范文一:过氧化脲漂白剂的临床效果评价
垒?主笪茎查堕兰塑竺旦笙堂丝塑曼兰翌垒尘生坚型生虫垒竺?型??齿科美容??过氧化脲漂白剂的临床效果评价王晓玲郭红岩马妍朱晓英赵信义武警总医院口腔科北京第四军医大学口腔医学院材料学教研室??论著摘要】目的研究不同增稠载体的过氧化脲漂白剂的临床漂白效果。方法以卡波姆聚乙烯吡咯烷酮为增稠载体配制漂白凝胶以
漂白凝胶作为对照。选择名轻度四环素牙患者漂白前周常规洁牙清除牙齿表面的任何外源性着色浮石粉浆抛光。将患者随机分为组组用以
为增稠载体的漂白组用以为增稠载体的漂白组用漂白凝胶漂白疗程为周。分别在漂白、周漂白后、个月通过和重复测色计算色差漂白前后自身对照并对牙齿、牙龈的敏感度进行评价。结果漂白周和周牙齿明度和色差变化明显组内差异非常显著各组间无明显差异漂白后、个月牙齿明度和色差逐渐下降组内差异非常显著组间无明显变化。组之间的牙齿敏感度和牙龈敏感度均无显著差别。漂白后周以内所有患者的敏感症状均缓解。结论以或为增稠载体的漂白剂和漂白凝胶短期周临床漂白效果显著漂白后随着时间的延长牙齿颜色有不同程度的反弹它们与漂白凝胶的漂白效果、反弹趋势以及对牙齿、牙龈敏感度的影响没有显著差异。关键词漂白过氧化脲四环素牙牙齿敏感牙龈刺激中图分类号文献标识码文章编号
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随着人们生活水平的提高牙齿美白成为人们关注的热点。而家庭漂白因其安全操作简单效果显著成为常用的美白方法。过氧化脲是家庭漂白剂的主要活性成分。先前的研究已从体外肯定了漂白凝胶的漂白效果。由于口内环境的复杂性体外不能完全模拟因此最终的漂白效果必须通过临床评价。由于其安全性和有效性已被接 万方数据中闭炎容医学年月第卷第期
受圆。因此本研究以或为增稠载体配制并对其进行临床评价同时和国外同类产品漂白凝胶进行对比。材料和方法受试者选择标准选择希望牙齿变白的志愿者名男名女名年龄岁。符合下列条件?轻度四环素牙患者?上下颌颗前牙齐全无龋坏唇面没有允填体或充填体面积不超过牙冠面积的匿
—牙龈指数、龈结石均在以下?无漂白史?漂白治疗期间保证不吸烟禁用茶、咖啡等易着色饮料?保讪能够参加定期回访复查。实验材料分别以、为增稠载体配制含的漂白剂第四军医大学口腔医院材料教研室装入注射器中漂白凝胶增稠载体为
和脱敏凝胶美国厚的热成形薄膜
美国藻酸盐弹性印模材贺利氏古莎齿科有限公司实验仪器真空热成形吸注机美国和
由北京佳洁士口腔护理研究院提供。实验方法漂白前准备及评价漂白前周常规洁牙同时清除牙齿表面的任何外源性着色浮石粉浆抛光。在暗室通过采集患者前牙图像之前先对系统进行调试
用标准灰板校对次彩板校对次再用标准色样置于成像中心进行校准以保证每次采集图像时机器状态的一致性。操作过程中每小时应重复校准以减少误差。利用测得牙冠的、、值并计算漂白前后的色差。漂白方案藻酸盐弹性印模材取模制作个别托盘。将患者随机分为组?组用以为增稠载体的漂白?组用以为增稠载体的漂白?组用漂白凝胶漂白。将漂白凝胶重新装入注射器中。对种漂白剂分别进行编号。以为增稠载体的为号以为增稠载体的为号漂白凝胶为号。指导患者如何在每晚就寝前将漂白剂注入个别托盘戴入上下颌牙列使之完伞就位并去除托盘边缘溢出的漂白凝胶。要求每个受试者每天至少刷次牙使所有受试者的口腔卫牛情况基本相似。漂白过程持续周。分别在漂白、周漂白后、、月通过和重复测色。步骤同漂白前。牙齿和牙龈敏感度评价以调杏问卷形式评价患者牙齿和牙龈在漂白期『日和漂白后周的敏感程度。敏感程度分为级?无敏感?轻度敏感?中度敏感?重度敏感。对中、重度敏感患者给予脱敏凝胶内含硝酸钾和儿氟离子嘱患者放在敏感牙对应的托盘内。数据处理通过
软件运用重复测量的方差分析法分别对牙齿颜色测量结果和牙齿、牙龈敏感度分级结果进行统计处理。结果名患者均配合完成了整个实验大多数患者对漂白效果非常满意。图为一均质四环素着色牙的治疗病例漂白过程中使用以为增稠载体的色度学评价实验组漂白前的色度值见表各组、矿、值均无显著差异。表各组漂白前牙齿的色度值图漂白前图漂白周图漂白后个月图漂白后个月表漂白期间及漂白后各组牙齿的颜色变化 万方数据表漂白期间及漂白后周牙齿、牙龈敏感度分级天数牙齿牙龈牙齿牙龈牙齿牙龈图牙齿敏感度比较漂白期间及漂白后各组牙齿的颜色变化见表。分析表明漂白、周牙齿明度和色差变化明显组内差异非常显著尸各组间无明显差异漂白后、、个月牙齿明度和色差逐渐下降组内差异非常显著组问变化不明显。说明种漂白剂均有明显的漂白效果漂白后随着时间的延长牙齿颜色有不同程度的反弹种漂白剂之间的漂白效果和反弹趋势没有显著差异。牙齿敏感度和牙龈敏感度牙齿和牙龈敏感度分级见表。分析表明漂白周、周和漂白后周组之间的牙齿图牙龈敏感度比较敏感度和牙龈敏感度均无显著差别。漂白后周以内所有患者的敏感症状均缓解图。讨论家庭漂白的短期疗效已得到普遍认可但是它的长期疗效一直有争议。有研究【】显示漂白治疗后牙齿颜色随着时间延长有不同程度的反弹多发生在治疗后个月内。这在我们的实验中也得到证实。颜色反弹的原因推测与下列因素有关?漂白剂活性成分与色素存在可逆反应?牙齿表面渗透性增大?漂白剂不够理想。因此有学者建议漂白治疗 万方数据年后重复第次漂白可以巩固第一次漂白治疗的疗效并使颜色长期保持稳定以达到最佳效果。重复漂白的治疗时间大为缩短。不同的适应证疗效也不同。活髓牙漂白主要适用于轻症四环素牙、氟斑牙及其它变色牙。染色较深的患牙不易达到患者期望的效果。等认为家庭漂白对于非四环素牙的有效率达对四环素牙延长治疗时间有效率可达。我们的研究对象丰要选择轻度且颜色均匀的四环素牙结果证明取得了较为满意的短期临床效果。由于氟斑牙有明显的地域性病例选择比较困难本实验中未做研究。漂白的最终效果很难预测它与牙齿着色的原因、程度、部位、牙本质的穿透力、漂白剂的种类、浓度、使用方法、戴用时间以及患者的依从性有关。临床研究协会的研究“表明漂白程度与治疗时间和漂白剂的有效浓度直接相关漂白剂浓度越高见效越快。但有研究认为高浓度漂白剂虽能够缩短
显效时间但远期效果和低浓度漂白剂并没有显著差异。考虑到高浓度漂白剂可能对釉质表面的影响临床建议尽量使用低浓度的漂白剂。是最常用的家庭漂白剂已被接受。漂白常见的副作用是牙齿敏感。牙本质的神经纤维为无髓神经纤维且在钙化的牙本质内也存在。这些神经纤维主要是在牙本质小管内缠绕牙本质细胞突起盘旋上升也有分布在小管外面的钙化基质中。有不少神经纤维末梢穿过釉牙本质界进到釉质的内部。因此牙本质对外界机械、温度和化学刺激有明显反应【】。的分解产物过氧化氢和脲很容易在几分钟内通过釉质和本质进入牙髓】导致牙齿敏感。有研究表明引起牙齿敏感的发生率在无效对照组的敏感率也在甚至有研究报道仅仅带漂白托盘都有大约的敏感率‘“。因此家庭漂白过程中出现的敏感症可能是一种多因素现象是漂白剂形成自由基、殆托对牙齿的微小正畸移动或压力、患者体质凶素如过敏和对化学物质敏感特别是对和胎托的化学成分等诸凶素交互作用所致【“。尽管大量研究表明牙髓对漂白剂的反应是可逆的症状可在停止漂白后数日自动消失叫但牙齿敏感可影响患者对完成整个治疗过程的配合。制作个别托盘可以控制漂白剂放置的位置及与组织的接触范围从而减少托盘与漂白牙面的接触面积减少不良反应。本研究采用夜间漂白方案是因为夜间唾液分泌少药物反应更充分疗效更好。漂白剂中除了和脱敏剂外还包括甘油、增稠载体等其它一些成分。甘油是多种药物的载体它可吸收水分在高浓度时有脱水作用并刺激皮肤和粘膜。和属于漂白剂的增稠载体是一种轻冉涣谋?峋酆衔锼苁刮榷ㄑ映て准恋氖头攀奔洹,醒д哐芯苛税飒愍鞯脑谄淄信讨蟹纸獾亩?制转蠛笕杂谐奈镏视谢钚浴,庋谇蛔橹な奔浣笤诨钚云准林锌赡芏匝莱菝舾泻脱丽复碳び幸欢ㄗ饔谩,寰哂杏帕嫉纳锵嗳菪院统赡ば栽谘芯恐惺状斡米髌准恋脑龀碓靥褰峁砻骱鸵元飒愍魑龀碓靥宓钠准炼匝莱莺脱丽傅拿舾卸让挥邢灾畋稹,銎坠讨杏幸陨系幕颊叱鱿智岫让舾兄饕硐治科鹧莱菟崛矶晕露却碳っ舾械碧旒茨芑航獠恍枰魏未怼,挥懈霰鸹颊叱鱿种卸让舾杏枰脱敏凝胶或将治疗计划顺延天即能缓解。漂白结束周后所有患者均无敏感症状出现。表明受试者对凝胶有较好的耐受性。对牙齿敏感症的治疗一般主张是减少治疗频率持续治疗时间或是辅助脱敏疗法。但这会延长漂白周期并需要患者有良好的依从性。一些学者建议既然牙齿敏感主要是由于过氧化氢穿透牙体组织进入髓腔所致那么降低过氧化氢的浓度町以减少牙齿敏感症的发生但会影响漂白效果“别。等表明的分解产物尿素的渗透能力则有助于过氧化物在釉质的渗透。为此我们在配制的漂白剂中加入脱敏剂硝酸钾和氟化物试图降低患者牙齿的敏感性而又不降低漂白剂活性成分的浓度。硝酸钾和一样在几分钟内很容易通过釉质和本质到髓腔它对神经纤维有明显的痛和麻醉效果对疼痛信号防止神经开始去极化后的复极化因此可降低牙髓或牙本质感觉神经的活性。另一方面氟化物通过封闭牙本质小管减少液体至髓腔的流动来从外周治疗牙齿敏感射。结果表明硝酸钾和氟化物并没影响漂白效果两种配制漂白剂的漂白效果和漂白凝胶的漂白效果没有明显差异。参考文献【】王晓玲马妍何惠明等过氧化脲漂白剂对牙齿颜色影响的实验研究】中国美容医学
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【】于丹妮极固宁治疗漂白牙致牙本质敏感症的临床研究啊天津医科大学学报 万方数据中囤天容阪学年第卷第期
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范文二:胶体离子式氧化还原漂白剂知识点
胶体的性质和应用
一、分散系相关概念
1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。 2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液,在1nm -100nm 之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。
??
?→溶液?
分散质??粒子胶体:分子胶体??→分散系?→胶体→?
分散剂?胶?气溶胶;液溶胶;固溶
?
?悬浊液?
→浊液→??
?乳浊液?
注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。 三、胶体
1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类:
①. 根据分散质微粒组成的状况分类:
如:Fe (OH ) 3胶体胶粒是由许多Fe (OH ) 3等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm ~100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体。 又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm ~100nm 范围之内,这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分:
如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI 溶胶、Fe (OH ) 3溶胶、Al (OH ) 3
溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的
胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备 A . 物理方法
① 机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法:利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B. 化学方法
① 水解促进法:FeCl 3+3H2O (沸)= Fe (OH ) 3(胶体)+3HCl
② 复分解反应法:KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na 2SiO 3+2HCl=H2SiO 3(胶体)+2NaCl 思考:若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式? 提示:KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓) Na 2SiO 3+2HCl=H2SiO 3↓+2NaCl (白色↓) 4、胶体的性质:
① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 ② 布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③ 电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定。
说明:A 、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因:胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体。
B 、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如Al (OH ) 3、Fe (OH ) 3胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体:非金属氧化物、金属硫化物As 2S 3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊:AgI 胶粒随着AgNO 3和KI 相对量不同,而可带正电或负电。若KI 过量,则AgI 胶粒吸附较多I
而带负电;若AgNO 3过量,则因吸附较多Ag +而带正电。当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
C 、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D 、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
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胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如Fe (OH ) 3胶体,AgI 胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液(习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围),只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶。
胶体稳定存在的原因:(1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮 胶体凝聚的方法: (1)加入电解质:电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,
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胶粒相互结合,导致颗粒直径>10m ,从而沉降。
能力:离子电荷数,离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:A l 3+>Fe 3+>H +>Mg 2+>Na +
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阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:SO 42>NO 3>C l (2)加入带异性电荷胶粒的胶体
(3)加热、光照或射线等:加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。 5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有:
① 盐卤点豆腐:将盐卤(MgCl 2?2H 2O )或石膏(CaSO 4?2H 2O )溶液加入豆浆中,使豆腐中的 蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 ② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、Fe 2(SO 4) 3溶液净水
④ FeCl 3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲 ⑥ 水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用
减压===S i O ⑨ 硅胶的制备:Na 2SiO 3+2HCl =H 2SiO 3+2NaCl H 2S i O 3=2+H 2O ↑
?30?0C
含水4%的SiO 2叫硅胶
⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 6、胶体的提纯净化
利用渗析的方法,将胶体中的杂质离子或小分子除去。 ① 实验步骤
(1)把10mL 淀粉胶体和5mLNaCl 溶液的混合液体,加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中(如图)(半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成,它有非常细小的孔,只能允许较小的离子、分子透过)。
(2)2min 后,用两支试管各取烧杯中的液体5mL ,向其中一支试管里滴加少量AgNO 3溶液,向另一支试管里滴加少量碘水,观察现象。
② 实验现象:可以看到在加入AgNO 3溶液的试管里出现了白色沉淀;在加入碘水的试管里并没有发生变化。
③ 实验结论:Cl 能透过半透膜,从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中,淀粉不能透过半透膜,没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。
④注意事项:半透膜袋要经检验未破损,否则,淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水,否则,实验结论不可靠。一般要在2min 以后再作Cl 的检验,否则,Cl 出来的太少,现象不明显。
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离子反应知识点
一、物质的分类
1、物质的分类
2、化合物的分类
3、电解质与非电解质
4、强弱电解质与电离
强电解质:在溶液中完全电离的电解质。电离方程式用“=”。常见强电解质有强酸、强碱、
大多数盐、活泼金属氧化物。
弱电解质:在溶液中部分电离的电解质。电离方程式用可逆符号,多元弱酸的电离要分步书写。
常见弱电解质有弱酸、弱碱、水。 温馨提示:酸式盐的电离要分强弱与熔融还是溶液 二、离子反应
1、定义:
有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反
应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
2、本质:溶液中某些离子能相互作用,使这些离子的浓度减小。 3、离子反应分类与发生条件:
三、离子方程式
1、定义:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 2、书写方法
“一写”:首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;
“二改”:把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步):
“三删”:删去方程式两边未参加反应的离子;
“四查”:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3、离子方程式表示的意义:
离子方程式反映了离子反应的实质,它不仅能表示一定物质间的某个反应,而且可以表示同一类型的离子反应。
四、常见题型
1、离子方程式的书写: 2、离子方程式正误的判断 ①违背客观事实;
②化学符号书写错误,分子式写成离子,该用离子表示的写成分子式; ③原子或电荷或得失电子不守恒; ④化学计量数错误,或不约分或部分约分; ⑤以偏概全,漏写某些离子反应; ⑥用错“=”、“
”、“↑”、“↓”等符号。
⑦忽视题设条件要求,如反应物的量是少量、过量,反应生成物不同。 3、离子共存:
4、离子检验与推断:(详见三维设计)
五、与试剂用量有关的离子子反应:
离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同,这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析,就会从中找出一些规律。
1、碱溶液与酸性氧化物的反应:
Ca (OH )2溶液、Ba (OH )2溶液、KOH 溶液、NaOH 溶液等碱溶液与CO 2、SO 2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如:
Ca (OH )2溶液和CO 2反应时有: Ca+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量) CO2+OH=HCO3(CO2足量) NaOH 溶液和SO 2反应时有: 2OH+SO2=SO3+H2O(SO2少量) OH+SO2=HSO3(SO2足量)
-2---2+
---
2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应:
NaHCO 3溶液、NaHSO 3溶液、NaH 2PO 4溶液、Na 2HPO 4溶液、NaHSO 4溶液分别与Ba (OH )2溶液、Ca (OH )
2
溶液反应或Ca (HCO 3)2溶液、Ba (HCO 3)2溶液与NaOH 溶液、KOH 溶液等反应时若试剂用量不同则离子
Ca +HCO3+OH=CaCO3↓+H2O (NaOH 少量) Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+ CO3+2H2O (NaOH 足量) NaHSO 4溶液与Ba (OH )2溶液反应时有:
H +SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O (NaHSO 4少量) 2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O (NaHSO 4足量) 3、碳酸盐溶液与H 的反应:
Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液与HCl 溶液、HNO 3溶液、NaHSO 4溶液反应或Ba (HCO 3)2溶液与NaHSO 4
+
+
2-2+
-+
2-2+
-2+
--2+
--2-
方程式不同。例如:Ca (HCO 3)2溶液和NaOH 溶液反应时有:
溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如:Ba (HCO 3)2溶液与NaHSO 4溶液反应时有:Ba +HCO3+H+SO4= BaSO4↓+CO2↑+H2O (NaHSO 4少量) Ba+2HCO3+2H+SO4= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O (NaHSO 4足量)
Na 2CO 3溶液与HCl 溶液时有: CO3+H=HCO3+H2O (HCl 少量) CO3+2H=CO2↑+H2O (HCl 足量) 4、氧化还原反应:
在氧化还原反应中,还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr 2溶液中通入Cl 2时,因为Fe 的还原能力比Br 强,当通入少量的Cl 2时反应为:Fe+Cl2=Fe+2Cl;当通入足量的Cl 2时反应为:
2Fe +4Br+3Cl2=2Fe+6Cl+4Br2。 5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应:
多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时,酸中的H 被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H 3PO 4溶液和NaOH 溶液反应时:(了解)
当H 3PO 4和NaOH 的物质的量之比为1﹕1时反应为: H3PO 4+OH=H2PO 4+H2O 当H 3PO 4和NaOH 的物质的量之比为1﹕2时反应为: H3PO 4+2OH=HPO4+2H2O 当H 3PO 4和NaOH 的物质的量之比为1﹕3时反应为: H3PO 4+3OH=PO4+3H2O 6、与铝有关的离子反应:
?Al 和OH 的反应: Al+3OH=Al(OH )3↓(OH 少量) Al+4OH=AlO2+2H2O (OH 足量) ?AlO 2和 H反应: AlO2+ H+H2O=Al(OH )3↓(H 少量) AlO2+ 4H =Al+2H2O (H 足量) ?KAl (SO 4)2和Ba (OH )2反应: 2Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4↓+2Al(OH )3↓[Ba(OH )2少量]
Al +SO4+Ba+4OH=BaSO4↓+AlO2↓+2H2O[Ba(OH )2足量]
7、NH 4和OH 的反应:
NH 4+OH=NH3↑+H2O (浓溶液) NH4+OH=NH3?H2O (稀溶液) 8、漂白粉溶液和CO 2的反应:
Ca +2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(CO 2少量) ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO(CO 2足量) 9、氨水与AgNO 3溶液的反应:
NH 3?H 2O + Ag+ = AgOH↓+ NH4+(氨水少量) 2NH 3?H 2O + Ag+ = [Ag(NH 3)2]+ + 2H2O (氨
水足量)
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-+
-+
- 3+
2-2+
--3+
2-2+
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+
-+
+
-+
3+
+
3+
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2+
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--
2+
3+
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2-+
-2-+
2+
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2-2+
-+
2-
氧化还原反应知识点归纳
一、概念
1、氧化反应:元素化合价升高的反应 还原反应:元素化合价降低的反应
氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂:得电子(或电子对偏向) 的物质------氧化性:氧化剂具有的得电子的能力 还原剂:失电子(或电子对偏离) 的物质------还原性:还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物:氧化后的生成物 还原产物:还原后的生成物。
4、被氧化:还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原:氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性:氧化剂具有的得电子的能力 还原性:还原剂具有的失电子能了
6、氧化还原反应的实质:电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
...
口诀:失电子,化合价升高,被氧化(氧化反应),还原剂;
...
得电子,化合价降低,被还原(还原反应),氧化剂; 7、氧化还原反应中电子转移(或得失)的表示方法
(1)双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高 的元素开始,指向化合价降低的元素,再在连线上方标出电子转移的数目.
化合价降低 +ne 被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价升高 -ne 被氧化
-
-
(2)单线桥法:表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中,
箭头的指向已经表明了电子转移的方向,因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样.
二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性,得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强
由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都容易失去电子,表现出还原性,所以,一般来说,金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多,通常都容易得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说,非金属性也就是氧化性。 1、根据金属活动性顺序来判断:
一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。
2、根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难,还原性越弱。
3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示
:
规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
三、常见的氧化剂还原剂
常见氧化剂(1)非金属性较强的单质:F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 3、O 2等
(2)变价元素中高价态化合物:KClO 3、KMnO 4、Fe 3+盐、K 2Cr 2O 7、
浓H 2SO 4、HNO 3等
(3)其它HClO 、MnO 2、Na 2O 2、H 2O 2、NO 2等
常见还原剂(1)金属性较强的单质K 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Zn
(2)某些非金属单质:H 2、C 、Si 等
(3)变价元素中某些低价态化合物:co, H 2S 、HBr 、HI 、Fe 2+及盐,SO 2等
五、氧化还原反应方程式的配平方法
1、配平原则:电子守恒、原子守恒、电荷守恒
2、配平的基本方法(化合价升降法)
化合价升降法的基本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价,注明每种物质中升高或降低的总价数。
“二等”指的是化合价升降总数相等,即为两个互质(非互质的应约分) 的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等) ,如相等则方程式已配平,最后将方程式中“—”改为“=”。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2常见漂白性物质总结
常用的漂白剂有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2 、HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2(漂白粉的有效成分)等。
1、吸附型漂白:活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质,起到漂白作用,是物理变化。
2、强氧化性漂白:氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO, 具有漂白性是因为它们有强氧化性,能将有色物质氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了,因此它们的漂白作用是永久性的。
3、化合型漂白:SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ,H2SO3 能够和有色有机物(如品红)结合,形成不稳定的无色化合物,无色化合物在一定条件(如加热)下,又可以恢复原来的颜色,这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。
4、请思考以下几个问题:
一.下列褪色现象是SO2的漂白性吗? (1)SO2使橙色溴水褪色
(2)SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色 (3)SO2使红色酚酞褪色 解析:以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。
(1),(2)褪色的原因是SO2的还原性。分别发生氧化还原反应 SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 5 SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2 MnSO4+ 2H2SO4
(3)褪色的原因是SO2溶于H2O 后生成了H2SO3 ,H2SO3 是酸可以使红色酚酞变为无色。
二.氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象?
解析:氯水中的HClO 先使紫色石蕊变红,而后因为它有强氧化性使红色褪去。
SO2溶于H2O 后生成了H2SO3 ,H2SO3 是酸可以使紫色石蕊变为红色。而H2SO3 不具有强氧化性,所以红色不会褪去。
三.SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果?
解析:不能。因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应 SO2+ Cl2+2 H2O= H2SO4+2HCl
生成物H2SO4和HCl 都没有漂白作用,所以漂白效果会减弱。当n(SO2): n(Cl2)=1:1时,完全失去漂白作用。
范文三:过氧化脲漂白剂配制及标定
过氧化脲漂白剂配制及标定
[摘要]目的,配制不同增稠载体及浓度的过氧化脲(carbamide pcroxide,CP)漂白剂。方法,以卡波姆(carbopo1)、聚乙烯吡咯烷酮(PVP)或泊洛沙姆(Poloxamer)作为漂白剂的增稠载体,分别配制含有10,、15,和20,cP的漂白凝胶,并通过0.02mol/LKMnO4标准溶液对其所含过氧化氢(hydrogen peroxide,HP)含量进行标定。结果,以Carbopol、PVP或Poloxamer为增稠载体配制的1O,cP中HP含量分别为3.4,、3.6,和3.2,,15,cP中HP含量分别为5.2,、5.3,和5.O,,20,CP中HP含量分别为6.7,、6.6,和7.O,。结论,以不同增稠载体配制的CP漂白剂HP含量均在10,以下,符合家庭漂白剂的含量标准。
[关键词]漂白,过氧化脲,过氧化氢
[中图分类号]R783 [文献标识码]A [文章编号]1008,6455(2007)05,0680,03
自1989年Haywood和Heymann首次报道家庭漂白技术以来,经过不断的更新和完善,该技术目前已广泛应用于临床。我国自1992年初引进0palescence漂白剂以来,家庭漂白技术在国内也得到广泛开展。家庭漂白剂的主要成分为过氧化脲(CP)和凝胶增稠载体。目前各式各样的牙齿漂白
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剂存药房即可轻易购得,但占据国内市场的主要是进口漂白剂。本实验即是采用不同的凝胶增稠载体配制不同浓度的CP漂白剂。
1 材料和方法
1.1 试剂与仪器,CP(江西永泰制药化工有限公司,纯度99,),Carbopol 934,PVP K90和Poloxamer407(德国巴斯夫公司,药用级),氟化钠(NaF,分析纯),硝酸钾(KNO3分析纯),高锰酸钾(KMnO4,分析纯),草酸钠(Na2C2O4)基准物,浓硫酸(H4SO4,分析纯,密度1.83,1.84),50mL酸式滴定管,250mL锥形瓶,l00mL量筒,200mL容量瓶,25mL移液管,垂熔玻璃漏斗,棕色试剂瓶,水浴锅。
1.2 CP漂白剂的配置,分别以carbopol、PVP、Poloxamer作为凝胶增稠载体,配制含有10,、15,和20,CP的漂白凝胶。用Na0H调全pH6.5。漂白剂的主要组成见表1。
1.3 漂白剂中过氧化氢(HP)含量的标定
1.3.1 0.02mol/L KMn04标准溶液的配制,取KMnO43.2g,加入煮沸放冷的蒸馏水1000mL,混匀,置棕色玻璃瓶内,避光保存7,10天,垂熔玻璃漏斗过滤,置于另一棕色玻璃瓶中保存。 1.3.2 O.02mol/L KMnQ标准溶液的标定,精密称取105E干燥至恒重的Na2C204基准物约0.2g,置250mL锥形瓶中,加新鲜蒸馏水125mL与浓
2
H2S045mL,搅拌使溶。置水浴锅中加热到75,85?,迅速将KMn04标准溶液自滴定管中加入约15mL,待褪色后,继续滴定至溶液显淡红色并保持30s不褪,记录所消耗KMnO4溶液的毫升数。当滴定终了时,溶液温度不应低于55E。根据公式?,分别带入两次滴定消耗KMnO4的毫升数(第一次为17.8mL,第二次为18.4mL),结果取均数,KMnQ标准溶液的摩尔浓度为0.033mol/L。
其中CkMno1为KMnO4的摩尔浓度,单位mol/L,为消耗KMnO4的毫升数,Na2C2O4的分子量为134。
1.3.3 HP(分子式,H2o2)含量测定,称取0.1g配制好的CP漂白凝胶,置于200mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至标线,允分摇匀,用移液管移取25mL溶液于250mL锥形瓶中,加3mol?L-1 H2SO410mL,然后用KMnQ标准溶液滴定至微红色,并在30s内不褪色即为终点,记录所消耗的KMnO4溶液的体积。重复测定2次,利用公式?计算CP漂白凝胶中H202的含量(g),最后以质量体积百分浓度表示(g×0.1-1×100)。要求3次结果的相对平均偏差不超过0.5,.
其中CKMnol,为标定后KMn04的摩尔浓度,Vm1为标定H2O2消耗KMn04的毫升数,H2O2的分了量为34。
2 结果(见表2)
3 讨论
3.1 不同增稠载体的性质与特点
3
3.1.1 Carbopol,是一种高分子丙烯酸聚合物,已广泛用于化妆品和药品的研究生产中,并被英、美等国家的药典收载。Carbopol在药剂中有多种用途,可作为增稠剂、助悬剂、凝胶基质、牛物粘附材料、控缓释制剂的骨架材料等。根据聚合时使用的原料不同和聚合度大小不同,Carbopol有多种规格,常用的有934、934P、940、941、971P、974P和1342等。Carbop01分子结构中含56,,68,的羧基,因此具有一定的酸性,1,水分散体的pH约为3,可用有机或无机碱性物质中和,形成凝胶。Carbopol被中和致羧基离子化后,由于负电荷的相互排斥作用,使分子链弥散伸展,呈极大的膨胀状态,并具粘性。Carbopol具有内在特有的轻度交联结构,其良好的粘滞性和亲水凝胶性使其具有较好的控、缓释作用。
3.1.2 PVP,早粉末状,具有优良的水溶解性、增稠性、生物相溶性、生理惰性、成膜性、膜体保护能力,对酸、盐及热较稳定,已成为药剂学研发中非常常用的一种药用高分了材料,其优越性己被越来越多地认识,使它成为一种成熟的多用途药用辅料。PVP常被用作口服液制剂中的增稠剂。比如在乳剂和混悬剂叶1,PVP K,90就可作为很好的增稠稳定剂,而且聚合物是被吸附存单个胶体离子表面,形成一薄层分子层以防止其聚结。
3.1.3 Poloxamer,由聚氧乙烯一聚氧丙烯共聚而成,
4
在水或乙醇中易溶,2.5,水溶液的pH值在5.0,7.5,水溶液在空气中较稳定,对酸碱水溶液和金属离子稳定。研究表明Poloxamer无毒、无刺激和致敏性,口服LD50,15g/Kg,对人体十分安全,是一一种应用广泛的药用缓释辅料。国际上最新的药物缓释辅料一Poloxamer 407最大的特点是在低温
时溶解于水呈液态,而在体温时溶液粘度急剧上升,溶液发生相变,转化成凝胶状态。
3.2 CP的性质与特点,CP是尿素和过氧化氢(HP)1,1的加成化合物,兼有尿素和HP的性质,尿素的氨基既能中和HP的酸性,又克服了HP作为一种液体储运困难的缺点。CP理论活性氧含量为17.0,,HP含量为35.0,。与其它几种无机过氧化物相比,CP具有活性氧值高,水溶液pH值低,稳定性好,溶解度大,释氧速度慢,作用时间长,用后无残余毒性,对皮肤刺激性、破坏性小等优点,且CP分解产物尿素有提高口腔内pH值及抗龋的作用。
CP在水溶液中分解生成HP、脲、二氧化碳和氨等,其漂白活性成分是HP。漂白凝胶的粘稠度与漂白效果直接相关。如果CP与唾液混合,过氧化物被稀释的同时,唾液中的过氧化物酶也使过氧化物失去活性。因此,专家们推荐使用高粘度的漂白凝胶,因其可在口腔中保持较强的活性。使CP在个别托盘内不易分解,延缓HP的释放,持续发挥漂
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白作用。因此本实验采用Carbopol、PVP或Poloxamer粘附剂基质作为漂白剂的增稠载体,分别配制含10,、15,和20,CP的漂白凝胶。
据报道10,,15,CP分解成7,,10,的脲和3,,5,的HP。不同品牌的产品过氧化物含量略有差异。一般来讲l,,10,的HP用于家庭漂白,30,,35,的HP常用于诊率漂白。10,CP是常用家庭漂白剂,因其安全性和有效性,现已被美国牙医协会(American Dental Association,ADA)接受。目前,家庭漂白剂使用的浓度有增高趋势,15,,35,的CP已出现在家庭漂白剂市场上。有制造商和临床医生宣称浓度高于10,的CP可以获得更满意的临床漂白效果。但对牙齿结构等方面的影响存在异议。本实验中,为预测配制CP漂白凝胶中的有效浓度,对其所含HP进行了标定。结果显示,以Carbopol、PVP、Poloxamer为增稠载体配制的10,CP中HP含量分别为3.4,、3.6,和3.2,,15,CP中HP含量分别为5.2,、5.3,和5.0,,20,CP中下含量分别为6.7,、6.6,和7.0,,均存10,以下,应该符合家庭漂白剂的含量标准,但对牙齿结构和修复材料等方面的影响需进一步的研究。
3.3 其它成分,家用漂白治疗过程中,牙齿敏感的发生率和严重程度是不同的。我们在漂白凝胶中加入一些具有脱敏作用的化合物如硝酸钾和氟化物,试图降低患者牙齿的敏
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感性而又不降低漂白剂活性成分的浓度。
有学者提出,硝酸钾可降低牙齿敏感性,防止神经开始去极化后的复极化,从而降低牙髓或牙本质感觉神经的活性。氟化物用于治疗牙齿敏感,其作用的可能机制是氟化物沉淀封闭牙本质小管。局部应用高或低浓度的氟化物时,釉质和牙本质表面的主要沉积物为氟化钙和氟磷灰石。氟磷灰石在健康釉质形成的有利条件是持续低浓度氟化物(1ppm)至少维持24h。
在牙齿漂白治疗过程中,降低全口牙齿敏感性是有益的,因为这可取得患者的配合,并使患者感到舒适。在CP中加入硝酸钾和氟化物,可以降低家用漂白治疗时全口牙齿的敏感性。牙齿漂白程度的主观和临床评价提示,硝酸钾和氟化物不会明显影响漂白凝胶的漂白效果。
编辑 仙志斌
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范文四:氧化漂白剂项目可行性研究报告
氧化漂白剂项目可行性研究报告
核心提示 :氧化漂白剂项目投资环境分析, 氧化漂白剂项目背景和发展概况, 氧 化漂白剂项目建设的必要性, 氧化漂白剂行业竞争格局分析, 氧化漂白剂行业财 务指标分析参考, 氧化漂白剂行业市场分析与建设规模, 氧化漂白剂项目建设条 件与选址方案, 氧化漂白剂项目不确定性及风险分析, 氧化漂白剂行业发展趋势 分析
提供国家发改委甲级资质
专业编写:
氧化漂白剂项目建议书
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【 报告说明 】
本报告是针对行业投资可行性研究咨询服务的专项研究报告, 此报告为个 性化定制服务报告, 我们将根据不同类型及不同行业的项目提出的具体要求, 修 订报告目录, 并在此目录的基础上重新完善行业数据及分析内容, 为企业项目 立项、上马、融资提供全程指引服务。
可行性研究报告是在制定某一建设或科研项目之前,对该项目实施的 可能 性、 有效性 、 技术方案 及 技术政策 进行具体、 深入、 细致的 技术论证 和 经济评价 , 以求确定一个在技术上合理、经济上合算的最优方案和最佳时机而写的书面报 告。可行性研究报告主要内容是要求以全面、 系统的分析为主要方法, 经济效益 为核心, 围绕影响项目的各种因素, 运用大量的数据资料论证拟建项目是否可 行。 对整个可行性研究提出综合分析评价, 指出优缺点和建议。 为了结论的需要, 往往还需要加上一些附件,如试验数据、论证材料、计算图表、附图等,以增强 可行性报告的说服力。
可行性研究是确定建设项目前具有决定性意义的工作,是在投资决策之前, 对拟建项目进行全面技术经济分析论证的科学方法, 在投资管理中, 可行性研究 是指对拟建项目有关的自然、社会、经济、技术等进行调研、分析比较以及预测 建成后的社会经济效益。在此基础上, 综合论证项目建设的必要性, 财务的盈利 性, 经济上的合理性, 技术上的先进性和适应性以及建设条件的可能性和可行 性,从而为投资决策提供科学依据。
投资可行性报告咨询服务分为政府审批核准用可行性研究报告和融资用可 行性研究报告。 审批核准用的可行性研究报告侧重关注项目的社会经济效益和 影响; 融资用报告侧重关注项目在经济上是否可行。 具体概括为:政府立项审批, 产业扶持,银行贷款,融资投资、投资建设、境外投资、上市融资、中外合作, 股份合作、组建公司、征用土地、申请高新技术企业 等各类可行性报告。
报告通过对项目的市场需求、资源供应、建设规模、工艺路线、设备选型、 环境影响、资金筹措、 盈利能力等方面的研究调查, 在行业专家研究经验的基础 上对项目经济效益及社会效益进行科学预测,从而为客户提供全面的、客观的、 可靠的项目投资价值评估及项目建设进程等咨询意见。
可行性研究报告大纲(具体可根据客户要求进行调整)
为客户提供国家发委甲级资质
第一章 氧化漂白剂项目总论
第一节 氧化漂白剂项目背景
一、氧化漂白剂项目名称
二、氧化漂白剂项目承办单位
三、氧化漂白剂项目主管部门
四、氧化漂白剂项目拟建地区、地点
五、承担可行性研究工作的单位和法人代表
六、氧化漂白剂项目可行性研究报告编制依据
七、氧化漂白剂项目提出的理由与过程
第二节 可行性研究结论
一、市场预测和项目规模
二、原材料、燃料和动力供应
三、选址
四、氧化漂白剂项目工程技术方案
五、环境保护
六、工厂组织及劳动定员
七、氧化漂白剂项目建设进度
八、投资估算和资金筹措
九、氧化漂白剂项目财务和经济评论
十、氧化漂白剂项目综合评价结论
第三节 主要技术经济指标表
第四节 存在问题及建议
第二章 氧化漂白剂项目投资环境分析
第一节 社会宏观环境分析
第二节 氧化漂白剂项目相关政策分析
一、国家政策
二、氧化漂白剂行业准入政策
三、氧化漂白剂行业技术政策
第三节 地方政策
第三章 氧化漂白剂项目背景和发展概况
第一节 氧化漂白剂项目提出的背景
一、国家及氧化漂白剂 行业发展规划
二、氧化漂白剂项目发起人和发起缘由
第二节 氧化漂白剂项目发展概况
一、已进行的调查研究氧化漂白剂项目及其成果
二、试验试制工作情况
三、厂址初勘和初步测量工作情况
四、氧化漂白剂项目建议书的编制、提出及审批过程 第三节 氧化漂白剂项目建设的必要性
一、现状与差距
二、发展趋势
三、氧化漂白剂项目建设的必要性
四、氧化漂白剂项目建设的可行性 第四节 投资的必要性
第四章 市场预测
第一节 氧化漂白剂产品市场供应预测
一、国内外氧化漂白剂市场供应现状
二、国内外氧化漂白剂市场供应预测 第二节 产品市场需求预测
一、国内外氧化漂白剂市场需求现状
二、国内外氧化漂白剂市场需求预测 第三节 产品目标市场分析
一、氧化漂白剂产品目标市场界定
二、市场占有份额分析
第四节 价格现状与预测
一、氧化漂白剂产品国内市场销售价格
二、氧化漂白剂产品国际市场销售价格 第五节 市场竞争力分析
一、主要竞争对手情况
二、产品市场竞争力优势、劣势
三、营销策略
第六节 市场风险
第五章 氧化漂白剂行业竞争格局分析
第一节 国内生产企业现状
一、重点企业信息
二、企业地理分布
三、企业规模经济效应
四、企业从业人数
第二节 重点区域企业特点分析
一、华北区域
二、东北区域
三、西北区域
四、华东区域
五、华南区域
六、西南区域
七、华中区域
第三节 企业竞争策略分析
一、产品竞争策略
二、价格竞争策略
三、渠道竞争策略
四、销售竞争策略
五、服务竞争策略
六、品牌竞争策略
第六章 氧化漂白剂行业财务指标分析参考 第一节 氧化漂白剂行业产销状况分析 第二节 氧化漂白剂行业资产负债状况分析 第三节 氧化漂白剂行业资产运营状况分析 第四节 氧化漂白剂行业获利能力分析 第五节 氧化漂白剂行业成本费用分析
第七章 氧化漂白剂行业市场分析与建设规模 第一节 市场调查
一、拟建氧化漂白剂项目产出物用途调查
二、产品现有生产能力调查
三、产品产量及销售量调查
四、替代产品调查
五、产品价格调查
六、国外市场调查
第二节 氧化漂白剂行业市场预测
一、国内市场需求预测
二、产品出口或进口替代分析
三、价格预测
第三节 氧化漂白剂行业市场推销战略
一、推销方式
二、推销措施
三、促销价格制度
四、产品销售费用预测
第四节 氧化漂白剂项目产品方案和建设规模
一、产品方案
二、建设规模
第五节 氧化漂白剂项目产品销售收入预测 第八章 氧化漂白剂项目建设条件与选址方案
第一节 资源和原材料
一、资源评述
二、原材料及主要辅助材料供应
三、需要作生产试验的原料
第二节 建设地区的选择
一、自然条件
二、基础设施
三、社会经济条件
四、其它应考虑的因素
第三节 厂址选择
一、厂址多方案比较
二、厂址推荐方案
第九章 氧化漂白剂项目应用技术方案
第一节 氧化漂白剂项目组成
第二节 生产技术方案
一、产品标准
二、生产方法
三、技术参数和工艺流程
四、主要工艺设备选择
五、主要原材料、燃料、动力消耗指标
六、主要生产车间布置方案
第三节 总平面布置和运输
一、总平面布置原则
二、厂内外运输方案
三、仓储方案
四、占地面积及分析
第四节 土建工程
一、主要建、构筑物的建筑特征与结构设计
二、特殊基础工程的设计
三、建筑材料
四、土建工程造价估算
第五节 其他工程
一、给排水工程
二、动力及公用工程
三、地震设防
四、生活福利设施
第十章 氧化漂白剂项目环境保护与劳动安全
第一节 建设地区的环境现状
一、氧化漂白剂项目的地理位置
二、地形、地貌、土壤、地质、水文、气象
三、矿藏、森林、草原、水产和野生动物、植物、农作物
四、自然保护区、风景游览区、名胜古迹、以及重要政治文化设施
五、现有工矿企业分布情况
六、生活居住区分布情况和人口密度、健康状况、地方病等情况
七、大气、地下水、地面水的环境质量状况
八、交通运输情况
九、其他社会经济活动污染、破坏现状资料
十、环保、消防、职业安全卫生和节能
第二节 氧化漂白剂项目主要污染源和污染物
一、主要污染源
二、主要污染物
第三节 氧化漂白剂项目拟采用的环境保护标准
第四节 治理环境的方案
一、氧化漂白剂项目对周围地区的地质、水文、气象可能产生的影响
二、氧化漂白剂项目对周围地区自然资源可能产生的影响
三、氧化漂白剂项目对周围自然保护区、风景游览区等可能产生的影响
四、各种污染物最终排放的治理措施和综合利用方案
五、绿化措施,包括防护地带的防护林和建设区域的绿化
第五节 环境监测制度的建议
第六节 环境保护投资估算
第七节 环境影响评论结论
第八节 劳动保护与安全卫生
一、生产过程中职业危害因素的分析
二、职业安全卫生主要设施
三、劳动安全与职业卫生机构
四、消防措施和设施方案建议
第十一章 企业组织和劳动定员
第一节 企业组织
一、企业组织形式
二、企业工作制度
第二节 劳动定员和人员培训
一、劳动定员
二、年总工资和职工年平均工资估算
三、人员培训及费用估算
第十二章 氧化漂白剂项目实施进度安排 第一节 氧化漂白剂项目实施的各阶段
一、建立氧化漂白剂项目实施管理机构
二、资金筹集安排
三、技术获得与转让
四、勘察设计和设备订货
五、施工准备
六、施工和生产准备
七、竣工验收
第二节 氧化漂白剂项目实施进度表
一、横道图
二、网络图
第三节 氧化漂白剂项目实施费用
一、建设单位管理费
二、生产筹备费
三、生产职工培训费
四、办公和生活家具购置费
五、勘察设计费
六、其它应支付的费用
第十三章 投资估算与资金筹措
第一节 氧化漂白剂项目总投资估算
一、固定资产投资总额
二、流动资金估算
第二节 资金筹措
一、资金来源
二、氧化漂白剂项目筹资方案
第三节 投资使用计划
一、投资使用计划
二、借款偿还计划
第十四章 财务与敏感性分析
第一节 生产成本和销售收入估算
一、生产总成本估算
二、单位成本
三、销售收入估算
第二节 财务评价
第三节 国民经济评价
第四节 不确定性分析
第五节 社会效益和社会影响分析
一、氧化漂白剂项目对国家政治和社会稳定的影响
二、氧化漂白剂项目与当地科技、文化发展水平的相互适应性
三、氧化漂白剂项目与当地基础设施发展水平的相互适应性
四、氧化漂白剂项目与当地居民的宗教、民族习惯的相互适应性
五、氧化漂白剂项目对合理利用自然资源的影响
六、氧化漂白剂项目的国防效益或影响
七、对保护环境和生态平衡的影响
第十五章 氧化漂白剂项目不确定性及风险分析
第一节 建设和开发风险
第二节 市场和运营风险
第三节 金融风险
第四节 政治风险
第五节 法律风险
第六节 环境风险
第七节 技术风险
第十六章 氧化漂白剂行业发展趋势分析
第一节 我国氧化漂白剂行业发展的主要问题及对策研究
一、我国氧化漂白剂行业发展的主要问题
二、促进氧化漂白剂行业发展的对策
第二节 我国氧化漂白剂行业发展趋势分析
第三节 氧化漂白剂行业投资机会及发展战略分析
一、氧化漂白剂行业投资机会分析
二、氧化漂白剂行业总体发展战略分析
第四节 我国氧化漂白剂 行业投资风险
一、政策风险
二、环境因素
三、市场风险
四、氧化漂白剂行业投资风险的规避及对策
第十七章 氧化漂白剂项目可行性研究结论与建议
第一节 结论与建议
一、对推荐的拟建方案的结论性意见
二、对主要的对比方案进行说明
三、对可行性研究中尚未解决的主要问题提出解决办法和建议
四、对应修改的主要问题进行说明,提出修改意见
五、对不可行的项目,提出不可行的主要问题及处理意见
六、可行性研究中主要争议问题的结论
第二节 我国氧化漂白剂 行业未来发展及投资可行性结论及建议
第十八章 财务报表
第一节 资产负债表
第二节 投资受益分析表
第三节 损益表
第十九章 氧化漂白剂项目投资可行性报告附件
1、氧化漂白剂项目位置图
2、主要工艺技术流程图
3、主办单位近 5年的财务报表
4、氧化漂白剂项目所需成果转让协议及成果鉴定
5、氧化漂白剂项目总平面布置图
6、主要土建工程的平面图
7、主要技术经济指标摘要表
8、氧化漂白剂项目投资概算表
9、经济评价类基本报表与辅助报表
10、现金流量表
11、现金流量表
12、损益表
13、资金来源与运用表
14、资产负债表
15、财务外汇平衡表
16、固定资产投资估算表
17、流动资金估算表
18、投资计划与资金筹措表
19、单位产品生产成本估算表
20、固定资产折旧费估算表
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因 为 专 注 所 以 专 业 - 11 - 21、总成本费用估算表
22、产品销售(营业)收入和销售税金及附加估算表
服务流程 :
1. 客户问询,双方初步沟通;
2. 双方协商报告编制费、并签署商务合同;
3. 我方保密承诺(或签保密协议) ,对方提交资料。
范文五:漂白剂
简要介绍
Bleach
漂白剂是一 ?
瓶装漂白剂
些化学物品,透过氧化反应以达至漂白物品的功用,而把一些物品漂白即把它的颜色去除或变淡。常用的化学漂白剂通常分为两类:氯漂白剂及氧漂白剂。氯漂白剂含次氯酸钠,而氧漂白剂则含有过氧化氢或一些会释放过氧化物的化合物 譬如过硼酸钠或过碳酸钠。漂白粉的成分通常是次氯酸钙。漂白也是染色过程中的初期步骤。[1]
化学作用
漂白剂除可改善食品色泽 ?
食品漂白剂
外,还具有抑菌等多种作用,在食品加工中应用甚广。氧化漂白剂除了作为面粉处理剂的过氧化苯甲酰等少数品种外,实际应用很少。至于像过氧化氢,仅许可在某些地区用于生牛乳保鲜、袋装豆腐干外,不作氧化漂白剂使用。
漂白剂是通过还原等化学作用消耗食品中的氧,破坏、抑制食品氧化酶活性和食品的发色因素,使食品褐变色素褪色或免于褐变,同时还具有一定的防腐作用。中国允许使用的漂白剂有二氧化硫、亚硫酸钠、硫磺等7种,其中硫磺仅限于蜜饯、干果、干菜、粉丝、食糖的熏蒸。
成分介绍
一般的84消毒液主要成分为Na ?
漂白剂
Cl和NaCLO通过缓慢反应而生成HClO 具有强氧化性和漂白性。
漂白剂分为氧化型和还原型,氧化型又分为盐素〔含氯〕类和酸素〔含氧〕类。盐素漂白剂的漂白力较强,杀菌、除臭的效果亦佳,适合漂白衣物时使用,不可用於花色衣物。并非每种布料皆可使用盐素漂白剂,所以务必先看使用说明。此外,如果和含有酸素的洗衣粉一起使用的话,就会减低洗衣粉的效力,所以切勿一起使用。酸素漂白剂的漂白力较温和,花色衣物可安心使用,就是用於丝绸和羊毛也没问题。如果和洗衣粉一起放洗衣机,对於防止黄斑和黑斑都很有效。还原型漂白剂的效力最强,只要是白色纤维皆可使用,但不能用於花色衣物。盐素漂白剂洗不掉的黄斑、血迹和泥土等等顽垢,用这个绝对有效。一般应该含有次氯酸,当然也有过氧化氢、臭氧来漂白的,甚至还有硫,用途不同物质也不同,平常用的漂白剂主要是次氯酸钙(Ca(ClO)2)一般市售的漂白剂主要成分是次氯酸钠,次氯酸钠水解产生次氯酸,次氯酸有强氧化性,可以氧化色素。还有如双氧水、漂白粉等都是用氧化色素的方法来漂白的。用还原法漂白物体的漂白剂可能含硫代硫酸钠,硫代硫酸钠具有还原性。
原理介绍
HgCl2+2NaCl→Na2HgCl4(吸收液 ?
牙科用漂白剂
)
Na2HgCl4+SO2+H2O→HgCl2SO3]2-+2H++2NaCl
HgCl2SO3]2-+HCHO→HgCl2+HOCH2·SO3H
3HOCH2SO3H+酸漂副品红→聚玫瑰红甲基磺酸(紫红色络合物)
吸收液用氯化汞与氯化钠作用生成四氯汞钠,当样品中的SO2与吸收液作用之后,生成一种稳定的络合物(可防止SO2的损失),这种络合物与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用生成紫红色络合物,颜色的深浅与SO2浓度成正比,可在580nm下比色测定。
漂白剂种类
家用漂白剂或次氯酸钠NaClO在家中为被用作漂白衣裳、消除污渍和消毒。这是因为次氯酸钠可产生氯自由基——是一种可与许多物质起反应的氧化剂。
头发的漂白剂含有H2O2 (过氧化氢),当它分解时会释放氧自由基。氧和氯的自由基都有相同的漂白效用。
氯漂白剂通常会与洗衣粉一起使用,家庭主妇亦会用它作为消毒剂。要注意,不要把漂白剂与含有氨的清洁剂混合在一起,也不要用氯漂白剂来清理尿渍,因为这样会产生有毒的氯氨和会爆炸的三氯化氮。还有不要把漂白剂与厕所清洁剂混合,因为这样会产生有毒的氯气。
不过不是所有的漂白剂都有氧化的特性。例如一些漂白剂的配方中会加入的低亚硫酸钠Na2S2O4和漂白面粉、杏脯、酒精饮料或干果的二氧化硫都是强还原剂。
另一种漂白剂二氧化氯是用于漂白木质纸浆、油脂和油、纤维素、面粉、纺织品、蜂蜡等工业。
在食品工业,一些有机过氧化物(过氧化丙酮、过氧化苯等)及其他化学物品(如溴酸盐)会用作面粉漂白剂及陈化剂。
实验操作
水溶性固体样品的处理
(各种罐头类样品)称取捣碎均匀样10g→用少量水溶解后转移到100ml容量瓶中→加0.5NNaOH4ml→摇匀→加0.5NH2SO44ml→加Na2HgCl420ml→定容100ml→过滤备用2)淀粉类样品的处理(粉条、粉皮等)称取粉碎均匀样10g→少量水溶解转移到100ml容量瓶中→加Na2HgCl420ml→浸泡4小时以上(若上层液不澄清,要加入亚铁氰化钾及乙酸锌溶液各2.5ml)→用水定容→过滤备用3)液体样品处理吸取样液10ml→于100ml容量瓶中→加Na2HgCl420ml→定容→过滤备用。 标准曲线的绘制
25ml比色管123456
SO2标液2μg/ml0.01.02.03.04.05.0ml ?
工业用漂白剂
1ml0.2%甲醛1ml
显色剂1ml
吸收液1098765ml
定容→静置15分钟→于580nm处测定→绘制标准曲线 样品分析
吸滤液5ml→比色管中→加吸收液5ml→加0.2%甲醛1ml→显色剂1ml→混匀→定容静置15分钟→于580nm测定→根据样品的波长从标准曲线查相应SO2含量
分析方法
样品→酸化H+→通气(空气和氯气)→加热→双层冷凝管(可排除有机酸与挥发酸的干扰)→SO2→通过吸收液H2O2→H2SO3→氧化→H2SO3→(1)中和法测定;(2)重量法测定。 美国分析方法
样品→酸化→蒸馏→SO2→通过吸收液H2O2→H2SO3→氧化→H2SO3→(1)中和法测;(2)重量法测
日本采用双层冷凝管可排除有机酸和挥发性物的干扰,有的科研单位,也有用通气法测SO2,但是比较简单,主要是一些挥发性气体与有机物全都在里面,不能排除干扰,误差较大,所以采用比色法测定SO2的残留量,而美国采用酸化蒸馏后用中和法测SO2,与讲义上的中和滴定法一样。 中和滴定法
原理:亚硫酸盐在酸性条件下加热,蒸出二氧化硫,然后用双氧水溶液吸收并氧化成硫酸,再用标准碱溶液滴定至终点橄榄色,然后根据消耗碱液计算出样品中SO2的含量。为什么不采用中和滴定法作为国标,而是采用比色法为国标,且比色法中四氯汞钠又有毒性,这主要是因为中和法测SO2在样品处理时较麻烦,而且要通入N2,条件比较苛刻,所以采用比色法测定SO2,且准确度也较高。
成分测定
在食品的加工生产中,为了使食品保 ?
桶装漂白剂
持特有的色泽,常加入漂白剂,依靠其所具有的氧化或还原能力来抑制,破坏食品的变色因子,使食品褪色或免于发生褐变。一般在食品的加工过程中要求漂白剂除对食品的色泽有一定作用外,对食品的品质、营养价值及保存期均不应有不良的改变。漂白剂从作用机理分为两类:(1)还原型(SO2、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、焦亚硫酸钠等);(2)氧化型(H2O2、次氯酸等。
测定还原型漂白剂的方法有盐酸副玫瑰苯胺比色法(国标法);(2)滴定法(中和法);(3)碘量法;(4)极谱法;(5)高效液相色谱法测定氧化型漂白剂的方法有:(1)滴定法;(2)比色定量法;(3)高效液相色谱法;(4)极谱法对漂白剂的使用,可单一使用,也可混合使用。随着进出口贸易的不断扩大,外国食品不断进入我国市场,日本近几年正使用一种混合漂白剂,其成分为次亚硝酸钠70%、亚硫酸氢钠14%、无水焦磷酸3%、聚磷酸钠8%、偏磷酸钠3%、无水碳酸钠2%。这种混合漂白剂比上述任一单独漂白剂效果稳定,同时防止食品变色及褪色。中国国家标准规定:饼干、食糖、粉丝、粉条残留SO2含量不得超过50mg/㎏;蘑菇罐头、竹笋、葡萄酒等不得超过25mg/㎏。SO2本身没有营养价值,不是食品不可缺少的成分,如果使用量过大,对人体的健康会带来一定的影响。当溶液为0.5-1%时,即产生毒性,一方面有腐蚀作用,另一方面破坏血液凝结作用并生成血红素,最后神经系统发生麻痹现象。一、酸漂副品红比色法-对品红比色法(盐酸副玫瑰苯胺比色法)比色法在国内用的较多,这种方法关键是把样品中SO2提取出来,常用四氯汞钠做萃取液(主要是在分析中为了避免SO2的损失,常以Na2HgCl4作吸收液)。
实际应用
漂白剂除可改善食品色泽外,还具有抑菌等多种作用,在食品加工中应用甚广。氧化漂白剂除了作为面粉处理剂的过氧化苯甲酰、二氧化氯等少数品种外,实际应用很少。至于像过氧化氢,我国仅许可在某些地区用于生牛乳保鲜、袋装豆腐干外,不作氧化漂白剂使用。
漂白剂是通过还原等化学作用消耗食品中的氧,破坏、抑制食品氧化酶活性和食品的发色因素,使食品褐变色素褪色或免于褐变,同时还具有一定的防腐作用。
我国允许使用的漂白剂有二氧化硫、亚硫酸钠、硫磺、二氧化氯等7种,其中硫磺仅限于蜜饯、干果、干菜、粉丝 、食糖的熏蒸,并有明确的使用量限制。
漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素,使其退色或使食品免于褐变的物质,分氧化漂白及还原漂白两类。
注意事项
?
液体漂白剂
1、此反应的最适反应温度为20-25℃,温度低灵敏度低,所以标准系列管和样品在相同温度下显色;2、反应温度如果为15-16℃,静置时间需延长为20分钟;
3、盐酸副玫瑰苯胺中的盐酸用量对显色有影响,加入盐酸量多,显色浅;加入量少,显色深,所以配制试剂时一定要按操作进行;
4、甲醛浓度在0.15-0.25%时,颜色稳定,所以应选择0.2%甲醛溶液;
5、测定样品颜色较深的样品,可用10%活性炭脱色;
6、样品加入Na2HgCl4吸收液于100ml容量瓶中加水至刻度,摇匀,此液在24小时内很稳定,否则于4℃可使用一周;
7、此法测SO2采用HgCl2毒性很强,故实验时应注意安全。有科技报道采用EDTA(乙二胺四乙酸)试剂代替四氯汞钠,但此实验没有证实过。
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