范文一:1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。
正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-?2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误,原子核外最外层e-?2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强
正确
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO?+8H2O
9.pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
错误,比如2H2S+H2SO3=3S?+3H2O
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误,比如水
12.甲酸电离方程式为:HCOOH=H+ + COOH-
错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-
13.离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物
错误,分子晶体许多是单质
14.一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
15.元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)
正确,注意n不是周期序数
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液
17.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
正确
18.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
正确
19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
正确,均为10-100nm
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- - 4e- = 2H2O +
O2?
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
正确,建议从电荷守恒角度来理解
22.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g?mol-1
正确
23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行,均为化学变化
错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化
24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应
错误,乙烯不水解
25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O
原子
错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质
26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L
错误,NO2会部分双聚为N2O4
27.常温常压下,32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子
错误,SiO2中没有分子
28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在
29.胶体能产生电泳现象,故胶体不带有电荷
错误,胶体带有电荷
30.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子数就越多
错误,没有说明体积
31.只有在离子化合物中才存在阴离子
错误,溶液中阴离子以水合形式存在
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键
正确
33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质
错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
正确,比如Hg常温为液态
35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高
错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后,溶液的酸性必定增强
错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
37.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
错误,有12个
38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体,生成NA个胶体微粒
错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都满足最外层8e-结构
错误,HF和SF6都不满足
40.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
错误,比如Ag和Ca
范文二:关于氮的氧化物与水反应的计算
关于氮的氧化物与水反应的计算
武汉市第十五中学 彭 沁
教学目标:
知识技能:掌握NO、NO2的重要性质,掌握过量计算和多步反应的计算 能力培养:通过课堂演示实验,提高学生分析推理能力
通过习题,培养学生分析解决问题的综合能力及逆向思维能力; 通过一题多解,培养思维的灵活性与多角度思考问题的能力。
思想情感:通过计算题格式及思维过程的规范训练、培养严谨认真的科学态度; 通过课堂反馈习题,进行理论联系实际的辩证唯物主义教育 科学方法:提问法、实验法、探索实践法
重点、难点:
隐含性过量判断问题;
多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定 实验准备:
试管、胶塞、水槽、针筒、一试管NO2、一针筒O2。
思考题
将V毫升NO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到a毫升无色气体A,将此无色气体A与等体积的O2混合,再通过水充分吸收后收集到5毫升无色气体B。试回答: (1)A,B为何种气体?
(2)A气体的体积是多少毫升? (3)V的取值范围?
参考答案:
(1)A为NO B为NO2 (2)A的体积20ml (3)20
范文三:氮的氧化物与水反应的有关计算
1、NO与O2的混合气体与水反应的问题 9、同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积的两种气体,它们是?NO?将40mLNO与___mLO2混合,与水反应无气体剩余; ?NO和O?NH和N。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管和NO22232
?将40mLNO与20mLO2混合,与水反应后余_________气体________mL; 中剩余气体的体积分别为V、V、V,则下列关系正确的是( ) 123
?将40mLNO与40mLO2混合,与水反应后余________气体_________mL; A、V>V>VB、V>V>VC、V>V>VD、V>V>V 12 3 13 2 23 1 312?将40mLNO与__________mLO2混合,与水反应后余气10mL. 10、10mLNO、CO的混合气体通过足量的的NaO后体积的变为5mL(相同状况),2222、NO2与O2的混合气体与水反应的问题 则CO和NO的体积比不可能为 ( ) 2
?将40mLNO2和_______mLO2混合,与水反应无气体剩余。 A、1:1 B、2:1 C、3:2 D 1:3 ?将40mLNO2与15mLO2混合,与水反应后余_______气体__________mL; 11、将盛有N和NO混合气体25mL的量筒倒立于水槽里,过一段时间后,气体体22
?将40mLNO2与5mLO2混合,与水反应后余_______气体___________mL; 积缩小到15mL,后不再变化(同温同压下),原混合气体中N和NO的体积比是 22?将60mLNO2和_______mLO2混合,与水反应后余气10mL。 [ ]
A(4?1 B(2?3 C(1?4 D(2?1 1、将盛有等体积NO和NO的试管,倒立于水槽中充分反应后,试管内液体上升的高2
12、在一定条件下,将充满NO和O的试管倒立于水槽中,充22度是试管的( )
A试管容积的2/3 B试管容积的1/3 C试管容积的5/8 D试管容积的3/8
2、将盛有等体积NO和O的试管倒立于水槽中充分反应后,试管内液体上升的高度和O体积222是试管的( ) 比是 [ ]
A试管容积的2/3 B试管容积的1/3 C试管容积的5/8 D试管容积的3/8 A(8?1 B(7?3 C(7?1 D(4?1 3、向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35毫升O,反应完成后,若试管内液213、如图所示,当向试管内通入21mL O时,最后试管2
中的液面仍在原来的位置,则原试管中NO为 [ ] 面仍保持原来的位置。则试管中原NO的体积是( )
A(6mL B(12mL C(16mL D(18mL A、20毫升 B、15毫升 C、10毫升 D、5毫升
14、常温下将盛有10 mL NO和10 mL NO的混合气体24、在标况下,将O2与NO3?4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内
的试管倒立于水槽中,并向其中通入O一段时间后,2液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为
试管内还剩余2 mL气体,则通入O的体积为 [ ] 2A(0.045mol/L B(0.036mol/L C( 0.026mol/L D( 0.030mol/L
A(8mL B(8.5mL C(10mL D(12mL 5、在标准状况下,将NO2、NO、O2混合后充满容器,倒置于水中,完全溶解,无
15、已知3NO+HO==2HNO+NO,NO+NO+2NaOH==2NaNO+HO,将20mL NO和30 mL NO2232222气体剩余,若产物也不扩散,则所得溶液物质的量浓度的数值范围是( )
的混合气体缓慢地通过过量的NaOH溶液(设气体与溶液充分接触)后,最后剩余的气A(0<><1 2.4="">1><><1 2.4="">1><><1 8="">1>
体体积是 [ ] D(1/28<><1 2.4="">1>
A(20mL B(10mL C(3.33mL D(0mL 6、在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器
中,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,16、将一装满50mL NO试管倒置于水槽中,同一根导管向试管中缓缓通入xmLO ,2则m与n的比值为 试管中余下5mL 气体,则x值应为: A(3:2 B(2:3 C(8:3 D(3:8
7、若反应后残留气体遇空气不变色,m与n的比值为 ?.33.75 ?42.5 ?37.5 ?38.75 8、已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下: A. ?? B.?? C.?? D.?? 3NO2,2NaOH,2NaNO3,NO?,H2O,NO2,NO,2NaOH,2NaNO2,H2O,现
有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体17、等体积混合而成的四组气体:?NO2+NO ?NO2+O2 剩余,现有浓度为a mol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是 ?NO+O2 ? HCl+N2,将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中,试
A(m/a L B(2m/3a L C(2(m+n)/3a L D((m+n)/a L 管内水面上升占试管的高度(试管高度为h)依次是__________、__________、
__________、__________ 、CO组成,当A通过足量的NaO后,变成混合24、常温常压下,混合气体A由NO、H2222
18、将12毫升NO和O的混合气体通入足量的水中,充分反应后,剩余2毫升气体22气体B,再将B引燃并使其充分反应后冷却至常温常压下,得到溶质的质量分数为70%【气体体积均在相同状态测定】。计算原混合气体中NO和O各有多少毫升。 22
的HNO溶液 且无剩余气体,求混合气体A和B中各成份的体积比。 3
19、将V毫升NO和NO的混合气体通过水吸收后,得到a毫升无色气体A,将此无2 色气体A与等体积的O混合,再通过水充分吸收后收集到5毫升无色气体B。试回2
答:
(1)A,B为何种气体, 25、在16 mL试管中充满NO的O的混合气体, 把它倒扣在盛水的水槽中, 充分反22
(2)A气体的体积是多少毫升, 应后试管中剩余气体为1mL. 求原混合气体中NO和O的体积各为多少毫升? 22(3)V的取值范围,
20、将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中,缓缓通入一定量O2后,若试管中气体变为4mL,则通入O2为多少毫升,(分两种情况讨论)
26、室温时在容积为12mL的试管里充满NO气体,然后倒置在水里,至试管内液面221、在一支10 mL试管中充满NO和O,将其倒立在盛有足量水的水槽中,若以22
不在上升时,再通入一定量O,则试管内液面继续上升,最后试管内留有1mL气体2y(mL)表示完全反应后试管内剩余气体的体积;x(mL)表示原混合气体中NO的体积。2
试建立y=f(x)的关系式。 。问:(1)这1mL可能是什么气体,(2)通入O的体积为多少, 2
22、有混合气体x,它是由NO、H、CO组成,通入足量的NaO层后,变成混合2222
气体y。将y用电火花引燃使其充分反应后,得到的只是70,的硝酸溶液,无其它任何气体,求x中各气体体积之比。
27、将一定量的NO充入量筒中并倒立于水槽中,待量筒中的液面不再上升时,向量223、有100 mL混合气体,其中可能有NH、HCl、NO和CO等气体,把混合气体32
筒中缓缓通入O。当耗掉O 42mL时量筒中的液面与未通O前等高,则NO的体积为2222通过浓硫酸,气体体积缩小了30mL,再经过NaO固体后,气体体积又减少了30mL,22
最后经过水洗后,剩余气体体积为20 mL(同温、同压下测定),试回答: 多少?
(1)该混合气体是由哪些气体混合而成,各占多少毫升,
(2)最后剩余20 mL是什么气体,
范文四:关于氮的氧化物与水反应的计算
?????
知识技能:掌握NO、NO的重要性质,掌握过量计算和多步反应的计算 2
能力培养:通过课堂演示实验,提高学生分析推理能力
通过习题,培养学生分析解决问题的综合能力及逆向思维能力;
通过一题多解,培养思维的灵活性与多角度思考问题的能力。 思想情感:通过计算题格式及思维过程的规范训练、培养严谨认真的科学态度;
通过课堂反馈习题,进行理论联系实际的辩证唯物主义教育 科学方法:提问法、实验法、探索实践法
隐含性过量判断问题;
多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定
试管、胶塞、水槽、针筒、一试管NO
、一针筒O。 22
【引言】在第一章中我们学习了二种重回忆、倾听 回顾上节课内容,引要的氮的氧化物——NO、NO,大家对它出本节课要讨论的2
们的性质有了一定的了解,下面我们一问题 起观察一个有趣的实验。
【展示】一试管NO气体 2【观察、回答】
【演示实验】将装满NO气体的试管倒试管内气体的颜色由红棕色逐渐变浅2通过演示实验,激发置在水槽中,打开试管口的橡皮塞,并直至无色,内液面高度上升约占试管学生的学习兴趣和用有色胶带记录下第一次的上升位置。 2/3。 的性质 2求知欲。
【思考、回答】 为新课的学习奠定复习有关NO
因为3NO情感上的基础 +HO=2HNO+NO 223 剩余气体是不溶于水的NO
【讲解】请同学们注意观察试管内气体 【思考回答】设试管体积为V,则颜色以及液面高度的变化。 训练学生对数据的n(HNO)=V/22.4mol,V[HNO(aq)]=2/3 33【设问】为什么液面只能上升至试管总转换处理能力和自
V 高度的2/3,试管内剩余的无色气体是学能力。
3NO什么? +HO=2HNO+NO 223 【设问】若假设生成的溶质不向外扩 3 2 散,且为标准状况,则所得溶液的溶质V/22.4 n(HNO ) 3
的物质的量浓度为多少? n(HNO)=2V/(3×22.4) mol 3 【启发】该题中无任何具体数据,如何C(HNO)= n(HNO)/ V[HNO(aq)] 333 处理? =(2V/3×22.4)mol/(2/3)V -1-1 =1/22.4mol L?0.045mol L
,将不溶于水的NO转2培养学生应用已有【探究】同学们能不能想到一种简单的变为可溶的NO。 2【探究、回答】 的化学概念和原理方法让试管内的液面继续上升? 【观察】试管内无色的NO遇O转变为2向试管内通入O认识解决化学问题【讲解】刚才大家想到的方法能否成功红棕色的NO。 ,振荡后液面继续上升。 22的能力 呢?我们现在进行尝试。 2NO+O=2NO 22 【实验】用针筒向试管内继续通O 明确要讨论的问题, 使学生思维过程有【设问】如果让试管内充满液体,此时【板书】(1)3NO序,重点突出。 +HO=2HNO+NO 223需通入多少氧气呢?
(2)2NO+O=2NO 22
【分析】这是反复循环的多步反应,如
单纯从这两个分步反应着手分析,很难
找到真正的答案,为了快速、简便解决
问题,我们必须先写出总反应。
【提问】将上述二步反应合并为总反
【分析】中间物质——NO 应,首先须找出关键物质——中间物
(1)质,再如何处理? ×2+(2)
总反应4NO+O+2HO=4HNO2223 【讲解】通过分析后,我们得知NO
、2
O按一定体积比混合后,恰好可全部转2
变为HNO溶液。此时二种气体的体积比 3
为4:1(相同状况)
【投影】NO【思考】 气体:3NO+HO=2HNO+NO 2223
NO、O混合气体:4NO+O+2HO=4HNO 222223
【讲解】利用这二个反应,我们可迅速
解决NO参与的与水反应的计算。 2
【讲解】NO
溶于水。与水反应的计算2 比较简单,现在我们加入一种气体与 NO混合与水反应,看看情况有何变化。 2 【投影】练习1 (1)将盛有等体积NO和NO的试管,倒【思考、回答】 2将例题中所涉及的立于水槽中充分反应后,试管内液体上 NO不与NO反应,也不能与HO反应。知识引申,以便从更22升的高度是试管的( ) 正确答案选择B。 深、更广的角度认识A试管容积的2/3 B试管容积的1/3 问题,为下一步学习C试管容积的5/8 D试管容积的3/8 做好铺垫。
,情况有何2 变化? 【讲解】 【投影】 如果把练习1中NO改为O通过变换已知条件,练习2将盛有等体积NO和O的试管倒【思考、回答】 22检查学生对知识的立于水槽中充分反应后,试管内液体上 O虽难溶于水,但可与NO共同与水22掌握情况,及时反馈升的高度是试管的( ) 反应,设NO、O体积均为V,则试管问题,巩固所学知22
A试管容积的2/3 B试管容积的1/3 容积2V。 识。 C试管容积的5/8 D试管容积的3/8 4NO+O+HO=4HNO 2223【讲解】通过二道练习题,再次验证了 4 1
一个道理“差之毫厘,谬以千里”。所 V V/4
以以后大家一定要认真审题,不要出现 O过量,V-V/4=3/4 V 2无谓的错误。 液面上升:V+V/4=5/4 V
正确答案选择C
【投影】练习3
将12毫升NO和O的混合气体通入足量22 的水中,充分反应后,剩余2毫升气体 通过有关氮的氧化【气体体积均在相同状态测定】。计算倾听、思考、理解 物和氧气溶于水和原混合气体中NO和O各有多少毫升。 22过量问题的讨论的【分析】气体有剩余,说明反应气体O2综合计算,培养学生或NO有过量情况出现。需进行必要的2运用知识的综合能讨论。 力。 【讲解】以O过量为例,我们着手分析 2
(1)如O过量,剩余2毫升气体为O 22
设参加反应的NO体积为x 2
根据4NO+O+2HO=4HNO 2223
4 1
x 1/4x
x+1/4 x=12mL-2mL
x=8mL
V(O)=12mL-8mL=4mL 2
【启发】若NO过量,剩余2mL气体是+HO=2HNO+NO 2223【回答】不是。因为3NO 否为NO2毫升应为生成的NO体积。 气体体积? 2 【演板】 【提问】接下来如何求出NO、O的体22 (2)若NO过量,设过量的NO体积为积呢?22通过讨论,使学生积
y 极思考,相互启发,
3NO+HO=2HNO+NO 223达到思维共享。
和O总体积:22
12-6=6mL 3 1
y=6mL 2mL
则参加反应的NO
其中,V(O )=6×(1/5)=1.2mL 2 V(NO)=12-1.2=10.8mL 2【小结】同样都是反应物过量,但是对
于性质不同的气体而言,结果却大相径
庭,所以凡事必须具体情况具体分析。
(讲解)前面,我们介绍了有NO气体参2
加的与水之间的反应,那NO若与O混2 合通入水中,情况如何呢? =2NO 22【分析】试管内的变化: 【投影】将一充满NO的试管倒扣于水(2) 3NO+HO=2HNO+NO 223(1) 2NO+O 槽中,然后向试管通入一定量的O(1) ,试×3+(2) ×2 2 管内恰好充满液体时,则通入的O总反应4NO与+3O+2HO=4HNO 22223 NO气体的体积比为 。 气体体积比为3:4
【投影】
NO、O 混合气体:4NO+3O+2HO=4HNO 2223 【投影】练习5 向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢 通入35毫升O ,反应完成后,若试管2【思考、回答】 内液面仍保持原来的位置。则试管中原隐含有O训练学生的审题能NO的体积是( ) 过量的条件 2力,善于挖掘隐含条A、20毫升 B、15毫升 解:设原试管内NO体积为V 件,找到解决问题的C、10毫升 D、5毫升 4NO+3O+2HO=4HNO 223突破口,并最终将问【启发】液面保持原位不变说明什么? 4 3 题顺利解决。
V 3/4 V
【总结】今天,我们学习了NO 35-3/4 V=V ,NO和22 V=20mL O、NO和O的混合气体与水的有关计算。22 正确答案为A。 希望大家能熟练掌握有关的反应。这些 反应是我们计算的依据。 附1:思考题
将V毫升NO和NO的混合气体通过水吸收后,得到a毫升无色气体A,将此无色气体A与等体积的2
O混合,再通过水充分吸收后收集到5毫升无色气体B。试回答: 2
(1)A,B为何种气体?
(2)A气体的体积是多少毫升?
(3)V的取值范围?
参考答案:
(1)A为NO B为NO (2)A的体积20ml (3)20<><60>60>
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范文五:关于氮的氧化物与水反应的计算
关于氮的氧化物与水反应的计算
1.氮的氧化物溶于水相关气体体积的计算
(1) NO2(或NO 2中混有不与其反应,也不与水反应或溶于水的气体,如NO ,N 2,稀有气体等)气体通入水中仅涉及反应:3NO 2+H2O=2HNO3+NO,可根据气体差量法计算。
例一:将一干燥试管中充满等体积NO 2和NO 后倒置在水槽中,反应完毕,试管中液面上升的高度是?
解析:试管中液面上升的体积就是NO 2溶于水后气体减少的体积。 设试管的体积为1,则NO 2 的体积为1/2
3NO 2+H2O=2HNO3+NO △V
3
2
1/2 V 则:V=1/3
所以,反应后试管中液面上升到试管的1/3高度。
练习1:将一盛有25ml NO 2和NO 混合气体的量筒倒立于水中,充分反应,若试管中还剩余气体15ml ,则原混合气体中NO 2与NO 的体积比为?(答案: 3:2) 练习2:一定温度压强下,将装有NO 2和N 2混合气体的试管倒置在水槽中,反应完毕,若试管内液体上升到试管的3/5,则原混合气体中NO 2和N 2的体积之比为?(答案:9:1)
(2)NO 2和O 2的混合气体溶于水时涉及反应:4NO 2+O2+2H2O=4HNO3其计算方法如下:
说明:当X >4/1,NO 2过量,发生反应3NO 2+H2O=2HNO3+NO,故剩余NO 。 例二:一支容积为40ml 的试管中充满NO 2和O 2组成的混合气体,通过足量水吸收后剩余5ml 气体,则原混合气体中NO 2和O 2的体积比?
解析:NO 2和O 2通入水中,若O 2过量,剩余O 2;若NO 2过量,剩余NO 。 若O 2过量,则剩余O 2 5ml :
V(NO2) / [ V(O2) —V(剩)] = 4/1
∵ V(NO2) / [ V(O2) —5] = 4/1 (1)
V(NO2) + V(O2) = 40ml (2)
∴ V(NO2) = 28ml V(O2) = 12ml ∴ 原混合气体中V(NO2) : V(O2) = 28:12 = 7:3
若NO 2过量,剩余NO5ml :
[V(NO2) — 3V(剩)] / V(O2) = 4/1
∵ [V(NO2) — 3X5 ] / V(O2) = 4/1 (1)
V(NO2) + V(O2) = 40ml (2) ∴ V(NO2) = 35ml V(O2) = 5ml
∴ 原混合气体中V(NO2) : V(O2) = 35:5 = 7:1
练习:一定温度压强下:将一支容积为15ml 的试管充满NO 2后,倒置于盛水的水槽中,当试管内液面高度不再变化时,在相同条件下通入O 2,若要使试管内液面仍保持在原高度,则通入O 2 的体积?(答案:8.75ml 根据4NO 2+O2+2H2O=4HNO3解题)
(3)NO 和O 2的混合气体溶于水时涉及反应:4NO+3O2+2H2O=4HNO3其计算方法如下:
例三:一定条件下,将等体积的NO 和O 2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的? 解析: 假设试管的体积为1,则V(NO) ,V(O2) 各占1/2体积 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3
1/2 1/2
∴ O 2过量,剩余O 2
V(NO) / [ V(O2) —V(剩)] = 4:3
代入:V(NO) = V(O2) = 1/2
V(剩) = 1/8
∴ 反应后剩余气体的体积约为原总体积的1/8
说明:当然这道题用反应方程直接计算剩余的O 2也可以。
练习1: 一定条件下,将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中并且充满水的容器内。充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则,m 与n 的比值? (答案:8:3)
练习2: 将盛有1体积NO 的试管倒置于水中,欲使最后的气体体积变为原来的一半,则应通入O 2 的体积为?(答案:3/8或5/4)
练习3:体积为20ml 盛满 NO 气体的试管倒立在水槽中,在水中缓慢通入12ml O2 时水面上升多少ml ?(答案:16ml )
(4)NO 2,NO 和O 2的混合气体溶于水:① NO + NO2 + O2 + H2O = 2HNO3,即:当NO ,NO 2,O 2之比为1:1:1时气体全部溶于水。②可先由反应3NO 2+H2O=2HNO3+NO,把关于NO 2转化为NO ,这样转化的加上原有的NO ,再和O 2按(3)进行计算。③ 根据电子守恒进行计算:NO 2,NO 和O 2的混合气体溶于水,最终转化为HNO 3。即:O 2→HNO 3;NO 2,NO →HNO 3。氧原子(—2价)得到的电子等于氮原子(+2,+4价)失去的电子。计算方法如下表:
联系方程:V(NO) + V(NO2) = V(总) 便可解答。
例四:体积为60ml 的试管中充满40mlNO 和NO 2的混合气体与20mLO 2,同时通入水中,充分反应后,试管里还剩5ml 气体(气体体积均已换算成标准状况下的体积),求原混合气的组成。 解析1:(按方法②)设NO 和NO 2的体积分别为х,у 3NO 2+H2O=2HNO3+NO
3 1
у у/3 ∴V(NO) = х+у/3
若:O 2过量,剩余气体为O 2 : V(NO) / [ V(O2) —V(剩)] = 4:3 (х+у/3)/20—5 = 4:3 (1) х+у= 40 (2)
∴х= 10ml у= 30ml
若:NO 过量,剩余NO
[V(NO) — V(剩)] / V(O2) = 4:3
[(х+у/3)— 5] / 20 = 4:3 (1) х+у= 40 (2)
∴х= 27.5ml у= 12.5ml
解析2:(按方法③)设NO 和NO 2的体积分别为х,у
若:O 2过量,剩余气体为O 2 :
3V(NO) + V(NO2) = 4[V(O2) —V(剩)] (1)
V(NO) + V(NO2) = 40ml (2) ∴V(NO) = 10ml V(NO2) = 30ml
若:无论NO 还是NO 2过量,都会剩余NO 3[V(NO) + V(NO2)/3—V(剩)] = 4V(O2) (1) V(NO) + V(NO2) = 40ml (2) ∴V(NO) = 27.5ml V(NO2) = 12.5ml
练习:在容积为672ml 的烧瓶中充满NO 2和NO 的混合气体,将其倒立在水槽中,再通入280ml O2,反应恰好完成,且水充满烧瓶中(所有气体体积均为标况测定),则关于NO 2,NO 和O 2的总反应为?(4NO + 8NO2 + 5O2 + 6H2O = 12HNO3)
综合练习:
(1)向倒扣在水槽中盛有NO 的试管中缓慢通入35毫升O 2,反应完成后,若试管内液面仍保持原来的位置。则试管中原NO 的体积是?(答案:20mL )
(2)将V 毫升NO 和NO 2的混合气体通过水吸收后,得到a 毫升无色气体A ,将此无色气体A 与等体积的O 2混合,再通过水充分吸收后收集到5毫升无色气体B 。试回答:
①A ,B 为何种气体? ②A 气体的体积是多少毫升?
③V 的取值范围?
【答案:①A 为NO B 为O 2 ②A 的体积20ml ③20<><>
(3)有一容积为50ml ,带有滑动活塞的密闭容器,在常温下往此容器充入30mlNO 和10ml O 2 (气体体积在标况下测定),活塞静止后,容器内气体的体积(V )为?混合气体的密度为?
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