冯志才
一、教学目标:
1、知识与技能目标:
?使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
?使学生掌握二氧化硫的化学性质。
2、过程与方法目标:
通过两个学生实验,培养学生探究的能力和学习化学的方法。
3、情感态度目标
?使学生了解二氧化硫对空气的污染,引导学生关注环境问题。 ?加强环保意识,做珍爱家园——地球的主人。
二、教学重点:二氧化硫的化学性质
三、教学难点:二氧化硫的漂白作用。
四、教学用品:盛有SO的试管(用胶塞塞好),试管、火柴、水槽、酒精灯、2
石蕊试液(含滴管)、品红试液(含滴管)、溴水、试管夹、
五、教学方法:探究式教学法,讨论法,实验法。
六、学法引导:1、做好实验,引导学生探究、分析、归纳。
2、SO的氧化还原性,通过分析硫元素的化合价来理解。 2
3、SO的漂白性关键在于实验,并与氯水的漂白作用比较。 2
七、教学过程:
【引入】同学们,开始上课了,雨,想必大家非常熟悉,雷雨过后还有助于庄稼的成长,但是下的是酸雨呢,结果还是像雷雨一样吗,1872年美国化学家smith首先提出酸雨一词,引起世界的关注。1985年,几场酸雨过后,我国四川奉节县九万多亩的松树全部枯死,重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半,酸雨有如此的危害,而硫和氮的氧化物是造成酸雨的“罪魁祸首”。今天我们将共同学习硫和氮的氧化物第一课时流及其氧化物
【板书】 硫和氮的氧化物
过渡:前面我们已经学习了几种非金属单质及它们的化合物。我们知道,学习一种单质或是化合物时,一般是从它的物理性质到化学性质、用途等方面去研究。今天,我们也从这几个方面入手。 板书:一、硫
1物理性质
展示:同学们,这是老师提前准备好的硫单质,请同学们仔细观察,
它有什么物理性质。
总结:大家都看到了,它是一种黄色的粉末,但是在这强调一点,它是晶体,平时为了观察一般将它研成粉末,也说明了它质脆,硫是不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
板书:(俗称硫磺)黄色晶体、质脆、易研成粉末。不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
过渡:在初中的时候,我们学习氧气的性质这一节时,我们将S放在氧气中点燃,产生了一种刺鼻气味的气体,也说明了它能与氧气发生反应,接下来我们一起学习它的化学性质。
板书:2、化学性质
讲解:初中我们就学习硫在氧气中点燃的条件下发生了反应 板书:
过渡:硫在氧气中燃烧,产生了二氧化硫,那么二氧化硫到底有什么样的性质呢,这也是我们这课的重点,
板书:二、二氧化硫
提问:同学们,二氧化硫的物理性质体现在哪些方面呢,物质的物理性质可以从以下几个等方面去分析,颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等。
展示:这是老师提前收集的一试管二氧化硫,请同学们仔细观察,它们有什么物理性质,有哪位同学愿意上来闻一下二氧化硫的气味, 示范:闻气体的正确操作。
总结:大家看了硫、有的同学也闻了,接下来我们一起总结它的物理性质。
板书:无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大,易液化。 提问:二氧化硫是否易溶于水呢,请同学们讨论一下,设计一个实验来验证二氧化硫是否易溶于水,
副板书:探究名称:
过程:
现象:
分析:
结论:
讲解:同学们讨论了,也思考了,接下来我们一起探究二氧化硫是否易溶于水,这是老师提前
【思考1】SO的物理性质体现在哪些方面, 2
(展示一瓶收集满SO气体的试管) 2
气体的物理性质可从以下几个等方面去分析
(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)
探究1:请设计一个实验来证明SO是否易溶于水, 2
探究过程:把装有气体的试管倒立在水槽中,观察现象并分析。
探究现象:试管中水面上升
现象分析:由于SO易溶于水,使瓶内压强减小,大气压大于瓶内压强,使水面2
上升。
探究结论:易溶于水
物理性质小结:无色、有刺激性的有毒气体,密度比空气大 ,易液化,易溶于
水。
二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性
思考2:研究物质的化学性质可从哪些方面入手,
?从组成上看:SO一种非金属氧化物,非金属氧化物有很多是酸性氧化物,请同学们2
设计实验证明SO是酸性氧化物, 2
?从SO中S元素的化合价看:推断它应具有怎样的化学性质, 2
探究2:SO溶于水仅仅是溶于水吗,有没有发生化学反应,发生化学反应的判断2
依据是什么,
探究过程:用一试管取少量SO的水溶液,滴入2-3滴石蕊试液,观察溶液颜色2
的变化再加热,再观察溶液颜色的变化。
探究现象:石蕊试液变红,加热后溶液颜色变浅
探究结论: SO溶于水,实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化2
物的性质。如SO能与水,与碱、碱性氧化物等发生反应。 2
SO2与水的反应:SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)
(可逆符号)
可逆反应:在同一条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。
(2)与碱反应只生成盐和水
SO + 2NaOH ===== NaSO + HO 2232
(3)与碱性氧化物反应
SO + NaO ===== NaSO 2223
二氧化硫的化学性质:还原性
思考3:根据SO中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质, 2
-2 0 +4 +6
S S S S
“高价氧化,低价还原,中间价态两边转”
探究3:怎样设计一个实验来证明SO具有还原性, 2
探究过程:向SO的水溶液中各滴入几滴Br水溶液,观察现象, 22
探究现象:Br水溶液褪色 2
现象分析:SO具有还原性,能被Br水溶液氧化,而使Br水溶液褪色。 222SO+ Br+ 2 HO = HSO+ 2HBr 2 2 224
探究结论:具有还原性
课后探究1:查阅相应的资料设计一个实验来证明SO具有氧化性, 2
二氧化硫的化学性质:漂白性
[学与问]:向一支盛有品红溶液的试管中加入SO的水溶液,然后振动试管。观察2
溶液的颜色变化。
思考4:SO的水溶液能使品红溶液褪色,说明SO具有什么性质,哪些物质还具22
这种性质,
探究4:SO的漂白原理与Cl水的漂白原理是否相同, 22
探究过程:加热刚刚使品红溶液褪色的SO水溶液的试管,观察试管中的颜色变化 2
探究现象:加热后试管内溶液由无色又恢复为红色
现象分析:SO跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而2
使有色物质恢复原来的颜色。
探究结论:SO具有漂白性,其漂白原理与Cl的漂白原理不同 22
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯 水 二 氧 化 硫
SO溶于水与有色物质2氯水中HClO将有色物质原 理 直接结合生成不稳定的无色氧化成无色物质 物质
实 质 氧化还原反应 非氧化还原反应
效 果 永久性 暂时性
可漂白大多数有色物漂白某些有色物质,不能范 围 质,能使紫色石蕊试液褪色 使紫色石蕊试液褪色 课 堂 小 结
一、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水 二、化学性质
1、酸性氧化物的通性
(1)与水反应生成酸
SO + HO HSO 2223
可逆反应:在同一条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。
(2)与碱反应只生成盐和水
SO + 2NaOH ===== NaSO + HO 2232
(3)与碱性氧化物反应
SO + NaO ===== NaSO2223
2、既有氧化性,又有还原性
SO+ Br+ 2 HO = HSO+ 2HBr 2 2 224 3、漂白性:
品红溶液 褪色 下列可以用来鉴别SO 和CO 的方法是[ BDE] 2.22
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液
3.二氧化硫和氯气都有漂白性,现把二者以等物质的量混合,让混合气体通入品红溶液,
则其漂白性将 [ D ]
A、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性
4.除去CO中混有的少量SO气体,可选 22
用试剂 ( CD )
A.澄清石灰水 B.品红溶液
C.溴水 D.饱和NaHCO溶液 3
二氧化硫的漂白性教案
二氧化硫的漂白性
【教学目标】
知识与技能:
1)理解二氧化硫漂白性的原理。
2)掌握二氧化硫的制备及基本的实验技能。 过程与方法:
采用“ 以问题为索引、学生为主体 ”的自主探究的教学方法,使学生体验
实验教学相结合的学习方法。 情感态度价值观:
1)领略实验学习乐趣,培养学生实事求是的科学态度,体验个人及学科价值。
2)增强学生的环境保护意识和健康意识。
【教学重点】
二氧化硫的化合漂白,
化合漂白与氧化漂白的区别, 二氧化硫漂白性在生活中的应用。
【教学难点】
化合漂白的机理,
二氧化硫的还原性与漂白性使溶液褪色的区别。
【教学方法】
本节主要选用了引导探究教学法,同时采用了讨论法、启发法、实验法、对比归纳法等多种教学方法并用,同时与多媒体有机结合。
【教学用具】
设备:多媒体。
仪器:铁架台及其附件、分液漏斗、抽滤瓶、酒精灯、烧杯、试管、试管、
集气瓶及玻片等。
药品:固体Na2SO3 、浓硫酸、品红溶液等。 其他:银耳、花瓣、火柴等。
1
2
3
作业:(练习梯度)
1.描述A~F各反应中的现象变化,同时写写出反应的化学反应式并说明反 表现了二氧化硫的何种性质?
(检查学生对基础知识的学习、及运用情况)
2.查阅相关二氧化硫用途及污染的资料,并收集本地区一周内的空气质量标准,同时了解什么是酸雨,及酸雨的形成。
(与生活相联系,让学生体验生活中的化学,同时培养学生自学能力)
4
教案-二氧化硫的性质
《中学化学教学设计与实践》课程教学设计
《二氧化硫的性质》 教学课题
教材名称,高中化学必修1 章节,第四章第三节 页码,89页 所用教材
出版社,人教版
二氧化硫在高中化学当中是很重要的知识点,它的性质影响着我们教学内容
的生活,让我们每时每刻都要去关注它的存在,以及它给我们带来的分析
影响等等。
知识与技能,
1.使学生了解二氧化硫的物理性质和用途、掌握二氧化硫的化学性
质。
2.使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。
过程与方法,
教学目标 通过实验探究,使学生掌握证明二氧化硫性质的试验方法,培养学
生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
情感态度与价值观,
使学生了解二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响,树立强
烈的环境保护意识和健康意识。培养学生辨证认识食物两面性的哲学
观点,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度,崇尚科学。
1. 教学重点
二氧化硫的性质及其应用
教学重点
2. 教学难点
通过实验探究,总结归纳二氧化硫的化学性质。
2个课时 课时安排
教材及多媒体 教学用具
讨论、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学。 教学方法
教师活动 学生活动 设计意图 【板书】酸雨的形成及危害 【探究实验】 【引导】1.展示全国重点城市空气1.测定雨水的PH值 通过观察素材让质量日报、国内外酸雨危害的短片2.猜测可能成分 学生了解二氧化及我国酸雨分布图等。 3.实验验证,如检验硫与社会生产、2.介绍,酸雨是英国化学家史密斯硫酸根离子的存在, 生活,环境之间于1872年提出,一般PH小于5.6 的关系,能够激的雨、雪、雾等的大气降水、数值【回答】工业生产中发学生的学习兴5.6的来源是大气降水与CO气体大量含硫矿物燃料的趣,增强学生的2
教学过程
平衡时的降水天然酸度。 使用,使空气中的二求知欲,使学生
及内容
3.展示学生采集的雨水样品 氧化硫气体较多。雨知道“从生活走【提问】1.我们采集的当地雨水是水中含有的亚硫酸和进化学,从化学不是酸雨, 二氧化硫不断被空气走向社会”。 2.雨水中的主要成分是什么, 中的氧气氧化成强酸 3.硫酸型酸雨中的硫元素是从哪儿硫酸。空气中二氧化 来的, 硫的烟尘等作用下氧 4.燃烧产生的二氧化硫是怎样转变化为三氧化硫溶于雨 为酸性物质的, 水成酸雨。 【引导】展示一瓶二氧化硫样品引
导学生观察归纳总结物理性质。
【板书】二氧化硫 一、物理性质 【提问】1.二氧化硫是什么气味【回答】学生观察讨培养学生总结归
呢,每逢过年过节的时候,看过放论归纳总结二氧化硫纳物质的物理性
鞭炮吗,当时你闻到什么, 的物理性质。无色的质的能力。 2.二氧化硫的密度与空气相比如有刺激性气味的气 何, 体,密度比空气大, 3.二氧化硫的溶解性如何,它是否能溶于水。 易溶于水,你的判断依据是什么, 【引导】如果二氧化硫能溶于水, 那它溶于水的过程是一个简单的物 理过程吗,优美有伴随着化学变 化, 【讲述】无论是有还是没有,我们 让实验事实来告诉我们。下面让我 们一起来探究一下二氧化硫溶于水 的过程到底是怎样的过程。 【引导】现在大家的手上有些实验【探究实验】完成实 药品和仪器,装在矿泉水瓶中的是验。 二氧化硫,大家按照实验的操作进【探究现象】
行。 1.瓶子被压扁,2.石蕊
开始,强调注意事项,并指导学试液变红,3.有气泡,通过这一问题的生实验。 氢氧化钠溶液由红色提出,根据实验,【提问】现在请同学来说明一下你变为无色。 可以充分发挥学所观察的现象。这些现象还能说明【现象分析】由于二生的学习潜力,什么, 氧化硫易溶于水,使促进学生的发【引导】明明是二氧化硫的水溶液,瓶内压强减小,大气展。 这里的酸是怎么来的, 压大于瓶内压强。
【现象分析】 【板书】二、化学性质 1. 溶液显酸性 1.SO+HO=HSO 说明二氧化硫和水反 2223
【引导】现象,有气泡,气泡使加应生成亚硫酸。 了氢氧化钠溶液的红色退去,预测【回答】二氧化硫 一下这种气体会是什么呢, 【引导】二氧化硫溶于水之后,大【回答】亚硫酸不稳 部分已与水反应生成了亚硫酸,这定,发生分解生成二 里的二氧化硫怎么来的, 氧化硫和水。 【引导】亚硫酸不仅只是在加热时【回答】二氧化硫溶 才分解,即使在常温常压下,在二于水,实质上有部分 氧化硫与水反应的同时,就会有一与水发生了化学反应 部分的亚硫酸发生分解。 生成不稳定的亚硫 【引导】通过这些实验现象和对现酸,很容易分解成二
象的分析,谁能小结一下二氧化硫氧化硫和水。 溶于水的过程到底是怎样的, +HO=HSO SO2223
【提问】我们加热了二氧化硫的水【回答】二氧化硫可进一步理解二氧
溶液,使加了酚酞的氢氧化钠溶液以和氢氧化钠反应。 化硫是一种酸性
的颜色退去,说明什么, 氧化物。 【板书】 SO+2NaOH=NaSO+HO 2232
【提问】从物质分类来讲以上两个 反应,说明二氧化硫属于哪类物 质,
【板书】酸性氧化物 【提问】现在我们来做一个玫瑰花【回答】学生观察, 的化妆实验。 玫瑰退色。
二氧化硫不仅可以给玫瑰花化 妆,还可以给一些有色的溶液化妆, 我们看一小实验。
将点燃的火柴插入盛有少量品红 溶液的小试管中,待燃烧完毕,振 荡试管。
观察试管中品红溶液的变化。 【回答】品红溶液的
【提示】火柴头的主要成分是颜色由红色变为无 KClOMnO和S。 色。 3、2
【引导】这种化妆体现了二氧化硫 的什么性质呢,那么我们把这种可倾听、思考。 以使有色物质退色的性质称为漂白 性。二氧化硫可以和某些有色物质 化合,生成一种无色的物质,使溶 液退色。这个反应实质是一种化合 作用。 通过不同的有色【板书】漂白性 物质的实验的对二氧化硫+有色物质=无色物质 比,学生可得出【引导】实验室通常用品红溶液是【实验探究】学生完“二氧化硫漂白否退色来检验二氧化硫的存在。 成实验 性是暂时的,而【引导】如果给二氧化硫漂白过的 且漂白范围不品红溶液加热,会有什么现象发生 广”的结论。培养呢, 学生分析、比较、【引导】品红不是已经和二氧化硫【回答】品红溶液的归纳的能力。 生成了无色物质,使溶液显无色,颜色由无色变为红 现在品红怎么又回来了?说明了什色。 么? 【引导】这说明二氧化硫的漂白稳 定吗,
【小结】二氧化硫的漂白是二氧化【回答】无色物质受 硫可以和某些有色物质化合,生成热发生分解生成二氧 无色物质。但这些无色物质不稳定,化硫和品红。 加热容易分解,放出二氧化硫二恢【回答】不稳定。 复到原来有色物质的颜色。所以二 氧化硫的漂白性是暂时的。 【提问】二氧化硫中的S元素的化+4 合价是多少, -2 0 +6 【提问】S元素除了可以显示+4价HS S 2
之外,它的常见化合价还有哪些, HSO 24
【提问】根据二氧化硫中S元素的+4到+6化合价升高,在探究过程中引化合价推断它应具有怎样的化学性还原性。 导学生回忆氧化质, +4到0化合价降低,还原反应等相关
氧化性。 知识,观察分析【提问】要使+4价的S变为0价,
需要加什么, 加还原剂 二氧化硫中的S
加氧化剂 元素的化合价,【提问】要使+4价的S变为+6价,
需要加什么, 现象,紫红色退去。 学生容易得出二【实验演示】二氧化硫和高锰酸钾二氧化硫具有还原氧化硫具有氧化反应 性。 性、还原性的性
质,并能想出验【提问】说明了什么,
【讲述】二氧化硫的强还原性还体 证二氧化硫氧化现在,当它在催化剂和加热的条件 性和还原性的实
下还可以被氧气氧化生成三氧化 验方案。
硫。三氧化硫溶于水生成硫酸。这SO+O==2SO 223
就是工业上制备硫酸的原理。请大SO+HO==HSO 3224
家写出这两个反应方程式。
由此可见二氧化硫是一种重要的工
业原料。
[板书设计]
一、酸雨及其危害
二、硫酸型酸雨的形成
三、二氧化硫的物理性质
四、二氧化硫的化学性质
1.酸性氧化物
2.漂白性
3.还原性
4.氧化性
[教学反思]
1.实验探究,体现自主探究性学习。
2.精心准备,在磨练中不断提高自身素质。
二氧化硫的性质教案
《二氧化硫的性质》教案
【教材分析】:
二氧化硫的性质这一节课是选自人教版化学必修1第四章第三节第一课时,从教材的前后关联来看,二氧化硫它是前面学习的氮族元素,卤族元素与金属元素的一个丰富和延续,那么二氧化硫有那些性质?教材的编排采用源于生活,解决实际问题的编排模式,贴近学生生活.同时二氧化硫的性质元素化合物的知识体系中占了很重要的地位,为本专题学习”硫酸的制备和性质作好了很好的铺垫,在构建硫及化合物的知识网络中起了承上启下的作用.
【学情分析】
对于高一的学生他们的思维是敏感和直观,他们主要以直接经验的逻辑思维为主,但是处于这个年龄段的他们思维非常活跃,观察能力也比较强,但是他们对知识还不够完善,仍需要教师的指导,因此我认为本节课的关键是要最大限度的发挥学生的主体性作用,使其全身心的投入到课堂中,体验探究学习的乐趣!学生对二氧化硫的有关化学性质可能不了解,但对由二氧化硫引起的一些现象却很熟悉,如二氧化硫形成的酸雨对建筑物的腐蚀、银耳的漂白等。可以由学生的生活经验产生疑问,激发兴趣,导入学习,因此在导入时我会以图片的形式直观的给学生展示,以让学生带着疑问和好奇的心理进入课堂学习,从而激发学生的学习兴趣。所以在讲解二氧化硫的化学性质时我会让学生观看一段视频,让学生自行观察归纳总结二氧化硫的相
关性质,以培养学生的自主学习能力。
【教学目标】:
1)知识与技能
能够正确说出二氧化硫在生活中的广泛应用;了解它的物理性质,化学性质。 2)过程与方法
采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的教学方法,使学生亲历科学的历程,初步学会从实验现象推导化学性质、培养学生的观察能力和独立思考的能力。 3)情感态度与价值观
领略实验学习乐趣,培养学生实事求是的科学态度,体验个人及学科的价值,培养科学探究的精神。
.【教学重点】: 重点: 二氧化硫的化学性质
难点:掌握二氧化硫的化学性质在生活中的应用。 【实验准备】
教材,PPT课件,粉笔,多媒体教室。
【教方学法】
1.采用“以问题为索引,学生为主体”的科学探究过程。
2.互动讨论探究法;归纳总结法。根据二氧化硫的性质,体会其对我
们现实生活的启示,归纳总结出学习化学的重要性。这种教学思路也是充分体现了皮亚杰建构主义学习理论探讨的要以学生为中心这样一个教学理念。
(1)、运用观察、查阅资料等多种手段获取信息,、归纳、概括等方法对信息进行加工
(2)、循序渐进,从简单到复杂,由经历部分探究到经历较完整的探究过程。
【教学思路】
以“以经在不同时间段所拍摄的同一塑雕像的两幅图片”为背景,“探
究二氧化硫性质”为主线,设计系列探究活动,激发学生的探究热情,拓展学生的视野,让学生在“发现问题——提出问题——解决问题——归纳知识、提炼方法——再解决问题”过程中体会科学探究的一般方法。
【教学过程】
【板书设计】 二氧化硫的物性
SO2的物理性质:无色、有刺激性的有毒气体,密度比空气大 ,易液化、易溶于水
二氧化硫的化性:
(一)1.酸性氧化物通性: ①SO2与水反应
②SO2 与碱反应
③ SO2 与碱性氧化物的反应
2.还原性
3.氧化性
4.漂白性
【作业】
完成课后习题,预习课本P91到P93
二氧化硫的性质和用途的教案
?????
1
2
3
4
?
“
”“”
5
——
————
8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 时间 开始
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
漂白剂 漂白原理
活性炭 物理吸附
HClO O HO 强氧化作用,氧化分解加热不复色 322
SO 结合生成不稳定的无色物质,加热复色 2
【教学设计说明】
本节内容以“酸雨”为背景,“探究酸雨形成的原因”为主线,设计系列探
究活动,激发学生的探究热情,拓展学生的视野,让学生在“发现问题—
—提出问题——解决问题——归纳知识、提炼方法——再解决问题”过程
中体会科学探究的一般方法。
6
这些知识与生活、环境密切相关,学生比较感兴趣,加以媒体的辅助
和精彩的实验激发学生学习情趣和欲望,也激发了学生保护环境的责任感。 1、 化学是一门实验科学,有关二氧化硫的性质,加强了实验教学。并
结合本节课环保的主题,对实验进行改进,防止二氧化硫外泄污染环境。
让丰富的实验现象吸引学生的目光,激发学习的浓厚兴趣。针对各个实
验现象进行探讨、研究,让学生用以致用。
2、 二氧化硫的漂白性和还原性是本节课的教学重点。通过实验 探讨SO与滴有酚酞的NaOH溶液混合后颜色的变化、通过与HCLO、NaO222漂白性的比较 ,使学生 进一步理解二氧化硫的漂白性。利用趣味性实验
(二氧化硫与碘水反应),充分运用已有的氧化还原知识,在讨论中学生自
主地把二氧化硫中的硫元素是+4价,是中间价既可以被氧化又可以被还原
等化学性质内化。
本节课的教学重心是在讨论的组织和落实,讨论是建立在对讨论对象有了
基本的认识后才能形成和开展,为此在讨论之前,让学生网络查找、阅读
自学、教师归纳小结教材上的知识,这样学生在讨论中就能 充分认识二氧化硫的性质,理解酸雨形成的原因,并且形象深刻。
【板书设计】
含硫化合物的性质和应用
7
一、 二氧化硫
(1)二氧化硫的物理性质:无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化
(mp:-10?),易溶于水(S=40),密度比空气大。 (2)、二氧化硫的化学性质:
?SO2具有酸酐的通性:SO2+H2O
H2SO3
SO2+2NaOH = Na2SO3+ H2O
SO2+NaOH = NaHSO3
?二氧化硫具有漂白性(不稳定性、选择性)
二氧化硫 的还原性
I+SO+ HO== HSO+2HI 2 2 224
SO+ HO== HSO 2 2224
(3)、二氧化硫的用途:
??
?
二氧化硫的危害及防治方法。
8
。 :
,
,,
SO2
NOx
1872
,
“”
pH7
pH5.65,pH5.65
pH5.65(),pH5.65
(),
,
,,
9
SOxNOx
,1990
70012%,
,,,19501990,30
SOx,NOx,
,,,,,,
SOx,,
SOxNOx,NO2
,NOx “”,
“”“”,
SOxNOx
1994,,,,
10
,
——
,
90% SOx ,
,
,,
,
“”,,SOx,,,
SO2 ?SO2
, ,
, SO2 ?
, SO2 ,
NOx , OH, HO2,CH3O,
, SO2 SO3 ,
11
, NOx
, , SO2
,
, , , ,
, , SO2 SO3 , , SO2
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