Soul教父
范文一：指示剂
指示剂法测定表面固体酸的分布
【实验目的】
1 ．学会用指示剂判断催化剂酸强度范围。
2 ．掌握用 Hammett 指示剂法测定催化剂表面酸性。 【实验原理】
在催化剂中有一大类反应，其催化剂的活性来自其表面上的酸中心，如裂解、异构、烷基化、聚合、水合等反应，它们的活性与催化剂的表面酸性质息息相关。
讨论固体表面的酸性质，必然涉及到酸的定义。有关酸碱的定义，大体有三种。
在经典的Arrhenius离子论中，酸被定义为在水中能够解离出H+
的物质，如盐酸、硫酸、醋酸等；碱被定义为在水中能够解离出OH
－
的物质，如氢氧化钠等。但是它不能解释非水溶液的情况。在
Br?nsted的酸碱质子理论中，酸被定义为能给出质子H+的物质，如HCl，NH4+能够释放出质子；碱被定义为能接受质子H+的物质，如NH3，Cl－能够接受质子。因此，经典的Arrhenius 酸也是Br?nsted 酸（B酸）。
在Lewis 的电子理论中，酸被定义为能接受电子对的物质（L酸），如BF3、SiF4等。碱被定义为能给出电子对的物质（L碱），如NH3、F-等。
大多数金属氧化物以及由它们组成的复合氧化物，都具有酸性或者碱性，有时甚至同时具有这两种性质。按照酸碱的定义固体酸可以分成两类。一类是能给出质子的物质叫Br?nsted酸，简称为B酸；
另一类是能接受电子对的物质叫Lewis酸，简称为L酸。在固体催化剂的表面上，酸中心的分布是不均匀的，这是由于其表面上能量分布的不均匀性造成的。催化剂表面酸分布是指其表面酸浓度随酸强度变化的情况。以每克催化剂样品上酸量来表示酸浓度（即酸中心的数目）。在不同酸强度下酸的总量称为总酸量。固体表面酸性质就包括以上所述的酸类型、酸强度和酸量。
固体酸的类型可以通过吡啶吸附的红外光谱来测定。酸强度和酸浓度可以通过Hammett指示剂法来测定，但该方法所测定的是B酸和L酸的总结果。
以B代表碱性的Hammett指示剂，当它吸附在催化剂的表面上时，与表面上的H+发生相互作用生成相应的共轭酸BH+：
B+H+=== BH+ （10－1） 碱型 酸型
则共轭酸的解离平衡常数
（10－2）
其中：：催化剂表面吸附层上的活度；
C：表面吸附层上的浓度；
f:表面吸附层上的活度系数。 指示剂与催化剂表面作用后显什么颜色取决于
式可见：
所以，
是由
、
由上 ，
（10－3）
、
和
所决定的。
对于给定的示剂，由于Ka是一常数，故 就由 为此，我们定义：
（10－4）
来决定了，
Hammett定义H0为酸性强度函数，用它来定量表示酸强度。由上式可见，若
越小，则
越大，
也越大，也就
是催化剂表面酸给出质子使B转化为BH+的能力越大。H0的范围可以根据指示剂的颜色变化来求取。100%的硫酸的H0为－11.9，因此H0为－12或更小的酸为超强酸，FSO3H·SbF5的H0为－18～－20，TiO2－SO42-等复合物的H0也在－13以下。
将解离平衡常数取负对数，则有
当
（10－5）
时（指示剂及其共轭酸的浓度各占一半）
（10－6）
所以当催化剂表面酸与指示剂作用时，使呈酸型和碱型各一半的混合色时，即可用指示剂的 若某
已知的
值作为衡量表面酸强度
的尺子。
Hammett指示剂吸附在催化剂表面上呈酸型色，则
应小于该指示剂的
值，例如能使二肉桂丙
）变黄
此催化剂的酸强度 酮（
）变红而不能使苯亚甲基苯乙酮（
必在－3.0～－5.6
的催化剂，其酸强度 指示剂列于表10－1。
之间。实验常用Hammett
表10－1常用Hammett指示剂
指示剂
碱型色
酸型色
中性红 溴甲酚紫 对乙氧基桔红 甲基红 苯偶氮萘胺 溴酚蓝 胺基偶氮二甲苯 二甲基黄 2-胺基-5-偶氮苯 苯偶氮二苯胺 4-二甲基偶氮-1-萘 结晶紫
对硝基偶氮二苯胺 对硝基二苯胺 二肉桂丙酮 苯亚甲基苯乙酮 醌
黄 紫 黄 黄 黄 蓝 黄 黄 黄 黄 黄 蓝 橙 红 黄 无色 无色
红 黄 红 红 红 黄 红 红 红 紫 紫 黄 紫 橙 红 黄 黄
+6.8 +6.1 +5.0 +4.8 +4.0 +3.86 +3.5 +3.3 +2.0 +1.5 +1.2 +0.8 +0.43 -2.1 -3.0 -5.6 -8.2
将固体酸粉末样品悬浮于非水惰性液体中，借助于指示剂用碱进行滴定。滴定所用的碱必须是比指示剂更强的碱，通常采用
值约
为+10的正丁胺。加入的碱首先吸附在最强的酸性位上，并且最终从固体上取代指示剂分子。本实验用标准正丁胺－环己烷溶液滴定固体酸，从而求出酸量。当某指示剂（
）吸附在固体酸上变成酸
型色时，使指示剂恢复到碱型色所需的正丁胺的滴定度，即为固体酸表面上酸中心数目的度量。用这种方法测定的酸量，实际上是具有酸强度
的那些酸中心的量。若以不同
值的指示剂，用标准
正丁胺－环己烷溶液滴定，就可以得到不同酸强度范围下的酸量，就将得到各H0下的酸量即酸分布。 【实验用品】 1 ．仪器
样品瓶（ 10mL ，磨口），半微量滴定管。 2 ．试剂
正丁胺－环己烷（0.1mol·L-1），环己烷（无水），各种指示剂（0.1%）。 【实验步骤】
1．将 8个干净的 10mL 磨口样品瓶放在试管架上，用滴管逐个加入 1mL 无水环己烷，再用减量法依次称取 0.1g 已经处理好的催化剂样品于每一个样品瓶中，分别滴入 1 － 2 滴（中性红6~8滴）能够发生颜色变化的五种指示剂（pKa 值在 +6.8 ～－ 5.6），观察固体表面的颜色变化，以粗略判断酸强度范围。
2．练习半微量滴定管的使用方法，用正丁胺溶液滴定。因固体酸的中和反应较慢，如室温太低可置于 30 ～ 40℃ 温水浴中不断震荡，观察固体颜色变化，以确定正丁胺消耗的范围。根据此量再进行重复滴定，仔细观察，记下终点需滴定剂体积。
3．根据指示剂化学计量点所消耗正丁胺量的多少，计算每克催化剂在某 pKa 值下的酸度。
【数据处理】
2 3
对乙氧胺基偶基桔红 氮二甲
苯
颜色变粉红变红变黄 红变黄 化 黄
催化剂0.1176 0．0994 0.1132 质量/g
0.047 0.953 正丁胺1.313
用量/ml
每克正
8.419 丁胺用11.165
量 ml/g 编号 指示剂
1
中性红
4 5 二肉桂醌 丙酮 无变化 0.1048 0.024
无变化 0.0965 0.031
6
中性红
7
胺基偶氮二甲苯
粉红变红变黄 黄
0.0988 0.1081 1.027
10.395
0.806
7.456
1. 由实验中的颜色变化可知酸强度的大致范围为-3.0~+3.5. 2. 中性红与胺基偶氮二甲苯为准确滴定，则每克催化剂在pKa=+6.8时，酸度为：0.1*(11.165+10.39)/2 = 1.078mmol·g-1；在pKa=+3.5时，酸度为0.1*(8.419+7.456)/2=0.7974mmol?g-1 【思考题】
1 ．用不同 pKa值指示剂滴定时所消耗的正丁胺量相对大小有何规律？为什么？
答：pKa值越大的，使用的量越多，因为需要溶液达到其变色的pKa，即pH。
2 ．为什么滴定时用催化剂表面颜色变化判别终点，而不是溶液颜色？
答：因为催化剂表面才是反应的场所，比表面积很大，固体酸大部分都吸附在其上。而溶液中则是很少的一部分，很容易滴定过量。所以应该以主体即固体表面为准
范文二：指示剂
指示剂名称 范围 酸色 中性色 碱色 甲基橙 3.1-4.4 红 橙 黄 甲基红 4.4-6.2 红 橙 黄 溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄 绿 蓝 酚酞 8.0-10.0 无色 浅红 红 石蕊 5.0-8.0 红 紫 蓝
酚红 黄 6.6-8.0 红
刚果红 蓝 3.0-5.2 红
甲基橙 红 3.1-4.4 黄
酚酞 无色 8.2-10.0 粉红
百里酚蓝 黄 8.0-9.6 蓝
石蕊 红 4.5-8.3 蓝
甲基紫 黄 0.0-1.6 紫蓝
孔雀石绿 黄 0.2-1.8 蓝绿
百里酚蓝 红 1.2-2.8 黄
甲基黄 红 2.9-4.0 黄
溴酚蓝 黄 3.0-4.6 紫
溴甲酚绿 黄 3.8-5.4 蓝
甲基红 红 4.2-6.3 黄
溴甲酚紫 黄 5.2-6.8 紫
溴百里酚蓝 黄 6.0-7.6 蓝
百里酚酞(Thymolphthalein ) 无色 9.4-10.6 蓝
茜素黄 R 黄 10.1-12.0 橙红
表 1— 3常见酸碱指示剂的性质及配制方法
4.混合指示剂。
在酸碱滴定中,有时需要将滴定终点限制在较窄的范围内,有时实 验中要求指示剂能在不同的 pH 下显示出不同的颜色, 这就可采用混合指 示剂。 混合指示剂有两种:一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成, 利用颜色之间的互补作用,使变色更锐。另一种混合指示剂是由某种指 示剂和一种惰性染料(如次甲基蓝、靛蓝二磺酸钠等)组成的。
表 1— 4常用混合指示剂
范文三：指示剂
指示剂
是一类在其特定的PH 值范围内，随溶液PH 值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。 一．定义
化学试剂中的一类。在一定介质条件下，其颜色能发生变化 、能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。
用以指示滴定终点的试剂。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。 二．分类
1、酸碱指示剂。指示中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其和具有不同的颜色。指示剂酸HIn 在溶液中的离解常数Ka ＝[H+］[In-］／[HIn］，即溶液的颜色决定于[In-］／[HIn］，而[In-］／[HIn］又决定于[H+］。以甲基橙（Ka ＝10-3.4）为例，溶液的pH 4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。
2、金属指示剂。所用的指示剂，大多是，它在一定pH 下能与络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。
3、氧化还原指示剂。为或，它的氧化形与还原形具有不同的颜色 ，在滴定中被（或）时，即变色，指示出溶液电位的变化。
4、沉淀滴定指示剂。主要是+与离子的滴定，以、或作指示剂。 三．变色范围
在实际工作中，肉眼是难以准确地观察出指示剂变色点颜色的微小的改变。人们目测酸碱指示剂从一种颜色变为另一种颜色的过程，只能在一定的pH 变化范围内才能发生，即只有当一种颜色相当于另一种颜色浓度的十倍时才能勉强辨认其颜色的变化。在这种颜色变化的同时，介质的pH 值则由一个值变到另一个值。当溶液的pH 值大于pKHIn 时, [In-]将大于[HIn]且当[In-]/[HIn]=10时，溶液将完全呈现碱色成分的颜色，而酸色被遮盖了，这时溶液的 pH=pKHIn + 1。同理，当溶液的pH 值小于pKHIn 时, [In-]将小于[HIn]且当[In-]/[HIn]=1/10时，溶液将完全呈现酸色成分的颜色，而碱色被遮盖了，这时溶液的 pH=pKHIn - 1。
可见溶液的颜色是在从pH=pKHIn - 1到 pH=pKHIn + 1的范围内变化的，这个范围称为指示剂的变色范围即变色域。在变色范围内，当溶液的pH 值改变时，碱色成分和酸色成分的比值随之改变，指示剂的颜色也发生改变。超出这个范围，如pH≥pKHIn + 1时，看到的只是碱色；而在pH≤pKHIn - 1时，则看到的只是酸色。因此指示剂的变色范围约2个pH 单位。由于人的视觉对各种颜色的敏感程度不同，加上在变色域内指示剂呈现混合色，两种颜色互相影响观察，所以实际观察结果与理论值有差别，大多数指示剂的变色范围小于2个PH 单位。 四．发展历程
想要了解指示剂发展的历史，就要追溯到17 世纪。这种物质在那个古老的年代就已经有许多搞实际工作的化学家在运用了，他们在实验过程中将植物的汁液（即指示剂）浸医`学教育网搜集整理渍在一小片纸上，然后再在这种试纸上滴一滴他们所研究的溶液，以此来判断他们所研究的化学反应的某些性质。就现今已有的记载看，波义耳是第一个把各种天然植物的汁液用作指示剂的科学家，在这些指示剂中，有的被配成溶液，有的做成试纸，几乎和我们现在所用的方法完全一样。 波义耳，1627 年生于爱尔兰的利兹莫尔堡，1691 年死于伦敦。他的父亲是伯爵考克一世。开始波义耳在伊顿求学，其后游学欧洲大陆，1644年回国，父亲死去后，他过着十分简朴的生活。1654 年移居牛津，在高街与大学学院相邻的住宅里，同助手进行了一段时期的抽气机及燃烧等实验工作。1668 年，他移居伦敦。他是最早的皇家学会会员之一。1680年波义耳被选为英国皇家学会主席，但他谢绝了这个职务。波义耳是一位出色的实验家，很善于观察事物的一些细微变化。在16 世纪或者更早一点，人们就已经认识到某些植物的汁液具有着色剂的功效，在那个时候，法国人就已经用这些植物的汁液来染丝织品。也有一些人观察到许多植医`学教育网搜集整理物汁液在某种物质的作用下可改变它们的颜色，例如有人观察到酸能使某些汁液转变成红色，而碱则能够把它们变成绿色和蓝色。但是，因为在那个时候还没有任何人对酸和碱的概念下过确切的定义，所以这些酸和碱能够改变汁液的颜色的化学现象并未受到人们的注意和重视。
一直到了17 世纪，科学家才真正开始阐述一些基本的化学概念，其中一个非常重要的概念就是把化合物划分成为酸、碱、盐三大类别，最早和最明确的有关酸的定义便是波义耳作出的。
他所描绘的酸的各种特性中，有一条就是酸能够改变某些植物的汁液的颜色，这也就是人类对指示剂这种物质的最原始的认识。波义耳在他的“颜色的试验”一书中曾描写了怎样用植物的汁液来做指示剂。他曾经使用过的植物的种类很多，其中有紫罗兰、玉米花、玫瑰花、雪米、苏木（即巴西木）、樱草、洋红和石蕊。在书中还介绍了用指示剂制作试纸的方法，以及怎样使用这些试纸：“采用上好的紫罗兰的浆汁（即由这种花里浸渍出来的染料），把这种浆汁滴在一张白纸上，然后再在汁液上医`学教育网搜集整理滴上2～3 滴酒精，以后，当醋或者几乎所有的其他的带酸性溶液（当时已经制出的酸并不多）滴在这种浸有植物的浆汁和酒精的混合物的纸上时，你就会发现浸有植物浆汁的纸立即由蓝色转变成红色。使用这种方法的好处是，在进行实验时出的是，这种发明的生命力是如此的长久，直到今天我们的实验室还仍然在经常性的使用这种原始的方法。
在波义耳之后，很多化学家都陆续发表了不少报告，报告都是描述如何把植物的浆汁作为指示剂。
像布尔哈夫（1668 年～1738 年）在他的报告中叙述了怎样利用 指示剂来鉴别碱性化合物，他最常使用的指示剂便是紫罗兰和石蕊的汁液。随着指示剂使用的日趋广泛，大家对它的研究更加深入，例如在18 世纪，许多人发现，各种酸并不能使这些指示剂精确地显示出相同的颜色变化。也就是说，各种指示剂的灵敏度不一样，颜色的变化范围不同，各种酸的强度也不相同，因此才造成这种情况。
1775 年瑞典的贝格曼（1735 年～1784 年）就曾经指出：“蓝色植物的汁液的变色对各种酸的灵敏程度是不同的，硝酸能使某种蓝色的试纸变成红色；而醋则不能使同一种试纸变色。有的酸能够使蓝色的石蕊汁液变红色，却不能将紫罗兰的汁液转变成红色。由此可以知道，必须对所有的植物汁液（可以用作指示剂的）的灵敏性进行鉴定，然后才可找到一系列合适的指示剂来测定各种酸的相对浓度。”从这一段叙述我们可以看到，当时对指示剂的研究已经到相当深入和细致的阶段了。指示剂的另一种重要的运用领域便是酸碱滴定。
在历史上，最早利用滴定的方法来研究酸碱中和反应的化学家并没有使用指示剂。例如，1659 年荷兰化学家格劳贝尔在用硝酸和碳酸钾制作硝酸钾的过程中，需要知道应该用多少硝酸来中和碳酸钾的定量数据，为此，他把硝酸一滴一滴地加到碳酸钾溶液中去，在开始时，溶液里产生气泡（即生成了二氧化碳），一直滴到加入硝酸后溶液不会发生气泡时为止，这时溶液里的碳酸钾就被硝酸中和了，因而格劳贝尔所需要的实验数据也就通过这种原始的滴定方法得到了。他在形容这时候的情况说，是硝酸和碳酸钾两种物质都失去了它们的本性，酸和碱都互相被“杀死”了，即被中和了。
1729 年法国化学家日夫鲁瓦也曾利用酸碱滴定的方法来测定酸的浓度，例如醋的浓度。他先称出一定重量的碳酸钾固体，然后把它溶解在水中，接着把醋酸一滴一滴地加到碳酸钾溶液中，一直加到不发生气泡为止。从消耗掉的碳酸钾的数量，便可以计算出各种醋的相对浓度。可以看出，格劳贝尔和日夫鲁瓦都是利用发泡的现象来指示酸碱中和反应的终点。
1767 年路易斯曾经假定酸碱中和反应的终点能够运用植物的汁液来显示和标记出来，他在《对美洲草木灰的试验和观察》一书中描述了这样一种简单的测定方法：“在酸碱中和的反应过程中，中和碱液所需要的酸可以一滴一滴地加进去，过去一直是利用发泡现象来观察反应的终点，但是这种方法最终还是存在着一定的缺陷，这种方法不但观察起来很困难，而且也达不到相当高的精确性。如果我们能利用植物的浆汁或者被这些浆汁着色的纸所发生的颜色变化来指示酸碱中和反应的终点，那么就能得到比较明显的结果，这就代替了那种含糊不清的现象（指发泡现象）。”路易斯紧接着介绍了具体的使用方法：“我主要使用的方法是一种十分敏锐的方法。利用一张厚的写字纸，在纸的一端浸渍上石蕊的浆汁，使它沾上蓝色；在纸的另一端又浸渍了石蕊的浆汁和盐酸的混合溶液，正好变成了红色。这时，如果将某些酸一滴一滴地加到碱溶液中去，每加一滴以后就用玻璃棒将溶液搅拌均匀，并用上那种着了颜色的试纸进行检测。如果这种溶液使试纸的红色的一端变成蓝色，那么便说明溶液此时还是呈碱性的，因此需要继续加酸液。
如果它刚好能够使试纸的蓝色的一端变成红色，则说明酸液已经
加够了。“很显然，路易斯所描绘的滴定方法与我们现在所用的方法是基本一致的，只是当时还没有滴定管和移液管这些精确的仪器而已。以后的一百多年内，化学家在酸碱滴定中能使用的天然植物的浆汁的种类不多，并且他们常常认为这些浆汁（例如紫罗兰和石蕊的浆汁）的颜色变化不够清晰和灵敏。因此很多人都想改变这种状况，并且为此而进行了不懈的努力，最后导致了合成指示剂的产生和发展。
在19 世纪后半期，有机合成化学以惊人的速度发展起来，其中尤以合成染料工业的兴起最为引人注目。在这些合成染料中，很多化合物都能够起到指示剂的作用。第一个可供实用并且真正获得成功的合成指示剂便是酚酞，1877 年吕克首先提出在酸碱中和反应过程中可以使用酚酞做指示剂，第二年伦奇又提出在酸碱滴定中使用甲基橙。
到了1893 年，有论文记载的合成指示剂已经增加到了十四种之多，随着这些合成剂的数量和品种的增加，以及它们所具备的各种各样的功能，为进一步扩大
指示剂的应用范围和发展其理论打下了良好的基础。只需要使用很少量的植物浆汁，就能使颜色的变化非常显著。 五．指示剂的用量
双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。对于单色指示剂而言，用量过多，会使用变色范围向pH 值减小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突跃范围为pH8.70-9.00, 滴定体积若为50ml, 滴入2-3滴酚酞，大约在pH=9时出现红色；若滴入10-15滴酚酞，则在pH=8时出现红色。显然后者的滴定误差要大得多。
指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。例如：以甲基橙为指示剂，用HCl 滴定NaOH 溶液，终点为橙色，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差。 六．指示剂的选择
指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差。因此，在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。这样
（七）天然pH 指示剂
糖萝卜、蓝莓胡萝卜、樱桃咖哩粉、飞燕草花瓣、天竺葵花瓣、葡萄七叶树的 带氧气指示剂的脱氧剂
叶、绣球花、洋葱牵牛花花瓣、欧洲樱草罂粟花瓣、紫牡丹、红叶卷心菜、红萝卜、大黄玫瑰花瓣、草莓茶百里香、姜黄郁金香花瓣、紫萝兰花瓣、紫色高丽菜汁等。 （八）生物指示剂
生物指示剂是一类特殊的活微生物制品, 可用于确认灭菌设备的性能, 灭菌程序的验证, 生产过程灭菌效果的监控等. 定义
对特定灭菌处理有确定的抗力，并装在内层包装中可供使用的染菌载体。用于确认灭菌设备的性能, 灭菌程序的验证, 生产过程灭菌效果的监控等。 分类
1、按结构分可分为片状生物指示剂(strip biological indicator)和自含式生物指示剂(self-contained biological indicator)； 2、按监测灭菌工艺可分为环氧乙烷灭菌生物指示剂，湿热灭菌生物指示剂，辐照灭菌生物指示剂，干热灭菌生物指示剂，过氧化氢灭菌生物指示剂等；
3、按培养时间可分为通用型生物指示剂和快速型生物指示剂。 重量质量特性
1、芽孢含量 2、D 值 生物指示剂生产商： 作用
1、 对任何灭菌设备性能，灭菌工艺效果的验证，可通过得到 的物理参数如热分布与热穿透数据, 来估测一个灭菌程序对微生物的致死性。但物理参数并不能直观反映微生物的杀灭程度，保证是否达到规定的“无菌保证水平（Sterility Assurance Level, SAL）（SAL 的定义为产品经灭菌/除菌后微生物残存的概率，国际上一致规定SAL 不得大于10）”。生物指示剂就是为了保证整个灭菌过程达到SAL 水平而应用的, 它能综合反映影响灭菌效果的各种因素。
2、 无菌检查是无菌产品质量控制的一个重要指标。但无菌检查是抽样检查，而微生物污染属非均匀污染，由于抽样的概率问题，生产过程中产品灭菌效果不符合要求往往难以用无菌检查结果反映出来，除非是较严重污染的情况。因此，无菌产品的无菌保证不能依据终产品的无菌检查结果，而需要通过生物指示剂的挑战试验来监控。 八．指示剂与指示液的配制
1.. 二苯胺磺酸钠指示液 取二苯胺磺酸钠0.2g ，加水100ml 使溶解，即得。
2. 二苯偕肼指示液 取二苯偕肼1g ，加乙醇100ml 使溶解，即得。 3. 双硫腙指示液 取双硫腙50mg ，加乙醇100ml 使溶解，即得。
4. 石蕊指示液 取石蕊粉末10g, 加乙醇40ml ，回流煮沸1小时, 静置，倾去上层清液，再用同一方法处理二次，每次用乙醇30ml ，残渣用水10ml 洗涤，倾去洗液，再加水50ml ，煮沸，放冷，滤过，即得。变色范围 pH4.5～8.0（红→蓝）。 5. 甲酚红指示液 取甲酚红0.1g ，加0.05mol/L氢氧化钠溶液5.3ml 使溶解，再加水稀释至100ml ，即得。变色范围 pH7.2～8.8（黄→红）
6. 甲酚红－麝香草酚蓝混合指示液 取甲酚红指示液1份与0.1％麝香草酚蓝溶液3份, 混合，即得。 7. 甲基红指示液 取甲基红0.1g ，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4ml 使溶解，再加水稀释至200ml ，即得。变色范围 pH4.2～6.3（红→黄）。
8. 甲基红－亚甲蓝混合指示液 取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml ，加0.2％亚甲蓝溶液8ml ，摇匀，即得。
9. 甲基红－溴甲酚绿混合指示液 取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml ，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml ，摇匀，即得。 10. 甲基橙指示液 取甲基橙0.1g ，加水100ml 使溶解，即得。 变色范围 pH3.2～4.4（红→黄）。
11. 甲基橙－二甲苯蓝FF 混合指示液 取甲基橙与二甲苯蓝FF 各0.1g ，加乙醇100ml 使溶解，即得。
12. 邻二氮菲指示液 取硫酸亚铁0.5g ，加水100ml 使溶解, 加硫酸2滴与邻二氮菲0.5g, 摇匀，即得。本液应临用新制。 13. 茜素磺酸钠指示液 取茜素磺酸钠0.1g ，加水100ml 使溶解，即得。变色范围 pH3.7～5.2（黄→紫） 14. 荧光黄指示液 取荧光黄0.1g ，加乙醇100ml 使溶解，即得。
15. 钙黄绿素指示剂 取钙黄绿素0.1g ，加氯化钾10g ，研磨均匀，即得。 16. 钙紫红素指示剂 取钙紫红素0.1g ，加无水硫酸钠10g, 研磨均匀，即得。
17. 姜黄指示液 取姜黄粉末20g ，用冷水浸渍4次，每次100ml, 除去水溶性物质后，残渣在100℃干燥，加乙醇100ml ，浸渍数日，滤过，即得。
18. 结晶紫指示液 取结晶紫0.5g ，加冰醋酸100ml 使溶解，即得。
19. 酚酞指示液 取酚酞1g ，加乙醇100ml 使溶解，即得。 变色范围 pH8.3～10.0（无色→红）。 20. 铬黑T 指示剂 取铬黑T 0.1g，加氯化钠10g ，研磨均匀，即得。
21. 淀粉指示液 取可溶性淀粉0.5g ，加水5ml 搅匀后，缓缓倾入100ml 沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。本液应临用新制。
22. 硫酸铁铵指示液 取硫酸铁铵8g ，加水100ml 使溶解，即得。
23. 溴酚蓝指示液 取溴酚蓝0.1g ，加0.05mol/L氢氧化钠溶液3.0ml 使溶解，再加水稀释至200ml ，即得。 变色范围 pH2.8～4.6（黄→蓝绿）。
24. 溴麝香草酚蓝指示液 取溴麝香草酚蓝0.1g ，加0.05mol/L氢氧化钠溶液3.2ml 使溶解，再加水稀释至200ml ，即得。 变色范围 pH6.0～7.6（黄→蓝）。
25. 麝香草酚酞指示液 取麝香草酚酞0.1g ，加乙醇100ml 使溶解，即得。变色范围 pH9.3～10.5（无色→蓝）。
26. 麝香草酚蓝指示液 取麝香草酚蓝0.1g ，加0.05mol/L氢氧化钠溶液4.3ml 使溶解，再加水稀释至200ml ，即得。变色范围 pH1.2～2.8（红→黄）；pH8.0～9.6（黄→紫蓝）。 参考资料 1 发展历程
2 常用指示剂
范文四：指示剂
溶液的组成 变色 PH 范
围
颜色变化 溶液配制方法
甲基紫
(第一变色范围 )
0.13~0.5 黄~绿 1g ·L-1或 0.5g ·L-1的水溶液
苦味酸 0.0~1.3 无色~黄
色
1g ·L-1水溶液
甲基绿 0.1~2.0 黄~绿~
浅蓝
0.5g ·L-1水溶液
孔雀绿
(第一变色范围 ) 0.13~2.0
黄~浅
蓝~绿
1g ·L-1水溶液
甲酚红
(第一变色范围 )
0.2~1.8 红~黄 0.04g 指示剂溶于 100mL50%乙醇中
甲基紫
(第二变色范围 )
1.0~1.5 绿~蓝 1g ·L-1水溶液
百里酚蓝
(麝香草酚蓝 )
(第一变色范围 )
1.2~2.8 红~黄 0.1g 指示剂溶于 100mL20%乙醇中
0.1g 指示剂溶于
100mL20%乙醇中
2.0~3.0 蓝~紫 1g ·L-1水溶液
茜素黄 R
(第一变色范围 )
1.9~3.3 红~黄 1g ·L-1水溶液
二甲基黄 2.9~4.0 红~黄 0.1g 或 0.01g 指示剂溶于 100mL90%乙醇中 甲基橙 3.1~4.4 红~橙黄 1g ·L-1水溶液
溴酚蓝 3.0~4.6 黄~蓝 0.1g 指示剂溶于 100mL20%乙醇中
刚果红 3.0~5.2 蓝紫~红 1g ·L-1水溶液
茜素红 S
(第一变色范围 )
3.7~5.2 黄~紫 1g ·L-1水溶液
溴甲酚绿 3.8~5.4 黄~蓝 0.1g 指示剂溶于 100mL20%乙醇中
混合酸碱指示剂 [回目录 ]
甲基红 4.4~6.2 红~黄 0.1g 或 0.2g 指示剂溶于 100mL60%乙醇中 溴酚红 5.0~6.8 黄~红 0.1g 或 0.04g 指示剂溶于 100mL20%乙醇中 溴甲酚紫 溴甲酚紫 黄~紫红 0.1g 指示剂溶于 100mL20%乙醇中 溴百里酚蓝 6.0~7.6 黄~蓝 0.05g 指示剂溶于 100mL20%乙醇中 中性红 6.8~8.0 红~亮黄 0.1g 指示剂溶于 100mL60%乙醇中 酚红
6.8~8.0
黄~红 0.1g 指示剂溶于 100mL20%乙醇中
酚酞 8.2~10.0
无色~紫 红 (1)0.1g指示剂溶于 100mL60%乙醇中 (2)1g酚酞 溶于 100mL90%乙醇中
百里酚酞 9.4~10.6 无色~蓝
0.1g 指示剂溶于 100mL90%乙醇中
茜素红 S (第二变色范围 )
10.0~12.0
紫~淡黄 参看第一变色范围
甲酚红 7.2~8.8
亮黄~紫 红
0.1g 指示剂溶于 100mL50%乙醇中
百里酚蓝 (麝香草酚蓝 ) (第二变色范围 ) 8.0~9.0
黄~蓝
参看第一变色范围
茜素黄 R (第二变色范围 ) 10.1~12.1 黄~淡紫 1g ·L-1水溶液
孔雀绿
(第二变色范围 )
11.5~13.2 蓝绿~无 色
参看第一变色范围
达旦黄 12.0~13.0 黄~红 1g ·L-1水溶液
指示剂溶液的组成
变色点 pH
酸 色
碱 色
备注
一份 1g ·L-1甲基黄乙醇溶液,一份
1g ·L-1次甲基蓝乙醇溶液 3.25 蓝
紫
绿 pH3.2蓝紫色 pH3.4绿色
四份 2g ·L-1溴甲酚绿乙醇溶液,一份
2g ·L-1二甲基黄乙醇溶液
3.9 橙 绿 变色点黄色
一份 2g ·L-1甲基橙溶液,一份 2.8g ·L-1靛兰 (二磺酸 ) 乙醇溶液 4.1 紫
黄
绿
调节两者的比例,直至终 点敏锐
一份 1g ·L-1溴百里酚绿钠盐水溶液, 一份 2g ·L-1甲基橙水溶液 4.3 黄
蓝
绿
pH3.5黄色 pH4.0黄绿色 pH4.3绿色
三份 1g ·L-1溴甲酚绿乙醇溶液,一份 2g ·L-1甲基红乙醇溶液 5.1
酒
红
绿
一份 2g ·L-1甲基红乙醇溶液,一份 1g ·L-1次甲基蓝乙醇溶液 5.4
红
紫
绿
pH5.2红紫 pH5.4暗蓝 pH5.6绿
一份 1g ·L-1溴百里酚蓝钠盐水溶液, 一份 1g ·L-1酚红钠盐水溶液 7.5 黄 紫
pH7.2暗绿 pH7.4淡紫 pH7.6深紫
一份 1g ·L-1甲酚红 50%乙醇溶液, 六份 1g ·L-1百里酚蓝 50%乙醇溶液 8.3 黄 紫
pH8.2玫瑰色 pH8.4紫色 变色点微红色
一份 1g ·L-1溴甲酚绿钠盐水溶液,一份 1g ·L-1氯酚红钠盐水溶液 6.1
黄
绿
蓝
紫
pH5.4蓝绿 pH5.8蓝 pH6.2蓝紫
一份 1g ·L-1溴甲酚紫钠盐水溶液,一份 1g ·L-1溴百里酚蓝钠盐水溶液 6.7 黄
蓝
紫
pH6.2黄紫 pH6.6紫 pH6.8蓝紫
一份 1g ·L-1中性红乙醇溶液,一份 1g ·L-1次甲基蓝乙醇溶液 7.0
蓝
紫
绿 pH7.0蓝紫
指示液 [回目录 ]
乙氧基黄叱精指示液 取 乙氧基黄叱精 0.1g ,加乙醇 100ml 使溶解,即得。变色范围 pH3.5~5.5(红→黄)。二甲基黄 指示液取 二甲基黄 0.1g 。加乙醇 100ml 使溶解,即得。变色范围 pH2.9~4.0(红→黄)。 二甲基黄-亚甲蓝混合指示液 取二甲基黄与 亚甲蓝 各 15mg ,加氯 仿 100ml, 振摇使溶解(必要时微 温),滤过,即得。
二甲基黄-溶剂蓝 19混合指示液
取二甲基黄与溶剂蓝 19各 15mg, 加 氯 仿 100ml 使溶解,即得。 二甲酚橙指示液
取二甲酚橙 0.2g ,加水 100ml 使溶解,即得。 二苯偕肼指示液
取二苯偕肼 1g ,加乙醇 100ml 使溶解,即得。 儿茶酚紫指示液
取儿茶酚紫 0.1g ,加水 100ml 使溶解,即得。变色范围 pH6.0~7.0~9.0(黄→紫→ 紫红)。 中性红指示液
取中性红 0.5g ,加水使溶解成 100ml ,滤过,即得。变色范围 pH6.8~8.0(红→黄)。 孔雀绿指示液
取孔雀绿 0.3g ,加 冰醋酸 100ml 使溶解,即得。变色范围 pH0.0~2.0(黄→绿); 11.0~13.5(绿→无色 ) 石蕊指示液
取 石蕊粉末 10g, 加乙醇 40ml, 回流煮沸 1小时,静置,倾去上层清液,再用同一方法 处理 2次,每次用乙醇 30ml, 残渣用水 10ml 洗涤,倾去洗液,再加水 50ml 煮沸,放 冷,滤过,即得。变色范围 pH4.5~8.0(红→蓝)。 甲基红指示液
取甲基红 0.1g ,加 0.05mol/L氢氧化钠 溶液 7.4ml 使溶解,再加水稀释至 200ml ,即 得。变色范围 pH4.2~6.3(红→黄)。 甲基红-亚甲蓝混合指示液
取 0.1%甲基红的乙醇溶液 20ml ,加 0.2%亚甲蓝溶液 8ml ,摇匀,即得。
指示剂
甲基红-溴甲酚绿混合指示液
取 0.1%甲基红的乙醇溶液 20ml ,加 0.2%溴甲酚 绿的乙醇溶液 30ml ,摇匀,即得。 甲基橙指示液
取甲基橙 0.1g ,加水 100ml 使溶解,即得。变色范 围 pH3.2~4.4(红→黄)。 甲基橙-二甲苯蓝 FF 混合指示液
取甲基橙与二甲苯蓝 FF 各 0.1g, 加乙醇 100ml 使溶 解,即得。
甲基橙-亚甲蓝混合指示液
取甲基橙指示液 20ml, 加 0.2%亚甲蓝溶液 8ml, 摇 匀,即得。
甲酚红指示液
取甲酚红 0.1g ,加 0.05mol/L氢氧化钠溶液 5.3ml 使溶解,再加水稀释至 100ml ,即 得。变色范围 pH7.2~8.8(黄→红)。 甲酚红-麝香草酚蓝混合指示液
取甲酚红指示液 1份与 0.1%麝香草酚蓝溶液 3份 , 混合,即得。
四溴酚酞乙酯钾指示液取四溴酚酞乙酯钾 0.1g ,加 冰醋酸 100ml, 使溶解,即得。对 硝基酚指示液取对硝基酚 0.25g ,加水 100ml 使溶解,即得。
刚果红指示液
取刚果红 0.5g, 加 10%乙醇 100ml 使溶解,即得。变色范围 pH3.0~5.0(蓝→红)。
苏丹Ⅳ指示液
取苏丹Ⅳ 0.5g, 加 氯仿 100ml 使溶解,即得。
含锌碘化钾 淀粉 指示液取水 100ml, 加碘化钾溶液 (3→ 20)5ml 与氯化锌溶液 (1→ 5)10ml ,煮沸,加淀粉混悬液(取可溶性淀粉 5g ,加水 30ml 搅匀制成),随加随搅 拌,继续煮沸 2分钟,放冷,即得。本液应在凉处密闭保存。
邻二氮菲指示液
取硫酸亚铁 0.5g, 加水 100ml 使溶解,加硫酸 2滴与邻二氮菲 0.5g, 摇匀,即得。本 液应临用新制。
间甲酚紫指示液
取间甲酚紫 0.1g, 加 0.01mol/L氢氧化钠溶液 10ml 使溶解,再加水稀释至 100ml
,即
指示剂
得。变色范围 pH7.5~9.2(黄→紫)。
金属酚指示液
取金属酞 1g ,加水 100ml 使溶解 , 即得。 茜素磺酸钠指示液
取茜素磺酸钠 0.1g ,加水 100ml 使溶解 , 即得。 变色范围 pH3.7~5.2(黄→紫)。
荧光黄指示液
取荧光黄 0.1g ,加乙醇 100ml 使溶解 , 即得。
耐尔蓝指示液
取耐尔蓝 1g ,加冰醋酸 100ml 使溶解 , 即得。 变色范围 pH10.1~11.1(蓝→红)。
钙黄绿素指示剂
取钙黄绿素 0.1g ,加氯化钾 10g ,研磨均匀 , 即得
钙紫红素指示剂
取钙紫红素 0.1g ,加无水硫酸钠 10g , 研磨 均匀,即得。
亮绿指示液取亮绿 0.5g ,加冰醋酸 100ml 使溶解,即得。变色范围 pH0.0~2.6(黄 →绿)。 姜黄指示液
取姜黄粉末 20g, 用冷水浸渍 4次,每次 100ml ,除去水溶性物质后,残渣在 100℃干 燥,加 乙醇 100ml ,浸渍数日,滤过,即得。
结晶紫指示液
取结晶紫 0.5g ,加冰醋酸 100ml 使溶解,即得。
萘酚苯甲醇指示液
取 α-萘酚苯甲醇 0.5g ,加冰醋酸 100ml 使溶解,即得。变色范围 pH8.5~9.8(黄 →绿)。
酚酞指示液
取酚酞 1g ,加乙醇 100ml 使溶解,即得。变色范围 pH8.3~10.0(无色→红)。
指示剂
取酚磺酞 0.1g ,加 0.05mol/L氢氧化钠溶液 5.7ml 使溶解,再加水稀释至 200ml ,即 得。变色范围 pH6.8~8.4(黄→红)。
铬黑 T 指示剂
取铬黑 T0.1g ,加 氯化钠 10g ,研磨均匀,即得。
铬酸钾指示液
取铬酸钾 10g ,加水 100ml 使溶解,即得。
偶氮紫指示液
取偶氮紫 0.1g, 加 二甲基甲酰胺 100ml 使溶解,即得。
淀粉指示液
取可溶性淀粉 0.5g ,加水 5ml 搅匀后,缓缓倾入 100ml 沸水中,随加随搅拌,继续煮 沸 2分钟,放冷,倾取上层清液,即得。本液应临用新制。
硫酸铁铵指示液
取硫酸铁铵 8g ,加水 100ml 使溶解,即得。
喹哪啶红指示液
取喹哪啶红 0.1g ,加甲醇 100ml 使溶解,即得。变色范围 pH1.4~3.2(无色→红)。
碘化钾淀粉指示液
取碘化钾 0.2g ,加新制的淀粉指示液 100ml 使溶解,即得。
溴甲酚紫指示液
取溴甲酚紫 0.1g, 加 0.02mol/L氢氧化钠 溶液 20ml 使溶解,再加水稀释至 100ml ,即 得。变色范围 pH5.2~6.8(黄→紫)。
取溴甲酚绿 0.1g ,加 0.05mol/L氢 氧化钠溶液 2.8ml 使溶解,再加水 稀释至 200ml ,即得。变色范围 pH3.6~5.2(黄→蓝)。
溴酚蓝指示液
取溴酚蓝 0.1g ,加 0.05mol/L氢氧 化钠溶液 3.0ml 使溶解,再加水稀 释至 200ml ,即得。变色范围 pH2.8~4.6(黄→蓝绿)。
溴麝香草酚蓝指示液 取溴麝香草酚蓝 0.1g ,加 0.05mol/L氢氧化钠溶液 3.2ml 使 溶解,再加水稀释至 200ml ,即得。 变色范围 pH6.0~7.6(黄→蓝)。
溶剂蓝 19指示液
取 0.5g 溶剂蓝 19,加冰醋酸 100ml 使溶解,即得。
橙黄Ⅳ指示液
取橙黄Ⅳ 0.5g ,加冰醋酸 100ml 使溶解,即得。变色范围 pH1.4~3.2(红→黄)。
曙红钠指示液
取 曙红钠 0.5g ,加水 100ml 使溶解,即得。
麝香草酚酞指示液
取麝香草酚酞 0.1g ,加乙醇 100ml 使溶解,即得。变色范围 pH9.3~10.5g (无色→ 蓝)。 麝香草酚蓝 指示液取麝香草酚蓝 0.1g ,加 0.05mol/L氢氧化钠溶液 4.3ml 使溶 解,再加水稀释至 200ml ,即得。变色范围 pH1.2~2.8(红→黄 ) ; pH8.0~9.6(黄→ 紫蓝 ) 。
指示剂
范文五：指示剂
带氧气指示剂的脱氧剂
叶、绣球花、洋葱牵牛花花瓣、欧洲樱草罂粟花瓣、紫牡丹、红叶卷心菜、红萝卜、大黄玫瑰花瓣、草莓茶百里香、姜黄郁金香花瓣、紫萝兰花瓣、紫色高丽菜汁等。 生物指示剂
生物指示剂是一类特殊的活微生物制品,可用于确认灭菌设备的性能,灭菌程序的验证,生产过程灭菌效果的监控等. 定义
对特定灭菌处理有确定的抗力，并装在内层包装中可供使用的染菌载体。用于确认灭菌设备的性能,灭菌程序的验证,生产过程灭菌效果的监控等。 分类
1、按结构分可分为片状生物指示剂(strip biological indicator)和自含式生物指示剂(self-contained biological indicator)；
2、按监测灭菌工艺可分为环氧乙烷灭菌生物指示剂，湿热灭菌生物指示剂，辐照灭菌生物指示剂，干热灭菌生物指示剂，过氧化氢灭菌生物指示剂等； 3、按培养时间可分为通用型生物指示剂和快速型生物指示剂。 重量质量特性
1、芽孢含量 2、D值
生物指示剂生产商： 作用
1、 对任何灭菌设备性能，灭菌工艺效果的验证，可通过得到
实验
的物理参数如热分布与热穿透数据, 来估测一个灭菌程序对微生物的致死性。但物理参数并不能直观反映微生物的杀灭程度，保证是否达到规定的“无菌保证水平（Sterility Assurance Level, SAL）（SAL的定义为产品经灭菌/除菌后微生物残存的概率，国际上一致规定SAL不得大于10）”。生物指示剂就是为了保证整个灭菌过程达到SAL 水平而应用的,它能综合反映影响灭菌效果的各种因素。
2、 无菌检查是无菌产品质量控制的一个重要指标。但无菌检查是抽样检查，而微生物污染属非均匀污染，由于抽样的概率问题，生产过程中产品灭菌效果不符合要求往往难以用无菌检查结果反映出来，除非是较严重污染的情况。因此，无菌产品的
无菌保证不能依据终产品的无菌检查结果，而需要通过生物指示剂的挑战试验来监控。
编辑本段指示剂与指示液的配制
二苯胺磺酸钠指示液 取二苯胺磺酸钠0.2g，加水100ml使溶解，即得。 二苯偕肼指示液 取二苯偕肼1g，加乙醇100ml使溶解，即得。 双硫腙指示液 取双硫腙50mg，加乙醇100ml使溶解，即得。 石蕊指示液 取石蕊粉末10g,加乙醇40ml，回流煮沸1小时,静置，倾去上层清液，再用同一方法处理二次，每次用乙醇30ml，残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml，煮沸，放冷，滤过，即得。变色范围 pH4.5～8.0（红→蓝）。
甲酚红指示液 取甲酚红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液5.3ml使溶解，再加水稀释至100ml，即得。变色范围 pH7.2～8.8（黄→红）
甲酚红－麝香草酚蓝混合指示液 取甲酚红指示液1份与0.1％麝香草酚蓝溶液3份,混合，即得。
甲基红指示液 取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。变色范围 pH4.2～6.3（红→黄）。
甲基红－亚甲蓝混合指示液 取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％亚甲蓝溶液8ml，摇匀，即得。
甲基红－溴甲酚绿混合指示液 取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀，即得。
甲基橙指示液 取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。 变色范围 pH3.2～4.4（红→黄）。
甲基橙－二甲苯蓝FF混合指示液 取甲基橙与二甲苯蓝FF各0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
邻二氮菲指示液 取硫酸亚铁0.5g，加水100ml使溶解,加硫酸2滴与邻二氮菲0.5g,摇匀，即得。本液应临用新制。
茜素磺酸钠指示液 取茜素磺酸钠0.1g，加水100ml使溶解，即得。变色范围 pH3.7～5.2（黄→紫）
荧光黄指示液 取荧光黄0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
钙黄绿素指示剂 取钙黄绿素0.1g，加氯化钾10g，研磨均匀，即得。 钙紫红素指示剂 取钙紫红素0.1g，加无水硫酸钠10g,研磨均匀，即得。
姜黄指示液 取姜黄粉末20g，用冷水浸渍4次，每次100ml,除去水溶性物质后，残渣在100℃干燥，加乙醇100ml，浸渍数日，滤过，即得。
结晶紫指示液 取结晶紫0.5g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
酚酞指示液 取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。 变色范围 pH8.3～10.0（无色→红）。
铬黑T指示剂 取铬黑T 0.1g，加氯化钠10g，研磨均匀，即得。
淀粉指示液 取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。本液应临用新制。 硫酸铁铵指示液 取硫酸铁铵8g，加水100ml使溶解，即得。
溴酚蓝指示液 取溴酚蓝0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液3.0ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。 变色范围 pH2.8～4.6（黄→蓝绿）。
溴麝香草酚蓝指示液 取溴麝香草酚蓝0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液3.2ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。 变色范围 pH6.0～7.6（黄→蓝）。
麝香草酚酞指示液 取麝香草酚酞0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。变色范围 pH9.3～10.5（无色→蓝）。
麝香草酚蓝指示液 取麝香草酚蓝0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液4.3ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。变色范围 pH1.2～2.8（红→黄）；pH8.0～9.6（黄→紫蓝）。
