爱国者I帕克
范文一：常见的吸放热反应_吸热反应
常见的吸放热反应 吸热反应
放热反应：
①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸碱中和反应。如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
③含碳燃料燃烧的反应，如：
2CO+O2=2CO2
CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
④易爆物质的爆炸反应。
⑤多数的化合反应，如：
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。
吸热反应：
①几个常见的反应，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
②多数的分解反应，如：
CaCO3=CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。 常见的放热反应：
1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）
2.中和、沉淀（不全是）
3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)
4.特别剧烈的反应，如电石和水
常见的吸热反应：
1.高温下碳还原金属氧化物
2.电离，水解
3.多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3
4.必须持续加热的反应，如石油裂化
常见的放热反应：
所有的燃烧反应（O2，Cl2中进行）
酸碱中和反应
金属与酸H＋（H2O）
铝热反应
合成氨
硫酸工业（接触室)2SO2+O2＝（可逆）2SO3
硝酸工业制NO 4NH3+502=4NO+6H2O
常见的吸热
溶解吸热NH4NO3
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
大多数的分解反应
C+H2O=CO+HC(制水煤气法）
C+CO2=2CO（制煤气）
N2+O2=2NO
1、高温下碳或H2还原金属氧化物，如：
C + 2CuO＝高温＝2Cu+ CO2↑
2Fe2O3+3C＝高温＝4Fe+ 3CO2↑
Fe3O4+2C＝高温＝3Fe + 2CO2↑
CuO + H2 ＝△＝ Cu + H2O
Fe2O3+3H2＝△＝2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2＝△＝3Fe+4H2O
WO3+3H2＝△＝W +3H2O
MoO3+3H2＝△＝Mo +3H2O
2、电离反应
3、盐类的水解
4、CO2+C＝高温＝2CO C+H2O（气）＝高温＝CO+H2
5、CuO +CO＝△＝Cu + CO2↑
6、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
范文二：常见的吸放热反应吸热反应
常见的吸放热反应 吸热反应
2009-03-14 10:34
放热反应： ①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸碱中和反应。如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
③含碳燃料燃烧的反应，如：
2CO+O2=2CO2
CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
④易爆物质的爆炸反应。
⑤多数的化合反应，如：
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。
吸热反应：
①几个常见的反应，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
②多数的分解反应，如：
CaCO3=CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。 常见的放热反应：
1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）
2.中和、沉淀（不全是）
3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)
4.特别剧烈的反应，如电石和水
常见的吸热反应：
1.高温下碳还原金属氧化物
2.电离，水解
3.多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3
4.必须持续加热的反应，如石油裂化
常见的放热反应：
所有的燃烧反应（O2，Cl2中进行）
酸碱中和反应
金属与酸H＋（H2O）
铝热反应
合成氨
硫酸工业（接触室)2SO2+O2＝（可逆）2SO3 硝酸工业制NO 4NH3+502=4NO+6H2O
常见的吸热
溶解吸热NH4NO3
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多数的分解反应
C+H2O=CO+HC(制水煤气法）
C+CO2=2CO（制煤气）
N2+O2=2NO
范文三：常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应和吸热反应
1、常见的放热反应
?活泼金属与水或酸的反应 例如:
2Na + 2H2O,2NaOH + H2?
2Al + 6HCl,2AlCl3 + 3H2?
?酸碱中和反应 例如:
2KOH + H2SO4,K2SO4 + 2H2O
CH3COOH + NaOH,CH3COONa + H2O
?燃烧反应 例如:
2CO+O2 2CO2
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
?大多数的化合反应 例如:
SO3 + H2O,H2SO4
CaO + H2O,Ca(OH)2
2、常见的吸热反应
?大多数的分解反应 例如:
CaCO3 CaO + CO2?
CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O
?Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl,BaCl2+2NH3?+10H2O
?C+CO2 2CO
C+H2O CO + H2
?H2+CuO Cu + H2O
范文四：关于吸热反应实验的研究
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化学教学 2002年,第5期
中导管口有气泡逸出,A中长颈漏斗水面上升;停止加热后,E中导管会倒吸一段水柱,A中长颈漏斗的水柱逐渐恢复正常,则证明装置气密性良好。
值得注意的是/如何检查装置气密性0的试题一般为简答题,有许多同学知道怎样做却不善于文字表达。回答时应注意既要说明操作方法,又要说明观察到的现象,还要说明判断气密性是否良好的标准,三者缺一不可。这一点请同学们认真观察前三道例题的参考答案,加以分析品味。
练习:怎样检查下列装置的气密性?请分别加以阐述。(见上页图)
提示:?可在乙中注水,使乙中液面高于甲中液面,静置一会儿,若液面差不变,则证明气密性良好。
?可先将导管上右活塞关闭、左活塞打开,将漏斗中水注入锥形瓶中,若左试管的长导管液面上升;再将右活塞打开、左活塞关闭,也将漏斗中水注入锥形瓶,若右试管的导管中有气泡逸出,则证明气密性良好。
关于吸热反应实验的研究
蒯世定,刘怀乐
1
2
(1.合肥市教育科学研究所,安徽合肥230001;2.重庆市巴蜀中学,重庆400013)
文章编号:1005-6629(2002)05-0012-02 中图分类号:G633.8 文献标识码:C
全日制普通高级中学教科书(试验修订本#必修)化学第一册[实验1-4]是一个新的实验,有一定的难度,现谈谈对吸热反应实验的研究。
1 实验事实
1.1 晶体之间的反应
(1)在小烧杯里加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2#8H2O],将小烧杯放在事先已滴有5)8滴水的泡沫塑料(或玻璃)片上,然后再加入约10g氯化铵晶体粉末,立即用玻璃棒迅速搅拌,使Ba(OH)2#8H2O与NH4Cl
充分反应。
低到0e~-2e。
(4)用上述类似的方法,分别用硫酸铵、碳酸氢铵替代氯化铵进行实验,用玻璃棒搅拌,反应物几乎没有变化,混合物的温度不变。再加入10mL水,用玻璃捧搅拌,部分物质溶解,加硫酸铵的烧杯中有白色浑浊。都能闻到有少量的刺激性气味气体产生,混合物的温度几乎不变。
1.2 晶体溶于水的变化
(1)向盛有20g的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2#8H2O]的小烧杯中加入100mL水,用玻璃棒搅拌,小部分晶体溶解,剩余大部分晶体[在15e时Ba(OH)2#8H2O的溶解度为5.6g],溶液的温度几乎没有变化。
(2)向盛有10gNH4Cl的小烧杯中加入7mL水,用玻璃棒搅拌,温度可以降低到0e~-2e。
1.3 溶液之间的反应
(1)各取20mL饱和的氢氧化钡溶液,分别与
实验现象:在玻璃棒搅拌过程中,原来无色的颗
粒状晶体慢慢变为粘稠状,最后成为糊状物质。实验过程中闻到有强烈的刺激性气味气体产生。插入温度计,可见温度计的温度在下降,混合物的温度可以降低到-10e~-15e。一会后,小烧杯底部的水已经结冰,并将泡沫塑料(或玻璃片)粘在一起。(2)用上述类似的方法,用硝酸铵晶体替代氯化铵进行实验,得到同样的效果。
(3)用上述类似的方法,用醋酸铵晶体替代氯化,20mL的2mol/L氯化铵溶液、饱和的氯化铵溶液、饱和的硝酸铵溶液混合,无明显变化,混合溶液的温度几乎不变。
(2)取20mL饱和的氢氧化钡溶液,与20mL饱和的硫酸铵溶液混合,有白色沉淀产生,混合溶液的温度大约升高1e~2e。
1.4 有关碳酸氢铵的反应
(1)取一小块洁净的泡沫塑料(或玻璃片),在中间部位滴上4~6滴水,在水上放一干净的盛有20g的
2002年,第5期 实验与创新思维
13
合溶液温度可以降低到-2e~-5e(可维持10min)15min),6min后观察到小烧杯底部的水已经结冰。
2 小结
2.1 Ba(OH)2#8H2O是一个不稳定的结晶水化合物,当把它与NH4Cl晶体混合,前者很容易失去结晶水,且以此作为溶剂,是NH4Cl、NH4NO3、
一个简单的吸热反应实验
CH3COONH4等铵盐溶解时产生吸热效应,起到的致冷效果,而不是Ba(OH)2与NH4Cl直接发生反应导致的吸热。
2.2 吸热反应实验可以用20g氢氧化钡晶体[Ba(OH)2#8H2O]粉末,与10g氯化铵(或硝酸铵、或醋酸铵)晶体粉末混合搅拌反应。这个热化学反应方程式为:
Ba(OH)2#8H2O(s)+2NH4Cl(s)2NH3(g)+10H2O
vH>0(正反应为吸热反应)
吸热反应也可以用20g碳酸氢铵粉末与1B1的10mL醋酸(或盐酸)溶液反应。热化学反应方程式为:
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)(aq)+CO2(g)+H2O
vH>0(正反应为吸热反应)
CH3COONH4
(1)
BaCl2(aq)+
(1)
10mL,用温度计测量溶液温度。将醋酸溶液迅速倒入小烧杯中,有大量气体产生,伸入燃烧的火柴棒,火焰熄灭。用温度计测量反应混合物溶液温度。室温在15e以上时,反应温度可以降低到2e~0e(可维持5min)10min)。若室温在15e以下时,反应温度可以降低到-2e~5e(可维持15min)20min),6min后观察到小烧杯底部的水已经结冰,并将泡沫塑料(或玻璃片)粘在一起。用pH试纸测定反应后溶液pH为6-7。
(2)向盛有10g硫酸铵粉末的小烧杯里加入1B1的醋酸溶液10mL,无明显现象,溶液温度稍稍有所降低,大约降低2e~4e。
(3)向盛有20g碳酸氢铵粉末的小烧杯里加入1B1的盐酸溶液10mL,剧烈反应,有大量气体产生。混
2002年上海市普通高等学校春季招生考试综合能力测试试卷参考答案
一、1.D 2.B 二、3.D 4.A 三、5.B 6.C 四、7.A 8.D 五、9.A 10.D 六、11.B 12.C 七、13.C14.B 八、15.D 16.C 九、17.D 18.B 19.D 20.B 十、21.B 22.C 十一、23.A 24.B
十二、25.75%(允许误差正负5%)26.CH4+2O2yCO2+2H2O
27.将CO中毒者移至新鲜空气处,并设法改善中毒者缺氧的状态(例如人工呼吸等)。
28.第一:价值规律的作用。由于生产煤炭有利可图,在利益驱动下,小煤矿矿主置国家法律、法规及工人的生命安全于不顾,/顶风0作业。
第二:某些地方政府没有正确处理整体与局部、眼前与长远利益的关系,实行地方保护主义,使一些该关闭的小煤矿暗中恢复生产。
29.市场是资源配置的主要手段,但市场也有自身的缺陷。所以在资源配置上,还需要国家对经济发展进行宏观调控。
30.1)具有一定的生产规模和生产能力。
2)具有科学的管理制度。
3)注意生态保护,有利于可持续发展。
4)具有必要的安全设施。(在所列举的答案中答出两点即得2分,其他答案合理也给分)
(下转47页)
32.沿海(广东、上海等) 轻工(纺织、面粉等) 70
33.1)辛亥革命以后,中国政府先后颁布了一系列激励民族资本主义发展的政策与法令。
2)不少商人、资本家纷纷成立各种实业团体,以维护民族资产阶级的利益。
3)群众性的抵制外货爱国运动,也支持了民族资本主义工商业的发展。
4)一战爆发后,列强不仅减少对中国的商品输出,相反增加了对中国产品的需求,使商品价格上涨。
5)丰厚的利润,吸引其它资本主义向工业资本转移。因此,民族资本主义企业如雨后春笋不断出现,成为其发展史上少有的/黄金时代0。
34.B
35.1)组织和领导社会主义现代化建设的国家职能。2)组织社会公共服务的国家职能。36.如图所示 跨度大
范文五：化学中的放热和吸热反应辨析
1(放热反应
?活泼金属置换水或酸中氢的反应，如:
2Na+2H2O=2NaOH+H2?
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2?
?酸碱中和反应。如:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
?燃烧反应，如:
2CO+O2 =2CO2
CH3CH2OH+3O2 =2CO2+3H2O
H2+Cl2=2HCl
?易爆物质的爆炸反应。
?多数的化合反应，如:
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
1
?一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。
2(吸热反应
?几个常见的反应，如:
2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3?+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
?多数的分解反应，如:
CaCO3=CaO+CO2?
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
?一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。 所有燃烧都是放热的反应。酸与金属碱与金属的反应都是放热的。 吸热的少一些，铵盐的溶解，碳酸钙的分解等都是吸热的。
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