F2+H2===2HF (阴暗处爆炸 )
F2+Xe(过量 )==XeF2
2F2(过量 )+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将 Mn2+氧化为 MnO4– ) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属 )
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂 )
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量 )+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积 )===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量 )+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (将 H2在 Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸 ) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(过量 )+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I– +3H2O=6H++6Cl– +IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl– +IO3– +12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2– =2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42– +2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl– +O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取 )
S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取 )
3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取 )
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、还原性
S+O2 SO2
S+H2SO4(浓 ) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓 ) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀 ) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常写成 P2O5)
2P+3X2 2PX3(X 表示 F2, Cl2, Br2)
PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓 ) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量 ) CO2
2C+O2(少量 ) 2CO
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气 )
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅 )
Si(粗 )+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯 )+4HCl)
Si(粉 )+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂 )
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2O H++Cl– +HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH– =Cl– +ClO– +H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH– =Cl– +ClO– +H2O) 3Cl2+6KOH(浓 ) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl– +ClO3– +3H2O) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2– +SO32– +3H2O)
4P+3KOH(浓 )+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2– ) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu )的还原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备 )
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 )
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应 )
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓 )===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷 , 浓的 H2SO4,HNO3中钝化 ) Al+4HNO3(稀 )===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3– =Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH– +2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程 )
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备 )
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三.非金属氢化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物 (NaH)
1、还原性 :
4HCl(浓 )+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓 )+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl– +ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl– +Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与 HCl 、 HBr 、 HI 、 H2S 、 NH3气体不能共存 )
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与 HBr 、 HI 、 H2S 、 NH3气体不能共存 )
2H2S+3O2(足量 ) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 ) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓 )===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀 )===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(纯氧 ) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除 NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂 )
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性 :
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中 SiO2的含量,玻璃雕刻)
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应 )
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中 H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因 )
2NH3(液 )+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、 NH3的碱性:
NH3+HX===NH4X (X:F 、 Cl 、 Br 、 I 、 S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打) NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性:
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四.非金属氧化物 (SO3、 SO2、 N2O 、 NO 、 N2O3、 NO2、 N2O4、 N2O5、 CO 、 CO2、 SiO2、 P2O3、 P2O5、 Cl2O 、 Cl2O3、 Cl2O5、 Cl2O7、 ClO2)
1、低价态的还原性:(SO2、 CO 、 NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42– +2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42– +2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42– +2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2) NO+NO2+2OH– =2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、与水的作用 :
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐 )
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水 )===2HPO3
P2O5+3H2O(热水 )===2H3PO4 (P2O5极易吸水 , 可作气体干燥剂 )
P2O5+3H2SO4(浓 )===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用 :
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理 )
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2. 可用品红鉴别 ) SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量 )+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素 )
CO2+2NaOH(过量 )==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32– +H2O
CO2(过量 )+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量 )==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量 )+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足 )+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足 )+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓ +NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣 )
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃 )
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃 )
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收 )
NO+NO2+2OH―=2NO3– +H2O
五.金属氧化物
1、低价态的还原性 :
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性 :
Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备 Na2O )
MgO , Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为 Mg , Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉 )
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂 )
FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节 C 含量 )
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节 Si 含量 )
3、与水的作用 :
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步 :Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类 似的反应 :BaO2+H2SO4(稀 )===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应 )
4、与酸性物质的作用 :
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷 , 稀 )===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物 )
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六.含氧酸
1、氧化性 :
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3– +3H2S=6H++SO42– +Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3– +I– =IO3– +Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3– +3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42– +Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性 :HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓 , 热的 HClO4氧化性很强 ) 2H2SO4(浓 )+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓 )+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓 )+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓 )+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓 )+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr) H2SO4(浓 )+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI) H2SO4(稀 )+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓 )+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓 )+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓 )+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀 )+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足 )+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓 )+Fe(足 )===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐 ) 4HNO3(稀足 )+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3– +10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3– +8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀 )==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀 )==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3– =4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性 :
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示 Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42– +H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4– =2Mn2++4H++3SO42– +3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性 :
H2SO4(浓 )+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸 )
H2SO4(浓 )+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸 )
H2SO4(浓 )+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸 )
H2SO4(浓 )+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸 )
3H2SO4(浓 )+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸 )
2H2SO4(浓 )+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥 )
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S , HI , HBr , SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)
H3PO4(浓 )+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸 , 磷酸是非氧化性酸 ) H3PO4(浓) +NaI NaH2PO4+HI↑
4、不稳定性:
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中 )
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中 )
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解 )
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解 )
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解 )
七.碱
1、低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少量 )==Na2SO3+H2O
OH – +SO2=SO32– +H2O
NaOH+SO2(足 )==NaHSO3
OH-+SO2(足 )=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32– +H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2– +H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH– =Cl– +ClO– +H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S(足 )==NaHS+H2O
OH – +H2S=HS– +H2O
2NaOH+H2S(少量 )==Na2S+2H2O
2OH – +H2S=S2– +2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH –+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和 Al(OH)3哪个酸性强?)
OH – +Al(OH)3=AlO2– +2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制 NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解 )
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH– +Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性 :
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
八.盐
1、氧化性:(在水溶液中 )
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版 ) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量 )===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应 ) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气 ) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性:
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热 )
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀 )===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀 )===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质 )
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中 ) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用:
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液 )
MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3?H2O(不足 )==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液
CuSO4+4NH3?H2O(足 )==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式
Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液
AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色 )+H2O Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液
AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式
ZnSO4+2NH3?H2O(不足 )==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3?H2O(足 )==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式
4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应 ) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应 ) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应 )
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应 )
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应 )
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应 )
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足 )+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的 SO2不能用 Na2CO3洗气 ) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的 SO2可能用 NaHCO3洗气 )
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或 SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸 )
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸 , 在硝酸中生成新的沉淀 , 沉淀不消失 ) SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失 )
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应 )
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色,用于 Fe3+的特性检验 )
6、不稳定性 :
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中 )
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应 )
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
九、电离方程式
1、酸的电离 (H2SO4、 HNO3、 HCl 、 HBr 、 HI 、 H3PO4、 HF 、 H2SO3、 CH3COOH 、 H2CO3、 H2S 、 HNO2、 C6H5OH 、 HCN 、 HClO)
H2SO4==2H++SO42- 或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或:HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同 )
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸,显酸性 )
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
2、碱的电离 (NaOH、 KOH 、 Ba(OH)2、 Mg(OH)2、 Al(OH)3、 NH3?H2O)
NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2 Mg2++2OH
Al(OH)3 Al3++3OH 酸式电离:Al(OH)3 H++ +H2O
NH3?H2O +2OH
Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水 )
Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液 )
3、盐的电离 (NaCl、 Na2SO4、 NaHSO4、 Na2SO3、 NaHSO3、 MgSO4、 CaSO4、 Al2(SO4)3、 CuSO4、 AlCl3、 AgNO3、 CH3COONa 、 NH4NO3、 FeCl3、 Na2CO3、 NaHCO3、 Na2S 、 NaHS 、 NaH2PO4、 Na2HPO4、 Na3PO4、 KI 、 NaBr 、 NaClO 、 AgCl 、 CaCO3)
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写:NaHSO3==Na++H++SO42-)
MgSO4==Mg2++
Al2(SO4)3==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
CH3COONa==CH3COO +Na+
NH4NO3==NH4++NO3-
FeCl3==Fe3++3Cl
Na2CO3==2Na++
NaHCO3==Na++ (错误书写:NaHCO3==Na++H++ )
Na2S==2Na++
NaHS==Na++HS (错误书写:NaHS==Na++H+ )
NaH2PO4==Na++H2PO
Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写:Na2HPO4==2Na++H++PO )
Na3PO4==3Na++PO
KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―
AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离 )
CaCO3 Ca2++ (错误书写:CaCO3==Ca2++CO )
CaSO4 Ca2++SO (错误书写:CaSO4==Ca2++SO )
3、熔融电离
NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2
Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―
十、水解反应
1、单水解 ---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl NH4++H2O H++NH3?H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中 Mg2+以后的阳离子均水解 )
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解, NaHSO3电离大于水解 )
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加 )
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加 )
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加 )
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、双水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2O
NH4F+H2O HF+NH3?H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气,密封保存 )
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气,密封保存 )
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气,密封保存 )
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药, PH3剧毒神经毒剂 )
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气,密封保存 )
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
十一、电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电 解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH- 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性电解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解:
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性水解:
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜:CuSO4电镀液
镀件 (-) Cu2++2e-==Cu↓
纯铜 (+) Cu– 2e-==Cu2+
镀锌:ZnSO4电镀液
镀件 (-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌 (+) Zn– 2e-==Zn2+
镀银:AgNO3电镀液
镀件 (-) Ag++e-==Ag↓
纯银 (+) Ag– e-==Ag+
镀镍:NiSO4电镀液
镀件 (-) Ni2++2e-==Ni↓
纯镍 (+) Ni– 2e-==Ni2+
3、熔融状态下的电解:
2NaCl(熔融 ) 2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融 ) 2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融 ) 4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e– ==4Al
(+)6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2(熔融 ) H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑
高中化学反应方程式
高中化学反应方程式
1、氯气
a 、与金属:2Fe + 3Cl2
2FeCl3(产生棕红色烟)
Cu + Cl2
CuCl 2 ( 产生棕黄色) 生成高价氯化物 2Na + Cl2 2NaCl
b 、与水: Cl2 + H2O = HCl + HClO
2HClO 2HCl + O2↑
c 、与碱: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO
d 、工业制氯气:2NaOH+2H2O===2NaOH+H2↑ +Cl2↑
2、溴、碘
a 、 卤素互换: 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br2
2Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I2
b 、检验 Br-、 I 、:HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3
HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO 3
3、钠
a 、与氧气:2Na + O2 Na2O 2(淡黄色)
4Na + O2 = 2Na2O
b 、与水: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
c 、与盐酸:2Na + 2HCl = 2NaCl+ H2↑
d 、过氧化钠与水:2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
e 、过氧化钠与 CO 2:2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2
f 、工业制钠:2NaCl 2Na+Cl2
4、碳酸钠、碳酸氢钠
a 、两者转化:Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3
2NaHCO3(固体) === Na2CO 3+H2O+CO2
NaHCO 3+NaOH===Na2CO 3+H2O
b 、与酸: Na2CO 3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(CO 2(少量) +2NaOH===Na2CO 3+H2O
CO 2(过量 )+NaOH===NaHCO3)
5、镁
a 、与 N 2:3Mg+N2 Mg 3N 2
b 、与水:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
c 、与 CO 2:2Mg+CO2 2MgO+C
d 、制 Mg :MgCl 2.6H 2O=======MgCl2+6H2O
MgCl2Mg+Cl2
5、铝
a 、铝热反应:2Al+Fe2O 3Al 2O 3+2Fe
b 、与盐酸:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
c 、与氢氧化钠:2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ 6、氧化铝
a 、与盐酸:Al 2O 3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O
b 、与氢氧化钠:Al 2O 3 + 2NaOH===2NaAlO2 + H2O
c 、工业制铝:2Al 2O 34Al+3O2↑
7、 氢氧化铝
a 、与盐酸:Al(OH)3+3HCl===AlCl3 + 3H2O
b 、与氢氧化钠:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2 + 2H2O
c 、加热分解:2Al(OH)3
Al 2O 3 + 3H2O
8、氯化铝
a 、与氢氧化钠:AlCl 3+3NaOH===Al(OH)3+3HCl
b 、与一水合氨:AlCl 3+3NH3.H 2O===Al(OH)3+3NH4Cl 9、偏铝酸钠
a 、与盐酸:NaAlO 2+HCl+H2O===Al(OH)3+NaCl
b 、与 CO 2:NaAlO 2+CO2+2H2O==Al(OH)3+NaHCO3
(AlCl 3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3+3NaCl) 10、铁
a 、与酸:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
b 、与水:3Fe+4H2O (气) Fe 3O 4+4H2↑
c 、三氯化铁溶液与铁粉:2FeCl 3 + Fe===3FeCl2
d 、三氯化铁溶液与铜粉:2FeCl 3 + Cu===2FeCl2+CuCl2
e 、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2 + Cl2===2FeCl3 11、铜
a 、与硫:2Cu+SCu 2S
12、硅
a 、与 O 2:Si+O2SiO 2
b 、与 Cl 2:Si+2Cl2SiCl 4
c 、与碱:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO 3+2H2↑
d 、硅的制法:SiO 2 + 2C===Si(粗) + 2CO
Si (粗) + 2Cl2
SiCl 4
SiCl 4 + 2H2===Si(纯) + 4HCl
13、二氧化硅
a 、与氢氟酸:SiO 2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
b 、与氢氧化钠:SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2O
c 、与氧化钙:SiO 2 + CaOCaSiO 3
14、硅酸钠
a 、通入二氧化碳:Na 2SiO 3 + CO2 + H2O = Na2CO 3 + H2SiO 3↓
b 、与盐酸:Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓
15、硅酸
a 、不稳定:H 2SiO 3SiO 2 + H2O
16、脱硫
a 、石膏法脱硫:SO 2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
2CaSO 3+O2===2CaSO4
b 、氨水脱硫法:SO 2(少量 ) +2NH3+H2O===(NH4) 2SO 3
SO 2(过量) +NH3+H2O===NH4HSO 3
2(NH4)2SO 3+O2===2(NH4) 2SO 4
17、二氧化硫
a 、与 H 2O :SO 2+H2O H 2SO 3(亚硫酸)
H 2SO 3H+ +HSO3-
HSO 3-H+ +SO32-
b 、与碱:SO 2(少量) +2NaOH===Na2SO 3+H2O
SO 2(过量) +NaOH===NaHSO3
c 、与碱性氧化物:SO 2+Na2O===Na2SO 3 2Na2SO 3+O2===2Na2SO 4 SO 2 +CaO===CaSO3 2CaSO3 + O2===2CaSO4 d 、 还原性:SO 2+Br2 +2H2O ===2HBr+H2SO 4(Cl 2、 I 2)
SO 2+H2O 2===H2SO 4(Na 2O 2)
2SO2+ O2
2SO 3(常温下是无色固体 )
e 、 氧化性: 2H2S+SO2===2H2O+3S(黄色 )
f 、漂白性——与有色有机物(品红)结合生成不稳定的无色物,不能使指示剂褪色 18、浓硫酸的特性
a 、吸水性
b 、 脱水性:C 12H 22O 11===12C+11H2O
c 、 强氧化性:C+2H2SO 4(浓 ) CO 2↑ +2SO2↑ +2H2O
Cu+2H2SO 4(浓 ) CuSO 4 + SO2↑ +2H2O
H 2S+H2SO 4 = SO2↑ +2H2O + S↓(Fe2+、 Br-、 I-、 S2-)
19、接触法制硫酸
4FeS 2+11O2====2Fe2O 3+8SO2沸腾炉
2SO 2+O2====2SO3接触室
SO 3+H2O====H2SO 4吸收塔
20、硫化氢
a 、 还原性:2H 2S+SO2===3S+H2O
b 、 可燃性:2H 2S+3O2=====2H2O+2SO2
c 、 实验室制 H 2S :FeS+H2SO 4====H2S ↑ +FeSO4
21、硝酸
a 、强酸性:
b 、不稳定性:4HNO 32H 2O + 4NO2 + O2
c 、强氧化性:4HNO 3(浓 )+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
Fe+ 6HNO3(浓、热) ===Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O
Fe(不足) + 4HNO3(稀 ) ===Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓) ===Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
3 Cu+8HNO3(稀 )===3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 22、氮氧化物
a 、氮的固定: N2+O2===2NO
2NO+O2===2NO2
3NO 2+H2O===2HNO3+NO
N 2+3H2===2NH3
b 、氮氧化物:4NO 2+2H2O+O2===4HNO3
4NO+2H2O+3O2===4HNO3
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
23、氨
a 、与水反应:NH 3+H2O===NH3·H2O
b 、与酸反应:NH 3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO 3
2NH3+H2SO 4===(NH4)2SO 4
c 、具有还原性:8NH 3+3Cl2===N2+6NH4Cl (检验氯气漏气) 4NH3+5O2===4NO+6H2O
d 、氨的实验室制法 :2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O 24、氨盐
a 、不稳定性:NH 4Cl===NH3+HCl
NH4HCO 3===NH3+CO2+H2O
(NH 4) 2CO 3===2NH3+CO2+H2O
高中化学反应方程式
高中化学反应方程式
1.把钠放入水中的离子反应的化学方程式:2Na +2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑ 2.过氧化钠与水反应的化学方程式:2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑ 3.过氧化钠与CO 2反应的化学方程式:2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 4.Na 2CO 3溶液与石灰水混合:Ca (OH ) 2+Na 2CO 3=2NaOH +CaCO 3↓ 5.加热小苏打的化学方程式:2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 6.镁与CO 2反应的化学方程式:2Mg +CO 2=2MgO +C
+
7.把镁放入饱和NH 4Cl 溶液的离子方程式:Mg +2NH 4+2H 2O =2NH 3?H 2O +H 2↑+Mg 2+ +8.实验室制取Al (OH ) 3离子反应方程式:Al 3++3NH 3?H 2O =Al (OH ) 3↓+3NH 4
点燃?
9. 把AlCl 3溶液逐滴滴入NaOH 溶液中:
-
Al 3++4OH -=AlO 2+2H 2O Al 3++3AlO 2-+6H 2O =4Al (OH ) 3↓
10.把NaOH 溶液逐滴滴入AlCl 3溶液中:
Al 3++3OH -=Al (OH ) 3↓
-
Al (OH ) 3+OH -=AlO 2+2H 2O
-
11.Al 2O 3溶于NaOH 溶液中:Al 2O 3+2OH -=2AlO 2+H 2O
12.把CO 2通入硅酸钠溶液中:Na 2SiO 3+CO 2+H 2O =H 2SiO 3↓+Na 2CO 3
13.把过量CO 2通入偏铝酸钠溶液中:NaAlO 2+CO 2+2H 2O =Al (OH ) 3↓+NaHCO 3 14.把CO 2通入澄清石灰水:CO 2+Ca (OH ) 2=CaCO 3↓+H 2O 15.把盐酸逐滴滴入偏铝酸钠溶液中至过量:
NaAlO 2+HCl +H 2O =NaCl +Al (OH ) 3↓ Al (OH ) 3+3H +=Al 3++3H 2O
16.盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H2O 17.C 生成水煤气: C +H 2O =CO +H 2
高温
18.硅与NaOH 溶液反应的化学方程式: Si +2NaOH +H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑ 19.铝与NaOH 溶液反应的化学方程式:2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 3+3H 2↑ 20.氮气和镁反应 :3Mg +N 2=Mg 3N 2 21.氨的催化氧化:4NH 3+
5O 24NO +6H 2O 22.NO 2溶于水:3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO
23.实验室制取氨气:Ca (OH ) 2+2NH 4Cl =CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 24.检验铵盐溶液的离子方程式:NH +OH =NH 3↑+H 2O 25.用NH 3还原CuO 得到Cu :3CuO +2NH 3=3Cu +N 2+3H 2O
-
26.Cu 与浓硝酸反应的离子方程式:Cu +2NO 3+4H +=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O -27.Cu 与稀硝酸反应的离子方程式:3Cu +2NO 3+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O
+
4
-
催化剂点燃
28.铁(过量和不足)与稀硝酸反应的离子方程式
-
3Fe +2NO 3+8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O Fe +NO 3+4H +=Fe 3++NO ↑+2H 2O
-
29.炭与热的浓硝酸反应的化学方程式:C +4HNO 3=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 30.浓硝酸见光或受热分解的化学方程式:4HNO 3=4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 31.磷与氯气反应:2P +3Cl 2=2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5 34.硫与铜化合:2Cu +S =Cu 2S
35.硫与浓硝酸反应的化学方程式:S +4HNO 3=SO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 36.硫与浓硫酸反应的化学方程式:S +2H 2SO 4=3SO 2↑+2H 2O
37.黑火药爆炸反应的化学方程式:S +2KNO 3+2C =K 2S +N 2↑+3CO 2↑ 38.H 2S 的燃烧:
点燃?
点燃
光
2H 2S +O 2=2S +2H 2O (O 2不足)
39.H 2S 与SO 2反应:2H 2S +SO 2=3S ↓+2H 2O
点燃
2H 2S +3O 2=2SO 2+2H 2O (O 2足量)
点燃
40.H 2S 与碘水反应:H 2S +I 2=S ↓+2HI
41.SO 2的催化氧化:2SO 2+O 2 2SO 3
42.Cu 与浓硫酸共热反应的化学方程式:Cu +2H 2SO 4=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 43.炭与热的浓硫酸共热反应的化学方程式:C +2H 2SO 4=CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
44.用浓硫酸与硝酸钠反应制取硝酸的化学方程式:NaNO 3(s ) +H 2SO 4(浓) =NaHSO 4+HNO 3↑ 45.制取过磷酸钙:Ca 3(PO 4) 2+2H 2SO 4=2CaSO 4+Ca (H 2PO 4) 2 46.氯气与水反应的离子方程式:Cl 2+H 2O =H ++Cl -+HClO 47.制取漂白粉:2Cl 2+2Ca (OH ) 2=CaCl 2+Ca (ClO ) 2+2H 2O
48.漂白粉失效:Ca (ClO ) 2+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO 2HClO =2HCl +O 2↑ 49.实验室制取氯气的离子方程式:MnO 2+4H +2Cl =Mn 50.实验室制取氯化氢的化学方程式:
+
-?
2+
光
微热
??
催化剂
+Cl 2↑+2H 2O
?
s l ) +NaCl (s ) +H 2SO 4(浓) =NaHSO 4+HCl ↑ 2N a C (
51.向NaI 溶液中滴加氯水至过量:Cl 2+2I -=I 2+2Cl - 52.鉴别Cl 、Br 、I 的化学反应方程式
-
-
2
H S 浓(=) 4O N S +O 22a 4
H ↑ C l
-
Ag ++Cl -=AgCl ↓(白色) A g ++B -r =
53.在空气中加热FeO :6FeO +O 2=2Fe 3O 4
+-
Ag +I =AgI ↓ A g ↓B (淡黄色)r (黄色)
54.把Fe 2O 3放入盐酸中:Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O
55.实验室制取Fe (OH ) 2的化学反应方程式:FeSO 4+2NaOH =Fe (OH ) 2↓+Na 2SO 4 56.FeCl 3溶液与氨水混合:FeCl 3+3NH 3?H 2O =Fe (OH ) 3↓+3NH 4Cl 57.高炉中的还原反应:CO 2+C =2CO Fe 2O 3+3CO =2Fe +3CO 2 58.甲烷燃烧:CH 4+2O2???→CO 2+2H 2O 59.甲烷高温分解:CH 4???→C +2H 2
高温点燃
高温
高温
60.甲烷与氯气在光照下反应:
光照
CH 4+Cl 2???→CH 3Cl +HCl
光照
CH 3Cl +Cl 2???→CH 2Cl 2+HCl 光照CHCl 3+HCl ???→CCl 4+HCl
光照
CH 2Cl 2+Cl 2???→CHCl 3+HCl
高温
61.由甲烷制取乙炔: 2CH 4???→CH ≡CH +3H 2 速冷
62.实验室制取甲烷:CH 3COONa +NaOH ??→Na 2CO 3+CH 4↑
63.把乙烯通入溴水中:CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
催化剂64.乙烯的催化氧化:2CH 2=CH 2+O 2???→2CH 3CHO ?点燃65.乙烯的燃烧:CH 2=CH 2+3O 2???→2CO 2+2H 2O
催化剂66.乙烯与水的加成反应:CH 2=CH 2+H 2O ???→CH 3CH 2OH ?催化剂67.乙烯与氢气的加成反应:CH 2=CH2+H2???→CH 3CH 3 催化剂68.乙烯与氯化氢的加成反应;CH 2=CH 2+HCl ???→CH 3CH 2Cl 催化剂69.乙烯的加聚反应:nCH 2=CH 2???CH 2-CH 2
24
70.实验室制取乙烯:CH 3CH 2OH ????→CH 2=CH 2↑+H 2O 170?C
浓H SO
71.1,3-丁二烯与溴的加成(物质的量1︰1)
2
CH
CH
2
CH 2=CH -CH =CH 2+Br 2→ 72.把乙炔通入过量溴水中:CH ≡CH +2Br 2→CHBr 2-CHBr 2 73.乙炔催化水化:CH ≡CH +H 2O ???→CH 3CHO 74.乙炔与氯化氢加成(物质的量1:1),制取聚氯乙烯
催化剂
nCH 2=CHCl ???→CH 2-CH 催化剂
CH ≡CH +HCl →CH 2=CHCl
75.乙炔的燃烧:2CH ≡CH +5O 2???→4CO 2+2H 2O 76.苯的硝化反应:
点燃
77.苯的磺化反应:78.苯的溴代反应:
点燃
79.苯的燃烧反应:2C 6H 6+15O 2???→12CO 2+6H 2O
80.烃的燃烧通式:C x H y +(x+
y y 点燃
)O 2???→xCO 2+H 2O 42
?
81.石油的裂化反应:C 16H 34??→C 8H 18+C 8H 16
?82.石油的裂解反应:C 8H 18?? →2CH 3-CH =CH 2+CH 2=CH 2+H (例一)2
点燃83.乙醇燃烧:CH 3CH 2OH +3O 2???→2CO 2+3H 2O
Cu 84.乙醇的催化氧化:2CH 3CH 2OH +O 2??→2CH 3CHO +2H 2O ?
85.乙醇与钠反应:2CH 3CH 2OH +2Na →2CH 3CH 2ONa +H 2↑
24
86.由乙醇制得乙醚:2CH 3CH 2OH ????→CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 140?C
浓H SO
2487.在浓硫酸作用下乙醇与醋酸共热:CH 3COOH +C 2H 5OH ????→CH 3COOC 2H 5+H 2O ?
浓H SO
?88.乙醇与氢溴酸反应:CH 3CH 2OH +HBr ??→CH 3CH 2Br +H 2O
89.苯酚在水溶液中的电离:90.苯酚与NaOH 溶液反应:
91.苯酚与过量浓溴水反应:
92.过量苯酚与甲醛在盐酸作用下反应:
93.实验室制取银氨溶液: AgNO 3+NH 3?H 2O =AgOH ↓+NH 4NO 3
AgOH +2NH 3?H 2O =Ag (NH 3) 2OH +2H 2O
94.乙醛与银氨溶液反应:
水浴
CH 3CHO +2Ag (NH 3) 2OH →CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O
95.实验室新制Cu (OH ) 2:CuSO 4+2NaOH =Cu (OH ) 2↓+Na 2SO 4
96.乙醛与新制Cu (OH ) 2反应:
?
CH 3CHO +2Cu (OH ) 2+NaOH ??→CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O
97.葡萄糖与银氨溶液反应:
?CH 2OH(CHOH ) 4CHO +2Ag (NH 3) 2OH ??→CH 2OH(CHOH ) 4COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O
98.葡萄糖与新制Cu (OH ) 2反应:
?HOCH 2(CHOH ) 4CHO +2Cu (OH ) 2??→HOCH 2(CHOH ) 4COOH +Cu 2O ↓+2H 2O ?99.乙酸乙酯的水解:CH 3COOCH 2CH 3+NaOH ??→CH 3COONa +CH 3CH 2OH
100.油脂的皂化反应:
101.油脂的氢化反应:
H +102.蔗糖水解(稀硫酸催化、加热):C 12H 22O 11+H 2O ?? →C 6H 12O (葡萄糖)+C 6H 12O (果糖)66?
H +
2C 6H 12O 6(葡) 103.麦芽糖水解:C 12H 22O 11+H 2O ?
104.淀粉水解:(C 6H 10O 5) n +nH 2O ?? →nC 6H 12O (葡萄糖)6
H 105.淀粉水解生成麦芽糖;2(C 6H 10O 5) n +nH 2O ??→nC 12H 22O 11 ?
24106.纤维素水解:(C 6H 10O 5) n +nH 2O ???? →nC 6H 12O (葡萄糖)6?
H +
?
+
70%H SO
107.制取纤维素硝酸脂:
108.制取硝酸甘油酯:
109.甘氨酸与盐酸反应:110.甘氨酸与NaOH 溶液反应;
111.由甘氨酸形成的二肽水解(稀硫酸催化、加热):
112.由甘氨酸和丙氨酸形成的二肽(全写出):
113.乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应
催化剂
114.合成顺丁橡胶:nCH 2=CH -CH =CH 2???2-CH =CH -CH 2 ?115.氯乙烷在NaOH 溶液中水解成醇:CH 3CH 2Cl +NaOH ??→CH 3CH 2OH +NaCl
乙醇116.氯乙烷在NaOH 醇溶液中消去成烯:CH 3CH 2Cl +NaOH ???→CH 2=CH 2+NaCl +H 2O ?
117.红热的铁能与水蒸汽反应,生成四氧化三铁和氢气:3Fe +4H 2O =Fe 3O 4+4H 2 118.工业炼铁的化学反应方程式: Fe 2O 3+3CO =2Fe +3CO 2
119.工业治铁过程除去二氧化硅:CaCO 3=CaO +CO 2↑ CaO +SiO 2=CaSiO 3
?
高温
高温
高温
120.银锌蓄电池的化学反应方程式:Zn +Ag 2O +H 2O 2Ag +Zn (OH ) 2 充电 121.铅蓄电池的总反应方程式:Pb +PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 充电
122
+CO 2+H 2O → +NaHCO 3
放电
放电
123.直流电电解氯化钠溶液:2NaCl +2H 2O =2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ 124.工业制取二氧化硫的化学反应方程式:4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2 125.工业制取纯碱(侯式制碱法):
(1)煅烧石灰石,制取二氧化碳和消石灰:CaCO 3=CaO +CO 2↑ CaO +H 2O =Ca (OH ) 2 (2)制备碳酸氢钠:NH 3+CO 2+H 2O =NH 4HCO 3 NH 4HCO 3+NaCl =NaHCO 3↓+NH 4Cl (3)加热碳酸氢钠制得纯碱:2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O (4)氨的循环使用:2NH 4Cl +Ca (OH ) 2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
?
煅烧
通电
高温
高中化学反应方程式
高中化学反应方程式
一.无机反应方程式:
1. 把钠放入水中的离子反应方程式 ______________________________________
2. 把钠放入盐酸中的离子反应方程式 _____________________________________
3. 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式____________________________________________
4. 把过氧化钠放入水中的反应的化学方程式 _______________________________________
5. 过氧化钠与CO 2 反应的化学方程式 ______________________________________
6. 过氧化钠与SO 2反应的化学方程式 ______________________________________
7.Na 2CO 3 溶液与石灰水混合 ________________________________________________
8. 加热小苏打的化学方程式 ________________________________________________
9.Na 2CO 3 与盐酸反应离子反应方程式 _______________________________________
_______________________________________
10. 小苏打与盐酸离子反应方程式 _______________________________________
11.Na 2CO 3 与CO 2、H 20离子反应方程式 ____________________________________
12.NaOH 与CO 2离子反应方程式 _______________________________________
_______________________________________
13. 小苏打与石灰水离子反应方程式 _______________________________________
_______________________________________
14. 镁与CO 2 反应的化学方程式 _____________________________________________
15. 镁与N 2反应的化学方程式 _____________________________________________
16. 把镁放入饱和NH 4Cl 溶液中的离子方程式 _____________ _________________
17. 镁与热水反应____________________________________________
18. 电解熔融的氯化镁____________________________________________
19. 氮化镁与水反应____________________________________________
20.Al 与盐酸反应离子方程式 __________________________________
21.Al 与NaOH 溶液反应离子方程式 __________________________________
22.Al 2O 3 溶于NaOH 溶液中离子方程式 _________________________________________
23.Al 2O 3 溶于盐酸溶液中离子方程式 _________________________________________
24.A l (OH) 3 溶于NaOH 溶液中离子方程式 ______________________________________
25.A l (OH) 3溶于盐酸溶液中离子方程式 _______________________________________
26. 实验室制取A l (OH) 3 离子反应方程式 _________________________________________
27. 把AlCl 3 溶液滴入NaOH 溶液中 _________________________________________
28. 把NaOH 溶液滴入AlCl 3 溶液中 ___________________________________________
_______________________________________
29. 偏铝酸钠与盐酸离子反应方程式 _______________________________________
_______________________________________
30. 偏铝酸钠与AlCl 3 离子反应方程式 _______________________________________
31. 氢氧化铝受热分解____________________________________________
32.AlCl 3与Na 2S 溶液反应离子方程式 ______________ ____________________
33.AlCl 3与NaHCO 3溶液反应离子方程式 __________________________________
34.Al 与四氧化三铁反应方程式 ___________________________________________
35. 把CO 2 通入偏铝酸钠溶液中__________________________ ______________________
36. 把CO 2 通入澄清石灰水 ________________________________________________
37. 盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞 ____________________________________
38. 碳生成水煤气 ________________________________________________
39. 硅与NaOH 溶液反应的化学方程式 _______________________________________
40.N 2 与02反应的化学方程式 __________________________________
41.N 2 与H 2反应的化学方程式 __________________________________
42. 氨的催化氧化 ________________________________________________
43. 氨气与02反应的化学方程式_____________________________________
44.NO 2 溶于水 ________________________________________________
45. 二氧化氮与氧气的混合气体通入水中___________________ __________
46. 一氧化氮与氧气的混合气体通入水中___________________________________
47. 二氧化氮、一氧化氮与NaOH 溶液反应的化学方程式 ______________ ______________
48. 二氧化氮与NaOH 溶液反应的化学方程式 ____________________________
49. 实验室制取氨气 ________________________________________________
50. 检验铵盐溶液的离子方程式 _______________________________________
51. 氨气与酸反应的离子方程式 _______________________________________
52. 二氧化氮与氨气反应的化学方程式 __________________________________
53. 一氧化氮与氨气反应的化学方程式 __________________________________
54. 二氧化氮自身反应____________________________________________
55. 用NH 3 还原CuO 得到Cu ________________________________________________
56.Cu 与浓硝酸反应的离子方程式 _________________________________________
57.Cu 与稀硝酸反应的离子方程式 _________________________________________
58. 铁(过量和不足)与稀硝酸反应的离子方程式 _______________________ _____ __________________ _________________
59. 炭与热的浓硝酸反应的化学方程式 ___________________________________
60. 浓硝酸见光或受热分解的化学方程式 ________________________________________
61. 磷与氯气反应 ____________________ ____________________________
62. 磷与氧气反应 ______________________________________
63. 硫与铜化合 _______________________________________
64. 硫与铁化合 _______________________________________
65. 硫与氢气化合 _____________________________________
66.硫与浓硫酸反应的化学方程式 ________________________________________________
67.硫与NaOH 溶液反应的化学方程式 _________ ____________________________
68.H 2S 的燃烧(两种情况)________________________________________________
________________________________________________
69.H 2S 与SO 2 反应 ________________________________________________
70.H 2S 与碘水反应 _______________________________________________
71.硫化亚铁与稀硫酸反应____________________________________________
72.SO 2 的催化氧化 _______________________________________________
73.Cu 与浓硫酸共热反应的化学方程式 _______________________________________
74.炭与热的浓硫酸共热反应的化学方程式 ____________________________________
75.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
____________________________________ ___________________________________
76.酸性高锰酸钾与二氧化硫反应(产物无色)________________________________________
77.二氧化硫与氯水反应 ____________________________________________
78. 黄铁矿高温煅烧 ____________________________________________
79.硫代硫酸钠与盐酸的反应的离子方程式 ________________________________________
80.硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠反应的离子方程式 ___________________________________
81.氯气与水反应的离子方程式 _______________________________________________
82.制取漂白粉 _______________________________________________
83.漂白粉失效 _______________________________________________
84.氯气与碱反应____________________________________________
85.电解饱和氯化钠溶液____________________________________________
86.氟气通入氯化钠溶液中____________________________________________
87.实验室制取氯气的化学方程式_______________________________________________
离子方程式 _______________________________________________
88.氟化钙与浓硫酸反应____________________________________________
89.向NaI 溶液中滴加氯水至过量 _______________________________________________
90.鉴别Cl ― 、Br ― 、I ― 的化学反应方程式
_______________________________________________________________________
91.铁与氧气反应方程式____________________________________________
92.铁与氯气反应方程式____________________________________________
93.铁与盐酸反应离子方程式____________________________________________
94.把Fe 2O 3 放入盐酸中 _______________________________________________
95.实验室制取Fe(OH)2的离子方程式 _____________________________________
96.实验室制取Fe(OH)3的离子方程式 ___________________________________
97.FeCl 3溶液与氨水混合离子方程式 ________________________________________
98. Fe(OH)2与盐酸反应离子方程式____________________________________________
99. Fe(OH)3与盐酸反应离子方程式____________________________________________
100. 铁与水蒸汽高温反应____________________________________________
101. 四氧化三铁与盐酸反应____________________________________________
102. 四氧化三铁与硝酸反应____________________________________________
103. 氢氧化铁高温分解____________________________________________
104. FeCl3溶液与Na 2S 溶液反应离子方程式 ___________________________________
105. FeCl3溶液与H 2S 反应离子方程式 ________________________________________
106. FeCl2与氯气反应离子方程式____________________________________________
107. FeCl2与硝酸反应离子方程式____________________________________________
108. FeCl3溶液与NaI 溶液反应离子方程式 ___________________________________
109. FeCl3溶液与Na 2CO 3溶液反应离子方程式 ___________________________________
110. 氯化铵与氢氧化钡晶体搅拌____________________________________________ 111. 硫化亚铁与稀硫酸反应____________________________________________ 112. 氢氧化亚铁放置在空气中____________________________________________ 113. 二氧化硅与碳在高温下反应____________________________________________
114. 二氧化硅与碳酸钙在高温下反应____________________________________________ 115. 二氧化硅与碳酸钠在高温下反应____________________________________________ 116. 硅酸钠溶液中通入CO 2气体____________________________________________
117. 二氧化硅与氢氟酸反应____________________________________________
高中化学反应方程式
化学方程式
一、金属:
1. 钠及其化合物:(必修一)
(1) 钠与氧气:
4Na+O2==2Na2O ;
2Na 2O+O22O 2
(2) 钠与水:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(3) 钠与非金属单质:
2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S==Na2S
(4) 钠与酸:
2Na+H2SO 4==Na2SO 4+H2↑
(5) 氧化钠与酸(氧化钙与酸):
Na 2O+2HCl==2NaCl+H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
(6) 氧化钠与水(氧化钙与水):
Na 2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
(7) 氧化钠与二氧化碳(氧化钙与二氧化碳):
Na 2O+CO2==Na2CO 3
CaO+CO2==CaCO3 点燃 点燃
(8) 过氧化钠与水:
2Na 2O 2+2H2O==4NaOH+O2↑
(9) 过氧化钠与二氧化碳:
2Na 2O 2+2CO2==2Na2CO 3+O2↑
(10) 氢氧化钠与二氧化碳(二氧化碳不足)(氢氧化钙与二氧化碳): 2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(11) 氢氧化钠与二氧化碳(二氧化碳过量)(氢氧化钙与二氧化碳): NaOH+CO2==NaHCO3
Ca(OH)2+CO2==Ca(HCO3) 2
(12) 氢氧化钠与二氧化碳(二氧化碳与过氧化钠之比介于1/2和1之间): 2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O;
NaOH+CO2==NaHCO3
(13) 纯碱(苏打)与酸(写出离子方程式):
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
CO 32-+2H+==CO2↑+H2O
(14) 小苏打与酸(写出离子方程式):
NaHCO 3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
HCO 3-+H+==CO2↑+H2O
(15) 小苏打与碱(写出离子方程式):
NaHCO 3+NaOH==Na2CO 3+H2O
HCO 3-+OH-==CO32-+H2O
(16) 纯碱(苏打)转化为小苏打:
Na 2CO 3+CO2+H2O==2NaHCO3
(17) 向纯碱中滴加酸(写出现象、化学方程式与离子反应方程式): 现象:开始没有气泡产生,一段时间后气泡产生
Na 2CO 3+2HCl==2NaHCO3
CO 32-+2H+==2HCO3-
(18) 向酸中滴加纯碱(写出现象、化学方程式与离子反应方程式): 现象:一开始就有气泡放出
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H20
CO 32-+2H+==CO2↑+H2O
(19) 侯德榜制碱法原理:(选修)
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO 3==Na2CO 3+CO2↑+H2O
2. 镁及其化合物:(选修)
(1) 镁与水:
Mg+H2O==Mg(OH)2+H2↑
(2) 镁与氧气:
点燃 2Mg+O2==2MgO 加热
(3) 镁与二氧化碳:
Mg+CO2==MgCO3
(4) 镁与酸:
Mg+H2SO 4==MgSO4+H2↑ 点燃
(5) 氧化镁与水(缓慢):
MgO+H2O==Mg(OH)2
(6) 氧化镁与酸:
MgO+H2SO 4==MgSO4+H2O
(7) 氢氧化镁加热分解:
Mg(OH)2==MgO+H2O
3. 铝及其化合物:(必修一)
(1) 铝在氧气中燃烧:
Al+O2==Al2O 3
(2) 铝与酸:
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3) 铝与碱:
Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
(4) 铝热反应:(选修重点)
2Al+Fe2O 3==2Al2O 3+2Fe
(5) 氧化铝(三氧化二铝 两性氧化物)与酸: Al 2O 3+6H+==2Al3++3H2O
(6) 氧化铝与碱:
Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑
(7) 氧化铝电解:(选修)
Al 2O 3==4Al+3O2↑
电解 ? 点燃 ?
(8) “铝三角”之间的转化:(重点) Al(OH)3→Al3+
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al 3+→AlO2-
Al 3+ +4OH- ==AlO2- + 2H2O
AlO 2-→Al(OH)3
AlO 2- + H+ +H2O == Al(OH)3↓
Al(OH)3→AlO2-
Al(OH)3 + OH- ==AlO2- + 2H2O
AlO 2-→Al3+
AlO 2- + 4H+ == Al3+ + 3H2O
Al 3+→Al(OH)3
Al 3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
(9) 制取Al(OH)3:(重点)
① 氨气:
Al 3++3NH3H 2O==Al(OH)3↓+3NH4+
② 二氧化碳:
AlO 2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
(10) 铝离子与偏铝酸根:
Al 3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
(11) 氢氧化铝受热分解:
2Al(OH)3==Al2O 3+3H2O
4. 铁及其化合物:(必修一)
(1) 铁与水:
3Fe+4H2O(g)==Fe3O 4+4H2↑ ? ? Al(OH)3+ Al 3+ AlO 2-
(2) 铁与硫:(选修)
Fe+S==FeS
(3) 铁与氯气:
2Fe+3Cl2==2FeCl3
(4) 铁与氧气:
3Fe+2O2==Fe3O 4(磁性氧化铁)
(5) 铁与酸:
Fe+2H+==Fe2++H2↑
(6) “铁三角”之间的转化:(重点)
点燃 点燃 ? Fe Fe+2 Fe+3
Fe→Fe+2 Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑ Fe+2→Fe+3 2Fe 2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- Fe+3→Fe Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 Fe→Fe+3 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 Fe+3→Fe+2 2Fe 3+ + Fe == 3Fe2+ Fe+2→Fe FeO + H2 == Fe + H2O
(7) 氯化亚铁滴入氢氧化钠溶液中:
FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓
(8) 铁与稀硝酸(稀硝酸过量):(选修) Fe+4HNO3==Fe(NO3) 3+2NO2↑+2H2O
(9) 铁与稀硝酸(稀硝酸不足):(选修) 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3) 2+2NO↑+4H2O
(10) 三价铁离子的检验:
Fe3+3SCN-==Fe(SCN)3(血红色)
(11) 氧化铁(与磁性氧化铁区分)与一氧化碳:( Fe 高温
2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
(12) 氧化亚铁与氢气:(选修)
FeO + H高温
2 == Fe + H2O
(13) 氢氧化铁受热分解:
2Fe(OH)?
3==Fe2O 3+3H2O
5. 铜及其化合物:
(1) 铜与氧气:
2Cu+O点燃
2==2CuO
(2) 铜与硫:(选修)
Cu+S==Cu点燃
2S
(3) 铜与氯气:
Cu+Cl点燃
2==CuCl2
(4) 铜与浓硫酸:
Cu+2H2SO 4==CuSO4+SO2↑+2H2O
选修)
(5) 铜与浓硝酸:
Cu+4HNO3==Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
(6) 铜与稀硝酸:
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3) 2+2NO↑+2H2O
(7) 铜绿(碱式碳酸铜)生成:(选修)
2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO 3
(8) 氢氧化铜分解:
Cu(OH)2==CuO+H2O
(9) 无水硫酸铜干燥变色:(选修)
CuSO 4(白色)+5H2O==CuSO45H 2O (蓝色)
(10) 硫酸铜与强碱(离子方程式):
Cu 2++2OH-==Cu(OH)2↓
(11) 氧化铜受热分解:(选修)
2CuO==Cu2O+O2↑ ? ?
二、非金属:
1. 碳及其化合物(二氧化碳是分子晶体):(初中)
(1) 碳的燃烧:
① 不充分燃烧:2C+O2==2CO
② 充分燃烧:C+O2==CO2
(2) 碳与氧化钙:(选修)
3C+CaO==CaC2+CO↑
(3) 碳与氧化铜:
C+CuO==Cu+CO↑
C+2CuO==2Cu+CO2↑
(4) 碳与水蒸气:
C+H2O(g)==CO+H2
(5) 碳酸氢钙与氢氧化钠(氢氧化钠足量):(选修) Ca(HCO3) 2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO 3+2H2O
(6) 碳酸氢钙与氢氧化钠(氢氧化钠不足):(选修) Ca(HCO)2+NaOH==CaCO3↓+NaHCO3+H2O
2. 硅及其化合物(二氧化硅是原子晶体):(必修一)
(1) 硅与氧气:
Si+O2==SiO2
(2) 硅与氟:
Si+2F2==SiF4
? 高温 高温 高温 高温 点燃 点燃
(3) 硅与氟化氢(反常反应:唯一能反应的酸): Si+4HF==SiF4↑+2H2↑
(4) 硅与氯气:
Si+2Cl2==SiCl4
(5) 二氧化硅与氧化钙:
SiO 2+CaO==CaSiO3
(6) 二氧化硅与碳(反常反应):
SiO 2+C==CO↑+Si
(7) 二氧化硅与氢氧化钠:
SiO 2+2NaOH==Na2SiO 3+H2O
(8) 四氯化硅与氢气:
SiCl 4+H2==Si+4HCl
(9) 实验室制硅酸:
Na 2SiO 3+CO2+H2O==Na2CO 3+H2SiO 3(胶体)
(10) 二氧化硅与碳酸钠(反常反应): SiO 2+Na2CO 3==Na2SiO 3+CO2↑
3. 氯及其化合物:(必修一)
(1) 钠与氯气:
2Na+Cl2==2NaCl(白烟)
(2) 铜与氯气:
Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟)
点燃 点燃 高温 高温 高温 高温 高温
(3) 铁与氯气:
2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕褐色烟)
(4) 氢气与氯气:
H 2+Cl2==2HCl
(5) 磷与氯气(氯气不足):(选修)
2P+3Cl2==2PCl3
(6) 磷与氯气(氯气足量):(选修)
2P+5Cl2==2PCl5
(7) 氯气与强碱(制漂白剂):
Cl 2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
(8) 氯气与水(区分氯水与液氯):
Cl 2+H2O==HCl+HClO
(9) 次氯酸分解:
2HClO==2HCl↑+O2↑
(10) 实验室制氯气:
MnO 2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
(11) 氯化钠电解:(选修)
2NaCl(aq )+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑
(12) 氯化氢与氨气:
HCl+NH3==NH4Cl
电解 电解 ? 光照或? 点燃 点燃
(13) 硝酸银与盐酸(氯离子的检验):
AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO3
(14) 氯气与亚硫酸根和水:
Cl 2+SO32-+H2O==2H++2Cl-+SO42-
(15) 氯气与二氧化硫和水
Cl 2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-
(16) 卤素间的置换(写出离子方程式):(选修)
2Br -+Cl2==2Cl-+Br2
2I -+Cl2==2Cl-+I2
2I -+Br2==2Br-+I2
(17) 铁离子与碘离子:(选修)
2Fe 3++2I-==2Fe2++I2
4. 氧、硫及其化合物:(必修一)
(1) 氧气转化为臭氧:(选修)
3O 2==2O3
(2) 过氧化氢分解:(选修)
2H 2O 2==2H2O+O2↑
(3) 实验室制氧气:(选修)
2KClO 3==2KCl+3O2↑
(4) 双氧水与高锰酸:(选修)
5H 2O 2+2MnO4-+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
? MnO 2 放热
(5) 双氧水与亚铁离子在酸性条件下反应:(选修)
H 2O 2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O
(6) 硫的燃烧:
S+O2==SO2
(7) 硫与氢气:(选修)
S+H2==H2S
(8) 硫与铝:(选修)
3S+2Al==Al2S 3
(9) 硫与铜:(选修)
S+2Cu==Cu2S (黑)
(10) 硫与铁:(选修)
S+Fe==FeS(黑)
(11) 硫化氢与氢氧化钠:(选修)
H 2S+2NaOH==Na2S+2H2O
(12) 硫化钠与硫酸亚铁:(选修)
Na 2S+FeSO4==Na2SO 4+FeS
(13) 硫化亚铁与氢离子:(选修)
FeS+2H+==Fe+H2S ↑
(14) 二氧化硫与水:
SO 2+H2O==H2SO 3
(15) 二氧化硫转化为三氧化硫:
2SO 2+O2 2SO 3
催化剂 高温、高压 ? ? ? 点燃 点燃
(16) 二氧化硫与氢氧化钠:
SO 2+2NaOH==Na2SO 3+H2O
(17) 二氧化硫与硫化氢:
SO 2+H2S==S↓+H2O
(18) 三氧化硫与水:
SO 3+H2O==H2SO 4
(19) 三氧化硫与氢氧化钠:
SO 3+2NaOH==Na2SO 4
(20) 亚硫酸钠与氧气:
2Na 2SO 3+O2==2Na2SO 4
(21) 浓硫酸与碳:
C+2H2SO 4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
(22) 亚硫酸根与硝酸反应:(选修)
3SO 32-+2H++2NO3-==3SO42-+2NO↑+H2O
(23) 铜与浓硫酸:
Cu+2H2SO 4(浓)==CuSO4+2SO2↑+2H2O
5. 氮及其化合物:
(1) 镁在氮气中燃烧:(选修)
3Mg+N2==Mg3N 2(白色固体)
(2) 氮的燃烧:
N 2+O2==2NO
放点 点燃
(3) 工业合成氨:
N 2+3H2 2NH 3
(4) 氮化镁与水反应:(选修)
Mg 3N 2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑
(5) 氨被氧气氧化(四五四六反应):
4NH 3+5O2 4NO+6H2O 高温、高压
(6) 一氧化氮在空气中被氧化:
2NO+O2==2NO2
(7) 二氧化氮与水:
3NO 2+H2O==2HNO3+2NO
(8) 一氧化氮、氧气与水:
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
(9) 二氧化氮、氧气与水:
4NO 2+O2+2H2O==4HNO3
(10) 二氧化氮与四氧化二氮的转化:(选修)
2NO N 2O 4
(11) 二氧化氮与氢氧化钠:(选修)
2NO 2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H20
(12) 一氧化氮、二氧化氮与氢氧化钠:(选修)
NO 2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
(13) 硝酸分解:(选修)
4HNO 3==4NO2↑+O2↑+2H2O 光照或?
(14) 铜与浓稀硝酸:
Cu+4HNO3==Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3) 2+2NO↑+2H2O
(15) 碳与浓硝酸:(选修)
C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O
(16) 氨气溶于水:
NH 3+H2NH 3H 2NH 4++OH-
(17) 铵盐分解:
NH 4Cl==NH3↑+HCl↑
NH 4HCO 3==NH3↑+CO2↑+H2O
(NH4) 2CO 3==2NH3↑+CO2↑+H2O
(18) 实验室制氨气:
2NH 4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2
? ? ? ?
三、离子反应方程式:(必修一)
1. CO 2与NaOH:
(1) 少量CO 2:CO 2+2OH-==CO32-+H2O
(2) 过量CO 2:CO 2+OH-==HCO3-
特殊:当CO 2通入苯酚钠溶液中,无论CO 2少量还是过量,均生成碳酸氢钠。
2. 氢氧化铝的两性:
(1) 少量NaOH :Al 3++3OH-==Al(OH)3↓
(2) 过量NaOH :Al 3++4OH-==AlO2-+2H2O
(3) 少量HCl :AlO 2-+H++H2O==Al(OH)3↓
(4) 过量HCl :AlO 2-+4H+==Al3++2H2O
3. 酸式盐与碱:
(1) NaHSO 4和Ba(OH)2
① 溶液呈中性:2H ++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
② SO 42-沉淀完全: SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
(2) NaHCO 3和Ca(OH)2
① 石灰水少量:Ca 2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
② 石灰水过量:Ca 2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
(3) Ca(HCO3) 2和Ca(OH)2
① 石灰水少量或过量:Ca 2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
(4) Mg(HCO3) 2和NaOH
① NaOH 少量:Mg 2++2OH-==Mg(OH)2↓
② NaOH 过量:Mg 2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
4. 复盐与碱:
(1) KAl(SO4) 2和Ba(OH)2
① 沉淀的物质的量最大(Al 3+沉淀完全):
2Al 3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
② 沉淀的质量最大(SO 42-沉淀完全):
Al 3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
(2) KAl(SO4) 2和Ba(OH)2 1:1反应:
2Al 3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
*注:一种还原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂,先和还原性强的物质反应。
(3) FeBr 2溶液中通入Cl 2(Fe 2+比Br -还原性强):
① 少量Cl 2:2Fe 2++Cl2==2Fe3++2Cl-
② 过量Cl 2:2Fe 2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
(4) 50%Br —被氧化:2Fe 2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
① FeI 2溶液中通入少量Cl 2(I -比Fe 2+还原性强):2I -+Cl2==I2+2Cl-
(5) FeCl 3和Zn
① 少量Zn :2Fe 3++Zn==2Fe2++Zn2+
② 过量Zn :2Fe 3++3Zn==2Fe+3Zn2+
四、有机反应: 1. 甲烷:(必修2)
(1) 甲烷燃烧 :
CH 4+2O2 CO 2+2H2O
(2) 甲烷隔绝空气高温分解(甲烷分解很复杂,以下是最终分解。): CH 4 C +2H2
催化剂 高温、高压 点燃
(3) 甲烷和氯气发生取代反应:
CH 4+Cl CH 3Cl+HCl;
光照 光照
CH 3Cl+Cl CH 2Cl 2+HCl;
光照
CH 2Cl 2+Cl2 CHCl 3+HCl;
CHCl 3+Cl2 CCl 4+HCl
(4) 实验室制甲烷:
CH 3Na 2CO 3+CH4↑
2. 乙烯:(必修2)
(1) 乙烯燃烧:
点燃 Cao, ? 光照
CH 2=CH2+3O2 2CO 2+2H2O
(2) 乙烯和溴水:
CH 2=CH2+Br2→CH2Br-CH 2Br
(3) 乙烯和水:
催化剂
CH 2=CH2+H20 CH 3CH 2OH
(4) 乙烯和氯化氢:
CH 2=CH2+HCl→CH3-CH 2Cl
(5) 乙烯和氢气:
催化剂
CH 2=CH2+H CH 3-CH 3
(6) 乙烯聚合:
催化剂
nCH 2=CH-[-CH2-CH 2-]n-
(7) 氯乙烯聚合:(选修5)
nCH 2-[-CH2-CHCl-]n-
(8) 实验室制乙烯:
浓H 2SO 4,? 催化剂
CH 3CH 2CH 2=CH2↑+H2O
*注意事项: ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会。
(9) 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式:
CaCO 3 === CaO + CO2 ↑;
2CaO+5C===2CaC2+CO2 ↑;
CaC 2+2H2O→C2H 2↑+Ca(OH )2;
C+H2O===CO↑+H2↑; 高温
C 2H 2+H2→C2H 4; 乙炔加成生成乙烯
C 2H 4可聚合
3. 乙炔(选修)乙炔又称电石气:
(1) 乙炔燃烧:
C 2H 2+3O 2CO 2+H2O 点燃
(2) 乙炔和溴水:
C 2H 2+2Br2→C2H 2Br 4
(3) 乙炔和氯化氢 两步反应:
C 2H 2+HCl→C2H 3Cl;
C 2H 3Cl+HCl→C2H 4Cl 2;
(4) 乙炔和氢气 两步反应:
C 2H 2+H2→C2H 4;
催化剂
C 2H 2+2H C 2H 6;
(5) 实验室制乙炔:
CaC 2+2H2O→Ca(OH)2+C2H 2↑
4. 苯:(必修二)
(1) 苯燃烧:
2C 6H 6+15O12CO 2↑+6H2O
(2) 苯和液溴的取代:
C 6H 6+Br2→C6H 5Br+HBr
(3) 苯和浓硫酸浓硝酸:
浓H 2SO 4 催化剂
C 6H 6+HNO C 6H 5NO 2+H2O
(4) 苯和氢气:
催化剂
C 6H 6+3H2 C 6H 12
5. 乙醇:(必修2)
(1) 乙醇完全燃烧的方程式:
C 2H 5OH+3O2 2CO 2↑+3H2O 点燃
(2) 乙醇的催化氧化的方程式(总方程式):
催化剂
2CH 3CH 2OH+O2 2CH 3CHO+2H2O
(3) 乙醇发生消去反应的方程式:
浓H 2SO 4
CH 3CH 2CH 2=CH2↑+H2O
170度
(4) 两分子乙醇发生分子间脱水:
浓H 2SO 4
2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H2O
催化剂
(5) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式:
CH 3COOH+C2H 5OH→CH3COOC 2H 5+H2O
6. 乙酸:(必修2)
(1) 乙酸和镁:
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑
(2) 乙酸和氧化钙:
2CH 3COOH+CaO→(CH3CH 2)2Ca+H2O
(3) 乙酸和氢氧化钠:
CH 3COOCH 2CH 3+NaOH→CH3COONa+CH3CH 2OH
(4) 乙酸和碳酸钠:
Na 2CO 3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
7. 醛类:(选修)
(1) 甲醛和新制的氢氧化铜:
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O ↓+CO2↑+5H2O
(2) 乙醛和新制的氢氧化铜:
CH 3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O
(3) 乙醛氧化为乙酸:
催化剂
2CH 3CHO+O2 2CH 3COOH
或?
8. 总结:
(1) 卤代烃:官能团——卤原子
① 在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇
② 在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃
(2) 醇:官能团——醇羟基
① 能与钠反应,产生氢气
② 能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去)
③ 能与羧酸发生酯化反应
④ 能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化)
(3) 醛:官能团——醛基
① 能与银氨溶液发生银镜反应
② 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
③ 能被氧化成羧酸
④ 能被加氢还原成醇
(4) 酚:官能团——酚羟基
① 具有酸性
② 能钠反应得到氢气
③ 酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对
位定位基
④ 能与羧酸发生酯化
(5) 羧酸:官能团——羧基
① 具有酸性(一般酸性强于碳酸)
② 能与钠反应得到氢气
③ 不能被还原成醛(注意是“不能”)
④ 能与醇发生酯化反应
(6) 酯:官能团——酯基
① 能发生水解得到酸和醇
9. 有机物的制取:
(1) 实验室制甲烷:
CH 3Na 2CO 3+CH4↑
? CaO
(2) 实验室制乙烯:
浓H 2SO 4
CH 3CH 2CH 2=CH2↑+H2O
?
(3) 实验室制乙炔:
CaC 2+2H2O→Ca(OH)2+C2H 2↑
(4) 工业制取乙醇:
催化剂
C 2H 4+H2CH 3CH 2OH
(5) 乙炔水化法:
加热,加压
C 2H 2+H2C 2H 4O
催化剂
(6) 乙烯氧化法:
催化剂
2CH 2=CH2+O 2CH 3CHO
(7) 乙醇氧化法:
催化剂
2CH 3CH 2OH+O 2CH 3CHO+2H2O
(8) 乙醛氧化为乙酸 :
催化剂
2CH 3CHO+O2 2CH 3COOH
(9) 加聚反应:
① 乙烯聚合:
催化剂
nCH 2=CH2 -[-CH2-CH 2-]n-
② 氯乙烯聚合:
催化剂
nCH 2-[-CH2-CHCl-]n-
(10) 氧化反应:
① 甲烷燃烧:
点燃
CH 4+2OCO 2+2H2O
② 乙烯燃烧:
点燃
CH 2=CH2+3O 2CO 2+2H2O
③ 乙炔燃烧:
点燃
C 2H 2+3O 2CO 2+H2O
④ 苯燃烧:
点燃
2C 6H 6+15O12CO 2↑+6H2O
⑤ 乙醇完全燃烧的方程式:
点燃
C 2H 5OH+3O2 2CO 2↑+3H2O
⑥ 乙醇的催化氧化的方程式:
催化剂
2CH 3CH 2OH+O2 2CH 3CHO+2H2O (条件为催化剂)
⑦ 乙醛的催化氧化:
催化剂
CH 3CHO+O 2CH 3COOH (条件为催化剂加热)
五、其他:
1、歧化反应 (写出离子方程式):
(1) 氯气溶于水:
Cl 2+H2O=HCl+HClO Cl 2+H2O =H++Cl–+HClO
(2) 氯气溶于氢氧化钠: Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl 2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
(3) 氯气溶于氢氧化钙: Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl 2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
(4) 氯气溶于氢氧化钾: 3Cl 2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O 3Cl 2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O
(5) 硫与氢氧化钠:
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO 3+3H2O 3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O
(6) 磷与氢氧化钾:
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO 2 4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO 2–
(7) 磷与硫酸铜:
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4