范文一:醛基的检验方法
醛基的检验方法
有机物分子中是否含有醛基,其检验方法是高中化学实验中的重点,实验过程中要掌握的细节也多,为便于掌握,现归纳如下。
醛基的检验方法常用的有两种,一是用新制的银氨溶液检验,二是用新制的氢氧化铜悬浊液检验,以下分别对两种方法分别加以介绍。
一:用新制的银氨溶液检验
1:制取银氨溶液
由于此实验需用新制的银氨溶液,所以银氨溶液需现用现配,制取银氨溶液方法为:向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水,直到刚开始产生的白色沉淀恰好完全溶解时立即停止滴加,这时即制成了银氨溶液。中间过程产生的白色沉淀是氢氧化银,有关反应方程式如下:
2:用银氨溶液检验有机物中的醛基
取一支洁净的试管,向其中注入待检测的有机溶液,再加入银氨溶液,混合均匀,把试管放入水浴中加热,控制水浴的温度在60?,70?,若最终试管内出现光亮的银镜,证明有机分子内含有醛基,若是乙醛则有关反应为:若是甲醛,方程式如下:
甲醛虽然是一元醛,但结构比较特殊,相当于是二元醛,所以消耗银氨溶液的量是等物质的量的其他一元醛的二倍。也正是这个原因,平时在做有关由一元醛与银氨溶液反应的西提时先要验证一下该一元醛是不是甲醛
此法检验醛基,实验要点是:配制银氨溶液时氨水不能过量,并且必须要求水浴加热。
其中氢氧化二氨合银是银氨溶液中的溶质,它是一种强电解质,也是一种强碱。由于该实验过程中产生了光亮的银镜,化学上又把这类反应叫银镜反应。做完试验后,试管内壁上的银可用稀硫酸除去。
该反应原理在工业上用途比较广泛,如热水瓶的瓶胆上镀银,就是利用银镜反应原理。
二:用新制的氢氧化铜悬浊液检验
1:制取氢氧化铜悬浊液
用此方法检验醛基,氢氧化铜悬浊液也需现用现配,制备方法为:向氢氧化钠溶液中滴加少量的硫酸铜溶液至出现悬浊物即制成了氢氧化铜悬浊液。这个过程中的反应方程式为:
2:用新制的氢氧化铜悬浊液检验有机物中的醛基
取一支洁净的试管,向其中注入待检测的有机溶液,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,混合均匀后直接放在酒精灯上加热至沸腾,若最终出现砖红色沉淀,就说明被检验机物分子内含有醛基,该砖红色沉淀是氧化亚铜。
若被检验的有机物是乙醛,则有关反应为:
此法检验醛基,实验要点是:配制新制的氢氧化铜悬浊液时要求氢氧化钠过量,所以在配制时要求用少量的硫酸铜溶液。另外在检验醛基时,需要直接加热至沸腾,并且煮沸时间不能过长,防止氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜。
此实验原理在医学上可用做糖尿病的检验,因为糖尿病患者的尿液里含有葡萄糖,而葡萄糖分子内含有醛基。
小结:醛基的检验需在碱性条件下进行。常见的含有醛基的物质有:醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖,麦芽糖等,这些物质都能发生银镜反应,也都能与新制的氢氧化铜
悬浊液反应,生成砖红色沉淀。另外有些糖类本身不含醛基,但在酸性条件下水解可以生成有醛基的物质。例如,蔗糖分子内没有醛基,但水解生成物之一--葡萄糖含有醛基。淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖。在检验糖类物质水解产物时,由于水解是在酸性条件下进行的,所以水解液呈酸性,需将其调节至碱性才可检验。
范文二:醛酮的性质
实验四 醛、酮的性质
一、实验目的
1、验证醛、酮的主要化学性质。
2、掌握醛、酮的鉴别方法。
二、仪器、药品
1、仪器:试管(Φ15×150mm)、温度计(150?)、烧杯(300mL)、电炉。
2、药品:37%甲醛水溶液,40%乙醛、95%乙醇、丙酮、苯甲醛、葡萄糖、2,4—二硝基苯肼、斐林(Fehling)溶液(A)、斐林溶液(B)、2%AgN,溶液,5%NaOH溶液,2%氨水,碘溶液、3
2mol/LHCl。 三、实验步骤
1、与2,4—二硝基苯肼的反应
取四支试管各加2,4—二硝基苯肼溶液1Ml,然后分别加入甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛各5滴,振摇试管,观察并解释发生的变化。
2、斐林试剂反应
取三支试管,各加入10滴斐林溶液(A)和斐林溶液(B)摇匀。然后分别加入5滴甲醛、乙醛、丙酮,摇匀后放在沸水浴上加热,仔细观察溶液颜色变化过程和结果。
3、与托伦(Tollens)试剂反应
取一只洁净的试管,加入2%AgNo水溶液2mL5%NaOH溶液1,23
滴,然后逐滴加入2%氨水,振摇,直至新生成的沉淀物恰好溶解为止。将此新配制的硝酸银氨溶液分装在三支洁净的试管中,现分别加入3,5滴甲醛、乙醛、丙酮、葡萄糖,振摇(摇匀后不能再摇)后,把试管放在50,60?水溶液中静置几分钟,观察并解释发生的变化。
4、碘仿反应
取四支试管,分别加入5滴甲醛、乙醛、丙酮、乙醇,再加碘溶液10滴,然后分别滴加5%NaOH溶液直到碘的颜色刚好消失,反应液为微黄色为止。观察并解释所发生的变化(如无沉淀,可在50,60?水浴上加热数分钟)。
四、实验注意事项:
1、硝酸银溶液与皮肤接触,立即形成难于洗去的黑色金属银,故滴加和振摇时应小心操作~
2、配制银氨溶液时,切忌加人过量的氨水,否则将生成雷酸银受热后会引起爆炸,也会使试剂本身失去灵敏性。托伦试剂久置后会析出具有爆炸性的黑色氮化银(AgN)沉淀,因此需在实验3
前配制,不可贮存备用。
3、做银镜反应实验时,试管若不干净,则还原生成的银是黑色细粒状,无法形成银镜。因此试管必须清洗干净。做完银镜反应后,试管中的银镜,加少许浓硝酸即可洗去
思 考 题
1、醛和酮的性质有哪些异同之处,为什么,可用哪些简便方法鉴别它们,
2、进行银镜反应时,应注意什么问题,
3、进行碘仿反应时,为什么要控制碱的加人量,
4、醛与托伦试剂的反应为什么要在碱性溶液中进行,在酸性溶
液中可以吗,为什么,
V
范文三:醛的性质
醛的化学性质
1、醛基在
①O2 催化剂;
②Ag(NH3)2OH 水浴加热;可将 氧化为
H
③新制Cu(OH)2 加热;
OH
-CH2OH →→
H→→ OH(连续氧化)
OH
CH3
CH3C
2、H与H2加成(还原)为-CH2OH;与H2加成(还原)为
完成下列反应的化学方程式: 1、①甲醛与H2在催化还原:
。
②甲醛与O2催化剂作用下氧化:
③甲醛与银氨溶液水浴加热:
④甲醛与新制的Cu(OH)2共热:
2、①乙醛与H2在催化还原:
②乙醛与O2催化剂作用下氧化:
③乙醛与银氨溶液水浴加热:
④乙醛与新制的Cu(OH)2共热:
3、苯甲醛的结构简式:
H
①苯甲醛与H2在催化还原:
②苯甲醛与银氨溶液水浴加热:
③苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热:
4、乙二醛的结构简式:
HH
①乙二醛与H2在催化还原:
②乙二醛与银氨溶液水浴加热:
③乙二醛与新制的Cu(OH)2共热:
5、葡萄糖的结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO ①葡萄糖与H2在催化还原:
②葡萄糖与银氨溶液水浴加热:
③葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热:
6、以RCH2Cl为基本原料,选择合适的途径,制备RCOOH。 ①
②
③
④
小结:与H2反应的物质。(反应类型为加成或还原)
1、天然维生素P(结构如图)存在 于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。1mol该物质可与____________molH2反应;____________mol Br2水反应;____________mol NaOH反应。
2、乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业,乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
(1)写出A、B、C的结构简式:
A: B: C:
(2)1molD物质可与____________molH2反应; (3)写出下列反应的化学方程式: ① ② ③
3、已知:①
②通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反应。 苯氯乙酮的一种同分异构体M,可发生银镜反应,能用于合成杀菌剂F,F的结构简式是:
,由M→F的转化关系如下:
请回答: ①M的结构简式为 ,D中含氧官能团名称为 。 ②A→B的化学反应方程式为 ;
E→F 的化学反应方程式为
③C与NaOH醇溶液反应,所得产物的分子式为C8H5Cl,则该产物的结构简式 为 。 〖扩展〗
由
2OH制备
4、由制备
CH2COOH
3
。(提示:氧化CHO时,C=C也会被氧
化,要注意先将C=C保护起来)
范文四:醛基
羰基
羰基 (tāng jī)(carbonyl group) 是由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团(C=O)。是醛,酮,羧酸,羧酸衍生物等官能团的组成部分。
1简介
有机化学中,羰基化合物指的是一类含有羰基的化合物。
由一个 sp2或sp 杂化(见杂化轨道)的碳原子与一个氧原子通过双键(见化学键)相结合而成的基团,可以表示为:
关系式
羰基C=O的双键的键长约1.22埃。
由于氧的电负性(3.5)大于碳的电负性(2.5),C=O键的电子云分布偏向于氧原子:
分布示意图
这个特点决定了羰基的极性和化学反应性。
构成羰基的碳原子的另外两个键,可以单键或双键的形式与其他原子或基团相结合而成为种类繁多的羰基化合物。羰基化合物可分为醛酮类和羧酸类两类(R为烷基) :
醛酮类:R─CH=O 醛
R─CO─R 酮
羧酸类:R─CO─OH 羧酸
R─CO─OR′ 羧酸酯
R─CO─O─CO─R′ 酸酐
R─CO─O─O─CO─R′ 酰基过氧化物
R─CO─NH2 酰胺
R─CO─X(X─F、Cl 、Br 、I) 酰卤
R─CH=C=O 烯酮
R─N=C=O 异氰酸酯
由于碳原子和氧原子的电负性差别,羰基化合物容易与亲核试剂发生亲核加成反应。 羰基的性质很活泼,容易起加成反应,如与氢生成醇。
簇合物中的键结模式
在羰基簇合物化学中,羰基配体有许多不同的键结模式 。大部份常见的羰基配体都是端接配体,但羰基也常连接2个或3个金属原子,形成μ2或μ3的桥接配体) 。有时羰基中
的碳和氧原子都会参与键结,例如μ3-η就是一个哈普托数为2,连接3个金属原子的桥接配体。
金属中心原子形成反馈π键使M-C 键能增强,同时活化了-C-O 键。
2性质
物理性质:具有强红外吸收。
化学性质:由于氧的强吸电子性,碳原子上易发生亲核加成反应。其它常见化学反应包括:亲核还原反应,羟醛缩合反应。
金属羰基配合物结构及性质
金属羰基配合物大都难溶于水。例如四羰基镍对水的溶解度只有0.018 g/100 mL(10°C 时) ,不过可溶于大部份的有机溶剂中,也可溶于王水及硝酸。
羰基和金属的键结是反馈π键及σ键的协同成键。碳原子未键结的电子对和金属spd 的混成轨域形成σ键,而金属已填满的d 轨域和CO 配体中的π*反键分子轨域形成二个π键。不过π键的形成条件是金属原子要有d 轨域电子,而且金属需要有较低的氧化态(<+2)。金属和co>+2)。金属和co>
在羰基金属配合物中,金属和碳原子的距离较短,一般小于1.8 Â,比一般金属和烷基碳之间的距离要少0.2 Â 。
3反应
缩合
与α-氢羟醛
在稀碱或稀酸的作用下,两分子的醛或酮可以互相作用,其中一个醛(或酮)分子中的α-氢加到另一个醛(或酮)分子的羰基氧原子上,其余部分加到羰基碳原子上,生成一分子β-羟基醛或一分子β-羟基酮。这个反应叫做羟醛缩合或醇醛缩合(aldolcondensation )。通过醇醛缩合,可以在分子中形成新的碳碳键,并增长碳链。
羟醛缩合反应历程,以乙醛为例说明如下:
第一步,碱与乙醚中的α-氢结合,形成一个烯醇负离子或负碳离子:
第二步是这个负离子作为亲核试剂,立即进攻另一个乙醛分子中的羰基碳原子,发生加成反应后生成一个中间负离子(烷氧负离子)。
第三步,烷氧负离子与水作用得到羟醛和OH 。
稀酸也能使醛生成羟醛,但反应历程不同。酸催化时,首先因质子的作用增强了碳氧双键的极化,使它变成烯醇式,随后发生加成反应得到羟醛。
生成物分子中的α-氢原子同时被羰基和β-碳上羟基所活化,因此只需稍微受热或酸的作用即发生分子内脱水而生成,α,β-不饱和醛。
凡是α-碳上有氢原子的β-羟基醛、酮都容易失去一分子水。这是因为α-氢比较活泼,并且失水后的生成物具有共轭双键,因此比较稳定。
除乙醛外,由其他醛所得到的羟醛缩合产物,都是在α-碳原子上带有支链的羟醛或烯醛。羟醛缩合反应在有机合成上有重要的用途,它可以用来增长碳链,并能产生支链。
具有α-氢的酮在稀碱作用下,虽然也能起这类缩合反应,但由于电子效应、空间效应的影响,反应难以进行,如用普通方法操作,基本上得不到产物。一般需要在比较特殊的条件下进行反应。例如:丙酮在碱的存在下,可以先生成二丙酮醇,但在平衡体系中,产率很低。如果能使产物在生成后,立即脱离碱催化剂,也就是使产物脱离平衡体系,最后就可使更多的丙酮转化为二丙酮醇,产率可达70%~80%。二丙酮醇在碘的催化作用下,受热失水后可生成α,β-不饱和酮。
在不同的醛、酮分子间进行的缩合反应称为交叉羟醛缩合。如果所用的醛、酮都具有α-氢原子,则反应后可生成四种产物,实际得到的总是复杂的混合物,没有实用价值。一些不带α-氢原子的醛、酮不发生羟醛缩合反应(如HCHO 、RCCHO 、ArCHO 、RCCOCR 、ArCOAr 、ArCOCR 等),可它们能够同带有α-氢原子的醛、酮发生交叉羟醛缩合,其中主要是苯甲醛和甲醛的反应。并且产物种类减少,可以主要得到一种缩合产物,产率也较高。反应完成之后的产物中,必然是原来带有α-氢原子的醛基被保留。在反应时始终保持不含α-氢原子的甲醛过量,便能得单一产物。芳香醛与含有α-氢原子的醛、酮在碱催化下所发生的羟醛缩合反应,脱水得到产率很高的α,β-不饱和醛、酮,这一类型的反应,叫做克莱森-斯密特(Claisen-Schmidt )缩合反应。在碱催化下,苯甲醛也可以和含有α-氢原子的脂肪酮或芳香酮发生缩合。另外,还有些含活泼亚甲基的化合物,例如丙二酸、丙二酸二甲酯、α-硝基乙酸乙酯等,都能与醛、酮发生类似于羟醛缩合的反应。
卤代
烃基上的反应
由于羰基强烈的吸电子作用,醛、酮的α-氢原子容易被卤素取代,生成α-卤代醛、酮。 这类反应可以被酸或碱催化。用酸催化时,可通过控制反应条件(例如酸和卤素的用量,反应温度等),使所得的产物主要是一卤代物,二卤代物或三卤代物。
决定整个反应速度的步骤是生成烯醇的步骤,即取决于丙酮和酸的浓度,而与卤素的浓度无关。
生成的一卤代物继续与卤素反应的速度降低。这是由于卤素原子电负性很大,使一卤代物烯醇式双键上的电子云密度降低,因而与卤素的亲电加成难以进行。所以酸催化卤代反应常停止在一卤代产物上。
碱催化的卤代反应中决定整个反应速度的步骤是生成负碳离子(烯醇负离子)的步骤,即反应速度与丙酮和碱的浓度有关,与卤素的浓度无关。
用碱催化时,则因反应速度很快,一般不能使反应控制在生成一卤代物或二卤代物阶段。这是因为当一个卤素原子引入α-碳原子以后,由于卤素是吸电子的,使得α-氢原子更加活泼,形成新的负碳离子更加容易,形成的负碳离子更加稳定,因此⑴式反应更快,这就是碱催化难以控制在一卤代物的原因。
凡结构式为CH3-C==O的醛或酮(乙醛和甲基酮)与次卤酸或卤素碱溶液作用时,甲基上的三个α-氢原子都被卤素原子取代,生成三卤代衍生物。而这种三卤代衍生物,由于卤素的强吸电子诱导效应,使碳的正电性大大加强,在碱的存在下,发生碳碳键的断裂,分解生成三卤甲烷(俗称卤仿)和羧酸盐。因此,通常把次卤酸钠的碱溶液与乙醛或甲酮作用,α-甲基的三个氢原子都被卤素原子取代,生成的三卤衍生物在受热时,其碳碳键断裂,生成卤仿和羧酸盐的反应称为卤仿反(haloformareaction )。由于次卤酸钠是一个氧化剂,它可以使具有-CHOH-CH3结构的醇氧化变成为含-COCH3结构的醛或酮。因此,凡含有-CHOH-CH3结构的醇也都能发生卤仿反应。
如果用次碘酸钠(碘加氢氧化钠)作试剂,生成难溶于水的且具有特殊臭味黄色结晶碘仿(CHI )的反应称为碘仿反应。
因而常用这个反应来鉴别具有-COCH3结构的醛、酮和具有-CHOH-CH3结构的醇。《中华人民共和国药典》即利用此反应来鉴别甲醇和乙醇。
甲基酮的卤仿反应是制备羧酸的一个途径。另外,由于次卤酸盐对于双键没有干扰,所以一些不饱和的甲基酮也可以通过卤仿反应转变为相应的羧酸。
羰基中的π键和碳碳双键中的π键相似,也易断裂,因此与碳碳双键类似,羰基也可以通过断裂π键而发生加成反应。与碳碳双键不同的是,由于羰基氧原子的电负性比碳原子大,易流动的π电子被强烈地拉向氧原子,所以羰基的氧原子是富电子的,以致氧原子带部分负电荷,羰基的碳原子是缺电子的,使碳原子带部分正电荷(),所以羰基是一个极性基团,具有一定的偶极矩,偶极矩的方向由碳指向氧,使得羰基具有两个反应中心,在碳原子上呈现正电荷中心,在氧原子上呈现负电荷中心。一般地讲,带部分正电荷的碳原子比带负电荷的氧原子具有更大的化学反应活性。因此,与碳碳双键易于发生亲电加成反应不同,碳氧双键最易发生被亲核试剂进攻的亲核加成反应。一般是亲核试剂(NuA )的亲核部分(Nu )首先向羰基碳原子进攻,其次带正电荷的亲电部分(A )加到羰基的氧原子上。所以,羰基的典型反应是亲核加成反应。
加成
与氢氰酸
(1)与氢氰酸的加成
醛、酮与氢氰酸发生加成反应生成α-羟基腈(又叫氰醇)。
羰基与氢氰酸的加成反应在有机合成上很有用,是增长碳链的方法之一。羟基腈是一类活泼化合物,易于转化成其他化合物,因而是有机合成中间体。例如,α-羟基腈可以水解成α-羟基酸,α-羟基酸进一步失水,变成α,β-不饱和酸。
丙酮与氢氰酸在氢氧化钠的水溶液中反应,生成丙酮氰醇,后者在硫酸存在下与甲醇作用,即发生水解、酯化、脱水反应,氰基变成甲氧酰基,最后生成甲基丙烯酸甲酯。甲基丙烯酸甲酯聚合生成聚甲基丙烯酸甲酯,即有机玻璃。
醛、酮与氢氰酸加成时,虽然可以直接用氢氰酸作反应试剂,但是它极易挥发,且毒性很大,所以操作要特别小心,需要在通风橱内进行。为了避免直接使用氢氰酸,常将醛、
范文五:含有碳碳双键,醛基性质(可编辑)
含有碳碳双键,醛基性质
含有碳碳双键,与氢气,卤素,卤化氢等发生加成,碳碳三键,与氢气,卤素,卤化氢等发生加成,含苯环的有机物,与氢气,卤素等发生加成,含醛基,与氢气加成,含酮羰基的,与氢气发生加成。
如果是醛基(其中也含CO),可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,(也可以使溴水褪色,高中不要求)都是发生氧化反应,如果是酮羰基,羧基,酯类中的CO,是不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色的。
第五节 乙醛 醛类
(共1课时)
【基础提要】
一.乙醛
1.乙醛结构和物理性质
或?。是一种无色、具有刺激性气味的液体,密度比水 小 ,易 挥发 ,易燃烧,能跟水、乙醇、乙醚、氯仿互溶。
2.乙醛的化学性质:
银镜反应:
CH3CHO+2AgNH32OH?CH3COONH4+H2O+2Ag?+3NH3此反应也可用于检验醛基的存在。? ?催化氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH。重要的饱和一元脂肪醛有甲醛,俗称蚁醛,具有强烈刺激性气味的气体,其质量分数在35%氧化为酸。
(又称羰基),具有碳碳双健的部分性质,可发生加成反应:与氢气加成生成与
其对应的醇。注意:CO】该化合物催化加氢时最多消耗6mol.
为3mol。
答案:C。
〖类题演练〗
1.某有机物的分子式为C5H10O.CH3CH2CCH32OH
乙醛与强氧化剂的反应
乙醛能被KMnO4;认为溴单质不与醛反应选A对有机物的化学性质叙述错误的是
A.既能发生氧化反应又能发生还原反应
B.与H2发生加成反应,只能得到一种纯净物
C.能发生加聚反应生成高聚物
D.能使Br2的水溶液褪色,1mol不是1mol, 答案:B D
2、乙醛与弱氧化剂的反应??醛基的检验
(1)银镜反应
银氨溶液的配制:
Ag++NH3?H2OAgOH?+NH4+该反应成功的条件:水浴加热(优点:受热均匀);碱性环境;试管洁净,不能搅拌。
?醛基可与新制备的氢氧化铜悬浊液反应,生成红色的氧化亚铜沉淀,此反应也可用来检验醛基的存在。
有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应,消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为:
A.3mol2mol D也可与H2加成;或不清楚1mol-CHO正确分析:1molCC消耗2mol H2可还原2molCuOH2醛类因易被氧化为羧酸而易使酸性高锰酸钾及溴水褪色。而新制CuOH2和银氨溶液只能氧化醛基而不能氧化不饱和烃。向乙醛中滴入少量酸性KMnO4。此反应常用于检验醛类物质,医学上常用此反应检验糖尿病人中糖的多少,这说明糖中可能含有_________基。
醛基
二.本课时的难点??有机氧化还原反应
是还原剂,PdCl2是氧化剂
D.PdCl2对于反应?CH2CH2都仅仅参与了反应过程,反应前后并未发生变化,是催化剂,O2是氧化剂。
答案:C D
〖类题演练〗
4.反应CH3CH2CHO+H2? CH3CH2CH2OH还原反应
【解析】甲醛除具有醛类的通性。可与氢气加成被还原为醇,也可被氧化剂氧化为酸;值得注意的是:甲醛与AgNH32OH及新制的CuOH2反应,充分反应后生成4molAg或2molCu2O。HCHO最终的氧化产物为碳酸,碳酸分解产生CO2。
【例5生成银的物质的量为0.15mol而饱和一元醛中,除甲醛外式量最小者为乙醛甲醛可看做有两个醛基,1mol醛基消耗2mol氢氧化铜,2mol醛基消耗4mol氢氧化铜,甲醛被氧化成CO2先生成蓝色沉淀,加热后蓝色沉淀消失生成红色沉淀;
HCHO+4CuOH2? CO2?+2Cu2O+ 5H2O
2.乙醛的制备方法:
个碳原子,室温时A是CH2CH2、B是CH2CH2、C是CH3CH2OH C.A是CH3CH2OH气体在催化剂作用下可与水反应,生成含氧化合物,且该含氧化合物能被加氢还原,易得A为CHCH.CH2CH2 C【变式探究】
1.一题多变
【例7和H2O因为水的质量为10.8g、21.6g(因为只有CO2分子中O原子的物质的量比C。
答:CO【变式一】一定量的乙烯在氧气不足情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O?
【解析】的总质量为32.4g改变后的试题的解题方法很多。但是利用质量守恒和原子守恒结合解题是最简单的。
,质量为13.2g的质量为19.2g的有机物,24g装入元素分析装置,通入足量的O2使之完全燃烧,将生成的气体依次通过盛装CaCl2、碱石灰的干燥管A、B,已知该有机物的相对分子质量为108)该有机物1分子中有1个苯环,试写出它的同分异构体的结构简式。
【解析】、0.12mol。所以C、H)题。
原子数如果少于7均是不可能的。
假设该有机物的1个分子中只含有3个O原子,则满足条件的化学式不存在。
本题既可以设未知数进行求解,也可以大胆利用原子、相对原子质量和式量的关系进行求解。
解法一则该有机物的化学式为C2H4O,其结构简式为:CH3CHO如果分子中没有O原子,则其化学式为C3H6;如果1。
答:该有机物的化学式为C2H4O
是否只有含碳碳双键或三键的有机物才能使溴水褪色?
1、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质: ?有机部分:(1)不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)(2)不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油等)(3)石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)(4)苯酚及其同系物(和溴水发生取代反应而生成三溴苯酚类沉淀)(5)含醛基的化合物(6)天然橡胶(聚异戊二烯) ?无机部分:(1) :硫化氢及硫化物(2) :SO2、H2SO3及亚硫酸盐(3) :一般是二价铁离子(4)Zn、Mn等单质如:Mg+Br2 H2O MgBr2 (5) :碘化氢及碘化物(6)NaOH等强碱:Br2+2NaOHNaBr+NaBrO
(7)Na2CO3等盐:Br2先与水生成HBr和HBrO,再与Na2CO3反应。
2、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的(密度大于1):多卤代烃、(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等。下层变无色的(密度小于1):直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃等。