好男人不止曾小贤丶20302294
范文一：最简单的有机物
第一节 最简单的有机物—甲烷
姓名: 班级： 学号：
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1．在目前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是 ( )
A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．金属元素
2．下列说法正确的是 ( )
A．含碳元素的化合物都是有机物
B．完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃
C．大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键
D．有机物完全燃烧只可能生成CO2和H2O
3．已知天然气的主要成分CH4是一种能导致温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是 ( )
A．①②③ B．只有① C．①② D．只有③
4．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确( )
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
5．鉴别CH4、CO、H2三种无色气体的方法是 ( )
A．点燃B．点燃C．点燃
D．点燃通入澄清石灰水罩上小烧杯加入溴的四氯化碳溶液 加入澄清石灰水 通入澄清石灰水 通入酸性KMnO4溶液
6．下列物质能和甲烷发生取代反应的是 ( )
A．氯化氢 B．水 C．氢氟酸 D．溴蒸气
7．将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为( )
A．1.5 mol B．3 mol C．4.5 mol D．6 mol
8．光照对下列反应几乎无影响的是 ( )
A．氢气与氯气 B．甲烷与氯气 C．甲烷与氧气 D．次氯酸分解
9．煤矿发生瓦斯爆炸事故，会造成严重的人员伤亡，因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%～15.4%，
遇明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是( )
A．5% B．9.5% C．10.5% D．15.4%
10．将标准状况下的甲烷11.2 L与氧气22.4 L混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积
为( )
A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
11．第16届亚运会于2010年11月12日至27日在中国广州进行。其火炬“潮流”的外壳主
要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料。下列有关丙烷的叙述中，不正确的是 ( )
A．丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上
B．在光照条件下，丙烷能够与氯气发生取代反应
C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少
D．丙烷燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能
12．下列说法正确的是( )
A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体
C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体
13．下列物质中不属于烷烃的是( )
A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H12
14．下列有关烷烃的叙述：①都可以燃烧 ②特征反应是取代反应 ③相邻两个烷烃在分
子组成上相差一个甲基，其中正确的是( )
A．①和③ B．②和③ C．只有① D．①和②
15．下列各组物质，能互称为同系物的一组是( )
78A.34Se和8034Se B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
C．一氯甲烷和二氯甲烷 D．丁烷和异丁烷
16．相对分子质量为100的饱和链状烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
17．若1 mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢
原子个数为( )
A．m＋n B．2(m＋n) C．m－n＋2 D．2(n＋m＋1)
18．在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最
多的是( )
A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C2H6
19．两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧生成1.5 L CO2气体和2 L水蒸气(均在
标准状况下测定)。关于该混合物的说法正确的是( )
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．一定含有甲烷，不一定含有乙烷D．可能是甲烷和丙烷的混合物
20．美宇航局(NASA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山融化，将引发一系列灾难。美国宇航局(NASA)科研人员发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是
( )
A．分子中的三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应
D．全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2CFCF3)与H2加成得到
二、非选择题（本大题共8小题，共60分）
21．（6分）为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有________的洗气瓶除去________；再通过盛有________的洗气瓶除去________。
22．（6分）如下图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将气体X燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：
(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是__________
。
(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是________ 。
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是___________ _ 。
23．（8分）如下图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，用日光照射一段时间。
(1)下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。其中正确的是________。
(2)甲管中发生的化学反应类型为__ ______。
(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_________________。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水
(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________________________________________________________________________，
若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到
______________________________________________________________________。
24．（8分）某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________，电子式为________，结构式为________，其分子的空间构型为________。
25．（8分）如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则图中
(1)属于烷烃的是________。
(2)在如上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________；不仅可以形成________，还可以形成碳环，故有机化合物种类繁多。
(3)图中与B互为同分异构体的有________；图中物质碳元素的质量分数最大的是________。
26．（8分）有下列各组物质：
A．O2和O3 B.和
E．甲烷和庚烷
(1)________组互为同位素；
(2)________组互为同素异形体；
(3)________组属同系物；
(4)________组互为同分异构体；
(5)________组是同一物质。
27．（8分）已知某烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为____________________。
(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式
________________________________________________________________________。
(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是__________________。(写结构简式)
28．（8分）(1)乙烷(CH3CH3)可认为是甲基(—CH3)取代了甲烷中的1个氢原子生成的，丙烷(CH3CH2CH3)可认为是甲基取代了乙烷中的1个氢原子生成的，依次类推。请结合甲烷的结构特点分析：丙烷分子中的3个碳原子能在一条直线上吗？ （填“能”或“不能”）正丁烷(CH3CH2CH2CH3)的4个碳原子最可能的构型是怎样的？__________________________________。
(2)键线结构式是以线表示共价键，每个折点和线端点处表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的方式，如异丁烷要表示为“”，请分析这一表示方式的要领，试用键线结构式写出戊烷(C5H12)的同分异构体________、________、________。
附加题：
1．若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质 的量的四种取代物， 则需要Cl2的物质的量为 ( )
A．2.5 mol B．2 mol
C．1.25 mol D．0.5 mol
2．代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是 ( )
A．16、32、48、64 B．2、16、30、44、58
C．16、17、18、19 D．46、60、74、88、102
3．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为 ( )
A．12.5g B．13.2g
C．19.7g D．24.4g
4．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过
Na2O2，Na2O2增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为 ( )
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：5
5．在标准状况下，1.12 L某气态烃（密度为0.717g/L）充分燃烧后，将生成的气体先通过无水
氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式。
第一节 最简单的有机物—甲烷
1. A 解析： 在化合物中，有机物最多，有机物都是含碳化合物，故碳元素形成化合物种类最多。[来源:学科网]
2. C 解析： 有机物通常是指含碳元素的化合物，但CO、CO2、Na2CO3等少数物质，虽含有碳元素，但其性质却跟无机物相似，故一般把它们归为无机物；完全燃烧只生成CO2和H2O，仅说明该化合物中含有C、H两种元素，但不能说明只由C、H两种元素组成，例如，乙醇(C2H6O)完全燃烧也只生成CO2和H2O，但乙醇不是烃；有机物中碳与碳之间不论是单键、双键、三键，都是非极性共价键，而碳与其他原子间多为极性共价键，故C选项正确；有些有机物除含碳、氢、氧外，还含有氮、硫、卤素、磷等，它们完全燃烧可能还会生成SO2、氮的氧化物等物质。
3. C 解析： 煤燃烧时产生有毒气体SO2，放出相同的热量，所消耗的天然气质量比柴油少得多，因此①说法正确；等质量的CH4和CO2相比，CH4的物质的量比CO2大，根据题给信息，前者的温室效应大，②说法正确；天然气的燃烧产物为CO2和H2O，因此不能形成酸雨，③说法错误。
4. C 解析： “可燃冰”中，水还是水，水没有变成甲烷，没有变成油，也没有可燃性。甲烷燃烧的主要产物是H2O和CO2，属于较清洁能源。氢能、风能、电能等属于清洁能源。
5. B 解析： 根据燃烧后的产物来判断，甲烷燃烧后生成CO2和H2O，氢气燃烧后生成H2O，CO燃烧后生成CO2，在燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，出现水雾的是甲烷和氢气，没有的是CO；然后在有水雾的两个小烧杯里加入澄清石灰水，出现浑浊的是甲烷，无现象的是H2。[来源:学+科+网Z+X+X+K]
6. D 解析： HCl、HF分别是CH4与Cl2和F2发生取代反应的产物，故不能与甲烷发生取代反应，A、C不对；CH4不溶于水，也不与水反应，B不对；只有溴蒸气像Cl2一样能和CH4发生取代反应。
7. B 解析： 解答此题宜用原子守恒法。CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的碳原子都是从CH4中来的，故这四种取代物共1 mol，设CH3Cl的物质的量为x，则x＋(x＋0.1 mol)＋(x＋0.2 mol)＋(x＋0.3 mol)＝1 mol，得x＝0.1 mol，即CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol、0.4 mol，含Cl原子的物质的量共为0.1 mol×1＋0.2 mol×2＋0.3 mol×3＋0.4 mol×4＝3 mol。而一个Cl2分子中只有一个Cl原子参与取代反应，因此消耗的Cl2也为3 mol。
光照10CH4＋30Cl2――→CH3Cl＋2CH2Cl2＋3CHCl3＋4CCl4＋30HCl
1 mol 3 mol
8. C 解析： CH4与O2反应需点燃；H2与Cl2反应可光照，也可点燃；CH4与Cl2光照光照发生取代反应；2HClO=====2HCl＋O2↑。
9. B 解析： 爆炸极限是指可燃性气体与空气的混合物点燃能发生爆炸的浓度范围。事实上，在这个浓度范围内爆炸的强弱程度不同，其中有一个爆炸最强点，它所要满足的条件：在混合气体中，可燃性气体与助燃性气体的体积比恰好是完全反应时的比值。根
点燃据反应CH4＋2O2――→CO2＋2H2O，恰好反应时V(CH4)∶V(O2)＝1∶2，空气中氧气所占
1的体积分数约为21%，甲烷占混合气体的体积分数约为100%≈9.5%。 21＋21%
10. A 解析： 由CH4 ＋ 2O2 ―→ CO2＋2H2O(l)[来源:学&科&网]
知： 22.4 L 2×22.4 L 22.4 L
11.2 L 22.4 L 11.2 L 所以甲烷和氧气完全反应，生成CO2和H2O，生成的CO2体积在标准状况下为11.2 L。
11. C 解析： 丙烷和丁烷不是同分异构体，故C项错误。
12. D 解析： A项，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，CH3—CH==CH2与；B项，若两种化合物组成元素相同，各元素
的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同。最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，如CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2，CH2CH2与CH2CHCH3；C项，相对分子质量相同的物质很多，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O(乙醇)与CH2O2(甲酸)，这两组物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子式不同，所以不是同分异构体；D项，当不同化合物组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体。
13. C 解析： 烷烃的组成通式为CnH2n＋2，故C项不符合。
14. D 解析： 所有含不同碳原子数的烷烃分子之间属于同系物，其在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，而相邻烷烃在分子组成上相差一个CH2原子团，而不是甲基。
15. B 解析： A项，二者互为同位素；B项，二者互为同系物；C项，二者不是同系物；D项，二者互为同分异构体。
16. C 解析： 根据烷烃的通式CnH2n＋2可知，相对分子质量为100的烷烃是C7H16。而主链上有5个碳原子的同分异构体有：(CH3)3C—CH2—CH2—CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3、
(CH3)2CH—CH2—CH(CH3)2、(CH3CH2)2C(CH3)2、(CH3CH2)3CH，共5种。
17. D 解析： 根据烷烃的通式CnH2n＋2可得答案。
18. C 解析： 设此气态烃的分子式为CxHy，则其完全燃烧的化学方程式为CxHyyyy点燃＋?x4O2――→xCO2＋2O，则1 mol烃完全燃烧时耗氧量为?x＋4? mol，上述选项分别2????
代入比较可知C4H10耗氧量最多。
19. A 解析： 设混合烃为CxHy，则有
yy点燃CxHy＋?x＋4?O2――→xCO2＋22O(g) ??
y 1 x 2
1 L 1.5 L 2 L
列式解得：x＝1.5，y＝4[来源:Zxxk.Com]
即混合烃的平均分子式为C1.5H4，则其中一定含有CH4，另一种必须是含有4个H的烃。
20. C 解析： A项错误，三个碳原子不可能处于同一直线上；B项错误，F原子最外层有
7个电子；C项正确，该反应为取代反应；D项错误，与H2加成产物为CF2H—CFH—CF3。
21. 氢氧化钠溶液(合理即可) 二氧化碳 浓硫酸 水蒸气
解析： 应先除去二氧化碳，再除去水蒸气，因为气体通过NaOH溶液(或澄清石灰水等)会带出部分水蒸气。
22. (1)H2 (2)CO (3)CH4(或H2和CO；H2和CH4；CO和CH4；H2、CO和CH4) 解析： 主要考查根据洗气瓶中质量的变化，确定原气体X的成分。
点燃点燃点燃由2H2＋O2=====2H2O，2CO＋O2=====2CO2，CH4＋2O2――→CO2＋2H2O，浓H2SO4
吸收水，石灰水吸收CO2等可知：(1)若A洗气瓶质量增加，B洗气瓶质量不变，说明气体X燃烧只生成水，故X为H2。(2)若A洗气瓶质量不变，B洗气瓶质量增加，说明气体X燃烧只有CO2生成，故X为CO。(3)若A、B两洗气瓶质量都增加，说明气体X燃烧产物既有H2O，又有CO2，故X气体组成必须含有C、H两种元素。它可以是CH4或以下组合：H2、CO；H2、CH4；CO、CH4；H2、CO、CH4。
23. (1)②③ (2)取代反应 (3)B
(4)液体分为两层，产生白色沉淀 溶液先变红后褪色
光解析： 在光照下，甲烷与氯气发生连锁反应：CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl，CH3Cl
光光光＋Cl2――→CH2Cl2＋HCl，CH2Cl2＋Cl2――→CHCl3＋HCl，CHCl3＋Cl2――→CCl4＋HCl。
(1)理论上，甲烷与氯气体积比为1∶4时二者恰好完全反应，而甲管里氯气与甲烷体积比为5∶1>4∶1，说明氯气过量，最终气体中仍有氯气。该反应进行缓慢，不会产生火花。产物
中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，所以气体的总物质的量减小，内部压强减小，甲管活塞向内移动。(2)甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一取代，故甲管中发生的是取代反应。
(3)剩余气体中含有氯气和氯化氢，可用氢氧化钠溶液吸收剩余气体。(4)生成的HCl会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时因CH2Cl2、CHCl3、CCl4难溶于水而看到液体分为两层，若加入几滴石蕊，溶液会先变红后褪色，因有Cl2剩余。
24. CH4
正四面体形
2.8 L解析： n烃＝22.4 L/mol0.125 mol，
2 g16 g×25%M烃＝16 g/mol，n(H)＝4 mol， 0.125 mol1 g/mol
n(C)＝＝1 mol，此烃为CH4。
25. (1)AC (2)双键 三键 碳链 (3)E、F、H D和G
解析： (1)烷烃分子中的碳原子间只以单键结合，剩余价键均与氢结合，A、C是烷烃，B、E、F是烯烃，D、G是炔烃，H是环烷烃。(2)(3)所涉及内容是有机物种类繁多的原因。 26. (1)B (2)A (3)E (4)C (5)D
解析： O2和O3互为同素异形体，和
互为同分异构体，27. (1)C5H12 互为同位素，CH3CH2CH2CH3和是同一物质，甲烷和庚烷属同系物。
解析： (1)烷烃分子通式为CnH2n＋2，则其分子中电子数6n＋(2n＋2)＝42，n＝5，烷
烃分子式为C5H12。
(2)烷烃C5H12有三种同分异构体，其结构简式分别为
(3)烷烃分子中，碳原子数相同时，所带支链越多，其沸点越低，因此烷烃C5H12三种同分异构体中，沸点最低。
28. (1)不能。呈锯齿状
(2)
解析： (1)正丁烷的4个碳原子应呈锯齿状“
(2)戊烷的3种同分异构体的结构简式分别为： 结合键线结构式的表示方式分别写作
”排列。
范文二：简单有机物的合成
【 】 【】
通过乙酸乙酯合成途径的分析，让学生了解简单有机化合物合成的基本思路。
【】
乙酸乙酯的几种合成途径。
【】
有机化合物合成的基本思路。
【】
〖〗
通过以下两个方面来学生的学习热情，调动学生学习的积极性，了解合成有机化合物的
重要意义及其在生产和科技领域的地位：
?近几百年来，有机化学家已经设计和合成了数百万种有机化合物，极大地丰富了物质
世界。
?在20世纪，有机合成和金属有机化学领域共获得10届诺贝尔化学奖。
〖〗
由于自然条件的限制，天然有机化合物往往难以满足生产、生活的需要，人们需要通过
化学方法来合成新的有机化合物。那么如何运用化学方法来合成新的有机化合物呢？
〖〗
学生根据教材《苏教版?化学2》第76页的『交流与讨论』，分小组进行合作学习，交
流讨论。
『交流与讨论』乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，也重要的有机化工原料。依据乙酸乙
酯的分子结构特点，运用已学的有机化学知识，推测怎样从乙烯合成乙酸乙
酯，写出在此过程中发生反应的化学方程式。 〖〗
1. 从乙烯合成乙酸乙酯的合成路线：
乙烯 ? 乙醇 ? 乙醛 ?乙酸
乙酸乙酯
2.合成有机物要依据被合成物质的组成和结构特点，选择适合的有机化学反应和起始原
料，精心设计并选择合理的合成方法和路线。
〖〗
除上述合成路线外，根据所学过的有机化学知识，还有哪些合成方法和途径呢？
〖〗
学生根据教材《苏教版?化学2》第77页的图3－20“制备乙酸乙酯可能的合成路线”，分小组合作，展开讨论。
〖〗
合成路线1：
乙醛 乙烯 乙醇 乙酸 （CH乙酸乙酯 （CH=CH） （CHCHOH） CHO） COOH） （CH223233
（CHCOOCH） 325
乙醇 合成路线2： =CH） （CHCHOH） 2232乙烯 乙酸乙酯 （CH
COOCH） （CH325 乙醛 乙酸
（CH CHO） （CHCOOH） 33
合成路线3：
乙醇
CHOH） （CH32乙烯 乙酸乙酯 （CH =CH） COOCH） （CH22325乙酸
（CHCOOH） 3
〖〗
学生自主写出上述三个合成路线的化学反应方程式。 〖〗
以上三种合成路线，从理论上看都能在一定反应条件下实现，在实际生产中，还要综合
考虑原料来源、反应物利用率、反应速率、设备和技术条件、是否有污染物排放、生产成本
等问题来选择最佳的合成路线。
〖〗
COOH）、甲醇（CHOH）和乙醇（CHCHOH）在3332若有甲酸（HCOOH）、乙酸（CH
一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能生成几种酯？其中哪些是同分异构
体？
〖〗 学生分小组合作，讨论探究。 〖〗
创造新的有机分子是有机化学的重要课题。发现并选择利用有机化学反应，把反应物转
化为具有特定组成结构的生成物，是合成有机物的关键。在有机合成中还要注意避免产生对
环境有危害的污染物，降低能量消耗，提高原子利用率。
【】
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安
装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间
后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________ ，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗
边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是____________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请
在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法?是_____________，
分离方法?是______________，分离方法?是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。
【】
本人感觉这节可课的设计算是流畅的，几个阅读材料的穿插也起到了很好的调节作用，
能较好的完成了教学任务。不足的地方是“变式练习”可能偏难了点，有先的打算是在重点
班中应该同高考接轨，因为高考中出现的有机合成题至少有两个官能团，但是大多数学生却
还没有达到这个水平，使得这部分的教学过程好象是我一个人在唱独角戏。以后的教学中应
该要注意适当提高，而不要一下子就提的太高，这样的话可能适得其反。
范文三：最简单的有机物
最简单的有机物——甲烷
罗田县三里畈高中 童华君 知识与技能:
1.掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构; 2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应; 3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
过程与方法:
1.通过实践活动(模型制作)、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。 2通过讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法，学生学到科学的研究方法。 3 培养学生用新概念理解知识的能力;培养学生根据实验现象得出可能的规律的能力。
情感态度与价值观:
1.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。 3.结合甲烷的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。
教学重点: 甲烷的结构特点和甲烷的取代反应
教学难点:学生有机物立体结构模型的建立
教学内容
新课引入:从生活中进入化学，列举生活中的有机物，同时展示有关图片，有机物无处不在，而甲烷就是最简单地有机物，我们从甲烷出发探究有机物的奥秘。【那么，甲烷存在哪些地方呢】
一、甲烷的存在
【学生思考猜想并讨论交流，老师提问后并引导总结】
(沼气池沼底部),
,隔绝空气 植物残体,,,,,甲烷坑气(煤矿坑道), ,天然气(地下深处) ,
【播放西气东输工程的视频】
二、甲烷的结构特点
【引导学生回顾所学的知识，画出碳、氢原子的结构示意图】
C、H原子不能独立存在，只能形成共用电子对。 【甲烷的电子式是怎样的呢，鼓励学生大胆猜想】
电子式: 结构式 :
【甲烷分子在空间是如何分布的呢,学生自主拼插分子模型】 【猜想一】A组同学认为是正方形
【猜想二】B组则认为是正四面体
【展示比例模型和球棍模型】
科学实验证明，甲烷分子不是简单的正方形结构，而是正四面体结构。 【引导学生制作模型并比较分析】
三、甲烷的性质
物理性质:无色、无味气体，密度0.717 g/L(标况)极难溶于水。【拓展甲烷气体的收集，家用或工业用天然气中，常掺入少量有特殊气味的杂质气体，以警示气体的泄漏】
化学性质:【甲烷可以与酸性高锰酸钾反应吗,展示甲烷通入酸性高锰酸钾的实验，并得出结论】
学生1:甲烷的结构很稳定与酸性高锰酸钾不反应
学生2:酸性高锰酸钾有强氧化性，可以跟甲烷反应
得出:甲烷性质较稳定，与强氧化剂、强酸、强碱等不反应 【生活中多用天然气烧饭，那么甲烷燃烧的生成物是什么呢,观看甲烷燃烧的实验，并根据实验现象分析讨论。干燥杯壁有水珠出现，产物是HO;澄清石灰水2变浑浊，产物是CO】 2
点燃 CH4，2O2,,,,CO2，2H2O
【视频煤矿瓦斯爆炸现场，由化学走向社会，树立安全意识。】 【根据教材中的探究实验，分组实验并思考CH与Cl 发生了什么反应，反应机42
理，有什么物质生成呢,】
分析讨论:实验生成白雾说明CH与Cl反应生成HCl;油状液滴说明有不溶于水42
的有机物生成。
【该反应有什么特点呢,】
【总结】取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替
的反应
光
CH4，Cl2,,,CH3Cl，HCl (1)
(一氯甲烷)
【请同学们写出另外三个反应方程式】
光
(2) CH3Cl，Cl2,,,CH2Cl2，HCl
(二氯甲烷)
光 CH2Cl2，Cl2,,,CHCl3，HCl(3) (三氯甲烷)
光
(4) CHCl3，Cl2,,,CCl4，HCl
(四氯甲烷) 四(甲烷的用途:作燃料，是重要的清洁能源。 【课堂小结】
甲烷的结构
物理性质 甲烷 甲烷的性质 (1)氧化反应
化学性质
甲烷的用途 (2)取代反应
【巩固练习】
【自主探索】请同学们找甲烷在生产生活中有关应用的资料，探讨逐步推广使用
天然气的价值所在
板书设计
最简单的有机化合物—甲烷
一、甲烷的存在(自然界)
(正四面体结构) 二、甲烷的分子结构
三. 甲烷的性质
1.物理性质:无色、无味气体，密度0.717 g/L(标况),难溶于水。 2.化学性质:通常情况下，甲烷性质稳定，与强氧化剂、强酸、强碱等不反应。
? 氧化反应
? 取代反应
四、甲烷的用途
范文四：最简单的有机物
最简单的有机物 甲烷
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
学习目标：
● 烃类物质的组成。
● 甲烷的分子组成和结构；甲烷在自然界的存在；甲烷的物理性质和化学性质；甲烷的实验室制法。
● 认识烷烃的性质、结构、命名。
● 了解同分异构体现象。
重点难点：
● 甲烷的分子结构、化学性质和取代反应。
● 烷烃的分子通式、通过分异构体的书写。
学习策略：
● 甲烷是进入高中之后需要学习的第一个有机物，也是最简单的有机化合物，在初中阶段，同学们就对它有所了解，
甲烷的性质并不难掌握，但是需要大家认真学习的是它的结构，以及有机化学里几个重要的概念，要理解记住。另
外，结构决定性质，性质反映结构在有机化学中表现得特别明显，这不仅表现在化学性质中，同时也体现在物理性
质上。因此在有机化学的学习中，要善于利用好这个法宝。这样在有机化学学习时能触类旁通，收到事半功倍之效
果。
二、学习与应用
“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。
知识回顾——复习
学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？
（一）含
元素的化合物叫做有机物。个别含碳的化合物CO、 CO2 及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟 相似，故仍属 。
（二）碳原子的结构特征是最外层有4个电子，因此常常以 与别的原子结合。碳碳之间能形成长的 或碳环。
（三）甲烷发生氧化反应（燃烧）的化学方程式为 。
知识要点——预习和课堂学习
认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听
课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。课堂笔记或者其它补
充填在右栏。预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#tbjx2#251259
知识点一：烃的概念
要点诠释：有机物里有一大类物质是仅由碳和氢两种元素组成的，总称为
，
也称为碳氢化合物。
烃类物质里组成最简单的化合物是 。
知识点二：甲烷的物理性质和在自然界里的存在
（一）物理性质：
甲烷是 色 味的气体，比空气 （标准状况下密度为0.717g/L），
溶于水。
（一）存在：
——池沼底部
——煤矿坑道
——地底深处
知识点三：甲烷分子的组成和结构
（一）甲烷分子式的确定
方法（1）：
先根据甲烷气体在标准状况下的密度计算出其相对分子质量为16，M=0.717g/L×
22.4L/mol=16g/mol，再根据甲烷燃烧时只生成，知其分子中至少
含有 和 两种元素，又因为其相对分子质量为16，则可确定碳原子数只能
为 ，氢原子数为 。
方法（2）：
先根据一定质量的甲烷燃烧反应所得 和 的质量，计算出甲烷中碳
和氢的质量分数分别为 和 ，进一步得出碳、氢原子数之比为
（即甲烷的最简式为 ），再根据标准状况下的密度确定其分子量为 ，
（CH4）n=16，得 n= ，即甲烷的分子式为 。
[特别需要指出的是：不通过密度求出甲烷的摩尔质量，而直接由碳、氢元素的质
量分数求出的原子个数比得出的是 而不是分子式。在计算中要特别注意这一
点。]
∴甲烷的分子式为： ，电子式为： ，结构式为： （用
短线来表示共用电子对）。
（二）甲烷分子空间的构型
在甲烷分子里， 个碳原子和 个氢原子形成
键，键长为
，键角为 ，键能为413kJ/mol。甲烷分子的空间构型为
结构，4个氢原子分别位于
空间结构示意图：
知识点四：甲烷的实验室制法
（一）实验药品：无水醋酸钠和碱石灰（ 与 的混合物）
（二）反应条件：
（三）反应原理：
（四）反应装置：固+固
（五）收集装置： 集气法或 法。
（六）注意事项：
（1）药品必须 ，否则制不出CH4；
（2）加热不宜过猛，否则将有副反应发生。
（3）制备甲烷时，碱石灰中的 并不参加反应，但 可
NaOH
腐蚀而破裂，同时生石灰的存在能使固体混合物变得疏松，使生成的甲烷易于外逸。 （与制 、 装置相同），用
知识点五：甲烷的化学性质和用途
（一）甲烷的化学性质
（1）稳定性：
通常情况下，甲烷的性质比较稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等一般不起反应，
不能 溶液和溴水褪色。
（2）取代反应：
有机物分子里
的反应。
在光照条件下，甲烷可以跟氯气发生取代反应：
对甲烷发生的取代反应需注意以下几点：
①反应必须在 条件下进行，参加反应的必须是 ，不能
是 。
②反应后的产物有 、 、 、 ，因此一般得到的
是 ，不宜用于制备。
③反应产物中，常温时只有 是气体，其余三种均为液体；只有 是
非极性分子，其余三种均为极性分子。四种产物均 于水。
∴甲烷与氯气在光照条件下发生的反应方程式为：
CH4+Cl2
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+Cl2
（3）氧化反应：
甲烷易燃烧，燃烧时发出 色火焰。
【甲烷在点燃前必须
。如果点燃甲烷和氧气或空气的混合物，就会立即发
生 。】
（4）加热分解：
隔绝空气加热到1000℃以上，甲烷发生分解：
（二）甲烷的用途：
（1）燃料——天然气的主要成分是 ，可直接用作气体燃料。
（2）化工原料——甲烷高温分解可得 ，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶
的添加剂等；氯仿和CCl4都是重要的溶剂。
知识点六：烷烃的通式和同分异构现象
（一）通式：
同系物： 的一系列化合
物。同系列中的各个化合物互为同系物。相邻同系物之间的差CH2叫做同系差。同系
列是有机化学中的普遍现象，同系列中各个同系物（特别是高级同系物）具有相似的
和 。
很明显，这两种丁烷结构上的差异是由于分子中碳原子连接方式不同而产生的，
我们把分子式相同而构造式不同所产生的 现象叫做构造异构；这种由于
碳链的构造不同而产生的 现象又称做 异构。
同理，由丁烷的两种同分异构体可以衍生出三种戊烷：
随着分子中碳原子数的增加，碳原子间就有更多的连接方式，异构体的数目明显
增加，己烷有 个同分异构体，庚烷有 个，辛烷有18个，而癸烷有75
个，
二十烷有366319个。
分析下面烷烃分子中碳原子和氢原子的连接情况:
其中有的碳只与一个碳原子相连，我们把它叫做 碳原子，或叫第一（ ）
碳原子，可用1°表示；直接与两个碳原子相连的，叫做 碳原子，或叫第二
（ ）碳原子，可用2°表示；直接与三个碳原子相连的，叫做 碳原子，或
叫第三碳（ ）碳原子，可用3°表示；直接与四个碳原子相连的，叫做第四
（ ）碳原子，用4°表示。
氢原子则按其与一级、二级或三级碳原子相连而分别称为第一、第二、第三氢原
子或称为 、 、叔氢原子。不同类型的氢原子的活泼性不同。
（二）烷烃的命名
烷烃常用的命名法有普通命名法和 命名法两种。
（1）普通命名法（习惯命名法）
一般只适用于简单、含碳较少的烷烃，基本原则是：
①根据分子中碳原子的数目称“某烷”。碳原子数在十以内时，用天干字甲、
乙、丙、丁、 、已、 、辛、 、 表示；碳原子数在十个以上
时，则以十一、十二、十三、??表示。例如：
②为了区别异构体，直链烷烃称“ ”某烷；在链端第二个碳原子上连有
一个甲基且无其它支链的烷烃，称“ ”某烷；在链端第二个碳原子上连有两
个甲基且无其它支链的烷烃，称“ ”某烷。例如：戊烷的三种异构体，分别
称为 、 、 。
（2）烷基的命名
烷烃分子中去掉一个氢原子形成的一价基团叫 。烷基的名称由相应的烷烃
命名。常见烷基如下：
CH3— CH3CH2— CH3CH2CH2— （CH3）2CH— CH3CH2CH2CH2—
乙基 丙基 基 丁基
（CH3）3C— （CH3）2CHCH2— CH3CH2CH(CH3)— （CH3）3CCH2—
新戊基
（CH3）2CHCH2CH2—
基
烷基通式为 ，通常用 表示，所以烷烃也可用RH表示。对于结构
比较复杂的烷烃，应使用系统命名法。
（3）系统命名法
直链烷烃的系统命名法与普通命名法相同，只是把“正”字取消。对于结构复杂
的烷烃，则按以下原则命名。
①在分子中选择一个 作主链，根据主链所含的碳原子数
叫做 。主链以外的其它烷基看做主链上的 ，同一分子中若有两条
以上等长的主链时，则应选取 的碳链作主链。例如：
正确的选择是 ，不是
②由距离支链 的一端开始，将主链上的碳原子用阿拉伯数字编号。将
支链的位置和名称写在母体名称的 ，阿拉伯数字和汉字之间必须加
隔开。例如：
③如果含有几个相同的取代基时，要把它们合并起来。取代基的数目用二、
三、四??表示，写在取代基的前面，其位次必须逐个注明，位次的数字之间要
用 隔开。例如：
④如果含有几个不同取代基时，取代基排列的顺序，是将“次序规则”（见第
二章第一节）所定的“较优”基团列在后面。
几种烃基的优先次序为(CH3)3C—>(CH3)2CH— >CH3CH2CH2—> CH3CH2
— > CH3—（“>”表示优先于）。例如，甲基与乙基相比，则乙基为较优基团。因
此乙基应排在甲基之后；丙基与异丙基相比，异丙基为较优基团，应排在丙基之
后。
⑤当主链上有几个取代基，并有几种编号的可能时，应当选取取代基具有“最
低系列”的那种编号。所谓“最低系列”指的是碳链以不同方向编号，得到两种
或两种以上的不同编号的系列，则逐次比较各系列的不同位次，最先遇到的位次
最小者，定为“最低系列”。例如：
2，2，3，5-四甲基己烷
上述化合物有两种编号方法，从右向左编号，取代基的位次为2，2，3，5；从左
向右编号，取代基的位次为2，4，5，5。逐个比较每个取代基的位次，第一个均为2，
第二个取代基编号分别为2和4，因此应该从右向左编号。又如：
2，3，7，7，8，10-六甲基十一烷（而不是2，4，5，5，9，10-六甲基十一烷）
无同分异构体；1 mol苯环与3 mol H2 反应；苯环一个氯原子消耗1mol
NaOH，苯环和羟基相连后又消耗1mol。
【变式3】1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，求此烷烃的分子式。
【变式4】完全燃烧1molCxHy时，消耗O25mol，则x和y之和是（ ）
A．5 B．7 C．9 D．11
【变式5】下列有机物的命名正确的是（ ）
A．3,3-二甲基丁烷 B．2,2-二甲基丁烷
C．2-乙基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷
分析：本题考查对烷烃命名原则的掌握程度。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们
巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
总结规律和方法——强化所学
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烷烃的结构特点和性质：
（一）烷烃的结构特点：除甲烷外，还有一系列性质跟它很相似的烃，如乙烷、丙烷、丁烷等，这类烃称为
。
（1）每个碳原子形成 个共价键，且碳原子之间只以 相连成链状。
（2）碳原子的剩余价键均与 原子结合。
（3）烷烃 CnH2n+2分子中含有 个C-C键，（2n+2）个C-H键，共含有（3n+1）个共价键
（4）超过三个碳原子的烷烃分子中的碳，并不在一条直线上，而是呈 状。
（5）分子式不同的烷烃一定互为 ，分子式相同（结构不同）的烷烃一定互为 。
（二）烷烃的通式和通性
（1）烷烃的通式为 。
（2）烷烃的物理性质：随分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐 ，密度逐渐 。
（3）烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常状况下跟酸、碱和氧化剂都不起反应，也不能跟其它物质化合，但在特定的条件下也能发生下列反应：a. ，b.氧化反应（燃烧），c.分解反应（裂解反应）。
（4）烃基：烃分子去掉一个或几个氢原子后所剩余的部分叫 ，常用 表示，如果是一元饱和烃基，R-的通
式为 。
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知识点：烷烃
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12 让更多的孩子得到更好的教育
范文五：最简单的有机物
“最简单的有机物——甲烷”教学设计 教学内容:甲烷
教学目标:
(1) 知识与技能:了解甲烷在自然界中的存在形式和用途;认识甲烷的正四面体结构;
理解掌握甲烷的物理性质和化学性质.
(2) 过程与方法:通过观察提问的方式从有机物到烃再到甲烷的顺序引出甲烷，使学生
不仅对甲烷也对有机物有了一定的了解;通过图片、表格、模型、多媒体动画等多
种方法呈现教学内容，通过讲授、讨论、小组合作、实践活动(模型制作)、实验探
究等教学方法训练学生比较、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法; (3) 情感态度与价值观:通过学生已有知识顺利进行初、高中知识的自然连接，使学生
更容易地完成从无机学习到有机学习的过度，并利用有机的入门学习，激发学生对
学习有机化学的兴趣;培养学生严谨的科学态度。
教学重点、难点:
重点:甲烷的结构特点以及甲烷的化学性质
难点:甲烷的取代反应;有机物立体结构模型的建立
教学方法:讲授、提问讨论、实验探究，对比等教学方法
辅助教学手段:多媒体，模型
教学过程:
教学过程设计
教学教师活动 学生活动 设计意图 环节
引入翻开课本60页前的导引，给大家一点时间浏览下 循序渐进，甲烷 【板书】有机化合物 让同学由
【提问】看完了导引，有谁能告诉我，什么是有机化合回答:通常指含碳元材料自己
物呢, 素的化合物(CO、总结有机
【提问】那么什么是烃, CO2、碳酸、碳酸盐物、烃、甲
最简单的烃又是什么呢, 除外) 烷的定义
【引导】最简单的烃只有一个碳 回答:仅含碳和氢两及联系
【板书】最简单的有机化合物—甲烷 种元素的有机物，最
【PPT展示】甲烷是天然气、沼气、油田气和煤坑道气简单的烃是甲烷
的主要成分
探究运用并巩【提问】我们知道C、H元素均为非金属元素，
甲烷固已学知那么C、H应以共用电子对结合，请根据C、H
的结识，让学生原子的最外层电子结构，试画出CH分子中的共4
构 动手推断用电子对。(一人板演，其他的在下边试画)
甲烷的结【分析】 回答: 构
【过渡】我们用一根短线来代替一对共用电子对，那么 有:
这就是甲烷的结构式。
通过视频【板书】结构式:用短线来表示一对共用电子的
让学生更图式。
【过渡】通过书写我们可以知道甲烷的4个H是和C直观地认都在一个平面上的，可事实是否如此呢,来看段模拟视识甲烷的频 三维结构，【视频】甲烷的三维模型 从而在脑【总结】甲烷具有正四面体结构，4个C-H长度强度相中建立有同，夹角相等。 机物的立【板书】立体结构:正四面体 体结构 【展示】甲烷的球棍模型和比例模型，注意他们的区别。
探究【过渡】学习了甲烷的结构，那么它具有哪些性质呢,
甲烷首先，我们从甲烷的物理性质开始研究。
的性【板书】甲烷的物理性质
质 【PPT演示】甲烷是无色无味的气体，极难溶于水 了解甲烷密度是0.717g/L(标准状况)可用排水法和相下排空气 的物理性法收集 质和收集【板书】甲烷的化学性质 方法 【PPT演示】通常情况下比较稳定。与KMnO4 等强氧 化剂不反应。与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件 下也会发生某些反应。 【板书】氧化反应
【现象】安静燃烧，产生淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁上 有水生成，加澄清石灰水变浑浊。 强调有机【结论】说明甲烷含C和H 里的反应【强调】有机反应因反应不完全、副产物多而用“箭头” 是用箭头连接而不是“等号” 而不是等
号 【思考】我国的许多煤矿都是瓦斯煤矿，容易发生瓦斯结合课本P61的“资 爆炸事故，再次人员伤亡和财产损失，请你分析，在什料卡片” 么情况下容易发生矿井瓦斯爆炸,对此应该采取哪些回答:在甲烷的爆炸 安全措施, 极限内(5%~15.4%); 【板书】取代反应 采取通风、定期检查
【科学探究】 甲烷含量、严禁烟火
等
培养学生【引导观察】观察现象并组织讨论: 现象:气体颜色变浅，的观察探1、 你从实验中得到哪些信息, 液面上升但没充满量究和分析2、 从所得的信息中你能获得哪些启示, 筒，量筒内壁出现油能力 【指出】量筒是不能用来做反应容器的，这里为方便读状液滴，量筒中有少 取气体体积才用的。 量白雾。
启示:
1、氯气参与了反应， 【视频】甲烷与氯气取代反应模拟 导致其浓度变低，颜通过视频【提问】由视频知道，反应的最终产物是四氯甲烷(液色变浅。 更直观地体)，由1个甲烷和4个氯气逐步反应生成，为什么第2、说明了反应后气体了解到甲一个实验里水没充满量筒呢, 体积减少导致了液面烷取代的【分析】(视频有介绍机理) 上升。 机理
3、说明了反应有难溶
于水的有机物生成。
回答:反应没进行完
全
【提问】仿照生成一氯甲烷的方程式，尝试一氯甲烷与根据生成氯气的进一步反应 一氯甲烷【小结】甲烷与氯气反应是逐步且连锁进行的，也是不机理，让学完全的，会得到五种产物:一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲生巩固甲烷(CH2Cl2)、三氯甲烷(CHCl3)、四氯甲烷(又称四氯烷取代的化碳，CCl4)和HCl。【补充】室温无光照时，甲烷与机理，同时氯气的混合气体不发生反应。常温下，一氯甲烷是气体，也培养了其他3种都是液体 学生的分【过渡】上述反应中，甲烷的4个H可被Cl逐一替代，析能力 像这种反应就是取代反应。
【板书】取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团
所替代的反应。
掌握 通过比较
取代让学生进取代反应 置换反应 反应一步理解
并巩取代反应
固对的特点
其认CH4 + Cl2 ? CH3Cl +HCl Zn+H2 SO4?ZnSO4+H2?
识
生成物中不一定有单质 反应物和生成物中一定有
单质
反应能否进行，受温度、光在水溶液中进行的反应，
照、催化剂等外界条件的影遵循金属活动性顺序等
响较大
反应逐步进行，很多反应是反应一般为单方向进行
可逆的
【比较】取代反应和置换反应
【小结】
1、有机物数量众多，分布极广。
2、甲烷是最简单的烃
3、甲烷能发生氧化反应和取代反应
4、甲烷燃烧有淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁上有水生成，
加澄清石灰水变浑浊
5、有机物分子里的某些原子或原子团所替代的反应叫
取代反应
课后活动
回去预习烷烃，通过收集一些烷烃的资料，用拼插模型(或橡皮泥、粘土、泡沫塑料，牙签
火柴棍等代用品)，制作烷烃的分子模型，作品下堂课带来，我们评出做的好的，设置第一、
二、三名
作业(略)
板书
有机化合物
最简单的有机物—甲烷
1、 甲烷的结构
结构式 :用短线来表示一对共用电子的图式叫结构式
立体结构:正四面体型
2、 甲烷的物理性质(略)
3、 甲烷的化学性质
(1) 氧化反应: (2) 取代反应
4、 取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团所替代的反应
