应方程式(1)用过氧化氢制氧气
篇一 : 写出下列反应方程式用过氧化氢制氧气
写出下列反应方程式
用过氧化氢制氧气的化学方程式_____________________
铜与浓硫酸反应的化学方程式____________________
硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________
氨的催化氧化的化学方程式______________________
NH4HCO3受热分解的化学方程式_________________________题型:填空题难度:中档考点:
考点名称:氨气 氨:
NH3的电子式为,结构式为,氨分子的结构为三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,键角107?18′,是极性分子。 分子结构为:
氨的物理性质和化学性质:
1.物理性质:
氨是无色、有刺激性气味的气体,比空气轻;氨易液化,在常压下冷却或常温下加压,气态氨转化为无色的液态氨,同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降;氨气极易溶
于水,在常温、常压下,1体积水中能溶解约700体积的氨气;氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用,若不慎接触过多的氨而出现病症,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛。
2.化学性质:
与水反应,,氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有:氨水具有碱的通性,如能使无色酚酞溶液变红。
与酸反应生成铵盐反应实质为:
反应原理拓展NH3分子中N原子有一对孤电子,能够跟有空轨道的H+形成配位键:
具有还原性
与CO2反应制尿素
配合反应
的比较:
氨的结构与性质的关系总结:
氨的用途:
氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。
氨也是有机合成工业上的常用原料。
氨还可用作制冷剂。
对实验室制氨气常见问题的解释:
l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用固体混合反应,加热时反应速率显著增大。因为在加热时可能发生爆炸性的分解反应:,若用硝铵代替,在制氨气过程中可能会发生危险;因为碳铵受热极易分解出CO2:,使生成的NH3中混有较多CO2杂质,故不用碳铵;若用硫铵,由于反应时生成,易使反应混合物结块,产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用。
2(不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。
?加热浓度在20,以上的浓氨水,若浓度不够可加人适量固体和生石灰或烧碱:
?将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰的烧瓶中,使平衡右移,放出,且NaOH、CaO溶于水均放热,可降低,在水中的溶解度。
?将溶于水或使尿素在碱性条件下水解。
3(为什么制NH3用Ca2而不用NaOH ?固体NaOH易吸湿结块,不易与铵盐混合充分而反应;?在加热条件下,NaOH易腐蚀玻璃仪器。
4(制NH3的装置有哪些注意事项
?收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的,因为氨气易溶于水;
?发生装置的试管口略向下倾斜,以免生成的水倒流使试管炸裂;
?导管应插入收集装置的底部,以排尽装置中的空气;
?收集NH3的试管口塞一团棉花,作用是防止NH3与空气形成对流,使收集的NH3较纯,还可防止NH3逸散到空气中。
5(用什么方法收集NH3只能用向下排空气法,因为NH3极易溶于水,密度又比空气小。
6(怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管,但不能选用浓、无水等作干燥剂,因为它们均能与NH3发生反应。
7(怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处,若试纸变蓝,则NH3已充满;把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口,若产生大量白烟,则NH3已充满。
考点名称:单质铜 铜元素:
在元素周期表中的位置:铜的原子序数29,位于周期表中第四
周期,第IB族。
物理性质:有金属光泽,紫红色固体,密度较大,导电导热性能很好,具有很好的延展性,铜属于重金属、有色金属、常见金属,不能被磁铁吸引。
化学性质: 铜常见的化合价为+1价和+2价
?在加热条件下,铜可与多种非金属单质反应。一般来说,遇到氧化性较弱的非金属,铜显较低化合价;遇到氧化性较强的非金属,铜显较高化合价。例如:与强氧化剂反应Cu Hg Ag Pt Au可知,金属铁的金属活性比铜强,所以单质Fe可以从Cu的溶液中还原出单质来,例如:Fe+CuCl2FeCl2+Cu
即Fe的还原性强于Cu
铜与浓硫酸和稀硫酸的反应:
Cu+2H2SO4工业炼铜法:CuO+COCu+CO2
湿法炼铜:Fe+CuSO4FeSO4+Cu
高温炼铜:工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜:
2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO
?在加热条件下,能与氧气、氯气等少数非金属单质化合
制备:在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅:,将制得的粗硅,再与Cl2反应后,蒸馏出SiCl4,然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。
有关的反应为:。
碳族元素中碳和硅的一些特殊规律:
1.金刚石和晶体硅都是原子晶体,但金刚石不导电,晶体硅能导电(且金刚石的熔点比硅的熔点高;石墨是过渡型晶体或混合型晶体,也能导电。
2.碳和硅都能跟O2反应生成氧化物,碳的两种氧化物CO和CO2在常温下是气体,而硅的氧化物SiO2 在常温下是固体。
3.碳跟碱溶液不反应,而硅跟碱溶液能反应。
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2?
4(碳在高温时能跟水蒸气反应,而硅不能。
C+H2OCO+H2
5(碳跟氢氟酸不反应,而硅能跟氢氟酸反应。
Si+4HF==SiF4?+2H2?
6(碳能被浓硫酸氧化生成二氧化碳,但硅不能被浓硫酸氧化。
C+2H2SO4CO2?+2SO2?+2H2O
C+4HNO34NO2?+2H2O+CO2?
7(碳和硅都具有还原性,且硅的还原性比碳强,但在高温时碳能把硅从SiO2中还原出来。
2C+SiO2Si+2CO?
8(碳的氯化物都不能自燃,而SiH4能自燃。
SiH4+2O2==SiO2+2H2O
9(通常情况下,周态CO、CO2都是分子晶体,熔、沸点都很低;而SiO2是原子晶体,熔、沸点较高。
10(CO2溶于水且能跟水反应生成碳酸,SiO2却不能.
11(CO2跟氢氟酸不反应,而SiO2能跟氢氟酸反应.
SiO2+4HF==SiF4?+2H2O
12(CO2跟碱溶液反嘘生成正盐或酸式盐,而SiO2 跟碱溶液反应只生成正盐。
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2+NaOH==NaHCO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
13(在溶液中Na2SiO3可转变为Na2CO3,而在高温条件下Na2CO3又可转变为Na2SiO3。
Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3?
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2?
硅及其化合物的几种反常现象:
1(Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si 可从平衡移动的角度理解,由于高温下生成了气态物质CO2它的放出降低了生成物的浓度,有利于应反正向进行,故可发生反应:SiO2+2CSi+2CO?
2(部分非金属单质能与碱溶液反应,但其中只有 Si与碱反应放出H2 常见的非金属单质与碱溶液的反应有:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O?
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O?
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2??
在反应??中,Cl2、S既作氧化剂又作还原剂:在反应?中,Si为还原剂。
3(非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而且还会产生H2
4(硅酸不能由相应的酸酐与水反应制得制取硅酸的实际过程很复杂,条件不同可得到不同的产物,通常包括原硅酸及其脱水得到的一系列酸。原硅酸经两步脱水变为SiO2,SiO2是硅酸的酸酐,是一种不溶于水的同体,不能直接用它制备硅酸,用SiO2制取硅酸时,可先将SiO2溶于烧碱中,再向溶液中加入足量的盐酸或通入过量的CO2,析出的胶状物就是原硅酸,将原硅酸在空气中脱水即得硅酸,反应原理可理解为:
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+CO2+2H2O==Na2CO3+H4SiO4?
H4SiO4==H2SiO3+H2O
5(非金属氧化物的熔沸点一般较低,但SiO2的熔沸点却很高非金属氧化物一般为分子晶体,但SiO2为原子晶体。分子晶体中分子以分子问作用力相结合,而分子间作用力很弱,破坏它使晶体变为液体或气体比较容易;而在SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相结合,形成硅氧四面体,在每个硅氧四面体结构单元中Si—O 键的键能很高,同时硅氧四面体结构单元可通过共用顶角氧原子连成立体网状结
构,所以要使它熔融,必须消耗更多的能量,因此SiO2的熔沸点很高。
6(SiO2是酸性氧化物却能跟HF作用
SiO2+4HF==SiF4?+2H2O,此反应并不是因为HF的酸性,而是因为为常温下SiF4为气态物质,有利于反应正向进行,这是SiO2的突出特性,当然也是HF 的特性。
7(H2CO3的酸性强于H2SiO3。但却能发生如下反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2?
强酸制备弱酸作为判断反应方向的依据,只适用于水溶液体系,而在非水溶液的条件下不一定适用,在高温下能发生反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+ CO2?的原因是H2SiO3难挥发,H2CO3易挥发,这符合高沸点物质制低沸点物质的反应规律,与此反应类似的还有:
2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl?
NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3?
上述两反应并不是由于H2SO4的强酸性,而是由于H2SO4为高沸点酸,HCl、HNO3为低沸点酸。
硅的用途:
高纯硅可作半导体材料,制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件,还可以制造太阳能电池。硅的合金用途也很广,如含硅4%的钢具有良好的导磁性,可用来制造变压器的铁芯;含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性,可用来制造耐酸设备。
考点名称:硫酸 硫酸:
硫酸的分子式:H2SO4;结构式:,H2SO4中硫元素为+6价,处于最 0 高价,具有氧化性,但只有浓H2SO4表现出强氧化性,而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。
硫酸的物理性质和化学性质:
1.硫酸的物理性质
纯硫酸是无色、黏稠的油状液体,密度大,沸点高,是一种难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98(3,,其密度为 1.84g?cm-3,沸点为338?,物质的量浓度为18(4mol?L-1.H2SO4的浓度越大,密度越大,若将30,的H2SO4溶液与10,的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的质量分数大于20,。
2.稀硫酸的化学性质
稀硫酸具有酸的通性。
与指示剂作用:能使紫色石蕊试液变红。
与碱发生中和反应
与碱性氧化物或碱性气体反应
与活泼金属发生置换反应
与某些盐溶液反应
4(浓硫酸的特性
吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性,实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。
浓硫酸不仅可以吸收空气中的水,还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。。
浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物:。这些水合物很稳定,所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂,同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体,而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中,如中,浓H2SO4作催化剂和吸水剂。
脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2:1脱去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子,不是水,脱下来的氢、氧元素的原子按2:1的比例结合成H2O;对于分子中所含氢、氧原子个数比为2:l的有机物,浓H2SO4可使其炭化变黑,如:
强氧化性常温下,Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大多数金属、某些非金属单质及一些还原性化合物。如:
在这些氧化还原反应中,浓硫酸的还原产物一般为SO2。
浓、稀硫酸的比较与鉴别:
1(比较
稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应,生成H2—氧化性由H+体现。
浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应,通常生成SO2——氧化性由体现。
2(鉴别
从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手,可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。
方法一:取少量蒸馏水,向其中加入少量试样硫酸,如能放出大量热则为浓H2SO4,反之则为稀H2SO4。
方法二:观察状态,浓H2SO4呈黏稠状,而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。
方法三:用手掂掂分量,因为浓H2SO4的密度较大 ,则为浓H2SO4。
方法五:用玻璃棒蘸取试样在纸上写字,立即变黑 者为浓H2SO4,另一种为稀H2SO4。
方法六:取少量试样,分别投入一小块铜片,稍加热发生反应的为浓H2SO4。,无现象的是稀H2SO4.
硫酸的用途及使用:
用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一,它的用途极广。
?利用其酸性可制磷肥、氮肥,可除锈,可制实用价值较高的硫酸盐等。
?利用其吸水性,在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。
?利用其脱水性,浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。
?利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性,常用于制取各种挥发性酸。
?浓H2SO4常作有机反应的催化剂。
浓硫酸的安全使用
?浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意:将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒人浓硫酸里。两种液体混合时,要把密度大的加到密度小的液体中,如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。
?万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上,应分别怎样处理?
皮肤上:用干布迅速拭去,再用大量水冲洗,最后涂上3,,5,的碳酸氢钠溶液。
衣服上:用大量水冲洗。
桌面上:大量时,用适量。NaHCO3,溶液冲洗,后用水冲洗,再
用抹布擦干;少量时用抹布擦即可。
考点名称:铵盐 定义:
铵盐是由铵根离子和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体,都易溶于水。
铵盐的物理性质和化学性质:
物理性质:铵盐是由铵离子和酸根阴离子组成的化合物,铵盐都是白色晶体,都易溶于水。
铵盐的化学性质:
?受热分解:固态铵盐受热都易分解,根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同,铵盐分解时有以下三种情况:
A. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时,则加热时酸与氨气同时挥发,冷却时又重新化合生成铵盐。例如: 。
又如:
B. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸,加热时则只有氨气逸出,酸或酸式盐仍残留在容器中。如:
C. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸,加热时则发生氧化还原反应,无氨气逸出。例如:
?跟碱反应--铵盐的通性。
固态铵盐+强碱 无色、有刺激性气味的气体试纸变蓝色。例如:
说明:a(若是铵盐溶液与烧碱溶液共热,则可用离子方程式表示为:
b(若反应物为稀溶液且不加热时,则无氨气逸出,用离子方程式表示为:
c(若反应物都是固体时,则只能用化学方程式表示。
氮肥的存放和施用(铵盐可用作氮肥(由于铵盐受热易分解,因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处;施用氮肥时应埋在土下并及时灌水,以保证肥效。篇二 : 实验室中可以用双氧水制取氧气,用化学方程式表示这个反应,用制?
化学
实验室中可以用双氧水制取氧气,用方程式表示这个反应,用制取得到的氧气完成铁丝燃烧的实验,现象为,该反应的化学方程式是
MnO2
2H2O2 ==== 2H2O+O2;
现象是剧烈燃烧,发光放热,生成黑色固体。
方程式:3Fe+2O2====2 === HCOOH + Gu2O? + 2 H2O
甲醛 2个氢氧化铜 甲酸 氧化铜 2个水
用过氧化氢制氧气手册
【实验预习】
1.阅读课文相关内容。
2.填空:
(1)双氧水的分子式 ,双氧水与二氧化锰加热后反应的化学方程式 ,其中二氧化锰在反应中的作用是 。
【实验目的】
了解怎样用双氧水制氧气;
加强对气体发生装置与气体收集装置认识;
了解催化剂的性质与作用。
【实验用品】
铁架台、试管、酒精灯、水槽、带橡胶塞的导气管、集气瓶、双氧水溶液、二氧化锰。
【实验步骤】
1.按实验要求连好实验装置图,如图1-1所示。
图1—1
2(在装有双氧水的试管中加入二氧化锰,加热后反应生成气体,生成的气体用排水法收集。
【问题探究】
1. 想一想收集氧气除了可以用排水法,还可以用其它什么方法收集,
2. 实验中除了用二氧化锰作催化剂,还可以用其它什么物质作催化剂,请总结出催化剂性质与作用。
过氧化氢制氧气教案
《过氧化氢制氧气》教案、学案及反思
《过氧化氢制氧气》教案
苏州景范中学
董敏华
教学目标
1、学会掌握实验室用过氧化氢制氧气的方法(反应原理、实验装置、收集方法、验满)。
2、根据实验报告能独立完成实验并规范实验基本操作。 3、探究催化剂的特点。
4、了解用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置适合制取什么气体。
情感目标
通过本节课的学习,培养学生分析、对比、迁移知识的能力,以及敢于实践、勇于创新的科学精神和团结合作的意识。
教学重点
氧气制取原理探究、装置的选择
教学难点 催化剂概念
教学用品
探究实验用品 多媒体投影
教学设计
问题引入: 氧气是我们生活中不可缺少的物质,它具有广泛的用途,如急救病人、焊接和切割金属、炼钢等都需要较纯净的氧气。如何制取氧气呢? 问题: 前面我们学过通过哪些途径可以得到氧气?
回答:工业上分离液态空气制氧气,实验室可用高锰酸钾加热制氧气。 设问:在实验室还能用其他物质的反应来制氧气吗?这就是我们今天要探究的内容。
板书:过氧化氢制氧气
实验原理
二氧化锰
过氧化氢 水 + 氧气 实验:出示药品并观察。
回答:根据标签所示了解过氧化氢的化学式为H2O2 ,其水溶液俗称双氧水,为无色液体,本实验所使用的双氧水浓度为5% 。二氧化锰化学式为MnO2,是黑色粉末。
问题:用双氧水和二氧化锰来制氧气,要用到固体和液体,并且反应速率很快,我们应选择怎样的装置呢?
投影:
将二氧化锰和双氧水直接装入一支试管内,是否可行? 投影:
回答:不可行。固体和液体始终接触,不能控制反应停止。 问题:那怎样才能将固体和液体分开呢? 回答:将液体装在漏斗里,固体装在试管中。 投影:
问题:这样可行吗?
回答:不可行,因为短时间内有大量双氧水与二氧化锰接触,反应速率很快,产生大量气体,有可能造成爆炸。
问题:选用怎样的装置才能控制双氧水的量,进而控制反应速率呢? 回答:要控制反应速率,就要逐滴滴加双氧水,因此就要在漏斗上加一个活塞――分液漏斗。 投影:
问题:下半部分是否一定要用试管呢?可否改用其他装置呢? 回答:可以。 投影:
问题:反应的发生装置已经确定,收集装置又是怎样的呢?氧气应用什么方法收集?
回答:因为氧气的密度大于空气,可用向上排空气法;又因为氧气不易溶于水,可用排水法收集。 投影:
小结:我们一起来看一下用双氧水制取氧气的整套装置。 投影:
问题:如何检查该装置的气密性?
回答:关闭活塞,双手紧捂锥形瓶,若导管口有气泡冒出,则气密性良好。 学生实验:分组实验,每组用两种收集方法制取两瓶氧气。 讨论:实验过程中出现的问题。 问题:如何验满?
回答并实验:用带火星的木条放在集气瓶口,若能复燃,则已收集满。 讨论:总结注意事项。
拓展问题:1双氧水浓度对实验的影响 对比实验:
5%H2O2 10%H2O2
MnO2
结论:双氧水浓度越高,反应速率越快。
2 二氧化锰在反应中起什么作用?
学生观察:二氧化锰的质量化学性质在反应前后没有改变
问题:若不加二氧化锰反应能进行吗?
实验:
5%双氧水 二氧化锰
5%双氧水
现象:加入二氧化锰的试管内产生大量气泡,未加入二氧化锰的试管内产生少量气泡。
结论:二氧化锰能加快反应速率,但本身的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化,像这样的物质被称为催化剂,在反应中起催化作用。 3 该发生装置适用于哪一类反应?该收集方法适宜收集哪些气体? 该发生装置适用于固体和液体的反应。
排水法适于收集不易溶于水且不与水反应的气体,向上排空气法适于收集密度比空气大,且常温不与空气反应的气体。
过氧化氢制氧气(学案)
学习目标
1、学会掌握实验室用过氧化氢制氧气的方法(反应原理、实验装置、收集方法、验满)。
2、根据实验报告能独立完成实验并规范实验基本操作。 3、探究催化剂的特点。
4、了解用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置适合制取什么气体。 学习步骤 1、实验原理
(1) 反应的文字表达式
(2) 双氧水的物理性质
(3) 二氧化锰的物理性质 2、实验装置
(1) 写出所用仪器的名称
(2) 画出实验装置图
3、实验过程
(1) 检查装置气密性
(2) 向锥形瓶中加入二氧化锰粉末
(3) 塞好带有分液漏斗的导管的双孔橡皮塞 (4) 向分液漏斗中加入过氧化氢溶液 (5) 收集气体(排水法/向上排空气法) 4、讨论
(1) 如何检查该装置的气密性?
(2) 为什么要用分液漏斗而不用普通漏斗?
(3) 如何验满?
(4) 你在实验中遇到了哪些问题?你是如何解决的? 5、拓展
(1) 设计实验以证明为什么不能使用浓度较高的双氧水来制取氧气? 实验设计:
实验现象:
结论:
(2) 二氧化锰在反应中起什么作用?设计实验以证明。 实验设计:
实验现象:
结论:
催化剂的定义:
(3) 该发生装置适用于哪一类反应?该收集方法适宜收集哪些气体?
《过氧化氢制氧气》教学反思
化学是一门以实验为基础的科学,探究式教学是化学课的主题。本节课的重点是实验室利用过氧化氢制取氧气,我希望学生能够在老师的启发下,层层深入,自己来设计实验装置,并自己动手制取氧气,在实验过程中发现问题,并进行交流,得出结论。让学生在简单的实验中,体会科学探究的过程。
在教学过程中,我发现了以下几个问题:
一.由于采用了分大组进行实验的形式,虽然学生之间交流有所增加,但每位学生动手的机会却不均等,个别学生成为了“观众”。在今后的教学中,可以安排每位学生为一组,讨论时可以组间交流。
二.在实验过程中还有少数学生一下子打开分液漏斗的活塞,将双氧水全部加入二氧化锰中,导致反应速率过快,来不及收集。这是因为在实验之前这些学生并未真正了解选用分液漏斗的意义,这时教师可以让学生针对这一错误操作进行讨论,以进一步强化使用分液漏斗的意义。
三.在实验过程中,学生普遍实验基本操作不规范。如锥型瓶壁上粘有大量二氧化锰粉末,教师此时可组织学生对此现象进行分析,总结出该现象主要是由于加药品时未横放且药品加入量过多引起的。因此要在今后的教学中不断强化实验基本操作。
四.在学生设计实验以证明不能用浓度过高的双氧水制氧气时,有较多学生没有用5%的双氧水来制氧气作对比。这一拓展探究可以让学生对对比实验有一个初步的了解,为今后的学习打下基础。
五.在实际教学中发现,不少学生会将催化剂的概念偷换为催化剂本身并没有参与化学反应。在今后的教学中可设计实验以强调催化剂的概念。
实验设计:向3mL5%H2O2 溶液滴入2滴1mol·L -1 Fe2(SO4)3 溶液,溶液开始呈浅黄色,然后又变成深黄色,这说明在滴入Fe2(SO4)3溶液后, H2O2溶液中有深黄色的新物质生成;溶液最后又从深黄色变成浅黄色,与反应前溶液的颜色完全一致,这说明这种深黄色的生成物又分解产生了等质量的Fe2(SO4)3 。
说明催化剂能改化学反应速率是因为催化剂参与化学反应生成了中间产物,中间产物又分解最终得到相同质量的原催化剂。
尽管催化剂从起始态和最终态看没有发生任何变化,但是催化剂改变化学反应速率的机理在于它参与化学反应生成中间产物,中间产物又分解得到等质量的原催化剂。使学生在头脑中建立科学的催化剂概念,加深对催化剂概念的理解——催化剂可以改变化学反应速率,催化剂的性质和质量在化学反应前后都没有发生变化,但并非未参与反应。
《过氧化氢制氧气》教案
很久没有上传文档, 最近发现了几个好文档,上传上去,和大家一起分享《过氧化氢制氧气》教案、学案及反思《过氧化氢制氧气》教案苏州景范中学董敏华教学目标1、学会掌握实验室用过氧化氢制氧气的方法(反应原理、实验装置、收集方法、验满)2、根据实验报告能独立完成实验并规范实验基本操作3、探究催化剂的特点4、了解用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置适合制取什么气体情感目标通过本节课的学习培养学生分析、对比、迁移知识的能力以及敢于实践、勇于创新的科学精神和团结合作的意识教学重点氧气制取原理探究、装置的选择 教学难点催化剂概念教学用品探究实验用品 多媒体投影 教学设计问题引入: 氧气是我们生活中不可缺少的物质它具有广泛的用途如急救病人、焊接和切割金属、炼钢等都需要较纯净的氧气如何制取氧气呢? 问题: 前面我们学过通过哪些途径可以得到氧气?回答:工业上分离液态空气制氧气实验室可用高锰酸钾加热制氧气设问:在实验室还能用其他物质的反应来制氧气吗?这就是我们今天要探究的内容板书:过氧化氢制氧气实验原理 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气实验:出示药品并观察回答:根据标签所示了解过氧化氢的化学式为H2O2 其水溶液俗称双氧水为无色液体本实验所使用的双氧水浓度为5% 二氧化锰化学式为MnO2是黑色粉末问题:用双氧水和二氧化锰来制氧气要用到固体和液体并且反应速率很快我们应选择怎样的装置呢?投影:将二氧化锰和双氧水直接装入一支试管内是否可行?投影:回答:不可行固体和液体始终接触不能控制反应停止问题:那怎样才能将固体和液体分开呢? 回答:将液体装在漏斗里固体装在试管中投影:问题:这样可行吗?回答:不可行因为短时间内有大量双氧水与二氧化锰接触反应速率很快产生大量气体有可能造成爆炸问题:选用怎样的装置才能控制双氧水的量进而控制反应速率呢?回答:要控制反应速率就要逐滴滴加双氧水因此就要在漏斗上加一个活塞――分液漏斗投影:问题:下半部分是否一定要用试管呢?可否改用其他装置呢?回答:可以投影:问题:反应的发生装置已经确定收集装置又是怎样的呢?氧气应用什么方法收集?回答:因为氧气的密度大于空气可用向上排空气法;又因为氧气不易溶于水可用排水法收集投影: 小结:我们一起来看一下用双氧水制取氧气的整套装置投影:问题:如何检查该装置的气密性?回答:关闭活塞双手紧捂锥形瓶若导管口有气泡冒出则气密性良好学生实验:分组实验每组用两种收集方法制取两瓶氧气讨论:实验过程中出现的问题问题:如何验满?回答并实验:用带火星的木条放在集气瓶口若能复燃则已收集满讨论:总结注意事项拓展问题:1双氧水浓度对实验的影响对比实验: 结论:双氧水浓度越高反应速率越快2 二氧化锰在反应中起什么作用? 学生观察:二氧化锰的质量化学性质在反应前后没有改变问题:若不加二氧化锰反应能进行吗? 实验: 现象:加入二氧化锰的试管内产生大量气泡未加入二氧化锰的试管内产生少量气泡结论:二氧化锰能加快反应速率但本身的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化像这样的物质被称为催化剂在反应中起催化作用3 该发生装置适用于哪一类反应?该收集方法适宜收集哪些气体?该发生装置适用于固体和液体的反应排水法适于收集不易溶于水且不与水反应的气体向上排空气法适于收集密度比空气大且常温不与空气反应的气体过氧化氢制氧气(学案)学习目标1、学会掌握实验室用过氧化氢制氧气的方法(反应原理、实验装置、收集方法、验满)2、根据实验报告能独立完成实验并规范实验基本操作3、探究催化剂的特点4、了解用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置适合制取什么气体学习步骤1、 实验原理(1) 反应的文字表达式(2) 双氧水的物理性质(3) 二氧化锰的物理性质2、 实验装置(1) 写出所用仪器的名称(2) 画出实验装置图3、 实验过程(1) 检查装置气密性(2) 向锥形瓶中加入二氧化锰粉末(3) 塞好带有分液漏斗的导管的双孔橡皮塞(4) 向分液漏斗中加入过氧化氢溶液(5) 收集气体(排水法/向上排空气法)4、 讨论(1) 如何检查该装置的气密性?(2) 为什么要用分液漏斗而不用普通漏斗? (3) 如何验满? (4) 你在实验中遇到了哪些问题?你是如何解决的? 5、 拓展(1) 设计实验以证明为什么不能使用浓度较高的双氧水来制取氧气?实验设计:实验现象:结论:(2) 二氧化锰在反应中起什么作用?设计实验以证明实验设计:实验现象:结论:催化剂的定义: (3) 该发生装置适用于哪一类反应?该收集方法适宜收集哪些气体?《过氧化氢制氧气》教学反思化学是一门以实验为基础的科学探究式教学是化学课的主题本节课的重点是实验室利用过氧化氢制取氧气我希望学生能够在老师的启发下层层深入自己来设计实验装置并自己动手制取氧气在实验过程中发现问题并进行交流得出结论让学生在简单的实验中体会科学探究的过程 在教学过程中我发现了以下几个问题: 一.由于采用了分大组进行实验的形式虽然学生之间交流有所增加但每位学生动手的机会却不均等个别学生成为了都没有发生变化但并非未参与反应
过氧化氢制氧气的实验室制取与性质
实验活动《氧气的实验室制取与性质》
班级:14化学二班 姓名:郝铭伟 学号:14019940107
一、教学目标
1,知识与技能
(1)练习仪器装配、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本实验操作。
(2)学习实验室制取氧气的方法。
(3)加深对氧气性质的认识。
2.过程与方法
(1)知道反应原理决定实验装置,气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边分析、边讨论的方法。在活动中激发学习兴趣,在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
二、教学方法
复习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提高兴趣。
三:实验原理
四、实验准备
(1)实验器材:单孔橡胶塞、铁架台(带铁夹)及酒精灯、双孔塞和分液漏斗、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽(或用(2)大烧杯代替)、玻璃片、火柴、木条。
实验药品:10%的过氧化氢、二氧化锰粉末。
五:实验图示:
六:实验步骤
①连接装置,检查装置气密性。连接装置(从左到右,自下而上)检查气密性的方法:把导管的一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果装置不漏气,里面的空气受热膨胀,导管口有气泡冒出。松开两手,使它冷却,导管中就会形成一段水柱。
②在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末,旋紧胶塞,在分液漏斗中加入双氧水;
③等气泡连续均匀冒出时,开始收集;
④等集气瓶中液面下降至瓶口,瓶外有气泡产生时,实验结束。
收集:
1用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导○
管伸到瓶口处即可;用向上排空气法集气时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。
2实验完毕,先撤导管,后移酒精灯;原因:防止试管冷却后,水槽内的水沿导○
管上升,进入试管使试管炸裂。
3收集满的氧气应正放在桌面上,并用毛玻璃片盖上原因:氧气密度空气略○
大。
检验方法;将带火星的木条伸入瓶内,如果木条复燃,说明瓶内的气体是氧气。
验满方法:用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。用排水法收集时,当气泡从瓶口冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
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