爱吃肉夹馍
范文一：底物浓度对反应速率的影响
（试题）如图表示某种酶在不同处理条件(a、b、c)下催化某反应时，反应物的量和反应时间的关系，解读此图可获得的信息是（B?）
A．a、b、c表示温度，则一定是a>b>c
B．a、b、c表示酶的浓度，则a>b>c
C．a、b、c表示底物的浓度，则a>b>c
D．a、b、c表示温度，则不可能是a>b>c
学生问题：底物浓度对酶促反应速率的影响很难理解，也就是C答案为什么是错误的？
试题分析：A和D答案错误的理由是酶促反应有个最适温度，所以有可能a>b>c；B答案的解释就是锁和钥匙学说理论来解释，酶的浓度增加，反应速率加快；那么底物的浓度增加，是不是也是a>b>c？答案是否定的，理由应该用米氏定律来解释。
在底物浓度很低时，反应速率随底物浓度的增加而急骤加快，两者呈正比关系；当底物浓度较高时，反应速度虽然随着底物浓度的升高而加快，但不再呈正比例加快；当底物浓度增高到一定程度时，如果继续加大底物浓度，反应速率不再增加，说明酶已被底物所饱和。
酶促反应速率与底物浓度之间的变化关系，反映了[ES]的形成与生成产物[P]的过程。在[S]很低时，酶的活性中心没有全部与底物结合，增加[S]，[ES]的形成与[P]的生成均呈正比关系增加；当[S]增高至一定浓度时，酶全部形成了[ES]，此时再增加[S]也不会增加[ES]，反应速率趋于恒定。
所以，底物的浓度增加到一定时，速率应该相等，即a=b=c。
那么，B答案为什么是正确的，因为一般情况下酶是高效催化剂，酶的量很少，基本不存在理过多的问题，所以a>b>c。
范文二：浓度与表面积对反应速率的影响
有機化合物
一、有機化合物與無機化合物
(一)有機化合物與無機化合物的來源
1.早期:有機化合物指的是來自動、植物生命體(或稱 有機體 )之化合物;
無機化合物是指來自礦物界無生命之化合物。
2.1828年後:德國化學家 烏拉 (Friedrich Wohler,1800,1882)在實驗室合
成第一個有機物 尿素 之後,才修正其定義。 ※科學家在實驗室中不但可以合成天然的有機化合物,更可以創造出自
然界原本不存在,卻用途廣泛的有機化合物。
3.現在:不論是天然的或人造合成的,都是指含 碳 的化合物。 (二)有機化合物與無機化合物的分類
※在化學的分類上,通常將化合物分成下列二大類:
1. 有機 化合物:含有 碳 元素的化合物。
(1)例如:葡萄糖、蛋白質、糖、脂肪…等。
(2)但是有些含 碳 的化合物,我們不歸納在有機化合物裡。
1? 碳的氧化物 : 一氧化碳 ( CO )、 二氧化碳 ( CO2 )。
2? 碳酸鹽 :碳酸鈉( Na2CO3 )、碳酸鎂( MgCO3 )、碳酸鈣( CaCO3 )。
3? 氰化物 : 氰化鉀 ( KCN )。
(3)有機化合物一定含有 碳元素;但含碳元素卻 不一定 是有機化合物。 2. 無機 化合物:不含有 碳 元素的化合物,及上述少數例外含碳化合物。 ex:CO、HCl、CaCO3、NaOH…等。
3.木炭、煤炭的主要成分為碳元素,所以既 不是 有機化合物,也 不是 無機化合物。
4.有機物的數目比無機物多得多,現今已知的有機物已超過一百萬種而且每年新合成的有機物也相當多。
牛刀小試
( A)1.阿勝炒蛋炒飯,因為廚藝太差,結果飯粒焦黑,這說明了飯粒中含有
哪一種元素,
(A)碳 (B)氫 (C)氧 (D)鈣
( C)2.下列何者為有機化合物,
(A) CaO (B) CO2 (C) CH3COOH (D) H2CO3 ( C)3.下列哪一個是有機化合物,
(A)水 (B)食鹽 (C)蔗糖 (D)二氧化碳 ( B)4.德國化學家烏拉在實驗室合成的第一個有機物是
(A)酵素 (B)尿素 (C)酒精 (D)醋酸 ( D)5.下列何者不是有機化合物,
(A) CH4 (B) C2H5OH (C) C6H12O6 (D) NaHCO3 ( A)6.(甲) Na2CO3(乙) C2H5OH(丙) CH4(丁) CH3COONa(戊) NaCN;上述含碳化
合物中,屬於有機化合物的是
(A)乙丙丁 (B)甲乙丁 (C)乙丁戊 (D)乙丙 (三)有機化合物的組成與構造
1.有機化合物組成:
( C ),其次是 氫 ( H )。 (1)主要元素是 碳
(2)也有可能含有 S 、 N 、 O 、 P 、 鹵素 ( F 、 Cl、 Br 、 I )等。 2.有機化合物的基本架構:
(1) 碳 是構成有機化合物骨架的中心元素。
(2)碳原子本身不僅可以和很多粒子直接結合,而且碳和碳本身也可以結
合起來,再和其他原子結合,形成 鏈 狀或是 環 狀的化合物。
,有機化合物的數量遠比無機化合物來的 多 。
(3)有些有機化合物的性質不但隨原子的 種類 與原子的 數目 的改變
而改變,而且也會因為 排列 的方式不同,而形成不同的物質。
例如:(1)甲醚: CH3OCH3 (2)酒精: C2H5OH
牛刀小試
( C)1.有機化合物燃燒時生成水及二氧化碳,是因有機物中含有:
(A)水和二氧化碳 (B)氧和碳 (C)碳和氫 (D)氫和氧] ( B)2.有機化合物中的主要成分元素是
(A)氧、氮 (B)碳、氫 (C)氫、氧 (D)碳、鈉
( D)3.下列敘述何者正確,
(A)含碳的化合物,皆為有機化合物
(B)有機化合物皆是從有機體中得來
(C)有機化合物比無機化合物之種類稍少
(D)有機化合物的分子中所含的原子數通常均較無機化合物多 二、竹筷的乾餾
1. 乾餾 :是指物質 隔絕空氣 加熱,而分解的過程。 2.竹筷:木材:乾餾後的產物:
(1)氣體:有 H2 、 CO 、 CH4 (以上三者 可燃 )、 CO2 。(不可燃) (2)液體:有黏性較大的 黑 色液體 焦油 。還有少量的 醋酸 。
※醋酸可使石蕊試紙變 紅 色。
(3)固體:乾餾所得的物體是 黑 色的 木炭 。燃燒時只發紅沒有火焰,
火力大,可當燃料。而且質鬆多孔,有 除臭 作用。 3.實驗討論:
(1)乾餾所得的木炭在空氣中加熱,會產生 二氧化碳 氣體,使得澄清
的石灰水變 混濁 ,產生 白 色的 碳酸鈣 沉澱。 (2)如果竹筷不隔絕空氣加熱,而直接燃燒,則會產生 CO2 和 水 。 (3)由上述的實驗,我們知道竹筷中,必須有 碳 元素。 牛刀小試
( B)1.在「竹筷乾餾」的實驗中,把竹筷用鋁箔包起來加熱的主要目的是
(A)使竹筷受熱均勻 (B)使竹筷在受熱過程中能隔絕空氣
(C)便於收集反應的產物以利觀察 (D)和竹筷反應以產生可燃的氣體 ( A)2.用鋁箔包竹筷子後乾餾,最先看到的白煙並不臭,用打火機也點不
燃。試問這白煙的主要成分是什麼,
(A)水 (B)氫氣 (C)一氧化碳 (D)二氧化碳 ( C)3.有關竹筷乾餾,下列敘述何者正確,
(A)冒出的濃煙為二氧化碳,所以可以燃燒
(B)乾餾時必須加入氧氣,才能加速分解
(C)鋁箔中留下黑褐色有黏性的焦油及醋酸
(D)留下的黑色木炭不可以燃燒
范文三：第二课时浓度.docx对反应速率的影响
第二课时 浓度、压强对化学反应速率的影响
【学习目标】
1、知道化学反应速率快慢的决定因素，通过实验探究，感受并能归纳出浓度对化学反应速率的具体影响（注意物质状态），知道化学反应速率与参与反应的物质的浓度存在定量关系，这种关系需要通过实验测定（不要求记忆教材中出现的速率与浓度的关系式）
2、知道压强对和化学反应速率的具体影响，知道压强影响反应速率实质是通过浓度变化影响速率的。
【预习学案】
1、化学反应速率的大小可以表示化学反应进行的快慢，怎样定量描述某一化学反应的反应速率？
2、怎样比较某一化学反应的反应速率大小？
【课堂学案】
化学反应的速率是由反应物的性质决定的，但改变反应条件会对其产生影响
阅读教材P 57－58页内容二“浓度对化学反应速率的影响”解决下列问题
【课堂小结】
【当堂检测】 1、100mL6mol ·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的〔 〕
A 碳酸钠固体 B 水 C 硝酸钾溶液 D 硫酸铵固体
2、把下列四种X 溶液，分别加进四个盛有10mL 、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL, 此时，X 和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是〔 〕
A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L
3、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是〔 〕
A 对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率
B 对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快
C 增大压强可以加快合成氨的反应速率
D 对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关
4、下列反应中，当其他条件不变时增大压强，化学反应速率加快的是〔 〕
① N2 +O2
2② Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4③
2NH3 N2 2SO2 +O2 2SO 3
A 只有① B ①②③ C ①③④ D 全部
5、在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)B(g) + 2C(g).若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s ，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的时间〔 〕
A 等于10s B 大于10s C 小于10s D 无法判断
6、对已达平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)，减小压强对反应产生的影响是〔 〕
A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动
C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
7、反应速率v 和反应物浓度c 的关系是用实验方法测定的。化学反应H 2 +Cl2=2HCl的反应速率可表示为v =K [c (H 2)][c (Cl 2)]，式中K 为常数，m 、n 的值可用下表中的数据确定。 m n
由此推得m 、n 的值正确的是〔 〕
A m =1、n =1 B m =1111、n =C m =、n =1 D m =1、n = 2222
7、下列情况下，反应速率相同的是()
A ．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C ．等体积等浓度HCl 和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D ．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
8、下列说法正确的是( )
(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO 或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
(4)对反应3H2(g) + N2(g)
则化学反应速率加快
A ．(1) (2) B．(1) (2) (3) C．(1) (2) (3) (4) D．(4)
9、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2, 压强为P （Pa ），并在一定温度下发生反应： ①保持容器容积不变，向其中加入1molH2, 反应速率加快吗？ 理由是
②保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）, 反应速率加快吗？ 理由是
③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）, 反应速率
理由是
④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率
理由是
2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积) ，充入氦气，压强增大，
范文四：1H+浓度对蔗糖转化反应速率影响的测定
H+浓度对蔗糖转化反应速率影响的测定
08化教 吴英、罗群
一(实验目的
1.了解旋光仪的基本原理，掌握其使用方法;
2.了解反应物浓度与旋光度之间的关系;
3.利用旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数与半衰期;
+4.探究H浓度对蔗糖转化反应速率影响。
二(实验原理
蔗糖在水中转化为葡萄糖和果糖: + H
CHO + HO —? CHO + CHO122211261266126
(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)
蔗糖水解反应是一个二级反应，但由于水是大量存在的，在反应过程中可以认为浓度不变，在反应过程中的氢离子是一种催化剂，也可以认为浓度不变，由此，蔗糖水解反应可作为一级反应来处理。
如果以 c表示到达 t 时刻的反应物浓度，k 表示反应速率常数，则一级反应的速率方程为:
-dc / dt=kt
对此式积分可得:
ln c =-kt +ln c 0
式中 c为反应过程中的浓度，c为反应开始时的浓度。当 c=c/ 2 00时，时间为 t ，称为半衰期。代入上式，得: 1/2
t= ln2 / k = 0.693/k 1/2
测定反应过程中的反应物浓度，以ln c 对t作图，就可以求出反
应的速率常数k。在这个反应中，利用体系在反应进程中的旋光度不同，来度量反应的进程。
用旋光仪测出的旋光度值，与溶液中旋光物质的旋光能力、溶剂的性质、溶液的浓度、温度等因素有关，固定其它条件，可认为旋光度α与反应物浓度c成线性关系。物质的旋光能力用比旋光度来度量:
2020蔗糖的比旋光度[α]=66.6?，葡萄糖的比旋光度[α]=52.5?，蔗糖和DD
葡萄糖是右旋的，果糖是左旋的，但果糖的比旋光度比葡萄糖大，果
20糖是左旋性物质，它的比旋光度为[α]=-91.9?。因此，在反应过程D
中，溶液的旋光度先是右旋的，随着反应的进行右旋角度不断减小，过零后再变成左旋，直至蔗糖完全转化，左旋角度达到最大。
当t=0时，蔗糖尚未开始转化，溶液的旋光度为:
α = βc...... 1 0反应物0
当蔗糖已完全转化时，体系的旋光度为:
α = βc...... 2 ?生成物0
此处，β为旋光度与反应物浓度关系中的比例系数。
时间 t时，蔗糖浓度为 c，旋光度应为:
α = βc + β(c - c) ...... 3 t反应物生成物0
由1、2式:
由2、3式:
代入 ln c =-kt +ln c式，可得: 0
ln (α - α) =-kt +ln (α - α) t?0?
根据实验测得的反应过程中的旋光度值计算ln (α - α)，再t?对时间作图，可得一条直线，根据直线斜率可求得反应速率常数。
三(仪器，试剂
仪器:旋光仪1台，超级恒温槽1台，锥形瓶，移液管，烧杯， 100,,容量瓶，玻璃棒，托盘天平。
试剂:蔗糖(AR)，盐酸溶液(12.0mol/L )，蒸馏水。
四(实验步骤
1.了解旋光仪的原理与使用方法。
,2.安装仪器，将恒温槽调节到(25.00.1)?。
3.旋光仪的零点校正。
4.配置100,,1.2mol/LHCl，2.4mol/LHCl，3.6mol/L HCl，4.8 mol/L HCl ，6 mol/L HCl溶液。
5.配置蔗糖水溶液:称取50克蔗糖加入锥形瓶中，再加入250mL蒸馏水，是蔗糖完全溶解，若溶液浑浊，则需要过滤。
6.用移液管分别移入 50.00 mL 蔗糖溶液和 50.00 mL6.0mol/L HCl，50.00 mL4.8mol/L HCl，50.00 mL3.6mol/L HCl，50.00 mL2.4mol/L HCl,
50.00 mL1.2mol/L HCl溶液于锥形瓶，置于超级恒温器中恒温10 min以上。
7.反应过程中旋光仪的测定
将6.0mol/LHCl溶液倒入蔗糖溶液，同时记下反应开始的时间。用
少量混合溶液荡洗旋光管，然后装满旋光管，盖好(要求管内没有气泡)，反映开始后的15min内，每隔1min测量一次，然后由于反应物的浓度的降低而使反应速率变慢，此时可将每次测量的时间间隔放宽，一直到反应时间为50min为止。
8.测完全反应时的旋光度:
将含有剩余混合液的试管置于 55?水浴中加热 40 min，使其中蔗糖完全反应。将反应液冷却至实验温度，加入旋光管中，在恒温槽中恒温 10 分钟，测定其旋光度，作为α值。 ?
9.不同浓度HCl溶液旋光度的测量:将不同浓度HCl溶液分别倒入蔗糖溶液重复步骤7，8。
五(实验数据及其处理过程
1.HCl的浓度为:6mol/L
t/min 9 10 11 12 13 14 15 16 19 22
6.112 5.720 5.404 5.088 4.786 4.504 4.222 3.944 3.084 2.590 at
t/min 25 28 31 34 37 40 43 46 49 a 1.872 1.288 0.738 0.306 -0.212 -0.656 -1.078 -1.402 -1.818 t
a对t的数据记录表 t
a的测量值:-4.848、-4.848、-4.848、-4.848、-4.848 ?
a对t的工作曲线 ?(a- a)对t的工作曲线 ?tt
2.37.06.52.26.05.52.15.04.52.04.03.51.93.0at2.51.82.0ln(at- a?)1.51.71.00.50.01.6-0.5-1.01.5-1.5-2.01.410152025303540455016202428323640t/mint/min
a对t的曲线上等间隔8个(a—t)数组表 tt
t/min 13.5 17 20.5 24 27.5 31 35 38.5
4.659 3.644 2.841 2.152 1.402 0.735 0.144 -0.439 at
ln(a- a) 2.252 2.139 2.040 1.946 1.833 1.720 1.608 1.484 ?t
-1-1-k=-0.0299 min k=0.0299 min
t=0.693/k t=0.693/0.0299=23.177min 1/21/2
2.HCl的浓度为:4.8mol/L
a对t的数据记录表 t
t/min 5 6 7 8 9 10 11 12 a 11.132 10.486 10.320 10.100 9.824 9.652 9.358 9.166 t
t/min 13 14 15 18 21 24 27 30 a 8.910 8.692 8.492 7.758 7.102 6.472 5.852 5.272 t
t/min 33 36 39 42 45 48 51 a 4.664 4.092 3.586 2.950 2.500 2.286 2.064 t
a的测量值:-4.724、-4.724、-4.724、-4.724、-4.724 ?
a对t的工作曲线 ?(a- a)对t的工作曲线 ?tt
2.712
2.610
2.58
ta2.46ln(at- a?)
2.34
2.22
8101214161820222426283032343601020304050
t/mint/min
a对t的曲线上等间隔8个(a—t)数组表 tt
t/min 10 14 18 22 26 30 34 38 a 9.574 8.638 7.750 6.907 6.074 5.722 4.537 3.750 t ln(a- a) 2.641 2.578 2.475 2.399 2.322 2.246 2.157 2.065 ?t
-1-1-k=-0.01819 min k=0.01819 min t=0.693/k t=0.693/0.01819=38.098 min 1/21/2
3.HCl的浓度为:3.6mol/L
a对t的数据记录表 t
t/min 2 3 4 5 6 7 8 9 10
a 12.230 12.012 11.846 11.716 11.412 11.330 11.118 10.990 10.760 t
t/min 11 12 13 14 15 18 21 24 27
a 10.634 10.426 10.278 10.068 9.848 9.318 8.876 8.286 7.816 t
t/min 30 33 36 39 42 45 48 50
a 7.266 6.720 6.332 5.800 5.372 4.934 4.474 4.146 t
a的测量值:-4.824、-4.824、-4.824、-4.824、-4.824、 ?
a对t的工作曲线 ?(a- a)对t的工作曲线 ?tt
2.75
122.70
2.6510
2.60
ta82.55
ln(at- a?)2.5062.45
2.404
2.3512141618202224262830323436384001020304050t/mint/min
a对t的曲线上等间隔8个(a—t)数组表 tt
t/min 10 14 18 22 26 30 34 38 a 10.975 10.079 9.313 8.690 8.017 7.292 6.577 5.997 t ln(a- a) 2.760 2.702 2.649 2.604 2.553 2.495 2.434 2.381 ?t
-1-1-k=-0.0134 min k=0.0134 min
t=0.693/k t=0.693/0.0134=51.716 min 1/21/2
4.HCl的浓度为:2.4mol/L
a对t的数据记录表 t
t/min 3 4 5 6 7 8 9 10 11 a 12.592 12.490 12.386 12.278 12.172 12.068 11.958 11.852 11.750 t
t/min 12 13 14 15 18 21 24 27 30 a 11.632 11.408 11.294 11.186 10.868 10.514 10.078 9.764 9.330 t
t/min 33 36 39 42 45 a 9.012 8.580 8.260 7.836 7.518 t
a的测量值:-4.596、-4.596、-4.596、-4.596、-4.596、 ?
a对t的工作曲线 ?(a- a)对t的工作曲线 ?tt
2.80
12
2.75
t2.70a10
ln(at- a?)
2.65
8
2.60
0102030405081012141618202224262830323436t/mint/min
a对t的曲线上等间隔8个(a—t)数组表 tt
t/min 10 14 18 22 26 30 34 38 a 11.869 11.303 10.899 10.358 9.848 9.364 8.848 8.364 t ln(a- a) 2.801 2.766 2.741 2.705 2.670 2.636 2.598 2.562 ?t
-1-1-k=-0.00839 min k=0.00839 min
t=0.693/k t=0.693/0.00839=82.598 min 1/21/2
5.HCl的浓度为:1.2mol/L
a对t的数据记录表 t
t/min 2 3 4 5 6 7 8 9 10 a 12.714 12.714 12.714 12.610 12.610 12.610 12.510 12.510 12.510 t
t/min 11 12 13 14 15 18 21 24 27 a 12.410 12.410 12.306 12.306 12.204 12.102 12.002 11.798 11.694 t
t/min 30 33 36 39 42 45 48 50 a 11.492 11.388 11.182 11.082 10.978 10.774 10.676 10.574 t
a的测量值:-4.588、-4.588、-4.588、-4.588、-4.588、 ?
a对t的工作曲线 ?(a- a)对t的工作曲线 ?tt
2.84
122.82
ta
2.80
ln(at- a?)2.78
2.761001020304050
t/min2.74810121416182022242628303234363840
t/min
a对t的曲线上等间隔8个(a—t)数组表 tt
t/min 10 14 18 22 26 30 34 38 a 12.487 12.285 12.096 11.949 11.732 11.505 11.316 11.114 t
ln(a- 2.838 2.826 2.814 2.806 2.792 2.778 2.766 2.754 t a) ?
-1-1-k=-0.00301 min k=0.00301 min
t=0.693/k t=0.693/0.00301=230.232 min 1/21/2
6.转化速率常数与氢离子浓度的关系
+C对k的数据记录表 H
+ C(mol/l) 1.2 2.4 3.6 4.8 6 H
k 0.00301 0.00839 0.0134 0.0182 0.0299
+k对c的工作曲线 H
0.030
0.025
0.020
k0.015
0.010
0.005
0.0000246c(mol/l)
+根据图表数据可得关系式:k=0.0053 c-0.0045 H
六、实验结果及其分析
1.实验值与文献值的比较(温度为25?)
C(HCl)/mol/1.2 2.4 3.6 4.8 6 L
实验值0.00301 0.00839 0.0134 0.01819 0.0299 (1/min)
C(HCl)/mol/L 1.2 2.6 3.3 4.3 5.8 文献值0.01746 0.03758 0.04790 0.05998 0.08223 (1/min)
具体文献值未找到，但是根据近似浓度的文献值，可以得出实验值与文献值相差很大。
+ 2.蔗糖的转化速率常数与H浓度的关系
+根据实验结果，得出两者符合关系式:k=0.0053 c-0.0045 H
+ 可知速率常数随着H浓度的增加而增加，但是两者并不成正比关系。
七、误差分析
1、 HCl的浓度为的配置不是太准确。
2、 反应时间的没有控制好(提前或推后记录数据)
3、 图表的读数误差
八、实验的关键
1、 因为温度会对反应有影响，所以实验过程中温度的控制很关键。
2、 本实验是探讨不同浓度的盐酸对蔗糖转化速率常数的影响，因
此要精确配置HCl的浓度。
3、 放置旋光管上的玻璃片时，将玻璃片沿管口轻轻推上盖好，旋
紧套盖，确保不产生气泡。
九、改进性实验
1、实验过程中随着反应的进行，旋光管里的温度会降低从而影响速
率常数的测定，因此可以在旋光管外加保温设施，降低温度的影响。
范文五：浓度与表面积对反应速率的影响
2-1 濃度與表面積對反應速率的影響
一, 什麼是反應速率,
1. 反應指 反應(反應物互相碰撞,產生 物質,此新物質既生成物。)
A + B ? C
( ) ( ) 2. 反應速率(Rate,簡寫 ),反應的【 】
一定的時間內,反應物的【 】量或單位時間內生成物的【 】量。
反應物減少量生成物增加量R,, 反應時間反應時間
3. 量 ,(1)質量。ex,克( )。
質量質量或(2)莫耳數。(mole=) 原子量分子量
莫耳數mole;M,(3)莫耳濃度(M)= 公升L
4. 反應速率通常以最容易測量或觀察的物質來測量。如,
(1) 有色物質。
(2) 生成的沉澱物。
(3) 氣泡的體積。
5. 反應速率的單位,
克 (1), () 秒秒秒
1 (2)時間的倒數, 秒
反應所需的時間愈短?時間的倒數愈【 】?反應愈【 】。
反應所需的時間愈長?時間的倒數愈【 】?反應愈【 】。 6. 要發生化學反應,反應物的粒子必須碰撞,原子重新排列組合,產生新物質,此新物質就
是生成物。因此會影響到反應物碰撞的次數,就會影響到反應的快慢。 7. 有碰撞不一定發生反應,須有效的碰撞才行。
有效的碰撞包含兩個因素,缺一不可。
(1) 粒子要有足夠的能量。
(2) 碰撞時方向正確。
二, 影響反應速率的因素,
1. 活性大小,活性愈大,反應速率愈【 】。(嘉納蓋美女,嘆心鐵錫鉛輕,總共一百金)。
鉀>鈉>鈣>鎂>鋁>碳>鋅>鐵>錫>鉛>氫>銅>汞>銀>鉑>金(綀習一下元素符號吧，)
2. 濃度,濃度大,反應速率【 】。
2-1-p1
3. 接觸面積(表面積,顆粒大小),表面積愈大=顆粒愈【 】?反應速率愈【 】。
4. 溫度,溫度愈高,反應速率愈【 】。
5. 催化劑,改變反應速率的物質,可能使反應變快,也可能使反應變慢。 三, 濃度&反應速率PK賽…
B
濃度大,碰撞機會較【 】,反應速率較【 】。
A
濃度小,碰撞機會較【 】,反應速率較【 】。
A
實例,1. 鐵釘在潮溼的純氧中生銹較【 】,在潮溼的空氣中生銹較【 】。
2. 可燃物在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈。
實驗2-1-1
貝殼(碳酸鈣)與鹽酸(氯化氫)反應,生成二氧化碳
碳酸鈣 + 氯化氫 ? 氯化鈣 + 二氧化碳 +水 反應方程式,
甲 乙 甲試管,5毫升鹽酸+5毫升水混合均均。
乙試管, 1毫升鹽酸+9毫升水混合均均。
分別加入大小約略相同的小貝殼,觀察甲、乙兩試管的反應速率。
結果,反應速率, >
四, 表面積(顆粒大小)&反應速率PK賽…
?
2長寬高皆為1cm,表面積,6 cm
2 由中間切一刀,除了原來的表面積外,多了 6 cm
2 ?每切一刀,多兩面( cm)。
2 若沿虛線再切兩刀,則表面積變為 cm,為原來的 倍。
長寬高皆為l,若每邊分割成n等分,則表面積變為原來的,倍
2 原來表面積,l×l×6=6l
l3 分割成n等分,邊長,,共,n(長)×n(寬)×n(高)=n(個) n
26llll2? 每個小正方體表面積,××6=6()= 2nnnn
2-1-p2
26l332 n個小正方體總表面積,×n=6n l2n
26nl ?=n 口訣,切成n等分,變為n倍 26l
練習
1. 將正立方體依長、寬、高各分成5等分,則其總表面積變為原來的幾倍,反應速率將變為原來
的幾倍,
22. 一正立方體邊長皆10公分,問,(1)總表面積為 cm,(2)若長、寬、高各切10刀,則其
2總表面積變為 cm,(3)總表面積變為原來的 倍,(4)反應速率變為 倍。
3. 承上題,未切之前,若反應所需的總時間為22秒,則長、寬、高各切10刀後,反應所需的時
間變為 秒。
4. 將長、寬、高各為1公分的正立方體,切割成大小均等,且長、寬、高皆為0.25公分的正立方
體,則反應速率將變為原來的幾倍,
5. 若將一正立方體分割成大小均相等的27塊小正立方體,則反應速率將變為原來的幾倍,
五, 接觸面積與反應速率的關係,
(一) 反應物在 相同的情況下:
顆粒愈小 ? 總表面積愈【 】 ? 接觸面積愈【 】。
在相同的時間內,反應物粒子碰撞機會【 】,因此反應速率愈【 】。 (二) 反應速率(R):
【 】體 > 【 】體 >【 】體
,實驗室常將固態的化學藥品配成濃度一定的【 】,其目的有二:
(1) 方便化學計量(計算數量多寡)
(2) 增加反應速率。
實驗2-1-2
2-1-p3
丙:10mL鹽酸(0.1M) 丁:10mL鹽酸(0.1M) 戊,10mL鹽酸(0.1M)
+塊狀貝殼 +塊狀貝殼 +塊狀貝殼
2-1-p4
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