范文一：《水盐体系相图》(第一章) 作业及答案

1-1 计算下列物料的组成，分别用重量%、摩尔%、克/100克水、克/100克盐表示。 （1） 由20克Na 2SO 4、30克K 2SO 4和150H 2O 克组成的物料；

（2） 某溶液，含MgCl 2 434.8、NaCl 18.3、 KCl 46.1g/L，比重为1.287。

其中：Na 2SO 4摩尔质量为142.0，K 2SO 4摩尔质量为174.3，H 2O 摩尔质量为18.02，MgCl 2摩尔质量为95.21，NaCl 摩尔质量为58.44，KCl 摩尔质量为74.55。

(1) 由20克Na 2SO 4、30克K 2SO 4和150克H 2O 组成的物料。

20解：a. 用重量%表示物料的组成： Na 2SO 4:?100%=10. 00%20+30+150

30

K 2SO 4:?100%=15. 00%

20+30+150

150

H 2O :?100%=75. 00% 20+30+150

20

Na 2SO 4:=0. 141(mol ) b.用摩尔%表示物料组成： 142. 0

30

K 2SO 4:=0. 172(mol )

174. 3

150 H 2O :=8. 324(mol ) 18. 02

物料总摩尔数：0.141+0.172+8.324=8.637（mol ） 0. 141

Na 2SO 4:?100%=1. 63%

8. 637

0. 172 K 2SO 4:?100%=1. 99%8. 637

8. 324

H 2O :?100%=96. 38%

8. 637

20

Na SO :?100=13. 33(g /100gH 2O ) 24 150

c. 用克/100克水表示物料组成： 30

K 2SO 4:?100=20. 00(g /100gH 2O )

150

150 H 2O :?100=100. 00(g /100gH 2O ) 150

d. 用克/100克盐表示物料组成： 20

Na 2SO 4:?100=40. 00(g /100gS )

50

30 K 2SO 4:?100=60. 00(g /100gS ) 50

150

H 2O :?100=300. 00(g /100gS )

50

（2）某溶液，含MgCl 2 434.8 g/L、NaCl 18.3 g/L、 KCl 46.1g/L，比重为1.287kg/L。

解：由题意，1L 溶液中H 2O 的重量为：1287-434.8-18.3-46.1=787.8(g)

434. 8

MgCl :?100%=33. 78%2a. 用重量%表示物料的组成： 1287

18. 3

NaCl :KCl :H 2O :

?100%=1. 42%

128746. 1

?100%=3. 58%1287787. 8

?100%=61. 21%1287

434. 8

MgCl :=4. 567(mol ) 2

95. 21

18. 3

NaCl :=0. 313(mol )

b. 用摩尔%表示物料组成： 58. 44

46. 1

KCl :=0. 618(mol )

74. 55

787. 8 H 2O :=43. 718(mol ) 18. 02

溶液总摩尔数：4.567+0.313+0.618+43.718=49.216（mol ）

4. 567 MgCl 2:?100%=9. 28%49. 216

0. 313

NaCl :?100%=0. 64%

c. 用克/100克水表示物料组成：

KCl :H 2O :

49. 2160. 618

?100%=1. 26%

49. 21643. 718

?100%=88. 83%

49. 216

MgCl 2:NaCl :KCl :H 2O :

434. 8

?100=55. 19(g /100gH 2O )

787. 818. 3

?100=2. 32(g /100gH 2O )

787. 846. 1

=?100=5. 85(g /100gH 2O )

787. 8787. 8

?100=100. 00(g /100gH 2O )

787. 8

NaCl :

KCl :

H 2O :

1-2根据数据绘制50℃时，溶液中有CaCl 2存在的KCl 的溶解度曲线。

50℃溶液中CaCl 2含量不同时KCl 的溶解度

d. 用克/100克盐表示物料组成： MgCl 2:

434. 8

?100=87. 10(g /100gS )

499. 218. 3

?100=3. 67(g /100gS )

499. 246. 1

?100=9. 23(g /100gS )

499. 2787. 8

?100=157. 81(g /100gS )

499. 2

解：绘制的KCl 的溶解度曲线如下图：

）

图1-1 KCl的溶解度曲线

1-3分析下列物料所属水盐体系的组分数。

（1） 海水，主要盐分为NaCl 、MgCl 2、MgSO 4、K 2SO 4、CaSO 4； （2） 某天然盐湖卤水，主要盐分为Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaCl ；

（3） 某井盐苦卤，其主要成分为KCl 、NaCl 、MgCl 2、CaCl 2、H 3BO 3。

解：（1）的组分数为：C=4+2=6。 （2）的组分数为：C=1+3=4。 （3）的组分数为：C=5+2=7。

第二章 二元水盐体系相图

2-1 标绘下列体系的相图，注明各个区域意义，并用相律分析各区的相数和自由度。 （1）KCl-H 2O 体系（相平衡数据见表2-1）。

表2-1 KCl-H2O 体系相平衡数据

溶解度）

（2）NaNO 3-H 2O 体系（相平衡数据见表2-2）。表2-2 NaNO3-H 2O 体系相平衡数据

解：2-1（1）及2-1（2）标绘的相图如下：

重量％

图2-1（2） 图2-1（1） KCl-H2O体系相图

在图2-1（1）KCl-H 2O 体系相图中：

①未饱和溶液区域中:P=1，F=C-P+1=2-1+1=2；

②冰的结晶（冰+L）区域中:P=2，F=C-P+1=2-2+1=1； ③KCl 的结晶（KCl+L）区域中:P=2，F=C-P+1=2-2+1=1； ④三相线CED(不包括C 、E 两点) 中:P=3，F=C-P+1=2-3+1=0； ⑤冰与KCl （冰+KCl）两固相共存区中:P=2，F=C-P+1=2-2+1=1。 在图2-1（2）NaNO 3-H 2O 体系相图中：

体系相图

①未饱和溶液区域中:P=1，F=C-P+1=2-1+1=2； ②冰的结晶（冰+L）区域中:P=2，F=C-P+1=2-2+1=1；

③NaNO 3的结晶（NaNO 3+L）区域中:P=2，F=C-P+1=2-2+1=1；

④三相线CED(不包括C 、E 两点) 中:P=3，F=C-P+1=2-3+1=0；

⑤冰与NaNO 3（冰+ NaNO3）两固相共存区中:P=2，F=C-P+1=2-2+1=1。

2-2 1000公斤含KCl5%的溶液，在95℃下蒸发掉900公斤水，计算：

（1）蒸发后析出的固相量及母液的量。 （2）把蒸发后的母液冷却到15℃，在冷却过程析出的固相量及最后的液相量。

解法一：用杠杆规则法求解 如图2-2，由题意知：原始物料系统点为M 。 （1）系统M 蒸发后，首先应确定蒸发后的新系统点M 1。∵M=H+M1, 因此由杠杆规则有：

900MM 1900MM 1

即： 解之：==

1005100HM

MM 1=45, 据此可确定出新系统点M 1，又∵M 1处在KCl 的结晶区，∴L 1+S1= M1，故蒸发后：

W S 1=

L 1M 1L 1S 1

?100=

14. 60

?100=22. 60(kg ) 64. 60

W L 1=W M 1-W S 1=100-22. 60=77. 40(kg ) （2）母液L 1冷却后，得到的系统点为M 2，∵M 2亦处在KCl 的结晶区，∴L 2+S2= M2，故冷却后：

W S 2=

L 2M 2L 2S 2

?77. 40=

10. 72

?77. 40=11. 02(kg ) 75. 32

重量％

W L 2=W M 2-W S 2=77. 40-11. 02=66. 38(kg )

图2-2 -体系相图

解法二：用母液的浓度求解

如图2-2，由题意知：原始物料系统点为M 。

（1）系统M 蒸发后，首先应确定蒸发后的新系统点M 1。∵M=H+M1, 因此由杠杆规则有：

900MM 1900MM 1

= 即： 解之：MM 1=45, 据此可确定出新系统点M 1。=

1005100HM

又∵M 1处在KCl 的结晶区，∴L 1+S1= M1，而原始物料中总水量为950kg, 蒸发掉900kg 水

后，M 1当中的水量为50kg, 亦即 L1当中的水量为50kg, 由图2-2中可读得L 1的KCl 含量为35.40%，设L 1当中的KCl 量为W KCl 1, W L 1=50+27. 40=77. 40(kg ) ， W KCl 1=27. 40（kg ）

∴W S 1=W M 1-W L 1=100-77. 40=22. 60(kg )

（2）母液L 1冷却后，得到的系统点为M 2，则W M 2=W L 1=77. 40(kg ) ，∵M 2亦处在KCl 的结晶区，∴L 2+S2= M 2，由题意，M 2当中的水量为50kg ，亦即 L2当中的水量为50kg, 由

24. 68W KCl 2

=图2-2中可读得L 2的KCl 含量为24.68%，设L 2当中的KCl 量为W KCl 2kg, ，75. 3250

35. 40W KCl 1

=kg, 则：，解之, 64. 6050

解之, W KCl 2=16. 38, W L 2=50+16. 38=66. 38(kg ) , （kg ）

∴W S 2=W M 2-W L 2=77. 40-66. 38=11. 02kg ) 。

第三章 三元水盐体系

3-1标绘NaCl-Na 2SO 4-H 2O 体系50℃等温图，注明各区域的意义；试分析含NaCl 10%，

Na 2SO 415%，H 2O75%的系统50℃等温蒸发过程。

NaCl-Na 2SO 4-H 2O 体系50℃数据

解：1. 答案如图3-1所示。

2.50℃系统点M 等温蒸发过程如图3-2及表3-1

体系50℃相图

图3-3 体系50℃相图

随温度升高而减小。系统M 在60℃时状态为 未饱和溶液 ，冷却至40℃时有 B 析出，继续冷却至20℃时会有 B1 析出。

A B

W

图3-3 3-3有含KCl 5%，K 2SO 45%，H 2O90%的体系在25℃等温蒸发，如果系统重100公斤，试计

算：

（1

）K 2SO 4析出量最大时的蒸发水量，K 2SO 4析出量及析出率； （2）蒸发水量为60公斤时K 2SO 4析出量及析出率； （3）K 2SO 4析出率为85%时的蒸发水量。[选做]

解：（1）如图3-4-（1）

a. W H 2O =

MR 26. 96

?100=?100=75. 69(kg )

35. 62WR

b.首先求取蒸发后得到的浆料W R W R =100-75. 69=24. 31(kg ) W B =

17. 50

?24. 31=?24. 31=4. 78(kg )

88. 91EB 5

ηB =4. 78?100%=95. 60%

溶液

图3-5-（1） 体系25℃相图图3-4-（1） KCl—K 2SO 4—H 2O 体系25℃相图

（2）如图3-4-（2）

设蒸发后得到的浆料点为P, 由题意：

60

=, 又∵WM =8. 66, 解之：MP =12. 99, 据此可在相WM 40

图中标出P 点。

∴W B =

LP ?40=

LB

8. 28

?40=3. 67(kg )

90. 25

ηB =

图3-4-（2） KCl—K 2SO 4—H 2O 体系25℃相图体系25℃相图 图3-5-(2)

（3）如图3-4-（3）

∵ηB =85%, ∴

W B

?100%=85%, 解之：W B =4.25（kg ） 5

首先确定系统M 被蒸发到K 2SO 4析出率为85%时，所得到的饱和母液L 点的确定方法。

因为由题意知：L 母液中KCl 量仍为5kg(KCl一直未析出), K 2SO 4之量为0.75(5.00-4.25)kg,所以母液L 点在直线

a =-

5

b [注：a 、b 0. 75

之取值分别在WA 、WB 边上取值]与饱和曲线b ′

E 之交点上，即直线WL 与曲线b ′E 之交点为L 点。

其次，知道了L 点，连接BL ，则直线WM 之延长线与直线BL 两线之交点，即为系统被蒸发后K 2SO 4析出率为85%时所得到的浆

溶液

3. 67

?100%=73. 40% 5

料点Q 。

∴W H O =MQ ?100=17. 83?100=67. 31(kg )

2

WQ 26. 49

液

图3-4-（3） KCl—K 2SO 4—H 2O 体系25℃相图

图3-5-(3)

溶

体系25℃相图

4-1 计算下列复盐的耶涅克指数J 值。

（1）钾茫硝Na 2SO 4·3 K2SO 4 （2）光卤石KCl ·MgCl 2·6H 2O

解：(1) ∵n N a SO :n K SO =1：3 ∑n 干盐=1+3=4(mol )

2

4

2

4

∴J Na SO =?100=25 J K SO =?100=75

2

4

2

4

1

434

(2) n K Cl 2:n M gCl ：n H O =0. 5：1:6 ∑n 干盐=0. 5+1=1. 5(mol )

2

2

2

∴J K Cl 2=

2

0. 51

?100=33. 333 J

MgCl 2=?100=66. 67

1. 51. 5

J H 2O =

6

?100=400 1. 5

4-2 标绘下列体系的干基图，注明各区域的意义，判断水合物、复盐及零变点的类型。

（1）Na +，K +，Mg ++|| SO4=-H 2O 体系，25℃；

++++=102422424242

42Pic —K 2SO 4·Mg 2SO 4·6H 2O ；Eps —Mg 2SO 4·7H 2O 。

（2）Na +，K +||Cl-，SO 4=-H 2O 体系，25℃；

++-=

解：4-2（1）1. 标绘的干基图如图4-1所示。 2. 各区域的意义如图4-1所示。

3. 各相关问题判断：（1）经判断Eps 及S 10为Ⅰ型水合物； （2）对复盐Gla 、Ast 及Pic 的判断：

首先应在图4-1中标绘出此三种复盐点的位置，复盐Gla 、Ast 及Pic 在图4-1中标绘出的位置分别为D 、F 及H 三点。 经判断复盐Gla 、Ast 及Pic 均为异成分复盐。

图4-1 Na

，

K

，

Mg

|| SO4

-H

2

O 体系

25℃相图

++++=

（3）对零变点E 、P 、Q 及R 的判断：

经判断零变点E 、P 、Q 均为相称零变点，零变点R 为第一种不相称零变点。

解：4-2（2）1. 标绘的干基图如图4-2所示。 2. 各区域的意义如图4-2所示。 3. 各相关问题判断：

（1）经判断S 10为Ⅱ型水合物； （2）对复盐Gla 判断：

首先应在图4-2中标绘出此种复盐点的位置，复盐Gla 在图4-2标绘出的位置为G 点。

经判断复盐Gla 为异成分复盐。

图4-2 Na，K ||Cl，SO 4-H 2O 体系25℃相图

++-=

（3）对零变点R 、H 、P 及Q 的判断：

经判断零变点R 及H 均为相称零变点；零变点P 及Q 均为非相称零变点，其中P 为第一种非相称零变点，Q 为第二种非相称零变点。

4-3判断图4-3中系统R 及N 两点等温蒸发的析盐顺序，已知R 及N 两点均为未饱和溶液，且P 及Q 两点均为三盐共饱点。

图4-3 A—B —H 2O 体系相图

解：经过图4-3（1）及图4-3（2）的相图分析，系统R 及N 两点等温蒸发的析盐顺序如表4-1及表4-2。

图4-3（1） A—B —H 2O 体系相图

图4-3（2） A—B —H 2O 体系相图

表4-1 系统R 点等温蒸发的析盐顺序

表4-2 系统N 点等温蒸发的析盐顺序

第六章 五元水盐体系

6-1计算下列物料在Na +、K +、Mg ++//Cl-、SO 4=—H 2O 五元体系中耶乃克指数J ′值。

其中：MgSO 4摩尔质量为120.4、MgCl 2摩尔质量为95.21、Na 2Cl 2摩尔质量为116.9、K 2Cl 2摩尔质量为149.1、K 2SO 4摩尔质量为174.3、H 2O 摩尔质量为18.02。

注:①在做作业时，所用到的物质的摩尔质量，严格按照题目所给的摩尔质量进行计算。②作业的计算结果均取三位小数。

（1）某苦卤，其组成（g/L）如表6-1。

①从1L 苦卤出发，算出各盐及水的摩尔数：86. 17

MgSO 4 =0. 716

120. 4161. 43

MgCl 2 =1. 696

95. 21120. 50

Na 2Cl 2 =1. 031

116. 921. 20

K 2Cl 2 =0. 142

149. 1872. 40

=48. 413 H 2O

18. 02

②进而求出各个离子的摩尔数： K 22+ 0.142

Mg 2+ 0.716+1.696=2.412 SO 42- 0.716 Na 22+ 1.031

Cl 22- 1.696+1.031+0.142=2.869

③计算出K 22+ Mg 2+ SO 42- 三种离子摩尔数之和（简写为Σ三离子），作为基准： Σ三离子=0.142+2.412+0.716=3.270 ④按照J' 值含义，计算出J' 值：

0. 142

?100=4. 343 K 2

3. 2702. 412

?100=73. 761 2+

Mg 3. 270

0. 716

?100=21. 896 2-

SO 4

3. 2701. 031

?100=31. 529 2+

Na 2

3. 270

2+

2. 869

?100=87. 737 3. 27048. 413

?100=1480. 520 H 2O

3. 270

（2）某人造光卤石，其组成（wt ,%）如表6-2。

①从100g 人造光卤石出发，算出各盐及水的摩尔数：2. 5

MgSO 4 =0. 021

120. 430. 5

MgCl 2 =0. 320

95. 21

Cl 22-

8. 0

=0. 068

116. 921. 0

K 2Cl 2 =0. 141

149. 138. 0

=2. 109 H 2O

18. 02

Na 2Cl 2

②进而求出各个离子的摩尔数： K 22+ 0.141

Mg 2+ 0.021+0.320=0.341 SO 42- 0.021 Na 22+ 0.068

Cl 22- 0.320+0.068+0.141=0.529

③计算出K 22+ Mg 2+ SO 42- 三种离子摩尔数之和（简写为Σ三离子），作为基准： Σ三离子=0.141+0.341+0.021=0.503 ④按照J' 值含义，计算出J' 值：

0. 141

?100=28. 032 K 2

0. 5030. 341

?100=67. 793 2+

Mg 0. 503

0. 021

?100=4. 175 2-

SO 4

0. 5030. 068

?100=13. 519 2+

Na 2

0. 503

2+

0. 529

?100=105. 168 0. 5032. 109

?100=419. 284 H 2O

0. 503

（3）固相Lan （K 2 SO4·2Mg SO4）

Cl 22-

解：Lan （K 2 SO4·2Mg SO4）中总干盐的摩尔数为：1+2=3mol, 其中K 2++=1 mol 、Mg ++=2 mol、 SO 4==3 mol

计算出K 2++、Mg ++及SO 4=三种离子摩尔数之和（简写为∑三离子），作为基准： ∑三离子=1+2+3= 6（mol ） 按照J ′值含义，计算出J ′值：

1

K 2++ ?100=16. 667

62

Mg ++ ?100=33. 333

63

SO 4= ?100=50. 000

6

其J ′值为：K 2++ 16.667、 Mg ++ 33.333、SO 4= 50.000。

6-2标绘Na +、K +、Mg ++//Cl-、SO 4=—H 2O 体系100℃简化干基图，相平衡数据见表6-3，注明各区域的意义，并回答所绘制的图当中有多少个四盐共饱点？有多少条三盐共

饱线？有多少个面与Na 2Cl 2共饱和？所绘制的相图要求摆放位置如下： 2-SO 4 2+2+

K Mg 2

表6-3 Na +、K +、Mg ++

-、SO =—H 解：标绘的Na 、K 、Mg //Cl、SO 4—H 2O 体系100℃简化干基图如图6-1；各区

+

+

++

-=

域的意义见图6-1。

所绘制的图当中有8个四盐共饱点，有16条三盐共饱线，有9个面与Na 2Cl 2共饱和。

2-SO

K 2++++-=2+图6-1 Na、K 、Mg //Cl、SO 4—H 2O 体系100℃相图 （对Na 2Cl 2饱和）

范文二：《水盐体系相图》(第二章)作业及答案

第二章 二元水盐体系相图

2-1 标绘下列体系的相图，注明各个区域意义，并用相律分析各区的相数和自由度。 （1）KCl-H 2O 体系（相平衡数据见表2-1）。

表2-1 KCl-H2O 体系相平衡数据

（2）NaNO 3-H 2O 体系（相平衡数据见表2-2）。

图2-1（1） KCl-H2O体系相图

图2-1（2） 体系相图

在图2-1（1）KCl-H 2O 体系相图中：

①未饱和溶液区域中:P=1，F=C-P+1=2-1+1=2；

②冰的结晶（冰+L）区域中:P=2，F=C-P+1=2-2+1=1； ③KCl 的结晶（KCl+L）区域中:P=2，F=C-P+1=2-2+1=1； ④三相线CED(不包括C 、E 两点) 中:P=3，F=C-P+1=2-3+1=0； ⑤冰与KCl （冰+KCl）两固相共存区中:P=2，F=C-P+1=2-2+1=1。 在图2-1（2）NaNO 3-H 2O 体系相图中：

①未饱和溶液区域中:P=1，F=C-P+1=2-1+1=2； ②冰的结晶（冰+L）区域中:P=2，F=C-P+1=2-2+1=1；

③NaNO 3的结晶（NaNO 3+L）区域中:P=2，F=C-P+1=2-2+1=1；

④三相线CED(不包括C 、E 两点) 中:P=3，F=C-P+1=2-3+1=0；

⑤冰与NaNO 3（冰+ NaNO3）两固相共存区中:P=2，F=C-P+1=2-2+1=1。

2-2 1000公斤含KCl5%的溶液，在95℃下蒸发掉900公斤水，计算：

（1）蒸发后析出的固相量及母液的量。 （2）把蒸发后的母液冷却到15℃，在冷却过程析出的固相量及最后的液相量。

解法一：用杠杆规则法求解 如图2-2，由题意知：原始物料系统点为M 。 （1）系统M 蒸发后，首先应确定蒸发后的新系统点M 1。∵M=H+M1, 因此由杠杆规则有：

900MM 1900MM 1

即： 解之：==

1005100HM

MM 1=45, 据此可确定出新系统点M 1，又∵M 1处在KCl 的结晶区，∴L 1+S1= M1，故蒸发后：

W S 1=

L 1M 1L 1S 1

?100=

14. 60

?100=22. 60(kg ) 64. 60

W L 1=W M 1-W S 1=100-22. 60=77. 40(kg ) （2）母液L 1冷却后，得到的系统点为M 2，∵M 2亦处在KCl 的结晶区，∴L 2+S2= M2，故冷却后：

W S 2=

L 2M 2L 2S 2

?77. 40=

10. 72

?77. 40=11. 02(kg ) 75. 32

重量％

W L 2=W M 2-W S 2=77. 40-11. 02=66. 38(kg )

图2-2 -体系相图

解法二：用母液的浓度求解

如图2-2，由题意知：原始物料系统点为M 。

（1）系统M 蒸发后，首先应确定蒸发后的新系统点M 1。∵M=H+M1, 因此由杠杆规则有：

900MM 1900MM 1

即： 解之：MM 1=45, 据此可确定出新系统点M 1。==

1005100HM

又∵M 1处在KCl 的结晶区，∴L 1+S1= M1，而原始物料中总水量为950kg, 蒸发掉900kg 水

后，M 1当中的水量为50kg, 亦即 L1当中的水量为50kg, 由图2-2中可读得L 1的KCl 含量为35.40%，设L 1当中的KCl 量为W KCl 1, W L 1=50+27. 40=77. 40(kg ) ， W KCl 1=27. 40（kg ）

∴W S 1=W M 1-W L 1=100-77. 40=22. 60(kg )

（2）母液L 1冷却后，得到的系统点为M 2，则W M 2=W L 1=77. 40(kg ) ，∵M 2亦处在KCl 的结晶区，∴L 2+S2= M 2，由题意，M 2当中的水量为50kg ，亦即 L2当中的水量为50kg, 由

24. 68W KCl 2

=图2-2中可读得L 2的KCl 含量为24.68%，设L 2当中的KCl 量为W KCl 2kg, ，75. 3250

35. 40W KCl 1

=kg, 则：，解之, 64. 6050

解之, W KCl 2=16. 38, W L 2=50+16. 38=66. 38(kg ) , （kg ）

∴W S 2=W M 2-W L 2=77. 40-66. 38=11. 02kg ) 。

范文三：《水盐体系相图(Ⅰ)》化工2014级作业

第一章 绪论

1-1 计算下列物料的组成，分别用重量%、摩尔%、克/100克水、克/100克盐表示。 （1） 由20.00克Na 2SO 4、30.00克K 2SO 4和150.00克H 2O 组成的物料； （2） 某溶液，含MgCl 2 434.80 g/L、NaCl 18.30 g/L、 KCl 46.10g/L，密度为1.287kg/L。

其中：Na 2SO 4摩尔质量为142.00，K 2SO 4摩尔质量为174.30，H 2O 摩尔质量为18.02，MgCl 2摩尔质量为95.21，NaCl 摩尔质量为58.44，KCl 摩尔质量为74.55。 注：计算时，除化合物的摩尔数及溶液密度值取三位小数外，其余均取两位小数。

1-2 根据数据绘制50℃时，溶液中有CaCl 2存在的KCl 的溶解度曲线。

） 图1-1 KCl的溶解度曲线(50℃)

1-3 分析下列物料所属水盐体系的组分数。

（1）

海水，主要盐分为NaCl 、MgCl 2、MgSO 4、K 2SO 4、CaSO 4； （2） 某天然盐湖卤水，主要盐分为Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaCl ；

（3） 某井盐苦卤，其主要成分为KCl 、NaCl 、MgCl 2、CaCl 2、H 3BO 3。

溶解度）

范文四：第三章作业 水盐体系相图

第三章 三元水盐体系

3-1标绘NaCl-Na 2SO 4-H 2O 体系50℃等温图，注明各区域的意义。

NaCl-Na 2SO 4-H 2O 体系50℃数据

3-2用相图确定下列系统（总重量均为1000公斤）在50℃的状态，并计算固、液相重量。

（1）M ，含NaCl30.5%，Na 2SO 410.0%，

H 2O59.5%； （2）N ，含NaCl9.5%，Na 2SO 430.0%，H 2O60.5%； （3）P ，含NaCl48.0%，H 2O52.0%。

3-3试分析含NaCl 10%，Na 2SO 415%，H 2O75%的系统50℃等温蒸发过程。

3-4根据上图填空：固相 的溶解度随温度升高而加大，固相

的溶解度随温度升高而减小。系统M 在60℃时状态为 ，冷却至40℃时有 析出，继续冷却至20℃时会有 析出。 3-5有含KCl 5%，K 2SO 45%，H 2O90%的体系在25℃等温蒸发，如果体系重100公斤，试计算：

（1） K2SO 4 单独析出量最大时的蒸发水量，K 2SO 4析出量及析出率； （2） 蒸发水量为60公斤时K 2SO 4析出量及析出率；

（3） K2SO 4析出率为85%时的蒸发水量。

范文五：第三章作业 水盐体系相图

第三章 三元水盐体系 3-1标绘NaCl-NaSO-HO体系50?等温图，注明各区域的意义。 242

NaCl-NaSO-HO体系50?数据 242

液 相(%wt) 固 相 NaCl NaSO 24

26.8 0 NaCl

25.0 3.7 NaCl

24.2 5.3 NaCl+NaSO 24

20.0 7.65 NaSO 24

15.0 12.1 NaSO 24

10.0 18.1 NaSO 24

5.0 24.7 NaSO 24

0 31.8 NaSO 24

3-2用相图确定下列系统(总重量均为1000公斤)在50?的状态，并计算固、

液相重量。

(1)M，含NaCl30.5%，NaSO10.0%，HO59.5%; 242

(2)N，含NaCl9.5%，NaSO30.0%，HO60.5%; 242

)P，含NaCl48.0%，HO52.0%。 (32

3-3试分析含NaCl 10%，NaSO15%，HO75%的系统50?等温蒸发过程。 242

B A

B 1

M 60? 40? 20?

W

3-4根据上图填空:固相 的溶解度随温度升高而加大，固相

的溶解度随温度升高而减小。系统M在60?时状态为 ，冷

却至40?时有 析出，继续冷却至20?时会有

析出。

3-5有含KCl 5%，KSO5%，HO90%的体系在25?等温蒸发，如果体系重100公斤，242

试计算:

(1) KSO单独析出量最大时的蒸发水量，KSO析出量及析出率; 24 24(2) 蒸发水量为60公斤时KSO析出量及析出率; 24

(3) KSO析出率为85%时的蒸发水量。 24

KCl-KSO-HO体系在25?数据 242

液 相(重量%)

固 相 KCl KSO 24

26.4 0 KCl 25.6 1.1 KCl+ KSO 2420 2.1 KSO 2415 3.3 KSO 2410 4.9 KSO 245 7.1 KSO 240 10.7 KSO 24

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