超越时空的想念
范文一：金属镁、铝及化合物
金属镁、铝及化合物 一、考点，难点:
难点: 镁、铝金属及其重要化合物的主要性质及应用 考点:金属及其重要化合物之间的转化关系及有关量的计算; 二、典型例题讲解及思维拓展
(一)、金属镁及化合物
性质:(1).物理性质:
(2).化学性质:(完成下列方程式)
与非金属的反应(O、N、Cl) 222
与HO(热水)的反应 2
与CO的反应 2
与酸的反应
与盐溶液的反应(与硫酸铜溶液) (二)、金属铝及化合物
1. 性质:(1)物理性质:
(2)化学性质:(完成下列方程式)
与非金属的反应(O、Cl) 22
与酸的反应
与碱的反应
与盐溶液的反应(与FeCl溶液) 2
与三氧化二铝的反应
2. 铝的化合物
铝三角
写出上述相关方程式:
铝的化合物相关图像
【典型例题1】. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
A. 氯化铵溶液 B. 氢氧化钠溶液
C. 碳酸钾溶液 D. 饱和石灰水
解析与评价:本题考查学生对元素及其化合物性质的理解，主要考查Mg与酸反应。氯
化铵溶液水解呈酸性，所以答案为A
答案:A
【典型例题2】相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物
1
质，消耗碱量最多的是
A(Al B(Al(OH)C(AlCl D(AlO 3 323
，,3【典型例题3】实现Al，3，6HO,4Al(OH)?，正确的做法是 3(C AlO232
A(向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液
B(向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C(向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D(向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
【典型例题4】除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )
A(硫酸 B(氨水
氢氧化钠溶液 C(盐酸 D(
解析:HSO、HCl可同时溶解Mg、Al,氨水与Al、Mg都不反应,而NaOH溶液只24
溶解Al～不溶解Mg.
【典型例题5】在MgCl、AlCl的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加23
入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是( )
解析:MgCl、AlCl的混合溶液中加入足量氨水生成的Mg(OH)、Al(OH)与过量的2323氨水均不反应～故沉淀的量不再发生变化～D项正确(
答案:D
【典型例题6】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部
分内容(某同学从该试剂
瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算:
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________(
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，
产生的气体在标准状况下的体积是________(
m，NaOH，24.0 g解析:n(NaOH),,,0.6 mol～ 40 g/molM，NaOH，
n，NaOH，0.6 molc(NaOH),,,0.6 mol/L～ 1 LV[NaOH，aq，]
2Al，2NaOH，2HO===2NaAlO，3H? 222
2 mol 22.4 L×3
0.6 mol/L×0.2 L V
0.6 mol/L×0.2 L×22.4 L×3V,,4.032 L. 2 mol
答案:(1)0.6 mol/L (2)4.032 L
【典型例题7】根据要求回答问题( ，,3(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al的物质的量与OH的物质的量之比(以
下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)沉淀量最多;________时，Al(OH)全部溶解( 33,，(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO的物质的量与H物质的量之比为________时，2
Al(OH)沉淀量最多;________时，Al(OH)全部溶解;________或________时，生成的33
Al(OH)的量为最多沉淀量的一半( 3，,，,,33解析:由反应的离子反应方程式:Al，3OH===Al(OH)?,Al，4OH===AlO，32,，,，，32HO,AlO，H，HO===Al(OH)?,AlO，4H===Al，2HO.即可得到相应的答案( 222322
答案:(1)1?3 1?4
(2)1?1 1?4 2?1 2?5
2
【及时巩固1】由HSO、AlO、NaOH、Mg、Cl两两之间进行反应，可制得的正盐有6(C 24232
A(5种 B(6种 C(7种 D(8种
【及时巩固2】在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是( )
A(石灰水 B(氢氧化钠溶液
C(硫酸 D(氨水
解析:Al(OH)易溶于强碱溶液～故选用呈弱碱性的氨水( 3
答案:D
【及时巩固3】将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl溶液中，若用y轴表示Al(OH)33沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是( )[来源:学科网ZXXK]
，，,，，33解析:当溶液中既有H～又有Al时～加入OH则先与H反应～而后才与Al发生，反应(所以在生成沉淀前加入的NaOH与H反应～无沉淀生成(
答案:D
【及时巩固4】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )
A(1?2?3 B(6?3?2
C(3?1?1 D(1?1?1 ,1解析:0.3 mol Na、Mg、Al对100 mL 1 mol?L的盐酸都过量～产生的H应该由盐酸2
0.1 mol决定～盐酸的量相等时Mg、Al产生的H为～但钠与水还可以反应～故0.3 mol Na22
0.10.1全部反应后产生的H 应为0.15 mol～所以三者产生的气体体积比应为0.15??,2223?1?1.
答案:C
【及时巩固5】将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
1A. mol B(1 mol 3
2C(2 mol D. mol 3
解析:铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子～因此有2 mol电子转移需Al的物
2质的量为 mol. 3
答案:D
【及时巩固6】等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
( )
-1-1A.2mol.LHSO溶液 B.18 mol?LHSO溶液 2424-1-1C.6 mol.LKOH溶液 D.3 mol?LHNO溶液 3
三、课后练习
1.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是( )
A(FeO B(AgO 232
C(CuO D(AlO 23
解析:A、B、C中的氧化物都是碱性氧化物～而氧化铝是两性氧化物～即氧化铝既能
3
与强酸反应生成盐和水～又能与强碱反应生成盐和水(
答案:D
2(下列关于Al(OH)的性质叙述错误的是( ) 3
A(Al(OH)是两性氢氧化物 3
B(Al(OH)是难溶于水的白色胶状物质 3
C(Al(OH)能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 3
D(Al(OH)既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 3
解析:Al(OH)可溶于强酸或强碱溶液～但不能溶于氨水( 3
答案:D
,23(把一定量的Ba(OH)溶液滴入明矾[KAl(SO)?12HO]溶液中，使SO全部转化成24224BaSO沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) 4，3A(Al B(Al(OH) 3,，3C(AlO D(Al和Al(OH) 23,2解析:Ba(OH)和KAl(SO)以物质的量比2?1反应时～才能使SO全部转化成2424,BaSO～此时铝元素全部转化为AlO～反应方程式为2Ba(OH)，KAl(SO)===2BaSO，422424KAlO，2HO. 22
答案:C
4(向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L(向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g(再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g(则下列关系不正确的是( ) (
1000bVcA(c, B(p,m， 11.2V125
517C(n,m，17Vc D.m<>
解析:根据题意～反应过程如下:[来源:Z_xx_k.Com]
,3?cV?10b,3A项，根据电子守恒关系可列出×2,V?10?c;B项，p,m，×16;D项，22.42
40102极端假设法，若p g固体全为MgO，则质量为m g;若p g物质全为AlO，则质量为232454,3m g，实际应为两者之间;C项应为n,m，17V?10?c.
答案:C
5(将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )
A(1?3 B(2?3
C(1?4 D(7?2
解析:本题应对两种情况进行讨论: ，3?若AlCl过量～NaOH量不足～溶液中铝元素应为Al. 3
AlCl，3NaOH===Al(OH)?，3NaCl 33
1 mol 3 mol 1 mol ，3依题意～溶液中剩余1 mol Al～
c(AlCl)?c(NaOH),n(AlCl)?n(NaOH) 33
,(1，1) mol?3 mol,2?3.
?若NaOH量稍多～AlCl完全反应～生成的Al(OH)部分溶解～溶液中铝元素的存在33
4
,，3形式为AlO～不妨假设有2 mol Al反应～依题意有关系式: 2
AlCl ， 3NaOH ， Al(OH) 33
1 mol 3 mol 1 mol
AlCl ， 4NaOH ， NaAlO 32
1 mol 4 mol 1 mol
则c(AlCl)?c(NaOH),n(AlCl)?n(NaOH) 33
,(1，1) mol?(3 mol，4 mol),2?7.
答案:B
6(将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL.下列说法中正确的是( )
A(反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
B(参加反应的水的质量与加入Al的质量相等 ，，3C(所得溶液中Na和Al的物质的量之比为2?1
D(所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1?1
解析:Na与Al两种金属加入到足量水中～首先发生Na与水的反应～然后发生了Al与生成的NaOH的反应(根据反应的化学方程式可得:
2Na ， 2HO===2NaOH，H? 22
46 g 36 g 2 mol 1 mol
4(6 g 3.6 g 0.2 mol 0.1 mol
金属铝与生成的NaOH反应时～NaOH过量～故按照Al的量进行计算:
2Al ， 2NaOH，2HO===2NaAlO，3H? 222
54 g 2 mol 36 g 2 mol 3 mol
2.7 g 0.1 mol 1.8 g 0.1 mol 0.15 mol
反应共生成了(0.1，0.15) mol H～在标准状况下的体积为5.6 L～A错误,参加反应的2
水的质量为(3.6，1.8) g,5.4 g～与加入铝的质量不相等～B错误,Al与NaOH反应并没有，3生成Al～C错误,所得溶液的溶质为0.1 mol NaOH与0.1 mol NaAlO～阴阳离子的物质2
的量之比为1?1～D正确(
答案:D
7(胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要(
甲:(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色;(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险(
乙:(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时((2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用((3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中(
(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是______________________________________(
(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式:________________________
(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:____________________.
解析:通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知:甲为NaHCO～乙为Al(OH).胃33酸的主要成分为盐酸～能够与NaHCO反应生成CO～从而引起胃胀气( 32
答案:(1)NaHCO 3，,(2)H，HCO===HO，CO? 322,,(3)Al(OH)，OH===AlO，2HO 322
8(阅读材料，回答下列问题(
材料:近年来～科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝(它是把发泡剂加到熔融3铝合金中制成的～其优点是硬度高～密度小(约为0.16，0.5 g/cm)～比木材还轻～可浮于水面～又有很大刚性～且隔音、保温～是一种良好的建筑材料和轻质材料～近几年可大批量投放市场(
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________(
A(泡沫铝即是铝单质泡沫
B(泡沫铝是一种合金
C(泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料[来源:Zxxk.Com]
5
D(泡沫铝可用于飞机制造
(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________(
A(金属光泽 B(延展性
C(导电性 D(导热性
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化
膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出:
与盐酸反应的离子方程式:______________________________________________
________________________________________________________________________.
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_____________________________________
________________________________________________________________________.
解析:(1)泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的～故不是铝单质(
(3)AlO是两性氧化物～可以与酸、碱反应生成盐和水( 23，，,,3答案:(1)A (2)B (3)AlO，6H===2Al，3HO AlO，2OH===2AlO，HO 2322322
9(A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图:
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式(
A________________，B________________，
乙________________，丁________________(
(2)写出下列变化的化学方程式(
?A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________
________________________________________________________________________.
?甲与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________________
________________________________________________________________________.
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消
耗的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________(
解析:常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al～所以A是Al～乙是
NaAlO～C是H～甲是Al的化合物～可和NaOH溶液反应产生NaAlO～可能是AlO～22223
则丙是HO～B即是O.根据NaAlO，CO，2HO===NaHCO，Al(OH)?得丁是Al(OH). 22222333
答案:(1)Al O NaAlO Al(OH) 223
(2)?2Al，2NaOH，2HO===2NaAlO，3H? 222,,?AlO，2OH===2AlO，HO 2322
(3)0.1 mol 0.3 mol
10(在一个用铝制的易拉罐内充满CO气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立2
即用胶布密封罐口(经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓
起来(
(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________________，
离子方程式可能为________________________________________________________;
(2)罐再鼓起的原因是________________________________________________，
离子方程式可能为________________________________________________________(
解析:在易拉罐内充入CO后加入NaOH溶液～会发生反应2NaOH，CO===NaCO2223
，HO～而使罐内气体压强减小～所以在外界大气的作用下而变瘪,而后过量的NaOH溶2
液
会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H～发生的反应是2Al，2NaOH，2
6
2HO===2NaAlO，3H?～所以罐内压强会变大～所以易拉罐又会重新鼓起来( 222
答案:(1)CO被吸收而被外界大气压瘪 2,,22OH，CO===CO，HO 232
(2)由于铝与碱反应生成H，压强增大而重新鼓起 2,,2Al，2OH，2HO===2AlO，3H? 222
11(分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________;
(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________;
(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________;
(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________(
WWW解析:(1)W克钠、铁、铝的物质的量分别为 mol、 mol、 mol～由电子得失转235627
移守恒可得～2 mol钠生成1 mol氢气～1 mol铁生成1 mol氢气～2 mol铝生成3 mol氢气～
WWW111所以生成氢气的体积比为 mol? mol? mol,??,同理可得到(2)、(3)、(4)46561823289
的答案(
111答案:(1)?? (2)1?2?3 (3)23?28?9 (4)6?3?2 23289
7
范文二：高三化学二轮复习资料汇编：金属镁铝及其重要的化合物
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高三化学二轮复习资料汇编:金属镁铝及其重要的化合物
一、选择题(个别双选)
1.(07广东理科基础28) 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( )
A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C( D( C.铝既能溶于酸，又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 9.(吉林省通化一中2010届高三月考)镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 2.(08广东6) 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 耗碱量最多的是 ( ) 2+ 3+ 2+- B(CuC(AlD(Mg A(AlO2A.Al B.Al(OH)C.AlClD.AlO 3 3 2310((09上海卷22)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应3.(06广东6) 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 (双选) -1-1A.2 mol?L HSO溶液 B.18 mol?L HSO溶液 2424A( B(和 C(和 D 和FeO FeOMnO和MnOVOCrOVOFeO-1 -1232225232534C.6 mol?LKOH溶液 D.3 mol?L HNO溶液 311((2010上海卷)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 4.(广东省佛山市南海石门狮山2010届高三测试)分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中-10.1 mol?L AlCl溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 3加入足量的铝粉，放出H的量一样多，其原因可能是(双选) 2A(甲中沉淀一定比乙中的多 B(甲中沉淀可能比乙中的多 A(两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸
C(甲中沉淀一定比乙中的少 D(甲中和乙中的沉淀可能一样多 B(两者溶液的体积相同，酸是弱酸 12. 用稀HSO、NaOH和Al为原料制取Al(OH), 有下列三种不同的途径。 243 C(酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大 HSONaOH24，，，，Al,,,,AlSO,,,,AlOH D(酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大 甲: 24335.(05全国理综7)等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依NaOHHSO24AlNaAlOAlOH,,,,,,,,, 乙: ，，23次为V、V、V，已知V=2 V，且V=V+V，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 ABCBCABCHSO24,AlAlSO,,,,,，，A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 24,3 丙,AlOH: ，，,36. (09四川卷11)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下NaOH,AlNaAlO,,,,2,的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，若制取等量的Al(OH)则 3得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关A(甲、乙消耗的原料同样多 B(乙消耗的原料最少 系不正确的是 ( ) (((C(丙消耗的原料最少 D(三者消耗的原料同样多 Vc1000b517二、简答题 pm,，A. B. C.n=m+17Vc D. , p , mc,1253911.2V13. 含有下列离子的溶液进行以下实验, 请写出?—?步有关的离子方程式 7((09上海卷15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时
间(t)关系如右图。反应中镁和铝的 ( )
A(物质的量之比为3:2 B(质量之比为3:2
C(摩尔质量之比为2:3 D(反应速率之比为2:3
8.(吉林省通化一中2010届高三月考)下列图像正确的是
A( B(
有关离子方程式: 昌昌文库:www.docin.com/yanchang1985
昌昌文库:www.docin.com/yanchang1985
? ?
? ?
? ?
?
) 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 (114((2010全国卷1)(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的(2) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: 无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下- +?____+?_____==?Fe(OH) +?CI?Fe(OH)23实验: (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学
?A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾; ，化学式是_______。 式量为89
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 ?将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时，D中沉淀
无变化，F中沉淀完全溶解; Mg(OH) Zn(OH) MgCO CaCO 2233
?将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出;
开始沉淀的pH 10(4 6(4 — — ?将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO，沉淀均不溶。 3
根据上述实验信息，请回答下列问题: 沉淀完全的pH 12(4 8(0 — — ? 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式): 开始溶解的pH — 10(5 — — ?不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
三、实验题 ,12,6,9Ksp — 1010105(6× 6(8× 2(8× 15、(2010山东卷)(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法: (5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。
a(大理石粉 b(石灰乳 c(纯碱溶液 d(烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 的质量分数不低于________。 3
17.(06北京理综27)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是 。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。 ?碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______(用离子方(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______(。 装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。 a(NH b(CO c(NaOH d(HNO 323 ?以铝材为阳极，在HSO 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量24 废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。 (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。 16((2010福建卷)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿?该电解槽的阳极反应式是 。 的主要成分是ZnCO，并含少量的FeO、FeCOMgO、CaO等，生产工艺流程示意如下: 323 3 ?通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原
因 。
?除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。 昌昌文库:www.docin.com/yanchang1985
范文三：高三化学二轮复习资料汇编:金属镁铝及其重要的化合物
高三化学二轮复习资料汇编:金属镁铝及其重要的化合物
一、选择题(个别双选)
1.(07广东理科基础28) 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( )
A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C( D( C.铝既能溶于酸，又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 9.(吉林省通化一中2010届高三月考)镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 2.(08广东6) 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 耗碱量最多的是 ( ) 2+ 3+ 2+- B(CuC(AlD(Mg A(AlO2A.Al B.Al(OH)C.AlClD.AlO 3 3 2310((09上海卷22)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应3.(06广东6) 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 (双选) -1-1A.2 mol?L HSO溶液 B.18 mol?L HSO溶液 2424FeOMnO和MnOVOCrOVOFeOA( B(和 C(和 D 和FeO -1 -1232225232534C.6 mol?LKOH溶液 D.3 mol?L HNO溶液 311((2010上海卷)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 4.(广东省佛山市南海石门狮山2010届高三测试)分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中-10.1 mol?L AlCl溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 3加入足量的铝粉，放出H的量一样多，其原因可能是(双选) 2A(甲中沉淀一定比乙中的多 B(甲中沉淀可能比乙中的多 A(两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸
C(甲中沉淀一定比乙中的少 D(甲中和乙中的沉淀可能一样多 B(两者溶液的体积相同，酸是弱酸 12. 用稀HSO、NaOH和Al为原料制取Al(OH), 有下列三种不同的途径。 243 C(酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大 HSONaOH24，，，，Al,,,,AlSO,,,,AlOH D(酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大 甲: 24335.(05全国理综7)等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依NaOHHSO24AlNaAlOAlOH,,,,,,,,, 乙: ，，23次为V、V、V，已知V=2 V，且V=V+V，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 ABCBCABCHSO24,AlAlSO,,,,,，，A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 24,3,AlOH 丙: ，，,36. (09四川卷11)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下NaOH,AlNaAlO,,,,2,的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，若制取等量的Al(OH)则 3得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关A(甲、乙消耗的原料同样多 B(乙消耗的原料最少 系不正确的是 ( ) (((C(丙消耗的原料最少 D(三者消耗的原料同样多 Vc1000b517二、简答题 ppm,，A. B. C.n=m+17Vc D. , , c,m125311.2V913. 含有下列离子的溶液进行以下实验, 请写出?—?步有关的离子方程式 7((09上海卷15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时
间(t)关系如右图。反应中镁和铝的 ( )
A(物质的量之比为3:2 B(质量之比为3:2
C(摩尔质量之比为2:3 D(反应速率之比为2:3
8.(吉林省通化一中2010届高三月考)下列图像正确的是
A( B(
有关离子方程式:
1
? ?
? ?
? ?
?
) 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 (114((2010全国卷1)(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的(2) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: 无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下- +?____+?_____==?Fe(OH) +?CI?Fe(OH)23实验: (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学
?A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾; ，化学式是_______。 式量为89
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 ?将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时，D中沉淀
无变化，F中沉淀完全溶解; Mg(OH) Zn(OH) MgCO CaCO 2233
?将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出;
开始沉淀的pH 10(4 6(4 — — ?将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO，沉淀均不溶。 3
根据上述实验信息，请回答下列问题: 沉淀完全的pH 12(4 8(0 — — ? 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式): 开始溶解的pH — 10(5 — — ?不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
三、实验题 ,12,6,9Ksp — 1010105(6× 6(8× 2(8× 15、(2010山东卷)(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法: (5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。
a(大理石粉 b(石灰乳 c(纯碱溶液 d(烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 的质量分数不低于________。 3
17.(06北京理综27)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是 。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。 ?碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______(用离子方(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______(。 装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。 a(NH b(CO c(NaOH d(HNO 323 ?以铝材为阳极，在HSO 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量24 废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。 (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。 16((2010福建卷)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿?该电解槽的阳极反应式是 。 的主要成分是ZnCO，并含少量的FeO、FeCOMgO、CaO等，生产工艺流程示意如下: 323 3 ?通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原
因 。
?除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。
2
范文四：【必修一同步课程第八讲】金属镁、铝及其化合物
【必修一同步课程第八讲】金属镁、铝及其化合物
教学过程
个性化教案
一、复习预习 二、知识讲解
考点3:铝及其化合物的转化
考点4:镁及其化合物的转化
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考点5:Al3+、AlO?
2的 性质
1、Al3+的性质
(1)AlCl3中逐滴加入氨水:Al3++3NH3?H2O
用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
n[Al(OH)3]/mol
Al(OH)3 ?+3NH?4
n(NH3?H2O)/mol
(2)AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量
?方程式:Al3++3OH?
?图像:
n[Al(OH)3]/mol Al(OH)3? Al(OH)3+OH?AlO?2+2H2O ?现象:
白色沉淀先增加再减少最后消失
0 1 2 3
4 n(NaOH)/mol
3+?AlO?
2+2H2O Al+3AlO2+6H2O(3)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 ?
有关反应:Al3++4OH?
?图像:
n[Al(OH)3]/mol 4Al(OH)3? ?现象:开始无沉淀生成，后来白色沉淀
逐渐增加，最后沉淀量不变
0 1/12
1/6 1/4 1/3
(Al3+)/mol
个性化教案
2、AlO?
2的性质
(1)向含有AlO?
2的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量
离子方程式:
?2AlO?
2，CO2(少量)，3H2O
?AlO?
2，CO2(足量)，2H2O
图像:
n[Al(OH)3]/mol 2? 2Al(OH)3?，CO3? Al(OH)3?，HCO3
n(CO
2)/mol
0 1
+离子方程式:?AlO?
2，H，H2O (2)向含有AlO?2的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直
至过量 Al(OH)3?
?Al(OH)3，3H+
图像:
n[Al(OH)3]/mol Al3+，3H2O
n(HCl)/mol
0 1 2 3
4
(3)向含有H的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量
+ 离子方程式:?AlO?
2，4H， Al3+，2H2O ?Al3+，3AlO?
2，6H2O
4Al(OH)3?
图像: n[Al(OH)3]/mol
(AlO?
2)/mol
注意:铝盐与强碱溶液反应图像题解题流程
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考点6:两性物质与物质的两性
两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
物质的两性，如强碱弱酸盐(NaHCO3、KHS、Na2HPO4等)弱酸弱碱盐(CH3COONH4、NH4HS)等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H和OH参加反应，并且生成物不全是盐和水。
Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
?，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?，由以上反应可知:Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素。
Al(OH)3具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释:Al(OH)3的电离方程式可表示如下:
AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H(或OH-)才能破坏Al(OH)3++-
的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3即具有碱性，又具有酸性。当加入弱酸或弱碱时，因H+(或OH-)浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱(如碳酸、氨水)。
Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2(SO4)3溶液均是酸性
溶液;铝元素在碱性溶液中能以AlO2-离子大量存在，所以AlO2-与OH-、Al3+与H+ 不能大量共存，AlO2-与Al3+也不能大量共存，其离子方程式是:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3?。
三、例题精析
【例题1】下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入物质的量)不正确的是
( )
A(向1 L浓度均为0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2
混合液加入
0.1 mol/L稀硫酸
个性化教案
B(向1 L含有0.1 mol/L AlCl3和0.3 mol/L NH4Cl的混合液中加入0.1 mol/L NaOH溶液
C(向烧碱溶液滴加明矾溶液
D(向AlCl3溶液滴加过量氨水
【解题思路】A项1 L浓度均为0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中含Ba2:0.1 mol，，
OH:0.2 mol，AlO2:0.1 mol。当加入1 L 0.1 mol/L H2SO4时，H与OH的物质的量相等，只产生BaSO4沉淀;当加入1.5 L 0.1 mol/L H2SO4时，发生反应:AlO2，H，H2O===Al(OH)3?;当加入3 L 0.1 mol/L H2SO4时，发生反应:Al(OH)3，3H===Al3，3H2O，，，,，,,，,
A正确。B项铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根离子强，先进行反
应，生成1摩尔氢氧化铝需要3摩尔氢氧根离子，溶解1摩尔氢氧化铝只需要1摩尔氢氧根离子，正确。C项生成1摩尔偏铝酸根离子需要1摩尔铝离子，消耗1摩尔偏铝酸根离子却只需要1/3摩尔铝离子，C错。D项Al(OH)3沉淀不能溶解于氨水，D正确。
【答案】C
【例题2】将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是
A(Na2CO3、NaAlO2、NaOH B(AlCl3、K2SO4、HCl C(CaCl2、Na2CO3、NaOH D(AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
【解题思路】(1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。(2)A选项分析: 等
???摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三种物质混合溶液中含有Na+、CO23、AlO2、OH这些离子
能共存不能发生反应, 当然不会有沉淀生成, ?不为此题答案。(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于
??水后提供了Al3?、Cl?、K?、SO24、H这些离子仍可以共存, 不会相互反应产生沉淀故不
为答案。(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水, 溶液中n(Ca2+)?n(Cl,2+?2?)?n(Na+)?n(CO23)?n(OH) = 1?2?3?1?1, 其中n(Ca)?n(CO3) = 1?1, ?,
?Ca2??CO23?CaCO3?, ?为此题答案。(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
混合溶于水, 溶
?液中n(Al3+)?n(Cl)?n(Ba2+)?n(OH)?n(H+)?n(NO3) = 1?3?1?2?1?1, 其中,,
n(Al3+)?n(OH)?n(H+) = 1?2?1, ,
?H??OH?
1mol1mol?H2O, ?n(Al3+) n(OH,) = 1?1, nAl3?
1mol
1mol???3OH?3mol1mol?Al?OH?3?, 可以明显看出OH为适量?有沉淀Al(OH)3产生为此,
题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱问题)。答案为C、D。
【答案】CD
【例题3】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
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【解题思路】(1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为Mg2??2OH??Mg?oH?2?
Mg(OH)2+NaOH×Al3??3OH??Al?OH?3?Al?OH?3?OH??AlO?
2?2H2O因此反应最终结果沉
淀不为“O”所以敏捷判断A、B不为此题答案。(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH溶液中)最终有Mg(OH)2?。?C不正确, D为此题正确答案。
【答案】D
【例题4】在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )
A(Mg2、Al3、Fe2 ，，，B(H、Mg2、Al3 ，，，
C(H、Ba2、Al3 ，，，
，D(只有Mg2、Al3 ，，
，【解题思路】因是无色溶液则Fe2不可能存在，A项错误;由图示可知，开始加入NaOH溶液时无沉淀产生，说明溶液中含有H，而D项只要滴加NaOH溶液，立
即产生沉淀，D项错误;当加入NaOH溶液至过量时，沉淀部分被溶
OH===AlO2，解，若为C则沉淀完全溶解，若为B则发生反应Al(OH)3，2H2O，最后剩余沉淀为Mg(OH)2，故C项错误，B项正确。
【答案】B ,,
四、课堂运用
【基础】
1((2012?黄冈模拟)下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( ) ?向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;
?向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;
?向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液;
?向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.?? B.?? C.?? D.??
2. (2008?广东卷)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A.Al B.Al(OH)3
C.AlCl3 D.Al2O3
答案及解析:
1.C。解析:?发生反应:Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3，由于水量减少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶体析出;?发生反应:
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NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3?+NaCl，Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O;?发生反应:AlCl3+3NaOH====Al(OH)3?+3NaCl，
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O;?发生反应:
Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3?，而H2SiO3既不溶于水，也不与盐酸反应，故选C项。
2. A解析:m(Al)?m(NaOH)=27?40;
m〔Al(OH)3〕?m(NaOH)=75?40;
m(AlCl3)?m(NaOH)=33.375?40;
m(Al2O3)?m(NaOH)=51?40。
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。
【巩固】
1(用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( ) ?加盐酸溶解?加烧碱溶液溶解?过滤?通入过量CO2
生成Al(OH)3沉淀?加入盐酸生成Al(OH)3沉淀?加入过量烧碱溶液
A.???? B.????
C.???? D.????
答案及解析:
1.B 解析: 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，需要先除去其中的镁。加烧碱溶液溶解，过滤后可以除去不溶解的镁，再通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤可得纯净的氢氧化铝。
【拔高】
1. (2013?安徽马鞍山模拟)将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是( )
答案及解析:
1.C 解析: 本题考查了反应的先后顺序问题，发生反应依次为?OH，H===H2O，?AlO2
，,，,,，,，,，H，H2O===Al(OH)3?，?CO2?HCO3，H===H2O，CO2?，?Al(OH)33，H===HCO3，
，3H===Al3，3H2O;故答案为C。 ，，
课程小结
1、 本节内容从简单出发，培养学生学习兴趣，学生需要掌握铝及其化合物转化的性质，并
且会对沉淀以及其他图像的规律掌握，
能够对氯化镁以及明矾的性质进行比较并且能够
个性化教案
灵活应用，由简单到复杂建立学生的自信心和学习兴趣。让学生爱学习，想学习。
2、 通过练习，引导学生自己总结各概念时能对概念灵活应用;并且掌握解决图像题的原理，
培养学生谨慎、认真的习惯。
1、 本讲内容重在应用，在高考中是必考知识点，应该多引导学生进行一定量的练习，以熟
悉并掌握相关应用。
课后作业
【基础】
1. (2012?沈阳模拟)把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )
A.Cl-浓度不变
B.溶液仍有浑浊
C.溶液中几乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的离子是Na+
2.在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是
( )
A(先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B(当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C(最后得到的沉淀是BaSO4
D(最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3
答案及解析:
1.B解析:4.6 g钠的物质的量为0.2 mol,与水反应生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3+的物质的量为0.01 mol,Cl-的物质的量为
0.03 mol。n(Al3+)?n(OH-)=0.01 mol?0.2 mol=1?20,根据Al3++4OH-==== AlO?
2+2H2O，
3+OH-过量，所以溶液中铝元素以AlO?
2的形式存在，几乎不存在Al，溶液中存在最多的离
子是Na+，物质的量为0.2 mol,Cl-浓度不变。
2.C解析: 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，相当于加入2 mol
?Ba2+、4 mol OH-，反应如下Ba2??SO2 Al4====BaSO4?，3?
?当加入 1.5 mol Ba(OH)2溶液时Al3+全部沉淀出来，
Al?OH?3?OH?====AlO2?2H2O。?3OH?====Al?OH?3?，
沉淀的总物质的量最大为1.5 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3 ，继续加入时虽然有沉淀生成，但溶解的Al(OH)3量更多，最终Al(OH)3 完全溶解，最后得到的沉淀是BaSO4。
【巩固】
1(向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol?L-1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是( )
A.a曲线表示的离子方程式为:AlO2+H++H2O
B.b
和c曲线表示的离子反应是相同的 -Al(OH)3?
2--个性化教案 C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g D.原混合溶液中的CO3与AlO2的物质的量之比为1?2
答案及解析:
1. D解析:HCl首先与AlO2反应AlO2+H++H2O
HCO3,最后H+与HCO3反应HCO3+H+
2---
-2-------Al(OH)3?,然后才与CO3反应CO3+H+-2-2-2-H2O+CO2?,所以a、b、c、d曲线分别表示AlO2减少、CO3减少、HCO3增多、HCO3减少,与AlO2、CO3反应的盐酸均为50 mL 1 mol?L-1,可知AlO2、CO3均是0.05 mol,生成Al(OH)33.9 g,只有D选项错误。
【拔高】
1((2009?广东卷)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
(1)实验室常以NH4Al(SO4)在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO2和NH4HCO3为原料，
(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_________________________。
(2)NH4Al(SO4)2?12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为:
?用托盘天平称量NH4Al(SO4)2?12H2O固体
______________________g;
?将上述固体置于烧杯中，_________________________。
(3)在0.1 mol?L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图:
?用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。 ?请在答题卡的框图中，画出0.01 mol?L-1 NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。
答案及解析:
1((1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+2CO2?+2NH3?+3H2O?
(2)?4.5 ?加适量稀硫酸溶解，再加水稀释至100 mL
(3)?Al3++3OH-====Al(OH)3? H++OH-====H2O +OH-====NH3?H2O ?
个性化教案
解析:(2)?m,0.1 mol?L-1×0.1 L×453 g?mol-1,4.5 g
?因配制溶液的pH为2，所以配制溶液时要加入适量的稀硫酸。
(3)?pH,7时，Al(OH)3不溶解，只有一个离子反应发生。 ?0.01 mol?L-1 NH4Al(SO4)2溶液的lgc,-2。
范文五：金属镁、铝及化合物-掌门1对1
金属镁、铝及化合物-掌门1对1
，一，、金属镁及化合物
镁:原子结构示意图:
核外电子排布式:
在周期表中位置: 性质:，1，.物理性质:
，2，.化学性质:，完成下列方程式，
不非金属的反应，O2、N2、Cl2，
不H2O，热水，的反应
不CO2的反应
不酸的反应
不盐溶液的反应，不硫酸铜溶液，
镁的工业制备:
例7. (2007年高考海南)下列溶液能不镁反应生成氢气的是( ) A. 氯化铵溶液 B. 氢氧化钠溶液
C. 碳酸钾溶液 D. 饱和石灰水
解析不评价:本题考查学生对元素及其化合物性质的理解,主要考查Mg不酸反应。氯化铵溶液水解呈酸性,所以答案为A
答案:A
【变式训练9】 (2006广东)等量镁铝合金粉末分别不下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是
， ，
A.2mol.L-1H2SO4溶液 B.18 mol?L-1H2SO4溶液
C.6 mol.L-1KOH溶液 D.3 mol?L-1HNO3溶液
，二，、金属铝及化合物
1. 铝:原子结构示意图:
核外电子排布式:
在周期表中位置: 性质:，1，物理性质:
，2，化学性质:，完成下列方程式，
不非金属的反应，O2、Cl2，
不酸的反应
不碱的反应
不盐溶液的反应，不FeCl2溶液，
不三氧化二铝的反应
铝的工业制备:
练习:，09年山东理综?31，
金属铝的生产是以Al2O,为原料,在熔融状态下进行电解:2Al2O3 4Al+3O2? 请回答下列问题:
，1，冰晶石，Na3AIF6，的作用是 。
，2，电解生成的金属铝是在熔融液的 ，填“上层”或“下层”，。
，3，阴极和阳极均由 材料做成;电解时不断消耗的电极是 ，填“阳
极”或“阴极”，。
，4，铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 ，填代号，。
a,冰晶石 b,氧化铝 c,铝锭 d,硫酸铝
答案:，1，降低Al2O3的熔化温度 ，2，下层，3，碳素，或石墨， 阳极，4，c
2. 铝的化合物
铝三角
写出上述相关方程式:
铝的化合物相关图像
例8. ，08年广东化学?6，相同质量的下列物质分别不等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是
A,Al B,Al(OH)3 C,Al Cl3 D,Al2O3
【变式训练10】，09年四川理综?11，向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是 A, B,
C,n=m+17Vc D, ,p,
例9. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL Ph=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )
A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1
C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1
解析不评价:本题主要考查学生对铝的重要两性化合物，氧化铝、氢氧化铝，性质的理解和迁移、推理、分析问题的能力。由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知,要使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。
由题目中反应式可知,溶解1 mol Fe2O3所消耗的氢离子数不沉淀2 mol Fe3+所消耗的氢氧根离子数相等。同理,Al2O3也如此。故只要控制酸中的氢离子数不碱中所含氢氧根离子数相等即可使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀
答案:B
【变式训练11】，湖南长沙一中09高三化学第五次月考，下列实验中产生的现象不对应图形，纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量，不相符的是 A,在AlCl3溶液中滴加氨水至过量 B,向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量
C,向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 D,向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶
液至过量
【小结】
铝及其化合物常见题型的计算公式如下: I. 不NaOH反应生成沉淀的质量
?当 时, 。
?当 时, 。
?当 时, 。
II. 不强酸， ，反应生成沉淀的质量 ?当 时, 。
?当 时, 。
?当 时, 。
III. 的混合溶液不 反应时,求 的物质的量。
若 不 的反应关系如下图,则 ?
?
IV. 明矾 溶液不 溶液反应生成沉淀的质量。
?当 时, ;
?当 时, ;
?当 时, 。
，注:以上可作为2课时，
第十三章:干燥
通过本章的学习，应熟练掌握表示湿空气性质的参数，正确应用空气的H–I图确定空气的状态点及其性质参数;熟练应用物料衡算及热量衡算解决干燥过程中的计算问题;了解干燥过程的平衡关系和速率特征及干燥时间的计算;了解干燥器的类型及强化干燥操作的基本方法。
二、本章思考题
1、工业上常用的去湿方法有哪几种,
态参数,
11、当湿空气的总压变化时，湿空气H–I图上的各线将如何变化? 在t、H相同的条件下，提高压力对干燥操作是否有利? 为什么?
12、作为干燥介质的湿空气为什么要先经预热后再送入干燥器,
13、采用一定湿度的热空气干燥湿物料，被除去的水分是结合水还是非结合水,为什么,
14、干燥过程分哪几种阶段,它们有什么特征,
15、什么叫临界含水量和平衡含水量,
16、干燥时间包括几个部分,怎样计算,
17、干燥哪一类物料用部分废气循环,废气的作用是什么,
18、影响干燥操作的主要因素是什么,调节、控制时应注意哪些问题,
三、例题
2o例题13-1:已知湿空气的总压为101.3kN/m ,相对湿度为50%，干球温度为20 C。试用I-H图求解:
(a)水蒸汽分压p;
(b)湿度,;
(c)热焓，;
(d)露点t ; d
(e)湿球温度tw ;
o(f)如将含500kg/h干空气的湿空气预热至117C，求所需热量,。 解 :
2o由已知条件:,,101.3kN/m，Ψ,50%，t=20 C在I-H图上定出湿空气00
的状态点,点。
(a)水蒸汽分压p
过预热器气所获得的热量为
每小时含500kg干空气的湿空气通过预热所获得的热量为
例题13-2:在一连续干燥器中干燥盐类结晶，每小时处理湿物料为1000kg，经
干燥后物料的含水量由40%减至5%(均为湿基)，以热空气为干燥介质，初始
-1-1湿度H为0.009kg水?kg绝干气，离开干燥器时湿度H为0.039kg水?kg绝干12气，假定干燥过程中无物料损失，试求:
-1(1) 水分蒸发是q (kg水?h); m,W
-1(2) 空气消耗q(kg绝干气?h); m,L
-1原湿空气消耗量q(kg原空气?h); m,L’
-1(3)干燥产品量q(kg?h)。 m,G2
解:
q=1000kg/h, w=40?, w=5% mG112
H=0.009, H=0.039 12
q=q(1-w)=1000(1-0.4)=600kg/h mGCmG11
x=0.4/0.6=0.67, x=5/95=0.053 12
?q=q(x-x)=600(0.67-0.053)=368.6kg/h mwmGC12
?q(H-H)=q mL21mw
q368.6mwq,,,12286.7 mLH,H0.039,0.00921
q=q(1+H)=12286.7(1+0.009)=12397.3kg/h mL’mL1
?q=q(1-w) mGCmG22
q600mGCq,,,631.6kg/h? mG21,w1,0.052
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