸酯等);

含醛基的有(醛、甲酸、甲

煤

天然

(二)无机

,2价

28

，4价

双氧

9、

1(CH:C2H2和C6H6

2(CH2:烯烃和环烷烃

3(CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4(CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数

和饱和一

(C4H8O2)

10、

结构式)

1、醇—

2、

3、

4、

5、单烯烃—环烷烃 CnH2n

6、

1(

2(

?浓硝酸:50,60?水浴;浓硫酸作催化

29

剂

?浓硫酸:70,80?水浴;

3(

4(

5(酯类的水解:无机酸或碱催化;

6(酚与溴水 (乙醇

二十

1(水封:在中学化学实中，需要水封，少量白磷放入有冷的广瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持燃点之下;液溴易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进

2(水:酚醛树脂的制(水浴);硝基苯的制备(50—60?)、乙酸乙酯的水解(70,80?)、蔗糖的水解(70,80?)、硝钾溶解度的测(室温,100?)需用温度计来控制温度;银镜反应需用

3(水:排水集气法以难溶或不溶于水的气体，中学段02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中一定溶解度，可以在水中加入某物质降低其溶解度，如:可用排饱和

30

4(水洗:水洗的方法可

5(鉴别:可利用一些物质在溶或密度的不同进行物质鉴，如:、乙 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴烷。利用溶性溶解热鉴别，如:氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸

6(检

二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C 与卤素等发生加成反应、与高锰酸

炔烃CnH2n-2 含C?C键 与素等发

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代应、与

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃:CnH2n+1X

31

醛:CnH2nO 羧酸:CnH2nO2 酯:CnH2nO2

二十

取代反

加成反

聚合反

加聚反

消去反应:一个分子脱去个(如水.卤化氢),因而成不和化

氧化

还原

酯化

水解反

三十、化学计算

32

(一)有关化学式的计算

1(通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

2(已知标准状况下气体的密度，求气体的式量:M=22.4ρ。

3(

4(混合物的平均分子量:

5(相对原子质量

原子

A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数

元素

(二) 溶液计算

1、

2、

3、同

4、溶质的质量分数。

33

?

?(

?混

?

5、有

?. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH ?. KW=[H+][OH—]=10-14(25?时)

×M ×NA

质

粒

m ?M n ?NA N ?

× ?

22.4 L/ mol 22.4 L/ mol

气体的体积

(标准状况下)

34

6、图

]

三十

1(内容:

2(推论

(1)同温同压，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体

(3)同温

注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体体积时，常用在标

(3)物质构和晶体结构:考物质的量的物质中含有多

(4)要用

35

(5)某

(6)注

(7)不

(8)较复杂的反应中，电子转移

例题:下

( )

?常

?标准状，以任意比例混

?标准状

?将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L

?常

?常

?常温

36

电子发生转移

?标准

?31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个

?1L1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA

【点拨】?正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。

?正确，任例混合的甲烷和丙混合气体 22.4L，气体的总物质的

?不

?不正确，为存在以下平

少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L

?不正确，重水分(D2O)中含有10个

?正确，1

电子，这与外界温度和压强无关。

?正确，不论条件下，2g气都

37

一定

?不正确，标准，辛烷是液体，不能使标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，

?不正确，

白磷的分子结构四面体，一个磷分

?

本

三十

升

(氧化

化

氧化

化

(较

38

氧

还

三十三、盐类水解

盐类水解，弱解;有弱才水

电

?电荷守恒:电解质溶液中所有离有的正电荷数与所有的阴离所带的电荷相等。如NaHCO3溶液中:n(Na，)，n(H+),n(HCO3-)，2n(CO32-)，n(OH-)推

?物料守恒:电解质溶液中由于离因素，离子会发生变化变成它离子分子，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中:n(Na，):n(c),1:1，

?质子守恒:(不一定掌握)电解质液分离子得到或失去质子(H，)的质的量相等。如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产，故有以下关

39

三十四、热化学方程式正误判断——“三查”

1(

2(检查?H“+”“,”是否与

3(检

注意:?要

?要注

??H与化学计有关，注意不要错。方式与?H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单

?一定

三十

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

化

化

化

40

三十

酸

化合价不变只显酸性

化

化

三十

?选主链，称某烷

?编号位，定支链

?

?

烷烃的系命名法使用时应遵两基则:?最简化原则，?明确原则，要表在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时

三十八、

所以羧酸子里的羟基与

浓硫酸

CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O

41

三十

标价

一

二

三找出

四定

五

六查:

四

同位

同素

同分

同系物(

同一

四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是:

看图像:

42

三看点(即线的起点、折、、终点)，先出现拐点的先达平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅线(如等温线、压线、平衡线等);五看量的变化(如温度变化、浓度变化

四十三、原电池:

1(

先看电极:两极为导体且活泼性不同;

再看溶液:两极插入电解质溶液中;

三看回路:形成闭合回路或两极接触。

2(原理三要点:

(1)?相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.

(2)

(3)?导线中(接触)有电流通过，使化学能转变为电能

3(原

4(

(1)定

(2)

43

电极、

(3)

(4)

(5)外

四十

1、等效平衡的含义

在一定条件(定温、定温、定压)下，只是始入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组的分数(

2、等效平衡的分类

(1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡

?类:对于一般可，在定T、V条件，改起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算平衡式左

例1:在一定温下，把2molSO2和1molO2入个定容积的密闭容器，发生应:2SO2+O2 ==2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。维持该容器中温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a、b、c不同的数值，们必须满足一定的相互关系，能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上平衡时完全相同，请填写下列

44

?若a=0，b=0，则c= 。

?若a=0.5，则b= 和c= 。

?a、b、c必须的一般条件是(请两个方

答案:? 2 ? 0.25 、 1.5 ?a+c=2 b+=1

例2:在个容积固定的

mA(g)+nB(g)==pC( g),平衡时C的浓度为w mol?L-1。若容器体积和温度不变，起始时放入a molA，b molB，c molC，要使衡后C的浓度仍为w mol?L-1，则a、b、c必须满

A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n ，ap/m +b=p

C、mc/p +a=m ，nc/p +b=n D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3

?类:在定T、V况下，对于反前后体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的

例3:

H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成a molHBr(见下表已知项)相同条件下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号?,?的状

45

已知

编号 起

H2 Br2 HBr

1 2 0 a

? 2 4 0

? 1 0.5a

? m g(g?2m)

答 案:

已知

编号 起

H2 Br2 HBr

1 2 0 a

? 2 4 0 2a

? 0 0.5 1 0.5a

? m g(g?2m) 2(g-2m) (g-m)?a (2)定T、P下的

46

换成合成氨反应)

?类:在T、P相件下，改变起始入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边质的物质

四十

1(

?族

?族

?族

?周

?周

?最

?最

?除H外，原子半径最小的元素:F。

?短

2(

?形成化合物最多的元素、单质自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢

?空气

?地壳中最多的元素、

47

?最

?单质

?最高价物及其对应水

?元素的气态物和它的最高价

?元素

?元素

?常

高三化学总复习必备知识点

高中

一、

1．阿伏加德罗常数：

（1）条

（2）状态问题：标准状时，H 2O 、N 2O 4、碳原数大于4的烃、二烷、三氯甲烷（氯仿）、氯化碳等分卤代烃、含氧衍物等为液态或固；SO 3、P 2O 5等为固态，不能使用22.4 L/mol。 （3）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P 键）、金刚石（12 g金刚石2 mol C－C 键）、晶体（1 mol Si含2 mol Si－Si 键）及晶体SiO 2（60 g二

（4）某些特殊反应的电子转移数目：如Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应（1 mol Na 2O 2转移1 mol 子；Cl 2与H 2O 、NaOH 的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu 硫的反应（1 mol Cu 反应转移1 mol子或1 mol S反应转移2 mol电子）及Fe 有关的反应（与非氧化性酸、盐的置换变为Fe 2+、而氯气等反应而被氧化为Fe 3+

（5）电解质溶液因微粒的电离或水解造成微数目变：强电解质HCl 、HNO 3等因完全电，不存在电质分子；电解质CH 3COOH 、HClO 等因部分电离，而使溶液中CH 3COOH 、HClO 浓度减小；Fe 3+、Al 3+、CO 32–、CH 3COO –等因发生解使该种粒子数目减少；Fe 3+、Al 3+、CO 32–等因发生水解反应而使液中阳离子或阴离子总数增

（6）由于生成的聚集体(胶) 使

（7）此外，应注意由物质的量浓度算微时，否告知了溶液的体积（1mol/L Na2CO 3溶液中Na +为2N A 是错的）；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计时应区分是微粒含的电子总数还是价电数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总

2．氧化还原反：（本质是电子发生

（较强） （较强） （较弱） （较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物

常见的重

--2+-+2+

常见氧化剂反应时

- -3+2+2-3+

H 2SO 4（浓）→SO 2、 HNO3（

-负二价O 、H 2O 2→H 2O 、HClO →Cl 。 氧化性：MnO 4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2

常见的重要强还原：泼金属单质Na 、Mg

-2--2-

常见还原剂反应时变化：金属→金阳离子、C 及CO →CO 2、SO 2→SO 3或SO 4（

S 、Fe →Fe 、 SO3→SO 4、 Br→Br 2、H 2→H 、Si →+4价Si

2-2--2+--还原性：S > SO3 > I > Fe > Br > Cl

通常情况下氧化剂遇到强还剂氧化还原反应。 3．离方程判断常见错误及原因分析： 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个

—

（2）式确：化学式子号使用正确合理。只强、强、可溶性盐可以拆成离子形式，其它类型只能写分子式或化学

（4）两守恒：边原子数、电荷数须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂

（5）

（6）细检：结合书写离子方

常见要注意的有：Fe 与盐酸等非氧化酸或Cu 2+、Ag+等反应只生成Fe 2+，少量的铁与硝反应生成Fe 3+，而过量的铁与硝酸反应则生成Fe 2+；少量的CO 2（或SO 2）与碱或盐反应生成CO 32-（或SO 32-）-，量的CO 2（或SO 2）与碱或盐反应则生HCO 3-（或HSO 3-）；有强氧化性的物质与有强还原性的物质反应发生是氧化还原反应不是复分解

如：Fe 2O 3

(2)

如：FeCl 2

(3)

如：NaOH 溶液中通入HI ：OH -＋HI ＝H 2O ＋I -错因：HI 误认为弱酸.

(4)反应条件或环境（强酸性下不能生成OH -，

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H 2SO 4 溶加

(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符

注意：盐的水一般是可逆的，要用逆，解是微弱的，故不能 “↓”或“↑”，多元酸的阴

4．离子共存问题：通常将阴阳离子结合看（a ）是沉成、气体放出；（b ）是弱电解质生成；（c ）是发生氧化原反应；（d ）是否生成络离子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3) + [Cu(NH3) 4]2+ 等]；（e ）是否发生双水解进行判。具体如下列。（下面所列（3）中实质阴离子OH -与弱酸的酸式阴离子中电离H +的作用；（6）中也有阴离子与阴离子

（1）弱碱阳离子只

（2）弱酸阴离子只在

（3）弱的酸式阴离子酸强或碱性较强的溶液中不能量共。它们遇强酸（H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH –）会生成

（4）若阴、阳离能相互结合生成难溶或微溶性盐，不大共存：Ba 2+、Ca 2+与CO 32–、SO 32–、PO 43–、SO 42–等；Ag +与Cl –、Br –、I – 等；Ca 2+与F –，C 2O 42–等。 （5）若阴、阳离子生双水解反应，则不能大量共

（6）若阴、阳离能发生氧化还原反应则不能大共：Fe 3+与I –、S 2–；MnO 4–（H +）与I –、Br –、Cl –、S 2–、SO 32–、Fe 2+等；NO 3–（H +）与I –、S 2–、SO 32–、Fe 2+等；ClO –与I –、S 2–、SO 32–、Fe 2+等。 （7）因络合反应或其

–

（8）此外，有与Al 反应反产气溶液，说明溶液可能含H +；也可含OH （含H +时一定不含NO 3–）；．．常温时水电离出的c (H+) ＝10–13 mol/L（小于10–7）说明可含H +或OH –；若溶液无色则不存在Fe 2+(浅

色) 、Cu 2+(蓝色) 、MnO 4–(紫红色) 。

5．元

（2）比较微粒半径的大小

①核电荷数同的微粒，电越，则半径越大：阳离子半Fe 2+＞Fe 3+；Na +Li +＞Be 2+ 、Na +＞Mg 2+＞Al 3+ 、同期：原子半径从左到右递减。 ③最外层电子数相同但电子层数不同的微粒，电子层数多径越大。如Na +＞Be 2+、 同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是子半径从上到下递

同周期元的离子半径比较阴阳离子分开。同周期非属元形成阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。例如：Na +离晶体＞分子

① 离子晶体：离子晶体的晶格能越大，则离子键越，体熔、沸点越高。 晶格能比：阴、离子所带电荷越多，半径越小，则晶格能越大。 例如：MgO ＞NaCl （Mg 2+半径小，所

FeO ＞NaCl （Fe 2+与Cl –电子层相，O 2–与Na +电子层数相同，FeO 中离所带电

② 分子晶体：组成和结构相似的分子晶，相对分子质量越大，分

此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体熔、沸点升高。 ．．．．．例如：NH 3、H 2O 、HF 的熔、沸均比同主族下一期的氢化

③ 原子晶体：原子半径越小，键长短，键能越大，越牢，晶体的熔、沸点越高。 例如：金刚＞二氧化硅＞

④ 金属晶体：金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越，晶的熔、沸点越高。 例如：Na ＜Mg ＜Al 。 （3）晶体化

① 分子结：分子结构每一个微粒均属于该分子，按结构中的微粒数书写的式子即为其化式。 ② 晶体结构 分摊法：按晶体结构中微粒对结构单元的贡献算出的粒数最简整数比书写的式子即为其化学式。（记住金刚石、硅晶体、SiO 2、NaCl 、CsCl 、干冰晶体的结，见高考密码P152） （4）金属晶体：金的导电性、导热性和延性均与自由电子有

4．配物：中原子（通常为过渡元素原子或离子）有空道，能与可提供孤电子对的分子或离——体（如NH 3、H 2O 、Cl -，NH 3中N 、H 2O O 、Cl -含孤电子）以配位键结

Na 3AlF 6：在离子键（Na +与AlF 63–间）、配位键（Al 3+与F –）。 Ag(NH3) 2OH ：存在离子键（Ag(NH3) 2+与OH –间）、配位键（Ag +与NH 3间）。 Cu(NH3) 4SO 4：存在离子键（Cu(NH3) 42+SO 42-间）、配位键（Cu 2+与NH 3间）。 五、化学与

1．臭氧空洞

（1）污染物：CF 2Cl 2（氟里昂）、NO x 等

（2）机：CF 2Cl 2在高空紫外线作用下产生氯原子，作O 3分解的催剂。NO x 直接作O 3分解的催剂。 （3）危害：外辐射强患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速化，使油漆褪色

2．酸雨（pH 小于5.6）（1）污染物：氮氧化物（NO x ）、硫氧化

（2）酸雨危害：可以侵肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人死；引起河流、湖的水体酸化，严影响生动植物的生长；破坏土壤、植被、森；腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及筑料；渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。 （3）酸雨的治理 ① 钙基固硫：S ＋O 2SO 2、SO 2＋CaO CaSO 3、2CaSO 3＋O 22CaSO 4（变为宝）。 ② 尾气

a ．氨水吸收法：2NH 3＋SO 2＋H 2O (NH4) 2SO 3

(NH4) 2SO 3＋H 2SO 4SO 2↑＋H 2O ＋(NH4) 2SO 4（

b ．石灰乳吸收法：SO 2＋Ca(OH)2CaSO 3＋H 2O

2CaSO 3＋O 2＋4H 2O 2CaSO 4·2H 2O （石膏，变

c ．饱和Na 2SO 3溶液吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O 2NaHSO 3

2NaHSO 3

Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O （Na 2SO 3可循环

3．温室效应

（1）污染物：CO 2、CH 4(为CO 2的20倍左右) 等。

（2）危害：全球变暖使大气、海洋环流律变化，加剧“厄而尼”现象的危害；全球变暖还使极地冰川溶化，平面上升；引发暴潮、

4．白色污染：一次性塑

（1）污染物：氮氧化物（NO x ）、碳氢化合物(汽车尾气中含油、柴油烃

（2）机理：在氮氧化物作用下，空气中O 2转变成O 3，将化合物氧化成酰类物质。光化学烟雾的主要成为含氮氧化物、O 3、酰

6．赤和水华：赤潮是海洋水体富营养化的结果。富营养化指是泊、海洋等水中的N 、P 等植物营．．．．的浓度超过一定数值时引起的海洋等生态系统的一种恶性循环。 若富营养化发生内河或湖泊中，则称为水华。 7．居室污染气

8．绿色食品：指无污染、公害、安全且有营

9．一次污染物：由污染源直接排入环境、其质性状（物理、化学性）生变化的污染物。也称“原发性污染物”。由它引的污染称为一次污或“原发

10．二次污物：由一次污染物转化而成的，排入境一次污染物在多种因素（物理、化学、物）作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应所形成的一次污染物不同的新污物，也称“继

11．一级能源：指自然界以现成形式提供的源为一级能源，如煤、石油、天等为一级能源。二级能源：指需要依靠其它能源的能量接制取的能源，如氢、电力等

12．“空气污染指数API”：目计入API 的项上定为：二氧化硫、氮氧化物和可悬浮颗粒等。 六、20种重要

（1）O 3：①漂白剂 ②消毒剂

（2）Cl 2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③氯仿等有机溶剂和多种农药 （3）N 2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂 （4）白磷：①制高纯度酸 ②制

（5）Na ：①制Na 2O 2等 ②冶Ti 等金属 ③电光源 ④NaK 合金作原反应

（6）Al ：①制导电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、窗 （7）NaCl ：①化工原料 ②调味品 ③腌食品 （8）CO 2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料 （9）NaHCO 3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉 （10）AgI ：①感光材料 ②人工降雨 （11）SO 2：①白剂 ②杀菌

（12）H 2O 2：①白剂、消毒剂、脱氯 ②火

（13）CaSO 4：①制作各种模 ②石膏绷带 ③调水泥硬化速度 （14）SiO 2：①石英玻璃、石英

（15）NH 3：①制硝酸、铵盐、纯碱的主要原料 ②用于机合成 ③

（16）铵盐：氮肥（硫铵：硫酸铵，铵：氯化铵，碳铵：碳酸铵，硝铵：硝酸铵） （17）Al 2O 3：①冶炼铝 ②制

（18）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植生长调节剂（果实催熟） （19）油：①重要化

（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香 七、 化

（1） 分析空气成分的第一位科学家——瓦锡； （2） 近原说的创立者——道尔顿（英国）； （3） 出分子概念——何加德罗（

（4） 候氏碱法——候德榜（1926年所制的“角”牌纯碱获美国费城万（5） 国览

（9） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越献我国化学家——张青莲； （10） 元素期律

（11） 元素周期表创立者——门捷

（12） 1828年首次用无机物氰酸合成了有机物尿素的化家——维勒（德国）； （13） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第

（14） 德国化学家——凯库勒定为单双相间的六边形结构； （15） 镭的发现人——居

（16） 人类使用和制第一种材料是——

1、地壳中： 含量最多的元素是—— O ； 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金属元素是—— Al HClO 4(高氯酸) ——是最

2、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),；熔点最高是W （钨3410c ）；密度最小（常见）的K ；密度最大（常见）

3、雨水的PH 值于5.6时就

化学方程式的理解记

一、书写化学方程式是学习化学必

1、元素周期表结构及1—36号、主族及0族的素名称与

2、元素化合价：化合价顺口溜及应用元素周期表理解合（最高正价等于主族序数）。 3、物的分类：见二复习用

4、常见合物的溶解：正盐溶解性顺口溜（钾钠铵盐都可溶，硝盐见水影无踪，酸溶和钡，氯盐不溶银亚汞，其它见也不溶——解释：盐、钠、盐可盐，硝酸盐也都可溶，硫酸铅、硫酸钡不溶，氯化银、氯化亚汞不溶，其它正盐一般不溶）；强碱除氢化钙微溶外，其他可溶；碳酸氢盐、磷酸氢盐及醋酸盐可溶；酸钙、硫酸银微

5、常见的强酸（高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢酸），强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氧化钙）。其他般为弱

6、常见的氧化剂与还原剂：

二、书写无机化学方程的经验规律（

1、 两种化合物反应时，先判断一种是否有化性（是否是常见的氧化剂），另种是否有还性（

见还原剂含Fe 2+、S 2-、I -、SO 32-的化合物），如是，则是生氧化还原反应，按常见化写产物（一、2）；如要其中一个不是，则是发生复分解反应，一般只简单交换离子写出反应（通常按价与负价重结合；若是水解则阴离子与中的H +结合，阳离子与中的OH -结合）（酸性氧化物要先看成相应的酸，氨看成相应的氨水进行书写）。因此要熟记常见的氧化剂与还剂，要注意化合价有有降。 两种物质能否反应则们能否遵循由“强”生“弱”原。对氧化还原反应则必

由强氧化剂（强还原剂）制取弱氧化剂（强弱还原）。对复分解反应则必须遵循由酸（强碱）制弱酸（或弱酸），由易电离制难电离，由易溶制难溶等（即产物中要有难溶物或电离物质、

2、 质与合物反应大部分是置换反应，书写规律是反显正价单质的置换出化合物中显正对应．．．质；如Mg 与CO 2反应Mg 将C 从CO 2中还原出，不是生成O 2；显负的置换出化合

的质；如F 2与H 2O 反生成的是O 2。但有一部分单质与化合物反应不是置反应，如：氧气与SO 2、NH 3（催剂条下）、CO 、NO 、Na 2SO 3、FeS 2、机物的反应等；Cl 2与水或的反应；Cl 2与FeCl 2的反应；Fe 与FeCl 3反应；金属（如Cu ）与浓硫酸反应；金属（如Cu ）与稀硝酸或浓硝酸反应等，这些反应都是常重要的反应，要理解记住以上应的某些规律（如金与稀硝酸反应生成硝酸盐与NO 而与浓硝酸生成硝酸盐与NO 2）。见下三点。 3、 分解反应

非氧化还原反：难溶的碳酸盐分解生成相应的氧化物二化碳；难溶的碱分解生成相应氧化水；铵盐（除硝酸铵）分解生成相应的氨气与酸（碳酸则写成二氧碳与水）；碳酸氢盐分解成碳酸盐、

氧化还原反应：针对具体的反应记忆，点记住氯酸钾、高锰钾、酸、次氯酸、过氧化氢分解都有氧气生成，化银分解生成相的卤素

4、 同种元素化合价变化的自身氧化还原反：记住卤素单质与水、碱的反应[成相应的氢酸（

及次卤酸（次卤酸盐）]；过氧化钠水、二氧化碳、酸反（比碱性氧化物氧化钠多生成一种单质——氧气）；二氧氮与水

三、《考前必备化学

（一）无机化学反应式 1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2、2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 4、NaOH 和NaHCO 3离子方

5、氯气于水（制氯水中含Cl 2.HclO.H 2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）： Cl 2+H2O=HCl+HclO Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 6、次氯酸见光分（强氧化剂、杀菌

7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO 8、MnO 2+4HCl(浓)

MnCl 2+Cl2↑+2H2O

9、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 10、 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 11、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2

12、H 2O 2

13、2SO 2+O2↑

2O+O2↑

3

CuSO 4+SO2↑+2H2O 2↑+2H2O

14、SO 2+Cl2+H2O=2HCl+ H2SO 4 15、Cu+2H2SO 4(浓) 16

17

18、N 2+O 19、2NO+O2=2NO2

20、3NO 2+H2O=2HNO3+NO

21、4NH 3 +5o24NO+6H2O

22、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH 3+HCl=NH4Cl 23、2NH 4Cl+Ca(OH)2

CaCl 2+2NH3↑+2H2O （

24、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O

25、

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O

-26、C+4HNO3(浓

)=CO2↑+4NO2↑+2H2O 27、Fe+3SCN=Fe(SCN)3

- -2-

--28、盐类水解： ①CH3

COO +H23COOH+OH ② CO3+H23+OH

- -+

+

③HCO3+H

22CO 3+OH ④NH4+H23?H

2O+H

3+ +

⑤Fe+3H23+3H 29、铝热反

2O 3

30、Al 2(SO4) 3+6NH32H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO 4(实验室室制备氢氧化铝) 31、高温下铁与水反

32、FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 33、

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 34、2FeCl 2+Cl2

=2FeCl3 35、2FeCl 3+Fe=3FeCl2 363+Cu=2FeCl2+CuCl2

+--2+

38、铜原电池：正极：2H +2e =H2↑ 负极：Zn-2e =Zn 37、金的冶

3胶体的制取：FeCl 3 +3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

41、电解CuCl 22Cl - -2e- =Cl2↑ 阴极：Cu 2++2e- =Cu

2↑ 总反应：CuCl 42、铜的电解精炼：阳：Cu-2e - =Cu2+

43、电镀铜：阳极：Cu-2e - =Cu2+ 阴极：Cu 2++2e- =Cu 44

2Cl —2e -=Cl2↑ 阴极：2H + +2e- =H2↑

H 22↑ 总反应：2NaOH+2H2

2O 3+8SO2

46

2： SO 2+2NH3 +H2O=(NH4) 2SO 3 45、黄铁矿的燃烧： 4FeS 2 +11o47、C+H22

（二）滴加顺序不同，现象不同的

AgNO 3NH 32H 2O 中滴加——始白色沉淀，后产生白色沉淀 NH 32H 2O 向AgNO 3中滴加——开始有白色沉淀，

NaOH 向AlCl 3中滴加——开始有沉淀，后白色沉淀消失 AlCl 3向NaOH 中滴加——开始无白色沉淀，后产生

HCl 向NaAlO 2中滴加——开始有沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO 2向HCl 中滴加——开始无白色沉淀，后产

Na 2CO 3向盐酸中滴加——开始有气泡，不产生气泡 盐酸向Na 2CO 3中滴加——开始无气泡，后产生气泡 （三）既能强酸应，又能与强碱反应的

（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、酸的酸式、氨

四、有一些特别值得注

（1）单质＋化合物1化合物2 2FeCl 2＋Cl 22FeCl 3 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O 4Fe(OH)3 2Na 2SO

3＋O 22Na 2SO 4 2FeCl 3＋Fe 3FeCl 2 （2）难溶性酸、碱的分

SiO 2＋H 2O Mg(OH)2

Fe 2O 3＋3H 2O 2Al(OH)3

MgO ＋H 2O Al 2O 3＋3H 2O

（3）不稳定性酸、碱的分

2HCl ＋O 2↑

4HNO 3NH 3↑＋H 2O H 2SO 3

4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O SO 2↑＋H 2O

（4）不稳定性盐的分

NH 3↑＋HCl ↑ 2AgBr CaO ＋CO 2↑ 2NaHCO

3

2Ag ＋Br 2

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；

2Fe ＋Al 2O 3

Zn 2+＋H 2↑ Fe 3O 4＋4H 2↑

（5）金属置换金属：Fe ＋Cu 2+

Cu ＋Fe 2+、2Al ＋Fe 2O 3

（6）金属置换非

2Mg ＋CO 2

2NaOH ＋H 2↑ Zn ＋2H +2MgO ＋C 3Fe ＋4H 2O

（7）非金属置换非

2C ＋SiO 23Cl 2＋2NH 3

（8）非金属置换金属：H 2＋CuO

4HF ＋O 2 Cl2＋H 2S(HBr、HI) Si ＋2CO ↑ C ＋H 2O N 2＋6HCl Si ＋4HF

2HCl ＋S(Br2、I 2)

CO ＋H 2 SiF 4＋2H 2 2Cu ＋CO 2↑

Cu ＋H 2O C ＋2CuO

（9）化合物＋单质化合物＋化合物（非置换反

催化剂

4NO ＋6H 2O CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O

（10）合物＋

2Na 2CO 3＋O 2 CO ＋H 2O

CO 2＋H 2

（11）一些殊化合物与水的应（打*号的为了解，除①⑤外其余反应都是复解反应） ① 金属过化物：2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑ ② 金氮化物：Mg 3N 2＋3H 2O 3Mg(OH)2＋2NH 3↑ *③ 金属硫化物：Al 2S 3＋6H 2O 2Al(OH)3＋3H 2S ↑ *④ 金属碳化物：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑ *⑤ 金属氢化物：NaH ＋H 2O NaOH ＋H 2↑ （12）双水

① Al 3+(或Fe 3+) 与HCO 3–、CO 32–：Al 3+＋3HCO 3–Al(OH)3↓＋3CO 2↑

2Fe 3+＋3CO 32–＋3H 2O 2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑

② Al 3+与HS –、S 2–：Al 3+＋3HS –＋3H 2O Al(OH)3↓＋3H 2S ↑

2Al 3+＋3S 2–＋6H 2O 2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑

③ Al 3+与AlO 2–：Al 3+＋3AlO 2–＋6H 2O 4Al(OH)3↓ （13）一些高温下的反应 3Fe ＋4H 2O C ＋H 2O

Fe 3O 4＋4H 2↑ 2Al ＋Fe 2O

3CO ＋H 2 CaCO 3

2Fe ＋Al 2O 3

CaO ＋CO 2↑

Na 2SiO 3＋CO 2↑

CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑ Na 2CO 3＋SiO

2

（14）能连续被氧化

Na 2O 2 CO

CO 2

NO NO 2 P 2O P 2O 5 SO SO 3

② 化合物：CH 4H 2S

CO 2 NH 3

NO 2

S(或SO 2SO SO 3

CH 3CH 2CH 3CH 3CH 3COOH

CO 2

五、常见的实验室气体

Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑；CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑； FeS ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2S ↑；（可以用启普发生器制的3

2KCl ＋3O 2↑；2H 2O

2

2H 2O ＋O 2↑；

MnO 2＋4HCl （浓）MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；

* 2KMnO4＋16HCl （浓）＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ； * Na2SO 3＋H 2SO 4（浓）＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； 2NH 4Cl ＋Ca (OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；

简易方：NH 32H 2O ＋CaO ＝NH 3↑＋Ca (OH)2 3Cu ＋8HNO 3（

六．《化学与工业》

化学与工业生产密切相关，在新的教学大纲明确要求，在近几年的高考中有渐“升温”

高三生物知识点归纳 【强烈推荐】高三化学必备知识点归纳与总结

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20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >

21、有机鉴别时，注用到水和溴水

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水，浮)、苯(不溶于水，沉)、乙醛(水互溶)，可

22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的解、酯化反应

1

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混，要混和物总质量一定，完燃烧的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成该质量时产生的CO2、H2O和

24、可溴水褪的物质如下，但褪色的原因各自不同: 烯、不饱烃(加成褪色)、苯酚(代褪色)、乙、醛、、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大水)，烃、苯、苯的同系物、酯(度小于水)]发生

25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜

计算时的关系式一般

注意:当银氨溶液足量时，甲醛的氧化

反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag? +

6NH3 ?+ 2H2O

2

26、胶体的聚沉方法:(1)加入解质;(2)加入电性相反胶体;(3)加

常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛、浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;溶胶:有色玻、烟水

27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸

28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、品染、固体废弃物污染、噪声污染。工三废:废渣、废水、

29、在室温(20C。)时溶解度10克以上——易;于1克的——可溶;小于1克的——微

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、然气。石油主要C、H

31、生铁的含C量在:2%——4.3%

3

0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含MgCl2和 CaCl2，为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成雾。固体NaOH在气中易吸水

32、气体溶解度:在一定的压强和度下，1体积水里达到饱和态时气体的体

14、一些特殊的反应

? 化合+单质 化

Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ?

化合物+化合物

NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

? 化合物+单质 化

PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、

4

Na2O+O2

六、常见的重要氧化剂、

氧化剂

活泼非金属单质:X2、O2、S 高价金属离子:Fe3+、Sn4+

不活泼金属离子:Cu2+、Ag+ 它:,Ag(NH3)2,+、

含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、 HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

KMnO4、王水

还原剂 活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金属单质: C、H2、S 低价金属离子:Fe2+、Sn2+

5

非金属的阴离子及其化

S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 价

合物:

CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有机物: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某、葡萄糖、麦

既可作氧化剂又可作还原剂的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO

反应条件对氧化,还原反应

1(浓度:可能导反应能否进行

8HNO3(稀)，3Cu==2NO?，2Cu(NO3)2，4H2O

6

4HNO3(浓)，Cu==2NO2?，Cu(NO3)2，2H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2?+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO?+2H2O

2(温度:可能导反应能否进行

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

cu+h2so4稀 不反应 cu+2h2so4(

3(溶液酸碱性.

2S2- ，SO32-，6H+,3S?，3H2O

5Cl-，ClO3-，6H+,3Cl2?，3H2O

高中化学知识点归纳

7

一、俗名

无机部分:

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:,a2CO3 小苏打:NaHCO3 大

苏:Na2S2O3 石(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石:2CaSO4?.H2O 石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、性钠:NaOH 绿矾:FeSO4?7H2O 干

漂白:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4?5H2O 双氧水:H2O2 矾:ZnSO4?7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、矿:Fe2O3 磁矿:Fe3O4 黄铁矿、铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主

8

(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主成分):CH4 水煤:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水

9

化学知识点必备

《名师指点高效

——中考化学

一、 初中化学方式汇编·························································1 二、 考化学知识速记·····························································5 三、 中考化学方法

一、 初中化学方

1. 燃烧反应：

（1）镁在空气中

2

2MgO （2）磷在

2

2P 2O 5 （3）甲

42

CO 2＋2H 2O （4）乙醇在空气中

2H 5OH ＋3O 2

2CO 2＋3H 2O （5）甲醇在空气中燃

3OH ＋3O 2

2CO 2＋4H 2O

（6）硫在氧气中燃烧：S ＋O 点燃

2

SO 2 （7）铁在

2

Fe 3O 4 （8）木

2

CO 2

（9）木炭在空气不足

2

2CO

（10）氢气在氧气

2

2H 2O

（11）一氧化碳在氧

2

2CO 2

2. 还原反应：

（1）氢气还原氧化铜：H △

2＋CuO

Cu ＋H 2O （2）木炭还原氧化铜：C ＋2CuO

高温

2Cu

＋CO 2↑ （3）一

△ Cu

＋CO 2

（4）一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋Fe O 高温 2Fe

23

＋3CO 2

3. 常见气体的相关反

（1）氯酸钾与二氧化

△

2KCl ＋3O 2↑

（2）高锰酸钾受热分解

K

2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

（3）双氧水常温

2H 2O ＋O 2↑

（4）电解水：2H 2O

通电 2H

2↑＋O 2↑

（5）氧化汞受热分解：2HgO

△ 2Hg

＋O 2↑

（6）实验室制取二氧化碳的反应：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ （7）木炭与氧化碳反应：C ＋CO 高

2CO

（8）二氧化碳与水反应：CO 2＋H 2O ===H 2CO 3

（9）二氧化与石灰水反应：CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O （10）碳酸分解的反应：H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑ （11）煅烧石

3

CaO ＋CO 2↑

（12）泡沫灭火器的原理：Na 2CO 3＋2HCl ===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 4. 酸有

（1）与稀硫酸的反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ （2）镁与稀硫酸的反：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑ （3）铁与稀硫酸的应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （4）锌与酸反应：Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑ （5）镁与盐酸的应：Mg ＋2HCl ===MgCl 2＋H 2↑ （6）氧化铁与盐的反应：Fe 2O 3＋6HCl ===2FeCl 3＋3H 2O （7）氢氧化与酸的应：Cu(OH)2＋2HCl ===CuCl 2＋2H 2O （8）硝酸银与盐酸的反应：AgNO 3＋HCl ===AgCl ↓＋HNO 3 （9）氧化铁与硫酸反应：Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO4) 3＋3H 2O （10）氢氧化铜与硫酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl ===CuCl 2＋2H 2O （11）氯化钡与硫酸应：BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl （12）氧化锌与硝酸反应：ZnO ＋HNO 3===Zn(NO3) 2＋H 2O （13）氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO 3===Mg(NO3) 2＋2H 2O 5. 与碱有关

（1）氢氧化与二氧化碳反：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O （2）氢氧化与二化硫应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O （3）氢氧化与三化

（6）氢化钠与硫铜反应：2NaOH ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓ （7）氢

（9）氢氧化与碳酸钠反应：Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH （10）氧化钙跟水反应：CaO ＋H 2O ===Ca(OH)2 6. 与盐溶液

（1）铁与硫铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu （2）铜硝汞液反应：Cu +Hg(NO3) 2===Cu(NO3) 2＋Hg （3）硫酸铜晶

4﹒5H 2O

CuSO 4＋5H 2O

（4）硫酸铜粉末吸水：CuSO 4＋5H 2O ===CuSO 4﹒5H 2O （5）氯化钾与硝酸银反应：KCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋KNO 3

二、中考化学知

1. 常见物质的学名、俗名及化学式 学式 名称 俗称 化式 称 俗称 Hg 汞 水银 CaO 氧钙 生石灰 气

二氧化碳

Ca （OH ）2

氢氧化钙

熟石灰、消石灰固：干冰 苛

NaOH 氢氧化钠 CaCO 3 碳酸钙 石灰石、理

硫酸铜晶体 胆

碳酸氢钠、 NaHCO 3 苏打 NaCl 氯化钠 食盐 酸式

C 2H 5OH 乙醇 酒精 CH 3COOH 乙酸 醋

碱式碳酸铜

铜绿、孔雀石 H 2O 化氢 水 CH 4

Fe 2O 3 氧

煤气

KAl(SO.

4) 212H 2O

硫酸铝钾晶体

明矾

2. 物质颜色 2.1 固体颜色

（1）白固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4； 铁、镁为银白色（汞为银色液态） （2）红色固体: Cu、Fe 2O 3 、HgO 、

（3）黑色固：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 (KMnO4为紫黑色) （4）蓝色固体：胆矾、氢氧化铜 （5）红褐色固体：氢氧化 （6）黄

（7）绿色固体：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3 2.2 溶液

（1）蓝色溶液：凡含Cu 2+

的液呈蓝色（如：CuSO 4溶液、CuCl 2溶液、Cu(NO3) 2溶液）； （2）黄色溶液：含Fe 3+的溶液呈棕黄色（如：Fe 2（SO 4）3溶液、FeCl 3溶、Fe (NO3) 3溶液），（3）浅绿色溶液：凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO 4溶液、FeCl 2溶液、Fe (NO3) 2溶液）； （4）其他：余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为红色）。 2.3 沉淀的色（即不溶于水的盐

（1）盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸）； AgCl、BaSO 4（溶于

（2）碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其不溶性

3. 物质用途

CO 2：气体：灭火、汽水 、温室化 干冰：人工

Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土、波尔多液、石硫合剂、漂白粉 CaCO 3：

CaO ：食品干燥剂、建筑材料

NaCl ：味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水（0.9%） CuSO 4：农业杀菌剂、尔多、泳池消毒 Na 2CO 3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松 NaOH ：肥皂、石、造纸、（固

O 2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富炼钢） H 2：清洁能源、冶炼金属 CO ：能源、

CH 3COOH ：调味、（厨房中可用其别食盐和纯碱、除水垢、制鸡蛋） 工业酒精：有毒（含甲醇CH 3OH ） 工业用盐：亚硝

4. 初中化学常见物质的性归类： 4.1 初化学中有毒

（1）有毒的固体：亚硝

（2）有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba 2+

的溶液(除BaSO 4) ； （3）毒的气体：CO ，氮氧物，硫的氧化物。 4.2 初中化学敞口置空气中质量改变的 （1）

① 由吸水而加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫； ② 由于跟水反应增加的：氧钙、钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； ③ 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧钠，氢氧化钾，氢氧化钡，

① 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，

① 露置在空气中质量少或变质的东

② 凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，用的有NaOH 、浓H 2SO 4、CaO 、无水CaCl 2。 ③ 无CuSO 4检测

5. 反应规律： 5.1置换反应：

（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

（2）金属单质 + 盐（溶液）→一种金属 + 另一盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋氧化碳或水 5.2

（1）加热高锰酸钾：2KMnO 42MnO 4 + MnO2 + O2↑

（2）过氧化氢分解氧气：2H 2O 2O+O2↑ （3）碳酸不稳定分：H 2CO 3 === H2O + CO2↑ （4）水在直流电的

2O 2H2↑+ O2 ↑

（5）锻烧石灰石：CaCO 高温 CaO+CO

3

2↑

（6）加热碱式碳酸铜：Cu △

2(OH)2CO 3 2CuO + H2O + CO2↑

（7）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32 ↑ （8）加

2Hg + O

2↑

5.3 复分解

（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H 2O （2）碱＋酸→盐＋H 2O

（3）酸＋盐→新盐＋新酸 （4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 （5）盐＋→新

5.4 有沉淀生成的

（1）B ａ2＋

＋SO 2－

+

-

4＝B ａSO 4↓ （2）Ag +Cl=AgCl↓ （3）

、Ｎａ＋

外的金属离子＋ＣＯ2－

３＝难溶性碳酸盐↓

（4）除Ｋ＋

、Ｎａ＋

、Ｃａ2＋

、Ｂａ2＋

外的金属离子＋ＯＨ－

＝难溶性碱↓

6. 关于洗气瓶

（1）检验并收少量ＣＯ２：瓶内盛石灰水，气从a 进 除去并吸收大ＣＯ２：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a 进 （2）除去ＨＣl ：瓶内盛氢氧化钠溶液或酸银溶液，

检验ＨＣl ：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a 进 （3）去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体a 进 （4）用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a 进

用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b 进 （5）氧：氧瓶接a(观察输氧速度、控输度) （6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a 水 注：气体检验及除和干燥：先检

三、中考化学方法技巧篇——推断题

1. 解题步骤

（

1）审题：认真审读题目，清文意和图意，整

（2）分析：抓住关键，找准解题的突破口，从突破口出发，探求知识间的内在系，进行分和逻

推出符合题意的

（3）解答：根据题目的要求，照分析和推理的结果，真而全面地

（4）检验：得出结论后切勿忘记验证。其方是将所得答案放回原题中检验，若全符合，则明答

若出现不符，则说明答案

2. 解题突破

2.1 以物质特征颜

① 黑色：Fe 、C 、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4； ② 红色：Cu 、Fe 2O 3 ③ 绿色：Cu 2(OH)2CO 3 ③ 蓝色：CuSO 4·5H2O （2）溶液颜色：

① 蓝色：CuCl 2、CuSO 4； ② 浅

① S在O 2中燃烧（蓝紫色）； ② S、H 2气中燃烧（浅蓝色）； ③ CO、CH 4

① BaSO4、AgCl 、CaCO 3、BaCO 3（白色）； ② Cu(OH)2（蓝色）； ③ Fe(OH)3（红褐）。 2.2 以质特征反应

（1）能使澄清石灰水浑浊的无色无味气

（2）能使黑色CuO 变红（或红色Fe 2O 3变黑）的气体是H 2或CO ，固体

（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃得旺的气体是O 2，使火焰熄灭的气是CO 2

火星的木条复燃的气体

（4）能使白色无水CuSO 4粉末变蓝的体水蒸气。 （5）在O 2中燃火星四射的

（6）在空气燃烧生成CO 2和H 2O 的物质机物，如CH 4、C 2H 5OH 等。 （7）不能溶于盐酸或稀HNO 3的白色沉淀有AgCl 、BaSO 4。 2.3 常

（1）与硝酸银溶液反应产生既溶于水也不溶于酸的白色淀是Cl 的

-

（2）先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶产既不溶于水也不溶于酸的白沉SO 4的特性。 （3）与酸溶液反应，能产生使澄清石灰变浑浊的无色无味的

（4）可溶性反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红石试纸变蓝色的气体是NH4的特性。 （5）能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可

（6）能使紫色的石蕊试液变红色，或与活泼金反产生氢气，或与碳酸盐反应产生氧化碳是H 的特

-+

2-

2-

3. 以元素或物质之

（1）地壳中含量最多的元素是O ，含量最多属元素是Al 。 （2）体量最多的元素是O 。 （3）空气中含量最多的元素是N 。 （4）形成化物最多的

（5）对分质量最小，密度最小的气体是H 2。 （6）相对分子质量最小的氧化物是H 2O 。 （7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。 （8）最简单的有物是CH 4。 （9）常用的溶剂

（10）人体中含

四、 生活中的化学

1. 与生活有关

（1）新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质除去灯泡内残留的氧，该物质是

22P 2O 5（2）田径比赛发令枪

2

2P 2O 5

（3）铜器表慢慢形成一层铜绿：2Cu +O 2+H 2O +CO 2=Cu 2(OH ) 2CO 3 （4）铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤，使生铁转化为钢：（

2

2

（5）国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体需要的铁元素：Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑ （6）少量水滴到炉里，能窜出更高

2O

+H 2

（7）不能用铁制容器配制农药波尔多

（8）为了使石灰浆抹的墙快点干，常室内燃一盆炭火，但刚放入炭火时，墙壁而

CO 2+Ca (OH ) 2=CaCO 3↓+H 2O

（9）鸡蛋放入石灰水可以保鲜：CO 2+Ca (OH ) 2=CaCO 3↓+H 2O

C （10）酒精是一种理想的液体燃，为减少污染，可制成乙醇汽

3O 2

点燃

2CO 2+3H 2O

（11）煤炉里煤的燃：（下层）（

（12）人们喝完碳酸饮料(如汽水) 后会打嗝： H2CO 3=CO2↑+H2O

（13）是人体可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要之是鸡蛋壳，其主要成分是碳 酸钙，它能与胃中的酸应生成可被人体吸收的： （14）胃酸过的病人，常服用苏打片进行治

（15）盐酸或硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O （16）明代于谦在《石灰吟》中化学方程式： “千锤万击深山，烈火焚烧若

高温

CaO+CO2↑）；

粉骨身全不怕（CaO + H2O === Ca(OH)2），要留青白在人间。（CO 2 +Ca (O H ) 2 ==CaCO3↓+ H20） （17）家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO 3和Mg(OH)2），实际可的方法是用食用醋洗。 反应的化学程式：CaCO 3 + 2CH3COOH ═══（CH 3COO ）2Ca + H2O + CO2 ↑， Mg（OH ）2 +2CH3COOH ═══（CH 3COO ）2Mg + 2H2O . （18）铝

点燃

2Al2O 3

（19）火柴生活必须品，火柴头上的深色物质的主成是KClO 3、MnO 2Sb 2S 3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一 层红褐色物质，主要成分红磷和玻璃粉。划火柴时，发生氧化反

发生的反应为；2KClO 3

2↑2P 2O 5 , 2Sb2S 3+9O2 ═══2 Sb2O 3 +6SO2.

（20）鬼火的形成：4P +5O 2

2P 2O 5

天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达可燃物的着火点而引起

水滴石“长”：Ca (HCO 3) 2

?

3↓+CO 2↑+H 2O

（22）堆放在空气里的块状生石灰会逐渐成粉末（虎门消烟）：CaO +H 2O =Ca (OH ) 2 （23）雷雨过后，空

放电

O 3

（24）色植物利水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧：6CO 2+6H2O ═══ C6H 12O 6+6O2 . （25）牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是： ①石

②生石灰与水反应生成熟石灰；CaO+H2O ═══Ca （OH ）2

③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸钙。发生的反应

（26）燃放鞭炮时，黑火药爆炸发

（27）天然气、液化石油气燃烧的化

现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油为料的灶具，应该采取的措施是减小燃气进入量或大空气

（28）为了止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少

2. 关于物质燃烧

（1）燃两高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高蜡先熄灭，原因是生成的二氧化碳体度高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离灾区，在森

的办法是：用湿毛巾堵往口鼻

（2）为了保证安全问题，在庆活动中可以用氦气充灌球，不能用

（3）煤气毒是由一氧碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我常在气中加入具有特殊气味的硫醇（C 2H 5SH ）以便知道煤发生，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发煤气爆炸），现有人煤气中毒后要注意把病人到通风处，进行人工呼，必要时送医院救

（4）蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡温度下降至其着火以，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的气，增加的煤氧气接

（5）西气东的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其因矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生炸，所以为防止煤矿爆炸常常保持通

（6）灯泡内往往会有量的红磷，主要是

（7）发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了止吸入有毒气体。如遇到气（氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用毛巾堵往口鼻，然逃往地势较

火灾中的自救和逃生：①拨打119电话 ②毛巾捂住鼻口，沿墙根贴面③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲实物或用鲜艳的物呼救⑦野外

（8）电器着火时，应开关再灭火，不

（9）图书馆或档案馆图书文发生火灾时，应使用态二氧化碳

（10）燃放烟花爆竹会产生一种刺激性气味能污染空气的

（11）冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因它们都有吸

房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去，因为蜡烛燃烧会产生黑，黑炭具有吸

3. 关于食品

（1）把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以鲜，是因为鸡蛋呼的氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了蛋表面的微孔，防止氧

（2）为了防止食品受潮和变质或变形，常在品袋内充的气体的二氧化或；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气水；或采取

（3）鱼鳔内的气体主要有二

（4）做镘头时加些纯碱主要为了中和粉发酵时产生的酸，生成的二氧碳能使面疏

（5）蔬菜中残留的农药以用碱性物质泡，

（6）皮蛋的涩味可以加

（7）冰箱的异味可用活炭除去，利用了活

（8）铝壶上的水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁），用盐酸或食

（9）工业酒精不可当饮料，因是其中甲醇含量超，甲醇具有

（10）为延长食品保质期，有些食袋内放有一包“双剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质的是：

（11）使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加

（12）用废旧书报包装食品，会引起品污染，这是由于印刷书报的油中含有铅有

（13）铜、汞、铅等重金属盐能使中毒，如误入口应采取急救施是喝大量鸡

4. 关于环境

（1）雨是由氮的氧化物和硫的氧化物（如SO 2、NO 2）的大量排放引起，酸雨的危害：蚀筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少雨的措施：开成新能源，少煤作燃料，煤

（2）工、农业及城市生活污水中含磷。用洗涤剂是污水中磷的个的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增（水华现象），水变质，

（3）汽车尾气中含有CO ，NO ，SO 2等，

治理的方法是：改变发动机结构，使料充分燃烧；在排管装上一个催化转化装置，使CO 、NO 转化为无毒的N 2和

控制城市汽车尾气对空气污的方法有：①开发新能， 使用

（4）防止水污染

①加强对水质的监测； ②工业废要经过处理后排放；③理使用农药和

④禁止使用含磷洗衣粉；⑤加强水土保

节约用水的方法：

①水的二次利用（洗米水去浇花）；②随手关水龙头；③低灌技术；④工业水二次

（5）温室效应

由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量增加。目前我国许多城市和区定布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧碳，二氧化碳不是污物，只会引

不利影响是：全球气候热，土地沙漠化，

可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以约用纸，节约能源，多栽树，

高三化学必备知识点归纳与总结

高中化学必备知识点归

一、物质俗称

纯碱、苏：Na 2CO 3 小苏打：NaHCO 3

玻璃、英：SiO 2 刚玉：Al 2O 3 泡灭

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO 4·7H 2O

明矾：KAl (SO4) 2·12H 2O 漂白

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、

磁铁矿： Fe3O 4 铁矿、硫铁

铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO 3 赤铜矿：Cu 2O

水煤气：CO 和H 2 光化学烟

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4) 2 (SO4) 2 溶于水后呈

王水：浓HNO 3：浓HCl 按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O 3或

酒精、乙醇：C 2H 5OH 醋酸：冰醋

甘油、丙三醇 ：C 8O 3 葡萄糖：C 6H 12O 6

蔗糖、麦芽糖：C 12H 22O 11 淀粉：（C 6H 10O 5）n

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 乙酸乙酯：CH 3COOCH 2CH 3

二、 物质颜色

Fe ——浅绿色 Fe3O 4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色淀 Fe ——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色液 FeO ——黑色的粉末 Fe2O 3——红棕色

Cu ——蓝色 CuO——黑色 Cu2O ——砖红色

CuSO 4（

Al(OH)3 白色絮状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 Br2——红

Na 2O 2—淡黄色固体 S—淡黄色固体 AgBr—淡

HF ——腐蚀玻璃 N2O 4、NO ——无色气体 NO2——红

NH 3——无色、有剌激

SO 3—无色固体

AgI —黄色沉淀 SO2—无色，有激性气味、有毒

I 2——紫黑色固体 HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl 4——无色的液体，

BaSO 4 、BaCO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2均是

-2+3+2+

三、 物质反应

1、焰色反应：Na 黄、K 紫色（透过

2、Cu 丝在Cl 2中燃烧产

3、H 2在Cl 2中燃烧是苍

4、Na 在Cl 2中燃烧产生

5、SO 2通入品红液先褪色，加

6、NH 3与HCl 相遇产生

7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产

8、铁丝在Cl 2中燃烧，产

9、Fe(OH)2在空气中氧化：由白色变为灰最后变为红

10、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中

11、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时

12、在空气燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S ——淡色火焰 CO ——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的焰 S在O 2中燃——明亮的

13．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr

14．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后恢

15．有色溶液：Fe （浅绿色）、Fe （黄色）、Cu （蓝色）、MnO 4-（紫色）

有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS ）

黄色（AgI ） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 2+3+2+ 有气体：Cl 2（黄绿

四、反应条件不同，生

1、2P ＋3Cl 2==2PCl3(Cl2不足) ；

2P ＋5Cl 2==2PCl5(Cl2充足)

2、2H 2S ＋3O 2==2H2O ＋2SO 2(O2充足) ；

2H 2S ＋O 2==2H2O ＋2S(O2不充足)

3、4Na ＋O 2==2Na2O （常温）

4Na ＋O 2==2Na2O 2（点燃）

4、Ca(OH)2＋CO 3↓＋H 2O ；

Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO3) 2

5、2NH 3·H 2O ＋SO （NH 4）2SO 3＋H 2O ；

NH 3·H 2O ＋SO ==NH4HSO 3

6、8HNO 3(稀) ＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3) 2＋4H 2O

4HNO 3(浓) ＋Cu== 2NO2↑＋Cu(NO3) 2＋2H 2O

7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；

AlCl3＋4NaOH(

8、NaAlO 2＋4HCl(

NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl＋Al(OH)3↓

9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO3) 3＋3NO 2↑＋3H 2O

Fe ＋HNO 3(冷、浓) →(钝化)

10、Fe ＋6HNO 3(热、

Fe ＋4HNO 3(热、浓) ==Fe(NO2＋2NO 2↑＋2H 2O

11、Fe ＋4HNO 3(稀) ==Fe(NO3) 3＋NO ↑＋2H 2O

3Fe ＋8HNO 3(稀) ==3Fe(NO3) 3＋2NO ↑＋4H 2O

12、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr3＋2FeCl 3

2FeBr 2＋3Cl 2（不足）==2Br2＋2FeCl 3

五、反应滴加顺序不同，现象不

AgNO3向NH 3·H 2O 中滴加——开始无白色淀，后产生白

NH 3·H 2O 向AgNO 3中滴加——开始有白色淀，后白色沉

2．NaOH 与AlCl 3：

NaOH向AlCl 3中加——开始有白色沉淀，后白色沉

AlCl3向NaOH 中加——开始无白色沉淀，后产生白

3．HCl 与NaAlO 2：

HCl向NaAlO 2中加——开始有白色沉淀，后白色沉

NaAlO2向HCl 中加——开始无白色沉淀，后产生白

4．Na 2CO 3

Na2CO 3向盐酸中

盐酸向Na 2CO 3滴加——开始无气

六、“10电子”、“18电

1．“10电子”

一核10电子的 Ne N 、O 、F-、Na+、Mg 、Al

二核10电子的 HF OH-、

三核10电子的 H 2O NH 2-

四核10电子的 NH 3 H 3O+

五核10电子的 CH 4 NH 4+

2．“18电子”的微粒

一核18电子的 Ar K+、Ca 、Cl-、

二核18电子的 HCl HS-

三核18电子的 H 2S

2+3-2-2+3+四核18电子的 PH 3、H 2O 2 五

七、化学实验操作中

1．“从下往上”原则。

2．“从左到右”原则。

3．先“塞”后“定”原则。

4．“固体先放”则，“液体

5．先验气密性(入药口前进

6．后点酒精灯(所有置装完后再点酒

7．连接导管通气是长进

八、特殊试剂的存

1.Na、K ：隔绝空气；防氧化，保存煤油中(或液态烷烃中) ，(Li用石蜡密封保存) 。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余分随即放

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗。镊子取，立即放入水中用长柄刀切取，纸吸

3.液Br 2：有毒易挥发，于磨口的细口瓶中，并水封。瓶盖

4.I2：易升华，且具有强烈刺性气味，应保存在用蜡封好瓶中，放置低

5.浓HNO 3，AgNO 3：光易分解，应保存在棕色瓶，放在低温避

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞严或用料

7.NH3·H 2O ：易挥发，应

9.Fe盐溶液、H 2SO 3及其盐溶液、硫及其盐溶液：因易被空气氧化，宜长期放置，应现

九、" 四同的

2+同位(相同质子数，不同的中子数，是微观微粒，如氕氘氚) 同异体（同一种元素不同的单，是宏观物质，红磷，白） 同分异构体（相同的分子式，不同的结构，如正戊烷，异戊烷，新戊烷） 同系物（通相同，结构相似，相差一个或若干的CH 2，如甲，乙烷，丙

十、这个很有必

1、常用换算

11.2L——0.5 mol 4.48——0.2 mol

5.6L ——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 16.8L——0.75 mol

2、有机反应类型：

十一、元素的一些特殊质1．周期表中

①族数等于周期数的素：H 、Be 、Al 、Ge 。 ②族序数等于期数2倍的元素：C 、S 。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O 。 ④周期数是族序2元素：Li 、Ca 。 ⑤周数是族序数3的元：Na 、Ba 。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C 。 ⑦最高正价是最负价绝对值3倍的短周元素：S 。 ⑧除H 外，原半径最的元素：F 。 ⑨短周期中子半径最大的元素：P 。 取代反应：机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直合的反应。 加聚反应：一种或多种单体通过不和键相互加成而形成高分子化合物反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应：醇和酸作成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反生种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、

2．常见元素及其化合

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中度大的物质的元素或气态氢化物中氢质量分数最

②空气中含量最多的元素或气态氢化的水溶液呈碱性元素，气态氢化物可与其最高价氧化物对应水物反应生成离化合

③地壳中含量最多的元素、气态氢物沸点最高的元素或氢化物通常情况下呈

元素：O 。

④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质

⑤单质在常温下呈液态的非属元素：Br ；金

⑥最高价氧化及其对应水化物既能与强酸反应，又能碱反应的元素：Be 、Al 、Zn 。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合应的元素：N ；能起化还原反应的

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温反应生成该元素单质的素：S 。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气

⑩常见的能形成同素异

十二、杂七杂八

1、电子层结构相同的离，核电荷数越多，

2、分子晶体的熔、沸点：组成结构相似的物质，分子量大熔、沸点

3、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF 等。

4、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 量多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸) —是

5、雨水的PH 值于5.6时就

6、取代反应包括：卤

7、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸、葡萄溏，均可发生银镜反应。（

8、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI 、奶、豆浆等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色璃、烟

9、污染大气气体：SO 2、CO 、NO 2、NO ，其中SO 2、NO 2形

10、生铁的含C 量在：2%——4.3% 钢的含C 量在：0.03%——2% 。

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