范文一:炔烃
【学习目标】
1.知道炔烃的结构特点及物理性质,以乙炔为例,认识炔烃的化学性质,了解乙炔的制法;
2.知道脂肪烃的来源及其应用。
自主预习(限时25分钟)
一、乙炔
1
最简式 乙炔的分子构型为________,2个碳原子和2个氢原子均在__________。 2.物理性质
乙炔是__________的气体,微溶于____,易溶于__________。 3.化学性质
(1)氧化反应
①可燃烧,其方程式为____________________________________________。 现象: _____________________________。 ②可被______________溶液氧化,使其褪色。 (2)加成反应
①可使溴水或溴的四氯化碳溶液______。 方程式为_____________________________
②与HCl能发生加成反应(1∶1加成)方程式为_____________________。 (3)加聚反应
制聚乙炔: _____________________________。
二、脂肪烃的来源及应用
1.脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
(1)石油中所含有的元素主要是 和 。它主要是由各种 、 、
和芳香烃组成的混合物,一般石油中都不含有烯烃。石油分馏可得到多种石油产品。
(2)天然气是一种多组分的混合气体,主要成分是 ,另有少量的
等。天然气是高效清洁 ,也是重要的 。
(3)煤也是获得有机化合物的主要来源,煤通过 可获得煤焦油,煤焦油通过分馏可获得各种芳香烃,煤还可以直接或间接 。 课堂探究
【探究1】:乙炔和炔烃
1.炔烃的通式为CnH2n-2,符合该通式的都属于炔烃吗?
2、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式,分析它们的结构特点,试推出乙炔可能具有的化学性质,
3 有哪些类别的脂肪烃能被KMnO4/H溶液氧化?他们的结构特点怎样?含有哪些官能团的烃能与溴水发生加成反应?
4、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团,将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构?
【练习】对照乙炔的性质,写出有关1-丁炔的燃烧以及与溴水的反应
【探究2】乙炔的制取
实验室常用下图所示装置制取乙炔,并验证乙炔的性质。完成实验,回答问题: (1)写出电石(CaC2)与水反应,制取乙炔的化学方 程式:(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是
;制取时常在导气管口附近塞 入少量棉花的作用是 。 (3)装置A的作用是 ;装 置B的现象是 装置C中的现象是 。
(4)制取乙炔时不能启普发生器的原因:
反思总结
【总结】对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质
【当堂检测】 ( )
A.能燃烧生成二氧化碳和水 B.能与溴水发生加成反应 C.能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D.能与HCl反应生成氯乙烯
2.描述CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是 ( )
A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
+
1.下列有关乙炔性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是
3.下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔说法不正确的是 ( )
A.当x≤4时,均为气体(常温常压下) B.y一定是偶数
C.分别燃烧1 mol,耗氧(x+y/4)mol
D.在密闭容器中完全燃烧,150℃时测得的压强一定比燃烧前增加
4.区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是 ( )
A.分别通入溴水 B.分别通入酸性高锰酸钾溶液 C.分别在空气中点燃 D.分别通入盛碱石灰的干燥管
5.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( )
A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.石油产品都可用于聚合反应
C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 6.2005年1月,欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析,发现土卫六的大气层中含有95%的氮气,剩余( )
A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B.石油的主要成分是碳氢化合物 C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D.碳氢化合物中的化学键都是极性键
【课后练习与提高】
1.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:HC≡C—C≡C—C≡C—C≡N。对该物质判断不正确的是 ( )
A.其分子中的原子都在一条直线上 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得 2.不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ( )
A.乙烯 B.聚乙烯 C.丙烯 D.乙炔 3.下列关于乙炔制取的说法不正确的是( ) A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应
B.此反应是放热反应
C.为了除去杂质气体,除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液 D.反应中不需加碎瓷片作沸石
4.既可以鉴别乙烷和乙炔,又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 ( )
A.足量的溴的四氯化碳溶液 B.与足量的液溴反应 C.点燃 D. 在一定条件下与氢气加成
5.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃,在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,需要空气量
的比较中正确是 ( )
A.烷烃最多 B.烯烃最多 C.炔烃最多 6关于炔烃的下列描述正确的是 ( )
A.分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应
D.炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.三者一样多
的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
7.下列化工工艺可得到汽油的是( )
A.裂化 B.常压分馏 C.裂解 D.催化重整 8.某烃W与溴的加成产物是2,2,3,3—四溴丁烷,与W互为同系物的是( )
A.乙炔
B.2—丁烯
C.1,3—丁二烯
D.异戊二烯
9.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是 ( )
A.先加Cl2,再加Br2 B.先加Cl2,再加HBr C.HCl ,再加HBr D.先加HCl ,再加Br2
10.右图中的实验装置可用于制取乙炔请填空:(1)图中,A管的作用是
制取乙炔的化学方程式是 (2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象
是 , 乙炔发生了 反应
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 , 乙炔发生了 反应
(4)为了安全,点燃乙炔前应 ,乙炔燃烧时的实验现象
是 。
范文二:炔烃
第四节 乙炔 炔烃
一、乙炔分子的结构和组成
分子式 电子式 结构式 C2H2
H—CC—H
结构简式:HCCH 空间构型:直线型
二、乙炔的实验室制法
1、药品:电石(CaC2)、水
2、反应原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
3、装置特点:固、液不加热制气体型(与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同)
注意:不能用启普发生器来制取乙炔气体的原因:
① 因为碳化钙与水反应剧烈,启普发生器不易控制反应;
②反应放出大量热,启普发生器是厚玻璃壁仪器,容易因胀缩不均,引起破碎 ; ③生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口 ④关闭导气阀后,水蒸气仍与电石作用,不能达到“关之即停”的目的.
4、收集方法:排水法收集
三、乙炔的物理性质
乙炔是一种无色无味的气体,比空气轻,微溶于水,易溶于有机溶剂。 但实验室制的乙炔会有臭味,因由电石产生的乙炔常混有H2S、PH3等气体,所以会有难闻的臭味;可用CuSO4溶液除去。
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应
(1)燃烧反应
2CH点燃4CO+2HO CH+5O2?22??→
现象:火焰明亮且伴有浓烈的黑烟的是乙炔(乙炔含碳量比乙烯高。)。——可用燃烧现象来鉴别乙烷、乙烯、乙炔
注意:点燃前需验纯
⑵易被KMnO4酸性溶液氧化
实验:将乙炔通入KMnO4酸性溶液
现象:溶液的紫色褪去
2、加成反应
①与溴水
〔实验〕将乙炔通入溴的四氯化碳溶液
现象:颜色逐渐褪去
证明:乙炔属于不饱和烃,能发生加成反应。
乙炔与溴发生加成反应
H—C≡C—H+Br—Br→H—C=C—H(1,2—二溴乙烯)
H——H+Br—Br→H—C——H
Br Br Br
1,1,2,2—四溴乙烷
②与H2加成
③与HCl加成
乙炔与氯化氢在一定条件下加成反应生成氯乙烯:
HC≡CH+HCl → H2C=CHCl
氯乙烯
在适当的条件下氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯。
例、某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代,则此气态烃可能是( C )
A、C H≡CH B、CH2=CH2
C、 CH≡C-CH3
D、 CH2=C—CH3
3、加聚反应
四、乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料,可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
同步训练
1、所有原子都在同一直线上的是………………………( )
A、C2H4 B、C2H2 C、C2H6 D、CO2
2、区别乙烯和乙炔的最简单可行的方法是……………( )
A、用溴水 B、用酸性KMnO4溶液 C、点燃 D、与H2加成
3、由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br ,下列方法中最可行是
A、先与HBr加成再与HCl加成 B、先与HCl加成再与Br2加成
C、先与Br2加成再与Cl2加成 D、先与Cl2加成再与HBr加成
4、在有催化剂的条件下,将a L乙炔和乙烯的混合气体与足量的
H2 加成,消耗1.25a L H2 ,则乙烯和乙炔的体积比为 ( )
A、1∶1 B、2∶1 C、3∶1 D、4∶1
5、相同状况下,将V L 乙炔与 1.5 VL 氢气混和,在催化剂作
用下加热 ,得到的产物是……………………………… ( )
A、乙炔 B、乙烯 C、乙烷和乙烯的混合气 D、难以确定
五、炔烃
1.炔烃的概念:分子里含有碳碳三键的一类链烃
2.炔烃的通式:CnH2n-2
3.炔烃的物理性质
①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃,随着分子里碳原子数的增加,也就是相对分子质量的增加,熔沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;
②炔烃中n≤4时,常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或者固态;
③炔烃的相对密度小于水的密度;
④炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂。
4.炔烃的化学性质(与乙炔相似)
⑴ 氧化反应 ①燃烧反应
②易被KMnO4酸性溶液氧化
炔烃均能使KMnO4酸性溶液褪色
⑵加成反应
炔烃均能使溴水褪色
注意:烯烃、炔烃均能使KMnO4酸性溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色。
练习:
已知乙烯分子是平面结构,乙炔分子是直线型结构。由此推断:CH3—CH=CH—C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是
A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能在一条直线上
C.6个碳原子有可能在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上 [思路分析]由乙烯、乙炔结构可推出该物质分子的空间构型为:
C
答案:B
5、命名:(与烯烃命名原则相似)
选主链 :选含有碳碳三键的最长的碳链为主链
编号 : 从距碳碳三键最近的一端起编号
写名称 :取代基位置—取代基名称—三键位置—母体名称 例:
6、异构体书写顺序(与烯烃的异构体书写原则相似)
碳链异构 三键位置异构 种类异构
(1)用减碳法写出碳链异构
(2)再找出每种碳链异构中三键的位置
(3)与炔烃通式相同的还有二烯烃等
练习:写出符合C5H8的炔烃的同分异构体:
范文三:炔烃
中学化学竞赛试题资源库——炔烃
A组
1.对于乙炔分子结构的叙述,正确的是
A 乙炔分子是极性分子,其中只有极性键
B 乙炔分子是非极性分子,其中只有非极性键
C 乙炔分子是极性分子,其中既有极性键,又有非极性键
D 乙炔分子是非极性分子,其中既有极性键,又有非极性键
2.某烃分子量为82,试判断它可能是
A 烷烃 B 烯烃或环烷烃 C 炔烃或二烯烃 D 环烯烃
3.1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体一一链式炔烃:?-C≡C-C≡C-C≡C-?该物质的一个分子中含300~500个碳原子,性质很活泼。据此可判断链式炔烃的熔点,估计它的熔点比石墨
A 高 B 低 C 相等 D 无法判断
4.下列各组物质相互反应时,产生的气体燃烧的是
A 碳化钙投入水中 B 炽热的焦炭投入浓硝酸中
C 少量的二氧化锰加入双氧水中 D 乙醇和浓硫酸共热至140℃
5.下列四种烃的名称所表示的物质,命名正确的是
不可能存在的是
A 2-甲基-2-丁炔 B 2-乙基丙烷
C 3-甲基-2-丁烯 D 2-甲基-2-丁烯
6.某炔烃经催化加氢后,得到2-甲基丁烷,该炔烃是
A 2-甲基-1-丁炔 B 2-甲基-3-丁炔
C 3-甲基-1-丁炔 D 3-甲基-2-丁炔
7.某炔烃氢化后得到的饱和烃如下:CH3
-
构有
A 1种 B 2种 C 3种 D 4种
8.CaC2和MgC2都是离子化合物,下列叙述中正确的是
A CaC2和MgC2与水反应都生成乙炔
B C2的电子式是[]
2+C CaC2在水中以Ca和C22-形式存在
D MgC2的熔点低,可能在100℃以下
9.已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是
A Mg(OH)2和CH≡CH B MgO和CH≡CH
C Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D Mg(OH)2和CH3C≡CH
10.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应的思考,从中得出必要的启示,判断下列反应产物正确的是
A ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
2-2-CH2-CH2
-CH3,该烃可能的结
11.某链烃的分子式是C5H8,其分子中含有的不饱和碳原子数目
A 一定为2个 B 可能是2个或4个
C 一定为4个 D 可能是2、3或4个
12.在本题所给出的分子结构中,位于同一平面的原子数最多可能达到
CH3-CH=CH-C≡C-CF3
A 12个 B 10个 C 8个 D 6个
13.某一烃分子中有一个由C-C键构成的六元环,有一个C=C键,还有一个C≡C键,则能满足上述条件的烃的分子式可能是
A C8H10 B C10H16 C C12H22 D C14H22
14.碳原子数很多且碳原子数相等的固态烯烃、炔烃、烷烃,它们燃烧时冒出黑烟的情况,描述合理的是
A 炔烃的浓得多 B 烯烃的浓得多 C 几乎一样浓 D 无法确定
15.含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃,共用去4.48L(标准状况)H2,气体杂质不可能是
A 乙烯 B 丙炔 C 丁二烯 D 甲烷
16.将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃,测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气,则该烃分子组成中碳,氢元素的质量比不可能是
A 3︰1 B 4︰1 C 9︰2 D 24︰5
17.乙炔和乙烷的混和气体与同温同压下的空气密度相同,则该混和气体中乙炔的质量分数约是
A 22.4% B 25% C 67.2% D 75%
18.乙炔与空气的混和气体(达爆炸极限)点燃时会爆炸,爆炸最剧烈时,乙炔在混和气中的体积分数是
A 2.5% B 7.75% C 11.9% D 28.6%
19.烃A经催化氢化后转化为最简式是CH2的另一种烃B。5.6g烃B能与12.8g溴完全加成,则烃A可能是下列烃中的
A CH3CH2CH=CHCH3 B CH3C≡CH
C CH2=CHCH=CH2 D CH2=CHC(CH3)=CH2
20.在一定条件下,将A,B,C三种炔烃所组成的混和气体4g,在催化条件下与足量的氢气发生加成反应,可生成4.4g对应的三种烷烃,则所得烷烃中一定存在的是
A 戊烷 B 丁烷 C 丙烷 D 乙烷
21.1体积某烃的蒸气燃烧生成的二氧化碳比水蒸气多1体积(相同状况),且该烃完全燃烧时需要7倍其体积的氧气,则该烃可能有的同分异构体中可用于合成橡胶的有
A 1种 B 2种 C 3种 D 4种
22.完全燃烧相同质量的下列各烃,消耗氧气最多的是
A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H14
23.在室温下,1L某气体分别与4L氧气混和,在引燃后将气体通过浓硫酸,剩余气体回复至室温时体积变为2L,则该气体是
①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲烷
A 只有② B 只有①②③ C 只有④ D 以上均不可能
24.乙烯中含有杂质烃,当点燃224mL以上的该气体(标准状况)后,把产生的二氧化碳通过足量的澄清石灰水,共生成了2.1g沉淀,则乙烯可能含有下列气体中的
A 丙烯 B 乙烷 C 乙炔 D 甲烷
25.两种气态烃以任意比例混和,在105℃时1L该混和烃与9L氧气混和,充分燃烧后恢复到原状态,所得的气体仍是10L。下列各组混和烃中不符合此条件的是
A CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D C2H2 C3H6
26.1.01×105Pa、428K时将体积为8L的某烃与适量的氧气组成的混和气体燃烧使之完全反应,再恢复到原温度和压强,测得生成混和气体体积为9L,则此烃分子中的碳原子数为
A 4 B 5 C 6 D 8
27.在通常情况下,某气态烃与氧气的混和气体的总体积为nL,电火花引燃充分燃烧后,将混和气体通过浓硫酸,恢复到原来温度和压强时,气体体积减少到4/7nL,则该烃可能是
A 甲烷 B 乙烯 C 丙烷 D 丁炔
28.140℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该分子式中所含的碳原子数不可能是
A 1 B 2 C 3 D 4
29.通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为4︰3,这种烃的链状同分异构体有(不考虑结构的稳定性与否)
A 5种 B 4种 C 3种 D 2种
30.常温常压下,50mL三种气体烃的混和物与足量氧气混和后点燃爆炸,恢复到原来状况时,体积共缩小100mL,则三种烃可能是
A CH4 C2H2 C3H4 B C2H6 C3H6 C4H6
C CH4 C2H6 C3H8 D C2H4 C2H6 C2H2
31.某烃在氧气中恰好完全燃烧生成等体积的二氧化碳和水蒸气,测得反应后混和气体的密度比反应前减少1/8(均指120℃,1.01×105Pa),则该烃的分子式
A C4H6 B C2H4 C C3H6 D C4H8
32.下列各组混合气体(高于100℃)按1︰1(物质的量比)与同状态下O2完全燃烧之后,其压强未发生改变的是
A C2H6和C2H2 B C2H6和C2H4 C C2H4和C2H2 D CH4和C2H4
33.等质量的下列各组混合物完全燃烧生成CO2的质量由大到小是
①C2H6、C3H8 ②C3H4、C3H6 ③C3H6、C2H4 ④C4H10、C3H8 ⑤C2H2、C3H4
A ①②③④⑤ B ②③⑤④① C ⑤②③④① D ⑤②③①④
34.amL气态烃混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来状态(常温常压下),体积共缩小2amL,则气态烃的可能组合是
A CH4,C2H4,C3H4 B C2H6,C3H6,C4H6
C CH4,C2H6,C3H8 D C2H4,C2H2,CH4
35.amL 3种气态烃的混和物和足量氧气混和点燃爆炸后恢复到原来状态(常温常压),气体体积共缩小了2amL(不考虑CO2的溶解)。则这3种烃可能的组合是
A CH4,C2H4,C3H4任意体积比
B CH4,C3H6,C2H2保持C3H6︰C2H2=1︰2(物质的量之比)
C C2H6,C4H6,C2H2同条件下体积比为2︰1︰2
D C3H8 ,C4H8 ,C2H2质量比为11︰14︰26
36.1-丁炔的最简式是 ,它与过量溴加成后的产物的名称是 ,有机物B的分子式与1-丁炔相同,而且属于同一类别,B与过量的溴加成后的产物的名称是 。
37.在下列物质中:
①CH≡C-CH2-CH3 ②C3H8 ③CH3-C≡C-CH2-CH3 ④1,3-戊二烯 ⑤甲基环丁烷 ⑥ ⑦ ⑧
属于同系物的是 ,属于同种物质的是 ,属于同分异构体的是 。
38.在加热硫酸、乙醇混和液来制取乙烯时,在混和液中要加入少量的碎瓷片,其作用是 。在试管中放入电石和水进行乙炔燃烧实验时,试管上部要塞一团疏松的棉花,其作用是 。
39.已知实验室制取乙炔时常混有H2S等杂质气体,下图是甲、乙两学生设计的实验装置,其目的是测定CaC2试样的纯度。其右边反应装置相同,而左边的气体发生装置则不同,分别为Ⅰ和Ⅱ所示。
试回答:
(1)实验室制取乙炔的化学反应方程式为 。
(2)装置Ⅰ、Ⅱ检查气密性方法中的不同之处是: 。
(3)A瓶的作用是 ,反应的离子方程式为 。
(4)为了减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流,通常用 代替水,其理由是 。
(5)装置Ⅰ的主要缺点是 。
(6)若选用装置Ⅱ来完成实验,则应采取的措施是:
① ;② 。
(7)装置Ⅰ和Ⅱ均有缺点,能否改用启普发生器 (填“能”或“不能”),其原因是 。
(8)若称取ag CaC2,反应完成后,B处溴水增重bg,则CaC2的纯度为 。
40.实验室里用电石(主要成分为CaC2)与水(常用食盐水)反应制乙炔时,由于电石中还含有CaS、Ca3P2、Ca3As2等杂质,同时会产生有毒、有恶臭。对下述反应有不利影响的气体,这些气体可用饱和CuSO4溶液除去。
HC≡CH+H2
OCH3CHO(沸点20.8℃,易挥发)
(1)请写出用电石与水反应制备乙炔的化学反应方程式:
(2)用下列仪器及导管以电石为原料制取乙醛,如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(除G以外,短的导管图中均已略去。):
A B C D E F G 置于
(3)写出含硫气体杂质产生和除去的化学反应方程式:
41.实验室常用燃烧法来测定有机物中的碳和氢的质量分数。这种方法是用氧化铜作催化剂,在750℃时,用氧气流将样品氧化成二氧化碳和水,再根据二氧化碳和水的质量求出有机物中碳和氢的质量分数。现有下列仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比(假设电石是纯净的)。
请填写下列空白:
(1)若气体的流向从左到右,各装置的连接顺序是 接 接 接 接(A);
(2)(E)装置的作用是 ,(A)装置的作用是 ;
(3)实验前称得(A)、(C)两装置的质量分别是m1g、n1g,实验完毕后,两装置的质量分别变为m2g、n2g,则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为(列出算式) 。
42.为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
(2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是 (多选扣分)。
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ,它与溴水反应的化学方程式是 ;在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
(a) (b) (c) (d)
→
→
→
(电石、水)( ) ( ) (溴水)
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是 。
43.X、Y、Z、W是元素周期表中前20号中的四种元素。已知0.2mol X跟足量水反应,在标准状况下产生2.24L氢气,而位于X下一周期的Z元素,若也取0.2mol跟水反应,则生成的氢气是X生成的氢气的2倍;X单质在燃烧时跟Y反应生成X2Y2;Z与W的化合物ZW2跟水反应生成一种可燃性气体A,A完全燃烧后所得两种产物都能跟X2Y2反应生成Y的单质。根据上述事实,写出如下各元素的名称:X ,Y ,
A的分子式是
44.气体A只含X、Y两种短周期元素,X的原子序数大于Y的原子序数,B、D、E是中学化学中的常见气体,各物质有如下图所示的转化关系:
(1)若气体A中,X与Y的质量比小于3,则气体A中一定有_______________(写分子式),判断的理由是 。
(2)若气体A的分子为线型分子,且X与Y两种元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量,则A气体的燃烧反应方程式为: 。
(3)C与固体甲在高温下的反应方程式为: 。
(4)B、C、E的沸点从低到高的顺序为
A B>C>E B EC>B
45.在一定条件下可实现如下图所
示的物质间的转化:
请填写下列空白:
(1)固体W是一种重要的工业原
料,其电子式为 ;
(2)利用上述变化中生成的气体丙
和澄清的C溶液以3︰2反应的离子方
程式为 ;
(3)在植物中作用(Ⅰ)的名称是 ,物质X和气体甲又变成液体B和气体丙的作用名称是 ,物质X在植物中可在一定条件下变成乳酸或酒精,这种条件是 。
(4)溶液D中通入过量的气体丙,生成的阴离子可以吸附在根细胞表面,如果这样的植物培养在NaNO3溶液中,一段时间后培养液显 性,显此性的原因是 。
46.已知A、B、E为固体化合物,D、G为固体单质,F、X、Z为可燃性气体,且F和X燃烧时的火焰是蓝色(或淡蓝色),在一定条件下,各物质相互转化关系如图所示:
(1)写出下列物质的化学式
A________,B________,D________,Z________
(2)分别写出反应①和②的离子方程式
①:_________________________________________
②:_________________________________________
47.以电石、食盐和水为原料(其它物质可满足供应)来制取聚氯乙烯,写出各步反应的化学方程式。
48.分别由气态烷、烯、炔烃中各取一种以任意比例相混和,再充入适量氧气,在密闭容器中点燃,使之完全反应,在温度不变且都高于100℃的条件下,反应前后容器中的压强也不变,则这三种气态烃分别是 。
49.在1.01×105Pa、120℃时,某气态烃CxHy与足量氧气在密闭容器中混和,经电火花点燃后,最后回复到原来状况,发现反应前后容器中的压强没有发生变化,则该烃分子中x的值为 ,y的值是 。
50.在常温常压下气态烃A完全燃烧后,生成二氧化碳和水蒸气的体积比是2︰1,A的分子式是 。
51.在标准状况下,4.48L的气态A完全燃烧后,生成3.6mL水,A
的结构式
是 。
52.组成符合CnH2n-2的某种烃,分子结构中没有支链或倒链,它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。由此分别解答:
(1)若该烃为链状烯烃,并且与等mol的Br2加成只能得到某单一产物,则该烃的结构简式为 。
(2)若该烃只能与等物质的量的Br2发生反应,则其结构简式为 。
53.根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式,有人总结出以下规律:对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2),对于烯烃有n(H2O)一n(CO2)=0,对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)-n(H2O)。请回答下列问题:
(1)C2H6和C2H4混合气1.0L在氧气中充分燃烧生成2.0L CO2和2.4L水蒸气(相同状况下),则混合气中C2H6与C2H4的体积是 (填序号)。
A 3︰1 B 1︰3 2︰3 D 3︰2
(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体,也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧,产生3.0体积CO2和3.7体积蒸气(相同状况下测定)
①判断混合气右 和 两类烃组成。
②上述判断的理由是 (简要文字)。
③上述两类烃的体积比为 。
54.密度为0.482g/L的乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)、氢气混合气体在铂催化剂上通过,反应后乙烯和乙炔均转化为乙烷(C2H6),气体密度增大为0.9643g/L(气体密度均换算为标准状况)。求原混合气体中各气体的体积百分比。
55.有两种气态的混和气体,它们都能使溴水褪色,且分子中的碳原子数均小于5,一体积该混和气体完全燃烧后,可得到3.6体积二氧化碳与3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定),试确定该两种烃的分子式、烃的类别及它们在混和气体中的体积比。
56.在1.01×105Pa、120℃条件下,某烃跟氧气混合气体8L完全燃烧后,恢复到原来的温度和压强,测得气体体积为7L。求该烃的分子式。
57.某烃,在标准状态下呈气态,取10cm3该烃跟70cm3氧气混合,并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝,测出混合气体的体积是65cm,再将气体通过氢氧化钾溶液,剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的,试求这种烃的分子式。
58.某链烃(CnHm)属烷烃、烯烃或炔烃中的一种,使若干克该烃在足量的氧气中完全燃烧,生成xL二氧化碳和1L水蒸气(120℃,101.3kPa)。试计论:如何根据x的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子数n的值(n用含x的表达式或实际数值表示)。
59.A
3
试回答下列问题:
(1)若B、C为烷烃,且在一定条件下C可分解(裂化)为A和B,则满足此条件的可能组别是(填组别序号) 。
(2)若组别⑥中A为烷烃,B为炔烃,C为烯烃,且A、B、C三种物质按物质的量1︰1︰2混合,取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL,电火花点燃,将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.93g。求:碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积。
60.石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧,常常产生CO,这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧,产物通过足量的Na2O2并在电火花连续作用下充分反应,生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8(气体体积都在100℃以上、1.01×105Pa时测定)
(1)试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式(CO2的系数设定为m)。
(2)当m=2时,求该烃的分子式。
(3)若1mol某气态烃在供氧不足时燃烧,产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产
生3mol氧气,且固体Na2O2增重范围为90≤ W≤118g,求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比,将结果填入下表。
B组
61.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:
HC≡C—C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是
A 晶体的硬度与金刚石相当 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C 不能发生加成反应 D 可由乙炔和含氮化合物加聚制得
62.目前世界上合成的最大的球形分子是C1134H1146。下列说法中正确的是
A 它是一种烃 B 它与足球烯是同系物
C 它与足球烯是同分异构体 D 它与石墨是同素异形体
63.近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子,最内层是由20个碳原子构成的正12面体,外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形,处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起,当C100与足量氢气完全反应时,每个碳原子形成4个共价单键,其产物的分子式应为
A C100H60 B C100H60 C C100H12 D C100H40
64.亚碳化合物的特征是在l个碳原子上带有2个未成对电子,亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列属于亚碳化合物的是
A CH3 B H2C5(线状) C
D CH2=CH2
65.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式,给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为L,则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnL3n+1,烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系为CnL3n,则炔烃、二烯烃的同系物中,碳原子数与键数的关系为
A CnL3n-1 B CnL3n-2 C CnL3n-3 D CnL3n-4
66.下列平衡:
C2H2+H
2C2H4 ①
CH
41/2C2H4+H2 ②
当降温时,反应①向右移动,反应②向左移动,则下列各式中:
C+2H
2CH4+Q1,C+1/2H
21/2C2H2+Q2,C+H
21/2C2H4+Q3 Q1、Q2、Q3的大小顺序是
A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q2>Q1>Q3 D Q3>Q2>Q1
67.已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3I等物质均能与水反应,反应物中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质,常温下很容易与水反应:ClF、Li3N、NaNH2、SiBr4、Mg2Si,请回答:
(1)在下列空白中填出五种物质分别跟水反应的产物中,属于氧化物的水化物的化学式。
68.用电石和水反应,产生的电石气往往因其中一些杂质而有恶臭味,如H2S、 PH3等。现有四种试剂,如NaOH溶液、KMnO4溶液、硫酸铜溶液、醋酸铅溶液,你认为可以用来净化电石气并除掉恶臭味的是
。
69.在一定条件下,某些不饱和烃分子之间可以进行自身的加成反应,如:
CH≡CH+CH≡CH→CH≡C-CH=CH2
现有有机物甲,其结构式为:,它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下发生自身加成而得,在此反应中,除获得甲外,同时还获得了另一产物丙,丙是甲的同分异构体,则:乙的结构简式为 ,丙的结构简式为 。
70.邻二卤代烃在一定条件下可转化为炔烃,反应过程如下:
????→KOH(醇)2???→-C≡C- NaNH
试以丙醇和溴为主原料,写出制取1,1,2,2-四溴丙烷的有关化学反应方程式(其他试剂可自选,有机物写结构简式):
C组
71.分子式为C7H10的开链烃A,可发生下列反应:
(1)A经催化加氢可生成3-乙基戊烷。
(2)A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
(3)A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1mol氢生成B,B可以生成橡胶状的物质C。 请写出A、B、C的结构式。
参考答案(69)
1 D
2 C、D
3 B
4 A、D
5 D、A
6 C
7 A
8 A、B
9 D
10 C
11 D
12 B
13 D
14 C
15 B
16 D
17 A
18 B
19 D
20 D
21 B
22 A
23 D
24 A
25 B、D
26 B
27 D
28 D
29 B
30 D
31 D
32 A、D
33 C
34 A
35 A、D
36 C2H3 1,1,2,2-四溴丁烷 2,2,3,3-四溴丁烷
37 ①和③、②和⑥ ⑦和⑧ ③和④
38 防止液体暴沸 防止反应中产生的泡沫从导管中冲出而使火焰熄灭
39 (1)CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2)装置Ⅰ需要用水封住漏斗的下端才可检验
(3)除去乙炔中的H2S等杂质气体 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 注:用FeCl3、NaOH等均可。 (4)饱和食盐水 反应发生后,水量减少,使食盐晶体附着在CaC2表面,减弱其与水的接触。 (5)①部分乙炔气体会从漏斗口逸出造成实验误差;②用长颈漏斗不易控制加水量 (6)①选择块状电石;②在导管口加上一团棉花 (7)不能 反应太剧烈,不便于控制,且该反应系放热反应,易使启普发生器炸裂,同时,生成的Ca(OH)2系糊状物,易堵塞球形漏斗下端 (8)32b/13a×100%
40 (1)CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2 (2)C A E B G F D (3)CaS
+2H2O=H2S↑+Ca(OH)2 H2S+CuSO4=CuS↓(黑)+H2SO4
41 (1)(D) (E) (B) (C) (2)干燥乙炔气体 吸收由乙炔氧化生成的
二氧化碳气体 (3)
42 (1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 HC≡CH+Br2→
(或HC≡CH+2Br2→) (2)不能 a、c (3)H2S Br2+H2S→S↓+2HB (4
CuSO4溶液)
CuSO4溶液) (5)如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证。
43 X:钠 Y氧 Z:钙 W:碳 A:C2H2
44 (1)H2 X与Y的质量比小于3,即XY的个数比小于1︰4,也就是C、H个数之比
小于1︰4
(2)2C2H2+5O2???→4CO2+2H2O
(3)H2O(g)+CCO+H2
(4)B
45 (1)Ca2+[]2-
(2)3CO2+Ca2++4OH-=CaCO3↓+2HCO3-+H2O
(3)光合作用 有氧呼吸 无氧呼吸
(4)碱 根细胞中HCO3-和培养液中NO3-发生交换后,培养液中有HCO3-存在且HCO3-发生水解使溶液呈碱性。
46 (1)SiO2;CaO;C;C2H2 (2)①CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32- ②Ca2+
-+
2OH+CO2=CaCO3↓+H2O
47 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2
催化剂=2HCl HCl+C2H2?催化剂??→CH2CHCl nCH2CHCl???→点燃
48
49
50
51 CH4、C2H4、C3H4 任意值,只要符合该烃是气态就可 4 C2H2或C4H4
H-C≡C-H
52 (1)CH2=CHCH2CH2CH=CH2 (2)
53 (1)C
(2)①烷烃、烯烃;
②因为相同条件下体积之比等于物质的量比,因为V烷=VH20-VCO2,
V烯=VH20-VCO2=0而V炔=VCO2-VH20,又因为VH20>VCO2故为烷和烯两类烃; ③7︰3
54 v(C2H4)%=20% v(C2H2)%=15% v(H2)%=65%
55 n(C4H6)︰n(C3H6)=3︰2
56 C2H2
57 C2H2
58 (1)当该烃是烷烃时,n=x
1-x
x
x-1,123000℃),用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。 b. 被KMnO4氧化:能使紫色高锰酸钾溶液褪色。
② 加成反应:可以跟Br2, H2, HX 现象:溴水褪色
可用酸性KMnO4
二、炔烃的通式和性质
1. 通式:CnH2n-2
2.
点燃
【典例精析】
例题1
2
CH3—CH2CH=2???→CH3CHO+2②HO
2
①O
→CH3COOH+3???②H2O
10,在臭氧作用下发生反应:①O3
→CH3COOH+3HOOC—CHO+310H②H2O
)C10分子中含_______________个叁键。
21010的结构简式为。 思路导航:根据题干信息,每个—COOH,每个
中有2个—C≡C—和2个
—CHO,故C10H10分子
C10H10的结构简式为:
①3
CH3—C≡C—CH=CHCH=CH—CH3。
答案:(1)2 2
(2)CH3—C≡C—=CH—CH3
例题2 为测定乙炔的相对分子质量,某小组利用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
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(2)为了减缓电石与水的反应速率 (3)复分解反应 (4)2 y/x (5)C
(6)在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管(合理答案均给分)
【总结提升】
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B. 乙炔分子中有三个σ键两个π键
C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键 D. 两个碳原子都采用sp2杂化方式 3. 下列关于乙炔的说法不正确的是( ) A. 燃烧时有浓烈的黑烟
B. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 C. 为了减缓电石和水的反应速率用饱和食盐水来代替
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D. 乙炔的收集方法可用排水法
4. 有a L乙炔和乙烯的混合气体,在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应,消耗H21.25aL,则乙烯与乙炔的体积比为( )
A. 1∶1
B. 2∶1
C. 3∶1 D. 4∶1
5. 对于乙烯基乙炔,其结构式为CH≡C—CH=CH2,对该物质判断正确的是( ) A. 晶体的硬度与金刚石相当 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 不能发生加成反应 D. 可由乙炔加聚制得 6. 某含有1个C≡C叁键的炔烃,与氢气加成后产物的结构简式为:
请填空:
(1)图中,A管的作用是___________________________________________________,制取乙炔的化学方程式是___________________________________________________。
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________________,乙炔发生了________反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是______________________________,乙炔发生了________反应。
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(4)为了安全,点燃乙炔前应______________________,乙炔燃烧时的实验现象是________________________________________________________________________。
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一、选择题
1. C 解析:苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但乙炔可以,C不正确。乙炔和苯的分子式为C2H2、C6H6,所以选项A、D均正确。乙炔含有碳碳叁键,易发生加成反应,而苯是难加成的,B也正确。答案选C。
2. D 解析:乙炔是直线型结构,中心碳原子是sp杂化,选项D不正确,其余都是正确的,答案选D。
3. B
A正确。烯烃和炔烃都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,无法区别,B错误。C正确,乙炔不溶于水,可以用排水法收集,B。 4. C 解析:方法一:设乙炔体积为xy
。则由C2H2+2H2
C26
x 2x C2H4+H2
y y 得
3
H2 1.25a L,平均每升消耗H2
。
其结构中有“C≡C”CC选项不正确。 6. A 7. D R—C烃的体积为150 mL∶1
8. D 解析:当Y为4
二、填空题
9. (1)2,3-二甲基戊烷 5 CH3)2CHCHCH3C≡CH (2
(CH3)2CHCHCH3CBr=CHBr
2H2,混合气体与氢气发生加成最多
需要100mL50mL。故而混合气体中烷
(2解析:(1)根据有机物的结构简式可知,主链含有5个碳原子,所以其名称是2,3-二甲基戊烷;烷烃分子中相邻的碳原子上如果各去掉1个氢原子,即可以在这2个碳原子中间形成碳碳双键,因此根据有机物的结构简式可判断,相应的烯烃有5种;同样分析可知,烷烃分子中相邻的碳原子上如果各去掉2个氢原子,即可以在这2个碳原子中间形成碳碳叁
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键,因此根据有机物的结构简式可判断,相应炔烃的结构简式是(CH3)2CHCHCH3C≡CH;该炔烃与含等物质的量的溴的四氯化碳反应的化学方程式为:
(CH3)2CHCHCH3C≡CH+Br2(CH3)2CHCHCH3CBr=CHBr。
(2)支链只有一个乙基,这说明主链碳原子数至少是5个,所以支链只有一个乙基且
式量最小的烷烃的结构简式为
(2)KMnO4溶液褪色 氧化 (3)溴的CCl4溶液褪色 加成
(4)检验乙炔的纯度
。
10.(1)调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
CaC2(OH)2+C2H2↑。图示装置可通过调节A电石接触发生反应;将A管降低,反应停止。C2H2能使KMnO4溶液和Br2的CCl4C2H2等可燃性气体在点燃前2伴有浓烈的黑烟。
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范文五:炔烃
炔烃
【知识要点】
炔烃是分子中含有碳碳叁键的烃,炔烃比相应的烯烃少两个氢原子,通式为 C n H 2n-2。 一. 炔烃的结构和命名
乙炔是最简单的炔烃,分子式为C 2H 2,构造式为HC ≡ CH。
乙炔分子中所有原子都在一条直线上,碳碳叁键的键长为0.12 nm ,比碳碳双键的键长短,叁键的键能只有836.8 kJ?mol -1,比三个σ键的键能和(345.6 kJ?mol -1 × 3)要小。
球棍模型 比例模型
分子中同时含有双键和叁键的化合物,称为烯炔类化合物。命名时,选择包括双键和叁键均在内的碳链为主链,编号时应遵循最低系列原则,书写时先烯后炔。
CH 3-CH =CH -C ≡CH CH 2=CH -CH =CH -C ≡CH CH ≡C -CH 2-CH =CH 2
二 炔烃的物理性质
炔烃的沸点比对应的烯烃高10-20°C ,比重比对应的烯烃稍大,在水里的溶解度也比烷和烯烃大些 三 炔烃的化学性质
1.氧化反应
炔烃可被高锰酸钾等氧化剂氧化,生成羧酸或二氧化碳。
RC
2. 加成反应
CH
H
OH +CO 2+H 2O
(1)催化加氢 在常用的催化剂如铂、钯的催化下,炔烃和足够量的氢气反应生成烷烃,反应难以停止在烯烃阶段。
R C C CH CH 2CH R'
如果只希望得到烯烃,可使用活性较低的催化剂(Lindlar 催化剂)。
(2)与卤素加成 炔烃也能和卤素(主要是氯和溴)发生亲电加成反应,反应是分步进行的,先加一分子卤素生成二卤代烯,然后继续加成得到四卤代烷烃。
CH 3C
CH
CH 31,2-二溴丙烯
CH 3
1,1,2,2-四溴丙烷
但炔烃与卤素的亲电加成反应活性比烯烃小,反应速度慢。所以当分子中同时存在双键和叁键时,首先进行的是双键加成。例如在低温、缓慢地加入溴的条件下,叁键可以不参与反应:
CH 2CH CH 2
C CH +Br 2
2CH 2
C CH
4,5-二溴-1-戊炔
(3)与卤化氢加成 炔烃与烯烃一样,可与卤化氢加成,并服从马氏规则。反应是分两步进行的,控制试剂的用量可只进行一步反应,生成卤代烯烃。(HI、HBr 、HCl 【需氯化汞催化】)
(4)与水加成 在稀硫酸水溶液中,用汞盐作催化剂,炔烃可以和水发生加成反应。例如,乙炔在10 %硫酸和5 %硫酸汞水溶液中发生加成反应,生成乙醛,这是工业上生产乙醛的方法之一。
CH CH +HOH
24
CH 2CH
乙烯醇
OH
CH 3CH O
乙醛
炔烃与水的加成遵从马氏规则,因此除乙炔得到乙醛外,其他炔烃与水加成均得到酮。
RC
CH +HOH
24
CH 2
CH 3
(5)与HCN 、RCOOH 等含有活泼氢的化合物发生加成反应
CH CH +HCN
CH 2
丙烯腈
CH
CN
丙烯腈是工业上合成腈纶和丁腈橡胶的重要单体。 四、乙炔的实验室制法
CaC 2+2H 2O C 2H 2↑+Ca(OH)2 乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是: .......................a. 反应剧烈,难以控制。
b. 当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后, 电石与水蒸气的反应还在进行,不能达到“关之即停”的目的。
c. 反应放出大量的热,启普发生器是厚玻璃仪器,容易因受热不均而炸裂。 d. 生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊状泡沫,堵塞导气管与球形漏斗。
【例题精选】
例1. 下列说法不正确的是( )
例2.标准状况下,CH 4和CO 、C 2H 2的混合气体,8.96L ,完全燃烧后生成CO 2为26.4g ,则混合气体中乙炔的体积是多少?
例3. a mol三种气态烃的混合物和足量O 2混合点燃爆炸后恢复到原来的状态(常温常压)气体体积共缩小2a mol(不考虑CO 2溶解)。则三种烃可能的组合是( )
例4.448mL (标准状况)某气态烃在充分燃烧后,生成2.64 g CO 2,要使含溴2%的四氯化碳溶液320g 全部褪色,也用去448mL 的种烃。求该烃的分子式,并写出它的结构简式和名称。
A .CH 4、C 2H 4、C 3H 4任意体积比
B .CH 4、C 3H 6、C 2H 2保持C 3H 6∶2(物质的量之比) C 2H 2=1∶C .C 2H 6、C 4H 6、C 2H 2同条件下体积比为2∶1∶2 D .C 3H 8、C 4H 8、C 2H 2质量比为11∶14∶26 A .分子式为C 4H 6的链烃一定是炔或二烯
B .符合通式的有机物不一定是同系物
C .某炔烃命为3—甲基—3—已炔 D .C 4H 8的烃一定能使Br 2水褪色
例5.气体A 的通式为C n H 2n +2 ,气体B 的通式为C n H 2n -2, 在加热加压情况下用镍作催化剂,让100mL A 和B 的混和气体与过量H 2完全反应后,气体总体积减少了50mL (同温同压下)。最初A 和B 的体积比( )
例6. 现有CH 4、C 2H 2、C 2H 4、C 2H 6、C 3H 6五种有机物,等质量的以上物质中,在相同状况下体积最大的是
,同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气量最多的是 ,同状况同体积的以上五种
。
A .3∶1 B .2∶1 C .1∶1 D .1∶3
物质完全燃烧时消耗氧量最多的是 是
,同质量的以上五种物质完全燃烧时,生成二氧化碳最多的
,生成水最多的是
【经典练习】
1.所有原子都在一条直线上的分子是( )
A .C 2H 4
B .C 2H 2
C .CO 2
D .CH 4
2. 相同条件下,乙烯和乙炔的混合气x mol,完全燃烧耗O 2y mol,则原混合气体中乙烯和乙炔体积比( )
3. 气体A 、B 通式分别为C n H 2n +2和C n H 2n -2,若用催化剂使250mL 混合气体加氢,在相同条件下需要H 2100mL ,则原混合气体中A 、B 两体积之比为( ) A .1∶2 B .1∶3 C .1∶4 D .4∶1
4. 下列物质中,和
互为同分异构体的是( )
A .
2x -y
3x -y
B .
x -2y
x -y
C .
2x -5y
3x -y
D .
2y -5x
6x -2y
5. 分子式为C 5H 7Cl 的有机物,其结构不可能的是( )
A .只含一个双键的直链有机物 B .含有两个双键的直链有机物 C .含有一个双键的环状有机物 D .含有一个叁键的直链有机物
6. 在常温、常压下,取下列4种气态烃各1 mol分别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是( ) A .乙烷 B .乙烯 C .乙炔 D .丙烷
7. 含一叁键的炔烃,氢化后的产物结构简式为( )
A .1种 B .2种
8. 下列叙述中错误的是( )
此炔烃可能有的结构有
C .3种
D .4种
A .符合通式C n H 2n -2的有机物都是同系物 B.同系物之间有相似的化学性质
C .碳原子个数相同的烷烃和炔烃的分子量相差4 D .同系物不可能是同分异构体
9. 有两种气态脂肪烃的混合气体,它们都能使溴水褪色,且分子中碳原子数均小于4,1体积该混合烃完全燃烧后,可得3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(同条件下测定)则混合烃是( )
A .C 2H 4和C 4H 6 C .C 3H 6和C 4H 6
B .C 3H 4和C 4H 8 D .C 4H 8和C 2H 2