范文一:有水参与的电极反应式的书写解析
有水参与的电极反应式的书写解析
+-在学习电解原理时,对于有水参与的电极反应式的书写,有时要写成H或OH放电形式,有时要写成
HO的形式。对此,学生感到困惑。在教学实践中,笔者经过认真研究分析,总结了如下规律,学生反映2
良好,现介绍给大家,仅供参考。
一、分析问题
+-对于电解有水参与的电解质溶液有两类,我们可先写出其电极反应,分析一下有H或OH放电的电极
+-反应中H或OH的来源,进一步探究有水参与的电极反应式的书写规律。 1、电解水型 (阳极为惰性电极)
?电解强碱溶液(如NaOH溶液)
其电极反应式分别为:
---阳极反应:4OH,4e=2HO+O?(OH来自于NaOH的电离) 22
+-+阴极反应:2H+2e=H?(H来自于水的电离) 2
+- +-+因为阴极反应的H来自于水的电离,2HO 2H+2OH?,2H+2e=H??,两式相加得2HO222
----+2e=H?+2OH,所以其阴极反应还可以写成2HO+2e=H?+2OH的形式。若要写电解总反应式,其阴222
--极反应必须写成2HO+2e=H?+2OH的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为222
HO 2 H?+ O?。 222
?电解含氧酸溶液(如HSO溶液) 24
其电极反应式分别为:
---阳极反应:4OH,4e=2HO+O?(OH来自于水的电离) 22
+-+阴极反应:2H+2e=H?(H来自于HSO的电离) 224
-+- --因为阳极反应的OH来自于水的电离,4HO4H+4OH?,4OH,4e=2HO+O??,两式相222
-+-+加得2HO,4e=4H+O?,所以其阳极反应还可以写成2HO,4e=4H+O?的形式。若要写电解总反应2222
-+式,其阳极反应必须写成2HO,4e=4H+O?的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反22
应式为2HO2 H?+ O?。 222
?电解活泼金属的含氧酸盐溶液(如NaSO溶液) 24
其电极反应式分别为:
---阳极反应:4OH,4e=2HO+O?(OH来自于水的电离) 22
+-+阴极反应:2H+2e=H?(H来自于水的电离) 2
+--+因为阴极、阳极反应中的H、OH均来自于水的电离,则上述阳极反应还可以写成2HO,4e=4H+O2
--?的形式,阴极反应还可以写成2HO+2e=H?+2OH的形式。若要写电解总反应式,其阳极反应必须写222
-+--=4H+O?的形式,阴极反应必须写成2HO+2e=H?+2OH的形式,根据电子守恒,将阴、成2HO,4e2222
阳两极反应相加得电解总反应式为2HO2 H?+ O?。 222
故电解上述三类电解质溶液的实质都是电解水。
2、电解盐和水型(阳极为惰性电极)
?电解活泼金属的无氧酸盐溶液(如NaCl溶液)
其电极反应式分别为:
--阳极反应:2Cl,2e=Cl? 2
+-+阴极反应:2H+2e=H?(H来自于水的电离) 2
+--因为上述阴极反应的H来自于水的电离,所以其阴极反应还可以写成2HO+2e=H?+2OH的形式。22
--若要写电解总反应式,其阴极反应必须写成2HO+2e=H?+2OH的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反22
--应相加得电解总反应式为2Cl+2HOCl?+ H?+2OH。 222
?电解不活泼金属的含氧酸盐溶液(如CuSO溶液) 4
其电极反应式分别为:
---阳极反应:4OH,4e=2HO+O?(OH来自于水的电离) 22
2+-阴极反应:Cu+2e= Cu
--+因为上述阳极反应的OH来自于水的电离,所以其阳极反应还可以写成2HO,4e=4H+O?的形式。22
-+若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2HO,4e=4H+O?的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反22
2++应相加得电解总反应式为2Cu+2HO2Cu+4H+O?。 22
故电解上述两类电解质溶液的实质都是盐和电解水。
二、总结规律
通过上述有水参与的电解质溶液的电解原理分析,其电极反应式的书写规律归纳如下:
+-1、在酸溶液中,阴极反应必须写成H放电的形式,阳极反应既可写成OH的放电形式,又可写成H2
-O的形式(因为OH来自于水的电离),如上述电解HSO溶液的电极反应。 24
-+2、在碱溶液中,阳极反应必须写成OH放电的形式,阴极反应既可写成的H放电形式,又可写成H2
+O的形式(因为H来自于水的电离),如上述电解NaOH溶液的电极反应。
+-3、在盐溶液中,有水参与的电极反应,既可写成的H或OH放电形式,又可写成HO的形式(因为2+-H或OH来自于水的电离),如上述电解Na SO、NaCl、CuSO溶液的电极反应。 244
范文二:有水参与的电极反应式的书写
有水参与的电极反应式的书写
+-在学习电解原理时,对于有水参与的电极反应式的书写,有时要写成H或OH放电形式,有时要写成HO的形式。对此,学生感到困惑。在教学实践中,经过认真研究分析,总结了2
如下规律,学生反映良好,现介绍给大家,仅供参考。
一、分析问题
+对于电解有水参与的电解质溶液有两类,我们可先写出其电极反应,分析一下有H或O-+-H放电的电极反应中H或OH的来源,进一步探究有水参与的电极反应式的书写规律。
1、电解水型 (阳极为惰性电极)
?电解强碱溶液(如NaOH溶液)
其电极反应式分别为:
---阳极反应:4OH,4e=2HO+O?(OH来自于NaOH的电离) 22
+-+阴极反应:2H+2e=H?(H来自于水的电离) 2
++- +-因为阴极反应的H来自于水的电离,2HO 2H+2OH?,2H+2e=H??,两式22
----相加得2HO+2e=H?+2OH,所以其阴极反应还可以写成2HO+2e=H?+2OH的形式。若2222
--要写电解总反应式,其阴极反应必须写成2HO+2e=H?+2OH的形式,根据电子守恒,将阴、22
阳两极反应相加得电解总反应式为2HO2 H?+ O?。 222
?电解含氧酸溶液(如HSO溶液) 24
其电极反应式分别为:
---阳极反应:4OH,4e=2HO+O?(OH来自于水的电离) 22
+-+阴极反应:2H+2e=H?(H来自于HSO的电离) 224
-+- --因为阳极反应的OH来自于水的电离,4HO4H+4OH?,4OH,4e=2HO+O?222
-+-+?,两式相加得2HO,4e=4H+O?,所以其阳极反应还可以写成2HO,4e=4H+O?的2222
-+形式。若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2HO,4e=4H+O?的形式,根据电子守22
恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2HO2 H?+ O?。 222
?电解活泼金属的含氧酸盐溶液(如NaSO溶液) 24
1
其电极反应式分别为:
---阳极反应:4OH,4e=2HO+O?(OH来自于水的电离) 22
+-+阴极反应:2H+2e=H?(H来自于水的电离) 2
+-因为阴极、阳极反应中的H、OH均来自于水的电离,则上述阳极反应还可以写成2HO2-+--,4e=4H+O?的形式,阴极反应还可以写成2HO+2e=H?+2OH的形式。若要写电解总反222
-+-应式,其阳极反应必须写成2HO,4e=4H+O?的形式,阴极反应必须写成2HO+2e=H?2222-+2OH的形式,根据电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2HO2 H?22
+ O?。 2
故电解上述三类电解质溶液的实质都是电解水。
2、电解盐和水型(阳极为惰性电极)
?电解活泼金属的无氧酸盐溶液(如NaCl溶液)
其电极反应式分别为:
--阳极反应:2Cl,2e=Cl? 2
+-+阴极反应:2H+2e=H?(H来自于水的电离) 2
+-因为上述阴极反应的H来自于水的电离,所以其阴极反应还可以写成2HO+2e=H?+222---OH的形式。若要写电解总反应式,其阴极反应必须写成2HO+2e=H?+2OH的形式,根据22
电解--电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2Cl+2HOCl?+ H?+2OH。 222=
?电解不活泼金属的含氧酸盐溶液(如CuSO溶液) 4
其电极反应式分别为:
---阳极反应:4OH,4e=2HO+O?(OH来自于水的电离) 22
2+-阴极反应:Cu+2e= Cu
--+因为上述阳极反应的OH来自于水的电离,所以其阳极反应还可以写成2HO,4e=4H+2
-+O?的形式。若要写电解总反应式,其阳极反应必须写成2HO,4e=4H+O?的形式,根据222
电解2++电子守恒,将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2Cu+2HO2Cu+4H+O?。 22=
故电解上述两类电解质溶液的实质都是盐和电解水。
二、总结规律
2
通过上述有水参与的电解质溶液的电解原理分析,其电极反应式的书写规律归纳如下:
+-1、在酸溶液中,阴极反应必须写成H放电的形式,阳极反应既可写成OH的放电形式,
-又可写成HO的形式(因为OH来自于水的电离),如上述电解HSO溶液的电极反应。 224
-+2、在碱溶液中,阳极反应必须写成OH放电的形式,阴极反应既可写成的H放电形式,
+又可写成HO的形式(因为H来自于水的电离),如上述电解NaOH溶液的电极反应。 2
+-3、在盐溶液中,有水参与的电极反应,既可写成的H或OH放电形式,又可写成HO2
+-的形式(因为H或OH来自于水的电离),如上述电解Na SO、NaCl、CuSO溶液的电极244反应。
3
范文三:有水参与的反应 - 中学里有水参与反应的小结
知识归纳
中学阶段,我们学习了常见元素及其化合物的性质知识,这其中涉及到了许多的化学反
应,必须能够快速准确地书写化学反应方程式。作为最常见的物质水,它不仅可以作为许多
反应的产物,而且它也是常见的反应物之一,认真小结可以帮助我们掌握和理解许多规律,
有利于形成知识网络,加强解框图推断题的能力。
一、单质和水的反应
1.活泼金属单质和水的反应 (1)钠与水反应
(2)在加热条件下镁和水反应 (3)钠与硫酸铜溶液的反应 2.活泼非金属单质和水的反应 (1)氟气和水反应
(2)氯气和水反应
3.高温下的反应
(1)高温下铁和水蒸气反应 (2)高温下焦炭和水蒸气反应 4.金属的锈蚀
(1)铁的锈蚀
(2)铜的锈蚀
二、氧化物和水的反应
1.碱性氧化物和水的反应 (1)氧化钠和水反应
(2)氧化钙和水反应
2.酸酐和水的反应
(1)三氧化硫和水反应
(2)二氧化硫和水反应
(3)二氧化碳和水反应
(4)五氧化二磷和热水反应 (5)五氧化二磷和冷水反应 (6)五氧化二氮和水反应 3.过氧化物和水的反应
过氧化钠和水反应
4.其它氧化物和水的反应 (1)在高温和催化剂存在的条件下,一氧化碳和水反应
(2)二氧化氮和水反应
(3)二氧化氮与氧气发混合气体和水反应
(4)一氧化氮与氧气同时通人水中 三、水解反应
1.盐类的水解
(1)单一离子的水解
?铵根离子的水解
?铜离子的水解
?醋酸根离子的水解
?碳酸根离子的水解
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知识归纳
(2)强烈双水解
?硫化铝的水解
?碳化钙的水解
?氮化镁的水解
?铝离子与碳酸根离子的强烈双水解 ?铝离子与碳酸氢根离子的强烈双水解 ?铝离子与偏铝酸根离子的强烈双水解 ?铁离子与碳酸根离子的强烈双水解 ?铁离子与碳酸氢根离子的强烈双水解 ?铁离子与偏铝酸根离子的强烈双水解 ?偏铝酸根离子与铵根离子的强烈双水解 ?11偏铝酸根离子与碳酸氢根不能共存 (3)氢氧化铁胶体的制备
2.有机物的水解
(1)酯的水解
(2)卤代烃的水解
(3)糖类的水解
(4)肽的水解
四、有水参加的电解反应
1.电解水
2.电解饱和食盐水
3.电解硫酸铜溶液
五、其他有水参加的反应
1.单质和强碱溶液的反应
(1)铝溶解于氢氧化钠溶液中
(2)硅与氢氧化钠溶液的反应
2.有水做介质参加的氧化还原反应 (1)将氯水通入到二氧化硫的水溶液中 (2)将溴水加入到二氧化硫的水溶液中 (3)将碘水滴入到二氧化硫的水溶液中 (4)亚硫酸钠溶液在空气中变质 (5)氢氧化亚铁在空气中被氧化 (6)亚硫酸钠溶液使溴水褪色
(7)亚硫酸钠溶液使碘水褪色
3.有水参加的非氧化还原反应
(1)二氧化碳使碳酸钙的浊液变澄清 (2)侯氏制碱
(3)往硅酸钠溶液中滴加稀盐酸 (4)往偏磷酸中加入热水
(5)氨气溶解于水
(6)往偏铝酸钠溶液中通人少量的二氧化碳 (7)往偏铝酸钠溶液中通人过量的二氧化碳
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范文四:有水参加的反应
有水参加的反应
一、单质和水的反应
1(活泼金属单质和水的反应(Na Mg Al)
(1)钠与水反应
(2)在加热条件下镁和水反应
(3)钠与硫酸铜溶液的反应
2(活泼非金属单质和水的反应(卤素)
(1)氟气和水反应
(2)氯气和水反应
3(高温下的反应
(1)高温下铁和水蒸气反应
(2)高温下焦炭和水蒸气反应
4(金属的锈蚀
(1)铁的锈蚀
(2)铜的锈蚀
二、氧化物和水的反应
1(碱性氧化物和水的反应
(1)氧化钠和水反应
(2)氧化钙和水反应
2(酸酐和水的反应
(1)三氧化硫和水反应
(2)二氧化硫和水反应
(3)二氧化碳和水反应
(4)五氧化二磷和热水反应
(5)五氧化二磷和冷水反应
(6)五氧化二氮和水反应
3(过氧化物和水的反应
过氧化钠和水反应
4(其它氧化物和水的反应
(1)在高温和催化剂存在的条件下,一氧化碳和水反应
(2)二氧化氮和水反应
(3)二氧化氮与氧气发混合气体和水反应
(4)一氧化氮与氧气同时通人水中
三、水解反应
1(盐类的水解
(1)单一离子的水解
?铵根离子的水解
?铜离子的水解
?醋酸根离子的水解
?碳酸根离子的水解
(2)强烈双水解
?硫化铝的水解
?碳化钙的水解
?氮化镁的水解
?铝离子与碳酸根离子的强烈双水解
?铝离子与碳酸氢根离子的强烈双水解
?铝离子与偏铝酸根离子的强烈双水解
?铁离子与碳酸根离子的强烈双水解
?铁离子与碳酸氢根离子的强烈双水解
?铁离子与偏铝酸根离子的强烈双水解
?偏铝酸根离子与铵根离子的强烈双水解
?11偏铝酸根离子与碳酸氢根不能共存
(3)氢氧化铁胶体的制备
2(有机物的水解
(1)酯的水解
(2)卤代烃的水解
(3)糖类的水解
(4)肽的水解
四、有水参加的电解反应
1(电解水
2(电解饱和食盐水
3(电解硫酸铜溶液
五、其他有水参加的反应
1(单质和强碱溶液的反应
(1)铝溶解于氢氧化钠溶液中
(2)硅与氢氧化钠溶液的反应
2(有水做介质参加的氧化还原反应
(1)将氯水通入到二氧化硫的水溶液中
(2)将溴水加入到二氧化硫的水溶液中
(3)将碘水滴入到二氧化硫的水溶液中
(4)亚硫酸钠溶液在空气中变质
(5)氢氧化亚铁在空气中被氧化
(6)亚硫酸钠溶液使溴水褪色
(7)亚硫酸钠溶液使碘水褪色
3(有水参加的非氧化还原反应
(1)二氧化碳使碳酸钙的浊液变澄清
(2)侯氏制碱
(3)往硅酸钠溶液中滴加稀盐酸
(4)往偏磷酸中加入热水
(5)氨气溶解于水
(6)往偏铝酸钠溶液中通人少量的二氧化碳
(7)往偏铝酸钠溶液中通人过量的二氧化碳
(8)水化:乙烯水化成乙醇、乙炔水化制乙醛
(9)水解:乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与电石反应制乙炔
六、名称中带“水”的物质
1、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
2、水溶液
氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3?H2O,含离子:NH4+,OH-,H+)
氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含离子:H+,Cl-,ClO-,OH-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1:3)
硬水—含有校多Ca2+,Mg2+的水
软水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水
生理盐水—0.9%的NaCl溶液
水玻璃—Na2SiO3溶液
3、其它
水银--Hg
水晶--SiO2
水泥—2CaO?SiO2、3CaO?SiO2、3CaO?Al2O3
铁水—一般指熔融的生铁,含Fe、C、Mn、Si、P等
水煤气—CO、H2的混合气
范文五:有水参加的十类化学反应
有水参加的十类化学反应
河北固安一中 闫久红
水在化学反应中不仅是重要的溶剂,而且是重要的反应物,现将有水参加的化学反应
归纳总结如下:
1. 水作氧化剂,生成 H2
(1)活泼金属与水反应,如:。 2Na,2HO,2NaOH,H,22
(2)金属氢化物与水反应,如:。 NaH,HO,NaOH,H,22
C,HO(g)高温CO,H(3)某些非金属与水反应,如:。 22
催化剂(4)某些非金属氧化物与水反应:如:。 CO,HO(g)CO,H222,
(5)某些金属在强碱溶液中与水反应,如:
2Al,2NaOH,6HO,2NaAlO,4HO,3H,2222
()。 2Al,2NaOH,2HO,2NaAlO,3H,222
(6)某些非金属在强碱溶液中与水反应,如:
Si,2NaOH,4HO,NaSiO,3HO,2H,22322
() Si,2NaOH,HO,NaSiO,2H,2232
2NaCl,2HO电解2NaOH,H,,Cl,(7)电解饱和食盐水:。 222
2. 水作还原剂,生成O2
(1)氟气与水反应:。 2F,2HO,4HF,O222
2CuSO,2HO电解2Cu,2HSO,O,(2)电解某些盐溶液,如:。 42242
3. 水既作氧化剂又作还原剂。
2HO电解2H,,O,电解水:。 222
4. 水既不作氧化剂,又不作还原剂
(1)有水参加的非氧化还原反应
?某些酸性氧化物与水反应:如:。 SO,HO,HSO3224
?某些碱性氧化物与水反应,如:。 NaO,HO,2NaOH22
(2)有水参与的氧化还原反应
?某些活泼的非金属单质与水反应,如:。 Cl,HO,HCl,HClO22
?过氧化钠与水反应:。 2NaO,2HO,4NaOH,O,2222?二氧化氮与水反应:。 3NO,HO,2HNO,NO223
5. 水作催化剂
水活泼金属与碘单质反应时常用水作催化剂,如:。 Mg,IMgI22
6. 水参加电化腐蚀
,,金属表面水膜呈弱酸性或中性的正极反应:。 2HO,O,4e,4OH22
7. 水解反应
(1)无机物的水解
?盐的水解(有弱才水解,双弱双水解),如:
,, NH,HONH,HO,H4232
2,_, CO,HOHCO,OH323
2,3, 2Fe,3CO,3HO,2Fe(OH),,3CO,3232
,注:有HCO参加的双水解反应,水不出现在水解方程式中。 3
?氮化镁水解:
MgN,6HO,3Mg(OH),,2NH,32223
(2)有机物的水解(取代反应)
NaOH?卤代烃水解生成醇,如:CHCHCl,HO,,,,CHCHOH,HCl。 32232?醇钠水解生成醇,如。 CHCHONa,HO,CHCHOH,NaOH32232?酚钠水解生成酚,如:。
,OHCHCOOCH,HO,,,,CHCOOH,CHOH?酯水解生成酸和醇,如:。 3252325,
催化剂(CHO),nHO,,,,nCHO?多糖或二糖水解生成单糖,如: 6105n26126
淀粉 葡萄糖 ?蛋白质水解,最终水解产物为氨基酸。
?金属碳化物水解生成金属氢氧化物和烃,如:CaC,2HO,Ca(OH),CH,。 22222
8. 有水参与的加成反应
催化剂乙烯与水反应:CH,CH,HO,,,,CHOH。 22225加热、加压
催化剂乙炔与水反应:。 ,,,,CH,CH,HOCHCHO23加热、加压
9. 水作络合剂
2,2,某些金属阳离子与水形成络离子,如:。 Cu,4HO,[Cu(HO)]224
10. 有水参与的隐蔽反应
?碳酸盐溶液中通入足量的,如:。 CONaCO,CO,HO,2NaHCO223223?饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末:。 CuSO,5HO,CuSO,5HO4242?漂白粉露置于潮湿的空气中变质:。 Ca(ClO),CO,HO,CaCO,,2HClO2223?活泼金属与某些盐溶液反应,如:
。 2Na,CuSO,2HO,Cu(OH),,NaSO,H,422242
?与氯水(或溴水、碘水)反应,如:。 SOSO,Br,2HO,HSO,2HBr222224?铜在潮湿的空气中生成铜绿:。 2Cu,HO,O,CO,Cu(OH)CO222223?氢氧化亚铁久置于空气中:
4Fe(OH),2HO,O,4Fe(OH),2223
?在中性或弱酸性介质中发生的氧化还原反应,如:少量碘化物在中性或弱酸性介质
,,,,中滴加过量溴水,发生反应的离子方程式为:3Br,I,3HO,IO,6Br,6H。 223
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