范文一:氯气和金属铁\铜反应的实验改进
在苏教版化学教材《化学1》中,关于氯气的性质安排有红热的铁丝、铜丝在氯气中燃烧的演示实验,实验操作的方法为:将一束铁丝或铜丝在酒精灯的火焰上灼烧至红热后迅速伸入到盛有氯气的集气瓶中,观察实验现象。这样进行实验虽然操作简单但存在着一些缺点,红热的铁丝、铜丝在伸人盛有氯气的集气瓶时,铁丝、铜丝的温度降低很快,使铁丝、铜丝在集气瓶中燃烧的现象不够理想,特别是在气温较低时,更不容易取得满意的实验结果,另外,实验过程中氯气也会从集气瓶中逸出,实验后集气瓶中的氯气残留也较多,对师生的健康产生影响,造成环境污染和药品浪费。为了克服上述缺点我们设计了下面的方法进行实验,取得了理想的实验教学效果。
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范文二:☆实验金属钠与氯气的反应
【实验】金属钠与氯气的反应
实验原理:
金属钠是活泼的金属,在常温下,由于钠与氯气反应生成氯化钠覆盖在钠的表层,阻止钠与氯气继续反应,所以在常温下金属钠和氯气不会发生燃烧的反应;当把钠锯成屑和碎粒投入浓度较大的氯气中,由于接触面大,总热量大,钠和氯气能迅速反应,冒烟或燃烧;当加热到钠熔化时,发生反应并且放出大量的热,反应剧烈,产生燃烧现象
仪器试剂:
集气瓶(250mL) 1个 集气瓶(250mL) 1个 燃烧匙 1支
玻璃管(90度) 2支 橡胶管 若干 角匙 1个
烧杯(100mL) 1个 止水夹 1个
实验操作:
1、如下图接好实验装置,在烧杯中装入250mL水,打开止水夹,检查装置的气密性
2、将止水夹拧紧,在燃烧匙中加上绿豆大小的金属钠
3、点燃酒精灯,将燃烧匙移到酒精灯上加热至金属钠燃烧起来,迅速将药匙放进集气瓶里,迅速塞紧瓶口
4、待集气瓶内的火焰熄灭,打开止水夹,观察现象
实验现象:
金属钠在瓶内剧烈燃烧,产生黄色火焰,同时产生大量白色烟雾,打开止水夹,烧杯里的水迅速被吸入集气瓶内
成功关键:
1、实验前要检查装置的气密性,止水夹要拧紧
2、金属钠量不宜多,过多的金属钠会跟水反应,导致实验失败
3、集气瓶要干燥,避免氯气溶解,药匙要干燥,避免金属钠跟水发生反应 注意问题:
1、在教室里不宜立刻拆卸仪器,氯气不完全反应时外逸会污染空气
2、金属钠上的煤油要擦拭干净,否则产生大量黑色浓烟,最好用小刀将金属钠外层切去
、金属钠不宜让学生接触~氯气有剧毒~ 3
氯气制备:
可以KMnO和浓HCl反应,2gKMnO和5mL浓HCl大约可以制取500mL氯气 44
改进实验:
因为高温缘故,燃烧匙会跟氯气反应,产生大量棕黄色的烟,最好改为用小刀切开的石棉网固定在小铁圈上
范文三:氯气跟金属反应
科目 化学
年级
文件 1045.doc
标题 氯气跟金属反应
关键词 氯气/金属/实验
内容
氯气(若干瓶)、铁丝、锑粉、粗铜丝、河沙、铜粉、坩埚钳。
(?) 把一根绕成螺旋状的粗铜丝烧呈红热状态,缓缓伸进充满氯气的集气瓶,注意观
察以下三种现象:
? 生成棕黄色烟粒,铜丝持续发红;
? 继后生成大量白烟,凝附在集气瓶内壁;
? 铜丝上聚积相当量的棕黑色液体,断续滴入集气瓶底,凝结成棕黑色固体。
(1)铜在氯气中燃烧的反应过程于下:
首先是Cu跟Cl2反应生成棕色CuCl2烟粒。
鉴于反应显著放热,生成的CuCl2烟粒继而跟红热的Cu反应生成白色CuCl。
这白色氯化亚铜烟粒,一部分弥漫在集气瓶中形成白烟,另一部分由于熔点较低
(430?),凝附在铜丝上熔化形成液滴滴入集气瓶底。
(2) 上述现象——生成白烟(CuCl)和由CuCl形成的熔体滴入瓶底,是在铜过量(粗铜丝)
的情况下出现的。
(?) 把一束铁丝灼热后,立刻放进盛有氯气的集气
瓶里(如图70),即刻燃烧。观察生成棕褐色的FeCl3浓烟,凝附在集气瓶内壁。
(?)把锑粉(Sb)慢慢地撒进充满氯气的集气瓶里,
锑粉很快燃烧,可以看到火光四射,生成浓浓的白烟。
这些白烟是三氯化锑(SbCl
)和五氯化锑(SbCl)的混合35物(有毒!)。
(?) 像实验方法(?)那样操作,用药匙把铜粉慢慢撒进充满氯气的集气瓶里,铜粉也
会立即燃烧生成棕色氯化铜的烟粒。
(1) 为了防止燃着的金属落到瓶底使集气瓶破裂,在收集氯气之前要先在瓶底铺上一薄
层沙子。
(2) Sb在Cl中燃烧生成的白烟有毒,为了减少白烟外逸,反应完毕要尽快用玻璃片把2
集气瓶口盖好。
中燃烧的集气瓶,可见生成大量白色沉淀,这是SbCl和SbCl235
水解所致:
(3) 用水冲洗锑在Cl
范文四:氯气和水的反应
第4课时
[引言]上节课我们对氯气与金属和非金属反应的化学性质进行了探究,那么氯气还能与其它物质反应吗?能与水反应吗, [板书] 2、基本程序的应用——研究氯气的性质
(3)、研究氯气的化学性质2:
?理论预测:氯气可能与水反应。
[探究引导]
a、氯气和水都是中性物质,共含三种元素:Cl、H、O,若能与水反应,试判断可能生成的物质,(用排列组合法判断得:HCl、O2、H2、氯的氧化物,以及H、Cl、O三种元素形成的化合物,如HClO、HClO4) b、展示一瓶新制的氯水,观察有无气体放出,由此可做出什么判断,(无气体放出,说明没有生成O2、H2,只可能是生成了盐酸、氯的氧化物或氯的含氧酸)
c、若能证明氯水中含有盐酸和氯的含氧酸,则可确认氯气能与水反应。
?实验探究:
a、 探究方法:
[思考]要证明是否生成了盐酸可选什么试剂和方法,已知氯的含氧酸有漂白性,要证明生成了氯的含氧酸可选什么试剂和方法,(引学生分析归纳出选用镁条、硝酸银和红纸条与氯水反应)由此需要设计哪几个实验,
b、 实验及实验记录:
regularly, neat in appearance, the main-beam with small harness line must be smooth transition, small wire harness tied to main beam should be at a 90-degree angle. 6.4.5 harness banding material for plastic cable tie, and banding material colors should
实验内容 实验现象 结论 用PH试纸检验新制 氯水的酸碱性
用石蕊溶液检验新制 氯水的酸碱性
将少量氯水滴加到硝 酸银溶液中,再滴加
稀硝酸
将干燥的氯气依次通 入干燥的红纸条和湿
润的红纸条,观察现
象。
[板书]知识五、氯气的化学性质
1、 与金属反应:
2、 与非金属反应:
3、 与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO具有漂白性,遇到有色的物质,能使有色的物质褪色,HClO也具有杀菌消毒作用)
[提问]根据氯气的这个性质,在工业生产上有和应用, [回答]用于自来水的生产。
[提问]根据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的事实,推断氯气能否与碱溶液反应,若能反应写出Cl2与NaOH、Ca(OH)2溶液反应的化regularly, neat in appearance, the main-beam with small harness line must be smooth transition, small wire harness tied to main beam should be at a 90-degree angle. 6.4.5 harness banding material for plastic cable tie, and banding material colors should
学方程式。
[学生推断后归纳板书]
4、 与碱反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(应用于实验室制氯气时的尾气吸收和工业上制漂白剂,如84消毒液)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(OH)2+2H2O(应用于工业上制漂白粉)
[知识拓展]NaClO和Ca(ClO)2是消毒剂和漂白剂的有效成分,使用时加入稀盐酸或吸收空气中的CO2和H2O,发生反应生成的次氯酸起到消毒和漂白作用。
如 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ClO2是新型的高效消毒剂和漂白剂。
[阅读自学]化学探究过程中的模型与假说。
[归纳]1、关于模型:
(1)、模型的定义:以客观事实为依据建立起来的、对事物及其变化的简化模拟。
(2)、模拟的分类:一般可分为物体模型和思维模型两大类。 例如,研究有机物的球棍模型就是物体模型;而研究原子结构中所建立的各种模型就是思维模型。
2、关于假说:以已有事实材料和科学理论为依据,面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需要得到实践的证实,才能成为科学理论。
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例如,道尔顿的原子学说。
[知识拓展]学生阅读教材P16“化学前沿”,了解相关知识。 [概括整合](教材P16,多媒体展示,师生概括)
[作业]1、下列物质能使红墨水褪色的是( )
A、活性炭 B、NaOH溶液 C、盐酸 D、氯水 2、下列物质与氯气不起反应的是( )
A、Al B、S C、CaCO3 D、KOH 3、下列物质不可以作消毒剂和漂白剂的是( ) A、氯水 B、石灰水 C、次氯酸钠 D、次氯酸钙 4、怎样鉴别氯水与氯化铁溶液,
1、 在《化学方程式过关本》中学出本节所学的全部化学方程式。
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范文五:氯气与金属反应实验
氯气与金属反应实验
莆田二中化学组 陈梅娟
一、实验目标
1、知识与技能
,1,了解氯气的物理性质和用途
,2,掌握氯气与金属反应的化学性质
,3,学会科学合理地运用观察方法~培养学生观察和分析问题的能力 2、过程与方法
,1,通过引导学生观察、分析演示实验现象~培养学生观察和分析问题的能力 2,通过实验探究~让学生体会分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作,
用~了解研究物质性质的方法和技巧
3、情感态度与价值观
,1,进行辩证唯物主义教育~培养学生科学态度和科学素养 ,2,通过对氯气性质的探究~激发学生学习化学兴趣~培养学生环保意识和社会责任感 二、仪器、药品
1、仪器:注射器,100ml,、具支试管、15×150mm硬质玻璃管、烧杯~酒精灯~ 铁架台,带铁夹,、橡皮塞~粗导管~漏斗~塑料袋、火柴、砂纸 2、药品:KMnO固体、浓盐酸、钠、铜丝、铁粉、水、0.5mol/L NaOH溶液. 4
二氧化碳
三、有关实验装置图
四、课堂演示实验
实验方法与步骤 实验设计意图 创新与改进
实验一:氯气的的制取
1、 按图1所示安装装置
2、 在试管中加入约0.5克KMnO固体为了快速制得氯 4
和3mL浓盐酸,立即塞紧橡皮塞 气,采用高锰酸钾和浓盐 3、 取一支100 mL针筒,将注射器刺酸反应制氯气,需用时用 入橡皮塞,缓慢拉动针栓,收集约100 带针头的注射器抽取,可 mL氯气,将注射器从橡皮塞中拔出,反复取用,移动和取用都 在针尖插上一个小橡皮塞密封。 很方便。 实验二:氯气与钠反应 1、在硬质玻璃1、按图2所示连接好装置。在烧杯中管的右端采用加入适量0.5 mol/L NaOH溶液。 粗导管。 2、取一小块钠并用滤纸吸去煤油。 2、支试管中加3、在硬质玻璃管中间放一团玻璃棉,入适量的蒸馏把金属钠置于玻璃棉上。立即插入针水。 筒,推入氯气。 3、采用漏斗倒
扣法吸收尾气。 实验三:氯气与铜、铁反应 1、取一束细铜丝用砂纸打磨并绕成一
团,置于硬质玻璃管中部。按图2所示该实验用100 mL氯
安装装置。 气可完成氯气的3 个性
2、点燃酒精灯,加热铜丝部位,约1,质实验,氯气用量少;用
2分钟后移开酒精灯。 带针头的注射器抽取氯
3、迅速拔掉注射器上的橡皮塞,将注气,所以能反复取用,有
射器的针尖刺入硬质玻璃管的橡皮塞 利于学生实验的开展;反
应在封闭装置中进行,消
中,将氯气缓缓推入玻璃管中。 除了由于氯气的泄露对 4、氯气全部推入后,拔出针头,然后环境的污染。
用同样的方法,用注射器向玻璃管中快
速推入空气,将棕黄色烟赶入盛有少量
蒸馏水的具支试管中。
5、取0.5克铁粉按上述步骤进行实验。
五、实验后反思
1、在苏教版化学教材《化学1》中,关于氯气的性质安排有红热的铁丝、铜丝在氯气中
燃烧的演示实验,实验操作的方法为:将一束铁丝或铜丝在酒精灯的火焰上灼烧至红热后迅
速伸入到盛有氯气的集气瓶中,观察实验现象。这样进行实验虽然操作简单但存在着一些缺
点,红热的铁丝、铜丝在伸入盛有氯气的集气瓶时,铁丝、铜丝的温度降低很快,使铁丝、铜
丝在集气瓶中燃烧的现象不够理想,特别是在气温较低时,更不容易取得满意的实验结果,另
外,实验过程中氯气也会从集气瓶中逸出,实验后集气瓶中的氯气残留也较多,对师生的健康产生影响,造成环境污染和药品浪费。为了克服上述缺点我们设计了本方法进行实验,取得了理想的实验教学效果。
2、用粗导管以防生成的烟堵住导管,蒸馏水用来吸收生成的烟。
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