范文一:镁和稀盐酸反应的异常现象
化学教学 2016年第 3期
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1 问题背景 现行初、 高中化学教材都设置有较活泼金属 与稀盐酸或稀硫酸反应置换氢气的实验, 如苏教 版高中 《 化学 1》 必修教材 [1]在探讨镁的化学性质 时就设置了镁与稀硫酸的反应 :在一支试管中放入 一小段擦去氧化膜的镁条, 再向试管中加入 一定量 的稀硫酸, 观察现象。
在开展学生分组实验时 , 因实验室稀硫酸备 存量不足, 实验员临时选择了稀盐酸替代。 教学中 有学生报告 , 试管中出现了灰白色沉淀! 笔者课后 让该同学重演了整个实验过程:用一小试管 , 取
4mL 0.1 mol·L -1稀盐酸, 加入一段长约 4cm 的去
除氧化膜的镁带 , 静置片刻, 沉淀果然如期而至!
一个看似很简单的中学实验, 为什么会出现如 此异常现象? 对此, 课下师生们又 一起对该实验进 行了更深入的研究。
2 探究过程
实验 1 4支小试管各取 4mL 0.1 mol·L -1稀 盐酸, 再分别加入一定长度的已去除氧化膜的镁 带 , 静置并观察现象, 比较沉淀的生成量。 结果见 表 1。
结论:实验 1说明一定量稀盐酸与少量金属
镁和稀盐酸反应异常现象的探究
黄图伦
(重庆市梁平职业教育中心,重庆 405200)
摘要:对足量镁和稀盐酸反应出现灰白色浑浊的异常现象进行探究, 提出沉淀成分可能为氯化镁、 细颗粒镁粉或氢氧化镁 等多种假说; 最终实证分析认定, 固体产物是不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。 经此探究得出的启示是:(1) 教材中镁与 酸的实验选用稀硫酸的做法是合理的, 实际教学中不宜随意更换; (2) 实验教学应充分利用好异常现象这一资源, 设计开展学 生参与的交流和探究活动, 促进学生思维的深层次发展。
关键词:镁; 稀盐酸; 稀硫酸; 异常现象; 实验教学
文章编号:1005–6629(2016)3–0064–04 中图分类号:G633.8 文献标识码:B
表 1 稀盐酸与不同用量镁带反应的现象对比
试管 A B C D 镁带长度
1cm
2cm
3cm
4cm
实验现象 快速反应产生大量气泡, 试管发热, 最终镁带全部 溶解 快速反应产生大量气泡, 试管发热,
镁带溶解, 出现 少量白色浑浊 快速反应产生大量气泡,
试 管发热, 镁带溶解 , 出现灰 白色沉淀 快速反应产生大量气泡, 试管 发热, 镁带溶解 , 溶液变浑浊, 久置得大量灰白色沉淀 沉淀量
无沉淀生成
少量沉淀
沉淀较多
沉淀很多
·拓展探究 ·
实验研究
实验教科书 ·化学 (九年级上册 ) [M].上海:上海教育 出版社, 2011:59.
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·拓展探究 ·
实验研究
镁反应并不出现异常现象, 但增加镁带用量, 在其 溶解产生气泡的同时 , 会伴有灰白色 (或白色) 的 沉淀生成。 可见, 镁用量的多少是决定体系是否出 现异常的原因。
那么, 灰白色物质到底是什么? 为弄清成因, 学生进行了激烈讨论, 最后形成了 3种代表性意 见, 然后据此设计相关实验进行验证。
2.1 观点 1:氯化镁晶体析出
有学生认为, 由于金属镁用量较多 , 反应后氯 化镁的生成量偏多 , 在溶液中可能因过饱和而析 出。 由 《化学辞典》 [2]查得, 氯化镁为无色三方晶 系晶体, 100g 水中溶解的量为 54.8g (20℃ ) 、 73.0g (100℃ ) 。 说明常温下氯化镁极易溶于水, 即使是 20℃下的饱和溶液浓度也可超过 5 mol·L -1。 实验 2 将实验 1中 D 试管久置, 倾析法倒去 上层溶液得灰白色沉淀, 然后加入 5mL 蒸馏水, 充分振荡静置, 沉淀量未减少 。 若用小试管取等质 量氯化镁固体 (分析纯) , 加等量蒸馏水, 稍振荡 即全部溶解得澄清溶液。
可见, 氯化镁易溶于水, 而灰白色生成物溶解 性则相对要差得多 , 观点 1不足为信。
2.2 观点 2:反应后镁粉剩余
若做过铝箔与盐酸反应的实验, 如下现象可 能并不陌生:剧烈反应, 气泡上窜, 溶液变浑浊, 有 大量浅灰白色沉淀生成。 很多学者 [3, 4]证实, 该浅 灰白色物质能与酸或强碱反应, 并有微量气泡放 出。 由此认识到, 灰白色悬浊物应含有细颗粒状的 铝, 产生原因是反应太剧烈而从铝箔表面脱落所 致。 那么, 足量镁与稀盐酸反应后的灰白色沉淀是 否也是镁粉细颗粒呢?
实验 3 小试管取适量上述实验后的灰白色 沉淀, 加入 3mL 0.1 mol·L -1的稀盐酸, 沉淀立即 溶解消失, 但没有气泡生成。
若样品为 (或存在 ) 镁粉 , 加入稀盐酸会产生 H 2。 实验 3现象说明足量镁与稀盐酸反应后得到 的灰白色沉淀并非细颗粒状的镁粉。
2.3 观点 3:生成 了 氢氧化镁
持这种观点的学生是这么理解的:由于镁的 还原性略逊于钠, 常温下就能与水反应。 足量镁与 稀盐酸反应的后期, 可认为是剩余金属镁在氯化 镁溶液中继续与水反应。 由于溶液中存在氯离子 , 对金属表面的难溶性生成物氢氧化镁有钻穿效应 而使之脱落, 破坏了对内部金属的保护作用, 使镁 在常温下能与氯化镁溶液持续反应, 不断生成大 量气泡和氢氧化镁沉淀。
实验 4 小试管取 5mL 蒸馏水, 加入 一小段去 除氧化膜的镁带 , 镁带表面先有少量气泡生成后 消失, 蒸馏水仍澄清。 继续加入几滴氯化镁饱和溶 液, 镁带表面立即持续产生细小气泡并不断溶解, 约 3min 后试管中出现白色浑浊, 20min 后镁带全 部溶解, 小试管中剩余大量灰白色沉淀。
实验 5 将实验 4中的灰白色沉淀充分蒸馏 水洗, 直至最后一次洗涤液中加硝酸银溶液后浑 浊现象不明显为止。 然后加入适量 0.1 mol·L -1稀 硝酸, 沉淀立即溶解, 继续滴加几滴 0.1 mol·L -1硝酸银溶液, 出现大量白色浑浊。 若改以实验 1所 得沉淀作样品重复实验, 现象相同。
实验 6 将少量灰白色沉淀蒸馏水洗并室温 晾干 。 然后取样, 按图 1加热固体, 用湿润的紫色 石蕊试纸检验气体产物, 试纸变红; 若另取一头用 硝酸银溶液浸润的玻璃棒悬于试管口 , 出现白色 浑浊。
图 1 气体检验装置图
实验 4说明镁在氯化镁溶液中能反应生成灰 白色沉淀。 结合实验 5和 6, 镁与稀盐酸或氯化镁 溶液得到的沉淀样品均可溶于强酸, 且无论是用 硝酸溶解后的溶液还是固体样品直接加热, 都检 测到了氯元素的存在。 因此, 认为沉淀是 (或者只 是 ) 氢氧化镁的观点也是站不住脚的。
基于实证与分析 , 原有设 想一 一遭 到了否 定。 正在大家困惑不已时 , 有位学生提出了 一种新 设想:电解法制镁所用原料无水氯化镁, 需要将 MgCl 2·6H 2O 在干燥的 HCl 气流中加热才能得到, 若在空气中加热生成的则是 Mg(OH)Cl或 MgO; 那么, 足量镁与稀盐酸反应生成的灰白色沉淀是
化学教学 2016年第 3期 ·65·
否也可能是碱式盐一类的物质呢?
2.4 观点 4:生成碱式氯化镁
实验 7 在小烧杯中放入约 50mL 0.01 mol·L -1 稀盐酸, 然后加入两段各 5cm 的去除氧化膜的镁 带 , 观察实验现象, 用 pH 计监测反应过程中溶液 pH 变化并读数。 实验结果见表 2。
·拓展探究 ·
实验研究
表 2 镁与稀盐酸反应过程中溶液 pH 的变化
时间 /min 02468101214161820… 放置过夜 溶液 pH 2. 05. 87. 48. 08. 69. 09. 39. 69. 810. 010. 0… 10. 2实验现象 — 大量气泡, 无沉淀生成 镁带慢慢溶解, 气泡量减少 , 溶液变浑浊, 烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加
由实验 7可知, 足量镁与稀盐酸反应过程中 , 溶液的 pH 逐渐增大, 但酸性介质范围内并不会有 浑浊产生, 只有当镁与稀盐酸 (实际为镁与氯化镁 溶液) 的反应体系呈弱碱性并碱性逐步增强时 , 灰 白色沉淀才逐渐出现、 增多。 联系实验 5、 实验 6的定性检验结果, 我们有理由相信灰白色沉淀的 成分为碱式氯化镁。
有文献 [5]介绍, 碱式氯化镁存在多种组成 结构, 化学通式可表示为 Mg x (OH)y Cl z ·m H 2O (其 中 2x -y -z =0, 0≤ m ≤ 6) ,最 早 是 在 研 究 MgO 和 MgCl 2水溶液之间的化学反应时发现的, 主 要存在 Mg 2(OH)3Cl ·4H 2O、 Mg 3(OH)5Cl ·4H 2O 和 Mg 10(OH)18Cl 2·5H 2O 等 3种相。 现代科学仪器分 析表明, 一定 pH 环境下得到的白色沉淀均为多种 碱式氯化镁固体的混合物, 不同 pH下得到的碱式 氯化镁固体产物测得的化学组成也并不相同 (可 参见表 3) [6]。
表 3不同溶液 pH 时碱式氯化镁的化学组成
序号 溶液 pH 碱式氯化镁的化学组成 18. 5Mg 3. 08(OH ) 4. 98Cl 1. 18·3. 8H 2O 29. 5Mg 3. 12(OH ) 5. 31Cl 0. 93·3. 4H 2O 310. 5Mg 2. 95(OH ) 5. 23Cl 0. 67·3. 3H 2O 411. 5Mg 2. 76(OH ) 5. 15Cl 0. 37·3. 8H 2O 512. 5Mg 2. 88(OH ) 5. 61Cl 0. 15·3. 5H 2O 综上所述, 由于足量镁与稀盐酸反应过程中 , 溶液会经历从酸性到碱性并碱性逐步增强的过程, 从而能促进灰白色沉淀的生成。 由于不同 pH下生 成的碱式氯化镁的化学组成也会随之改变, 因此 我们认为实验中得到的浑浊应为不同化学组成的 碱式氯化镁的混合物。
3 教学启示
3.1 关于教材实验的认识
用稀盐酸代替稀硫酸演示镁与酸的反应, 由 于 Cl -对金属表面的氯离子效应 [7], 会使镁与酸 (或水 ) 反应速率大大加快。 一旦镁的用量偏多 , 在课堂教学时间段内即会出现大量的灰白色沉淀。 基于 上述理论和实验等方面的探究, 我们认为异 常现象出现的深层次原因是在不同 pH下生成了不 同化学组成的碱式氯化镁的混合物。 建议进行该 实验教学时 , 教材选用稀硫酸是合理的, 不宜随意 更换; 即使要选用稀盐酸, 也要注意镁带的用量宜 少不宜多。
3.2 关于异常现象的处理
以实验为基础是化学学科的重要特征之一。 化学实验是为学生提供感性知识的手段, 是培养 学生科学态度和探究精神的有效途径。 教学改革 背景下的实验教学是一种平等、 开放 、 动态的对话 和交流。 由于影响化学实验的因素是多元的, 因此 在具体操作过程中经常会出现一些意料之外、 不 能理解的异常现象, 教学过程也将意味着有更多 的不确定性 [8]。 在众多的异常现象中 , 有些可以运 用学生已经掌握的知识给予合理解释, 有些则在 学生当前的知识背景下尚无法说明。 但不管暂时 能不能解释, 都不妨碍这些异常现象成为我们的 教学资源。 教师要敢于打破预设的框架, 调整教学 策略, 循着学生思维发展的脚步 , 积极进行课堂创 新, 及时开展实验探究活动, 引导学生的思维向更 深层次发展。
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·拓展探究 ·
实验研究
近期, 在一次观摩活动中发现了 一系列关于常 压过滤教学中的问题:部分教师对过滤操作的认 识上存在疏漏; 学生将 “一贴、 二低、 三靠” 奉为 “圣经” , 虽烂熟于心却操作不当; 部分学生按图 索骥, 过滤耗时太长; 课堂习题盲目拓展, 不符合 学生的认知规律。 针对上述问题, 笔者补充四点关 于常压过滤实验教学的说明, 以增加教师的备课 素材 , 为课堂教学和习题的命制提供一定的文献
和实验支持 , 为学生深入学习过滤操作奠定理论
基础。
1 关于漏斗的选择
过滤操作使用的漏斗有标准型漏斗 (也称短 颈漏斗 ) 、 长颈漏斗 (有别于气体制备中倾注液体 用的 “长颈漏斗 ” ) 、 褶壁漏斗 (内壁呈瓦楞型 ) 和 无颈漏斗四种 (见图 1:a~d) 。
对常压过滤教学的若干补遗
周文元
(无锡市旺庄中学,江苏无锡 214028)
摘要:从漏斗和滤纸的选择、 过滤器的制作以及玻璃棒的放置等四个方面对中学阶段常压过滤的实验教学进行了补充说 明。 提出应规范和统一中学和高校教材中标准型漏斗的配图; 四折法折叠滤纸, 第一次折叠时错开折叠更科学; 依据国内高校 和日本的实验文献对滤纸的放置方法对过滤速度的影响进行了实证研究。 实验证明:使用颈口直径 3~5mm的漏斗可有效提高 过滤速度; 若使用颈口直径 8~10mm的漏斗时 , 需将滤纸锥角做大, 保证锥体上部紧贴内壁不留气泡, 即可有效提高过滤速度。
关键词:常压过滤; 过滤操作; 玻璃漏斗; 滤纸折法
文章编号:1005–6629(2016)3–0067–04 中图分类号:G633.8 文献标识码:B
图 1 常见玻璃漏斗的种类
a b c
d
e
45°
60°
4. cm
15cm
注水口
侧管
标准型漏斗的规格按漏斗口内径划分为3cm、
4cm、 6cm、 8cm、 10cm、 12cm 等, 过滤时应根据物 料多少和滤纸大小选择合适的漏斗。 目前, 大部分 中学都配备的是内径为 6cm, 锥体角度约 60°, 颈 长 4.5~7cm, 颈口直径 3~5mm的标准型漏斗作为
学生实验之用。 也有一部分内径在 10cm 以上, 颈
长 8.5~10cm, 颈口直径 7~8mm的 “大号” 标准型 漏斗 , 很多教师都习惯用其作课堂演示, 但这种漏 斗应选择直径在 15cm 以上的圆形滤纸, 无形中增 加了学校的采购成本。 另外 , 由于颈口直径过大,
范文二:铁和硫酸铜溶液反应的现象是
第 12周活动课用 姓名
1、铁和硫酸铜溶液反应的现象是
,反应的文字表达式是 ,方程式是
2、镁条燃烧的现象是
式是
3、红楼燃烧的现象是 ,方程式是
4、
反应都遵守质量守恒定律,探究质量守恒定律应在 容器中进行。 5、写出电解水的方程式 ,它可以表示(1) , (2)
6、植物的光合作用可表示为:二氧化碳 +水 → 淀粉 +氧气 。由此可推断淀粉的 组成中一定含有 元素,可能含有 元素,这是 根据 。
7、 a 克氯酸钾和 b 克二氧化锰混合加热,反应停止后剩余固体 c 克,则产生的 氧气 。
8、 a 克冰加热化成 a 克水
后质量将减少, (是、不)遵守质量守恒定律。
9、镁条在密闭的容器中燃烧,反应前后总质量将 。
10、用化学符号表示:氖气 、两个铁离子 、两个亚铁离 子 、两个氮原子 、两个氯分子 、两个一氧化 碳分子 、氧化铜中 +2价的铜元素 、两个硫酸根离
子 、硝酸 、碳酸钠 、氢氧化钙 、 硫酸亚铁 、氧化铝 、氯化钙 。
11、下列符号中数字“ 2”的意义:2N
2H 2、
;
Mg 2+
; 2NO -3
12、计算硫酸铵——(NH 4) 2SO 4(1)相对分子质量(2)氮元素、氢元素、硫 元素、氧元素的质量比(3)氮元素的质量分数(4)多少克硫酸铵中含氮元素 28克?(N--14、 H---1、 S---32、 O---16)
范文三:盐酸中萃取铁的方法
N,N,N’,N’-四丁基己二酰胺从盐酸介质中萃取铁的机理
#
周革非 张曼平王友绍
(莱阳农学院基础部 山东莱阳 265200 #青岛海洋大学海洋化学系 青岛 266003)
Study on the Extraction thermodynamics and mechanism of Iron
(III) by N,N,N’,N’-Tetrabutyladipicamide from HCl
#
ZHOU Gefei, ZHANG Manping, WANG Youshao
(Department of Basic Courses, Laiyang Agricultural College, Laiyang, Shandong
265200
#
Department of Marine Chemistry, Ocean University of Qingdao, Qingdao 266003)
Abstract The mechanism of the extraction of iron from hydrochloric acid in toluene by N,N,N’,N’-tetrabutyladipicamide was studied. The effects of HCl concentration, TBAA concentration, temperature and salt concentration on the extraction and back extraction were examined. It had been found that the composition of extraction product is HFeCl4·2TBAA. The apparent equilibrium constant and thermodynamic constants were calculated. The IR spectrum of the extraction product was also investigated.
Key words N,N,N’,N’-Tetrabutyladipicamide(TBAA), Iron extraction, mechanism 摘要 研究了N,N,N’,N’-四丁基己二酰胺(TBAA)在甲苯中从盐酸介质萃取铁的机理。通过考察盐酸浓度、TBAA浓度、温度等因素对铁的分配系数的影响,得出萃合物的组成为HFeCl4·2TBAA,还研究了TBAA对盐酸的萃取和铁的反萃率,计算出萃取反应的表观平衡常数及热力学函数,研究了饱和萃合物的红外光谱。
关键词 N,N,N′,N′-四丁基己二酰胺(TBAA) 萃取铁 机理
自60年代首次提出四取代酰胺可作为锕系和镧系元素的萃取剂以来,有关酰胺的研究近十几年来有了迅速的发展,实验证明酰胺类萃取剂是提取许多放射性元素、贵金属元素的很
[1-5]
有发展前途的萃取剂。但是,目前人们对四取代酰胺萃取性能的研究一般仍集中于锕系和镧系元素,对包括铁在内的其它金属尚未进行系统的研究。本文以甲苯为稀释剂系统地研究了N,N,N′,N′-四丁基己二酰胺(TBAA)从盐酸介质中萃取铁的机理,同时还测定了铁的反萃率。 1 实验部分
1.1 试剂与仪器
[6,7]
TBAA按文献 合成,纯度大于98%;其它试剂均为分析纯。
UV-1601紫外可见分光光度计,1cm石英比色皿(日本岛津);pH计,上海雷磁仪器厂产品。
1.2 实验方法
分别取等体积的水相和有机相于10 mL萃取管中,振荡10min,离心分相。水相的盐酸
[8]
浓度用pH滴定法测定,铁用磺基水杨酸分光光度法测定。 2 结果与讨论
2.1萃取剂TBAA对盐酸的萃取
在1.0 mol/L的盐酸溶液中,TBAA对盐酸的萃取可用下式表示:
该萃取反应的表观平衡常数可表示为:
(1)
将(2)式整理得:
其中
+
(2)
(3)
另外 有机相的H和TBAA浓度可通过下式求得:
+
-
(4)
(5)
式中?为水相HCl的离解度;在水相中[H](a)=[Cl](a),?±为平均离子活度系数,因为在
[9]
萃取过程中HCl浓度变化不大,?±可作为一常数处理。以上数值可由文献获得。另外,
+
[HCl·TBAA]等于萃取到有机相的[H](o)。在有机相中,物质的活度系数均可看作1。
++
以lg[H](o)-2lg[H](a)对lg[TBAA](o)作图,直线斜率n为1.0(图1),这表明TBAA和HCl的主要加合物为TBAA·HCl;由直线截距可求得TBAA萃取HCl反应的表观平衡常数为
33
0.0292mol/L。
图1 TBAA浓度对盐酸萃取的影响 图2 水相盐酸浓度对铁分配系数的影响
3+3
[HCl]=1.0mol/L [TBAA]=0.2mol/L [Fe ]=6.0×10mol/L 2.2 TBAA对铁的萃取的影响
3+3+
2.2.1 盐酸浓度对Fe的分配系数的影响 图2为水相盐酸浓度对Fe的分配系数的影响。随
3+
着水相盐酸浓度的增加,Fe的分配系数也增大;当水相盐酸浓度继续增高时,铁的分配系数达到最大值,然后下降,这是因为盐酸、金属离子与TBAA竞争配位,使有效的TBAA减少的缘故。
3+
2.2.2 TBAA浓度对Fe的分配系数的影响 在TBAA萃取体系中(3.0mol/lHCl),主要包括以下五个反应:
TBAA萃取盐酸的平衡
(7)
水相盐酸的离解平衡 (?)
(6)
金属离子的配位平衡
TBAA
萃
取
Fe
3+
和
盐
酸
的
平
衡
(8)
由配位化学理论,水相游离金属离子的浓度为: 式中的?i由文献获得。
萃取反应的表观平衡常数可表示为:
[9]
(9)
(10)
(11)
3+
忽略了Fe结合的TBAA,同时也忽略了TBAA·(HCl)2所结合的TBAA,则游离的TBAA可以通过下式求得:
式中
为
的活度系数,由于萃取过程中离子强度变化不大。可将
作(12)
为常数并入Kex中。且
,整理得:
(13)
以lgD对lg[TBAA](o)作图(图3),直线的斜率为2.2,说明萃取过程中有两个TBAA参加
3-3
了配位,由直线的截距,可求得萃取反应的表观平衡常数为1176.71mol·L
3+
2.2.3 等摩尔系列法进一步确定TBAA与Fe萃合物的组成 实验中保持有机相TBAA和水
3+
相初始铁的总浓度相同,改变两者的摩尔比,萃取平衡后分析水相的Fe的浓度,有机相的3+3+
Fe的浓度由差减法求得。以有机相Fe的浓度对摩尔比作图,结果如图4所示。结果表明,
3+3+
当TBAA/ Fe=2时有机相的浓度最大,表明萃取时有机相形成的萃合物中Fe:TBAA=1:2,即
3+
萃取时TBAA与Fe以1:2配位。
3+-1
2.2.4 TBAA与Fe和盐酸饱和萃合物的红外光谱 TBAA的C=O特征吸收峰是1645cm,与铁
-1-1
形成萃合物后,该吸收峰消失,出现两个新的强吸收峰1668cm和1588cm,表明TBAA在与铁形成萃合物时两个C=O均参加了配位。
由TBAA分别与1 mol/L和3 mol/L盐酸形成饱和萃合物的红外光谱可以看出,TBAA与盐酸在低酸度和较高酸度下,形成的萃合物结构是完全一致的。
图3 TBAA浓度对Fe 分配系数的影响 3+-3
[Fe ]=6.0×10 mol/L [HCl]=3.0mol/L
2.3 温度对萃取分配系数的影响 根据热力学公式:
3+
3+
3+
图4 TBAA:Fe 对Fe分配系数的影响 3+
Fe+TBAA=0.052 mol
以lgD对1/T作图(图5)得一直线,由直线的斜率可以求出该萃取反应的热焓
△H=-5.399KJ/mol,由热力学公式求出其它的热力学常数△S=40.67J/mol,△G=-17.52 KJ/mol
图5 温度对Fe分配系数的影响
3+-3
[TBAA]=0.2mol/L [Fe ]=6.0×10 mol/L
[HCl]=3.0mol/L 2.4 铁的反萃
3+
TBAA萃取Fe 形成萃合物后,采用不同浓度的稀盐酸进行反萃取,结果(表1)表明,铁在该萃取体系中的一次反萃率较高。 表1 铁在甲苯体系中的一次反萃率
-3
HCl浓度/(mol·dm) 0.1 0.01 0.001 Fe3+的一次反萃率/% 76.88 71.69 70.36
3+
*平衡水相盐酸浓度3.0mol/L, [TBAA]=0.15mol/L 3 结论
(1)TBAA萃取铁的规律与TBP相似,但萃取的分配系数明显提高。
(2)TBAA从盐酸中萃取铁的过程为放热反应,萃合物的组成结构式为:HFeCl4·2TBAA,
3-3
萃取反应的表观平衡常数为1176.71mol·L。
(3)在3 mol/L盐酸中,TBAA与HCl的加合物组成为HCl·TBAA,反应的表观平衡常数
3-3
为0.0292mol·L。而且由红外光谱可见,在低酸度(1 mol/L)和较高酸度(3 mol/L)下,TBAA
和HCl的加合物的吸收峰完全相同,表明在较高酸度下,TBAA和HCl的加合不存在多重平衡。
(4)该萃取体系中,铁的一次反萃率较高。 4 参考文献
[1] Musikas C. Sep. Sci. Tech. 1988.23 (12&13):1211.
[2] Nair G M. Prabhu D R. Mahajan G R et al. Solvent Extraction and Ion Exchange. 1993. 11(5):831.
[3] Cuillerdier C, Musikas C, Hoel P et al. Solvent Extraction and Ion Exchange. 1991.26(9):1229-1244.
[4] Wang Y S, Bao B R, Xie D F et al. Nucl.Sci.Tech..1996.7(4):209. [5] Wang Y S. Sun G X. Xie D F et al. J. Radioanal. Nucl. Chem. Letters. 1996. 214(1):67.
[6] Nair G M. Prabhu D R. Mahajan G R et al. Solvent Extraction and Ion Exchange.1993.11(5):831.
[8] 株州冶炼厂.有色金属中元素的分离与测定.北京:冶金工业出版社.1979:199
[9]John A D. Lange’s Handbook of Chemistry. 13th edition. New York. Mc Graw-Hill Book Company. 1985:5-15.
周革非 女,33岁,硕士,讲师。主要从事溶剂萃取化学,分析化学的教学和研究工作。 E-mail:shzhou@lyac.edu.cn 国家自然科学基金资助项目(批准号49876022)。 2000-11-05收稿,2000-12-31修回。
范文四:温度滴定法含有铁和铝的酸性溶液中测定盐酸含量
Titr De ac co
The dete met perm titra
ration Aeterm cid inontai presence ermination als such amit the de
tion with Applica mina n acidining e of the n of ?free as Fe, Cu, eterminatio
good acction Noation dic sg ironhydrated acid? dueand Al caon of the
uracy andote H–1n of h solutn and ion [Fe(e to the loan be masacid cont
d precision18
hydroions d alu(H2O) 6]3+ c ow pKa (~ked effecttent by th
n.
ochlo umin can interf~2.2) of thtively with
ermometr oric num
fere withhis ion. Ionh fluoride,
ric alkalim
the ns of and metric
Method description
T i t r a t i o n A p p l i c a t i o n N o t e H – 118 V e r s i o n 1
Samples
?Sample solutions? were prepared from reagent grade HCl, Fe(NO3) 3?9H 2O, and Al(NO 3) 3? 9H 2O to appro-ximate those that a customer desired to have analyzed. Due to the highly concentrated nature of the customer's own solutions, it was necessary to prepare them in such a manner that they represented a 1:4 dilution.
Nominal concentration of the “sample solutions”: HCl g/L Fe 3+ g/L Al3+ g/L
Sample A * 76.0** 56.9*** Sample B * 114.9** 0.5***
* Results reported above
** Experimental details reported in AN-H-119 *** Experimental details reported in AN-H-120
Sample preparation 1:4 diluted ?sample solution?
Configuration
Basic equipment list for automated titration 814 USB Sample Processor 2.814.0030 859 Titrotherm 2.859.0010 Sample rack 24 x 75 mL 6.2041.340 Thermoprobe, fluoride resistant 6.9011.040 Sample beaker 75 mL 6.1459.400 802 Rod Stirrer
2.802.0010 Stirring propeller 104 mm 6.1909.020 1 × 800 Dosino 2.800.0010 1 × Dosing unit 10 mL 6.3032.210
Solutions Titrant
2 mol/L NaOH, standardized against potassium hydrogen phthalate
620 g potassium fluoride (near saturated) prepared in dist. water (Note: lower concentrations of KF can be employed, so long as a considerable excess of
reagent can be added, over and above the stoichio-metric requirements of the
Fe and Al contents of the sample aliquot).
Analysis
10 mL aliquots of 1:4 diluted ?sample solution? were pipetted into titration vessels, and 15 mL dist. water and 5 mL 620 g/L KF solution (~55 mmol/L KF) added to complex Fe and Al present. The solutions were titrated with 2 mol/L NaOH to a single exothermic endpoint.
Parameters
Basic experimental parameters Titrant dose rate (mL/min)
4 ERC EP1 (exothermic) –50 Data smooting (“filter factor”) 50 Stirring speed (802 Rod Stirrer) 14 Evaluation start (mL) 0.5 Damping until (mL) 0.5
Calculations
g/L HCl = ((EP1 – blank) × C01 × C02)/C00
EP1 = endpoint in mL
C00 = sample weight in mL
C01 = concentration of titrant in mol/L
C02 = molecular weight of HCl (36.46 g/mol) Results HCl in g/L
Sample A 36.35 ± 0.00 Sample B
30.62 ± 0.11
T i t r a t i o n A p p l i c a t i o n N o t e H – 118
V e r s i o n 1
Me Titrat
Titratio
Titratio ethod dtion Plots on of HCl in Sam
on of HCl in Sam descriptmple A
mple B
ion
范文五:铁和盐酸反应生成(共4篇)
以下是网友分享的关于铁和盐酸反应生成的资料4篇,希望对您有所帮助,就爱阅读感谢您的支持。
由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应篇1
由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,生成0.1molCO2 杂质可能是
? KHCO3/MgCO3
? K2CO3/SiO2
? MgCO3/SiO2
? Na2CO3/NaHCO3
A ?? B ?? C ?? D??
众说纷纭啊,我也来答一下答案应该选C,首先考虑到10g如果是纯的CaCO3,那么恰好能够生成0.1molCO2,如果
1
混入的是不能产生CO2的SiO2那产生的气体势必小于0.1mol,同理如果混入的杂质如果式量小于碳酸钙,比如MgCO3那么产生的CO2就会大于0.1,要做到混入杂质并且还恰好生成0.1mol就必须同时存在两种杂质一种产生CO2的量大于CaCO3,另一种小于CaCO3或者根本不会产生CO2,符合条件的只有3、4两种混合情况
c 原因很简单,先看第?个,把化学方程Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
Na2CO3 106 NaHCO3 84 CaCO3 100 一看就要有?
再来看? KHCO3 100 MgCO3 84 显然排除
所以选C
由
比碳酸钙大.
答案绝对是选C的
解析:我们先来看看题目再假设如果没有杂质,那么反应后还是会生成0.1mol的CO2,由此我们可以用平均值求解,就是说杂质的平均相对分子质量也要为100(即CaCO3的相对分子质量),我们再对选项进行分析:?中KHCO3为100,MgCO3为84,平均值一定小于100,错误。 ?中K2CO3为138,由于SiO2与HCl不反应,所以应该把它看成是正无穷大,平均值一定大于100,错误。 ? 中MgCO3为84,
2
SiO2为正无穷大,所以平均值有可能为100。 ? 中Na2CO3为106,NaHCO3为84,平均值也有可能达到100。由以上分析,很显然答案是选C的。
解析:我们先来看看题目再假设如果没有杂质,那么反应后还是会生成0.1mol的CO2,由此我们可以用平均值求解,就是说杂质的平均相对分子质量也要为100(即CaCO3的相对分子质量),我们再对选项进行分析:?中KHCO3为100,MgCO3为84,平均值一定小于100,错误。 ?中K2CO3为138,由于SiO2与HCl不反应,所以应该把它看成是正无穷大,平均值一定大于100,错误。 ? 中MgCO3为84,SiO2为正无穷大,所以平均值有可能为100。 ? 中Na2CO3为106,NaHCO3为84,平均值也有可能达到100。由以上分析,很显然答案是选C的。
铝与稀盐酸和稀硫酸的反应篇2
課題《居家化學實驗探究》 由澳門科學技術發展基金資助
鋁和稀鹽酸, 稀硫酸的反應
指導老師:康玉專
小組組員: 楊海晴(15號)
3
鄭書玉(20號) 鄧嘉怡(21號) 戴詠雅(22號)
2016年5月
目 錄
壹、 課題研究動
機………………………………………………………3 貳、 課題研究方
向………………………………………………………3 ,、 研究試劑和器
材 ………………………………………………….3 肆、 研究過程(研究步驟、結果與討,)……………………………4
一、氫離子濃度對反應的影響…………………………4 二、去膜的鋁與鹽酸、硫酸反應……………………………5 三、C l 四、S O
-
對反應的影響……………………………5-6
42-
對反應的影響…………………………6-7
伍、結
,……………………………………………………………. 7-8
鋁和稀鹽酸、稀硫酸的反應
小組成員:楊海晴(15) 、鄭書玉(20) 、鄧嘉怡(21)、戴詠
4
雅(22)
壹、 課題研究動機
高一的化學課程???鋁及其化合物,是最吸引我們的一環,更令我們感興趣的是鋁的化學實驗。其中我們最好奇的是鋁和稀鹽酸以及和稀硫酸的反應。平常讓人感到難以接觸到的,在化學課堂上較少能夠深究的,我們都很難親身去嘗試到的實驗課程,終於可借此體驗一番,真是,人興奮不已。課餘閒聊之時,突然靈機一觸:為什麼老師再演示實驗過程時會特別強調所用酸的不同濃度。如果做實驗的時候,參與實驗的化學品換作是另一濃度的酸,那麼實驗結果是否會有所變化呢,我們做出來效果是否與老師所演示的差,多呢,於是我們決定以此作為專題報告,開始我們的鋁的實驗大變身??鋁和稀鹽酸,稀硫酸的實驗。 貳、課題研究方向
一、氫離子濃度對反應的影響 二、去膜的鋁與鹽酸、硫酸反應 三、Cl -對反應的影響 四、SO 42-對反應的影響 ,、 研究試劑和器材
一、藥品:鋁片、硫酸、鹽酸、氯化鈉、硫酸鈉
二、器材:試管、燒杯、砂紙、膠頭滴管、鑷子、酒精燈 肆、 研究過程(研究步驟、結果與討,)
一、氫離子濃度對反應的影響 (一) 、實驗步驟:
(二) 、討,:
5
比較??或??可以得出,氫離子濃度相等的鹽酸、硫酸與鋁反應的速率有差異。鋁與稀硫酸反應的現象並不明顯,而鋁與稀鹽酸反應現象很明顯。
(三) 、結,:
比較??可以得出, 當氫離子濃度不相等時,反應的速率也不一樣。氫離子濃度越大,反應的速率越快。比較??可以得出,濃度並不是影響鋁與稀硫酸反應的主要原因。
二、去膜的鋁與鹽酸、硫酸反應 (一) 、實驗步驟:
(注:去膜即用砂紙打磨鋁片或先在小燒杯中用NaOH 溶液將鋁片的氧化膜除去。)
(二) 、實驗結果:
鋁的氧化膜去掉了,鋁與鹽酸反應很快,而鋁與硫酸起初能反應但後來又不反應了
(三) 、實驗討,:
鋁的氧化膜去掉了,鋁與鹽酸反應很快,而鋁與硫酸起初能反應但後來為什麼又不反應了呢,鋁與稀硫酸反應的過程中,是否在溶液中又形成了氧化膜,氧化膜可以阻止鋁與稀硫酸的反應,但為什麼鋁與稀鹽酸反應時,在溶液中不會
6
形成氧化膜呢,兩種溶液中除了Cl -、SO 42-不同外,其它條件是一樣的,問題是否出在Cl -、SO 42-上呢,
三、Cl -對反應的影響
(一) 、實驗步驟:
(二) 、實驗結果:
鋁與稀硫酸反應時,要在溶液中加入含Cl - 的物質(如NaCl 、鹽酸等),促使反應的進行。書本上鋁與銅跟稀硫酸的反應,可能在稀硫酸溶液中加入了含Cl - 的化合物,才產生如此效果。 而SO 42-不能破壞氧化膜,或者說破壞氧化膜的能力沒有Cl - 強,同時也不能阻止去膜的鋁在水溶液中又重新形成氧化膜,從而使H +與鋁原子不易接觸,不利反應的進行。
(三) 、實驗討,:
在?組硫酸中加入NaCl ,鋁與稀硫酸反應現象非常明顯,放出氫氣。而在?組硫酸中加入Na2SO4無明顯現象。這兩種鹽中都含Na+,說明這種差別並非由加入的鹽中的Na+引起,而是由陰離子引起,即Cl- 能破壞氧化膜,且能阻止溶液中氧化膜的形成,使H+與鋁接觸而發生反應。
四、SO 42-對反應的影響 (一)實驗步驟:
7
(二) 、實驗結果:
在?組鹽酸中加入Na 2SO 4後反應的現象與?組不加Na 2SO 4的現象相同,說明SO 42對H +與鋁的反應並無阻礙作用。
伍、結,:
在探究過程中,我們把去膜的鋁片投入稀硫酸中,期待著反應的發生,然而實驗並沒有出現預期的結果,我們困惑,但我們沒有放棄努力。後來我們想到:既然鋁能與稀鹽酸反應,鹽酸和硫酸不同之處,就是陰離子不同,如果在硫酸溶液中加入氯化鈉,情況會怎樣呢,當我們的嘗試獲得成功時,我們的興奮之情難以言表。接著,我們把硝酸鈉加入到稀硫酸之中,看看鋁與稀硫酸反應的情況,結果現象不明顯。這中間的過程,有挫折、有發現、有疑惑、有,悟、有興奮,這,個月做的實驗可真多,實驗技巧增進,少,遇到問題也會透過討,、思考、找資,,做科研收穫真多。
從上述實驗中,我們不難發現,鹽酸、硫酸與鋁反應的速率的差異很大程度上是受Cl -、SO 42-的影響。
(1)鋁表面的氧化膜不僅能被H +所破壞,還能被酸溶液中的陰離子所破壞。不同的陰離子破壞能力不同,而Cl -對氧化膜的破壞能力較SO 42-強。表現在兩個方面:?阻止氧化膜的形成。?破壞已生成的氧化膜。鋁表面的氧化膜被破
8
壞後,使H +與鋁原子直接接觸,迅速反應生成氫氣。
(2)Cl -可促進鋁與H +的反應。這就是為什麼鋁與稀鹽酸反應現象非常明顯的原因。
(3)SO 42-對鋁與H +的反應沒有阻礙作用,但破壞氧化膜的能力很弱,使H +與鋁原子不能接觸,反應不能進行。故鋁與稀硫酸幾乎不反應。如果要鋁與稀硫酸反應,必須有Cl -或其它強破壞氧化膜的離子存在為前提。
Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应实验的改进篇3
Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应实验的改进
(湖北省黄梅二中 周旬,黄梅,436500)
一、改进实验目的
人民教育出版社经全国教材审定委员会2002年审查通过的全日制普通高级中学教科 书(必修)化学第一册第29页为了区分碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)分别与盐酸反应的速率,设计了如下实验:
【实验2-7】在两只试管中分别加入3ml稀盐酸,将两个各装有0.3g Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两
9
只试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中,观察现象。 通过比较气球的大小和气球鼓起的速度,由此实验得出的结论是:Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应,但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。
在实践中我认为有如下不足:
1.实验了区分了Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的速率,但不能反映出速率快慢的原因;
2.将固体粉末药品分别先装入气球中,在同时倒入试管的过程中,固体Na2CO3和NaHCO3
可能不是同时倒入,不方便倒入且总有不少药品粘在气球和试管的内壁上,不能完全
反应,造成实验结果不具说服力;
3.0.3g NaHCO3与足量的稀盐酸产生的气体量比0.3g Na2CO3与足量的稀盐酸产生的气
体量多1/4,所以即使Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应速度一样,我们也是观察到NaHCO3
与盐酸的反应剧烈一些,这也是定性实验的缺点。
教学不仅要让学生知其然,更重要是让学生知其所以然。课本实验仅仅区分了Na2CO3
和NaHCO3与稀盐酸反应的速率我认为是不够的,所以我对该实验做了以下改进。
10
二、实验仪器及用品:硬质玻璃管及其适合的橡皮塞,气球,注射器,量筒, 铁架台,滴 定管夹,Na2CO3和NaHCO3溶液均0.8mol/L各一瓶, 盐酸8mol/L一瓶.
三、实验操作:
1.用橡皮塞分别塞好两硬质玻璃管一端,将橡皮塞的一端朝下倒立固定在铁架台的滴定
管夹上.
2.用量筒量分别取Na2CO3和NaHCO3溶液各10ml,将其分别倒入两硬质玻璃管.
3.将气球分别套在硬质玻璃管另外一端。
4.用两注射器分别吸入2ml盐酸。
5.将注射器插入橡皮塞,将盐酸分两次同时注入,每次1ml,观察这2次气球的变化。
四(实验装置图及说明:
五、装置改进的意义
1. 实验第一次注入1ml盐酸后的实验现象区分了Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的速率;第二 次注入1ml盐酸后的实验现象进一步说明了 Na2CO3与盐酸的分步反应即说明了速率快慢 的原因。
2. 实验解决了固体Na2CO3和NaHCO3可能不是同时倒
11
入且不方便倒入的问题。
3(实验解决了0.3gNaHCO3产生的CO2比0.3gNa2CO3产生的CO2多,对实验产生的干扰。
盐酸丁咯地尔的临床应用和不良反应篇4
[摘要] 通过对含丁咯地尔药物存在严重的神经和心脏毒性而被欧洲药品局(EMA)建议下架一事,概述盐酸丁咯地尔的临床应用和不良反应,加强医院临床对药品不良反应的关注。 [关键词] 丁咯地尔;临床应用;不良反应 [中图分类号] R972 [文献标识码] A [文章编号] 1673-9701(2012)31-0024-03 盐酸丁咯地尔(buflomedil hydrochloride)化学名为4-(1-吡咯烷基)-1-(2,4,6-三甲氧基苯基)-1-丁酮盐酸盐,是一种新型血管活性化合物,具有多重药理作用。临床上主要用于治疗周围血管疾病和慢性脑血管供血不足引起的症状。1976年在法国进行临床实验后成功上市,商品名Fonzylane(活诺林)。1979年起,盐酸丁咯地尔开始在欧盟国家使用,20世纪90年代初获准进入我国市场。2011年11月17日,欧洲药品局(EMA)宣布:基于含丁咯地尔药物存在严重的神经和心脏毒性,建议其从欧盟商场下架。鉴于我国未对其撤市与否做出决定,有必要分析与总结国内外丁咯地尔的临床应用和不良反应情
12
况,以期为临床安全有效地使用该药提供参考。 1 临床应用 1.1 脑血管疾病 脑血管疾病是威胁人类健康的一大主要因素。大量的临床实践已经证明盐酸丁咯地尔对急性脑梗死有较好的疗效,尤其对梗死面积小的病灶更有明显疗效[1]。曹林芝[2]将60位慢性脑供血不足患者随机分为治疗组和对照组,治疗组给予丁咯地尔注射液0.2 g,对照组给予丹参注射液20 mL,均加入生理盐水250 mL静滴,1次/d,疗程14 d。结果发现,丁咯地尔注射液在改善慢性脑供血不足患者症状及脑血流动力学的作用方面优于对照组。血管性痴呆(VD)主要是脑内血管病变引起供血不足导致的脑组织缺血缺氧性改变,最终使大脑功能全面衰退到一定程度的综合征。Cucinotta D等[3]在对73例轻度血管性痴呆患者的多中心临床安慰剂对照试验中发现,丁咯地尔可以改善血管性痴呆的症状。而且使用时间最长的患者正是症状改善最大的患者。余咏红[4]观察丁咯地尔联合石衫碱甲用于VD患者的疗效,发现其治疗效果优于对照组。并且,魏守蓉等[5]发现应用丁咯地尔治疗VD平均血流速度增加、搏动指数下降,与对照组比较,有极显著性或显著性差异。Levinson B等[6]对55例老年痴呆症患者做了一个双盲、安慰剂对照的临床试验。相比于安慰剂,丁咯地尔更能改善患者的认知功能障碍和心理障碍。此外,邓向红等[7]临床观察发现应用丁咯地尔治疗新生儿缺氧缺血性脑病(HIE)相较于传统治疗
13
药物胞二磷胆碱具有显效快,疗程短的优点,而且并未发现近期药物毒副作用。 1.2 周围血管疾病 如间歇性跛行、雷诺综合征、Burge综合征(血栓闭塞性脉管炎)、血管性痉挛等。Le Quentrec P、Lefebvre ML[8]对丁咯地尔治疗雷诺综合征6个月后进行了随访,发现丁咯地尔可降低平均每日发作频率。 1.3 心血管疾病 Leizorovicz A、Becker F[9]在一个为期四年、2 078例患者参与的多中心、随机、双盲、安慰剂对照试验中发现,与安慰剂相比,口服丁咯地尔3年可使间歇性跛行患者心血管事件的发生率减少26%。 1.4 糖尿病并发症 临床资料证实盐酸丁咯地尔可治疗改善糖尿病并发症,如糖尿病周围神经病变[10]、糖尿病下肢血管病变[11]、糖尿病肾病[12]、糖尿病视网膜病变[13]。亦有报道称丁咯地尔和甲钴胺联合治疗糖尿病胃肠神经病变显示两者有协同作用,可以考虑作为治疗糖尿病胃肠神经病变的有效方法[14]。糖尿病勃起功能障碍(ED)是糖尿病常见并发症之一,谢俊维等[15]对65例2型糖尿病合并ED患者在饮食控制和胰岛素治疗的基础上,给予丁咯地尔注射液100 mg加入0.9%氯化钠250 mL中静脉滴注;腺苷钴铵500 μg肌注,每日1次,连用3周, 以国际勃起功能指数表(HEF-5)让患者进行自我评分。结果显示:治疗后患者总评分和各问题的评分均较治疗前显著升高,同时未见脏器损伤。证实两者联用治疗糖尿病ED短期内具有良好
14
效果。 1.5 精神分裂症 吴海珊等[16]研究发现抗精神病药合并盐酸丁咯地尔对以阴性症状为主的精神分裂症患者认知功能的改善具有积极意义,因为丁咯地尔扩张缺血部位的血管,改善血液循环,增加了氧和营养物质的供应,从而使濒于受损或部分受损的神经元得以保存和恢复,使患者认知功能有了一个较大的改善。 1.6 心肌保护作用 卢茂松等[17]研究发现丁咯地尔对风湿性心脏病患者具有心脏保护作用,丁咯地尔能明显降低心肌酶的渗出,有效增加心脏指数和提高心脏射血分数,从而增强心肌收缩力,达到改善心功能的目的。 1.7 干燥性咽炎 王海廷[18]应用超声雾化丁咯地尔注射液,使药物直接作用到局部,改善咽部黏膜微循环,腺体分泌增加,减轻或消除了咽部干燥感等症状。 1.8 对面部神经损害的保护作用 苏建华等[19]研究发现盐酸丁咯地尔因兼有提高微循环灌注、降低组织耗氧及弱的钙拮抗作用,可用于Bell麻痹患者,有促进面神经功能恢复的作用。 1.9 眩晕 眩晕是神经内科和耳鼻喉科常见病,病因多为梅尼埃病、椎基底动脉供血不足、良性阵发性位置性眩晕等。吴志燕[20]分别用丁咯地尔和利多卡因治疗随机分组的梅尼埃氏病患者,发现丁咯地尔组患者无论在症状缓解时间还是有效率方面均优于对照组,差异有统计学意义。马连顺等[21]研究报道称丁咯地尔治疗眩晕症的疗效优于倍他司汀。 2 不良反应 2.1 胃肠反应
15
胃肠道反应是最常出现的不良反应,一般表现为恶心、呕吐、腹胀、上腹部隐痛、腹泻,胃部灼热感等症状,大多较轻微、可耐受。 2.2 过敏反应 多为皮疹,可为全身性红斑,也可为散在分布的斑丘疹,多数伴瘙痒,予抗过敏药物或者合用糖皮质激素多在2,7 d内好转。于红等[22]报道一患者因椎基底动脉供血不足静脉滴注丁咯地尔,在滴注过程中患者即出现面部、躯干及四肢皮肤深红色、烧灼样红斑,全身瘙痒,尤以躯干为重。亦有过敏性休克的报道:江涛[23]报道一患者因颈椎病入院治疗,有药物过敏史,静脉滴注丁咯地尔时即出现胸闷、恶心、双侧手臂发红、大汗淋漓等症状,考虑为丁咯地尔引起的过敏性休克。 2.3 四肢灼热刺痛感 表现为身体四肢或全身潮红、灼热感,体温可伴升高,多数达37.5,38.5 ?,多数在用药过程中发生,用药结束后症状可逐渐消失。 2.4 泌尿系统 多为男性患者,盐酸丁咯地尔注射剂说明书中提到不良反应有血清肌肝水平升高,尿量增加,也有相关文章报道静脉滴注丁咯地尔出现尿频、尿急、尿痛、排尿困难[24]。原因可能是丁咯地尔阻断膀胱、前列腺括约肌的α受体,降低括约肌张力,减少阻力。另外,舒张前列腺血管,致前列腺充血,加重原来的前列腺肥大。 2.5 椎体外系反应 梁秀琳等[25]报道一患者在静脉滴注丁咯地尔后1 h内,出现斜颈、伸舌、流涎、吞咽困难,停药并苯巴比妥肌内注射,症状缓解。王玉春[26]
16
报道一患者在静脉滴注盐酸丁咯地尔时出现头部不自主晃动。 2.6 神经系统 可表现头痛、头昏、头胀、失眠、嗜睡、精神萎靡等症状。过量使用或肾功能不全者使用丁咯地尔会发生严重的不良反应:如痉挛、癫痫发作、肌阵挛等,甚至有自杀倾向。危及生命的中毒,需要通气支持,有报道[27]指出摄入丁咯地尔3.05 g,就可使周围血管扩张;在剂量为50 mg/kg体重就可产生癫痫。而且丁咯地尔中毒易与其他药物中毒混淆,特别是三环抗抑郁药。 2.7 心血管系统 Legras A等[28]报道5例因过量服用丁咯地尔导致心脏毒性事件,3例已知摄入量为3,10.8 g。心电图显示房室和室内传导异常,心脏骤停可用肾上腺素解除。患者接受机械通气、洗胃、口服活性炭,与氯硝西泮或丙戊酸钠治疗痉挛或肌急跳后,临床结果良好。过量使用或肾功能不全者使用丁咯地尔会发生严重的不良反应:心动过速、低血压、心律不齐,并且可能迅速发展成昏迷甚至血液循环停止。其原因可能是丁咯地尔阻断α受体,直接舒张血管平滑肌,外周血管阻力降低,血压下降,反射性兴奋心脏并且可阻断交感神经末梢突触前膜α2受体,促进去甲肾上腺素释放,导致心脏收缩力增强,心率加快,心排血量增加,有时可导致心律失常,血压升高,加重心绞痛。 2.8 少见不良反应 亦可出现月经量改变、鼻出血、银屑病,但少见。楚修林[29]报道在应用盐酸丁咯地尔治疗脑梗死患者后出现再发性脑
17
梗死。 丁咯地尔虽然具有确切疗效,但其治疗指数窄,
建议临床医生严格按照适应证谨慎使用该药,加强对其不良
反应的报告。单纯的临床试验无法概括药物的某些少有的但
严重的不良反应,因此,新药上市后的不良反应监测就成了
检验药物安全性的有力手段。临床医生和药师有责任和义务
报告药物不良反应,为广大病患者安全用药提供保障。
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稿日期: 2012-05-09)
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