范文一:有关化学方程式的计算
有关化学方程式的计算
一、有一种反应物过量的计算
课本例题:8mol H2与 6mol O2充分反应,求生成水的质量。
此题给出了在化学反应中两种反应物的量,计算时应以哪种为标准呢?下面是两位同学的不同解法:
解法 1:2H 2+O2 2H 2O
1 2
6mol n(H2O)
n(H2O)= =12mol,
m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=12mol×18g/mol=216g。
答:可生成 216g 水。
解法 2:2H 2+O2 2H 2O
2 2
8mol n(H2O)
n(H2O)= =8mol。
m(H2O)= n(H2O)·M(H2O)=8mol×18g/mol=144g。
答:可生成 144g 水。
上述两种解法,结果各不相同,至少有一种结果错误的,对于解法 1,我们可以作如下分析:
根据题意, H 2的物质的量为 8mol ,可知反应物中 H 2的质量为 16g, 而上述计算所得 216g H2O 中 H 的质
量为 24g (即 ),明显大于题中所给反应物 H 2的质量,这显然是不合理的。可见,本题中 O 2是过量的,不应以过量的 O 2的量来计算生成物 H 2O 的量,而应以 H 2的量来计算。所以,当两种反应物的量 都给出时,就 必须考虑谁过量 的问题,并以不过量的物质为依据进行计算。如果直接采用解法 2所示的方 法也有不妥之处,就是没有确定或难以确定计算结果的正确性。那么,对于过量问题究竟应该怎样进行化 学计算呢?
实际上,广义地讲,任何化学计算都涉及到过量问题,都必须以 完全反应的 物质为依据进行计算,如
通常说的“一定量的物质 X 和过量的 Y 充分反应??”这就明示了 Y 过量,应以 X 为依据进行化学计算。 当两种反应物的量都给出时,就必须亲自判断哪种反应物过量或哪种反应物完全反应。再用不过量的那种 反应物的量来进行计算,如上例的正确解法如下:
解:设恰好跟 8mol H2反应的 O 2的物质的量为 x 。
2H 2 + O2 2H 2O
2 1 2
8mol x n(H2O)
x= =4mol,
题目给出的反应物 O 2为 6mol ,所以 O 2是过量的,应以 H 2的量来计算。
n(H2O)= =8mol,
m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=8mol×18g/mol=144g。
答:可生成 144g 水。
[问题讨论 ]
①过量计算的一般步骤有哪些?
过量计算通常分为两大步:
a .判断哪种反应物过量,判断时要以化学方程式为依据,根据两种已知物质的数量,运用比较的方法 进行判断,所以这一步又可以分为设定未知数、写化学方程式、比较判断三个小步骤。正确判断哪种物质 过量是计算的关键。
b .根据不过量(完全反应的)物质的数量进行计算,计算时仍要以化学方程式为依据,通过比例关系 求出最终结果。
②什么情况下需考虑过量问题?
a .题目给了两种反应物的量需考虑过量问题。
b .题目给出了一种反应物的量和一种生成物的量,需考虑过量问题(使所给反应物完全消耗掉)。
c .如果原题中某反应物的量以字母代替,则很多时候要通过分段讨论,进行计算。
d .如果原题给出的是两种反应物的总量,一般要通过极端假设法,进行讨论并计算。
③怎样判断反应物中哪一种过量?
判断过量物质的方法有多种,这里介绍两种最基本的方法:
a .设未知数法。基本思路是设一反应物 A 的量为未知数 x ,由另一种反应物 B 的量为已知量求出 x 。 将 x 值与题中所给出的反应物 A 的量比较大小,若计算的 x 值比题中给出的量小,表明另一种反应物 B 完 全反应;若计算出来的 x 值大于题中给出的已知量,表明反应物 A 完全反应。这种方法思路清晰,易于理 解,为初学者必须掌握的基本方法。
如:将 1.62g 铝粉放入 30mL 2.5mol/L的稀硫酸中,标准状况下生成氢气多少升?
解:n(Al)= =0.06mol,
n(H2SO 4)=2.5mol/L×0.03L=0.075mol,
设 0.06mol Al可消耗 H 2SO 4的物质的量为 x ,生成 H 2的体积为 y 。
2Al + 3 H2SO 4 = Al 2(SO4) 3 + 3H 2↑
2mol 3mol 3×22.4L
0.06mol x y
∵x= =0.09mol>0.075mol。
∴Al 过量,应以 H 2SO 4的量进行计算。
y= =1.68L
答:生成标准状况下的氢气 1.68L 。
b .比值比较法。基本思路是写出化学方程式,在有关物质的化学式下面写出化学关系量,在化学关系 量的下面列出题目中给出的反应物的已知量,将各反应物的化学关系量与已知量相比,求比值。比较两个 比值的大小,比值小者,该反应物过量。该方法形式简单,为许多学生所采用。只是要注意理解过程,培 养思维。
如:把 3.0g NaI固体溶于水,通入标准状况下 Cl 2 0.28L,充分反应后生成 I 2多少克?
解:n(NaI)= =0.020mol,
n(Cl2)= =0.0125mol,
2NaI + Cl2 = 2NaCl+I2
2 1
0.020mol 0.0125mol
>, 0.28L Cl2过量,以 NaI 的量进行计算。
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I 2
2mol 254g
0.020mol m(I2)
m(I2)= =2.54g。
答:生成 I 2 2.54g。
[问题拓展 ]
①分段讨论法:在化学计算中,当已知两种反应物的用量,且其中一种或两种以字母或其他代数符号 给出时,往往需要根据数量的变化,分段讨论哪一种物质过量,并根据不过量的物质进行计算。
如:1.0 L H 2S 气体和 a L 空气混合后点燃,若反应前后气体的温度和压强都同(20℃ 1.01×105Pa ), 讨论当 a 的取值范围不同时,燃烧后气体的总体积 V 为多少。(用含 a 的表达式表示,假定空气中 N 2和 O 2的体积比为 4∶1,其他成分可忽略不计)
【分析】已知反应前气体总体积为 (1.0+a)L,其中 O 2为 L,求反应后气体总体积 V ,所以关键是要 求出反应过程中体积的变化量,由于空气体积为 a L是一个变量,所以必须根据化学方程式讨论当 a L空 气不过量和过量时的两种情况。为直观起见,我们用数轴帮助分析。
解:可能发生的反应为:
2H 2S+ O 2= 2S + 2H 2O △V 减 ①
2 1 3
1.0L
L (?)
S+O2=SO2△V ②
1 1 0
由于②式反应前后气体体积不变, 所以分析体积变化只需以①式为依据, 当 H 2S 跟 O 2体积比为 2∶1时, 反应恰好按①式进行,此时有:
, a=2.5
以数轴表示 a 的范围:
讨论:ⅰ当 0
1∶ L=3∶△V 减 ,△V 减 = = aL,
所以:V=(1.0+a)L- aL=(1.0+ a)L。
ⅱ当 a>2.5时,反应按①②式进行, H 2S 完全反应,根据方程式①有:
2∶1.0L=3∶△V 减 ,△V 减 = =1.5L,
所以:V=(1.0+a)L-1.5L=(a-0.5)L。
答:当
0 a)L;当 a>2.5时, V=(a-0.5)L。
说明:
分段讨论法的关键是如何分段,以数轴帮助分析可以使分析过程简洁明了。计算时要以不过量的物质 (即完全反应的物质)的数量进行计算;当两种反应物的数量均以代数符号给出时,则以两种量之比为依 据,分段讨论并计算。
②极端假设法:若只知两种反应物 A 、 B 的总量和反应过程中的某一相关数量, 则无法直接判断哪一种 物质过量。对此问题常用的分析方法就是分别分析当反应物全为 A ,全为 B , A 、 B 以一定的比例恰好完全 反应时的情况,再根据相关数量进行判断。
如:18.4g NaOH和 NaHCO 3的混合物固本在密闭容器中加热至约为 250℃,经充分反应后,排放气体、 冷却、称量,得固体 16.6g 。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。
【分析】在密闭容器中加热 NaOH 和 NaHCO 3的混合物时,可能发生的反应有:
NaOH+NaHCO3 Na 2CO 3+H2O ①
2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO2↑+H2O ②
CO 2+2NaOH Na2CO 3+ H2O ③
由于②式+③式=①式,所以假定其化学反应过程为 NaOH 和 NaHCO 3以物质的量之比为 1∶1的比例进行 反应,当 NaHCO 3过量时,考虑 NaHCO 3分解的情况。此题的解题关键是如何判断哪种物质过量,由于已知反 应前后固体物质的质量,所以要从质量之差进行分析,只要弄清楚以下三种极端情况时的差量,就比较容 易判断了:①若固体全为 NaOH 时,固体不反应,即质量不为。②若固体全为 NaHCO 3时,反应后固体质量 减少量最大,为
18.4g× =6.79g。③当 n(NaOH)∶n(NaHCO3)=1∶1,固体质量减少 18.4g× =2.67g。而实际 质量减少 18.4g-16..6g=1.8g,因为 0<><2.67g,所以相当于反应按①式进行, naoh="">2.67g,所以相当于反应按①式进行,>
解:可能发生的化学反应有:
2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO2↑+H2O △m 减 ②
2×8444 18 62
当固体全为 NaOH 时,加热后质量不变;当固体全为 NaHCO 3时,反应后质量减少量最多;固体混合时 中 n(NaOH)∶n(NaHCO3)=1∶1时,设反应后质量减少为 x ,则依据化学方程式有:
124∶18.4=18∶x, x=2.67g。
实际质量减少 18.4g-16.6g=1.8g<2.67g,所以 naoh="" 过量,="" nahco="">2.67g,所以>
反应。
设 NaOH 的质量为 y ,则 NaHCO 3的质量为 18.4g-y 。
NaOH+NaHCO3
Na 2CO 3+H2O △m 减
84 18
18.4g-y 1.8g
84∶(18.4g-y)=18∶1.8g, y=10g。
w(NaOH)=
×100%=54.3%。
答:NaOH 的质量分数为 54.3%
③注意几种特殊情况:
a .注意具体的反应条件:
如:若用 40mL 10mol/L的浓盐酸与足量的 MnO 2反应,生成 n 1 mol Cl2;用 0.1mol MnO2与足量浓盐酸 反应,生成 n 2 molCl2。则 n 1与 n 2的关系是( )
A . n 1>n2 B. n 1=n2 C. n 1
【分析】由方程式:MnO 2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 知, 0.1 mol MnO 2跟 0.4mol HCl 反应,可生成 Cl 2 0.1mol ,由于一定量的浓盐酸随着反应的进行,浓度会逐渐降低,稀盐酸与 MnO 2加热时也不发生反应,所 以浓盐酸中的 HCl 必有剩余。即 40mL 10mol/L的浓盐酸与足量 MnO 2反应,生成的 Cl 2少于 0.1 mol。
答案:C
b .注意可能存在的平衡体系与氧气:
如:常温下,使二氧化氮气体与氧气按一定的体混合于试管中,按如图所示的方法进行实验。要使水 充满试管(理论上),该二氧化氮气体与氧气的体积比为( )
A .= 4∶1 B .<>
C .>4∶1 D.= 1∶2
【分析】在一定条件下,当 V(NO2)∶V(O2)=4∶1时,混合气可完全溶于水,但要求 NO 2必须为纯净物。 由于在常温下存在平衡体系 2NO 2
N 2O 4,所以此时 NO 2过量,反应后有 NO 生成。若使其完全溶于水, 必有 V(NO2)∶V(O2)=4>1。
答案:
B
c .注意反应物间的特殊的数量关系:
如:总体积一定,完全燃烧耗 O 2量也一定的 CO 、 H 2混合气体中, CO 和 H 2的体积比为任意值。原因是:
2H 2+O2 2H 2O 2CO+O2 2CO 2
2 1 2 1
总质量一定、完全燃烧耗 O 2量也一定的 C 2H 2(乙炔)、 C 6H 6(苯)的混合物中, C 2H 2和 C 6H 6的质量比为 任意值。原因是:
2C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O 6C2H 2 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O
156g 15mol 156g 15mol
Cl 2直接跟 NaOH 反应,或者 Cl 2先跟 H 2化合生成 HCl , HCl 再跟 NaOH 反应,总有关系式:Cl 2~2NaOH 。
如:在标准状况下, H 2、 Cl 2的混合气体 a L,经光照完全反应后,所得气体恰好能使 bmol NaOH完全 转化为盐,则 a,b 的关系可能是()
A . b=B . b<>
b> D.b≥
【分析】此题中 Cl 2先跟 H 2反应,无论 Cl 2是否过量,总有关系式 Cl 2~2NaOH ,所以有:
b=。
答案:B
二、多步反应的计算
如:工业上制硫酸的主要反应如下:
4FeS 2+11O2 2Fe 2O 3+8SO2①
SO 2+H2O=H2SO 4③
煅烧 2.5t 含 FeS 2 85%的黄铁矿石(杂质不参加反应)时, FeS 2中的 S 有 5.0%损失而混入炉渣,计算 可制得 98%硫酸的质量。
【分析】 这是一道关于工业生产的多步反应的计算题, 其中涉及到最初反应物 FeS 2, 中介物质 SO 2、 SO 3, 最终产物 H 2SO 4等多种物质间的数量关系:FeS 2→SO 2→SO 3→H 2SO 4。
如果我们按照反应过程,依如下流程计算:m(FeS2)Tm(SO2)Tm(SO3) Tm(H2SO 4) 其过程将是相当繁杂的。 那么,有没有比较简洁的解决问题的方法呢?答案是肯定的。
首先,我们可以根据三个化学方程式,找出下列关系式:
FeS 2~2SO 2~2SO 3~2H 2SO 4
显然有:FeS 2~2H 2SO 4
这样,就找出了从初始原料到最终产物间的关系式,变多步为一步,大大简化了计算过程。解本题时, 还可以根据硫元素的转化关系直接列出上面的关系式:FeS 2~2H 2SO 4,并且可再简化为 S ~H 2SO 4。
解:由于有 5.0%的 S 损失, 2.5t 含 FeS 2 85%的黄铁矿石中参加反应的 S 的质量为:
m(S)=m(FeS2)··ω(S)=2.5t×85%××95%=1.08t。
设可制得 98%硫酸的质量为 x 。
S ~ H2SO 4
32 98
1.08t x×98%
, x= =3.38t。
答:可制得 98%硫酸 3.38t 。
【注意】①必须用纯净物的质量建立比例关系进行计算。
②过程中的损失相当于原料损失。
[问题讨论 ]
①多步反应的计算一般有哪些步骤?
在进行多步反应的计算时,一般的解题步骤为:
a .写出各步反应的化学方程式(计算的基础);
b .根据化学方程式找出可作为中介的物质,并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关 系(计算的关键);
c .确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系;
d .根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
简单地讲,就是写方程式、找关系式、具体计算三大步骤。
如:向溶解有 90g NaI的溶液中加入 40g Br2,再向溶液中通入适量的 Cl 2,充分反应后,反应过程中 被还原的 Cl 2的质量是多少?
【分析】此反应过程可表示为:
→
可见, NaI 跟 Br 2反应时,无论 Br 2过量与否,最终还原的 Cl 2与 NaI 之间总有关系:2NaI ~Cl 2。 解:设被还原的 Cl 2的质量是 x ,根据化学反应方程式:
2NaI+Br2=2NaBr+I22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl=2NaCl+I2
得关系式:
2NaI ~ Cl2
300 71
90g x
x= =21.3g。
答:有 21.3gCl 2被还原。
②什么叫转化率?什么叫产率?运用这两个概念时应注意哪些问题?
a . 化学反应中某反应物的实际反应量与实际投入量之比 (通常用百分数表示) 叫做该反应物的转化率。
即:
某反应物的转化率 =×100%
涉及转化率的计算时,要注意以下几点:
ⅰ.某种反应物的转化率等于该物质中某种元素的转化率。
例如:化学反应 4FeS 2+11O2 2Fe 2O 3+8SO2中,投入 FeS 2 5t,实际反应的 FeS 2为 4.8t ,则: FeS 2的转化率 =×100%=96%,
S 的转化率 =×100%=96%.
ⅱ.在相关联的多步反应中,保持元素质量守恒关系的几种反应物,其转化率的乘积等于原料的总转 化率。
例如:
4NH 3+5O2 4NO+6H2O, NH3的转化率为 95%,
2NO+O2=2NO2, NO 的转化率为 96%,
4NO 2+O2+2H2O=4HNO3, NO2的转化率为 80%,
则 NH 3的总转化率=95%×96%×80%=73%。
ⅲ.某反应物的转化率与该反应物的损失率之和等于 1。在相关联的多步反应中,保持元素质量守恒 关系的几种反应物,其损失率的乘积等于原料的说损失率。在化学计算时,也可以根据损失率求出转化率 再进行计算。
②化学反应中某生成物的实际生成量与理论生成量之比 (通常用百分数表示) ,叫做该生成物的产率。 即:
某生成物的产率 =×100%
涉及产率的计算时要注意:生成物的产率等于与该生成物保持元素质量守恒的反应物的转化率。
例如化学反应 4FeS 2+11O2 2Fe 2O 3+8SO2中,实际投入 FeS 2 1.5t,实际反应的 FeS 2为 1.2t ,实际 生成 SO 2 5.12t,理论上生成 SO 2 6.4t,则:
FeS 2的转化率 =×100%=80%
SO 2的产率 =×100%=80%
③在多步反应的计算中应怎样建立关系式?
在多步反应的计算中,建立关系式通常有三种方法。
a . 方程式的加合法:方程式加合法通常是将各步反应方程式乘以适当的系数后加合起来, 消去“中介” 物质,得到原料与产物之间的数量关系式。
如:已知反应式:C+2H2O CO2+2H2①
要找出 C 与 NH 3之间的关系式,须消去其“中介”物质 H 2。首先要使 H 2的计量数相等,然后加合即可。 ①×3+②×2得 C 与 NH 3的关系式为:3C ~4NH 3。
b .元素质量守恒法:当反应物和产物中都含有某一相关元素时,可以根据元素质量守恒(即原子个数 相等)直接建立关系式。
如:已知反应式:4NH 3+5O2 4NO+6H2O ①
2NO+O2=2NO2②
3NO 2+ H2O=2HNO3+NO ③
虽然③式中 NO 2只有 转化为 HNO 3,但是由于生成的 NO 还可与过量的 O 2反应并溶于水生成硝酸,根 据 N 元素质量守恒有关系式:NH 3~HNO 3.
c .电子转移守恒法:在某些氧化还原反应中,根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则,可以很方 便地求出氧化剂和还原剂的关系式。
如:已知反应:2NH 2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+①
5Fe 2++ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ②
最初反应①中的还原剂为 NH 2OH ,最终反应②中的氧化剂为 ,
所以有关系式:5NH 2OH ~2
[问题拓展 ]
①多步反应的热效应——盖斯定律:一个化学反应,不论是一步完成的,还是分步完成的,整个过程 的热效应相同,利用盖斯定律,可以很方便地根据化学方程式的加、减运算,求出某些难以测定的化学反 应的热效应。
如:已知:C (石墨) +O2(g)=CO2(g)+393.5kJ ①
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)+283kJ ②
计算下列反应的 Q 值:C (石墨) + O2(g)=CO(g)+Q ③
解:分析①②③三个化学方程式,不难发现③式=①式 -②式,所以有 Q=393.5kJ-283kJ=110.5kJ。
②定量分析中涉及多步反应的计算:
如:实验室用 MnO 2作催化剂加热分解 KClO 3制备 O 2,气态产物往往有异常气味,经测定 O 2中混有少量 Cl 2和 O 3,测定气态产物中 Cl 2和 O 3的一种方法是收集 1.00 L干燥的气体产物(标准状况),使之通过足 量的 KI 溶液, 剩余气体经干燥后体积为 0.98L , 溶液中生成的 I 2用 Na 2S 2O 3溶液滴定, 需要消耗 0.100mol/L的 Na 2S 2O 3溶液 27mL (已知化学方程式:O 3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2; Cl 2+2KI=2KCl+I2; I 2+2Na2S 2O 3=2NaI+Na2S 4O 6) 。 求原 1.00L 气态产物中 Cl 2和 O 3所占的体积分数。
【分析】此反应过程可表示为:
由一定量的 O 3和 Cl 2与足量的 KI 反应产生一定量的 I 2, I 2遇淀粉显特殊的蓝色, 再滴加 Na 2S 2O 3溶液时, I 2与 Na 2S 2O 3发生氧化还原反应,当蓝色恰好褪去时,表明 I 2与 Na 2S 2O 3恰好完全反应。
解:1.00L 混合气跟 KI 溶液反应时体积减少 1.00L-0.98L=0.02L,由于只有 Cl 2跟 KI 溶液反应时气体 体积减少,所以 V(Cl2)=0.02L。
设 O 2的体积为 x ,则根据化学方程式有如下关系式:
O 3~ I2~ 2Na2S 2O 3
1 2
mol ( mol)
Cl 2~ I2~ 2Na2S 2O 3
1 2
mol ( mol)
由题意有: mol+mol=0.100mol/L×0.027L, x=0.01L。
故:(O3)=×100%=1%, (Cl2)=×100%=2%
答:原 1.00L 气态产物中含 O 3 1%;含 Cl 2 2%(体积分数)。
范文二:有关化学方程式的计算
化学专题辅导四
有关化学方程式的计算
考点剖析:
1、有关化学方程式计算的基本类型
①反应物、生成物都是纯净物的计算
②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物的计算(只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算)
2、解题步骤
①设未知量;
②正确写出有关化学方程式;
③找出已知量和未知量的质量关系;
④列出比例式,求出未知量;
⑤检查结果,写出答案。
3、根据化学方程式计算应注意的事项
①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比。
②列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物,如果不是纯净物,应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。
④在溶液中进行的反应,应用溶质的质量代入化学方程式进行计算,而不能用溶液的质量代入计算。
⑤解题过程要完整规范。
4、有关计算公式
①纯净物的质量=混合物的质量×物质的纯度(或质量分数)
②纯净物的质量分数=1-杂质的质量分数
③
例题精析:
例1在托盘天平的两盘上,各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁,若使天平仍然平衡,需向右盘烧杯中加人多少克铝?
分析:由MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知,左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡,右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出,所以加入铝的质量必定大于8克。(mAl-mH2=8克)
解:设需要加入铝的质量为x
54?????????????????????????? 6????????????????? 54—6
x????????????????????????????????????????????????8克
x=9克 答:需向右盘烧杯中加人9克铝。
例2某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取用20克此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表:
加入稀盐酸的体积/ml
剩余固体的/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
求:①20g此样品中铜的质量; ②样品中氧化铜的质量分数;
③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克?
分析:根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克,说明该剩余固体不能与盐酸反应,这8克固体一定是铜。
解:①20g样品中铜的质量为8g
②样品中氧化铜的质量分数:
③设用H2还原5g此样品可生成铜的质量为x
80????????????? 64
5g×60%????????? x
可得固体质量:2.4克+(5克-3克)=4.4克
答:20克样品中铜的质量为8克,氧化铜的质量分数为60%,用氢气充分还原5克此样品可得铜4.4克。
例3为了对海水的氯化物(假设NaCl以计算)进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验.他们的实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题。
甲
乙
丙
所取海水样品的质量(g)
100
50
50
加入AgNO3溶液的质量(g)
50
50
75
反应后所得沉淀物的质量(g)
1.435
1.435
1.435
①两溶液恰好完全反应的是???????? 的实验。
②请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?(结果保留3位有效数字)
分析:根据表中的实验数据,分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等,则说明三位同学所取的两种反应物的质量至少有一种所取质量正确,全部参加了反应,海水样品乙、丙两同学取质量相同,则说明甲同学取多了。AgNO3溶液的质量甲、乙同学所取相同,则说明丙同学取多了。所以所取溶液恰好完全反应的是乙同学。
解:①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。
②设50g海水样品中所含NaC的质量为X
NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5????????143.5
x?????????1.435克
氯化物的质量分数
答:①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。②海水中江化物的质量分数为1.17%
中考热身:
(一)、选择题
1、纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg,受热制取O2,完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为()
A、ng B、149/64(m-n)g
C、(m-n)g D、149/96(m-n)g
2、下列有关数量关系的判断中错误的是()
A、ag镁和bg氧气恰好完全反应,生成cg氧化
镁,则a+b=c
B、mg镁放ng稀硫酸中,充分反应后,溶液为wg,则n﹤w
C、hg铁放人sg硫酸铜溶液中,充分反应后,溶液为eg,则s>e
D、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中,生成qg溶液,则m+p=q
3、某试管中含有a克氧化铜,通入氢气加热一段时间后停止加热,冷却称量剩余固体质量为b克,则参加反应的氢气的质量为()
A、 B、(a-b)克
C、
D、
4、实验室常用MnO2与KClO3共热制氧气,表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象(横坐标表示时间,纵坐标表示混合物中MnO2的质量分数)是( )
5、一定质量的稀硫酸与过量的锌反应,下列图象与该反应过程相符的是()
6、将一铁片投入CuSO4溶液中,过一会儿取出,洗净干燥后称量,发现增重6.3克,析出铜(?? )g
A、50.4?? ?B、6.4 ???C、2?????? D、6.3
7、用锌、氧化铜、稀H2SO4作原料制取铜,有下列两种途径:
若用这两种方法制取的铜的质量相等时,下列叙述符合实验结果的是
A、消耗相同质量的氧化铜?? B、消耗相同质量的锌
C、消耗相同质量的硫酸???? D、生成硫酸锌的质量相同
(二)、填空题
8、蜡烛燃烧前的质量为ag,燃烧一会儿后质量为bg,生成cgCO2和dg水蒸气,则产物共?????? g,参与反应的O2的质量g为?????? g。
9、在调整好零点的天平两边托盘里,各放质量相同的烧杯,分别盛等溶质质量分数、等质量的稀硫酸,向左边烧杯中加Mg锌,向右边烧杯中加Mg铁,
①若天平保持平衡,则:
a、反应物中一定没有剩余???????? 。b、一定有剩余的物质???????? 。
c、可能有剩余的物质???????? 。
②若天平失去平衡,则一定是盛放???????? ?的托盘下沉。
10.质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反应,产生氢气与反应时间如左图,则①三种金属的名称分别为A???????? 、B???????? 、C???????? 。 ②反应中消耗的金属?????? ??最多,???????? 最少。? ③三个反应用去的稀H2SO4质量(相等,不相等)???????? 。
11、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
给定的O2质量
6克
8克
13克
生成的CO2质量
8.25克
11克
11克
回答:①从以上数据说明,这三次实验中第??????? ?次恰好完全反应;
②第??????? 次实验中碳有剩余;剩余??????? 克;
③第??????? 次实验中O2有剩余,剩余??????? 克。
12、足量的铁与245克稀H2SO4反应,生成H2的质量是多少?计算此题时,除题中所给数据必须使用外,还缺少一个??????? 的数据。若用a表示此数据,则生成的质量为?????? ?。
(三)、计算题
13、用20克的KMnO4加热制氧气,制得所需氧气后,停止加热,称取剩余固体质量为18.72克。问:
①制取氧气多少克?
②消耗了多少克的KMnO4?
③KMnO4分解的百分率是多少?
14、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分析。其实验数据如下表:
实验步骤
数据
1、称取生铁样品放入烧杯中
14.5克
2、加入足量15%盐酸
200.0克
3、称量反应后烧杯中物质总质量
214.0克
根据表中数据,计算生铁的纯度。(精确到0.001)
参考答案:
1、D??? 2、D??? 3、A??? 4、C????? 5、A????? 6、A??? 7、A
8、c+d?????? c+d+b-a
9、①a、H2SO4 ???b、Fe ????c、Zn ????②Zn
10、①A、镁B、锌C、铁②锌镁③相等
11、①二②一、0.75克③三、5克
12、硫酸溶质质量分数5a
13、①1.28克②12.64克③63.2%
14、96.6%
的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“·”表示相加,而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量,再乘以原子团(或根)的个数,即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算化合物中某元素的质量分数
计算公式:
点拨:①利用上述公式计算时,某元素的原子个数应写在该元素符号前面,不能写在右下角。
②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示,也可用“百分数”表示;习惯上常用百分数表示。
3、计算化合物中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比,等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨:①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
4、已知化合物(或元素)质量,计算某元素(或化合物)质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
5、求物质的化学式
点拨:求物质化学式的主要类型:
①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量,确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量,确定化学式。
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
计算公式:
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
点拨:若杂质的组成中也有待求元素时,就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。
例题精析:
例1已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等,求SO2和SO3质量比。
分析:①已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等,则根据这一等量关系列方程求解。
解法一:设SO2的质量为m,SO3的质量为n,根据题意得:
②宏观SO2和SO3中所含氧元素质量相等,则微观是两种化合物中所含氧原子个数相等。要使SO2和SO3中氧原子个数相等,则可调整其系数,得关系式:3SO2----2SO3,所以SO2和SO3的质量比可求得。
解法二:由题知:欲使氧元素质量相等,须分子中含氧原子个数相等。
即:3个二氧化硫分子的质量︰2个三氧化硫分子的质量=3×64︰2×80=6︰5
例2X、Y两种元素的相对原子质量之比为7︰2,由它们组成的一种化合物中,X、Y两元素的质量比为21︰8,则这种化合物的化学式是()
分析:确定化合物的化学式的关键是确定化合物中X、Y的原子个数比。
解:设这种化合物的化学式为XmYn(即X、Y的原子个数比为m︰n),X的相对原子质量为a,Y的相对原子质量为b,根据题意可得:
这种化合物的化学式是X3Y4。
例3已知胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,求:
①胆矾的相对分子质量;
②胆矾中CuSO4和H2O的质量比;
③胆矾中结晶水的质量分数;
注意:计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式之间的“·”,表示加,不表示乘。
解:①胆矾的相对分子质量=64+32+16×4十5(l×2+16)=250
②胆矾中CuSO4和H2O的质量比:
(64+32+16×4)︰[5(l×2+16)]=160︰90=16︰9
③胆矾中结晶水的质量分数:
中考热身
(一)、选择题
1、下列各物质中相对分子质量相等的是(?? )
A、CO2和SO2????? B、Ca(OH)2和Cu(OH)2
C、H2SO4和H3PO4??? D、ZnSO4和CuSO4
2、机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一,其中有一种含氮约为46.7%,它是()
A、N2O?????B、NO2 ????????C、NO???????? D、N2O5
3、《中学生守则》中明确规定,中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质,其中元素间的质量比为3︰4的物质是(?? )
A、NO??? B、CO2 ?????C、SO2????? D、CO
4、质量相等的CO和CO2中,碳元素的质量比为(?? )
A、14︰11???? B、1︰1 ???C、11︰7????? D、7︰11
5、nH2O与mCaCO3中,氧元素的质量比是( )
A、n︰m B、1︰3 C、n︰3m D、50n︰27m
6、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时,则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为()
A.3︰2 B.1︰l C.29︰42 D.30︰29
7、某不纯的二氧化锰粉末,测知其含氧的质量分数为38.5%,且其中只含一种杂质,则这种杂质可能是()
A、氧化镁 B、铁粉 C、二氧化硅 D、氧化铜
8、下列说法不正确的是()
A、相对分子质量是一个比值,且单位为1
B、相同质量的氢气和二氧化碳,氢气的分子比二氧化碳的分子多
C、相同数目的氮气分子和氧气分子的质量比为7︰10
D、2Mg(NO3)2的相对分子质量和的计算式为:2[24+(14+16×3)×2]
9、X、Y两元素的相对原子质量之比为7︰2,在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7︰3,则它们组成的化合物的化学式为()
A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y7
(二)、填空题
10、化肥碳酸氢铵(NH4HCO3),敞口放一段时间后,其质量减少了3.16kg,损失了氮元素????? g
11、已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它的相对分子质量为? 其
中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为????? ,明矾中结晶水的质量分数为??????? 。
12.为测定绿矾FeSO4·xH2O中的x值,某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水,生成无水FeSO4,测得有关数据为:
质量/g
坩埚
W
坩埚+FeSO4·xH2O
W1
坩埚+FeSO4
W2
请写出计算x的数学表达式??????????????。
13、某物质的化学式为HxRO2x-2它的相对分子质量为M,则R元素的相对原子质量为???????????。
14、某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46。在化合物中R占30.4%,则元素X的相对原子质量是???????????? 。
(三)、计算题
15、某化肥厂生产一批尿素产品,经测定其含氮元素的质量分数为42%(杂质中不含氮)。按规定产品中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数在95%以上为一级品,试根据计算判断该厂生产的产品是否属于一级品?
16.燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的二氧化硫。据报道有一年的春节三天内,某地区燃放了两亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0.05克SO2,则这些相当于燃烧了含硫1%的煤多少吨?
17、氮肥用以补充农作物所必需的氮元素,1tNH4NO3市场价810元,1tNH4HCO3市场价330元,试问购买哪种化肥合算?
18、1989年,世界卫生组织把铝列为食物污染源之一,每日铝元素摄人量应控制在4mg以下,过多摄入会损害脑细胞,是造成老年痴呆的原因之一。炸油条时,需加人明矾[KAI(SO4)2·12H2O]晶体作膨松剂。
①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
②在1000g调合好的炸油条的面中,含有明矾晶体2g,若每根油条平均用面50g,试计算早餐食用2根油条是否超过安全摄入量(假设烹炸过程中铝不损耗)?
参考答案:
1、C 2、C 3、D 4、C 5、C 6、D 7、C 8、C 9、A 10、560
11、474;39︰27︰64︰320︰24;45.6%
12、
13、M-33x+32
14、16
15、该尿素中氮元素的含量为90%4mg
超过了安全摄入量。
范文三:与量有关的化学方程式
与量有关的化学方程式书写方法探讨
高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的,解决这类问题应明确:反应物量不同产物不同,离子方程式自然也不相同。但这部分内容不仅要求学生能够综合地运用所学知识,还要有一定的灵活性,如果没有扎实的元素及化合物的知识基础,应对这类化学方程式就会感到很棘手。究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢?笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法,并把这个方法称之为“以少定一,逐渐加少”的方法。
与量有关的化学方程式归纳
进程性反应
具体情况与典型代表反应
1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应
2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液的反应
3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应
4.CO2与Ca(OH)2溶液的反应
5. 氢硫酸溶液与NaOH 溶液的反应
6.Na2CO3溶液和HCl 溶液的反应
7.AlCl3溶液与NaOH 溶液的反应
8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾) 溶液与
NaOH 溶液的反应
9.KAl(SO4)2·12H2O(明矾) 溶液与
Ba(OH)2溶液的反应
10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应
11. 氨水与硝酸银溶液的反应
竞争性反应
具体情况与典型代表反应
1.NH4HCO3溶液与NaOH 溶液的反应
2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应
3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH 溶液的反应
4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应
5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵) 溶液与NaOH 溶液的反应
6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵) 溶液与
Ba(OH)2溶液的反应
氧化还原反应
具体情况与典型代表反应
1. 氯水与FeBr2溶液的反应
2. 氯水与FeI2溶液的反应
3.Fe 与稀硝酸溶液的反应
一、进程性反应:反应物中的一种物质有剩余时,还能和生成物中的一种物质接着反应的反应。
(一) 酸式盐与碱反应
1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应
(1)少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应:
化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+NaOH +H2O
离子方程式:HCO3-+Ca2++OH -=CaCO3↓+H2O
(2)过量NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应:
化学方程式:2NaHCO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式:2HCO3-+Ca2++2OH -=CaCO3↓+CO32-+2H2O
过程分析:第(2)个反应可以认为在第
(1)个反应的基础上再继续加NaHCO3溶液,当与Ca(OH)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应,Ca(OH)2反应完时,多加的NaHCO3就会和新生成的NaOH 溶液反应,方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ,若将新生成的NaOH 溶液反应完时,则意味着NaHCO3就加多了,就是其过量的情况了,将NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与第(1)个反应进行合并,即可得到2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 的反应了。这就体现了以少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应为
基础,再继续NaHCO3溶液与生成物中的一种物质接着反应,然后将这两步反应叠加即可。就是“以少定一,逐渐加少”的方法的应用。
2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液的反应
(1)少量NaOH 溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:
化学方程式:Ca(HCO3)2+NaOH =
CaCO3↓+NaHCO3+H2O
离子方程式:Ca2++HCO3-+OH -=CaCO3↓+H2O
(2)过量NaOH 溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应:
化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH =
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO3↓+CO32-+2H2O
过程分析:第(2)个反应可以认为在第
(1)个反应的基础上再继续加NaOH 溶液,当与Ca(HCO3)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应,Ca(HCO3)2反应完时,多加的NaOH 就会和新生成NaHCO3的溶液反应,方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ,若将新生成的NaHCO3溶液反应完时,则意味着NaOH 就加多了,就是其过量的情况了,将NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与第(1)个反应进行合并,即可得到Ca(HCO3)2+2NaOH =CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 的反应了。
3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应
(1)少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应:
化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=
BaSO4↓+NaOH +H2O
离子方程式:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
(2)过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:
化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=
BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
过程分析:第(2)个反应可以认为在第
(1)个反应的基础上再继续加NaHSO4溶液,当与NaOH 按第(1)个反应的物质的量之比进行反应,Ba(OH)2反应时,多加的NaHSO4就会和新生成NaOH 的溶液反应,方程式为NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O ,若将新生成的NaOH 溶液反应完时,则意味着NaHSO4就加多了,就是其过量的情况了,将NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 与第(1)个反应进行合
并,即可得到2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 的反应了。
常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下:
1、铁(少量、过量)与稀硝酸的反应
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3) 3+Fe=3Fe(NO3) 2
3Fe+8HNO3(稀)
=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、铜与硝酸(浓变稀)反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2
↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)
=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、锌与硫酸(浓变稀)反应
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+ H2 ↑
注意:常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注意:该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应
FeI2+Cl2=FeCl2+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2
6、碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量)的反应
FeI2+Br2=FeBr2+I2
2FeBr2+Br2=2FeBr3
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
7、硫化钾溶液与碘单质(少量、过量)的反应
K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3
8、硫单质(少量、过量)与浓氢氧化钠溶液的反应
3S+6NaOH(浓) 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+(x-1)S=Na2Sx
9、氯水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
10、溴水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11、碘水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
12、硫化钠(少量、过量)溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓
13、氢氧化铁与氢碘酸(少量、过量)的反应
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
14、氢氧化铁胶体与盐酸(少量、过量)的反应
Fe(OH)3(胶体)+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
15、硅胶与氢氧化钠(少量、过量)溶液的反应
硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O
16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量)溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意:氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。
17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
注意:偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。
18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3
↓+Na2CO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+
NaHCO3
注意:可以用此方法制备氢氧化铝。
19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡(少量、过量)溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓
2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4
↓+KAlO2+2H2O
注意:本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
20、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2
21、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量)
Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2+2H2O +2CO2=
Ca(HCO3)2+2HClO
注意1:次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳。
注意2:对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。
22、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
注意:碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)
Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3
↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3=
Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3
↓+Na2CO3+2H2O
24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3
↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3
↓+NaOH+H2O
25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液(少量、过量)
Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3
?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+
BaCO3 ↓+2H2O
26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+
Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O
NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O
27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3
↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+
NaOH= Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3
↓+Na2CO3+2H2O
28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量)
2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3
↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+
Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3
NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3
↓+NaHCO3+H2O
29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O
H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O
H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O
31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液(少量、过量)
3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O
2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4
Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4
2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O
32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4
↓+2H2O
2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2
↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2=
CaHPO4 ↓+2H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意:磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同。
① <0.5时,没沉淀,产物是ca(h2po4)2 ②="">0.5时,没沉淀,产物是ca(h2po4)2><><>
Ca(H2PO4)2和CaHPO4
③ =1时,有沉淀,产物是CaHPO4
④ 1<><1.5时,有沉淀,产物是cahpo4>1.5时,有沉淀,产物是cahpo4>
⑤ =1.5时,有沉淀,产物是Ca3(PO4)2
33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、过量)
3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2
↓+6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4=
3CaHPO4
CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2O Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O 注意:澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀,随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失,用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。
34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+
NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O
35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量)
2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S=
NaHS
36、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)
Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2
+2SO2==Ca(HSO3)2
注意:二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊,气体过量后都澄清,因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。
37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O
38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液(少量、过量)
Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4
↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O
Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+
Na2SO4+H2O
39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+
Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOH
NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4
↓+NaOH+H2O
注意:此方程式的考查是高考的热点,滴加溶液的顺序不同,导致量就不同,产物就不同。
40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)
Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑
41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液(少量、过量)
4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3
↓+3NaCl
3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl
注意:氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀,氢氧化钠溶液中滴入过量
氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液(少量、过量)
4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3
↓+3NaCl
HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl 注意:盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀,盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)
AgNO3+NH3 ?H2O=AgOH ↓+NH4NO3 AgOH+2NH3 ?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O AgNO3+3NH3
?H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O 注意:银氨溶液的制备时,过量的氨水恰好溶解沉淀为止;另外银氨溶液要现用现配,放置时间久了,转化成AgN3会有危险,如果有剩余,用硝酸中和掉,消除危险。
44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)
CuSO4+2NH3 ?H2O=Cu(OH)2
↓+(NH4)2SO4 Cu(OH)2 +4NH3 ?H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O CuSO4+6NH3
?H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O
范文四:有关化学方程式的计算
【本讲教育信息】
一、教学内容
有关化学方程式的计算
二、考点清单
1. 掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量的原理与方法; 2. 掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式; 3. 了解根据化学方程式计算的常见题型; 4. 了解根据化学方程式计算的常用关系式。
三、全面突破
知识点1:利用化学方程式计算的一般步骤:
(1)根据化学方程式计算的依据:
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律,计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
(2)利用化学方程式计算的一般步骤:
例题:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁? 解:设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数????设
2Mg +O 2点燃2MgO
48 3g
80 X
(2)写出化学方程式??方 (3)写出有关物质的式量、 已知量和未知量??关
(4)列比例式,求解??比
?????????算
=5g (5)简明地写出答案??答 答:3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。 (3)根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比; ②列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确;
③反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;
④解题的过程要完整,规范
⑤设未知数是要指明物理量,不要带单位。
483g =
80X
80?3g X =
48
【典型例题】
例1:利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程
B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D. 化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比
【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义(质量比、粒子数目比)。
【答案】C
例2:在反应X+2Y=R+2M中,当1. 6 gX与Y 完全反应后,生成4. 4gR,且反应生成的R 和M 的质量之比为11:9,则在此反应中Y 和M 的质量之比为
A. 23:9 B. 16:9 C. 32:9 D. 46:9 【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行,反应物和生成物的质量总和相等(即质量守恒)。
X +2Y =R +2M
11 9
1.6g 4.4g x
119
=
(1)4. 4g x
x=3.6 g
(2)根据质量守恒定律:Y 的质量为:4.4g+3.6g-1.6g=6.4g Y 和M 的质量之比是:6.4g :3.6g=16:9。 【答案】B
例3:在3A+B=2C+D的反应中已知30gA 和10gB 恰好完全反应,生成5gD 且已知C 的相对分子质量为70,则A 的相对分子质量是 ( )
A. 20 B. 26 C. 40 D. 60
【解析】3A + B = 2C + D
30g 10g 5g 根据质量守恒定律,生成C :30g+10g-5g=35g 30g 10g 35g 5g 3x 2×70
30g :35g=3x:140 x=40 【答案】C
例4:下列根据化学方程式的计算题有错误,简述错误的原因,并加以改正。加热12. 25g氯酸钾,充分反应后可制得氧气多少克?
解:设生成氧气的质量为x 。
KCl +O 2↑
122.5 32 12.25g x 122. 532
=
12. 25g x x=3.2g
KClO 3
MnO 2
答:加热12.25g 氯酸钾,可制得氧气3.2g 。
(1)错误原因: 。
(2)改正: 。
【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。本题的错误在于化学方程式没有配平。 【答案】(1)化学方程式没有配平。 (2)设反应后可制得氧气x 。
2KCl +3O 2↑
2×122.5 3×32 12.25g x 24596
=
12. 25g x
2KClO 3
MnO 2
x=4.8 g
答:加热12.25g 氯酸钾,可制得氧气4.8g 。
知识点2:常见的计算类型:
(1)利用化学方程式的简单计算; (2)涉及到气体体积的计算
(3)有关含杂质物质的化学方程式的计算; (4)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。 有关计算公式:
①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×(1-杂质的质量分数)
②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数(纯度):
③一定体积的气体换算成一定质量的气体:气体的体积=气体的质量/气体的密度。 解题思路:
①审题:认真阅读题目,反复推敲关键字句,准确理解题意。
②析题:运用所学知识剖析题目,理清层次,挖掘隐含信息,排除干扰条件,分析已知和待求。明确物质间关系,寻找解题突破口。
③解题:解题时要做到思路清楚,方法正确,步骤清晰(设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案),计算准确,书写规范。
④验题:检查所用条件是否符合题意,是否全部解出所求问题,单位是否统一,计算是否正确等。
【典型例题】
例1:在一个密闭容器内有四种物质A 、B 、C 、D ,在高温条件下发生反应,一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示,如果A 的相对分子质量为2N ,D 的相对分子质量为
A. 1:1 B 、1:2 C 、1:3 D 、2:3
【解析】本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题,首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么,然后根据质量关系来判断A 与D 的化学计量数之比。根据表中数据可知,B 和C 为生成物,而D 为反应物,再根据质量守恒定律可知A 减少的质量为6g,故A 也为反应物,写出化学反应方程式为:xA +yD =mB+nC ,最后根据A 与D 的质量关系计算它们的化学计量数之比)
【答案】A
例2:中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13:40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg 。求:
(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43g/L) (2)若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾? (3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?简述理由。 【解析】此题难度不高,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点:1. 气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);2. 化学方程式中单位的换算,如题目中出现“kg ”与“g ”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算,还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
4. 8kg ?1000g /kg
=3356. 6L
1. 43g /L 【答案】(1)4.8kg 氧气在标准状况下的体积为
(2)设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO 4 △=== K2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg 31632316?4. 8kg =x ==47. 4kg x 4. 8kg 32
(3)不行。此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长。
例3:饲养观赏鱼,可以陶冶人的情操,增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼,必须密封。为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入过氧化钙(化学式:CaO 2),过氧化钙与水反应,生成氢氧化钙和氧气。
(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平 ; (2)一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,做了如下实验:称取样品2.0g ,加入到足量的水中,生成了0.32g 氧气。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
【解析】该题以社会生活为背景材料,根据化学方程式进行计算。主要考查阅读、分析能力和规范解题能力。题目要求的是样品中过氧化钙的质量分数,只要求出生成0.32g 氧气所需的过氧化钙的质量,然后与样品质量相比,再乘以100%,即可解题。
【答案】(1)2CaO 2+2H2O =2Ca (OH )2+O2↑ (2)设样品中过氧化钙的质量为x 。 2CaO 2+2H2O =2Ca (OH )+O2↑
144 32 x 0.32g 14432
=x 0. 32g x=1.44g
过氧化钙的质量分数为: 1. 44g
?100%=72%2g
答:样品过氧化钙的质量分数为72%
例4:工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为:2Al 2O 3===4Al+3O2↑。请计算电解10t 氧化铝可得多少吨铝?
【解析】这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。 解:本题可用两种方法解答。
解法1:设电解10t 氧化铝可得铝x 解法2:电解过程中,氧化铝中的铝全部生成铝
2Al 2O 3===4Al+3O2↑ Al 2O 3???2Al 204 108 102 54 10t x 10t x 204:108==10t:x 102:54==10t:x x=5.3t x=5.3t 答:(略) 答:(略)
例5:取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,放入一大试管中加热,反应完全后冷却到反应前温度,称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克?生成氯化钾多少克?
【解析】依质量守恒定律求解.
解:生成氧气质量:15.5克-10.7克=4.8克。 设生成的氯化钾的质量为x
通电
通电
2KClO 3
MnO 2
2KCl +3O 2↑
149 96 x 4.8克 149:96=x :4.8克 x=7.45克
答:生成氧气4.8克,生成氯化钾7.45克。
例6:为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,某学习小组取2.5g 该样品与0.5g 二氧化锰混合,加热该混合物t 1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体的质量,重复
请仔细分析实验数据,回答下列问题:
(1)在________时间后,该样品中的氯酸钾已经完全反应 (2)完全反应后产生氧气的质量 (3)该样品中氯酸钾的质量分数
【解析】氯酸钾分解制氧气的化学反应,本题目中实验分四次进行,给出四次反应后剩余固体质量,需要分析已知数据后再计算。
t 4时剩余固体质量与t 3时剩余固体质量相同,则说明t 3时样品中的氯酸钾已反应完全。则此时生成的氧气为完全反应时产生氧气的质量。
【答案】解:(1)加热t 3时间后氯酸钾已反应完全。
(2)完全反应时共产生氧气的质量:2.5g+0.5g-2.04g=0.96g (3)设原样品中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 3
MnO 2
2KCl +3O 2↑
245 96
x 0.96g 245:96= x:0.96g
x = 2.45g
样品中含纯氯酸钾的质量分数:
2.45g/2.5g×100%=98%
四、本讲小结:
通过本节内容的学习,我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法,同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律,它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素,两个因素同时考虑,才能得到正确的答案。
常见的计算类型:
(1)利用化学方程式的简单计算; (2)涉及到气体体积的计算
(3)有关含杂质物质的化学方程式的计算; (4)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
五、应考锦囊:
化学方程要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成比例,解设比答需完整。
六、超前思维(碳单质)
1、金刚石(C )是自然界中等。
2、石墨(C )是电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是: 。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成,主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的 ,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4 (1)常温下的稳定性 (2)可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成 : 不完全燃烧 (氧气不充足),生成 : (3)还原性:
【模拟试题】(答题时间:35分钟)
一、填空题
1. 根据已知填空
2.
由上表可知:在化学反应中:(1)任何一个化学反应都遵循__________________。 (2)不管反应物和生成物质量是多少,各物质的质量比 __________(填相同或不同)。 3.
(1)当第一次与2g 氧气反应时,为什么不能生成8g MgO?
(2)从第二次以后,为什么不断增加氧气的质量,生成MgO 的质量却不增加? 4. 下面是某位同学做的一道计算题,请指出他的错误:
题目:3.25gZn 和足量的盐酸反应制取H 2,问可制得H 2的质量是多少? 解:设可得H 2的质量为xg 。 Zn+HCl=ZnCl+H2↑ 65 1 3.25g x
3. 25g 65
165∶1=x ∶3.25g x =
答:可制得H 2211.25g 。
(1) ; (2) ; (3) ; (4) 。
二、选择题
1. 10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧,燃烧后生成物的质量 A. 约等于10g B. 一定小于10g C. 一定大于10g D. 一定等于10g 2. 电解水的反应中,H 2、O 2与H 2O 的质量比为 A. 1∶16∶9 B. 2∶16∶9 C. 1∶8∶9 D. 2∶1∶2 3. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧,消耗的氧气最多的是 A. P B. H2 C. S 4. 4g氢气和34g 氧气充分燃烧后,生成水的质量为 A. 32g B. 36g C. 38g
( )
( ) ( ) ( )
D. C
D. 以上都不对
5. 下图是实验室用高锰酸钾制取氧气随时间的变化关系图,与该反应事实相吻合的是
( )
6. 一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热使其充分反应,下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是 ( )
7. 加热31.6g 高锰酸钾,当得到3g 氧气时,剩余固体的成分是
A. K2MnO 4和MnO 2 B. KMnO4和MnO 2 C. KMnO4、K 2MnO 4和MnO 2 D. KMnO4和K 2MnO 4
8. 在2X+Y2=2Z的反应中,X 的相对原子质量为24,Y 2的相对分子质量为32,Z 的相对分子质量为( )
A. 32 B. 40 C. 56 D. 64
9. 在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后
( )
试推断该密闭容器发生的化学反应基本类型为 ( ) A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 以上三种反应均有可能 ﹡10. 将25gA 与5gB 发生反应,所得混合物中含有10A ,11gC ,还有另外一种物质D 。A 、B 、C 、D 相对质量分别为30、20、44、18,则它们之间反应的化学方程式正确的是( ) A. A+B=C+D B. 2A+B=2C+D
三、计算题
C. 2A+B=C+2D D. A+2B=2C+D
1. 加热122.5g 氯酸钾使之完全分解,可生成氧气多少克? 2. 为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(杂质不参加反应),取16g 该样品加热,完全反应后,得到1.6g 氧气,求样品中高锰酸钾的质量分数。
3. 20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷?(精确到0.1g )同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,O 2的密度是1.43g /L )(精确到0.01L ) 4. 把
(1)第一次实验中,参加反应的S 的质量、O 2的质量与生成的SO 2的质量比是 。 (2)请你通过计算求出:第二次实验生成二氧化硫多少克? (3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5. 由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g ,把该固体混合物放入大试管中加热,完全反应后,冷却到反应前的温度,称得试管中固体物质的质量为20.4g.
(1)此反应的化学方程式为 。 (2)制得氧气的质量是 。
(3)原固体混合物中二氧化锰的质量是 。
【试题答案】
一、填空题 1.
通电
3.
①质量守恒定律;②相同;
(2)因6g 镁完全反应恰好需要4g 氧气,所以氧气再增加也不会生成MgO ; 4. (1)未知数有单位; (2)化学方程式不正确; (3)H 2相对分子量错误; (4)比例错误;
二、选择题
1. C 2. C 3. B 4. B 5. C 6. D 7. C 8. B 9. A 10. C
三、计算题
1. 48g 2. 98.8% 3. 45.8g 18.05L 4. 1:1:2 8g 8g 5. 2KClO3 MnO 2 2KCl+3O2↑ 9.6g 5.5g
范文五:有关化学方程式的计算
1、(绵阳中学)50克Mg. 、Zn. 、Fe 的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,将溶液蒸发结晶得干燥的固体218克, 则生成氢气质量 2、H 2、CO 、CO 2和CH 4都是初中化学常见的气体。
(1)可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先 。CH 4完全燃烧的化学方程式是 。
(2)某无色气体X 可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X 的组成,同学们按下图装置进行实验。
(小资料:碱石灰的主要成分是CaO 和NaOH ,可做干燥剂;浓硫酸也可做干燥剂,烧碱溶液能吸收CO 2气体)
澄清石灰水碱石灰
气体 燃烧 装置
后续 装置
A B C D
①同学们设计了装置B ,其作用是 。
②装置C 、D 中盛放的试剂依次是 、 (填序号)。 a.烧碱溶液 b.浓硫酸
③若取1.6 g气体X 进行实验(假设每步反应都完全),发现装置A 中无明显变化,装置C 增重1.8 g,装置D 增重2.2 g。则气体X 的组成是 。
一、化学方程式的书写:
1、从安全、环保、节能、简便等方面考虑,实验室制取氧气的最佳方法是( )
A. 通电使水分解:2H 2O 2H 2↑+O2↑
B. 过氧化氢催化分解:2H 2O 2C. 高锰酸钾加热分解:2KMnO 4
2H 2O+O2↑ K 2MnO 4+MnO2+O2↑
D. 氯酸钾加热分解:2KClO 32KCl+3O2↑
2、下列化学方程式书写正确的是( )
A. 2Fe+3H 2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2↑ B. CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO 4
点燃
C . Fe+O2===Fe23 D.乙醇燃烧: C 2H 5OH+3O2=CO2+3H2O
3、镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁(氮显-3价)固体的化合物;镁在二氧化碳中燃烧,生
成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式:
① ,② 4、黑色火药是我国古代四大发明之一,它是由硝石(KNO 3)、木炭、硫粉组成的,点燃后产生比原有体积大千倍的气体,具有猛烈的爆炸威力,反应后生成物为硫化钾(K 2S )、氮气和二氧化碳气体
二、有关化学方程式计算的典型题型
1、标签型
(1)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易被吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题: (1)包装标签上脂肪≥3.3 g,是指100 mL牛奶中,含脂肪的质量至少为3.3g 。那么一盒牛奶至少含钙 (2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。
(3)若人体每天至少需要0.6 g钙,且这些钙有90%来自牛奶中,则一个人每天至少要喝多少盒牛奶?
(2)右图是某种胃药的部分标志.胃药中所含的物质可中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸).某患者按标志上的服用方法服药,用药四天后病情好转. (资料:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20) 计算患者四天时间服用的此胃药中: (1)所含氢氧化镁的质量为______;
(2)理论上可中和胃酸中盐酸的质量为______.
2、表格型
(1)某同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度,去10g 该样品。加热t 1 时间后(假设杂质不参加反应),冷却、称量剩余固体质量,重复以上操作,依次加热t 2、 t 3 、t 4时间后测剩余固体的质量,记录数据如下表:
(1)加热t 3 时间后,高锰酸钾是否已经完全反应? (2)求完全反应后氧气的质量;
(3)求该样品中高锰酸钾的质量分数(纯度)
(2)现有Cu 与另一种金属(可能是Mg 、Fe 、Zn 中的一种)形成的粉末。现欲测定其组成,进行如下实验:取该粉末16g 放入烧杯,将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g 分4次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余的固体质量数据记录如下:
计算(要求写出计算过程): (1)该粉末中Cu 的质量分数。
(2)该粉末中另一种金属为何种金属。
(3)“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g )
请回答下列问题:
(1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量 是
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数
3、图像型计算 (1)、课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量,取l0g 石灰石样品放在烧杯中,然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸,使之与样品充分反应(杂质不参与反应)。随反应进行,注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈右图所示关系。请完成下列计算内容: (1)样品中CaCO3的质量分数是多少? (2)所用稀盐酸的质量分数是多少?
(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO 3的含量,现取15g 鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g 某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO 3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m )与反应时间(t )的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B 点时,所用盐酸刚好消耗了加入量的一半,试计算(计算结果保留1位小数) (1)产生CO 2的质量为
g ; (2)该鸡蛋壳中CaCO 3的质量分数;
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