范文一:海带中碘的提取
海带中碘的提取
【实验目的】:1.掌握萃取、过滤等操作手法
2.了解从海带中提取碘的过程
3.巩固复习氧化还原的反应方法
【实验原理】:利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质,再用淀粉检验 2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到淀粉变蓝
【实验需要的仪器】:天平,镊子,剪刀,铁架台,酒精灯,坩埚,坩埚钳,泥三角,玻璃棒,分液漏斗
【实验药品的选择】:海带,氯水,淀粉溶液,四氯化碳
【实验步骤及现象】:
①用称取5g干海带,用刷子把海带表面的附着物(不要用水洗),用酒精润湿后,放在坩埚中.(海带表面原理有较多白色的附着物,不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失.用酒精润湿是为了让海带充分燃烧.)
②把坩埚置于泥三角上,用酒精灯加热灼烧海带成至成灰,停止加热,自然冷却,干海带烧成白色灰烬,将有机碘化物转化为无机碘化物
③将海带灰转移到小烧杯中,加入20ml蒸馏水,搅拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷却.海带灰煮沸时溶液浑浊,使碘离子进入溶液
④过滤,收集滤液,弃去滤渣,得到碘离子溶液
⑤向滤液中滴入1ml氯水,振荡.滴入后溶液由无色变为棕黄色。方程式:cl2+2I-=2CL-+I2
⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振荡,静置.加入ccl4后,溶液分层,有色层在上层,
振荡后溶液仍分层
有色层在下层,碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大.
【讨论交流】
1、灼烧的作用是什么?除了灼烧外,还可以采用哪些方法来处理海带?
2、在第五步中为了将I-氧化为碘单质,滴加氯水能否过量?还可选用什么试剂?如何检验是否有碘单质生成?
3、碘元素在整个实验过程中是如何转化的?
4.是否可以利用碘单质易升华的特性对其进行纯化?如果可以,如何进行实验?
范文二:从海带中提取碘
1从海带中提取碘
实验相关内容
实验目的
了解从海带中提取碘的生产原理。
实验原理
海带有含有碘化物,利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物,剩余物用H2O2-H2SO4 处理,使得I-被氧化成I2 。生成的I2又与碱反应。
2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
疑点难点
干海带表面附着物不要用水洗,是为了防止海带中的碘化物溶于水而造成损失。 实验演示与步骤
1. 称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净(不要用水洗)。 将海带剪碎, 酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中。
2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完成成灰,停止加热,冷却。
3. 将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10ml蒸馏水,搅拌,煮沸2min-3min,使可溶物溶解,过滤。
4. 向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1ml H2O2溶液。观察现象。
5. 取少量上述滤液,滴加几滴淀粉溶液。观察现象。
6. 向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液,振荡、静置。观察现象。
7. 向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液,充分振荡后,将混合液倒入指定的容器中。
2从海带中提取碘 1、 称取40g干燥的海带,放在铁皿中焙烧,使海带完全灰化。
2、 将海带灰倒在烧杯中,依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起,总体积不宜超过30ml。
3、 往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。(海带灰里含有碳酸钾,酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失)。
4、 把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干,研细,并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。
5、 将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中,将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时,停止加热。取下烧瓶,将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中,称重。计算海带中碘的百分含量。
将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。
(注:5中冷却速度应控制在蒸馏烧瓶外无冷凝水层为宜。)
2. 实验2-3 从海带中提取碘
1.实验目标
(1)掌握萃取、过滤的操作及有关原理。
(2)了解从海带中提取碘的过程。
(3)复习氧化还原反应的知识。
2.预习指导
引导学生预习教材中本实验的原理部分。
将海带烧成灰是为了将其中各种成分转移到水溶液中,加一些酒精是为了使其燃烧更加充分。碘在海带灰中主要以碘化物的形式存在,如以碘化钾,碘化钠的形式存在。 过滤中要注意两“低”三“靠”。滤纸比漏斗上沿低,溶液比滤纸低;滤纸紧靠漏斗内壁,引流的玻璃棒紧靠滤纸三层处,漏斗下面的导管紧靠烧杯内壁。
海带中含有丰富的碘元素,碘元素在其中主要的存在形式为化合态,例如,KI及NaI。灼烧海带,是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较强的还原性,可被一些氧化剂氧化生成碘单质。例如:,生成的碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍,且四氯化碳与水互不相溶,因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水溶液中萃取出来。
萃取的原理:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异性,进行分离的过程。溶质一般是从溶解度小的溶剂中向溶解度大的溶剂中运动。
在实验室中用分液漏斗进行萃取分离。
3.实验要求
(1)加热灼烧中要盖紧坩埚盖,防止海带飞出。最好带防护眼镜,防止迷眼。
(2)将海带灰转移到小烧杯中,向烧杯中加入10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸2~3 min,过滤。加水要适量。
(3)向滤液中滴加几滴硫酸,再加入约1 mL H2O2溶液,应观察到溶液由无色变为棕褐色。
(4)取少量上述滤液,滴加几滴淀粉,观察现象,溶液应变为蓝色。
(5)将滤液放入分液漏斗中,再加入1 mL CCl4,振荡,静置。引导学生观察描述分液现象:CCl4层为紫红色,水层基本无色。
4.问题与讨论
(1)碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度,萃取碘不可使用酒精,因为酒精和水可任意混溶,达不到萃取的目的。
(可以通过演示实验的方法,来说明萃取对溶剂的要求──互不相溶。)
(2)萃取实验中,要使碘尽可能全部地转移到CCl4中,应加入适量的萃取剂,同时采取多次萃取的方法。
(3)如果用其他氧化剂(如浓硫酸,氯水,溴水等),要做后处理,如溶液的酸碱度即pH的调节,中和酸性到基本中性。当选用浓硫酸氧化I-离子时,先取浸出碘的少量滤液放入试管中,加入浓硫酸,再加入淀粉溶液,如观察到变蓝,可以判断碘离子氧化为碘。
(4)要将萃取后碘的CCl4溶液分离,可以采取减压蒸馏的方法,将CCl4萃取剂分离出去。
5.建议与改进
(1)实验预习要结合理论知识的学习,介绍萃取的实验原理、实验操作的要点。
(2)实验中要引导学生严格按步骤操作。
6.拓展实验
(1)将草木灰用水充分溶解,搅拌,静置后取上面的清液过滤,然后蒸发结晶即可以得到碳酸钾晶体。
(2)从紫菜中提取碘,方法同海带制碘的实验操作。因此可以在实验中指定一些实验组做该实验。
4从海带中提取碘
实验计划: 第一步:将小组成员分成两个小组,同时去查找有关海带及碘的资料,将两组各自的调查结果进行分析,整理成一份详细的提纲; 第二步:得出从海带中提取碘的最佳工艺方法; 第三步:准备实验药品,器材到实验室进行操作; 第四步:得出结论.
实验步骤: 第一步: 准备药品:5%的过氧化氢, 酒精, 淀粉溶液, 氢氧化钠溶液, 四氯化碳溶液, 稀硫酸, 蒸馏水, 海带.
第二步: 准备实验仪器: 四支试管, 两只烧杯, 试管架, 坩埚, 坩埚盖, 坩埚钳, 泥三角, 酒精灯, 三角架, 玻璃棒, 石棉网, 胶头滴管, 废液缸, 过滤装置.
第三步: 进行实验操作. 我们首先将食用干海带分成两部分.一部分将它们洗净晒干,另一部分用刷子刷去表面黏附物,不用水洗,进行一个对照实验. 将经过一天阳光暴晒后的海带用剪刀剪成一小片,一小片,放入坩埚中,压紧再加入少量的酒精.三角架上放上垫有石棉网的泥三角,将坩锅放在上面,点燃酒精灯.经过几分钟后,我们以为已经烧成灰了,就用坩锅钳打开坩埚盖.一看,里面还是一片片的干海带.我们继续加入酒精,使它超过海带面,然后再盖上坩埚盖.这次我们看到了坩锅在猛烈地燃烧.想想这次应该烧成灰了.在火焰没了的时候,我们又打开了锅盖看,虽然比上次要有进步了,可还是没有成灰的效果.我们再加酒精.再烧,过了五分钟左右.我们就灭了酒精灯.取下坩埚.将海带倒入外壁干燥的烧杯内.加入蒸馏水.可一浸泡,我们发现这海带并没有成灰.反而成了海带汤.我们知道这次肯定失败了.就不再进行.大伙合在一起分析失败的原因.我们从实验操作的第一步开始检查到最后一步.结果我们总结出了一些关键的原因:(1)没有将海带剪碎.这样就不能使海带快速地燃烧;(2)第一次加入酒精就要满过海带,使海带充分燃烧.(3)实验过程中不要常打开坩埚盖,这样会使海带燃烧受影响.在得出这些原因之后,我们重新开始了实验.将海带剪碎,放入坩埚压紧,加入足量的酒精.放在三角架上盖上锅盖.坩埚外也还是猛烈燃烧着.在火焰退却后,我们并没有急着打开盖,还是让海带继续燃烧.等到坩埚上冒了烟,烟多了以后,我们才熄灭了酒精灯,取下坩埚,让其冷却.这次我们看到了坩埚内的海带灰.大家都很高兴,脸上一副副灿烂的笑容.待冷却后,我们按照原计划把海带灰倒入外壁干燥的烧杯上,加入蒸馏水.从三角架上取下泥三角,放上烧杯,点燃酒精灯.沸腾2-3分钟之后,熄灭酒精灯.待烧杯冷却之后,我们观察到这溶液灰灰的,也很浑浊.这时指导老师过来看了.询问之后告诉我们:在加热时不可以用玻璃棒搅拌,由于过度搅拌会使海带中的色素也被大量溶解,颜色就会这么深.我们点点头.也就只好重新再来一次了.
按照两次实验的失败经验,我们又进行了一次实验.依据以上步骤,我们顺利地完成了燃烧的步骤.然后我们将滤纸垫在长颈漏斗上,按照过滤步骤将海带灰过滤.然后取滤液,往其中加入稀硫酸和5%的过氧化氢.搅拌,再小心倒入两只试管中,使其匀分.往其中一只试管滴加淀粉溶液,另一只试管滴加四氯化炭溶液.我们并没有看到明显的现象,就先把着两只试管放在试管架上.进行另一组操作.这次我们使用食用干海带.没有进行洗涤过的,只是用刷子刷过.然后按照步骤进行操作.这次我们明显看到了滴入淀粉溶液的试管变成了蓝色,而加入四氯化碳溶液的试管分层了,下层为紫色.与上一次实验相比,我们知道我们的实验中终于成功了. 实验结论:
在这次实验中我们这个组虽然经历了多次失败但这并不是一件坏事.相反,这有助于我们更加理解实验过程中的一步步的细小环节的重要性.
实验操作除了要细心之外,还要谨慎,仔细,化学操作是一件极富危险与挑战的事情,要集中精神去观察,研究.
既然海带中富含我们人体所需要的碘,为了我们身体的健康成长,智力充分发展,不受阻碍,为了后代的健康,我们应该每天定量补充碘及其它微量元素,海带就是一个不错的选择.
范文三:海带中碘的提取
1.纸炮
药品:红磷、氯酸钾晶体
仪器:滤纸、木棒
实验步骤:
(1)将黄豆大小的红磷用滤纸反复吸干。
(2)取少量氯酸钾粉末,如有晶体不用碾碎。
(3)将干燥的红磷与氯酸钾放在滤纸上,稍加混合(不能用玻璃棒等搅拌)。
(4)轻轻将药品包好,切忌挤压药品。
(5)用木棒用力砸即爆。
2.从海带中提取碘
药品:干海带、过氧化氢溶液(H2O2的质量分数为3%)、硫酸(浓度为3mol/L)、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液、CCl4
仪器:烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀。 实验步骤:
(1)称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净(不要用水洗)。将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中。
(2)用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰(图24),停止加热,冷却。
(3)将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10mL蒸馏水,搅拌,煮沸2 min~3 min,使可溶物溶解,过滤。
(4)向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1mL H2O2溶液。观察现象。
(5)取少量上述滤液,滴加几滴淀粉溶液。观察现象。
(6)向剩余的滤液中加入1mL CCl4,振荡,静置。观察现象。
(7)向加有CCl4的溶液中加入NaOH溶液,充分振荡后,将混合液倒入指定的容器中。
问题和讨论:上述实验中的哪些现象可以说明海带的成分中含有碘?
范文四:从海带中提取碘
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素, 碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ③ 。
写出有关反应的离子方程式 。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是( )
(A)甲苯、酒精 (B)四氯化碳、苯
(C)汽油、乙酸 (D)汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验里有烧杯、玻棒、 集气瓶、洒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是 。
(4)从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏, 指出下列实验装置中的错误:
①
②
③
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是 ,最后晶态碘在 中聚集。
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范文五:从海带中提取碘
从海带中提取碘
一.实验目的
1.了解从植物中提取无机物的一般方法;
2.学习萃取的原理和操作;
3.利用氧化还原反应将待提取物转化为易于提取的物质,体会转换的方法在物质分离中的应用;
二.实验原理
海带中的碘是以离子的状态存在的,而我们得到的滤液中还有许多其他的可溶性无机盐,直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。可以先将I- 氧化为碘单质,再用萃取法将其萃取出来。
三.实验仪器和药品
酒精灯,坩埚,泥三角,小烧杯,漏斗,滤纸,分液漏斗;
酒精,海带,饱和氯水,四氯化碳
四.实验步骤
1. 灼烧 称取5g干海带,剪成小块,放入坩埚中。把坩埚置于泥三角上,用酒精灯加热灼烧,将海带烧成灰烬后,自然冷却待用。
2. 侵取和过滤 将海带灰转移到小烧杯中,加入20mL蒸馏水,搅拌,煮沸2~3分钟溶解可溶物。过滤,手机滤液待用,弃去滤渣。
3. 氧化 向滤液中加入1mL饱和氯水,振荡,溶液由白色变为棕溶液黄色。
4. 萃取 将经氧化处理后的溶液转入分页漏斗中,再加入2mL四氯化碳萃取。静置后收集下层四氯化碳层。
五.相关问题探讨
1. 步骤3中加入的氯水为什么只能是1ML?如果多了会怎样?少了呢?
2. 怎样从四氯化碳中将碘单质提取出来?