范文一:氢氧化钠浓度密度 氢氧化钠密度、质量分数、物质的量浓度
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分数、物质的量浓度”资讯,希望对您有所帮助,感谢您对
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密度 (20?,g/cm3 )
11.0051.011.0151.021.0251.031.0351.041.0451.051.0551.061.0651.071.0751.081.0851.091.0951.11.1051.111.1151.121.1251.131.1351.141.1451.151.1551.161.1651.171.1751.181.185
NaOH的质量分数 (g/100g溶液)
0.1590.6021.0451.491.942.392.843.293.7454.24.6555.115.566.026.476.937.387.838.288.749.199.64510.110.55511.0111.4611.9212.3712.8313.2813.7314.1814.6415.0915.5415.9916.4416.89
物质的量浓度(mol/L)
0.03930.1510.2640.3780.4940.6110.7310.8510.9711.0971.222
1
1.3471.4741.6021.7311.8621.9922.1232.2572.3912.5272.6642.8022.9423.0823.2243.3673.513.6553.8013.9474.0954.2444.3954.5454.6974.855.004
1.191.1951.21.2051.211.2151.221.2251.231.2351.241.2451.251.2551.261.2651.271.2751.281.2851.291.2951.31.3051.311.3151.321.3251.331.3351.341.3451.351.3551.361.3651.371.3751.381.38517.34517.818.25518.7119.1619.6220.0720.5320.9821.4421.922.322.8223.27523.7324.1924.64525.125.5626.0226.4826.9427.4127.8728.3328.829.2629.7330.230.6731.1431.6232.132.5833.0633.5434.0334.5235.0135.55.165.3175.4765.6365.7965.9586.1226.2866.4516.6196.7886.9587.1297.3027.4757.657.82488.1788.3578.05398.7228.9069.0929.2789.4669.6569.84710.0410.2310.4310.6310.8311.0311.2411.4511.6511.8612.0812.29
1.391.3951.41.4051.411.4151.421.4251.431.4351.441.4451.451.4551.461.4651.471.4751.481.4851.491.4951.51.5051.511.5151.521.5251.533636.49536.9937.4937.9938.4938.9939.4954040.51541.0341.5542.0742.5943.1243.6444.1744.69545.2245.7546.2746.847.2347.8548.8848.90549.4449.9750.512.5112.7312.9513.1713.313.6113.8414.0714.314.5314.7715.0115.2515.4915.7415.9816.2316.4816.7316.9817.2817.4917.751818.218.5218.7819.0519.31
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范文二:氢氧化钠密度、质量分数、物质的量浓度
密度 (20℃ ,g/cm3 ) NaOH 的质量分数 (g/100g溶液 ) 物质的量浓度 (mol/L) 10.1590.0393 1.0050.6020.151
1.011.0450.264
1.0151.490.378
1.021.940.494
1.0252.390.611
1.032.840.731
1.0353.290.851
1.043.7450.971
1.0454.21.097
1.054.6551.222
1.0555.111.347
1.065.561.474
1.0656.021.602
1.076.471.731
1.0756.931.862
1.087.381.992
1.0857.832.123
1.098.282.257
1.0958.742.391
1.19.192.527
1.1059.6452.664
1.1110.12.802
1.11510.5552.942
1.1211.013.082
1.12511.463.224
1.1311.923.367
1.13512.373.51
1.1412.833.655
1.14513.283.801
1.1513.733.947
1.15514.184.095
1.1614.644.244
1.16515.094.395
1.1715.544.545
1.17515.994.697
1.1816.444.85
1.218.2555.476 1.20518.715.636 1.2119.165.796 1.21519.625.958 1.2220.076.122 1.22520.536.286 1.2320.986.451 1.23521.446.619 1.2421.96.788 1.24522.36.958 1.2522.827.129 1.25523.2757.302 1.2623.737.475 1.26524.197.65 1.2724.6457.824 1.27525.18 1.2825.568.178 1.28526.028.357 1.2926.488.0539 1.29526.948.722 1.327.418.906 1.30527.879.092 1.3128.339.278 1.31528.89.466 1.3229.269.656 1.32529.739.847 1.3330.210.04 1.33530.6710.23 1.3431.1410.43 1.34531.6210.63 1.3532.110.83 1.35532.5811.03 1.3633.0611.24 1.36533.5411.45 1.3734.0311.65 1.37534.5211.86 1.3835.0112.08
1.436.9912.95 1.40537.4913.17 1.4137.9913.3 1.41538.4913.61 1.4238.9913.84 1.42539.49514.07 1.434014.3 1.43540.51514.53 1.4441.0314.77 1.44541.5515.01 1.4542.0715.25 1.45542.5915.49 1.4643.1215.74 1.46543.6415.98 1.4744.1716.23 1.47544.69516.48 1.4845.2216.73 1.48545.7516.98 1.4946.2717.28 1.49546.817.49 1.547.2317.75 1.50547.8518 1.5148.8818.2 1.51548.90518.52 1.5249.4418.78 1.52549.9719.05 1.5350.519.31
范文三:专题八 以氢氧化钠为例探究物质的变质
专题八 以氢氧化钠为例探究物质的变质
碱变质
续表
【特别提醒】 溶解 Ca(OH)2时,不能用观察到出现白色浑浊的现象来判断是否变质。因为 Ca(OH)2微溶于 水,溶解时,自然会出现浑浊的现象,而不是变质后才出现白色浑浊现象。
其他物质的变质
续表
氢氧化钠及同类物质的变质
【例 1】 (2015襄阳中考 ) 某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验室对 这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】①碱石灰是由 CaO 和 NaOH 固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶 于水,且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③ BaCl 2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料,同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有 CaO 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 CaCO 3和 ________。
【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究:
续表
【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确,原因是 ______________________(用化学方
程式表示 ) 。
【解释与结论】通过以上探究与分析:可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 ________________;实验探 究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 ________________。
【解析】 【提出猜想】因为碱石灰的成分是 CaO 和 NaOH , CaO 变质后生成 Ca(OH)2、 Ca(OH)2继续变质,生 成 CaCO 3,反应的化学方程式为:CaO +H 2O===Ca(OH)2, Ca(OH)2+CO 2===CaCO3↓ +H 2O ; NaOH 变质后生成 Na 2CO 3,反应的化学方程式为 2NaOH +CO 2===Na2CO 3+H 2O ,所以变质后的成分可能为 CaO , NaOH , Ca(OH)2, CaCO 3, Na 2CO 3。
【实验探究】 ① 取部分该样品于试管中加少量水,无适量放热现象,因此固体中不含 CaO 和 NaOH ;原因 是:NaOH 固体溶于水是放热的, CaO 与水反应是放热的。 ② 继续加足量水,振荡,静置,产生白色沉淀,样品 中不一定含有 CaCO 3。
③ 从步骤 ② 的试管中取少量的上层清液于一支试管中,向其中滴加 BaCl 2时,产生白色沉 淀,说明样品中一定含有 Na 2CO 3。 ④ 将步骤 ③ 所得的物质过滤,向滤液滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明 溶液含有 Ca(OH)2。
【思考与分析】小杰同学经过分析步骤 ② 结论不准确,原理是 Na 2CO 3+Ca(OH)2===CaCO3↓ +2NaOH ; CaCO 3可能是生成的,而不是原有的。所以分析后就可以得到:该样品中一定含有的物质 Na 2CO 3, Ca(OH)2,实 验探究步骤 ④ 中除酚酞外,还含有的物质有 NaCl , NaOH , BaCl 2; NaCl , NaOH 是溶于水后反应生成的, BaCl 2是反应后剩余的。
【答案】 Na 2CO 3; NaOH ; Na 2CO 3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH ; Na 2CO 3; Ca(OH)2; NaCl , NaOH , BaCl 2
1. (2015厦门中考 ) 有关 NaOH 与 CO 2反应的探究
探究一:检验 NaOH 固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】 Na 2CO 3溶液是碱性; KCl 溶液、 BaCl 2溶液显中性; BaCO 3难溶于水。
(1)检验样品是否变质,检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法:__取样品少量,加入足量稀盐酸,如有气 泡产生,说明样品中含有碳酸根,如无气泡产生说明样品中没有碳酸根离子 __(操作、现象及结论 ) 。
(2)检验样品是否完全变质。实验操作:取样品加水溶解,先加过量的 ____(填编号,下同 ) ,再滴加 __。 A .盐酸 B . KCl 溶液 C . BaCl 2溶液
D . Ba(OH)2溶液 E .酚酞试液
探究二:用 NaOH 溶液测定空气中酸性气体 (CO2、 SO 2) 的体积分数
【实验装置】如图所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱,经检验,该装置气密性良好。已知细玻 璃管单位长度的容积为 0.1mL·cm -1。水柱的质量忽略不计。
【操作步骤】保持外界条件不变,完成以下操作:
①将 40mL 浓 NaOH 溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置;
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为 2.0cm ;
③实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为 340mL 。
(3)检查如图所示装置气密性的操作方法:__。
(4)仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为 ____(精确到 0.00001) 。
(5)在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高,实验结果 ____(选填 “ 偏大 ”“ 不变 ” 或 “ 偏小 ” ) 。
氢氧化钠等物质变质的探究
【例 2】 (2016遂宁中考 ) 某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞,他 们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中,再逐滴加入稀盐酸,观察到有气泡产生。小组中有同学断定,这瓶氢氧化 钠溶液已经变质。辅导老师肯定了该同学的看法,又有同学提出:所用氢氧化钠溶液是否完全变质?兴趣小组的 同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究:
【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质?
【进行猜想】 (1)该氢氧化钠溶液部分变质; (2)该氢氧化钠溶液全部变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【设计并进行实验】
【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是 ________(选填 “ 部分 ” 或者 “ 全部 ” ) 变质。
【 反 思 】 氢 氧 化 钠 溶 液 露 置 于 空 气 中 容 易 变 质 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 : __________________________________
【解析】 根据碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀,氢氧化钠能使酚酞变红色,氢氧化钠和二氧化碳反应 生成碳酸钠和水进行分析。
【设计并进行实验】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀,氢氧化钠能使酚酞变红色,所以
【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是部分变质;
【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程 式为:2NaOH +CO 2===Na2CO 3+H 2O
【答案】 【设计并进行实验】 (1)白色沉淀;氢氧化钠; 【结论】部分; 【反思】 2NaOH +CO 2===Na2CO 3+H 2O
2. (2015河池中考 ) 小红和小明同学在药品柜取用药品时,发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近
“长”满白色物质。他们决定对白色物质的成分进行探究。
【提出问题】这种白色物质是什么?
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠 ②氯化钙溶液呈中性 ③碳酸钠溶液呈碱性
【猜想假设】小红认为:白色物质全部是氢氧化钠。 小明认为:白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 你认为:白色物质还有可能是 。
【实验验证】他们取白色固体,加水溶解配制成溶液,标记为溶液 A ,以备实验使用。
(1)小红先取适量溶液 A ,然后滴加酚酞溶液,溶液变红。小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红 的实验不能得出这个结论,理由是
。
(2)小红经过思考后,再做实验:取适量溶液 A ,滴加少量稀盐酸,发现无气泡产生,再次认为自己的猜想是 正确的。但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论,理由是 __溶液中有 NaOH ,滴加少量的稀盐酸,盐酸与 。
(3)小明认真总结了小红的实验,也取适量的溶液 A ,加入过量的氯化钙溶液,充分反应后过滤,向滤液中滴 加酚酞溶液,观察到溶液变红,证明自己猜想正确。
【反思拓展】
(1)废液处理:实验结束后,小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中,发现溶液呈红色,于是逐滴加入稀盐 酸至刚好变为无色时,溶液中的溶质除了酚酞外,还含有 (填化学式 ) 。
(2)杂质去除:要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,得到纯净的氢氧化钠溶液,选择的试剂可以是 溶液。
3. (2012西宁中考 ) 某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠 (Na2O 2) 固体的成分
进行探究。
【查阅资料】 (1)Na2O 2化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应。 相关反应:2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2===2Na2CO 3+O 2
(2)Ba(NO3) 2溶液、 NaNO 3溶液均为中性溶液 【猜想】猜想Ⅰ:固体为 Na 2O 2、 NaOH 、 Na 2CO 3 猜想Ⅱ:固体为 NaOH 、 Na 2CO 3 猜想Ⅲ:固体为 NaOH
猜想Ⅳ:固体为 Na 2CO 3 【实验推断】
【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠 (Na2O 2) 应该 __保存。
为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液 (原溶质质量分数 16%)是否变质,同学们提出了多种方案,其中一种方案设 计如下:
【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应: 2NaOH +CO 2===Na2CO 3+H 2O Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO3 NaOH 与 NaHCO 3在溶液中发生反应: NaOH +NaHCO 3===Na2CO 3+H 2O
【假设猜想】 1. 该溶液未变质,溶质成分只有 NaOH 2.该溶液已变质,??
【实验探究】向一定质量的洁净烧杯中加入 m 1g 该氢氧化钠溶液,再加入溶质质量分数为 20%的硫酸 m 2g(硫 酸足量 ) ,充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量 m 判断该氢氧化钠溶液是否变质。
试结合该方案,回答下列问题:
(1)进行上述实验使用的称量仪器名称是 __,称量时,烧杯应放在该仪器的 __盘。
(2)实验探究中,烧杯内溶液总质量 m 与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是:m <(m 1+m="" 2)g="" ,猜想="" ____成="" 立;="" m="(m" 1+m="" 2)g="" ,猜想="">(m>
(3)补充完善猜想 2:如果该溶液部分变质,溶质的成分为 (填化学式,下同 ) ;如果该溶液 完全变质,溶质成分可能为 Na 2CO 3或 NaHCO 3或 。
范文四:1、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是( )
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 测试试题
天津市第74中学 朱晓玫
1、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是( )
A(碳酸钠 B(碳酸氢钠 C(氢氧化铝 D(氯化铁 2、下列反应的离子方程式,不正确的是 ( )
+-A(金属钠与饱和食盐水:Na + 2HO = Na + 2OH + H? 22
++B(氧化钠与盐酸:NaO + 2H = 2Na + HO 22
--2-C(小苏打与苛性钠溶液:HCO + OH = CO + HO 332
2+--2-D(碳酸氢钠与足量石灰水:2HCO + Ca + 2OH = CaCO?+ CO + 2HO 33323、区别固体NaCO和NaHCO最好的方法是( ) 233
A(加热 B(两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C(溶于水,比较其溶解性 D(两者分别加入NaOH溶液或石灰水 4、下列物质:?NaHCO?Al ?AlO ?Al(OH)中,既能与盐酸反应,又能与氢氧3 233
化钠溶液反应的化合物是( )
A(?? B(??? C( ? D(全部 5、除去FeCl溶液中FeCl和CuCl杂质可选用( ) 232
A(NaOH B(Cl水 C(Fe粉 D(Mg粉 2
6、下列说法中,错误的是( )
3+A(向某溶液中加入NaOH溶液,立即产生大量的红褐色沉淀,则原溶液中一定含Fe
3+B(向某溶液中滴加KSCN溶液,立即出现血红色,则原溶液中一定含Fe C(向某溶液中滴加几滴新制氯水后,再加入几滴KSCN溶液,溶液立即出现血红色,则
2+原溶液中一定含Fe
D(向某溶液中滴几滴KSCN溶液无明显现象,再滴几滴新制氯水,溶液立即出现血红色,
2+则原溶液中一定含Fe
7、某物质灼烧时焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )
A(该物质一定是钠的化合物 B(该物质一定含钠元素
C(该物质一定是金属钠 D(该物质中一定含钠离子 8、苏打和小苏打有着广泛应用,试从反应物用量角度说明,在下列用途中选(A)苏打,还是(B)小苏打,并说明原因。
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的碱面,选用_____,因为_______。 (2)作为泡沫灭火器的药品,选用________,因为________。
(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等,选用________,因为________。(提示:二者水溶液均显碱性,且苏打的碱性强)。
(4)治疗胃酸过多时,选用________,因为________。
第1页
第三章 金属及其化合物
9、现有浓度各为 1 mol/L的FeCl、FeCl、CuCl混合溶液 100 mL加入一定量的铁粉,对322
下列情况填空:
(1)反应完毕,铁有剩余
?反应后的溶液中一定含有_________阳离子,是_______mol;一定没有_____阳离子。
?固体物质烘干后其中一定含有_____和______,和反应前加入的铁粉的质量相比,质量
_______(填“增加”或“减少”)_________g。
(2)反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余
?反应后的溶液中一定会有______阳离子,该阳离子在溶液中物质的量是范围______。
?溶液中可能含______阳离子,该阳离子在溶液中物质的量可能范围是____________。
?溶液中一定不含___________阳离子。
?溶液的质量__________(填“增加”或“减少”)
(3)反应完毕后,无固体沉积物存在,在反应后的溶液中一定含_____和____阳离子, 它们中物质的量为定值的是___________,该值是___________。
10、 提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据如下的化学反应框图填空。
(1) 单质F是_________________。
(2) 写出有E生成G反应的离子方程式(或化学方程式)______________________________。 (3) 溶液I中所含的金属离子是______________________________________________。 (4)由C E+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写化学式)_______________________。
第2页
第三章 金属及其化合物
参考答案:
1、A 2、A 3、A 4、B 5、C 6、C 7、B
+8、(1)A,因为中和等量的H,NaCO比NaHCO的用量少(质量比为53?84)。 233
(2)B,因为产生等量的CO时,NaHCO比NaCO的用量少(质量比为84?106),且2323
产生CO的速率大。 2
(3)A,因为NaCO碱性强,洗涤效果好。 23
(4)B,因为适量中和部分胃酸,若用苏打碱性太强,有腐蚀性,不利于人的健康。
2+3+2+ 9、(1)?Fe、0.35 mol、Fe和Cu ?Cu,Fe、减少 2.0 g。
2+2+2+2+3+ (2)?Fe、0.25 mol
2+2+2+ (3)Fe和Cu,Cu、0.1 mol
10.(1) H 22++(2)4Fe + 8NH?HO + O +2HO = 4Fe(OH) + 8NH 3222343++(3)Al、Na
(4)HSO(或HNO) 243
第3页
范文五:铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用
作业13 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的
应用
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)
1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是( ) A.Na B.FeCl3 C.Al
D.Cu
家长签字:_______
2.将铁加入到100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体为V L(标准状况),将铝加入到100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体为3 V L.下列说法正确的是( ) A.原铁和铝的物质的量相等 B.原盐酸的浓度为2 mol/L
C.铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.盐酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1∶3
3.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L,下列推断中不正.确的是( )
A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol B.参加反应的HCl为0.4 mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
4.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是( ) A.1∶2∶3 C.3∶1∶1
B.6∶3∶2 D.1∶1∶1
-1
5.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液密度为d g·mL,该溶液溶质的质量分数为( ) A.C.
82a8 200a
B.46a+m46a+2m8 200a
46a+m
D.
8 200a
69a+m
6.将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为( ) A.14.3% B.12.5% C.87.5%
D.无法计算
7.两份铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( ) A.1∶1 C.3∶1
B.2∶1 D.1∶3
二、非选择题(本题包括4小题,共39分)
8.(8分)(1)分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下,产生氢气的体积比是________;
(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是________; (3)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、铁、铝的质量比是________;
(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________. 9.(9分)某无色溶液里,只含有下列8种离子中的几种:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO-3、OH-、NO-3.已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气.试回答:
(1)若溶液跟铝反应只有AlO-则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式),2生成,发生反应的离子方程式是______________________________,还可能含有的较多的物质是______________________. (2)若溶液跟铝反应后有Al________________.
10.(10分)(2010·泉州高一检测)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容.某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体,配成1 L溶液,请计算:
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度?
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中,投入足量的金属铝,完全反应后,产生的气体在标准状况下的体积?
3
+
生成,则原溶液中一定不能大量存在的离子是
11.(12分)含镁3%~5%的铝镁合金,现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料.现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了不同的实验方案. 实验设计1:铝镁合金――→测定生成气体的体积(标准状况) 实验设计2:铝镁合金――――→测定生成气体的体积(标准状况) 实验设计3:铝镁合金――→――――――――→测定沉淀的质量 回答下列问题:
(1)写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式_____________________、 ________________________________________________________________________; (2)若按实验设计3进行实验,实验过程需要的主要仪器有____________________(写出3种仪器名称).
将m g镁铝合金,溶于过量盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,可得到白色沉淀,该沉淀物质是________(填化学式);将此沉淀洗净、干燥后,称得质量为w g.求合金中镁的质量分数______________________;
(3)下列各实验方案中,能测出合金中镁的质量分数的是________. A.实验设计1 C.实验设计3
B.实验设计2 D.都可以
盐酸
过量NaOH溶液过滤
NaOH溶液盐酸
作业13
1.选D Na与溶液中的水反应,Al与NaOH溶液反应,FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀.
2.选B 由反应方程式:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,可得生成H2体积之比为1∶3时,消耗的Fe与Al的物质的量之比为1∶2,盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1,从而也就可得盐酸的物质的量浓度为2 mol/L.
3.选A 反应的实质为:Mg+2H+===Mg2++H2↑,2Al+6H+===2Al3++
4.48 L+
3H2↑.n(H2)=-=0.2 mol,则参加反应的n(H)=0.4 mol.若换成稀
22.4 L·mol
+
H2SO4,同样产生0.2 mol H2.依据得失电子守恒,由2H―→H2得电子总数为0.2 mol×2=0.4 mol,故C正确.0.2 mol Mg提供0.4 mol电子,0.2 mol Al则提供0.6 mol电子,0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol,A不正确.
4.选C 0.3 mol Na、Mg、Al对100 mL 1 mol·L-1的盐酸都过量,产生的
0.1 mol
H2应该由盐酸决定,盐酸的量相等时Mg、Al产生的H2为,但钠与水还
2
可以反应,故0.3 mol Na全部反应后产生的H2 应为0.15 mol,所以三者产生的
0.10.1
气体体积比应为0.15∶=3∶1∶1.
22
5.选C 由2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知:
2Na~2NaOH~H2↑
a
a mol a mol mol
2
2Al~2NaOH~2NaAlO2~3H2↑
3a
a mol a mol a mol mol
2
a3
则溶液质量为(23+27)a+m-(+a)×2=46a+m,
22
82a8 200a
w(NaAlO2)=×100%=%.
46a+m46a+m
6.选B 由加入氢氧化钠溶液时只与铝反应,剩余固体为铁,再与硫酸铜溶液反应而得到的固体是铜,即得到的铜的质量与原混合物的质量相等,即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量,所以设铁质量为56 g时,则生成的铜质量为64 g,所以增加了8 g,即相当于原混合物中有铝为8 g,所以得到铝的含
8 g
量为×100%=12.5%.
56 g+8 g
7.选C Al分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式为 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
由方程式知,生成3 mol H2时,消耗HCl、NaOH分别为6 mol、2mol,
2
所以n(HCl)∶n(NaOH)=2n∶n=3∶1.
3
WWW
8.解析:(1)W克钠、铁、铝的物质的量分别为 mol、 mol、mol,
235627
由电子转移守恒知:2 mol钠生成1 mol氢气,1 mol铁生成1 mol氢气,2 mol
WWW1
铝生成3 mol氢气,所以生成氢气的体积比为mol∶mol∶mol=∶
46561823
11
∶;同理可得到(2)、(3)、(4)的答案. 289
111
(2)1∶2∶3 (3)23∶28∶9 (4)6∶3∶2 23289
9.解析:与Al反应产生H2有两种可能,一是酸性条件,有H+,则一定没
-----+
有HCO3、OH、NO3,那么必须有Cl,Cl与Ag又不能共存,则一定没有Ag+.若为碱性条件,则一定含大量OH-.一定没有Mg2+、H+、Ag+、HCO-3,必须含有Na+.
答案:(1)NaOH 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑ NaCl和NaNO3
-+-
(2)HCO-3、OH、Ag、NO3
答案:(1)
m(NaOH)24.0 g10.解析:n(NaOH)==0.6 mol,
M(NaOH)40 g/molc(NaOH)=
n(NaOH)0.6 mol
0.6 mol/L,
V[NaOH(aq)]1 L
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2 mol 22.4 L×3 0.6 mol/L×0.2 L V
0.6 mol/L×22.4 L×3×0.2 LV==4.032 L.
2 mol
答案:(1)0.6 mol/L (2)4.032 L
11.解析:实验设计2是铝与氢氧化钠溶液反应,实验设计3是铝与盐酸的反应;实验设计均是简单固液反应;三个设计,无论哪个都可根据反应测出镁与铝的质量分数.
答案:(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(2)漏斗、玻璃棒、托盘天平(其他合理答案同样可以)
12w
Mg(OH)2 (3)D
29m
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