范文一:探究碳酸钠与盐酸和氯化钙混合溶液的反应
江苏省苏化楚水苏苏校 苏金健学
向苏酸和苏化苏的混合溶液中加入酸苏溶液后~苏生了些反苏,苏些反苏如何苏行,出苏什苏碳哪
苏象,同苏往往苏弄苏些苏苏。苏通苏道苏苏和同苏一起苏行探苏。学很清几学
碳与两响碳酸苏苏酸反苏的苏象以及生成物~受者苏量的影。因苏少量的苏酸加入酸苏溶液中~首先苏生反苏,NaCO+HCl = NaCl+NaHCO~此苏~有泡苏生。等一~所加入苏并没气会儿233
酸的量比苏多苏~才苏一步苏生如下反苏,会NaHCO+HCl = NaCl+HO+CO?~此苏~溶液中322有泡冒出。所以~酸苏溶液滴入苏酸溶液中~相比而言~酸苏的量少~苏酸的量多~此气将碳碳
苏溶液中立苏生泡。会即气
苏上所述~我苏酸苏溶液滴入苏酸和苏化苏的混合溶液中~先是冒泡~生成二化将碳气氧碳
气体碳尽碳与离碳沉~等酸苏逐苏增多~苏酸消耗了~苏酸根苏子生成酸苏~后出苏白色苏淀。
例苏1,向CaCl与苏酸的混合溶液中滴入NaCO溶液~下列苏像符合苏苏苏象的是; ,223
分析,向CaCl与苏酸的混合溶液中慢慢滴入NaCO溶液~先苏生泡~后生成白色气沉223
淀。所以~A、D苏合理。两
例苏2,做完“二化的制取和性苏”苏苏后~苏液缸中盛有大量的苏酸苏化苏的混合溶氧碳与
液;不考苏其他苏苏,。某同苏理苏液苏做了如下苏苏,取苏液缸中上苏液学清40,,于苏杯中~逐滴滴入NaCO溶液至苏量。苏苏滴入NaCO溶液苏量;,,有苏量的苏化苏系如苏所示。下列判与断2323
正的是;确 ,
A,苏中苏坐苏;,,表示生成CO的苏量2
B,反苏苏行到,点苏~溶液中的溶苏是NaCl
C,,,段苏生反苏的化方程式是学NaCO + 2HCl 2NaCl + HO + CO?2322
D,:点溶液的,,,!
分析,根据酸苏苏酸和苏化苏的混合溶液的反苏原理~向混合碳与
CO溶液至苏量~相比之下~苏苏始是苏酸的量多~而酸苏的量少~溶液碳溶液中逐滴滴入Na23
中苏先冒泡~而不是先苏生淀。所以~苏中苏坐苏;,,苏苏表示生成的淀苏量。反苏苏行到气沉沉当
B点苏~表明反苏完全苏束~此苏溶液中的溶苏只有NaCl。苏始反苏的从O点到A点的,,段~此苏所苏行的化反苏~可理解苏~学NaCO + CaCl CaCO? + 2NaCl 和2323
CaCO + 2HCl CaCl + HO + CO?。苏合以上反苏~相于只苏生了如下的化反当学3222
苏,
NaCO + 2HCl 2NaCl + HO + CO?~此苏有淀苏生~等溶液中苏酸被消耗没沉2322
完了以后~才慢慢苏始苏生淀~沉NaCO + CaCl CaCO? + 2NaCl。苏苏探究苏行到C点苏~2323
反苏早已苏苏束~因苏苏量的酸苏溶液加入其中~溶液的碳pH大于7。故本苏B、C合理。
例苏3,苏了苏盛有苏酸和苏化苏的混合苏液(不考苏其他苏苏)苏行苏理~某同做了如下苏苏,取苏学液缸中上苏液清40ml于苏杯中~逐滴滴入NaCO溶液至苏量。苏苏滴入NaCO溶液苏量(x)有与2323苏的苏化苏系如苏所示。苏中苏坐苏(y)表示_____________(“生成的苏量”或“生成淀的填气体沉
苏量”)~OA段苏生反苏的化方程式是学 ~
AB段苏生反苏的化方程式是学______________~反苏苏行到A点苏~溶液中的溶苏是
~反苏苏行到B点苏~溶液中的溶苏是___________~C点苏溶液的 pH____(填“,”“,”“,”)7
分析,苏中从y 随x的苏化情可知~苏坐苏况(y)表示生成淀的苏量。因苏沉将NaCO溶液滴入含有苏酸的溶23液中~苏立苏生~不出苏即气体会OA段无苏象期。向混合溶液中滴入NaCO溶液~NaCO溶液苏酸苏生如会与2323下反苏,NaCO+2HCl = 2NaCl+HO+CO?。NaCO溶液同苏也与BaCl溶液苏生如下反苏,NaCO+BaCl 2322232232= 2NaCl+BaCO?~此同苏~在苏酸有被完全消耗的情下~苏生成的与没况BaCO沉淀又被苏酸溶解了~苏生33如下反苏,BaCO+2HCl = BaCl+HO+CO?~回苏一看~好象滴入的NaCO溶液与BaCl没学有苏生化反苏3222232一苏~所以~相于在当OA段只苏生了如下的反苏,NaCO+2HCl =2NaCl+HO+CO?。到A点苏~NaCO溶232223液所含有的苏酸反苏苏束~此苏溶液的溶苏是,与NaCl、BaCl 。苏了A点~AB段苏生的反苏苏,NaCO+BaCl2232 =2NaCl+BaCO?。3
到点达B苏~NaCO溶液溶液中所含的将BaCl完全消耗~此苏溶液的溶苏是,NaCl。苏苏滴入NaCO溶23223液后~已苏有反苏苏生。苏苏溶液中的溶苏除了没NaCl苏有苏滴入的NaCO~所以溶液呈性~溶液的碱pH大于7。23
拓展性苏苏苏,向下表中的甲物苏中逐滴加入乙溶液至苏量~反苏苏程中苏生的或淀的苏量加入乙的苏气体沉与量苏系符合苏中曲苏描述的是; ,
甲乙
A苏、苏的混合粉末稀苏酸
B苏酸和稀硫酸的混合溶液苏化苏溶液
C苏化苏和苏化苏的混合溶液氧稀苏酸
D苏酸和的苏化苏混合溶液苏化苏溶液氧
参考答案,D
范文二:探究碳酸钠与盐酸和氯化钙混合溶液的反应
江苏省兴化楚水实验学校 陈金健
向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液后,发生了哪些反应?这些反应如何进
行?出现什么现象?同学们往往很难弄清这些问题。现通过几道习题和同学们一起进行探讨。
碳酸钠与盐酸反应的现象以及生成物,受两者质量的影响。因为少量的盐酸加入碳酸钠
溶液中,首先发生反应:Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3 ,此时,并没有气泡产生。等一会儿,所加入盐酸的量比较多时,才会进一步发生如下反应:NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑,此时,溶液中有气泡冒出。所以,将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中,相比而言,碳酸钠的量少,盐酸的量多,此时溶液中会立即产生气泡。
综上所述,我们将碳酸钠溶液滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中,先是冒气泡,生成二氧
化碳气体,等碳酸钠逐渐增多,盐酸消耗尽了,则碳酸根与钙离子生成碳酸钙,后出现白色沉淀。
例题1.向CaCl2与盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液,下列图像符合实验现象的是( )
分析:向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液,先产生气泡,后生成白色沉
淀。所以,A、D两项合理。
例题2.做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的
混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验:取废液缸中上层清液40mL于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量
B.反应进行到B点时,溶液中的溶质是NaCl
C.OA段发生反应的化学方程式是Na2CO32O + CO2↑
D.C点溶液的pH=7
分析:根据碳酸钠与盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理,向
混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量,相比之下,刚开始是盐酸的量多,而碳酸钠的量少,溶液中应先冒气泡,而不是先产生沉淀。所以,图中纵坐标(y)应该表示生成的沉淀质量。当反应进行到B点时,表明反应完全结束,此时溶液中的溶质只有NaCl。从开始反应的O点到A点的OA段,此处所进行的化学反应,可理解为,Na2CO3 + CaCl23↓ + 2NaCl 和
CaCO32 + H2O + CO2↑。综合以上反应,相当于只发生了如下的化学反
应:
Na2CO32O + CO2↑,此时没有沉淀产生,等溶液中盐酸被消耗完了
以后,才慢慢开始产生沉淀,Na2CO3 + CaCl23↓ + 2NaCl。实验探究进行到C点时,反应早已经结束,因为过量的碳酸钠溶液加入其中,溶液的pH大于7。故本题B、C合理。
例题3.为了对盛有盐酸和氯化钡的混合废液(不考虑其他杂质)进行处理,某同学做了
如下实验:取废液缸中上层清液40ml于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关的变化关系如图所示。图中纵坐标(y)表示_____________(填“生成气体的质量”或“生成沉淀的质量”),OA段发生反应的化学方程式是 ,
AB段发生反应的化学方程式是______________;反应进行到A点时,溶液中的溶质
是 ;反应进行到B点时,溶液中的溶质是___________;C点时溶液的 pH____(填“>”“<”“=”)7
分析:从图中y 随x的变化情况可知,纵坐标(y)表示生成沉淀的质量。因为将Na2CO3溶液滴入含有盐酸的溶液中,应立即产生气体,不会出现OA段无现象期。向混合溶液中滴入Na2CO3溶液,Na2CO3溶液会与盐酸发生如下反应:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑。Na2CO3溶液同时也与BaCl2溶液发生如下反应:Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓,与此同时,在盐酸没有被完全消耗的情况下,刚生成的BaCO3沉淀又被盐酸溶解了,发生如下反应:BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑,回头一看,好象滴入的Na2CO3溶液与BaCl2没有发生化学反应一样,所以,相当于在OA段只发生了如下的反应:Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑。到A点时,Na2CO3溶液与所含有的盐酸反应结束,此时溶液的溶质是:NaCl、BaCl2 。过了A点,AB段发生的反应为:Na2CO3+BaCl2 =2NaCl+BaCO3↓。
到达点B时,Na2CO3溶液将溶液中所含的BaCl2完全消耗,此时溶液的溶质是:NaCl。继续滴入Na2CO3溶液后,已经没有反应发生。这时溶液中的溶质除了NaCl还有刚滴入的Na2CO3,所以溶液呈碱性,溶液的pH大于7。
拓展性训练题:向下表中的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量,反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合图中曲线描述的是( )
参考答案:D
范文三:无水氯化钙与钛、焦亚硫酸钠和氧气的反应
无水氯化钙与钛、焦亚硫酸钠和氧气的反应
兴湘为介绍关于无水氯化钙与钛、焦亚硫酸钠和氧气的反应,详情如下:
1、钛和无水氯化钙高温下的反应,都是固体,大约升温到1100?钙的金属活动性强于钛,所以在高温下钛也不会置换无水氯化钙中的钙;高温下,这两种物质也不能化合。
2、“焦亚硫酸钠”跟“无水氯化钙”一起投放在水里产生的那种刺鼻的气体放出的气体是SO2。不管有没有无水氯化钙,焦亚硫酸钠本身就具备刺激性气味,溶于水后由于水解的原因,也会释放出少量SO2。其本身和氯化钙,不发生化学反应。我认为不会,除非是两固体混合,加入极少量的水。这样的话,一方面焦亚硫酸钠水解,另一方面CaCl2和水结合形成晶体,这样才有可能放出更多的SO2。如果彼此都是稀溶液的状态混合,应该影响不大这样。
3、固态无水氯化钙与氧气不反应固体无水氯化钙与氧气不反应所以不能生成任何其他物质固体氯化钙、液态氯化钙或气态氯化钙(如果它存在这些状态)与氧气都不反应。
范文四:探讨碳酸钠与盐酸和氯化钙混杂溶液的反应
探究碳酸钠与盐酸和氯化钙混合溶液的反应
向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液后,发生了哪些反应,这些反应如何进行,出现什么现象,同学们往往很难弄清这些问题。现通过几道习题和同学们一起进行探讨。
碳酸钠与盐酸反应的现象以及生成物,受两者质量的影响。因为少量的盐酸加入碳酸钠溶液中,首先发生反应:NaCO+HCl = NaCl+NaHCO,此时,并没有气泡产生。等一会儿,233
所加入盐酸的量比较多时,才会进一步发生如下反应:NaHCO+HCl = NaCl+HO+CO?,此时,322溶液中有气泡冒出。所以,将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中,相比而言,碳酸钠的量少,盐酸的量多,此时溶液中会立即产生气泡。
综上所述,我们将碳酸钠溶液滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中,先是冒气泡,生成二氧化碳气体,等碳酸钠逐渐增多,盐酸消耗尽了,则碳酸根与钙离子生成碳酸钙,后出现白色沉淀。
例题1(向CaCl与盐酸的混合溶液中滴入NaCO溶液,下列图像符合实验现象的是( )223
分析:向CaCl与盐酸的混合溶液中慢慢滴入NaCO溶液,先产生气泡,后生成白色沉223
淀。所以,A、D两项合理。
例题2(做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验:取废液缸中上层清液40,,于烧杯中,逐滴滴入NaCO溶液至过量。记录滴入NaCO溶液质量(,)与有关量的2323
变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A(图中纵坐标(,)表示生成CO的质量2
B(反应进行到,点时,溶液中的溶质是NaCl
C(,,段发生反应的化学方程式是NaCO + 2HCl 2NaCl 23
+ HO + CO? 22
D(,点溶液的,,,,
分析:根据碳酸钠与盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理,向混合溶液中逐滴滴入NaCO溶液至过量,相比之下,刚开始是盐酸的量多,而碳酸钠的量少,溶液中应先冒气泡,23
而不是先产生沉淀。所以,图中纵坐标(,)应该表示生成的沉淀质量。当反应进行到B点时,表明反应完全结束,此时溶液中的溶质只有NaCl。从开始反应的O点到A点的,,
段,此处所进行的化学反应,可理解为,NaCO + CaCl CaCO? + 2NaCl 和2323
CaCO + 2HCl CaCl + HO + CO?。综合以上反应,相当于只发生了如下的化学反3222
应:
NaCO + 2HCl 2NaCl + HO + CO?,此时没有沉淀产生,等溶液中盐酸被消耗完2322
了以后,才慢慢开始产生沉淀,NaCO + CaCl CaCO? + 2NaCl。实验探究进行到C点2323
。故本题B、C合时,反应早已经结束,因为过量的碳酸钠溶液加入其中,溶液的pH大于7理。
例题3(为了对盛有盐酸和氯化钡的混合废液(不考虑其他杂质)进行处理,某同学做了如下实验:取废液缸中上层清液40ml于烧杯中,逐滴滴入NaCO溶液至过量。记录滴入NaCO2323溶液质量(x)与有关的变化关系如图所示。图中纵坐标(y)表示
_____________(填“生成气体的质量”或“生成沉淀的质量”),
OA段发生反应的化学方程式是 ,
AB段发生反应的化学方程式是______________;反应进行
到A点时,溶液中的溶质是 ;反应进行到B
点时,溶液中的溶质是___________;C点时溶液的 pH____(填“,”“,”“,”)7
分析:从图中y 随x的变化情况可知,纵坐标(y)表示生成沉淀的质量。因为将NaCO23溶液滴入含有盐酸的溶液中,应立即产生气体,不会出现OA段无现象期。向混合溶液中滴入NaCO溶液,NaCO溶液会与盐酸发生如下反应:NaCO+2HCl = 2NaCl+HO+CO?。NaCO2323232223溶液同时也与BaCl溶液发生如下反应:NaCO+BaCl = 2NaCl+BaCO?,与此同时,在盐22323
酸没有被完全消耗的情况下,刚生成的BaCO沉淀又被盐酸溶解了,发生如下反应:3
+HO+CO?,回头一看,好象滴入的NaCO溶液与BaCl没有发生化学反BaCO+2HCl = BaCl3222232应一样,所以,相当于在OA段只发生了如下的反应:NaCO+2HCl =2NaCl+HO+CO?。到A2322点时,NaCO溶液与所含有的盐酸反应结束,此时溶液的溶质是:NaCl、BaCl 。过了A点,232AB段发生的反应为:NaCO+BaCl =2NaCl+BaCO?。 2323
到达点B时,NaCO溶液将溶液中所含的BaCl完全消耗,此时溶液的溶质是:NaCl。232
继续滴入NaCO溶液后,已经没有反应发生。这时溶液中的溶质除了NaCl还有刚滴入的23
NaCO,所以溶液呈碱性,溶液的pH大于7。 23
拓展性训练题:向下表中的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量,反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合图中曲线描述的是( )
甲 乙
A 锌、铜的混合粉末 稀盐酸
B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C 氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 稀盐酸
D 盐酸和的氯化铜混合溶液 氢氧化钠溶液
参考答案:D
范文五:碳酸钠和氯化钙[6篇]
以下是网友分享的关于碳酸钠和氯化钙的资料6篇,希望对您有所帮助,就爱阅读感谢您的支持。
碳酸钠和氯化钙第一篇
探究碳酸钠与盐酸和氯化钙混合溶液的反应
1(向CaCl2与盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液,下列图像符合实验现象的是( )
2(做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂
质)。某同学处理废液时做了如下实验:取废液缸中上层清液40,,于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液
至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(,)与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A(图中纵坐标(,)表示生成CO2的质量
1
B(反应进行到,点时,溶液中的溶质是NaCl
C(,,段发生反应的化学方程式是Na2CO3 + 2HCl =
2NaCl + H2O + CO2?
D(,点溶液的,,,,
3(为了对盛有盐酸和氯化钡的混合废液(不考虑其他杂质)进行处理,某同学做了如下实验:取废液缸中上
层清液40ml于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关的变化关系
如图所示。图中纵坐标(y)表示_____________(填“生成气体的质量”或“生成沉淀的质量”),OA段发
生反应的化学方程式是 ,AB段发生反应的化学方程式是_____________ _;反应进行到A点时,溶液中的溶质是;反应进行到B点时,溶液中的溶质是
___________;C点时溶液的 pH____(填“,”“,”“,”)7
第(2)(3)题图像 第(4)题图像
4.向下表中的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量,反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合图中曲线描述的是( )
验证二氧化碳与氢氧化钠反应
1.收集两瓶二氧化碳气体。
2
2.分别向两个瓶中加入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,塞上连接有u型管(装有红墨水)的塞子,震荡,然后放在水平的桌面上,与氢氧化钠溶液相连的u型管一端的液面升高。
3.解释:实验现象说明装有氢氧化钠溶液的瓶中气压变得更小,说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,排除了溶剂水对实验结论的干扰。
碳酸钠和氯化钙第二篇
江苏省兴化楚水实验学校 陈金健
向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液后,发生了哪些反应,这些反应如何进
行,出现什么现象,同学们往往很难弄清这些问题。现通过几道习题和同学们一起进行探讨。
碳酸钠与盐酸反应的现象以及生成物,受两者质量的影响。因为少量的盐酸加入碳酸钠
溶液中,首先发生反应:Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3 ,此时,并没有气泡产生。等一会儿,所加入盐酸的量比较多时,才会进一步发生如下反应:NaHCO3+HCl =
3
NaCl+H2O+CO2?,此时,溶液中有气泡冒出。所以,将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中,相比而言,碳酸钠的量少,盐酸的量多,此时溶液中会立即产生气泡。
综上所述,我们将碳酸钠溶液滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中,先是冒气泡,生成二氧
化碳气体,等碳酸钠逐渐增多,盐酸消耗尽了,则碳酸根与钙离子生成碳酸钙,后出现白色沉淀。
例题1(向CaCl2与盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液,下列图像符合实验现象的是( )
分析:向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液,先产生气泡,后生成白色沉
淀。所以,A、D两项合理。
例题2(做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的
混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验:取废液缸中上层清液40,,于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(,)与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
4
A(图中纵坐标(,)表示生成CO2的质量
B(反应进行到,点时,溶液中的溶质是NaCl
C(,,段发生反应的化学方程式是Na2CO32O + CO2?
D(,点溶液的,,,,
分析:根据碳酸钠与盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理,向
混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量,相比之下,刚开始是盐酸的量多,而碳酸钠的量少,溶液中应先冒气泡,而不是先产生沉淀。所以,图中纵坐标(,)应该表示生成的沉淀质量。当反应进行到B点时,表明反应完全结束,此时溶液中的溶质只有NaCl。从开始反应的O点到A点的,,段,此处所进行的化学反应,可理解为,Na2CO3 + CaCl23? + 2NaCl 和
CaCO32 + H2O + CO2?。综合以上反应,相当于只发生了如下的化学反
5
应:
Na2CO32O + CO2?,此时没有沉淀产生,等溶液中盐酸被消耗完了
以后,才慢慢开始产生沉淀,Na2CO3 + CaCl23? + 2NaCl。实验探究进行到C点时,反应早已经结束,因为过量的碳酸钠溶液加入其中,溶液的pH大于7。故本题B、C合理。
例题3(为了对盛有盐酸和氯化钡的混合废液(不考虑其他杂质)进行处理,某同学做了
如下实验:取废液缸中上层清液40ml于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关的变化关系如图所示。图中纵坐标(y)表示_____________(填“生成气体的质量”或“生成沉淀的质量”),OA段发生反应的化学方程式是 ,
AB段发生反应的化学方程式是______________;反应进行到A点时,溶液中的溶质
是 ;反应进行到B点时,溶液中的溶质是___________;C点时溶液的 pH____(填“,”“,”“,”)7
分析:从图中y 随x的变化情况可知,纵坐标(y)表示生成
6
沉淀的质量。因为将Na2CO3溶液滴入含有盐酸的溶液中,应立即产生气体,不会出现OA段无现象期。向混合溶液中滴入Na2CO3溶液,Na2CO3溶液会与盐酸发生如下反应:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2?。Na2CO3溶液同时也与BaCl2溶液发生如下反应:Na2CO3+BaCl2 =
2NaCl+BaCO3?,与此同时,在盐酸没有被完全消耗的情况下,刚生成的BaCO3沉淀又被盐酸溶解了,发生如下反应:BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2?,回头一看,好象滴入的Na2CO3溶液与BaCl2没有发生化学反应一样,所以,相当于在OA段只发生了如下的反应:Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2?。到A点时,Na2CO3溶液与所含有的盐酸反应结束,此时溶液的溶质是:NaCl、BaCl2 。过了A点,AB段发生的反应为:Na2CO3+BaCl2 =2NaCl+BaCO3?。
到达点B时,Na2CO3溶液将溶液中所含的BaCl2完全消耗,此时溶液的溶质是:NaCl。继续滴入Na2CO3溶液后,已经没有反应发生。这时溶液中的溶质除了NaCl还有刚滴入的Na2CO3,所以溶液呈碱性,溶液的pH大于7。
拓展性训练题:向下表中的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量,反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合图中曲线描述的是( )
7
参考答案:D
碳酸钠和氯化钙第三篇
江苏省兴化楚水实验学校 陈金健
向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液后,发生了哪些反应,反应如何进行,出现什么现象,同学们往往很难弄清这些问题。现通过几道习题和同学们一起进行探讨。
碳酸钠与稀盐酸反应的现象以及生成物,受两者质量的影响。因为少量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中,首先发生反应:Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3 ,此时,并没有气泡产生。等一会儿,所加入稀盐酸的量比较多时,才会进一步发生如下反应:NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2?,此时,溶液中有气泡冒出。所以,将碳酸钠溶液滴入稀盐酸溶液中,相比而言,碳酸钠的量少,稀盐酸的量多,此时溶液中会立即产生气泡。
综上所述,我们将碳酸钠溶液滴入稀盐酸和氯化钙的混合溶液中,先是冒气泡,生成二氧化碳气体,等碳酸钠逐渐增多,稀盐酸消耗尽了,则碳酸根与钙离子生成碳酸钙,后出现白色沉淀。
例题1(向CaCl2与稀盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶
8
液,下列图像符合实验现象的是( )
分析:向CaCl2与稀盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液,先产生气泡,后生成白色沉淀。所以A、D两项合理。
例题2(做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验:取废液缸中上层清液40,,于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(,)与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A(图中纵坐标(,)表示生成CO2的质量
B(反应进行到,点时,溶液中的溶质是NaCl
C(,,段发生反应的化学方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2?
D(,点溶液的pH,7
分析:根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理,向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量,相比之下,刚开始是稀盐酸的量多,而碳酸钠的量少,溶液中应先冒气泡,而不是先产生沉淀。所以,图中纵坐标(,)应该表示生成的沉淀质量。当反应进行到B点时,表明反应完全结束,此时溶液中的溶质只有NaCl。从开始反应的O点到A点的,,段,此处所进行的化学反应,可理解为,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3? + 2NaCl 和CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +
9
H2O + CO2? ,综合以上反应,相当于只发生了如下的化学反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2?,此时没有沉淀产生,等溶液中稀盐酸被消耗完了以后,才慢慢开始产生沉淀,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3? + 2NaCl。实验探究进行到C点时,反应早已经结束,因为过量的碳酸钠溶液加入其中,溶液的pH大于7。故本题B、C合理。
例题3(为了对盛有稀盐酸和氯化钡的混合废液(不考虑其他杂质)进行处理,某同学做了如下实验:取废液缸中上层清液40ml于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关的变化关系如图所示。回答心理问题。
(1)图中纵坐标(y)表示__________(填“生成气体的质量”或“生成沉淀的质量”);
(2)OA段发生反应的化学方程式是 ;
(3)AB段发生反应的化学方程式是______________;
(4)反应进行到A点时,溶液中的溶质是________,反应进行到B点时,溶液中的溶质是___________,C点时溶液的 pH____(填“,”“,”“,”)7
分析:从图中y 随x的变化情况可知,纵坐标(y)表示生成沉淀的质量。因为将Na2CO3溶液滴入含有稀盐酸的溶液中,应立即产生气体,不会出现OA段无现象期。向混合溶液中滴入Na2CO3溶液,Na2CO3溶液会与稀盐酸发生如下
10
反应:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2?。Na2CO3溶液同时也与BaCl2溶液发生如下反应:Na2CO3+BaCl2 =
2NaCl+BaCO3?,与此同时,在稀盐酸没有被完全消耗的情况下,刚生成的BaCO3沉淀又被稀盐酸溶解了,发生如下反应:BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2?,回头一看,好象滴入的Na2CO3溶液与BaCl2没有发生化学反应一样,所以,相当于在OA段只发生了如下的反应:Na2CO3+2HCl
=2NaCl+H2O+CO2?。
到A点时,Na2CO3溶液与所含有的稀盐酸反应结束,此时溶液的溶质是NaCl和BaCl2。过了A点,AB段发生的反应为:Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3?。到达点B时,Na2CO3溶液将溶液中所含的BaCl2完全消耗,此时溶液的溶质是NaCl。继续滴入Na2CO3溶液后,已经没有反应发生。这时溶液中的溶质除了NaCl还有刚滴入的Na2CO3,所以溶液呈碱性,溶液的pH大于7。
拓展性训练题:向下表中的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量,反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合图中曲线描述的是( )
甲
乙
A
锌、铜的混合粉末
11
稀盐酸
B
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
C
氢氧化钠和氯化钠的混合溶液
稀盐酸
D
盐酸和的氯化铜混合溶液
氢氧化钠溶液
参考答案:D
2011-03-07 人教网
碳酸钠和氯化钙第四篇
江苏省兴化楚水实验学校 陈金健
向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液后,发生了哪些反应,这些反应如何进行,出现什么现象,同学们往往很难弄清这些问题。现通过几道习题和同学们一起进行探讨。
碳酸钠与盐酸反应的现象以及生成物,受两者质量的影响。因为少量的盐酸加入碳酸钠溶液中,首先发生反应:
12
Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3 ,此时,并没有气泡产生。等一会儿,所加入盐酸的量比较多时,才会进一步发生如下反应:NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2?,此时,溶液中有气泡冒出。所以,将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中,相比而言,碳酸钠的量少,盐酸的量多,此时溶液中会立即产生气泡。
综上所述,我们将碳酸钠溶液滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中,先是冒气泡,生成二氧化碳气体,等碳酸钠逐渐增多,盐酸消耗尽了,则碳酸根与钙离子生成碳酸钙,后出现白色沉淀。
例题1(向CaCl2与盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液,下列图像符合实验现象的是( )
分析:向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液,先产生气泡,后生成白色沉淀。所以,A、D两项合理。
例题2(做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验:取废液缸中上层清液40,,于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(,)与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A(图中纵坐标(,)表示生成CO2的质量
B(反应进行到,点时,溶液中的溶质是NaCl
C(,,段发生反应的化学方程式是Na2CO3 +
13
2HCl 2NaCl + H2O + CO2?
D(,点溶液的,,,,
分析:根据碳酸钠与盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理,向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量,相比之下,刚开始是盐酸的量多,而碳酸钠的量少,溶液中应先冒气泡,而不是先产生沉淀。所以,图中纵坐标(,)应该表示生成的沉淀质量。当反应进行到B点时,表明反应完全结束,此时溶液中的溶质只有NaCl。从开始反应的O点到A点的,,段,此处所进行的化学反应,可理解为,Na2CO3 + CaCl2 CaCO3? + 2NaCl 和
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2?。综合以上反应,相当于只发生了如下的化学反应:
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2?,此时没有沉淀产生,等溶液中盐酸被消耗完了以后,才慢慢开始产生沉淀,Na2CO3 + CaCl2 CaCO3? + 2NaCl。实验探究进行到C点时,反应早已经结束,因为过量的碳酸钠溶液加入其中,溶液的pH大于7。故本题B、C合理。
例题3(为了对盛有盐酸和氯化钡的混合废液(不考虑其他杂质)进行处理,某同学做了如下实验:取废液缸中上层清液40ml于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关的变化关系如图所示。图中纵坐标(y)表示_____________(填“生成气体的质量”或“生
14
成沉淀的质量”),OA段发生反应的化学方程式是 ,
AB段发生反应的化学方程式是______________;反应进行到A点时,溶液中的溶质是 ;反应进行到B点时,溶液中的溶质是___________;C点时溶液的 pH____(填“,”“,”“,”)7
分析:从图中y 随x的变化情况可知,纵坐标(y)表示生成沉淀的质量。因为将Na2CO3溶液滴入含有盐酸的溶液中,应立即产生气体,不会出现OA段无现象期。向混合溶液中滴入Na2CO3溶液,Na2CO3溶液会与盐酸发生如下反应:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2?。Na2CO3溶液同时也与BaCl2溶液发生如下反应:
Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3?,与此同时,在盐酸没有被完全消耗的情况下,刚生成的BaCO3沉淀又被盐酸溶解了,发生如下反应:BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2?,回头一看,好象滴入的Na2CO3溶液与BaCl2没有发生化学反应一样,所以,相当于在OA段只发生了如下的反应:Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2?。到A点时,Na2CO3溶液与所含有的盐酸反应结束,此时溶液的溶质是:NaCl、BaCl2 。过了A点,AB段发生的反应为:Na2CO3+BaCl2
=2NaCl+BaCO3?。
到达点B时,Na2CO3溶液将溶液中所含的BaCl2完全消
15
耗,此时溶液的溶质是:NaCl。继续滴入Na2CO3溶液后,已经没有反应发生。这时溶液中的溶质除了NaCl还有刚滴入的Na2CO3,所以溶液呈碱性,溶液的pH大于7。
拓展性训练题:向下表中的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量,反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合图中曲线描述的是( )
甲
乙
A
锌、铜的混合粉末
稀盐酸
B
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
C
氢氧化钠和氯化钠的混合溶液
稀盐酸
D
盐酸和的氯化铜混合溶液
氢氧化钠溶液
参考答案:D
2012-04-05 人教网
16
关闭
打印
推荐给朋友
大 中 小
【上一篇】
碳酸钠和氯化钙第五篇
利用氯化钙去除粗水合肼溶液中碳酸钠的新工艺
【技术领域】
本实用新型涉及的技术领域是利用氯化钙溶液与粗水合肼溶液混合,溶液中氯化钙与粗水合肼溶液中碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,从而除去粗肼液中碳酸钠。
【背景技术】
化工生产的水合肼都是精肼溶液,精肼溶液是用粗水合肼溶液经过除杂、精馏后制得。粗水合肼溶液中含有大量碳酸钠和氯化钠(含量都在100g/l以上),目前行业中降除碳酸钠普遍采用的是物理方法分两步去除碳酸钠,首先将粗水合肼溶液经过二至三级换热冷却(是将80?左右粗水合肼溶液经循环水和7?水逐级冷却),再经冷冻(是将冷却后的粗水合肼溶液与,15?乙二醇进行换热,使肼液冷至0?左右),经过一系列降温使粗水合肼中碳酸钠达到过饱和后,一部分
17
碳酸钠结晶析出,然后水合肼溶液再经蒸发精馏后,除去剩余碳酸钠和氯化钠(工艺流程见图1)。
这种工艺技术存在以下缺点:
1.粗肼先从80?换热冷却至0?左右,生产过程需要大量冷源(循环水、7?水和-15?乙二醇),与粗水合肼溶液换热后又需要对循环水、7?水和乙二醇进行降温处理,不仅设备投入量大,而且投资费用和运行费用较高;2.在粗水合肼溶液降到0 ?左右时,会有部分碳酸钠结晶析出,但在结晶过程中析出的碳酸钠晶体粒度很细,需要专业的结晶设备进行处理,处理时间长,控制过程要求
图1 传统水合肼溶液降除碳酸钠工艺流程
非常高,而且碳酸钠易在换热器器壁上结垢,影响换热效果,同行业对该问题处理方法普遍采用生产过程中利用备用设备生产,对结垢设备进行清洗的方法,不仅影响生产连续性,而且投资费用和运行费用高;3.粗水合肼溶液在蒸发精馏时,粗水合肼溶液又要从0?升至90?左右,需要消耗大量蒸汽;4.该工艺在对水合肼溶液降温过程中需要大量换热设备;5.结晶出来的碳酸钠粒度较细,而且含有氯化钠等杂质,不仅过滤效果较差,而且会夹藏部分水合肼母液无法彻底分离,降低水合肼收率的同时,导致副产碳酸钠因纯度问
题消费市场较小外售困难,处理碳酸钠废渣时还需要一定费用。所以该工艺经济性相对较差。
18
【实用新型内容】
本实用新型目的是进一步缩短粗水合肼溶液去除碳酸钠的工艺流程,减少工艺过程中能量消耗和投入费用,提供一种更加符合经济性、合理性的工艺技术。
为实现上述目标,本实用新型提供了一种新的去除粗水合肼溶液中碳酸钠的工艺技术。经过试验摸索,利用氯化钙与碳酸钠发生臵换反应的原理,向粗水合肼溶液中加入一定量的氯化钙饱和溶液(根据粗肼液中碳酸钠含量,按氯化钙:碳酸钠,1,1.2:1摩尔比加入氯化钙,为减少溶液对粗液的稀释,选用饱和氯化钙溶液),肼液中剩
图2 本新型水合肼溶液降除碳酸钠工艺流程
余氯化钙会在蒸发过程中与氯化钠废渣一同析出,对生产不造成影响。工艺流程见图2。
氯化钙溶液加入完成后,为了保证反应充分和生成的碳酸钙晶体均匀,氯化钙加完后,控制反应时间10-50分钟,以保证氯化钙与碳酸钠完全反应(碳酸钠含量根据化验数据确定)。
粗肼溶液反应完成后,经过固液分离就可进入蒸发精馏系统进行精馏处理,此时水合肼溶液在?50?,热量损失较少,蒸发时需要的蒸汽量也大大减少,此时产生的盐结晶主要是氯化钠。
19
与传统工艺相比,此工艺技术有以下特点:
1.工艺过程采用化学方法,去除碳酸钠只需一步即可彻底完成,不仅生产过程工艺路线较短,人力投入少;2.工艺过程省去了降温工序,热量损失大大减少;3.粗水合肼溶液在进入蒸发精馏系统时,升温时间缩短,而且去除碳酸钠后的水合肼溶液共沸点降低2?左右(试验数据),整个精馏过程减少了大量的蒸汽消耗;4.沉淀反应使碳酸钠经过这一步就可完全去除,产生的碳酸钙经洗涤后纯度可以达到97%以上,可以作为优质副产物外售;5.蒸发精馏后产生的氯化钠因其粒度较大,过滤性能好,而且夹带母液量非常少,提高了水合肼的收率。
【实用新型数据对比】
经试验对比,因为都会有沉淀析出,都会有微量水合肼母液夹带损失,故收率相差不大。
本发明和传统工艺相比,最大优点是缩短生产工艺流程,而且降
低能量消耗:
据计算:循环水(可以用工业水也可用冷却塔冷却水,温度25?左右)每年可节省:
从水合肼罐区送来的热粗肼,温度约有80?,工艺要求经一级预冷器后降低至40?。循环水:进28?,出40?,粗肼比热:
20
2.84KJ/kg.h(0.68 Kcal/kg.h)按0.8计,改造计算如下:
Q总=M〃C〃(T进-T出)
=114×1.15×103×0.8×(80-40)
=4.2×106Kcal/hr
4.2×106Kcal/h×7200h,3.02×1010Kcal/a
7?水每年可节省热量:
从一级预冷器出来的粗肼温度约有40?,工艺要求经二级预冷器后降低至25?,甚至以下。7?水:进7?,出14?,粗肼比热:
2.84KJ/kg.h(0.68 Kcal/kg.h)按0.8计,改造计算如下:
Q总=M〃C〃(T进-T出)
=114×1.15×103×0.8×(40-25)
=1.57×106Kcal/hr
1.57×106 Kcal/h×7200h
,1.13×1010Kcal/a
-15?乙二醇每年可节省:
粗肼经二级冷却后,由25?降低至0?。乙二醇:进-15?,出-10?,粗肼比热:2.84KJ/kg.h(0.68 Kcal/kg.h)按0.8计:
Q总=M〃C〃(T进-T出)
=150×1.15×103×0.8×(25-0)
=3.45×106Kcal/hr
21
蒸汽每年可节省:
传统工艺中,粗肼液冷冻后,温度降至0?左右,然后去蒸发,温度要升到90?左右,需热量:
Q总1=M〃C〃(T进-T出)
=150m3/h×1.15×103kg/ m3×0.8×(90-0)
=1.24×107Kcal/hr×7200h,8.93×1010Kcal/a
本新型工艺中,粗肼液加氯化钙溶液后,温度由60?左右,然后去蒸发,温度要升到90?左右,需热量:
Q总2=M〃C〃(T进-T出)
=150m3/h×1.15×103kg/ m3×0.8×(90-60)
=4.14×106Kcal/hr×7200h,2.98×1010Kcal/a
而且因为加入氯化钙溶液后,体积增大20%左右,如果将肼溶液蒸发至相同浓度,需增加热量15%:
,水汽化3,150m3/h×20%×1000×2274KJ/kg
,1.63×107 KJ/hr×7200h,2.81×1010Kcal/a
故蒸发阶段节省蒸汽总热量:
Q,Q总1- Q总2-,水汽化3
,(8.93,2.98-2.81)×1010
,3.14×1010 Kcal/a
碳酸钠和氯化钙第六篇
22
兴湘氯化钙“厚德务实、开拓创新”
液体氯化钙和固体氯化钙的四大比较
(兴湘氯化钙)
液体氯化钙和固体氯化钙是氯化钙的两种不同的形态,选择什么形态的氯化钙需要根据实际情况来决定,下面我们为大家介绍一下液体氯化钙和固体氯化钙的四大比较:
1.用途:固体氯化钙用途广泛:例如用作干燥剂,用粒状或球状氯化钙,很显然液态氯化钙不能用来做干燥剂。而液体氯化钙用的领域,固体氯化钙都可以,溶于水即可。
2.运输:液体氯化钙不利于运输:尤其是长途运输,都需要特种车辆,运输成本高。
3.成本:液体氯化钙的优点是成本低,因为省却了后边的几道工序。
4.溶解:如果是溶于水使用,液体氯化钙占有优势,因为不用再溶解了。也不用考虑溶解均匀不均匀的问题。
23
转载请注明出处范文大全网 » 探究碳酸钠与盐酸和氯化钙混合