范文一:乙酸的化学方程式
乙酸的化学方程式
乙酸的化学方程式篇一:乙酸(答案)
3.3生活中两种常见的有机物
第2课时 乙酸
一、选择题:
1(乙酸的结构简式是CH3COOH,其官能团是 A(,CH3
B(,H
C(,OH D(,COOH
2(关于冰醋酸的说法中正确的是A(冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B(冰醋酸是纯净的乙酸
C(冰醋酸是无色无味的液体
D(冰醋酸分子里有四个氢原子,所以是四元酸。 3(下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是 A(甲烷C(乙酸
B(乙醇D(苯
4(酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯
化反应
理解不正确的是
A(酯化反应的反应物之一肯定是醇B(酯化反应一般需要脱水
C(酯化反应是有限度的D(酯化反应一般需要催化剂 A(脱水作用B.吸水作用
C(氧化作用D.既起催化作用又起吸水作用 6(实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是 A(产品中有被蒸馏出的H2SO4 B(有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
5(乙醇和乙酸发生酯化反应时,浓硫酸的作用是
C(有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D(有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯 7(巴豆酸的结构简式为CH3
催化剂
乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC?CH
4.苯
苯的同系物通式:CnH2n-6 (1)氧化反应
点燃
苯的燃烧:2C6H6+15O2 2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
?苯与溴反应
+Br Br +HBr
(溴苯)
?硝化反应
NO2
+HO—NO2 50, 60
? +H2O
(硝基苯) (3)加成反应
+3H (环己烷)。
5.甲苯
(1)氧化反应
点燃
甲苯的燃烧:C7H8+9O2 2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)取代反应
CH3 CH3
浓硫酸 N—NO2 2
+3H2O +3HNO 3 ?
NO2
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT), 是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
浓H2SO4
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质: 6.溴乙烷:(1)取代
反应
H2O
溴乙烷的水解:C2H5—Br+NaOH2H5—OH+NaBr (2)消去反应
醇
溴乙烷与NaOH溶液反应:CH3CH2Br+NaOH ? 2=CH2?+NaBr+H2O
7.乙醇
(1)与钠反应
乙醇与钠反应:2CH3CH2OH+2Na 3CH2ONa+H2?(乙醇钠)
(2)氧化反应
乙醇的燃烧:2CH3CH2OH+O2 3CHO+2H2O (乙醛)
?
(3)取代反应
?
乙醇与浓氢溴酸反应:CH3CH2OH+HBr
3CH2Br+H2O
(4)消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170?生成乙烯。
浓硫酸
CH3CH2OH 2C=CH2?+H2O
170?
注意:该反应加热到140?时,乙醇进行另一种脱水方式,生
成乙醚。
2C2H5OH 14H—O—C2H5+H2O (乙醚) 0? 25
8.苯酚
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点 43?,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。 (1)苯酚的酸性
ONa OH+H2O
(苯酚钠)
苯酚钠与CO2反应:
ONa OH
+CO2+H2O +NaHCO3
(2)取代反应 OH
OH Br—Br
+3Br2?+3HBr
(三溴苯酚)
Br (3)显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8?,密度比水小,易挥发。
O (1)加成反应 || 催化剂
乙醛与氢气反应:CH3—C—H+H2 3CH2OH
?
O (2)氧化反应 || 催化剂
乙醛与氧气反应:2CH3—C—H+O2 3COOH (乙酸)
?
乙醛的银镜反应:
?
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH3COONH4+2Ag?+3NH3+H2O
注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银), 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。有关制备的方程式: Ag++NH3?H2O===AgOH?+NH+4
浓硫酸
Cu或Ag
AgOH+2NH3?H2O===[Ag(NH3)2]++OH+2H2O
?
乙醛还原氢氧化铜:CH3CHO+2Cu(OH)2
3COOH+Cu2O?+2H2O
10.乙酸
(1)乙酸的酸性
-乙酸的电离:CH3COOHCH3COO+H+ (2)酯化反应
O
||
浓硫酸 CH—C—OH+CH—OH—C—OCH+HO (乙酸乙酯)
-
325
11.乙酸乙酯
?
3252
注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 (1)水解反应
无机酸
CH3COOC2H5+H2O 3COOH+C2H5OH
(2)中和反应
CH3COOC2H5+NaOH 3COONa+C2H5OH
注意:酚酯类碱水解如:CH3COO,的水解 CH3COO,+2NaOH?CH3COONa+,ONa+ H2O (3)葡萄糖的银镜反应
CH2OH(CHOH)4CHO,2Ag(NH3)2CH2OH(CHOH)4COONH4,2Ag,3NH3,H2O (4)蔗糖的水解 C12H22O11 , H2O
C6H12O6 , C6H12O6
(蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (5)麦芽糖的水解 C12H22O11 , H2O
2C6H12O6
(麦芽糖) (葡萄糖) (6)淀粉的水解:
(7)葡萄糖变酒精 CH2OH(CHOH)4CHO(8)纤维素水解
2CH3CH2OH,2CO2
(9)油酸甘油酯的氢化
(10)硬脂酸甘油酯水解 ?酸性条件
?碱性条件(皂化反应)
(11)酚醛树脂的制取
;
或
附加:官能团转化示意图
范文二:离子方程式(方程式)
青州三中高一化学方程式
写出下列反应 的离子方程式:
1.硝酸银溶液与氯化钙溶液 2.钠与水反应 3.氯气与氢氧化钠溶液 4.氯气与水 5.氯气与氯化亚铁溶液 6.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液 7.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液 8.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液 9.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 10.氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液
11.氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液
12.碳酸钠溶液与盐酸13碳酸氢钠与稀硫酸溶液14.稀硫酸与氢氧化钡溶液15.氢氧化钠溶液与少量二氧化碳16.氢氧化钙溶液与足量二氧化碳17.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液18.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液19.氯化铁溶液与铜20.氯化铁溶液与铁21.氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液22.氯化亚铁溶液与氯气 23.氯化铁溶液与硫氰酸钾溶液24.铁与稀硫酸 25.硫酸亚铁溶液与锌 26.氯化钡溶液与稀硫酸27.石灰石与稀盐酸 28.次氯酸钙溶液与盐酸
1
离子方程式的书写
16.氢氧化钙溶液与足量二氧化碳——↓
1.硝酸银溶液与氯化钙溶液+— 17. 氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液 2+2—↓ 2.钠与水反应 2Na + 2 H2O ==2 Na++2OH- + H2↑ 18. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 —3+↓ 3.氯气与氢氧化钠溶液2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H2O
19.氯化铁溶液与铜3+ 2+ 2+
4.氯气与水 2 + H2O==H++Cl - + HClO 5.氯气与氯化亚铁溶液 2 Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2 Cl— 6.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液—2+↓ 7.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液 —+ 8.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液——2— 9.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液2+2—↓ 10.氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液
2+——2—2+—
—
↓ + H
11.氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液
2+—
—
↓ + 2H 12.2—+ 13碳酸氢钠与稀硫酸溶液—+↑ 14.稀硫酸与氢氧化钡溶液+2—2+—↓ + 2H 15.氢氧化钠溶液与少量二氧化碳— + CO2 == CO3 2—+ H2 20. 氯化铁溶液与铁 3+ 2+ 21. 氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液 —
2+↓ 22.氯化亚铁溶液与氯气2 Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2 Cl—
23.氯化铁溶液与硫氰酸钾溶液3+— 24. 铁与稀硫酸 Fe +2H + ====Fe2+ + H2↑ 25. 硫酸亚铁溶液与锌 2++Zn=== Zn2+ + Fe26.氯化钡溶液与稀硫酸2+2—↓ 27.石灰石与稀盐酸CaCO2+ 2H+==Ca2+ +CO2↑+H228.次氯酸钙溶液与盐酸- + H+ == HClO
2
范文三:成功方程式
人生·工作的结果=思维方式×热情×能力
如何才能使人生过得更美好,收获更幸福的果实,我用下面的方程式进行回答:
人生·工作的结果=思维方式×热情×能力
总之,人生或工作的结果是由这三个要素用“乘法”算出的乘积,绝不是“加法”。
首先,所谓能力,也可以换句话说,是指才能、智力,更多是指先天方面的资质。健康的体魄、运动神经应该属于这一类。所谓热情,是指从事本职工作的激情或努力的态度,是可以根据自己意愿进行控制的后天方面的因素。这两个因素都可以分别用零分至一百分表示。 因为是乘法,所以即使是有能力而缺乏热情也不会有好结果。相反,自知没有能力而以燃烧的激情对待人生和工作,最终将比拥有先天资质者的结果好得多。
此外,还有“思维方式”的问题。这是三要素中最重要的要素,因此说“思维方式决定人生”也并不过分。思维方式这个词好像很陌生,其实它是精神应有的状态或对待人生的态度,也包括前文提到的哲学、理念或者思想等。
思维方式之所以重要,是因为它有负数。它不只是零,还有低于零的负数。它的范围很宽,从正100分至负100分。
就像刚才所说的那样,有能力,有热情,但是思维方式却犯了方向性的错误,仅此一点就会得到相反的结果。思维方式是负数则用乘法算出的结果只能是负数。
我不介意揭露自己过去的耻辱。我在就业困难时期大学毕业,因为没有关系,参加了很多招聘考试,结果都不合格,就业一直定不下来。于是我就想索性当一个“知识恶棍”,与其生活在弱肉强食的不合理的社会中,还不如在人情事理厚道的黑社会里厮混----遭遇挫折打击时自己这样想。
当时,如果真的选择了那条道路,草草发迹,也许已经成为一个小集团的头目。但是,在那个世界中不管如何进步,根本的思维方式是消极的、歪曲的、邪恶的,因此,绝对不会幸福而且也不会度过一个丰富的人生。
那么“积极方向”的思维方式是什么呢?没必要艰难地思考,简单地认为“凡事往好的方面着想”就可以啦。
总是积极向前的、建设性的;有一颗感恩的心,具备和大家一起行动的协调性;乐观的接受;充满善意、有理想、态度温和;不惜努力;知足、不自私、没有强大的欲望等等,这些都是积极性的思维方式。
这里罗列的都是老一套,就像小学教室里张贴的伦理观或道德纪律方面的标语一样。但是正因为如此,我们绝不可轻视它,不仅要用
脑筋理解,还要用灵魂领悟,使其变成你血肉的一部分。
摘自稻盛和夫著《活法》
稻盛和夫简介
稻盛和夫(1932年1月30日— ),毕业于日本鹿儿岛大学工学部,日本实业家,是京瓷,第二电电(现为KDDI )两家世界500强企业的创始人。稻盛和夫在1984年创立“稻盛集团”,为培育新时代经营者不遗余力,其经营哲学被日本企业界奉为圭臬,被称为日本“经营之圣”。其代表性著作有《活法》、《企业家成功之道》、《新经营、新日本》等。2010年1月,日本航空公司申请破产保护,在日本民主党政府鸠山由纪夫,小泽一郎的再三邀请下,稻盛和夫在78岁高龄出山执掌日航重组。
范文四:化学方程式
化学方程式
一、化合反应:
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe 3O 4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 现象:铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al 2O 3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
点燃5、氢气中空气中燃烧或爆炸:2H 2 + O2 2H 2O
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P 2O 5
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO 2 现象:
A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8C + O2 点燃 CO 2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
92C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO (是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO 2
现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO 2 + H2O == H2CO 3
现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意: 某些非金属氧化物+水→酸 如:
SO 2 + H2O == H2SO 3
SO 3 + H2O == H2SO 4
13、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2(此反应放出热量)
14、无水硫酸铜鉴定水:CuSO 4 + 5H2O = CuSO4·5H 2O 现象:白色粉末变成蓝色
15、工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H 2 + Cl2 == 2HCl
16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解:CaCO 3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3) 2
17、制取四氯化硅:Si + Cl2 =SiCl4 (液态)
二、分解反应:
18、水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象:(1)电极上有气泡产生。正氧负氢,氢二氧一(体积比)
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
19、实验室用双氧水制氧气:2H 2O 22O+ O2↑
现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
20、高温锻烧石灰石:CaCO 3 高温CaO+CO2↑ (工业制取氧化钙、二氧化碳)
21、碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H2O + CO2↑ 现象:石蕊试液由红色变成紫色
22、氯化镁电解制取金属镁:MgCl 2通电Mg + Cl2↑
23、碳酸氢钠加热分解制纯碱:2NaHCO 3 △
Na 2CO 3 + H2O + CO2↑
24、加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气:2KClO 32 ↑
26、加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
27、硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4·5H 2O △4 + 5H2O
28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解: Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑
通电29、工业电解氧化铝制取金属铝: 2Al 2O 3 4Al + 3O2↑
30、加热氧化汞:2HgO △2Hg + O2↑
三、置换反应:
(1) 金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气
31、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑
32、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑
33、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 + 3H2↑
34、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
35、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
30-35的现象:有气泡产生。
37、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
38、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑
36-37的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐
39、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO 3 + Cu == Cu (NO 3) 2 + 2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
42、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO 3 + Zn == Zn(N O 3) 2 + 2Ag
现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质
43、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO 3 + Fe == Fe (N O 3) 2 + 2Ag
现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
44、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑
45、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
46、氢气还原氧化铜:H 2 + CuO △2O
现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
47、氢气与四氧化三铁反应:Fe 3O 4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O
48、氢气与氧化铁反应:Fe 2O 3+3H2 高温
2Fe+3H2O
现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。
(4)其它情况:
49、木炭还原二氧化硅:2C + SiO2高温2CO ↑+ Si (粗硅)
50、氢气与四氯化硅的反应:2H 2 + SiCl4 == 4HCl + Si (高纯硅)
51、水蒸气通过灼热碳层:H 2O + C H 2 + CO(制取水煤气)
四、复分解反应:
1、金属氧化物+酸→盐+水
Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O
现象:红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色(稀酸除锈)
CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O
现象:黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色
2、碱+酸→盐+水(又叫中和反应)
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O
现象:蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ba(OH) 2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (实验室制取二氧化碳)
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象:有大量的气泡生成。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象:生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3) 2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
现象:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (灭火器原理)
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl 2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3) 2
现象:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl 2+Na2CO 3==BaCO3↓+2NaCl CaCl 2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaCl
现象:生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4
Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2
2NaOH +CuCl2==Cu(OH)2↓+2 NaCl
现象:生成蓝色沉淀。
FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象:生成红褐色沉淀。
Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH (制取烧碱)现象:生成白色沉淀。
MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 现象:生成白色沉淀。
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O (铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气)
Ca(OH)2+(NH4) 2SO 4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) Ca(OH)2+2NH4NO 3==Ca(NO3) 2+2NH3↑+2H2O
现象:生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸(或pH 试纸)变蓝的气体。
五、其它反应:
1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO 2 +Ca (OH) 2 ==CaCO3↓+ H20
现象:澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO 2,也可以用CO 2检验澄清石灰水)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO 2 +Ca (OH) 2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O
4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
5、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O
注意:1-6都是:非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O
现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
7、乙炔的充分燃烧:2C 2H 2 + 5O2 点燃4CO 2 + 2H2O
现象:乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟,在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
8、酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O2 点燃2CO 2 + 3H2O
现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊
9、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2
现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)
10、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊
11、海水制碱中制取碳酸氢钠:NH 3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl
高温12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO2
13、光合作用:6CO 2 + 6H2O C 6H 12O 6 + 6O2 叶绿素
14、葡萄糖的氧化:C 6H 12O 6+6O2 === 6CO 2 + 6H2O
15、工业制玻璃: CaCO 3+SiO2 高温3 + CO2↑ Na 2CO 3+SiO2 高温2SiO 3 + CO2↑ 缓慢氧化
范文五:化学方程式
化学方程式
化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目不变。 初中化学方程式
一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O23O 4 3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O22O 3 5. 氢气在氧气中燃烧:2H 2 + O22O 6. 硫在氧气中燃烧: S + O22 7. 红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O 5
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 11. 甲烷在氧气中燃烧:CH 4 + 2O22 + 2H2O 12. 酒精在氧气中燃烧:C 2H 5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO 4 加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H2O 22H 2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 植物的光合作用:6CO 2+6H2 二、自然界中的水:
2+C6H 12O 6
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO 3 三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H 22O 22. 镁还原氧化铜:四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:2↑ 25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 32↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO 2 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O22 (3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO 3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO 32↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:2 35.一氧化碳的可燃性:2CO + O22 其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(化学反应式灭火器的原理): Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O22 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O2 + 3H2O 39. 氢气在空气中燃烧:2H 2 + O22O 五. 【续】初中还原式归总
1. 氢气还原氧化铜:H 22O 2. 镁还原氧化铜: 3. 木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2 4. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2 六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O23O 4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 Δ2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O 3 (2)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) →新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg 55. 铜和硝酸银反应:Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3) 2 56. 铝和硫酸铜溶液反应:2Al +3CuSO4 = Al2(SO4) 3 +3Cu (4)金属铁的冶炼原理:
57.3CO+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属→ 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水
58. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 59. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3 + 3H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O 60. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 61. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO 4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 → 盐 + 水(中和反应)
62.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
63. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 65. 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O (4)酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
66.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 67.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 68.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 69. 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水
70.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O 71.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO 3 + H2O 72.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO 4 + H2O 73.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 74. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
75. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐 76. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
77.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
78. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 → 两种新盐
79.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 80.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 初中阶段化学方程式总结
一、 O2的化学性质(氧化性、可以助燃)
二.O2的制法
三.C 的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性
四. CO的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性
五.CO 2的化学性质 1. 与H 2O 反应 2. 与(中)强碱的反应
六、CO2的制取
七. 金属的化学性质 金属活动性顺序:
Cs 、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr 、 Ca、 Na 、Li 、Ac 、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm 、Eu 、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy 、 Am 、Ho 、 Er 、Tm 、Yb 、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、 U 、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn 、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni 、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2) 、 (H2) 、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag 、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 初中常用:
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.
金属活动性顺序中排在越前面的金属,活泼性越强,金属就越容易失去最外层电子,从而金属的金属性就越强。 八、置换反应