范文一:溶液的酸碱性与酸、碱的化学性质实验
溶液的酸碱性与酸、碱的化学性质实验 教材分析:
本实验是第7章新课内容已经基本结束后进行的一节实验课,是对第7章常见酸和碱化学性质的总结,本内容个人认为最好让学生自己探究自己总结较好。 教学目标:
知识与技能:
1、比较常见酸的化学性质,认识酸的基本特征;
2、认识常见碱的一些化学性质;
3、通过探究,认识酸碱中和反应;
过程与方法:
1、通过实验探究,培养学生发现问题、分析解决问题的能力; 2、通过讨论交流,培养学生对信息进行对比、归纳、总结的能力; 情感态度与价值观:
发展善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
教学重点:
酸碱的化学性质;酸碱中和反应。
教学难点:
利用酸碱的化学性质解决一些实际问题;
实验用品:稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石、生锈铁钉、生锈铜制品、硫酸铜溶液、无色酚酞试液、PH试纸、玻璃棒、蒸馏水等;试管、小烧杯、胶头滴管、温度计等。 教学过程:
一、魔术导入:
教师表演小魔术:“人造牛奶”,“人造汽水”
引起学生的兴趣,引入课题。
二、问题探究1:
实验桌上出示两瓶没有标签的无色溶液,一瓶是稀盐酸,一瓶是氢氧化钙溶液,问学生有哪些方法可以鉴别它们,
学生小组讨论实验方案并进行实验,涉及到的化学方程式自己写。通过讨论和实验,从中让学生对酸和碱的化学性质进行归纳和总结,达到复习巩固的目的。 方法:
1、加入活泼金属如锌 总结出酸能与活动性强的金属反应
2、加入金属氧化物如氧化铜或在生锈的铁钉中加入样品(此处涉及到一个问题:用稀酸除去铁制品表面的铁锈,是否将铁制品长期浸泡在酸溶液中,为什么,)
酸能和金属氧化物反应 3、加入碳酸盐如碳酸钠 酸能与盐反应
4、用酸碱指示剂 总结出酸(碱)能与酸碱指示剂反应 5、加入硫酸铜溶液 碱能与盐反应
6、通二氧化碳 碱能与非金属氧化物反应 总结:通过实验,通过讨论交流,学生设计了很多方案,实际上是对酸和碱化学性质的总结。
个人觉得通过这样的设计,避免了传统课堂上教室总结的枯燥无趣,让学生自己设计自己实验探究,学生较感兴趣,效果较好。
提问:既然两瓶都是无色溶液,那么如果两瓶无色溶液放在一起,是否有什么现象产生,
三、学生进行中和反应的实验(此实验可以是用氢氧化钠溶液和盐酸也可以是石灰水和盐酸反应),并用温度计测定温度的变化,并用pH试纸测定pH值。学生交流实验现象,并总结酸碱中和反应的定义和特征。
问题讨论:1.在滴加盐酸的过程中,烧杯中溶液的颜色有何变化,温度有何变化,何时温度最高,为什么,
2.边滴盐酸边搅拌,搅拌的作用是什么,
3.在做中和反应的实验中,步骤(3)即将实验2中反应后的溶液取少量转移到另一支试管中进行实验的目的是什么,
课后思考:
1(是否所有的中和反应都需要酸碱指示剂来判断发生了反应, 2(酸碱中和反应实验中,如果不使用无色酚酞试液,你有没有其他方法来判定:盐酸是否与氢氧化钠发生反应,是否酸或碱剩余,
3(某同学用以下实验方案探究酸和碱反应:将氢氧化钠固体放入烧杯中,加入适量的水,搅拌至全部溶解。随即滴加2-3滴酚酞试液,溶液变红。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中,边滴边用玻璃棒轻轻搅拌,当溶液刚好变成无色时,停止滴加稀盐酸。插入温度计,他观察到温度计中液面上升。于是他得出结论:酸碱发生中和反应是放热的。你认为该同学设计的方案有无不妥之处。说说你的理由。如果有,方案该如何调整,
四、实验小结
学生谈谈通过这节课学到了什么,有什么体会和感受。(总结知识)
实践研修心得
虽然一线化学教师每天教学任务繁重,但是我学习后却觉得很充实。这段时间通过培训,我学习到了一些非常有用的专业理论,收获的是一名专业教师专业成长所必不可少的资源。也许,对于教师专业成长所不可缺少的理论学习来说,它是抽象的,学起来也是枯燥的,然而专家将这些理论与实践结合起来给我们指导时,我却发现它们也是很好学的,甚至是很有益的,它会让我们产生一种更强烈的学习愿望。对于这样的学习来说,也许我付出的是忙碌,但我收获的却是提高,是教师基本素质的提高,它是我今后工作的资本。并且这样一种学习方式,它在我对如何教好这一知识内容以及如何把握深广度的地方给了我很多启发。与传统的培训模式相比,它又是何等的来之不易。
一、通过培训和学习,拓宽了我的知识视野。
在以前的化学教学中,我并没有认真领会新课改的意义和真正的内涵,在教学模式和对教材的处理上还是主要参照旧的教学方法和模式。通过培训和学习我认识到,新课程改革是人的改革,课程发展是人的发展,需要全员参与。认识到新一轮初中化学课程改革力图体现“为了每一个学生的发展”的基本理念,以进一步提高学生的科学素养为宗旨,激发学生学习化学的兴趣,尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法,提高学生的科学探究能力。使获得知识与技能的过程,同时成为学会学习和形成正确价值观的过程。并且在教学过程中注意培养学生从化学视角看待物质世界,能应用化学知识和化学方法参与社会决策和解决问题的能
力;倡导以科学探究为主的多样的学习方式,重视化学学习方法的启迪,提高学生终身学习的能力,在现代社会的生存和竞争能力;培养学生的爱国主义精神、集体主义精神和健康的世界观、人生观、价值观和社会责任感。
二、更新工作模式,在合作中求发展。
新课程提倡培养学生综合性学习,而自主合作探究是学生学习化学的重要方式。课改的实施对于绝大多数教师而言,不可能一人独立的完成,这就要求教师善于了解其它学科,学会与其他教师合作,互助配合,齐心协力培养学生。从而使各学科、各年级的教学有机融合,互助促进。面对时代的挑战,教师的网络培训是教师成长的重要途径。
三、我学会了反思。
教师要在教学中反思。尤其是一线教师,重要的工作阵地就是课堂。教师不能只是课堂技术的机械执行者,而必须是课堂实践的自觉反思者。要学会思考,不断的反思,在思考中进步,搞好教学反思,成了我的“必修课”。
总之,通过培训对我来说有了很大的收获,给我带来了全新的教学理念;给我们带来了丰富的精神食粮,通过学习使我对新教材教法有了更新的认识,在教育思想和教学理念上有了更新换代。通过培训和现场观摩,让我有机会尝试全新的教学模式,实践自己的教学理念。我要把这些新的教学理念和新的教学模式运用到自己的教育教学工作中去,在教学中发挥自己应有的作用。
范文二:酸碱盐的性质
?????
2002.11.1 A、石灰石粉末 B、苛性钠固体 C、石灰水 D、硝酸银溶液
15、将混有少量氧化铜的铁粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后有部分铁剩余,过滤溶液中含有 班级___姓名____ SO B、CuSO、FeSO C、FeSO D、HSO、FeSO 24444244
的物质是: 可能用到的相对原子质量:H:1、O:16、C:12、N:14、S:32、Cl:35.5、Fe:56、Na:23、16、向下列物质中分别加入足量的括号里的物质,溶液的PH会发生右
A、HBa:137、K:39 、Ca:40 图所示变化的是:
一、 选择题: A、 稀盐酸(HO) B、烧碱溶液(HO) 221、 鉴别盐酸和硫酸,最好选用的试剂是: C、石灰水(NaCO) D、稀硫酸(BaCl) 232A、石蕊试液 B、pH试纸 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 17、下列各组溶液混合(酸均过量),最终无沉淀的是: 2、 在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是: A、NaCO、Ba(OH)、HSO B、NaCO、AgNO、HCl 23224233A、Ag+2+-++-2-2-C、AgNO、Ba、Cl、SO B、 Na、H、CO、OH 、CaCl2、HNO3 D、 NaOH、MgCl、HSO 433224 +2+-2+2+--2-C、K18、完全中和某盐酸,需要一定量的氢氧化钠,若改用等质量的氢氧化钾中和,反应后溶液: 、Ca、Cl、NO D、Cu、Mg、OH、SO 34
A、PH等于7 B、显碱性 C、能使石蕊变红 D、能使酚酞变红 3、 某无色溶液能使石蕊试液变红,加入氯化钡溶液后产生不溶于硝酸溶液的白色沉淀,过滤,向滤液
19、已知铝也能与氢氧化钠反应:2Al +2NaOH+H中加入硝酸银溶液,又产生不溶于硝酸溶液的白色沉淀,再过滤,所得滤液仍能使石蕊试液变红,O??2NaAlO+3H?现取两份铝,一份与氢氧化钠反222
则原溶液是: 应,另一份与盐酸反应,若要制取等体积的氢气,需要两份铝的质量比为:
A、1 :1 B、1 :2 C、1 :3 D、3 :2 4、 下列物质:(1 )氧化钾 (2)苛性钠 (3)氯化钠 (4)消石灰 (5)纯碱,其中属于碱类物质的是: 20、电解水时,常在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性,若用8%的稀硫酸25克通直流电进行电解
A、(1)(2)(4) B、(2)(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(2)(4) 水实验,过一些时间后,硫酸的质量分数为10%,则被电解的水质量为: 5、 下列气体,能用氢氧化钠固体干燥的是: A、2.5克 B、5克 C、8克 D、10克
A、 CO21、 对于反应M+N??C+D,下列说法错误的是: B、H C、HCl D、SO 222A、 若N、D为单质,M、C为化合物,则M一定是可溶性盐 6、 下列物质在工业上可用于制烧碱,农业上可用于制波尔多液或改良酸性土壤是: B、 若M为可溶性盐,N为可溶性碱,则C和D可能都难溶于水 A、胆矾 B、熟石灰 C、苛性钠 D、硫酸 C、 若N是盐酸,M为碳酸盐,则C和D中一定有一种易分解 7、 下列物质放入或通入水中,所得溶液的pH大于7的是: D、 若C、D分别是盐和水,则M、N不一定是酸和 碱 A、Mg(OH) B、CO C、 HCl D、CaO 22 22、 在PH>7的溶液中,不可能含有的离子是: 8、 下列物质暴露在空气中质量增加,但不发生化学反应的是: A、 NO-2+2++A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、烧碱 D、石灰水 B、OH C、Ba D、Cu 3
9、 下列各组物质混合时要借助指示剂才能判断反应是否发生的是: 23、 下列试剂分别加入到NaOH溶液,Ca(OH)溶液和稀硫酸中,能呈显三种不同的现象的是: 2
A、 石灰石和盐酸 B、氧化铁和盐酸 C、石灰水和碳酸钠溶液 D、烧碱溶液和盐酸 A、CuCl溶液 B、BaCl溶液 C、石蕊试液 D、NaCO溶液 222310、 现有(1)PH试纸(2)酚酞试液 (3)稀盐酸 (4)碳酸钠溶液 (5)石蕊试液,能够用来鉴别稀硫酸、纯水、24、 滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质反应后,溶液仍显红色的是:
澄清石灰水的一组试剂是: A、三氧化硫 B、盐酸 C、碳酸钾 D、硫酸铜
A、(1)(2)(3) B、(3)(4)(5) C、(2)(3)(4) D、(1)(4)(5) 25、 已知某硫酸溶液中氢离子与水分子的个数比为1 :5 ,则该硫酸溶液中溶质质量分数为: 11、 不用其它试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:(1)NaOH溶液 (2)Mg(NO A、20% B、35% C、52% D、29% )溶液 (3) CuSO溶液 32426、 下列各组内的物质,通过一个反应不能同时得到的是: (4)KCl溶液,正确的鉴别顺序是:
A、HA、(1)(2)(3)(4) B、(3)(2)(1)(4) C、(4)(1)(2)(3) D、(3)(1)(2)(4) 和O B、NaOH和CuCl C、CaCO和NaCl D、CO、HO和Ca(NO) 22232232
12、某混合溶液中氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,过滤后,在滤液中加稀硫酸,又有白色沉淀生成,二、 填空题:
则混合溶液中的溶质可能是: 27、 写出下列各化学符号或化学方程式,电离方程式:
A、 BaCl(1) 两个氢离子_____(2)正三价的铁元素______(3)工业用盐_______(4)胃酸的主要成份_______(5)生锈的、AlCl B、Ba(NO)、Mg(NO) 233232
机床放在盛有硫酸的容器内酸洗________________________ C、Fe(SO)、KSO D、BaCl、Fe(NO) 24324 233(6)农村中一些人服苏打粉治胃酸过多时经常打嗝:___________________________________ 13、用碳酸钠、水、石灰石为原料,制取少量烧碱发生的反应中,不包含的反应类型是:
(7)在烧碱溶液中滴加一种黄色溶液产生红褐色沉淀____________________________________ A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
(8)在食盐溶液中加入一种溶液产生白色沉淀__________________________________________ 14、在不使用指示剂的条件下,欲使含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,应向溶液中加入的物质是:
1
(9)用氢氧化钡溶液吸收工业上产生的二氧化硫________________________________________
(10)氧化钡溶于水____________________________________。
(1) 滤液中溶质质量分数为多少? 28、 浓硫酸能干燥某些气体,是因为它具有______性,它又能使木材碳化变黑,是因为它又具有______
(2) 样品中末变质的苛性钠的质量分数为多少? 性。稀释浓硫酸时用到的仪器有__________。
29、 氢氧化钠要密封保存的原因是
(1)_____________________________(2)_________________________________,检验暴露在空气中的氢氧
化钠是否变质的方法是___________________________(化学方程式表示),若要除去氢氧化钠中的混有的
碳酸钠,方法是_______________________________(化学方程式表示)。
30、 氢氧化钾是我国古代纺织业常作漂洗的洗涤剂,古人将贝壳(主要成份为碳酸钙)灼烧后的固体(主要
成份为氧化钙)与草木灰(主要成份为碳酸钾)在水中相作用,就生成了氢氧化钾,请用化学方程式表示上
述反应:____________________________,___________________________,
_________________________________。
31、 现有甲,乙两瓶无色溶液,分别由H++2++--3-2-、Ag、Ba、K、OH、Cl、CO、NO中的几种离子组成, 3
现取少量甲瓶溶液,滴入无色酚酞试液,溶液显红色,则:(1)甲瓶溶液中含有的离子是 ________________________
(2)乙瓶溶液中含有的离子是___________________________。 40、某农药厂用氯化钠中混有氢氧化钠的样品进行实验,取75克样品完全溶于526.5克水中,制成溶液O ==2NaOH +Cl?+H?),当溶液中恰好无氯化钠时生成222
32、 消石灰沙浆广泛用于粘合砖石,细软的消石灰沙浆最后硬化而和砖石结为一体,试回答: 进行电解(反应的化学方程式为 2NaCl +2H35.5克氯气。则
(1) 消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因是(用化学方程式表示):(1) 75克样品中氯化钠的质量分数是多少?
______________________________________________________。 当电解产生35.5克氯气时,反应后溶液中溶质的质量分数是多少 ? 豆丁致力于(2) 消石灰里的Ca(OH)构建全球领先的文档发布与销售平台,面向世界范围提供便捷、安全、专业、有效的文档营销服务。包括中国、和细沙里的SiO有无可能发生反应?理由是22
日本、韩国、北美、欧洲等在内的豆丁全球分站,将面向全球各地的文档拥有者和代理商提供服务,帮助他们把_________________________________________________________若能发生反应,则写出化学方程
式:______________________________。 文档发行到世界的每一个角落。豆丁正在全球各地建立便捷、安全、高效的支付与兑换渠道,为每一位用户提供33、 将氯气溶于水时,有一部分氯气跟水发生反应:Cl优质的文档交易和账务服务。 + HO ==HClO(次氯酸)+HCl。写出工业上用2 2
氯气和石灰水制取漂白粉(1)______________________________(2)___________________________;(2)
(3)___________________________。
34、 向盛有50%的硫酸溶液的锥形瓶中,加入下列哪些物质立即用带有U型管的塞子塞紧片刻后,U
型管两侧水柱出现了左低右高。供选择的物质有:
(1) NaOH固体 (2)浓HSO (3) NaCl (4)CaO (5)BaCl 242
(6)少量铁粉 (7)纯碱 (8)胆矾。则可能加入的物质是(填序
号即可):____________________________________
35、 锌粉,铝粉,铁粉的混合物A克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发
水分后得固体B克,则反应过程中生成的H_______克 。 2
三、 分析计算题:
38、如何鉴别一瓶无色溶液是硫酸溶液。(操作,现象,结论)
39、一包因长期暴露在空气中的苛性钠样品,经干燥后称其质量为26.6克。现将其加入到85.5克20%的氢氧化钡溶液中,恰好能使其中的杂质完全沉淀,过滤后得到只含有一种溶质的滤液。则:
2
范文三:酸碱盐的性质
酸碱盐的性质
教学目标
1.了解酸碱之间发生的是中和反应,并了解中和反应的实际应用; 2.通过酸碱盐之间相互反应,加深了解酸、盐的性质。
教学重点
中和反应及其应用
教学难点
酸碱盐之间的相互反应
课时安排
1课时
教具准备
1.试管若干支,小烧杯1个,玻璃棒,胶头滴管
2.酚酞溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化镁溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化铁溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙
3.PPT 课件
教学过程
【复习提问】
1. 请写出硫酸、盐酸分别和锌、铁之间反应的化学方程式。
2. 请写出铜和硝酸银、铁和硫酸铜反应的化学方程式。
3. 请写出硫酸和氧化铜反应的化学方程式。
4. 请写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式。
【新课引入】
酸碱除了会和上述物质发生反应外,还会发生些什么反应呢?今天我们就一起来探究酸碱之间的反应。
【学生活动】阅读教材P60,完成以下探究活动
NaOH 溶液和HCl 溶液的反应
【课件投影】
实验步骤:
在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,再用滴管__________稀盐酸,并不断_________溶液,至溶液颜色恰好变成__________为止。 实验现象:
在实验过程中,指示剂酚酞溶液的变化情况为:____→____→____。 实验结论:_____________________________________。
化学方程式:______________________________________________。
【小组讨论】根据实验分析得出中和反应的定义
中和反应:______________________________________________
【学生活动】阅读教材P61,小组总结中和反应在实际中的应用:
【课件投影】
①改变土壤的酸碱性
在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的__________。
如:常用_______改良酸性土壤。
②处理工厂的废水
例如,硫酸厂的污水含有硫酸等杂质,可以用___________进行中和处理,化学方程式为:________________________________________________。 ③用于医药
在生活中被蚊虫叮咬可涂抹浓氨水、肥皂水、牙膏等碱性物质;常用含Al(OH)3的药物治疗胃酸(主要成分为盐酸) 过多,化学方程式为:
_________________________________________
【过渡】除了酸和碱之间会发生中和反应外,酸和盐、碱和盐及盐和盐也能发生反应。
【师生互动】
1. 教师指导学生完成酸和盐的反应,并观察现象。
(1)H 2SO 4 + BaCl2 == 2 HCl + BaSO4
现象:有白色沉淀
(2)CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + C O2现象:有气体生成
【小组练习】
MgCO 3+HNO 3- ________________________________
AgNO 3+HCl - ________________________________
2. 教师指导学生完成碱和盐的反应,并观察现象。
(1)Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH (湿法制碱)
现象:有白色沉淀
(2)CuSO 4+2NaOH =Cu(OH)2 ↓ +Na 2SO 4
现象:有蓝色沉淀生成
【小组练习】
K 2CO 3+Ba(OH)2-________________________________
Cu(OH)2+FeCl 3-________________________________
Mg(NO3) 2+KOH -________________________________
3. 教师指导学生完成盐和盐的反应,并观察现象。
(1)AgNO 3+NaCl =AgCl ↓+ NaNO3
现象:有白色沉淀
(2)BaCl 4+ Na2SO 4=BaSO 4↓ + 2NaClC
现象:有白色沉淀生成
【小组练习】
K 2SO 4+Ba(NO3) 2-________________________________
Na 2CO 3+CaCl 2-________________________________
KNO 3+NaCl -________________________________
课堂小结
小组总结酸碱盐之间发生了那些反应。
(1)酸 + 碱(2)酸 + 盐(3)碱 + 盐(4)盐 + 盐作业布置:完成酸碱盐练习5
分析:教学效果与课后反思评价
新课程标准中特别强调“化学学习要以探究为核心”。因此课堂教学是教师施教、学生求知和探索的主阵地,更是创新发展的主渠道。所以在本节课的教学中,我充分挖掘教材内容各方面的价值,特别注重培养学生的科学精神、科学态度和科学素养,引导学生善于观察,积极参与过程体验,倡导学生自
主、协作、勇于探究的学习精神和情感体验。在实际授课过程中,同学们的反应超过了我预先的设想,效果很好;酸碱中和反应的教学则通过开放性实验让学生主动参与实验过程、体验实验带来的乐趣,他们手脑并用、乐在其中,这种亲身经历使他们学会探究解决问题的策略,为他们终身的学习和生活打好基础。 在教学过程中,我把教学活动设计成师生之间、学生之间的多向交流活动, 多数时候是以对话的形式进行交流,尊重学生的主体发展,学生成为真正意义上学习的主人,作为“引路人”,我及时恰当地对他们的成功与问题进行评价,这样缩短了老师和学生之间感情的距离,在这样平等和谐的氛围中,全体学生都没有过重的思想包袱,他们有时窃窃私语,有时群情激昂,积极主动地在老师设计的活动中探究学习,从而使他们的参与、协作、创新等能力得到全面主动的发展。
在多媒体的运用上,我没有刻意地加以修饰,华而不实、多而无用的课件不会对教学有任何的帮助。本节课的重点是实验探究,所以我只利用多媒体让学生认识反应的微观本质,看似简单的flash 动画,却能让学生不再凭空想象,很容易看出酸碱反应的本质,从而使所学知识得到归纳和提升。 本节课存在的问题是学生分组进行实验探究时,有很多学生胶头滴管使用不当,导致瞬间溶液就变颜色。
范文四:酸碱的性质归纳
《酸、碱、盐》知识点归纳
一、酸
1. 酸的5条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应
【浓硫酸具有脱水性(化学性质),所以试纸变成黑色】 ②酸+活泼金属→盐+氢气
(注意:活泼金属是指(
);酸是指( )
写出铁钉和盐酸反应的方程式
为什么实验室一般用锌粒,而不用铁或者是镁来制取氢气? ③酸+碱→盐+水
(注意:本反应是复分解反应【基本反应类型】,且是中和反应【属于复分解反应】)
④酸+盐→新盐+新酸
⑤酸+碱性氧化物→盐+水
2.其他
【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂,但是浓硫酸不能干燥( )】 ②用途
二、碱 1.碱的4条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应
②酸+碱→盐+水
(注意:本反应是复分解反应【基本反应类型】,且是中和反应【属于复分解反应】)
③碱+盐→新盐+新碱
2.其他
①物理性质
【氢氧化钠能够潮解,所以可以作为许多气体干燥剂,但是它不能干燥酸性的气体,如:( 、 、 、 、 、 )等】 ②用途
范文五:酸碱盐的性质
三、酸的化学性质
+酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。
酸+活泼金属 ? 盐+氢气(置换反应)
这里不包括浓硫酸和硝酸。
示例:Fe+2HCl=FeCl+H? 和 Fe+HSO=FeSO+H?【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变222442
2+为浅绿色(Fe的盐溶液呈浅绿色)。
酸+金属氧化物 ? 盐+水(复分解反应)
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水,符合复分解反应的
发生条件,所以反应一定发生。
示例1:FeO+6HCl=2FeCl+3HO 和 FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO 233223242432
3+【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe的盐溶液呈黄色)。
示例2:CuO+2HCl=CuCl+HO 和 CuO+HSO=CuSO+HO【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐222442
2+渐变成蓝色(Cu的盐溶液呈蓝色)
酸+碱 ? 盐+水(复分解反应、中和反应)
酸+盐 ? 新酸+新盐(复分解反应)
反应发生的条件:? 新酸是碳酸; ? 如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。
碳酸盐都能与酸反应:CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:BaCl+HSO=BaSO?+ 2HCl(注意:HCl是稀盐酸,不写?) 2244
硝酸银能与盐酸反应:AgNO+HCl=HNO+AgCl? 33
三、碱的化学性质
-碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH。
碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
碱+非金属氧化物 ? 盐+水(复分解反应)
反应发生的条件:? 碱是四大强碱; ? 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是: 2NaOH+CO=NaCO+HO(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO=NaSO+HO 223222322NaOH+SO=NaSO+HO.Ca(OH)+CO=CaCO?+ HO(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”) 32422232
碱+酸 ? 盐+水(复分解反应、中和反应)在碱的通性中,弱碱只有该性质。 碱+盐 ? 新碱+新盐(复分解反应)
反应发生的条件:? 反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质); ? 新碱是
氨水; ? 若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。
铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀:蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)? 4242
红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl=3NaCl+Fe(OH)? 33
白色沉淀 – 2NaOH+MgSO=NaSO+Mg(OH)? 4242
新盐是沉淀:Ba(OH)+NaSO=BaSO?+ 2NaOH 2244
Ca(OH)+NaCO=CaCO?+2NaOH 2233
蓝白沉淀:Ba(OH)+CuSO=BaSO?+ Cu(OH)? 2442
红白沉淀:3Ba(OH)+Fe(SO)=3BaSO?+ 2Fe(OH)? 224343
波尔多液(注:波尔多液不是溶液):Ca(OH)+CuSO=CaSO+Cu(OH)? 2442
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)CuO+HO。 22
但需要注意的是,强碱没有该性质,该性质不属于碱的通性。
第三节 盐的化学性质
盐(可溶)+ 金属1 ? 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,金属不是钾、钙、钠) 盐 + 酸 ? 新盐 + 新酸
盐 + 碱 ? 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
盐 + 盐 ? 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(不溶于酸就是不与酸反应)。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
氢氧化钠变质;氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法:,取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质: NaOH+HCl=NaCl+HO 和 NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 22322
取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质:NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO? 2323取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质: NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO? 或 NaCO+Ca(NO)=2NaNO+CaCO? 2323233233
氢氧化钙变质;氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法:取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质: Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 2223222
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
氢氧化钠部分变质的证明方法:
? 取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在:
NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO? 或 NaCO+Ca(NO)=2NaNO+CaCO? 2323233233
? 过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。 氢氧化钙固体部分变质的证明方法:
? 取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在:
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222
? 另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质:Ca(OH)+2NHCl=CaCl+2NH?+2HO 或 Ca(OH)+(NH)SO=CaSO+2NH?+2HO 242322424432
转载请注明出处范文大全网 » 溶液的酸碱性与酸、碱的化学性