范文一:2在密闭容器中
好风光好风光恢复供货才
02.在密闭容器中,将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉末加热到250C,是其充分反应,最后测得残留固体由两种化合物组成,分别为a摩和b摩,且a大于b。回答下列问题:(1)容器中有关反应的化学方程式是
(2)反应后容器中固体的成分及其物质的量是
(3)原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别是
(4)反应后容器内气态物质的成分及其物质的量是
(1) 容器中有关反应的化学方程式是
加热
2NaHCO======= NaCO+ CO ? + HO 3 23 22
2NaO+2 CO ======= 2NaCO+ O 22 2 23 2
2NaO+2 HO ======= 4NaOH+ O 22 2 20(2)解题分析:依据在密闭容器中,将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉末加热到250C,是其充分反应,最后测得残留固体由两种化合物组成,分别为a摩和b摩,且a大于b。可判断残留的两种固体化合物是NaCO 、NaOH,且它们的物质的量分别为a摩和b摩。也可23
用下图帮助理解。
0 C 加热到250O Na22 NaOH b摩 NaHCO 3 NaCO= a摩23
(3)根据C元素守衡关系,n(NaHCO)====n(NaCO)=== a摩 323
再根据Na元素守衡关系,n(NaO)====(2a+b-a)/2(摩)====(a+b)/2(摩) 22
(4) 反应后容器内气态物质的成分是氧气和过量的水蒸气。根据H元素守衡关系,过量水蒸气n(HO)===(a-b)/2(摩)。 n(O)=== n(NaO) /2===(a+b)/4(摩) 2222
范文二:在一密闭容器内.doc
一、选择题 SO中混有的NaCOD、用稀盐酸出去Na2423
1、 在一密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表: 10、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所用试剂及操作方法不正确的是
A、NaOH溶液(Na2CO3)————Ca(OH)2 物质 甲 乙 丙 丁
B、N2(O2)————将气体缓缓通过灼热的铜网 反应前质量(g) 4 1 42 10
C、CuO(Cu)————稀硫酸溶液,过滤 反应后质量(g) 待测 20 6 31
D、KNO3(NaCl)————热水、降温结晶、过滤 下列说法正确的是
11、某同学在探究金属铝的化学性质时发现,将铝片放入10%的稀硫酸中开始时没有气泡产生,对这个现象的猜A、甲物质全部反应完 B、该反应为分解反应
想不合理的是 C、参加反应的丙物质的质量为20g D、x为79
A、铝片与稀硫酸不反应 B、所用稀硫酸浓度太小 2、物质的变化在生活中无处不在,下列变化中,都属于物理变化的是
C、铝片表面有致密的氧化膜阻止了反应的进行 D、铝片与稀硫酸反应需要加热 A、分离液态空气制氧气;自来水厂净化水
12、下列说法中正确的是 B、活性炭吸附;加热澄清石灰水变浑浊
A、分子、原子、离子都不显电性 C、降温结晶;冶炼金属
B、最外层电子数相同的原子,其元素的化学性质一定相似 D、在使用燃气热水器时,若通风不畅会使人中毒;煮沸软化水
C、钠原子与钠离子具有相同的质子数 3、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤过程中所用洗涤剂不具有乳化功能的是
D、化学变化中分子可分,原子和离子都不可分 A、用肥皂液洗衣 B、用汽油除去衣服上的油污
14、二氧化碳是产生温室效应的罪魁祸首。只用C、CO、CuO、CaCO、稀HCl五种物质进行单一或两两间反应,3C、用沐浴露洗澡 D、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
可写出能生成CO的化学方程式有 24、某工厂排放的无色废水经测定pH=2,为治理废水,需将此废水的pH调至7~8,为达此目的,并采用经济可
A、2个 B、3个 C、4个 D、5个 行的方法,需在此废水中假如
14、下列除去杂质的方法正确的是 A、生石灰 B、氢氧化钠 C、铁粉 D、盐酸
A、用稀硫酸除去NaCl(Na2CO) B、用点燃的方法除去CO(CO) 325、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO和2.7gHO。对22
C、用稀硫酸除去FeO(CaCO) D、用稀盐酸除去铜粉(铁粉) 233该物质的组成有下列推断:?一定含有C、H元素?一定不含有O元素?可能含有O元素?一定含O元素?分子
二、填空题 中C、H的原子个数比为2:5?分子中C、H、O的元素质量比为12:3:8。其中正确的是
15、A、B、C、D四瓶无色透明溶液,分别是盐酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中的一种。将四A、???B、???C、???D、???
种溶液分别进行下列实验: 6、除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂或操作不正确的是
?将A分别滴入B、C、D中,均没有明显现象 A、氯化钙中混有少量的碳酸钙(盐酸)
?将B分别滴入A、C、D中,C中产生白色沉淀,其余没有明显现象 B、盐酸中混有少量的硫酸(硝酸钡溶液)
?将C分别滴入A、B、D中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。 C、熟石灰中混有生石灰(水)
?A是 ,B是 ,C是 ; D、氧化铜中混有少量的木炭粉(在空气中灼烧)
?B加入C中反应的化学方程式是 ; 7、实验室鉴别下列各组物质,括号中所选择的试剂正确的是
?C加入D中反应的化学方程式是 。 A、氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)
16、从Ca、C、S、H、O、N 六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质,按要求完成下列各题。 B、氯化钠溶液和稀盐酸(无色酚酞)
?写出符合下列要求的化学符号: C、氯化钠固体和氢氧化钠固体(水)
?二个氢分子( )?常用的干燥剂中金属元素的化合价( ) D、硬水和软水(稀硫酸)
?化石燃料“天然气”主要成分是( )?璀璨夺目的钻石( ) 8、下列除杂方法正确的是
?石灰石的主要成分( )?常用来清除铁锈的酸( ) A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO 3
?写出符合下列要求的化学方程式: B、用NaOH除去CO中混有的HCl 2
? 用石灰石制生石灰的分解反应 C、用浓硫酸除去CO中水蒸气
? 有水生成的化合反应 D、用点燃的方法除去CO中混有的少量CO 2
? 稀硫酸与熟石灰发生的中和反应 9、欲除去下列物质中混有的少量杂质,正确的方法是
17、根据物质(或分子)的组成或结构不同,分析下列各组中物质性质不同的原因: A、用燃着的木条点燃,除去CO中的CO 2
?金刚石和石墨 B、用Ca(OH)溶液除去NaOH溶液中混有的NaCO 223
?一氧化碳和二氧化碳 C、用加水过滤的方法除去CaO固体中混有的CaCO 3
?生铁和钢 ?100g老陈醋中含醋酸的质量; pH
18、用化学用语填空: ?该老陈醋中醋酸的质量分数。
?空气中含量最多的气体 ;属于最简单的有机物的气体 。 7
?少量存在于人的胃液中,可以帮助消化的是 ;可用于配制农药波尔多液,又可用作建筑材料的一种重要 的碱是 。 ?酸雨中存在的阳离子是 ;硫酸中硫元素的化合价 。 19、请用化学用语填空:蓝宝石的化学成分为氧化铝 ,因含微量元素亚铁离子 而呈蓝色;红宝石的 0 60 NaOH 溶液质量/g
主要成分也是氧化铝,并含有多种微量元素如铬、钛、硅 、钠等,其中钠主要以硅酸钠NaSiO的形式存在, 3则硅酸钠中硅的化合价为 。
三、计算题
20、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量/g 剩余固体质量/g
第一次加入10 m
第二次加入10 2.0
第三次加入10 1.5
第四次加入10 1.0
第五次加入10 0.6
第六次加入10 0.6
(1) 测定过程中发生反应的化学方程式为:
(2) 从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 ;这六次实验中,第 次加入稀硫酸时样品中
的镁已经完全反应;m=
(3) 计算稀硫酸中硫酸的质量分数。
21、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同
学称取50g碎纸屑样品,分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不
与稀盐酸反应)
1 2 3 4 5
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52
?10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体
?求样品中碳酸钙的质量分数;
?烧杯4中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
22、山西老陈醋不仅是佐餐佳品,还有一定的保健作用。其主要成分是醋酸(CHCOOH)。测定老陈醋中醋酸含量3
的原理是:CHCOOH+NaOH====CHCOONa+HO。化学课外活动小组用质量分数为5%的NaOH溶液中和100g老陈醋,332
pH变化如图所示,请你计算:
范文三:H2在密闭容器中反应
43. 将m molCH跟n mol H在密闭容器中反应,当达到平衡时,生成p mol CH。22224将平衡混合气体完全燃烧生成CO和HO,所需O的物质的量是222
[ ]
5n(m,,3p)mol22A((3m,n)mol B(
5n(m,)mol22C((3m,n,2p)mol D(
44. 将含有ngHNO的稀溶液,跟mg铁粉充分反应,铁全部溶解,生成气体NO,已3
知有n/4gHNO被还原,则:n?m不可能是 3
[ ] A(3?1 B(3?2 C(4?1 D(9?2
--==Br,2ClO ?5C1,I,6HO==2HIO,10HC 45. 已知反应?2BrO,Cl22322233
-,-?ClO,5Cl,6H==3Cl,3HO,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是322
[ ]
------A(ClO,BrO,IO,Cl B(BrO,Cl,ClO,IO33323233
------C(BrO,ClO,Cl,IO D(Cl,BrO,ClO,IO33232333
46. 元素周期表中第3周期的前三种元素,按核电荷数递增的顺序排列,下列叙述正确的是
[ ] A(金属性逐渐增强 B(离子的氧化性逐渐减小 C(金属的熔点逐渐升高 D(原子半径逐渐减小
47. 下列叙述正确的是
[ ] A(丁烷分子中4个碳原子在同一平面上
B(甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上
C(1.3一丁二烯的分子4个碳原子在同一条直线上
D(新戊烷分子呈正四面体结构
48. 某干燥粉末可能由NaO、NaO、NaCO、NaHCO、NaCl中的一种或几种组成,222233
将它与足量盐酸反应有气体X逸出,X通过足量NaOH溶液后体积缩小(均是同压下测定)。如原来粉末在空气中用酒精灯加热再没有气体放出时,剩余固体的质量大于原粉末的质量,有关判断正确的
[ ] A(粉末中一定有NaO,NaO,NaHCO 2223
B(粉末中一定不含NaCO和NaCl 23
C(粉末中一定不含NaO和NaCl 2
D(无法肯定粉末是否含有NaCO和NaCl 23
49. 下列各组溶液,不用其他试剂,也不做焰色反应实验,就能一一区别出来的是
[ ] A(KNO、NaOH、NHHSO、HCl B(NaSO、BaCl、KCO、KNO344242233
C(NaCl、Ba(NO)、CuSO、NaOH D(HSO、NaHCO、AlCl、BaCl32424332
50. 下列离子反应方程式正确的是
[ ]
2,,3,A(硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:4Fe,2HO,4H==4Fe,4HO222
3,--B(氯化铝溶液通入过量氨水:Al,4OH==AlO,2HO 22
2,-C(碳酸钙溶于醋酸:CaCO,2CHCOOH==Ca,2CHCOO,HO,CO?33322
2,-D(次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca,2ClO,HO,CO==CaCO?,2HClO223
51. 据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn,O==2ZnO,其原料为锌、电解液和空气,则2
下列叙述正确的是
[ ]
2,A(锌为正极,空气进入负极反应 B(负极反应为Zn-2e==2n
C(正极发生氧化反应 D(电解液肯定不是强酸
52. pg某结晶水合物A?nHO,受热失去全部结晶水后,质量变动qg,由此可以2
得到该结晶水合物的分子量为
[ ]
18qn18pn18qn18pn
p,qqpp,qA( B( C( D(
53. 150?时,1L混合烃与9L氧气混合,在密闭容器中充分燃烧。当恢复到150?时容器内的压强增大8%,则该混合烃可能的组成是
[ ] A(甲烷?乙烷=1?1 B(乙烯?丁烷=1?4 C(丙炔?乙炔=1?4 D(乙烯?丁烯=1?4
54. 某化工厂按如下步骤进行生产:(1)以煤为燃料煅烧石灰石;(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收[步骤(1)]产生的二氧化碳;(3)使[步骤(1)]产生的氧化钙跟水反应;(4)消石灰跟碳酸钠反应。在整个生成过程中没有涉及的化学反应类型有
[ ] A(氧化还原反应 B(置换反应 C(吸热反应 D(离子反应
55. 同主族元素所形成的同一类型的化合物,往往其结构和性质相似。化合物PHI是一种无色晶体,下列对它的描述正确的是 4
[ ] A(它是一种共价化合物
B(在加热条件下可分解成无色有刺激性气味的气体 C(这种化合物不能与碱反应
D(该化合物可由PH和HI化合生成 3
56. 下列反应的离子方程式不正确的是
[ ] A(硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合
2,SO,2,-24H,,Ba,OH==BaSO?,HO
B(将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol/L的溴化亚铁溶液中
2,-3,-22Fe,4Br,3Cl==2Fe,6Cl,2Br 2
C(向磷酸二氢钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
2,--2HPO,3Ba,4OH==Ba(PO)?,4HO 243422
D(用石灰法软化暂时硬水
2,2,--Mg,2HCO,Ca,2OH==MgCO?,CaCO?,2HO 3332
57. 在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY,下列说法正确的3
是
[ ] A(XY晶体一定是离子晶体 3
,B(若Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m4 C(X和Y可属于同一周期,也可属于两个不同周期 D(XY一定不属于同一主族 3
,58. 图中x表示通入气体的量,y表示溶液中H物质的量,下列反应与图中符合的是
[ ] A(向SO饱和溶液中通入过量HS B(向HS饱和溶液中通入过量Cl2222
C(向HS饱和溶液中通入过量SOD(向NaOH溶液中通入过量Cl22 2
59. 在有机合成中制得的有机物较纯净且易分离,才在工业生产中有实用价值。据此判断下列有机合成在工业生产上有价值的是
[ ]
A(酚酞与卤代烃作用合成酚醚:
B(乙烷与氯气光照制备氯乙烷:CHCH,ClCHCHCl,HCl33232
C(乙酸乙酯水解制乙酸:CHCOOCHCH,HOCHCOOH,CHCHOH3232332
D(
60. 烯烃、CO和H在某种催化剂存在的条件下发生反应生成醛,如:2
RCH==CH,CO,H,RCHCHCHO和RCH(CH)CHO这种反应称为羰基合成反22223
应,也叫做烯烃的醛化反应。由此判断由分子式为CH的烯烃发生羰基合成反应48
后,得到的有机产物共有
[ ] A(3种 B(4种 C(5种 D(6种
61. 要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳,可采用的方法是让气体
[ ] A(通过澄清石灰水
B(通过品红溶液
C(先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清的石灰水 D(通过小苏打溶液,再通过石灰水
62. 两种微粒的质子数和电子数都相等,它们不可能是
[ ] A(一种阳离子和一种阴离子 B(一种单质分子和一种化合物分子
C(一种分子和一种离子 D(一种原子和一种分子
43. 将m molCH跟n mol H在密闭容器中反应,当达到平衡时,生成p mol CH。22224
将平衡混合气体完全燃烧生成CO和HO,所需O的物质的量是 222
[ ]
5n(m,,3p)mol22A((3m,n)mol B(
5n(m,)mol22C((3m,n,2p)mol D(
44. 将含有ngHNO的稀溶液,跟mg铁粉充分反应,铁全部溶解,生成气体NO,已3
知有n/4gHNO被还原,则:n?m不可能是 3
[ ] A(3?1 B(3?2 C(4?1 D(9?2
--45. 已知反应?2BrO,Cl==Br,2ClO ?5C1,I,6HO==2HIO,10HC 32232223
-,-?ClO,5Cl,6H==3Cl,3HO,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是322
[ ]
------A(ClO,BrO,IO,Cl B(BrO,Cl,ClO,IO33323233
------C(BrO,ClO,Cl,IO D(Cl,BrO,ClO,IO33232333
46. 元素周期表中第3周期的前三种元素,按核电荷数递增的顺序排列,下列叙述正确的是
[ ] A(金属性逐渐增强 B(离子的氧化性逐渐减小 C(金属的熔点逐渐升高 D(原子半径逐渐减小
47. 下列叙述正确的是
[ ] A(丁烷分子中4个碳原子在同一平面上
B(甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上
C(1.3一丁二烯的分子4个碳原子在同一条直线上 D(新戊烷分子呈正四面体结构
48. 某干燥粉末可能由NaO、NaO、NaCO、NaHCO、NaCl中的一种或几种组成,222233
将它与足量盐酸反应有气体X逸出,X通过足量NaOH溶液后体积缩小(均是同压下测定)。如原来粉末在空气中用酒精灯加热再没有气体放出时,剩余固体的质量大于原粉末的质量,有关判断正确的
[ ] A(粉末中一定有NaO,NaO,NaHCO 2223
B(粉末中一定不含NaCO和NaCl 23
C(粉末中一定不含NaO和NaCl 2
D(无法肯定粉末是否含有NaCO和NaCl 23
49. 下列各组溶液,不用其他试剂,也不做焰色反应实验,就能一一区别出来的是
[ ] A(KNO、NaOH、NHHSO、HCl B(NaSO、BaCl、KCO、KNO344242233
C(NaCl、Ba(NO)、CuSO、NaOH D(HSO、NaHCO、AlCl、BaCl32424332
50. 下列离子反应方程式正确的是
[ ]
2,,3,A(硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:4Fe,2HO,4H==4Fe,4HO222
3,--B(氯化铝溶液通入过量氨水:Al,4OH==AlO,2HO 22
2,-C(碳酸钙溶于醋酸:CaCO,2CHCOOH==Ca,2CHCOO,HO,CO?33322
2,-D(次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca,2ClO,HO,CO==CaCO?,2HClO223
51. 据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn,O==2ZnO,其原料为锌、电解液和空气,则2
下列叙述正确的是
[ ]
2,A(锌为正极,空气进入负极反应 B(负极反应为Zn-2e==2n
C(正极发生氧化反应 D(电解液肯定不是强酸
52. pg某结晶水合物A?nHO,受热失去全部结晶水后,质量变动qg,由此可以2
得到该结晶水合物的分子量为
[ ]
18qn18pn18qn18pn
p,qqpp,qA( B( C( D(
53. 150?时,1L混合烃与9L氧气混合,在密闭容器中充分燃烧。当恢复到150?时容器内的压强增大8%,则该混合烃可能的组成是
[ ] A(甲烷?乙烷=1?1 B(乙烯?丁烷=1?4 C(丙炔?乙炔=1?4 D(乙烯?丁烯=1?4
54. 某化工厂按如下步骤进行生产:(1)以煤为燃料煅烧石灰石;(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收[步骤(1)]产生的二氧化碳;(3)使[步骤(1)]产生的氧化钙跟水反应;(4)消石灰跟碳酸钠反应。在整个生成过程中没有涉及的化学反应类型有
[ ] A(氧化还原反应 B(置换反应 C(吸热反应 D(离子反应
55. 同主族元素所形成的同一类型的化合物,往往其结构和性质相似。化合物PHI是一种无色晶体,下列对它的描述正确的是 4
[ ] A(它是一种共价化合物
B(在加热条件下可分解成无色有刺激性气味的气体 C(这种化合物不能与碱反应
D(该化合物可由PH和HI化合生成 3
56. 下列反应的离子方程式不正确的是
[ ] A(硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合
2,SO,2,-24H,,Ba,OH==BaSO?,HO
B(将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol/L的溴化亚铁溶液中
2,-3,-22Fe,4Br,3Cl==2Fe,6Cl,2Br 2
C(向磷酸二氢钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
2,--2HPO,3Ba,4OH==Ba(PO)?,4HO 243422
D(用石灰法软化暂时硬水
2,2,--Mg,2HCO,Ca,2OH==MgCO?,CaCO?,2HO 3332
57. 在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY,下列说法正确的3
是
[ ] A(XY晶体一定是离子晶体 3
,B(若Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m4 C(X和Y可属于同一周期,也可属于两个不同周期 D(XY一定不属于同一主族 3
,58. 图中x表示通入气体的量,y表示溶液中H物质的量,下列反应与图中符合的是
[ ] A(向SO饱和溶液中通入过量HS B(向HS饱和溶液中通入过量Cl2222
C(向HS饱和溶液中通入过量SOD(向NaOH溶液中通入过量Cl22 2
59. 在有机合成中制得的有机物较纯净且易分离,才在工业生产中有实用价值。据此判断下列有机合成在工业生产上有价值的是
[ ] A(酚酞与卤代烃作用合成酚醚:
B(乙烷与氯气光照制备氯乙烷:CHCH,ClCHCHCl,HCl33232
C(乙酸乙酯水解制乙酸:CHCOOCHCH,HOCHCOOH,CHCHOH3232332
D(
60. 烯烃、CO和H在某种催化剂存在的条件下发生反应生成醛,如:2
RCH==CH,CO,H,RCHCHCHO和RCH(CH)CHO这种反应称为羰基合成反22232
应,也叫做烯烃的醛化反应。由此判断由分子式为CH的烯烃发生羰基合成反应48
后,得到的有机产物共有
[ ] (3种 B(4种 C(5种 D(6种A
61. 要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳,可采用的方法是让气体
[ ] A(通过澄清石灰水
B(通过品红溶液
C(先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清的石灰水 D(通过小苏打溶液,再通过石灰水
62. 两种微粒的质子数和电子数都相等,它们不可能是
[ ] A(一种阳离子和一种阴离子 B(一种单质分子和一种化合物分子
C(一种分子和一种离子 D(一种原子和一种分子 65. 以高温为条件,下列反应难于发生的是
[ ] A(N,3H==2NH B(N,3CaCaN 223232
C(N,O==2NO D(N蛋白质 222
范文四:一绝热密闭容器
热 学
一、(10分)
1、一绝热密闭容器,被隔板隔成两部分,左边充有0?、1个标准大气压的空气(不计分子势能),右边为真空,今将隔板抽出,使气体充满整个容器,则气体的( )
A、内能减少,温度降低,压强减小
B、内能不变,温度降低,压强减小
C、内能增加,温度升高,压强增大
D、内能不变,温度不变,压强减小
2、分别以、V、T表示气体的压强、体积、温度。一定质量的气体,其p
pVT初始状态表示为(、、)。若分别经历如下两种变化过程: 000
pVTpVT?从(、、)变为(、、)的过程中,温度保持不变(T=T);10 000111
pVTpVT?从(、、)变为(、、)的过程中,既不吸热,也不放000222
热。
在上述两种变化过程中,如果V=V,V,则( ) 120
p,p,T,Tp,p,T,TA、 B、 12121212
p,p,T,Tp,p,T,TC、 D、 12121212
3、已知体积为V的一滴油在水面上散开形成的单分子油膜的面积为S,这种油分子的直径的表达式为 ;如果这样油的摩尔质量为M,密度为,请写出阿伏加德罗常数的表达式 。 ,
参考答案:
3V6MS1、D 2、A 3、 3,,SV
二、(10分)
2我国北方冬季需要对房间空气加热,设有一房间面积为14m,高为3.0m,室内空气通过房间缝隙与外界大气相通,开始时室内空气温度为10?,通过加热变为20?。
(1)已知空气在标准状况下的摩尔质量是29g/mol,试估算这个过程中有多少空气分子从室内跑出。(要求保留两位有效数字)
(2)已知气体分子热运动的平均动能跟热力学温度成正比,空气可以看作理想气体。试分析说明室内空气的内能保持不变。
参考答案:
25(1)7.7×10个
(2)由于空气可看作理想气体,分子势能不计,则空气的内能等于所有分子动能之和,引入分子平均动能与热力学温度的比例常数,则k,,kT,E,N,,nNkT。 分子分子A
nT12,nT,nT由第(1)问,,即室内空气分子数跟热力学温度成反比,,1122nT21
因此室内空气的内能跟温度无关。
范文五:1、在一密闭容器中进行反应2SO2 + O2 ====
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东联高级中学2006—2007学年度上学期期中试卷
高二化学
说明:本试卷分第?卷和第?卷两部分,共110分;答题时间100分钟.
原子量: N-14 O-16 S-32
第I卷,选择题 共54分,
一、选择题(每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1(发射“神州六号”的运载火箭的推进剂引燃后,产生的大量高温气体从尾部
喷出该气体的主要成分是CO、HO、N、NO等,在发射现场可看到火222
箭尾部产生大量红色气体,其原因是 ( ) A(高温下N遇空气生成NO B(NO遇空气生成NO222 C(CO与NO反应生成CO和NO D(NO与HO反应生成H和NO 22 2222(下列分子的电子式书写正确的是 ( )
A B (氨(四氯化碳
C(氮 D(二氧化碳 3、在可逆反应:N,3H2NH?H,0(?H,0为放热反应,?H,0223
为吸热反应。下同)中,要使逆反应速率增大,可采取的措施是( )
A、增加N的浓度 B、减小NH的浓度 23
C、减小压强 D、升高温度 -1能量(kJ?mol) 4(参照反应Br+H?HBr+H的能量对反应历程的示2
H2 H1 意图判断(虚线表示加催化剂后变化曲线);下列叙
HBr+H 述中正确的( )
Br+H2 A(正反应吸热
反应历程 B(加入催化剂,该化学反应的反应热会减小
C(正反应放热
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D(加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 5(可逆反应:A(g),3B(g)2C(g),2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是 ( )
A(V=0.15mol/L?min B(V=0.4mol/L?min AB
C(V=0.4mol/L?min D(V=0.01mol/L?min CD
6(从下列事实,不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A(溴水中有下列平衡Br+HOHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后,溶液22
颜色变浅
B(对2HI(g)H(g)+I(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 22
C(反应CO+NOCO+NO ?H,0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 22
D(合成NH反应N+3H2NH?H,0,为提高NH的产率,理论上3223 3应采取低温度的措施
7(如图,曲线 a表示一定条件下,可逆反应 X(g),Y(g) 2Z(g) ,W(S); ?H,0。若欲使a曲线变为b曲线,
可采取的措施是 ( )
A(加入催化剂 B(增大Y的浓度 C(降低温度 D(减小反应体系压强 8(有关电解质的下列叙述正确的是 ( )
A(甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强,说明乙酸是弱酸
B(氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质
C(强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键
D(某物质能导电,说明该物质一定含有自由移动的微粒 9(如图:表示在N,3H2NH可逆反应中,2(g)2(g)3(g)
浓是哪种措施影响而引起浓度变化( ) 度
(A)压缩容器体积 (B)升高温度
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(C)定温定压下通入He气 (D)定容下加入氖气
10(一定温度下,可逆反应 2NO2NO,O在体积固定的密闭容器中反应,22
达到平衡状态的标志是 ( )
?单位时间内生成 nmolO,同时生成2nmolNO?单位时间内生成nmolO, 222同时生成2nmolNO?用NO、NO、O的物质的量浓度变化表示的反应速率的22
比为2:2:1?混合气体的压强不再改变?混合气体的颜色不再改色?混合气体的平均分子量不再改变
A(???? B(???? C(???? D(以上全部 11、当可逆反应CO,HO (气)CO,H达到平衡后,改变条件并达到新222
的平衡,体系中二氧化碳的体积百分含量增大,则平衡( )
A( 一定向正反应方向移动
B(一定向逆反应方向移动
C(不移动
D(可能向正反应方向移动,也可能向逆反应方向移动 12(制取相同质量的硝酸铜,消耗硝酸最多的是( )。
A(Cu+HNO (浓) B(Cu+HNO(稀) 33
C(CuO+HNO D(Cu(OH)+HNO 3 2313、乙酸蒸气能形成二聚分子2CHCOOH(g) (CHCOOH) (g) 332?H,0,欲测定单体乙酸的分子量,应采用的条件是( )
A(高温低压 B(低温高压 C(低温低压 D(高温高压 14、四支试管分别充满O、NO、Cl、NH四种气体,把它们分别倒立于盛2223
有下列各种液体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满Cl的试管( )。2
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15、在一定温度和压强下,将装有N和NO混合气体的试管倒立于水槽中,22
3
5最后试管内气体的体积缩小为原体积的,则混合气体中N与NO的体积比22是( )。
A(2:3 B(3:2 C(3:5 D(5:3 16、一定条件下将0.5mol SO和一定量O通入恒容积的密闭容器中,压强为22
554.04×10Pa ,在恒温(数百度)下反应达到平衡,压强变为3.03×10Pa,测得余O 0.1mol则SO的转化率为( ) 22
A(80% B(75% C(60% D(40% 17(当温度为T、压强为P时,下列反应达到平衡状态: N,3H2NH; ?H,0 保持容器内的温度不变,把容器的体积缩223
小为原来的1/3,则容器内的压强将变为( )
A(大于3 PB(大于P,小于3P
C(等于3PD(大于P/3,小于P/2 18、在容积固定的2L密闭容器中,充入X、Y各2 mol,发生可逆反应 X(g)+ 2Y(g) 2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速率V、V与时间t的关系如图,则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S指对正逆
应区域的面积) ( )
A、2-S B、1- S C、2-S D、1- S aboaboabodbad
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第I卷 答题栏
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
第?卷,非选择题 共56分,
二、填空题
19、书写方程式:(6分)
(1)写出硫氰化钾与氯化铁的方程式
(3)写出NaHCO电离方程式: 3
20、(12分)用注射器吸入少量NO 和NO224
的混合气体,发生如下反应(如图所示)
2NO(g) NO(g) 224
(1)当活塞迅速向外拉时,气体的颜色先
变 ,后变 ;最初和最终相比, 更深。(填“最初”或“最终”)
(2)当活塞迅速向里推时,气体的颜色先变 ,后变 ;最初和最终相比, 更深。(填“最初”或“最终”)
21、(10分)(1)反应 mA,nBpC在某温度下达到平衡时, 免费下载~免费下载~
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?若A、B、C都是气体,减压后,逆反应速率小于正反应速率,
则m、n、p的关系:______。
?若C为气体,且m,n= p,在加压时,化学平衡发生移动,则
平衡必定是向______方向移动。
?若升高温度,A的转化率降低,此反应的逆反应是______热反应。
(2)若反应为aA(g ) + bB(g) c C(g) + dD(g) ,容器体积
:b,则: 固定不变,且起始时A与B的物质的量之比是a
?平衡时A与B的转化率之比是
?若同时同等倍数地增大A、B的浓度,则a+b与c+d满足什么关系时,A与B的转化率同时增大,
a+b c+d(填“,”、“=”或“,”)
22(6分)KClO和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧3
化氯,其变化可表述为:
KClO+ HCl(浓) KCl+ ClO?+Cl?+ 322
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣)
?只有还原性 ?还原性和酸性
?只有氧化性 ?氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl,则转移的电子的物质的量为 mol 2
23((2分)800?时,CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)达平衡,起始浓度CO、HO2222
均为0.01mol/L,H平衡浓度为0.005mol/L,此时再通入0.02mol/LHO气,22
重新平衡时H的浓度为xmol/L,则x的取值范围为 2
24((9分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)3C(g)。已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成amolC。
(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是 (用字母a表示)。 免费下载~免费下载~
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(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达
到平衡后,C的物质的量为 mol(用字母a表示)。此时C
在反应混合气中的体积分数 (填增大,减小或不变)。 三、计算题
525((7分)在500?,1.01×10Pa条件下,将SO与O按2:1体积比22
充入一密闭容器中,达平衡时SO的体积分数为91%,求: 3
(1)平衡时SO和O的体积分数 22
(2)平衡时SO的转化率 2
26((4分)如图所示,V(NO):V(O)=3:1。当抽去NO和O之间的隔板22后,NO和O反应生成NO,部分NO聚合成NO(NO在该温度时为气态),当2222424
体系达到平衡后,封管中汞面跟密闭容器连管汞面高度差由反应前的10?变成7.1?。假如温度不变,且封管上面的汞蒸汽压强和隔板的体积都忽略不计,求NO的转化率。 2
[提示:?Hg为压强单位; 2NO + O ===2NO2NONO] 22 224
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答 案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C D A C B D D C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A D A A C A A B B 19、书写方程式:(6分)
(1)
++--2-(2)NaHCO=== Na+HCO HCO CO+H 3333
20、(12分)(1)浅 ,深 ;最初 (2)深,浅 ;最终 21、(10分)(1)?m,n> p ?逆。 ?吸。
(2)?1:1 ?a+b,c+d
22(6分)(1)2,4,2,2,2HO (2)? (3)0.2mol 2
23((2分) 0.005,x<0.01>0.01>
24((9分) (1)a/4 (2)2amol,不变。
25((7分)(1)SO6% O3% 2 2
(2)SO的转化率 93.8%或93.81% 2
26((4分)
2NO + O ===2NO2NONO 22 224
2 1 2 2(1-x) x
n=1+2(1-x)+ x=3- x 10/7.1=4/(3- x) x=0.16 (平)
NO的转化率 16% 2
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