范文一：电离与水解程度的比较(1篇)

以下是网友分享的关于电离与水解程度的比较的资料1篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

篇一

【本讲教育信息】

一. 教学内容:

溶液中离子浓度大小的判断

二. 教学目标

能用盐类水解的原理分析一些具体现象

能从电离和水解的角度进行溶液中离子浓度的大小比较

能从原子守恒、电荷守恒和物料守恒的角度判断溶液中离

1

子浓度之间的关系

三. 教学重点、难点

溶液中离子浓度的大小比较以及从守恒的角度分析离子浓度之间的关系

四. 教学过程:

(一)盐类水解的应用:

，,盐类的水解是盐电离产生的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)与水电离产生的H(OH)

作用生成相应的弱酸(或弱碱)的反应。利用盐类的水解原理，可判断溶液的酸碱性，可用于判断盐的存放和配制方法，可用来分析判断化肥的合理使用，蒸发某些盐溶液所得产物的分析判断，热的碱液的去污能力增强，泡沫灭火器的使用，金属的除锈，离子的共存等。盐类的水解，与我们的生活、生产息息相关。

说明:

1. 强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。都弱都水解，谁强显谁性。

2. 由于某些盐溶液存放时易水解，因此保存时往往加入抑制其水解的酸(或碱)

，等物质。如:保存FeCl3溶液时，向溶液中加入少量的

2

盐酸，抑制Fe3的水解等。

3. 一些盐的制备:如:AlCl3(HCl)、FeCl3(HCl)在配制过程中往往要加入少量的相应的酸抑制盐的水解。有些盐会完全水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(如:Al2S3、Mg3N2、CaC2)。

4. 蒸发某些盐溶液时，必须考虑水解因素的作用，如蒸发AlCl3、FeCl3溶液时，我们往

，，往得不到固体AlCl3和FeCl3，而是相应的氧化物，主要是Al3、Fe3极易水解，而加热有

，，利于Al3和Fe3水解的进行，同时水解生成的HCl易挥发，降低生成物浓度，促进水解正向进行，因此，在加热蒸发过程后只能得到氧化物，而得不到固体AlCl3和FeCl3。若想得到AlCl3和FeCl3固体，则必须抑制其水解，可在HCl气流中蒸发结晶。

，，5. 由于Al3、Fe3极易水解，水解产生的Al(OH)3、Fe(OH)3具有较大的表面积，有很强

，，的吸附作用，因此，利用Al3和Fe3的这个性质，选择适当的铝盐和铁盐作净水剂。如:

，，,明矾净水:KAl(SO4)212H2O;KAl(SO4)2,K，Al3，2SO42;

，，Al3，3H2OAl(OH)3(胶体)，3H

6. 油脂很难洗涤，但在碱性条件下可水解生成易溶于水的

3

甘油和羧酸盐。因此，我们可

，,利用热的纯碱溶液去除油渍。Na2CO3==2Na，CO32;

,,,,,CO32，H2OHCO3，OH;HCO3，H2OH2CO3，OH

7. 某些金属表面产生少量的氧化物，现欲除去金属表面的氧化物，而又要尽可能减少金属的损耗，一般不是选择酸与氧化物反应，而是选择一些强酸弱碱盐，利用其水解产生的H，与金属氧化物作用，除去金属表面的氧化物。如用NH4Cl溶液除锈等。

8. 合理使用化肥和改良土壤的化学措施。化肥使用过程中要注意化肥的酸碱性，如酸性化肥就不能施加到酸性土壤中，以免土壤酸化;碱性化肥也不能施加到碱性土壤中，以免土壤碱化。同时，酸性化肥不能与碱性化肥使用，以防肥效流失。如:草木灰不能

,,,，与铵态氮肥混合使用，因为:CO32，H2OHCO3，OH，NH4，H2ONH3H2O

，，,，H，水解产生的H和OH，促进水解的进行，使NH3H2O转化成氨气流失，减少肥效。

9. 泡沫灭火器钢筒中装有NaHCO3饱和溶液，玻璃瓶中装有Al2(SO4)3溶液，由于HCO3,,，，，,，H2OH2CO3，OH，Al3，3H2OAl(OH)3，3H，水解产生的H和OH，

4

促进水解的进行，生成大量的CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延，达到灭火的目的。其水解方

，,程式为:2Al3，3CO32，3H2O,2Al(OH)3?，3CO2?

10. 利用盐类的水解还可以除去某些盐溶液中所含有的杂质。如:CuCl2溶液中含有FeCl3，

，，由于Fe3的水解能力(pH在4左右时就可以完全水解)远大于Cu2(pH在8附近时水解)

，因此，我们只需向溶液中加入少量的CuO(CuCO3、Cu(OH)2也可)中和溶液中的酸(H)

，降低溶液的酸性，就可以除去Fe3，而不引入新的杂质。

11. 利用盐类的水解还可以判断离子在溶液中能否共存，若能发生双水解反应的离子在溶

，，,,,,,,,液中不能大量共存。如:Fe3、Al3与CO32、SO32、S2、HS、AlO2、HCO3、SO32、

,HSO3等在溶液中不能大量共存。

盐类的水解的应用很多，在离子方程式的书写，物质的鉴别、推断，溶液中离子浓度的大小比较等方面都需要考虑盐类的水解。

(二)电解质水溶液中存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

说明:

5

1. 大小关系:在电解质溶液中，由于电离和水解的关系，溶液中各离子的浓度大小并不完全相同，在分析溶液中各离子浓度的大小关系时，必须综合考虑电离和水解对离子浓度的影响。

?多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如:在

溶液中，

?多元酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如:在Na2CO3溶液中Na+ > CO32- > OH- > HCO3- > H+

?多元弱酸的酸式盐溶液，必须综合考虑电离和水解的相对强弱。

?不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。如比较NH4Cl

+，,,和NH4Ac溶液中NH4的浓度大小关系，则必须考虑Ac和Cl对NH水解的影响，

,，,，，Ac促进NH4的水解，而Cl对NH4的水解没有影响，因此，NH4Cl溶液中NH4的浓

，度大于NH4Ac溶液NH4的浓度。

?混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

2. 溶液中离子浓度的定量关系(即恒等式关系):

6

?电荷守恒规律:电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中，阳离子有

-阴离子有OH，HCO3，CO3，根据电荷守恒原理有: 和

，-2-

-2-c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH-)+2c(CO3);在Na2S溶液中根据电荷守恒原理

+++-2-c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS)+2c(S) 有

?应用“物料守恒”方法分析。物料守恒规律:电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:晶体NaHCO3中，n(Na)=n(HCO3)

+-2-c(Na)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) 33则在溶液中:+-

?质子守恒:电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。 ,

如:NH4Cl溶液——c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)

【典型例题】

,例1,为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1?1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

7

A. 适量的HCl B. 适量的NaCl

C. 适量的氨水 D. 适量的NaOH

解析:

，，，NH4Cl溶液 水解显酸性:NH4，H2ONH3H2O，H，使NH4的浓度减小，从而

，,，,使溶液中NH4的浓度与Cl的浓度比小于1?1。现欲使NH4的浓度与Cl的浓度比为

，，,1?1，则必须抑制NH4的水解(或增大NH4的浓度)，但同时不能增加Cl的浓度。因

，此，采取的措施可以是:加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐，以补充NH4;也

可以加入稀硫酸等除盐酸外的其他酸抑制水解。综上所述，本题的答案为C

答案: C

,例2,化合物SOCl2 是一种液态化合物，沸点为77?，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8,10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中加硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式: ;

8

(2)将AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而SOCl2与AlCl36 H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是:

解析:

SOCl2与水反应后，产生可使品红试液褪色的气体，说明生成了SO2气体，同时，产生白雾，溶于水后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明生成了HCl气体。由此可得SOCl2的反应方程式为:SOCl2，H2O,2HCl，SO2;

AlCl3溶液蒸发过程中，由于Al3的水解:Al3，3H2O，，，,Al(OH)3，3H，加热有，

利于水解反应的进行，同时，加热也可使水解产生的HCl挥发，加速水解，甚至使水解完全。因此得不到无水AlCl3，而只能得到Al(OH)3，Al(OH)3受热分解成Al2O3。用SOCl2与AlCl36 H2O混合共热，由于SOCl2水解生成HCl气体，抑制了AlCl3的水解，同时又减少了水的量，因此可以得到无水AlCl3。

答案: SOCl2，H2O,2HCl，SO2;SOCl2水解生成HCl气体，抑制了AlCl3的水解，同时又减少了水的量，因此可以得到无水AlCl3。

,例3,在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是:

A.

B.

9

C.

D.

解析:

溶液中存在两个守恒关系

a. 电荷守恒，即

………(1)

b. 物料守恒，即晶体中:

，

及

?

;在溶液中S元素存在形式有三种: ………………(2)

将(2),(1)得

综上分析，关系正确的有A(C(D。

答案: B

,,,例4,将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH

溶液等体积混合后，溶液显碱性，下

列关系式中正确的是

10

,，,A. c(HCN),c(CN) B. c(Na),c(CN)

,,,,C. c(HCN),c(CN),c(OH) D. c(HCN)，c(CN),0.1molL1

解析:

HCN与NaOH混合，首先发生中和反应，根据中和反应物质的量之间的关系，可以判断出HCN过量，反应只消耗一半，则反应后的溶液为HCN和NaCN的混合溶液，浓度均

,为0.05mol/L;混合溶液显碱性，说明CN的水解能力大于HCN的电离能力，优先考虑CN

,的水解。存在的方程式有:

NaCN=Na++CN-

1

0.0510.0510.05CN-+H2O;

1y1xHCN+OH-1x1x;水解为主 HCN1yH++CN-1

y。HCN原浓度为0.05mol/L，其电离程度小于水解程度

，,则有:c(HCN)=0.05,y，x,0.05;c(Na),0.05;c(CN),0.05,x，y,0.05;

，,,综上所述，可得:c(HCN) ,c(Na) ,c(CN)，c(HCN)，c(CN),0.1。

,C项中浓度之和等于c(OH)，说明溶液显碱性，中和后的溶液若不水解，则c(HCN)

11

,,,,c(CN)。由于水解CN产生了OH，并且同时产生了HCN，所以水解平衡后，应有:c(HCN),,,c(CN),2c(OH)所以C不正确。

本题的答案为BD

答案:BD

【模拟试题】(答题时间:40分钟)

1. 25?时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH,7时，下列关系正确的是

A. c(NH4+)=c(SO42) ,

B. c(NH4+)>c(SO42) ,C. c(NH4+)2. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C. pH,4的醋酸溶液和pH,10的氢氧化钠溶液

D. pH,4的盐酸和pH,l0的氨水

3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A. c(HCN),c(CN)

,, , B. c(Na), c(CN) D. c(HCN)，c(CN),0.1mol/L ,，,C. c(HCN),c(CN),c(OH)

系，正确的是 4. 将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸

12

等体积混合后，溶液中有关离子浓度的关

A. c(CH3COO),c(Cl),c(H+),c(CH3COOH) ,,

B. c(CH3COO),c(Cl),c(CH3COOH),c(H+) ,

,,,C. c(CH3COO),c(Cl)=c(H+),c(CH3COOH)

D. c(CH3COO)=c(Cl),c(CH3COOH),c(H+) ,,

5. 若pH,3的酸溶液与pH,11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是

A. 生成了一种强碱弱酸盐

B. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

,C. 弱酸溶液和强碱溶液反应 6. 常温下在10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 A. c(A),c(K+) ,

B. c(H+),c(OH) ,c(K+),c(A+) D. V(总)?20mL C. V(总)?20mL

7. 下列叙述正确的是

A. 0.1molL,1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

,,B. 10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后

溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

13

C. 在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)，c(H+) ,

D. 0.1molL,1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，

c(Na+)=2c(A2-)，c(HA-)，c(H2A)

8. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 A.

HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:

c(HN3)>c(H+)>c(N3?)>c(OH?)

C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:

c(Na+)>c(N3?) >c(OH?)>c(H+)

D. N3?与CO2含电子数相等

9. 关于小苏打水溶液的表述正确的是

A. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)

B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)

C. HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度

D. 存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3-，HCO

确的是

A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1

C. c(C2O42-)>c(H2C2O4)

D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

11. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

14

A. 10mL0.1molL-1氨水与 10mL0.1molL-1 盐酸混合，c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 10mL0.5molL-1CH3COONa溶液与6mL1molL-1盐酸混合，c(Cl-)c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

12. (1)等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是:?0.2mol/L的CuSO4溶液，?0.1mol/L的Na2CO3溶液，?0.2mol/L的KCl溶液，?0.1mol/L的Na2SO4溶液。_________

(2)浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是?NH4Cl ?NH4HSO4 ? NH3H2O ?CH3COONH4

13. (1)一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M+物,+ + CO32- H

2++OH- 10. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正

质的量浓度的大小关系为:c(A)___c(M+)。(填“,”、“,”、“,”、“无法判断”等) ,

(2)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合

15

后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为:

____________________

(3)在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(Na+),c(CH3COO)，则c(CH3COO)，c(CH3COOH)____0.02mol/L(填“,”、“,”、,,

“,”等)，水溶液的酸碱性为_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)

14. 已知?ZnCl2xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性，?SOCl2极易与水发生下列反应:SOCl2，H2O,SO2，2HCl。实验室制取无水氯化锌，是将ZnCl2xH2O与SOCl2混合加热。

(1)写出混合加热时发生反应的化学方程式

(2)SOCl2的作用是______

【试题答案】

1. B 2. BD 3. BD 4. B 5. B 6. AD 7. BC

11. B

12. ? ????

13. , c(M+),c(A-),c(OH-),c(H+) , 酸性

14. ZnCl2xH2O+xSOCl2=ZnCl2，xSO2?+2xHCl?

消耗水，产生SO2、HCl，抑制ZnCl2水解

8. B 9. AD 10. CD

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【本讲教育信息】

一. 教学内容:

盐类的水解

二. 教学目标:

1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解

2、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性

3、能正确书写盐类水解的离子方程式

三. 教学重点、难点:

盐类水解的实质及其影响因素;盐类水解方程式的书写和分析

四. 教学过程:

，,(一)盐类的水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱

电解质的反应，叫做盐类的水解。 通式为:酸，碱盐，水

如:醋酸钠溶液

,，CH3COONa === CH3COO，Na

，

17

，, H2OH，OH

总的化学方程式:CH3COONa，H2O

,总的离子方程式:CH3COO，H2O

CH3COOH CH3COOH，NaOH; ,CH3COOH，OH

说明:?溶液中c(H),c(OH)，呈碱性;?生成弱电解质CH3COOH ，水的电离平衡被破坏，并向电离的方向移动，因而促进了水的电离。

再如氯化铵溶液中(分析方法同上)

总的化学方程式:NH4Cl，H2O,NH3H2O，HCl;

，， 总的离子方程式:NH4，H2O ,NH3H2O，H。

，,说明:?溶液中c(H),c(OH)，呈酸性。

?生成弱电解质NH3H2O，水的电离平衡被破坏，并向电离方向移动，因而促进了水的电离。

说明:

1、盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为:酸，碱盐，水。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。

，,2、只有与H或OH结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水

的电离平衡发生移动。

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3、盐类水解规律——有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。

具体分以下几种情况:

?强碱弱酸的正盐:弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性;如:Na2CO3、NaAc等 ?强酸弱碱的正盐:弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性;如:NH4Cl、FeCl3、CuCl2等;

?强酸强碱的正盐，不发生水解;如:Na2SO4、NaCl、KNO3等;

?弱酸弱碱的正盐:弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性;

?强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如:NaHSO4;而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小:若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如:NaHSO3、NaH2PO4;若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。

4、影响水解程度的因素:

主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

?温度:盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大;

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?浓度:盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱;

?外加酸碱:外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸(或碱)的加入，使溶液的酸(碱性)增强。

?能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种

，，,,盐混合时，会发生较彻底的双水解反应:阳离子:Fe3、Al3;阴离子:CO32、HCO3、

,,,,,S2、HS、AlO2、SO32、HSO3等。

，,,,,?Fe3与S2、HS、SO32、HSO3等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水

解反应。

,,?HCO3与AlO2在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解

,,,反应，而是:HCO3，H2O，AlO2,Al(OH)3?，CO32。

(二)盐类的水解方程式和水解反应的离子方程式书写时的注意事项:

说明:

1、找出盐类组成中会发生水解的离子(弱酸阴离子或弱碱

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阳离子)，直接写出盐类水解的离子方程式。

2、盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“,”而写“”。

3、一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“?”或“?”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。

，,

4、多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。

5、某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。

，,称为双水解。如:铝盐和碳酸盐混合:2Al3，3CO32，3H2O,2Al(OH)3?，3CO2?。

双水解反应中如果有复分解反应的条件(沉淀、气体、水等生成)，则反应比较完全。书写时一般用“,”，标“?”或“?”。

6、多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向，又有电离倾向。

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以水解为主的，溶液显碱性，此时要写水解反应离子方程式;以电离为主的，溶液显酸性，此时要写电离过程的离子方程式。

【典型例题】

例1. pH,4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定

解析:

，，在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的,H,大于水电离出的,H,，所以醋酸会抑制水的

电离，使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。在氯化铵溶液中，由于氯化铵完全电离出

,的铵离子会与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，从而促进了水的电离，使水的电

离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。

答案:B

例2. 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是

A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S

解析:

，,由于H2O的存在，四种溶液都存在H2O、H、OH三

22

种微粒。

，,CaCl2不水解，应存在Ca2、Cl二种微粒;

,，,CH3COONa电离产生CH3COO、Na，CH3COO水解产生CH3COOH分子，故溶液中

,，存在有CH3COOH、CH3COO、Na三种微粒;

，,NH3与H2O反应生成NH3H2O，由于NH3H2ONH4，OH，溶液中有NH3、

，NH3H2O、NH4三种微粒;

，,,,,K2S溶液中因电离产生K、S2，S2水解产生HS，HS继续水解产生H2S分子，所

，,,以溶液中有:K、S2、HS、H2S四种微粒。

，,故每种溶液中除H2O、H、OH三种微粒外，K2S中还有四种微粒，种类最多。

答案:D

例3. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

A. 酸性:HCN>HClO

B. pH:HClO>HCN

,,C. 酸根离子浓度:c(CN)D. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

23

解析:

NaCN和NaClO都属于强碱弱酸盐，在水溶液中都可发生水解，根据“越弱越水解”

,的原则，水解程度越大，水解产生的OH浓度越大，溶液的pH越大，则说明酸性越弱，从

，而得出酸性比较:HClO> HCN;则同浓度时，HClO电离产生的H浓度大于HCN，即酸根

,,，离子浓度:c(CN)于HCN和HClO的浓度和体积均相同，则两者的物质的量相同，与碱完全中和时消耗的碱的物质的量也相同。综上所述，本题的答案为C

答案:C

例4. 泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是_______________;

灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)该溶液呈酸性的原因______________________。 3溶液，

当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延，其相关的化学方程式为______________________________________。

解析:

NaHCO3溶液属于多元弱酸的酸式盐溶液，其水解程度大于电离程度，因此，主要体现

24

,,水解的性质，水解显碱性:HCO3，H2OH2CO3，OH，生成的碱可与玻璃反应，因

此放置时应保存在钢筒中，而不宜存放在玻璃瓶中，以免腐蚀玻璃;而Al2(SO4)3溶液属

，，于强酸弱碱盐，水解显酸性:Al3，3H2OAl(OH)3，3H，产生的酸可和铁作用，

因此放置时只能保存在玻璃瓶中，而不宜存放在钢筒中，以免腐蚀钢筒。当两者混合后，NaHCO3水解产生的和Al2(SO4)3水解产生的发生反应，生成更难电离的H2O、CO2和Al(OH)3，从而使水解平衡正向移动，使水解几乎完全，产生大量的CO2和Al(OH)3，阻

，,止火势蔓延，达到灭火的目的。其水解方程式为:2Al3，3CO32，3H2O,2Al(OH)3?，

3CO2?

,,答案:溶液呈现碱性的原因是:HCO3，H2OH2CO3，OH

，，溶液呈酸性的原因是:Al3，3H2OAl(OH)3，3H

，,2Al3，3CO32，3H2O,2Al(OH)3?，3CO2?

【模拟试题】(答题时间:35分钟)

一、选择题。

1. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400?)下列物质的

25

溶液，可以得到该物质固体的是

A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾

2. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1?2的是

A. Na2HPO4 B. NaHSO4

C. (NH4)2SO4 D. K2S

3. 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S

4. NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是

，，A. NH3D2O和HD2O B. NH3HDO和D3O

，，C. NH2DD2O和DH2O D. NH2DHDO和D3O

5. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是

A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

,6. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度

,,分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为

,,A. A,B B. A,104B C. B,104A D. A,B

26

7. 下列离子，在水溶液中不发生水解的是

，,,，A. Ag B. I C. F D. Cu2

8. 下列说法正确的是 ( )

A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解

C. 正盐水溶液pH均为7 D. 硫酸钠水溶液pH小于7

9. 关于盐类水解反应的说法正确的是

A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱

D. 同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

10. 下列各组物质的浓度和体积相同，混合物pH大于7的是

A. BaCl2、NaNO3、NH4Cl B. K2CO3、HCl、CaCl2

C. Na2CO3、HNO3、HCl D. K2S、KCl、HCl

二、填空题

11. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液:?HNO3 ?H2SO4 ?CH3COOH ?Ba(OH)2 ?NaOH ?CH3COONa ?KCl ?NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是

12. 有盐AmBn的溶液

27

(1)若为强酸弱碱盐，则水解的离子方程式是

(2)若为弱酸强碱盐，则水解的离子方程式是

13. pH,2的某酸HnA(A为酸根)与pH,12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH,8。

(1)反应生成的正盐的化学式为________。

(2)该盐中____ _离子一定能水解，其水解的离子方程式为__ 。

14. 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡，为什么,

15. 现有电解质溶液:?Na2CO3 ?NaHCO3 ?NaAlO2 ?CH3COONa ?NaOH

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填编号，下同)

(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是:

(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______________

16. 一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol/L，在室温下前两种溶液的pH,7，第三种溶液的pH,7，最后一种溶液的pH,7。根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的,

28

【试题答案】

1、C 2、B 3、D 4、B 5、B

6、B 7、B 8、A 9、C 10、BD

11、????????

，，12、An，nH2OA(OH)n，nH

,(,),,Bm，H2OHBm1，OH

， ，， 13、AmBn BmBm，mH2OB(OH)m，mH

14、NH4Cl或AlCl3溶液发生水解反应，溶液显酸性，而镁可以与酸反应产生氢气

15、(1)?????

(2)?

(3)???

16、酸性由大到小:HC HD 碱性由大到小:AOH BOH

【本讲教育信息】

一. 教学内容:

水溶液中的离子平衡复习

二. 教学目标:

1、理解并能判断电解质、非电解质、强电解质和弱电解质

2、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素，了解电离常数和酸碱电离理论

29

3、知道水的离子积常数和溶液的pH值与溶液酸碱性的关系，能进行有关溶液pH的计算

4、理解盐类的水解原理，正确书写盐类水解反应的方程式，掌握盐类水解在生产、生活中的应用

5、能利用溶解平衡原理解释沉淀的生成、转化和溶解过程，用离子积和溶度积分析沉淀的生成与转化，并能进行简单计算

三. 教学过程:

(一)溶液中的离子平衡:

1、弱电解质的电离:

(1)物质的分类:

混合物

纯净物 强电解质:强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质:弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O?? SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2??

(2)弱电解质的电离:

弱电解质在水溶液中不能完全电离，在一定条件下达到电离平衡状态。弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，属于动态平衡。其中弱电解质本身的性质是决定弱电解质电离平衡的决定因素，同时，弱电解质的电离平衡还受浓度、温度、

30

同离子效应和化学反应等的影响。在同一条件下的弱电解质达到平衡状态时，电离常数和电离程度都可以反映弱电解质的相对强弱。一般情况下，电离常数和电离程度越大，弱电解质越强。

(3)水的电离和溶液的酸碱性:

，,a、水是一种极弱的电解质，水的电离平衡:H2OH，OH。水的离子积:

，,，,,，,,KW,[H][OH]。在25?时， [H],[OH],107 mol/L;KW,[H][OH],1014

b、水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱

c、影响水电离平衡的外界因素:

?酸、碱 :抑制水的电离

?温度:促进水的电离(水的电离是吸热的)

?易水解的盐:促进水的电离

，d、溶液的酸碱性和pH:pH,,lg[H]

混合液的pH值计算方法公式:强调“酸按酸，碱按碱”进行计算

，，强酸与强酸的混合:(先求[H]混:将两种酸中的H离子数相加除以总体积，再求其它)

，，，[H]混,([H]1V1，[H]2V2)/(V1，V2)

,,强碱与强碱的混合:(先求[OH]混:将两种酸中的OH离子数相加除以总体积，再求其

31

它)

,,,，[OH]混,([OH]1V1，[OH]2V2)(/V1，V2)(注意:不能直接计算[H]混)

，,，,，强酸与强碱的混合:(先据H，OH,,H2O计算余下的H或OH，?H有余，则用

，，,,余下的H数除以溶液总体积求[H]混;OH有余，则用余下的OH数除以溶液总体积求[OH

,]混，再求其它)

e、稀释过程溶液pH值的变化规律:

强酸溶液:稀释10n倍时，pH稀,pH原，n ;弱酸溶液:稀释10n倍时，pH稀,pH原，n(但始终不能大于或等于7)

强碱溶液:稀释10n倍时，pH稀,pH原,n;弱碱溶液:稀释10n倍时，pH稀,pH原,n(但始终不能小于或等于7)

不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均为7

稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

(4)盐类的水解:

a、盐电离产生的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)与水电离产生的氢离子(或氢氧根离子)作用生成弱电解质的反应。盐

32

类水解的特点(1)可逆(2)程度小(3)吸热。盐类水解规律:?有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。?多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3 ,NaHCO3)

b、影响盐类水解的外界因素:

?温度:温度越高水解程度越大(水解吸热)

?浓度:浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)

，,?酸碱:促进或抑制盐的水解(H促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH促进阳离

子水解而抑制阴离子水解)

c、溶液中微粒浓度的大小比较:

基本原则:抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系:

?电荷守恒(电荷数前移):任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和,各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和

?物料守恒(原子个数前移):

某原子的总量(或总浓度),其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和

，?质子守恒(得失H个数前移):

?得质子后形成的微粒浓度得质子数,,?失质子后形成的微粒浓度失质子数 说明:

33

1、电解质与非电解质本质区别:在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离)

2、强电解质与弱电解质的本质区别:在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡)

3、理解电解质和非电解质时要注意?电解质、非电解质都是化合物;?电解质

必须是本身电离，而不是与水反应后的产物易电离，如:SO2、NH3、CO2等属于非电解质?强电解质不等于易溶于水的化合物

4、溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越强;离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强;电解质溶液导电的同时一定发生电解～

电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。相同条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强(即导电性对比实验)。

5、pH的测定方法:一为酸碱指示剂法——甲基橙、石蕊、酚酞。二用pH试纸 ——最简单的方法。

操作:将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。

注意:?事先不能用水湿润pH试纸;?只能读取整数值或范围

34

，,6、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H与OH恰好中和”酸碱性判断方法:

a、酸、碱恰好反应(现金，存款相等):恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。(无水解，呈中性)

，,b、自由H与OH恰好中和(现金相等)，即“14规则:pH之和为14的两溶液等体积

混合，谁弱显谁性，无弱显中性。”:生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。(无弱者，呈中性)

7、酸式盐溶液的酸碱性:

,?只电离不水解:如HSO4

,,?电离程度,水解程度，显酸性 (如: HSO3 、H2PO4)

,,,?水解程度,电离程度，显碱性(如:HCO3 、HS 、HPO42)

8、双水解反应:构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应(即弱酸弱碱盐)。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。

，，,,,,,常见的双水解反应进行完全的为:Fe3、Al3与AlO2、CO32(HCO3)、S2(HS)、

,,SO32(HSO3);其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写“,,”并标“??”，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡。

35

9、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律: ?中学化学常见的有三对

等浓度的HAc与NaAc的混合溶液:弱酸的电离,其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液:弱碱的电离,其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性

等浓度的HCN与NaCN的混合溶液:弱酸的电离,其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 ?掌握其处理方法(即抓主要矛盾)

例:0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则?溶液呈酸性，?CH3COOH 的电离,CH3COONa的水解，?[HAc] ,0.1mol/L，

,[Ac] ,0.1mol/L.

(因为NaAc的水解呈碱性被HAc的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只HAc电离，而

(二)沉淀溶解平衡:

沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡的一切特征。溶解平衡的表达式:MmAnMn(aq)，Am(aq)，溶度积Ksp,[c(Mn)]m[c(Am)]n，它反

映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与温度有关，而与浓度无关。

，,沉淀溶解平衡移动方向的判断:溶度积规则:离子积Qc,c(Mn)m c(Am)n

36

Qc,Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。

Qc,Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。

Qc,Ksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。

说明:

1、溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“,”

, 2、反应后离子浓度降至1×105mol/L以下的反应为完全反应，用“,”。如酸碱中和时

，,,[H]降至107mol/L,105mol/L，故为完全反应，用“,”，常见的难溶物在水中的离子浓

,度均远低于105mol/L，故均用“,”。

3、难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。可溶性物质在形成过饱和溶液时，也可以存在溶解平衡。

4、溶解平衡方程式的书写:注意在沉淀后用(s)标明状态，在离子后用“(aq)” 标明状态，并用“”连接。

5、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性

?加水均能促进三大平衡;

?加热均能促进三大平衡(溶解平衡个别例外)

?三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.

?均遵循勒夏特列原理。

6、沉淀的溶解:就是使溶解平衡正向移动。

沉淀的转化:溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的

37

方向进行，简而言之，即溶解，,，,

度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

【典型例题】

例1. 在由水电离产生的c(H),1×1014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

，，,,，，,, A. H4、Al3、Br、SO42 B. Na、Mg2、Cl、NO3

，，,,，，,,C. K、Ba2、Cl、NO3 D. K、Na、SO32、SO42

解析:

，,“由水电离产生的c(H),1×1014mol/L的溶液”即溶液的pH可能为14也可能为0;

也即“下列各组离子既能大量存在于酸性溶液中也能大量存在于碱性溶液之中的是”。注意:

，,若由水电离产生的H浓度大于107mol/L，则溶液一定呈酸性，溶质中一定有强酸弱碱盐。

，,，,,，A中NH4与OH不能共存;B中Mg2与OH不能共存;D中SO32与H不能共存;只有

，,C既能与H共存又能与OH共存。

答案:C ，,

38

例2. 将pH,3的盐酸溶液和pH,11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是:

，,，,A. [NH4],[Cl], [H],[OH]

，,,，B. [NH4],[Cl] ,[OH],[H]

,，，,C. [Cl] ,[NH4],[H] ,[OH]

,，,，D. [Cl],[NH4],[OH],[H]

解析:

利用“pH之和为14的酸碱等体积混合后，谁弱谁过量显谁性。”规律，判断反应后溶液为NH4Cl和NH3H2O的混合溶液且呈碱性，而溶液呈碱性，则以氨水的电离为主，可以不考虑NH4Cl溶液的水解，则可得答案为B

答案:B

例3. 一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有关说法错误的是

，A. 溶液中Ca2数不变 B. 溶液的pH不变

，C. 溶液的密度不变 D. 溶液中[Ca2]不变

解析:

题目已说明温度不变，故不需考虑热效应。CaO，H2O,Ca(OH)2(s)，使溶液中水减少而析出Ca(OH)2，但溶液依然为饱和溶液～本题就相当于从饱和石灰水中移去部分饱和溶液，各组分的量变小了，但浓度等并不变，因此，

39

相应的密度、溶液的pH值等均不发生改变。

答案:A

例4. 25?时，若体积为Va、pH,a的某一元强酸与体积Vb、pH,b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是___________________________;

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是___________________________;

(3)a的取值范围是

_______________________________________。

解析:

(1)否，若a,3，根据b,2a，可得b,6，溶液显酸性，与题意不符，故a?3;

，,，,(2)否，若a,5，则c(H)a,1×105mol/L，b,10，c(H)b,1×1010mol/L，则

vac(OH-)b==10>1-,,4，,v(H)ac(OH)b,1×10mol/L，根据Vac(H)a,Vbc(OH)b，可得:b，

不符合题意，故a?5。

vac(OH-)b==10(a+b-14)即:3a,14，a,14/3;

又因为:pH,b,2a,7，a,7/2。

所以a的范围在7/2与14/3之间。

40

答案:(1)否，若a,3，根据b,2a，可得b,6，溶液显酸性，与题意不符，故a?3;

，,，,(2)否，若a,5，则c(H)a,1×105mol/L，b,10，c(H)b,1×1010mol/L，则

vac(OH-)b==10>1-,,4，,v(H)ac(OH)b,1×10mol/L，根据Vac(H)a,Vbc(OH)b，可得:b，

不符合题意，故a?5。

(3)a的范围在7/2与14/3之间

【模拟试题】(答题时间:40分钟)

1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是

A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D. 强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

，,2、氨水有下列平衡:NH3H2ONH4，OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平

，衡向左移动，且c(NH4)增大的是

A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加NH4Cl D. 加同浓度氨水

3、水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子中只

41

有一个水分子发生电离，则n值为

,A. 1×1014 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6

,,4、在0.01 molL1的H2SO4溶液中由水电离出的c(OH)是

,,,A. 5×1013 molL1 B. 0.01 molL1

,,,,C. 1×107 molL1 D. 1×102molL1

5、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是

A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏

C. 没有发生中和反应 D. 溶液的pH一定变大

,，6、为了配制CH3COO与Na离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向溶液中加入

A. 适量的盐酸 B. 适量的NaOH固体

C. 适量的KOH 固体 D. 适量的NaCl固体

7. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

，，A. NH4，H2O3H2O，H

,,，B、HCO3，H2OCO32，H3O

,,，,C. S2，H2OHSOH

，,D、NH3，H2O4，OH

8、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是

A. 提高硫酸铁的溶解度 B. 防止硫酸铁分解

C. 降低溶液的pH D. 抑制硫酸铁水解

42

,9、25?时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶

，液中，测得其c(NH4)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是

A. a,b,c B. a,b,c C. a,c,b D. c,a,b

10、酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是

A. 质量 B. 物质的量

，,C. 物质的量浓度 D. H和OH的总物质的量

11、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度

A. 偏高 B. 偏低 C. 不受影响 D. 不能确定

,,12、用0.1 molL1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL1

盐酸时，如果滴定误差在?0.1%以

内，反应完毕后，溶液的pH范围在

A. 6.9 ~ 7.1 B. 3.3 ~ 10.7 C. 4.3 ~ 9.7 D. 6 ~ 8

13、已知HClO是比H2CO3还弱的酸，反应:Cl2，H2OHCl，HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入

A. H2S B. HCl C. CaCO3 D. NaOH(固体)

14、下列叙述不正确的是

A. 纯水也是一种电解质

，,B. 无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，

43

c(H)×c(OH)是一个常

数

,，C. 一定温度下，0.1 molL1的磷酸溶液中H主要来自于酸的第一步电离

，D. 强碱溶液中不存在H

15、能正确表示下列反应的离子方程式是

,,,A. 用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫:2CO32，SO2，H2O,2HCO3，SO32

，，B. 金属铝溶于盐酸中:Al，2H,2Al3，H2?

,,C. 硫化钠溶于水中:S2，H2O,H2S?，OH

,，D. 碳酸镁溶于硝酸中:CO32，2H,CO2?，H2O

16、在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

，,A. 1mol/L的醋酸溶液中[H]约为103mol/L

B. 醋酸能与水以任意比互溶

C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，醋酸的导电性比强酸溶液弱

，,17、已知AG,lg[c(H)/c(OH)]，常温下，在AG,,10的溶液中能大量存在的离

子组是:

,,,，,,，，A. Cl、AlO2、SO32、Na B. NO3、Ac、Na、NH4

44

,,，，,,,，C. Cl、NO3、Mg2、K D. SO42、HCO3、Cl、K

18、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH

，，A. pH,7，且c(OH—),c(Na),c(H),c(CH3COO—)

，，B. pH,7，且c(Na)，c(H),c(OH—)，c(CH3COO—)

，，C. pH,7，且c(CH3COO—),c(H),c(Na),c(OH—)

，，D. pH,7，且c(CH3COO—),c(Na),c(H),c(OH—)

19、下列10种物质中:?NaOH溶液 ?H2SO4 ?硫酸铜晶体 ?Cu ?CH3COOH ?NaOH固体 ?蔗糖 ?石灰水 ?水银 ?氨水

能导电的有 ;属于强电解质的有 ;属于弱电解质的有 。

20、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法 (填“正确”或“不正确”)，理由是 ;分析此操作方法， (填“一定”或“不一定”)会产生误差，理由是 。

21、BiCl3水解生成BiOCl。

(1)写出BiCl3水解反应方程式: 。

45

(2)有人把BiCl3叫次氯酸铋，你是否同意此名称 。

(3)如何配制BiCl3溶液 。

(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清溶液，请说出可能的原因 。

，,，,22、已知AnBm的离子积,c(Am)nc(Bn)m，式中的c(Am)n和c(Bn)m表示平

衡时离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度为

,1 gmL1，则该温度下，其离子积为 。

，，，，,23、在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种:Na、H、Ag、Mg2、Cl、

,,,OH、HCO3、NO3。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答:

,(1)若溶液和铝反应后有AlO2生成，则其中一定含有大量的 离子，

还可能含有大量的 离子。

，(2)若溶液和铝反应有Al3生成，则原溶液中一定不含有大量的 离

子。

3 ，，24、阅读下列材料:已知Cu2和Fe2在pH为4~5的环境中不水解，而此种情况下，Fe

几乎全部水解，双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件

46

下，它的还原产物为水。用粗氧化铜(含少量铁)制纯CuCl2溶液的过程如下:取?50 mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2;?向滤液中加入双氧水搅拌;?向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的pH约为5;?过滤;?浓缩溶液。思考:

(1)操作?中的离子方程式

(2)操作?中过滤后滤渣的成分是

(3)浓缩过程中溶液颜色的变化

(4)操作中pH升高的原因是发生了反应

,，25、试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO，H的电离平衡

(写出简单操作、现象及实验能说明的问题)

【试题答案】

1、C 2、C 3、B 4、A 5、B

6、C 7、A 8、D 9、D 10、D

11、B 12、C 13、C 14、D 15、A

16、AD 17、A 18、AD

19、?????;???;?

20、不正确，可能由于稀释而产生误差;不一定，若是中性溶液，则不产生误差，否则产生误差

47

21、(1)BiCl3，H2O BiOCl，2HCl;

(2)不同意;

(3)将BiCl3溶于盐酸中;

,(4)增大溶液中c(Cl)能抑制BiCl3 的水解

,22、1×103

,，,,23、(1)OH、Na、 Cl、NO3;

,,,，(2)OH、HCO3、NO3、Ag

，，，，24、(1)CuO，2H,Cu2，H2O;Fe，2H,Fe2，H2?;

(2)Fe(OH)3

(3)蓝色变绿色;

，，，,，(4)一方面2Fe2，2H，H2O2,2Fe3，2H2O消耗了OH，另一方面CuO消耗H。

25、?测稀醋酸溶液的pH为a;?向稀醋酸中加入CH3COONa固体;?再次测量溶液的

,，pH,a，则说明存在CH3COOH CH3COO，H。

48

范文二：电离、水解

弱电解质的【电离】

一、强、弱电解质

1、下列物质中NH?HO、CHCOOH、AgCl、Cu、NaCl固体、NaOH固体、KSO溶液、CO、蔗糖、NaCl溶液、323242

HO、酒精________________________是电解质，________________________是非电解质，2

________________________是强电解质，________________________________是弱电解质。

强电解质包括: _____________________________________________________

弱电解质包括:_____________________________________________________

2、电离方程式: 写出下列物质水溶液的电离方程式:

NaCl:_________________________ NaOH :_____________________

HSO:_________________________ HCO:______________________ 2324

NaHSO:_____________________ NaHCO:_____________________ 43

Fe(OH) :_______________________ Al(OH):____________________ 33

【例1】下列说法正确的是

(A) 盐酸能导电，所以盐酸是电解质 ( )

(B) 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ( ) (C) SO、NH、NaO溶于水可导电，所以均为电解质 ( ) 232

(D) 石墨能导电，所以是电解质 ( )

(E)根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质( )

练习1判断下列说法中正确的是 ( )

?氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。?二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。?硫酸钡的水溶液

不导电，但是硫酸钡是电解质。?氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。

A、?? B、? C、??? D、都不正确

练习2下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ( )

A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.氨水

练习3下列不属于电离方程式的是 ( )

，,，,A、2 HO HO，OH B、HO H，OH 232,+ C、CHCOOH，HO CHCOO，HO D、CHCOOH，NaOH==CHCOONa，HO 32333321(常温下，0. 01mol/L的HCl、CHCOOH、HClO溶液, 3+(1)三种溶液中c(H)由大到小顺序为__________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH的物质的量关系为

(3)三种溶液的pH由大到小的顺序为

2(常温下，pH相同的HCl、CHCOOH、HClO溶液, 3

(1)三种酸溶液浓度由大到小顺序为____ ______。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH的物质的量关系为

(3)三种溶液的稀释相同的倍数，pH变化最大的是

练习4(室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B. 使温度都升高20?后，两溶液的pH均不变

C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

2、判断强、弱电解质的方法规律

以证明某酸(HA)是弱酸为例，体会实验设计思路:

实验方法 结论

(1)测0.01 mol/L HA的pH pH=2,HA为 酸，pH>2,HA为 酸 (2)室温下测NaA溶液的pH pH=7,HA为 酸，pH>7,HA为 酸 (3)相同条件下,测相同浓度的HA和HCl(强酸)

溶液的导电性

(4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的

pH变化

(5)测定等体积、等pH的HA和盐酸分别与足量

锌反应产生H2的快慢及H2的量

(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量

例1:醋酸是一种常见的一元弱酸,为了证明 醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究

活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是 ( )

A.先配制一定量的0.10 mol/L CHCOOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明 3

醋酸为弱电解质

B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CHCOOH,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,3

则可证明醋酸是弱电解质

C.取等体积、等pH的CHCOOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸 3

产生H较慢且最终产生H较多，则醋酸为弱酸 22

D.配制一定量的CHCOONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质 3

例2:下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解

C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5

练习4((07理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2,3

练习5(下列实验方案，可以证明醋酸是弱电解质的是( )。

A.测定0.1mol/L醋酸的pH值

B.相同温度下,醋酸与强酸溶液的导电性比较

C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应,消耗金属的量 D.相同pH值、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时,产生氢气的量 外界条件对弱电解质电离平衡的影响:

-+CHCOOH CHCOO+ H 33

+-改变条件C 平衡移动 电离程度 C(H) C(Ac) C(HAc)

方向

加 热 加冰醋酸 加大量水

加NaAc(s) 加浓盐酸 加 NaOH(s)

，―练习1、25?时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡:CHCOOHCHCOO+H。若分别作如下改变，33对上述平衡有何影响,

，(1) 加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C(H)将_______

，(2) 加入NaOH(固)，平衡将______，溶液中C(H)将_____

，(3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将______，溶液中C(H)将_____

，(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，溶液中C(H)将_____

2. 常温下的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如下图示，则下列结pH,1

论中正确的是

A. A酸比B酸的电离程度小 B. B酸比A酸容易电离 C. B是弱酸，A是强酸 D. pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

水的电离及影响水的电离平衡的因素

(1)酸、碱均可 水的电离; (2)升高温度可 水的电离;

(3)易水解的盐均可 水的电离。

完成下表:

+-实例 HOH+OH ΔH>0, 2++条件改变 平衡移 电离程度C(H) HO电离出C(H)K变化 2w

动方向 变化 变化 变化 升高温度 加HCl 加NaOH 加CHCOONa 3

加NHCl 4

加入NaCl固体

，,，,，,【思考】K,c(H)?c(OH)中的c(H)和c(OH)一定是水电离出的c(H)和c(OH)吗, W

-例3:常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH)为 ( )

-7-6 -3-12 A.1.0×10 mol/L B.1.0×10mol/L C.1.0×10 mol/L D.1.0×10mol/L

––11练习1、常温下，某溶液中水电离出的C(OH)==1×10 mol/L，则该溶液不可能是( )

A(NaOH溶液 B(NaHSO溶液 C(NHCl溶液 D(0.001 mol?L的CHCOOH溶液 443+-13 练习2、(2008?上海)常温下,某溶液中由水电离出的c(H)=1×10mol/L,该溶液可能是 ( )

?二氧化硫水溶液 ?氯化铵水溶液 ?硝酸钠水溶液 ?氢氧化钠水溶液

A.?? B.?? C.?? D.??

，3、25?时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 ( )

,7,1,12,1 A(1×10mol?L B(1×10mol?L.

,2,1,14,1 C(1×10mol?L D(1×10mol?L.

4、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A(水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B(水的离子积不变、pH不变，呈中性

C(水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D(水的离子积变大、pH变小，呈中性

-5、室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH)为 ( )

-7-6-3-11 ?1.0×10 mol/L ?1.0×10 mol/L?1.0×10 mol/L ?1.0×10 mol/L

A.? B.? C.?或? D.?或?

6、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(???????)是 ( )

,,11?pH=0的盐酸 ?0(1 mol?L的盐酸 ?0(01 mol?L的NaOH溶液 ?pH=11的NaOH溶液

A(1?10?100?1000 B(0?1?12?11

C(14?13?12?11 ,(14?13?2?3

+-7、25?,水的电离达到平衡:HOH+OH ΔH>0,下列叙述正确的是 ( ) 2- A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

+ B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,K不变 W+ C.向水中加入少量固体CHCOONa,平衡逆向移动,c(H)降低 3

D.将水加热,K增大,pH不变 W

盐类水解原理及影响因素

一、盐类水解原理

1、按形成盐的酸或碱的强弱把盐分成四类: 2、盐类水解的概念: 3、盐类水解的实质:

4、盐类水解的特点:

5、盐类水解的规律:有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。

例1:下列说法中不正确的是( )

A、盐类水解的实质是促进水的电离 B、盐类水解和酸碱中和反应互为可逆反应

C、盐类水解平衡不符合平衡移动原理

D、盐类水解会造成水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度减低

,例2:在pH都等于9的NaOH和CHCOONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度 3

分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 ( )

,,44A.a>b B.a=10b C.b,10a D.a,b

练习1、pH= 3的盐酸和pH=3的NHCl，水的电离程度分别用，a1和a2表示，pH=11的NaOH溶液和NaCO溶液，423

水的电力程度分别用b1和b2表示( )

A、a1=a2,b1=b2 B、a2=b2,a1= b1 C、a1=b1 ,a2=b2 D、无法确定

例3:?在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的NaAc溶液和

NaClO溶液，pH大的为: 。

?在常温下，已知NH?HO的碱性大于Al(OH)的碱性，等物质的量浓度的NHCl溶液和AlCl溶液，pH32343

小的为: 。

?物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱

的顺序是:

归纳规律:

5、盐类水解方程式的书写

写出下列盐类水解的离子方程式:

CHCOONa_____________________________________ 3

NaHCO 3____________________________________________________________________ NHNO 43

NaClO

NaCO 23

FeCl 3

【书写方法梳理】

(1) 盐+水 +

(2)书写规律:

多元弱酸的正盐(如NaS): 。 2

多元弱碱的正盐(如AlCl): 3

。

【提示】一般盐类水解程度很小,水解产物很少,不标“?”或“?”,即不把产物(如NH?HO、HCO)写成其分解产物的形3223

式。

例4:下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 ( )

-++-A(NH + HO NH + OH B(NH + HO NH?HO + H 3242232

3++- -C(Al + 3HO Al(OH) + 3H D(AlO + 2HO Al(OH) + OH23223

课堂练习1(下列说法正确的是 ( )

A(盐溶液都是中性的 B(盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

,，C(碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)>c(H) D(NaHCO溶液显酸性 3

2(下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 ( )

A(盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

，,B(NHCl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH) 4

,，C(在CHCOONa溶液中，由水电离的c(OH)?c(H) 3

，,D(水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

3((2008?海南高考卷)下列离子方程式中，属于水解反应的是

,，,， A(HCOOH，HOHCOO，HOB(CO，HO HCO，H 23223

,,,,,，22C(CO，HOHCO，OH D(HS，HO S，HO 32323

4(下列离子，在水溶液中不发生水解的是

，,,，2A(Ag B(I C(F D(Cu

5(下列水解离子方程式正确的是

，，,,3A(Fe，3HOFe(OH)，3H B(Br，HOHBr，OH 232

,,，，2C(CO，2HOHCO，2OH D(NH，2HONH?HO，HO 322342323

6(下列关于盐的分类说法不正确的是( )

A(按盐是否含氢氧根和氢离子，可分为酸式盐、碱式盐和正盐

B(按形成盐的酸、碱强弱，可以将盐分成三类

C(根据盐中的阳离子，可将盐分成钠盐、钾盐、铵盐等

属于酸式盐，属于钠盐，也属于强酸强碱盐 D(NaHSO4

二、影响盐类水解的因素

【基础自测】

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的

0.01mol/LCHCOONa溶液,并分别放置在 3

盛有水的烧杯中,然后向烧杯

?中加入生石灰,向烧杯?中不加任何物质

?中加入NHNO晶体,烧杯。 43

(1)含酚酞的0.01 mol/L CHCOONa溶液显浅红色的原因为 。 3

(2)实验过程中发现烧瓶?中溶液红色变深,烧瓶?中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是

A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应

C.NHNO溶于水时放出热量 D.NHNO溶于水时吸收热量 4343

(3)向0.01 mol/L CHCOONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、NaCO固体、FeSO 3234- 固体,使CHCOO水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填“左”、“右”或“不3

移动”)。

基础知识梳理】

影响盐类水解的因素

(1)内因: 。

(2)外因:

，，3例5:在AlCl溶液中存在着平衡体系:Al，3HO Al (OH)，3H，改变条件， 323

填写下表。(填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”)

3，，， 平衡移动方向 c(Al) n(H) c(H)

通入HCl

加少量NaOH

加少量NaCO 23

加水稀释

升高温度

练习1(A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CHCOONa溶液、NHCl溶液、NaHSO溶液和BaCl溶液中的3442一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是

A(D溶液的pH<7 b(c溶液中的溶质溶于水促进了水的电离="">

C(溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D(溶液B进行焰色反应呈黄色

，,练习2(能使HO，HO,HO，OH电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是( ) 223

A(在水中加小苏打 B(在水中加稀醋酸

C(在水中加明矾固体 D(在水中加NaHSO固体 4

练习3(一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是( )

,，,，A(c(A)?c(M) B(c(A),c(M)

,，,，C(若MA不水解，则c(OH)c(H) 练习4、物质的量浓度相同的?氨水、?氯化铵、?碳酸氢铵、?硫酸氢铵、?硫酸铵

，5种溶液中，c(NH)的大小顺序是__________，溶液pH的大小顺序是___________。 4

练习5、以下各小题均为常温下的溶液

，,,101(1)某溶液中由水电离的c(H),10mol?L，则该溶液的pH为__________。

，,,41(2)某溶液中由水电离的c(H),10mol?L，则该溶液的pH为___________。

，(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H)为__________。

，(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H)为__________。

水溶液中微粒浓度的相对大小

例1、分析NHCl水溶液中微粒浓度的相对大小 4

(1)浓度大小:

(2)守恒关系:

你的分析过程:

例2、向20ml0.1mol/L氨水中加入0.1mol/L盐酸，分析一下三种状态对应微粒浓度的相对大小

状态1:恰好中和时

(1)浓度大小:

(2)守恒关系:

你的分析过程:

状态2:加入盐酸10ml(溶液的PH>7)

(1)浓度大小:

(2)守恒关系:

你的分析过程:

状态3:加入盐酸至溶液的PH=7

(1)浓度大小:

(2)电荷守恒关系:

你的分析过程:

总结思路

练习1:常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L

CHCOOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 3

图1 图2

(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”); (2)a = mL;

+-(3)c(Na) = c(CHCOO)的点是 ; 3

(4)C点对应离子浓度由大到小的顺序为 _______,等量关系_____________________

(5)D点对应离子浓度由大到小的顺序为 _______,等量关系_____________________

(6) E点对应离子浓度由大到小的顺序为 _______,等量关系_____________________

练习2、(07北京12)有?NaCO溶液?CHCOONa溶液?NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均 233

为0(1 moL,L，下列说法正确的是

A(3种溶液pH的大小顺序是?>?>?

B(若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是?

C(若分别加入25 mL 0(1 mol,L盐酸后，pH最大的是?

D(若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是?>?>? 练习3、(08北京12)下列叙述正确的是

,，2A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO>c(NH) 44

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c和c，pH分别为a和a+1，则c=10c 1212C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

-c(OH)D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

c(NHHO)32

CHCOONa练习4(09北京11)、有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:?与;HCl3

NaHCOCHCOONaCHCOONaCHCOONa ?与?与?与NaOHNaCl3333

下列各项排序正确的是

-c(CHCOO)A(pH:?>?>?>? B(:?>?>?>?3

，c(CHCOOH)cH()C(溶液中:?>?>?>? D(:?>?>?>?3

一、单一溶液离子浓度比较:

例1:在0.1 mol/l的CHCOOH溶液中，下列关系正确的是 ( ) 3,+-A(c(CHCOOH),c(H),c(CHCOO),c(OH) 33,+-B(c(CHCOOH),c(CHCOO),c(H),c(OH) 33,+-C(c(CHCOOH),c(CHCOO),c(H),c(OH) 33,-+D(c(CHCOOH),c(CHCOO),c(OH),c(H) 33-1例2:在0.1 mol?L的NaHCO溶液中，下列关系式正确的是( ) 3++-++---2-A(c(Na),c(HCO),c(H),c(OH) B(c(Na)，c(H),c(HCO)，c(OH)，2c(CO) 333+-++--2- C(c(Na),c(HCO),c(OH),c(H) D(c(Na),c(HCO)，c(HCO)，c(CO) 33233

例3、在0.1mol/L的NaCO溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是: 23-水电离出的c(OH)= ，

写出电荷守恒的式子: ，

写出物料守恒的式子: ， 写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子: 。

二、混合溶液离子浓度比较

-1例4:在10ml 0.1mol?LNaOH溶液中加入同体积、同浓度CHCOOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 3,,++-+-+A(c(Na),c(CHCOO),c(H),c(OH) B(c(Na),c(CHCOO),c(OH),c(H) 33,,+++-C(c(Na),c(CHCOO)，c(CHCOOH) D(c(Na)，c(H),c(CHCOO)，c(OH) 333-1-1例5:将0.2 mol?L CHCOOK 与0.1 mol?L盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 3

--+--+A、c(CHCOO),c(Cl),c(H),c(CHCOOH) B、c(CHCOO),c(Cl),c(CHCOOH),c(H) 3333--+--+C、c(CHCOO),c(Cl),c(H),c(CHCOOH) D、c(CHCOO),c(Cl),c(CHCOOH),c(H) 3333例6:将pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) 3

+-+--++- A( c(Na),c(CHCOO),c(H) ,c(OH) B( c(CHCOO),c(Na),c(H),c(OH) 33-++--+-+ C( c(CHCOO),c(H),c(Na),c(OH) D( c(CHCOO),c(Na), c(OH) ,c(H) 33

范文三：电离水解

电离平衡

一、电解质的电离

电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl 、HCl 、NaOH 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。

弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如25℃0.1mol/Ll的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 的电离度只有1.32％。溶液中存在较大量的H 2O 和CH 3COOH 分子，少量的H 、CH 3COO 和极少量的OH 离子。多元弱酸如H 2CO 3还要考虑分步电离：

二、水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离。生成H 3O 和OH ，(常温)

时，纯水中

在一定温度下，c (H) 与c (OH) 的乘积是一个常数，称为水的离子积常数Kw ＝c (H) ·c (OH

—

+

—

+

+

—

—

+

—

。在25℃

。

) ，在25℃时，Kw ＝1×10

—14

。

+

—

纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的c(H) 和c(OH) 均小于10mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐等，引入了可水解的离子，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的C(H) 或C(OH) 均大于10mol/L。

三、盐类水解

在溶液中盐的离子跟水所电离出的H 或OH 生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH 4Cl 、Al 2(SO4) 3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH 3COONa 、Na 2CO 3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如：

四、电解质溶液中的守恒关系

1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如NaHCO 3溶液中，有：c(Na) 十c(H) ＝c(HCO3) 十2c(CO3) 十c(OH) 。

2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO 3溶液中n(Na) ：n(C)＝1：

+

+

+

—

2—

—

+

—

+

—

—7

—7

。

1，推出：c(Na) ＝c(HCO3) 十c(CO3) 十c(H2CO 3) 。

3、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H) 的物质的量应相等。例如在NH 4HCO 3溶液中H 3O 、H 2CO 3为得到质子后的产物；NH 3、OH 、CO 3为失去质子后的产物，故有以下关系：

c(H3O ) 十c(H2CO 3) ＝c(NH3) 十c(OH) 十c(CO3) 。

［思维技巧点拔］

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

首先必须有正确的思路：

+

—

2—

+

—

2—+

+—2—

其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒) 。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。

第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。

[例1] 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A

．B ． C

．D ．

[解析]

NH 4Cl 是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH 4Cl ＝NH 4+Cl。因为NH 4Cl 是强酸

+

-

弱碱所生成的盐，在水中要发生水解消耗少量铵离子：

c(NH4)

大得多；溶液因水解而呈酸性，所以

。综合起来，不难得出

答案：A

[例2] 在1mol/L的NH 3·H 2O 溶液中，下列关系正确的是（ ） A

． B

． C

． D

．

[解析]

NH 3·H 2O 是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分

发生电离：

+

-+

+

—

，使

。

，所以c (NH3·H 2O) 必大于c (NH4) 及c (OH) 。因为OH 来自水

和氨水两部分，即：

，所以

。

答案：A

[例3] 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中粒子浓度关系不正确的是（ ） A ．c(Ac) ＞c (Na) B ．c (HAc)＞c (Ac)

C. 2c (H) ＝c (Ac) —c (HAc) D ．c(HAc)十c(Ac) ＝0.01mol/L

[解析]

此题实质上是0.005mol/L的HAc 溶液和0.005mol/L的NaAc 溶液的混合溶液。混合液中HAc 的电离是主要因素，所以A 正确，B 错误。 由电荷守恒关系可得：

c(H) 十c(Na) ＝c(Ac) 十c(OH) (1) 由物料守恒关系可得：

c(HAc)十c(Ac) ＝c(Na) ×2＝0.01mol/L (2)

—

+

+

+

—

—

—

+

——

—

+

+—-

，综合起来，

由(2)可知D 正确。 将(1)×2十(2)可得：

2c(H) ＝c(Ac) 十2c(OH) —c(HAc) (3) C 选项错误。

答案：BC

[例4] 用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中c(CH3COO ) ＞c(Na) ，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A ．c (H) ＞c(OH)

B ．c (CH3COOH) 十c (CH3COO ) ＝0.2mol/L C ．c (CH3COOH) ＞c(CH3COO )

D ．c (CH3COO ) 十c (OH) ＝0.2mol/L

[解析]

CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中，CH 3COOH 的电离和CH 3COONa 的水解因素同时存在。已知c (CH3COO) ) ＞c(Na) ，根据电荷守恒c(CH3COO ) 十c(OH) ＝c(Na) 十c(H) ，可得出c(OH) 原电池引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。

三、原电池、电解(镀) 池电极名称的确定 1．确定原电池电极名称的方法

方法一：根据电极材料的性质确定。通常是：

(1)对于金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极； (2)对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等； (3)对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

方法二：根据电极反应的本身确定。

失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。

2．确定电解(镀) 池电极名称的方法

方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。 方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。

四、电极反应及其产物 原电池：

负极：

正极： (1)

酸性溶液中 (2)

不活泼金属盐溶液 (3)中性、弱酸性条件下

反应。

反应。

电解(镀) 池： 阳极：

(1)若阳极是由活性材料(除Pt 、Au 等以外的其它金属) 做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；

(2)若阳极是由C 、Pt 、Au 等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为：S ＞I ＞Br ＞Cl ＞OH ＞含氧酸根＞F 。

阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应。阳离子得电子能力大小顺序为：Ag ＞Hg ＞Fe ＞Cu ＞H ＞Pb ＞Fe ＞Zn ＞A1＞Mg ＞Na ＞Ca ＞K 。必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe 和Zn 得电子的能力可强于H 。

五、电解实例及规律

2+

2+

+

+

2+

3+

2+

+

2+

2+

2+

3+

2+

+

2+

+

2-—

—

—

—

—

六、电解原理的应用 1、氯碱工业 2NaCl+2H2O

2、冶炼铝及比铝活泼的金属

H 2↑+Cl2↑+2NaOH

2Al 2O 3

2NaCl

4Al+3O2↑ 2Na+Cl2↑

3、精炼铜等金属

粗铜做阳极，精铜做阴极，电解质溶液中含Cu

4、电镀

待镀件做阴极，镀层金属做阳极，电解液中含镀层金属离子

［思维技巧点拔］

[例1] 镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。

2+镍氢电池的总反应式是：

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）

A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大

B ．电池放电时，镍元素被氧化

C ．电池充电时，氢元素被还原

D ．电池放电时，氢气是负极

[解析]

本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识解决具体问题的能力。首先区别出充电运用的是电解原理，放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判断：

A

：原电池负极反应式为：，pH 下降。故A 不正确。 B

：原电池，

同理可判断得；正确答案为CD 。

，镍被还原。故B 也不正确。

[例2] 银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为

__________；正极发生的反应为____________________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为__________。

[解析]

要善于抓住题示信息，“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：，显然

这是原电池的正极反应，

。正极生成的，负极反应为活泼金属发生氧化反应：

和负极生成的A1在溶液中相互促进水解：

，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。3+

原电池的总反应为上述三个反应的加合：

3Ag 2S+2Al+6H2O ＝6Ag+2Al(OH)3+3H2S ↑

范文四：电离水解3

盐类水解和沉淀溶解平衡

1．(2008海南化学9)下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）

A．HCOOH+H2O

2-

C．CO3+H2O

HCOO+H3O+ B．CO2+H2O

－

-

HCO3+H+

-

HCO3+OH

－

D．HS+H2O

－

S2+H3O+

－

2．(2007山东理综10)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是

A．Na2CO3溶液

－

B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液

－

－

3．(2007广东化学15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

-

A．0.1mol·L1Na2CO3溶液：c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+2 c(H2CO3) B．0.1mol·L1NH4Cl溶液：c(NH+4)= c(Cl

－

)

－

－

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+)> c(CH3COO)> c(H+)+ c(OH)

4×10-2×10--D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3)

4．(2008·山东理综卷，15，)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )

提示：BaSO4(s)积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

2 2

Ba2(aq)＋SO24(aq)的平衡常数：Ksp = c(Ba)·c(SO4)，称为溶度

＋

－

＋

－

2×10－1-c(SO2)4 )/(mol·L

5．(2008广东化学9)已知Ag2SO4的KW 为2．0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中

2-

Ag+和SO3 浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）＝0．034mol·L-1）。若t1时刻在上述体

lg c(Ca2+)

系中加入100 mL． 0．020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和

+

-------2-

SO3

浓度随时间变化关系的是

6．(2007年广东化学卷·26) (12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无

机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

pH

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题： ⑴完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋________＋_______， ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝__________________________。 ⑵与方法A相比，方法B的优点是_________________。

⑶方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是__________。 ⑷图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_____________(填化学式)。

⑸糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因________________。

7．(2008江苏化学17)（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)BaSO4(s) + 2C(s)

4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol1 ①

－

2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol1 ②

－

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 c(Br-)

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Cl)

[Ksp(AgBr)=5.4×10

－13

，Ksp(AgCl)=2.0×10

－10

]

－

（3）反应C(s) + CO2(g)

2CO(g)的△H2= ·mol1。

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

8．(2009·理综辽宁、宁夏卷，13)在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)

A．5% B．17% C．25% D．33%

9．

(2009·广东卷，20)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l)

HCOOH(l)＋CH3OH(l) ?H＞0

某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol

的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：

转化率/%

t/min

(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，

甲酸甲酯的平均反应速率为_________mol·min1(不要求写出计算过程)。

－

(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： ___________。 (3)上述反应的平衡常数表达式为：K =

c(HCOOH)?c(CH3OH)

，则该反应在温度T1下的K值为 。

32(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，请在下图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

转化率/%

t/min

10．(2009·理综浙江卷，9，6分)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就

越高。则下列溶液沸点最高的是 ( ) A．0.01 mol·L

B．0.01 mol·LC．0.02 mol·L

－1

的蔗糖溶液 的CaCl2溶液 的NaCl溶液 的CH3COOH溶液

－

－

－1

－1－1

D．0.02 mol·L

11．(2009·广东卷，9，)下列浓度关系正确的是( )

A．氯水中：c(Cl2) = 2[c(ClO)＋c(Cl)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na) = c(CH3COO)

D．Na2CO3溶液中：c(Na)＞c(CO23)＞c(OH)＞c(HCO 3)＞c(H)

＋

－

－

－

＋

＋

－－

＋

－

－

12．(2009·理综全国卷II，10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸

氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( ) A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤

13．(2009·理综天津卷，2，6分)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ．．．

( )

A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH

)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO23)均增大

－

－

14．(2009·理综重庆卷，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ( )

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

15．(2009·上海化学卷，17)根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关

系正确的是( ) －

A．c(HCO 3)＞c(ClO)＞c(OH) B．c(ClO)＞c(HCO 3)＞c(H)

－

＋

C．c(HClO)＋c(ClO) = c(HCO 3)＋c(H2CO3)

－

－

D．c(Na)＋c(H) = c(HCO 3)＋c(ClO)＋c(OH)

＋

＋

－

－

－

16．(2009·理综福建卷，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO23＋H2O

－

HCO 3＋OH。下列说法正

－－

确的是 ( )

A． 稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

-

c(HCO3)

C．升高温度，减小 2-

c(CO3)D．加入NaOH固体，溶液pH减小

17．(2009·理综四川卷，12，)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不．

正确的是( ) A．c(NH 4 )：③＞①

＋

B．水电离出的c(H)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH 4 )＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

＋

－

－

＋

＋

－

＋

18．(2009·理综天津卷，4)下列叙述正确的是( )

A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)＞c(C6H5O)＞c(H)＞c(OH) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH = 5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2

19．(2009·理综安徽卷，13)向体积为Va的

0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液，下列关系错误的是 ( ) ．．

－

－

－

＋

＋

－

＋

－

)下降

A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＞c(K) B．Va = Vb时：c(CH3COOH)＋c(H) = c(OH) C．Vac(K)＞c(OH)＞c(H) D．Va与Vb任意比时：c(K)＋c(H) ＝ c(OH)＋c(CH3COO)

20．(2009·理综北京卷，11，)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl；

②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是 ( ) A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 21．(2009·理综全国卷I，10，)用0.10 mol·L

( )

A．c(NH 4 )＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)

＋

－

－

＋

－1

＋－

－

－

＋

＋

－

＋

－

＋

＋

－

－＋

的盐酸滴定0.10 mol·L

－1

的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ．．．

B．c(NH 4 )＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)

＋

－

－

＋

C．c(Cl)＞c(NH 4 )，c(OH)＞c(H)

－

＋

－

＋

D．c(Cl)＞c(NH 4 )，c(H)＞c(OH)

－

＋

＋

－

22．(2009·江苏化学卷，13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

A．室温下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

－

c(Na)＞c(SO24)＞c(NH4)＞c(OH) = c(H)

＋

－

＋

－

＋

B．0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c(Na)＞

－

＋

c(OH)＞c(HCO 3 )＞c(H)

－

－

＋

C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H) = c(HCO 3 )＋2c(H2CO3)

－

＋

－

D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为 0.1 mol·L

－1

的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

－

＋

c(CH3COO)＋c(OH)Ksp；曲线下方的任一点，均表示不饱和，如d点，此时Qcc(Cl)＞c(ClO)＞c(OH)，B项错。C项完全反应后相当

－＋－＋ －

于CH3COONa溶液，由于CH3COO水解导致c(Na)＞c(CH3COO)，C项错。D项中，由于CO2/2c(Na)3水解，1

－－－－－－ － －2

＞c(CO2HCO3 ＋OH、HCO3 ＋H2OH2CO3＋OH可知，c(OH)与c(HCO3 )大小相近，3)；从反应CO3＋H2

O

－－＋－＋－－

但c(OH)＞c(HCO3 )；H的来源是水的电离(极弱)、HCO3 的电离(弱于水解)，c(H)很小，远小于c(OH)，而c(HCO3 )

－－＋

与c(OH)相近，所以c(HCO3 )＞c(H)；最后确定D项正确。 12．答案： C

【解析】做题思路：pH顺序是：酸(强苯酚＞HCO 3 ，则对应盐的碱性(即pH顺序)为：⑥NaHCO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中pH应为：NH3·H2O＞Na2SO4＞H3PO4＞H2SO4；D中NaHCO3水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH=7。故只有B项是pH由大到小排列的。

【技巧点拨】比较溶液的酸碱性或pH，首先要判断是酸、碱或盐溶液，一般说来pH：强碱＞弱碱，弱酸＞强酸；而盐要考虑是否发生水解，盐若不水解pH=7，盐若水解要根据盐中离子性质确定其酸碱性，涉及酸式盐，还要考虑电离和水解程度的相对大小等。 15．答案：A

－－ － －

【解析】由电离常数可知电离关系为：H2CO3＞HClO＞HCO 3 ，则同浓度时水解程度为：CO2＞HCO 3 。由3＞ClO

－－－－

于同浓度时，ClO水解程度大于HCO 3 ，A项正确，B项不正确。由物料守恒c(HClO)＋ c(ClO) = c(HCO 3 )＋c(H2CO3)

＋＋－－－ － －2

＋c(CO23)知，C项不正确。由电荷守恒c(Na)＋c(H) = c(HCO3)＋c(ClO)＋c(OH)＋2c(CO3)知，D项不正确。 16．答案： B

－

【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错。CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH

-

c(HCO3)

反应，而促进平衡正向移动，B项正确。升温，促进水解，平衡正向移动，故的结果是增大的，C项2-

c(CO3)

错。D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。

【考点分析】此题考查了水解平衡中影响其移动的因素及平衡常数的相关知识。(知识点考察单一但难度有所提

升)

17．答案：B 【解析】本题综合考察强弱电解质的电离、水的电离、盐类水解等有关电离平衡的全部知识。A项，氨水中NH3·H2O

是弱碱，电离出的NH 4很少，而NH4Cl完全电离，虽然NH4会水解，但水解的部分很少，c(NH4)：③＞①，A正确。B项，HCl、氨水都是抑制水的电离，浓度相同时，强酸(HCl)对水的抑制作用强于弱碱(NH3·H2O)，水电离出的c(H)：①＞②，B错。C项，相当于是NH4Cl溶液，选项中等式符合质子守恒，正确。NH4Cl溶液中加入

＋

氨水，由于NH3·H2O电离程度大于NH 4的水解程度，故D正确。 18．答案：D

－＋－－＋

【解析】A项，苯酚钠溶液因C6H5O水解而呈碱性，其离子浓度大小是：c(Na)＞c(C6H5O)＞c(OH)＞c(H)，故

＋

A项错。B项，Na2CO3溶液呈碱性，稀释，pH减小，但温度不变，Kw不变，所以B项错。pH = 5即c(H) = 10－5

mol/L，C项错。根据沉淀溶解平衡，难溶(AgCl)的可以转化为更难溶(Ag2S)的，故D项正确。 19答案： C

【解析】此题以完全反应时为参照点：若Va = Vb，则酸和碱正好完全反应生成CH3COOK，①根据质子守恒：

＋－－＋

c(CH3COOH)＋c(H) = c(OH)，B项正确；②根据物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO) = c(K)，可判断出：Va＞

＋＋－－

Vb时，即酸过量时，A项正确；③根据电荷守恒(适于各种量变)：c(K)＋c(H) ＝ c(OH)＋c(CH3COO)，可判断出：D项正确、C项错误。 20．答案：B

＋－－－

【解析】A、C项实是比较c(H)：①CH3COOH(弱酸性)＞③CH3COO(水解呈弱碱性)＞④HCO 3(比CH3COO水解能力强)＞②NaOH(强碱性)，即pH为①③＞④＞②，D项错。 21．答案：C

【解析】此题可利用电荷守恒，以B项为参照点进行解题：溶液中不可能二种阴离子都多于阳离子(C项错)，也不可能二种阴离子都少于阳离子。 22．答案： AC

－＋＋

【解析】0.01 mol·L1 NH4HSO4中加NaOH溶液，当1:1与H反应结束后，由于NH 4水解呈酸性，需再加NaOH

＋＋＋－ －

与NH 4 反应使溶液呈中性，所以c(Na)＞c(SO24)＞c(NH4)，A项正确。B项中，虽然HCO3水解呈碱性，但水解

＋－＋－－＋＋

微弱，c(Na)与c(HCO 3)数值接近，所以c(Na)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)，故B项错。C项中把c(H)移项得：

－－＋＋

c(OH) = c(HCO 3 )＋2c(H2CO3)＋c(H)，这是质子守恒，所以C项对。D项，［方法1］由电荷守恒有：c(Na)＋＋－－＋－－c(H) = c(CH3COO)＋c(OH)，物料守恒有：2c(Na) = c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，两式联立得：c(CH3COO)＋2c(OH－＋＋－－－＋

) = c(CH3COOH)＋2c(H)，因溶液pH = 4.75，即c(H)＞c(OH)，得c(CH3COO)＋c(OH)＞c(CH3COOH)＋c(H)，

－－＋

D不正确；［方法2］若溶液呈中性，则有：c(CH3COO)＋c(OH) = c(CH3COOH)＋c(H)，现呈酸性，即以CH3COOH

＋－－－－

电离为主，右边增(H)、减(CH3COOH)值相同，左边增(CH3COO)值＞减小(OH)值，所以，c(CH3COO)＋c(OH)

＋

＞c(CH3COOH)＋c(H)，D项错。 23．答案：BC

－

【解析】平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误。由图可知，c(SO24)相同时，三个不同温度中以313

＋＋ －

K的c(Sr2)最大，所以平衡常数Ksp = c(Sr2)·c(SO24)最大，B正确。从图中数据大小可知：一定温度时线下的点都是浓度偏小，处于不饱和状态所以C项正确；线上的点处于过饱和状态(D项错误：原状态处在363 K线的上方)。 24．答案：B

＋

【解析】A项，由于Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，所以A项错。B项，

＋－2＋NH 4可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg)增大，B项正确。C

－

项，Ksp仅与温度有关，故C项错。D项，虽Mg(OH)2的Ksp较小，但二者的Ksp相近，当c(F)较大时，仍会出

＋－

现c(Mg2)·{c(F)}2＞Ksp[MgF2]，从而生成MgF2沉淀，故D错。

－

25．答案： (1)向左；不改变。 (2)－77.6 kJ·mol1。

＋＋

(3)Cu(OH)2；2NH3·H2O＋Cu2＝Cu(OH)2↓＋2NH4 ；

＋

＋

＋ ＋

10-9－

(4)中；·L1

a－0.01

【解析】(1)恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，使总体积增大，相当于稀释原体系，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，?H不变；

－

(2)利用盖斯定律，?H1＋?H2＋(－?H3) = －78.2 kJ·mol1；

(3)由于，KsP[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；

＋－－＋－＋－

(4)根据电荷守恒：c(NH＋ 4)＋c(H) = c(Cl)＋c(OH)，现c(NH 4) = c(Cl)，必有c(H) = c(OH)，故溶液显中性。 c(OH-)?c(NH＋＋－－1＋－－7－14)Kb = ，c(NH 4) = c(Cl)＝0.005 mol·L；c(H)＝c(OH)＝1×10 mol·L(因为是25 ℃下且为c(NH3?H2O)

中性)；c(N

-9－1－10H3·H2O)＝(－0.005) mol·L，所以：Kb = mol·L1。

2

范文五：水解与电离

水解与电离 电离是物质（电解质）本身在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。水解则是针对含有弱酸根或弱碱离子的盐类而言，其与水发生的复分解反应，是酸碱中和的逆反应。能水解的物质一般都是弱电解质，电离程度越弱，其相应弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大。

（一）区分性

从进行两过程的物质类别来看，水解的物质是盐类，而电离平衡针对的是弱电解质，如弱酸、弱碱和水等。

从实质上来看，盐类水解本质是盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱酸或弱碱等弱电解质，从而促进水电离的过程。

其特征为：盐类水解反应是中和反应的逆过程，由于中和反应进行较彻底，是放热反应，故盐类水解反应一般进行的不彻底，程度小且吸热。

电离是指电解质溶于水或受热熔化时，离解出自由移动离子的过程。其中弱酸、弱碱、水等弱电解质在水溶液中只能部分电离，而大部分仍以分子的形式存在，即弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。

研究盐类水解时，最后得出规律：谁弱谁水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。 弱电解质电离程度越弱，则对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大。

电离

电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。

将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。

例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。

简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．

水解

物质与水发生的复分解反应。 （例图：碳酸根离子分步水解）

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：

① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：

CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-

② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：

NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+

生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。 例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。

弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。

例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；

氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；

若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。

弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，

弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。

如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，

而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。

酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：

CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH

(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6

某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。

正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了！

水解反应

（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。

（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。

（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。

（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

取代反应（水解反应）(有机反应)

1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH

CH3CH2OH+HCl。

2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。

4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。

5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。

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