范文一:2018.1高三西城期末
北京市西城区 2017 — 2018学年度第一学期期末试卷 高三化学
2018.1
本试卷共 8页,共 100分。考试时长 120分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共 42分)
每小题只有 1个选项符合题意。
1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是
2.下列属于吸热反应的是 A .氧化钙与水反应 B .铁丝在氧气中燃烧
C . NaOH 溶液与盐酸反应 D . Ba(OH)2·8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反应
3.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,不正确 ...
的是 A .实验式:CH 2O B .比例模型: C .甲基的电子式: D .电离方程式:CH 3COOH
CH 3COO -+ H+
4.下列事实不能 ..
用元素周期律解释的是 A .酸性:HClO 4 > H2SO 3 B .碱性:NaOH > Mg(OH)2
C .气态氢化物的稳定性:H 2O > H2S D . Cl 2从 NaBr 溶液中置换出 Br 2
5.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确 ... 的是 A .人工固氮可以得到硝酸盐 B .细菌对氮元素的循环有重要作用
C .雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D .亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化
6.下列说法正确的是 A . 1 mol NH3中含有的质子数约为 6.02×1023
B . 0.5 mol·L ? 1 NaCl溶液中含 Cl -的物质的量为 0.5 mol
C . 8 g S在足量 O 2中完全燃烧转移的电子数约为 9.03×1023
D .标准状况下, 22.4 L SO2和 CO 2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024
7.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确
的是 A .能发生加聚反应
B .能与溴水发生反应
C .能与 H 2发生加成反应 D . 1 mol咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH
8.一定条件
的原子。
A .反应物总能量一定低于生成物总能量 B .一定属于可逆反应
C .一定有非极性共价键断裂 D .一定属于氧化还原反应
9.下列离子方程式书写正确的是 A .金属 Na 加入水中:Na + 2H2O == Na+ + 2OH-+ H2↑
B . NaOH 溶液吸收 Cl 2:Cl 2 + 2OH-== Cl-+ ClO-+ H2O
C . Al 2(SO4) 3溶液和过量的 NaOH 溶液反应:Al 3++3OH -== Al(OH)3↓
D .过量的 Fe 和稀硝酸反应:Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO↑ + 2H2O
10.常温下,下列各组离子能大量共存的是
A . pH=1的溶液中:Ba 2+、 NH 4+、 NO 3? 、 Fe 2+ B .无色溶液中:H +、 K +、 I ? 、 MnO 4?
C .在 c (H+) ∶ c (OH? ) =1∶ 1012的溶液中:Na +、 CO 32? 、 NO 3? 、 SO 42?
D .由水电离出的 c (OH? ) =1.0×10? 13 mol ·L ? 1的溶液中:Na +、 NH 4+、 SO 42? 、 HCO 3?
11.下列叙述正确的是 A .向混有苯酚的苯中加入浓溴水,过滤,可除去其中的苯酚
B .向酸性 KMnO 4溶液中滴加维生素 C 溶液, KMnO 4溶液褪色,说明维生素 C 有还原性
C .向淀粉溶液中加稀硫酸,加热,加新制 Cu(OH)2浊液,加热未见红色沉淀,说明淀粉未水解
D .向 NaOH 溶液中加入溴乙烷,加热,再加入 AgNO 3溶液,产生沉淀,说明溴乙烷水解
12.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关
.. 的是
A .镁条与 NH 4Cl 溶液反应生成 H 2B . NaHSO 4溶液与 NaOH 溶液反应生成 Na 2SO 4
C .盐酸与 CaCO 3反应生成 CO 2D . Al 2(SO4) 3溶液和 NaHCO 3溶液反应生成 CO 2
13.下列方法中,可以使 0.10 mol·L ? 1 氨水中 NH 3·H 2O 的电离程度减小的是
A .加入少量 0.10 mol·L ? 1盐酸 B .加水稀释
C .加入少量 0.10 mol·L ? 1NaOH 溶液 D .加入少量 NaCl 固体
14.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理
... 的是
A . Ca 与 H 2O 反应可能生成 H 2B . SO 2和 H 2O 2反 应可能生成 H 2SO 4
C .浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质
D . H 2C 2O 4溶液与 H 2SO 4酸化的 KMnO 4溶液反应,先慢后快,催化剂可能是 K +
15.为探究 Na 2SO 3溶液的性质,在白色点滴板的 a 、 b 、 c 、 d 四个凹槽中滴入 Na 2SO 3溶液,再分别滴加下 图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是
A . ①中, 若 5 min末测得 n (M)=0.050 mol, 则 0至 5 min内, 用 N 表示的平均反应速率 υ (N)=1.0×10?
2 mol/(L·min)
B . 800 ℃,该反应的平衡常数 K =2.0
C .③中,达到平衡时, Y 的转化率为 80% D . ΔH >0
第Ⅱ卷(非选择题 共 58分)
17. (6分)我国芒硝(Na 2SO 4·10H 2O )的储量丰富,它是重要的化工原料。
(1)制备碳酸钠。 ①以芒硝和碳酸氢铵为原料,在水溶液中经复分解反应析出 NaHCO 3晶体,其反
应的化学方程式是 ________。
②已知:ⅰ. 2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO 3(s) + H2O(g) ΔH 1=? 127.4 kJ·mol ? 1
ⅱ. NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH 2=? 131.5 kJ·mol ? 1
反应 2NaHCO 3(s) == Na2CO 3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH = ________ kJ·mol ? 1
(2)制备烧碱和硫酸。用右图所示装置,以惰性电极进行电解, ab 、 cd 均为
离子交换膜。则阳极区制备的溶液是 ______,阴极的电极反应式是 ______。 18.(6分)某同学取海带灰加蒸馏水煮沸 2~3 min,冷却,过滤,获得含 I ? 并设计以下实验方案,从中提取 I 2。
已知:3I 2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O (1)试剂 a 的作用是 ________。
(2)试剂 b 应选择 ________(填序号) 。 A . CCl 4 B .苯 C .酒精 D .植物油
(3)操作 1的名称是 ________。 (4)反应 3的离子方程式是 ________。
19. (10分)甲醇是重要的化工原料,发展前景广阔。
(1)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成 某微生物燃料电池装置如右图所示:A 极是 ________极(填“正”或“负” ) ,
其电极反应式是 ________。
(2)研究表明 CO 2加氢可以合成甲醇。 CO 2和 H 2可发生如下两个反应:
I . CO 2(g) + 3H2(g)
CH 3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 II . CO 2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH 2
①反应 I 的化学平衡常数表达式 K =________。
②有利于提高反应 I 中 CO 2的平衡转化率的措施有 ________(填序号) 。
a .使用催化剂 b .加压 c .增大 CO 2和 H 2的初始投料比
③研究温度对于甲醇产率的影响。在 210 ℃ ~290 ℃,保持原料气
中 CO 2和 H 2的投料比不变,按一定流速通过催化剂甲,主要发
生反应 I ,得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图
所示。 ΔH 1________0(填 “>” 、 “ =” 或 “<” )="" ,="" 其依据是="">”>
④某实验控制压强一定, CO 2和 H 2初始投料比一定,按一定流速通过催化剂乙,经过相同时间测
得如下实验数据(反应未达到平衡状态) :
2表中实验数据表明, 升高温度, CO 2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低, 其原因是 ________。
20. (12分)氧化钴(Co 2O 3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主
要含有 CoO(OH) 、 CoCO 3、 Cu 2(OH)2CO 3和 SiO 2,其中还含有一定量的 Fe 2O 3、 MgO 和 CaO 等。由该矿
石制备 Co 2O 3的部分工艺过程如下:
Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀 H 2SO 4和 Na 2SO 3溶液浸泡。
Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后,向溶液中先加入 NaClO 3溶液,再加入一定浓度的 Na 2CO 3溶液,过滤,
分离除去沉淀 a [主要成分是 Na 2Fe 6(SO4) 4(OH)12]。
Ⅲ.向上述滤液中加入足量 NaF 溶液,过滤,分离除去沉淀 b 。 Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓 Na 2CO 3溶液,获得 CoCO 3沉淀。 Ⅴ.将 CoCO 3溶解在盐酸中,再加入 (NH 4) 2C 2O 4溶液,产生 CoC 2O 4·2H 2O 沉淀。分离出沉淀,将其在
400℃~600℃煅烧,即得到 Co 2O 3。 请回答:
(1)Ⅰ中,稀硫酸溶解 CoCO 3的化学方程式是 ________,加入 Na 2SO 3溶液的主要作用是 ________。
(2)根据图 1、图 2分析:
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是 ________。②图 2中铜、钴浸出率下降的可 能原因是 ________。
图 1浸出温度对铜、钴浸出率的影响 图 2浸出 pH 对铜、钴浸出率的影响
(3)Ⅱ中,浸出液中的金属离子与 NaClO 3反应的离子方程式:ClO 3? + == Cl? +
(4)Ⅱ中,检验铁元素完全除去的试剂是 ________,实验现象是 ________。
(5)Ⅱ、Ⅳ中,加入 Na 2CO 3 的作用分别是 ________、 ________。
(6)Ⅲ中,沉淀 b 的成分是 MgF 2 、 ________(填化学式)。
(7)Ⅴ中,分离出纯净的 CoC 2O 4·2H 2O 的操作是 ________。
21. (10分)某小组同学进行实验研究 FeCl 3溶液和 Na 2S 溶液的反应。
【实验一】
已知 :FeS 、 Fe 2S 3均为黑色固体,均能溶于盐酸。 H 2S 气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设:
ⅰ. Fe 3+与 S 2? 反应直接生成沉淀 Fe 2S 3。 ⅱ. Fe 3+被 S 2? 还原,生成沉淀 FeS 和 S 。
甲同学进行如下实验:
根据上述实验现象和资料,甲得出结论:黑色沉淀是 Fe 2S 3。
(1) 0.1 mol·L ? 1 Na2S 溶液的 pH 为 12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因:_______。
(2)乙认为甲的结论不严谨,理由是 ________。
(3) 进一步研究证实, 黑色沉淀的主要成分是 Fe 2S 3。 Na 2S 溶液呈碱性, FeCl 3溶液与其反应不生成 Fe(OH)3
而生成 Fe 2S 3的可能原因是 ________。
【实验二】
(4)进一步实验证实,步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是 Fe 2S 3,黑色沉淀溶解的主要原因不是 Fe 2S 3
与溶液中 Fe 3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是 ________。
(5)根据以上研究, FeCl 3溶液和 Na 2S 溶液反应的产物与 ________相关。
22. (14分) M 是合成抗生素灰黄霉素的中间产物,其合成路线如下:
已知:
(1) A
________、 ________。
(2) A → C 反应的化学方程式是 _______。 (3) C → D 的反应类型是 ________
。 (4) E 的结构简式是 ________。
(5) I 的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。①条件 a 是 ________。
② H → I 反应的化学方程式是 ________。③ I → K 反应的化学方程式是 ________。
(6) L 的结构简式是 ________。
参考答案:1— 5CDCAC 5— 10DDABC 11— 16BBCDCC
17.(共 6分)(1)① Na 2SO 4 + 2NH4HCO 3== 2NaHCO3↓ + (NH4) 2SO 4 (
2分) ②
+135.6(1分)
(2) H 2SO 4溶液(1分) 2H + + 2e– == H2↑或 2H 2O+ 2e – == H2↑ + 2OH? (2分)
18.(共 6分)(1)将 I ? 氧化成 I 2(或作氧化剂) (2分) (2) A (1分)
(3)萃取、分液(1分) (4) 5I ? + IO3? + 6H+ == 3I2 + 3H2O (2分)
19.(共 10分)(1)负(1分)
CH 3OH — 6e ? + H2O == C O 2 + 6H
+ (2分)
(2
)① 32322(CHOH) (HO) (CO) (H) c c c c ??(1分)② b (1分)③<(1分) 温度升高,甲醇的平衡产率降低(2分)="" ④温度升高,="" i="" 、="" ii="" 的反应速率均加快,但对="" ii="" 的反应速率的影响更大。="">(1分)>
20. (每空 1分,共 12分) (1) CoCO 3 + H2SO 4 == CoSO4 + CO2↑ + H2O 将 Co 3+还原为 Co 2+(或作还原剂)
(2)① 65℃ ~75℃、 pH 0.5~1.5
② pH 升高后溶液中 c (H+) 浓度下降, 使得溶解 CoO(OH)、 CoCO 3、 Cu 2(OH)2CO 3的能力下降
(3) ClO 3? 2++ == Cl? 3+ (2分) (4) KSCN 溶液 溶液不变红色
(5)调节溶液的 pH 富集 Co 2+(生成 CoCO 3沉淀) (6) CaF 2 (7)过滤、洗涤
21.(每空 2分,共 10分)(1) S 2? + H2O HS ? + OH? (2)黑色沉淀还可能是 FeS 和 S ,或 Fe 2S 3、 FeS 和 S 的混合物,与稀盐酸反应也有相同现象(3) Fe 2S 3的溶解度比 Fe(OH)3更小
(4) Fe 2S 3 + 4H+ == 2Fe2+ + S↓ + 2H2S ↑(5)试剂的相对用量、反应 体系的酸碱性
22.(共 14分)(1)羧基、羟基(每空 1分)
(2 (2分)
(R 1、 R 2、 R 3代表烃基或氢原子)
(3)取代反应(2分)
(4)
(2分)
(5)① NaOH 水溶液,加热 (1分)
(2分)
(2分)
(6) (1分)
范文二:2018年西城高三期末生物卷
高三生物第一学期期末试卷 第 1页(共 12页)
北京市西城区 2017 — 2018学年度第一学期期末试卷
高三生物 2018.1
选择题 (1~20题,每小题 2分,共 40分)
下列各题均有四个选项,其中只有一个选项是最符合题意要求的。 1.下列有关生物分子或结构的骨架,叙述错误 ..
的是 A .碳链构成生物大分子的基本骨架 B .磷脂双分子层是细胞膜的基本骨架 C .碱基对排列在内侧构成 DNA 分子骨架 D .微管和微丝等蛋白质纤维构成细胞骨架
2. 无活性胰蛋白酶原在人小肠肠腔内被激活成胰蛋白酶的过程如下图所示。 下列叙述错误 .. 的是
A .无活性胰蛋白酶原的合成场所为核糖体 B .胰蛋白酶原的激活过程发生在人体的内环境中 C .水解酶破坏了胰蛋白酶原的部分肽键等化学键 D .水解过程改变了胰蛋白酶原的结构和功能
高三生物第一学期期末试卷 第 2页(共 12页)
3.下图为细胞内某些蛋白质的加工、分拣和运输过程, M6P 受体与 溶酶体水解酶的定位
有关。下列叙述错误 ..
的是
A . 分泌蛋白、膜蛋白、溶酶体水解酶需要高尔基体的分拣和运输 B . M6P 受体基因发生突变,会导致溶酶体水解酶在内质网内积累 C . 溶酶体的形成体现了生物膜系统在结构及功能上的协调统一 D . 若水解酶磷酸化过程受阻,可能会导致细胞内吞物质的蓄积
4.细菌紫膜质是一种膜蛋白, ATP 合成酶能将 H +势能转化为 ATP 中的化学能。科学家分 别将细菌紫膜质和 ATP 合成酶重组到脂质体(一种由磷脂双分子层组成的人工膜)上, 在光照条件下,观察到如下图所示的结果。下列叙述错误 .. 的是
A .甲图中 H + 跨膜运输的方式是主动运输
B . ATP 合成酶不能将光能直接转化为 A TP 中的化学能 C . ATP 合成酶既具有催化作用也具有运输作用 D .破坏跨膜 H + 浓度梯度对 A TP 的合成无影响
甲图
乙图 丙图
高三生物第一学期期末试卷 第 3页(共 12页)
5.下图为酶促反应曲线, Km 表示反应速率为 1/2 Vmax时的底物浓度。竞争性抑制剂与 底物结构相似, 可与底物竞争性结合酶的活性部位; 非竞争性抑制剂可与酶的非活性部 位不可逆性结合,从而使酶的活性部位功能丧失。下列分析错误
..
的是
A . Km 值越大,酶与底物亲和力越高 B .加入竞争性抑制剂, Km 值增大 C .加入非竞争性抑制剂, Vmax 降低 D .非竞争性抑制剂破坏酶的空间结构
6.下图为胚胎细胞形成多种类型细胞的过程示意图。下列叙述错误 ..
的是
A .在生物体内 M 细胞一般不会回到 B 细胞时的状态 B .调节蛋白的不同组合诱导了不同类型细胞的分化过程 C .细胞中基因的选择性表达可受调节蛋白的影响
D . G 与 H 之间的遗传物质组成的差异一定小于 G 与 K
7.控制玉米植株颜色的基因 G (紫色)和 g (绿色)位于 6号染色体上。经 X 射线照射的 纯种紫株玉米与绿株玉米杂交, F 1出现极少数绿株。为确定绿株的出现是由于 G 基因 突变还是 G 基因所在的染色体片段缺失造成的,可行的研究方法是 A .用该绿株与纯合紫株杂交,观察统计子代的表现型及比例 B .用该绿株与杂合紫株杂交,观察统计子代的表现型及比例 C .选择该绿株减数第一次分裂前期细胞,对染色体观察分析 D .提取该绿株的 DNA ,根据 PCR 能否扩增出 g 基因进行判断
Km
底物浓度
Vmax
反 应 速 率
8.相对野生型红眼果蝇而言,白眼、朱红眼、樱桃色眼均为隐性突变性状,基因均位于 X 染色体上。 为判断三种影响眼色的突变是否为染色体同一位点的基因突变, 实验过程和 结果如下。下列叙述正确的是
实验一:白眼 ♀ 蝇 ×樱桃色眼 ♂ 蝇 → 樱桃色眼 ♀ 蝇 :白眼 ♂ 蝇 =1:1
实验二:白眼 ♀ 蝇 ×朱红眼 ♂ 蝇 → 红眼 ♀ 蝇 :白眼 ♂ 蝇 =1:1
A .白眼与樱桃色眼是同一基因的不同突变
B .由实验一可知樱桃色眼对白眼为隐性
C .控制四种眼色的基因互为等位基因
D .眼色基因遗传遵循基因自由组合定律
9. 1958年, Meselson 和 Stahl 用稳定同位素和氯化铯密度
梯度离心方法研究大肠杆菌 DNA 的复制。首先将大肠
杆菌放入以 15NH 4Cl 为唯一氮源的培养液中培养多代,
然后转入以 14NH 4Cl 为唯一氮源的培养液中培养。 提取
不同代数大肠杆菌的 DNA ,进行密度梯度离心,结果
如右图所示 (0世代时, DNA 条带的平均密度是 1.724,
4.1世代时,较深的 DNA 条带平均密度是 1.710) 。
下列分析错误
.. 的是
A .该实验证明了 DNA 的复制是半保留复制
B .条带密度越来越小的原因是 15N 在逐渐衰变
C . 1.0世代时, DNA 条带的平均密度是 1.717
D . 4.1世代时,两个 DNA 条带的含量比值大于 7:1
10.中心法则揭示了遗传信息传递与表达的过程。结合下图分析,叙述错误 .. 的是
A .大肠杆菌 b 过程可发生在拟核区和细胞质中
B . HIV 遗传信息的流向包括 d 、 a 、 b 、 c 路径
C . b 、 e 过程的原料均为核糖核苷酸
D . c 过程中不发生碱基互补配对
11.下列有关变异的叙述,错误
.. 的是
A .非同源染色体上的非等位基因之间可发生基因重组
B .相对于 DNA 病毒, RNA 病毒更容易发生基因突变
C .染色体结构变异均可导致基因的种类和数目发生改变
D .有丝分裂和减数分裂过程中均可发生染色体数目变异 0世代 0.3世代 1.0世代 1.9世代
3.0世代
4.1世代
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高三生物第一学期期末试卷 第 5页(共 12页)
12.植物化学性防卫与植食性动物之间的协同进化过程如下表所示。相关分析错误 ..
的是
A. 动物的取食诱导植物产生了合成毒素的性状
B. 植物的区域分布对植食性动物的分布有影响 C. 适应毒素的动物种群的基因库一定发生了改变 D. 合成更有效的新型毒素是植物进化的方向之一
13.下列有关实验中酒精的作用,叙述错误 ..
的是 A .鉴定脂肪实验中,使用酒精是为了改变细胞膜的透性
B .光合色素提取实验过程中,酒精的作用是溶解色素 C . DNA 的粗提取过程中,冷酒精的作用是析出 DNA D .微生物实验室培养中,常用酒精对操作者双手消毒
14
15.采指血时,人会感觉疼痛但不缩手。在此过程中不会 ..
发生 A .兴奋在神经纤维上单向传导 B .突触后膜上的受体结合递质
C .低级中枢受大脑皮层控制 D .参与该过程的神经元均兴奋
16.去甲肾上腺素既是肾上腺分泌的激素,也是某些神经元分泌的神经递质。这种递质可
与突触后膜受体结合,引发突触后神经元兴奋,也可与突触前膜受体结合,抑制去甲 肾上腺素的分泌。下列叙述错误 .. 的是 A .神经元分泌的去甲肾上腺素参与兴奋在细胞间的传递 B .肾上腺分泌的去甲肾上腺素通过传出神经运输到全身各处 C .去甲肾上腺素抑制神经元继续分泌去甲肾上腺素属于反馈调节 D .去甲肾上腺素在神经和体液调节中作为信息分子发挥作用
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17. 研究者以北美东部 25个不同大小的湖泊为调查对象, 统计生态系统最大营养级位置 (食
图所示。据此分析,正确的是
A .湖泊体积越大,单位体积生产力越高
B .食物链的长短与生态系统的大小无关
C .较高单位体积生产力支持更多营养级 D .最大营养级位置主要取决于湖泊体积
18.下图表示某草原在围栏封育与自由放牧下植被地上生物量(在某一调查时刻植被的干
物质量)的动态变化。下列说法错误 ..
的是 A .围栏内外地上生物量在 2015年差异显著
B .当年输入生态系统的总能量即是生物量 C .围栏封育更利于植被的生长和有机物积累 D .过度放牧会降低生态系统的自动调节能力
19.利用人胰岛 B 细胞构建 cDNA 文库,然后通过核酸分子杂交技术从中筛选目的基因,
筛选过程如下图所示。下列说法错误 ..
的是
A . cDNA 文库的构建需要用到逆转录酶 B .图中的菌落是通过稀释涂布法获得的 C .核酸分子杂交的原理是碱基互补配对 D .从该文库中可筛选到胰高血糖素基因
20.通过植物组织培养可获得完整幼苗。下列对此过程的叙述,正确的是
A .花粉不含完整的基因组,不能培养成单倍体植株 B .选择植物幼嫩的部分作外植体,更易诱导脱分化 C .植物组织培养过程中可发生基因突变和基因重组 D .植物组织培养过程不需添加有机碳源但需要光照
最 大 营 养 级 位 置
10 g ? L -1) 地 上 生 物 量 /(g ? m -2
)
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非选择题 (21~26题,共 60分)
21. (10分)
增施 CO 2是提高温室植物产量的主要措施之一。但有人发现,随着增施 CO 2时间的延 长,植物光合作用逐渐减弱。为探究其原因,研究者以黄瓜为材料进行实验,结果如下图。
(1) CO 2 进入叶绿体,被位于 _______的 Rubisco 酶催化,与 _______化合物结合而被
固定。
(2) 由图可知,常温 + CO2处理 组在超过 29天后, 净光合速率开始下降,直至低于常
温处理组。 此阶段,常温 + CO2组 淀粉含量与光合速率的变化趋势 _______,据此 推测 光合速率下降可能是由于淀粉积累过多。 叶绿体中淀粉的积累一方面会导致 _______膜结构被破坏而影响光反应。另一方面 有限的氮素营养被优先分配到淀粉
的分解代谢中,因此造成光合作用所需的 _______等含氮化合物合成不足,进而抑制 了光合作用。
(3) 由图可知, 在增施 CO 2情况下, 适当升高温度可以 _______光合作用速率。 有人认为,
这是由于升高温度促进了淀粉分解为可溶性糖, 减弱了淀粉大量积累对光合作用的抑 制。图中支持该假设的证据是 _______。
(4) 请根据本研究的结果,对解决 “ 长时间增施 CO 2抑制光合作用 ” 这一问题,提出两项
合理化建议:_______。
图 2 常温 +CO2
处理天数
淀 粉 含 量 (%)
图 3
常温 +CO2
2
处理天数
可 溶 性 糖 含 量 (m g ? g -1)
图 1 净 光 合 速 率 (μ
m o l ?
m -2? s -1) 处理天数
+CO2 2
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22. (11分)
气孔是由两个保卫细胞围成的空腔,主要分布在植物叶片表皮。脱落酸(ABA )可通 过特定的信号转导途径调节气孔的开放程度,机制如下图。已知细胞质基质中 Ca 2+的浓度 在 20~200nmol/L之间,液泡中及细胞外 Ca 2+的浓度通常高达 1mmol/L。 (注:每个保卫细 胞同时存在 “ROS” 途径和 “IP 3, cADPR” 途径)
(1) 由图可知, ABA 与 ABA 受体
结合后,可通过 ROS 、 IP 3等 信号途径激活 _______上的 Ca 2+通道,使 Ca 2+以 _______方式转运到细胞质基质中。 细胞质基质中 Ca 2+浓度的增 加,促进了 K +及 Cl -流出细 胞,使保卫细胞的渗透压降 低, 保卫细胞 _______(填 “ 吸 水 ” 或 “ 失水 ” ) ,气孔关闭。
(2)有人推测, ABA 受体有胞内受体和细胞膜上受体两种,为探究 ABA 受体位置,研究
(3)据实验一、二推测 ABA 受体只位于细胞膜上,但有人认为直接注入细胞的 ABA 可
能被降解,导致气孔不关闭。因此设计了两种防降解的 “ 笼化 ABA” ,光解性 “ 笼化
(4)植物在应答 ABA 反应时能产生一类磷脂 — S1P (如图所示) 。为检验 “S1P 通过 G 蛋
白起作用 ” 的假设,用 ABA 处理拟南芥 G 蛋白缺失突变体保卫细胞,检测气孔开放 程度的变化。请评价该实验方案并加以完善和修订 _______。
高三生物第一学期期末试卷 第 9页(共 12页)
23. (10分)
苏云金芽孢杆菌的 CryIAC 基因编码一种蛋白质,该蛋白可杀死鳞翅目昆虫。研究者 将 CryIAC 基因转入玉米中,并对玉米抗性进行鉴定和遗传分析。
(1)将从苏云金芽孢杆菌细胞内获取的 CryIAC 基因与质粒结合构建 _______,然后用
_______法导入普通玉米中,获得 T 0代植株。
(2)对不同株系植株进行 PCR 检测,结果如下图。 1号为 _______检测结果。将 _______
接种 (施放)于不同株系植株,以 _______占叶片总面积的百分率作为抗虫能力参数, 筛选抗虫的阳性植株。
(3) T 0代 4号植株表现为非抗虫, 但 PCR 检测结果为 _______, 可能的原因是 _______(选
填选项前的符号) 。
a. CryIAC基因突变 b . CryIAC基因所在染色体片段缺失 c. CryIAC基因表达效率太低
d. CryIAC基因未导入
(4) 将 T 0代 2号植株与普通玉米杂交获得 T 1代, 对 T 1代进行抗虫鉴定, 结果发现抗虫玉
米与非抗虫玉米的比值约为 3:1。推测导入的 CryIAC 基因位于 _______上,其遗传遵 循 _______定律。 T 0代 2号玉米自交,子代的性状及分离比为 _______。
24. (9分)
杂交子代在生长、成活、繁殖能力等方面优于双亲的现象称为杂种优势。研究者以两 性花植物—大豆为材料进行实验,探究其杂种优势的分子机理。
(1)以甲、乙两品系作为亲本进行杂交实验获得 F 1,分别测定亲代和 F 1代茎粗、一株粒
重、脂肪、蛋白质的含量,结果如下表 1。
结果表明,杂交子代 F 1在 _______等方面表现出了杂种优势。相同两种品系的大豆正
反交所得子代相关性状不一致,推测可能与 _______中的遗传物质调控有关。
M P 1 2 3 4 5 6 7 8 9
M :标准 DNA 片段 P :重组质粒 1:?
2-9:T 0代不同株系
高三生物第一学期期末试卷 第 10页(共 12页)
(2) 进一步研究大豆杂种优势的分子机理,发现在大豆基因组 DNA 上存在着很多的 5′ -CCGG - 3′ 位点,其中的胞嘧啶在 DNA 甲基转移酶的催化下发生甲基化后转变
成 5-甲基胞嘧啶。细胞中存在两种甲基化模式,如下图所示。
大豆某些基因启动子上存在的 5′ -CCGG - 3′ 位点被甲基化, 会引起基因与 _______酶
相互作用方式的改变, 通过影响转录过程而影响生物的 _______(填 “ 基因型 ” 或 “ 性 状 ” ),去甲基化则诱导了基因的重新活化。
(3) 基因甲基化模式可采用限制酶切割和电泳技术检测。 限制酶 Hpa II 和 Msp I作用
特性如下表 2。
① 相同序列的 DNA 同一位点经过 Hpa II 和 Msp I 两种酶的识别切割, 切割出的片
段 _______(填 “ 相同 ” 或 “ 不同 ” 或 “ 不一定相同 ” )。通过比较两种酶对 DNA 的切 割结果进而可以初步判断 _______。
② 用两种酶分别对甲、 乙两亲本及 F 1代基因组 DNA 进行酶切, 设计特定的 _______,
利用 PCR 技术对酶切产物进行扩增, 分析扩增产物特异性条带, 统计 5′ -CCGG- 3′ 位点的甲基化情况,结果如下表 3。
表 3中所列数据说明正反交的杂种 F 1 代均出现了 _______的现象, 从而使相关基因 的活性 _______,使 F 1出现杂种优势。
-CCGG- -GGCC- -GGCC-
3
3
3
半甲基化 全甲基化 表 2:Hpa II 和 Msp I的作用特性
高三生物第一学期期末试卷 第 11页(共 12页)
25. (10分)
打破昼夜节律会提高肠道中某些微生物数量。为研究肠道微生物与肥胖之间的关系, 科学家利用正常小鼠(N3+)和 N3基因敲除小鼠(N3-)进行了相关研究。
(1)用高脂肪食物饲喂小鼠 10周后,测量小鼠体脂含量百分比及 N3基因表达量,结果
如图 1、图 2。
给③、④组小鼠饲喂抗生素的目的是 _______。小鼠小肠上皮细胞中 N3基因表达 N3
蛋白,推测 N3蛋白能够 _______小肠上皮细胞对脂质的摄取及储存。综合分析图 1、 图 2结果推测 _______。
(2) Rev 蛋白是 N3基因的转录调控因子。科学家检测了 24h 内(0-12h 有光、 12h-24h 黑
暗)正常小鼠与无菌小鼠 N3基因和 Rev 基因表达水平的节律变化,结果如图 3。基 于大量实验研究,绘制出肠道微生物影响脂代谢的分子机制图,如图 4。
①根据图 3结果分析, Rev 蛋白 _______N3基因的表达。
②结合图 4分析,肠道微生物作为 _______被免疫细胞识别,并呈递给 _______ 淋巴细胞,促使该淋巴细胞释放淋巴因子 IL-22。 IL-22与小肠上皮细胞膜上的
_______结合,激活 STAT3,从而 _______,进而使 N3基因的表达增加。
(3)打破昼夜节律(如熬夜)还可能导致激素分泌紊乱,如胰岛素的分泌增加。请从胰岛
素生理作用的角度解释其分泌增加引发肥胖的原因 _______。
正常条件饲养 无菌条件饲养
体 脂 百 分 比 (%)
图 1
正常条件饲养 无菌条件饲养
N 3基 因 表 达 相 对 值
图 2
实验时间(h ) 实验时间(h ) 图 3
图 4
高三生物第一学期期末试卷 第 12页(共 12页)
①实验水样中的所有生物可看作微型 _______,输入其中的总能量是 _______。 ②将透明桶置于适宜光照下的目的是 _______。
③第 4天到第 7天期间, C0、 C1、 C2组藻类植物细胞数量下降的原因可能有 _______ (选填选项前的符号) 。
a .水体无机盐得不到及时补充 b .有害代谢产物积累 c .浮游动物摄食量大于藻类增殖量
(2)研究者还统计了各组水体中小型浮游动物的密度变化, 结果如下图 2所示。 大型溞与
小型浮游动物的种间关系是 _______。 据此分析 C4组对藻类抑制效果反而不如 C3组 的原因是 _______。
(3) 由上述实验可知, 饲养大型溞可用于 _______, 但需考虑大型溞的投放 _______等问题。
图 2
小 型 浮 游 动 物 密 度 (个 /L )
图 1
天数
范文三:2018西城高三期末化学 (2)
海淀区高三年级第一学期期末练习
化 学
2018.01
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 8页。满分 100分。考试时长 90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答 题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64
第 I 卷 (选择题,共 42分 )
本部分共 14道小题,每小题 3分,共 42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目 要求的一项。
1. 下列说法不正确 ...
的是 A. 加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性
B. 明矾 [KAl(SO4) 2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中,不正确 ... 的是: A .点燃乙炔前,对气体进行验纯
B .制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C .蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D .将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中,正确的是 A .盐桥的作用是传导离子 B .外电路电子由铜片流向锌片 C .锌片上的电极反应式为 Zn 2+ +2e
-
Zn
D .外电路中有 0.2 mol 电子通过时,铜片表面增重约 3.2 g
4. 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂,结构简式如右下图所示。下列说法中,不 . 正确 .. 的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗 4 mol H2
D. 丁子香酚能使酸性 KMnO 4溶液褪色,可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中:Na +、 Fe 3+、 Cl -、 I -
B. -pH=12的溶液中:Mg 2+、 K +、 CH 3COO -、 SO 42- C. 1 mol·L -1的 AlCl 3溶液中:NH 4+、 Ba 2+、 H +、 NO 3-
D. 由水电离出的 c (H+) = 1×10-13 mol·L -1的溶液中:Na +、 K +、 Cl -、 CO 32- 6. 下列解释事实的方程式中,不正确 ...
的是
A. 铜和浓 HNO 3反应可用于制 NO 2气体:Cu + 4HNO3((浓
) Cu(NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “ 84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:ClO - + H+
HClO
C. 氨水吸收少量 SO 2防止污染空气:2NH 3·H 2O + SO2
2NH 4+ + SO32-+ H2O
D. Na2O 2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:2Na 2O 2 +2CO2
2Na 2CO 3 + O2
7. 四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大, W 元素的最外层电子数是其电子层数的 二倍; X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的; Y 是地壳中含量最多的金属元素; X 与 Z 形 成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中,不正确 ...
的是
8. 常温下 2 mL 1 mol·L NaHCO3溶液, pH 约为 8,向其中滴加几滴饱和 CaCl 2溶液,有白色沉淀和 无色气体生成。下列说法中,不 . 正确 ..
的是 A . NaHCO 3溶液中, HCO 3-水解程度大于其电离程度 B . NaHCO 3溶液中, c (Na+) > c(HCO3-) > c (OH-) > c (H+)
C .最终所得的混合溶液中, c (Na+) + c (H+
) = c (HCO3-) + 2c (CO32-)+ c (OH-) D .滴加饱和 CaCl 2溶液促进了 HCO
3-的电离 9. 已知:H 2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)反应的能量变化示意图如下:
下列说法正确的是
A. 点燃条件和光照条件下,反应的 ΔH 不同 B. 反应的 ΔH 约为 [2c- (a+b)]kJ·mol -1
C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态 H 2和 Cl 2的总能量 D. 反应涉及的物质中,既有含极性键的物质,也有含非极性键的物质
10. 现有常温下体积均为 10 mL 、 pH=3的两种溶液:① HCl 溶液,② CH 3COOH 溶液。下列说法 中,正确的是
A .溶液中溶质的物质的量浓度:① > ② B .溶液中酸根的物质的量浓度:① = ② C .加水稀释至 1 L,溶液的 pH :① <>
D .分别加入等浓度 NaOH 溶液至中性,消耗 NaOH 的量:① = ②
11. 电解 Na 2CO 3溶液制取 NaHCO 3溶液和 NaOH 溶液的装置如下图所示。下列说法中,不正确 ... 的是 A .阴极产生的物质 A 是 H 2
B .溶液中 Na +由阳极室向阴极室迁移 C .阳极 OH ﹣
放电, H +
浓度增大, CO 32-
转化为 HCO 3-
D .物质 B 是 NaCl ,其作用是增强溶液 导电性
12. 以氯酸钠(NaClO 3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO 2)的工艺流程如下:
下列说法中,不正确 ...
的是 A .反应 1中,每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol SO2被氧化 B .从母液中可以提取 Na 2SO 4 C .反应 2中, H 2O 2做氧化剂
D .采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO 2受热分解 13.下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是
14. 乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如下:
C 2H 4(g) + H2O(g)
C 2H 5OH(g)
下图为乙烯的平衡转化率与温度(T ) 、压强(P )的关系 [起始 n (C2H 4) : n(H2O) =1:1]。
下列有关叙述正确的是
A. Y对应的乙醇的物质的量分数为
B. X、 Y 、 Z 对应的反应速率:υ(X) >υ(Y) >υ(Z) C. X、 Y 、 Z 对应的平衡常数数值:K X < k="" y="">
第 II 卷 (非选择题,共 58分)
本部分共 5小题,共 58分。 15. (11分)
NO x 会造成大气污染,在工业上采用多种方法进行处理。
I. 氧化法:烟气中的 NO 经 O 3预处理后转化为 NO 2,再用 CaSO 3悬浊液吸收 NO 2。
已知:常温下, CaSO 4的沉淀溶解平衡常数数值为 9.1×10-6, CaSO 3的沉淀溶解平衡常数数值为 3.1×10-7。
(1) NO 与 O 3反应过程的能量变化如下:
NO 被 O 3氧化的总反应是化合反应,该反应的热化学方程式为 。
(2)将 CaSO 3悬浊液静置,取上层清液,测得 pH 约为 8,用化学用语解释其原因为 。 (3)用 CaSO 3悬浊液吸收 NO 2,将其转化为 HNO 2,该反应的化学方程式为 。
(4)在实际吸收 NO 2的过程中,通过向 CaSO 3悬浊液中加入 Na 2SO 4固体,提高 NO 2的吸收速率, 从溶解平衡的角度解释其原因: 。
P 1
P 2
P 3
473 523 573 623 T /K
II. 选择性非催化还原法:该反应不使用催化剂,但必须在高 温有氧下利用 NH 3做还原剂与 NO x 进行选择性反应:
4NH 3 + 4NO + O2
3N 2 + 6H2O
不同温度(T )下,反应时间(t )与 NO 浓度的关系如右图所 示。
(5)判断该反应为 (填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” )反应,说明理 由: 。
16. (14分)
具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物 L 的合成路线如下图所示:
已知部分有机化合物转化的反应式如下:
(1) A 的分子式是 C 7H 8,其结构简式是 ; A → B 所属的反应类型为 。 (2) C → D 的化学方程式是 。
(3)写出满足下列条件的 D 的任意一种同分异构体的结构简式: 。
a. 能发生银镜反应 b. 分子中含有酯基
c. 苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种 (4) F 的结构简式是 ;试剂 b 是 。 (5) J 与 I 2反应生成 K 和 HI 的化学方程式是 。
H 2O H +/△
H 2O H +/△
NaCN
i . R-X H + △
t /s
T 2 T 1
NO 浓 度 /mL
L
K
t
(6) 以 A 和 乙 烯 为 起 始 原 料 , 结 合 题 中 信 息 , 选 用 必 要 的 无 机 试 剂 合 成 苯 乙 酸 乙 酯
() ,参照下列模板写出相应的合成路线。
……
17. (10分)
电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染,其中所含的 Cr(VI)是主要污染物,可采用多种方 法处理将其除去。
查阅资料可知:
① 在酸性环境下, Cr (VI )通常以 Cr 2O 72-的形式存在, Cr 2O 72-+H2O
2CrO 42-+2H+
② Cr 2O 72-的氧化能力强于 CrO 42-
③ 常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表:
I .腐蚀电池法
(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭,利用原电池原理还原 Cr(VI)。下列关于焦炭的说法 正确的是 (填字母序号)。
a. 作原电池的正极 b. 在反应中作还原剂 c. 表面可能有气泡产生 II .电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量 NaCl 固体,以 Fe 为电 极电解, 经过一段时间, 有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成 排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图 所示。
(2) A 极连接电源的 极, A 极上的电极反应式 是 。
(3) 电 解 开 始 时, B 极 上 主 要 发 生 的电 极 反应 为 2H ++2e-=H2↑ ,此外还有少量 Cr 2O 72-在 B 极上直接放电, 该
反应的电极反应式为 。
(4)电解过程中,溶液的 pH 不同时,通电时间(t )与溶 液
中 Cr 元素去除率的关系如右图所示。
①由图知, 电解还原法应采取的最佳 pH 范围为 。 a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10
②解释曲线 I 和曲线 IV 去除率低的原因: 。 18. (11分)
试剂 条件
试剂 条件
试剂 条件
钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示, 其中废极片的主要成分为钴酸锂 (LiCoO 2)
和金属铝,最终可得到 Co 2O 3及锂盐。
(1) “还原酸浸”过程中,大部分 LiCoO 2可转化为 CoSO 4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO 2+3H 2SO 4+□
□ CoSO 4+□ +□ + □
(2) “还原酸浸”过程中, Co 、 Al 浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分 数) 受硫酸浓度及温度 (t ) 的影响分别如图 1和图 2所示。 工艺流程中所选择的硫酸浓度为 2 mol. L -1, 温度为 80 o C ,推测其原因是 。
A. Co的浸出率较高
B. Co和 Al 浸出的速率较快
C. Al的浸出率较高
D. 双氧水较易分解
(3)加入 (NH4) 2C 2O 4后得 CoC 2O 4沉淀。写出 CoC 2O 4
沉淀在空气中高温煅烧得到 Co 2O 3的反应的 化学方程式: 。
(4)若初始投入钴酸锂废极片的质量为 1 kg,煅烧后获得 Co 2O 3的质量为 83 g,已知 Co 的浸出率 为 90%,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 (小数点后保留两位)。
(5)已知“沉锂”过程中,滤液 a 中的 c (Li+) 约为 10-1 mol ·L -1,部分锂盐的溶解度数据如下表所 示。
结合数据分析,沉锂过程所用的试剂 b 是 (写化学式) ,相应的操作方法:向滤液 a 中 加入略过量的试剂 b ,搅拌, ,洗涤干燥。
图 1
图 2
NH 4HCO 3 (NH4) 2C 2O 4
沉锂
滤液 a
试剂 b
Co 2O 3
除铝
t
19. (12分)
实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应,设计下表中装置进行实验并记录。 【实验 1】
(1)实验 1中,电解质溶液为盐酸,镁条做原电池的 极。 【实验 2】
将实验 1中的电解质溶液换为 NaOH 溶液进行实验 2。
(2)该小组同学认为,此时原电池的总反应为 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO 2 + 3H2↑ ,据此推
测应该出现的实验现象为 。 实验 2实际获得的现象如下:
(3) i 中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的 O 2,则该电极反应式为 。 (4) ii 中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是 。 【实验 3和实验 4】
为了排除 Mg 条的干扰,同学们重新设计装置并进行实验 3和实验 4,获得的实验现象如下:
(5)根据实验 3和实验 4可获得的正确推论是 (填字母序号)。
A. 上述两装置中,开始时铜片表面得电子的物质是 O 2
B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 C. 铜片表面产生的气泡为 H 2
D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测 H +在铜片表面得电子
(4)由实验 1~实验 4可推知,铝片做电极材料时的原电池反应与与 等因素有关。
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学 参考答案 2018. 01
第 I 卷 (选择题,共 42分 )
共 14小题,每小题 3分,共 42分。
第 II 卷(非选择题,共 58分)
阅卷说明:
1. 不出现 0.5分,最低 0分,不出现负分。 2.化学方程式评分标准:
(1)离子方程式写成化学方程式为 0分,化学方程式写成离子方程式,写对给分。 (2)反应物、生成物化学式全部正确得 1分,有一种物质的化学式写错即为 0分。 (3)配平、条件均正确得 1分,不写条件或未配平均不得这 1分,但不重复扣分。 (4)不写 “↑” 或 “↓” 不扣分。
3.简答型填空题评分标准:划线部分为给分点,所有给分点答全给满分,漏答或答错要扣分, 合理答案酌情给分。
共 5小题,共 58分
15. (11分,特殊标注外,每空 2分) (1) 3NO(g) + O3(g) 3NO 2(g) ΔH = -317.3 kJ?mol ﹣
1
(2) SO 32- + H2O
HSO 3- + OH-(多答 CaSO 3的沉淀溶解平衡不扣分)
(3) CaSO 3 + 2NO2 + H2O
2HNO 2 + CaSO4
(4) CaSO 32+2-Na 2SO 4固体,由于 CaSO 4的
K sp 2-2+CaSO 4沉淀, c (Ca2+) 2-使 NO 2的吸收速率加快 (5)放热(此空 1分)
由图像中 T 1下反应先达平衡可推断 T ,由 T (高温)时 NO 的平衡浓度高可推断正反应是放热 反应
16. (14分,特殊标注外,每空 2分)
(1) 取代反应(两空各 1分)
(2)
(3) (4)
CH 3CHO (乙醛) (此空 1分)
(5)
(6)
(3分)
17. (10分,特殊标注外,每空 2分)
(1) AC (2)正(此空 1分) Fe – 2e
-
Fe 2+
(3) Cr 2O 72- + 6e- + 14H+
2Cr 3+ + 7 H2O
(4)① B (此空 1分)
②曲线 I 的 pH 较小, 此时 Cr(IV)被还原生成的 Cr 3+3+导致去除率较低;曲线 IV 的 pH 较大,铬元素主要以 CrO 2-存在,其氧化能力弱于 Cr 2O 72-, Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀,导致去除率较低
18. (11分,特殊标注外,每空 2分) (1) 2LiCoO 2 + 3H2SO 4 + H2O 2 2CoSO 4 + Li2SO 4 + O2↑ + 4H2O (2) A B
(3) 4CoC
O + 3O2Co O + 8CO
(4) 6.56 % (5)
19. (12分,每空 2分)
(1)负 (2)指针向左偏转,镁条表面产生无色气泡 (3) O 2 + 2H2O + 4e-
4OH -
(4Mg 的放电反应难以发生,导致指针归零;或:随 着反应的进行,铝条周围溶液中溶解的 O (5) ABC
(6
H +
H 2O
H +/△
△
HCOO
HCOOCH 2
范文四:2018.1西城高三期末(文科)
北京市西城区 2017 — 2018学年度第一学期期末试卷
高三数学(文科) 2018.1
第Ⅰ卷 (选择题 共 40分)
一、 选择题:本大题共 8小题,每小题 5分,共 40分 . 在每小题列出的 四个选项中,选
出符合题目要求的一项 .
1.若集合 {|03}A x x =<, {|12}b="" x="" x="">,><,则 a="" b="(A" )="" {|13}x="" x="">,则>< (b="" )="" {|10}x="" x="">< (c="" )="" {|02}x="" x="">< (d="" )="" {|23}x="" x="">
2.在复平面内,复数 2i
1i
-对应的点的坐标为 (A ) (1,1)
(B ) (1,1) -
(C ) (1, 1) --
(D ) (1,1) -
3.下列函数中,在区间 (0,) +∞上单调递增的是 (A ) 1y x =-+
(B ) 2(1) y x =-
(C ) sin y x =
(D ) 1
y x =
4.执行如图所示的程序框图,输出的 S 值为 (A ) 2 (B ) 6 (C ) 30 (D ) 270
5.若 12log log 2a b +=,则有
(A ) 2a b = (B ) 2b a = (C ) 4a b = (D ) 4b a =
6.一个棱长为 2的正方体被一个平面截去一部分后,剩余几何体的 三视图如图所示,则截去 ..
的几何体是 (A )三棱锥 (B )三棱柱 (C )四棱锥 (D )四棱柱
7. 函数 () sin() f x x ?=+的图象记为曲线 C . 则 “ (0)(π) f f =” 是 “曲线 C 关于直线 π2x =
对称”的
(A )充分而不必要条件 (B )必要而不充分条件 (C )充分必要条件
(D )既不充分也不必要条件
8.已知 A , B 是函数 2x y =的图象上的相异两点.若点 A , B 到直线 1
2
y =的距离相等,
则点 A , B 的横坐标之和的取值范围是 (A ) (, 1) -∞- (B ) (, 2) -∞-
(C ) (, 3) -∞-
(D ) (, 4) -∞-
第Ⅱ卷 (非选择题 共 110分)
二、填空题:本大题共 6小题,每小题 5分,共 30分 . 9.若函数 () () f x x x b =+是偶函数,则实数 b =____.
10.已知双曲线 22
221x y a b
-=的一个焦点是 (2,0)F
,其渐近线方程为 y =,该双曲线的
方程是 ____.
11.向量 , a b 在正方形网格中的位置如图所示.如果小正方形网格
的边长为 1,那么 ?=a b ____.
12.在△ ABC 中, 3a =, 3
C 2π∠=,△ ABC
,则 b =____; c =____.
13.已知点 (, ) M x y 的坐标满足条件 10,
10, 10. x x y x y -??
+-??-+?≤ ≥ ≥
设 O 为原点,则 OM 的最小值是 ____.
14.已知函数 2, 2,
() 1,
3. x x x c f x c x x ?+-?
=??≤ ≤="">??≤>
若 0c =,则 () f x 的值域是 ____;若 () f x 的值域
是 1
[,2]4
-,则实数 c 的取值范围是 ____.
三、 解答题:本大题共 6小题, 共 80分. 解答应写出必要的文字说明、 证明过程或演算步骤. 15. (本小题满分 13分)
已知函数 2π
() 2sin cos(2) 3
f x x x =-+.
(Ⅰ)求 () f x 的最小正周期;
(Ⅱ)求证:当 π[0,]2x ∈时, 1
() 2
f x -≥ .
16. (本小题满分 13分)
已知数列 {}n a 是公比为 1
3
的等比数列,且 26a +是 1a 和 3a 的等差中项.
(Ⅰ)求 {}n a 的通项公式;
(Ⅱ)设数列 {}n a 的前 n 项之积为 n T ,求 n T 的最大值.
17. (本小题满分 13分)
某市高中全体学生参加某项测评,按得分评为 A , B 两类(评定标准见表 1) .根据男女 学生比例,使用分层抽样的方法随机抽取了 10000名学生的得分数据,其中等级为 1A 的学生 中有 40%是男生, 等级为 2A 的学生中有一半是女生. 等级为 1A 和 2A 的学生统称为 A 类学生, 等级为 1B 和 2B 的学生统称为 B 类学生. 整理这 10000名学生的得分数据, 得到如图 2所示的 频率分布直方图.
表 1 图 2
(Ⅰ)已知该市高中学生共 20万人,试估计在该项测评中被评为 A 类学生的人数; (Ⅱ)某 5人得分分别为 45,50,55,75,85.从这 5人中随机选取 2人组成甲组,另外 3人组
成乙组,求“甲、乙两组各有 1名 B 类学生”的概率;
(Ⅲ)在这 10000名学生中,男生占总数的比例为 51%, B 类女生占女生总数的比例为 1k ,
B 类男生占男生总数的比例为 2k .判断 1k 与 2k 的大小.
(只需写出结论)
18. (本小题满分 14分)
如图, 在三棱柱 111ABC A B C -中, AB ⊥平面 11AA C C , 1AA AC =. 过 1AA 的平面交 11
B C 于点 E ,交 BC 于点 F . (Ⅰ)求证:1A C ⊥平面 1ABC ; (Ⅱ)求证:1//A A EF ;
(Ⅲ) 记四棱锥 11B AA EF -的体积为 1V , 三棱柱 111ABC A B C -的体积为 V . 若
116V V =,
求 BF
BC
的值 .
19. (本小题满分 14分)
已知椭圆 22
22:1(0) x y C a b a b
+=>>过 (2,0) A , (0,1)B 两点.
(Ⅰ)求椭圆 C 的方程及离心率;
(Ⅱ)设点 Q 在椭圆 C 上.试问直线 40x y +-=上是否存在点 P ,使得四边形 PAQB 是平
行四边形?若存在,求出点 P 的坐标;若不存在,说明理由.
20. (本小题满分 13分)
已知函数 2() ln 2f x x x x =-.
(Ⅰ)求曲线 () y f x =在点 (1,(1))f 处的切线方程;
(Ⅱ)求证:存在唯一的 0(1,2)x ∈,使得曲线 () y f x =在点 00(, ()) x f x 处的切线的斜率为
(2)(1)f f -;
(Ⅲ)比较 (1.01)f 与 2.01-的大小,并加以证明.
北京市西城区 2017 — 2018学年度第一学期期末
高三数学(文科)参考答案及评分标准
2018.1
一、选择题:本大题共 8小题,每小题 5分,共 40分 .
1. A 2. B 3. D 4. C 5. C 6. B 7. C 8. B
二、填空题:本大题共 6小题,每小题 5分,共 30分 .
9. 0 10. 2
2
13
y x -= 11. 4
12. 1
13
14. 1[, ) 4-+∞; 1
[,1]2
注:第 12, 14题第一空 2分,第二空 3分 .
三、解答题:本大题共 6小题,共 80分 . 其他正确解答过程,请参照评分标准给分 . 15. (本小题满分 13分)
解:(Ⅰ)因为 2π
() 2sin cos(2) 3
f x x x =-+
ππ
1cos2(cos2cos sin 2sin ) 33
x x x =--?-? [ 4分 ]
3
2cos 212x x =
-+
[ 5分 ]
π
) 13
x =-+, [ 7分 ]
所以 () f x 的最小正周期 2π
π2
T ==. [ 8分 ] (Ⅱ) 因为 π2x ≤ ≤
0, 所以 ππ2π2333
x --≤ ≤ . [10分 ] 所以
ππsin(2) sin() 33x --=≥ , [12分 ]
所以 1
() 2
f x -≥ . [13分 ]
范文五:2017-2018西城高三化学期末试题
高三化学第一学期期末试卷 第 1
北京市西城区 2017 — 2018学 年 度第 一 学期期末试卷
高三化学 2018.1
本试卷共 8页,共 100分。考试时长 120分钟。考生务必将答案写在答题纸上,在
试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷(选择题 共 42分)
每小题只有 1个选项符合题意。
1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是
2.下列属于吸热反应的是
A .氧化钙与水反应 B .铁丝在氧气中燃烧
C . NaOH 溶液与盐酸反应 D . Ba(OH)2·8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反应
3.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,不正确 ... 的是
A .实验式:CH 2O B .比例模型:
C .甲基的电子式: D .电离方程式:CH 3COOH CH 3COO -+ H+
4.下列事实不能 .. 用元素周期律解释的是
A .酸性:HClO 4 > H2SO 3 B .碱性:NaOH > Mg(OH)2
C .气态氢化物的稳定性:H 2O > H2S D . Cl 2从 5.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确 ... A .人工固氮可以得到硝酸盐
B .细菌对氮元素的循环有重要作用
C .雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐
D .亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化
6.下列说法正确的是
A . 1 mol NH3中含有的质子数约为 6.02×1023
B . 0.5 mol·L ? 1 NaCl溶液中含 Cl -的物质的量为 0.5 mol
C . 8 g S在足量 O 2中完全燃烧转移的电子数约为 9.03×1023
D .标准状况下, 22.4 L SO2和 CO 2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024
7.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确 ... 的是
A .能发生加聚反应
B .能与溴水发生反应
C .能与 H 2发生加成反应
D . 1 mol咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH 8.
的原子。
A .反应物总能量一定低于生成物总能量 B .一定属于可逆反应
C .一定有非极性共价键断裂 D .一定属于氧化还原反应
9.下列离子方程式书写正确的是
A .金属 Na 加入水中:Na + 2H2O == Na+ + 2OH-+ H2↑
B . NaOH 溶液吸收 Cl 2:Cl 2 + 2OH-== Cl-+ ClO-+ H2O
C . Al 2(SO4) 3溶液和过量的 NaOH 溶液反应:Al 3++3OH -== Al(OH)3↓
D .过量的 Fe 和稀硝酸反应:Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO↑ + 2H2O
10.常温下,下列各组离子能大量共存的是
A . pH=1的溶液中:Ba 2+、 NH 4+、 NO 3? 、 Fe 2+
B .无色溶液中:H +、 K +、 I ? 、 MnO 4?
C .在 c (H+) ∶ c (OH? ) =1∶ 1012的溶液中:Na +、 CO 32? 、 NO 3? 、 SO 42?
D .由水电离出的 c (OH? ) =1.0×10? 13 mol ·L ? 1的溶液中:Na +、 NH 4+、 SO 42? 、 HCO 3? 11.下列叙述正确的是
A .向混有苯酚的苯中加入浓溴水,过滤,可除去其中的苯酚
B .向酸性 KMnO 4溶液中滴加维生素 C 溶液, KMnO 4溶液褪色,说明维生素 C 有还原性
C .向淀粉溶液中加稀硫酸, 加热, 加新制 Cu(OH)2浊液, 加热未见红色沉淀, 说明淀粉未水解
D .向 NaOH 溶液中加入溴乙烷,加热,再加入 AgNO 3溶液,产生沉淀,说明溴乙烷水解
高三化学第一学期期末试卷 第 2页(共 9页)
12.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关
.. 的是
A .镁条与 NH 4Cl 溶液反应生成 H 2B . NaHSO 4溶液与 NaOH 溶液反应生成 Na 2SO 4 C .盐酸与 CaCO 3反应生成 CO 2D . Al 2(SO4) 3溶液和 NaHCO 3溶液反应生成 CO 2 13.下列方法中,可以使 0.10 mol·L ? 1 氨水中 NH 3·H 2O 的电离程度减小的是
A .加入少量 0.10 mol·L ? 1盐酸 B .加水稀释
C .加入少量 0.10 mol·L ? 1NaOH 溶液 D .加入少量 NaCl 固体
14.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理
... 的是
A . Ca 与 H 2O 反应可能生成 H 2
B . SO 2和 H 2O 2反应可能生成 H 2SO 4
C .浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质
D . H 2C 2O 4溶液与 H 2SO 4酸化的 KMnO 4溶液反应,先慢后快,催化剂可能是 K + 15. 为探究 Na 2SO 3溶液的性质, 在白色点滴板的 a 、 b 、 c 、 d 四个凹槽中滴入 Na 2SO 3溶液, 再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是
得实验数据如下表:
A .①中,若 5 min末测得 n (M)=0.050 mol,则 0至 5 min内,用 N 表示的平均反应 速率 υ (N)=1.0×10? 2 mol/(L·min)
B . 800 ℃,该反应的平衡常数 K =2.0
高三化学第一学期期末试卷 第 3页(共 9页)
C .③中,达到平衡时, Y 的转化率为 80%
D . ΔH >0
第Ⅱ卷(非选择题 共 58分)
17. (6分)我国芒硝(Na 2SO 4·10H 2O )的储量丰富,它是重要的化工原料。
(1)制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料,在水溶液中经复分解反应析出 NaHCO 3晶体,其反 应的化学方程式是 ________。
②已知:ⅰ. 2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO 3(s) + H2O(g) ΔH 1=? 127.4 kJ·mol ? 1ⅱ. NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH 2=? 131.5 kJ·mol ? 1 反应 2NaHCO 3(s) == Na2CO 3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH =________ kJ·mol ? 1。 (2)制备烧碱和硫酸。
用右图所示装置,以惰性电极进行电解, ab 、 cd 均为
离子交换膜。则阳极区制备的溶液是 ________,
阴极的电极反应式是 ________。
18. (6分)某同学取海带灰加蒸馏水煮沸 2~3 min ,冷却,过滤,获得含 I ? 的溶液,并设 计以下实验方案,从中提取 I 2。
已知:3I 2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O
(1)试剂 a 的作用是 ________。
(2)试剂 b 应选择 ________(填序号) 。
A . CCl 4B .苯 C .酒精 D .植物油
(3)操作 1的名称是 ________。
(4)反应 3的离子方程式是 ________。
高三化学第一学期期末试卷 第 4页(共 9页)
高三化学第一学期期末试卷 第 5页(共 9页)
19. (10分)甲醇是重要的化工原料,发展前景广阔。
(1)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置) 。
某微生物燃料电池装置如右图所示:
A 极是 ________极(填“正”或“负” ) ,
其电极反应式是 ________。
(2)研究表明 CO 2加氢可以合成甲醇。 CO 2和 H 2可发生如下两个反应:
I . CO 2(g) + 3H2(g)
CH 3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 II . CO 2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH 2
①反应 I 的化学平衡常数表达式 K =________。
②有利于提高反应 I 中 CO 2的平衡转化率的措施有 ________(填序号) 。
a .使用催化剂 b .加压 c .增大 CO 2和 H 2的初始投料比
③研究温度对于甲醇产率的影响。在 210 ℃ ~290 ℃,保持原料气中 CO 2和 H 2的
投料比不变, 按一定流速通过催化剂甲, 主要发生反应 I , 得到甲醇的实际产率、
平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH 1________0(填“>” 、 “=”或“<>
其依据是 ________。
④某实验控制压强一定, CO 2和 H 2初始投料比一定,按一定流速通过催化剂乙,
经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态) :
2表中实验数据表明,升高温度, CO 2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低,
其原因是 ________。
高三化学第一学期期末试卷 第 6页(共 9页)
20. (12分)氧化钴(Co 2O 3)粉体材料在工业 、 电子 、 电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有 CoO(OH) 、 CoCO 3、 Cu 2(OH)2CO 3和 SiO 2,其中还含有一定量的
Fe 2O 3、 MgO 和 CaO 等。由该矿石制备 Co 2O 3的部分工艺过程如下:
Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀 H 2SO 4和 Na 2SO 3溶液浸泡。
Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后,向溶液中先加入 NaClO 3溶液,再加入一定浓度的
Na 2CO 3溶液,过滤,分离除去沉淀 a [主要成分是 Na 2Fe 6(SO4) 4(OH)12]。
Ⅲ.向上述滤液中加入足量 NaF 溶液,过滤,分离除去沉淀 b 。 Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓 Na 2CO 3溶液,获得 CoCO 3沉淀。 Ⅴ.将 CoCO 3溶解在盐酸中,再加入 (NH4) 2C 2O 4溶液,产生 CoC 2O 4·2H 2O 沉淀。分
离出沉淀,将其在 400℃~600℃煅烧,即得到 Co 2O 3。
请回答:
(1)Ⅰ中,稀硫酸溶解 CoCO 3的化学方程式是 ________,加入 Na 2SO 3溶液的主要作用
是 ________。
(2)根据图 1、图 2分析:
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是 ________。
②图 2中铜、钴浸出率下降的可能原因是 ________。
(3)Ⅱ中,浸出液中的金属离子与 NaClO 3反应的离子方程式:
ClO 3? + == Cl? + +
(4)Ⅱ中,检验铁元素完全除去的试剂是 ________,实验现象是 ________。
(5)Ⅱ、Ⅳ中,加入 Na 2CO 3 的作用分别是 ________、 ________。
(6)Ⅲ中,沉淀 b 的成分是 MgF 2 、 ________(填化学式)。
(7)Ⅴ中,分离出纯净的 CoC 2O 4·2H 2O 的操作是 ________。
图 1浸出温度对铜、钴浸出率的影响 图 2浸出 pH 对铜、钴浸出率的影响
高三化学第一学期期末试卷 第 7页(共 9页)
21. (10分)某小组同学进行实验研究 FeCl 3溶液和 Na 2S 溶液的反应。
【实验一】
已知 :FeS 、 Fe 2S 3均为黑色固体,均能溶于盐酸。 H 2S 气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设:
ⅰ. Fe 3+与 S 2? 反应直接生成沉淀 Fe 2S 3。 ⅱ. Fe 3+被 S 2? 还原,生成沉淀 FeS 和 S 。
甲同学进行如下实验:
根据上述实验现象和资料,甲得出结论:黑色沉淀是 Fe 2S 3。
(1) 0.1 mol·L ? 1 Na2S 溶液的 pH 为 12.5。 用离子方程式表示其显碱性的原因:_______。
(2)乙认为甲的结论不严谨,理由是 ________。
(3)进一步研究证实,黑色沉淀的主要成分是 Fe 2S 3。 Na 2S 溶液呈碱性, FeCl 3溶液与其
反应不生成 Fe(OH)3而生成 Fe 2S 3的可能原因是 ________。
【实验二】
(4)进一步实验证实,步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是 Fe 2S 3,黑色沉淀溶解的主
要原因不是 Fe 2S 3与溶液中 Fe 3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应 的离子方程式是 ________。
(5)根据以上研究, FeCl 3溶液和 Na 2S 溶液反应的产物与 ________相关。
高三化学第一学期期末试卷 第 8页(共 9页)
22. (14分) M 是合成抗生素灰黄霉素的中间产物,其合成路线如下:
已知:
(1) A 中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、 ________、 ________。
(2) A → C 反应的化学方程式是 ________。
(3) C → D 的反应类型是 ________。
(4) E 的结构简式是 ________。
(5) I 的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。
①条件 a 是 ________。
② H → I 反应的化学方程式是 ________。
③ I → K 反应的化学方程式是 ________。
(R 1、 R 2、 R 3代表烃基或氢原子)
(6) L 的结构简式是 ________。
高三化学第一学期期末试卷 第 9页(共 9页)
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