单质与氧气的反应的化学方程式

范文一：单质与氧气的反应的化学方程式

化学方程式汇编单质与氧气的反应的化学方程式镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应的化学方程式一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐碳的相关化学方程式碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 煤炉中发生的三个反应：煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 一氧化碳的相关化学方程式：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳的相关化学方程式：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 与盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为 KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成与硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或 KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或 KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 与盐相关的化学方程式（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：白色沉淀溶解碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl1,氧化性： 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用： MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑ 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑ 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl5,不稳定性： Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑ 2KNO3===2KNO2+O2↑ Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气） 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑ Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑ CaCO3===CaO+CO2 ↑ MgCO3===MgO+CO2↑ H2SO3===H2O+SO2↑ ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属) 2NH4ClO4==Δ ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空） 2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解) 2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解) 分解反应： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞：2HgO 拉瓦锡实验 7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） === H2O + CO2↑ 2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体8、碳酸不稳定而分解：H2CO3现象：石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 SO2现象：现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl （无氧也能够燃烧）15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O 复分解反应： 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2OCuSO4·5H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 3、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取 CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Ba2+的原理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子查看更多知识点查看更多试题

范文二：含单质化学方程式的配平

投11期第二版方法技巧

含单质化学方程式的配平

安徽舒城县城关镇中心校陈登明

化学方程式是学习化学的重要工具，正确书写化学方程式离不开配平，对初学化学着来说它便是一块硬骨头。我们接触的化学方程式大都含有单质。现就含有单质的化学方程式略谈配平技巧。

1.查看原子，确定顺序

首先查看构成物质原子，以确定顺序，这是配平的关键所在。在“—”号左右都只出现一次的原子先配，一边有出现多次的原子后配，单质所含原子放在最后配，以避免循环配平

点燃带来的麻烦。配平向该原子数大的一边看齐，确定另一边原子数。如: CH，,—,,,,,，H,。,、H在“—”左右只出现一次，先配。O在右边两种物质,,、H,两次出现，,,,且 O出现在单质“O”中，所以后配。具体配平过程如下。 2

步骤点燃说明

CH，,—,,，H, ,,,,

?配C 点燃不妨先配C。C已平，相关物质计量数均标上“1”

1CH，,—1,,，H, ,,,,以示配过，不必再考虑，这就减少了工作量。熟

悉以后做到心中有数，可以不标。如计量数以填

空的形式出现的题目，“1”不可省去 ?配H 点燃,再配H。向左边大数“4”看齐，需在右边H,

1CH，,—1,,，2H, ,,,,前面配“2”

?配O 点燃最后配O。右边计量数都配上，共有4个氧原子，

1CH，2,—1,,，2H, ,,,,只能左边,前添加“2” ,

?检点燃最后补全“=”,省去“1”

CH，2,==,,，2H, ,,,,查

2.分数帮忙，化为整数

有时需用分数来配平，之后要将此化为整数化学计量数。如配平CO+FeO—Fe+CO。232可以看出在C、O 、Fe原子中C左右两边都只出现一次，先配。O在左边出现两次，后配。有Fe出现在单质中，就最后配。具体配平过程如下。

步骤 CO+FeO—Fe+CO 说明 232

?配C 1CO+FeO—Fe+1CO C已平，相应化学式前均标记“1” 232

1?配O O—Fe+1CO”中，左边共2个在上面“1CO+Fe2321CO+FeO—Fe+1CO 232O，右边已配“1CO”含有1个O，现在只需1个3

1O平了。这时在FeO 前只能配上“”(暂且认233

为分子或原子可以根据需要的“切割”)

121?配Fe 1CO+FeO—Fe+1CO 在上面“1CO+FeO—Fe+1CO”中，只有右边232232333

的Fe前面没有配上计量数。观察左边的Fe原子数，

- 1 -2

投11期第二版方法技巧

2需在右边Fe前配上“” 3

?化整 3CO+FeO—2Fe+3CO 在所有物质都所有原子都配好后，各计量数需乘以232

计量数分母的最小公倍数“3”，将分数计量数转化

为整数计量数

?检查补齐“=”，注明反应条件以及是否需要标注箭头 3CO+FeO2Fe+3CO 232

难以配平的化学方程式大都集中在此类型的化学方程式上。加强练习，掌握上面的方法技巧，定会帮助你铲除配平路上的障碍，对初学者大有裨益的。

练习配平下列化学方程式

点燃

?KClO—KCl+O ?CH，,—,,，H, ,,,32410

高温高温

?FeS + O —FeO +SO ?FeO +CO—Fe +CO 22232342

高温

?HO(液态)+NH(液态)—N+HO ?(NH)SO —NH + SO + N + HO 2224224243222

参考答案

?2KClO2KCl+ 3O? ?2CH，13,8,,，10H, ,,,32410

+ 11O 2FeO +8SO?FeO +4CO3Fe +4CO ?4FeS22232 342

?2HO+NH()==N?+4HO ?3(NH)SO 4NH ?+ 3SO? + N ?+ 6HO 2224224243222

- 2 -2

范文三：N的方程式

与氮有关的方程式

一、氮气

氮气占空气体积的78%，其化学性质很稳定，通常情况下，一般不与其他物质反应，要反应需要较高的反应条件。将游离态的氮转化为化合物叫做氮的固定：

1.工业上，在高温高压催化剂的条件下，用氮气与氢气反应制备氨气，写出该反应的化学方程式： N2＋3H2 2NH3

2.放电或高温条件下，氮气与氧气直接化合生成无色的一氧化氮，写出该反应的化学方程式： N2 + O22NO

二、氮的氧化物

1.一氧化氮有毒，不溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮，写出该反应的化学方程式： 2NO＋O2=2NO2

2.二氧化氮是红棕色气体，有毒，溶于水时生成一氧化氮和硝酸，工业上利用这一原理生产硝酸，写出该反应的化学方程式： 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

3.一氧化氮和氧气按体积比4：3充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧瓶，写出该反应的化学方程式：4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3

4.二氧化氮和氧气按体积比4：1充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧瓶，写出该反应的化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3

三、氨气

1.与水反应：氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨，一水合氨中有一小部分电离成NH4和OH，所以氨水显弱碱性。一水合氨很不稳定，受热就会分解为氨和水，写出相关的化学反应方程式：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH 、NH3·H2O＋－＋－NH3↑＋H2O

2.与酸反应：写出氨气与氯化氢、硝酸反应的化学方程式：

NH3＋HCl===NH4Cl（大量白烟）、NH3＋HNO3===NH4NO3（大量白烟）

3.与氧气反应：氨的催化氧化4NH3 + 5O2

2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)4NO +6H2O 4.实验室制氨气：写出加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气的化学方程式： CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥氨气用碱石灰。

四、铵盐

1.铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：

NH4

Cl NH3↑＋HCl↑、NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

2.铵盐与碱共热，写出硝酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式：

NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O

五、硝酸

硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，除具备酸的通性，还有以下性质：

1.不稳定性：硝酸见光易分解，应放置在棕色试剂瓶中于阴暗处避光保存，写出该反应的化学方程式：4HNO3

4NO2 ↑＋O2 ↑＋ 2H2O

2.强氧化性：硝酸中+5价的氮得电子，被还原为较低价的氮，体现强氧化性。

（1）冷的浓硝酸使铁、铝发生钝化，常用铁槽车或铝槽车运输浓硝酸。

（2）与金属反应：硝酸与金属反应不生成氢气，浓度不同还原产物也不同，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮，写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式： 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O ＋－＋

Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O ＋－＋

与氮有关的方程式

一、氮气

1.工业上，在高温高压催化剂的条件下，用氮气与氢气反应制备氨气，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________

2.放电或高温条件下，氮气与氧气直接化合生成无色的一氧化氮，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________

二、氮的氧化物

1.一氧化氮有毒，不溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________

2.二氧化氮是红棕色气体，有毒，溶于水时生成一氧化氮和硝酸，工业上利用这一原理生产硝酸，写出该反应的化学方程式：___________________________________________

3.一氧化氮和氧气按体积比4：3充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧瓶，写出该反应的化学方程式：___________________________________________

4.二氧化氮和氧气按体积比4：1充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧瓶，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________

三、氨气

1.与水反应：氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨，一水合氨中有一小部分电离成NH4和OH，所以氨水显弱碱性。一水合氨很不稳定，受热就会分解为氨和水，写出相关的化学反应方程式： ___________________________________________ 、_____________________________________________

2.与酸反应：写出氨气与氯化氢、硝酸反应的化学方程式：

_______________________________________________、________________________________________________

3.与氧气反应：氨的催化氧化 ___________________________________________

4.实验室制氨气：写出加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气的化学方程式：

_______________________________________________________________，干燥氨气用 _________________。＋－

四、铵盐

1.铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：

___________________________________________、 ___________________________________________

2.铵盐与碱共热，写出硝酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式：

___________________________________________

五、硝酸

硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，除具备酸的通性，还有以下性质：

1.不稳定性：硝酸见光易分解，应放置在棕色试剂瓶中于阴暗处避光保存，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________

2.强氧化性：硝酸中+5价的氮得电子，被还原为较低价的氮，体现强氧化性。

（1）冷的浓硝酸使铁、铝发生钝化，常用铁槽车或铝槽车运输浓硝酸。

（2）与金属反应：硝酸与金属反应不生成氢气，浓度不同还原产物也不同，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮，写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式： ________________________________________________、 ___________________________________________ ________________________________________________、 ____________________________________________

范文四：Na的方程式

一、钠与钠有关的方程式

1.钠与水反应，可以观察到①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小②钠熔成银白色小球，说．．明该反应是一个放热反应，且钠的熔点（97.72℃）较低③钠不断游动，说明有气体生成推动．钠不断旋转④发出“嘶嘶”声，说明有摩擦⑤滴入酚酞溶液变红，说明有碱生成，根据上述．．．现象，写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式，并标出双线桥：

2.钠与酸、碱、盐的溶液反应，实质都是钠将溶液中的氢离子置换成氢气。

①钠与稀盐酸的反应化学方程式：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑

②钠与氢氧化钠溶液反应，实质为钠与水的反应，该反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③钠与盐溶液反应，实质为钠先与水反应，生成的氢氧化钠能与盐溶液反应的再继续反应： a.钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑

b.钠与氯化铁溶液反应的化学方程式：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

c.钠与氯化铵溶液反应的化学方程式：2Na+2H2O+2NH4Cl =2NH3·H2O+2NaCl+H2↑

3.钠与氧气反应时，反应条件不同产物也不同，常温时生成氧化钠（，加热或点燃时生成过氧化钠（淡黄色），写出这两个反应方程式，并标出双线桥：

二、氧化钠和过氧化钠

1.氧化钠是碱性氧化物，可以与水反应生成碱，而过氧化钠是过氧化物，与水反应除了生成碱还要生成氧气，写出这两个反应的化学方程式和对应的离子方程式，是氧化还原反应的标出双线桥：

方程式：

离子方程式：Na2O+H2O=2Na＋2OH ＋－ 2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑ ＋－

2.氧化钠与二氧化碳反应生成盐，过氧化钠与二氧化碳反应除了生成盐还要生成氧气，所以钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应当使用沙土掩埋。写出氧化钠和过氧化钠分别与二氧化碳反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出双线桥：

过氧化钠与水和二氧化碳反应都有氧气生成，所以常常用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂。．．．

3.氧化钠与稀盐酸反应生成盐和水，过氧化钠与稀盐酸反应除了生成盐和水，还要生成氧气，分别写出上述两个反应的化学方程式和离子方程式：

方程式：Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2↑

离子方程式：Na2O+2H= 2Na+H2O 2Na2O2+4H= 4Na+2H2O+O

2↑

＋＋＋＋

三、碳酸钠和碳酸氢钠

1.碳酸钠和碳酸氢钠都可以与盐酸反应，但碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈

①向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无气泡，反应的化学方程式和离子方程式为： Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3 CO32＋H= HCO3－＋－

②继续滴加稀盐酸，一会儿有气泡产生，反应的化学方程式和离子方程式为：

NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ HCO3＋H=CO2↑＋H2O

③向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，立即有气泡产生，此时盐酸是足量的，反应的化学方程式和离子方程式为：

Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32＋2H=CO2↑＋H2O －＋－＋

2.加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠不分解，碳酸氢钠要分解，生成碳酸钠、水以及能使澄清石灰水变浑浊的气体，继续通该气体溶液又变澄清，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 2NaHCO

3 Na2CO3+ H2O+CO2↑

澄清石灰水变浑浊又变澄清的化学方程式和离子方程式为：

方程式：Ca(OH)2 + CO2 = Ca CO3↓+ H2O Ca CO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

离子方程式：Ca2++2OH+CO2 =Ca CO3↓+H2O Ca CO3 + H2O + CO2 = Ca2++2HCO3 －－

3.碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转换

①向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式和离子方程式为： Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3 CO32+ H2O+CO2=2HCO3－－

②碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳（见上）

四、氢氧化钠

1.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的量不同，产物也不同。二氧化碳少量时，生成碳酸钠和水，二氧化碳足量时生成碳酸氢钠。写出这两个反应的化学方程式和对应的离子方程式：方程式： 2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O NaOH+CO2（过量）=NaHCO3

离子方程式：2OH+CO2=CO32+H2O OH+CO2=HCO3－－－－

五、金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液

④滴――→白色晶体白色固体，发生了化学反应的写出对应的化学方程式： ①②③

①4Na+O2 = 2Na2O ②Na2O+H2O=2NaOH

③NaOH吸潮，潮解了 ④2NaOH+CO2 +9H2O=Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O（风化）=Na2CO3+10H2O

与钠有关的方程式

一、钠

_____________________________________

2.钠与酸、碱、盐的溶液反应，实质都是钠将溶液中的氢离子置换成氢气。

①钠与稀盐酸的反应化学方程式：________________________________________________ ②钠与氢氧化钠溶液反应，实质为钠与水的反应，该反应的化学方程式为：____________ ③钠与盐溶液反应，实质为钠先与水反应，生成的氢氧化钠能与盐溶液反应的再继续反应： a.钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_____________________________________________ b.钠与氯化铁溶液反应的化学方程式：_____________________________________________ c.钠与氯化铵溶液反应的化学方程式：_____________________________________________

3.钠与氧气反应时，反应条件不同产物也不同，常温时生成氧化钠（______色），加热或点燃时生成过氧化钠（_________色），写出这两个反应方程式，并标出双线桥：

_____________________________________

_____________________________________ _____________________________________

二、氧化钠和过氧化钠

方程式：______________________________

离子方程式：__________________________ _____________________________________

_____________________________________

过氧化钠与水和二氧化碳反应都有氧气生成，所以常常用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂。 _____________________________________ _____________________________________

3.氧化钠与稀盐酸反应生成盐和水，过氧化钠与稀盐酸反应除了生成盐和水，还要生成氧气，分别写出上述两个反应的化学方程式和离子方程式：

方程式：______________________________

离子方程式：__________________________ ___________________________________ _____________________________________

三、碳酸钠和碳酸氢钠

1.碳酸钠和碳酸氢钠都可以与盐酸反应，但碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈

①向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无气泡，反应的化学方程式和离子方程式为： _________________________________________________________________________②继续滴加稀盐酸，一会儿有气泡产生，反应的化学方程式和离子方程式为：

_________________________________________________________________________③向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，立即有气泡产生，此时盐酸是足量的，反应的化学方程式和离子方程式为：

_________________________________________________________________________

2.加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠不分解，碳酸氢钠要分解，生成碳酸钠、水以及能使澄清石灰水变浑浊的气体，继续通该气体溶液又变澄清，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ______________________________________________________________________________ 澄清石灰水变浑浊又变澄清的化学方程式和离子方程式为：

方程式：______________________________

离子方程式：__________________________

3.碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转换

①向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式和离子方程式为： _________________________________________________________________________②碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳（见上）

四、氢氧化钠

1.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的量不同，产物也不同。二氧化碳少量时，生成碳酸钠和水，二氧化碳足量时生成碳酸氢钠。写出这两个反应的化学方程式和对应的离子方程式：方程式：______________________________

离子方程式：__________________________ __________________________________________________________________________

①②③__________________________________________________________________________五、金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→变灰暗――→变白色――→出现液

④滴――→白色晶体白色固体，发生了化学反应的写出对应的化学方程式：

①___________________________________②___________________________________ ③___________________________________④___________________________________ ⑤___________________________________

范文五：S的方程式

与硫有关的方程式

一、硫

1.硫或含硫物质在空气中燃烧时生成二氧化硫，写出该反应的化学方程式：S＋O2点燃 SO2

二、硫的氧化物

1.SO2和SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式：

（1）与水反应：SO2+H2OH2SO3 、SO3+H2O=H2SO4

（2）与碱性氧化物（如氧化钙）反应：SO2＋CaO=CaSO3、SO3＋CaO=CaSO4

（3）与碱（如氢氧化钙）反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O、SO3＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋H2O

2.漂白性：SO2可以使品红溶液褪色，加热，又恢复红色。

3.还原性：SO2中的硫+4价，可升高至+6价，具有还原性，写出下列反应的化学方程式：

（1）与氧气反应：2SO2+O2 2SO3

（2）与X2（如Cl2 、Br2）反应

a.SO2 、Cl2 都可以使品红褪色，但将等物质的量的两种气体通入品红溶液，溶液不褪色： SO2 ＋Cl2＋2H2O=H2SO4 ＋2HCl、SO2 ＋Cl2＋2H2O=4H＋SO42＋2Cl ＋－－

b.SO2 可使溴水褪色：

SO2 ＋Br2＋2H2O=H2SO4 ＋2HBr、SO2 ＋Br2＋2H2O=4H＋SO42＋2Br ＋－－

4.氧化性：SO2中的硫+4价，化合价可降低，具有还原性。将二氧化硫通入到氢硫酸中，有黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O

三、浓硫酸(除具备酸的通性还具有以下特殊性质)

1.吸水性：可干燥气体（不能干燥NH3、H2S、HBr、H I）

2.脱水性：将有机物中H、O元素按照原子个数比2：1脱去，使得棉花、纸屑、木屑变黑

3.强氧化性：

（1）冷的浓硫酸使铁、铝发生钝化，常用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。

（2）与非金属（如C）反应：C＋ 2H2SO4(浓)

（3）与金属（如Cu 反应）：Cu＋2H2SO4

(浓) CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ CuSO4＋2H2O＋SO2↑

（该反应中1mol浓硫酸体现了酸性，1mol体现了氧化性）

与硫有关的方程式

一、硫

1.硫或含硫物质在空气中燃烧时生成二氧化硫，写出该反应的化学方程式：S＋O2点燃 SO2

二、硫的氧化物

1.SO2和SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式：

（1）与水反应：_________________________ 、_________________________

（2）与碱性氧化物（如化钙）反应：_____________________ 、_____________________

（3）与碱（如氢氧化钙）反应：________________________、_______________________

2.漂白性：SO2可以使品红溶液______________，加热，又__________________。

3.还原性：SO2中的硫+4价，可升高至+6价，具有还原性，写出下列反应的化学方程式：

（1）与氧气反应：______________________

（2）与X2（如Cl2 、Br2）反应

a.SO2 、Cl2 都可以使品红褪色，但将等物质的量的两种气体通入品红溶液，溶液不褪色： ____________________________________ 、_________________________________ b.SO2 可使溴水褪色：

____________________________________ 、_________________________________

4.氧化性：SO2中的硫+4价，化合价可降低，具有还原性。将二氧化硫通入到氢硫酸中，有黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：_______________________________________

三、浓硫酸(除具备酸的通性还具有以下特殊性质)

1.吸水性：可干燥气体（不能干燥_________、_________、_________、_________）

2.脱水性：将有机物中H、O元素按照原子个数比_____脱去，使得棉花、纸屑、木屑变黑

3.强氧化性：

（1）冷的浓硫酸使_____、_____发生钝化，常用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。

（2）与非金属（如C）反应：______________________________________________

（3）与金属（如Cu 反应）：_____________________________________________ （该反应中1mol浓硫酸体现了_________性，1mol体现了_____性）

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