范文一:除杂与分离怎样除去苯中的少量苯酚 怎样除去苯酚中的少量苯【精品推荐-doc】
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苯酚——课外拓展
除杂与分离
怎样除去苯中的少量苯酚,怎样除去苯酚中的少量苯,
解析:常见的错误是:除去苯中少量苯酚,可在混合物中加入浓溴水,产生白色三溴苯酚沉淀,然后过滤除去沉淀物,即得滤液纯苯。除去苯酚中的少量苯,在混合物中加入NaOH溶液振荡后,再用分液漏斗分液即除去苯。
错解的原因是:在除去苯中少量苯酚时,加入浓溴水,生成的三溴苯酚有机物虽然不溶于水,但根据相似相溶原理,能溶于有机溶剂苯中,因而不能分液除去。在除去苯酚中少量苯时,加入NaOH溶液后分液虽除去苯,但苯酚已变成了易溶于水的苯酚钠,不是原物质(苯酚),所以必须加强酸(盐酸或硫酸)或通CO,使苯酚游离出来,然后再分离,方可得纯2
净的苯酚。
除去苯中少量杂质苯酚,可在混合物中加入足量的NaOH溶液,充分振荡后用分液漏斗分液,分离出苯酚钠溶液即可。除去苯酚中的杂质苯时,则在混合物中加入足量的NaOH溶液,然后在分液漏斗中分液除去苯,再在苯酚钠溶液中加入硫酸或通入CO,再次分液便得到纯2
净的苯酚。
提纯物质时不能在除杂过程中引入新的杂质。选择的试剂与杂质反应后,应产生沉淀或气体或互不相溶的液体,以利于分离。若选择的试剂只能与被提纯的物质反应,则分离除杂后,必须将被提纯的物质恢复成原物质。
霍夫曼,煤焦油综合利用的开拓者
霍夫曼1818年4月8日生于德国的吉森, 18岁时进入吉森大学学习法律,但他最感兴趣的课程不是法律,而是哲学,尤其是自然哲学。
在霍夫曼学习期间,吉森大学的李比希实验室和李比希的讲学、实验吸引了许多学生听课,霍夫曼就是这些听讲的学生之一。他被李比希的讲课迷住了,决心放弃法律专业改学化学。霍夫曼找到李比希,说明了他的想法,同时又和校方进行了交涉。最终,霍夫曼成了李比希的得意学生。
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霍夫曼跟随李比希所研究的第一个课题是"煤焦油中的碱性物质",他经过反复实验,在1841年4月,以《关于煤焦油中有机碱的化学研究》的论文,获得了博士学位。由于霍夫曼实验技术精湛,博学多才,思维敏捷,所以,1843年,被聘为李比希实验室的助理。
1845年,霍大曼开始研究苯胺,并发现了用苯制取苯胺的方法,先用硝酸处理苯,在处理过程中,苯被硝酸硝化,形成硝基苯,然后,再用氢还原硝基苯,从而得到苯胺。当时所用的苯,主要从二苯乙醇酮树脂中获得,来源极少。霍夫曼试着从煤焦油低沸点部分制取,这个方法的成功,为煤焦油的综合利用开辟了道路。
霍夫曼研究了大量的有机化合物,证明在有机化合物中,正电性的氢可以被负电性的氯敢代。他还制成了氯苯胺、二氯苯胺、三氯苯胺,苯胺的碱性随着氯原子的增加而逐渐减弱,三氯苯胺几乎显示出中性。这一研究成果,证明了取代学说,是对当时杜马提出的理论的支持,但是,也并不排斥大化学家贝采里乌斯的电化二元说,它说明两种理论都有不足之处,从而调和了杜马和贝采里乌斯的争论。为此,巴黎药学会授予他200法郎的奖金和一枚金质奖章。
1845年,霍夫曼被聘为波恩大学讲师,主讲农艺化学。在波恩工作不到一年,霍夫曼就被英国皇家化学学院聘为教授,他任这个教职将近20年,一直到1864年。霍夫曼在英国工作期间,努力促进英国化学教育的发展,他培养出一大批教授和专家,如,第一个合成苯胺染料的帕金、分析化学家克鲁克斯、分离出甲苯的曼斯菲尔德、火药专家阿贝尔等。
在英国皇家化学学院,霍夫曼有着良好的实验条件,他的研究兴趣也很广泛。他早期研究苯胺及其化合物,发现苯胺、甲苯胺与氨有许多相似的地方。1850年,他把这一类有机化合物统统称为"氨型有机物"。当时的化学界,人们习惯把复杂的有机物与简单的无机物相类比,从而把有机物分为多种类型,化学史上把这种分类法叫做类型论,如把有机物分为氨型、水型、氢型等等。这种分类方法现在看来虽然不够科学,但可以把复杂纷繁的有机化合物理出一个头绪来。
霍夫曼十分重视化学的应用研究,他把煤焦油的研究列为重点课题。随着冶金和煤气工业的发展,黑、粘、臭的煤焦油带来了对环境的污染,这在当时工业发达的国家,已成了一个重要的社会问题。在霍夫曼等化学家看来,煤焦油是一种非常理想的化工原料。他和他的同事,从煤焦油中分离出苯、萘、蒽、甲苯、苯酚、苯胺等一系列的芳香族化合物,并研究了它们的应用。
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霍夫曼经过研究,发现治疗疟疾的喹宁组成中包含了苯和苯胺,于是他设法与助手帕金合作,用氧化苯胺衍生物的办法制取喹宁,"有心栽花花不发,无意插柳柳成荫"。喹宁没有制成,却制出了一种染料,这种美丽的紫色染料,叫做苯胺紫。后来帕金就辞去了学院的工
作,创办了专门生产苯胺紫的染料工厂。
1858年,霍夫曼用四氯化碳处理粗苯胺,成功地制取了碱性品红的红色染料。1860年又制成了苯胺蓝。他还发现,用乙基碘能合成三乙基碱性品红,用甲基碘可以合成三甲基碱性品红。霍夫曼合成的紫色染料在当时被称为"霍夫曼紫"。此外,他还研究了苯胺绿等其他染料。
除了苯胺染料之外,霍夫曼还对碱性藏红和吲哚作过认真研究,制成了具有美丽蓝色和黄色的喹啉染料,经过几年努力,霍夫曼和其他化学家,合成了多种美丽的染料。1860年,伦敦国际博览会上,这些彩色的染料,受到广泛的称赞,霍夫曼也因此获得了极高的荣誉。
霍夫曼还发现了二苯肼(1863年)、二苯胺(1864年)、异腈(1866年)、甲醛(1867年);研究了芥子油和芥子素,并发现了苯基芥子油;发现了用苛性钠、卤素与羧酸酰胺作用来制取胺的方法,这种方法被称为"霍夫曼反应"。
霍夫曼知识渊博、思维敏捷、待人热情、为人正派,在伦敦赢得了许多朋友。他不仅是科学家,同时也是很有名望的社会活动家。工业界人士尊重他,政府当局对他的建议和忠告也非常重视,除了科学技术问题以外入关税、食品管理、教育卫生,甚至审判的难题,政府官员都常来征求他的意见,他也坦率地向他们提供咨询服务。霍夫曼还多次被聘为国际博览会的审查员,由于他在工作上认真负责,1867年,巴黎国际博览会特别授予他10万法郎的大奖。从1867年起,霍夫曼连续被选为伦敦化学会的外籍会员。
霍夫曼在英国度过了20个春秋, 1865年回到德国,在柏林大学化学教授米希尔里希逝世后,霍夫曼接替了这个职位。任职后,他改建了柏林大学的化学实验室,并在实验室中为德国培养了一大批化学新秀。
1868年,在霍夫曼的倡导下,德国创办了化学学会,他被推举为第一任会长。此后,他的许多精力,都奉献给了这个学会的组织工作,成功地组织了各种会议和学术活动。他还创办和主编化学学会的刊物《化学年报》,该刊物很快成了欧洲最有影响的化学刊物之一;在这个刊物上,霍夫曼领导的研究室,共发表了889篇论文,其中150篇是他亲自撰写的。霍夫曼一生著述极多,除250篇论文以外,他还著有《现代化学概论》(1877年),此书被
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http://www.stu.com.cn 快乐学习,尽在中学生在线 多次再版和重印,并被译成多种外国文字。霍夫曼对化学史也有深入的研究,著有《柏林的炼金家和化学家》、《霍亨索伦家族保护下的一百年间的化学研究》。此外,他还为许多著名科学家写了传记,这些传记汇集成三卷,在1899年出版,书名为《忆亡友》。霍夫曼很重视学术交流,特别是国际学术交流,除了创办刊物进行资料交流以外,还经常组织学术会议,邀请外国学者参加,聘请外国著名专家担任德国化学会会员,从而使德国化学会成了欧洲化学活动的中心之一。他的杰出工作,为德国化学研究、化工生产、化学人才培养做出了很大贡献,促使德国在1870年以后约半个世纪的时间内,在化学化工方面,一直走在世界
的前列。
霍夫曼于1892年5月5日逝世、临终前还在工作。那天的上午他做了学术报告,下午在学院审查了两个学生的学术论文,晚上在家中招待了几位来访的客人。临睡前,他突然觉得不适,当医生赶来时,他呼吸急促,面色苍白。也许知道自己不行了,他艰难地向助手述说了应撰写的最后一篇论文。当晚,他就停止了呼吸。
霍夫曼去世时,享年74岁。他的逝世,给科学界带来了巨大的悲哀。德国化学会为了纪念霍夫曼,把他们的会址命名为"霍夫曼之家 "。
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范文二:例如乙酸乙脂中混有少量乙酸因该用饱和碳酸钠除去
4648310 例如乙酸乙脂中混有少量乙酸因该用饱和碳酸钠除去;
碳酸钠中混有少量碳酸氢钠因该加热除去;
氧气中混有少量二氧化碳因该用氢痒化钠溶液除去
请老师总结一下.
答:设括号内为单质
,,COSO,饱和NaHCO溶液223
,,SOHS,CuSO溶液224
,,,,COCO,CaOH溶液22
,,NH,灼烧过的CuO22
,,COCO,同上2
,,CHCH,溴水422
,,CMnO,HCl溶液2
,,MnOC,灼烧2
,,FeClFeCl,Fe粉23
,,FeClFeCl,通Cl322
,,,,NHClNHSO,BaCl44422
,,NaClNHCl,加热4
,,NaClNaCO,HCl溶液3
,,,,NaCONaHCO,,加热233
,,NaClNaHCO,HCl溶液3
,,NaHCONaCO,通入CO气体3232
,,NaHCONaOH,通入CO32
,,NaOHNaCO,加入石灰水23
,,乙醚乙醇,加Na后,加水分液,,苯苯酚,NaOH溶液,分液
,,苯酚苯,蒸馏
,,乙醇水,加新制CaO后蒸馏
,,溴苯溴,NaOH溶液或水,分液,洗涤
,,乙醇苯酚,NaOH溶液,分液
,,乙酸乙醇,蒸馏
,,葡萄糖中淀粉,渗析
,,硝基苯NO,水洗分液2 ,,乙酸乙酯乙醇,加水分液,洗涤
范文三:三氯化铁能否除去苯中的少量苯酚
三氯化铁能否除去苯中的少量苯酚
三氯化铁不能除去苯中的少量苯酚吗,苯酚能跟Fecl3反应,使溶液呈紫色。这一反应也可用来检验苯酚的存在。一直以来,在中学化学教学中,都将Fecl3溶液作为定性检验苯酚的试剂,就是在高考中也是这么认为。例如:(2002年全国测试题)为了除去苯中混有的少量苯酚,下面的实验正确的是()A.在分液漏斗中,加入足量2mol/LNaoH溶液,充分振荡后,分液分离B.在分液漏斗中,加入足量2mol/土LFecl3溶液,充分振煅荡后,分液分离c.在烧杯缎中,加入足
搅拌后,过滤分离D.在烧鲆杯中,加入足量冷量浓溴水,充分圃
水,充分 搅拌后,过滤分离该题给出夏的答案为A。认为B选项错御误的原因是:苯酚与溶液在茫水溶液中起反应,生成紫色谭的络合物,它只能作为检验姨苯酚是否存在的一种方法,萘但不能用于分离。实际上, 三氯化铁溶液不仅可以作为仨苯酚的定性检验试剂,也可剧用于除去苯中溶有的少量苯 酚,该题的正确答案应为A珈、B两个选项。实验验证如跣下——实验一:取5mL苯肯,加入的苯酚,振荡后苯酚疡完全溶解。转移至分液漏斗胤中,加入1mL2mol/锕L的Fecl3溶液,充分弥振荡后,静置。观察到溶液荀分为两层。上层为无色透明菸液体,下层为紫色溶液。放萌出下层紫色溶液后,重复前 面的操作2,3次。最后, 再向其中加入Fecl3溶?液,振荡、静置、分层。下,层溶液仍为淡黄色的Fec疗l3溶液,上层为无色透明乾液体。实验二:向
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上述得到铌的紫色溶液中加入过量的F ecl3溶液,析出紫色的炉沉淀,再次加入少量苯酚后 ,沉淀重新溶解得到紫色溶仟液。从理论上进行分析,也背与上述实验结论吻合——苯 酚与Fecl3溶液在水中侈主要发生络合反应生成酚铁檑盐:6+Fecl3H3[荬Fe(c6H5o)6](贿酚铁)+3Hcl由于生成润的酚铁盐的电离度很大,在 水溶液中电离出呈紫色的阴 离子。H3[Fe(c6H眍5o)6]3H++[Fe屺(c6H5o)6]3-(柿紫色)当Fecl3不过量鹿时,得到含紫色阴离子的溶凝液。当Fecl3过量时, 将抑制酚铁的电离,会生成祢紫色沉淀,向沉淀中加入苯醺酚后,因苯酚与Fecl3冢反应生成电离度很大的酚铁馥盐使沉淀溶解,重新得到紫濒色溶液。综上所述,当Fe cl3不过量时,生成物均例为溶于水的阴阳离子;而F ecl3过量时生成的紫色峨沉淀也能与苯分层。因此,,Fecl3溶液不仅可以定 性地检验苯酚,也可以分离鸶除去苯中溶有的少量苯酚。
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范文四:除去下列物质中的少量杂质
除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)
【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去,使其得到净化而进行的探究.理论依地设计实验方案,或者按照给出的实验设计方案,进行分析探究,逐步将物质中的杂质除去,使其得到净化.而常用的物质除杂或净化的方法,一般分为物理方法和化学方法两大类.现将其分别简单介绍如下: 1.物理方法有
(1)过滤法(除去可溶性固体中的不溶性固体),
(3)蒸馏法(根据沸点的不同将杂质除去),
(4)吸附法(除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质), (5)溶解法(将杂质溶解于水中而除去). 2.化学方法有
(1)加热法(将受热易分解的物质加热而除去),
(2)转化法(将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去), (3)气化法(将杂质通过化学反应转变为气体除去), (4)沉淀法(将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去) (5)溶解法(将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去).
1除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的是(
)
试题分析:根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。
A、由于杂质二氧化锰固体不溶于水,而主要物质氯化钾易溶于水,故可先加水溶解,然后过滤,由于最后要得到的是氯化钾晶体,故要将滤液蒸发结晶,正确; B、主要物质FeSO4溶液和杂质CuSO4溶液都能与锌粉反应,故二者均被除去,错误; C、杂质FeCl3能和NaOH溶液反应,生成氢氧化铁沉淀和NaCl,而主要物质NaCl不反应,故能除去杂质FeCl3,但由于NaOH溶液过量,即会有剩余,故会带入新杂质,错误;
D、主要物质CuO能与稀盐酸反应,而杂质碳粉不反应,故除去的是主要物质,错误。故选A
考点:物质除杂或净化的探究
点评:一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应,②反应时不能加入新的杂质,这是正确解题的关键。
2
除去下列物质中所含的少量杂质,方法正确的是( )
物 质
所含杂质
除杂质的方法
A 二氧化锰 氯化钠 加水溶解,过滤,蒸发结晶
B 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量稀盐酸,加热蒸发
C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量氢氧化钙,过滤
D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的石灰水
A.A
B.B C.C D.D
答案
A、氯化钠易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误.
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发除去过量的盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
C、稀盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水,能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,
故选项所采取的方法错误.
D、碳酸钠能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,再过滤除去不溶物,故选项所采取的方法错误. 故选B.
3
除去下列物质中的少量杂质,方法正确的是( )选项物质(杂质)除去杂质的方法A氮气(氧气)经过灼热
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除去下列物质中的少量杂质,方法正确的是( )
选项 A B C D 物质(杂质) 氮气(氧气) 氯化钾(二氧化锰) 生石灰(碳酸钙) 氢氧化钠溶液(碳酸钠) 除去杂质的方法 经过灼热的铜网
加水溶解,过滤,洗涤干燥
高温煅烧
加适量的氯化钙溶液,过滤
A.A B.B C.C D.D A、 氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且
没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确; B、 B、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水的方法进行除杂,但最终需要得
到的是氯化钾,因此需要进行溶解、过滤、蒸发、冷却结晶,故选项所采取的方法错误;
C、碳酸钙高温煅烧生成生石灰和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
D、碳酸钠能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误. 故选:AC. 4
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案(找作业答案--->>上魔方格)
D
试题分析:A.盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠,引入新杂质,选项错误;B.硝酸钡与杂质硫酸钾反应生成硝酸钠新杂质,选项错误;C.通过灼热的氧化铜粉末,一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳,得不到一氧化碳,并且不能除去二氧化碳,选项错误;D.杂质氯化氢能与氢氧化钠反应生成水,先通过NaOH溶液能除去氯化氢,浓硫酸具有吸水性,再通过浓硫酸能除去水得到纯净的氢气,选项正确;故选D 5
除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )
? ? ? ?
A. 二氧化碳(一氧化碳)--将气体点燃 B. 氧化钙(碳酸钙)--加入适量的稀硫酸
C. 氯化钠溶液(碳酸氢钠)--滴加稀盐酸至恰好完全反应 D. 二氧化碳(氯化氢)--通过足量的氢氧化钠溶液
习题“除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )”的分析与解答如下所示:
分析
本题属于除杂质题,一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质.二氧化碳多,一氧化碳少,无法点燃;氧化钙和碳酸钙都能与硫酸反应,因此不正确;碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,最后得到的是氯化钠;二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应,因此不正确.
解答
解:A、二氧化碳多,一氧化碳少,无法点燃;故选项错误; B、氧化钙和碳酸钙都能与硫酸反应,因此不正确;故选项错误;
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,最后得到的是氯化钠;故选项正确;
D、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应,因此不正确.故选项错误; 故选C
本考点属于物质的除杂或净化的探究,是中考的一个难点,也是学生经常出错的题型.根据物质的溶解性和除杂质的条件,要认真分析,综合把握.还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性,从而突破难点,本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.
6要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)
甲:CaCO3(Na2SO4) 乙:CaO(CaCO3) 丙:KCl(KHCO3) 丁:炭粉(CuO) 可使用的试剂和操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤,洗涤,干燥;②加适量水,搅拌,过滤,洗涤,干燥;③加适量盐酸,蒸发;④加适量水,搅拌,过滤,蒸发;下列组合正确的是( )
A.甲-②乙-④
答案
B.丁-①丙-③ C.丙-①丁-② D.乙-③丙-①
A、乙-④,碳酸钙不溶于水而氧化钙遇水反应生成氢氧化钙,因此采取加适量水的方法非但不能除去杂质还使CaO变质为氢氧化钙,该组合不正确;故A不正确;
B、丁-①,稀盐酸能溶解氧化铜而不能溶炭粉,通过加适量盐酸、搅拌、过滤、洗涤、干燥的操作后可得到纯净的炭粉,该组合正确;丙-③,碳酸氢钾可与稀盐酸反应生成氯化钾,混合物KCl(KHCO3)经加适量盐酸、蒸发后,可得到纯净的氯化钾,该组合正确;故B正确;
C、丙-①,KCl、KHCO3都能溶于稀盐酸,过滤后不能得到固体物质,该组合不正确;丁-②,炭粉、CuO都不可溶,采取加适量水后过滤并不能分离两物质,该组合不正确;故C不正确;
D、乙-③,CaO、CaCO3都能与稀盐酸反应生成氯化钙,不能实现除去杂质的目的,该组合不正确;丙-①,KCl、KHCO3都能溶于稀盐酸,过滤后不能得到固体物质,该组合不正确;故D不正确; 故选B.
范文五:除去下列物质中的少量杂质
除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质) 【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去,使其得到净化而进行的探究(理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质,需要适当的试剂,进行科学地设计实验方案,或者按照给出的实验设计方案,进行分析探究,逐步将物质中的杂质除去,使其得到净化(而常用的物质除杂或净化的方法,一般分为物理方法和化学方法两大类(现将其分别简单介绍如下:
1(物理方法有
(1)过滤法(除去可溶性固体中的不溶性固体),
(2)降温结晶法(除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质), (3)蒸馏法(根据沸点的不同将杂质除去),
(4)吸附法(除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质),
(5)溶解法(将杂质溶解于水中而除去)(
2(化学方法有
(1)加热法(将受热易分解的物质加热而除去),
(2)转化法(将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去),
(3)气化法(将杂质通过化学反应转变为气体除去),
(4)沉淀法(将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去)
(5)溶解法(将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去)(
1除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的是( ) 选项 待提纯的物质 除去杂质的方法
A KCl(MnO) 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 2
B FeSO溶液(CuSO) 加入适量的锌粉,过滤 44
C NaCl溶液(FeCl) 加入过量NaOH溶液,过滤 3
D CuO(炭粉) 加入适量的稀盐酸,搅拌,过滤,蒸发
试题分析:根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。
A、由于杂质二氧化锰固体不溶于水,而主要物质氯化钾易溶于水,故可先加水溶解,
然后过滤,由于最后要得到的是氯化钾晶体,故要将滤液蒸发结晶,正确;
B、主要物质FeSO溶液和杂质CuSO溶液都能与锌粉反应,故二者均被除去,错误; 44
C、杂质FeCl能和NaOH溶液反应,生成氢氧化铁沉淀和NaCl,而主要物质NaCl不3
反应,故能除去杂质FeCl,但由于NaOH溶液过量,即会有剩余,故会带入新杂质,3
错误;
D、主要物质CuO能与稀盐酸反应,而杂质碳粉不反应,故除去的是主要物质,错误。
故选A
考点:物质除杂或净化的探究
点评:一般的除杂质题必须同时满足两个条件:?加入的试剂只能与杂质反应,不
能与原物质反应,?反应时不能加入新的杂质,这是正确解题的关键。
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除去下列物质中所含的少量杂质,方法正确的是( )
物 质 所含杂质 除杂质的方法
A 二氧化锰 氯化钠 加水溶解,过滤,蒸发结晶
B 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量稀盐酸,加热蒸发
C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量氢氧化钙,过滤
D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的石灰水
A(A B(B C(C D(D
答案
A、氯化钠易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误(
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发除去过量的盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确(
C、稀盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水,能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,
故选项所采取的方法错误(
D、碳酸钠能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,再过滤除去不溶物,故选项所采取的方法错
误(
故选B(
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除去下列物质中的少量杂质,方法正确的是( )选项物质(杂质)除去杂质的方法A氮气(氧气)经过灼热
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除去下列物质中的少量杂质,方法正确的是( )
选项 物质(杂质) 除去杂质的方法
A 氮气(氧气) 经过灼热的铜网
B 氯化钾(二氧化锰) 加水溶解,过滤,洗涤干燥
C 生石灰(碳酸钙) 高温煅烧
D 氢氧化钠溶液(碳酸钠) 加适量的氯化钙溶液,过滤
A(A
B(B
C(C
D(D
A、 氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且
没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
B、 B、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水的方法进行除杂,但最终需要得
到的是氯化钾,因此需要进行溶解、过滤、蒸发、冷却结晶,故选项所采取的方法错误;
C、碳酸钙高温煅烧生成生石灰和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原
则,故选项所采取的方法正确;
D、碳酸钠能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的
杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误(
故选:AC(
4
除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和方法正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂和方法
A NaNO NaCO 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 323
B KCl KSO 滴入适量Ba(NO)溶液、过滤 2432
C CO CO 通过灼热的氧化铜粉末 2
D H HCl 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸 2
题型:单选题难度:中档来源:不详答案,找作业答案--->>上魔方格, D
试题分析:A.盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠,引入新杂质,选项错误;B.硝酸钡与杂质硫酸钾反应生成硝酸钠新杂质,选项错误;C.通过灼热的氧化铜粉末,一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳,得不到一氧化碳,并且不能除去二氧化碳,选项错误;D.杂质氯化氢能与氢氧化钠反应生成水,先通过NaOH溶液能除去氯化氢,浓硫酸具有吸水性,再通过浓硫酸能除去水得到纯净的氢气,选项正确;故选D
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除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( ) , 二氧化碳(一氧化碳)将气体点燃A. --
, 氧化钙(碳酸钙)加入适量的稀硫酸B. --
, 氯化钠溶液(碳酸氢钠)滴加稀盐酸至恰好完全反应C. -- , 二氧化碳(氯化氢)通过足量的氢氧化钠溶液D. --
习题“除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )”的分析与解答如下所示:
本题属于除杂质题,一般的除杂质题必须同时满足两个条件:?加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应?反应时不能加入新的杂质(二氧化碳多,一氧化碳少,无法点燃;氧化钙和碳酸钙都能与硫酸反应,因此不正确;碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,最后得到的是氯化钠;二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应,因此不正确(
解:A、二氧化碳多,一氧化碳少,无法点燃;故选项错误;
B、氧化钙和碳酸钙都能与硫酸反应,因此不正确;故选项错误; C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,最后得到的是氯化钠;故选项正确;
D、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应,因此不正确(故选项错误; 故选C
本考点属于物质的除杂或净化的探究,是中考的一个难点,也是学生经常出错的题型(根据物质的溶解性和除杂质的条件,要认真分析,综合把握(还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性,从而突破难点,本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中(
6要除去下列四种物质中的少量杂质,括号内物质为杂质,
甲:CaCO,NaSO, 乙:CaO,CaCO, 丙:KCl,KHCO, 丁:炭粉,CuO, 32433
可使用的试剂和操作方法有:?加适量盐酸,搅拌,过滤,洗涤,干燥;?加适量水,搅拌,过滤,洗涤,干燥;?加适量盐酸,蒸发;?加适量水,搅拌,过滤,蒸发;下列组合正确的是, ,
A(甲-?乙-? B(丁-?丙-? C(丙-?丁-? D(乙-?丙-? 答案
A、乙-?,碳酸钙不溶于水而氧化钙遇水反应生成氢氧化钙,因此采取加适量水的方法非但不能除去杂质还使CaO变质为氢氧化钙,该组合不正确;故A不正确; B、丁-?,稀盐酸能溶解氧化铜而不能溶炭粉,通过加适量盐酸、搅拌、过滤、洗涤、干燥的操作后可得到纯净的炭粉,该组合正确;丙-?,碳酸氢钾可不稀盐酸反应生成氯化钾,混合物KCl,KHCO,经加适量盐酸、蒸发后,可得到纯净的氯化钾,该组合正确;故B3
正确;
C、丙-?,KCl、KHCO都能溶于稀盐酸,过滤后不能得到固体物质,该组合不正确;丁-3
?,炭粉、CuO都不可溶,采取加适量水后过滤并不能分离两物质,该组合不正确;故C不正确;
D、乙-?,CaO、CaCO都能不稀盐酸反应生成氯化钙,不能实现除去杂质的目的,该组3
合不正确;丙-?,KCl、KHCO都能溶于稀盐酸,过滤后不能得到固体物质,该组合不正3
确;故D不正确;
故选B,
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