我真de爱上你
范文一：下列物质中都含有氢元素
1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是( )
A.NH B.CH C.NaHCO D.HClO 343 3
2. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是( )
A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水
C.使紫色石蕊试液变蓝色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 现有下列物质:?碳酸钠 ?氧化钠 ?二氧化硅 ?铁 ?氧气 ?氢氧化钙 ?硫酸
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处:
(1)按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
(2)按溶解性分类，属于易溶物的是 ，属于难溶物的是 属于微溶物的是 。
(3)按常温状态分类，属于固态的是 ，属于液态的是 ，属于气态的是 。
(从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型
各写1个化学方程式:
(1)化合反应 ;
(2)分解反应 ;
(3)置换反应 ;
(4)复分解反应 。
1.下列说法中正确的是( )
A.物质的量是一种基本物理量 B.摩尔是一种基本物理量
C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是数的一种很大的单位 2.下列有关摩尔使用的说法中不正确的是( )
A.1摩尔氧原子 B.1摩尔氧分子 C.1摩尔氧气 D.1摩尔氧 3(下列叙述正确的是( )
-1 A(1 mol HSO 的质量为98 g?mol B(HSO的摩尔质量为98 g 2424
23 C(9.8 g HSO含有N个HSO分子 D(6.02×10个HSO分子的质量为9.8 g 24A2424
4.下列说法或表示法中正确的是( )
A. 质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0.5摩尔
B. 等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少 C. 与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克 D. 对于水而言,36克等于2摩尔
5.在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为( )
2323 A. 1 B. 0.25 C.6.02×10 D.5×10 6.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是( ) A. CH B. O C. NH D. CO 4 23 2
7.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是( )
A(含氧原子的个数比为2?3 B.含硫元素的质量比为5?4
C.含氧元素的质量比为6?5 D.含硫原子的个数比为1?1 8.填写下列表格:
物质 分子数 质量(g) 物质的量(mol) 摩尔质量 (g/mol)
14 氮气
22HSO 3.01×10 24
HO 0.5 2
9. 等物质的量O和臭氧(O)，所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比 23
为 ,其分子量之比为 ，其质量之比为 。 若O和O质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比为 。 23
〔能力拓展〕
1. 0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，则此固体单质可能是( )
A .钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁 2. 用N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A
A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为N B. 18克水所含的电子数为N AA C. 8克氦气所含分子数为N D. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2N AA
3. 若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为( )
A. m/9 B. 9m C. 2m D. 18m
,,+2+ + 2+24(某盐的溶液中含有Na、Mg、Cl 、SO四种离子，若Na为0.2 mol, Mg为0.4 mol, 4
,,2Cl 为0.4 mol, 则SO物质的量为 ( ) 4
A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 5.一定量某营养液中溶质的配方分别如下:
配方一:0.3mol KCl，0.2mol KSO，0.1 molZn SO244
配方二:0.1 mol KCl，0.3 mol KSO，0.1 molZnCl 242
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是( )
-+ A. 只有n (K)相同 B. 只有n (Cl)相同
C. 完全相同 D. 各离子的物质的量完全不同
+ 6. 15.6 g NaX含Na0.4mol，则NaX的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。 22
+7(将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中HO与Na的物质的量之比为20:1，此溶液中2
溶质的质量分数为 。
8. 已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.67克D，则C的摩尔质量为 。
9. 在化学反应X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22?9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，同时生成M的质量为 克，Y与M的质量之比为 ，解答此题时使用到的化学定律是 。
范文二：氢元素
氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。它的原子是所有原子中最小的。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。
中文名：氢 化学符号：H 外文名：H ydrogen 原子质量： 1.00794u 拼音： qīng 原子序数：1
【元素在太阳中的含量（%）】：75 【地壳中含量】：（%）1. 5
【大气含量】：0. 0001 %
【质子质量】：1. 673E-27 【质子相对质量】：1. 00794 【所属周期】：1 【所属族数】：IA 【摩尔质量】：1g/mol 【氢化物】：无 【氧化物】：H ?O
【最高价氧化物】：H ?O 原子属性
【外围电子排布】：1s1 【核外电子排布】：1 【电子层】：K 【原子量】:1.00794
【熔化热】：0. 05868 kJ/mol 化学键键能(KJ/mol)H-H H-F
454 566
H-Cl 431 H-Br 366
质中符
子子原子质量单位(u) 半衰期号
数 数
原子核
丰度
自旋
丰度的变化率
稳定 [>2. 8×1023
1H 1 0 1. 00782503207(10) 1/2+
年] 2H 1 1 2. 0141017778(4) 稳定 3H 1 2 3.0160492777(25) 12. 32(2) 年 4H 1 3 4. 02781(11)
1. 39(10)×10-22 [4. 6(9) MeV]
1+ 1/2+ s 2-
0. 999885(70) 0. 999816-0. 999974 0. 000115(70) 0. 000026-0. 000184
5H 1 4 5. 03531(11) 6H 1 5 6. 04494(28) 7H 1 6 7. 05275(108)#
>9. 1×10-22 s 2. 90(70)×10-22 [1. 6(4) MeV] 2. 3(6)×10-23# [20(5)# MeV]
(1/2+) s 2-# s
1/2+#
备注：画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。
在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢。在地壳里，如果按质量计算，氢只占总质量的1%，而如果按原子百分数计算，则占17%。氢在自然界中分布很广，水便是氢的“仓库”——氢在水中的质量分数为11%；泥土中约有1. 5%的氢；石油、天然气、动植物体也含氢。在空气中，氢气倒不多，约占总体积的一千万分之五。在整个宇宙中，按原子百分数来说，氢却是最多的元素。据研究，在太阳的大气中，按原子百分数计算，氢占81. 75%。在宇宙空间中，氢原子的数目比其他所有元素原子的总和约大100倍。
工业制法
水煤气法：C （s ）+H2O（g ）=CO（g ）+H2（g ） CO （g ）+H2O（g ）=（催化剂）=CO2（g ）+H2（g ）
除此之外，还有电解法、烃裂解法、烃蒸气转化法等。
实验室制法
锌与
稀硫酸
反应（中学课本标准实验室制法）
若用盐酸，制得的氢气中可能会混有氯化氢气体（HCl ），因为稀盐酸也有一定的挥发性。
金属若用铁或镁，反应速率会影响实验观察效果。
其他制法
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
不同的氢气生产方法有不同的固定投资额和边际成本。制氢的能源和燃料可以来自多种来源例如天然气、核能、太阳能、风力、生物燃料、煤矿、其他化石燃油、地热。(以下以全美国汽车都改为氢气的假设为计算单位)
范文三：氢元素
1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间相互置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。这就是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。
宋彬 2012-4-26 22:15:46
当然，早期的化学家把金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小，而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电势为负值的金属比氢活泼；标准电极电势为正值的金属活动性小于氢。 另外，氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质。例如，氢具有还原性，能和大多数非金属反应显示+1价；等等。 由于以上几个方面的原因，因此把氢排进了金属活动性顺序里。
宋彬 2012-4-26 22:21:33
我们都是金属元素，成员包括：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 。氢元素加上了括号，既不是喧宾夺主，更不是想出风头，因我们的应用与氢元素有关，故将它也列入其中，括号之意说明了它特别，属非金属元素。我们的顺序是靠自己的实力，由科学家通过实验论证给安排的。实力决定了位置，位置说明了实力，谁的位置越靠前，谁在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。可以看出：活动性最强的是钾，稳定性最强的是金，自然界没有天然存在的钾单质，也几乎没有含金的化合物。记住了我们的顺序，认识了我们的实质，你就可以解决学习中的很多问题。
范文四：氢元素
氢元素：新能源技术革命的希望？
氢，原子序数1，宇宙中最丰富的元素。氢有7种同位素，最常见的同位素不携带中子，只有一个质子。氢是结构上最简单的原子，大部分量子力学的教科书中都有关于氢原子的介绍，因为它的薛定谔方程可以严格求解。
碳水化合物含有氢，所以氢在我们的日常生活中无处不在。氢与氧、氮等元素可以形成氢键，它与离子性结合和共价键不同。离子性结合形成的离子晶体中，结合的单位为失去电子或者获得电子的原子（正、负离子）而不是原子本身；正负离子相间排列，靠库伦作用构成固体。共价键中，两个原子共享一个电子，这
两个电子的波函数交叠。而氢键中，既有库伦作用力，又有部分共价键的作用。氢键不仅能在分子内形成，还能在分子间形成。例如，水分子间的主要结合力就是氢键。氢键的结构灵活，键长键角都是可以变化的，如果具备氢键形成的条件，固液气中都会尽可能多地形成氢键。尽管氢原子本身量子力学可解、氢键的概念已被提出了超过100年，如今关于理解氢键的科研工作还在继续。
两个氢可以组成双原子分子H2，它室温下以气态形式存在，因此称为氢气。氢分子由共价键组成，共价键的现代理论开始于对氢分子的量子力学研究。氢气是一种清洁能源，它与氧气结合可以放出大量热量。同等质量下，氢气燃烧放出的热量是煤炭的四倍以上，并且它的反应产物是水，对环境无害。氢气可以来自天然气的裂解或者直接由水的电解产生。如何高效利用太阳能和催化剂将水分解为氢气和氧气是一个重要的前沿研究课题。同等质量的氢比煤炭燃烧时放出的能量多，可是常温时氢是气体，同等体积下的氢气存储能量的能力远低于碳，另外，氢气在空气中可能爆炸，所以如何安全高效地存储氢气也是一个重要的问题。高效存储的方法之一是利用能吸附氢气的材料，称为储氢材料。早期的储氢材料能存氢到大气中氢气密度的千倍，现在储氢材料的种类越来越多，实用存储效率也越来越高。美国能源部关于储氢电池的一个目标是，在空间、价格、安全等方面能与现有市场竞争的情况下，单次存储能量满足500公里以上的汽车行驶需要。
存储氢气的另一个有效方法是低温环境。液体H2称为液氢，它的沸点离绝对零度只有20开尔文；H2固体的熔点离绝对零度只有14开尔文，是常压条件下熔点最低的固体。比氢气还难固化的物质是氦，它只有在远高于大气压和更低的温度下才能成为固体。考虑到液体和气体之间的密度差别，单位体积的液氢储
能能力远高于单位体积的氢气储能能力。对液体加压可以进一步增加密度，以增加储能能力。液氢加上液氧可以作为火箭的燃料。当作为火箭燃料时，除了考虑单位体积下的储能能力之外，更重要的是单位质量下的储能能力。储氢材料中一定存在非氢元素，它们无法转换为能量，因此，液氢比储氢材料更适合火箭。因为液氢温度下只有氦气能维持气态，高压氦气是一个合适的压力源以挤压液氢到需要的位置。液氢的存储比常规液体复杂得多。当两个氢原子结合成氢分子时，如果考虑上自旋，有两种可能的量子态，称为正氢和仲氢。常温下，这两种量子态都是允许的，而极低温时，液氢会尽量转化为能量较低的一种量子态。量子态间转化会发出热量，因此液氢会吸收热量而气化。如果未让氢分子充分转化为低能量子态便直接降温到液氢温度，常压条件下将液氢搁置一段时间后，这个转化产生的热量足以让一半的液氢又重新变为氢气。 从能源角度，核聚变才是氢最重要的舞台。所谓核聚变，指的是两个较轻的核结合为较重的核，这个过程可能产生其他粒子和大量的能量，也称为轻核聚变。地球上的能量大部分来自太阳，而太阳的能量主要来自氢的核聚变。如果在比太阳温度高一倍的恒星中，参与核聚变的元素更可能是碳和氮。地球上的核聚变其实也已经实现了，它就是氢弹（与轻核聚变对应的名词是重核裂变，它对应的军事应用是原子弹）。携带1个中子的氢同位素称为氘，它在自然界中也稳定存在。氘可以参与聚变，两个氘聚变可以产生一个氦3（3He，氦的一种稳定同位素）和一个中子；也可以产生一个氚（氢的另一种同位素，携带两个中子，不稳定，半衰期12.4年）和一个质子。氢弹的“燃料”并不直接是氘，而是氘化锂。氘化锂是固体，比气体的氘运输和存储更方便，当氢弹的“引信”原子弹爆炸时会
产生大量中子，中子、氘、氚和锂之间有多种聚变方式，可以产生大量能量。氢弹的外壳还可以采用铀，让聚变产生的中子进一步产生重核裂变。
和平利用可控裂变的核电站已经出现很久了，而可控核聚变的技术却一直未能实现。在较容易出现的聚变反应中，主要的参与者有氘、氚、3He，6Li和中子。其中的氚和中子难以存储，3He难以获得；相比而言，氘很容易得到，大约每8,000个氢原子中有一个氘原子。氢原子大量存在于海水中，因此，通过氘的可控核聚变提供能源几乎不存在原料供应问题，以现在人类消耗能源的速度几乎可以算是取之不尽的。相比起来，人类现有的各种能源来源均有不足之处：煤和石油等化学燃料总量有限，基于核裂变的核能也受限于原料总量，而水电、风电和太阳能等可再生能源在单位时间内能提供的能量有限。如果能源不是问题，人类社会的很多生活习惯将可以轻松地被改变。例如，耗能大的个人飞行器将能普及，城市内交通不再局限于路面，而是可以实现多层次的立体交通；可以调节整个城市的温度，减少严寒和酷热天气。如果能源不是问题，从技术层面，一个
全新的能源技术革命马上就会到来；从物理层面，人类也将能开展更高能量尺度的实验，探索更深层次的粒子物理。 从氢弹到利用核聚变获得民用能源，中间的瓶颈就在“可控”二字。一个显而易见的难度就在于聚变发生时的温度，如果你还意识到太阳的能量来自聚变的话。氘氘聚变的临界温度在1亿开尔文的数量级，在这个温度下，不再有固体、液体、气体，物质都以等离子体形式存在，此时的电子与正离子并存。换句话说，任何常规意义上的容器都无法容纳这个温度下的核聚变反应。另外，等离子体还需要有足够高的密度，否则如果核聚变产生的能量小于维持等离子体存在的能量，聚变将无法输出能量。太阳之所以可以发生核聚变，是因为它巨大质量所产生的引力约束了等离子体，这样的约束称为惯性约束。可控核聚变的方案中，有的方案用激光惯性约束：利用激光提供能量让小尺度（比如10微米量级）的聚变材料局域在小空间内加压加温。也有的方案用强磁场约束等离子体：带电离子在磁场下可以做闭合回路运动，从而实现空间局域，这套方案有时也称为托卡马克。人们还在寻找各种不需要高温的聚变方式，这些方案称为冷核聚变。不管哪一套方案，实现它们所需要的技术难度都异常巨大。虽然人们期盼可控核聚变多年，虽然许多国家持续斥巨资开展相关研究，目前世界上还没有可民用的核聚变技术。
氢，原子序数1，它是人类社会的能源基础，它承载了新能源技术革命的希望。
（作者：锁相）
范文五：烃是指只含有碳和氢两种元素的化合物doc-13
四 烷烃的物理性质 (Physical properties of alkanes)
存在状态:
室温下，1~4个C的烷烃为气体，5~16个C的烷烃为液体，大于16个C的烷烃为固体。
熔沸点:
随分子量的增大而升高。
原因:? 分子大，接触面积大，范德华力大;
? 分子大，分子运动所需能量大(增加一个C，bp升高20~30?)。
同分异构体中，支链多的沸点低。同分异构体中，分子越对称，熔点越高。
原因:支链多，接触面积小，分子间作用力小。但是支链的影响远小于碳数增加的影响。
比重:
随分子量的增加而升高。
极性:
非极性或弱极性，不溶于水及强极性溶剂中，可溶于氯仿、乙醚、四氯化碳等溶剂中(相似相溶)。
五 烷烃的反应 (The reactions of alkanes)
概述:
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