青涩不清纯
范文一：酸式滴定管
生产有白酸、棕酸、白碱、棕碱、兰白线碱式、兰白线酸式规格5ml 10ml 25ml 50ml 100ml
一、滴定管的构造特点 ：1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管
酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。
2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。
3、精确度是百分之一。即可精确到0.01ml
4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
二、使用时的注意事项及方法
1、使用时先检查是否漏液。
2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。
3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。
4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。
5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。
6、读数时，边观察实验变化，边控制用量。
7、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。
品名：酸式滴定管 10ml
【使用方法】在滴定时，加入的液体量不必正好落于刻度线上，只要能正确的读取溶液的量即可。实验时将滴定前管内液体的量减去滴定后管内液体的存量即为滴定溶液的用量。底部的开关可有效的控制滴定液的流速，使滴定完全时，可适时地停止滴定液流入其下的锥形瓶中。在远离滴定终点时可快速的添加滴定液，节省实验所需的时间。若滴定管在欲使用时并未先完全晾干，则在正式添加滴定液前，滴定管应以待填充的滴定液涮洗两次，避免附着在管壁的液体污染滴定液。滴定管因管口狭小，填充滴定液时，宜细心充填，以防止滴定液漏出。必要时可辅以漏斗放于管口上端帮助充填。滴定管于装入液体后管中不可有气泡，若有气泡应用橡皮或其它不会敲破玻璃的物品轻敲管壁，让气泡浮出液面。活栓开关的信道内也可能会有空气存在，此时应快速地扭转活栓数次，则气泡即可排出。滴定管于使用时应保持在垂直的位置，不宜倾斜，以免读取刻度时发生误差。
【用途】滴定管是用来准确放出不确定量液体的容量仪器。是用细长而均匀的玻璃管制成的，管上有刻度，下端是一尖嘴，中间有节门用来控制滴定的速度。
酸式滴定管的颜色一般为红色，下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。使用前，先取下活塞，洗净后用滤纸将水吸干或吹干，然后在活塞的两头涂一层很薄的凡士林油（切勿堵住塞孔）。装上活塞并转动，使活塞与塞槽接触处呈透明状态，最后装水试验是否漏液。
碱式滴定管的颜色一般为蓝色的，下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙，液体即从滴管滴出。挤压时，手要放在玻璃球的稍上部。如果放在球的下部，则松手后，会在尖端玻璃管中出现气泡。
【注意事项】
必须注意，滴定管下端不能有气泡。快速放液，可赶走酸式滴定管中的气泡；轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃球，可赶走碱式滴定管中气泡。
酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液腐蚀，使塞子无法转动。
碱式滴定管不宜于装对橡皮管有腐蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。
白酸式滴定管10ml
最小分度：0.01ml
直径约：7mm
全长约：520mm
重量约：40g
【造型】 是一根具有刻度的细长玻璃管，管的上端制成厚实的卷边，以增强机械强度，下端制成束节，用于连接、固定橡皮管。并配有玻璃流液嘴与略大于橡皮管内径的玻璃珠和一段橡皮管。玻璃珠是塞入橡皮管内作阀门代替活塞控制液体排放，流液管尖嘴用来控制液体排放的流速。碱式滴定管从色泽上分为玻璃本色、蓝线白背、棕色三种。蓝线白背是利用其折光原理，对液面观察较为清晰，棕色是盛装遇光易变质的溶液。
【原理】 由于碱溶液易于玻璃活塞磨砂口作用，久而久之活塞就无法扭动，故用胶管及玻璃珠代替玻璃活塞。
【使用方法】 先把滴定管仔细清洗干净，因为有很少一点脏东西，就可使液滴附着管壁上，影响操作的准确性，可用皂粉、浓硫酸、重络酸钾，避免使用强碱清洁剂进行洗涤。然后用水充分冲洗，使水从器壁流下时形成正常弯月面，不应有不规则液膜及挂水等污沾现象。洗好后滴定管垂直固定在架上，并安装上橡皮管及玻璃珠。溶液装入滴定管时应注意滴定管的下部橡皮管中不能留有空气。为此最好把玻璃珠很快开启几次，迅速放出一些溶液，使滴定管下部的空气完全排出，从新再将溶液装入滴定管，开始时应装到零刻度之上，然后再将盛有所需滴定的试液器皿，移到滴定管的下端进行滴定操作。
范文二：酸式滴定管
酸式滴定管
一、滴定管的构造特点:
1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管
酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。
2、刻度上边的小(有0刻度)，下边的大。
3、精确度是百分之一。即可精确到0.01ml
4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液
体放出。
二、使用时的注意事项及方法:
1、使用时先检查是否漏液。
2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。
3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。
4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。
5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。
6、读数时，边观察实验变化，边控制用量。
7、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。
三、滴定误差的分析方法:
由于中和滴定的计算原理为:
中υ(待测)/υ(标准)为计量数之比，由化学方程式确定，而V(待测)与C(标准)均为确定值，所以只有V(标准)影响着C(待测)的计算结果;故在实验中由操作中的各种误差将会对V(标准)值有影响，从而对C(待测)的计算产生了误差，V(标)增大，最后的结果偏高;V(标)减小，最后的结果偏低。这样我们在中和滴定误差分析的步骤是:不正确操作 ? 直接后果 ? 对V(标)的影响 ? 滴定误差。
四、例:若用标准氢氧化钠来滴定待测盐酸溶液，
分析下列操作会对滴定结果产生什么影响:
(1)碱式滴定管水洗之后未用标准碱溶液润洗。
分析:不正确操作:未用标准碱溶液润洗碱式滴定管。直接后果:稀释了标准碱溶液。对V(标)的影响:使用的标准碱溶液增多，V(标)增大。造成的滴定误差:使最后的结果偏高。
(2)a、滴定前碱式滴定管中未将气泡赶尽，滴定后气泡消失。
分析:不正确操作:未将滴定管中的气泡赶尽，滴定后气泡消失。直接后果:经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积。对V(标)的影响:使V(标)增大;造成的滴定误差:使最后的结果偏高。
b、滴定前碱式滴定管中已将气泡赶尽，但滴定时由于操作上的错误，碱式滴定管内进了气泡。
分析:不正确操作:滴定时由于操作上的错误，碱式滴定管内进了气泡。直接后果:经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积;对V
(标)减小;造成的滴定误差:使最后的结果偏低。 (标)的影响:使V
(3)锥形瓶水洗后用待测酸液润洗，将会对滴定结果产生什么影响,
分析:不正确操作:锥形瓶水洗后用待测酸液润洗。直接后果:使待测液的体积增大。对V(标)的影响:使V(标)增大;造成的滴定误差:使最后的结果偏高。
(4)若使用的锥形瓶水洗之后未干燥，即注入酸并进行滴定，对滴定结果有何影响,
不会对V(标)造成影响，也不会造成滴定误差。
(5)a、滴定读数时，开始是平视，结束时读数仰视将对滴定结果有何影响,
分析:不正确操作:滴定结束时读数仰视。直接后果:滴定结束时的读数大于了正确操作时的读数。对V(标)的影响:通过公式:滴定标准溶液的体积==第二次的读数-第一次读数，可以看出，V(标)增大;造成的滴定误差:使最后的结果偏高。
b、结束时读数俯视将对滴定结果有何影响,略。
五、总结:
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括:
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
范文三：酸式滴定管
酸式滴定管（酸管）的准备
酸管是滴定分析中经常使用的一种滴定管。除了强碱溶液外，其他溶液作为滴定液
时一般均采用酸管。
⑴ 使用前，首先应检查活塞与活塞套是否配合紧密，如不密合将会出现漏水现象，则不宜使用。其次，应进行充分的清洗。根据沾污的程度，可采用下列方法：
① 用自来水冲洗；
② 用滴定管刷（特制的软毛刷）蘸合成洗涤剂刷洗，但铁丝部分不得碰到管壁（如
用泡沫塑料刷代替毛刷更好）。
③ 用前法不能洗净时，可用铬酸洗液洗。为此，加入5～10mL洗液，边转动边将滴定管放平，并将滴定管口对者洗液瓶口，以防洗液撒出。洗净后，将一部分洗液从管口放回原瓶，最后打开活塞将剩余的洗液从出口管放回原瓶，必要时可加满洗液
进行浸泡。
④ 可根据具体情况采用针对性洗液进行洗涤，如管内壁留残存的二氧化锰时，可应
用草酸、亚铁盐溶液或过氧化氢加酸溶液进行洗涤。
用各种洗涤剂清洗后，都必须用自来水充分洗净，并将管外壁擦干，以便观察内壁
是否挂水珠。
⑵ 为了使活塞转动灵活并克服漏水现象，需将活塞涂油（如凡士林油或真空活塞
脂）。操作方法如下：
① 取下活塞小头处的小橡皮圈，再取出活塞；
图4-6 活塞涂油 ② 用吸水纸将活塞和活塞套擦干，并注意勿使滴定管内壁的水再
次进入活塞套（将滴定管平放在实验台面上）。
③ 用手指将油脂涂抹在活塞的两头或用手指把油脂涂在活塞的大头和活塞套小口的内侧（如图4-6）。油脂涂得要适当。涂得太少，活塞转动不灵活，且易漏水；涂得太多，活塞孔容易被堵塞。油脂绝对不能涂在活塞孔的上下两侧，以免旋转时
堵住活塞孔。
④ 将活塞插入活塞套中。插时，活塞孔应与滴定管平行，径直插入活塞套，不要转动活塞，这样避免将油脂挤到活塞孔中。然后向同一方向旋转活塞，直到活塞和活
塞套上的油脂层全部透明为止。套上小橡皮圈。
经上述处理后，活塞应转动灵活，油脂层没有纹络。
⑶ 用自来水充满滴定管，将其放在滴定管架上垂直静置约2分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转180°，再如前检查，如果漏水，应重新涂油。若出口管尖被油脂堵塞，可将它插入热水中温热片刻，然后打开活塞，使管内的水突然流下，将
软化的油脂冲出。油脂排除后，即可关闭活塞。
管内的自来水从管口倒出，出口管内的水从活塞下端放出（注意，从管口将水倒出时，务必不要打开活塞，否则活塞上的油脂会冲入滴定管，使内壁重新被沾污）。然后用蒸馏水洗三次。第一次用10mL左右，第二及第三次各5mL左右。洗时，双手
拿滴定管身两端无刻度处，边转动边倾斜滴定管，使水布满全管并轻轻振荡。然后直立，打开活塞将水放掉，同时冲洗出口管。也可将大部分水从管口倒出，再将余下的水从出口管放出。每次放掉水时应尽量不使水残留在管内。最后，将管的外壁
擦干。
碱式滴定管（碱管）的准备
使用前应检查乳胶管和玻璃珠是否完好。若胶管已老化，玻璃珠过大（不易操作）
或过小（漏水），应予更换。
碱管的洗涤方法和酸管相同。在需要用洗液洗涤时，可除去乳胶管，用塑料乳头堵住碱管下口进行洗涤。如必须用洗液浸泡，则将碱管倒夹在滴定管架上，管口插入洗液瓶中，乳胶管处连接抽气泵，用手捏玻璃珠处的乳胶管，吸取洗液，直到充满全管但不接触乳胶管，然后放开手，任其侵泡。浸泡完毕，轻轻捏乳胶管、将洗液
缓慢放出。
在用自来水冲洗或用蒸馏水清洗碱管时，应特别注意玻璃珠下方死角处的清洗。为
此，在捏乳胶管时应不断改变方位，使玻璃珠的四周都洗到。
操作溶液的装入
装入操作溶液前，应将试剂瓶中的溶液摇匀，使凝结在瓶内壁上的水珠混入溶液，这在天气比较热、室温变化较大时更为必要。混匀后将操作溶液直接倒入滴定管中，不得用其他容器（如烧杯、漏斗等）来转移。此时，左手前三指持滴定管上部无刻度处，并可稍微倾斜，右手拿住细口瓶往滴定管中倒溶液。小瓶可以手握瓶身（瓶签向手心），大瓶则仍放在桌上，手拿瓶颈使瓶慢慢倾斜，让溶液慢慢沿滴定管内
壁流下。
用摇匀的操作溶液将滴定管洗三次（第一次10mL，大部分可由上口放出，第二、第三次各5mL，可以从出口放出，洗法同前）。应特别注意的是，一定要使操作溶液洗遍全部内壁，并使溶液接触管壁1～2分钟，以便与原来残留的溶液混合均匀。每次都要打开活塞冲洗出口管，并尽量放出残流液。对于碱管，仍应注意玻璃球下方
的洗涤。最后，将操作溶液倒入，直到充满至零刻度以上为止。
注意检查滴定管的出口管是否充满溶液，酸管出口管及活塞透明，容易看出（有时活塞孔暗藏着的气泡，需要从出口管快速放出溶液时才能看见），碱管则需对光检查乳胶管内及出口管内是否有气泡或有未充满的地方。为使溶液充满出口管，在使用酸管时，右手拿滴定管上部无刻度处，并使滴定管倾斜约30°，左手迅速打开活塞使溶液冲出（下面用烧杯承接溶液，或到水池边使溶液放到水池中），这时出口管中应不再留有气泡。若气泡仍未能排出，可重复上述操作。如仍不能使溶液充满，可能是出口管未洗净，必须重洗。在使用碱管时，装满溶液后，右手拿滴定管上部无刻度处稍倾斜，左手拇指和食指拿住玻璃珠所在的位置并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃珠部位往一旁轻轻捏橡皮管，使溶液从出口管喷出（图4-7）（下面用烧杯接溶液，同酸管排气泡），再一边捏乳胶管一边将乳胶管放直，注意
当乳胶管放直后，再松开拇指和食指，否则出口管仍会有气泡。最后，将滴定管的
外壁擦干。
图4-7 排气操作
滴定管的读数
读数时应遵循下列原则：
⑴ 装满或放出溶液后，必须等1～2分钟，使附着在内壁的溶液流下来，再进行读数。如果放出溶液的速度较慢（例如，滴定到最后阶段，每次只加半滴溶液时），等0.5～1分钟即可读数。每次读数前要检查一下管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡。 ⑵ 读数时，滴定管可以夹在滴定管架上，也可以用手拿滴定管上部无刻度处。不管
用哪一种方法读数，均应使滴定管保持垂直。
⑶ 对于无色或浅色溶液，应读取弯月面下缘最低点，读数时，视线在弯月面下缘最低点处，且与液面成水平（图4-8）；溶液颜色太深时，可读液面两侧的最高点。
此时，视线应与该点成水平。注意初读数与终读数采用同一标准。
⑷ 必须读到小数点后第二位，即要求估计到0.01mL。注意，估计读数时，应该考
虑到刻度线本身的宽度。
图4-8 滴定管读数→
图4-9 读数卡使用 ⑸ 为了便于读数，可在滴定管后衬一黑白两色的读数卡。读数时，将读数卡衬在滴定管背后，使黑色部分在弯月面下约1mm左右，弯月面的反射层即全部成为黑色（图4-9）。读此黑色弯月下缘的最低点。但对深色溶液而需读
两侧最高点时，可以用白色卡为背景。
⑹ 若为乳白板兰线衬背滴定管，应当取兰线上下两尖端相对点的位置读数。 ⑺ 读取初读数前，应将管尖悬挂着的溶液除去。滴定至终点时应立即关闭活塞，并注意不要使滴定管中的溶液有稍许流出，否则终读数便包括流出的半滴液。因此，在读取终读数前，应注意检查出口管尖是否悬挂溶液，如有，则此次读数不能取用。
滴定管是滴定操作时准确测量标准溶液体积的一种量器。滴定管的管壁上有刻度线和数值，最小刻度为0.1毫升，“0”刻度在上，自上而下数值由小到大。滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种。酸式滴定管下端有玻璃旋塞，又称具塞滴定管，用以控制溶液的流出。酸式滴定管只能用来盛装酸性溶液或氧化性溶液，不能盛碱性溶液，因碱与玻璃作用会使磨口旋塞粘连而不能转动，碱式滴定管下端连有一段橡皮管，又称皮头滴定管，管内有玻璃珠，用以控制液体的流出，橡皮管下端连一尖嘴玻璃管。凡能与橡皮起作用的溶液如高锰酸钾溶液，均不能使用碱滴定管。
酸式滴定管的使用方法
（1）给旋塞涂凡士林。把旋塞芯取出，用手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层，然后把旋塞芯插入塞槽内，旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。
（2）试漏。将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管架上，放置1－2分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。
（3）滴定管内装入标准溶液后要检查尖嘴内是否有气泡。如有气泡，将影响溶液体积的准确测量。排除气泡的方法是：用右手拿住滴定管无刻度部分使其倾斜约30°角，左手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。
（4）进行滴定操作时，应将滴定管夹在滴定管架上。左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力。向里旋转旋塞使溶液滴出。 碱式滴定管的使用方法
（1）试漏。给碱式滴定管装满水后夹在滴定管架上静量1－2分钟。若有漏水应更换橡皮管或管内玻璃珠，直至不漏水且能灵活控制液滴为止。
（2）滴定管内装入标准溶液后，要将尖嘴内的气泡排出。方法是：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉。
（3）进行滴定操作时，用左手的拇指和食指捏住玻璃珠靠上部位，向手心方向捏挤橡皮管，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
使用滴定管时还应注意以下几点
（1）滴定管使用前和用完后都应进行洗涤。洗前要将酸式滴定管旋塞关闭。管中注入水后，一手拿住滴定管上端无刻度的地方，一手拿住旋塞或橡皮管上方无刻度的地方，边转动滴定管边向管口倾斜，使水浸湿全管。然后直立滴定管，打开旋塞或捏挤橡皮管使水从尖嘴口流出。滴定管洗干净的标准是玻璃管内壁不挂水珠。
（2）装标准溶液前应先用标准液涮洗滴定管2－3次，洗去管内壁的水膜，以确保标准溶液浓度不变。装液时要将标准溶液摇匀，然后不借助任何器皿直接注入滴定管内。
（3）滴定管必须固定在滴定管架上使用。读取滴定管的读数时，要使滴定管垂直，视线应与弯月面下沿最低点在一水平面上，要在装液或放液后1－2分钟进行。每次滴定时最好从“0”刻度开始。
滴定管是用来准确放出不确定量液体的容量仪器。是用细长而均匀的玻璃管制成的，管上有刻度，下端是一尖嘴，中间有节门用来控制滴定的速度。
滴定管分酸式和碱式两种，前者用于量取对橡皮管有侵蚀作用的液态试剂；后者用于量取对玻璃有侵蚀作用的液体。滴定管容量一般为50mL，刻度的每一大格为1mL，每一大格又分为10小格，故每一小格为0.1mL。
酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。使用前，先取下活塞，洗净后用滤纸将水吸干或吹干，然后在活塞的两头涂一层很薄的凡士林油（切勿堵住塞孔）。装上活塞并转动，使活塞与塞槽接触处呈透明状态，最后装水试验是否漏液。
碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙，液体即从滴管滴出。挤压时，手要放在玻璃球的稍上部。如果放在球的下部，则松手后，会在尖端玻璃管中出现气泡。
必须注意，滴定管下端不能有气泡。快速放液，可赶走酸式滴定管中的气泡；轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃球，可赶走碱式滴定管中气泡。
酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。
碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。
酸碱滴定管是一类专业的实验用玻璃器，分酸式和碱式两种，用来滴加已知浓度的酸或碱的液体，目的是滴定未知浓度的液体；酸式管和碱式管都有标准刻度，用来观察和准确读取已滴加的液体的体积，酸式管的下端是磨口玻璃阀门，碱式管下端是乳胶管内夹玻璃珠，利用乳胶管的松紧控制流速和流量，两者都是普通化验室必备的玻璃器
回答者： - 六级 2009-10-6 11:20
一、滴定管的构造特点：
1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管
酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。
碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。
2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。
3、精确度是百分之一。即可精确到0.01ml
4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
二、使用时的注意事项及方法：
1、使用时先检查是否漏液。
2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。
3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。
4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。
5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。
6、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。
三、滴定误差的分析方法：
由于中和滴定的计算原理为：
中υ（待测）/υ（标准）为计量数之比，由化学方程式确定，而V（待测）与C（标准）均为确定值，所以只有V（标准）影响着C（待测）的计算结果；故在实验中由操作中的各种误差将会对V（标准）值有影响，从而对C（待测）的计算产生了误差，V（标）增大，最后的结果偏高；V（标）减小，最后的结果偏低。这样我们在中和滴定误差分析的步骤是：不正确操作 → 直接后果 → 对V（标）的影响 → 滴定误差。
四、例：若用标准氢氧化钠来滴定待测盐酸溶液，
分析下列操作会对滴定结果产生什么影响：
（1）碱式滴定管水洗之后未用标准碱溶液润洗。
分析：不正确操作：未用标准碱溶液润洗碱式滴定管。直接后果：稀释了标准碱溶液。对V（标）的影响：使用的标准碱溶液增多，V（标）增大。造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
（2）a、滴定前碱式滴定管中未将气泡赶尽，滴定后气泡消失。
分析：不正确操作：未将滴定管中的气泡赶尽，滴定后气泡消失。直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积。对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
b、滴定前碱式滴定管中已将气泡赶尽，但滴定时由于操作上的错误，碱式滴定管内进了气泡。
分析：不正确操作：滴定时由于操作上的错误，碱式滴定管内进了气泡。直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积；对V（标）的影响：使V（标）减小；造成的滴定误差：使最后的结果偏低。
（3）锥形瓶水洗后用待测酸液润洗，将会对滴定结果产生什么影响？
分析：不正确操作：锥形瓶水洗后用待测酸液润洗。直接后果：使待测液的体积增大。对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
（4）若使用的锥形瓶水洗之后未干燥，即注入酸并进行滴定，对滴定结果有何影响？ 不会对V（标）造成影响，也不会造成滴定误差。
（5）a、滴定读数时，开始是平视，结束时读数仰视将对滴定结果有何影响？
分析：不正确操作：滴定结束时读数仰视。直接后果：滴定结束时的读数大于了正确操作时的读数。对V（标）的影响：通过公式：滴定标准溶液的体积==第二次的读数-第一次读数，可以看出，V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
b、结束时读数俯视将对滴定结果有何影响？略。
五、总结：
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
回答者： bsxiaok - 六级
范文四：酸式滴定管和碱式滴定管
1 酸式滴定管和碱式滴定管
滴定管分酸式和碱式两种，前者用于量取对橡皮管有侵蚀作用的液态试剂;后者用于量取对玻璃有侵蚀作用的液体。滴定管容量一般为50mL，刻度的每一大格为1mL，每一大格又分为10小格，故每一小格为0.1mL。
酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。使用前，先取下活塞，洗净后用滤纸将水吸干或吹干，然后在活塞的两头涂一层很薄的凡士林油(切勿堵住塞孔)。装上活塞并转动，使活塞与塞槽接触处呈透明状态，最后装水试验是否漏液。
碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙，液体即从滴管滴出。挤压时，手要放在玻璃球的稍上部。如果放在球的下部，则松手后，会在尖端玻璃管中出现气泡。
必须注意，滴定管下端不能有气泡。快速放液，可赶走酸式滴定管中的气泡;轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃球，可赶走碱式滴定管中气泡。
酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。
碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等
范文五：酸式滴定管的使用
今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（试验修订本.选修加必修）.化学》第二册第三章第四节的第一课时。本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而让学生在学习中形成这个知识点，掌握科学原理。 一、 教材分析 １、 教材的地位和作用
本节课属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。 ２、 教学重点、难点与疑点 重点是酸碱中和滴定原理。 难点是（１）中和滴定的准确操作；（２）酸碱中和滴定的计量依据与计算。 疑点是（１）指示剂的选择与作用；（２）误差的结果分析与误差的避免。 ３、 教学目标 （１） 使学生了解酸碱中和滴定的原理。（ ２） 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 （３） 使学生了解有关一元强酸和一元强碱中和滴定的简单计算。
（４） 培养学生观察、分析、推理、果断能力，实验操作能力，灵活思维能力，使学生学会运用辩证唯物主义观点分析问题。
（５） 培养学生的审美意识（装置美和颜色突变）和激发爱国主义情操。 二、 解决办法 １、 采用中和反应为知识基础，通过旧知识的延伸、增长，使学生掌握、理解反应的实质与变化过程中相关化学量的变化规律。推导出一元强酸与一元强碱反应时，酸的物质的量浓度ＣＡ与体积ＶＡ和碱的物质的量浓度ＣＢ与体积ＶＢ的关系。ＣＡ.VA=CB.VB。 ２、 引出中和滴定的定义：在定量分析中，用已知物质的量浓度酸（碱）来测定未知物质的量浓度的碱（酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。
3、 应用例题分析加深理解。 ４、 通过边讲边操作突破酸碱中和滴定的操作难点，来加深学生的印象。 三、 教学方法 １、 学法引导 （１） 通过阅读，了解中和滴定的定义、属性、特点和应用； （２） 教师指导学生在已有知识的基础上分析和推导中和滴定的计算依据和计算公式，并通过例题讲解使学生掌握中和滴定的简单计算。 （３） 通过演示和分组实验，让学生从中体会滴定液速度的控制以及终点判断。 ２、 教法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验，增加探索性实验，设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验、启思、引探”的教学模式进行教学。充分利用网络教学资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化 四、 教学程度设计 设疑激趣 → 实验引探 →多媒体演示 → 启思诱导 → 小组讨论 → 归纳小结 课时安排为2课时 五、 教学过程 教学过程采用以旧引新的方法，把学生带入课堂，整个课堂的目标完成的设计即是老师组织学生在课堂活动的过程。不断将学生引入学习新的知识，激发思考新问题，使学生有课堂活动的时间和空间。
１、 先通过学生练习强酸、强碱中和反应方程式，离子方程式，巩固理解中和反应实质。 ２、 寻找中和反应恰好进行酸碱物质的量与计量数关系。
３、 溶液中反应的实质：溶质的反应。根据溶液物质的量浓度概念得出：n酸=C酸V酸 n碱=C碱V碱
４、 如何把酸碱恰好反应的物质的量与计量数关系和溶液的物质的量浓度，溶液体积之间建立起“数学模式”关系？
５、 从这一数学关系式为基本原理研究化学基本计算关系：四个量中已知三个量就能求出第四个量。CAVA=CBVB
６、 中和滴定操作（1）检漏；（2）润洗；（3）装液；（4）调液面；（5）取液（6）滴定；（7）记好数据；（8）数据处理。 六、 板书设计 第五节 酸碱中和滴定 一、 碱中和滴定 1． 原理 (1) 中和反应实质 H+ + OH- == H2O n（H+）== n（OH-） 根据此种关系，
我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度 （2）不同酸碱的定量关系 HCl + NaOH === NaCl + H2O 1mol 1mol H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 1mol 2mol H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O 1mol 3mol (3) 溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L） n = cV 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。 （在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液, 怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。） 2、 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。 3、操作过程：
酸式滴定管的使用
——测维生素C含量 实验目的：
明确酸式滴定管的操作细则，掌握酸式滴定管的使用方法。
能将做学原理和操作技能应用于物质含量的测定，熟悉利用滴定技能测定物质含量的基本方法。
实验原理：
维生素C又称抗坏血酸VC，分子式C6H8O6。VC具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。其滴定反应如下： 维C +Ｉ2 → 二酮基化合物+I— + 2H+
故实验时用 作指示剂，用 溶液滴定试样，溶液终点时颜色变化为 色到 色。根据碘标准溶液的用量即可求出试样中维C的含量。
所需试剂和仪器：
试剂：碘标准溶液、试样、指示剂（淀粉）、醋酸。 仪器：棕色滴定管、锥形瓶、量筒、洗瓶等。
移液管操作步骤：
① 滴定管使用前准备：
⑴洗涤：关闭活塞，装入10mL左右洗液，
双手平托滴定管两端无刻度部分， 转动滴定管使洗液布满滴定管内壁，
滴定管立起，打开旋塞使洗液从下端放回洗液瓶中， 用自来水洗净。
⑵检漏：用水充满至“0”刻度附近，
擦干滴定管外壁，静置2min，检查液面是否下降，管尖及活塞有无渗水， 转动180°，静置1min，同上检查。 如果漏液怎么办？
涂油：滴定管平放桌面，取下旋塞，擦干旋塞及旋塞套，手指蘸少量凡士林涂旋塞口两边，插入旋塞套按同一方向旋转，至透明，最后检查旋塞是否漏水。
② 滴定管使用：
⑴装液：润洗3次，每次10mL，方法同洗涤， 装液时，标签向手心，
排气泡时，右手拿住上部无刻度处，左手迅速打开旋塞使溶液中出。 ⑵调零点：溶液装至“0”刻度线以上5mm左右，
慢慢打开旋塞，使液面降至弯月面下缘与“0”刻度线相切。
⑶滴定： 左手手心内凹，不得顶住旋塞尾部，前三指控制旋塞，后二指辅助， 右手前三指拿住锥形瓶瓶颈处，后二指辅助，
瓶底离滴定台高约2~3cm，滴定管下端伸入瓶口约1cm， 左手滴定，右手摇瓶，边滴边摇，
锥形瓶口位置基本不动，靠手腕的力量按同一方向画圈摇动， 一开始，每秒3~4滴左右，不得成线， 接近终点，加一滴摇一摇，
最后是半滴滴入，控制待滴出液滴（不要让一滴掉下来），轻轻将管尖靠在锥形瓶内壁上，使这半滴流入锥形瓶，并用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，冲洗次数不超过3次。 ③ 读数：停留1~2min再读数，移液管保持垂直， 精确到小数点后两位。
实验步骤：
1．用量筒移取25.00mL 试样置于250mL锥形瓶中， 2．加25mL蒸馏水（煮沸并已冷却），
3．再加入10mL 2mol/L醋酸溶液及2-3滴淀粉指示剂， 4．用0.0050moL/L的碘标准溶液滴定。
数据记录：
实验数据记录如下：
2011年浙江省中等职业学校酸式滴定管使用评分标准
