范文一:镁和铝的密度都
第二章 镁 铝
一、本章教学目的
1、 使学生了解金属的物理性质。
2、 使学生掌握镁和铝以及它们的几种重要化合物的性质和主要用途。
3、 使学生认识硬水软化的重要性和基本原理。
4、 通过学习和有关实验,着重培养学生分析对比的逻辑思维方法及观察能力。
5、 结合镁、铝性质的对比及氢氧化铝两性等的教学,进行量变引起质变、矛盾的对立统一等
辩证唯物主义观点教育。
二、教材分析
本章是继高一化学碱金属之后的专门讨论金属元素的一章之一,由于镁和铝的性质非常相似,因而将镁和铝并列介绍。
本章主要分为三部分:金属的共性;镁和铝和性质;水和硬度及硬水和软化。 三、教法分析
本章在物质结构和元素周期律等理论指导下,用比较的方法介绍镁、铝的性质,并联系它们的主要用途。
本章对培养学生和能力有着重要的作用。如通过金属的物理性质和学习,有助于培养学生的想象力和抽象思维能力;通过引导学生对已学习过的各种晶体和化学键知识作一比较和小结,可培养学生分析归纳的能力;从分析铝在元素周期表里的位置,知道氢氧化铝有两性,培养学生的矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点。
四、本章重点
镁和铝及其重要化合物的性质和用途。
五、本章难点
氢氧化铝的两性。
六、课时分配
第一节 金属的物理性质 1
第二节 镁和铝的性质 2
第三节 镁和铝的重要化合物 3
第四节 硬水及其软化 1
实验一 铝和氢氧化铝的化学性质 1
单元复习 2
第一节 金属的物理性质
[教学目的]
1、 了解金属形成晶体的初步知识,以及金属具有的一些共同物理性质。
2、 通过金属物理性质的教学,复习学生已学过的晶体结构知识,使学生进一步了解晶体的特
点。
[教学重点]:金属的物理性质。
[教学难点]:金属的物理性质。
[教学时数]:1课时
[教学过程]
一、金属的种类及分类
1
1、 金属的种类:金属的种类较多,在已发现的一百多种元素里,大约有五分之四是金属元素。
2、 金属的分类
(1) 冶金工业上分为黑色金属(铁、铬、锰)和有色金属(铁、铬、锰以外的金属)
(2) 由密度可分为轻金属(密度小于4.5的金属)和重金属(密度大于4.5的金属)
(3) 还可把金属分为常见金属和稀有金属等。
二、金属的物理性质
1、 金属具有的物理共性:(1)容易导电;(2)容易导热;(3)具有一定的延展性。另外还都
有金属光泽、不透明等。
2、 金属晶体的结构
*(1)金属晶体的概念:金属阳离金属子和自由电子通过金属键结合而得到的晶体。
由此得到金属晶体的特点:
? 组成微粒:金属阳离子和自由电子
? 微粒间的作用力:金属键(相对较强)
? 金属晶体的结构特点:紧密堆积方式;自由电子可在整个晶体中自由运动 三、金属物理性质的解释:
1、 金属易导电
在外加电压的作用下,自由电子发生了定向移动,因而形成了电流,这就是金属为什么会导电
的原因。
2、 金属易热
自由电子在运动时经常跟金属离子相碰撞,从而引起两者能量的交换,也就实现了热量的交换。
于是,金属借着自由电子的运动,把能量由温度高的地方向温度低的地方传递,使整块金属达
到相同的温度。
3、 金属具有一定的延展性
当金属受外力作用时,各层之间就发生了相对滑动,但是由于金属离子跟自由电子之间的较强
作用力仍然存在,因此金属虽然发生了形变,但不致断裂,所以金属一般地说有不同程度的延
展性。
[本节小结]
本节介绍了金属晶体的共性以及金属晶体的结构特点,在下一节中,我们将系统地学习镁和铝的性质。
[布置作业]P19 1、2、3题。
2
第二节 镁和铝的性质 [教学目的]
1、 掌握镁和铝的性质和主要用途。
2、 初步了解合金的概念。
[教学重点]
镁和铝的强还原性,铝的特性。
[教学难点]
镁和铝的强还原性,铝的特性。
[教学时数]:2课时
[教学过程]
第一课时
一、镁和铝的物理性质
1、镁和铝的主要物理性质:
镁和铝的密度都较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属,但相比较而言,铝的硬度和密度比镁的稍大,熔点和沸点都比镁的高。(*因铝的金属键比镁的强)
3、 镁和铝的主要用途:制造合金。
(1) 合金的概念:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特
性的物质。
(2) 合金的性质:
? 熔点:一般情况下,合金的熔点比成份金属熔点都低。如保险丝。
? 硬度:许多金属在形成合金后强度和硬度均发生了较大的改变。如硬铝。
? 化学性质:少数金属在形成合金之后,可以改变其抗腐蚀性能。如不锈钢。 二、镁和铝的化学性质
镁和铝的最外层分别有二个或三个电子,因而化学性质均比较活泼。
2+3+ Mg – 2e?Mg; Al – 3e ? Al
1、跟非金属的反应
镁和铝在空气里都有能跟氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,阻止了反应的进一步进行,因而镁和铝在常温下均有一定程度的防腐蚀性能。
镁在空气里可以剧烈燃烧:2Mg + O == 2MgO + Q 2
(1)与氧气的反应。
铝只有在高温下才能发生剧烈变化:4Al + 3O == 2AlO + Q 223
(2)与其它非金属的反应
[课堂练习]写出镁和铝分别与下列非金属单质反应的化学方程式:
? Cl ? S ? Br 22
2、跟酸的反应
(1)非氧化性酸:镁铝均能够与非氧化性酸反应而置换出氢气:
2+ Mg + 2H+ == Mg + H? 23+ 2Al + 6H+ == 2Al + 3H? 2
(2)与氧化性酸反应:
3
镁和铝与强氧化性酸反应,一般情况下不能得到氢气,而铝在冷的浓硝酸和冷的浓硫酸中会发生钝化现象,这是因为在铝的表面上生成了一层薄而致密的氧化物薄膜,从而防止了反应的进一步进行。因而铝制容器能够用来盛装浓硝酸或者浓硫酸。
第二课时
3、与强碱的反应
镁不能与强碱反应,但铝能与强碱反应,生成氢气和偏铝酸盐。
其反应方程式为:
2Al + 2NaOH + 2HO == 2NaAlO + 3H? 222注:在此反应方程式中,作氧化剂的只有水而没有氢氧化钠,其电子转移的表示方法为
失6e
2Al + 2NaOH + 6HO == 2NaAlO + 3H? + 4HO 2222
得6e
在此反应中的电子转移与硅与强碱的反应相类似,此反应常常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等。
4、与某些氧化物的反应。
(1)镁与二氧化碳的反应。
[演示实验]镁在二氧化碳中的燃烧。
现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的强光,集气瓶壁上附着黑色的小颗粒,方程式如下:
燃烧 2Mg + CO === 2MgO + C 2
(2)铝与强碱的反应:
铝在一定条件下能与氧化铁发生氧化-还原反应
[演示]铝与氧化铁的氧化-还原反应
现象:氧化铁与铝粉在较高温度下反应,放出大量热,使还原得到的铁在高温下被熔化成铁珠,这种反反应就叫做铝热反应,铝与氧化铁的混合物就叫做铝热剂,其反应方程式为: 2Al + FeO == 2Fe + AlO +Q 2323
注:(1)不但铝能与氧化铁组成铝热剂,与其它的金属氧化物也能组成铝热剂如VO等 (2)工25
业上常用此方法冶炼难熔金属。
[小结]
在本节的学习中,我们讨论了金属镁和铝单质的物理性质和化学性质,在下一节的学习中,我
们将讨论镁和铝的重要化合物的性质。
[作业]
1、 课堂作业:P25 1、2、3题
2、 课外作业:P25 4、5、6、7、8题
4
第三节 镁和铝的重要化合物 [教学目的]
1、 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途。
2、 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
3、 了解复盐和明矾的净水作用。
[教学重点]
氢氧化铝的两性
[教学难点]
氢氧化铝的两性
[教学课时]
3课时
[教学内容]
第一课时
[引言]:镁和铝都是较活泼的金属,因而它们都以化合物的形式存在于自然界中。 一、镁的重要化合物。
1、氧化镁(MgO)
(1)氧化镁的制取。
氧化镁在工业上是由菱镁矿煅烧来制取的,方程式如下:
煅烧
MgCO == MgO + CO? 32
(2)氧化镁的物理性质
氧化镁密度较小的白色粉末,熔点较高,可用于耐火材料。 (3)氧化镁的化学性质:
氧化镁是一种碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性,如可以与水缓慢地反应生成氢氧化镁
MgO + HO == Mg(OH) 22
当然氧化镁还具有其它碱性氧化物的性质,这里就不一一叙述了。 2、氯化镁。
氯化镁是从光卤石溶液里把氯化钾提出以后所得到的一种晶体,氯化镁也存在于海水中,它是
制取食盐的副产品。
氯化镁是一种无色、苦味、易溶的晶体,食盐极易朝解。就是因含有氯化镁的缘故。 二、铝的重要化合物
1、 氧化铝(AlO) 23
(1) 氧化铝的存在
(2) 氧化铝的性质
? 物理性质:氧化铝是一种的色的熔点较高的粉末状物质,可用作耐火材料。
? 化学性质:氧化铝是一种典型的两性氧化物,既可以溶于强酸,又可以溶于强碱:
+3+AlO + 6H == 2Al + 3HO 232--AlO + 2OH == 2AlO + HO 2322
氧化铝不溶于水,故不能用氧化铝与水反应来制取氢氧化铝。 作业:P:1、2、3题 30
5
第二课时
2、氢氧化铝[Al(OH)] 3
(1)氢氧化铝的制取:由于氧化铝不能溶于水,因而不能用氧化铝与水反应来制取,而只能用可溶性盐与碱反应来制
[演示]:氢氧化铝的制取。
现象:往可溶性铝盐中加入氨水,出现了大量白色沉淀。
Al(SO) + 6NHHO == 2 Al(OH) ? + 3(NH)SO 243323424
[问题]在此实验中,为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠(此问题由学生自己思考,介绍完氢氧化铝的化性之生再由学生回答)
结论:氢氧化铝是一种难溶性氢氧化物。
(2)氢氧化铝的两性
[演示]氢氧化铝与强酸和强碱的反应。
现象:氢氧化铝既能溶于强酸,又能溶于强碱,是一种典型的两性氢氧化物。
+3+Al(OH) + 3H == Al + 3HO 32--Al(OH) + OH == AlO + 2HO 322
[思考1]:往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象,为什么, 提示:会出现先有沉淀,然后沉淀又会消失,其离子方程式如下:
3+- Al + 3OH == Al(OH)? 3+3+Al(OH) + 3H == Al + 3HO 32
现在可以由学生自己回答刚才提出的问题:为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱,因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。
[思考2]向1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液,试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系(纵坐标表示生成沉淀的物质的量,横坐标表示加入的氢氧化钠的体积)
[提示]注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系(生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1)
n/mol Al(OH)3
1
0 1 2 3 4 V(ml) NaOH[例题]:向1mol/L和AlCl溶液10ml中加入1mol/L的NaOH溶液得到 3
沉淀0.26克,所加NaOH溶液的体积可能为
A.40ml B.72ml C.80ml D.128ml 3、硫酸铝钾[KAL(SO4)] 2
(1)复盐:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐,叫复盐。
6
(2)硫酸铝钾的用途:十二不硫酸铝钾俗名叫明矾,溶于水时有胶状氢氧化物生成,可以吸附水中
的悬浮杂质形成沉淀,因而明矾具有净水作用。
[小结]:在本节的学习中,我们讨论了镁和铝的重要物理性质和主要的化学性质,及其用途。在下一
节的学习中,我们将讨论硬水及其软化的相关问题。
[作业]: P30 4、5、6题。
第三课时:习题课 [教学目的]:
1、 熟练掌握有关镁和铝的重要化合物之间的相互关系及其转化关系; 2、 熟练掌握有关铝的三种存在形式之间的转化关系;
3、 熟练掌握有关氧化铝和氢氧化铝的两性及其相关计算; 4、 初步了解有关金属镁和铝的一些典型例题。
[教学重点]:
氧化铝和氢氧化铝的两性。
[教学难点]:
氢氧化铝的两性的相关计算
[教学内容]
一、有关铝的三种存在形式之间的转化关系:“铝三角”关系
3+ Al
? ? ? ?
?
2- Al(OH) AlO 3
?
[课堂练习]:请写出上述转化过程中所有的化学反应方程式: ? ? ? ? ? ? 二、本节经典例题:
1、在含有0.02molMgCl和0.02molAlCl的混合溶液中,主要存在有 离子,向23
此混合液中加入100ml1mol/L的NaOH溶液后,混合液中增加了 离子,
离子减少;继续加入1mol/L NaOH溶液50ml后,混合液中主要存在 离子。
解析:
此反应中,主要涉及到氢氧化铝的两性问题。
在第一步中,由于n==0.02mol,n==0.02mol,n==0.1mol由 Mg2+Al3+OH-
2+-3+-Mg + 2OH == Mg(OH)2? Al + 3OH == Al(OH)3?可知溶液中的镁离子和铝离子均
刚好完全反应,全部转化为沉淀,故溶液中只有钠离子和氯离子。
在第二步中,继续加入的氢氧化钠的物质的量为0.05mol,由
--Al(OH) + OH == AlO + 2HO 322
7
可知,使全部的沉淀消失只需要0.02mol的氢氧化钠,而现在却有0.05mol的氢氧化钠溶液,故氢氧化钠溶液是过量的,因而溶液中除了含有偏铝酸根离子和氯离子之外,还含有钠离子和氢氧根离子。
第四节 硬水及其软化
[教学目的]
1、 了解硬水的概念、危害性以及硬水软化的方法及重要性。
2、 了解离子交换法软化硬水的方法。
[教学重点]
硬水软化的主要方法。
[教学时数]:一课时
[教学内容]:
一、软水和硬水
水是日常生活中不可缺少的物质。水在长期与空气、水等接触,溶解了许多无机盐、有机物等杂质,因而天然水一般均含有杂质。
2+2+1、 硬水:含有较多Ca、Mg离子的水,叫做硬水。
2+2+2、 软水:含有较少Ca、Mg离子的水,叫做软水。
二、硬水的性质及分类
1、 硬水的分类
由引起硬水的原因不同,硬水可分为
暂时硬水:由碳酸氢盐所引起的硬水
硬水
永久硬水:由硫酸盐、氯化物等引起的硬水。
2、 硬水的通性
[演示实验2—5]:硬水与肥皂水的反应。
现象:天然水与肥皂水反应,出现了大量的沉淀,并且没有泡沫出现;而蒸馏水中加入肥皂水以后,出现了丰富的泡沫。
结论:硬水与肥皂水反应能够生成大量沉淀。
应用:此反应能够用来区别硬水与软水。
3、 暂时硬水的性质
由于暂时硬水是由碳酸氢盐所引起的,因而当暂时硬水受热时会分解而得到相应的沉淀如: Ca(HCO) == CaCO? + CO? + HO 32322
Mg(HCO) == Mg CO? + CO? + HO 32322
但由于氢氧化镁的溶解性比碳酸镁的溶解性要小得多,因而继续加热时,碳酸镁要转化为氢氧化镁: MgCO + 2HO == Mg(OH)? + CO? 3222
因而长期加热暂时硬水得到的水垢是碳酸钙和氢氧化镁的混合物。利用这个性质可区别暂时硬水与永久硬水。
一般情况下所说的硬水指的是两者的总和。
四、硬水的软化
1、 硬水软化的意义
2、 软化硬水常用的方法:
(1) 硬水的软化:降低水中钙、镁离子的含量,就叫做硬水的软化。
8
(2) 软化硬水常用有方法:
? 药剂软化法:利用加入药剂的方法来降低水中钙、镁离子的含量。
? 离子交换法:利用磺化煤做离子交换剂来实现溶液中的钙、镁离子含量的降低,
其方程式为:
2++ 2NaR + Ca == CaR+ 2Na2 2++ 2NaR + Mg == MgR+ 2Na2
[演示实验2—6]:离子交换法软化硬水。
现象:硬水经过离子交换剂后,硬度降低,与肥皂水反应得到丰富泡沫。
结论:经离子交换剂后,硬水变成了软水。
当磺化煤中的钠离子全部为钙、镁离子所代替后就失去了软化能力,可用一定浓度的氯化钠溶液浸泡,又可发生交换作用使磺化煤得到再生:
+2+ CaR+ 2Na ==2NaR + Ca2
[小结]:在本节课中,我们了解了硬水的概念及其软化,这对增长我们的知识面是大有好处的。 [作业]:P:1、2、3题35
9
10
范文二:铁钢铜铝和密度
铁/钢/铜/铝和密度常用物质密度表(1g/cm3=1000kg/m3=1吨/立方米)
材料名称 密度(g/cm3) 材料名称 密度(g/cm3)
水 1.00 玻璃 2.60
冰 0.92 铅 11.40
银 10.50 酒精 0.79
水银(汞) 13.60 汽油 0.75
灰口铸铁 6.60-7.40 软木 0.25
白口铸铁 7.40-7.70 锌 7.10
可锻铸铁 7.20-7.40 纯铜材 8.90
铜 8.90 59、62、65、68黄铜 8.50
铁 7.86 80、85、90黄铜 8.70
铸钢 7.80 96黄铜 8.80
工业纯铁 7.87 59-1、63-3铅黄铜 8.50
普通碳素钢 7.85 74-3铅黄铜 8.70
优质碳素钢 7.85 90-1锡黄铜 8.80
碳素工具钢 7.85 70-1锡黄铜 8.54
易切钢 7.85 60-1和62-1锡黄铜 8.50
锰钢 7.81 77-2 铝黄铜 8.60
15CrA铬钢 7.74 67-2.5、66-6-3-2、60-1-1铝黄铜 8.50
20Cr、30Cr、40Cr铬钢 7.82 镍黄铜 8.50
38CrA铬钢 7.80 锰黄铜 8.50
铬、钒、镍、钼、锰、硅钢 7.85 7-0.2、6.5-0.4、6.5-0.1、4-3锡青铜 8.80 纯铝 2.70 5-5-5铸锡青铜 8.80
铬镍钨钢 7.80 3-12-5铸锡青铜 8.69
铬钼铝钢 7.65 铸镁 1.80
含钨9高速工具钢 8.30 工业纯钛(TA1、TA2、TA3) 4.50
含钨18高速工具钢 8.70 超硬铝 2.85
0.5镉青铜 8.90 LT1特殊铝 2.75
0.5铬青铜 8.90 工业纯镁 1.74
19-2铝青铜 7.60 6-6-3铸锡青铜 8.82
9-4、10-3-1.5铝青铜 7.50 硅黄铜、镍黄铜、铁黄铜 8.50
10-4-4铝青铜 7.46 纯镍、阳极镍、电真空镍 8.85
高强度合金钢 ` 7.82 镍铜、镍镁、镍硅合金 8.85
轴承钢 7.81 镍铬合金 8.72
7铝青铜 7.80 锌锭(Zn0.1、Zn1、Zn2、Zn3) 7.15
铍青铜 8.30 铸锌 6.86
3-1硅青铜 8.47 4-1铸造锌铝合金 6.90
1-3硅青铜 8.60 4-0.5铸造锌铝合金 6.75
1铍青铜 8.80 铅和铅锑合金 11.37
1.5锰青铜 8.80 铅阳极板 11.33
5锰青铜 8.60 4-4-2.5 锡青铜 8.75
金 19.30 5铝青铜 8.20
4-0.3、4-4-4锡青铜 8.90 变形镁 MB1 1.76
不锈钢 0Cr13、1Cr13、2Cr13、3Cr13、4Cr13 、Cr17Ni2、Cr18、9Cr18、Cr25、Cr28 7.75 MB2、MB8 1.78
Cr14、Cr17 7.70 MB3 1.79
0Cr18Ni9、1Cr18Ni9、1Cr18Ni9Ti、2Cr18Ni9 7.85 MB5、MB6、MB7、MB15 1.80 1Cr18Ni11Si4A1Ti 7.52 锻铝 LD8 2.77
不锈钢 1Crl8NillNb、Cr23Ni18 7.90 LD7、LD9、LD10 2.80
2Cr13Ni4Mn9 8.50 钛合金 TA4、TA5、TC6 4.45
3Cr13Ni7Si2 8.00 TA6 4.40
白铜 B5、B19、B30、BMn40-1.5 8.90 TA7、TC5 4.46
BMn3-12 8.40 TA8 4.56
BZN15-20 8.60 TB1、TB2 4.89
BA16-1.5 8.70 TC1、TC2 4.55
BA113-3 8.50 TC3、TC4 4.43
锻铝 LD2、LD30 2.70 TC7 4.40
LD4 2.65 TC8 4.48
LD5 2.75 TC9 4.52
防锈铝 LF2、LF43 2.68 TC10 4.53
LF3 2.67 硬铝 LY1、LY2、LY4、LY6 2.76
LF5、LF10、LF11 2.65 LY3 2.73
LF6 2.64 LY7、LY8、LY10、LY11、LY14 2.80
LF21 2.73 LY9、LY12 2.78
LY16、LY17 2.84
范文三:油条中微量铝和松花皮蛋中铅的鉴定和测定
油条中微量铝和松花皮蛋中铅的鉴定和测定 1.前言
为了使油条松脆可口,揉制油条面剂时,每500g面粉约需加入16g明矾和若干苏打。但是,近年来医学界研究发现,摄入人体内的铝能引起痴呆、骨痛、贫血、甲状腺功能降低、胃液分泌减少等多种疾病。摄入过量的铝还会影响人体对磷的吸收和能量代谢,降低生物酶的活性,而且铝不仅能引起神经细胞死亡,还能损害心脏。当铝进入人体后,可能形成牢固的、难以消化的配位化合物,使其毒性增加。
松花皮蛋是一种具有特殊风味的食品,但往往受铅的污染,而铅及其化合物理学性质具有较大毒性,在人体还有积累作用,会引起慢性中毒。
本方案针对油条中的铝和松花皮蛋中的铅设计了相应的鉴定方法和测定方法。其实验结果可为广大人群的饮食生活提供参考。
2.摘要
本方案利用铝试剂与铝反应产生红色溶液来鉴定铝;而后将反应后的溶液于520nm波长处测定吸光度并与铝的标准工作曲线比较定量。铅离子在pH为8.5—9.0时,与二硫腙生成红色络合物,证明铅的存在,而后利用二硫腙比色法在510nm波长处测定吸光度并与铅的标准工作曲线比较定量。
3.关键词:油条;铝;铝试剂;松花皮蛋;铅;二硫腙;紫外可见分光光度计。 4.实验目的
4.1掌握油条中微量铝的鉴定方法及利用分光光度法测定铝含量的原理和方法。 4.2掌握利用二硫腙鉴定松花皮蛋中的铅以及测定其中铅含量的原理与方法。 5.实验原理与方法
5.1铝与巯乙酸溶液加缓冲液铝试剂反应生成红色溶液,证明有铝存在。在酸性介质中,铝试剂与铝反应生成红色络合物,于520nm波长处测定吸光度并与标准工作曲线比较定量。 5.2松花皮蛋试样经消化后,在pH8.5—9.0时,加入三氯甲烷、柠檬酸铵、氰化钾和盐酸 胺等,防止铁、铜、锌等离子干扰,铅离子与二硫腙生成红色络物,证明有铅离子存在。再于510nm波长处测定吸光度并与标准工作曲线比较定量。
6实验用品
6.1仪器
紫外可见分光光度计,电子分析天平,移液管(1mL,2mL,5mL,10mL),容量瓶(100mL,1000mL),烧杯,胶头滴管,25mL比色管,1cm比色皿,捣碎机,脱脂棉,分液漏斗,高温炉,坩埚,锥形瓶,玻璃棒,电热套,pH试纸,研钵,量筒(10ml,)
6.2药品
硫酸(1 :3)、硝酸-高氯酸(5 :1)、氨水(1 :4、1 :1)、盐酸(1 :1)、抗坏血酸溶液(5.0g/L)、铝试剂溶液(0.5g/L)、对硝基酚指示剂(1.0g/L)、酚红指示液(1g/L)、盐酯羟胺溶液(200g/L)、柠檬酸铵溶液(200g/L)、氰化钾溶液(100g/L)、三氯钾烷(不含氧化物)、淀粉指示液(5g/L)、硝酸(1 :99)、二硫腙使用液(0.5g/L)、0.8%巯基乙酸、阿拉伯胶、乙酸铵、乙醇、碘化钾溶液(150g/L)、硫代硫酸钠溶液(200g/L)、铅标准溶液(1.0mg/ mL)、无水氯化钙、蒸馏水。
7. 实验试剂配制及材料处理
7.1试剂的配制
7.1.1抗坏血酸溶液(5.0g/L)、称取抗坏血酸0.5000g,溶于蒸馏水中,稀释至100mL,用时现配。
7.1.2铝试剂溶液(0.5g/L):称取0.2500g铝试剂和5.0000g阿拉伯胶,加250mL蒸馏水,
加热溶解,加66.7g乙酸铵,溶解,溶解后加63.0mL盐酸,并稀释至500mL。必要时过滤,储于棕色瓶中,暗处保存。
7.1.3铝标准储备溶液(1.0ug/ml):称取1.7600g硫酸铝钾溶于蒸馏水中,加10mL硫酸(1 :3)溶液,移入1000mL容量瓶中,用蒸馏水定容。
7.1.4对硝基酚指示剂(1.0ug/L):称取对硝基酚0.1000g,溶于蒸馏水中,稀释至100mL。 7.1.5酚红指示液(1g/L):称取0.1000g酚红,用少量多次乙醇溶解后移入100mL容量瓶中定容至刻度。
7.1.6盐酸羟胺溶液(200g/L):称取20.0000g盐酸羟胺,加蒸馏水溶解至50mL,加2滴酚红指示液,加氨水(1 :1),调pH至8.5—9.0(由黄变红,再多加2滴),用二硫腙-三氯甲烷溶液(22 :10)提取至三氯甲烷层绿色不变为止,再用三氯甲烷洗二次,弃去三氯甲烷层,水层加盐酸(1 :1)至酸性,加水至100mL。
7.1.7柠檬酸铵溶液(200g/L):称取50.0000g柠檬酸铵,溶于100mL蒸馏水中,加2滴酚红指示液(1g/L),加氨水(1 :1),调pH至8.5—9.0,用二硫腙-甲烷溶液(22 :10)提取数次,每次10mL—20mL,至三氯甲烷层绿色不变为止,弃去三氯甲烷层,再用三氯甲烷洗二次,每次5mL,弃去三氯甲烷,加蒸馏水稀释至250mL。
7.1.8氰化钾溶液(100g/L):称取10.0000g氰化钾,用蒸馏水溶解后稀释至100mL。 7.1.9三氯甲烷(不含氧化物)
7.1.9.1检查是否含氧化物的方法:量取10mL三氯甲烷,加25mL加新煮沸过的水,振摇3分钟,静置分层后,取10mL水溶液,加数滴碘化钾溶液(150g/L)及淀粉指示液,振摇后应不显蓝色。
7.1.9.2若含有氧化物的处理方法:于三氯甲烷中加入1/10—1/20体积的硫代硫酸钠溶液(200g/L)洗涤,再用蒸馏水洗后加入少量无水氯化钙脱水后进行蒸馏,弃去最初及最后的十分之一馏出液,收集中间馏出液备用。
7.1.10淀粉指示液(5g/L):称取0.5g可溶性淀粉,加5mL蒸馏水搅匀后,慢慢倒入100mL沸水中,边倒边搅拌,煮沸,放冷备用,临用时配制。
7.1.11二硫腙-三氯甲烷溶液(0.5g/L):保存冰箱中,心要时用下述方法纯化。
称取0.5000g研细的二硫腙,溶于50mL三氯甲烷中,如不全溶,可用滤纸过滤于250mL分液漏斗中,用氨水(1 :99)提取三次,每次100mL,将提取液用棉花过滤至500 mL分液漏斗中,用盐酸(1 :1)调至酸性,将沉淀出的二硫腙用三氯甲烷提取2次~3次,每次20 mL,合并三氯甲烷层,用等量蒸馏水洗涤两次,弃去洗涤液,在50度水浴上蒸去三氯甲烷。精制的二硫腙置硫酸干燥器中,干燥备用。或将沉淀出的二硫腙用200 mL,200 mL,100 mL三氯甲烷提取三次,合并三氯甲烷层为二硫腙溶液。
7.1.12二硫腙使用液:吸取1.0 mL二硫腙溶液,加三氯甲烷至10 mL,混匀。用1cm比色杯,以三氯甲烷调节至零点,于波长510nm处测吸光度(A),用下式算出配制100 mL二硫腙使用液(70%透光率)所需二硫腙溶液的毫升数(V)。
V=[10*(2-lg70)]/A=1.55/A
7.1.13铅标准溶液(1.0mg/ mL):准确称取0.1600g硝酸铅,加10 mL硝酸(1 :99)全部溶解后,移入100 mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度。
7.1.14铅标准使用液(10.0ug/ mL):吸取1.0 mL铅标准溶液,置于100 mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度。
7.2材料的处理
7.2.1油条的处理
7.2.1.1取一小段油条切碎放入坩埚内在电炉上低温炭化,待浓烟散尽后,放入高温炉(炉温约为500度)中灰化,到坩埚内物质呈白色灰状时,停止加热。冷却后加入2 mL6mol/LHNO3,
在水浴上加热蒸发至干,把所得产物加水溶解。以备鉴定铝用。
7.2.1.2将以上所得灰化后的白色粉末称取1.0000g~5.0000g置于100 mL锥形瓶中,加入10 mL~15 mL硝酸-高氯酸(5 :1)混合,盖好玻片盖,放置过夜,置于电热板上缓缓加热,至消化液无色透明,并出现大量高氯酸烟雾时,取下冷却,加入0.5 mL硫酸(1 :3),再置于电热板上加热以除去高氯酸,取下放冷却后加10~20 mL蒸馏水,加热至沸,冷却后放置于50 mL容量瓶中,用蒸馏水定容至刻度,同时作试剂空白。
7.2.2松花皮蛋的处理
7.2.2.1取一个松花皮蛋剥壳后,放入高速组织捣碎机中,按2 :1的蛋水比加蒸馏水捣成匀浆。把所得匀浆倒入蒸发皿中,先在水浴上蒸发至干,然后放在电炉上小心炭化至无烟后,移入高温炉内,在约550度灰化至呈白色灰烬。取出冷却后,加入HNO(1 :1)溶解得灰3
分。以备鉴定铅用。
7.2.2.2取以上操作所得白色灰烬,冷却后,加硝酸(1 :1),润湿灰分,用小火蒸干,在500度烧1h,放冷。取出坩埚,加1 mL硝酸(1 :1),加热,使灰分溶解,移入50 mL容量瓶中,用蒸馏水洗涤坩埚,洗液并入容量瓶中,加水至刻度,混匀以备测定铅的含量用。 8.实验操作步骤
8.1铝的鉴定
用一支试管取2 mL7.2.1.1所得溶液,加5滴0.8% 基乙酸溶液,摇匀后,加约1 mL铝试剂(玫红三羧酸铵)缓冲液,再摇匀,并放入热水浴中加热。观察到生成红色溶液,即证明油条样品中含有铝。
8.2铝的测定
8.2.1标准工作曲线的绘制
吸取铝标准使用液(1.0ug/mL),0.00,0.50,1.00,2.00,4.00,8.00,10.00(相当于含铝0.00,0.50,1.00,2.00,4.00,8.00,10.00ug)于25 mL比色管中,加蒸馏水至10 mL,向比色管中加入2滴对硝基苯酚指示剂混匀,滴加氨水(1 :4)至浅黄色后加盐酸(1 :11)至黄色消失,加抗坏血酸溶液(5.0g/L)11.0 mL摇匀,加铝试剂溶液(0.5g/L)2.0 mL,用蒸馏水定容至25 mL摇匀,放置20min,用标准空白管调节零点,于520nm波长处测定其对应的吸光度A,以吸光度值A为纵坐标,以相应的标准溶液中铝含量(ug)为横坐标绘制标准工作曲线。
8.2.2油条中铝含量的测定
吸取2.0 mL油条样品消化液和空白液各置于比色管中,用蒸馏水加至10 mL。样品管与试剂空白管中加入2滴对硝基苯酚指示剂混匀,滴加氨水(1 :4)至浅黄色后加盐酸(1 :11)至黄色消失,加抗坏血酸(5.0g/L)摇匀,加铝试剂2.0 mL,用蒸馏水定容至25 mL摇匀,放置20min,于520nm波长处测定吸光度值A,再与标准工作曲线比较定量。 8.3铅的鉴定
取7.2.2.1中所得样品溶液约2 mL,加入2 mL1%HNO3,2 mL20%柠檬酸铵和1 mL20%盐酸羧胺,用氨水(1 :1)调节溶液pH约为9,再加入5 mL双硫腙使用液,再加入CHCl3萃取,剧烈摇动约1min,静置分层后,观察有机溶剂层中红色配合物的生成。 8.4铅的测定
8.4.1标准工作曲线的绘制
吸取0.0 mL,0.10 mL,0.20 mL,0.30 mL,0.40 mL,0.50 mL铅标准使用液(相当于0.00ug, 0.10ug,0.20ug,0.30ug,0.40ug,0.50ug铅),分别置于125 mL分液漏斗中,各加硝酸(1 :99)至20 mL。各加2.0 mL柠檬酸铵溶液,2.0 mL盐酸羟胺溶液和2滴酚红指示液,用氨水(1 :1)调至红色,再各加2.0 mL氰化钾(100g/L)混合。各加5.0 mL二硫腙使用液,剧烈振摇1min,静止分层后,三氯甲烷层经脱脂棉滤入1cm比色杯中,以
三氯甲烷调节零点于波长510nm处测定吸光度,各点减去零管吸收值后,绘制标准工作曲线。 8.4.2铅的测定
于松花皮蛋样品消化液中加2.0 mL柠檬酸铵溶液,2.0 mL盐酸羟胺溶液和2滴酚红指示液,用氨水(1 :1)调至红色,再各加2.0 mL氰化钾(100g/L)混合。相加各加5.0 mL二硫腙使用液,剧烈振摇1min,静止分层后,三氯甲烷层经脱脂棉滤入1cm比色杯中,以三氯甲烷调节零点于波长510nm处测定吸光度,与标准工作曲线比较。 9 结果及计算
9.1铝含量的计算
10(X,X),1000 W,2Vm,,1000
1V
式中:
W——试样中铝含量,单位为毫克每千克(mg/kg)。
——测定用试样液中铝质量,单位为微克(μg)。 1X
X——试剂空白中铝质量,单位为微克(μg)。 0
V——试样消化液总体积,单位为毫升(mL)。 1
V——测定用试样消化液体积,单位为毫升(mL)。 2
m——试样的质量,单位为克(g)。
计算结果表示到小数点后一位。
9.2铅含量的计算
x=[(m-m)×1000 ]/[ m×V/V×1000 ] 12321
式中:
X ——试样中铅的含量,单位为毫克每千克或毫克每升(mg/kg 或mg/L );
m ——测定用试样液中铅的质量,单位为微克(μg); 1
m ——试剂空白液中铅的质量,单位为微克(μg); 2
m——试样质量或体积,单位为克或毫升(g 或mL ); 3
V——试样处理液的总体积,单位为毫升(mL ); 1
V——测定用试样处理液的总体积,单位为毫升(mL )。 2
以重复性条件下获得的两次独立测定结果的算术平均值表示,结果保留两位有效数字。 10.注意事项
10.1在铝和铅的的鉴定中,所用化学试剂的纯度会影响鉴定结果,所以使用确认为分析纯或优级纯的试剂,以保证实验结果的准确。
10.2本方案中铝的检出限为0.5mg/kg,若不在此范围内则不能检出。 10.3在实验过程中使用强酸及有毒物质时要小心,以免造成不必要的伤害。 11.参考文献
11.1王仁国主编.无机及分析化学实验.北京:中国农业出版社.2008
11.2浙江大学主编.无机及分析化学.北京:高等教育出版社.2003 11.3陈若愚 朱飞主编.无机及分析化学.大连:大连理工出版社.2007 11.4中国科学院南京土壤研究所.土壤理化分析.上海:上科学技术出版社.1978 11.5毛跟年 许牡丹 黄建文主编.环境中有毒有害物质与分析检测.北京:化学工业出版
社.2004
11.6徐莉英主编.无机及分析化学实验.上海:上海交通大学出版社.2004 11.7 霍冀川主编.化学综合实验设计.北京:化学工业出版社.2008 12.费用预算
各种化学试剂按市价调查,根据用量和允许浪费量计算而得。
合计:
90.00元; RMB:
大写:玖拾元整。
范文四:铝—铅火焰钎焊材料的研究
铝—铅火焰钎焊材料的研究
铝一铜焰钎焊材料的研究
北京海伟变通科技开发公司{1I】(】o88)!兰6旦三
以铝代铜是目前工业生产中为降低产品成本而广
泛采用的方法,此方法的技术关键是铝一铜接头的焊
接问题.铝铜焊接属于异种垒属的焊接,两种材料眭
能之间的差异使其焊接性比同种金属要复杂的多.
铝铜熔点相差很大,应尽量避免熔化焊目前,国
内外使用的焊接方法主要有:冷压焊摩擦焊,护敬
焊爆炸焊,电阻焊和电子束焊等.这些方法均需用专
门的焊接设备,投资较大,且无法在现场施焊,所以只
能预制铝I锕接头,使用中存在很大的局限陆
钎焊是依靠液态钎料填满固态钎焊金属的间隙,
并与之形成金属结台而连接金属的一种方法.特别适
合于异种金属的焊接.同时钎尤其是火焰钎焊还
具有设备简单,操作简便工件变形小,可在现场进
行焊接等优点.因此,开展铝一铜钎焊的研究有着重
要的理论意义和实际价倩,
铝一铜焊接接头具有优良的力学性能和导电性
能,不仅可被广泛地用于电气工程而且可用于制
冷和供暖设备,以及其他需要铝铜琏接的各个领域
例如.电冰箱和太阳能接收装置等本文主要研究铝
一
铜火焰钎焊材料.
一
,试验方法
1.钎料的研制及测试
综合考虑铝一铜的性质及焊接性,各种元素对
铝锕厦其钎焊性的影响,以及钎焊接头的使用性能
等,本试验研究了4种钎料配方(见表1).
按配方称料,然后进行熔炼浇注,得到母5.5mm
×250ram规格的钎料.
表14种钎料的主蒌配方
钎料主要成分l备注
LZZnISnICuI锌基钎料(相当HLS01)
LZnlA1lCuf锌基钎料
LAA1IS.i』MgJ基钎料
LAAIJZnfSil基钎料
依据国家标准GBI1364
—
89《钎料铺晨性及填缝性
试验方法》,分别测试4种钎
料在铝板,铜板上的铺展性,
铺晨试验见圉1(铝板厚
1.5mm).
以廿5.5ram的圃棒状钎
料为试样,用WE-600型液
围l铺展试验试板压式万能材料试验机测试材料
????????????????????????????????????????
2.阻流措施
除在钎焊接头设计t
采用过盈配合的局向带
外,但由于多种原因,仍
有部分钎料不可避免地会
流向平面,发生使不
该钎焊的c面局部或全
部钎焊上的严重局面:为
此,为防止这种非需要的
漫流现象出现,对C面
表面涂敷一层隔离物是很
图4过盈配合必要的.沫敷的目的主要
是改变c面的表面状况.减小液周二相之间的跗着
力,一般可用石墨粉或Al,o
3.对隔离物的要求
为了更有效地保证非接触面的绝对不钎合,在设
计时给隔离物留出空间,央在非钎焊面之间,在高温
时与钎料不润湿,且焊后较易清除.这种材料除耐高
温外,还要求不能在高温时挥发其他不利于真空氧氟
的气体或其他挥发物
4.保温时间控制
确定钎焊料熔化后在炉内的停留时间(通常指保温
时间是保证钎料与母材充分扩散,使钎料漫流到整
个钎焊区,同时控制钎料不流失的关键.另外.正确选
择保温时间,也是能否控制好非钎焊面的关键.
五,设备
为防止基体材料和钎料在钎焊过程中发生氧化,
钎焊应在真空炉中进行.钎焊设备为L644BII-3型
真空炉,配有低真空和高真空计,将装配好的产品放
人炉内,冷抽至真空度达03MPa时.即可开始加
热.当加热到预定的温度时,即可_从炉体窥视孔中发
现安置在零件边缘的钎料开始熔化并漫流,在此温度
下保持适当时间,然后停止加热,待炉温痒至200?
时取出零件
六,产品生产
在大量试验的基础上,我们进行了产品钎焊.由
于对装配清洗厦钎焊各环节进行了严格控制,起动
器钎焊质量优良,各项技术指标均达到设计要求.
目前,浚项技术已成功地用于起动器正式生产,
产品已参加飞行试验和卫星发射.(19950224)
?
3?
目
的拉伸强度用342软件腐蚀测量系统测试钎料的
电极电位:用喜斯通电挢测试钎料的电阻系数
2.钎焊接头性能的测试
甩火焰钎焊方法来获得4种钎料的铝一铜钎焊接
头.钎焊设备为汽油喷灯,钎焊试样取国标
GBIl363—89钎焊接头强度试验方法中的标准试
样钎焊后的接头见图2躅3.
图2板状钎焊接头
图3管状胡焊接头
用WE-600型液压万能材料试验帆测试钎焊接
头剪切强度,将钎焊好的板状钎焊接头甩3%Nacl
溶液浸泡40天,然后洗净烘干,在万能材料试验机
上测试其剪切强度,并同未窗蚀试妁数据进行对
比,分析各种接头的抗腐蚀性.
二,试验结栗及分析
1.钎料主要性能(见表2)
表2钎料主要性能
从表2可以得出结论:
(1)从钎料熔点考虑,锌基钎料较为有利.低
熔点的钎料不仅使钎焊工艺容易掌握,而且可以减少
钎焊过程对母材性能的影响.
(2)钎焊接头中,钎料的电阻率将直接影响接
头的导电性能4种钎料中L的电阻系数最小,
其次是Lz,这说明使用LA和LZ钎料钎焊铝—铜
接头时电能损失较少.
(3)4种钎料的拉仲强度LA最高,L次之
钎料强度直接影响到钎焊接头的力学性能,由此可
知,LA和LZ是4种钎料中较好的钎料.
2.钎焊接头性能
钎料的性能将影响钎焊接头的性能,但并非是决
?
4?
定钎焊接头性能的唯一目素,钎料与母材的相互作
用,使钎焊接头出现过渡层,并且过渡层的宽度,成
分.组织及陛能都会影响接头性能.
4种钎料钎焊接头JZI,JZ?,JA?IJA3的强度测
试结果,板状试件钎焊接头在3%NaC1溶液中浸泡40
天后的强度值及腐蚀前后相对强度损失见表3
表3钎焊接头强度
板壮试件
钎料钎焊接头剪切强度盐水提泡40天盐水浸泡后
后剪切强度相对强度损失(MP
a)(MPa)(%)
.Lz.JZ129893l0.
LZ2JZ217115970
LA,JA214013071
LA3JA3164122256
由表3可知,4种钎料板状钎焊接头剪切强度的
顺序为JZ2>JA3>JA2>JZ].抗腐蚀性顺序为
JZ>JA2>JA]>JZI.
4种钎料的管状试件钎焊接头拉伸时均在铝管趾
断裂.
三,结论
(?在研制的4种钎料中,锌基钎料Lz,的铺
展性,电阻系数拉伸强度及火焰钎焊后的接头强
度,抗腐蚀性均比目前应用较多的锌基钎料HLS,01
(即LZ.)好,是一种用于铝铜钎焊较好的软钎料.
(2)铝基钎料LA的电阻系数拉伸强度及火
焰钎焊后的接头强度也较好是一种用于铝铜钎焊较
好的硬钎料.适用于腐蚀陛不太强的铝铜钎焊接头
(19950310)
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范文五:铝的密度是多少
铝的密度是多少?铝的密度
2010-07-17 23:40:33| 分类: | 标签: |举报 |字号大中小 订阅
常用物质密度表(1g/cm3=1000kg/m3=1吨/立方米)
材料名称 密度(g/cm3) 材料名称 密度(g/cm3)
水 1.00 玻璃 2.60
冰 0.92 铅 11.40
银 10.50 酒精 0.79
水银(汞) 13.60 汽油 0.75
灰口铸铁 6.60-7.40 软木 0.25
白口铸铁 7.40-7.70 锌 7.10
可锻铸铁 7.20-7.40 纯铜材 8.90
铜 8.90 59、62、65、68黄铜 8.50
铁 7.86 80、85、90黄铜 8.70
铸钢 7.80 96黄铜 8.80
工业纯铁 7.87 59-1、63-3铅黄铜 8.50
普通碳素钢 7.85 74-3铅黄铜 8.70
优质碳素钢 7.85 90-1锡黄铜 8.80
碳素工具钢 7.85 70-1锡黄铜 8.54
易切钢 7.85 60-1和62-1锡黄铜 8.50
锰钢 7.81 77-2 铝黄铜 8.60
15CrA铬钢 7.74 67-2.5、66-6-3-2、60-1-1铝黄铜 8.50
20Cr、30Cr、40Cr铬钢 7.82 镍黄铜 8.50
38CrA铬钢 7.80 锰黄铜 8.50
铬、钒、镍、钼、锰、硅钢 7.85 7-0.2、6.5-0.4、6.5-0.1、4-3锡青铜 8.80
纯铝 2.70 5-5-5铸锡青铜 8.80
铬镍钨钢 7.80 3-12-5铸锡青铜 8.69
铬钼铝钢 7.65 铸镁 1.80
含钨9高速工具钢 8.30 工业纯钛(TA1、TA2、TA3) 4.50
含钨18高速工具钢 8.70 超硬铝 2.85
0.5镉青铜 8.90 LT1特殊铝 2.75
0.5铬青铜 8.90 工业纯镁 1.74
19-2铝青铜 7.60 6-6-3铸锡青铜 8.82
9-4、10-3-1.5铝青铜 7.50 硅黄铜、镍黄铜、铁黄铜 8.50
10-4-4铝青铜 7.46 纯镍、阳极镍、电真空镍 8.85
高强度合金钢 ` 7.82 镍铜、镍镁、镍硅合金 8.85
轴承钢 7.81 镍铬合金 8.72
7铝青铜 7.80 锌锭(Zn0.1、Zn1、Zn2、Zn3) 7.15
铍青铜 8.30 铸锌 6.86
3-1硅青铜 8.47 4-1铸造锌铝合金 6.90
1-3硅青铜 8.60 4-0.5铸造锌铝合金 6.75
1铍青铜 8.80 铅和铅锑合金 11.37
1.5锰青铜 8.80 铅阳极板 11.33
5锰青铜 8.60 4-4-2.5 锡青铜 8.75
金 19.30 5铝青铜 8.20
4-0.3、4-4-4锡青铜 8.90 变形镁 MB1 1.76
不锈钢 0Cr13、1Cr13、2Cr13、3Cr13、4Cr13 、Cr17Ni2、Cr18、9Cr18、Cr25、Cr28 7.75 MB2、
MB8 1.78
Cr14、Cr17 7.70 MB3 1.79
0Cr18Ni9、1Cr18Ni9、1Cr18Ni9Ti、2Cr18Ni9 7.85 MB5、MB6、MB7、MB15 1.80
1Cr18Ni11Si4A1Ti 7.52 锻铝 LD8 2.77
不锈钢 1Crl8NillNb、Cr23Ni18 7.90 LD7、LD9、LD10 2.80
2Cr13Ni4Mn9 8.50 钛合 TA4、TA5、TC6 4.45
3Cr13Ni7Si2 8.00 TA6 4.40
白铜 B5、B19、B30、BMn40-1.5 8.90 TA7、TC5 4.46
BMn3-12 8.40 TA8 4.56
BZN15-20 8.60 TB1、TB2 4.89
BA16-1.5 8.70 TC1、TC2 4.55
BA113-3 8.50 TC3、TC4 4.43
锻铝 LD2、LD30 2.70 TC7 4.40
LD4 2.65 TC8 4.48
LD5 2.75 TC9 4.52
防锈铝 LF2、LF43 2.68 TC10 4.53
LF3 2.67 硬铝 LY1、LY2、LY4、LY6 2.76
LF5、LF10、LF11 2.65 LY3 2.73
LF6 2.64 LY7、LY8、LY10、LY11、LY14 2.80
LF21 2.73 LY9、LY12 2.78
LY16、LY17 2.84