范文一:人教版高一化学知识点总结
人教版高一化学知识点总结
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高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1( 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2( 基本程序:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质:
1( 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O 2( 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2 3( 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2?
现象:?钠浮在水面上;?熔化为银白色小球;?在水面上四处游动;?伴有嗞嗞响声;?滴有酚酞的水变红色。
4( 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? 5( 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6( 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3?==Na2CO3+H2O+CO2? 7( 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8( 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质
1( 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2( 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3( 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4( 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl 5( 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6( 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3?+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系
1( 物质的量n(mol)= N/N(A)
2( 物质的量n(mol)= m/M
3( 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4( 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、 胶体:
1( 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2( 胶体性质:
? 丁达尔现象
? 聚沉
? 电泳
? 布朗运动
3( 胶体提纯:渗析
六、 电解质和非电解质
1( 定义:?条件:水溶液或熔融状态;?性质:能否导电;?物质类别:化合物。
2( 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3( 离子方程式的书写:
? 写:写出化学方程式
? 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
? 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。
? 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4( 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ? 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ? 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
? 生成难电离的物质(弱电解质)
? 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 七、 氧化还原反应
1( (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2( (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3( 氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1( Fe2+及Fe3+离子的检验:
? Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。 ? Fe3+的检验:(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液,溶液显红色。
2( 主要反应的化学方程式:
? 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2?
? 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ? 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
? 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ? 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
? 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ? 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
? 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1( “雷雨发庄稼”涉及反应原理:
? N2+O2放电===2NO
? 2NO+O2=2NO2
? 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2( 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3
3( 氨的实验室制法:
? 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2?==2NH3?+CaCl2+2H2O ? 装置:与制O2相同
? 收集方法:向下排空气法
? 检验方法:
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ? 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。 4( 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5( 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步) 6( 碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3?+H2O+CO2? 7( 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O 8( 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O 9( 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2?+4NO2?+2H2O 10( 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3?+HCl?
十、 硫及其化合物的性质
1( 铁与硫蒸气反应:Fe+S?==FeS
2( 铜与硫蒸气反应:2Cu+S?==Cu2S
3( 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)?==3SO2?+2H2O 4( 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S?+2H2O 5( 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4?==CuSO4+SO2?+2H2O 6( 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3
7( 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8( 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9( 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10( 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质
1( 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO
2( 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2
3( 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4( 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2
5( 海水中提取镁涉及反应:
? 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2? CaO+H2O=Ca(OH)2
? 产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2?
? 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ? 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2?
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别:
1( 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2( 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见物质俗名
?苏打、纯碱:Na2CO3;?小苏打:NaHCO3;?熟石灰:Ca(OH)2;?生石灰:CaO;?绿矾:FeSO4?7H2O;?硫磺:S;?大理石、石灰石主要成分:CaCO3;?胆矾:CuSO4?5H2O;?石膏:CaSO4?2H2O;?明矾:KAl(SO4)2?12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1( 铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2?
OH)4]+3H2? 2( 铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(
3( 铝在空气中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4( 氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5( 氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6( 氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7( 氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 8( 实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3?+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性质
1( 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2? 2( 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2?
3( 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4( 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4?+2H2O 5( 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2? SiO2+Na2CO3
高温===Na2SiO3+CO2?
范文二:化学高一知识点
要提分来搏分
一定物质的量浓度溶液的配制 1、仪器 (1)天平
天平的使用方法:
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1、称量前先把游码拨到标尺的零刻度处,检查天平左右摆动是否平衡。若未达到平衡,可调节左右平衡螺母,使天平平衡。
2、左物右码。药品不可直接放在托盘里。砝码用镊子夹取。 下面让我们来介绍一下主要的仪器:容量瓶。
(2)容量瓶
容量瓶有各种不同规格,常用的有
250 mL、500mL 容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应) a 观察瓶塞周围是否漏水,若不漏水,旋转180°,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水。 b 、用蒸馏水洗涤容量瓶
为什么检查后要将瓶塞旋转180°后再检查一次? (为防止容量瓶的瓶塞,瓶口内部不规则而造成误判。)
容量瓶要注意它的拿法,为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀,不能用手掌握容量瓶,振荡或倒转容量瓶时,要用一只手指顶住瓶塞。 注意事项:
要提分来搏分
的内壁上,榛身要在瓶中央位置。
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1、向容量瓶转移溶液或加入水,用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下
2、加水到刻度线1-2㎝处改用胶头滴管。
3、视线与刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时,停止加水。
容量瓶的使用时,要将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时,不要让溶液洒在容量瓶外,也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。配制一定物质的量浓度的溶液的过程:
(1)NaCl
((20℃,250mL) ,其含义是,只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时,体积才是准确值。
(4)移液:将小烧杯中液体沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中,若不慎洒出,必
须重新配制;溶液转移容量瓶时,必须用蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2-3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶中。 [学与问]
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶?
(配制一定物质的量浓度的溶液时,烧杯中的溶液转移到容量瓶后,烧杯的内壁上
还沾有少量溶液,若不用蒸馏水洗涤烧杯,容量瓶中的溶质就会减少,即容量瓶内容质的物质的量减少,导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。为了减少溶质的损失,应用蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。)
2、若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的浓度比所要求的大?
(配成的溶液中溶质的实际浓度比要求小)
(5)轻微振荡摇匀:
(3)转移或搅拌时有部分溅出,致使浓度偏小。 (4)定容时,仰视体积变大,浓度偏低,俯视则相反。
【练习】有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶;⑨标签纸。
(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g /㎝的浓硫酸______ mL。
(2) 从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是________
3
(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________
(4)若实验遇到下列情况,对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ?
① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________ ② 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中____________ ③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________ ④ 容量瓶中原有少量蒸馏水_____________ ⑤ 定容时俯视观察液面__________________
3 有
无固定熔沸点、化学性质等方面。
(2)交叉分类法
一类物质可能有多种不同的树状分类法,各种树状分类法间的交叉现象在所难
免,这就是交叉分类法。
(3)树状分类法便于知识的积累和记忆,也是化学上常用的分类方法。
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。前者属于被分散的物质,称作分散质;后者起容纳分散质的作用,称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态(气态,液态,固态),它们之间可以有9中组合方式。
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要提分来搏分
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可以看到,胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比胶体的大。当光束通过Fe(OH)3胶体时。可以看到一条光亮得“通路”。而光束通过CuSO 4溶液时,则看不到此现象。这条光亮得“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的,叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
【拓展】一、胶体的凝聚:胶体是一种比较稳定的分散系。由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷,同一种胶粒带有相同的电荷,它们之间的相互排斥使得脱粒不容易聚集,胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒,就会形成从分散系中析出。这个过程叫胶体的凝聚(聚沉)。通常使胶体凝集的方法有:
(1成较大颗粒而沉降。
(2子中和了胶粒所带的电荷,使胶体聚集生成沉淀析出。
(3发生中和,而使胶体凝聚。 二、溶液中的电荷守恒
【练习】
1.
A. 分散质粒子的大小 C.
2. 的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳 )
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤
A. B. C. ②③⑤ D. ①③④⑥
3Na 2SO 4饱和溶液,由于_______离子的作用,使胶体形成 答案: 4凝聚或聚沉
3.2 离子反应
一、电解质及其相关知识
【演示实验】请一位同学分别将连接有电池和小灯泡并组成一个完整电路的两根导线插入下面几种物质当中:NaCl 固体;NaCl 溶液;NaOH 溶液;HCl 溶液;酒精溶液;熔融NaCl 。所得结果如下表:
要提分来搏分
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(2)类别:酸、碱、盐,活泼金属氧化物都是电解质。 想一想:电解质本身能不能导电?什么情况下能导电? (3)导电条件:水溶液或熔融状态下
(4)导电的本质:能够产生自由移动的离子。 3.非电解质
(1)定义:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 (2)类别:大部分非金属氧化物(CO 2、SO 3、SO 2)、大部分有机物(蔗糖、乙醇、甲烷等)及NH 3。
注:上述定义中的“或”字所代表的含义。某些化合物虽然不溶于水,但仍然
是电解质,因为其在熔融状态下能导电,如硫酸钡、碳酸钙、氧化钙等。 【讨论】根据定义,讨论并判断下列说法是否正确?
① 铁能导电,所以铁是电解质;乙醇不能导电,它是非电解质。 ② MgCl2溶液能导电,所以MgCl 2溶液是电解质。 ③ CO2的水溶液能导电,所以CO 2是电解质。 ④ BaSO4难溶于水,是非电解质。
⑤ 液态HCl 不能导电, HCl不是电解质。
⑥ CaO溶于水能导电, 不是本身发生电离,但它是电解质。
由上述讨论,我们可以总结出判断物质是否为电解质或非电解质的启示:
(
【讨论】同样为电解质,为何在导电能力上有如此差别呢?
我们将引入以下概念来解释这一问题
4.强电解质与弱电解质
(A )强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质。
(B )弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质。 根据这个概念,上述问题就应该能很好地解释了。
下面是电解质的分类:
等
4.弱酸弱碱及其对应的盐的电离方程式不能用等号,而应用可逆符号。因为它们只是部分电离,溶液中依然有原分子。
5.关于酸式根:强酸的酸式根可以拆开写,如硫酸氢根;弱酸的酸式根则不能,如碳酸氢根。
【练习】1、以下有10种物质:①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气 请按照表中提示的信息,将以上物质进行分类。
2.写出下列电解质的电离方程式:
NH 4 NH 4HSO 4
【讨论】从上述信息中,你了解了什么?
2.离子反应的条件
(1)离子参加反应
(2) 生成挥发性物质(如气体)、难电离的物质(如水)、难溶的物质
(如、碳酸钙、硫酸钡等)
(3)其他条件
例如,Na 2SO 4与BaCl 2的反应:
Na 2SO 4 +BaCl 2=BaSO 4 ↓+2 NaCl
由于该反应生成了硫酸钡沉淀,因此这个反应的实质是:
-
+
SO 42+Ba 2==BaSO 4 ↓
我们将上面这个方程式称作离子方程式。 3.离子方程式
定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
书写方法:
(1)写:写出原方程式。
Na 2SO 4 +BaCl 2==BaSO 4 ↓+2 NaCl
(2)拆:可溶的强电解质写成离子形式,不拆的物质有单质、氧化物、
E .Fe 3+、Ca 2+、Cl -、NO 3- F .Ag +、Na +、NO 3-、Cl - G .Zn 2+、Al 3+、SO 42-、Cl - H .Ba 2+、NH 4+、Cl -、HCO 3-
§3.3 氧化还原反应
①钠在氯气中燃烧 ②氧化钠与水的反应 ③加热碳酸钙使之分解
⑤锌与稀盐酸反应制备氢气 ⑥稀硫酸中滴加氯化钡溶液 ⑦一氧化碳还原氧化铁
问题二:
1.
1 )
A 、32+H2O+CO2↑ B 、CaCO 3高温CaO+CO2↑ C 、Na 2 D 、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 ( ) A .是否有元素的电子转移 B .是否有元素的化合价的变化 C .是否有氧元素的参加 D .是否有原子的重新组合 3.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 ( ) A .Na 2CO 3+CaCl 2===CaCO3↓+2NaCl B .Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C .2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO2↑+H2O
D .CaO +H 2O===Ca(OH )2
4.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是 ( ) A .不可能是氧化还原反应 B .只能是复分解反应 C .可能是置换反应 D .可能是化合反应 5.属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( )
A .CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2↑+H 2O B .2Fe 2++Cl 2 = 2Fe 3++2Cl -
C .HCO 3-+H+ = CO 2↑+H 2O
D .2Na +2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑
【思考】在氧化还原反应中,有些物质得到电子,对应的会有些物质失去电
D .2NaCl +2H 2O
2NaOH +Cl 2↑+H 2↑
3. 氧化还原反应方程式的书写(双桥法,重点,请各位老师板书讲解)
化合价升高、失电子、变成
→+ +??
化合价降低、得电子、变成
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【练习】请写出下面几个反应的方程式,标明氧化剂、还原剂、氧化产物、
若能写出离子方程式的话请一并写出。 1. Fe2O 3+CO
2. BaCl2 + Na2SO 4. 3. AgNO3+NaCl
4. NaHSO4+Ba(OH)2
5. KMnO4+HCl(浓) →MnCl 2+5C12↑+8H6. FeCl3+KI →FeCl 2+I 2+KCl
姓名:
总得分:
注意事项:1. 60分钟,全卷总分100分。
2. 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 K 39 Cl 35.5 Mn 55 3. 提示:稀硫酸密度大于水,而液体所提供的浮力与其密度有关。
一、选择题 (每小题只有一个正确答案,16×3=48 分,将答案填在题后答题栏中)
1.0.5molNa 2SO 4中
A. 含3.01×1023个SO 42- B. 含0.5个Na 2SO 4分子 C. 含0.5molNa + D. 含1mol 氧原子
2. 关于盐酸的叙述正确的是
要提分来搏分
3. 下列有关说法正确的是
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A .盐酸是纯净物 B .盐酸是电解质
C .盐酸是分散系 D .1L 1mol/L 盐酸中含有HCl 分子数为 1N A
A .能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B .电离出氢离子的化合物是酸 C .纳米材料也是一种胶体 D .丁达尔效应,是胶体粒子对光散射形成的
4.下列说法正确的是
A .氧化还原反应的本质是电子的转移 B .化合反应一定是氧化还原反应
C .物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D .离子反应可能是复分解反应,但一定不是氧化还原反应
5.能用H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应是
A .氢氧化镁和稀盐酸反应 C .澄清石灰水和稀硝酸反应
-
+
B .Ba(OH)2 D D .26.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A .Cl 2→Cl B .Zn→ Zn2 C .H 2→H2O
7.科学家在2000年8月10日出版的英国制造出一种臂长只有7nm
A .溶液 B .胶体 C. 悬浊液
8. 除去FeCl 3溶液中的F e (OH) 3胶体, A .过滤 B .蒸发 C NaOH 溶液
9.某溶液中只含有Na +3+、Cl -、2- 比为3∶2∶1
A .1∶2
-
B .-
C .3∶4
-
D .3∶2
-
10
A .K + 、4、Na +、Cl
-
-
.K +、Na +、NO 3、CO 32
-
C .Na +、SO 42 D .Fe 3+、Na +、Cl 、SO 42
-
11
A .①③
C .①②
D .③④
12
A .CaCO 322↑ + H2O C .2H2O2
D .CaCO3
B .CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+CO2↑
13.下列反应的离子方程式书写正确的是
A .氯化铜溶液与铁粉反应:Cu 2++Fe=Fe2++Cu B .稀 H 2SO 4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C .氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应:Ba 2++SO42=BaSO4↓
-
D .碳酸钙与盐酸反应:CO 32+2H+=H2O+CO2↑
-
14.从海水中提取溴有如下反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO 4=3Br2+Na2SO 4+3H2O ,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
15.在下列反应中, HCl 作氧化剂的是
2CO
A .2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B .C+CO2
C .2H 2S+SO2=2H2O+3S↓ D .AlCl 3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl A .NaOH+HCl=NaCl+H2O B .Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C .MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+2H2O+Cl2↑ D .CuO+2HCl=CuCl2+H2O
16. 下列反应中,铁元素发生氧化反应的是
A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO 4 = FeSO4 +H2↑
18.(6分)在一烧杯中盛有稀H 2S04溶液。同时有一表面光滑的塑料小球悬浮
于溶液中央,如图所示。向该烧杯里缓缓注入与稀H 2S04,等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 (1)烧杯里观察到的实验现象有:
① ②
(2)写出实验过程中反应的离子方程式
19. (10分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K +、Ag
+
、Fe 3+、C1-、OH -、NO 3六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________“活性炭”“铁粉”),可以回收其中的________(填写金属元素符号)
(3________用来浇灌农田。
20. (10分)
Cl 2 + SO2224 + 2HCl
氧化剂;被氧的元素是 ;氧化产物是
21.
用KMnO 41.19g/cm3,溶质质量为36.5%的 HCl 。反应方程式如下: 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H 2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl 发生上述反应?有多少克HCl 被氧化? (2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
要提分来搏分
暑期提分训练营
附 录
一、各章章末测验题答案:
一.第一章(一)
选择题: C A C D C B C B (每个4分) 综合题:(除第10题外,其余各题每空两分) 9.(1) NH4, HPO42-,O 3,Fe 2O 3,NaNO 2
+
点燃 △
要提分来搏分
暑期提分训练营
(2).3Fe+2O2===Fe3O 4 (3) 2KMnO4==K2MnO 4+MnO2+O2↑
点燃
(4) Fe+CuSO4== Cu+FeSO4 (5) C 2H 5OH+3O2===2CO2+3H2O 10 (1) 3.3g (4分) (2) 75%(6分)
11 (1) 元素 (2) 铁与氧气, 水发生了化学反应; 刷油漆等 (3) Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
△
12 (1) 纯碱或苏打 NaHCO 3 (2) CO2+C==2CO 作燃料或冶炼金属等
通电
(3) NaOH (4) 2H 2O===2H2↑+O2↑
13 (1) 锥形瓶 (2) AD 或AF c (3) 气泡连续均匀放出
14 (1) 双氧水是水溶液,所以水分子不是催化剂. (2) 把带火星的木条伸入试管①中木条
-
复燃则是氧气 (3) SO 42 (或硫酸根离子) CuCl 2(或氯化铜)或Cu (NO 3)2(或硝
+
酸铜) Cu 2(或铜离子)
(4)硫酸铜的质量和化学性质都没改变
二.第一章(二)
一、选择题(本题有13小题,每题3分,共39分)
二、填空与简答(本题有3个小题,共23分) 14、(4分)
要提分来搏分
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(1)糖类、脂肪、蛋白质;(1分)(2)C ;(1分)(3)B ;(1分) (4)C 。(1分) 15、(11分) (1)D ;(1分)(2)Fe 2O 3 + 3CO
2Fe + 3CO 2 ;刷漆(电镀、涂油等);
(4分)
(3)A (或C );(2分)
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑(或Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4 );(2分) (4)乙丁丙甲 。 (2分) 16、(8分) (1)减小;(2分) (2)①C ;(2分)②150 g ;(2分)③ C 。(2分) 三、实验与探究(本题有2个小题,共30分)
17、(16分)(1) a :铁架台;b :长颈漏斗 ;(4分)(2)2H 22↑ ;
(2分)(3)能控制反应的发生或停止;已停止;3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2 4 18、(14分)(1)淀粉;(2分)(2NaCl ;(6分)(4)
实验方案1 :现象:石灰水变浑浊,2 NaHCO3
Na 2CO 3 + H2O + CO2↑ ;(2分)实验方案3 (2分)
四、计算题(本题有28分) 19、(3分)920 ; (1 20、(5分)
2SO 2 + O 2 + 2H 2O = 4 (
128 (1分) 16t (1分) (1分) (1分)
三.第一章(三)
一、选择题(每题2分,共24分)
A C A D A B B C D D B C 二、填空题(每空2分,共34分)
要提分来搏分
13.(1)Mg 2+
(2)S O 2
+4
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14.O 2(或氧气);H 2O (或水);刷漆(涂油、电镀金属等,合理答案均可) Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O 15.(1)4;氧原子(或O 原子) (2)C 2H 4+3O2===2H 2O + 2CO2
16.(1)①③(2)无色、液体(或有特殊气味,不溶于水,溶于大多数有机溶剂) (3)①③④(4)尽量少吃方便面(其它合理答案均可) 17.(1)A. CuO (2)化合反应 ↓+Cu(NO3) 2)
C. Cu(OH)2
CuSO 4+BaCl===BaSO4↓+CuCl2(或42===BaSO4
点燃
三、实验与探究题:(每空2分,共32分) 18.(1)水槽
集气瓶
(2)B
4===K2MnO 4+MnO2+O2↑
)A ; C
△
19.放入有色布条
小立 Na 2CO 3
足量的CaCl 2溶液
滴入无色酚酞试液
除去
小洁(或小英)
分) 20.(
(23x ,稀H 2SO 4中H 2SO 4的质量为y 。
Zn + H24 2↑ 65 98 x
y
2 0.2g
65x
20. 2g
x=6.5g
铜的质量为20g-6.5g=13.5g;
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铜的质量分数:
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13. 5g
?100%=67. 5% 20g
98y = y=9.8g 20. 2g
稀H 2SO 4的质量:
9. 8g
=98g 10%
反应后溶液的质量:6.5g+98g-0.2g=104.3g
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
四.第二章
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19 (每个2分)(1) 取不同体积的的两种液体,加入到试管中,上层为水,下层为四氯化碳。(2)取少量的两种液体加入到试管中,然后加入碘,呈紫红色的是四氯化碳,黄色的是水。
20(每个2分)(1)m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)M/22.4 (5)m/MV 21 (1)(2分)取少量上层清液加入到试管中,向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀,证明氯化钡过量。)
(2)(6分)HCl+NaOH====NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3===2 NaCl+ H2O+CO2 (3)应选用100ml 容量瓶,未用玻璃杯引流。 22(其他每个1分,(2)(3)各2分) (1)16.7ml 25ml
(2)
(3)继续向容量瓶中加水至液面离刻度线线凹液面相切。
(4)偏小、 无影响、偏小、偏小 23 100ml
24 11.2L 11.2L
25 1.0mol/L(2分) 286g/mol(3分) 26 (每个2分)过滤、 玻璃杯 、
铜、 冷却结晶、 Hg 有毒
五、第三章
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17. (12分)
? ①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦ ? ①KAl(SO4) 2==K++Al3++2SO42- ②NaHCO 3=Na++HCO3— ③CaCO 3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑ 18. (6分)
(1)溶液里有白色沉淀产生; (2)小球下沉到烧杯底;
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(3)Ba 2++ 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 19. (10分) (1)OH - Cl - K + (2)铁粉 Ag
(3)OH -、Cl -、Ag +、3 3 20. ( H 2 21. (1) (2)5.6 L
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原子的构成 构成原子的微粒
原子核外电子排布规原子结构示意图与电子打开原子世律 式 界的大门 元素的相对原子质量 啊伏加德罗常数
同位素
离子
氯的单质和化合物性盐酸和烧碱、食盐、漂
质 粉精和水的消毒
氯、溴、碘的原子结构、
性质递变规律和用途
开发海水中 气体摩尔体积
的卤素资源
电离方程式和离子方
程式
氧化还原反应中的化
合价变化与电子得失
的关系
有关化学反应的计算
探索原子构原子间的相互作用 化学键
建物质的奥
秘 离子键和离子化合物 离子的结构特征
共价键和共价分子 原子以共价键直接构成
物质
剖析物质变物质的溶解、结晶和热溶液、溶解和结晶、水化中的能量现象 合离子、溶解平衡 变化 化学反应中的热现象能量的守恒和转化、燃
和热化学方程式 料的充分利用
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评说硫、氮认识硫磺 硫和硫化氢 的“功”和 全球性的环境问题—二氧化硫、三氧化硫 “过” —酸雨
硫酸 浓硫酸的性质、常见的硫
酸盐
氮的三种固定形式 铵态氮肥
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方法
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衡之谜 影响化学反应速率的
因素
可逆反应中的化学平
衡
影响化学平衡移动的
因素
生活中的化学平衡 工业制硫酸、合成氨的适
宜条件
化学反应速率和化学
平衡在化工生产中的
应用
探究电解质电解质的电离 电解质和非电解质、强电溶液的性质 解质和弱电解质
电解质在溶液中的反弱电解质的电离平衡、离
应 子反应、离子方程式
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电解质在通电情况下电解
的变化
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范文四:高一化学知识点梳理_新人教版必修1
高中化学必修一知识要点 主题1 认识化学科学
1、知道化学科学的主要研究对象 A
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学
2、了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势,关注现代化学发展的新成就 B 书的引言
3、知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学 A
化学反应的标志是有新物质生成
4、了解物质的组成、结构与性质的关系 B
结构决定性质、性质反映结构。例如金属的原子结构中最外层电子数较少,在反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。非金属的原子结构中最外层电子数较多,在反应中容易得到电子,表现出较强的氧化性。
5、认识化学变化的本质 B
化学变化的本质:旧化学键的断裂,新化学键的形成。
6、 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位;了解阿伏加德罗常
数的涵义 B 书P11
① 物质的量:表示含有一定数目粒子的集体。符号:n 单位:摩尔(mol ),简称:摩
② 阿伏加德罗常数:6.02×10个粒子的任何集体计量为1mol 。 6.02×10 mol叫阿伏加德罗常数,符号为N A ,单位为mol 。
使用摩尔,必须用化学式指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。摩尔不能量度宏
观物质(原因是数值太大)。
7、 了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 B 书P12、P14、P15
① 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。符号:M
常用单位:g/mol或g ·mol ˉ,当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
②气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积。符号:Vm 常用单位:L/mol或L ·mol ˉ。 标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。(标准状况下,Vm=22.4L/mol)
③ 物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号:C B 单位:mol/L或mol/m
3
1
1
23
﹣1
﹣1
23
8、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系,能用它们进行简单的化学计算 B 书P11、P13、P14、P15
N = N/NA = m/M
n = V/Vm(只适用于气体) c = n/V液
9、认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 B
定量研究是研究和学习化学的一种重要方法。
例如:化学过关卷P72 第28题 考试说明P49第26题
10、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径 B
化学是一门以实验为基础的科学。结构决定性质、性质反映结构。通过实验可以研究物质的组成、结构、和性质。例如:某有机物的燃烧产物为二氧化碳和水 ,可以判断其组成中一定含有碳和氢,可能含有氧。在例如葡萄糖可以发生银镜反应,说明分子结构中含有醛基,等等。 11、知道假说、模型等科学方法在化学研究中的作用 A
这是一种解决化学问题思维方式
12、知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法 A
化学物质有几千万种,我们根据它们的组成、结构,对它们进行分类,挑选其中的代表物质学习它们的性质,以点带面。
13、认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系,关注化学对人类健康的重要意义 B
人类的衣、食、住、行都离不开化学,通过化学研究出许多药物,帮助人类战胜各种疾病,延长人类的寿命。
14、认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用 B
通过化学研究开发了新型陶瓷,有耐高温的由、耐磨的,开发了乙醇汽油,研究出新物质治理污染。 15、认识并赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用 B
化学科学的发展研制出许多的新材料,提高了人类的生活质量,推动了社会的发展。
主题2 化学实验基础
1、知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理,能识别和绘制简单的实验仪器装置图 A
想一想分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管等
2、了解化学实验是探究过程中的一种重要方法,能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案,体验科学探究过程 D
3、以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例,初步学会运用以实验为基础的实证研究方法 B
4、初步学会常见物质的检验 D
①CO 2: 通入澄清石灰水变混浊的无色无味气体 ②SO 2:能使品红溶液褪色 ③淀粉:遇到I 2变蓝
④NH 3:使湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟 ⑤蛋白质:浓硝酸能使蛋白质变黄
⑥葡萄糖:与银氨溶液发生银镜反应,与新制氢氧化铜溶液反应,有砖红色沉淀生成。 5、初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 B 书P5-6 6、初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 A 书 P7-9
注意事项:
1、 蒸馏:①蒸馏时,在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片,防止暴沸 ②温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近 ③冷凝管中冷凝水的方向:下进上出
④实验开始时先开冷凝水再加热,结束时先撤酒精灯再关冷凝水 2、 萃取:选取萃取剂的原则:①萃取剂不与溶质反应 ②萃取剂与原溶剂互不相溶
③溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度要大 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液 B 书P15-17 ①理论依据:
n = c × V (V指溶液的体积,不能简单用水的体积或水和溶质的体积代替) m = n × M = c × V × M V (浓) =c(稀)×V (稀)/c(浓) ②实验步骤与仪器
8、树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法,初步养成良好的实验工作习惯 A 书P4 实验过程中常见事故的处理:
9、能说明有关实验的原理、操作方法、现象等 C (见实验部分)
10、能根据实验目的记录实验现象和数据,能对实验现象和数据进行分析和处理,得出正确结论,完成实验报告 D
11、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用 A
主题3 常见无机物及其应用
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类 C
能识别单质(金属和非金属)、酸(HCl 等)、碱(NaOH 等)、盐(CuSO 4等)、氧化物( 金属氧化物和非金属氧化物)、有机物(C 2H 5OH 等) 2、了解常见物质及变化的分类方法 B (1)物质的分类
(2)化学反应的分类 a. 四种基本反应类型
△ O 化合反应: 2Na+O2==Na22
分解反应:CaCO 3 CaO + CO2置换反应: Fe+H2SO 4=FeSO4+H2复分解反应:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)b. 根据反应前后是否有元素化合价的升降把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 其中置换反应肯定是氧化还原反应,复分解反应肯定不是氧化还原反应。 3、知道根据分散质粒子的大小,把分散系分为溶液、胶体和浊液 A P26 小:溶液100nm
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小介于1——100nm 之间 4、知道胶体的丁达尔现象 A P27
一束强光射向胶体时,会看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的,叫做丁达尔效应。
5、能列举胶体的重要应用 A P28
纳米粒子的尺寸和胶体粒子的大致相当,胶体的化学原理有助于纳米科技的发展,是制备纳米材料的有效方法之一。
分散质粒子的大
6、关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例,通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究,增强学习化学的兴趣,发展科学探究能力。 B
钠及其重要化合物应用实例:高压钠灯射程远,透雾能力强;过氧化钠(Na2O 2) 是重要的供氧剂,用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源;碳酸钠是重要的化工原料之一, 通常利用其碱性用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品; 碳酸氢钠为弱碱,为吸收性抗酸药,制成小苏打片。内服后,能迅速中和胃酸,但维持短暂,并有产生二氧化碳导致腹胀等缺点。碳酸氢钠还用于制发酵粉。
铝及其重要化合物应用实例:利用铝的还原性,通过铝热反应制高熔点的金属钒、铬、锰;通过铝热反应焊接铁轨。铝合金是用量仅次于铁合金的合金材料,其强度大、密度小、耐腐蚀,常用于制飞机的外壳;明矾能净水。
铁及其重要化合物应用实例:铁合金是用途最广的合金;氧化铁是一种红棕色粉末,常用作红色油漆或涂料;铁盐也能净水。
铜及其重要化合物应用实例:青铜是我国使用最早的合金。
7、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。B P46~62
钠:银白色,有金属光泽,质软,密度比水小 ,熔点低,是电和热的良导体。 氧化钠:白色固体 过氧化钠:淡黄色固体 碳酸钠和碳酸氢钠:白色粉末
氧化铝:熔点高,是较好的耐火材料 氢氧化铝:白色絮状沉淀
铁的氧化物都不溶于水,不与水反应,其中氧化亚铁(FeO )和四氧化三铁(Fe3O 4) 是黑色的,氧化铁(Fe2O 3) 是红棕色粉末。
氢氧化铁〔Fe(OH)3〕:红褐色沉淀 氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕:白色沉淀 Fe:棕黄色 Fe:浅绿色
8、了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况,了解其共性和个性。 B P46~51 ⑴金属与氧气反应
△
①钠与氧气反应: 加热2Na+O2==Na2O 2 常温下:4Na+O2 == 2Na2O
△
②铝与氧气反应:4Al+3O2==2Al2O 3 (常温下也能发生)
△
③铁与氧气反应:3Fe+2O2 == Fe3O 4
△
④铜与氧气反应:2Cu+O2 == 2CuO ⑵金属与水的反应:
① 钠与水反应:2Na+2H2O==2NaOH+H22Na+2H2O==2Na+2OH+H2△
②铁与水反应:3Fe+4H2O == Fe3O 4+4H2 ⑶金属与酸反应:
①铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO 4=FeSO4+H2Fe+2H=Fe+H2△
②铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO 4==CuSO4+SO+2H2O (浓硫酸体现了强氧化性和酸性) ③铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3) 220 3Cu+8H+2NO3==3Cu20
+
-2+
+
2++
-3+
2+
④铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3==Cu(NO3) 2+2NO2O ⑤钠与盐酸反应:2Na+2HCl==2NaCl+H2⑷金属与碱反应:
铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H所以铝是两性金属
2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H⑸金属与盐溶液的反应:
①钠与硫酸铜溶液反应:2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2SO 4+H
2Na+2H2O+Cu==Cu(OH)+2Na+H2 (金属钠不能在水溶液中置换不活泼的金属) ②铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe+Cu==Fe+Cu
9、了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。 B P55 ~ 61 ⑴金属氧化物与水反应:
氧化钠与水反应:Na 2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O==2Na+2OH Al 2O 3、Fe 2O 3、CuO 均不溶于水,不与水反应 ⑵金属氧化物与酸反应:
①氧化钠与盐酸反应:Na 2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na 2O+2H==2Na+H2O
②氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al 2O 3+6H==2Al+3H2O
③氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe 2O 3+6H==2Fe+3H2O
④氧化铜与盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+2H==Cu+H2O
⑶金属氧化物与强碱溶液反应:
氧化铝与强碱溶液反应:Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al 2O 3+2OH==2AlO2+H2O 所以氧化铝是两性氧化物
10、了解氢氧化铝的两性;了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解。 ⑴实验室氢氧化物的制备:
① Al(OH)3的制备:铝盐与氨水反应
Al 2(SO4) 3+6NH3·H 2O==2Al(OH)34) 2SO 4 Al +3NH3·H 2O==Al(OH)4
②Fe(OH)3的制备:FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)Fe +3OH==Fe(OH)(红褐色沉淀)
③Fe(OH)2的制备:FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)Fe +2OH==Fe(OH)白色沉淀)
注:Fe(OH)2在空气中不稳定,易被氧化:颜色变化:白色→灰绿色→红褐色
2+
-3+
-3+
+
--+
2+
+
3+
+
3+
+
++
-2+
2+2+
+
--
B P58~61
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
⑵Al(OH)3是两性氢氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应
Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H== Al+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2O Al(OH)3+OH==AlO2+H2O ⑶受热分解:
①Al(OH)3受热分解:2Al(OH)3 == A△ l 2O 3+3H2O ②Fe(OH)3受热分解:2Fe(OH)3 == Fe△ 2O 3+3H2O
11、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应 B P56 ⑴ 溶解性:Na 2CO 3>NaHCO3
⑵ 热稳定性:Na 2CO 3>NaHCO3 2NaHCO 3错误!未找到引用源。Na 2CO 3+CO2↑+H2O ⑶与酸反应的速率:Na 2CO 3<>
碳酸钠与盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO3 + 2H= H2O + CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
HCO 3 + H = H2O + CO2↑
+
2+
+
--+
3+
12、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 D
①均是固体:实验方法:分别取少量固体于试管中,加热,若产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该固体为NaHCO 3
△
化学方程式:2NaHCO 3 == Na2CO 3+CO2 ↑ +H2O
②均是溶液:实验方法:分别取少量溶液于试管中,分别滴加CaCl 2溶液,若产生白色沉淀,则该溶液
为Na 2CO 3
化学方程式:Na 2CO 3+CaCl2==CaCOCO 3+Ca==CaCO注:用澄清石灰水Ca(OH)2不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠, 都会产生白色沉淀CaCO 3 13、了解Fe 的氧化性,认识Fe 和Fe 之间的相互转化 B P61
Fe 有氧化性,能转化为Fe :2Fe + Fe = 3Fe 2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu Fe 转化成Fe :2Fe + Cl2 = 2Fe+ 2Cl
2+
3+
3+
3+
2+
2+
2+
3+
2+
3+
- 2+
3+
2+
3+
2+
3+
2+
2+
3+
3+
2+
2-2+
除杂时Fe (Fe ):加铁粉 2Fe+ Fe = 3Fe Fe(Fe ):通氯气 2Fe+ Cl2 = 2Fe+ 2Cl 14、了解钠、钾的焰色反应
Na :黄色
K:紫色(透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰)
操作要点:1、用铂丝蘸取待测物于酒精灯外焰灼烧,观察火焰的颜色 2、铂丝用盐酸洗净,需在外焰上灼烧至无色 15、能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用
A
钢是用量最大、用途最广的合金。铝合金强度大、密度小、耐腐蚀,常用于制造飞机外壳。 法。 B
元素化合物学习的一般方法:先研究其物理性质,再通过结构推测其可能具有的化学性质,
++
3+
-
B P57
16、通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳,体会学习元素化合物知识的一般方
猜想可能与哪些物质反应,然后通过实验验证猜想是否正确。 17、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离
A
P30
18、能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式 B P30
电离是在水分子的作用下进行的,强电解质在溶液中能完全电离,其电离方程式中,用“=”连接电解质与离子。
H 2SO 4 = 2H
+
+ -
+ SO4 Ba(OH)2=Ba+2OH
+
-
2- 2+-
NaCl=Na+Cl NaHCO3=Na+HCO3
B
P31~33
NaHSO 4=Na+H+SO4
++2-
19、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,能正确书写常见的离子方程式。 ⑴离子反应:有离子参加的反应叫离子反应。离子反应在水溶液中进行。 ⑵离子反应发生的条件:
①生成沉淀: 请记忆溶解度表 P110 ②生成气体:如H 与CO 3、HCO 3、SO 3
+
2--2-
③生成弱电解质:包括弱酸(H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH 、H 2SO 3等)、弱碱(NH 3·H 2O )、水 ⑶离子方程式的书写:“写、拆、删、查”四个步骤
注意:最关键的一步是“拆”,五类物质不可拆分:单质、沉淀、气体、氧化物、弱电解质。 ⑷离子方程式的书写正误判断:
判断离子方程式书写是否正确,主要从以下几个方面进行: ①看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。 ②看离子是否拆分正确 ③看电荷是否守恒。
④看质量是否守恒。(原子个数是否相等) ⑸离子共存问题判断:
离子间能发生反应就不能大量共存:如生成沉淀、气体、弱电解质。
在判断溶液中离子是否共存时,还需注意题目中的一些隐含条件,例如:在酸性(或碱性)溶液中需在各离子组中添加H (或OH )进行考虑;在某无色溶液中,需考虑有色离子(Cu 蓝色、Fe 浅绿色、Fe 棕黄色、MnO 4紫红色)不能存在;在与铝粉放出氢气的溶液中,既可能存在H 也可能存在OH 。 20
-2-2-3+
3+
+
3+
-+
-+
-2+
2+
21、能根据反应前后元素化合价有无变化,判断反应是否为氧化还原反应。C P36~37
氧化还原反应的特征(判断依据):元素化合价的升降
22、能判断氧化剂和还原剂,逐步理解物质被氧化、被还原的概念。 C P37
氧化剂:具有氧化性,降(化合价降低)得(得电子)还(被还原,发生还原反应)还原剂:具有...还原性,升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化,发生氧化反应) ...
理解时都从化合价的升降角度,化合价升高的物质做还原剂,发生了氧化反应,化合价降低的
物质做氧化剂,发生了还原反应。
23、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 B ........
36—37
⑴氧化还原反应方程式的配平方法:先准确标出各元素的化合价,找出化合价发生变化的元素,再调整配比系数,使化合价的升降总数相等,然后根据质量守恒,把其他物质配好。 ⑵用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目。
所表示的得失电子总数相等
箭头从还原剂指向氧化剂
25、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 A P38
氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。例如,金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧,以及易燃物的自燃、事物的腐败、钢铁的锈蚀等。
26、了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 B P74~102
①Cl 2:黄绿色有刺激性气味的有毒气体,可溶于水,密度比空气大
②S:俗称硫黄,是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫不溶于水,微溶于酒精。易溶于二硫化碳。 SO 2:无色有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,易液化,密度比空气大 ③NO 2:红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水 NO:无色、有毒气体,不溶于水
④Si:晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性。 SiO 2:不溶于水,熔点高,硬度大。 H2SiO 3:是不溶于水的白色胶状沉淀。
B
①氢气与氯气反应:Cl 2 + H2 2HCl (苍白色火焰) ②氯气与钠反应: Cl2+2Na③氯气与铁反应:3Cl 2+2Fe
2NaCl
2FeCl 3(Cl 2有强氧化性,把变价金属直接氧化到最高价)
36~37
24、能配平简单的氧化还原反应方程式,学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。 B
27、了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及与水、碱的反应
P83~85
④氯气与水反应:Cl 2+H2O == HCl+HClO
Cl 2+H2O == H+Cl+HClO
⑤氯气与NaOH 反应:Cl 2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O (用于处理Cl 2和制漂白液)
Cl 2+2OH == Cl+ClO+H2O
⑥氯气与Ca(OH)2反应:2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业制漂白粉)
Ca(ClO)2是漂白粉(漂粉精)的有效成分,其使用前,要敞开袋口暴露一会儿,发生的反应
为:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
⑦氯气与FeCl 2反应:Cl 2+ 2FeCl2==2FeCl3
Cl2+ 2Fe==2Fe+2Cl
28、知道氯水的消毒和漂白原理
HClO 能杀菌、消毒、漂白。
HClO 的性质:①弱酸性,酸性比碳酸弱
②强氧化性,用作漂白剂和自来水的杀菌消毒
③不稳定性,见光易分解 2HClO
29、了解硫的可燃性(P90)和氮气的稳定性 B
①硫与氧气反应:S+O2
②N 2分子中存在
A
A SO2 (无论氧气多少,硫在氧气中燃烧只能得到SO 2) , 键能很大,不容易断裂,因而N 2化学性质稳定。 2HCl + O2↑ A 氯气本身不能杀菌、消毒、漂白,氯水能漂白,是因为氯气与水反应生成了具有强氧化性的HClO ,2+3+----+-30、知道硅元素在自然界以SiO 2及硅酸盐的形式存在(P74),知道晶体硅是良好的半导体材料(P79) 31、知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途
橡胶、农药等。 P85
N 2:化学性质稳定,用作保护气。
S:制造黑火药;燃烧生成SO 2,用于工业制硫酸。
Si:是良好的半导体材料,硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心,硅还能用于制造硅太阳能电
池。 P79~80
32、了解二氧化硫与氧气、与水的反应,认识亚硫酸的不稳定性,认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂
白作用的区别,了解二氧化氮与水的反应,了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 B
⑴SO 2的性质: P90
①SO 2与氧气反应:2SO 2+O2 2SO3 (常温下SO 3是固体)
②SO 2与水反应:SO 2 + H2O H2SO 3 (亚硫酸不稳定,易分解。)
③SO 2的漂白性:SO 2的漂白是因为SO 2与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质,而该无色物质在加热时易分解,又恢复原来的颜色,因而SO 2的漂白是暂时性漂白
例:SO 2使品红溶液褪色,加热又恢复红色。
HCl0的漂白性:HClO 具有强氧化性,有色物质被氧化成无色物质,是永久性漂白
⑵NO 2与水反应:3NO 2+H2O==2HNO3+NO
3NO 2+H2O==2H+2NO3+NO
11 +-Cl 2:常用于自来水消毒;利用Cl 2氧化性强,生成多种含氯化合物;有机化学中还利用Cl 2合成塑料、
⑶SiO 2的性质: P76
①与HF 反应:SiO 2+4HF ==SiF4 ↑+2H2O
②与CaO 反应:SiO 2 + CaO
- CaSiO3 2-③与NaOH 反应:SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H2O SiO 2+2OH == SiO 3+H2O
33、了解氨气与水、与酸的反应;了解氨水的成分以及氨水的不稳定性;了解铵盐易溶于水、受热易分
解、与碱反应等性质。
⑴NH 3的性质: P98
①NH 3与水反应:NH 3+H2O NH3·H 2O NH4+ OH
+-+-B 生成的NH 3·H 2O 不稳定, 易分解 氨水的成分:分子:NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O ;离子:NH 4、OH
②与酸反应:NH 3+HCl ==NH4Cl
⑵铵盐的性质: P98
①铵盐都易溶于水
②铵盐受热易分解
△ NH 4Cl 加热分解:NH 4Cl == NH3 ↑ + HCl↑
△ NH 4HCO 3加热分解:NH 4HCO 3== NH3 ↑+ H2O + CO2 ↑
③铵盐与碱反应:NaOH+NH4Cl == NaCl + NH3↑ +H2O △
实验室制氨气 P99
△ ①原理:Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl2 3 + 2H2O
②装置:与制O 2的装置一样
③收集方法:向下排空气法
④检验方法:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝。
34、了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性;了解浓硫酸、硝酸分别与铜、木炭的反应;了解常温下铁、
铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。 B
⑴次氯酸HClO 有强氧化性,能杀菌、消毒、漂白
⑵浓H 2SO 4、HNO 3的强氧化性:浓H 2SO 4和HNO 3能氧化绝大部分金属和某些非金属
△ ①铜与浓H 2SO 4反应:Cu + 2H2SO 4 == CuSO4+SO2 ↑+2H2O
②铜与浓HNO 3反应:Cu + 4HNO3 = Cu(NO3) 2+ 2NO2 ↑+ 2H2O
③铜与稀HNO 3反应:3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H20
3Cu+8H+2NO3==3Cu+2NO↑+ 4H20
△ ④碳与浓H 2SO 4反应:C + 2H2SO 4 == CO2↑+2SO2↑+2H2O
△ ⑤碳与浓HNO 3反应:C+4HNO3== CO2↑+4NO2↑+2H2O
钝化:常温下,铁、铝遇到冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。钝化不是不反应,而是因为浓H 2SO 4、浓HNO 3
有强氧化性。
35、了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途 B P78
陶瓷:以黏土为原料,制作日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等。
玻璃:以纯碱、石灰石、石英为原料
水泥:以石灰石和黏土为原料,是广泛使用的建筑材料。
12 +-2+
36、了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害,认识非金属
及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响,逐步形成可持续发展的思想。 B
⑴氮循环对生态平衡的重要作用:氮循环是描述自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换过程的
生态系统的物质循环。氮在自然界中的循环转化过程是生物圈内基本的物质循环之一。如大气中的氮经微生物等作用而进入土壤,为动植物所利用,最终又在微生物的参与下返回大气中,如此反覆循环,以至无穷。 P100
⑵SO 2、NO 2对大气的污染
来源:SO 2主要来自于煤等化石燃料的燃烧
氮氧化物主要来自于汽车尾气
危害:大气中SO 2和NO 2溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,形成酸雨。正常雨水因溶解了CO 2,
PH 为5.6。酸雨指PH I
C .HAt 非常稳定 D .I 2 可以At 从At 的可溶性的盐溶液置换出来。 三.核素
(一)原子的构成:
(1)原子的质量主要集中在原子核上。
(2)质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。 (3)原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数 (4)质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )
A
(5)在化学上,我们用符号Z X 来表示一个质量数为A ,质子数为Z 的具体的X 原子。
【练习】
原子X
A
Z
原子核
质子 Z 个
中子 N 个=(A -Z )个
核外电子 Z 个
10.下列叙述中正确的是( )
A .氢有三种同位素,即有三种氢原子 B .所有元素的原子核均由质子和中子构成 C .具有相同的核外电子数的粒子,总称为元素 D .31H 是一种同位素
142324714
11.在63Li 、7N 、11Na 、12Mg 、3Li 、6C 中:
(1) 和 互为同位素。
(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素。
(3) 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。 (二)核素
核素:把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或:同一种元素的不同核素间互称为同位素。
(1)两 同:质子数相同、同一元素 (2)两不同:中子数不同、质量数不同 (3)属于同一种元素的不同种原子 【练习】
12.在过氧化钠中含有168
-1
-O 22
,各数字所表示的意义是:16 、8 、2- 、2 、-1 。
c
13.元素X 的一种同位素a b X ,元素Y 的一种同位素d Y ,已知a >c ,b >d ,则元素X 和Y 的相对原子质
量的大小关系为( ) A.X >Y C.X 核外电子数时,该粒子是 离子,带 电荷。 (3)当质子数(核电荷数)H 2YO 4>H 3ZO 4。则下列说法不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性:HX >H 2Y >ZH 3 B. 非金属活泼性:Y Y 2>Z 2 D.原子最外电子层上电子数相等 23. 稳定性强弱:HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH 3
24. 碱性强弱:KOH NaOH
Mg(OH)2 HNO 33PO 4
25. 酸性强弱:HClO 44
四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是:
1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。
2. 金属性最强的在周期表的左下角是,Cs ;非金属性最强的在周期表的右上角,是F。 3. 元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 4.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用
①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、
耐腐蚀的合金材料。
第三节 化学键
一.离子键
1.离子键:阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用:静电作用(包含吸引和排斥)
离子化合物:像NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等
(2)强碱:如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 (3)大多数盐:如Na 2CO 3、BaSO 4 (4)铵盐:如NH 4Cl
小结:一般含金属元素的物质(化合物) +铵盐。(一般规律)
注意:酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键。
2. 电子式
电子式:在元素符号周围用小黑点(或×) 来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程:
(1)离子须标明电荷数; (2)相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写; (3)阴离子要用方括号括起; (4)不能把“→”写成“=”; (5)用箭头标明电子转移方向(也可不标) 。
【练习】
27.下列说法正确的是( )
A .含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B .ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时,一定生成离子键 C .由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D .活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
28.XY 2是离子化合物,X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则X 、Y 为( ) A .Ca 和Cl B .K 和S C .Ca 和F D.Mg 和F 二.共价键
1
用电子式表示HCl 的形成过程:
2.共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 化合物
离子化合物
共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物 3.共价键的存在:
非金属单质:H 2、X 2 、N2等(稀有气体除外) 共价化合物:H 2O 、 CO 2 、SiO 2、 H 2S 等 复杂离子化合物:强碱、铵盐、含氧酸盐 4.共价键的分类:
非极性键:在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。 ..极性键:在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。 ..【练习】
29. 下列说法中正确的是( )
A. 含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C. 共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
D.H 2
30. 下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl 2 C.H 2O 31. 下列物质的电子式书写正确的是( )
三.电子式:
定义:在元素符号周围用小黑点(或×) 来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。 1.原子的电子式:
2.阴阳离子的电子式:
(1)阳离子
简单阳离子:离子符号即为电子式,如Na +、Mg 2等
、
+
复杂阳离子:如NH 4+ 电子式:_______________
(2)阴离子 简单阴离子:
复杂阴离子:3.物质的电子式:
、
(1)离子化合物:阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。 AB 型:NaCl__________________,MgO_________________。 A 2B 型:如Na 2O _______________ AB 2型:如MgCl 2 :_________________
(2)某些非金属单质:如:Cl 2______ O2_________等
(3)共价化合物:如HCl_________、CO 2_____________、NH 3__________、CH 4_________ 4.用电子式表示形成过程:
【练习】
32. 下列微粒电子式错误的是( )
33. 下列化合物电子式书写正确的是( )
34. 具有下列价电子数的原子,最难形成离子的是
A.L 层6个 B .L 层4个
C.M 层2个 D.M 层7个
35. XY2是离子化合物,X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则X 、Y 为
A.Ca 和Cl
B.K 和S
C.Ca 和F
D. Mg 和F
36. 下列离子化合物中,离子组成与Ne 和Ar 的电子层结构分别相同的是
A .NaCl
B.LiI C.NaF
D.CsI
37. 下列关于离子化合物的叙述正确的是
A . 离子化合物中都含有离子键 B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C . 离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电 D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
38. 某化合物X Y2中,各离子的电子层结构相同,且电子总数为54,则X Y2的化学式为________________,
电子式为________________。
39. X元素位于ⅡA 族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y 元素原子的原子核外有9个电子,X 与Y 能形成稳定化合物,该化合物的化学式是________,它是通过________键结合的,它形成过程的电子式为_____________。
40. A元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3个电子,B 元素原子核外电子数比A 元素总电子数多5个,则A 、B 可形成 A. 共价化合物B 2A 3
B. 离子化合物B 2A 3 C. 共价化合物B 3A 2
D . 离子化合物B 3A 2
41. 下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是
A .6和16
B.8和13
C .15和17
D.12和35
42. 下列化合物全部以共用电子对成键的是
A .NH 3
B.Ba(OH)2
C.MgCl 2
D.NH 4Cl
43. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH 、H 2SO 4、(NH4) 2SO 4 C .Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4
44. 下列叙述中,不正确的是
A. 共价化合物中不可能含有离子键
B . 硫酸分子中有H +和SO 24两种离子
B.MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3
D.HCl 、Al 2O 3、MgCl 2
C. 某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素可能形成离子键,也可能形成共价键 D. 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
45. 在CaCl 2、KOH 、CO 2、H 2SO 4、Na 2O 2、Na 2S 中,只含有离子键的是_________,只含有共价键的是
_________,既含有离子键又含有共价键的是________。 。 46. 按要求写出:
(1)一核10电子的原子的电子式_____________________________; (2)一核10电子的阳离子的符号_____________________________; (3)一核10电子的阴离子的电子式___________________________; (4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________; (5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________________; (6)四核10电子的阳离子的电子式___________________________; (7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________; (8)五核10电子的阳离子的电子式___________________________; (9)五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量的变化关系 1. 任何化学反应都伴随有能量的变化
2. 分子或化合物里的原子之间是通过_____________结合的。
3. 化学反应的本质是:旧化学键的断裂与新化学键的形成
旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的,断开旧的化学键要_______能量,而形成新的化学键要_________能量,因此,化学反应都伴随有能量的变化。各种物质都储存有化学能,不同物质组成不同,结构不同,所包含的化学能也不同。
二、化学能与热能的相互转化
遵循能量守恒原理
1. 有的化学反应的发生,要从环境中吸收能量,以化学能的形式储存在物质内部;有的化学反应的发生,要向环境中释放能量,使自身体系能量降低。即一种能量可以转化为另一种能量,但总量不变,这就是能量守恒定律。
2. 化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化---吸热或放热,也有其它的表现形式,如电能,光能等。
3. 反应物的总能量=生成物的总能量 + 热能 即为放热反应 反应物的总能量==生成物的总能量 - 热能 即为吸热反应
4. 中和热:酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量。
中和反应为放热反应;强酸与强碱反应的中和热为一固定数值。
[练习]
1. 1mol H-H键的键能是436KJ, 1mol I – I 键的键能是151KJ , 1molH-I 键的健能是299KJ 。则
H 2(g )+I2(g )=2HI(g )的反应是( )
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 分解反应 D. 可逆反应 2.指出下列说法的正误
A. 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 B. 化学键断裂吸收的能量越多,化学键越牢固。 C. 植物光合作用吸收太阳能,与化学能无关。D. 柴草的燃烧与化学能无关。 3.下列反应中属吸热反应的是 ( ) A. 镁与盐酸反应放出氢气 B. 氢氧化钠与盐酸的反应 C. 硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O 与NH 4Cl 反应
4. 下列说法不正确的是 ( )
A. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B. 放热反应不需要加热即可发生 C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
5. 化石燃料主要包括 6. 下列说法正确的是( )
A .需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B .放热的反应在常温下一定易进行
C .反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D .吸热反应在一定条件下也进行
7. 下列反应既是氧化还原反应, 又是放热反应的是( )
A .铝与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O 与NH 4Cl 的反应 C .灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
8.已知反应:X +Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( ) A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D. 因为该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生
9. 能源可化分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:
2H2O(l )===2H2(g )+O2(g )该反应要吸收大量的热 根据上述内容回答下列问题 (1)下列叙述正确的是( )
A. 电能是二级能源 B. 水能是二级能源 C. 天然气是一级能源 D. 水煤气是一级能源 (2)关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向下正确的是( )
A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究水不分解的情况下,使氢气成为二级能源。 B. 设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气。 C. 寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量。 D. 寻找特殊催化剂,用于开发廉价能量,以分解水制取氢气。
10.煤中含有少量硫,如果煤中混合适量的氧化钙,则在煤的燃烧过程中,可以减少二氧化硫的排放,用
化学元素方程式表示其原因。
第二节 化学能与电能
一、一次能源和二次能源
___________从自然界取得的能源称为一次能源,如流水、风力、原煤、石油、天然气等,一次能源经过加工,转换得到的能源为二次能源,如电力、蒸汽、氢能等。
二、化学电源
1、原电池:将________能转化为_________能的装置。
2、形成条件:能发生氧化还原反应,活性不同的两个电极,闭合的回路,电解质溶液。 3、电极名称:
负极:一般为活泼金属,失电子,化合价升高,发生氧化反应。
正极:一般为较不活泼金属(或非金属) ,电极周围的阳离子得电子,化合价降低,发生还原反应。 简略为:负氧正还 4、示例电池和电极反应:
①干电池 电极反应:
负极(锌筒):Zn — 2e = Zn; 正极(石墨): 总反应:Zn +
②.铅蓄电池 电极反应:
+ Zn;
2+
—
2+
负极: 正极: ③.锂电池
总反应:8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO 4 + 2S
④.燃料电池 电极反应:
————
负极:2H 2 + 4OH —2e = 4H2O 正极:O 2 + 2H2O + 2e = 4OH 电池的总反应为:2H 2 + O2 = 2H2O 四、电解原理
1、电解池:将电能转化为化学能的装置叫电解池。
2、电解原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 3、电极名称:
阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,发生还原反应。 阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,发生氧化反应。 4、电解应用举例
①、电解食盐水——氯碱工业
(1)电极反应
阴极:2H ++2e- = H2↑ 阳极:2Cl -+2e- = Cl2↑ (2)电解总的化学方程式和离子方程式
化学方程式:2H 2O+2NaCl离子方程式:2H 2O+2Cl-②、电解熔融氯化钠
(1)电极反应
阴极:2Na ++2e- =2Na 阳极:2Cl --2e - = Cl2↑ (2)电解总的化学方程式 2NaCl(熔融) ③、电解熔融氯化镁
(1)电极反应
阴极:Mg 2++2e- = Mg 阳极:2Cl --2e - = Cl2↑ (2)电解总的化学方程式 MgCl2(熔融) ④、电解熔融氧化铝
(1)电极反应
阴极:4Al 3++12e- =4Al 阳极:6O 2-+12e- =3O2↑ (2)电解总的化学方程式 2Al 2O 3(熔融) [练习]
14. 下列说法正确的是( )
A .原电池是把电能转化为化学能的装置 B .原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C .原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D .形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动
这是因为滴入CuSO 4溶液后,Zn 将Cu 2+置换成Cu ,Cu 附在Zn 的表面。此时Zn 、Cu 和稀H 2SO 4形成了无数个微小的原电池。(H +在Cu 表面得电子比在Zn 表面更易得到电子。因为Zn 周围有Zn 2+,H +受Zn 2+的排斥。)从而使反应速率大大加快。
16. 把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a 、b 相连时,
4Al+3O2↑ Mg+ Cl2↑ 2Na+ Cl2↑
2NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 2OH -+ H2↑+ Cl2↑
15. 往盛有纯Zn 和稀H 2SO 4的容器中, 滴入少量的CuSO 4溶液, 反应的速率大大加快。
a 为负极;c 、d 相连时,c 为负极;a 、c 相连时,c 为正极;b 、d 相连时,b 为正极,则这四种金属活动性顺序由大到小为( ) A .a > b > c > d C .c > a > b > d
B .a > c > d > b D .b > d > c > a
17. 等质量的两份锌粉a 、b ,分别加入过量的稀H 2SO 4,同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液,下列图表示产生H 2的体积(V )与时间(t )的关系,其中正确的是:( )
第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 计算公式为=△C / △t 时间:(如每秒、每分、每小时) 反应速率的单位mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h)
(1) 现表示的化学反应速率是平均速率,同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,必须注明物质。
(2)起始浓度不一定按比例,但是转化浓度一定按比例。
(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例:
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 :3 :1 :4 【练习】
18. 某一反应物的浓度是2摩尔/升,经过两分钟的反应,它的浓度变成了1.6摩尔/升,求该反应的反应
速率。
19. 在一定条件下N 2 + 3H
3 的反应中,起始C(N2) 为2mol/L,C(H2) 为5mol/L, 反应到2
分钟时,测得 C(NH3 ) 为0.4mol/L,(1)分别用N 2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_________, C(H2)_________。
2. 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂,还有压强(对有气体物质的反应)、光波、电磁
波、超声波、溶剂、固体的表面积等。
通常浓度越大(气体或溶液) ,反应速率越快;温度越高,反应速率越快;压强越大,反应速率越快(对有气体物质的反应,为什么?);催化剂能改变化学反应速率。 【练习】
20. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )
A. 增大反应物的量 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
二、化学反应的限度
1. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度________,达到
度不再发生变化,反应达到化学平衡状态。
反应开始: υ(正)>υ(逆)
反应过程中:υ(正)逐渐减小,υ(逆)逐渐增大; 反应物浓度减小,生成物浓度增大
平衡时: υ(正)=υ(逆);各组分的浓度不再发生变化
3. 化学反应的特征:
动:动态平衡 等:υ(正)=υ(逆)
定:各组分的浓度不再发生变化 变:如果外界条件的改变,原有的化学平衡状态将被破坏。
表面上静止的一种“_____________”,这就是这个反应所能达到的限度。
2. 反应物和生成物的浓
4. 化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的,不同的条件将建立不同的化学平衡状态;通过反应条件的控制,可以改变或稳定反应速率,可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行,这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。
同时,在具体工业生产中,既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。如工业合成氨时,就要通过控制反应器的温度和压强,使反应既快又能达到较大的限度。 [练习]
1、高温高压催化剂条件下,3mol 氢气和1mol 氨气置于密闭容器中反应能够得到2mol 氨 气吗?把2mol 氢气和1mol 氧气的混合气引燃能得到2mol 水吗?为什么?
2、根据化学平衡的原理解释:为什么人工呼吸能够抢救轻度CO 中毒的患者?
3、平衡状态就是可逆反应在该条件下反应进行的最大程度,这句话正确吗?
第三章 有机化合物复习
一、有机物的结构特点
1、成键特点:在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键,碳原子之间也可相互成键;既可以形成单键,也可以形成双键或三键;碳碳之间可以形成长的碳链,也可以形成碳环。
[拓展]我们知道,当烃分子中的碳原子个数为n 时,其中氢原子个数的最大数值为2n+2,这是氢原子个数的上限值。以链状烷烃分子结构和分子组成通式CnH2n+2为基础进行分析和比较:在结构中,若增加一个C =C 或C =O 双键,就少2H ;在结构中若出现一个C ≡C 就少4H ;在结构中若出现一个环状结构也少2H ;所以,烯烃和环烷烃的分子组成通式都为CnH2n ;炔烃和二烯烃的分子组成通式都为CnH2n-2;苯和苯的同系物,结构中有苯环结构,苯环可以看成是具有3个C =C 双键和一个环状结构,氢原子个数应在烷烃的基础上减去4×2=8个,故苯和苯的同系物的分子组成通式为:CnH (2n+2-4×2)即CnH2n-6 (n≥6) 。
2、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物。
(1)同系物必须结构相似,即组成元素相同,官能团种类、个数与连接方式相同,分子组成通式相同。 (2)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。
(3)同系物有相似的化学性质,物理性质有一定的递变规律。 [练习1]下列各组物质中一定属于同系物的是:
A.CH 4和C 2H 4 B .烷烃和环烷烃 C.C 2H 4和C 4H 8 D .C 5H 12 和C 2H 6
3、同分异构体:分子式相同,但分子结构不同,因而性质也不同的化合物互称同分异构体。同分异
构体可以属于同一类物质,也可以属于不同类物质。可以是有机物,也可以是无机物。 中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类:
(1)碳链异构 (2)位置(官能团位置) 异构 (3)异类异构(又称官能团异构) [练习2]下列各组物质中,两者互为同分异构体的是 ( ) ①CuSO 4·3H 2O 和CuSO 4·5H 2O ②NH 4CNO 和CO(NH2) 2
③C 2H 5NO 2和NH 2CH 2COOH ④[Pu(H2O) 4]Cl3和[Pu(H2O) 2Cl 2]·2H 2O ·Cl A .①②③ B .②③④ C .②③ D .③④ 二、几种重要的有机反应
1.取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代,取代反应与置换反应区别:
[练习3]1mol 某烷烃可与8molCl 2完全取代,求此烷烃的分子式。
2.加成反应成反应。被加成的试剂如:H 2、X 2(X为Cl 、Br 或I) 、H 2O 、HX 、HCN 、等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系,还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况:是C==C键,还是C ≡C 键,或是苯环结构,以及它们具有的个数。
[练习4]1mol 有机物能与1molH 2发生加成反应,其加成后的产物是2,2,3-三甲基戊烷,则此有机物可能的结构简式有_______________、__________________、____________.
3.酯化反应:羧酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
注意:
①酯化反应的脱水方式是:羧基脱羧羟基(无机含氧酸脱羟基氢)而醇脱羟基氢,即“酸脱羟基醇脱氢”(可用同位素原子示踪法证明。)。 ②酯化反应是可逆的:羧酸+醇中的水使可逆反应向生成物方向移动。
③在酸化反应中使用饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收未反应的乙酸,溶解乙醇,降低酯的溶解度,增大水的密度,使酯浮于水面,容易分层析出,便于分离。
④乙酸乙酯中除乙酸杂质,只能用饱和的Na 2CO 3浓液,不能用NaOH 溶液中和乙酸的方法。因为NaOH 溶液碱性强,会促使乙酸乙酯水解,重新变成乙酸和乙醇,所以不能用NaOH 溶液代替Na 2CO 3饱和溶液。
酯+水 反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂,除去生成物
[练习5]怎样以H 2O 、H 218O 、空气、乙烯为原料制取
?写出有关反应的化学方程式。
[练习]
6.下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是:
A .C 3H 8 A .C 6H 6 A .C 6H 6 A .己烷 A .1种 中含有:
A .食醋
B .C 4H 10 B .CH 4 B .CH 4 B .戊烷 B .2种
B .白酒
C .CH 3Cl C .C 2H 4 C .C 2H 4
C .异戊烷 C .3种
C .食盐
D .CH 2Br 2
( ) ( ) ( ) ( )
D .C 7H 8 D .C 7H 8
D .新戊烷 D .4种
D .葡萄糖
( ) ( )
7.等物质的量的下列烃,分别完全燃烧时,消耗O 2最少的是: 8.等质量的下列烃,分别完全燃烧时,消耗O 2质量最少的是: 9.下列化合物中沸点最低的是
10.2-甲基丁烷与Cl 2发生取代反应可得到一氯取代物有
11.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到某病人的尿液微热,如果观察到红色沉淀说明尿液
三、重要有机物结构、性质和用途:
[练习12]能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的 ( )
A .淀粉碘化钾溶液 B .银氨溶液 C .碘水 D .碘化钾溶液 [练习13]下列叙述中不正确的是 ( )
A .天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸 B .所有蛋白质遇到硝酸后加热都会变黄
C .蛋白质盐析是可逆的物理过程,利用该性质可提纯和分离蛋白质 D .肥皂液、淀粉液、蛋白质溶液都可以产生丁达尔现象
[练习]
一、选择题
1、碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为
A .C n H 2n +2
B .C n H 2n
C .C n H 2n-2
2、苯与乙烯、乙炔相比较,下列叙述中正确的是
A .都易发生取代反应 B .都易发生加成反应
C .乙烯和乙炔易发生加成反应,苯只有在特殊条件下才发生加成反应 D .乙烯和乙炔易被氧化剂氧化,苯不易被氧化 A .CH 3OH
B .C 2H 5OH
C .C 3H 7OH
D .C 4H 9OH
( )
D .C n H n
( ) ( )
3、32g 某一元醇跟足量的金属钠完全反应,可以得到11.2L (标准状况)氢气,该醇是( ) 4、下列叙述错误的是
A .油脂是混合物
C .油脂兼有酯类和烯烃的某些性质
B .油脂水解制得甘油 D .油和脂互为同系物
( )
5、下列说法中,正确的是
B .油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯
A .油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性 C .油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应 D .“脂”一定是脂肪
( )
A .乙烯是不饱和烃,乙烷是饱和烃
B .乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色,乙烷则不能
C .乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍,因此乙烯比乙烷稳定 D .乙烯分子为“平面形”结构,乙烷分子为立体结构
( )
A .通入足量溴水中
B .与足量的溴反应
6、下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中,不正确的是
7、既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是
C .点燃 A .物质的量
D .在催化剂存在的条件下与H 2反应
( ) ( )
8、在相同状况下,质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的 9、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是
A .具有相似的化学性质 C .分子具有相同的空间结构 A .丙烷 C .丁烷 A .蒸馏
B .原子个数 C .体积和密度 D .燃烧产物
B .具有相同的物理性质
D .分子式相同,碳原子的空间结构不同
( )
B .2,2—二甲基丙烷 D .异戊烷
( )
D .盐析
10、下列烷烃分子中的一个氢原子被氯原子取代后,不能产生同分异构体的是
11、从油脂皂化后的液态混合物中把肥皂分离出来,应采用的方法是
B .过滤 C .萃取
二、填空题
12、(1)乙烯的分子式为________,电子式为________,结构式为_________。(2)乙烯分子中的__________
键的键能并不是碳碳单键键能的两倍。(3)乙烯与高锰酸钾溶液的反应是__________反应,与溴水的反应是___________反应。
13、(1)写出下列微粒的电子式:羟基_________,氢氧根__________。
(2)将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧,铜丝表面的颜色____________,立即将热的铜丝插入盛有乙
醇的试管中,铜丝的表面颜色变为_________________色,试管内有__________气味产生。反应的化学方程式为____________________________。 14、写出乙酸跟下列物质起反应的化学方程式:
(1)金属镁,(2)生石灰,(3)苛性钠溶液,(4)纯碱溶液,(5)甲醇。
三、实验题
15、实验室用下图制取少量溴苯,试填写下列空白。
(1)在烧瓶a 中装的试剂是____________、____________、____________。 (2)导管b 的作用有两个:一是____________,二是____________的作用。 (3)导管c 的下口可否浸没于液面中?为什么?
(4)反应过程中在导管c 的下口附近可以观察到的现象是有__________出现,这是由于反应生成的
_____________遇水蒸气而形成的。
(5)反应完毕后,向锥形瓶d 中滴加AgNO 3溶液有____________生成,反应的离子方程式:
________________________。
(6)烧瓶a 中发生反应的化学方程式是_________________________。 四、计算题
16、乙烯跟氯化氢加成可以生成氯乙烷(C 2H 5Cl ),写出反应的化学方程式。按理论计算每吨乙烯能生产
多少吨氯乙烷。
17、已知某种烃含碳的质量分数为85.7%,含氢的质量分数为14.3%,在标准状况下它的密度是 1.25g/L。
试求这种烃的分子量和分子式。
第四章 化学与可持续发展
一、金属矿物的开发与利用
金属冶炼的原理与过程:除少数金属外,大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属,一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。 [练习]
1. 关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中,正确的是
A 、金属元素仅存在于矿物中。
B 、金属元素存在于矿物和动物体內,但植物体內不含。 C 、少数金属元素以游离态存在,大多数金属元素以化合态存在。 D 、金属元素不仅存在矿物中,动物和植物体內也存在少量金属元素。 2. 下列化学方程式,能用于工业上冶炼金属镁的是
A 、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg B 、MgCl 2(熔化) C 、2MgO 2Mg+O2 D 、MgO+C二、海水资源的开发与利用 一个亟待研究的课题。 [练习]
3. 1991年我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,则电源负极材料为:___________,正极材料为:___________。正、负极反应分别为:_______________________、_______________________。
4. 从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶,②加熟石灰,③加盐酸,④过滤,⑤熔融电解,正确的生产步骤是__________。 三、化石燃料的综合利用
煤石油天然气是重要的燃料,也是重要的化工原料。石油的炼制主要有分馏、裂化和裂解。煤的综合利用煤的干馏、汽化和液化。以石油煤天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的合成材料。 [练习]
5. 下列说法正确的是
A .煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料,是取之不尽的 B .煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物,主要含有碳和氢两种元素 C .石油主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
D .煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的。
Mg+Cl2 MgO+C
主要指海水资源和海水化学资源的利用。从海水中获得有用的物质和能量具有广阔的前景,但仍然是
6. 从地下开采出的最主要的三种矿物燃料中,呈气态的燃料是______,主要成分的化学式为______;呈
液态的燃料是______,主要含_____和______元素;呈固态的燃料是______,主要含有______元素。 [练习]
7. 下列变化是化学变化的是
A .石油蒸馏 B .煤干馏 C .干冰升华 D .煤燃烧
8. 冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气,或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A 、(Ⅰ)用① B 、(Ⅱ)用② C 、(Ⅲ)用③ D 、(Ⅳ)用④ 9.下列说法错误的是
A 、石油中含有C 5一C 11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油 B 、已C 18以的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C 、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D 、煤中含有苯和甲苯,可以先用干馏后用分馏的方法把它们分离出来 10.下列说法中正确的是
A 、将煤加强热使它分解的过程叫干馏
B 、煤经过干馏, 可生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等 C 、石油经过减压分馏, 可以得到更多的汽油
D 石油通过裂化, 可以获得汽油、煤油、润滑油、凡士林和石蜡等
11. 1.6g某铁的氧化物用足量的一氧化碳还原,将生成的气体全部通入足量的石灰水中,得到3g 白色沉淀,求此氧化物的化学式.
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