范文一:元素教案第二课时
元素教案第二课时
篇一:《排列》第二课时参考教案
1.2.1排列
(第二课时)
教学目标:
掌握解排列问题的常用方法
教学重点:
掌握解排列问题的常用方法
教学过程
一、复习引入:
1(排列的概念:
从n个不同元素中,任取m(m?n)个元素(这里的被取元素各不相同)按照一定的顺序排成一列,叫做从n个不同元素中取出m(((((说明:(1)排列的定义包括两个方面:?取出元素,?按一定的顺序排列;
(22(排列数的定义:
从n个不同元素中,任取m(m?n)个元素的所有排列的个数叫做从n个
m元素中取出m元素的排列数,用符号An注意区别排列和排列数的不同:“一个排列”是指:从n个不同元素中,任取m个元
素按照一定的顺序排成一列,不是数;“排列数”是指从n个不同元素中,任(((((
m取m(m?nAn只表示排列数,
3(排列数公式及其推导:
mAn=n(n-1)(n-2) (n-m+1)(m,n?N*,m?n)
n=n(n-1)(n-2) 2?1=n!(叫做n全排列数:An
二、讲解新课:
解排列问题时,当问题分成互斥各类时,根据加法原理,可用分类法;当问题考虑先后次序时,根据乘法原理,可用位置法;这两种方法又称作直接法(当问题的反面简单明了时,可通过求差排除采用间接法求解;另外,排列中“相邻”问题可以用“捆绑法”;“分离”问题可能用“插空法”等(
解排列问题和组合问题,一定要防止“重复”与“遗漏”(
互斥分类——分类法
先后有序——位置法
反面明了——排除法
相邻排列——捆绑法
分离排列——插空法
例1求不同的排法种数:
(1)6男2女排成一排,2女相邻;
(2)6男2女排成一排,2女不能相邻;
(3)4男4女排成一排,同性者相邻;
(4)4男4女排成一排,同性者不能相邻(
例2在3000与8000之间,数字不重复的奇数有多少个,
分析 符合条件的奇数有两类(一类是以1、9为尾数的,共有P21种选法,首数可从3、4、5、6、7中任取一个,有P51种选法,中间两位数从其余的8个数字中选取2个有P82种选法,根据乘法原理知共有P21P51P82个;一类是以3、5、7为尾数的共有P31P41P82个(
解 符合条件的奇数共有P21P51P82+P31P41P82=1232个(
答 在3000与8000之间,数字不重复的奇数有1232个(
例3 某小组6个人排队照相留念(
(1)若分成两排照相,前排2人,后排4人,有多少种不同的排法,
(2)若分成两排照相,前排2人,后排4人,但其中甲必须在前排,乙必须在后排,有多少种排法,
(3)若排成一排照相,甲、乙两人必须在一起,有多少种不同的排法,
(4)若排成一排照相,其中甲必在乙的右边,有多少种不同的排法,
(5)若排成一排照相,其中有3名男生3名女生,且男生不能相邻有多少种排法,
(6)若排成一排照相,且甲不站排头乙不站排尾,有多少种不同的排法,
分析 (1)分两排照相实际上与排成一排照相一样,只不过把第3,6个位子看成是第二排而已,所以实际上是6个元素的全排列问题(
(2)先确定甲的排法,有P21种;再确定乙的排法,有P41种;最后确定其他人的
排法,有P44种(因为这是分步问题,所以用乘法原理,有P21?P41?P44种不同排法(
(3)采用“捆绑法”,即先把甲、乙两人看成一个人,这样有P55种不同排法(然后甲、乙两人之间再排队,有P22种排法(因为是分步问题,应当用乘法原理,所以有P55?P22种排法(
(4)甲在乙的右边与甲在乙的左边的排法各占一半,有P66种排法(
(5)采用“插入法”,把3个女生的位子拉开,在两端和她们之间放进4张椅子,如____女____女____女____,再把3个男生放到这4个位子上,就保证任何两个男生都不会相邻了(这样男生有P43种排法,女生有P33种排法(因为是分步问题,应当用乘法原理,所以共有P43?P33种排法(
(6)符合条件的排法可分两类:一类是乙站排头,其余5人任意排有P55种排法;一类是乙不站排头;由于甲不能站排头,所以排头只有从除甲、乙以外的4人中任选1人有P41种排法,排尾从除乙以外的4人中选一人有P41种排法,中间4个位置无限制有P44种排法,因为是分步问题,应用乘法原理,所以共有
P41P41P44种排法(
解 (1)P66=720(种)
(2)P21?P41?P44=2×4×24=192(种)
(3)P55?P22=120×2=240(种)
(4)P66=360(种)
(5)P43?P33=24×6=144(种)
(6)P55+P41P41P44=120+4×4×24=504(种)
或法二:(淘汰法)P66-2P55+P44=720-240+24=504(种)
课堂小节:本节课学习了排列、排列数的概念,排列数公式的推导
课堂练习:
课后作业:
篇二:九年级化学上册 第三单元 课题3 元素(第2课时)教学设计 (新版)新人教版
课题3元素
一、教材分析
本课题是“双基”的重要组成部分。元素及其符号是化学的灵魂,让学生记住常见的元素符号是学好化学的入门。本课题内容包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习,已经初步认识到元素是组成物质的基本成分,了解了原子的结构,本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义,从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象,是教学中的难点。元素符号是国际通用的化学用语,是学习化学的重要工具,因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义,对于一些常见元素的符号,必须会写、会读、会用。
教材编排“元素周期表简介”的目的,是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具,为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可,不要随便提高要求。本课题分两课时完成:1、元素,元素符号 2、常见元素名称及其符号记忆、元素周期表简介。
二、教学目标
【知识与技能】
1、学生学会元素符号的正确写法,了解元素符号所表示的意义,逐步记住一些常见元素的名称和符号,
2、初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,利用周期表查取一些简单信息,培养学生收集信息、处理信息的能力。
【过程与方法】
1、通过交流、讨论、活动与探究,进行主动学习。
2、学会运用对比、归纳的方法处理信息,获取知识。
【情感态度与价值观】
1、 进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观构
成的认识;
2、 逐步积累化学用语,引导学生逐步走进化学科学世界。
三、教学重难点
【教学重点】
1、 正确书写元素符号,了解元素符号的表示意义
2、 元素周期表查取一些简单信息
【教学难点】
正确书写元素符号,了解元素符号的表示意义。
四、教学策略
以“复习练习——情境导入(外国人能看明白中文的元素名称吗,)——建立概念——理解知识——巩固练习(元素符号的定义、写法、含义)——情境导入(下一个知识点:元素周期表的由来、元素中期表中各元素的信息、元素中期表的规律)——建立概念——理解知识——巩固练习(综合练习)——小结——课堂小测——课后作业” 的模式展开。
五、教学过程
知识回顾:元素概念、地壳中含量
1
引入:外国人能看明白中文的元素名称吗,
讲解:Hydrogenium这拉丁文代表哪一种元素,同样道理,外国人也看不懂中文汉字,为了方便国际间的的学术交流,我们用统一
的符号来表示元素,我们称它们为元素符号
提问:氢元素的符号是,氧元素的元素符号是,
学生回答:H O
讲解:氢元素和氧元素的拉丁文分别为Hydrogenium和Oxygeni(转载自:www.BdfQy.Com 千 叶帆 文摘:元素教案第二课时)um,你能总结出元素符号的来历吗,
阅读回答:取元素拉丁文的首字母,或前两个字母
练习:判断下列元素符号是否书写正确,f、CA、nA?
学生回答:不正确
设问:书写时候有何要求,
回答:首字母要大写,第二个字母要小写
讲解:元素符号书写规范
练习:课本P65 第3、5题
讲解:元素符号的意义——以“O”为例
(1)表示某种元素
(2)表示该元素的一个原子
注:当我们要表示多个原子时,只需在元素符号前面加相应的数字即可
例题练习:H 3N Fe
归纳小结:元素只讲种类,不讲个数,原子和分子、离子既讲种类,又讲个数
巩固练习:
衔接引入:为了更加有效地研究不同元素间的内在联系,科学家将100多种元素编起来,叫作元素周期表
学生活动:阅读书本,并回答下列思考题:
1、元素周期表共有横行,个纵行,每个横行叫做 ,每个纵行叫做。
2、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号叫做 ,在数值上等于核电荷数。
3、在原子中:原子序数 == = 。
2
4、在表中标明了每一种元素的 、 、 和。
归纳小结:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
分析讲解:元素周期表提供的信息
温馨提示:识记一些常见的元素名称、符号
思考讨论回答:1、每周期开头、靠近尾部、结尾的分 别是什么类型的元素,
2、这说明元素之间存在着什么规律性的联系,它与元素周期表这个名称有没有联系,
了解:元素周期表的意义
1、学习和研究化学知识的重要工具;
2、为寻找新元素提供了理论依据;
3、在元素周期表中,位置越靠近的元素,性质越相似(具有规律性),可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如
农药、催化剂、半导体材料)。
课堂小结:
课堂巩固练习:
六、 板书设计
课题3元素
一、元素符号
1、书写原则:“一大二小”
3
篇三:第一节 元素周期表 (第2课时)教学设计
第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表 第2课时
一、教材分析
《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容,主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系,使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律,使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性,进而知道元素强弱的判断依据。本课时是学好元素性质的基础,也是学好元素周期律的基础。 二、教学目标:
1、知识目标:1)通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系;
2)知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标:1)会从理论上推测同主族元素性质的递变规律;
2)使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标:学会合作学习 三、 教学重难点
1、推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性,进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据 四、学情分析
因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质,而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解,所以,本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。 五、教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 六、课前准备
1、学生的学习准备:通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系
2、教师的教学准备:多媒体课件制作,课前预习导学案,课内探究导学案,课后延伸拓展学案,教学
环境设计和布置,合理给学生进行分组。 七、课时安排 一课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑,使教学具有了针对性。 (二)情境导入、展示目标
〔提问〕 碱金属是指哪一族,卤族是指哪一族,
教师:这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题,碱金属
的递变规律。我们已经布置了同学们课前预习这部分,检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图:提出问题,吸引学生的注意力,明确学习目标。 (三)合作探究、精讲点拨
探究点一:碱金属元素的有什么样的递变规律,
教师:大家提的问题提得都很棒,多媒体展示碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同
之处。现在同学们回答: 我们把?A 称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢, 学生: 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关,碱金属元素原子的最外层上都只有一
个电子,因此它们应该具有相似的化学性质,由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样,在化学反应中易失去一个电子,形成+1价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
教师: 实验是检验真理的标准,下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速的投入到热坩埚中,观察现
象。同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察现象。
同钠与水的反应进比较 [学生活动,完成表格]
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构
有关系吗,
[学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且
Li Na K Rb
还原性增加
碱金属的物理性质的比较
[强弱判断依据:
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性越强。 3.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。 设计意图:通过从碱金属原子的结构可推知其化学性质,让学生初步理解物质的性质主要取决于原子的
最外层电子数。培养学生观察思维能力。
[过渡]刚才我们以典型的金属一族为例,下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有原子结构
间是否存在联系,
探究点二:卤族元素的有什么样的递变规律, [多媒体展示]卤素单质的物理性质
,教师,请大家根据表,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、
熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。 ,学生,学生总结后板书:
颜色:浅深
固 密度:小 熔沸点:低高
在水中的溶解性:大
,设问,大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢? [多媒体展示]卤族元素的原子结构示意图
,同桌讨论后回答,卤素原子的最外层电子数相等,决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性
质主要决定于原子的最外层电子数),原子半径的不同,又导致了它们得电子的难易程度不同,从而表现出氧化性的强弱不同,即结构决定性质。
【教师】下面请同学们看表格:卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论, ,多媒体展示,卤素单质与氢气的反应
,学生分析上表可知,卤素和H2的反应可用通式H2,X2====2HX来表示,反应时按F2、Cl2、Br2、I2的
顺序,反应条件越来越苛刻,反应程度依次减弱,形成的卤化氢的稳定性也依次减弱,与我们的推测相符。
,板书,H2,X2=====2HX(X=F、Cl、Br、I)F2Cl2Br2I2
剧烈程度:
生成的氢化物的稳定性:
[教师]我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的
强弱,通过卤素间的置换反应实验,比
较非金属的氧化性的强弱。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量四
氯化碳,振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量的四氯化碳。观察四氯化
碳层和水层颜色的变化。 ,学生讨论、分析,
-,
,板书,Cl2,2NaBr=====2NaCl,Br2Cl2,2Br=====2Cl,Br2
,,
Cl2,2KI=====2KCl,I2 Cl2,2I=====2Cl,I2
,小结,卤素单质随着原子核电荷数的递增,在物理性质和化学性质方面,均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。由此,我们得出
非金属性强弱的判断依据:
1. 与氢气反应生成气态氢化物难易; 2.单质的氧化性(或离子的还原性);
3.最高价氧化物的水化物(HnROm)的酸性强弱; 4.非金属单质间的置换反应。
设计意图:教学过程是实现师生共同创造、共同成长的过程;
本环节教学在经过前几个环节的探究学习后,将学生创新品质的培养列为重点,充分体现了现代教学以人为本,以学生为主体的思想。
(四)反思总结、当堂检测
教师组织学生反思总结本节主要内容,并进行当堂检测。
设计意图:引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。 (五)发导学案、布置预习
我们已经学习了碱金属和卤族元素的递变规律,同主族元素性质的递变规律,进而知道了元素强弱的判断依据。本课时是学好元素性质的基础,也是学好元素周期律的那么,周期表中元素、核素、同位素如何理解,及三者关系如何呢?在下一节课我们一起来学习元素、核素、同位素的知识,大家预习这部分时要首先理解三者的概念,才能分清三者的关系。并完成本节课后练习及课后延伸作业。 九、板书设计
一、碱金属元素性质的递变规律 1.物理性质; 2.化学性质
二、卤族元素性质的递变规律 1.物理性质; 2.化学性质
三、同主族元素性质的递变规律 四、金属性和非金属性强弱的判断 十、教学反思
本课的设计采用了课前下发预习学案,学生预习本节内容,找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西,最后进行课堂检测,课后进行延伸拓展,以达到提高课堂效率的目的。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学化学的一种重要工具,对整个中学化学的学习具有重要的指导作用。因此,学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学习,为了使学生更好地了解元素周期表的结构,我特意把这节课内容设计成三课时。本课时,重点讲解了碱金属元素和卤族元素性质的递变规律,比较枯燥而且课后的遗忘率特别高,为此,在本课时我们运用多媒体课件等教学方式,采用了分组讨论学习和演示实验的方法,旨在提高学生们学习化学学习的兴趣,培养学生自主学习探究问题的能力和观察思维的能力。
范文二:元素周期表教案(第二课时)
【课 题】 第一节 元素周期表(第2课时) 中心发言人:原颖君
【课标要求】
知识与技能要求: 了解原子结构与元素性质的关系,能初步学会总结元素递变规律的能力。
过程与方法要求: 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来
并在一定条件下相互转化的运用能力。
情感与价值观要求:通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化
过程中量变引起质变的规律性,接受辨证唯物主义观点的教育。
【教学重点】元素性质的递变规律与原子结构的联系
【教学方法】讨论、比较、实验、归纳 。
【教学过程设计】
【复习导入】我们把ⅠA 称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢?请同学们完成教材
P5科学探究 1,分析碱金属原子结构的共同之处。
共同点: 最外层电子数都为1
不同点:(由Li →Cs 顺序) 电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大
[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知
其化学性质如何?是否完全相同?
既有相似性又有递变性
[实验1]将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速的投入到热坩埚中,
观察现象。同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察
现象。同钠与水的反应进比较。
[归纳与整理]二、元素的性质与原子结构
(一)碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
222K 、Rb 等碱金属与O 2反应,会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时,遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
2Na +2H 2O =2NaOH +H2 2K+2H 2O=2KOH +H2
除Na 、K 外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H 2。
[小结]2M +2H 2O == 2MOH+H 2↑ 碱性: 逐渐增强
【思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原
子结构有关系吗?
原子结构决定性质
(二)碱金属的物理性质的比较(见课本第7页)
共同点:都是 银白色 色金属(除铯外),质地较 软 ,密度 较小 ,熔沸点 较
低 ,导电导热性 良好
不同点:(由Li →Cs 顺序)总体密度 呈增大趋势 ( K 反常),熔沸点 逐渐降
低
课堂练习1:碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是( ) A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH, 是一种极强的碱
C . 钫在空气中燃烧时, 只生成化学式为Fr 2O 的氧化物
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气, 由于反应剧烈而发生爆炸 [阅读教材]第7、8页 典型的非金属-----卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系?
[归纳与整理]
(三)卤素单质的物理性质(见课本第8页)
[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、
溶解性等各方面的递变规律。
[归纳与整理]
颜色: 状态: 密度:
熔沸点: 在水中的溶解性:
[设问]大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢
?
共同点:
不同点:(由F →I 顺序)
[归纳与小结]
(四)卤素的化学性质:
1、卤素单质与氢气的反应(见课本第8页)
卤素和H 2的反应可用通式H 2+X 2==== 来表示,反应时按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序,反应条
件越来越 ,反应程度依次 ,形成的卤化氢的稳定性也依次 。
[实验1-1](1)将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr 溶液中,用力振荡后注入少量四氯化碳,振荡。静置,溶液出现分层现象,上层溶液呈 色,下层溶液呈 色,说明有 生成,
-方程式:Cl 2+ NaBr==== Cl2+ Br====
(2)将少量新制的饱和氯水分别注盛有KI 溶液中,用力振荡后注入少量四氯化碳,振荡。静置,溶液出现分层现象,上层溶液呈 色,下层溶液呈 色,说明有 生成,
-方程式:Cl 2+ KI==== Cl 2+ I====
(3)将少量的溴水注入盛有KI 溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量的四氯化碳。振荡。静
置,溶液出现分层现象,上层溶液呈 色,下层溶液呈 色,说明有 生成,
-方程式:Br 2+ KI==== Br 2+ I====
[小结]卤素单质随着原子核电荷数的递增,在物理性质和化学性质方面,均表现出一定的相似
性和递变性。
★[归纳与总结] 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性;同一主族,从上到下:原子半
径逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,金属性逐渐 ,非
金属性逐渐 ;
课堂练习2:砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质
A. 砹易溶于某些有机溶剂 B . 砹化氢很稳定不易分解
C . 砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO 3
作业:1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】
【课时作业】 班级 姓名 学号
1、下列关于卤素的叙述正确的是 ( )
A 、卤素只以化合态存在于自然界中
B 、 随核电荷数增加,单质熔沸点升高
C 、随核电荷数增加,单质氧化性增强
D 、单质与水反应,均可用通式X 2+H2O=HX+HXO表示
2、关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )
A .在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B .与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C .熔沸点随原子序数增加而升高
D .还原性随原子电子层数的增加而增加
3、已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是( )
A .钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B .钡可从冷水中置换出氢气
C .钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D .在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子
4、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素,下列关于镭的性质描述不正确的 ...
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能使水分解,放出氢气
C . 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水
5、A 和B 都是主族元素,A 原子和B 原子的最外层电子数相同,A 原子的半径比B 原子的半径小。当A 、B 都是金属时,A 的还原性比B 的还原性 ,熔点比B 的 ;A 、B 都是非金属时,A 的气态氢化物比B 的气态氢化物的稳定性 ,A 的阴离子的还原性比B 的阴离子的还原性 。
*6、在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类,请选出各
归属类型:(1)主族元素 (2)过渡元素 (3)同周期元素 (4)同族元素 (5)金属元素 (6)非金属元素
范文三:元素周期表第二课时教案
北京实验学校教案
教案编号: 授课日期:2016-02-25 课题 元素周期表(第二课时)
课型 新课
1、知识与技能:初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律
的能力。
2、过程与方法:自主学习、归纳总结同主族元素的性质;自主探究元素性质与原子结构关系教学目标
以及同主族性质递变规律。
3、情感态度与价值观:逐步养成勤于思考,勇于探究的科学品质,培养理论联系实际的科学
观念和科学态度;树立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。 教学重点 元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同主族元素性质的递变规律。 教学难点 元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同主族元素性质的递变规律。 教学策略 引导—探究—实验
教学过程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 时间分配
[引入] 周期表中到底蕴含什么
规律,元素性质与元素所在位
教学引入 置有关吗,请同学们打开课本
第5页~填写第5页的表格~探
究碱金属的原子结构。
[投影] 课本第五页表格
[板书] 1、碱金属元素,1,原
子结构
讲授新知 [ 师 ] 你能发现碱金属元素原
子结构的共同和不同之处吗,
?原子的最外层电子数相
同,一个电子,
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?原子的电子层数逐渐增多,
?原子的核电荷数逐渐增多,
?原子半径逐渐增大。 [过渡] 我们已经知道碱金属元素原子结构上有相似和不同~那么它们的性质如何呢,是否也有相似和不同呢,
【预测】金属钾的性质
[演示] 演示钾与水反应的实验
[总结] 浮、熔、游、响、红,K轻微爆炸,钠、钾都易和水反应~钾比钠反应剧烈。
[演示] 演示钾与氧气的反应。
[总结] ?都熔化成银,银白,色小球~但钾先燃烧,
?颜色不同,
?钠、钾都易和氧气反应~钾比钠反应剧烈~钾更易与氧气反应。
[思考] 通过实验我们知道钠
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和钾都能和O、HO等反应~在22
反应中Na、K失电子表示出还原性~但钾更易发生反应。碱金属性质为什么会相似呢,又为什么有不同呢,你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗,
[讨论板书],2,化学性质
?碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电子~它们化学性质相似,
?它们都能与O等非金属2
单质及水反应~产物中均显+1价。
?不同:随着核电荷数增加~它们的电子层数增多~原子核对最外层电子的引力减弱~所以它们的化学性质也有差异。Li?Cs越来越活泼~金属性增强。 [教师] 碱金属在化学性质上有相似和不同。它们的物理性质又怎样呢,是否也有相似和不同~根据书本第7页的表~归纳碱金
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属的物理性质及变化规律。
课堂小结
课后作业
1、碱金属元素
,1,原子结构
,2,化学性质
?碱金属元素原子的最外层电子
数相同、均为一个电子~它们化学性
质相似,
?它们都能与O等非金属单质及2板书设计
水反应~产物中均显+1价。
?不同:随着核电荷数增加~它
们的电子层数增多~原子核对最外层
电子的引力减弱~所以它们的化学性
质也有差异。Li?Cs越来越活泼~金
属性增强。
课后反思
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范文四:元素第二课时教案及说课稿
元 素 第二课时 课题名称 授课内容
化学 九年级 科 目 年 级
2课时 赵玉平 课 时 教 者
一、教材内容分析
元素这节课内容是九年级化学课本第四单元、第二节的内容,它处于全书的中心位置,具有承上启下的重要作用。它是初学化学者第一次接触到的化学用语,是学习化学用语的基础。本课时教学的主要内容有两个方面,元素符号和对元素周期表的简单认识,元素符号是国际通用的化学用语,是学习化学的重要工具,因此是教学重点。它又包括三个部分,即元素符号的概念,读写,含义。其中元素符号的读写和它的含义,要通过反复练习,学会其正确运用。元素周期表也是学习化学的工具,由于学生所学知识有限,只能进行简单的了解。元素符号大部分不谐音,记忆有一定困难,容易将元素符号读成英文字母音;元素符号的书写不规范是学习过程中易犯的错误,应注意纠正。
二、教学目标(知识,技能,情感态度、价值观)
知识与技能:
1、熟记常用元素的元素符号,正确书写元素符号。
2、知道元素符号的含义,并能根据元素符号的含义正确运用元素符号。
3、了解元素周期,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
过程与方法:
1、 利用课件,通过找规律、分析对比、练习等活动,让学生识记常见的元素符号,锻炼
学生记忆新知识的方法。
2、讨论小结得出元素符号的含义,通过练习学会正确运用元素符号。
3、观察分析得到元素周期表的简单信息,提高学生归纳综合的能力。
情感态度与价值观:
1、让学生体会学习科学知识时应该具有细心认真的心态。
2、唤起学生对科学的好奇与向往。
三、学习者特征分析
九年级学生对于字母和字母组合并不陌生,短时间记住元素符号的问题也不大,教师可采用多种方法让学生记忆。关键是学生在应用中容易和英语字母相混淆,出现读错现象。元素符号的书写问题很大,主要原因是学生习惯于字母小写,九年级学生英语作业多,书写潦草已成习惯,大小写混为一团。而元素符号大小写要求极为严格,且有些元素符号之间很相似,如果一开始不养成良好的习惯,很容易出错。如将Cl写成cl ;将Cu误写成Ca;把一氧化碳CO写成钴元素Co等等。元素符号的含义,学生较难理解,特别是元素符号含义的应用,学生易出错,应加强练习。元素周期表系统性很强,九年级学生理解有困难,不宜做深入引导,只能做浅显的了解,能利用元素周期表查取一些简单的信息即可。
四、教学重难点
重点 记忆元素符号,理解元素符号的意义。
难点 元素符号的意义。
五、教学方法
自学讨论法、活动探究法等。
六 、教学资源
实验(演示)教具 元素符号卡片;元素周期表;多媒体教室,投影仪 教学支持资源 多媒体课件
网络资源 在网上查找元素周期表和门捷列夫的故事,激发学生学习兴趣 七、教学过程
阶
段教师学习内容 教师活动 学生活动 媒体活动 教学设计意图 安反思 排
元素有什么特
过征,你认为用复习前一课题讨论、交流、归纳、投影课题程 什么来表示元的旧知识。引 新课导入 回答。 及问题。 1 素可以给我们入新课。
带来方便,
自学75页“资了解元素符号过一 元素符号 投影元素指导学困生建料”、讨论元素符的概念,培养程 1、元素符号符号的成 立概念 号的概念、表述元学生自学、归2 的概念 因图。 素符号的概念。 纳的能力。
读出元素符号的找窍门认识并过投影常见2、认识元素提示注意谐英文字母,体会一记忆元素符程 的元素符 符号 音。 些元素符号的谐号,教会学生3 号。 音,便于记忆。 谐音记忆法。
自学75页表下部
分年内容,归纳书过提醒学生规范投影元素3、书写元素写元素符号应注熟记和正确书程 书写以及正确符号书写 符号 意的事项,在四线写元素符号。 4 的读法。 的练习 三格纸上写出元
素符号,并记忆。
过引导学生讨论投影元素4、元素符号讨论总结元素符学生能正确运程 总结,最后点符号的含 的意义 号的含义 用元素符号 5 评。 义及练习
认识元素周期
表,使学生体?自学“元素周期提出有关元素会探究的过过表简介”这一部分投影元素二 元素周期周期表的简单程,培养学生程 内容,?活动与探周期表及 表 问题,指导学归纳综合的能6 究,?回答活动后讨论问题 生讨论 力,提高认识面的问题。 规律性的能
力。
过结论及练巩固本节课知程 小结 强调重点 讨论归纳 习。 识。 7
开 始
导入新课
元素符号成因 课件
观看课件 小组讨论问题 教
学
否
完 成 过 是
? 程 指导学生识读元素符号 朗读、记忆元素符号
流
指导学生书写元素符号 程 练习、书写元素符号
图
问题:元素符号的含义及应用
用
举例及练习 课件 小组讨论问题
否
完 成
是
元素周期表及练习 课件
指导学 讨论交流及练小组讨论问题
生 习习
否
完 成
是
引导学生归纳小结 归纳小结
本节小结及练习 课件
指导学生练习 练习
否
完 成
是
布置作业,结束
教学内容与媒体学生教师进行
教师的活动的运用逻辑选择的活动
八、教学评价
课堂评价不仅仅是教师的事,学生也要多参与。学生还应该评价教师的教学,以便教师更好的改进教学,搞好教学。评价学生时要多用鼓励性语言,提高学生的积极性,激发学生的学习兴趣。在进行评价时,先让学生进行个别评价,经过学习练习后学习自我的评价;然后进行相互评价,小组内的组员作完练习后对其他组员进行评价;紧接着学生进行全体评价,学生自
己总结本课堂学会了哪些方面的知识,学习时遇到哪些困难,怎样解决较好。最后教师进行评价,提出良好的建议。
九、教学反思
《元素》第二课时说课 一 教材内容分析:
元素这节课内容是九年级化学课本第四单元、第二节的内容,它处于全书的中心位置,具有承上启下的重要作用。它是初学化学者第一次接触到化学用语,是学习化学用语的基础。本课时教学的主要内容有两个方面,元素符号和对元素周期表的简单认识,元素符号是国际通用的化学用语,是学习化学的重要工具,因此是教学重点。它又包括三个部分,即元素符号的概念,读写,含义。其中元素符号的读写和它的含义,要通过反复练习,学会其正确运用。元素周期表也是学习化学的工具,由于学生所学知识有限,只能进行简单的了解。元素符号大部分不谐音,记忆有一定困难;将元素符号读成英文字母音,元素符号的书写也不规范是学习过程中易犯的错误,应注意纠正。
二、学习者特征分析
九年级学生对于字母和字母组合并不陌生,短时间记住元素符号的问题也不大,教师可采用多种方法让学生记忆。关键是学生在应用中容易和英语字母相混淆,出现读错现象。元素符号的书写问题很大,主要原因是学生习惯于字母小写,九年级学生英语作业多,书写潦草已成习惯,大小写混为一团。而元素符号大小写要求极为严格,且有些元素符号之间很相似,如果一开始不养成良好的习惯,很容易出错。如将Cl写成cl ;将Cu误写成Ca;把一氧化碳CO写成钴元素Co等等。元素符号的含义,学生较难理解,特别是元素符号含义的应用,学生易出错,应加强练习。元素周期表系统性很强,九年级学生理解有困难,不宜做
深入引导,只能做浅显的了解,能利用元素周期表查取一些简单的信息即可。 三、教学目标的确定
根据教材和学生的实际情况,确定切实可行的教学目标是搞好教学的关键。我确定本节课的三维教学目标是:
知识与技能:
1、熟记常用元素的元素符号,正确书写元素符号。
2、知道元素符号的含义,并能根据元素符号的含义正确运用元素符号。 3、了解元素周期,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
过程与方法:
1、利用课件,通过找规律、分析对比、练习等活动,让学生识记常见的元素符号,锻炼学生记忆的方法。
2、讨论小结得出元素符号的含义,通过练习学会正确运用元素符号。 3、观察分析得到元素周期表的简单信息,提高学生归纳综合的能力。 情感态度与价值观:
1、让学生体会学习科学知识时应该具有细心认真的心态。
2、唤起学生对科学的好奇与向往。
四、教学重难点
教学重点:记忆元素符号,理解元素符号的意义。
教学难点:元素符号的意义。
五、教学方法
、1利用课件,通过找规律、分析对比、讨论、练习等活动,让学生识记常见的元素符号,锻炼学生记忆的方法。
2、讨论小结得出元素符号的含义,通过练习学会正确运用元素符号。 3、观察分析得到元素周期表的简单信息,提高学生归纳综合的能力。 六 、教学资源
实验(演示)教具: 元素符号卡片;元素周期表;多媒体教室,投影仪 教学支持资源:多媒体课件
网络资源:在网上查找元素周期表和门捷列夫的故事,激发学生学习兴趣 七、教学过程
复习:讨论元素有什么特征,
新课导入:教师提出问题,你认为用什么来表示元素可以给我们带来方便,投影课题及问题。先让学生讨论、交流;再让学生看投影:元素符号的成因图;最后让学生归纳总结,得出用元素符号来表示元素可以给我们带来方便。这样做既可以复习前一课题的旧知识,又导入了新课。
(一 )元素符号
1、元素符号的概念:自学75页“资料”、讨论元素符号的概念、表述元素符号的概念。教
师指导学困生建立概念,这样做的目的是培养学生自学、归纳的能力。 2、 认识元素符号:投影常见的元素符号,在教师的指导下读出元素符号的英文字母和元素
符号的名称,体会一些元素符号的谐音,便于记忆。找窍门认识并记忆元素符号,教会
学生谐音记忆法。
3、 书写元素符号:自学75页表下部分年内容,归纳书写元素符号应注意的事项,在四线
三格纸上写出元素符号,并记忆。提醒学生规范书写以及正确的读法。投影元素符号书
写的练习,在教师的指导下完成。最后总结书写元素符号的注意事项。 4、 元素符号的意义:引导学生讨论总结元素符号的含义,投影元素符号的含义及练习。
指导学生记忆、练习。
(二)、 元素周期表
自学“元素周期表简介”这一部分内容,教师投影元素周期表及讨论的问题。学生只要能小结出以下规律即可。1、原子序数等于原子的核电荷数。2、周期数等于电子层数。3、每一周期从左到右依次是:金属元素、非金属元素、稀有气体元素。最后引导学生进行小结。这样可以使学生体会探究的过程,培养学生归纳综合的能力,提高学生认识自然界规律性的能力。
为了唤起学生对科学的好奇与向往,教师可以引导学生在网上查找元素周期表和门捷列夫的故事。
(三)、本节小结
突出重难点,复习巩固本节课的知识点。
(四)、练习
为了进一步巩固本节课的知识点,加深重点知识的理解,特别是学生易出错的问题,提早进行预防,设置一些有代表性的,简单的问题让学生练习。
(五)、布置作业
八、教学评价
课堂评价不仅仅是教师的事,学生也要多参与。学生还应该评价教师的教学,以便教师更好的改进教学,搞好教学。评价学生时要多用鼓励性语言,提高学生的积极性,激发学生的学习兴趣。在进行评价时,先让学生进行个别评价,经过学习练习后学习自我的评价;然后进行相互评价,小组内的组员作完练习后对其他组员进行评价;紧接着学生进行全体评价,学生自己总结本课堂学会了哪些方面的知识,学习时遇到哪些困难,怎样解决较好。最后教师进行评价,提出良好的建议。
范文五:元素周期律第二课时教案
丽水中学化学教案
第二节 元素周期律(第二课时)
浙江省丽水中学化学组 杨广斌 知识目标:1、通过实验探索,让学生整理出同周期元素性质的变化规律
2、让学生概栝出元素周期律的实质
3、能说出两性氧化物和两性氢氧化物的概念 能力目标:1、实验操作能力和观察能力
2、类比与迁移能力
3、归纳总结能力
4、口头表达能力和书面表达能力
教学重点:1、同周期元素金属性、非金属性递变规律
2、元素周期律的实质
教学难点:1、同周期元素金属性、非金属性变化规律
2、氢氧化铝的两性
教学方法:边讲边实验法、问题中心法
教学用具:多媒体电脑、试管、酒精灯、试管夹、胶头滴管、稀盐酸、镁条、铝片、
酚酞试液、氢氧化钠溶液、剪刀等。
教学过程:
教师活动 学生活动 设计意图
看书与回忆,并回答: 1、 帮助学生学法复习:
板书:结构 性质;理论推测 学生1:见课本P29。钠原总结学习实验验证;类比 迁移。 子最外层只有1个电子,化方法,为顺
学性质很活泼,金属性强。利完成今引言:这是三个很重要的化学思想。“结构”
体现了结构决定性质的化天和今后决定“性质”和先“理论推测”后“实验
学思想。 的学习作验证”在前面的四章内容中有所体现,不
铺垫。 知同学们还有印象。请看投影:
学生2:见课本P36,37。2、 口头表达多媒体电脑展示:
碱金属元素的原子最外层能力的培问题1:请各举一个例子说说,教材中哪
均只有1个电子,碱金属单养。 些内容的编排能体现“结构决定性质”这
质的金属性都很强。也说明一化学思想和先“理论推测”后“实验验
结构决定性质。 证”这一科学方法,
学生3:见课本P37。第一点拨语:回忆“碱金属”和“卤素”。可以
和第二段的两段文字是“理翻开书本看看。
论推测”,而【实验2—9】
和【实验2—10】却是“实
验验证。
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丽水中学化学教案
多媒体电脑展示: 先观看、记录,然后回忆唤醒学生头脑
结构 性质 化学学习的方法。 中的学习方法 P29钠的原子结构 钠的性质
P36,37碱金属元 碱金属元素的性质
素的原子结构
P67氯气的结构 氯气的性质
P72,74卤单质 卤单质的化学性质
的结构
理论推测 实验验证
P37碱金属元素 演示实验验证
性质的预测
P73,74卤素性 演示实验验证
质的预测
过渡语:上节课我们主要学习了“元素的学生可能会回答: 活跃课堂气氛 原子结构的周期性变化规律”,按照“结构元素性质的周期性变化规
决定性质”的化学思想,那么今天应该学律。
习——
学生回答: 1、为学习新知知识复习:
过渡语:学习新知识之前,先请一位同学随着原子序数的递增,?元识夯实基础。 回答一个跟上堂课内容有的问题。 素原子的最外层电子排布2、培养学生的
呈周期性变化;?元素原子口头表达能力。 提问2:随着原子序数的递增,1,18号
元素的原子结构和性质有何变化规律, 半径呈周期性变化;?元素点拨:有三条 化合价呈周期性变化。
纠正并归纳学生的回答,多媒体展示正确观看多媒体动画及相关文校正学生头脑答案(即上节课的内容)并配以动画。即: 字。 中的错误观点。 1、随着原子序数的递增,元素原子半径呈加深理解上节周期性变化。 课的学习内容,
并激活学生头2、随着原子序数的递增,元素原子的最外((
脑中的知识,以层电子排布呈周期性变化。 (((((同化即将学习3、原子序数的递增,元素化合价呈现周期的内容。 性的变化规律。
过渡语:既然元素原子的最外层电子排布、
元素原子半径,随核电荷数递增均呈现周
期性变化,那么根据“结构决定性质”的
思想,元素的性质(如金属性、非金属性)
也应该是呈现周期性的变化。
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丽水中学化学教案
学生思考,然后回答,即: 1、 激发学生提问3:以11,18号元素为例,请同学们
预测一下,元素的金属性和非金属性的强1、随着核电荷数递增,元思考 弱是怎么样变化的呢,最好能说出理由。 素的金属性逐渐减弱,元素2、 类比迁移点拨 的非金属性逐渐增强。 能力培养 1、符号: Na Mg Al Si P S Cl Ar 2、随着原子序数的递增,3、 锻炼表达核电荷数:11 12 13 14 15 16 17 18 最外层电子数由1到8依次能力 最外层电 1 2 3 4 5 6 7 8 增多,原子半径逐渐减小,4、 提出“猜子数: 原子核对最外层电子的吸想”的能力 2、金属性指元素的原子失电子能力,非金引力增强,导致失电子能力属性指元素的原子得电子能力。 减弱,得电子能力增强,所
以元素的金属性减弱,非金
属性增强。
纠正并归纳学生的回答,用多媒体电脑展锻炼学生的元示正确答案。即: 观看多媒体展示。 认知能力 变化规律:随着原子序数的递增,元素的检查自己的答题情况,并及金属性逐渐减弱,元素的非金属性逐渐增时校正。
强。
理由:随着原子序数的递增,最外层电子
数由1到8依次增多,原子半径逐渐减小,
原子核对最外层电子的吸引力增强,导致
失电子能力减弱,得电子能力增强,所以
元素的金属性减弱,非金属性增强。
多媒体电脑动画展示:
钠镁铝的金属性递减,硅磷硫氯的非金属
性递增。
过渡语:根据原子结构理论预测:11,18学生回答: 1、 实验设计号元素的金属性减弱、非金属性增强。这方案1,Na、Mg、Al分别能力 个预测究竟正确与否,最终要用实验来验与水反应,看剧烈程度。 2、 类比迁移证。因为“实验是最高法庭”。这就要设计方案2,Na、Mg、Al分别能力 一些具体实验加以验证。 与盐酸反应,看剧烈程度。 3、 口头表达
、Al(OH)方案3,Mg(OH)能力 提问4:请设计一些切实可行的实验方案,2
以验证金属性强弱顺序:Na>Mg>Al。 ,分别与NaOH溶液混合,3
点拨:1、参看碱金属元素性质递变规律。看能否反应。
P36-38—诱导学生提出方案1和方案2。
2、回忆几种强碱:Ca(OH)、NaOH、2
KOH、Ba(OH)??K、Ca、Na、Ba金2
属性都很强。因此可以推测,氢氧化物的
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丽水中学化学教案
碱性越强,则它对应的金属的金属性也越
强——诱导学生提出方案3。
多媒体电脑展示实验方案:三套 学生酝酿
分组实验1:Mg、Al分别与水反应。 实验操作1。观察实验现象。 1、 实验操作(镁条、铝条大小相等,水的体积要相同) 结论:钠镁铝的金属性依次能力 单一变量原则。 递减 2、 观察能力 多媒体电脑展示实验现象:钠在冷水中剧实验总结。 书面表达能力 烈反应。镁在热水中缓慢反应,产生气泡,完成课本P100中的2个讨使酚酞变红。铝不与水反应。 论题。
结论:钠镁铝的金属性依次递减。 观看多媒体展示。
分组实验2:镁、铝与盐酸反应 实验操作2。观察实验现象。 实验操作能力 (同实验1) 结论:同上。 观察能力 多媒体电脑展示实验现象:镁与盐酸比铝实验后反思。 书面表达能力 更剧烈。 观看多媒体展示。完成课本结论:镁、铝的金属性依次递减。 P101中上面的2个讨论题。 分组实验3:向MgCl、AlCl溶液中滴入实验操作3。 实验操作能力 23
适量的NaOH溶液至产生大量Al(OH)观察实验现象。 观察能力 3
白色沉淀为止,将所得沉淀一分为四,再结论:
分别加入HSO溶液和NaOH溶液。 1、 Al(OH)是两性氢氧243
化物。
2、 钠、镁、铝的金属性依
次递减。
多媒体展示实验现象:四支试管中都有白观看多媒体电脑展示。 书面表达能力 色沉淀生成。加硫酸后,沉淀均溶解;加反馈自己的答题情况,并及探究能力 氢氧化钠后,只有氢氧化铝溶解。 时校正。
多媒体展示实验结论:
1、 氢氧化铝是两性氢氧化物。
2、 钠、镁、铝的金属性依次递减。
多媒体动画展示:钠、镁、铝的金属性逐
渐减弱。
过渡语:实验已经完成了,那么有关的化学生回答:
学方程式都会写吗, 有的会写,有的不会写。
看书并,思考。 培养学生的类提问5:研究课本中AlO与NaOH溶液23
反应的化学方程式,请写出Al(OH)与比与迁移能力 3
NaOH溶液反应的化学方程式。 培养学生的创点拨:?2Al(OH)=AlO?3HO 新能力 3232
?看课本P101。
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丽水中学化学教案
过渡语:钠镁铝金属性递减,已经得到实思考,准备回答。
验的证实。而“硅磷硫氯的非金属性递增”
这一结论,仅仅是根据它们的结构推测出
来的,还没有得到证实。
学生自学课本P101,102的口头表达能力 提问6:阅读课本P101,102内容,请同
学们说说:哪几个方面能说明:Si、P、S、内容。 自学能力 Cl的非金属性依次递减, 学生回答:硅磷硫氯的单质归纳总结能力 点拨: 与氢气反应条件逐渐变易;回忆课本P73,74,“卤素性质的递变性”硅磷硫氯的气态氢化物稳是怎样归纳出来的, 定性逐渐增强;硅磷硫氯的
最高价氧化物对应水化物
的酸性递增,说明非金属性
递增。
多媒体电脑展示正确答案:硅磷硫氯的单观看多媒体展示。
质与氢气反应条件逐渐变易;硅磷硫氯的反馈自己的答题情况,并及气态氢化物稳定性逐渐增强;硅磷硫氯的时校正。
最高价氧化物对应水化物的酸性递增,说
明非金属性递增。
多媒体展示: 观看多媒体展示并思考。 归纳总结 Na Mg Al Si P S Cl Ar
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 稀有
气体
总结:如果对其它元素也进行同样研究,引导学生思考,归纳出元素知识的总结和也会得出类似的结论:元素的金属性和非周期律。 推广应用能力 金属性随着原子序数的递增而呈现周期性
的变化。
多媒体电脑展示: 观看多媒体电脑展示并思元素的性质随着原子序数的递增而周期性考。
的变化,这个规律叫做元素周期律。
多媒体电脑展示: 归纳总结并笔记 不仅要掌握知
识,更要了解学总结
习方法 知识小结:
1、第11,18号元素的金属性递减,非金
属性递增。
2、两性氢氧化物:Al(OH)。 3
3、元素周期律。
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丽水中学化学教案
学法小结:
1、结构决定性质
2、理论推测与实验验证
3、类比与迁移
布置作业:P104 第三题
教后感,
1、 边讲边实验这种课型,很能调动学生的学习积极性,能让学生真正体验到“做
中学”的乐趣,能让学生动手、动脑,真正体现实验的实践性。
2、 边讲边实验这种课型,教师要“回”到学生中间,一要及时校正学生的错误
操作,二要指导学生围绕“问题”开展实验。
3、 一手要抓“知识和实验技能”的落实,另一手要抓“学习方法”的落实,两
手都要硬。
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