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范文一：氮氧化物产生机理
氮氧化物指的是只由氮、氧两种元素组成的化合物。常见的氮氧化物有一氧化氮(NO，无色)、二氧化氮(NO2，红棕色)、笑气(N2O)、五氧化二氮(N2O5)等，其中除五氧化二氮常态下呈固体外，其他氮氧化物常态下都呈气态。作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮。因此，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝烟 (气)，主要为一氧化氮和二氧化氮，并以二氧化氮为主。氮氧化物都具有不同程度的毒性
天然排放的NOx,主要来自土壤和海洋中有机物的分解，属于自然界的氮循环过程。 人为活动排放的NO，大部分来自化石燃料的燃烧过程，如汽车、飞机、内燃机及工业窑炉的燃烧过程;也来自生产、使用硝酸的过程，如氮肥厂、有机中间体厂、有色及黑色金属冶炼厂等。据80年代初估计，全世界每年由于人类活动向大气排放的NOx约5300万吨。NOx对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也是形成大气中光化学烟雾的重要物质和消耗O3的一个重要因子。
在高温燃烧条件下，NOx主要以NO的形式存在，最初排放的NOx中NO约占95%。 但是，NO在大气中极易与空气中的氧发生反应，生成NO2，故大气中NOx普遍以NO2的形式存在。空气中的NO和NO2通过光化学反应，相互转化而达到平衡。在温度较大或有云雾存在时，NO2进一步与水分子作用形成酸雨中的第二重要酸分——硝酸(HNO3)。在有催化剂存在时，如加上合适的气象条件，N02转变成硝酸的速度加快。特别是当NO2与SO2同时存在时，可以相互催化，形成硝酸的速度更快。
此外，NOx还可以因飞行器在平流层中排放废气，逐渐积累，而使其浓度增大。NOx再与平流层内的O3发生反应生成NO与O2，NO与O进一步反应生成NO2和O2，从而打破O3平衡，使O3浓度降低，导致O3层的耗损。
一氧化氮 (NO)为无色气体，分子量30.01，熔点-163.6?，沸点-151.5?，蒸气压101.3lkPa(-151.7?)。溶于乙醇、二硫化碳，微溶于水和硫酸，水中溶解度4.7% (20?)。性质不稳定，在空气中易氧化成二氧化氮 (2NO+O2?2NO2)。一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧。不过，人们也发现了它在生物学方面的独特作用。一氧化氮分子作为一种传递神经信息的 信使分子 ，在使血管扩张，免疫，增强记忆力等方面有着及其重要的作用。
二氧化氮 (NO2)在21.1?温度时为红棕色刺鼻气体;在21.1?以下时呈暗褐色液体。在-11?以下温度时为无色固体，加压液体为四氧化二氮。分子量46.01，熔点-11.2?，沸点 21.2?，蒸气压101.3lkPa(2l?)，溶于碱、二硫化碳和氯仿，微溶于水。性质较稳定。二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工业上利用这一原理制取硝酸。二氧化氮能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
氮氧化物(NOx)种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)，因此环境学中的氮氧化物一般就指这二者的总称。
就全球来看，空气中的氮氧化物主要来源于天然源，但城市大气中的氮氧化物大多来自于燃料燃烧，即人为源，如汽车等流动源，工业窑炉等固定源。
据计算，各种燃料燃烧产生的氮氧化物量为:
1吨天然气，6.35公斤
1吨石油， 9.1-12.3公斤
1吨煤， 8-9公斤
而以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中氮氧化物的浓度相当高。
氮氧化物与空气中的水结合最终会转化成硝酸和硝酸盐，随着降水和降尘从空气中去除。硝酸是酸雨的原因之一;它与其它污染物在一定条件下能产生光化学烟雾污染。
氮氧化物可刺激肺部，使人较难抵抗感冒之类的呼吸系统疾病，呼吸系统有问题的人士如哮喘病患者，会较易受二氧化氮影响。对儿童来说，氮氧化物可能会造成肺部发育受损。研究指出长期吸入氮氧化物可能会导致肺部构造改变，但目前仍未可确定导致这种后果的氮氧化物含量及吸入气体时间。
以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因.汽车尾气中的氮氧化物与氮氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾,称为光化学烟雾.光化学烟雾具有特殊气味,刺激眼睛,伤害植物,并能使大气能见度降低.另外,氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分.大气中的氮氧化物主要源于化石燃料的燃烧和植物体的焚烧,以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化.
随着我国电力工业的迅速发展，火电装机容量逐年剧增，作为大气污染控制项目之一的氮氧化物(NOx)问题也日趋突出。煤燃烧过程中生成的氮氧化物主要是NO(约占氮氧化物总量的95%)和NO2(约占氮氧化物总量的5%)，一般统称NOx。大气中的NOx有90%
来自燃烧产物，其中火力发电厂的排放量约占总量的50%。
近年来NOx的危害已越来越受到人们的关注，绝大多数国家和地区都制定了较严格的限制NOx排放的法规和标准，中国也于2003年开始实施NOx排放指标限制规定。因此控制电站锅炉NOx的排放量势在必行。
产生机理一般分为如下三种:
(a). 热力型
燃烧时，空气中氮在高温下氧化产生，其中的生成过程是一个不分支连锁反应。其生成机理可用捷里多维奇 (Zeldovich) 反应式表示。
随着反应温度 T 的升高，其反应速率按指数规律增加。当 T < 1500="" 时="" ,no="">
,T 每增加 100 ? , 反应速率增大 6-7 倍。 成量很少, 而当 T > 1500 ? 时
热力型氮氧化物生成机理:O2 + N -> 2O + N
O + N2 -> NO + N
N + O2 -> NO + O
在高温下总生成 : N2 + O2 -> 2NO
2NO + O2 -> NO2
(b). 瞬时反应型 (快速型)
快速型 NOx 是 1971 年 Fenimore 通过实验发现的。在碳氢化合物燃料燃烧在燃料过浓时，在反应区附近会快速生成 NOx 。
由于燃料挥发物中碳氢化合物高温分解生成的 CH 自由基可以和空气中氮气反应生成 HCN 和 N ，再进一步与氧气作用以极快的速度生成，其形成时间只需要 60ms ，所生成的与炉膛压力 0.5 次方成正比 , 与温度的关系不大。
上述两种氮氧化物都不占 NOx 的主要部分，不是主要来源。
分支连锁反应。其生成机理可用捷里多维奇 (Zeldovich) 反应式表示速率增大 6-7 倍。
(c). 燃料型 NOx
由燃料中氮化合物在燃烧中氧化而成。由于燃料中氮的热分解温度低于煤粉燃烧温度，在600~800 ? 时就会生成燃料型，它在煤粉燃烧 NOx 产物中占 60~80 ,。
在生成燃料型 NOx 过程中，首先是含有氮的有机化合物热裂解产生 N、CN、HCN 和等中间产物基团，然后再氧化成 NOx 。由于煤的燃烧过程由挥发份燃烧和焦炭燃烧两个阶段组成，故燃料型的形成也由气相氮的氧化(挥发份)和焦炭中剩余氮的氧化(焦炭)两部分组成。
降低NOx排放技术措施
影响NOx生成量的主要因素有燃料种类、燃料含氮量、燃烧方式、锅炉容积热负荷、燃烧器结构形式、除渣方式和运行风量等。其中，燃烧器结构形式和运行风量的影响比较显著。
为了控制燃烧过程中NOx的生成量所采用的措施的原则为:(1)降低过量空气系数和氧气浓度，使煤粉在缺氧的条件下燃烧;(2)降低燃烧温度，防止产生局部高温区;(3)缩短烟气在高温区的停留时间，(4)采用低NOx燃烧器。由于上述几点措施经常与煤粉锅炉降低飞灰含碳量、提高燃尽率的原则相矛盾，所以在对锅炉设计、改造和运行时，应综合全面考虑。
对于已经产生的NOx，现在也有许多成熟的技术包括SCR法及SNCR法，这里就不再详细介绍了。
范文二：氮氧化物的产生与转化
氮氧化物的产生及转化
【主干知识】
1、氮气:无色无味、难溶于水的气体。空气中 78%(体积分数)是氮气。
氮分子(N 2)为双原子分子,结构稳定,决定了氮气性质的稳定性,常温下氮气很稳定,很难与 其它物质发生反应, 因此, 生产上常用氮气作保护气。 但这种稳定是相对的, 在一定条件下 (如高温、 放电等) ,也能跟某些物质(如氧气、氢气等)发生反应。
2、固氮作用:游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径 举例
自然固氮 → 闪电时, N 2 转化为 NO
N 2 + O
22NO
生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将 N 2 转化为化合态氮
工业固氮 → 工业上用 N 2 和 H 2合成氨气
N 2 + 3H2 催化剂 高温高压 2NH 3 3、氮氧化物(NO 和 NO 2) :
【巩固练习】
1、下列物质不属于城市空气质量日报的是 ( )
A 、二氧化硫 B 、氮氧化物 C 、二氧化碳 D 、悬浮颗粒
2、实验室制备下列气体,只能用排水法收集的是 ( )
A 、 NO 2 B、 NO C、 O 2 D、 H 2
3、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是 ( )
A 、 Cl 2 B、 NO C、 O 2 D、 CO
4、鉴别 NO 2和溴蒸汽的方法正确的是 ( )
A 、用氢氧化钠溶液 B 、用湿润的淀粉碘化钾试纸
C 、用硝酸银溶液 D 、用蒸馏水
5、美国医学教授因发现 X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获 1998年诺贝尔生理学 和医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子” 。已知 X 是一种奇电子数分子,也是一种污染大气 的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是:( )
A.CO B.HF C.CO 2 D.NO
6、起固氮作用的化学反应的是 ( )
A. 工业上用氮气和氢气合成氨气 B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮 D. 由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
7、在 NO 2与水的反应中,水 ( )
A .是还原剂 B .是氧化剂
C .既是氧化剂又是还原剂 D .既不是氧化剂又不是还原剂
8、一定体积下,将等体积的 NO 和 O 2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后 剩余气体的体积约为原气体总体积的 ( )
A 、 41
B 、 43
C 、 81
D 、 83
9、在体积为 VL 的密闭容器中通入 a mol NO和 b mol O2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
( )
A 、 b a
B 、 b a 2 C 、
b a a 2+ D 、 ) 2(2b a a +
10、在标准状况下,将 NO 2和 O 2按体积比为 4﹕ 1充满一个干燥的烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液 面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )
A 、 0.045mol/L B、 0.036mol/L C、 0.026mol/L D、 0.030mol/L
11、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象,地球上每年平均发生 315160余次闪电
每当雷电交加之际,空气中可能发生如下反应:
① ②
③
12、 NO 分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的 NO 在生物体内许多组织中存在,它有扩张 血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点, NO 亦被称为“明星分子” 。请回答 下列问题。
(1) NO 对环境的危害在于
(填以下项目的编号) A .破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化 C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合 (2)在含 Cu + 离子的酶活化中心中,亚硝酸根离子 (NO2-) 可转化为 NO ,写出 Cu +和亚硝酸根离子在酸
性水溶液中反应的离子方程式:
。
范文三：氮氧化物的产生及转化
【主干知识】
1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（n2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很
难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条
件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径 举例
自然固氮 → 闪电时，n2 转化为no
n2 + o2 == 2no
生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将n2 转化为化合态氮
工业固氮 → 工业上用n2 和h2合成氨气
n2 + 3h2 2nh3
3、氮氧化物（no和no2）：
nono2
色、态（常温下）
气 味
毒 性
重要反应
氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸雨的产生及危害
②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层
【典型例题】
1、murad等三位教授最早提出了no分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,
因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于no的下叙述不正确的是 ( )
a、no可以是某些低价n物质氧化的产物
b、no不是亚硝酸的酸酐
d、no是红棕色气体
【巩固练习】
1、下列物质不属于城市空气质量日报的是
2、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 ( )
3、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是 ( )
4、鉴别no2和溴蒸汽的方法正确的是 ( )
a、用氢氧化钠溶液 b、用湿润的淀粉碘化钾试纸
5、美国医学教授因发现x 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔
生理学和医学奖。因此 x 物质被誉为“生物信使分子”。已知 x 是一种奇电子数分子，也是
一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。则 x 是：
( )
6、起固氮作用的化学反应的是： ( )
a.工业上用氮气和氢气合成氨气 b.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
7、在no2与水的反应中，水： ( )
a．是还原剂 b．是氧化剂
8、一定体积下，将等体积的no和o2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分
反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的 ( )
9、在体积为vl的密闭容器中通入a mol no和b mol o2，反应后容器内氮原子数和氧原子
数之比为 ( )
10、在标准状况下，将no2和o2按体积比为4﹕1充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )
题号12345678910
答案
11、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电
（1）每当雷电交加之际，空气中可能发生如下反应：
① ②
③ ④
12、no分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的no在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，no亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）no对环境的危害在于（填以下项目的编号）
a．破坏臭氧层
b．高温下能使一些金属被氧化
d．与人体血红蛋白结合
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
14、地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（no和no2），它们和o3及o发生如下反应：o3+no＝no2 + o2 ，o+ no2＝no+ o2。这两个反应反复循环，其总反应为： 。由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。
范文四：氮氧化物的产生及转化
氮氧化物的产生及转化
班级 姓名
一、选择题（每小题有1个或2个正确答案）
1．N 2是空气的主要组成部分。因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理主要依据是
A ．液态氮的沸点为-195.8℃，远低于常温 B．N 2在空气中燃烧放热
C ．N 2和H 2反应放热 D．N 2在空气中约占78%（体积分数）
2. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A ．光化学烟雾 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．闪电
3. 在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
4. 常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是
A.H 2S 和SO 2 B.NO和O 2 C. HI 和Cl 2 D .H 2S 和Cl 2
5. 某集气瓶内装红棕色气体，加入足量蒸馏水盖上玻璃片振荡，得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列的
A ．N 2、NO 2、Br 2(g) B ．N 2、NO 2、NO
C ．NO 2、NO 、Br 2(g) D．NO 、O 2、Br 2(g)
6. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2+NO；②NO 2+O2；③HCl+N2；④Cl 2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系分别是
A ． h4＞h2＞h3＞h1； B. h4＞h3＞h2＞h1
C. h2＞h3＞h1＞h4； D.h3＞h2＞h1＞h4
7. 在标准状况下，将O 2和NO 2按1：4的体积比充满干燥的烧瓶并倒置于水中，瓶内体积逐渐上升。假设瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为
A. 1/14 mol/L B. 4/5mol/L C. 1/28mol/L D. 1/42mol/L
8. 鉴别NO 2和溴蒸汽的方法正确的是
A. 用氢氧化钠溶液 B.用湿润的淀粉碘化钾试纸
C. 用硝酸银溶液 D. 用蒸馏水
9. 一定体积下，将等体积的NO 和O 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的 A. 1133 B. C. D. 4848
10. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物为
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O 5
11．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO 和O 2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO 与O 2充分反应，最终容器内混合气体密度比原
来
A．增大 B．减小
C ．不变 D．无法确定
12．下列说法中正确的是
A．氮元素是活泼的非金属元素，因此N 2的化学性质也很活泼
B．NO 2溶于水生成硝酸，因此NO 2是硝酸的酸酐
C. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定
D．氮气可做焊接金属时的保护气
13．汽车尾气(含有烃类、CO 、NO x 、SO 2) 是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO 和NO x 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO 2转化，下列说法错误的是
A ．CO 和NO x 反应的化学方程式为：2x CO + 2NOx =2x CO 2 + N2
B ．上述方法的缺点是由于CO 2增多，会大大提高空气的酸度
C ．多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源
D ．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染
14. 实验室用空气和下列药品、仪器装置制取少量氮化镁。
(1)当装置按顺序连接好以后，首先应检查气密性，然后进行实验：
①如果所制气体的流向从左向右时，上述各仪器的正确连接顺序 ______(填接口编号)
②实验开始时，应先在______(写序号) 处接通自来水，然后依次点燃_______处的酒精灯(填药品名称) 。
(2)浓H 2S04的作用是______，NaOH 溶液的作用是_________。装置⑤的作用是______.
(3)装置①中发生反应的化学方程式是_______________.
(4)制成Mg 3N 2后剩余的气体是_______________.
15. 将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积 缩小为原体积的3／5，求
⑴原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比。
⑵若上述气体是标准状况，求硝酸的物质的量浓度（若假设生成的溶质不向外扩散）。
14. (1)①G H F E D C N M A B ②H 铜、镁
(2)吸收CO 2 除去O 2
3N 2 (4)稀有气体
15．⑴2︰3 ⑵
1mol /L 22.4
范文五：《氮氧化物的产生及转化》
氮氧化物的产生及转化
【学习目标】
1、了解氮气的性质
2、知道氮氧化物的产生
3、了解氮氧化物对环境的影响
知识梳理：
1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径 举例
自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NO
放电 N 2 + O
22NO 生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮
工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气
催化剂 N 2 + 3H22NH 3 高温高压
【典型例题】
1、Murad 等三位教授最早提出了NO 分子在人体内有独特功能, 近年来此领域研究有很大进展, 因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖, 关于NO 的下叙述不正确（ ）
A 、NO 可以是某些低价N 物质氧化的产物
B 、NO 不是亚硝酸的酸酐
C 、NO 可以是某些高价N 物质的还原产物
D 、NO 是红棕色气体
【巩固练习】
1、下列物质不属于城市空气质量日报的是
A 、二氧化硫 B 、氮氧化物 C 、二氧化碳 D 、悬浮颗粒 ( )
2、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 ( )
A 、NO 2 B 、NO C 、O 2 D 、H 2
3、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是 ( )
A 、Cl 2 B 、NO C 、O 2 D 、CO
4、鉴别NO 2和溴蒸汽的方法正确的是 ( )
A 、用氢氧化钠溶液 B 、用湿润的淀粉碘化钾试纸
C 、用硝酸银溶液 D 、用蒸馏水
5、在NO 2与水的反应中，水： ( )
A ．是还原剂 B ．是氧化剂
C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂
6、一定体积下，将等体积的NO 和O 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的 ( )
A 、1313 B 、 C 、 D 、 4488
7、在体积为VL 的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 ( )
A 、a a a a B 、 C 、 D 、 2(a +2b ) b 2b a +2b
8、在标准状况下，将NO 2和O 2按体积比为4﹕1充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )
A 、0.045mol/L B 、0.036mol/L C 、0.026mol/L D 、0.030mol/L
9、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电
（1） 每当雷电交加之际，空气中可能发生如下反应：
① ② ③ ④
15、将一充满NO 2和O 2混合气体的试管倒立于水中，若试管容积为10ml ，充分反应后剩余气体为1ml ，求原混合气体中NO 2和O 2的体积各为多少毫升？
