安居育才中学九年级化学导学案 新课堂,我自学,我合作,我展示,我
第三单元 溶液
第二节 溶液组
一、学习目标(我努力我成功!)
1、初步理解溶液中溶质的质量分定义。 2、掌握溶质的质量分数的有
3、通过溶液质量分数的计算联系培养学规则意识,准确观。 4、体验溶液计算带给生活
试确定这瓶溶
二、重点、难点
重点:质
难点:质量分数的计算、学会用数学方化解决化学问题,养成规范解题的习惯。 三、学
生活中,经常用浓或稀来描述溶液的所含溶质的多少,也有些有颜色的溶液,可以通过观察颜色深浅来判断所含溶质的浓或稀,但不能准确的描述溶质的含量究竟是少,而在活生产中我需要的溶液通常要知道溶质的准确含量,比如:医生给病人开点滴、农上使用的农药等等,所我们要个确定的数据来对溶液中含的溶质行准确描述能保证点滴治好病、农药效防止的害虫,
四、自学
1、溶液组
即是:溶质的质量与 的比值(溶的质量是指被溶解的那部分溶
量,没溶解
2、溶质质量分数的计算公式是什么?: 3、液体质量与体积之间怎么换算 ? ; 4、质量分数表示了什么义:比如“10%的食盐溶
a、食盐溶液中,溶质的质量占了10%,溶剂的质量
5、通常,较浓的溶液溶质质量分较 ;较稀液溶质质量分数较 。(填大或小) 6、你会将公式变形吗?试试
溶液的质量= ;溶质的质量= 7、
8、列式计算例题:〖例〗从一瓶氯化液中取出20克液,蒸干后得到2.8克氯化钾
解:这瓶溶液
溶质的质量分数=溶质质量 / 溶液质量×100% =2.8g / 20g×100%
= 14%
答:这瓶溶液中氯
15g氯化钠溶解到95g水中,●现在来试试看:○列式算所得溶液中溶质质量分数为
2、现有 80g 质量分数为 10% 的氯化钠溶,列式计算:○(1)上溶液中溶质的质量为多少g?溶剂的质量为
五、自学小结
自学等级评定:
六、达标练习(试你的身手,相信你一定
1.某溶液中溶质的质量分数为20%,列质量比不正确
A.溶质:溶剂=1:4 B.溶质:液=1:5 C.溶剂:溶=4:5 D.溶剂:溶
A.100g水中溶解了5g食盐 B.100g食盐溶液中溶解了5g食盐
班级 姓名 学习小组导学案编号
安居育才中学九年级化学导学案 新课堂,我自学,我合作,我展示,我
C.将5g食盐溶解于95g水中所到的溶液 D.将食水按1:19的质量配成溶液 3、100g溶液蒸干后剩余10g固体其质
4、四川汶川抗震救灾期间,为了防止灾后情的发生,每天需要喷洒大量毒液。800Kg质量分为0.5%的过氧乙酸毒溶液中,过氧乙酸的质
5、在质量分数为20%的氯化钠溶液中加入4g氯钠和16g水,溶解后所得溶的质量分数为( )A. .30% B.25% C.20% D.18% 6.地球上71%的面积盖着水,水是生命之源,也是要的,下列说法正确的是( ) A. 1gCaO投入到99g水中,溶
B. 常温下KNO3、Ca(OH)2的饱溶液降温后仍是饱和溶液 C. 将NaCl、蔗糖溶于水后,质均分子形式存在 D. 溶质在溶解的过程中,的放出热量,有的
七、能力提升训
1、某同学欲配制50g质量数为7.0%NaCl溶液,在称
以下使用游码)。该学生配制的NaCI溶液的溶质的
A.5.1% B.5.4% C.4.8% D.5.0%
2、右图是病人输液时用的一瓶葡萄射液标签,请据标签给出的数据计算该溶液
3
g,溶液的密度约为 g/cm。
八、学习(教后)反思
我的收获:
精题入库:
我的疑惑:
[溶液稀释]溶液稀释问题
[溶液稀释]溶液稀
篇一 : 溶液
篇二 : 溶液配置及溶
复习:溶液组成的
?正确理解“浓”和“稀”溶液 ?溶
练习:《精练》P103 12
右图是病人输液 时用的一瓶葡萄糖 注射液标签,请根 据标签出的数据 算该溶液中含 __g,溶密
你会下列计算
?稀释的计算
?现有100g质量分数为20%的NaCl溶液, 需加多少水将其变
?增浓的计算
?有40g溶质质量分数为5%的氯化钙 溶液,若将其质质量分数增加到 10%,可采用什
配制100克5%的NaCl溶液 需NaCl体___克,水__升 你能
三、溶液配置 ?1、计算:溶质和溶剂的质
?3、溶解:搅拌至充
?
?配制溶液时常用仪器:天平、量 筒、胶滴管、
能否用5,的氯化钠溶液 配制500克,,的
四、关于溶液稀释问题
用水稀释浓溶液: 浓溶液中溶质的质量 释后溶
算算看:
实
灵活运用
?现在有质量分数分别为10%和30% 的KNO3溶,它们以何种质量比混 能形成质量分
难度加大了: 要配制300毫升10%的硫酸溶液需90% 的硫溶液多少
已知10%与90%的硫酸溶液的密度分 别为1.07
溶液稀释计算
m浓×C浓% =m稀×C稀% m水= m稀- m浓 m
巩固练习: 1、100克10,的纯碱溶液,要使其浓 度变5,,则
2、100克10,的纯碱溶液,要使其浓 度变为20,,采取哪些
3、用50,的纯碱溶液配置250ml 20,的碱溶液,需50,的纯
4、验室有一瓶 未开封的浓盐酸, 部分标签如图所示。 这瓶浓盐酸中溶液 的质量为 g。 用这瓶浓盐酸来 配200 g溶质量数为10%的稀 酸,量浓
篇三 : VmlAl23溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶
VmlAl23溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液的C是A(125a9Vmol/LB(125a18Vmol/LC(125a36Vmol/LD(125a54Vmol/L
题型:单选题难度:中档
考点名称:物质的量浓度 物质
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B
符号:cB
单位:mol/L
计算公式:物质的量浓度=物质的/
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释
稀释前后溶液中溶质的物质
cV=cV稀释前后溶液中质
ρVw%=ρVw% 物质的量浓与质
浓度计算的注
物质的量浓度=物质
V指溶液体积而不是溶剂
取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但含溶质的
“溶”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物溶于水后成分复杂,但算浓度时,仍溶解前NH3、Cl2为溶质,氨在
溶液中溶质的质量分数与溶质的质的
溶液溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m=ρ?V?w% 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表:m=c?V?M由于一溶液中溶质质量相等,溶液的体也相,注
ρ?1000V?w%=c?V?M 化简
溶液稀释计算
溶液稀释计算
溶液的稀释计算在溶解现象这一章中是一难点,本人在教学过程中总了一些方
分析这类题,一定要让学生掌握“两个阶段三个量”。既稀释前溶液质量,溶质质量,溶质的质量分数;稀释后溶液质量,溶质量,质的质量分数。让学生分析目时象填空一样把知的填入;一个阶段如有两已知就可出另未
例:用98%的浓硫酸配制100克10%的稀硫酸,需浓硫酸多少克, 稀释前:溶液质量=,质质=,溶质量分数=98% 稀释后:溶液质量=100g溶质质量=,质质量分数=10% 稀释后有个量已,则释后溶质量=100g×10%=10g 稀释前后溶质质量不变,则稀释前溶
稀释前溶液质量=10g?98%=10.2g
这样分析学生可能好理解,希同
什么是溶液稀释或溶液混合计算的十交叉
在浓溶液里加入水将它稀释为稀溶液,称为溶液的稀释。在浓溶里加入含有同溶质的稀液,称为溶液
1
过程中,溶液中溶质的质量分数变了,但稀释前浓溶液里所含溶质的质量与稀释后稀溶液里所含溶质的质相等;混合溶液中溶的质量等于溶液中质质量与溶中溶质量
其实溶液的稀释也可以看作是溶液的混合,即把水看作是溶质量分数为0,的稀溶。这样就可以
有关溶液混合的计算公
m(浓)×c,(浓)+m(稀)×c,(稀)= m(
由于m(混)=m(浓)+m(稀),上式
m(浓)×c,(浓)+m(稀)×c,(稀)
= [m(浓)+m(稀)]×c,(混)
此式经整理可得:
m(浓)×[c,(浓)-c,(混)]
=m(稀)×[c,(混)-c,(稀)]
这个计算式也可以写成十字交叉
2
利用这个十字交叉图式,可以比较简单地进行有关溶液混合的计算。若行溶液的稀释把c(稀)视水,把c(稀)中
用十字交叉法解题过程可分为以
(l)设出要求的未
(2)有关数据对号入座。浓溶液的质量写在c(浓)的左方,稀溶液的质量写在c()的左方,将c()-c(混)、c(混)-c()所的写
(3)取四角虚线方框内的数列
(4)解比例式。
下面举几个例子说明十字交叉法
(1)将52,的KOH溶液与42%的KOH溶液以怎样的质量比混,才能得
【解】设需52,的KOH的质量为x,需42,的KOH的质量为y
3
【答】52,的KOH溶液与42%的KOH液的质
(2)将140g95,的硫酸与260g15,硫酸混
中溶质的质量分数是
【解】设所得混合溶液中溶质的量
【答】混合溶液中溶质的质量数
【说明】运用十字交叉法时,四角上有关据周
本方法熟练后可以
(3)用60,的NaOH溶液和25,的NaOH液来配
溶液700g。问需60,的NaOH和25,的NaOH
【解】设需60,NaOH溶液的质量为x,则
量为(70g-x)
4
【答】需60,NaOH溶液400g,需25,NaOH
(4)对牲畜动手术时常用1.5,的AgNO溶做清毒
的AgNO溶液200g来配制1.5,的AgNO溶液,问需用
【解】设需要蒸馏水的质
【答】需要400g蒸
3(5)在实验室用37,的浓盐酸(密度为1.19g/cm)来配10,的盐酸400g。求需37,的浓盐酸少
3按1g/cm
【解】设需要37,的浓盐酸的
5
【答】需浓盐酸90.8mL,需水291.9mL。
3(6)现用100mL98,的硫酸溶液(密度为1.84g/cm)与116mL水混
3合,配制出的硫酸溶液的密度为1.5g/cm。计算制出的硫酸溶液中溶的质量分数是
【解】浓硫酸的质量为100mL×l.84g/mL=184g
水的质量为116mL×1g/mL=116g
设所配制出的硫酸溶液中溶质的量
6
x=60.1
所得硫酸溶液的体
【答】所得硫酸溶液中溶质的质量分数为60.1,;所得酸溶液的
(7)在实验室有12.5,的氯化钠水400g,欲其浓缩为20,的氯钠。求在浓
【解】设需蒸发掉水的质
【答】需要蒸发掉150g水。
7
(8)1.5,的AgNO溶液可用作牲畜手术的消毒剂。现有1,的AgNO33溶液985g,问需
1.5,的AgNO溶
【解】可以把加入的纯净AgNO晶体看做是100,的AgNO溶液。 33
设需加入AgNO晶体的质
【答】需加入5gAgNO
(9)在100g10,的硫酸铜溶液中,需要加入多少克胆矾,可以变为15,的硫酸铜溶液,
【解】可把加入的胆矾(CuSO?5HO)这种晶水
液。把结晶水合物中无水盐的质量分数当作浓溶液溶质的
8
这样可以求出“胆矾溶液”中溶的质
然后把本题可以看作是10,的CuSO溶液与64,的CuSO溶液混44
合的计算。
设需加入胆矾的质
【答】需加入10.2g
溶液稀释求解方法 假设法
春 祥
假设法就是首先假设浓溶液、稀溶液及水的度是
实际情况具体推导得出正确
一、溶液密度随浓度的增
9
例1:烧杯中加入一定量的水,再将100g 18mol/L的硫酸慢慢加入到该水中,充混合后测得浓度为9mol/L,则烧杯加水的积() A. 等
C. 大于100mL D.
解析:由硫酸稀释后浓度为原来的1/2,则溶液体积为原来的2倍。若稀释前、后溶液的密度不变,则溶液的质量也为原来的2,因,加水为100g。而实际上硫酸稀后的密度将会减,因此稀释溶液的总质量小于来2倍,水的量应于100g,故加水的体积小于100mL。
3例2:密度为1.42g/cm的浓硝酸,质量分数为70%,该浓硝酸用等积的水稀释后,
A. 大于35% B. 等于35% C. 小
解析:硝酸与水的密度相同,则用等体积的水稀释后所得溶液的质量分数为35%。而硝酸的密度大于水的密度,因,稀释后溶液的质量小原来浓硝酸的质的2倍,则稀释后溶的量数大35%。
例3:将质量分数为3a%的M溶液与a%的M溶液等体混合后,其质量分数于2a%,则M
A. B. C. D.
解析:3a%的M溶液与a%的M溶液密度相同,则混合后溶液的质量分数为2a%。而所得混合溶液的质量分小于2a%,则说明a%的溶液的密度。由于液的密度浓的大而大,液
例4:若以和分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量数,且2a=b,则下列推断正的是(氨水的密比
C. D.
10
解析:若和两溶液的密度相等,
氨水的密度,则>2。答案为C。 度小于
11
浓溶液稀释计算
、浓溶液稀释计算
浓溶液的稀释计算广泛应用于药剂生产,如采用稀释法制备溶液;水煎煮浓液加乙醇沉淀;注射液浓配液
稀释计算的基本原则:稀释后
基本计算公式
C1 :稀释前溶
C2 :稀释后溶
V1 :稀释前浓溶
V2 :稀释后溶
计算时应注意等式两边的浓度、体积单位均应一致。若浓稀溶液的浓单位不一
如浓溶液的浓度是C1%(g/g),稀溶液的浓度是C2%(g /m1)。在已知浓
不同浓度溶液混
C1 :高浓度
C2 :低浓度溶
C :欲配制溶
设:
V为欲配制溶液的体积,需高浓度溶液的体积是V1,需要低浓溶液的体
例3
若配制75%乙醇700ml,应取95%及60%乙醇各多少ml?(:乙醇稀释
[答疑编号502357123105:
解:代入公式
代入公式得:需95%乙醇的体积V1=15×700/35=300ml
代人公式得:需60%乙醇的体积V2=20×700/35=400ml
例1
欲配制75%消毒乙醇800ml,需取95%乙醇多少ml?(注:乙醇稀释
[答疑编号502357123106:
解:代入公式
95%V1=75%×800
V1=632ml
例2
若配制10%(g/ml)稀盐酸500ml,问应取浓度为37%(g/g),
1.18(g/ml)的浓盐酸
[答疑编号502357123107:
解:代入公式
37%V1×1.18=10%×500
则:Vl=114.5ml
三、溶液的配制计算
在配制溶液型液体药剂如生理盐水、樟脑醑等制剂时,根配液总量和药液浓度计出所需称取主
如:
若配外用生理盐水(0.9%NaCl溶液)1000ml,需称取氯化
溶液的稀释说课稿
《溶液浓稀的表示》
福州第十四中学 肖晓金
一、说教材分析
《溶液浓稀的表》选自科学版初中化学下册第单元《溶液》的第三节《溶液浓稀的表示》的第一课。主要介绍溶质的质量分数。溶液度的表示方法在生活、生中有广泛应用,与学生的生活实际密切相关。学生学溶液浓的示方法,既对溶液的有关知识进一步深化,也是学习酸碱盐溶计算的重要基础。通过本节学习,学生由对溶液的认从定性进入到定量。因,习目为:学习质的质量分的含义、质质量数与溶解度的关系;高分析问题和解决问题的能力;培养实事求是的科学态
二、说学情分析
初三学生具有一定的数学分析能力,能在老师的引导下读懂数据、图形;学习了溶解现象和溶解度之后,对于“溶质”、“剂”“溶解”已经有了比较深刻的理解,能够联系、迁移这知识。本课的教学重为:质质分数简单算;
三、说教法学法
溶质质分数对学生而言是一个全新的概念,概念的构建过程要符合学生认知发展的规律。以发现式教学让学生形成概念:通创设情景、分数据、推导结论,层层进,引学“
重点指导学生:
1. 分析实验数据,推导“溶质质
2. 讨论、交流,回顾“溶解度”,比“溶
3. 练习规范解题、发现常的
4. 练习一题多解和多
四、说教学过程
教学环节一:“导入”(5分钟)。
课前安学生进行市场调查,了解生活中的各种“溶液”的成分的表示方法。 设置教学环境:《新嫁娘》入生活中常用“尝味道”的方式分辨液的“”和“稀”、接展示不浓度
断浓稀”,介绍学习中表示溶液浓稀程度的方法。进而引出辨别颜色和味无法定量
教学环节二:“建立模型”(10分钟)。
演示实,分析实验数据,让学生求出不同溶液中溶质与溶液的质量百分比,建立初步数学模。引出质量百分比可用来定量的表示溶的浓稀度——溶质质分
教学环节三:“强化概念”(10分钟)。
安排个学生活动:1. 观察“示范解题”,了解有关溶质质量分数计算解题步骤和要;2. “捉”行动,加深学对
3. “速算竞赛”,活跃课堂气氛,检验生对
教学环节四:“概念拓展”(15分钟)。
设置三个问题:
1.20℃时,食盐的溶解度是36g ,则20℃时,36g 盐最多能
2.64g 水中加入36g 食盐,形成的溶液溶质质
3.已知20℃时,食盐的溶解度是36g 。这明“该饱和溶液的溶
以由浅到深、相互联系的问题,逐层深比较
数与溶解度关系。
[小结]