范文一:分解反应方程式
分解反应方程式 离子方程式对应改写 请将方程式中箭号改为等号
2HClO?见光???2HCl?O2 2AgBr?光照???2Ag?Br2
?H2S???H2?S?
H2SO4C11H22O11?浓????12C?11H2O ?2NaHCO3???Na2CO3?CO2??H2O ?NH4HCO3???NH3??H2O?CO2? H4SiO4?干燥空气????H2SiO3?H2O MgCO3?煅烧???MgO?CO2? MgCl2?电解???Mg?Cl2? 熔融
Al2O3?冰晶石???4Al?3O2? 电解
?2Al(OH)??Al2O3?3H2O 3?
?Ca(HCO3)??CaCO3??CO2??H2O 2?
?Mg(HCO3)??MgCO3??CO2??H2O 2?
?Fe(OH)???FeO?H2O 2
?2Fe(OH)??Fe2O3?3H2O 3?
CaCO3?高温???CaO?CO2?
范文二:高中反应方程式
反应方程式汇总
第一章 钠与氯
1、钠在空气中燃烧:2Na + O
2 Na 2O 2 (淡黄色)
2、金属钠放置在空气中:4Na + O2 = 2Na2O
3、过氧化钠与水反应:2Na 2O 2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑
4、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2(注意:不标↑)
5、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na++2OH+ H2↑ —
钠与盐酸反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
钠与硫酸铜溶液反应:2Na + 2CuSO4+H2O = Na2SO 4+Cu(OH)2↓ + H2↑
2Na + 2H2O +Cu2+= 2Na++2OH—+Cu(OH)2↓+ H2↑
6、铁丝在氯气中燃烧:2Fe + 3Cl2 (黄绿色
)
7、铜丝在氯气中燃烧:Cu + Cl2
8、氢气在氯气中燃烧:H 2 + Cl
2 2FeCl 3 (红棕色烟) CuCl 2 (棕黄色烟) 2HCl (苍白色火焰)
9、氯气与水反应:Cl 2 + H2O = HCl + HClO
Cl 2 + H2O = H++Cl—+ HClO
10、次氯酸光照分解:2HClO
2HCl + O2↑
11、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
用碱液吸收氯气:Cl 2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
12、氯气与消石灰反应(工业制取漂白粉原理):
2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl 2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
13、漂白粉长期露置在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
第二章
1、硫酸与氢氧化钡反应:2H ++SO42—+Ba2++2OH —=BaSO 4↓+2H2O
2、石灰石投入盐酸中: CaCO 3+2H+=Ca 2++CO2↑+H2O
3、硫酸根离子的检验:Ba 2++ SO42—=BaSO 4↓
3、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2
2Fe 3+(黄色) + Fe = 3Fe2+(浅绿色)
4、氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2(白色) + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (红褐色)
5、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl 2 + Cl2= 2FeCl3
2Fe 2+(浅绿色) + Cl2= 2Fe3+(黄色)+2 Cl— (Fe 2+还原性)
6、金属锌与FeSO 4的反应:Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
Zn + Fe 2+= Zn2++ 2Fe (Fe 2+氧化性)
第三章
(一)碳及其化合物
1、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO 32— + 2H+ = H2O + CO2↑
2、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
HCO 3— + H+ = H2O + CO2↑
3、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO 3 + H2O
HCO 3— + OH— = CO32— + H2O
4、碳酸氢钠受热分解:2NaHCO 3
Na 2CO 3+ H2O + CO2↑
5、通往二氧化碳使碳酸钙溶解:CaCO 3+CO2+2H2O=Ca(HCO3) 2
CaCO 3+CO2+2H2O=Ca2++2HCO3—(溶液中)
6、碳酸氢钙加热分解:Ca(HCO3) 2= CaCO3↓+CO2↑+2H2O
Ca 2++2HCO3= CaCO3↓+CO2↑+2H2O (溶液中)
高温 7、炽热的木炭与二氧化碳反应:CO 2+C ==== 2CO —
(二)氮及其化合物
8、氮气与氧气在放电下反应:N 2 + O2
2NO
9、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 (红棕色)
10、二氧化氮与水反应:3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO
3NO 2 + H2O = 2H++2NO3— + NO
11、工业合成氨:N 2+3H
22NH 3
12、氨气与酸反应:NH 3+HCl=NH4Cl
13、氨的催化氧化:4NH 3+5O 2
14、氯化铵受热分解:NH 4
Cl 4NO +6H 2O NH 3↑ + HCl↑
15、碳酸氢氨受热分解:NH 4HCO 3
NH 3↑ + H2O + CO2↑
CaCl 2 + 2H2O + 2NH3 ↑ 16
实验室制取氨气:2NH 4Cl (固) + Ca(OH)2(固)
工业合成氨:N 2+3H22NH 3
17、浓硝酸见光或受热分解:4HNO 3 受热或见光 4NO 2↑ + O2 ↑+ 2H2O =====
18、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) 2 + 2H2O + 2NO2↑ (红棕色)
Cu + 4H++2NO3 = Cu2++ 2H2O + 2NO2↑ —
19、稀硝酸与铜反应:3 Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO↑
3 Cu + 8H++2NO3—=3 Cu2+ + 4H2O + 2NO↑
20、浓硝酸与木炭反应:C + 4HNO3(浓)
C + 4H++4NO3—
(三)硫及其化合物
21、硫与金属铁反应:Fe + S(黄色或淡黄色) FeS
2SO 3 CO 2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O CO 2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O 22、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO 2 + O2
23、二氧化硫与水反应:SO 2 + H2O H 2SO 3 (可逆反应)
24、三氧化硫与水反应:SO 3 + H2O = H2SO 4
SO 3 + H2O = 2H++SO42-
25、亚硫酸氧化成硫酸:2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4
2H 2SO 3+O 2=4H ++2SO42-
26、二氧化硫与硫化氢反应:SO 2 + 2H2S =3S ↓+2H 2O
27、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO 4(浓)
28、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO 4(浓)
(四)镁与溴
高温 29、海水提镁的有关反应(了解):CaCO 3 CaO+CO2↑ (分解) === CuSO 4 + 2H2O + SO2↑ CO 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
CaO+ H2O =Ca(OH)2 (化合) Mg 2++2OH—=Mg(OH)2↓(复分解) Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+ 2H2O (复分解)
通电
===
MgCl 2 Mg+Cl2↑(分解)
30、镁与二氧化碳反应:2Mg+CO2
31、镁与氧气反应:2Mg+O2
— 2MgO+C 2MgO —32、海水提溴原理:Cl 2+2Br=2Cl +Br2(红棕色液体)
33、相关反应:Cl 2+2I—=2Cl —+I2 Br 2+2I—=2Br —+I2(紫黑色固体)
34、卤离子检验:Ag ++Cl—=AgCl ↓(白色) Ag ++ Br—=AgBr ↓(淡黄色)
Ag ++ Br—=AgBr ↓(黄色)
(五)硅及其化合物
1、制粗硅:SiO 2+2C === Si+2CO↑
2、SiO 2的性质:①SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O
SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O
②SiO 2+CaO===CaSiO3
③SiO 2+4HF=SiF4↑+2H2O
3、玻璃制取原理①SiO 2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑
②SiO 2+Na2CO 3===Na2SiO 3+CO2↑
(六)铝及其化合物
4、铝的性质①铝热反应2Al+Fe2O 3===Al2O 3+2Fe
②铝与酸的反应:Ⅰ、与稀HCl 或稀H 2SO 4溶液反应生成H 2 2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑
Ⅱ、常温下浓H 2SO 4或浓HNO 3使铝钝化,不再继续反应
Ⅲ、铝与稀HNO 3反应一般无H 2生成,而是生成氮氧化物
③铝与强碱溶液反应
2Al+2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑
5、Al 2O 3性质——两性氧化物
①Al 2O 3+6H+=2Al3+ + 3H2O
②Al 2O 3+2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]-
6、Al(OH)3性质——两性氢氧化物
①Al(OH)3+3H+=Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3+ OH-=[Al(OH)4]- 高温 高温 高温 高温 高温
7、Al(OH)3制取
Al 3+ +3NH3?H 2O=Al(OH)3↓+3NH4+
或者往Na[Al(OH)4]溶液中通入CO 2气体可生成Al(OH)3
8、铜的性质
①2Cu+O2==2CuO ②2Cu+S==Cu2S
③铜锈的生成2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH )2CO 3
可用稀HCl 溶液除去Cu 2(OH )2CO 3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 9证明得电子能力Cl>S 可通过比较单质的氧化性强弱Cl 2+Na2S=S↓+2NaCl △ △
五、常考易错的24个离子方程式书写再落实
21.CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应:Cu 2+SO 2 4+Ba +2OH ===Cu(OH)2↓+BaSO 4↓。+-+-
2.碳酸氢铵溶液和过量NaOH 溶液反应:NH 4+HCO 3+2OH ===NH3·H 2O +CO 2 3+H 2O 。+---
3.向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液:2AgCl(s)+S 2(aq)
-
-+Ag 2S(s)+2Cl (aq)。 --4.向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水:HCO 3+Ca 2+OH ===CaCO3↓+H 2O 。
5.向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热:HCO 3+OH =====CO 23+H 2O 。 ---△
6.将过量SO 2气体通入冷氨水中:SO 2+NH 3·H 2O===HSO3+NH 4。
7.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO 23+2CH 3COOH===H2SiO 3↓+2CH 3COO 。 ---+8.0.01 mol·L 1 NH 4Al(SO4) 2溶液与0.02 mol·L 1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH 4+Al 3+--++
22SO 2H 2O 。 4+2Ba +4OH ===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH 3·-+-
9.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应:
2CH 3COOH +CaCO 3===Ca2+2CH 3COO +H 2O +CO 2↑。 +-
10.向Na [Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2:[Al(OH)4]+CO 2===Al(OH)3↓+HCO 3。
11.等体积、等浓度的Ca(HCO3) 2溶液和NaOH 溶液混合:
Ca 2+HCO 3+OH ===CaCO3↓+H 2O 。 +----
12.用NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜:Al 2O 3+2OH +3H 2O===2[Al(OH)4]。
13.将Al 片放入NaOH 溶液中:2Al +2OH +6H 2O===2[Al(OH)4]+3H 2↑。
14.CuSO 4溶液吸收H 2S 气体:Cu 2+H 2S===2H+CuS ↓。 ++----
15.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合:
Ba 2+2OH +NH 4+HCO 3===BaCO3↓+H 2O +NH 3·H 2O 。 +-+-
16.铁和过量稀硝酸反应:Fe +4H +NO 3===Fe3+NO ↑+2H 2O 。 +-+
17.铜溶于稀硝酸:3Cu +8H +2NO 3===3Cu2+2NO ↑+4H 2O 。 +-+
18.用浓盐酸与MnO 2反应制取少量Cl 2:4H +2Cl +MnO 2=====2H 2O +Cl 2↑+Mn 2。 +-+△
19.淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝:4I +O 2+2H 2O===2I2+4OH 。
20.漂白粉溶液在空气中失效:
Ca 2+2ClO +CO 2+H 2O===CaCO3↓+2HClO 、2HClO=====2HCl +O 2↑。 +---光
21.FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液:2Fe 2+2H +H 2O 2===2Fe3+2H 2O 。 +++
22.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:3Ag +4H +NO 3===3Ag+NO ↑+2H 2O 。
23.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI :IO 3+5I +6H ===3I2+3H 2O 。
24.FeCl 3溶液与Cu 反应:2Fe 3+Cu===2Fe2+Cu 2。 +++--++-+
范文三:复分解反应方程式训练
复分解反应方程式训练
学号 姓名 成绩
一、碱+酸=盐+水:(中和反应也是复分解反应)
1、NaOH+ H2SO4=
2、Ca(OH)2+ HCl=
二、酸+盐=新酸+新盐:(复分解反应)
1、HCl+ AgNO3=
2、BaCl2+ H2SO4=
3、Na2CO3+ H2SO4=
三、碱+盐=新碱+新盐:(复分解反应)
1、 NaOH+ CuSO4=
2、 Na2CO3 + Ca(OH)2=
3、NH4NO3+NaOH=
四、盐+盐=新盐+新盐:(复分解反应)
1、 AgNO3+ NaCl=
2、BaCl2+ Na2SO4=
3、CaCl2+ Na2CO3=
五、金属氧化物+酸=盐+水:
1、Fe2O3+ HCl=
2、CuO+ H2SO4=
3、CuO+ HCl=
六、非金属氧化物+碱=盐+水:
1、NaOH+ CO2=
2、NaOH+ SO2=
3、CO2+Ca(OH)2=
范文四:复分解反应方程式总结
复分解反应方程式总结
为了帮大家提高化学成绩,小编在这里为大家整理了复分解
反应方程式总结,希望大家可以用心去看,去学习。
1、碱性氧化物+酸?盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe23+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn3+H2O
2、碱+酸?盐+H2O
Cu2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg2+2HNO3==Mg2+2H2O
Ba2+H2SO4==BaSO4?+2H2O
3、酸+盐?新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2? Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?
HCl+AgNO3==AgCl?+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4?+2HCl
Ba2+H2SO4==BaSO4?+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2?
4、盐1+盐2?新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl?+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl?+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4?+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl?+Ba2
5、盐+碱?新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu2?+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe3?+3NaCl
Ca2+Na2CO3==CaCO3?+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3?+H2O
希望同学们能够认真阅读复分解反应方程式总结,努力提高自
己的学习成绩。
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溶液的形成知识点总结
酸的通性总结
更多精彩内容请点击:首页 > 初中 > 初三 > 化学 > 化学知识点
为了帮大家提高化学成绩,
小编在这里为大家整理了复分解反应方程式总结,希望大家可以用心
去看,去学习。
1、碱性氧化物+酸?盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe23+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn3+H2O
2、碱+酸?盐+H2O
Cu2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg2+2HNO3==Mg2+2H2O
Ba2+H2SO4==BaSO4?+2H2O
3、酸+盐?新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2? Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?
HCl+AgNO3==AgCl?+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4?+2HCl
Ba2+H2SO4==BaSO4?+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2?
4、盐1+盐2?新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl?+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl?+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4?+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl?+Ba2
5、盐+碱?新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu2?+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe3?+3NaCl
Ca2+Na2CO3==CaCO3?+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3?+H2O
希望同学们能够认真阅读复分解反应方程式总结,努力提高自
己的学习成绩。
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范文五:复分解反应方程式
NaHS,NaOH,NaS,HO复分解反应方程式 22
HS,2NaOH,NaS,2HO离子方程式对应改写 222
HSO(稀),FeS,FeSO,HS,请将方程式中箭号改为等号(本人不太熟悉) 2442
Ca(ClO),CO,HO,CaCO,,2HClONaSO,HSO,NaSO,HO,SO,222323242422
SO,2NaOH,NaSO,HO NaCl,HSO(浓),NaHSO,HCl,2232244
, SO,2Ca(OH),CaSO,,HO NaHSO,NaCl,,,NaSO,HCl,2232424
,(14、15结合) 2NaCl,HSO(浓),,,NaSO,2HCl,BaCl,HSO,BaSO,,2HCl24242244
HCl,AgNO,AgCl,,HNO BaCl,NaSO,BaSO,,2NaCl332244
NaCl,AgNO,AgCl,,NaNOBaCl,NaCO,BaCO,,2NaCl332233
KCl,AgNO,AgCl,,KNOBaCO,2HCl,BaCl,HO,CO,333222
2HCl,CaCO,CaCl,HO,CO,BaCO,2HNO,Ba(NO),HO,CO,3222333222
NaBr,AgNO,AgBr,,NaNO NaCO,HSO,NaS,HO,CO,332323222
,KI,AgNO,AgI,,KNO 2NaCl,HSO(浓),,,NaSO,2HCl,332424
2NaOH,HSO,NaSO,2HONaO,2HCl,2NaCl,HO2424222
NaCO,2HCl,2NaCl,CO,,HO FeS,2HCl,FeCl,HS,232222
NaHCO,HCl,NaCl,CO,,HO CuSO,HS,CuS,,HSO3224224
,NaHCO,NaOH,,,NaCO,HO PbAc,HS,PbS,,2HAc323222
NaCO,BaCl,BaCO,,2NaCl HS,NaOH,NaHS,HO232322
NaCO,CaCl,CaCO,,2NaClAlO,3HSO,Al(SO),3HO232323242432
AlO,2NaOH,2NaAlO,HOCa(HCO),2HCl,CaCl,2CO,,2HO322222322
NaHSO,HCl,NaCl,SO,,HOAl(SO),6NH,HO,2Al(OH),,3(NH)SO322243323424
3NO,HO,2HNO,NOAl(OH),3HCl,AlCl,3HO223332
, 2Al(OH),3HSO,Al(SO),6HONHCl,Ca(OH),,,2NH,,CaCl,2HO423223242432
, Al(OH),NaOH,NaAlO,2HO(NH)SO,2NaOH,,,2NH,,NaSO,2HO4243242322
Cu,4HNO(浓),Cu(NO),2NO,,2HOCa(HCO),Ca(OH),2CaCO,,2HO3322232232
, NaNO,HSO(浓),,,NaHSO,HNO, MgSO,Ca(OH),Mg(OH),,CaSO324434224
3NO(气),HO(液),2HNO(液),NO(气),136kJCaSO,NaCO,CaCO,,NaSO423324223
, Ca(PO),3HSO(浓),,,2HPO,3CaSO,FeO,2HCl,FeCl,HO2234224344
, FeO,6HCl,2FeCl,3HOCa(PO),2HSO(浓),,,Ca(HPO),2CaSO,2332342242424
SiO,2NaOH,NaSiO,HO FeSO,2NaOH,Fe(OH),NaSO22324224
FeCl,3NaOH,Fe(OH),,3NaCl SiO,4HF,SiF,2HO33242
NaSiO,CO,HO,HSiO,,NaCO Fe(OH),2HCl,FeCl,2HO23222323222
高温Fe(OH),3HCl,FeCl,3HO NaCO,SiO,,,,NaSiO,CO, 332232232
高温CaCO,SiO,,,,CaSiO,CO, 3232
MgCl,Ca(OH),CaCl,Mg(OH),2222
AlO,6HCl,2AlCl,3HO 2332