游走的流浪汉
范文一：谈铜离子和氢离子的放电顺序
谈铜离子和氢离子的放电顺序
中学化学2011年第2期
"铜树"的生长原理
湖北省当阳市第二高级中学444100吴孙富 在人教版普通高中课程标准实验教科书《化 学?必修1》中的第46页,有一些金属发生化学 反应的照片.其中,铝丝与硫酸铜溶液反应的产 物是形成了附着在铝丝上的美丽的"铜树";铜丝 与硝酸银溶液反应的产物是形成了附着在铜丝上 的美丽的"银树根".这美丽的"铜树"和"银树 根"是怎样形成的呢?在此,笔者特以"铜树"为 例谈谈其生长原理.
铝丝与硫酸铜溶液反应的离子方程式如下: 2A1+3Cu"="3Cu+2A1 从化学反应的角度来说,固体与溶液的反应 是溶质与固体在固体表面接触后发生的.若 Cu不与铝丝接触,二者就可能不发生反应.按 一
般人的想法,当铝丝表面布满铜单质后,这些铜 单质就会阻碍cu"继续和铝丝接触,这就会使铝 丝与硫酸铜溶液的反应逐渐地停下来.事实是铝 丝表面布满铜后,铝丝与硫酸铜溶液的反应并未 停止,铝丝还在继续和Cu"反应使铜越长越多, 并最终长成了"铜树".在这里,后置换出的铜单 质是附着在先置换出的铜单质上的,这样才能使 铜单质逐渐向外生长成"铜树".这就是说,后生 ?
l7?
成铜单质的Cu确实未和铝丝接触.
既然后生成铜单质的Cu未接触铝丝,那么 后续的置换反应又是怎样发生的呢?后续的置换 反应实际上是原电池反应.
铝丝与硫酸铜溶液开始发生的是普通的化学 反应——置换反应.当铝置换出铜后,铜单质就 附着在铝丝的表面,铜单质也就和铝丝分别构成 了原电池的正极和负极.这时发生的反应就是原 电池反应,原电池的电极反应如下:
正极(Cu):Cu"+2e一一Cu
负极(A1):A1—3e一一Al"
随着原电池反应的进行,正极的铜单质越积 越多,最终形成了"铜树".这里还有一个问题是 负极生成的Al"是怎样释放出来的?由"铜树"
在溶液中生成的"铜树"是比较疏松 的外形可见,
的,是存在许多缝隙的,负极生成的Al"就是从 这些缝隙中扩散到溶液中的.
"铜树"的生长原理是这样,"银树根"的形成 原理也与此相似,笔者就不在此处详细分析了. (收稿日期:2010—10—09)
谈铜离子和氢离子的放电顺序
安徽省灵璧县冯庙中学234227马从飞 电解池的阴极,阳离子的放电顺序为:舷 >Hg>Fe>Cu>H>Pb>Sn>Fe
>Zn>H>A1>Mg>Na>Ca>K
该顺序中的H有两个位置,前面是酸中氢 离子的位置,后面是水中氢离子的位置.我们看 下面事例.
例1如图1所示电解池的电解质为硫酸, 分析两极放电情况.
解析因铜电极为活性电极,电极溶解进入 溶液,阳极反应为:
Cu一2e一---~Cu
若按照上面放电顺序,溶
液中应该是cu"放电,事实
上溶液中首先是H放电:
2H+2e一H2f
一
段时间后才是Cu放电:
C1l+2e一Cu
对于上面事实可做如下解释:阳极溶解产 ?
18-中学化学2011年第2期
氧化剂的氧化性一定大于氧化产物吗 安徽省宿州市第二中学234000胡长庚程波 一
,问题的提出
从氧化还原反应的本质上说,如果某氧化剂 得电子的能力越强,它降低氧化数的趋势越强,氧 化能力越强,则其对应的还原产物升高氧化数的 趋势就越弱,还原能力越弱;相反,如果某还原剂 失电子的能力越强,它升高氧化数的趋势越强,还 原能力越强,则其对应的氧化产物降低氧化数的 趋势就越弱,氧化能力越弱.例如:
Cu+Zn=Cu+Zn
氧化剂还原剂还原产物氧化产物
一
般的,在氧化还原反应过程中,反应通常按 较强的氧化剂和较强的还原剂相互作用的方向进 行,而得到较弱的氧化剂和还原剂,但是在实际教 学中,我们会经常遇到一些违背这一规律的化学 反应,仅举三例说明.
案例l:
教材(鲁科版,下同)中提到:氯气不仅能溶 解于水,还能与水发生化学反应:
Cl2+H20一HC1+HCIO?
教材中又提到:漂白粉与硫酸溶液反应可制 取氯气,反应如下:
Ca(CIO)2+CaC12+2H2SO4—
2CaSO4+2C12+2H20?
在反应?中,cl:是氧化剂,HCIO是氧化产 物,按"剂强于物"规律可得氧化性强弱关系为: C1:>HCIO;而在反应?中,ca(CIO):是氧化剂 (在酸性条件下相当于HCIO),Cl:是氧化产物, 所以氧化性强弱关系为:HCIO>C1:.究竟谁的氧 化性更强呢?
案例2:
工业上用镁或钙在700~C,800?和真空条 件下还原氯化铯制取铯:
2CsC1+Mg(或Ca)高温,真空M
gCl2+2Cst
生cu在向阴极移动时,此时在阴极附近的溶 液中由于存在大量的H,H就会优先放电,可理 解为近水楼台先得月;当cu移动到阴极附近 时,Cu将优先于H放电.因此在阴极先产生 氢气后析出铜.
例2将图1中的电解质换成Nas0时,分 析两极放电情况.
解析阳极溶解产生Cu"在向阴极移动时, 此时,在阴极附近的溶液中由于存在水电离出的 H',H就会优先放电,导致溶液中OH一剩余,当 cu?在向阴极移动过程中会结合OH一产生沉淀, 发生反应:
Cu+20H—Cu(OH)2
因此会在两极间溶液中产生Ca(OH),沉淀. 例3将图1中的电解质换成NaOH时.分析 两极放电情况.
解析阳极溶解产生Cu",在阳极附近溶液 中由于存在大量的OH一,因此产生的cu会结合 OH一产生Cu(OH):沉淀.阴极反应: 2H+2e一H2T
显然该情况是在阳极上产生Cu(OH)沉淀.
例4将图1中的电解质换成CuSO和
HsO时,分析两极放电情况.
解析阳极溶解产生Cu",在阴极附近同时 存在Cu和H,根据阳离子的放电顺序知Cu 优先放电,发生反应:
Cu.+2e一_Cu
只有当Cu放电完全后,H才开始放电. 当两电极均换成石墨电极,电解质溶液换成 CuSO,溶液或CuSO.和Na~SO.混合溶液或C~SO,和 H:so,混合溶液时,阴极仍然是cu优先放电. 从上面四个例题可以得出以下结论:Cu?优 于H放电是有条件的,只有两者在阴极附近溶 液中同时存在时,才满足cu.优于H放电.
(收稿日期:20lO—l0一O9)
范文二：电解时离子放电顺序
电解时离子放电顺序
一、放电的概念
放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
二、离子放电顺序
1、决定离子放电顺序的因素:
①离子得失电子的能力
②离子的浓度
③电极材料
多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是： 氧化性、还原性强的离子
2、电极反应
(1)阴极:(阳离子得电子)
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)
>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)
>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
(2)阳极：(阴离子失电子)
若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。 注：电解题优先看阳极材料
若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下： S2＞I＞Br＞Cl ＞OH＞含氧酸根离子 －－－－－
3、电解规律(用惰性电极电解时)
⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：
阳极 ： 4OH－4e＝2H2O +O2↑
阴极： 4H+ +4e＝2H2 ↑ －－－
总反应：2H2O ＝ O2↑ +2H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等时。
电解盐酸
阳极： 2Cl － 2e＝Cl2↑
阴极： 2H+ +2e＝ H2 ↑ －－－
总反应：2HCl ＝ Cl2↑ + H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)。 ⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
电解CuSO4溶液
阳极 ： 4OH－4e＝2H2O +O2↑
阴极： 2Cu2+ +4e＝2Cu －－－
总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl － 2e＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e＝ H2 ↑ －－－
总反应：2NaCl+2H2O ＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。
练：
1.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O = KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解前后溶液的pH几乎不变
2.下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱
和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是( )
A．X电极为阳极，Y电极为阴极 B．X电极溶液变红色，且有刺激性气味气体产生 C．若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1 D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化 3.常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1 AgNO3组成的混合溶液，当阳极上生成的气体在标准状况下体积为112 mL时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 （ ）
A．阴极增重1.4 g B．所得溶液 pH
C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH>1
范文三：离子放电顺序及电解产物的判断
离子放电顺序及电解产物的判断
必须发生氧化还原反应——阳失氧负、阴得还正
（1）阳极——阳失氧负——失电氧化：
顺序：活泼金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞高价含氧酸根(水溶液中不放电) ＞F－
? Cu比石墨活泼
阳极上氧化产物：金属阳离子、S 、 I2 、 Br2 、 Cl2 、 H2O、O2
（2）阴极——阴得还正——得电还原
别人把钱还给我，我又还原成有钱人了！——阴—殷
顺序： 记忆方法——金属活动性顺序表倒过来
Ag＞Hg ＞Fe3 + ＞Cu＞H[酸，浓度较大时] ＞Pb＞ Sn ＞ Fe＞ Zn ＞ H[H2O，浓度很小时] ＞ Al ＞ Mg＞ Na ＞ K+ 3+2+ ++ +2+2+ + 2+ 2+2+ 2+
Zn和Al 、 Mg 、Na 、K特殊情况的：
2+3+2+++
阴极上还原产物：
金属阳离子——金属单质（Fe变成Fe
H——H
? 当氧化能力强的离子反应完,则溶液中剩余的氧化能力最强的离子继续放电。
注意：
阴极的电极材料一般不参与反应：惰性电极、金属电极——不参与电极反应；
发生反应的是——溶液中的阳离子。
? 放电：得失电子，都叫放电
+2 3+2+ 放电、得电子）；
范文四：溶液中的离子反应顺序 专题辅导 不分版本
溶液中的离子反应顺序
周安民 刘家平
一. 有固定反应顺序时，应判断清楚
，，，3，,例1. 已知，向含有等物质的量的混合溶液中，NHAlOHOAlOHNHHO，，,,，,2()NHAlH、、4223324慢慢滴加溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应;其中(1)第二个离子反应的离子方程式是 NaOH
__________;(2)最后一个离子反应的离子方程式是___________。
分析:在有多种离子存在的情况下，一般是依据不能大量共存的原则和离子间可能发生的中和、双水解、氧化还原、沉
，,淀、络合等来判断反应的顺序。通常情况来说溶液中的离子反应以与间的中和反应速率最快，其它则需据理分析。 HOH
，,3，, 故第一个反应为中和反应:。第二个反应为:。但发生第二个反应HOHHO，,AlOHAlOH，,,3()23
，，,,后，又出现两性与何者优先反应的问题。若优先与反应，则产物与发生题给的OHAlOH()AlOH()NHAlONH33244
，双水解反应而不能共存又变回，故第三个反应为。最后一个离子AlOH()NHOH，NHHONHHO,,,， 343232
,,反应为。 AlOHOHAlOHO()，,，2322
二. 没有固定反应顺序时，应慎重分辨
，，，，322 例2. 现有一种含有的混合溶液，如果要通过依次加入四种离子，使上述四种金属离子依AgAlMgBa、、、
次成为沉淀，从溶液中分离出来，则加入的四种离子是什么，顺序如何,
22,,,,， 分析:假若先加等离子，均产生不止一种的沉淀，故先选择将沉淀，过滤分离。再加ClOHSOCO、、Ag43
2,，2，,，3，将Ba沉淀，过滤分离。其后加过量OH，过滤分离沉淀。最后加入适量的H或、Al等易水MgOH()SONH244
2,，,,,解的阳离子将转化为沉淀而过滤分离。故第一种方案的离子顺序为，OH、适量的H或AlOH()AlOClSO、234
，3，、Al等。 NH4
2,2， 但由于与Ba沉淀反应的相对独立性，可将上述第二步顺延调至第三或第四步之后，表现为第二步反应的不确SO4
2,定性。因为加时是考虑选择或等可溶性盐溶液，还是选择加再次出现多种变化，则第二AlSO()HSOSOMgSO4243244
2,，，3，,,,,方案可能为:?(过量)、(由盐提供)、适量H或、Al等易水解的阳离子。?ClOH、SONHClOH、44
2,,,,22,,OHHS(过量)、(由硫酸提供，且过量)、适量或、等易水解的阴离子。 SOHCOCOS、、334
3，, 第二种方案中的子方案又是因为Al在酸碱性不同环境中相互转化而派生出来的，也可说是第三步反应的AlO 2
不确定性所致。
三. 题中存在隐含反应的，应仔细挖掘
例3. 向硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入过量的镁，反应完全后所得生成物有( )
1
22，，2，2，2， A. B. C. D. MgCuH、、MgCuAl、、MgCuH、、MgH、222
分析:通常情况下，考生容易自信选答B。但冷静下来思考，却又与已学过的金属冶炼知识相矛盾，排在前面的K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属因其单质还原性很强，而对应的阳离子氧化性很弱，必须在熔融状态下用电解其盐或氧化物的方法
23，，才能制得这些活泼金属。问题的症结何在,挖掘题中隐含性知识知均属于容易发生水解的弱碱阳离子:CuAl、
323，，，2，，，，。但由于氧化性顺序，仍CuHAl,,CuHO，2CuOHHAlHO()，，23、AlOHH()，3 2232
2，2，3，，是优先与反应，与的水解无关。而则因发生水解后产生的不断被优先消耗生成导致水解CuCuAlHMgMgH2反应趋于完全，故产物中应有及沉淀，而无单质和，也符合只有电解法才能制得单质铝的基础AlAlOH()CuOH()H232
2，理论知识。所以最终生成物应包括及，故选C。 AlOH()MgCuH、、32
2
范文五：溶液中的离子平衡
1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
3、了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
4、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产
生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。
5、知道难溶电解质的沉淀溶解平衡。
6、初步掌握中和滴定的原理和方法。
7、了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程
式（并在其它专题中）
1、离子方程式正误的判断与离子共存仍将是高考中必考的热点 2、溶液中存在的离子的种类与浓度大小的比较在近年高考中也是常出现的热点
3、难溶液电解质的沉淀平衡是新课程标准中增加的内容，也是不容忽视的考点
4、中和滴定实验是高中教材中为数不多的定量实验，虽然近年高考中没的出现过，但也
得加以重视，特别是与中和滴定相近的其它滴定方式的应用。
1、弱电解质的电离平衡电离平衡
（1）电解质与非电解质（注意CO
、SO、NH等水溶液可以导电但是非电解质） 223
（2）强弱电解质（注意KSCN等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应
的现象有什么不同）
（3）弱电解质的电离平衡（常见的HCO、NH?HO、CHCOOH等电离方程式的书写） 23323
（4）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等） （5）水的离子积常数（K） W
2、盐的水解平衡：
（1）本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡 （2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解
外因：温度、浓度
（3）应用：
?判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度
弱酸或弱碱，如CHCOOH、NH?HO和HCO33223 弱酸与其盐溶液如：HAC与NaAC，弱碱与其盐溶液NHCl与NH?HO 432
多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO、NaHCO溶液 324
?离子共存问题
3+2+3+2++ Fe、Cu、NH、Al、Fe等离子只能存在于酸性溶液中 4
--2-2-- CO、SiO、AlO、CHCOO、CHO等离子只能存在于碱性溶液中 332365
- HCO在酸性与碱性溶液中均不能存大 3
1
泡沫灭火器中发生的反应
?某些盐或盐溶液制备、保存
FeCl溶液的配制方法： 3
硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因 ?Fe(OH)胶体的制备明矾的净水作用 3
?弱电解质的证明
证明CHCOOH是弱酸的方法： 3
?解释某些化学现象及在生活生产中的应用
由MgCl?6HO制取无水氯化镁的方法： 22
AlCl?6HO和SOCl混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因 322
用TiCl制取TiO的反应等 42
2、中和滴定
（1）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法
-+（2）原理：n(OH)=n(H)
（3）关键：准确测定标准液与待测液的体积，准确判断滴定的终点 （4）仪器与操作：准备、滴定
（5）误差分析与数据处理
（6）溶液中PH的计算：
3、溶液PH的计算
（1）计算的原则酸溶液按C(H+-)，碱溶液按C(OH)计算
,,，，c(OH)V，c(OH)V1122+-c(H)V，c(H)V1122（2）强酸混合：c(H)= 强碱混合：c(OH)= V，VV，V1212
V（3）强酸与强碱混合后，先判断溶液酸碱性再列式计算 酸pH，pH,14酸碱V碱（4）两强混合呈中性： = 10 （5）若两溶液等体积混合且溶液的PH之和为14，则混合溶液呈弱的一方的性质
4、沉淀溶解平衡：
（1）沉淀溶解平衡：一定条件下沉淀的溶解速率与生成速率相等时，溶液呈饱和状态
（2）沉淀反应的应用：
2+3+2+ 沉淀的生成：如：Cu（Fe、Fe）离子和除去方法
沉淀的溶解：如：Mg(OH)沉淀的溶解方法 2
沉淀的转化：如：水垢中CaSO的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等 4
2
例1：（2008年天津理综第9题）醋酸溶液中存在电离平衡：
＋－ CHCOOHH＋CHCOO，下列叙述不正确的是 （ ） 33．．．＋－－A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CHCOO） 3
－ B．0.10mol/L的CHCOOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小 3
C．CHCOOH溶液中加入少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动 33
D．常温下，pH＝2的CHCOOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的3
pHc(H)＞c(HA)＞c(A) 2答案：A、C
解析：选项A中无论酸HA与碱MOH强还是弱，反应后的溶液中总存在四种离子，根据电
荷守恒，A正确，选项B中NaOH是强碱，电离呈碱性，CHCOONa和NaCO两种溶液323是水解呈碱性，水解的程度很小，若PH相同的，所需要两者的物质的量浓度远大于NaOH溶液，而且酸越弱水解的程度越大，所需要浓度就越小c(NaOH)c(HA)＞c(A)，若电离大于水解2
-2-则c(OH)＞c(A)＞c(HA)。 2
例3：以下是25?时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 Mg(OH) Cu(OH) Fe(OH) Fe(OH) 2223
－－－－4649溶解度/g 9×10 1.7×10 1.5×10 3.0×10 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
＋3?为了除去氯化铵中的杂质Fe，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶
＋3? 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反
应，过滤结晶
＋＋22? 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe，先将混合物溶于水，加入一定量的HO，将Fe22
＋3氧化成Fe，调节溶液的pH＝4，过滤结晶
请回答下列问题：
＋＋23（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe、Fe都被转化为 而除去 （2）?中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。
＋3（3）?中除去Fe所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。 （4）下列与方案?相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。
A．HO是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 22
＋＋23 B．将Fe氧化为Fe的主要原因是Fe(OH)沉淀比Fe(OH)沉淀较难过滤 23
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
2+ D．Cu可以大量存在于pH＝4的溶液中
＋3 E．在pH>4的溶液中Fe一定不能大量存在
＋32+ 答案：（1）氢氧化铁（2）氨水；不会引入新的杂质（3）2Fe＋3Mg(OH)== 3 Mg＋2Fe(OH) 2 3
（4）A C D E
2解析：由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小，沉淀所需要的PH值低，所以通常将Fe＋＋3氧化为Fe然后再进行沉淀，沉淀中存在溶解平衡，所以当加入溶解度更小的沉淀剂时，
沉淀会发生转化，因些加入氢氧化镁时会发生氢氧化镁溶解生成氢氧化铁沉淀，加入沉淀剂
时一般不能引入新的杂质，所以加入时应该加入与溶液中主要离子相同的阴离子或阳离子，
＋＋22所以为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe，先将混合物溶于水，加入一定量的HO，将Fe22
＋3氧化成Fe，然后可以加入含有氧化铜，氢氧化铜等物质。
规律：（1）利用沉淀平衡实现沉淀而除杂时，常加入与溶液中主要离子相同阳离子的难溶
物进行处理，如除去氯化镁中的铁离子，可以加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁、碳酸氢镁等
＋＋23（2）除杂时不能引入新的杂质离子，如：将Fe氧化为Fe时，只能用HO、O等，若223
溶液中原有氯离子，还可以考虑用氯水等，但不能加入溶液中不含有的离子。
4
＋－＋－1、（2008年上海高考第14题）某酸性溶液中只有Na、CHCOO、H、OH四种离子。3
则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 3
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOH溶液混合而成 3
－＋－＋ C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CHCOO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H) 3
－＋＋ D．加入适量氨水，c(CHCOO)一定大于c(Na)、c(NH)之和 34
答案：A
2、 （2006年江苏高考第12题）下列叙述正确的是
－1-+A．0.1mol?L氨水中，c(OH)==c(NH) 4
－1－1B．10 mL 0.02mol?LHCl溶液与10 mL 0.02mol?LBa(OH)溶液充分混合,若混合2
后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
－1-+C．在0.1mol?LCHCOONa溶液中，c(OH)==c(CHCOOH)＋c(H) 33
－1+2--D．0.1mol?L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)==2c(A)＋c(HA)＋c(HA) 2答案：B、C
3、（1）在氯化铁溶液中，加入难溶的碳酸钙粉末，发现碳酸钙粉末逐渐溶解，同时还产生
的现象有：?_______________________________________________________；
?__________________________________________________________； 请用离子方程式表示上述现象的本质原因：_____________________________________。 （2）在氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述实验现象的化学反应，这种单质是
_________。（从下列选项中选择）
?P ?S ?Mg ?Cu
（3）在氯化铁和氯化铝混和溶液中，其中Fe3+3+和Al的物质的量之和为0.1mol，在此溶液
-13+中加入90mL4mol?L的NaOH的溶液，使其充分反应。设Al物质的量与总物质的量之比为x。当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_________（写化学式），其物质的量为_________。当沉淀只有Fe(OH)时，x的取值范围是_______________。 3
3+2+答案：（1）?无色气体产生?生成红褐色沉淀2Fe+3CaCO+3HO=2Fe(OH)?+3CO?+3Ca3232（写分步反应也可）（2）?（3）Fe(OH)；0.006mol；x?0.6 3
4、（2007天津第10题）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHCO溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液24
中离子浓度关系正确的是
－2A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10 mol／L
2,＋,B．V（NaOH）< 10="" ml时，不可能存在c（na）="=" 2="" c（co）+="" c（hco）="" 2244－7c．v（naoh）="=" 10="" ml时，c（w）="=" 1="" ×="" 10mol／l="">
2,＋,D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na）> c（CO）>c（HCO） 2244答案：D
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