范文一:实验三氢气的制取与性质实验
实验三 安全性实验及其教学研究
——氢 气 的 制 取 与 性 质 实 验
一、氢气的制取
1.相关知识:置换反应,氢气的物理性质与化学性质,气体的收集方法。
①置换反应:无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种
化合物的反应。置换原则为活动性强的金属置换活动性弱的金属溶液。本实验利用活泼金属Zn置换稀H2SO4中的H+制备H2,原理:Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
②氢气物理性质:无色无味无毒,密度比空气小的气体(在各种气体中,氢气的密度最小);温
度-252.87℃时,转变成无色的液体,-259.1℃时,变成雪状固体。
③氢气化学性质:可燃性:纯氢的引燃温度为400℃,氢气可作为燃料,应用与航天、焊接、军
事等方面;还原性:可用于冶炼某些金属材料等。
④气体收集方法:排水法:氢气难溶于水;向下排空气法:氢气密度比空气小。
2.实验用品:(请画实验装置图,并标明各药品和仪器名称)
①实验仪器:启普发生器、烧杯、集气瓶、毛玻片、导管、水槽;
②实验药品:锌粒、浓硫酸溶液、去离子水、硫酸铜溶液、凡士林。
启普发生器
锌粒 集气瓶
氢气
水槽
3.实验步骤(用简洁明了的方法比如流程图表示):
稀硫酸
4.实验改进:
⑴在反应前加入少许硫酸铜的晶体或溶液可加快反应速率。请问为什么?
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
少量Cu附在Zn表面与Zn形成原电池。电化学腐蚀速度>化学腐蚀速度。若加入大量硫酸铜,
Cu把Zn覆盖了,Zn与稀硫酸溶液接触面小,反应速率反而下降。
⑵你还有其他的改进方法吗?
改进原因:
启普发生器存在这样一个问题:在硫酸与锌粒的反应过程中,锌粒不断变小,变小的锌粒会掉到
启普发生器的底部。这样,即使关闭排气阀,掉到底部的锌粒仍然会和留在底部的硫酸发生反应而继续生成氢气.从而导致启普发生器中的化学反应失去控制。正因为如此,在实验过程中,经常出现启普发生器爆裂的现象,甚至导致安全事故的发生。
改进的方法
①用铜片制作一个铜环,铜环的外径以稍微变形能够放入启.普发生器反应室为宜;铜环的内径
以启普发生器长颈漏斗的长颈刚好插入且铜环紧紧箍住长颈为宜。先将铜环放人启普发生器的反应室内,再把长颈漏斗的长颈插入铜环内。(资料来源:《启普发生器的改进》——刘栋字,湖南省宁乡县白马桥中学)
②用适宜的薄圆柱形橡胶塞制作一个圆环,圆环的外径以稍微变形就能够较顺利地放入启普发生器的反应室为宜;圆环的内径以启普发生器的长颈漏斗的长颈刚好插入且圆环紧紧地箍紧长颈为宜,圆环的厚度不宜太厚。然后将橡胶圆环放入启普发生器的反应室之内,再把球形长颈漏斗的长颈插入圆环之内即可。
5.实验安全提示:
⑴稀硫酸如何配制(包括用量、浓度、温度的控制)?
①用量:根据启普发生器大小决定,液体的量以反应时刚刚浸没固体,不高过导气管活塞为宜。 可先用水测量用量。
②浓度:1:4(酸:水)
②配制:将浓硫酸慢慢倒入水中,不断搅拌。稀硫酸稀释时,放出大量热,若把水倒入浓硫酸,
水会像油花似的浮在浓硫酸上面,产生的高热会使水沸腾起来,使酸液飞溅,造成事故。配制好后,可将其放入冷水中加快降温。
⑵如何防止反应过程中锌粒掉入球形漏斗底部?
加锌粒前,在容器球体中加入一定量玻璃棉(较扎手)或放入橡胶片(由橡胶手套剪出橡胶皮,再剪成圈形,橡胶片放入启普发生器中注意放平)。
⑶该反应是吸热还是放热反应?如何防止反应体系温度过高? 放热。反应过程中多用手触摸容器壁,若感觉温度过高,用湿布冷却。
6.实验教学内容探究:
⑴检查实验装置的气密性有哪些方法?
①如下图所示装置,要检查装置是否漏气,应先把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中,用手紧
握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。如果装置不漏气,试管或烧瓶里的空气受热膨胀,导管口就有气泡冒出。然后把手移开,过一会儿,待试管或烧瓶冷却后,水就从烧杯或水槽中升到导气管里,形成一
段水柱,则表明装置不漏气。
②右图装置的气密性检查启普发生器的气密性检查类似。首
先,夹紧弹簧夹,向长颈漏斗中加入一定量的水,一会儿,长颈
漏斗中液面不下降,表明装置不漏气。因为只要装置不漏气,原
来存在于锥形瓶中的空气就不可能消失,始终具有一定的气压,
导致所加入的水不能不停地进入瓶中,所以,一会儿,长颈漏斗
中的液面将不再下降。
③采用推拉注射器活塞检查下图装置的气密性:当缓慢拉活塞时,如果装置气密性良好,可观察
到长颈漏斗下端口产生气泡。当缓慢推活塞时,如果装置气密性良好,可观察到长颈漏斗内有液面上升,形成一段水柱。
④下图装置中,夹紧弹簧夹后,上下移动左侧玻璃管,如果两侧玻璃管液面仍保持水平,说明装
置漏气,只有当移动左侧玻璃管后,左右两边液面出现一定的高度差,才能表明装置不漏气。
⑤检查右图中装置的气密性时,首先,向分液漏斗中加入一定量的水,
再用弹簧夹夹紧橡皮管后,打开分液漏斗的旋塞,一会儿,分液漏斗中的
水不再往下滴,表明装置不漏气。
⑵生活中的哪些用品或废弃物品可以用来制取氢气?
①如下图1所示,利用破底试管制取氢气.还可以进行下图2所示的操作,制取气体时,正放试管
到盛有酸液的烧杯中,不需要气体时,将试管取出,放到空烧杯中;还可以使用下图3所示的装置制取氢气。
图1 图2 图3
②利用废旧矿泉水瓶、自制白色塑料小网兜、废铜丝等材料制作启普发生器的简易装置,依据启
普发生器的原理对装置进行设计,通过铜丝的下放、提拉来控制反应的发生和停止,达到和启普发生器一样的效果。
③将容积为2L的空塑料汽水瓶[沿弧形部分按小瓶粗细截去上部,将容积为1.25L的空塑料汽水瓶底部钻上几个小孔,组装成右图所示装置即可。贮存气体时,
容器内先装满水(水面要高于小瓶颈处),打开活塞(止水夹),气体
由导管通人,利用气压把小瓶中水从瓶底开孔处压人大瓶中(即小瓶
上升),贮满后关闭止水夹。使用气体时可打开止水夹,大瓶中水由
小瓶底开孔处入小瓶内,即可自行把气体排出(若使需气流大时,可
用手轻轻下按小瓶)。实验时携带方便,操作简单易行。
⑶请设计一个可以控制反应速率的制备氢气的简易装置,画出装置图:
该反应不需加热, 只要锌粒与稀硫酸接触。要随时控制反应的进行, 就要使锌粒与稀硫酸能根据
需要随时接触或不接触, 于是可有两条设计思路。 第一个思路是移动锌粒如下图1, 可将锌粒放人有孔塑料小瓶
, 用硬质金属丝索住小瓶
,
通过推
拉金属丝使锌粒与稀硫酸接触或不接触达到控制反应的目的。
第二个思路是使稀硫酸的流动如下图2, 装只需使试管倾斜, 就能使锌与稀硫酸接触反应。下图
3、4、5装置中, 夹上弹簧夹或关闭活塞, 产生的氢气不能排出, 压强增大, 使稀硫酸液面下降与锌粒不接触停止反应
图1 图2 图3 图4 图5
二、氢气的物理性质——氢气流吹肥皂泡(选做)
1.操作要求:
在导管口蘸洗涤液,控制氢气流速,当气泡足够大时,轻抖手腕,用火柴或松香点燃气泡。
现象:肥皂泡脱离玻璃管上升,点燃,发出黄色火焰。
2.实验探究:寻找制取又大又轻氢气泡的最佳方法。
实验失败常见原因:
①玻璃管太光滑,
所蘸肥皂液较少,不易连续吹出多个肥皂泡,而且易使吹出的肥皂泡偏离管口,“结”在玻璃管上不易脱离;
②吹出中的肥皂泡易带上小水滴,使质量增加而不易飞升,体现不出氢气比空气轻的性质。
根据失败原因,总结氢气流吹肥皂泡的实验要求注意四点:
①肥皂液的黏度要适度;②要用干燥的氢气,且不带有酸雾;③氢气流不可太急或太缓;④蘸肥皂液的管子要选用适当。
根据注意事项,采取如下措施:
①肥皂液用发泡较多的洗衣粉来代替,这样较为容易形成气泡;
②让氢气通过干燥管,以使其干噪。为减少酸雾,制取氢气时弃用盐酸而改用稀硫酸,干燥剂用氢氧化钠和生石灰的混合物;
③为使提供的氢气既能保证纯度,又能自如地控制氢气流,制取氢气的装置改用启普发生器或与启普发生器原理相同的简易装置。
④吹肥皂泡的管子改用平口细竹管(可用一段长约5cm的普通毛笔杆)来代替玻璃管,以防止肥皂泡的滑动而影响其形成。
采用平口细竹管优点:
①所蘸肥皂水较多,蘸一次即可连续吹出多个肥皂泡;
②增大了肥皂泡与管的磨擦,不易偏离而“结”在管上,因此易脱离;
③木制管有吸水作用,可防止肥皂泡下面带小水滴,因此易飞升。
增加实验趣味性措施:
在肥皂液中滴加有色墨水或颜料料,可吹出有色肥皂泡,增加趣味性。
改进的简易实验装置(不用干燥管):
将胶头滴管胶帽去掉,尖端伸入胶皮导管中,然后制取氢气(注意气流不能过大),吹肥皂跑,轻轻抖动。该实验不需使用干燥管,操作简便,利用人气口小,出气口是平滑喇叭口,气流平稳,从而使氢气肥皂泡缓缓增大,轻轻抖动,气泡便可脱口上升
三、氢气与氧气的反应
㈠氢气的验纯和燃烧
1.培养技能:启普发生器的使用技能;用试管收集氢气并验纯的方法;
学习通过演示实验进行元素化合物知识的教学技能(引导学生观察现象、思考并得出结论) 2.相关知识:爆炸及燃烧的概念;氢气与氧气的反应
①爆炸:在极短时间内,释放出大量能量,产生高温,并放出大量气体,在周围介质中造成高压的化
学反应或状态变化。
②燃烧:
燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。
③氢气与氧气的反应: 在点燃条件下,生成水,放出热量。
3.实验步骤:
⑴验纯操作及实验现象(结合图形):
操作:收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,使试管口稍向下或水平
靠近酒精灯火焰,移开拇指。(注意:若用排水法收集氢气,应
先让试管口竖直向下,让试管中水流尽后再实验)
现象:听到很小的噗的声音(收集的氢气较纯净);
看到黄色火焰(由于点燃时使用玻璃导管, 燃烧时的淡蓝色火
焰受钠元素黄色火焰的干扰);
试管发热(放热反应)。
操作:在尖嘴导气管口点燃,观察火焰颜色;再罩上一干净而且冷
却的烧杯,观察现象。
现象:火焰颜色为淡蓝色;烧杯底有水珠。
4.实验安全提示:
当氢气不纯时需重新验纯,
但如果用排空气法收集氢气,则在再次收集前必须先用手指堵住试管口
一段时间。其原因是验纯时可能有未燃尽的氢气在试管中继续燃烧,上述操作能熄灭试管中火焰,防 ⑵点燃
准备纸杯,纸杯底挖一圆孔,孔的大小要便于堵住,同时比火柴头稍大,便于点燃。
3.实验安全提示:(实验本身并无危险,操作时要胆大心细、沉着稳定。) 实验步骤:①用手指堵住纸杯底孔,将纸杯倒置,以向下排空气法收集氢气(收集时间与氢气流量有关);②一段时间后,关闭启普发生器活塞(避免点燃氢气时,氢气沿导管一直燃烧,导致启普发生器爆炸);③引燃木条,用燃着的木条在小孔处点火。
实验现象:①发出尖锐爆鸣声,纸杯高高弹起,纸杯中有一团黄色火焰。
4.实验改进:
例如,用矿泉水瓶做也可做此实验(剪掉瓶的下半部,用铁架台固定,把氢气从下部通入,一段
时间后,打开瓶盖,在瓶口处点燃,可以听见爆破声)。请问你的改进方法是?
①选用一个无孔的小塑料袋, 使袋内约盛半袋空气后, 再与氢气发生装置的导气管相连, 收集
氢气,随着氢气的通人, 塑料袋渐渐鼓起, 然后停止通入氢气移开导气管, 用线扎紧塑料袋口放置在实验台上并远离氢气发生装置, 用针戳个小孔并用燃着的木条在小孔处点燃, 顿时, 便发出一声巨响。实验所用塑料袋随手可得, 操作简便安全。
②取一个矿泉水瓶, 截去底部, 配上一个橡皮塞, 制成电解水器, 固定在铁架台上。在矿泉水瓶
内加人占其容积2/3的氢氧化钠溶液,。接通直流电源进行电解, 当观察到电解过程产生稳定的气体时, 再向矿泉水瓶中加人2 mL洗涤剂, 立即有气泡产生。用火柴点燃气泡, 产生尖锐的爆鸣声。此实验的
物生成热时,就可以把金属还原出来。氧化铜的生成热远小于水的生成热,所以氧化铜易被氢气还原。
该反应在室温时速度极慢,几乎不反应。在250℃以上温度,反应顺利进行。
3.相关知识:氢气的制备与干燥;氧化—还原反应;氢气的验纯;爆炸极限
4.实验技能:
⑴普发生器的安装、检漏及使用;固体药品的取用及加热;氢气的验纯;实验仪器的安装;
⑵此实验的操作程序与演示技能;并学会如何通过此实验进行适时的提问、启发、观察、思考等教与学的双边活动进行启发式教学的技能。
5.实验步骤:(略)
6.实验安全提示:
⑴试管口要向下倾斜,
原因:防止生成的水倒流回热的试管底部使试管破裂。。
⑵通入氢气前要先验纯,并且导管口要插入至试管底部,然后先通氢气后加热,反应后先
(口诀:氢气早出晚归)
8.实验探究:怎样又快又好地完成氢气还原氧化铜演示实验?
氢气还原氧化铜的最佳效果是反应后能在试管底部附着一层光亮的铜镜。要使演示实验又快又好, 可以从以下几方面着手:
① 锌粒的选择:
选用纯度不高、形状不规则的锌粒加快氢气的产生速度;
② 稀硫酸的浓度:
稀硫酸的浓度以1:4配制,有利于氢气的产生;
③ 氢气的净化:
锌和稀硫酸作用后,锌中所含的微量的硫化锌和砷会与稀硫酸作用生成硫化氢和砷化氢。这些有毒气体既会污染环境,也会影响实验效果,应除去。所以,应将制得的氢气通过铬酸洗液或连续通过高锰酸钾溶液、氢氧化钠和浓硫酸,便可得到较纯净的氢气。
④ 氧化铜的用量和使用方法:
实验表明,氧化铜用量以 0.2 克左右为宜。太少,产生的铜镜面积太小;太多,产生铜镜需要的时间太长,不宜在课堂上演示。实验过程中,将约 0.2 克氧化铜粉末平铺在试管底部,将验纯后的氢气用导管通到试管底部、氧化铜粉末的上方。氢气流要足够大,在排尽空气的同时,要用氢气将氧化铜粉末吹开、吹散,并薄薄地、均匀地附着在试管底部,加热试管底部,4 分钟后试管底部出现铜镜。此法在短时间可得到铜镜,但用氢气流将氧化铜粉末吹开,使其在试管底部均匀分布,难以掌握。 也可以对实验装置进行改进如下:
将一根约7 cm 长的细铜丝绕在笔杆上卷成螺旋状(长约2cm ),
将光亮的铜丝在酒精灯上加热至变黑, 将加热变黑的铜丝迅速
伸入球形干燥管的中上部, 可观察到变黑的铜丝立即又变成
光亮的红色。
五、学习本次实验的体会
①作为一名老师,在课堂上进行演示实验之前,自己先要熟悉这个实验,清楚实验流程、药品用量、各个细节,以及如何防止意外的产生,做到胸有成竹。
②做实验要胆大心细,沉着稳定,防止因手忙脚乱造成意外。
③多看文献,了解实验装置、操作过程如何改进,借鉴前人经验,促进实验又快又好。
六、参考文献
[1] 程建云. 实验室制取氢气发生装置的探究 [J]. 考试中考版2004, (9):46-47
[2] 段开锐,许艳华.氢气流吹肥皂泡实验改进 [J]. 实验教学与仪器2002,19(5):15
[3] 玄记田.氢气流吹肥皂泡实验改进 [J]. 实验教学与仪器2006,23(2):22
[4]曹拂晓.中学化学实验创新改进[J].中小学实验与装备2011,21(5):23
[5] 邹标. 对氢气简易制取装置的改进[J].中学教学参考2011,(23):126
[6]陈金健.几种装置气密性的检查[EB/OL].
http://www.pep.com.cn/czhx/jshzhx/jxyj/shyjx/201103/t20110302_1025175.htm
[7] 解大方,熊言林.氢气爆鸣实验集锦[J].中学化学教学参考2005,(Z2):67
[8] 林青双, 钱晨岚. 氢气还原氧化铜实验的改进[J].中学化学教学参考2005,(Z1):61
[9] 肖常磊,钱扬义. 中学化学实验教学论[M].北京:化学工业出版社,2007.9.40-43
范文二:实验三氢气的制取与性质实验
日期 2014 年4月8日; 第七周周二,下午; 姓名 陈博殷 学号20112401073 成绩
实验三 安全性实验及其教学研究
——氢 气 的 制 取 与 性 质 实 验
一、氢气的制取
1.相关知识:置换反应,氢气的物理性质与化学性质,气体的收集方法。
?置换反应:无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换原则为活动性强的金属置换活动性弱的金属溶液。本实验利用活泼金属Zn置换+稀HSO中的H制备H,原理:Zn+HSO=H?+ZnSO 2422424
?氢气物理性质:无色无味无毒,密度比空气小的气体(在各种气体中,氢气的密度最小);温度-252.87?时,转变成无色的液体,-259.1?时,变成雪状固体。
?氢气化学性质:可燃性:纯氢的引燃温度为400?,氢气可作为燃料,应用与航天、焊接、军事等方面;还原性:可用于冶炼某些金属材料等。
?气体收集方法:排水法:氢气难溶于水;向下排空气法:氢气密度比空气小。 2.实验用品:(请画实验装置图,并标明各药品和仪器名称)
?实验仪器:启普发生器、烧杯、集气瓶、毛玻片、导管、水槽;
?实验药品:锌粒、浓硫酸溶液、去离子水、硫酸铜溶液、凡士林。
启普发生器
集气瓶 锌粒
氢气
水槽 稀硫酸
3.实验步骤(用简洁明了的方法比如流程图表示):
开启旋塞,向球形漏斗中加水,当水充满容器下部的半球体时关闭旋塞,继续加水,使水上 检查启普发 升到球形漏斗中。静置片刻,观察水面是否下降,如下降说明漏气,在一段时间内不发生 生器气密性 变化,表明气密性良好。漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或
长颈漏斗与容器接触的磨口处。如漏气应塞紧橡皮塞或在磨口处涂一薄层凡士林。(凡
士林要涂抹均匀:仪器旋转润滑,磨口处整体颜色透明无白色。
配制稀硫酸将浓硫酸慢慢倒入水中,不断搅拌。(稀硫酸稀释时,放出大量热,若把水倒入浓硫酸,
(1:4) 水会像油花似的浮在浓硫酸上面,产生的高热会使水沸腾起来,使酸液飞溅,造成事故。)
锌粒用量大概20-30g,稍多反应速率快且不用因不足量再添加;纯度不纯,颗粒大越好
装入锌粒 防止掉落。将仪器横放,把锌粒由容器上插导气管的口中加入,然后放正仪器,再将装
及稀硫酸 导气管的塞子塞好,固体的量不得超过球体容积的1/3。由球形漏斗口加入稀硫酸(已
冷却到室温),液体的量以反应时刚刚浸没固体,不高过导气管活塞为宜。
扭开导气管活塞,酸液由球形漏斗流到容器的底部,再上升到中部跟锌粒接触而发生反
收集氢气 应,产生的氢气从导气管放出。不用时关闭导气管的活塞,容器内继续反应产生的氢气
使容器内压强加大,把酸液压回球形漏斗,使酸液与锌粒脱离接触,反应自行停止。
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4.实验改进:
?在反应前加入少许硫酸铜的晶体或溶液可加快反应速率。请问为什么,
2+2+Zn+Cu=Zn+Cu
少量Cu附在Zn表面与Zn形成原电池。电化学腐蚀速度>化学腐蚀速度。若加入大量硫酸铜,Cu把Zn覆盖了,Zn与稀硫酸溶液接触面小,反应速率反而下降。
?你还有其他的改进方法吗,
改进原因:
启普发生器存在这样一个问题:在硫酸与锌粒的反应过程中,锌粒不断变小,变小的锌粒会掉到启普发生器的底部。这样,即使关闭排气阀,掉到底部的锌粒仍然会和留在底部的硫酸发生反应而继续生成氢气(从而导致启普发生器中的化学反应失去控制。正因为如此,在实验过程中,经常出现启普发生器爆裂的现象,甚至导致安全事故的发生。
改进的方法
?用铜片制作一个铜环,铜环的外径以稍微变形能够放入启(普发生器反应室为宜;铜环的内径以启普发生器长颈漏斗的长颈刚好插入且铜环紧紧箍住长颈为宜。先将铜环放人启普发生器的反应室内,再把长颈漏斗的长颈插入铜环内。(资料来源:《启普发生器的改进》——刘栋字,湖南省宁乡县白马桥中学)
?用适宜的薄圆柱形橡胶塞制作一个圆环,圆环的外径以稍微变形就能够较顺利地放入启普发生器的反应室为宜;圆环的内径以启普发生器的长颈漏斗的长颈刚好插入且圆环紧紧地箍紧长颈为宜,圆环的厚度不宜太厚。然后将橡胶圆环放入启普发生器的反应室之内,再把球形长颈漏斗的长颈插入圆环之内即可。
5.实验安全提示:
?稀硫酸如何配制(包括用量、浓度、温度的控制),
?用量:根据启普发生器大小决定,液体的量以反应时刚刚浸没固体,不高过导气管活塞为宜。 可先用水测量用量。
?浓度:1:4(酸:水)
?配制:将浓硫酸慢慢倒入水中,不断搅拌。稀硫酸稀释时,放出大量热,若把水倒入浓硫酸,水会像油花似的浮在浓硫酸上面,产生的高热会使水沸腾起来,使酸液飞溅,造成事故。配制好后,可将其放入冷水中加快降温。
?如何防止反应过程中锌粒掉入球形漏斗底部,
加锌粒前,在容器球体中加入一定量玻璃棉(较扎手)或放入橡胶片(由橡胶手套剪出橡胶皮,再剪成圈形,橡胶片放入启普发生器中注意放平)。
?该反应是吸热还是放热反应,如何防止反应体系温度过高,
放热。反应过程中多用手触摸容器壁,若感觉温度过高,用湿布冷却。
6.实验教学内容探究:
?检查实验装置的气密性有哪些方法,
?如下图所示装置,要检查装置是否漏气,应先把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中,用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。如果装置不漏气,试管或烧瓶里的空气受热膨胀,导管口就有气泡冒出。然后把手移开,过一会儿,待试管或烧瓶冷却后,水就从烧杯或水槽中升到导气管里,形成一段水柱,则表明装置不漏气。
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?右图装置的气密性检查启普发生器的气密性检查类似。首
先,夹紧弹簧夹,向长颈漏斗中加入一定量的水,一会儿,长颈
漏斗中液面不下降,表明装置不漏气。因为只要装置不漏气,原
来存在于锥形瓶中的空气就不可能消失,始终具有一定的气压,
导致所加入的水不能不停地进入瓶中,所以,一会儿,长颈漏斗
中的液面将不再下降。
采用推拉注射器活塞检查下图装置的气密性:当缓慢拉活塞时,如果装置气密性良好,可观察?
到长颈漏斗下端口产生气泡。当缓慢推活塞时,如果装置气密性良好,可观察到长颈漏斗内有液面上升,形成一段水柱。
?下图装置中,夹紧弹簧夹后,上下移动左侧玻璃管,如果两侧玻璃管液面仍保持水平,说明装置漏气,只有当移动左侧玻璃管后,左右两边液面出现一定的高度差,才能表明装置不漏气。
?检查右图中装置的气密性时,首先,向分液漏斗中加入一定量的水,
再用弹簧夹夹紧橡皮管后,打开分液漏斗的旋塞,一会儿,分液漏斗中的
水不再往下滴,表明装置不漏气。
?生活中的哪些用品或废弃物品可以用来制取氢气,
?如下图1所示,利用破底试管制取氢气.还可以进行下图2所示的操作,制取气体时,正放试管到盛有酸液的烧杯中,不需要气体时,将试管取出,放到空烧杯中;还可以使用下图3所示的装置制取氢气。
图1 图2 图3
?利用废旧矿泉水瓶、自制白色塑料小网兜、废铜丝等材料制作启普发生器的简易装置,依据启普发生器的原理对装置进行设计,通过铜丝的下放、提拉来控制反应的发生和停止,达到和启普发生器一样的效果。
?将容积为2L的空塑料汽水瓶[沿弧形部分按小瓶粗细截去上部,将容积为1(25L的空塑料汽水瓶底部钻上几个小孔,组装成右图所示装置即可。贮存气体时,
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容器内先装满水(水面要高于小瓶颈处),打开活塞(止水夹),气体
由导管通人,利用气压把小瓶中水从瓶底开孔处压人大瓶中(即小瓶
上升),贮满后关闭止水夹。使用气体时可打开止水夹,大瓶中水由
小瓶底开孔处入小瓶内,即可自行把气体排出(若使需气流大时,可
用手轻轻下按小瓶)。实验时携带方便,操作简单易行。
?请设计一个可以控制反应速率的制备氢气的简易装置,画出装置图:
该反应不需加热, 只要锌粒与稀硫酸接触。要随时控制反应的进行, 就要使锌粒与稀硫酸能根据需要随时接触或不接触, 于是可有两条设计思路。
第一个思路是移动锌粒如下图1, 可将锌粒放人有孔塑料小瓶, 用硬质金属丝索住小瓶, 通过推拉金属丝使锌粒与稀硫酸接触或不接触达到控制反应的目的。
第二个思路是使稀硫酸的流动如下图2, 装只需使试管倾斜, 就能使锌与稀硫酸接触反应。下图3、4、5装置中, 夹上弹簧夹或关闭活塞, 产生的氢气不能排出, 压强增大, 使稀硫酸液面下降与锌粒不接触停止反应
图1 图2 图3 图4 图5
二、氢气的物理性质——氢气流吹肥皂泡(选做)
1.操作要求:
在导管口蘸洗涤液,控制氢气流速,当气泡足够大时,轻抖手腕,用火柴或松香点燃气泡。 现象:肥皂泡脱离玻璃管上升,点燃,发出黄色火焰。
2.实验探究:寻找制取又大又轻氢气泡的最佳方法。
实验失败常见原因:
?玻璃管太光滑,所蘸肥皂液较少,不易连续吹出多个肥皂泡,而且易使吹出的肥皂泡偏离管口,“结”在玻璃管上不易脱离;
?吹出中的肥皂泡易带上小水滴,使质量增加而不易飞升,体现不出氢气比空气轻的性质。 根据失败原因,总结氢气流吹肥皂泡的实验要求注意四点:
?肥皂液的黏度要适度;?要用干燥的氢气,且不带有酸雾;?氢气流不可太急或太缓;?蘸肥皂液的管子要选用适当。
根据注意事项,采取如下措施:
?肥皂液用发泡较多的洗衣粉来代替,这样较为容易形成气泡;
?让氢气通过干燥管,以使其干噪。为减少酸雾,制取氢气时弃用盐酸而改用稀硫酸,干燥剂用氢氧化钠和生石灰的混合物;
?为使提供的氢气既能保证纯度,又能自如地控制氢气流,制取氢气的装置改用启普发生器或与启普发生器原理相同的简易装置。
?吹肥皂泡的管子改用平口细竹管(可用一段长约5cm的普通毛笔杆)来代替玻璃管,以防止肥皂泡的滑动而影响其形成。
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采用平口细竹管优点:
?所蘸肥皂水较多,蘸一次即可连续吹出多个肥皂泡;
?增大了肥皂泡与管的磨擦,不易偏离而“结”在管上,因此易脱离;
?木制管有吸水作用,可防止肥皂泡下面带小水滴,因此易飞升。
增加实验趣味性措施:
在肥皂液中滴加有色墨水或颜料料,可吹出有色肥皂泡,增加趣味性。
改进的简易实验装置(不用干燥管):
将胶头滴管胶帽去掉,尖端伸入胶皮导管中,然后制取氢气(注意气流不能过大),吹肥皂跑,轻轻抖动。该实验不需使用干燥管,操作简便,利用人气口小,出气口是平滑喇叭口,气流平稳,从而使氢气肥皂泡缓缓增大,轻轻抖动,气泡便可脱口上升
三、氢气与氧气的反应
?氢气的验纯和燃烧
1.培养技能:启普发生器的使用技能;用试管收集氢气并验纯的方法;
学习通过演示实验进行元素化合物知识的教学技能(引导学生观察现象、思考并得出结论) 2.相关知识:爆炸及燃烧的概念;氢气与氧气的反应
?爆炸:在极短时间内,释放出大量能量,产生高温,并放出大量气体,在周围介质中造成高压的化学反应或状态变化。
?燃烧:燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。
?氢气与氧气的反应: 在点燃条件下,生成水,放出热量。
3.实验步骤:
?验纯操作及实验现象(结合图形):
操作:收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,使试管口稍向下或水平
靠近酒精灯火焰,移开拇指。(注意:若用排水法收集氢气,应
先让试管口竖直向下,让试管中水流尽后再实验)
现象:听到很小的噗的声音(收集的氢气较纯净);
看到黄色火焰(由于点燃时使用玻璃导管, 燃烧时的淡蓝色火
焰受钠元素黄色火焰的干扰);
试管发热(放热反应)。
?点燃
操作:在尖嘴导气管口点燃,观察火焰颜色;再罩上一干净而且冷
却的烧杯,观察现象。
现象:火焰颜色为淡蓝色;烧杯底有水珠。
4.实验安全提示:
当氢气不纯时需重新验纯,但如果用排空气法收集氢气,则在再次收集前必须先用手指堵住试管口一段时间。其原因是验纯时可能有未燃尽的氢气在试管中继续燃烧,上述操作能熄灭试管中火焰,防止试管内还有火苗造成再次收集时发生氢氧混合气体的剧烈反应。
?氢氧爆鸣实验
1.相关知识:爆炸极限的范围4.1%~74.2%。
2.实验装置图(注意对教材中插图的修正):
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准备纸杯,纸杯底挖一圆孔,孔的大小要便于堵住,同时比火柴头稍大,便于点燃。 3.实验安全提示:(实验本身并无危险,操作时要胆大心细、沉着稳定。)
实验步骤:?用手指堵住纸杯底孔,将纸杯倒置,以向下排空气法收集氢气(收集时间与氢气流量有关);?一段时间后,关闭启普发生器活塞(避免点燃氢气时,氢气沿导管一直燃烧,导致启普发生器爆炸);?引燃木条,用燃着的木条在小孔处点火。
实验现象:?发出尖锐爆鸣声,纸杯高高弹起,纸杯中有一团黄色火焰。
4.实验改进:
例如,用矿泉水瓶做也可做此实验(剪掉瓶的下半部,用铁架台固定,把氢气从下部通入,一段时间后,打开瓶盖,在瓶口处点燃,可以听见爆破声)。请问你的改进方法是,
?选用一个无孔的小塑料袋, 使袋内约盛半袋空气后, 再与氢气发生装置的导气管相连, 收集氢气,随着氢气的通人, 塑料袋渐渐鼓起, 然后停止通入氢气移开导气管, 用线扎紧塑料袋口放置在实验台上并远离氢气发生装置, 用针戳个小孔并用燃着的木条在小孔处点燃, 顿时, 便发出一声巨响。实验所用塑料袋随手可得, 操作简便安全。
?取一个矿泉水瓶, 截去底部, 配上一个橡皮塞, 制成电解水器, 固定在铁架台上。在矿泉水瓶内加人占其容积2/3的氢氧化钠溶液,。接通直流电源进行电解, 当观察到电解过程产生稳定的气体时, 再向矿泉水瓶中加人2 mL洗涤剂, 立即有气泡产生。用火柴点燃气泡, 产生尖锐的爆鸣声。此实验的再现性和重复性很好, 有利于激发学生的学习兴趣。
四、氢气还原氧化铜
1.实验目的:认识氢气的还原性;掌握置换反应的概念教学。 ? 2.实验原理: 氢气与金属氧化物反应:MO+n H mM +nHO 。当水的生成热大于金属氧化mn22
物生成热时,就可以把金属还原出来。氧化铜的生成热远小于水的生成热,所以氧化铜易被氢气还原。该反应在室温时速度极慢,几乎不反应。在250?以上温度,反应顺利进行。
3.相关知识:氢气的制备与干燥;氧化—还原反应;氢气的验纯;爆炸极限
4.实验技能:
?普发生器的安装、检漏及使用;固体药品的取用及加热;氢气的验纯;实验仪器的安装; ?此实验的操作程序与演示技能;并学会如何通过此实验进行适时的提问、启发、观察、思考等教与学的双边活动进行启发式教学的技能。
5.实验步骤:(略)
6.实验安全提示:
?试管口要向下倾斜,
原因:防止生成的水倒流回热的试管底部使试管破裂。。
?通入氢气前要先验纯,并且导管口要插入至试管底部,然后先通氢气后加热,反应后先 先撤灯 再停通氢气。(口诀:氢气早出晚归)
7.实验装置图:
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8.实验探究:怎样又快又好地完成氢气还原氧化铜演示实验,
氢气还原氧化铜的最佳效果是反应后能在试管底部附着一层光亮的铜镜。要使演示实验又快又好, 可以从以下几方面着手:
? 锌粒的选择:
选用纯度不高、形状不规则的锌粒加快氢气的产生速度;
? 稀硫酸的浓度:
稀硫酸的浓度以1:4配制,有利于氢气的产生;
? 氢气的净化:
锌和稀硫酸作用后,锌中所含的微量的硫化锌和砷会与稀硫酸作用生成硫化氢和砷化氢。这些有毒气体既会污染环境,也会影响实验效果,应除去。所以,应将制得的氢气通过铬酸洗液或连续通过高锰酸钾溶液、氢氧化钠和浓硫酸,便可得到较纯净的氢气。
? 氧化铜的用量和使用方法:
实验表明,氧化铜用量以 0.2 克左右为宜。太少,产生的铜镜面积太小;太多,产生铜镜需要的时间太长,不宜在课堂上演示。实验过程中,将约 0.2 克氧化铜粉末平铺在试管底部,将验纯后的氢气用导管通到试管底部、氧化铜粉末的上方。氢气流要足够大,在排尽空气的同时,要用氢气将氧化铜粉末吹开、吹散,并薄薄地、均匀地附着在试管底部,加热试管底部,4 分钟后试管底部出现铜镜。此法在短时间可得到铜镜,但用氢气流将氧化铜粉末吹开,使其在试管底部均匀分布,难以掌握。 也可以对实验装置进行改进如下:
将一根约7 cm 长的细铜丝绕在笔杆上卷成螺旋状(长约2cm ),
将光亮的铜丝在酒精灯上加热至变黑, 将加热变黑的铜丝迅速
伸入球形干燥管的中上部, 可观察到变黑的铜丝立即又变成
光亮的红色。
五、学习本次实验的体会
?作为一名老师,在课堂上进行演示实验之前,自己先要熟悉这个实验,清楚实验流程、药品用量、各个细节,以及如何防止意外的产生,做到胸有成竹。
?做实验要胆大心细,沉着稳定,防止因手忙脚乱造成意外。
?多看文献,了解实验装置、操作过程如何改进,借鉴前人经验,促进实验又快又好。 六、参考文献
[1] 程建云. 实验室制取氢气发生装置的探究 [J]. 考试中考版2004, (9):46-47 [2] 段开锐,许艳华.氢气流吹肥皂泡实验改进 [J]. 实验教学与仪器2002,19(5):15 [3] 玄记田.氢气流吹肥皂泡实验改进 [J]. 实验教学与仪器2006,23(2):22
[4]曹拂晓.中学化学实验创新改进[J].中小学实验与装备2011,21(5):23
[5] 邹标. 对氢气简易制取装置的改进[J].中学教学参考2011,(23):126
[6]陈金健.几种装置气密性的检查[EB/OL].
http://www.pep.com.cn/czhx/jshzhx/jxyj/shyjx/201103/t20110302_1025175.htm
[7] 解大方,熊言林.氢气爆鸣实验集锦[J].中学化学教学参考2005,(Z2):67
[8] 林青双, 钱晨岚. 氢气还原氧化铜实验的改进[J].中学化学教学参考2005,(Z1):61 [9] 肖常磊,钱扬义. 中学化学实验教学论[M].北京:化学工业出版社,2007.9.40-43
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范文三:氢气的制取与性质
拓展课题一 氢气的实验室制法教学目的:掌握实验室制取氢气的反应原理、装置、收集方法、验纯、检验及操作注意事项。理解置换反应概念及应用和巩固原子团概念。教学重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和操作。氢气的验纯和检验。教学难点:实验室制取氢气的反应原理教学过程:[引入]:复习氧气的性质和制法,今天学习世界上最轻的气体————氢气。[板书]:一、氢气的实验室制法[引入]:某些金属跟酸起反应生成一种可燃的气体,即氢气。选择哪种金属和哪种酸呢?[演示实验]:做稀硫酸(盐酸)与锌、镁、铁的反应并验证H2的生成(注意反应速率)。[板书]:[讲解]:由于锌粒与稀硫酸反应速度适中便于收集且价格合适,因此实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。[板书]:1、药品:Zn和稀硫酸(或稀盐酸)2、实验原理:[设问]:给出氢气的一些性质,请思考可以用什么方法来收集产生的氢气?[板书]:3、收集方法: -----向下排空气法氢气难溶于水------排水法[板书]:4、暂存:应盖上塞子后倒放在桌上5、实验装置:6、检验氢气的纯度(氢气是可燃性的气体,不纯遇火会产生爆炸):[讲述]:收集一试管氢气,用大拇指堵住试管口,移至酒精灯火焰上方,松开大拇指,如果听到轻微的“扑”声即可。实验室制取氢气反应中需要再加药品时,必须重新验纯后再做点燃和加热等实验。[设问]:分析三个反应方程式的特点,与我们前面学的两种类型有什么差别[板书]:7、置换反应:一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。[复习]:8、原子团———在化学反应中,作为一个整体参加反应,而在反应前后没改变的原子集团。命名“某某根”。拓展课题二氢气的性质和用途教学目的:1、了解氢气的物理性质,掌握氢气的化学性质并了解有关实验的过程和现象。2、理解点燃氢气前为什么要检验氢气的纯度,掌握检验方法。3、根据氢气的性质了解其主要用途。4、通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学,进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。教学重点:氢气的化学性质教学过程:[复习]:氢气的制法和验纯[引入]:现在学习氢气的性质。请同学们注意观察实验现象:[板书]:一、氢气物理性质[演示实验]:做氢气流吹肥皂泡实验[板书]:颜色 气味 状态 熔点 沸点 密度 溶解性无色 无味 气态 -252℃无色液体 -259℃无色雪状固体 比空气轻的多 难溶液于水[板书]:二、化学性质:氢气在常温下性质稳定,但在点燃和加热条件下,比较活泼,能与许多物质发生反应。1、氢气的可燃性-----纯净的氢气在空气中燃烧[演示实验]:氢气的爆炸实验[设问]:那么是不是只要氢气中混有氧气在点燃后就会爆炸呢?[指导阅读]:请同学们带着这个问题阅读书上P64并回答:1、为什么当氢气中混有氧气后点燃会爆炸?2、什么叫爆炸极限?[板书]:(1)爆炸极限(2)在使用氢气前一定要先验纯[板书]:2、氢气的还原性[设问]:请同学们根据反应现象书写这个反应的化学反应方程式?[板书]:(2)反应方程式(4)总结:包公进入水晶房,氢风迎面喜洋洋,忽然一阵烈火起,烧得包公变云长,云长急令退烈火,只留氢风吹暖房。(5)还原之前先通H2,空气排尽再加热;(防止混合气体受热爆炸)铜镜出现先去灯,继续通H2到室温。(防止空气进入使灼热的铜重新氧化)[设问]:仔细观察上面的两个化学反应方程式,分析一下这两个反应有什么共同特点?[讲解]:就是在反应中氢气夺走了其它物质中的氧。我们把像这样的反应称作还原反应。[板书]:还原反应———含氧化合物中的氧被夺去的反应。[设问]:1、复习什么叫氧化反应?举两个氧化反应的例子?2、请分析一下氧化反应与还原反应有什么区别和联系?[讲解]:利用双线桥法阐述氧化还原反应之间的关系。[板书]:三、氢气的用途
范文四:氢气的制取与性质
化学反应社——氢气的制取与性质(九)
一、实验目的与要求
1、掌握演示H2 的性质实验和安全操作技能;
2、初步掌握H2 还原CuO 实验的讲解方法。
二、实验原理
物理性质: 氢气是无色无味并且密度比空气小,极难溶于水的气体。 化学性质: ①可燃性氢气极易燃烧,纯净的氢气在空气中安静地燃烧,发出淡蓝色火焰。
②还原性氢气具有还原性,可还原一些金属氧化物。
制备原理:本实验采用活泼金属置换酸里的氢制的氢气,一般采用金属锌和H2SO4 反应。
实验方程式为:Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
性质验证实验方程:2H2+O2点燃2H2O、H2+CuO △ Cu+H2O
实验室中不用金属Al 或Fe 与酸反应制H2,是因为Al 和冷的稀H2SO4 反应太慢,普通Fe 和酸反应,生成的H2中含有H2S 等杂质太多。同样不能用盐酸代替H2SO4,是由于盐酸受热易挥发,放热反应使生成的H2 中含有HCl 气体。
三、仪器、材料与药品
分液漏斗、大试管、烧杯(500mL、150mL、50mL)、水槽、橡皮管、试管及试管架、玻璃导气管、玻璃尖嘴管、铁架台(配铁夹)、凡士林、塑料瓶或易拉罐、玻璃棒、酒精灯、火柴、洗瓶,塑料瓶;洗涤剂溶液、、锌粒、稀H2SO4(1∶4)、甘油、氧化铜、高锰酸钾。
四、实验内容
1.利用分液漏斗与大试管制取氢气
2、H2 的性质:
①H2纯度的检验
打开旋钮,用排水法收集一试管H2,管口向下移近火焰,放开拇指,如有尖锐的爆鸣声,证明氢气不纯,要继续收集并检验,直至只发出轻微的“噗”声为止,此时H2 已纯,可以使用。
②H2在空气中燃烧
检验纯度后,在导管上连接一尖嘴玻璃管,点燃后,在深色背景下,可明显看到氢气在空气中安静地燃烧,发出淡蓝色火焰。在火焰上方罩一壁上沾上微量高锰酸钾粉末的烧杯,片刻烧杯内壁就有紫色液滴顺壁流下。
③H2 与空气混合气的爆鸣
取一小塑料瓶或一端开口的易拉罐饮料盒(20~120mL),在底部凿一火柴梗粗细小孔,食指堵住小孔,排水法集满H2后,倒放于桌面上,口部垫上石棉网以保证空气通畅(或者将收集好的塑料瓶放在桌角处便于氢气与空气混合)。点燃火柴,放开手指,用火柴梗捅透小孔水膜(或者用吸水纸吸掉水膜),点燃H2,深色背景下因H2 较纯,火焰
燃烧平静,可看到淡蓝色火焰。过一会儿,空气从盒底口流入,积聚到一定比例,发生爆鸣。当H2 和空气的体积比为2∶5时,产生的爆鸣声音最大。
④H2吹肥皂泡
取少量洗涤剂用蒸馏水配成溶液,用橡皮管在洗涤液中蘸一下,管口仍朝下,慢慢开通H2 流,待气泡出现后,将管口迅速反转朝上,轻轻摆动或用嘴吹气,泡泡脱离管口,用火在气泡上方点燃,随着“噗”的一声,伴有黄色火球出现。
⑤H2还原CuO
取一干燥的硬质试管,底部铺薄薄一层氧化铜并倾斜安装于铁架台上(管口略低于底部),先通一会儿H2,然后加热,当管口有液滴出现时,CuO 加热部
位由黑色变为红热,再慢慢变为紫红色。撤掉酒精灯,继续通H2 至试管冷却。
五、注意事项
1为使反应速率更快,先将锌粒浸在CuSO4 溶液中至发黑,再给发生器中加入。
2,废酸液(统一收集),拔下导气管塞子,此处倒出余锌(要回收),将发生器清水冲洗干净,擦干净磨口处凡士林并垫一硬纸收藏。
5.H2吹肥皂泡因玻璃管表面光滑,沾不住皂液,难以吹成,故用橡皮管。此外还可用竹管来代替。
6.H2 与空气的混合气体发生爆鸣的极限为4%~74.4%(体积分数)。若筒内H2 纯度过高即超过爆鸣上限时,点火后首先是它的安静燃烧。由于燃烧消耗H2,使筒内压强变小,空气便从下口源源不断地进入筒内,当H2 的含量进入爆鸣范围,即发生爆鸣。传统的方法是用排气法收集H2,筒内到底收集了多少H2 全凭经验。
六、讨论与研究
1.实验室中不用金属Al 或Fe 与酸反应制H2,是因为Al 和冷的稀H2SO4 反应太慢,普通Fe 和酸反应,生成的H2 中含有H2S 等杂质太多。同样,不能用盐酸代替H2SO4,是由于盐酸易挥发,放热反应使生成的H2 中含有HCl 气体。
2.实验室制得的H2 有一股特殊气味,是由于Zn 和酸不纯所致。其中含有AsH3(剧毒)、H2S(剧毒)、SO2 等。AsH3 来自H2SO4 中所含的微量砷,H2S 来自Zn中的微量ZnS,SO2 是H2SO4的还原产物。可将气体通过KMnO4 溶液除去AsH3,通过NaOH 溶液除去H2S、SO2,通过浓H2SO4 除去水
范文五:氢气的制取与性质 本实验包括制取氢气和试验氢气的性质两部分内容
本实验包括制取氢气和试验氢气的性质两部分内容。氢气是一种易燃、易爆气体,在做实验时要特别注意,在点燃前必须验纯。实验前应认真预习实验内容。
实验目的
1(练习实验室制取氢气和检验氢气纯度的方法。
2(通过实验,加深对氢气性质的认识。
实验用品
试管、烧杯、酒精灯、铁架台(带铁夹)、单孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、水槽。
1
锌粒、稀硫酸(1?4)/(1)/、氧化铜。
火柴。
实验步骤
1(制取氢气和检验氢气的纯度
在实验室里,利用锌粒跟稀硫酸起反应制取氢气。制取少量氢气常常用图24所示的简易装置。
检验氢气纯度的方法是:收集一试管氢气,试管口朝下,用拇指堵住,移近火焰,移开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,需要再收集、再检验。如果发出的是噗噗的声音,表明氢气已纯净。如果用向下排空气法收集氢气,经检验不纯而需要再检验时,应该用拇指堵住试管口一会儿,然后再收集氢气检验纯度,直到纯净了才能继续做其它实验。
(1)按图24所示,把装置连接好,并检验装置的气密性。
(2)在试管里放入约5克锌粒,然后注入约占试管1/3容积的稀硫酸。立即用带有导管的橡皮塞塞住管口,并把试管固
2
定在铁架台上。
(3)用排水法收集氢气,检验氢气的纯度,直到试管里收集到的氢气已经纯净时,才能做后面的实验。
2(试验氢气的化学性质
(1)氢气的可燃性
用火柴点燃导管口的氢气,仔细观察氢气的火焰。用干燥的小烧杯罩在氢气的火焰上(图
25),观察烧杯内壁有什么现象出现。
(2)氢气的还原性
取少量氧化铜放在干燥的试管里,按图26装置。使氧化铜均匀铺在试管底部。试管口应稍微向下倾斜。通入经检验已证明是纯净的氢气,大约过一分钟,再加热试管里铺有氧化铜的部位。观察试管里发生的现象。当试管壁出现红色物质时,停止加热,再通一会儿氢气,然后再撤去氢气导管(为什么,如果先撤去氢气导管,会出现什么现象,为什么,)。
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