范文一:化学必修二教学总结
2013年上期高一化学(必修二)教学总结
时光飞逝,这一学期就要结束了,本学期在校领导的领导下及备课组长杨德春老师的引导下,我们高一化学组顺利地完成了教育教学工作,现就这一学期的教学工作总结如下:
一、 在思想觉悟上:
1、积极拥护中国共产党领导,积极参加学校组织的政治学习,做好笔记,写好心得。为维护社会稳定献出自己的一份力量。
2、积极参与学校组织的教职工活动,每周按时参加升旗仪式,不缺勤,不早退。服从安排。
二、 教育教学上:
1.、配合校领导的工作,虚心向老教师请教,积极地去听课,评课,不断完善自己的知识体系,大量阅读教学理论书籍,研究新课程理念,明确高中化学新课程实施目标,研讨有效实施策略,脚踏实地进行新课程改革,尽快从整体上把握新的课程结构,变“以教师为中心”为“以学生及其活动为中心”。
2、积极参加教研活动,认真备好每一节课,出好每一节
1
学案,注意根据不同的教学内容,不同的教学目标,结合不同层次的学生,选用不同的教学方法,努力创设一种和谐、愉悦的教学氛围和各种教学情境,精心设计教学过程和练习,在课堂上给予学生自主探索,合作交流和动手操作的权利,让学生充分发表自己的意见,激发对化学的好奇心,求知欲以及学习化学的兴趣,变被动学习为享受学习。
3、在授课过程中,注重学生学习习惯的养成,帮助学生树立学习化学的信心和恒心,经常的反复的对学生的表现和进步给予不断的鼓励,在学习上给予有信心、有恒心、有耐心的引导和帮助。帮助学生树立学习化学的信心和恒心的前提是重视基础知识的教学,无论所(1207)班级还是(1210)班,抓基础知识就要抓好化学课本知识,力求每章、每节过关,每个方程式过关,然后层层深入,尽量降低各层次学生之间的落差。强抓了化学用语的使用和实验基本技能,引导学生逐渐探究。
4、授完每一节课后,都要认真反思,总结自己的成功之处与不足之处,争取较大进步。
总之,由于第一次接触新课改,虽然很努力地去工作,但仍有不足之处,授课中的一些问题,本人还不能完解决,还需进一步的思考:如何把握好“探究内容的难易程度,与落实探究内容涉及的化学知识之间的平衡,如何除了探究实验时间的掌控与教学进度之间的矛盾等。探究教学内容还没
2
有完全摆脱以教师为轴心的车轮运转,学生的问题意识较淡薄,很多问题都所教师提出的,一些学生解决问题的方法欠缺,表现出较强的依赖性,学生动手实验的能力不强。所以,在以后的教学实践中,要加强问题情境的创设,积极营造以学生为中心的探究式学习环境。不断完善自己,真正掌握新课改的教学观念。 经过本学期的工作本学期工作:
可取之处:
1. 教材处理好,可顺利流畅讲完课。并且重难点突出。
2. 结合胡勇老师的同桌互助模式,进行了实践,取得了初步成效。
3. 坚持督促学生完成每日一练。
不足之处:
1. 在很多教学内容的教学中,在细节上感觉把握的不太好。
2. 学生做了大量题,但没有覆盖所有题型。
3. 对有些学案和试卷没有及时批改和评讲,拖得战线有点长。 改进之处:
1. 要听不同老师的课,博取众长。
2. 多跟老师们探讨,掌握好讲课的分寸和细节。
3(鼓励学生多做综合性的题,多提问有价值的问题
2013年7月2日
篇二:人教版化学必修二全册知识点总结
3
第一章物质结构 元素周期表
第一节 元素周期表
一、周期表
原子序数 , 核电荷数 , 质子数 , 核外电子数 1、依据
横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构
周期序数,核外电子层数主族序数,最外层电子数
短周期(第1、2、3周期)
周期:7
周期表 长周期(第4、5、6、7周期) 主族7个:?A-?A
族:16个(共187个:IB-?B
第?族1个(3 1个)稀有气体元素 二(元素的性质和原子结构
(一)碱金属元素:
1、原子结构相似性:最外层电子数相同,都为1个
递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大
2、物理性质的相似性和递变性:
(1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、
4
熔点低、易导热、导电、有展性。 (2)递变性(从锂到铯):?密度逐渐增大(K反常) ?熔点、沸点逐渐降低 结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质
(1)相似性:
(金属锂只有一种氧化物)
4Li + O2 点燃 Li2O2Na + O2 点燃 Na2O2
2 Na + 2H2O , 2NaOH + H2? 2K + 2H2O , 2KOH + H2?
2R + 2 H2O , 2 ROH + H2 ?
产物中,碱金属元素的化合价都为,,价。
结论:碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,它们的化学性质相似。 (2)递变性:?与氧气反应越来越容易?与水反应越来越剧烈
结论:?金属性逐渐增强?原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
第1页 共15页
总结:递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。 (二)卤族元素:
5
,、原子结构相似性:最外层电子数相同,都为7个
递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大
,(物理性质的递变性:(从,2到,2)
(,)卤素单质的颜色逐渐加深;(,)密度逐渐增大;(B r2反常)(,)单质的熔、沸点升高 3、化学性质
(1 ,2, H2 , 2 HX F2 Cl2 Br2 I2
卤素单质与H2 的剧烈程度:依次增强 ; 生成的氢化物的稳定性:依次增强(HF最稳定) (2)卤素单质间的置换反应
,,
2NaBr +Cl2 ,2NaCl + Br2 氧化性:Cl2________Br2 ; 还原性:Cl_____Br
,,
2NaI +Cl2 ,2NaCl + I2 氧化性:Cl2_______I2 ;还原性:Cl_____I
,,
2NaI +Br2 ,2NaBr + I2 氧化性:Br2_______I2 ;还原性:Br______I
结论: F2 F-
Cl2 Cl- Br2 Br- I2 I-
单质的氧化性:从下到上依次增强(F2氧化性最强),对
6
于阴离子的还原性:从上到下依次增强( I-还原性最强)
结论:?非金属性逐渐减弱?原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结:递变性:从上到下(从F2到I2),随着核电核数的增加,卤族元素原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得到电子的能力减弱,即非金属性逐渐减弱。所以从F2到I2的非金属性逐渐减弱。
总之:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子的能力减弱,失电子的能力增强,即非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。 三(核素
(一)原子的构成:
(,)原子的质量主要集中在原子核上。(,)质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。 (,)原子序数 , 核电核数 , 质子数 , 核外电子数。(,)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
A
(,)在化学上,我们用符号ZX来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。
中子 N个=(A,Z)个
原子核 质子 Z个 A
原子X Z
7
核外电子 Z个
(二)核素
核素:把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。
第2页 共15页
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或:同一种元素的不同核素间互称为同位素。
(,)两 同:质子数相同、同一元素 (,)两不同:中子数不同、质量数不同 (,)属于同一种元素的不同种原子
第二节 元素周期律
一.原子核外电子的排布
,(在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。
2、核外电子的排布规律
(1)核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外,依次排布。
(能量最低原理)。
(2)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)
(3)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个;倒数第三层不
8
超过32个。 二(元素周期律:
,、核外电子层排布的周期性变化
每周期最外层电子数:从1--------8(K层由1,2)
,、原子半径呈周期性的变化:每周期原子半径:逐渐减小(同周期第0族最大) 3、主要化合价:
每周期最高正化合价:,, ,,(稀有气体0价,F化合物中没有正价) 每周期负化合价:,, ,, 4、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。 同周期元素金属性和非金属性的递变性:
? ,2NaOH + H ? (容易) Mg + 2 HO 2Mg(OH)+ H
?(较难) (,),222 2
金属性:Na Mg
,)Mg + 2HCl ,MgCl2 + H2 ? (容易)2Al + 6 HCl , 2AlCl3 +3H2 ?(较难) 金属性:Mg Al 根据1、2得出: 金属性 Na Mg Al (,)碱性 NaOH Mg(OH)2
Al(OH)3 金属性:金属性 Na Mg Al 金属性逐渐减弱
(,)结论: SiPSCl
单质与,2的反应越来越容易、生成的氢化物越来越稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
第3页 共15页
故:非金属性逐渐增强。
NaMgAl SiPSCl金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
9
同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
(,)随着原子序数的递增,元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律,这一规律叫做元素周期律。
总结 :元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。 实质:元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是:
1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。 2. 金属性最强的在周期表的左下角是,Cs;非金属性最强的在周期表的右上角,是,。(两个对角) 3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
?元素的最高正价等于主族序数。特:F无正价,非金属除H外不能形成简单离子。 ?主族元素的最高正价数与最低负价的绝对值之和等于8.4(元素周期表和元素周期律应用
?在周期表中的左上角附近探索研制农药的材料。
?半导体材料:在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找。 ?在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 5. 元素周期表中元素性质的递变规律 第4页 共15页
10
总结:
元素金属性的判断:
?与水或酸反应越容易,金属性越强;
?最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。 ?置换反应,金属性强的金属置换金属性弱的金属 ?离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强
元素非金属性的判断:
?从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
?与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。 ?置换反应,非金属性强的置换非金属性弱的非金属 ?离子的还原性越弱,非金属性越强
第三节 化学键
一(离子键
,(离子键:阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用:静电作用(包含吸引和排斥) 注:(1)成键微粒: 阴阳离子间
(2)成键本质: 阴、阳离子间的静性作用 (3)成键原因:电子得失
(4)形成规律: 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键 离子化合物:像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、
11
Na2O、K2S等
(2)强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 (3)大多数盐:如Na2CO3、BaSO4 (4)铵盐:如NH4Cl
小结:一般含金属元素的物质(化合物),铵盐。(一般规律)
注意:(1)酸不是离子化合物。
(2)离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键。 ,、电子式
电子式:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程:
第5页 共15页
篇三:人教版化学必修2知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
质子(Z个)
原子核注意:
中子(N个) 质量数(A),质子数(Z),中子数(N)
1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子
核外电子(Z个)
?熟背前20号元素,熟悉1,20号元素原子核外电子的
12
排布:
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al
Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;?各电子层最多
2
容纳的电子数是2n;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 对应表示符号: KL M N O P Q 3.元素、核素、同位素
元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则:
?按原子序数递增的顺序从左到右排列 ?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数,原子的电子层数) ((((((((?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 ((((((((((
主族序数,原子最外层电子数 2.结构特点:
核外电子层数元素种类
13
第一周期 12种元素
短周期第二周期 28种元素
周期第三周期 38种元素
元 7第四周期 418种元素 素 7第五周期 518种元素 周长周期第六周期 632种元素
期第七周期 7未填满(已有26种元素) 表主族:?A,?A共7个主族
族副族:?B,?B、?B,?B,共7个副族 (18个纵行)第?族:三个纵行,位于?B和?B之间 (16个族)零族:稀有气体 三、元素周期律
1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电((((((((((子排布的周期性变化的必然结果。 (((((((((
2.同周期元素性质递变规律
1
方)
第?A族卤族元素:F ClBrIAt (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方) ?判断元素金属性和非金属性强弱的方法: (1)金属性强(弱)——?单质与水或酸反应生成氢气容易(难);?氢氧化物碱性强(弱);?相互置
14
换反应(强制弱)Fe,CuSO4,FeSO4,Cu。
(2)非金属性强(弱)——?单质与氢气易(难)反应;?生成的氢化物稳定(不稳定);?最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);?相互置换反应(强制弱)2NaBr,Cl2,2NaCl,Br2。
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”):(1)先比较电子层数,电子层数多的半
径大。
(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。
元素周期表的应用
2
1、元素周期表中共有个 7周期,3 是短周期, 4是长周期。
2、在元素周期表中,?A-?A是主族元素,主族和0族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 ?B -?B是副族元素,副族元素完全由长周期元素 构成。 3、元素所在的周期序数= 电子层数 ,主族元素所在的族序数=最外层电子数,元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 。在同一主族中,从上到下,随
15
着核电荷数的递增,原子半径逐渐增大 ,电子层数逐渐增多,原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱 ,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐 减弱 。
4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置,推测元素的结构,预测 元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相似,人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如,在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料,在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。
第二单元 微粒之间的相互作用
化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。
离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键) 共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键一定没有离子键)
极性共价键(简称极性键):由不同种原子形成,A,B型,如,H,Cl。
共价键
非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成,A,A型,如,Cl,Cl。
16
2.电子式:
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。
3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。
4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的氢键 ,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力,这种作用力使得水分子间作用力增加,因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HFH2O NH3 。
3
第三单元 从微观结构看物质的多样性
专题二 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的速率与反应限度
1、化学反应的速率 (1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取
17
正值)来表示。 计算公(转 载 于:wWw.zAIdian.cOM 在 点 网:化学必修二教学总结)式:v(B),
?c(B)?t
,
?n(B)V??t
?单位:mol/(L?s)或mol/(L?min)
?B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。 ?以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。 ?重要规律:(i)速率比,方程式系数比 (ii)变化量比,方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素:
内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因:?温度:升高温度,增大速率
?催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)
?浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
4
?压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应) ?其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原
电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速
18
率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。 (2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。 ?逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
?动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
?等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正,v逆?0。 ?定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。 ?变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。 (3)判断化学平衡状态的标志:
? VA(正方向),VA(逆方向)或nA(消耗),nA(生成)(不同方向同一物质比较) ?各组分浓度保持不变或百
19
分含量不变 ?借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
?总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA,
yB
zC,x,y?z )
第二单元化学反应中的热量
1
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量,E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量,E生成物总能量,为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
? 常见的放热反应:?所有的燃烧与缓慢氧化 ? 酸碱中和反应
? 大多数的化合反应 ? 金属与酸的反应
? 生石灰和水反应(特殊:C,CO2
?
2CO是吸热反应)
20
? 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
?常见的吸热反应:?铵盐和碱的反应
如Ba(OH)2?8H2O,NH4Cl,BaCl2,2NH3?,10H2O ?大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 ? 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 如:C(s),H2O(g)CO(g),H2(g)。? 铵盐溶解等
3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热
?
5
21
范文二:化学必修二教学总结
化学必修二教学总结
篇一:2013年上期高一化学(必修二)教学总结
2013年上期高一化学(必修二)教学总结
时光飞逝,这一学期就要结束了,本学期在校领导的领导下及备课组长杨德春老师的引导下,我们高一化学组顺利地完成了教育教学工作,现就这一学期的教学工作总结如下:
一、 在思想觉悟上:
1、积极拥护中国共产党领导,积极参加学校组织的政治学习,做好笔记,写好心得。为维护社会稳定献出自己的一份力量。
2、积极参与学校组织的教职工活动,每周按时参加升旗仪式,不缺勤,不早退。服从安排。
二、 教育教学上:
1.、配合校领导的工作,虚心向老教师请教,积极地去听课,评课,不断完善自己的知识体系,大量阅读教学理论书籍,研究新课程理念,明确高中化学新课程实施目标,研讨有效实施策略,脚踏实地进行新课程改革,尽快从整体上把握新的课程结构,变“以教师为中心”为“以学生及其活动为中心”。
2、积极参加教研活动,认真备好每一节课,出好每一节学案,注意根据不同的教学内容,不同的教学目标,结合不同层次的学生,选用不同的教学方法,努力创设一种和谐、愉悦的教学氛围和各种教学情境,精心设计教学过程和练习,在课堂上给予学生
自主探索,合作交流和动手操作的权利,让学生充分发表自己的意见,激发对化学的好奇心,求知欲以及学习化学的兴趣,变被动学习为享受学习。
3、在授课过程中,注重学生学习习惯的养成,帮助学生树立学习化学的信心和恒心,经常的反复的对学生的表现和进步给予不断的鼓励,在学习上给予有信心、有恒心、有耐心的引导和帮助。帮助学生树立学习化学的信心和恒心的前提是重视基础知识的教学,无论所(1207)班级还是(1210)班,抓基础知识就要抓好化学课本知识,力求每章、每节过关,每个方程式过关,然后层层深入,尽量降低各层次学生之间的落差。强抓了化学用语的使用和实验基本技能,引导学生逐渐探究。
4、授完每一节课后,都要认真反思,总结自己的成功之处与不足之处,争取较大进步。
总之,由于第一次接触新课改,虽然很努力地去工作,但仍有不足之处,授课中的一些问题,本人还不能完解决,还需进一步的思考:如何把握好“探究内容的难易程度,与落实探究内容涉及的化学知识之间的平衡,如何除了探究实验时间的掌控与教学进度之间的矛盾等。探究教学内容还没有完全摆脱以教师为轴心的车轮运转,学生的问题意识较淡薄,很多问题都所教师提出的,一些学生解决问题的方法欠缺,表现出较强的依赖性,学生动手实验的能力不强。所以,在以后的教学实践中,要加强问题情境的创设,积极营造以学生为中心的探究式学习环境。不断完善自
己,真正掌握新课改的教学观念。 经过本学期的工作本学期工作:
可取之处:
1. 教材处理好,可顺利流畅讲完课。并且重难点突出。
2. 结合胡勇老师的同桌互助模式,进行了实践,取得了初步成效。
3. 坚持督促学生完成每日一练。
不足之处:
1. 在很多教学内容的教学中,在细节上感觉把握的不太好。
2. 学生做了大量题,但没有覆盖所有题型。
3. 对有些学案和试卷没有及时批改和评讲,拖得战线有点长。 改进之处:
1. 要听不同老师的课,博取众长。
2. 多跟老师们探讨,掌握好讲课的分寸和细节。
3(鼓励学生多做综合性的题,多提问有价值的问题
2013年7月2日
篇二:人教版化学必修2知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
质子(Z个)
原子核注意:
中子(N个) 质量数(A),质子数(Z),中子数(N)
1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子
核外电子(Z个)
?熟背前20号元素,熟悉1,20号元素原子核外电子的排布:
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P
S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;?各电子层最多
2
容纳的电子数是2n;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 对应表示符号: KL M N O P Q 3.元素、核素、同位素
元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则:
?按原子序数递增的顺序从左到右排列 ?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数,原子的电子层数) ((((((((?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 ((((((((((
主族序数,原子最外层电子数 2.结构特点:
核外电子层数元素种类
第一周期 12种元素
短周期第二周期 28种元素
周期第三周期 38种元素
元 7第四周期 418种元素 素 7第五周期 518种元素 周长周期第六周期 632种元素
期第七周期 7未填满(已有26种元素) 表主族:?A,?A共7个主族
族副族:?B,?B、?B,?B,共7个副族 (18个纵行)第?族:三个纵行,位于?B和?B之间 (16个族)零族:稀有气体 三、元素周期律
1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外
电((((((((((子排布的周期性变化的必然结果。 (((((((((
2.同周期元素性质递变规律
1
方)
第?A族卤族元素:F ClBrIAt (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方) ?判断元素金属性和非金属性强弱的方法: (1)金属性强(弱)——?单质与水或酸反应生成氢气容易(难);?氢氧化物碱性强(弱);?相互置换反应(强制弱)Fe,CuSO4,FeSO4,Cu。
(2)非金属性强(弱)——?单质与氢气易(难)反应;?生成的氢化物稳定(不稳定);?最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);?相互置换反应(强制弱)2NaBr,Cl2,2NaCl,Br2。
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”):(1)先比较电子层数,电子层数多的半
径大。
(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。
元素周期表的应用
2
1、元素周期表中共有个 7周期,3 是短周期, 4是长周期。
2、在元素周期表中,?A-?A是主族元素,主族和0族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 ?B -?B是副族元素,副族元素完全由长周期元素 构成。 3、元素所在的周期序数= 电子层数 ,主族元素所在的族序数=最外层电子数,元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 。在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐增大 ,电子层数逐渐增多,原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱 ,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐 减弱 。
4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置,推测元素的结构,预测 元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相似,人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如,在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料,在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。
第二单元 微粒之间的相互作用
化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。
离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键) 共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键一定没有离子键)
极性共价键(简称极性键):由不同种原子形成,A,B型,如,H,Cl。
共价键
非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成,A,A型,如,Cl,Cl。
2.电子式:
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[](方括号):离子键形成的物质中的阴
离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。
3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。
4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的氢键 ,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力,这种作用力使得水分子间作用力增加,因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HFH2O NH3 。
3
第三单元 从微观结构看物质的多样性
专题二 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的速率与反应限度
1、化学反应的速率 (1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式:v(B),
?c(B)?t
,
?n(B)V??t
?单位:mol/(L?s)或mol/(L?min)
?B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。 ?以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。 ?重要规律:(i)速率
比,方程式系数比 (ii)变化量比,方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素:
内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因:?温度:升高温度,增大速率
?催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)
?浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
4
?压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应) ?其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原
电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。 (2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。 ?逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
?动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
?等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正,v逆?0。 ?定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。 ?变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。 (3)判断化学平衡状态的标志:
? VA(正方向),VA(逆方向)或nA(消耗),nA(生成)(不同方向同一物质比较) ?各组分浓度保持不变或百分含量不变 ?借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
?总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA,
yB
zC,x,y?z )
第二单元化学反应中的热量
1
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收
能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是(转 载自:wWw.HN1c.cOM 唯才 教 育网:化学必修二教学总结)化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量,E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量,E生成物总能量,为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
? 常见的放热反应:?所有的燃烧与缓慢氧化 ? 酸碱中和反应
? 大多数的化合反应 ? 金属与酸的反应
? 生石灰和水反应(特殊:C,CO2
?
2CO是吸热反应)
? 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
?常见的吸热反应:?铵盐和碱的反应
如Ba(OH)2?8H2O,NH4Cl,BaCl2,2NH3?,10H2O ?大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 ? 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 如:C(s),H2O(g)CO(g),H2(g)。? 铵盐溶解等
3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热
?
5
篇三:人教版化学必修2的有机化学总结
第三章 有机化合物
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物。 一、烃
1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。 2、烃的分类:
(链状)
烃不饱和烃?烯烃(如:乙烯)
芳香烃(含有苯环)(如:苯)
6、比较同类烃的沸点:
?一看:碳原子数多沸点高。
?碳原子数相同,二看:支链多沸点低。 常温下,碳原子数1,4的烃都为气体。 7、烃燃烧通式:
二、烃的衍生物
食物中的营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、
范文三:必修二化学教学工作总结
2013年上期高一化学(必修二)教学总结
时光飞逝,这一学期就要结束了,本学期在校领导的领导下及备课组
长杨德春老师的引导下,我们高一化学组顺利地完成了教育教学工作,现
就这一学期的教学工作总结如下:
一、 在思想觉悟上:
1、积极拥护中国共产党领导,积极参加学校组织的政治学习,做好
笔记,写好心得。为维护社会稳定献出自己的一份力量。
2、积极参与学校组织的教职工活动,每周按时参加升旗仪式,不缺
勤,不早退。服从安排。
二、 教育教学上:
1.、配合校领导的工作,虚心向老教师请教,积极地去听课,评课,
不断完善自己的知识体系,大量阅读教学理论书籍,研究新课程理念,明
确高中化学新课程实施目标,研讨有效实施策略,脚踏实地进行新课程改
革,尽快从整体上把握新的课程结构,变"以教师为中心"为"以学生及其
活动为中心"。
2、积极参加教研活动,认真备好每一节课,出好每一节学案,注意
根据不同的教学内容,不同的教学目标,结合不同层次的学生,选用不同
的教学方法,努力创设一种和谐、愉悦的教学氛围和各种教学情境,精心
设计教学过程和练习,在课堂上给予学生自主探索,合作交流和动手操作
的权利,让学生充分发表自己的意见,激发对化学的好奇心,求知欲以及
学习化学的兴趣,变被动学习为享受学习。
3、在授课过程中,注重学生学习习惯的养成,帮助学生树立学习化
学的信心和恒心,经常的反复的对学生的表现和进步给予不断的鼓励,在
学习上给予有信心、有恒心、有耐心的引导和帮助。帮助学生树立学习化
学的信心和恒心的前提是重视基础知识的教学,无论所(1207)班级还是
(1210)班,抓基础知识就要抓好化学课本知识,力求每章、每节过关,
每个方程式过关,然后层层深入,尽量降低各层次学生之间的落差。强抓
了化学用语的使用和实验基本技能,引导学生逐渐探究。
4、授完每一节课后,都要认真反思,总结自己的成功之处与不足之
处,争取较大进步。
总之,由于第一次接触新课改,虽然很努力地去工作,但仍有不足之
处,授课中的一些问题,本人还不能完解决,还需进一步的思考:如何把
握好"探究内容的难易程度,与落实探究内容涉及的化学知识之间的平
衡,如何除了探究实验时间的掌控与教学进度之间的矛盾等。探究教学内
容还没有完全摆脱以教师为轴心的车轮运转,学生的问题意识较淡薄,很
多问题都所教师提出的,一些学生解决问题的方法欠缺,表现出较强的依
赖性,学生动手实验的能力不强。所以,在以后的教学实践中,要加强问
题情境的创设,积极营造以学生为中心的探究式学习环境。不断完善自己,
真正掌握新课改的教学观念。 经过本学期的工作本学期工作:
可取之处:
1. 教材处理好,可顺利流畅讲完课。并且重难点突出。
2. 结合胡勇老师的同桌互助模式,进行了实践,取得了初步成效。
3. 坚持督促学生完成每日一练。
不足之处:
1. 在很多教学内容的教学中,在细节上感觉把握的不太好。
2. 学生做了大量题,但没有覆盖所有题型。
3. 对有些学案和试卷没有及时批改和评讲,拖得战线有点长。 改
进之处:
2. 多跟老师们探讨,掌握好讲课的分寸和细节。
3(鼓励学生多做综合性的题,多提问有价值的问题
2013年7月2日篇二:高中化学必修二教学反思
高中化学必修二教学反思
一、实际教学中的困惑
1、教材的问题 :? 教材内容多而杂、教学要求浅而泛、知识主线
散而空。而各类评价性考试内容实而精、试题难而全;? 教材文字不多,
有限的化学知识还零碎地淹没在花花绿绿的画面、表格、实验步骤和大量
的生活实例中,学生预习和复习的积极性不高;? 课本习题少而窄。
2、教学目标的问题:? 高中化学课程标准提出了"知识与技能"、"
过程与方法"、"情感态度与价值观"三个方面的课程目标。教学内容和教
学时间制约着这三维目标的全面落实,我个人的教学水平也存在问题;?
教学中要实现四种能力的培养:化学实验探究的能力、独立思考的能力、
信息获取与加工的能力、自主学习的能力。有限的课时,有限的内容,有
限的机会达成这些能力的培养确实有限。
3、教学时间的问题:课时每周3节较少,学生课外时间的利用极其有
限。习题课没法上,综合训练难上加难。
4、学生的问题:优生吃不饱,困难生还吃不了。有一部分学生学习的
积极性不高。
5、评价的问题:化学成绩的评价只停留在知识与技能的考核上,考核
试题难而全。过程性评价没有多大的实际意义。
6、成绩状况的问题: 考试平均分不高,两极分化严重。
二、新课标理念下应有的教学思考与要求
1、全面理解三维课程目标,科学制定课堂教学目标
在实施中要注意全面理解三维目标的内涵要求以及三个维度之间的
关系。 "三维"目标是从课程功能层面提出的,是整个课程实施后所要达
到的目标,不能将其简单地分解到每节课。
三维的教学目标中,知识与技能是载体,过程与方法是核心,情感态
度与价值观是结果。要在实施的过程中以基础知识为出发点,在过程与方
法中寻求突破,精心设计展现知识形成过程的探究活动。在探究知识的形
成过程中获得知识、培养健康的情感态度与价值观,实现学习方式的转变。
因此要根据教学内容和学生基础科学合理地制定每节课的教学目标。
2、全面理解教材结构,准确把握必修模块的教学要求
从课程设计来看,必修模块的目的是促进全体高中生形成最基本的科
学素养,重视其基础性;从编排体系来看,不再以物质结构、元素周期律
等理论知识为出发点,采用推理、演绎的方法学习化学,而改为以物质分
类的思想来整合教学内容,通过提供实验事实、科学史话等感性材料,采
用分析、归纳的方法获得化学知识。因此,同样的知识内容,在新、旧教
材中的地位和作用是不同的,其教学要求也不相同。对学有余力的学生,
完全可以也应该在时间允许的情况下,对教学提出高一些的要求,以更好
地理解知识以及为后续学习预留空间,但这种对教材内容的弹性增补,前
提是首先要"保底",而且增补不能搞"一步到位",不能增加学生负担。
值得注意的是,课程标准的教学要求是螺旋上升的,不是在知识首次
出现时就要求学生一下子全部达到的。对于教学难度的把握,还可具体参
考下列建议:?比较现行的人教版、山东科技版和江苏版高中新课标教材
要求,根据学生的实际情况确定适合本校实际的教学目标与要求;?对于
人教版教材中的资料卡片、科学视野和科学史话三个栏目的内容,是教学
上很好的素材,但可以不作为学分认定内容;?市教研室化学科组织编写
必修模块各章节的教学要求说明,可以作为教学的参考。
3、深入研究教材中知识呈现主线,合理重组教学内容
教材采用了专题式的模块结构,一定程度影响了知识的内在逻辑关
系。为了避免这类内容学习中常见的"一听就会,一用就乱",一定应该有
化学基本理论作为主线贯穿进行学习。本章的教材按照新课标要求,隐去
了过去熟悉的线索,将大量的信息同时出现在学生面前,若教师的指导稍
不得法,就很容易感到知识凌乱,把握不住规律,从而走入"背化学"的死
胡同。要求教学中要深入研究教材的编排主线,挖掘知识的内在联系,结
合学生的认知规律合理地重组教学内容,从学生已有的知识出发,突出"
分类"这个主线,使基础知识清晰。
在新课程中,教材仅是学习的一个范例和文本,教师要突破多年来"
紧靠课本""忠实教材"的观念,教学中如何选取知识,知识如何呈现,都
要靠教师进行二次创作,根据课程标准和学生的学习需要,重新整合教学
资源,灵活处理教材。
4、以科学探究作为突破口,优化学生的学习方式
转变学生过于依靠接受式学习的学习方式是本次课程改革的重点任
务之
一。高中化学课程标准中提出,在课堂教学中引入科学探究来转变学
生的学习方式,从而全面提高学生的科学素养,达到提高全体公民整体素
质的目的。在实施中,首先要对科学探究或探究式学习有一个正确的认识,
才能科学、合理地运用于课堂教学。
在现代教育文献中"科学探究"、"探究式教学"、"探究式学习"都是指
学生在学习过程中模仿科学家进行科学探究的思维方式来主动构建知识、
形成科学观念、领悟科学研究方法的学习方式。这种学习方式在学习内容
上,不但包括事实、理论等陈述性知识,还包括科学过程和方法等程序性
知识;在教学策略上,教师通过创设一定的探究情景,让学生发现问题,
作出猜想与假设,并通过实验、调查、查阅文献等方式搜集与处理信息,
对猜想与假设进行论证,最后通过表达与交流活动对自己的探究过程进行
反思与评价。在这一过程中学生获得知识与技能,掌握解决问题的方法,
获得情感体验。
科学探究是新课程大力倡导的重要的学生学习方式,但是,科学探究
并不是学生学习的唯一方式。接受学习、探究学习等都是人类常用的学习
方式。并没有绝对的优与劣,课堂教学中教师的任务之一,就是优化学生
的学习方式,引导学生综合应用各种学习方式(包括接受式)来积极、主
动、高效地获取知识。
科学学习强调亲身体验、在"做中学",但由于时间和学生知识基础的
限制,只有选择那些最有探究价值而且学生在现有的知识基础上能够探究
的内容进行探究,这些内容应该是本模块的主干知识。探究活动应该围绕
主要教学目标展开。学生探究思考的时间要充分,交流展示的范围要广。
5、充分发挥化学实验在教学中的多种功能
化学实验既是课程目标,又是学生学习化学的重要方式,更是学生学
习化学的重要内容。在化学教学中,通过实验不仅可以使学生获得化学知
识,学会实验技能;更重要的是通过实验创设生动的学习情景,达到激发
兴趣、启迪思维,获得知识、培养科学态度和科学方法的目的。实验教学
中的启迪思维功能很容易被其获知功能掩盖,要站在素质教育的高度对实
验教学中的思维活动给予足够的重视。若对实验的启思功能开发不够,只
着重其在获取知识方面的价值,就会陷
入重"做"轻"思"的误区。
通过实验创设的问题情境,激发探究的欲望,依循科学的方法自主地
进行探究,并在探究的过程中不断发现新问题,或通过实验去验证自己的
理论假设,从中获取新知识,体验科学的思维方法,养成良好的科学研究
习惯,培育出科学的精神和态度。
三、个人教学中的具体做法
第1节 《元素周期表》教学主线及流程:
第一课时: ?、浏览课本尾页的元素周期表 ? 寻找硅元素的位置
?请说出硅元素在元素周期表中的位置?引出元素周期表结构的学习?
平面中点的位置的确定?学习周期、短周期、族、主族等?硅元素在元素
周期表中的位置的正确表达与书写。
?、画出硅原子结构示意图?激发学生在硅原子结构与硅元素位置之
间寻找数值上的关联?用钠原子结构与钠元素位置的数值关系进行验证
?得出"周期序数=原子的电子层数、主族序数 = 原子的最外层电子数 =
元素的最高正价数、原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 "。
?、利用课本第5页、第7页的原子结构示意图?比较原子半径?原
子得失电子的能力?提炼、归纳"在同一主族中,从上到下,原子序数逐
渐增大,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,
金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱"。
第二课时: ?、回忆同一主族元素性质的递变性规律?用钾、钠的
实验验证元素金属性的相似性与递变性 ? 用第8页的卤素单质与氢气反
应的资料验证元素非金属性的相似性与递变性 ? 小结金属的金属性(还
原性)强弱比较的实验方案设计 ? 总结并板书"元素的金属性(还原性)
越强,其单质与水或酸反应生成氢气越容易;元素的金属性(还原性)越
强,形成的最高价氧化物的水化物碱性越强。"
?、借助第7、8页的碱金属单质和卤素单质的物理性质比较、归纳、
概括同一主族元素单质物理性质的递变性规律。
?、由学生中的双胞胎?引出并理解同位素?简介核素的概念和表示
方法。
?、抑扬顿挫地示范背诵1-20号元素?说明记忆的作用,指导背诵
的方法?布置书面作业和背熟1-20号元素的顺序。
个人的教学认识:上述教学中,"知识与技能"落实了元素周期表结构
的学习、得出了"周期序数=原子的电子层数、主族序数 = 原子的最外层
电子数 = 元素的最高正价数、原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电
子数 "。归纳了"在同一主族中,从上到下,原子序数逐渐增大,原子半
径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,金属性逐渐增
强,非金属性逐渐减弱"等。"过程与方法"体现在元素周期表的结构、原
子结构与周期表中的位置关系、同一主族元素性质的相似性与递变性规律
等知识的产生与形成中。"情感态度与价值观"体现在学生的智力活动中、
知识的内在联系中、元素性质的相似性递变性的奥妙中、获取知识的愉悦
和成功感中。
2、第2节《 元素周期律》教学主线及流程:
第一课时: ?、开展组与组之间、学生个人之间背诵1-20号元素的
比赛 ? 落实1-20号元素的记忆?回忆同一主族元素性质的相似性与递
变性规律?提出同一周期元素是否也存在元素性质的相似性与递变性规
律,?画出na、mg、al的原子结构示意图,比较原子半径?学生进行分
析判断?引出问题与冲突?指导同一周期中原子半径比较的方法?结合
对硫和氯气的知识?归纳"在同一周期中,从左到右,原子序数逐渐增大,
原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,非金属
性逐渐增强,金属性逐渐减弱"。
?、作业完成第18页的第2、4、5、6题。
第二课时:?、背诵1-20号元素?回忆同一周期元素性质的递变性
规律?以解答实验习题的方式解决第14页的实验1 ?验证同一周期元素
性质的相似性与递变性规律?指导学生阅读第15页的表格信息?补充
sih4、 ph3 、h2s、hcl的稳定性比较?巩固同一周期元素的相似性与递
变性规律?归纳并板书"元素的非金属性(氧化性)越强,其形成的气态
氢化物越稳定;元素的非金属性(氧化性)越强,形成的最高价氧化物的
水化物的酸性越强。"
?、作业完成第13页关于元素符号和原子结构示意图的填写。
第三课时:?、背诵1-20号元素?分别回顾同一主族及同一周期元
素性质的递变性规律。篇三:高一化学必修二知识点总结
1 、原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素
除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到
下,随电子层数增多,原子半径增大。 2 、元素化合价 (1)除
第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金
属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)
同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价
3、元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非
金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层
数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。
4、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价
氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化
物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记
下来有好处,以后都用的上
有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生
的物质基础。 其特点主要有:
多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素,此外也常含有氧、氮、硫、
卤素、磷等。部分有机物来自植物界,但绝大多数是以石油、天然气、煤
等作为原料,通过人工合成的方法制得。 和无机物相比,有机物数目众
多,可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强,互相可以结
合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个,也可以是几千、几万个,
许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外,有机化合物中
同分异构现象非常普遍,这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机
化合物除少数以外,一般都能燃烧。和无机物相比,它们的热稳定性比较
差,电解质受热容易分解。有机物的熔点较低,一般不超过
400?。有机物的极性很弱,因此大多不溶于水。有机物之间的反应,
大多是分子间反应,往往需要一定的活化能,因此反应缓慢,往往需要催
化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂,在同样条件下,一个化合物往
往可以同时进行几个不同的反应,生成不同的产物。 食品中的有机化合
物:
1(人体所需的营养物质:水、糖类(淀粉)、脂肪、蛋白质、维生素、
矿物质
其中,淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。
2(淀粉(糖类)主要存在于大米、面粉等面食中;
油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等;
维生素主要存在于蔬菜、水果等;
蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等;
纤维素主要存在于青菜中,有利于胃的蠕动,防止便秘。
其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。
分类:
一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同,有机化合物被分为三大类:
1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状,因其最初是
在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物。
2(碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2],
故称碳环化合物。它又可分为两类:脂环族化合物:是一类性质和脂肪族
化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物:是分子中含有苯环或稠苯体系
的化合物。3(杂环化合物:组成这类化合物的环除碳原子以外,还含有
其它元素的原子,叫做杂环化合物。
二、按官能团分类
决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能
基。含有相同官能团的化合物,其化学性质基本上是相同的。
[编辑本段]命名:
1(俗名及缩写
有些化合物常根据它的来源而用俗名,要掌握一些常用俗名所代表的
化合物的结构式,如:木醇是甲醇的俗称,酒精(乙醇)、甘醇(乙二醇)、
甘油(丙三醇)、石炭酸(苯酚)、蚁酸(甲酸)、水杨醛(邻羟基苯甲醛)、
肉桂醛(β-苯基丙烯醛)、巴豆醛(2-丁烯醛)、水杨酸(邻羟基苯甲酸)、
氯仿(三氯甲烷)、草酸(乙二酸)、苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)、甘
氨酸(α-氨基乙酸)、丙氨酸(α-氨基丙酸)、谷氨酸(α-氨基戊二酸)、
d-葡萄糖、d-果糖(用费歇尔投影式表示糖的开链结构)等。还有一些化
合物常用它的缩写及商品名称,如:rna(核糖核酸)、dna(脱氧核糖核
酸)、阿司匹林(乙酰水杨酸)、煤酚皂或来苏儿(47%-53%的三种甲酚的
肥皂水溶液)、福尔马林(40%的甲醛水溶液)、扑热息痛(对羟基乙酰苯
胺)、尼古丁(烟碱)等。
2(普通命名(习惯命名)法
要求掌握"正、异、新"、"伯、仲、叔、季"等字头的含义及用法。
正:代表直链烷烃;
异:指碳链一端具有结构的烷烃;
新:一般指碳链一端具有结构的烷烃。
3(系统命名法
系统命名法是有机化合物命名的重点,必须熟练掌握各类化合物的命
名原则。其中烃类的命名是基础,几何异构体、光学异构体和多官能团化
合物的命名是难点,应引起重视。要牢记命名中所遵循的"次序规则"。
1(烷烃的命名:
烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。
命名的步骤及原则:
(1)选主链 选择最长的碳链为主链,有几条相同的碳链时,应选择
含取代基多的碳链为主链。
(2)编号 给主链编号时,从离取代基最近的一端开始。若有几种可
能的情况,应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。
(3)书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次,先写出取代基的位
次及名称,再写烷烃的名称;有多个取代基时,简单的在前,复杂的在后,
相同的取代基合并写出,用汉字数字表示相同取代基的个数;阿拉伯数字
与汉字之间用半字线隔开。
一(各类化合物的鉴别方法
1.烯烃、二烯、炔烃:
(1)溴的四氯化碳溶液,红色腿去
(2)高锰酸钾溶液,紫色腿去。
4(卤代烃:硝酸银的醇溶液,生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃
生成沉淀的速度不同,叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快,仲卤代烃次之,伯
卤代烃需加热才出现沉淀。
5(醇:
(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);
(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇,叔醇立刻变浑浊,仲醇放置
后变浑浊,伯醇放置后也无变化。
6(酚或烯醇类化合物:
(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
10(糖:
(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用,产生银镜或砖红色沉淀;
(2)葡萄糖与果糖:用溴水可区别葡萄糖与果糖,葡萄糖能使溴水
褪色,而果糖不能。
(3)麦芽糖与蔗糖:用托伦试剂或斐林试剂,麦芽糖可生成银镜或
砖红色沉淀,而蔗糖不能。
1、甲烷(天然气) 分子式为:ch4 特点:最简单的有机物
2、乙烯 分子式为:c2h4 特点:最简单的烯烃(有碳碳双键)
3、乙醇(酒精) 分子式为:ch3ch2oh 特点:最常见的有机物之一
4、乙酸(醋酸) 分子式为:ch3cooh 特点:同上
5、苯 分子式为:c6h6 特点:环状结构
2( 质上的特点
物理性质方面特点
1) 挥发性大,熔点、沸点低
2) 水溶性差 (大多不容或难溶于水,易溶于有机溶剂)
化学性质方面的特性
1) 可燃性
2) 熔点低(一般不超过400?)
3) 溶解性(易溶于有机溶剂,如:酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、
苯)
4) 稳定性差(有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响
分解变质)
5)反应速率比较慢
6)反应产物复杂
【回归课本】
1(常见有机物之间的转化关系篇四:高一_必修二化学教学计划
高一化学必修二教学计划
理综组
本学期我校高一年级化学学科的学习采用了人民教育出版社、课程教
材研究所
和化学课程教材研究开发中心编著的普通高中课程标准实验教科书
《化学2》(必修)及其教师用书开展教学活动。为了让教学活动更好的进
行,现制定教学计划如下: 一、教学思路
本册教科书是高中化学教学中的第二个模块,本册教科书的内容分
为:《物质结构 元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学
与自然资源的开发利用》四个章节。这些内容的学习可以让学生掌握从个
别物质到一般的化学元素周期律的理论学习,把学习从单一走向系统和规
律化。在认识上提高一个档次。另外,化学反应的能量变化,热能,电能
之间的相互转化,及反应速率的简单介绍,可以为选修四打下基础;对简
单的有机物如甲烷,乙烯,苯,乙醇等的性质及用途的学习,可以为选修
五打下基础。所以本册书的重要性是显而易见的,教师在传授的过程中对
重点内容的把握一定要准确。因为本册书的内容相对必修一来说内容较为
抽象,实验较少,因为内容的趣味性有所下降,学习会有一定的难度。这
就要求教师一定要重视教法,尽量把复杂的内容简单化,让学生学习起来
容易掌握。 二、学生分析
今年我所教的班级是高一(1)、(2)两个班,这两个班的学生基础比
较差,大多数学生学习习惯不好、学习态度不端正。 三、备课
花多点时间去备课,尽量做到把复杂的内容简单化,多设问,引导学
生学会思考,学会做题。课堂上我应该多给机会让学生自己练习和回答问
题或者上黑板做题。 四、上课
研究新授课、习题课、章节复习课等不同课型的教学方法, 每种课
都要精心设计问题。新授课要引领学生理解、掌握原理和概念;习题课要
引导学生经过练习和思考讨论,对概念和原理加深理解,熟悉解题思路和
方法;复习课要指导学生归纳和整理重要知识点,在课堂上给学生一个完
整的知识体系,对重点难点要精讲,通过习题归纳规律,强化非智力因素
(信心、细心、方法)在答题中的重要性。
五、教学进度安排表
2015/3/1篇五:高中化学必修二方程式总结
高中化学(人教版)必修二相关化学方程式汇总
第一章 物质结构 元素周期律
1、li与o2反应(点燃): 4li + o2 2li2 o na与o2反应(点
燃): 2na+o2na2o2
2、卤素单质f2 、cl2 、br2 、i2与氢气反应: f2 + h2 === 2hf
cl2 + h2 === 2hcl br2 + h2 === 2hbr i2 + h2 === 2hi 3、
卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: ?
cl2+2nabr===br2+2nacl ? cl2+2nai===i2+2nacl
(2)溴水与碘化钠溶液反应: br2+2nai===i2+2nabr 4、mg与h2o
反应:mg+2h2o === mg(oh)2+h2? al与hcl反应:
2al+6hcl===2alcl3+3h2? mg与hcl反应: mg+2 hcl === mgcl2+ h2
?
5、na与cl2反应(点燃):
6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
第二章 化学反应与能量
1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应 :
ba(oh)2〃8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3?+10h2o 2、原电池原理
典型的原电池(zn-cu原电池)
负极(锌):zn-2e-===zn2+(氧化反应) 正极(铜):2h++2e-===h2
?(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方
程式:zn+2h+===zn2++h2?
催化剂
3、h2o2在催化剂作用下受热分解: 2h2o2 ? 2h2o+o2? 4、na2so4
与cacl2反应:na2so4+cacl2===caso4?+na2co3
5、高炉炼铁:2c + o2 === 2co fe2o3 + 3co ==2fe + 3co2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与o2的反应):
点燃
? co2(g)+2h2o(l) ch4(g)+2o2(g)???
(2)取代反应(与cl2在光照条件下反应生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
??? 2co2+2h2o (1)氧化反应(与o2的反应):c2h4+3o2 ?点燃
(2)加成反应((与br2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ch2=ch2 + h2
ch2=ch2+hclch2=ch2+h2
o(4)聚合反应:
ch3ch3
ch3ch2cl(一氯乙烷) ch3ch2oh(乙醇)
(乙烯制聚乙烯)?
(氯乙烯制聚氯乙烯)?
3、苯的主要化学性质:
??? 12co2+6h2o (1)氧化反应(与o2的反应):2c6h6+15o2 ?点
燃
(2)取代反应:
febr3
?? ? 与br的反应
?
2
2
? 苯与硝酸(用ho-no2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、
有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体--硝基苯。反应方程式:
2
浓硫酸 ?
no2 2o
(3
)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
?? ??
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与钠的反应:2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2? (2)乙醇
的氧化反应
点燃
? 2co2+3h2o ?乙醇的燃烧: ch3ch2oh+3o2 ???
?乙醇的催化氧化反应:
cu或ag
2ch3ch2oh+o2 ???? 2ch3cho+2h2o
?乙醇在常温下的氧化反应:
酸性kmno4或酸性重铬酸钾溶液
??????ch3cooh ch3ch2oh????
5、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性
?乙酸能使紫色石蕊试液变红
?乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(成分是caco3):
2ch3cooh+caco3(ch3coo)2ca+h2o+co2?
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2?
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的
酯化反应
?反应原理(与乙醇的反应):
催化剂
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水
的小、不溶于水的油状液体。
范文四:化学必修二教学工作总结
? ? ? ? ?化学必修?二教学总?结
篇一?:
? 201?7年上期?高一化学?(必修二?)教学总?结 20?17年上?期高一化?学(必修?二)教学?总结 时?光飞逝,?这一学期?就要结束?了,本学?期在校领?导的领导?下及备课?组长杨德?春老师的?引导下,?我们高一?化学组顺?利地完成?了教育教?学工作,?现就这一?学期的教?学工作总?结如下:?
?一、 在?思想觉悟?上:
?
? 1、?积极拥护?中国共产?党领导,?积极参加?学校组织?的政治学?习,做好?笔记,写?好心得。?为维护社?会稳定献?出自己的?一份力量?。
?
? 2、积?极参与学?校组织的?教职工活?动,每周?按时参加?升旗仪式?,不缺勤?,不早退?。服从安?排。
?
? 二、? 教育教?学上:
? ?
1?.、配合?校领导的?工作,虚?心向老教?师请教,?积极地去?听课,评?课,不断?完善自己?的知识体?系,大量?阅读教学?理论书籍?,研究新?课程理念?,明确高?中化学新?课程实施?目标,研?讨有效实?施策略,?脚踏实地?进行新课?程改革,?尽快从整?体上把握?新的课程?结构,变?“以教师?为中心”?为“以学?生及其活?动为中心?”。
?
? 2、?积极参加?教研活动?,认真备?好每一节?课,出好?每一节学?案,注意?根据不同?的教学内?容,不同?的教学目?标,结合?不同层次?的学生,?选用不同?的教学方?法,努力?创设一种?和谐、愉?悦的教学?氛围和各?种教学情?境,精心?设计教学?过程和练?习,在课?堂上给予?学生自主?探索,合?作交流和?动手操作?的权利,?让学生充?分发表自?己的意见?,激发对?化学的好?奇心,求?知欲以及?学习化学?的兴趣,?变被动学?习为享受?学习。 ? 3、?在授课过?程中,注?重学生学?习习惯的?养成,帮?助学生树?立学习化?学的信心?和恒心,?经常的反?复的对学?生的表现?和进步给?予不断的?鼓励,在?学习上给?予有信心?、有恒心?、有耐心?的引导和?帮助。帮?助学生树?立学习化?学的信心?和恒心的?前提是重?视基础知?识的教学?,无论所?(120?7)班级?还是(1?210)?班,抓基?础知识就?要抓好化?学课本知?识,力求?每章、每?节过关,?每个方程?式过关,?然后层层?深入,尽?量降低各?层次学生?之间的落?差。强抓?了化学用?语的使用?和实验基?本技能,?引导学生?逐渐探究?。
?
? 4、授?完每一节?课后,都?要认真反?思,总结?自己的成?功之处与?不足之处?,争取较?大进步。?
? 总之,?由于第一?次接触新?课改,虽?然很努力?地去工作?,但仍有?不足之处?,授课中?的一些问?题,本人?还不能完?解决,还?需进一步?的思考:?
?如何把握?好“探究?内容的难?易程度,?与落实探?究内容涉?及的化学?知识之间?的平衡,?如何除了?探究实验?时间的掌?控与教学?进度之间?的矛盾等?。探究教?学内容还?没有完全?摆脱以教?师为轴心?的车轮运?转,学生?的问题意?识较淡薄?,很多问?题都所教?师提出的?,一些学?生解决问?题的方法?欠缺,表?现出较强?的依赖性?,学生动?手实验的?能力
不强。所以,??在以后的?教学实践?中,要加?强问题情?境的创设?,积极营?造以学生?为中心的?探究式学?习环境。?不断完善?自己,真?正掌握新?课改的教?学观念。?
? 经过本?学期的工?作本学期?工作:
? ?可取之处?:
?
? 1. ?教材处理?好,可顺?利流畅讲?完课。并?且重难点?突出。2?. 结合?胡勇老师?的同桌互?助模式,?进行了实?践,取得?了初步成?效。
? 3?. 坚持?督促学生?完成每日?一练。 ?
?不足之处?:
?
? 1. ?在很多教?学内容的?教学中,?在细节上?感觉把握?的不太好?。
? 2.? 学生做?了大量题?,但没有?覆盖所有?题型。 ?
?3. 对?有些学案?和试卷没?有及时批?改和评讲?,拖得战?线有点长?。
? 改进?之处:
? ?
1?. 要听?不同老师?的课,博?取众长。?
? 2. ?多跟老师?们探讨,?掌握好讲?课的分寸?和细节。?
? 3(鼓?励学生多?做综合性?的题,多?提问有价?值的问题? 201?7年7月?2日篇二?:
? 人教版?化学必修?2知识点?归纳总结?高中化学?必修2知?识点归纳?总结 第?一单元 ?原子核外?电子排布?与元素周?期律
?
? 一、原?子结构 ?质子(Z?个) 原?子核注意?:
? 中子?(N个)? 质量数?(A),?质子数(?Z),中?子数(N?)
? 1.原?子序数=?核电荷数?=质子数?=原子的?核外电子? 核外电?子(Z个?) ?熟?背前20?号元素,?熟悉1,?20号元?素原子核?外电子的?排布:
? ?H He? Li ?Be B? C N? O F? Ne ?Na M?g Al? Si ?P S ?Cl A?r K ?Ca 2?.原子核?外电子的?排布规律?:
?
??电子总?是尽先排?布在能量?最低的电?子层里;?
??各电子层?最多 2? 容纳的?电子数是?2n;
? ?最?外层电子?数不超过?8个(K?层为最外?层不超过?2个),?次外层不?超过18?个,倒数?第三层电?子数不超?过32个?。
? 电子?层:
? 一?(能量最?低) 二? 三 四? 五 六? 七 对?应表示符?号:
? K?L M ?N O ?P Q ?3.元素?、核素、?同位素 ?元素:
? 具?有相同核?电荷数的?同一类原?子的总称?。
? 核素?:
? 具有一?定数目的?质子和一?定数目的?中子的一?种原子。?
? 同位素?:
? 质子数?相同而中?子数不同?的同一元?素的不同?原子互称?为同位素?。(对于?原子来说?)
? 二、元?素周期表?
?1.编排?原则:
? ?
??按原子序?数递增的?顺序从左?到右排列?
??将电子?层数相同?的各元素?从左到右?排成一横?行。(周?期序数,?原子的电?子层数)? (((?((((?(
??把最外?层电子数?相同的元?素按电子?层数递增?的顺序从?上到下排?成一纵行?。
? ((?((((?((((? 主族序?数,原子?最外层电?子数 2?.结构特?点:
? 核?外电子层?数元素种?类 第一?周期 1?2种元素? 短周期?第二周期? 28种?元素 周?期第三周?期 38?种元素 ?元 7第?四周期 ?418种?元素 素? 7第五?周期 5?18种元?素 周长?周期第六?周期 6?32种元?素 期第?七周期 ?7未填满?(已有2?6种元素?) 表主?族:
? ?A?,?A共?7个主族? 族副族?:
? ?B,??B、??B,?B?,共7个?副族 (?18个纵?行)第??族:
? 三个?纵行,位?于?B和??B之间? (16?个族)零?族:
? 稀有?气体
? 三、?元素周期?律
? 1.元?素周期律?:
? 元素的?性质(核?外电子排?布、原子?半径、主?要化合价?、金属性?、非金属?性)随着?核电荷数?的递增而?呈周期性?变化的规?律。元素?性质的周?期性变化?实质是元?素原子核?外电((?((((?((((?子排布的?周期性变?化的必然?结果。 ?
?((((?((((?( 2.?同周期元?素性质递?变规律 ?1方) ?第?A族?卤族元素?: F C?lBrI?At (?F是非金?属性最强?的元素,?位于周期?表右上方?) ?判?断元素金?属性 ?
和非?金属性强?弱的方法?:
?
? (1)?金属性强?(弱)—?—
??单质与?水或酸反?应生成氢?气容易(?难);
? ?氢?氧化物碱?性强(弱?);
? ?相互?置换反应?(强制弱?)Fe,?CuSO?4,Fe?SO4,?Cu。 ?
?
(?2)非金?属性强(?弱)——?
??单质与氢?气易(难?)反应;?
??生成的氢?化物稳定?(不稳定?);
? ?最高?价氧化物?的水化物?(含氧酸?)酸性强?(弱);?
??相互置换?反应(强?制弱)2?NaBr?,Cl2?,2Na?Cl,B?r2。 ?
?比较粒子?(包括原?子、离子?)半径的?方法(“?三看”)?:
?
?(1)先?比较电子?层数,电?子层数多?的半 径?大。
?
? (2?)电子层?数相同时?,再比较?核电荷数?,核电荷?数多的半?径反而小?。
? 元素?周期表的? 应用 2?
?1、元素?周期表中?共有个 ?7周期,?3 是短?周期, ?4是长周?期。 ?
? 2、?在元素周?期表中,??A-??A是主族?元素,主?族和0族?由短周期?元素、 ?长周期元?素 共同?组成。 ?
??B -??B是副?族元素,?副族元素?完全由长?周期元素? 构成。?
?
?3、元素?所在的周?期序数=? 电子层?数 ,主?族元素所?在的族序?数=最外?层电子数?,元素周?期表是元?素周期律?的具体表?现形式。?在同一周?期中,从?左到右,?随着核电?荷数的递?增,原子?半径逐渐?减小,原?子核对核?外电子的?吸引能力?逐渐增强?,元素的?金属性逐?渐减弱,?非金属性?逐渐增强? 。在同?一主族中?,从上到?下,随着?核电荷数?的递增,?原子半径?逐渐增大? ,电子?层数逐渐?增多,原?子核对外?层电子的?吸引能力?逐渐 减?弱 ,元?素的金属?性逐渐增?强,非金?属性逐渐? 减弱 ?。
?
? 4、元?素的结构?决定了元?素在周期?表中的位?置,元素?在周期表?中位置的?反映了原?子的结构?和元素的?性质特点?。我们可?以根据元?素在周期?表中的位?置,推测?元素的结?构,预测? 元素的?性质。元?素周期表?中位置相?近的元素?性质相似?,人们可?以借助元?素周期表?研究合成?有特定性?质的新物?质。例如?,在金属?和非金属?的分界线?附近寻找? 半导体? 材料,?在过渡元?素中寻找?各种优良?的 催化?剂 和耐?高温、耐?腐蚀 材?料。 ? 第?二单元 ?微粒之间?的相互作?用 化学?键是直接?相邻两个?或多个原?子或离子?间强烈的?相互作用?。离子化?合物:
? 由?离子键构?成的化合?物叫做离?子化合物?。(一定?有离子键?,可能有?共价键)? 共价化?合物:
? 原?子间通过?共用电子?对形成分?子的化合?物叫做共?价化合物?。(只有?共价键一?定没
有离?子键) ?极性共价?键(简称?极性键)?:
? 由不同?种原子形?成,A,?B型,如?,H,C?l。
? 共?价键非极?性共价键?(简称非?极性键)?:
? 由同种?原子形成?,A,A?型,如,?Cl,C?l。
? 2?.电子式?:
? 用电?子式表示?离子键形?成的物质?的结构与?表示共价?键形成的?物质的结?构的不同?点:
?
? (1)?电荷:
? 用?电子式表?示离子键?形成的物?质的结构?需标出阳?离子和阴?离子的电?荷;而表?示共价键?形成的物?质的结构?不能标电?荷。
? (2)?[](方?括号):?
?离子键形?成的物质?中的阴离?子需用方?括号括起?来,而共?价键形成?的物质中?不能用方?括号。 ?
?
3?、分子间?作用力定?义把分子?聚集在一?起的作用?力。由分?子构成的?物质,分?子间作用?力是影响?物质的熔?沸点和 ?溶解性 ?的重要因?素之一。?
?
?4、水具?有特殊的?物理性质?是由于水?分子中存?在一种被?称为氢键?的分子间?作用力。?水分子间?的氢键 ?,是一个?水分子中?的氢原子?与另一个?水分子中?的氧原子?间所形成?的分子间?作用力,?这种作用?力使得水?分子间作?用力增加?,因此水?具有较高?的 熔沸?点。其他?一些能形?成氢键的?分子有 ?HFH2?O NH?3 。 ?
?3 第三?单元 从?微观结构?看物质的?多样性 ?专题二 ?化学反应?与能量变?化 第一?单元 化?学反应的?速率与反?应限度 ?
1?、化学反?应的速率?
?(1)概?念:
? 化学?反应速率?通常用单?位时间内?反应物浓?度的减少?量或生成?物浓度的?增加量(?均取正值?)来表示?。
? 计算?公式:
? v?(B),? ?c(?B)?t? , ??n(B)?V??t?
??单位:?
?mol/?(L?s?)或mo?l/(L??min?)
? ?B为?溶液或气?体,若B?为固体或?纯液体不?计算速率?。
?
? ?以上?所表示的?是平均速?率,而不?是瞬时速?率。
?
? ?重?要规律:?
?(i)速?率比,方?程式系数?比 (i?i)变化?量比,方?程式系数?比
? (2)?影响化学?反应速率?的因素:?
? 内因:?
?由参加反?应的物质?的结构和?性质决定?的(主要?因素)。?
外因:? ?
?
??温度:
? 升?高温度,?增大速率?
??催化剂?:
? 一般加?快反应速?率(正催?化剂) ?
??浓度:
? 增?加C反应?物的浓度?,增大速?率(溶液?或气体才?有浓度可?言) 4?
??压强:?
?增大压强?,增大速?率(适用?于有气体?参加的反?应)
? ?其?它因素:?
?如光(射?线)、固?体的表面?积(颗粒?大小)、?反应物的?状态(溶?剂)、原? 电池等?也会改变?化学反应?速率。 ?
?
2?、化学反?应的限度?——化学?平衡
? (1?)在一定?条件下,?当一个可?逆反应进?行到正向?反应速率?与逆向反?应速率相?等时,反?应物和生?成物的浓?度不再改?变,达到?表面上静?止的一种?“平衡状?态”,这?就是这个?反应所能?达到的限?度,即化?学平衡状?态。
? 化?学平衡的?移动受到?温度、反?应物浓度?、压强等?因素的影?响。催化?剂只改变?化学反应?速率,对?化学平衡?无影响。?
? 在相同?的条件下?同时向正?、逆两个?反应方向?进行的反?应叫做可?逆反应。?通常把由?反应物向?生成物进?行的反应?叫做正反?应。而由?生成物向?反应物进?行的反应?叫做逆反?应。
? 在?任何可逆?反应中,?正方应进?行的同时?,逆反应?也在进行?。可逆反?应不能进?行到底,?即是说可?逆反应无?论进行到?何种程度?,任何物?质(反应?物和生成?物)的物?质的量都?不可能为?0。
?
? (2?)化学平?衡状态的?特征:
? 逆?、动、等?、定、变?。
?
? ?逆:?
?化学平衡?研究的对?象是可逆?反应。 ?
?
??动:
? 动态?平衡,达?到平衡状?态时,正?逆反应仍?在不断进?行。
?
? ?等?:
? 达到平?衡状态时?,正方应?速率和逆?反应速率?相等,但?不等于0?。即v正?,v逆??0。
?
? ?定?:
? 达到平?衡状态时?,各组分?的浓度保?持不变,?各组成成?分的含量?保持一定?。
?
? ?变:?
?当条件变?化时,原?平衡被破?坏,在新?的条件下?会重新建?立新的平?衡。 ?
? (3?)判断化?学平衡状?态的标志?:
?
? ? V?A(正方?向),V?A(逆方?向)或n?A(消耗?),nA?(生成)?(不同方?向同一物?质比较)?
??各组分?浓度保持?不变或百?分含量不?变
? ?借助?颜色不变?判断(有?一种物质?是有颜色?的)
? ?总?物质的量?或总体积?或总压强?或平均相?对分子质?量不变(?前提: ? 反?应前后气?体的总物?质的量不?相等的反?应适用,?即如对于?反应xA?,yB ?zC,x?,y?z? ) 第?二单元化?学反应中?的热量 ?1 原因?:
? 当物质?发生化学?反应时,?断开反应?物中的化?学键要吸?收能量,?而形成生?成物中的?化学键要?放出能量?。化学键?的断裂和?形成是化?学反应中?能量变化?的主要原?因。一个?确定的化?学反应在?发生过程?中是吸收?能量还是?放出能量?,决定于?反应物的?总能量与?生成物的?总能量的?相对大小?。E反应?物总能量?,E生成?物总能量?,为放热?反应。E?反应物总?能量,E?生成物总?能量,为?吸热反应?。
?
? 2、常?见的放热?反应和吸?热反应 ?? 常见?的放热反?应:
?
? ?所有?的燃烧与?缓慢氧化?
?? 酸碱?中和反应?
?? 大多?数的化合?反应
? ? ?金属与酸?的反应 ?
?? 生石灰?和水反应?(特殊:?
?C,CO?2 ? ?2CO是?吸热反应?) ? ?浓硫酸稀?释、氢氧?化钠固体?溶解等 ??常见的?吸热反应?:
?
??铵盐和?碱的反应? 如Ba?(OH)?2?8H?2O,N?H4Cl?,BaC?l2,2?NH3??,10H?2O ? ?大?多数分解?反应如K?ClO
? 3、?KMnO?
4?、CaC?O3的分?解等
? ? ?以H
? 2、C?O、C为?还原剂的?氧化还原?反应 如?:
? C(s?),H2?O(g)?CO(g?),H2?(g)。?
?? 铵盐溶?解等 3?.产生原?因:
? 化学?键断裂—?—吸热化?学键形成?——放热? ? 5?篇三:
? 人?教版高中?化学必修?2知识点?总结 篇?四:
? 新人?教版高中?化学必修?二全册知?识点总结? 新人教?版高中化?学必修二?全册复习?资料 第?一章 物?质结构 ?元素周期?律 第一?节 元素?周期表
?
? 一、?元素周期?表的结构? 周期序?数,核外?电子层数?主族序数?,最外层?电子数 ?原子序数? , 核?电荷数 ?, 质子?数 , ?核外电子?数 短周?期(第
? 1、?
2?、3周期?) 周期?:
? 7个(?共七个横?行) 周?期表 长?周期(第?
4?、(本文?来自:
? .?bdFq?Y.cO?M 千 ?叶帆文 ?摘:化学?必修二教?学总结)?
5?、
?6、7周?期) 主?族7个:?
??A-??A 族:?
?16个(?共187?个:
? IB?-?B ?第?族1?个(3个?纵行) ?1个)稀?有气体元?素 【练?习】 1?(主族元?素的次外?层电子数?(除氢)? A(一?定是8个? B(一?定是2个? D(是?2个、8?个或18?个 C(?一定是1?8个 2?(若某??B族元素?原子序数?为x,那?么原子序?数为x+?1的元素?位于 A?(?B族? B(??A族 C?(?B族?D(?A?族 3(?已知A元?素原子的?最外层电?子数是次?外层电子?数的3倍?,B元素?原子的次?外层电子?数是最外?层电子数?的2倍,?则A、B?元素 A?(一定是?第二周期?元素 B?(一定是?同一主族?元素 C?(可能是?
二?、三周期?元素D(?可以相互?化合形成?化合物 ?二(元素?的性质和?原子结构?
?(一)碱?金属元素?:
? 相似?性:
? 最外?层电子数?相同,都?为___?____?个 递变?性:
? 从上?到下,随?着核电核?数的增大?,电子层?数增多 ?,(碱金?属化学性?质的相似?性:
? 点?燃4Li? + O?2Li2?O2Na? + O?2点燃N?a2O2? 2 N?a + ?2H2O? , 2?NaOH? + H?2? 2?K + ?2H2O? , 2?KOH ?+ H2?? 2R? + 2? H2O? , 2? ROH? + H?2 ? ?产物中,?碱金属元?素的化合?价都为,?,价。 ?
?结论:
? 碱?金属元素?原子的最?外层上都?只有__?_个电子?,因此,?它们的化?学性质相?似。 ? ,?(碱金属?化学性质?的递变性?:
? 递变?性:
? 从上?到下(从?Li到C?s),随?着核电核?数的增加?,碱金属?原子的电?子层数逐?渐增多,?原子核对?最外层电?子的引力?逐渐减弱?,原子失?去电子的?能力增强?,即金属?性逐渐增?强。所以?从Li到?Cs的金?属性逐渐?增强。 ?
?结论:
? ,?)原子结?构的递变?性导致化?学性质的?递变性。?
? ,)金?属性强弱?的判断依?据:
? 与水?或酸反应?越容易,?金属性越?强;最高?价氧化物?对应的水?化物(氢?氧化物)?碱性越强?,金属性?越强。 ?
?,(碱金?属物理性?质的相似?性和递变?性:
? 1?)相似性?:
? 银白色?固体、硬?度小、密?度小(轻?金属)、?熔点低、?易导热、?导电、有?展性。 ?
?2)递变?性(从锂?到铯):?
?
??密度逐?渐增大(?K反常)?
??熔点、?沸点逐渐?降低 3?)碱金属?原子结构?的相似性?和递变性?,导致物?理性质同?样存在相?似性和递?变性。 ?
?小结:
? 碱?金属原子?结构的相?似性和递?变性,导?致了碱金?属化学性?质、物理?性质的相?似性和递?变性。 ?
?递变性:?
?同主族从?上到下,?随着核电?核数的增?加,电子?层数逐渐?____?___,?原子核对?最外层电?子的引力? 逐渐_?____?___,?原子失去?电子的能?力___?____?_,即金?属性逐渐?____?___。?
? 【练习?】 4(?关于碱金?属元素的?下列叙述?中,错误?的是( ?) A(?碱金属元?素原子最?外层都只?有1个电?子 B(?依Li、?Na、K?、Rb、?Cs,单?质熔沸点?升高,密?度增大 ?C(随核?电荷数递?增,氢氧?化物碱性?增强 D?(随电子?层数增加?,原子半?径增大,?金属还原?性增强 ?5(关于?钠和钾元?素的比较?中,不正?确的是(? ) A?(钾原子?失电子比?钠原子容?易 C(?钾与水反?应比钠剧?烈 B(?钾离子氧?化性比钠?离子强D?(KOH?碱性比N?aOH强? 6(下?列关于碱?金属的叙?述中正确?的是( ?) A(?碱金属单?质与水反?应都能生?成碱和H?2 B(?碱金属单?质都是质?软、熔点?低、密度?均小于1?的轻金属? C(碱?金属元素?随原子半?径增大,?原子核吸?引最外层?电子的能?力增强 ?D(碱金?属单质在?空气中燃?烧都生成?过氧化物?
?(二)卤?族元素:?
? 相似性?:
? 最外层?电子数相?同,都为?____?____?_个 递?变性:
? 从?上到下,?随着核电?核数的增?大,电子?层数增多? ,(卤?素单质物?理性质的?递变性:?
?(从,2?到,2)? (,)?卤素单质?的颜色逐?渐加深;?(,)密?度逐渐增?大;(,?)单质的?熔、沸点?升高 3?(卤素单?质与氢气?的反应:?
? ,2,? H2 ?, 2 ?HX 卤?素单质与?H2 的?剧烈程度?:
? 依次减?弱 ; ?生成的氢?化物的稳?定性:
? 依?次减弱 ?4(卤素?单质间的?置换 ,?,2Na?Br +?Cl2 ?,2Na?Cl +? Br2? 氧化性?:
? Cl2?____?____?Br2 ?; 还原?性:
? Cl?____?_Br2?NaI ?+Cl2? ,2N?aCl ?+ I2? 氧化性?:
? Cl2?____?___I?2 ;还?原性:
? C?l___?__I ?,,2N?aI +?Br2 ?,2Na?Br +? I2 ?氧化性:?
?Br2_?____?__I2? ;还原?性:
? Br?____?__I ?结论:
? ,?, 单质?的氧化性?:
? 依次减?弱,对于?阴离子的?还原性:?
?依次增强? 5. ?非金属性?的强弱的?判断依据?:
?
? 1. ?从最高价?氧化物的?水化物的?酸性强弱?,或与H?2反应的?难易程度?以及氢化?物的
稳定?性来判断?。
? 2.? 同主族?从上到下?,金属性?和非金属?性的递变?:
? 同主?族从上到?下,随着?核电核数?的增加,?电子层数?逐渐增多?,原子核?对最外层?电子的引?力逐渐减?弱,原子?得电子的?能力逐渐?减弱,失?电子的能?力逐渐增?强,即非?金属性逐?渐减弱,?金属性逐?渐增强。?
? 3. ?原子结构?和元素性?质的关系?:
? 原子?结构决定?元素性质?,元素性?质反应原?子结构。?
? 同主族?原子结构?的相似性?和递变性?决定了同?主族元素?性质的相?似性和递?变性。 ?
?【练习】? 7(a?、b、
? c?、d四个?集气瓶中?装有Cl?
2?、H
? 2、H?Cl、H?Br中的?任一种气?体,若a?、d两瓶?气体混合?后强光照?射下发生?爆炸,a?、b两瓶?气体相混?,瓶壁上?出现红棕?色液滴,?则a、b?、
? c、d?四瓶中气?体应是(? ) A?(Cl
? 2、?HBr、?HCl、?H2 B?(Cl
? 2、?HCl、?HBr、?H2 C?(H
? 2、H?Br、H?Cl、C?l2 D?(H
? 2、H?Cl、H?Br、C?l2 8?(某溶液?中Cl-?、Br-?、I-三?种离子物?质的量之?比是1:?2:3,?通入一定?量Cl2?充分反应?后,该比?值为3:?2:1,?则通入C?l2和原?溶液中I?-离子物?质的量之?比是( ?) A(?1:1 ?B(1:?2C(1?:3D(?1:4 ?9(砹(?At)原?子序数8?5,与F?、Cl、?Br、I?同族,推?测砹或砹?的化合物?不可能具?有的性质?是( )? A(砹?是有色固?体B(非?金属性:?
?At,I? C(H?At非常?稳定D(?I2 可?以At从?At的可?溶性的盐?溶液置换?出来。 ?
?三(核素?
?(一)原?子的构成?:
? (,?)原子的?质量主要?集中在原?子核上。?
? (,)?质子和中?子的相对?质量都近?似为1,?电子的质?量可忽略?。
? (,?)原子序?数 , ?核电核数? , 质?子数 ,? 核外电?子数 (?,)质量?数(A)?=质子数?(Z)+?中子数(?N) A?(,)在?化学上,?我们用符?号ZX来?表示一个?质量数为?A,质子?数为Z的?具体的X?原子。 ?
?【练习】? 原子X? AZ原?子核 质?子 Z个? 中子 ?N个=(?A,Z)?个 核外?电子 Z?个 10?(下列叙?述中正确?的是( ?) A(?氢有三种?同位素,?即有三种?氢原子B?(所有元?素的原子?核均由质?子和中子?构成 C?(具有相?同的核外?电子数的?粒子,总?称为元素? D(3?1H是一?种同位素? 714?2324?1411?(在63?Li、7?N、11?Na、1?2Mg、?3Li、?6C中:?
?
?(1)和?互为同位?素。
?
? (2?)和质量?数相等,?但不能互?称同位素?。
?
? (3)?和的中子?数相等,?但质子数?不相等,?所以不是?同一种元?素。 ?
? (二?)核素 ?核素:
? 把?具有一定?数目的质?子和一定?数目的中?子的一种?原子称为?核素。一?种原子即?为一种核?素。
? 同?位素:
? 质?子数相同?而中子数?不同的同?一元素的?不同原子?互称为同?位素。 ?
?或:
? 同一?种元素的?不同核素?间互称为?同位素。?
? (,)?两 同:?
?质子数相?同、同一?元素 (?,)两不?同:
? 中子?数不同、?质量数不?同 (,?)属于同?一种元素?的不同种?原子 【?练习】 ?12(在?过氧化钠?中含有1?68,1?-O22?,各数字?所表示的?意义是:?
?16 、?
8?、2,、?2 、,?1。
? c?13(元?素X的一?种同位素?abX,?元素Y的?一种同位?素dY,?已知a,?c,b,?d,则元?素X和Y?的相对原?子质量 ?的大小关?系为( ?) A.?X,Y ?B.X=?Y C.?X,Y ?D.不能?确定 第?二节 元?素周期律? 一.原?子核外电?子的排布? ,(在?多个电子?的原子里?,核外电?子是分层?运动的,?又叫电子?分层排布?。
? ,(?电子总是?尽先排布?在能量最?低的电子?层里。 ?
?3.核外?电子的排?布规律 ?
(?1)各电?子层最多?容纳的电?子数是2?n2(n?表示电子?层)
? (2?)最外层?电子数不?超过8个?(K层是?最外层时?,最多不?超过2个?);次外?层电子数?目不超过?18个;?倒 数第?三层不超?过32个?。
?
? (3)?核外电子?总是尽先?排布在能?量最低的?电子层,?然后由里?向外从能?量低的电?子层逐步?向能量高?的电子 ?层排布。?
? 【练习?】14.?填写下表?:
? 15?(判断下?列示意图?是否正确?,为什么?,16(?填空
? (1?)当质子?数(核电?荷数)=?核外电子?数时,该?粒子是,?电性。 ?
?
(?2)当质?子数(核?电荷数)?,核外电?子数时,?该粒子是? 离子,?带电荷。?
?
?(3)当?质子数(?核电荷数?),核外?电子数时?,该粒子?是 离子?,带电荷?。
? 二(?元素周期?律:
? ,?(核外电?子层排布?:
? 随着?原子序数?的递增,?每隔一定?数目的元?素,会重?复出现原?子―最外?层电子从?____?___个?递增到_?____?____?个的情况?(K层由?1,2)?而达到结?构的变化?规律。 ?
?,(最高?正化合价?和最低负?化合价:?
? ?1???7,中?部出现负?价,由??4??1? 的变化?规律。 ?
?(,)O?、F无正?价,金属?无负价 ?(,)最?高正化合?价:
? ?1???7最?低负化合?价:
? ,,??,,??0 (,?)最高正?化合价,?最外层电?子数,主?族序数 ?(,)最?高正化合?价,?最?低负化合?价?,_?____?___ ?(,)最?高正化合?价,最低?负化合价?, 0 ?、
?2、
? 4、? 6 最?外层电子?数, 4? 5 6? 7 【?练习】 ?,7.在?下列元素?中,最高?正化合价?数值最大?的是()? A.N?a B.?P C.?Cl D?.Ar ?18.元?素X原子?的最外层?有3个电?子,元素?Y原子的?最外层有?6个电子?,这两种?元素形成?的化合物?的化学式?可能是(? ) A?.XY2? B.X?2Y3C?.X3Y?2 D.?X2Y ?19(下?列各组指?定原子序?数的元素?,不能形?成AB2?型化合物?的是( ?) A.?6和8B?.16和?8 C.?12和9? D.1?1和6 ?? 三(?元素金属?性和非金?属性的递?变:
? ,?(,Na? + 2?H2O ?,2Na?OH +? H2 ?? (容?易) M?g + ?2 H2?O 2M?g(OH?)2 +? H2 ??(较难?)金属性?:
? Na ?Mg ,?(Mg ?+ 2H?Cl ,?MgCl?2 + ?H2 ?? (容易?)2Al? + 6? HCl? , 2?AlCl?3 +3?H2 ??(较难)? 金属性?:
? Mg ?Al 根?据
?1、2得?出:
? 金?属性 N?a Mg? Al ?,(碱性? NaO?H Mg?(OH)?2 Al?(OH)?3 金属?性:
? 金属?性 Na? Mg ?Al N?aMg ?金属性逐?渐减弱 ?篇五:
? 人?教版化学?必修2的?有机化学?总结 第?三章 有?机化合物? 绝大多?数含碳的?化合物称?为有机化?合物,简?称有机物?。像CO?、CO
? 2、?碳酸、碳?酸盐等少?数化合物?,由于它?们的组成?和性质跟?无机化合?物相似,?因而一向?把它们作?为无机化?合物。
?
? 一、?烃
? 1、烃?的定义:?
?仅含碳和?氢两种元?素的有机?物称为碳?氢化合物?,也称为?烃。
?
? 2、?烃的分类?:
? (链?状) 烃?不饱和烃??烯烃(?如:
? 乙烯?) 芳香?烃(含有?苯环)(?如:
? 苯)?
6?、比较同?类烃的沸?点:
? ?一?看:
? 碳原?子数多沸?点高。 ?
?
??碳原子数?相同,二?看:
? 支链?多沸点低?。
? 常温?下,碳原?子数1,?4的烃都?为气体。?
?
?7、烃燃?烧通式:?
?
?二、烃的?衍生物 ?食物中的?营养物质?包括: ? 糖?类、油脂?、蛋白质?、维生素?、无机盐?和水。人?们习惯称?糖类、 ?
?
范文五:化学必修二总结
一、元素周期表
★熟记等式:原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数
1、元素周期表的编排原则:
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行 —— 周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 —— 族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置:
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀:三短三长一不全;七主七副零八族
熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据:
①元素金属性强弱的判断依据:
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物 —— 氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数 ==质子数 +中子数:A == Z + N
②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理 性质不同,化学性质相同)
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8— 最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:
同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强, 还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。
同周期:左 → 右,核电荷数 ——→ 逐渐增多,最外层电子数 ——→ 逐渐增多
原子半径 ——→ 逐渐减小,得电子能力 ——→ 逐渐增强,失电子能力 ——→ 逐渐减弱
氧化性 ——→ 逐渐增强,还原性 ——→ 逐渐减弱,气态氢化物稳定性 ——→ 逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性 ——→ 逐渐增强,碱性 ——→ 逐渐减弱
三、 化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
用电子式表示出下列物质:
CO2、 N2、 H2S 、 CH4、 Ca(OH)2、 Na2O2 、 H2O2等 如:NaOH 中含极性共价 键与离子键, NH4Cl 中含极性共价键与离子键, Na2O2中含非极性共价键与离子键, H2O2中含极性和非 极性共价键
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还 是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E 反应物总能量>E 生成物总能量, 为放热反应。 E 反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊:C +CO2 2CO是吸热反应)。
常见的吸热反应:①以 C 、 H2、 CO 为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如 Ba(OH)2?8H2O +NH4Cl =BaCl2+2NH3↑ +10H2O
③大多数分解反应如 KClO3、 KMnO4、 CaCO3的分解等。
[练习 ]1、下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(B )
A.Ba(OH)2.8H2O与 NH4Cl 反应 B. 灼热的炭与 CO2反应
C. 铝与稀盐酸 D.H2与 O2的燃烧反应
2、已知反应 X +Y =M +N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(C )
A. X的能量一定高于 M B. Y的能量一定高于 N
C. X和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量
D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式:
电能
(电力 ) 火电(火力发电) 化学能 → 热能 → 机械能 → 电能 缺点:环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点:清洁、高效
2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的 氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应:
负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
电极反应式:较活泼金属-ne -=金属阳离子
负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
电极反应式:溶液中阳离子+ne -=单质
正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法:
①依据原电池两极的材料:
较活泼的金属作负极(K 、 Ca 、 Na 太活泼,不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正 极。
③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型:
负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。
正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或 H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法:
(i )原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因 此书写电极反应的方法归纳如下:
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。 (ii )原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用:①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。 ③设计原电池。④金属的防腐。
三、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表 示。
计算公式:v(B)==
①单位:mol/(L?s) 或 mol/(L?min)
② B 为溶液或气体,若 B 为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律:速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素:
内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因:①温度:升高温度,增大速率
②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度:增加 C 反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化 学反应速率。
2、化学反应的限度 —— 化学平衡
(1)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于 0。即 v 正=v 逆 ≠0。
④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。
⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志:
① VA (正方向)=VA (逆方向)或 nA (消耗)=nA (生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反 应适用,即如对于反应 xA +yB zC, x +y≠z )
[练习 ]1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是(A )
A. 不用稀硫酸,改用 98%浓硫酸 B. 加热
C. 滴加少量 CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉
2、下列四种 X 溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是(C )
A.10℃ 20 mL 3mol/L的 X 溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的 X 溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的 X 溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的 X 溶液
3、 对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3, 在混合气体中充入一定量的 18O2, 足够长的时间后, 18O 原子 (D ) A. 只存在于 O2中 B. 只存在于 O2和 SO3中
C. 只存在于 O2和 SO2中 D. 存在于 O2、 SO2和 SO3中
4、对化学反应限度的叙述,错误的是(D )
A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
C. 化学反应的限度与时间的长短无关 D. 化学反应的限度是不可改变的
5、在一定温度下,可逆反应 A(气 ) +3B(气 ) 2C(气 ) 达到平衡的标志是(A )
A.C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B. A、 B 、 C 的浓度相等
C. A、 B 、 C 的分子数比为 1:3:2 D. 单位时间生成 n mol A,同时生成 3n mol B
一、有机物的概念
1、定义:含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性:①种类多②大多难溶于水,易溶于有机溶剂③易分解,易燃烧④熔点低,难导电、大多是非电解 质⑤反应慢,有副反应(故反应方程式中用 “→” 代替 “=” )
二、甲烷
烃 — 碳氢化合物:仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质:无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:沼气、坑气
2、分子结构:CH4:以碳原子为中心, 四个氢原子为顶点的正四面体(键角:109度 28分)
3、化学性质:①氧化反应:(产物气体如何检验?)
甲烷与 KMnO4不发生反应,所以不能使紫色 KMnO4溶液褪色
②取代反应:(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫 四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较:碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相同时,支链数越多熔沸点 越低
同分异构体书写:会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯
1、乙烯的制法:
工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水
3、结构:不饱和烃,分子中含碳碳双键, 6个原子共平面,键角为 120°
4、化学性质:
(1)氧化反应:C2H4+3O2 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)
可以使酸性 KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被 KMnO4氧化,化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应:乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl (一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH (乙醇)
(3)聚合反应:
四、苯
1、物理性质:无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机
溶剂,本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构:C6H6(正六边形平面结构)苯分子里 6个 C 原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳 单键键能小于碳碳单键键能的 2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角 120°。
3、化学性质
(1)氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O (火焰明亮,冒浓烟)
不能使酸性高锰酸钾褪色
(2)取代反应
① + Br2 + HBr
铁粉的作用:与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
② 苯与硝酸(用 HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体 —— 硝基苯。
+ HONO2 + H2O
反应用水浴加热,控制温度在 50— 60℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。
+ 3H2 (也可以和氯气加成生成六六六,一种农药)
五、乙醇
1、物理性质:无色有特殊香味的液体,密度比水小,与水以任意比互溶
如何检验乙醇中是否含有水:加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇:加生石灰,蒸馏
2、结构 : CH3CH2OH(含有官能团:羟基)
3、化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应:2C H3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ (取代反应)
(2) 乙醇的氧化反应★
①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
六、乙酸(俗名:醋酸)
1、 物理性质:常温下为无色有强烈刺激性气味的液体, 易结成冰一样的晶体, 所以纯净的乙酸又叫冰醋酸, 与水、酒精以任意比互溶
2、结构:CH3COOH (含羧基,可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是 CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO ) 2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
(酸脱羟基,醇脱氢,酯化反应属于取代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验 时用饱和碳酸钠吸收,目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸 和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂
化学与可持续发展
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼:①加热分解法:②加热还原法:铝热反应 ③电解法:电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系:
金属活动性序表中,位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前, 越难被还原,最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成:含八十多种元素。
其中, H 、 O 、 Cl 、 Na 、 K 、 Mg 、 Ca 、 S 、 C 、 F 、 B 、 Br 、 Sr 等总量占 99%以上,其余为微量元素; 特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用:
(1)海水淡化:①蒸馏法;②电渗析法; ③离子交换法; ④反渗透法等。
(2)海水制盐:利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念 核心:利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为 “ 环境无害化 学 ” 、 “ 环境友好化学 ” 、 “ 清洁化学 ” 。
从环境观点看:强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)
从经济观点看:它提倡合理利用资源和能源,降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)
热点:原子经济性 —— 反应物原子全部转化为最终的期望产物,原子利用率为 100%