范文一：（4）酸溶液与某些盐反应

《常见的酸和碱》教学案

主备人:张海兰 学习目标:

1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质;

2.了解浓硫酸的特性;

3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质;

4.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。

学习重点:

浓硫酸的特性、酸的化学性质

学习难点:

酸的化学性质

课时安排:一课时

课前准备:

化学试剂准备:浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、稀盐酸、

稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精灯、坩埚钳 知识准备:

1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显 性，向该溶液中滴加石蕊试液，显 色。

2.测定溶液的酸碱性应用 ，测定溶液的酸碱度应用 ，通常pH 时溶液显碱性，将一份pH=3的溶液加入pH=5溶液，所得溶液的pH范围为 。

3.完成下列化学方程式

(1)镁和稀盐酸反应

(2)石灰石和稀盐酸反应 课堂学习:

课 堂 学 习 过 程 设计意图

一、讨论知识准备中的内容 通过问题引入新

课，学生带着问题二、分组实验，组内交流

进行本节课的交【提出问题】1.你知道的酸有哪些,它们的化学式是什么,

流、讨论，明确本 2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性,

节课的重点。 3.常见的酸的化学性质有哪些,

1

【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验，并填写相关

内容:

实验一:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，用坩埚钳夹

学生以小组为单持，放在酒精灯火焰上微微加热，观察现象。

位完成实验，可培实验二:浓盐酸、浓硫酸的物理性质

养学生的实验操 浓 硫 酸 浓 盐 酸 作能力、观察能力

溶质的化学式 和互相协作的精

颜色 神，同时养成随时

状态 记录实验现象的

好习惯;也提高学气味

生学习的积极性。 密度(与水相比)

敞开试剂瓶口 发生的现象 实验三:常见酸的化学性质

实验现象及相关的 实验内容 化学反应方程式 学生通过实验，掌

握了正确记录实分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加

验现象的方法，同紫色石蕊试液和无色酚酞试液

时对酸的性质有将镁条、锌粒、铜片分别放入

初步的理解。 稀盐酸、稀硫酸中

将氧化铜粉末、氧化铁粉末分

别放入稀盐酸、稀硫酸中

【小组交流】 (1)打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么,浓硫酸 使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质, 实验后进行组内、

(2)通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些金属、组间交流，对酸的金属氧化物与酸的反应，你发现了哪些规律,你得出了酸性质有更进一步的哪些化学性质, 的理解。 注:组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨论 【分析归纳总结】

1(胃液中含 ，化学式 ;电瓶中含 ，

化学式 ;食醋中含 ，化学式 ;酸雨 里常含有 、 ，化学式为 、 。

2

2(打开浓盐酸的瓶口看到 ，是因为

师生共同总结酸 ，说明浓盐酸有 性。 的性质，使知识更

3(浓硫酸的特性有: 、 、 。具系统性。 它能使纸张等变黑，是因为浓硫酸有 性，该过程

发生了 变化(填“物理”或“化学”)。

4(酸的化学性质:

(1)与指示剂作用:

(2)与金属反应:

(3)与某些金属氧化物的反应:

【小组讨论】

1.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放

置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶

通过这五个问题质质量分数分别怎样变化。

的交流讨论，使学

生对常见的酸的

性质有更进一步 2.浓硫酸的吸水性有何用途,使用时应注意哪些问题,

的理解，且由个体

物质推向一类物 3.金属活动性顺序的内容是什么,它在金属与酸的反应

质，总结反应规中有何应用,金属与酸的反应时应注意哪些问题,请分别

律， 为以后的学从金属和酸两个角度加以分析。

习打下了结实的

基础。

4.实验室制取氢气时应选用何种金属与酸反应,为什么, 5.金属、金属氧化物与酸反应的产物分别是什么,请各写出

两个化学方程式。 这两条题目是对

酸的化学性质的

应用练习，有一定【组间竞答】 的难度，采用组间

1.请设计实验确定锌、铁、铜的活动性强弱，试剂任选。竞答的方式，活跃(方法越多越好，看哪组设计的实验简单现象又明显) 了课堂气氛，调动

了学生的学习积

2.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看极性。

3

到 ，反应方程式为 ;过一会儿

可看到 ，反应方程式为 ， 通过此实验，你得到的启示是: 。 【拓展视野】学生阅读: P188《拓展视野》

【反思小结】本节课你学习了什么,整理本节课的内容。

三、课堂评价

1(盐酸是 的水溶液，工业用浓盐酸由于含 通过课堂评价，可

而呈 色，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口以及时发现学生会看到 ，这是因为 在学习过程中遇

，说明浓盐酸有 性;浓到的问题，以便及

时解决，使课堂效硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的 ，说明

率得到进一步的浓硫酸具有 性，故可用作某些气体的 剂。

提高。 浓HSO溶于水时， 热量，故稀释浓硫酸时，一定24 要把 缓慢倒入 中，并用 搅拌散热。

2(请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式(各写一个):

金属单质 ，非金属单质 ，金属氧化物 ，非金属氧化物 ，酸 。

3(按要求写出一个符合题意的化学反应方程式:

(1) 用稀盐酸除铁锈

(2) 氧化镁和稀硫酸反应

(3) 铁和稀硫酸反应

4(去除括号内杂质，请写出有关化学反应方程式:

CO(CO) 2

CO(CO) 2

HCl(HSO) 24

Cu(CuO)

Cu(Fe) 作业:课本P191 2、7

4

范文二：酸溶液盐溶液与金属置换反应2

通过实验探究酸溶液、盐溶液分别与金属发生置换反应的规律

1、某校同学以“比较锰、铁、铜 3 种金属的活动性”为课题进行探究． 提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液． 做出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强，对 3 种金属的活动性顺序作出如下猜想． 猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三： 设计实验为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案． （1）第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象． （2）第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入 （3）第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）： 实验及结论各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是： 中，观察现象．

拓展研究随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究． 为了验证甲、乙、丙、丁 4 种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入 乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶 液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由． 2、某化学兴趣小组的学生，发现金属 R 不在初中学到的金属活动顺序中，该小组为了了解 R 与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动． 【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性作出如下猜想： 猜想一：Al＞Cu＞R 猜想二： 猜想三：R＞Al＞Cu

【查阅资料】R 是一种银白色的金属，在 R 的盐溶液中只有+2 价 R 的盐溶液呈蓝色；常温下 铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色． 【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜 想三设计实验方案并展开实验探究． 猜想 主要操作 打磨 R 丝，将其插入 猜想一 到硫酸铜溶液中 打磨粗细相同的 R 丝、 ①R 丝表面产生气泡缓慢， 铝丝、铜丝，分别将 溶液由无色逐渐变为蓝色 猜想二 它 们 插 入 到 体 积 相 ②铝丝表面产生气泡较快 同，溶质质量分数也 ③铜丝表面没有气泡产生 相同的稀硫酸中 猜想三 无明显现象 猜想三成立 为 R 与稀硫酸反应的化学方程式 猜想二成立 物质 立”或“不成立”） 主要现象 R 丝表面覆盖了一层红色 猜想一 实验结论 （填“成

【交流反思】 究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流， 发现丙同学在实验前没有打磨铝丝， 这可能会导致实验结论错误． 于是他们先打磨铝丝， 再将其插入到丙同学做实验用过的溶液 中，一段时间后，

溶液的颜色 ，进而确认猜想三不成立，猜想二成立． 反应或金属与

【归纳与总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与 反应可以比较金属活动性强弱． 3、某化学活动小组为探究某些金属活动顺序，分步做如下实验：

实验一：在四支试管中分别放入两小块金属铜、镁、铁、锌分别加入 5mL 的稀盐酸，观察现 象，发现镁、铁、锌能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能，由此得出结论 多选，填序号）． A、金属活动性由强到弱顺序是：镁．锌．铁．铜 B、镁．铁．锌的活动性比铜强 C、可把四种金属分为两类，镁、铁、锌为一类，铜为另一类 实验二：探讨金属铝．铜．银三种金属的活动性顺序． （1）采用最好的方法是 （单选） ．（可

A、三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应． B、取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应． C、相对活泼的金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来． （2）不选用其它另两种方法的原因是

（3）请按你确认的方法，选用以下药品进行实验，填写实验报告． 药品：金属铝丝．金属铜丝．金属银丝．硫酸铜溶液．硝酸银溶液．硫酸铝溶液． 15%盐酸．过氧化氢溶液、二氧化锰粉末 通过实验得出金属活动性顺序由强到弱为铝、铜、银． 实验 1 步骤 现象 反应的化学方程式

2

-------------------------3 -4、物质间反应常用到两表：金属活动性顺序表，溶解性表． （1）金属活动性顺序表适用于金属与溶液的反应． 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： Ⅰ将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；

Ⅱ将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质； Ⅲ将金属片 A 加入到溶液 B 中． ①根据实验Ⅰ判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ②根据实验Ⅱ的现象得出的结论是 ③要通过实验Ⅲ得出铁和铜的金属活动性顺序，如果 B 是硫酸铜溶液，则金属 A 是 铁，如 果 A 是铜，则溶液 B 是 ④查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容 易被还原．分别以氧化铁和氧化铝为原料，用相同的还原剂还原，更易得到的金属是 （2）熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表”可帮助我们解决许多化学问题： ①用水可以一次性鉴别出：氢氧化钠、氧化钙、碳酸钙、硝酸铵这几种白色固体．取等量的 样品，加入适量的水后，确证硝酸铵的现象是 象是 ②根据酸、碱、盐三类物质间的反应规律和溶解性，可构建下列离子对，在括号内填写相应 的离子符号，要求新构成的两对离子对结

合时，一个有气体产生，一个有沉淀生成： ；确证氧化钙的现

③同学们在实验室探究 H2SO4、NaOH 与酚酞反应规律后，将废液倒入废液缸，最终废液缸中 溶液呈红色，则废液缸中除酚酞外，还含有 2 种溶质． 5、为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C 三组同学根据三个特殊 的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动． A 组：探究中和反应 在烧杯中加入氢氧化钾溶液后， 滴几滴酚酞溶液， 然后逐滴加入稀盐酸， 最后溶液为无色． 小 金认为溶液显中性，小东认为不对，理由是 ．小东同学按以下实验方案进行实验： 实验步骤 取少量反应后的溶液于试管中， 有气泡产生 该反应的化学方程式为 B 组：探究两种显碱性的溶液是可以反应的 在烧杯中加入澄清石灰水， 加入一定量的碳酸钠溶液后过滤． 滤液中溶质是什么？小方认为 溶质是 NaOH；小欢认为溶质是 NaOH、Ca（OH）2；你认为还有一种可能是 ．小欢同学取反应后的溶液于试管中，用玻璃管往里吹气， 猜想错误． ，从而验证了他的 稀盐酸过量． 实验现象 结论

实验步骤 取少量反应后的溶液于试管中，

实验现象

结论

有气泡冒出

恭喜你！你的猜想正确

C 组：探究两种盐溶液是可以反应的 小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后过滤，该反应的实质是 （离子间反应式） ．小妮得出结论：两种盐溶液是可以反应的． 最后，A、B、C 三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生， 后有白色沉淀产生，于是 C 组得出结论：他们的实验中 沉淀的方程式为 是 同学们通过探究实验得出复分解反应的实质：离子数量的减少，离子间接触后发生的反应， 生成了 6、（2010?常州二模）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实 验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用 H2 和 FeCl2 发生置换反应，生成 “纳米铁”．请回答以下问题： （1）写出生成“纳米铁”的化学方程式 （2）反应中需要保护气的原因是 （3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞四种金属的活动性顺序，设计了如下实验： 实验方案： ①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中； ②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质； ③将金属片 A 加入到溶液 B 中． 实验结论：根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 根据实验②的现象得出的结论是 为完成实验目的，你觉得实验③方案应该为 7、请根据常见金属的活动性顺序和金属性质回答： （

1）下列有关化学方程式书写正确的是 ①Cu+2HCl══CuCl2+H2↑ （填序号）． （化学式）过量．产生

．过滤后最终所得滤液中一定含有的溶质

②Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑③2Fe+6HCl══2FeCl3+3H2↑

（2）在镁、锌、铁、银四种金属中，其中三种金属分别能与另一种金属的盐溶液发生置换 反应，则另一种金属是 （3）黄金饰品和铝制品都能长期保存，其不同的原因分别是

范文三：【doc】探究钠与酸溶液的反应速率

探究钠与酸溶液的反应速率

化学教育2009年第5期

探究钠与酸溶液的反应速率

刘文芳

(北京市房山中学102400)

摘要通过实验证实钠投入盐酸中的反应速率随盐酸浓度的增大先增大后减小,当

盐酸的浓

度大于1mol/L时,反应速率较钠投入水中的反应速率要慢.钠在溶液中的反应速

率-9产物的扩散

速率有关.

关键词钠水酸反应速率

在高中化学的教学中,有很多教师都认为钠和 水的反应实质是钠和水电离出的氢离子之间发生的 氧化还原反应,所以溶液中氢离子浓度越大,反应速 率一定越快,钠投入盐酸中反应速率一定比在水中 快.本文通过实验探究钠与酸溶液的反应速率. 1实验过程

称取200mg钠固体8块,分别投入浓盐酸,预 先配置好的各种稀盐酸和水中,分别计时.称取 200mg钠固体4块,分别投入预先配置好的各种醋 酸溶液中,分别计时.

2实验结果

由表1中的数据可以看出,反应速率随着盐酸 浓度的增大,先增大后减小,当盐酸的浓度大于 1mol/L时,反应速率较钠投入水中的反应速率明 显减慢.钠在1mol/L的稀盐酸中反应现象虽然剧 烈,产生的氢气发生了燃烧现象,但钠全部参加反应所

使用的时间与钠和水反应所使用的时间基本相同;钠 在1.5mol/L的稀盐酸中反应现象比在水中剧烈,不 时伴随有火化产生,但钠全部参加反应所使用的时间 比钠和水反应所使用的时间明显增长.为进一步确证 实验的可靠性,笔者又追加了钠和不同浓度的醋酸反 应比较.从表2数据可以看出,钠和不同浓度醋酸反 应速率也是随着醋酸浓度的增大,先增大后减小. 表1等量钠与不同浓度的盐酸反应时间及主要现象 盐酸浓度6mol/L3mol/L1.5mol/L1mol/L

反应时间114s65S37S21S

钠熔化成钠熔化成钠熔化成钠熔化成

一

个闪亮一个闪亮一个闪亮一个闪亮

主要现象的小球,四的小球,四的小球,四的小球, 处游动,速处游动,伴处游动,不四处游

有少量火时伴有火动,伴有

度较慢短时的燃花产生花产生

烧

盐酸浓度0.5mo|/L0.1mol/IO.05mol/L0'

反应时间11S13Sl8S20S

续表

钠熔化成钠熔化成钠熔化成钠熔化成

一

个闪亮一个闪亮一个闪亮一个闪亮

的小球,四的小球,四的小球,四的小球,主要现象 处游动,伴处游动,伴处游动,发四处游

有燃烧现有少量火出嘶嘶响动,发出

象花产生嘶嘶响声

表2等量钠与不同浓度的醋酸反应时间及主要现象

醋酸浓度1mol/L0.5mol/L0.1mol/L0 反应时间50S35Sl6S20S

钠熔化成钠熔化成钠熔化成

钠熔化成一个闪亮一个闪亮一个闪亮

一

个闪亮的小球.四的小球,四的小球,主要现象 的小球,四处游动,同处游动,伴四处游

处游动时有少量有燃烧现动,发出

火花产生象嘶嘶响声

3结果讨论

两微粒在溶液中进行反应要经历3个步骤,即 反应物分子通过扩散作用相互靠近,发生化学反应 生成产物以及产物分子通过扩散作用而分开.通 常,第二步即化学反应的速率,要比扩散慢的多.但 也有一些化学反应,特别是反应活化能不大的反应, 其速率通常部分或完全由扩散控制.

钠和水反应的实质是钠和水电离出的氢离子的反 应,生成钠离子和氢气.在没有其他条件影响的前提 下,反应物的浓度越大,反应速率越快;随着酸浓度的 增大,氢离子浓度增大,反应速率加快.实验结果(随 着盐酸和醋酸浓度的增大,反应速率先增大后减小)表 明:酸浓度增大到一定程度,反应速率反而减慢,酸浓 度的增大,不利于生成产物——钠离子和氢气的扩散. 参考文献

[1]何玉萼,袁永明,童冬梅等.物理化学(下册).北京:化学工业出 版社,2006:69—74

[2]候万国,孙德军,张春光着.应用胶体化学.北京:科学出版社, 1998:47—48

范文四：金属与酸、盐溶液的反应面面观

作者：钱逢宜

数理化学习：初中版 2005年08期

　　常见的置换反应主要有两类，一类是非金属单质（H[，2]、C）跟金属氧化物之间进行的反应，另一类则是金属跟某些酸或盐溶液的反应。本文主要就后者的一般反应规律、反应条件等总结如下，使同学们更好地掌握这部分知识。

　　反应规律Ⅰ 金属+酸→盐+氢气

　　反应条件

　　1.金属须是氢前的金属。

　　2.酸须是除HNO[，3]、浓H[，2]SO[，4]外的非氧化性酸（如盐酸、稀H[，2]SO[，4]等），因强氧化性酸与金属反应，一般生成水而不生成氢气。如Zn+2H[，2]SO[，4]（浓）=ZnSO[，4]+SO[，2]↑+2H[，2]O。

　　3.生成的盐须可溶。注意Pb+H[，2]SO[，4]≠PbSO[，4]↓+H[，2]↑，因PbSO[，4]不溶于水，反应不能持续进行。

　　以上三条必须同时满足。简记：氢前置换氢，酸非氧化性。

　　反应规律Ⅱ 金属+盐→新金属+新盐

　　反应条件

　　1.只有排在前面的金属（K、Ca、Na除外）才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

　　2.参加反应的盐以及生成的盐均需可溶。注意：Pb+CuSO[，4]≠PbSO[，4]↓+Cu。理由同上3。

　　以上两条必须同时满足。简记：前金换后金，两盐均可溶。

　　反应规律Ⅲ 当一种金属跟几种盐溶液发生置换反应时，氧化性最强的离子优先被还原，即排在最后面的金属优先被置换出来，然后再依次置换出稍后金属。金属间距离越大上述反应越易发生。

　　反应规律Ⅳ 单质铁在溶液中发生置换反应时，生成物都是亚铁盐。

　　经典试题解析

　　例1 （2003年荷泽市中考题）有质量相同三块金属镁、铁、锌，取出其中的两种分别放入容器A和B中，然后在A和B中同时加入溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸，A和B生成氢气的质量（m）和反应进行的时间（t）的关系如图1所示。

　　图1

　　（1）参加反应的两种金属是_______。

　　（2）分析上述关系图还可以得出一些结论（任写两条即可）___________。

　　解析：（1）观察图像知，当两种金属都在反应时，A产生H[，2]的速率比B快，说明A比B活泼；当两种金属都反应完时，相同质量的B比A产生的H[，2]多。根据化学方程式可知，生成H[，2]的质量跟（金属的化合价/金属的相对原子质量）之值成正比，化合价同为+2价，可见A的相对原子质量比B大。因此参加反应的两种金属是铁、锌，而不是镁和铁或锌。因为镁比铁、锌都活泼，且相同质量的金属完全反应后，镁比铁、锌生成的H[，2]都多。

　　（2）分析题给图像可知：金属越活泼，产生H[，2]的速率越快；酸足量时，若化合价相同相对原子质量越小的金属产生的H[，2]越多；t[，1]单位时间时，两种金属与稀盐酸反应产生H[，2]的质量相等。

　　例2 某化工厂排出的废液中含有AgNO[，3]、Zn（NO[，3]）[，2]和Cu（NO[，3]）[，2]三种物质，为了分离并回收金属银和铜，某同学设计了如下实验方案：

　　根据以上实验方案，你认为：

　　（1）所加物质分别为a______、b______、c______。

　　（2）生成物分别为X______、Y______、Z______、B______。

　　解析：此题可简化为：在含有Ag[+]、Zn[2+]、Cu[2+]的盐溶液中分离回收Ag、Cu。首先分析三种金属的活动性为Zn＞Cu＞Ag，根据规律Ⅲ首先置换出来的金属是银，则固体X是Ag。所加金属的活动性应强于Ag而弱于Cu或等于Cu。又根据分离原则——不能引进新的杂质，因此只能加入Cu粉，即a为Cu。第二步，同理分析，在分离回收铜时，应加入过量的Zn粉或Fe粉。第三步，上步所得固体Y中含有生成的Cu和过量的Zn或Fe，要除去Zn或Fe，可加入过量稀盐酸或稀硫酸，最后得到的固体Z为纯铜。

　　答案：（1）a铜粉，b锌粉或Fe粉，c稀盐酸或稀硫酸。

　　（2）X：AgY：Cu、Zn（或Fe）Z：CuB：Zn（NO[，3]）[，2]或Fe（NO[，3]）[，2]。

　　特殊反应破解

　　1.对于极活泼金属（K、Ca、Na等）因其能与水剧烈反应生成H[，2]和对应的可溶性碱，当它们与盐溶液相遇时，首先跟水反应，生成的可溶性碱再跟盐发生复分解反应，因而它们不能置换出盐中金属。例如，金属钠与CuSO[，4]溶液反应的化学方程式为2Na+2H[，2]O=2NaOH+H[，2]↑，2NaOH+CuSO[，4]=Cu（OH）[，2]↓+Na[，2]SO[，4]，总的化学方程式为

　　2Na+2H[，2]O+CuSO[，4]=Na[，2]SO[，4]+Cu（OH）[，2]↓+H[，2]↑

　　2.将Mg、Al、Zn等活泼金属投入FeCl[，3]溶液中，反应的现象为：①有气泡产生。②有红褐色沉淀析出（无铁析出），原因是FeCl[，3]易水解（跟水反应）而使溶液呈酸性（高中内容）。如Mg与FeCl[，3]溶液反应的化学方程式为3Mg+2FeCl[，3]+6H[，2]O=3MgCl[，2]+2Fe（OH）[，3]↓+3H[，2]↑。

作者介绍：作者单位：安徽怀宁县洪铺镇中学，246141

范文五：金属与酸、金属化合物溶液的置换反应

一、学习目标

1、掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因;

2、了解铁与酸和水的反应现象和产物

二、基础知识梳理与问题探究：阅读课本P49-50

【思考】

人们常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明什么？ ________________________________

（二）、金属与水的反应

1、钠与H2O的反应

上述反应中，氧化剂是_________________，还原剂是_________________

（3）由钠与水反应实验总结钠的物理性质_______________________________________

【思考】

（1）为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热都不反应？

________________________________________________________

（2）在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？ ________________________________________________________

2、铁与水蒸气的反应

互动探究

【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等

【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。

【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：

1、该装置应包括哪几个部分？ 2、生成的气体如何收集和检验？

【讨论得出结论】实验装置应包括 、 、 。

【学生活动】学生展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。

【展示评价】讨论实验方案，挑出一套比较规范且操作简单的设计。

1 2

【结论】选择 套装置比较合适。

【学生讨论】其他方案存在什么问题？

3

【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？

【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况

反应方程式分别是__________________________、__________________________

分别与水反应，为什么反应条件不同？___________________________________________

三、典例剖析

1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）

①银白色金属 ②质软可以用小刀切割 ③熔点低于100℃ ④密度比水小

⑤热和电的良导体

A、①②④ B、①②③④ C、①③④ D、①②③④⑤

－32、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm，推测

－3钠的密度（g·cm）是 （ ）

A、大于1.0 B、小于0.8 C、介于0.8～1.0之间 D、不能确定

3、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）

Ａ、钠的熔点低 B、钠的硬度小 C、钠的密度小 D、钠有强的还原性

3、演示钠和水反应的实验中，用到的仪器是 （ ）

a.试管夹，b.镊子，c.小刀,d.冷凝管，e.滤纸，f.研钵，g.烧杯，h.坩埚，

i.石棉网，j.玻璃片，k.药匙，I.玻璃棒。

A．ｂｃｅｇｊ B．ａｂｄｉ C．ｆｇｈｉ D．ｃｅｆｋ

5、有关金属钠的叙述正确的是 （ ）

A．钠的密度比煤油大，保存在煤油中 B．金属钠质软，可以用小刀切割

C．钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气

D．Na比Cu活泼，因而可以从Cu的溶液中置换出铜

6、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( ) A浮在水面上 B熔成光亮的小球 C迅速游动 D．溶液呈红色

7、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ）

A、Cu B、Cu（OH）2 C、H2 D、O2

8、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是： （ ）

A、Na B、NaOH C、NaCl D、澄清石灰水

9、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是：（ ）

（1）钠浮在水面上 （ 2）钠沉在水底下 （3）立即熔化成银色的闪亮小球

（4）小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失

（5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失 （6）发出嘶嘶的响声

（7）反应后滴入酚酞试液显红色 （8）反应后滴入石蕊试液显红色

A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8） Ｂ、（1）（3）（4）（6）（7）

C、（2）（3）（4）（6）（7） Ｄ、（3）（4）（5）（6）（7）（8）

10、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是：（ ）A硫酸铜溶液 B 稀硫酸 C 氢氧化钠溶液 D 氯化钠溶液

四、精炼拓展

1、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到 （ ）

A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部

C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

2、把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ）

A. 置换出金属铜 B. 产生气体，置换出金属铜

C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀

3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）

A. CaO溶于水 B. 红热的铁和水蒸气

C. 金属钠投入水中 D. Na2O2投入水中

4、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）

A. 水 B. 沙子 C. 煤油 D. 二氧化碳

5、下列有关钠的物理性质叙述正确的是 （ ）

①银白色金属； ②质软可用小刀切割； ③熔点低于100℃；

④密度比水小； ⑤热和电的良导体

A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③④⑤

6、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）

A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性

7、实验室中钠一般应保存在煤油中，原因是 （ ）

①钠不与煤油反应； ②钠质软； ③钠易与O2反应；

④钠的密度比煤油大； ⑤钠易与H2O反应

A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤

8、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：

（1）钠浮在水面上 。

（2）钠熔化成小球 。

（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声 。

（4）钠逐渐变小，最后完全消失 。

（5）滴有酚酞的水变红 。

9、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石

棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试

管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火

焰点燃。

（1）写出该反应的化学方程

式 ，

氧化剂是 ，还原剂是 。

（2）加热烧瓶的作用是 ，烧

瓶底部放了几片碎瓷片，其作用

是 。

（3）干燥管里可装入的试剂

是，其作用是

（4）玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃

10、写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂

氢气与氯气反应生成氯化氢__________________氧化剂_________还原剂_________ 双氧水分解_______________________________氧化剂_________还原剂________ 钠与水的反应____________________________氧化剂_________还原剂__________ 钠在氧气中燃烧_________________________氧化剂_________还原剂________

五、课后反思

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