他倾她心他枉然
范文一：有关卤素的化学方程式(答案)
有关卤素的化学方程式
点燃 1. 氯气和金属钠反应 Cl 2 + 2Na ===== 2NaCl
2. 氯气和铜反应 Cu + Cl2 ==== CuCl 2
△ 3. 氯气和铁反应 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 △
4. 氯气和氢气反应 H 2 + Cl2 ========== 2HCl
5. 氯气和水反应 H 2O + Cl 2 === HCl + HClO
6. 氯气和氢氧化钠反应 2NaOH +Cl2 ==== NaCl + NaClO + H2O
7. 氯气和氢氧化钙反应 2Ca(OH)2+2Cl2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 点燃或光照 8. 氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H 2O
9. 高锰酸钾与盐酸反应 2KMnO 4 + 16HCl === 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑ △ 10. 氯化亚铁和氯水反应 2FeCl 2 + Cl2 === 2FeCl3 11. 次氯酸分解 2HClO === 2HCl + O2↑ 12. 次氯酸钙在空气中变质 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO 13. 次氯酸钙和盐酸反应 Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO
14. 氟气和氢气反应 F 2 + H2 === 2HF
15. 溴和氢气反应 Br 2 + H2 ==== 2HBr
△ 16. 碘和氢气反应 I 2 + H 2 ==== 2HI △ 光照
17. 氟和水反应 2F 2 + 2H2O == 4HF + O2
18. 溴和水反应 Br 2 + H2O == HBr + HBrO 19. 溴化钠和氯水反应 2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl
20. 碘化钾和氯水反应 2KI + Cl2 == 2KCl + I2 21. 碘化钾和溴水反应 2KI + Br2 == 2KBr + I2
22. 溴化钠和硝酸银反应 NaBr + AgNO3 == AgBr↓ + NaNO3
23. 碘化钾和硝酸银反应 KI + AgNO3 == AgI↓ + KNO3 24. 氧化铝和盐酸反应 Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 25. 盐酸和锌反应 2HCl + Zn == ZnCl2 + H2↑
26. 盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 27. 盐酸和氨气反应 HCl + NH3 === NH4Cl 28. 实验室用氯酸钾制取氧气 2KClO 3 ===== 2KCl+3O2↑ △ MnO 2
范文二：有关卤素的化学方程式详解与默写
有关卤素的化学方程式详解
1、钠在氯气中燃烧生成白色烟 2Na ＋Cl 2点燃 2NaCl 。
点燃
2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe ＋3Cl 22FeCl3。
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；
点燃 Cu ＋Cl 2CuCl 2 加少量水，溶液蓝绿色。加大量水，溶液蓝色。
4、氢气与氯气混合后见强光爆炸，H 2＋Cl 2==== 2HCl(爆炸) 。
H 2可以在Cl 2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色，H 2＋Cl 2点燃 2HCl 。
5、PCl 3是无色液体，PCl 5是白色固体。磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃烧生成白烟。磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。
点燃 2P ＋3Cl 2 2PCl 3 (白雾) 点燃 2P ＋5Cl 2 2PCl 5 (白烟) 点燃 2P ＋4Cl 2 2PCl 3＋2PCl 5(白色烟雾) 。
6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。
小部分与水反应：Cl 2+H2O
2HCl==== 2H+＋Cl ，HClO －HCl ＋HClO ；氯水中各物质发生电离： H +＋ClO ，H 2O －H +＋OH －
＋－－－新制氯水中含有三种分子：Cl 2、HClO 、H 2O ，四种离子：H 、Cl 、ClO ，还有OH 。
7、氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl 2的缘故。
氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO 的缘故。
氯水显酸性，是由于其中含有H 的缘故。
往氯水中投入镁粉，发生反应：Mg+2HCl====MgCl2＋H 2↑；Mg+Cl2====MgCl2。
见光 8、次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO==== 2HCl＋O 2↑。久置的氯水就是稀盐酸。
9、多余氯气常用NaOH 溶液吸收。2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O 。
10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：
2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
所以，漂白粉的主要成份是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水中，吸收空气中的CO 2即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓+2HClO。
11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl 气体等杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。饱和食盐水电离 NaCl=== Na +＋Cl ，－＋减少了氯气溶于水的损耗。
?→MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 12、实验室制取氯气的方程式：MnO 2+4HCl(浓) ?
?→2 MnCl2＋5Cl 2↑＋2KCl ＋8H 2O 。13、也可用KMnO4制取氯气：2KMnO 4+16HCl(浓) ?
微热
??
14、实验室制取氯化氢的方程式：NaCl ＋H 2SO 4(浓) ──→NaHSO 4＋HCl ↑
?→ Na 2SO 4＋HCl ↑， NaHSO 4＋NaCl ?
?→ Na 2SO 4＋2HCl ↑。 2NaCl ＋H 2SO 4(浓) ?
15、指纹实验方案一：用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一
下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。指纹实验方案二：在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO 3溶液（此时现象不明显），然见光
后再把白纸条放在光线下 (或加热) ，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
Ag ++Cl====AgCl↓， －??
2AgCl==== 2Ag＋Cl 2↑。
16、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H 2＋I 22HI 。
17、卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F ＞Cl ＞Br ＞I ；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 ；
把氟气通入氯化钠溶液中，氟气总是先与水反应，得不到氯气。
2F 2+2H2O === 4HF＋O 2↑
18、氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，两溶液中分别出现溴水的橙色和碘水的黄色。
Cl 2 ＋2Br ===2Cl＋Br 2；Cl 2＋2I ===2Cl＋I 2；
把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色。
Br 2＋2I === 2Br＋I 2；
卤离子的还原性从强到弱的顺序是I ＞Br ＞Cl ＞F 。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。
19、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应生成沉淀，三种沉淀都不溶于稀硝酸。
Ag ++Cl====AgCl↓(白) ， －－－－－－－－－－－
Ag ++ Br====AgBr↓(淡黄) ， －
Ag ++I====AgI↓(黄) 。 －见光
三种卤化银不溶物都有感光性，AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层：2AgBr==== 2Ag+Br2 AgI 常用来人工降雨。
20、氯气通入淀粉碘化钾溶液，淀粉变蓝。
Cl 2＋2KI ==== 2KCl＋I 2
如果氯气过量，蓝色会褪去，不是由于漂白，而是I 2被氧化。
5Cl 2＋I 2＋6H 2O ==== 10HCl＋2HIO 3 。
有关卤素的化学方程式默写
1、钠在氯气中燃烧生成白色烟
2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧
3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；
4、氢气与氯气混合后见强光爆炸
H 2可以在Cl 2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色
5、PCl 3是无色液体，PCl 5是白色固体。磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃烧生成白烟。磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。
6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。
新制氯水中含有三种分子： ，四种离子： 。
7、往氯水中投入镁粉，发生反应：
8、次氯酸不稳定，见光或受热分解： 。久置的氯水就是稀盐酸。
9、多余氯气常用NaOH 溶液吸收。
10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：
所以，漂白粉的主要成份是 ，有效成分是 ；漂白粉直接投入水中，吸收空气中的CO 2即可发生漂白作用：
11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl 气体等杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
饱和食盐水电离 ，减少了氯气溶于水的损耗。
12、实验室制取氯气的方程式：
13、也可用KMnO4制取氯气：
14、实验室制取氯化氢的方程式：
15、指纹实验方案一：用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一
下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。指纹实验方案二：在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO 3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下 (或加热) ，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
16、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：
17、卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F ＞Cl ＞Br ＞I ；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 ；
把氟气通入氯化钠溶液中，氟气总是先与水反应，得不到氯气。
18、氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，两溶液中分别出现溴水的橙色和碘水的黄色。
把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色。
卤离子的还原性从强到弱的顺序是I ＞Br ＞Cl ＞F 。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。
19、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应生成沉淀，三种沉淀都不溶于稀硝酸。
三种卤化银不溶物都有感光性，AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层：
AgI 常用来人工降雨。
20、氯气通入淀粉碘化钾溶液，淀粉变蓝。
如果氯气过量，蓝色会褪去，不是由于漂白，而是I 2被氧化。
－－－－
范文三：卤素中的有关化学方程式
卤素的相关反应
氯气的性质:
2Na + Cl
2
— △ → 2NaCl 白烟
2Fe + 3Cl 2 — 点燃 → 2FeCl
3
褐色烟,溶于水后得棕黄色溶液。
Cu + Cl 2 — 点燃 → CuCl
2
棕色烟,溶于水,得浓溶液为绿色溶液, 稀溶液为蓝色溶液。
2P (过) + 3Cl
2
— 点燃 → 2PCl 3
2P + 5Cl
2
— 点燃 → 2PCl白色烟雾
Cl 2 + H
2
O HCl + HClO HClO有强氧化性 ∴氯水具有杀菌、漂白 作用。
氯水中存在的微粒 :(分子:Cl 2 、 HClO 、 H
2
O ;离子: Cl-、 H +、 ClO -、 OH -)
2HClO — 光 → 2HCl + O
2
↑ 次氯酸的不稳定性
Cl 2 + 2NaOH —→ NaCl + NaClO + H
2
O
3Cl 2 + 6NaOH
(浓)
— △ → 5NaCl + NaClO
3
+ 3H 2 O
2Cl 2 + 2Ca(OH )
2
—→ Ca(ClO )
2
+ CaCl
2
+ 2H
2
O 制备漂粉精
Cl 2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br
2
卤素间相互置换,可用 CCl 4
萃取
Cl 2 + 2KI —→ 2KCl + I
2
Br
2
— CCl
4
橙红色
Br 2 + 2KI —→ 2KBr + I
2
I
2
— CCl
4
紫红色
H 2 S + Cl
2
—→ S↓
2
的强氧化性
2FeBr 2 + 3Cl
2
—→ 2FeCl
3
+ 2Br 2
氟溴碘单质及化合物的反应:
2F 2 + 2H
2
O —→ 4HF + O
2
剧烈爆炸
Br 2 + H
2
O HBr + HBrO 反应比 Cl
2
与 H
2
O 反应缓慢
I 2 + H
2
O HI + HIO 反应很微弱
Cl -、 Br -、 I -的检验及卤化银的稳定性:
Cl- + Ag+—→ AgCl↓(白)
Ag+ + Br-—→ AgBr↓(浅黄) 注意:① AgF 是可溶的。
Ag+ + I-—→ AgI↓(黄) ② AgCl 、 AgBr 、 AgI 均不溶于 稀 HNO
3
2AgBr — 光 → 2Ag + Br
2
卤化银的感光性
2AgI — 光 → 2Ag + I
2
用于人工降雨 、变色眼镜。 工业制备及实验室制备:
2NaCl + 2H 2 O — 电解 → 2NaOH + Cl
2
↑ + H
2
↑ 工业制 Cl
2
、 H
2
和 NaOH 称为氯碱工业。
设备:离子交换膜、电解槽。
H 2 + Cl
2
— 点燃或光照 → 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰,光照下则爆炸。白雾。
工业制 HCl 用燃烧法、苍白色火焰, H
2
过量。
MnO 2 + 4HCl(浓) — △ → MnCl
2
+ Cl
2
↑ + 2H
2
O 实验室制备 Cl 2
2KMnO4 + 16HCl(浓) —→ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl
2
↑ + 8H 2 O
SiO 2 + 4HF —→ SiF
4
↑ + 2H
2
O 氢氟酸腐蚀玻璃
CaF 2 + H
2
SO
4
(浓) — △ → CaSO
4
+ 2HF↑ 所以只能在铅制器皿中发生反应 来制备 HF 气体。
莹石(CaF
2
) :不溶于水
NaCl (S ) + H2SO 4(浓) — △ → NaHSO 4(浓) + HCl↑
2NaCl + H2SO 4(浓) — 强热 Na 2SO 4 + 2HCl↑ 实验室制备 HCl
范文四：卤素的化学方程式默写
卤素 基础知识及化学方程式检测
班级: 学号: 姓名:
1(卤素的价电子构型是_____________。氯元素位于第 周期，第 族。卤素的最
高正价____(除F外)，最低负价______,还有__________________价(除F外)。通常
情况下，氯气是_____色、有强烈的 气味的有毒气体;_____(易或不易)液
化;能溶于水，其水溶液称为______ ;氯气跟水反应的方程式 次氯酸不稳定，见光或受热分解: ，久置的氯水主要成分_________。 新制氯水成分 与AgNO反应 与NaBr反应 黄绿色 酸性 氧化性 漂白性 3
决定性质成分
2(完成并配平下列化学方程式，并回答有关问题
(1)铁在氯气中燃烧 (产生________的烟)
干燥的氯气常温下不与铁反应，因此可用_______贮存液氯。
(2)铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟;
______________________ 生成物溶于少量水，溶液_______色。加大量水，溶液___色。 (3)氢气在氯气中燃烧 (发出 色火焰，并有白____) (4)氯气和NaOH溶液反应 (尾气Cl吸收) 2
(5)工业上制取漂粉精
?漂粉精的成分是____________________________，有效成分是__________ ?Ca(ClO)本身没有漂白性，而是由于变质后生成了真正起漂白、杀菌作用的 。 2
?工业上:Ca(ClO) + HCl(稀) ? + 2
?家庭中或空气中变质:Ca(ClO) + 2 CO + 2 HO ? + 222
(6)Cl + KI ? + (检验氯气用 试纸变 色) 2
(7)Cl + HS ? + (氧化性比较:Cl_______S) 222
(8)Cl + SO + HO? + 222
(9)实验室制取氯气_____________________________________ 制取的氯气中常含有水蒸气、HCl气体等杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有 和 的两个洗气瓶。
高锰酸钾作氧化剂制氯气_______________________________
漂粉精作氧化剂制氯气 ____________________________________ (10)少量氯气通入溴化亚铁溶液____________________________________
足量氯气通入溴化亚铁溶液_____________________________________
5摩尔氯气与4摩尔碘化亚铁溶液应____________________________________
(11)氯碱工业制氯气__________________________________________ (12)实验室制取氯化氢(微热) 。
- 1 -
NaHSO，NaCl ? _________，_______ 4
3(常温下，溴是 色 体，密度比水 ，易______，在水中溶解性 ，溴水为 色，易溶于苯、四氯化碳等，且在有机层中为 色。
4(常温下，碘是 色 体，几乎不溶于水，碘水为 色，易溶于苯、四氯化碳等，且在有机层中为 色。碘受热易 ，碘蒸气为 色，单质碘能使淀粉显 色。
5(海水提溴的一般步骤为:先将海水进行 ，再利用氧化剂将溴离子_____，通常用的氧化剂是 ，反应原理是 (离子方程式)。最后鼓入热空气将溴单质吹出得到粗溴。
—6(海带提碘的步骤为将海带______成海带灰，加水浸泡后采用 操作方法得到含I
—的水溶液，接着滴入 将I氧化成I，再利用 的操作方法提取碘，得到2
_______溶液后再_________。
7(在NaCl 、NaBr 、NaI溶液中分别滴入硝酸银溶液和稀硝酸，分别生成___ 色、___ 色、___ 色沉淀。
8、指纹实验方案一:用手(要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的_______中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于_______中。 指纹实验方案二:在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO溶液(此时现象不明显)，然后3
再把白纸条放在光线下 (或加热)，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式:
9、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸:
碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应: 10、把氟气通入氯化钠溶液中，氟气总是先与水反应:
11、氯水滴入到碘化钠溶液中，溶液变成 色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的 ______层，呈 ___色。
12、三种卤化银都有感光性，_________可作为照相胶卷的底片涂层:
__________常用来人工降雨: 13、氯气通入淀粉碘化钾溶液，淀粉变蓝:
如果氯气过量，蓝色会褪去，不是由于漂白，而是I被氧化: 2
检验碘离子，滴入________溶液后再滴入_______，溶液变蓝，则含碘离子。 14、实验室制HF _______________________________________ __(能或否)使用制HCl装置，原因___________________________(方程式表示)。
15、次氯酸钠足滴加入碘化钠溶液中_______________________________________，
_______________________________________________。
16、锌粉与碘粉反应______________________,现象______________。
- 2 -
范文五：高中化学会考有关卤素的化学方程式
73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2?+Cl2?
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2? 75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2?
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2?
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2? 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2? 80.镁与氢离子的反应Mg+2H2+==== Mg2++H2? 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2?+2NH3? 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2?
83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO
84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3
87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2
89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2
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