一、物质的组成和性质:主要以生活中的化学知识和大量成果为背景,主要选择题形 式出现。考查可能于
核实例:(广东7)某合学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可生源;③冰和干冰既是纯净物又是物;④锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既化物又是;⑥纯碱和石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶
A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
二、化学计量及其应用:主要以阿伏加德罗常数、物质的量及其浓度的计算为主。其中主要配合态断、电子转移、化学键数等其知识选择题目中的考查。(重要指数☆☆☆) 核:(
A.常温常压下的33.6L
B.标准状况下,22.4L己烷中共价
C.由CO2和O2组成的混物中共有NA个分子,
D.1mol的Na2O2中含阴离
例1.设NA表示阿伏加德数,下列有关叙述正确
A.常温常压下,1 mol Cl2通入足量NaOH溶液
B.含0.01 mol FeCl3饱和溶液中入足量Cu粉后,
--C.100 mL 0.2 mol·L1的Na2S饱和溶液中
D.0.1 mol K2O2与应生成氧和氢氧化钾时,转
例2. NA为阿伏加德数,下列说法正确的
A.标准状况下,11.2L的已烷所含的
B.28g乙烯含共用电子对
C.现有乙烯、丙烯、丁混合气体共14g,
D.常温常压下,11.2 L三氧化硫所含分
例3. 1mol金刚石晶和石墨晶体中的C—C数各为 NA、 NA;62克的白磷晶中P—P数是 NA;含0.4 NASi—O键的二氧化硅晶体的质量为 ;5。85克盐晶体中的
Si(s) + 4HCl(g)该反应工高纯硅可通
的反应热△H = kJ·mol?,
1
阿伏加德罗定律
1.内容:在同温同压下,同体的气体含有相等的分子数。
2.推论
(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体
注意:
(1)阿伏加德
(2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的来迷惑考生,如H2O、H2O2、SO3、已、辛
(3)物质结构和晶体构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质、子等)时常涉及稀有气体He、Ne单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原。胶
(4)要用到22.4L·mol-1,必须注气体是否处于标准
(5)某些原子或原子团溶液中能发生水解反
(6)注意常见的的可逆反
(7)不要把原子序数当成相子质量,也不能把相对原
(8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算
三、离子反应:主要以选择题和填空题的形式出,主要考查典型离子共存、易错的离子程式
核心实例:
(广东11)下列学反应的离子
A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液
C.用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S?
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混
(重庆9)下列各组子在给定条件
A、在pH=1溶液中:NH4、K、ClO—、Cl— ++
B、有SO42—存在的溶
C、有NO3—存在的强酸性
D、在c(H) =1.0×10—13mol/L
-12例1. 常温下由水电离出的C(H+)=1×10mol/L, (该液PH = ) 则该溶液中一
定能大量共存的离子
A. K+; Fe2+; Cl-; MnO4- B.Na+; Cl-;NO3-;SO42-;
C. Al3+;NH4+; Cl-;SO42- D.Na+;AlO2-;Br-; Cl-;
E. K+;HCO3-; Br-;Ba2+
例2. 下列
-A.硫化钠水解:S2-+2H2O H2S+2OH
B.碳酸钠溶于醋酸溶液中:CO32- + 2 H+= H2O + CO2↑
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+ + 2ClO-+H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO
D.过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
四、氧化还原反应:是具备查能力的核心知识,如求氧化还原物质的物质的量之比,或在陌生的物质反应中应用化价升降、电子转移及得失电子守恒规心知识行解题。由于是高中一个重要的核心知识,与其他知识合以填空形式出现的机
核心实例:
(上海6)下列物质中,按只有氧化,只有还原,既有氧化性又
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
(上海24)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外的应物与生成物分
A
u2O
3++++
⑵反应中,被还原的元素
。
⑶将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可为漂白后布匹的“
Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与
例1. 已知RxO4 2- + MnO4- + H+ → RO2 + Mn2+ + H2O 的变化程,0.2mol的RxO4 2-参反应时转移0.4mol的电子。回答反应中的氧化产物是 ,RxO4 2-中的x = ,参加
例2.aKMnO422SO42SO442O 配平正确的是
A、2,8,4,1,2,9,12 B、2,5,3,1,2,5,8
C、2,11,5,1,2,13,16 D、2,2,2,1,2.,1,.4
五、化学能与热反应:主要以选择题、综合题考查,多为反应吸热、放热断,物质具有能量的高判断、热化学方程式的规范书写,其中斯
核心实例:
(四川 7)下列关热化学反应的
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热: ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)
C.需要加热才发生的反应一
D.1mol甲烷燃烧生成态水和二氧化碳所放
(东29)北京奥运“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃
CH3CH=CH2(g)====CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ·mol-1
则同条件下,反应C3H8(g)====CH3CH=CH2 (g)+H2(g) △H=·mol-1。 例。常温下,将2g苯完全燃烧生成液态水和CO2,放出83.6kJ的量,出表示苯燃烧热的热化学方程式: 若lg水蒸汽转化成态水放出2.44kJ量。则室温下C6H6全燃烧生1mol水蒸气时放出
热化学方程式
1.检查是否标明聚集状态:
2.检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热致。(注意△H的“+”与“-”,放热应
3.检查△H的数值是否与应物或生成物的物质
注意:要注明反应温度和压强,若反应
△H与化学计量系数有关,注要弄错。方程式与△H应
“+”、“-”数值和单位。系数以“mol”为单
一定要区别、比较“反应热”、“中和热”、“燃
六、原子结构与化学键:在考中主要选择题考查,如构成原子及原子核各粒子之间的关系、核外电子排布律、元素的性质与元素的原子核外电子布的关、比较粒子半径大小及化学键、离子键、共价键的念特点的些常识性知
核心实例:
(天津10)下列叙述正确的是
A、1个甘氨酸
B、PCl3和了BCl3子中所有原子的最外层
C、H2S和CS2分子都是含极
D、熔点由高到低的
(上海2)化学科学需要借学专用语言描述,下列
A.CO2的电子式
C.乙烯的结构简式 C2H4 B. Cl的结构示意图
D.质量数为37的氯原子 17
37Cl -
七、元素周期律与元素周期表:以选择题或简单填空题目考查,如以元素的简单推、元素的金属性和非金属性递变规律;“位—构—性”是考查重点,但在现的可能会以推断简单而考查相应的
重要指数☆☆☆☆☆
核心实例:
(山东11)下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
――B.O2半径比F的小 D.P和As属于
(天津26)W、X、Y、Z是原子序数增大的同一同期元素,W、X是属元
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应和水,反应的离子程式为: (2)W与Y 成
(3)X的硝酸盐水溶 显__性,用离子方
(4)Y的低价氧化物通入Z质的水溶液中,发生反
(5)比较Y、Z气态氢
(6)W、X、Y、Z四种元素简子的半径
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol质与一定量水混得到一种稀溶液,并放出Q KJ的
八、化学反应速率与化平衡:考查常配以反应曲线或图表来进行,反应速率概念、化学状态的判断及平衡移动方向有关化学平衡的简单计算主要以选择题出现,而维度较综合应用则在填空题中出现。(重要
核心实例:
(山东14)高温下,某反应
c(CO2)?c(H2)。恒容
H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应是焓变为正值 B.恒温恒容下,增
催化剂 C.升高温度,逆反率减小 D.该反应
CO2+H2 高温
(苏20)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)入一定体积的密闭容器 中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(反应放热)。反应达到平 衡后,将器中的混合通过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通 过焦性没子酸的碱性溶液收O2,气体的体又减少了5.6L(上气体体积均为标准况 下体积)。(计算结果留一位小数)
(1)判断该反应达到平衡状态
A.SO2和SO3浓度相
C.容器中气体的压强不变 D.SO3的生成速率
E.容器中混
(2)欲提高SO2的转化率,
A.向装置中再充入N2 B.向装置中再充入O2
C.改变反应的催化剂 D.生高温度
(3)求该反应
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2
例。T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C变化如图(Ⅰ)所示,
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)T1 T2(填“>”、“=”“<”)此反应的
(3)写出该反应的平衡常数表达式 ,温度升高,K值_____________ _。(填增大、减小、或不变)
(4)能使上述反应的平衡向正反应方移动的措施
A.其他条件不变,缩小反应容器积 B.保持容器
C.其他条件不变,降低温度 D.其他条件不变,升高温度
九、电解质溶液:考查点集中在外界条件对离平衡的影及电离平衡的移动、同度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较、水的离子积常数、溶液酸碱性与pH关系的简单计算。其盐类解和沉淀溶解平衡的考查是其核心考点,多以离子浓度小比和守恒关系判断,利用水解平衡移动解释相关问题。如:盐类水解对水的电离程度响的定性、定量判断;水解平衡移用于某些溶液加热后物的判断、盐溶液pH小的比。考查形式主要以选题为主。(重
核心实例:
(江苏12)下列溶中有关物质的量
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,的pH=4
+-(天津9)醋酸溶液中存
+--A.醋酸溶液中离子浓度的
-B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小
C.CH3COOH溶液中
D.常温下pH=2的CH3COOH液与pH=12的NaOH溶液
3+2+3+++例。A、B、C、D、E
--2--2-NO3、OH、SO4、Cl、CO3中的各一种组成(
①A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶
②在B的溶液中逐滴加入氨水白色沉淀生成,继续加
③在C的溶液中入铁粉,溶液
④在D的溶液中加入过的Ba(OH)2
(1)根据以上事实推断A~E的化学式: 、 、 、 、
(2) 常温时B溶液的pH 7,实验室在配制该溶液时,常B体先溶于较浓酸中,然 后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其
液呈 性 ,原因是(用离
把该溶液蒸干并灼烧,最后得到的主要固物是 ;排列A溶液
(3)写出下
③ ④ 于硫酸钠液中加入氯化钡: 过滤后的悬浊液中
十、电解池、原电池:常配合生产活、新科技及新技术的情景进行考查,核心考点集中在:根据原电池、电解池、电镀池的电极变化判断金活性;电极名称及电极方程式。据电解时极化判断材或电解质种类。新型电池的电极反应及其应用。有关解产物的判与计。电解质液的酸碱性变化。考查形式主要以选择题为主。(重要指
(北京5)据报道,我国拥有完全主产权的氧燃料电池车将
提供服务。某种氢氧燃料电池的液为KOH溶液。下列有
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH―
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反
D.用该电池电解CuCl2溶液,2.24LCl2(标准状况)
(江苏5)镍镉(Ni-Cd)可充电池在现代
Cd + 2NiOOH + 2H2
O液为KOH溶,其充、放电
有关该电
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- == NiOOH + H2O
B.充电过程是
C.放电时负
D.放电时电解
(广东12)下列有金属腐蚀与防
A.纯银器表面空气中因化学
B.当镀锡铁制品的镀层损时,镶层仍能
C.在海轮外壳连接锌块保外壳不受腐蚀是采用了
D.可将地下输油钢管与加直流电源的正极相
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
十、元素化合物的核考点:(1)钠及其化合物主要集中在Na与反应、Na2O2与CO2和H2O反应、Na2CO3与NaHCO3的相互转化及对比实验。(2)两性元素铝、变价金属铁与其化合物的相互转化为典型代表,铜及其化物的知识(3)硅与碳常与晶体结构、元素周期律、材料、新技术、新信的接受能。(4)卤素主要有与铁反应、电解氯化钠溶液的 物质推断,还有性的迁移应用,考查分力;氯的实验室制取装置为基础、氯碱工业、漂白粉的应用、氟与人体健康、碘与甲状腺肿、碘银与人工降雨。(5)硫重考查硫及其化合物的相互转化、H2S和SO2的还原性,SO2的漂白性性氧化物的通性,SO42-的检验,SO2和酸雨的保。(6)氮主要内容为氮气分子的稳定性、NH3的结构与性质、NH4+的检验、硝酸的氧化性等。考查式:推断题为主。(重要
(南13)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产反应条件已略去)。化物B在常温常压下为气体,B和C的相质
(1)写出A在加热条件下H2反应的化学方程
(2)写出E与A的
(3)写出一个
(4)将5mL0.10mol·L—1
①写出反应的离子方程式______________________________________;
②应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是(用离子方程式表示):________ ;加反应后的溶,其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),由
(北京28)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种质组成的混合粉末,取样进
⑴少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清,通入CO2,无明显化,说明样品中不含有的物质是(填学
⑵Z为一
① 若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成
②Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是 。 ⑶Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应,液中
⑷Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,呈蓝色并有红褐色淀生成。当消耗2mol I―时,
⑸另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定产生Y中的红色固,则原样品中所有可能存在的组
例1、已知A、B、C是中学的常见物质,它们在一
(1)若A是一种淡黄色固体,B成酸雨
(2)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉 淀生成;C能湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与C在浓硫
(3)若A、B、C的色反应均为黄色,A是一种工业原料,B俗称小苏打,电解C的水溶液 可得到两种气态产物,这两种气产物工业上可以合成X,则电解C的水溶液的离子
(4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀,是治疗胃酸过多的一种的主要成分,X的 焰反应为黄色,则C溶液中除氢氧根外存的
(5)若A、B、C均氧化物,X是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式例2、海水中常见物质A为原料可发展很多工业,下图中包含了中学课本中介绍的种 基本业生产,请根据各物质之间的转化关
(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D应制取的消毒剂
(2) 将F和J通入A的饱溶液中以及由L生成纯
__________;
(3) 空气分离出H后剩余气体的最主要成分是,有将其与B及D组燃料电池,则该电池的负极
正极反应式: 。
例3、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,在反应中均能形成简
①常温下,F的单质是种有色气体,常
②A的单质可以溶于NaOH溶
③C的氢化物分子G是具10电子微粒,
HO DD P Q M+P
④E和D是同一主族的元素,二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K; ⑤B和D可形成微粒个
请回答下列问题:
(1)A 的元素符号是 ;B的元素名称
(2)E元素的原子结构示意图是 。该与B形成化合物电子式 水
(3)化合物X所含化学键类型有 。X的阳离子与阴离子 的个数比为 ;X用于麦秆、织物的漂白是发生反
(4)T与F单质的水溶液反应的离子方程式为 ;
(5) G的电子式为G与D单质的反应及M的浓溶液与铜反应化学方程式为 十二、物:由于题量的关系,常只出在选择中,而且仅以简单概念的考查为主。而选考则主要综合应用为主,如有机物的相互转化
(1)烃与烃的衍生物常相互联系来综考查化学性质(取代、加成、氧化)的灵活应用,同分异构体、同系物等。(2)乙醇、乙酸一般与其他有机物的组成、结和性质进行综合考查,其中—OH消去、催化化、取代,--COOH的酸性、酯化。(3)基本营养物质中葡萄糖、油脂、氨基酸、蛋白多以择题形式考基础知识(组成、本结构和化学性质)及使合成材料带来的环
核心实例:
(天津7)二十世纪化学合成的发展对人类健康平和
大贡献。下列各组质全部由化
A. 玻璃 纤维素 青素 B. 尿
C. 涤沦 洗衣粉 阿匹林 D. 石
(山东12)下列叙述正确的是
A.汽油、柴油
B.乙醇可以被氧化乙酸,二者都
C.甲烷、乙烯和苯工业上都可通
D.含5个碳原子的有机,每个分子中最多可
(山东33)[化学—有机化学基础]
苯丙酸诺龙是一
⑴由苯丙酸诺龙的结构推测,
A.使溴的四氯化碳溶液褪色 B.使
C.与银氨溶液发生银镜反应 D.与Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异体A,在一定条件
据以上信
⑵B→D的反应类型是 。⑶C的结构简式为 。 ⑷F→G的化学方程式是:
十三、化学实
考查如仪器、药品的存放与取用、选择置或药品、验气密性、环保要
1、常用化学仪器:可接加热的、可间接
化学仪器的零刻度:
测量仪器的精度:量筒和托盘(精确至0.1)、滴定
容量瓶(只有一
2、试剂的存放:瓶塞的应用—
氢氟酸(不
密封保存:空气中CO2、H2O、O2的作用(如漂
水封:液溴、白磷(钠—浸于煤油中、锂—封存于石蜡中)
棕色瓶放冷暗处:见光或
特殊试剂的
1)Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态中),(Li用石密封保存)。用镊子取,玻片上,滤
2)白磷:保存在水中,防氧化,冷暗处。子取,并立即放
纸吸干水分。
3)液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,
4)I2:易升华,且具有强烈激性气味,应保存在用蜡封
5)浓HNO3,AgNO3:光易分解,应保存在棕色
6)固体烧碱:易潮解,应用易于的干燥口瓶保存。瓶口用
7)NH3?H2O:易挥发,应
8)C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、,
9)Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶、氢硫酸及其溶液:因易被空气氧,
10) 卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要
3、意外事故:浓酸:桌面(NaHCO3溶液
皮肤上(布擦,水
浓碱:(沾在皮
4、基本操作
洗涤沾(I2、Ag、MnO2、油脂)试管、
检验装置气密性(热胀冷原理和液面观察法)
试纸的使用(各
溶液的配制(溶质质量分数、
中和滴定
化学实验基本操
1) 实验室里的药品,不能用手接;不要鼻子凑容器口去闻气体的
2)做完实验,用剩的药品不弃,也不要放回原瓶(活
3)取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放面上;瓶上的签应向着手心,不应
4)如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸,
5)称量药品时,不能把称量物直接放托盘上;也能把称量物放在右
6)用滴管添加液体时,不要滴管伸入量筒(试管)
7)向酒精灯里添加酒精时,不过酒精灯容积的2/3,
8)不得用燃着的酒精灯点另一只酒精灯;熄
9)给物质加热时得用酒精灯
10)给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;不可使试管口着自己或旁人;液体的体一
11)给烧瓶加
12)用坩埚或蒸发皿加热后,不要直接用手拿
13)使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟接触,以免容器裂。烧得很热的玻璃容器,用
14)过滤液体时,漏斗里的的液面不要高于滤纸的边
15)在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使进塞子,以免压破瓶。 中学化学实验中温度计用
1)测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混的准确温度,因
2)测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由体在沸腾时,液体 蒸气的温度相同,所以只要测蒸气
3)测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所利水浴 加热,温度计则插水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②硝化应。 常见的需要塞入棉
加热KMnO4制氧气、 制乙炔和收集NH3 :其作用分别是:
防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生沫涌入导管;止氨气与空气对流,以缩
十四、物质的检验、分离和提纯:试剂和离方法提纯物质;
分离提纯操作与物质制备;混合分的确定及实验设计等内
1、分离提纯方法:滤、结晶、分
2、常见离子的检验:H、 Na、K、 Al、 Fe、 NH4 、OH、Cl、SO4、CO3、SO3
鉴别:利用溶解度或
利用溶解热,如:氢氧钠、硝酸铵、氯化
3、常见气体(H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO2、NO)的实验室制法主要考查:所用试剂、原理;实验装置的选择与组合;有关体的收、干燥、净化、尾气处理和装置选择;实验装置气检验实验安全;有气体制备的方案设计。 (
例1:提纯混有Na、碳酸氢铵的氯化钠,并制纯净的氯化钠溶液,如下实验: +++3+3++––2–2–2–12.行
3.操作③的目的是 ;为什么不先过滤
4.此设计方案是否严密? ;说明
1) 2) 3) 例2:某固混物可能含MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3
(1)将少许混合物入水中得到无色
(2)取溶液进
(3)取白色沉淀加入盐酸,沉淀完全
(4)肯定存在的物质 肯定不存在的物 无法定的物质是______。 例3:装
常见物质分
1)结晶和重结晶:利用物质在
2)蒸馏冷却法:在沸点上差值大。醇中(
3) 过
4) 升华法:SiO2(I2)。
5)萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6)溶解法:Fe粉(A1
7)增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通
8)吸收法:除去混合气体中的气体杂质,杂质必须被品吸收:N2(O2):将
9)转化法:两种物难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除
常用的去除
1)杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚为酚钠,利用酚钠
2)吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少化氢和水,使混合气体先通过饱和酸氢
3)沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有量硫酸铜,入过量铁粉,待充分反后,
4)加热升华法:除去碘中的沙
5)溶剂萃取法:欲去水中含有的少
6)溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中的氯化钠,可利用者的溶解度不 同,降低溶液,
7)分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒,可采用多次馏的方法。 提及酯
8)分液法:欲将密度不同且又互溶的液混合物分离,可采
9)渗析法:欲除去胶体中的,可采用此法。如除去氢
10)综合法:欲除去某物质杂质,可采用以上各种方
十、实验方案的设计与评:主要特点是:引用情景,为小型的研究性试题,如解决问题的创新性,主要为化学方程式、选择仪器装置、评价或择实验法、简述所设计的操作步骤与理由、解决相关问题、实验原理、评价实
例:某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中
(1)仪器中装入的试剂:B_________ 、C________、D___________;
(2)连接好装置后应首先进行的操作是_________________________,其方法是________
(3)“Ⅰ)加热反应管E”和“Ⅱ)从A管逐滴滴加液体”这两步操作应
(4)反应过程中G管逸出体是______,其
(5)从实
①E管的质量a ; ②E管和WO3的总质量b ;③反应后EW粉的总质量c(冷到室温称量);④反应前F管及内盛总
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量个不同计算(除W外,其他涉及的素
计算式1:Ar(W)=___________ _;计
实验中水的妙用
1.水封:在中学化学验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过的盖,既可隔绝空气防止白磷蒸逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发剧,它水中溶解度较小,比水重,所以亦可进
2.水浴:酚醛树脂的备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水(70~80℃)、蔗糖的水解(70~80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温~100℃)用温度计来控制温度;银镜反应需用
3.水集:排水集气可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些气体在水中有一定溶解度,但可以在中入某质降低其溶解度,如:用排饱和食
4.水洗:用水洗的方法可除去某溶气体中
5.鉴别:可利用一些物在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如:苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有签无色液体,用水鉴别时浮在水上是苯,在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶性解热鉴,如:氢氧
6.检漏:气体发生装置连好,应用热胀冷缩原理,
十六、物质结构与性质:考查排布、成键类、晶体结构和性
(一)原子结构(ZX原子核:素、原子量→物理性质;
1.原子的基态、激发态、核外电子跃迁(辐射
2.(1)1-36号元
(2)电子排列三原则及能最低原理、泡里不相容
(3)电子层、原子轨道、电
(4)核外电子的表达方式:结意图、核外电子排布式、
3.电离能及I1(与失电子难易、合价关)、电负性(与化
(二)元素周期律
1.微粒(原子
2.同周期、同主族元素电离能、电性、元素金性、非金属性及
(三)分子间
1.化学键——化学性质(定分子的稳定性)离
(1)离
(2)①共价键(成键方式:σ和π键、电子对是否偏
键能(大小与反
②配位键、简单配合物的成情况 ③等电
(3)金属键(
2.分子间作用力及氢键——性质(概念、形成的条
3.晶体
(1)共价键、离子键、金属、分子间作用力与晶体
(2)熔沸点的比较
(3)晶胞:氯化钠、氯化铯、金刚石、化硅、干冰、白磷、石墨及金属晶(三
例:已知A、B、C、D、E都是周期表中四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二阳离子与C的阴离子具有相同的电子结构。AC2非极分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原序数为24,ECl3与B、C的化物形成六配位的配物,且两种配体的物的量之为2∶1,三个氯离位于外界。(
(1)A、B、C的第一电离能由小到大
(2)B的氢化物的分子空间构型是 ;其中心原子
(3)化合物AC2的结构式 ;晶体中与每个AC2等离最近的AC2有 个;一种由B、C组成的化合物与AC2互
(4)E的核外电子排布式是 ,ECl3形
(5)B的氢化物易液化原因 。
21
高考化学考点总结
高考化学考点-化学方程式总结 2007-01-21 13:00 1、硫酸根子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4?+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3? + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反
5、片与硫酸
6、钙与碳酸
8、过氧钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2? 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与
11、铁水蒸气
12、与氢氧化溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2? 13、氧化钙与
14、氧化铁与盐酸:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3?+ 3NaCl 18、硫亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2?+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被
21、实验取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3? + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢
25、三氯化铁
26、氯化亚铁
27、二化硅与
28、二氧化氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3? 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3? 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2
33、氯气与
34、氯气与
35、氯气与
36、次氯酸
37、氯气氢氧化
38、氯气石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl? + HNO3 40、漂白粉长期
42、氮气与
43、一氧化
44、二氧化氮
45、氧化硫氧气在催化剂
47、浓硫酸与应:Cu + 2H2SO4() ? CuSO4 + 2H2O + SO2? 48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) ? CO2 ?+ 2SO2? + 2H2O 49、浓酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2? 50、稀硝酸与铜反
52、氨气与
53、氯化铵
54、碳酸受热分解:NH4HCO3 ? NH3? + H2O? + CO2? 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH ? NH3? + NaNO3 + H2O 56、气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 ? CaCl2 + 2H2O + 2NH3? 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2
58、酸铵与氢
60、SO2 + Na2O = NaSO3
61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3? + H2O
63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
65、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 66、Si + 2F2 = SiF4
67、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2?
68、硅单质的实验室制法:
粗
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗转变为纯
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
非金单
1, 氧化性:
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2(还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3,(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧,加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二,
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在性环境下,不能把四氯化锡
4HCl(
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3,碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此应用于业制备小
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四,非金属氧化物
低
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(制硝酸工
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易水,可作
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这硫酸厂收SO2
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成硫酸
(不用清石灰
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
高考化学考点
化学用语
(1)常见元素的名称、符号、离子符号的书写;
(2)常见元素的化合价的判断;
(3)原子结构示意图的书写或判断;
(4)电子式的书写或判断;
(5)分子式、结构式、结构简式的表示和判断;
(6)键线式、球棍模型、比例模型的表示和判断;
(7)物质组成、
(8)程式类:① 化学方程式 ② 离子方程式 ③ 电离方程式 ④ 水解方程式 ⑤ 电极反应程式 ⑥ 用电子式表示物质形成过 ⑦ 热化
阿伏加德罗常数
题干一 “ 用 NA 表示阿伏加德罗常的值,下列叙述正确(或不正确)的是 ” ,内容如粒子 (包括原子、 分子、 子、 电子、 质子、 中子等) 数目、 化还原反应中的子转移数目、 化学键的数
在选择题中
离子反应
主要包子方程式的书 (或正误判断) 、 离子共存及离子的推导 (可能出现在非选择题, 对离子是否存在要知其然还要知所以然) ,在非选择题中离子方程式书写,已部分反 应物和成物,特别要注意的就是溶液
氧化还原反应
(1)氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断及计算;
(2)用双桥式表示电子的转移情况;
(3)结合阿伏加德罗常数对反应中转移的电子进行计算;
(4)结电化学
(5)合实际用考查氧化原反应知识,通过生产、生活中实际的氧化还原反应,化还 原反应方程式的配平,学方程式
元
(1直接:
直接以题的形式出,告诉一些元素的构特点或性质先把元素推导出来, ① 原子半 径的变化规律, ② 同周期素最高化合价的变化规律, ③ 高价氧化对应的水化物酸 碱性强弱, ④ 氢
(2)间接:
题目题干出现的是元素周表和元素周期律知识, 即通过元素周期表和元素周期律来推 元素, 然后确定具体的物质, 而题目的落脚点的重点是在元素周期表和元素周期律, 而是 考考化学反应理,如原电池、电池知识、化学平衡知识、甚至是
热化学与盖斯定律
热化学程式正误判和书写, 题目过 ① 能量变化图 ② 盖斯定律 ③ 键能等创设情景, 提 供新息,通过比较分析、计算等方法求解 “ △ H” 值,从而判断或书写热
电化学
① 根据电池、 电解池理判断电极名称; ② 电极反应现象; ③ 书写相应电极应或电池 总反应; ④ 判断电解质溶液的离子浓度变化; ⑤ 离子迁移方向; ⑥ 溶液酸碱性变情况; ⑦ 通过电解中的出现一些特殊的现象来分析产生这种
结合源、新术、新科技知识,例如以常见的干电池、充电电池、燃料电池、电池 为蓝本,分析其工作原
化
(1)学反应速计算:通过给的反应物的物质的量(或物质的量浓度)和容器体积及反 时间计算反应速率,或者通过给出图像,通过
(2)及反应率的化学实:以实验的形式就影响化学反应速率的因素进行设题,就实验 操作方法进行设题,
(3)化学平衡移动:结图像定性和定量分析,判断化学平衡移动的方向;或通过化学 平衡的已知移动
(4)化学衡常数:过表格中的数据或图像中数据,计算平
(5)转化率:通过题目提供的已知数据,计算某种反应物的转化率。
(6)学平衡常数转化率的应用:通过一组化学平衡常数和转化率的数值,判断反应是放 热反应还是热反应, 判断焓变大于 0是小于 0, 并据
电解质溶液
(1)水的电离及水的离子积常数的意义与应用
(2)简单 pH 的计算
(3)溶液中弱电解质的电离平衡及影响电离平衡的因素。
(4)由于盐类解而导致物质变化。溶液蒸发导致的溶质变化的判断,由盐类水解而导 致的溶液内溶
(5)盐类水解的原理及其解释。
(6)结合解度考
(7)溶度常数,
金属及其化合物
钠、镁、铝、铁、铜等是高中最重要的五种金属元素。
(1)计:主要是铁与硝、铝与强碱或合金与、碱反应关系为载体,通过很复杂的转化 关系,考基本计算能力和重要方法,如 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+与 Fe 反应算、金属与 硝酸反应或反应后再加入 NaOH 反
(2)图表析:金
(3)质间的转化:常见的金属及其合物如钠、镁、铝、铁、铜的性质,不只是考查一种 元素及其化合物,往往还将非金属、化学计算或反应现、物质结构、化反应、离子反 应等
非金属及其化合物
(1)考性带特
(2)考重
(3)考能带应
有机物
(1)必做题:通常考有机物的基本性质、同分异构体的判断
(2)选题:有机框图题,常见考点有:有机物分式、结构式、结构简式、官能团名、 反应类型、反应条件、书写方程式(酯化反应、消去反、水解反应、醇醛的氧化反应、缩 聚反等) 、物中原子共平面况、同分异构体判断与书写、有
化学实验
(1)重要仪名称(液漏斗、圆底烧瓶、球形冷凝管、直形冷
(2)实验基本操作(过滤、除杂、结晶等)
(3)实验步骤的重要举措
(4)实验结果的分析
化学高考高频考点
高中化学高频考点
1、 阿伏罗常数 2、离子方程式的正误判断 3. 化学常识 4. 短周期素推断及性质 5. 化学
7. 电化学(原电池和电池) 8. 难溶电解质的沉淀溶解平衡,K sp 相关计算(点) 9. 同分异构书写(重点) 10. 盖斯定律及其应(计算与热化学方程书) 11. 溶液(含弱电解质的电离等) 12. 基本的化学实验 13. 常见机物的性质 14. 常见有机物的性质 15. 衡常数计算(包括用分压表的算) 16. 物质的量的计算 17. 应速率的
必
(
重要识点:化反应与能量、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、常见无机及其性质、常见有机物及其性
主要官能团角度考有机物(烃、醇、酸)的性 质及反应类
重点查电平衡原理、溶解平衡及相关计算、p H的 相关
◆化学衡与化学应速率:主要影响化学平衡及化学反应速率的因素、化学反应速率的相关计、化学平衡状态的有关计算及化学衡常数变化
◆反应与能
◆电学理:主
◆氧化还反应原理:主要考运用氧化还原反应原理析参与反应的物质及进行方程式的配平,同时利用其原理进行相关的计算。 ◆化学实验:以物质实验载体,考查实验基本操作(分离提纯)、实 安全、实价及设计。 ◆选有机:核磁共振氢谱、同分异构体
培
1.2015年高考化学10个计算考点(考纲)
①了相对原质量、相分子质量的定义,并能进行有关计算。 ②
③根据质的量与微(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系进行关计算。 ④了解溶液的组成。理解溶中溶质的质
⑤了解还原反应的本是电子的转移。了见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 ⑥了解热化学方程的含义,能用盖斯定律进行有关反应热简单计算。 ⑦了解化学应速率的概念、反应速率的定
⑧了解化学建立的过程。理解化学衡常数的含义,能够利化学平常数进行简单的计算。 ⑨了解溶液pH 的定义。解测定溶液pH 的方法,能进行pH 的简单计算。 ⑩能据机化合物的元素量、相对分子质量确定有机化合物分子式。) ★通过对照以发现,平衡(电离平衡、化学平衡)、物质的质量分数、平衡时某物质的转化率、盖
近
(1)由热重差
(2)由某物Ksp 计算某离子浓度及由离方程式计算氢离子浓度[2011年第26题;2015年28题(2)由Ksp 计算离子浓度比;由某物的溶解度计算该物质的Ksp2014年第11题,计算溴酸银的溶度] (3)热化学方程式的计算[2011年27题(1);2012年27题(2);2014年第28题(2);2014年28(3)——与键能相关] (4)理论效率的计算[2011年27(5)]——信息 (5)氏常数的
(6)物质的量分数的计算[2012年26题(2)]
(7)根离子方
(8)学平衡常的计算[2012年27题(4)①;2014年28题(3)——用分表示] (9)平衡时某物质
(10)由化学
(11)求能量度[2013年28题——信息] (12)求
2011-2015年全国高考理综(Ⅰ) (选择题必做题)
实验题:
高考化学考点归纳
高考化学考点归纳
1.
记住见气体
2. 易写错的20个字:酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、.............锑、硒、
3. 常见的20种非极性分子
气体:H 2、N 2、O 2、Cl 2、F 2、CO 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 2、BF 3
液
固
4.20个重要的数据
(1)合成氨的适宜温度:500℃左右
(2)指示剂的变色范围
甲基
(3)浓硫酸
(4)胶体粒子直径:10-9~10-7m
(5)王水:浓盐酸与浓硝酸体积比3:1 ..
(6)制乙烯:酒精与浓硫酸体积比1:3,温度170℃
(7)重金属:密度大于4.5g·cm -3
(8)生铁含碳2~4.3%,钢含碳0.03~2%
(9)同一周
(10)每一周期元素种类
第一
第五
(11)非金属
每
每
(12)共价键
(13)正四面体键角109°28′ P 4键角60°
(14)离子或原子个数比
Na 2O 2
(15)通式:
烷烃C n H 2n+2 烯烃C n H 2n 炔烃C n H 2n-2 苯的同系物C n H 2n-6
饱和
(16)各种烃基种类
甲
(17)烯烃中
(18)C 60结构:分子中含12个五边形,25个六边形
(19)重要公公式c =(1000×w %×ρ)/M
M=m总/n总 M =22.4×ρ标
(20)重要的相对分子质量
100 Mg 3N 2 CaCO 3 KHCO 3 C 7H 16
98 H 2SO 4 H 3PO 4
78 Na 2O 2 A l (O H ) 3
16 O ~CH 4
5.20种有色物质
黑
黄
红
蓝
绿
6. 常见的20种电子式
H 2 H H N 2 N O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H
H 2O 2 H O O H CO 2 O C O HCl H Cl HClO H O Cl
H H Cl Cl NH 3 H N H PCl 3 Cl P Cl CH 4 H C H CCl 4 Cl C Cl H Cl
- 2-+ NaOH Na +
O Na 2O 2 Na + O MgCl 2 Cl -Mg Cl - O Na
H NH 4Cl H N H +Cl -
CaC 2 Ca 2+ C 2- H
O H -CH 3 H C H —OH
H
7.20种重要物质的用途
(1)O 3:①漂白剂 ②消毒剂
(2)Cl 2:①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
(3)N 2:①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂
(4)白磷:①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹
(5)Na :①制Na 2O 2等 ②冶炼Ti 等金属 ③电光源 ④NaK 合金作原子反应堆导热剂
(6)Al :①
(7)NaCl :①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
(8)CO 2:①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
(9)NaHCO 3:①治疗胃酸过多 ②发酵粉
(10)AgI :①感光材料 ②人工降雨
(11)SO 2:①漂白剂 ②杀菌消毒
(12)H 2O 2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料
(13)CaSO 4:①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度
(14)SiO 2:①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维
(15)NH 3:①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂
(16)Al 2O 3:①冶炼铝 ②制作耐火材料
(17)乙烯:①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂(果实催熟)
(18)甘油:①重要化工原料 ②护肤
(19)苯酚:①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
(20)乙酸乙酯:①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料
8.20种常见物质的俗名
重晶-BaSO 4 明矾-KAl(SO4) 2·12H 2O 蓝矾、
熟石
纯碱-Na 2CO 3 碳铵—NH 4HCO 3 干-CO 2 水玻璃(
氯仿-CHCl 3 甘油-CH 2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C 6H 5OH
福马林(
硬脂
甘
9.20个重要的化学方程式
CO 2↑+2SO2↑+2H2O (1)MnO 2+4HCl(浓2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO 4(3)Cu+4HNO3(浓)=C u (N O 3) 2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3C u (N O 3) 2+2NO↑+4H2O
(5)C+H 2O(g) Fe 3O 4 +4H 2 +H 2 (6)3Fe+4H 2 (7)8Al+3Fe 3O 4 9Fe +4Al 2O 3 (8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O 2 2 2H 2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O
(13)2Na2O 2+2CO2=2Na 2CO 3+O2 (14)4Fe (O H ) 2+O2+2H2O =4F e (O H ) 3
2SO 3 3 (16)2SO2+O2 催化剂(15)N2+3H2 高温高压
(20)C2H 5Br+H2O C 2H 5OH+HBr 10. 实验5题
I. 化学实验中的先与后20例
(1)称量,先两
称量。
(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
(3)在试管中加药品时先加固体后加液体。
(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
(6)制取气体时,先检验气密性后装药品。
(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。
(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
(9)除去体中
(10)焰反应实
(11)用H 2还原CuO 时,先通H 2,后加热CuO ,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H 2。
(12)稀释浓
(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯。
(14)检验SO 42-时先用盐酸酸化,后加BaCl 2。
(15)检验NH 3(
(16)中滴定实
液体;滴定读数时先1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液
(17)做体的体
(18)配Fe 2+,Sn 2+等易水解、易被氧化的盐
和相应酸。
(19)验卤代
(20)检蔗糖、淀
浊液。
Ⅱ
(1)实验室
(2)实验室蒸
(3)苯的硝
(4)KNO 3
Ⅲ
(1)滴定管:“0”刻度在上。(2)量筒:无“0”刻度。
(3)托盘天平:“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度。
Ⅳ
(1)作反应物
① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。
② 棉花
(2)作载体
①用用NaOH 溶液
②焰反应可用脱
(3)作阻挡物
①阻挡:制NH 3HCl 时,由于NH 3或HCl 极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里气体排出,形成对流,难收集纯净气,在试管堵一团棉花,管气体形成一定气压后排出,
② 阻挡液:制C 2H 2时,用大试管作反应器,应在管口团棉花,以防止泡沫和液体从导管口喷出。 ③ 阻挡固体:A. 用KMnO 4制取O 2时,为止成K 2MnO 4细小颗粒随O 2进入导管或所瓶,堵塞导管。B. 石灰等块状干燥剂吸水后变为粉末。干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不
Ⅴ检查气密性
①微热法:
如图甲。A. 把导管b 的下端浸入水,用手紧握捂热试管,B. 导管口会有气泡冒出;C. 松开手后,水......a .......又会升到导管b 中 ,这
②液差法
A. 启普发器:如乙。向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高
B. 简易发器:如图丙。连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液高于甲管液面。静置片刻,
③液法:图丁。关活塞K 从长颈漏斗加水至浸没下端管
11. 常见的10e-粒子和18e-粒子
10e-粒:O 2-、F -、Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+、OH -、HF 、H 2O 、NH 2-、NH 3、H 3O +、CH 4、NH 4+ 18e-粒
C 2H 6
12. 常见物质密度对比
密
密
13. 极易溶于水的物质
气
液体:CH 3OH 、CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 、H 2SO 4、HNO 3、乙二醇、丙三醇
14. 重要的电极反应式
阳极:4OH --4e -=2H 2O+O2↑ 2Cl --2e -=Cl 2↑ M-xe -=M x+
阴
负极:M-xe -=M x+ H 2-2e -=2H + H 2-2e -+2OH-=2H 2O
正极:2H ++2e-=H 2↑ O 2+4e-+2H2O =4OH - O 2+4e-+4H+=4H 2O
15.20个重要的离子方程式
(1)Na 2O 2投入水中:2Na 2O 2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(2)Na
(3)澄清石灰水中通入CO 2:
①少
(4)稀NH 4Cl 溶液中滴入NaOH 溶液:
①混
(5)NaAlO 2溶液中通入CO 2:
①
②
(6)H 2S 气
(7)FeCl 3
(8)AlCl 3溶液中加入(NaAlO2、Na 2CO 3、NaHCO 3) :
①Al 3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓; ②2Al 3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al 3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(9)乙醛跟银氨溶液反应:
CH 3CHO+2[Ag(NH3) 2]++2OH- CH 3COO -+NH4++2Ag ↓+3NH3+H2O
(10)FeBr 2溶液中通入Cl 2:
①少
(11)稀硝酸与Fe 反应:
①少
(12)NaAlO 2
(13)NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液:
①少
(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO 2)
①少量:Ca 2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;过量:ClO -+CO2+H2O=HClO+HCO3- ②Ca 2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
(15)NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①
②至SO 42-
(16)NaOH 与Ca(HCO3) 2溶液反应:
少
过
(17)CO 2通
(18)Al 投入NaOH 溶液中 2Al+2OH-+2H2O =2AlO 2-+3H2↑
(19)饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2 2Na ++CO32-+CO2+H2O =2NaHCO 3↓
(20)M g (H C O 3) 2溶液中滴加C a (O H ) 2
Mg 2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=M g (O H ) 2↓+2CaCO3↓+2H2O
16. 常见的化学工业
2Fe 2O 3+8SO2 (1)硫酸工业:4FeS 2+11O 催
(2)
(4)氯碱
(5)侯
2NaHCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2↑
(6)硅酸盐工业:①水泥
原-粘和石灰
原
③陶瓷
(
17. 互为官能团异构
(1)烯烃环烷
(4)醛与酮 (5)酸与酯 (6)氨基酸与硝基化合物
(
18.A+酸→水+B
A 可能为
(1)碱(反应略)
(2)碱性氧化物(反应略)
(3)单质S+2H2SO 43SO 2↑+2H2O
(4)酸性氧
(5)不成盐
(6)
(7)醇 (反应略)
19.A+B→C+D+H2O
(1)化还原反应:①NaHSO 4+Ba(OH)2→ ②M g (H C O 3) 2+Ca (O H ) 2→(两种沉淀) ③AlCl 3+NaOH→ ④NaAlO 2+HCl→ ⑤碳酸
(2)还原反应:①质+H2SO 4()→②单质+HNO3 →③SO 2(或H 2S )+HNO3→ ④Cl 2(或S )+NaOH→ ⑤HCl (
(3)有机反应
①CH 3CHO+Cu(OH)2→ ②C 2H 5Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H2O
20. 物质A+H2O →气体
(1)A 为气体:①F 2→O 2 ②NO 2→NO ③CO →CO 2+H2
(2)A 为固体质:①Na (K 、Ca )+H2O →H 2 ②Fe (或C )+H2O →H 2 (特殊:Al (
(3)A 固体化
*③Al 2S 3+H2O→H2S+Al (O H ) 3 *④Mg 3N 2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2
(4)特殊条件下产生气体
①NaCl+H2O (电解)→H 2+Cl2 CuSO 4+H2O (电解)→O 2
21.A B C
(1)非氧化还原反应:
①AlCl 3+NaOH→A l (O H ) 3 A l (O H ) 3+NaOH→NaAlO 2 (X 为NaOH ) 或NaAlO 2 +HCl→A l (O H ) 3 A l (O H ) 3+HCl→AlCl 3 (X 为HCl )
②NaOH+CO2→Na 2CO 3 Na 2CO 3+CO2→NaHCO 3 (X为CO 2 ) (B 为其他碳酸盐亦可) 或CO 2+NaOH→NaHCO 3 NaHCO 3+NaOH→Na 2CO 3 (X
③AgNO 3+NH3·H 2O→AgOH AgOH+NH3·H 2O →Ag(NH3) 2+ (A 为锌铜等
(2)氧化还原反应
①Na+O2 →Na2O Na 2O+O2 →Na2O 2 ②S (或H 2S )+O2→SO2 SO 2 +O2 →SO3 ③N 2(或NH 3)+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 (以上X 为O 2) ④P+Cl2→PCl3 PCl 3+Cl2→PCl5 (X 为Cl 2)
⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 (X 为H 2O )
⑦Cl 2+Fe→FeCl3 FeCl 3+Fe→FeCl2 (X 为Fe )
⑧FeCl 3+Zn→FeCl2 FeCl 2+Zn→Fe(X 为Zn )
⑨C 2H 5OH (或CH 2=CH 2)+O2→CH 3CHO CH 3CHO+O2→CH 3COOH (X 为O 2,B 为其他醛亦可) ⑩Fe 2O 3(或Fe 3O 4)+CO→FeO FeO+CO→Fe (X 为CO )